鲁教版五四制化学九年级专题六 酸 碱 盐 .docx

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九年级化学全册 酸碱盐专题复习 鲁教版五四制

九年级化学全册 酸碱盐专题复习 鲁教版五四制

九年级化学全册酸碱盐专题复习鲁教版五四制课题酸碱盐的综合复习教学目标1、系统的归纳总结出酸碱盐的种类、性质、转换2、进一步分析巩固复分解反应条件3、能熟练鉴别几种物质重点、难点酸碱盐的性质;复分解反应的条件;特殊离子的鉴别考点及考试要求物质分类中酸、碱、盐相关内容一直是化学学科中尤为重要的内容,知识点延伸领域较广,也是中考中占据分值最高的考点,重点突出较多,难点同样很多,很多学生学习此处内容时较为吃力、需要多总结归纳、强化训练教学内容知识框架一、概念:1、酸的组成——氢离子+酸根离子2、碱的组成——金属离子+氢氧根离子3、盐的组成——金属离子(或铵根离子)+酸根离子4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应。

AB+CD=AD+CB (复分解反应的条件:生成物中有水、沉淀或气体三者之一)5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使产生的热量迅速地扩散,切不可把水倒入浓硫酸里。

6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

二、酸的性质:(1)酸能使紫色石蕊试液变红色,无色酚酞不显色(2)酸 + 多数金属氧化物 = 盐 + 水(3)酸 + 碱 = 盐 + 水(4)酸 + 盐 = 新酸 + 新盐(5)酸+活泼的金属=H2 + 盐二、碱的性质:(1)碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞试液变红色。

(2)碱+多数非金属氧化物=盐+水(3)碱+酸=盐+水(4)碱+某些盐=另一种盐+另一种碱1、氢氧化钠跟二氧化碳反应:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2、氢氧化钠跟二氧化硫反应:2NaOH + SO2 = Na2SO3 +H2O3、氢氧化钠跟三氧化硫反应:2NaOH + SO3 = Na2SO4 +H2O4、氢氧化钙跟二氧化碳反应:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水变浑浊5、氢氧化钠跟稀硫酸反应:2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O6、氢氧化钠跟稀盐酸反应:NaOH + HCl = NaCl + H2O7、生石灰跟水反应:CaO + H2O =Ca(OH)2三、盐的性质:(1)盐+某些金属=另一种盐+另一种金属。

鲁教版初中化学九年级全册 常见的酸和碱课件(27张PPT)

鲁教版初中化学九年级全册 常见的酸和碱课件(27张PPT)

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处理工业废水
浓硫酸泄漏
医药卫生
改良酸性土壤
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2.中和反应的应用
(1)用于医药卫生;(胃舒平) (2)改变土壤的酸碱性; (3)处理工业废水; (4)调节溶液的酸碱性。
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第四站:当堂提升
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酸的化学性质
碱的化学性质
1.酸溶液能使紫色石蕊试液变 1.碱溶液都可以使紫色的石蕊 红,不能使无色酚酞试液变色。 变蓝、无色的酚酞变红。
2.酸+金属→盐+氢气 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
3.酸+金属氧化物→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
鲁教版初中四年级
《常见的酸和碱》
小魔术 变色的画
向一张洁白干燥的纸上,依次喷洒A、B、 C三种无色液体。你发现有什么变化?
你能用所学知识解释其中的道理吗?
课前讨论
某同学在晚会上表演如下魔术:用毛笔蘸取一种 无色液体在一张白纸上画了一幅画,然后再喷上一种 无色液体,白纸上立即出现了红色的图像,然后又喷 上另一种无色液体,红色图像消失。该生先后所用的
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

鲁教版九年级化学 期末复习 酸碱盐(共29张PPT)

鲁教版九年级化学 期末复习 酸碱盐(共29张PPT)
并简述其中一种方法。 (1)取样,分别滴加稀盐酸,有气泡生成的是 Na2CO3,无明显现象的是NaOH。 (2)取样,分别滴加石灰水(或CaCl2溶液),有白 色沉淀生成的是Na2CO3,无明显现象的是NaOH。
金 属
金属 氧化

指示 剂

非金

属氧 化物
酸碱小结

思考:可用几种不同类别的
物质区分酸溶液和碱溶液?
酚酞 试液
二氧 化碳
氢氧 化钙
盐酸 碳酸钠
(1)甲同学将酚酞溶液滴入氢氧化钙溶液中,观察到溶液变红,得出结论:氢 氧化钙呈___碱__性_____(填酸性、碱性、中性)。
(2)乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中,观察到现象是________, 溶液此红时色所褪得去溶液中含有的溶质有_________氯(化酸钙碱、指氯示化剂氢除外); (3)丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中,充分反应后,与乙同学所得溶
达标检测一
1.下列方程式书写完全正确的是( A )
A. Mg + 2HCl= MgCl2 + H2↑ B. 2Fe + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2↑ C. NaCO3 + 2HCl= NaCl2 + H2O + CO2↑ D. Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl2 + 3H2O
(含碳酸根离子(CO32-)的盐与酸反应都生成H2O和CO2) (3)能与某些碱反应
Na2CO3 + Ca(OH)2 =CaCO3↓ + 2NaOH 产生白色 Na2CO3 + Ba(OH)2 =BaCO3↓ + 2NaOH 沉淀 (4)能与某些盐反应 Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl

化学九年级鲁教版酸碱盐知识点

化学九年级鲁教版酸碱盐知识点

化学九年级鲁教版酸碱盐知识点酸碱盐,作为化学九年级鲁教版的重要知识点,是我们在学习化学时必不可少的内容之一。

在这篇文章中,我将为大家深入介绍酸碱盐的概念、性质以及应用等方面的知识。

首先,让我们来了解酸碱盐的定义。

酸是指能够产生氢离子(H+)的物质,而碱则是指能够产生氢氧根离子(OH-)的物质。

而当酸和碱发生反应时,将会产生水和盐。

这种盐就是我们常说的酸碱盐。

接下来,让我们来探讨一下酸碱盐的性质。

酸的性质主要有酸味、酸腐蚀性和酸与金属反应。

当我们尝试品尝酸性物质时,会感受到一种酸味。

同时,酸还具有强烈的腐蚀性,它能够与许多物质产生反应,导致物质的腐蚀和破坏。

此外,酸与金属的反应也是酸的重要性质之一。

当酸与金属反应时,会产生对应金属的盐和氢气。

相反,碱的性质则表现为苦味、碱的腐蚀性和碱与酸反应。

碱味道苦涩,有一种独特的味道。

碱也具有一定的腐蚀性,能与一些物质发生反应,甚至导致皮肤发炎。

碱与酸的反应则是碱的典型性质之一,在碱和酸反应时会产生盐和水。

酸碱盐的应用非常广泛,我们可以从生活中找到很多例子。

首先是食品的酸碱性。

我们在做菜时,常常会加入柠檬汁或醋来调味。

这是因为柠檬汁和醋属于酸性物质,能够使菜肴口感更加鲜美。

而在烘焙过程中,碱性物质如小苏打也被使用,用于中和酸性物质,使烘焙食品更加松软。

另外,酸碱盐在化妆品、洗涤剂等方面也有应用。

例如,许多口腔清洁产品使用了酸性物质,能够去除牙菌斑并预防龋齿。

此外,洗涤剂中的碱性成分能够中和酸性的油渍和污垢,使衣物更容易清洗。

在环境保护方面,酸碱盐也发挥着重要的作用。

例如,酸雨是由于大气中含有过多的酸性物质,通过与大气中的水蒸气反应形成的。

酸雨具有很强的腐蚀性,对植物和建筑物造成损害,所以我们需要通过减少大气污染来预防酸雨的形成。

总结起来,酸碱盐作为化学九年级鲁教版的重要知识点,是我们学习化学的基础。

我们通过学习酸碱盐的概念、性质和应用,能够更好理解化学在日常生活中的应用和意义。

鲁教版(五四制)九年级化学全册第二单元常见的酸和碱备课教案

鲁教版(五四制)九年级化学全册第二单元常见的酸和碱备课教案

鲁教版(五四制)九年级化学全册第二单元常见的酸和碱备课教案第二单元常见的酸和碱单元目标1、了解酸和碱的性质,理解物质的酸碱性及中和反应的实质;学会测定溶液酸碱性的方法。

2、初步学会根据化学方程式的计算;认识定量研究对于化学科学发展的重要作用。

3、增进对科学探究的理解,提高科学探究能力和分析问题、解决问题的能力。

4、了解酸和碱对生命活动的重要意义,进一步激发学习化学的兴趣。

学情分析1 根据学生基础较差的实际情况降低习题选择的难度。

2 一班学生智力条件较差,没有好的学习方法,应教会学生学习。

2 二班学生作业态度较差,应注意学生学习态度的转化。

单元教材分析本单元在学科知识中的地位和重要性本单元是九年级化学的重点内容,在学习了有关单质、化学用语和物质结构的基础上,对化合物知识的进一步研究,本单元中除了学习有关酸和碱的知识外,对学过的化学基本概念,化学基本原理进行了总结,对以后学习做好知识上的准备。

重点难点重点:酸、碱的性质及中和反应。

难点:根据化学方程式的有关计算。

学法建议1、学会由特殊到一般的归纳学习法,根据常见酸和碱的性质可以归纳出一般酸碱具有的性质。

2、注意社会问题与学科知识的整合,从熟悉的生活现象入手,从化学的视角认识社会生活中的问题。

3、注重形成基本概念及对知识的理解和应用,揭示中和反应的实质4、要重视科学探究方法的运用,在活动与探究中掌握化学知识,运用科学方法,提高科学探究能力。

本单元主要学习方式和科学方法主要学习方式:——自主学习、合作学习主要科学方法:——模型法、类比法提优补差措施1 问题设计起点要低,注意层次感。

2 注意备教材、备教法、备学生。

3 注意真正发挥实验的真正作用。

4 在课堂上注意发挥学生的主观能动性。

单元教学计划第一节酸及其性质 2课时第二节碱及其性质 1课时第三节溶液的酸碱性 1课时第四节酸碱中和反应 1课时复习 2课时。

鲁教版初中化学九年级全册 常见的酸和碱课件(27张PPT)

鲁教版初中化学九年级全册 常见的酸和碱课件(27张PPT)

常见的 酸和碱
知识网络
酸及其化学性质 碱及其化学性质 溶液的酸碱性 酸碱中和反应
➢ 常见的酸 ➢ 酸的化学性质 ➢ 常见的碱 ➢ 碱的化学性质 ➢ 酸碱指示剂 ➢ pH和pH试纸 ➢ 中和反应 ➢ 中和反应的应用
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金属
酸碱指 示剂


非金属氧化物
金属氧化物 盐
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小结:酸的化学性质
酸的化学性质:
•1、跟指示剂的反应
•2、跟金属的反应
酸能使石蕊试液变
成酸红+色金,属使=酚=酞盐试+氢气↑
•3、跟金属氧化物的反应 液不变色。
Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O
•4、跟碱的反应
NaOH+酸H+C金l=属N氧aC化l+物H2=O=盐+水
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酸的化学性质
碱的化学性质
1.酸溶液能使紫色石蕊试液变 1.碱溶液都可以使紫色的石蕊 红,不能使无色酚酞试液变色。 变蓝、无色的酚酞变红。
2.酸+金属→盐+氢气 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
3.酸+金属氧化物→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
,你选择的物质是 C 。
A.Na2CO3 B.HCl C.CuSO4 D.NaCl
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鲁教五四学制版九年级全一册化学:到实验室去:探究酸和碱的化学性质

鲁教五四学制版九年级全一册化学:到实验室去:探究酸和碱的化学性质
作 分别取样,加入锌粒
实验记录单
实验现象
实验结论与分析
A产生气泡 B无明显现象
A为稀盐酸
Zn 2HCl ZnCl2 H2 B为氢氧化钠溶液
汇报与交流
• 1.多种方案确定的 稀盐酸和氢氧化钠 溶液结果是否一致
• 2.所做得实验中, 是否有现象和预想 不一致的情况。
(你们是怎么做的?)
知之愈明,则行之愈笃; 行之愈笃,则知之益明。
——朱熹(宋)
酸、碱的化学性质
实验活动6 酸、碱的化学性质 实验活动7 溶液酸碱性的碱检有验以下化学性质:
①能与指示剂作用;
②能与非金属氧化物反应生成水;
酸有以下化学性质: ①能与指示剂作用;
③能与酸发生中和反应; ④能与某些盐溶液反应产生另一种碱。
②能与较活泼金属反应产生氢气;
③能与金属氧化物反应生成水;
④能与碱发生中和反应;
⑤能与某些盐反应生成另一种酸。
两 瓶 无 色 溶 液
一瓶是盐酸、一瓶是氢氧化钠
温馨提示
1.实验时请按最少量原则 2.注意操作规范 3.注意实验安全 4.能保留的实验现象保留,以备汇报 5.记录员按照操作、现象、结论与解释的格 式对应做出记录。

鲁教版(五四制)化学九年级全一册 碱及其性质(课件)

鲁教版(五四制)化学九年级全一册  碱及其性质(课件)

二、碱的化学性质
实验探究:氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质
实验探究1:
氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液
石蕊试液
变蓝 变蓝
酚酞试液
变红 变红
结论:氢氧化钠和氢氧化钙都可使紫色石蕊试液变 蓝,使无色酚酞试液变红。
实验探究2:碱与二氧化碳的反应
现象
化学方程式
氢氧化 钠溶液
矿泉水瓶变瘪
2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
石灰吟 于谦 千锤万凿出深山, 烈火焚烧若等闲。 粉身碎骨全不怕, 要留清白在人间。
高温
CaCO3 === CaO + CO2↑ CaO + H2O === Ca(OH)2
注意: 1.固体氢氧化钠在空气中不但易吸取水蒸气而潮解, 还能吸取二氧化碳气体而变质。因此,氢氧化钠固体 必须密封保存。 2. CaO俗称生石灰,具有吸水性,生石灰固体常用作 干燥剂。
知能训练
1.下列物质长时间暴露在空气中,会变质的是( D ) A.CaCO3 B.浓盐酸 C.浓硫酸 D.烧碱
2.从物质的组成角度解释碱具有碱的通性的原因是( A ) A.碱都能电离出OHB.碱中都含有金属元素 C.碱中都含有氢氧元素 D.碱都溶于水
3.已知氢氧化锂(LiOH)可溶于水,其化学性质与氢 氧化钠类似。下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错 误的是( D ) A.能与二氧化碳反应
碱及其性质
内容提要
1
常见的碱
2
碱的化学性质
学习目标
1.知道氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质; 2.了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质和用途; 3.知道碱的类似化学性质及其原因。
生活中给你留下“碱”印象的物质有哪些?

九年级化学生活中的酸和碱鲁教版

九年级化学生活中的酸和碱鲁教版

生活中的酸和碱
[主要内容]
1. 学会用酸碱指示剂,酸碱试纸检验溶液酸碱性强弱的关系,会用pH试纸检验溶液酸碱性强弱。

2.从和的角度认识溶液呈酸碱性的原因,进一步建立宏观与微观相
H OH
+-
联系的思维方式。

3. 通过亲历实验探究过程,初步学会运用间接观察的方法收集证据。

4. 了解酸碱性对生命活动的重要性,增强对化学学习的情感。

[知识要点]
物质的分类
物质
纯净物
单质
金属单质
非金属单质
稀有气体单质
化合物
氧化物



混合物

















⎪⎪












⎪⎪







+
-
()
()
H
OH
(一)如何识别酸和碱
1. 酸碱指示剂
紫色石蕊试液遇到酸溶液变成红色,遇到碱溶液变成蓝色,酚酞试液遇到酸溶液不变色,遇到碱溶液变成红色(间接观察)。

(二)溶液酸碱性的强弱程度
1. pH值 0~14 pH<7,酸性; pH>7,碱性;pH=7,中性。

2. pH值测量方法
(三)酸和碱对生命活动的意义
1. 胃酸(主要成分是盐酸)
2. 乳酸
3. 土壤的酸碱性。

九年级化学酸和碱的性质鲁教版

九年级化学酸和碱的性质鲁教版

酸和碱的性质教学目标1、知识与技能:1)复习酸和碱的性质,理解酸碱的化学性质及中和反应的实质;2)提高科学探究能力和分析问题,解决问题的能力2、过程与方法:通过创设问题、学生解决问题,总结出知识点使学生掌握知识。

3、情感、态度、价值观:通过学生运用所学的知识解决实际问题,进一步激发学习化学的兴趣。

教材分析本单元包括两部分内容:一是酸和碱的有关知识,二是根据化学方程式的计算的有关知识。

本节课主要复习酸和碱的性质学情分析学生在新授课中已基本了解酸和碱的有关知识,但还没能系统掌握,学生有兴趣和欲望掌握本部分知识。

教学重点酸和碱的化学性质。

2、中和反应的实质。

教学难点酸和碱的化学性质以及中和反应实质的归纳整理教学手段创设情景、引入新课同学们,在实验室里有一批标签模糊或失去标签的药品,据老师统计是酸或碱,你们能不能根据所学的知识把这些药品鉴别出来。

出示药品、提出问题有两瓶标签模糊的溶液:稀硫酸和澄清的石灰水,你能用哪些方法把它们区分开?你所用的方法是运用了酸或碱的哪一条性质?做魔术,分析本质有一瓶氢氧化钠溶液,从中取出适量于试管中滴上几滴酚酞,溶液变红色,请问如何把这红色的溶液变成无色?为什么?在这一过程中溶液的pH值是如何变化的?你能用一图像表示出来吗?听讲、思考运用所学的知识思考、回答解决问题,同时总结酸或碱的有关性质思考、回答问题,动手操作。

分析实验实质。

联系实际、引发学生探求知识的欲望通过做习题,回顾所学知识,达到复习的目的做这一实验的目的是让学生复习酸与碱的中和反应,并分析实验实质提出问题上面我们所运用的这些性质所有的酸都有吗?为什么?这一些性质所有的碱都有吗?为什么?一显身手根据酸或碱的化学性质的规律,写出制取氯化镁的化学方程式出示药品、提出问题在放置酸类药品的橱柜里有两瓶失去标签的药品:浓硫酸、浓盐酸,如何把两者区分开?再次出示药品、提出问题在放置碱类药品的橱柜里有两瓶失去标签的溶液:氢氧化钠溶液和澄清的石灰水,如何把两者区分开?如果是白色固体呢?布置作业:板书设计:酸的性质碱的性质1、与指示剂反应1、与指示剂反应2、与某些金属氧化物反应生成盐和水2、与某些非金属氧化物反应生成盐和水3、与活泼金属反应生成盐和氢气3、与某些盐反应生成盐和碱4、与某些盐反应生成盐和酸4、与酸发生中和反应生成盐和水5、与碱发生中和反应生成盐和水浓硫酸、浓盐酸的物理性质氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质。

鲁教五四制九年级初中化学《第二单元 常见的酸和碱 第二节 碱及其性质》_6

鲁教五四制九年级初中化学《第二单元 常见的酸和碱 第二节 碱及其性质》_6

8.2 常见的碱---碱教学目标:1、了解常见碱在生产、生活中的主要用途。

2、知道熟石灰、烧碱的物理性质。

3、初步学会用科学实验的方法理解碱的化学通性。

4、初步理解酸雨的形成和危害。

5、通过本节教学向学生实行由个别到一般的科学的理解事物方法的教育。

6、通过制作活动,培养学生的动手水平和实行美的熏陶。

教学重点:碱的化学通性。

教学难点:碱和非金属氧化物反应的化学方程式。

复习1、酸碱指示剂2、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊。

3、复分解反应4、中和反应课前测评:1、什么样的化合物叫做碱?2、以下化合物中,哪些是碱?NaOH , KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2Mg(OH)2, Cu2(OH)2CO3, H2O,CaO, CuO, Cu(OH)2, KNO3 ,NaCl氢氧化钙的用途氢氧化钙的俗名叫熟石灰,用来检验二氧化碳的石灰水,就是它的水溶液。

在生产中,人们大量用熟石灰作建筑材料和改良土壤。

氢氧化钙这种材料是从哪里得到的呢?石灰吟》明朝---于谦千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲。

粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间。

CaCO3 === CaO + CO2↑CaO + H2O === Ca(OH)2生石灰遇水放出大量的热,并转变成熟石灰[Ca(OH)2]Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O一、氢氧化钠的物理性质及用途二、碱的通性1、碱与指示剂的作用实验现象:无色酚酞溶液变红,紫色石蕊溶液变蓝。

性质1:碱能使无色酚酞溶液变红,使紫色石蕊溶液变蓝2、碱与酸的反应【实验8-4】酸跟碱的反应结论:性质4 酸跟碱发生中和反应,生成盐和水。

酸+ 碱盐+ 水2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2OKOH + HCl == KCl + H2O2KOH + H2SO4 == K2SO4 + 2H2OCu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2OCu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2OBa(OH)2 + 2HCl == BaCl2 + 2H2OBa(OH)2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2H2O中和反一、改变土壤的酸碱性应的应用例:肇庆市某工厂排出的废水含有硫酸,假如你是该厂经理,你认为如何处理,说出处理方案。

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专题六酸碱盐
班级:姓名:家长签字:时间:
关键词酸碱盐的化学性质复分解反应、物质之间的反应规律
知识整合
活动一酸、碱、盐的组成
完成表格,并从物质构成的角度比较酸碱盐的概念
化学构成举例(至
少3个)
溶液中的阴、阳离子
酸阳离子:全部是,阴离子是酸根离子
碱阴离子:金属离子,阴离子:全部是
盐阳离子:;,阴离子:
活动二酸、碱、盐的物理性质
1、浓盐酸色体,打开瓶盖的现象:,工业盐酸因含杂质而显黄色。

2、浓硫酸色体,无挥发性,溶于水大量热量,有性、性。

3、氢氧化钠,俗称:、、,白色固体,溶于水并大量的热,在空气中容易吸收水分而,可做剂,有强性。

4、氢氧化钙,俗称:、,溶于水,溶解度随温度升高而,有腐蚀性。

5、碳酸钠,俗称:、,色粉末状体,溶于水,水溶液呈性。

用途:用于玻璃、纺织的生产。

6、碳酸氢钠,俗称:,色粉末状固体,溶于水,水溶液呈性,受热易分解,是发酵粉的主要成分,治疗胃酸过多。

活动三酸、碱、盐的化学性质
酸的共性(通性): H+具体实例(或化学方程式)
1、酸能使紫色的石蕊变红,使无色酚酞不变色
2、
3、
4、
5、
可溶性碱的性质:(常见的五种)OH-
1、碱溶液能使紫色石蕊变蓝,无色酚酞变红.
2、
3、
4、
(注意难溶性碱具备第条性质)
可溶性盐的性质:
1、大多数盐溶液呈中性,但有的盐溶液呈碱性,如碳酸钠、碳酸钾等,有的呈酸性。

2、
3、
4、5、
小结:酸碱盐之间化学性质的知识网络
活动四复分解反应及实质
1、依据酸碱盐之间反应规律找出其中的其中属于复分解反应类型:(从上面知识网络中寻找)
①;②
③;④

2、复分解反应能否进行,需考虑的因素:
反应物: ;生成物: 。

3、复分解反应的
实质
即:酸、碱、盐之间发生的复分解反应的实质是离子间结合成难溶解的,和。

针对训练
1、在化学实验室,小芳同学发现桌上有两瓶没有标签的无色溶液,回想起应该是稀硫酸和石灰水,她想给这两瓶溶液贴上标签,请你帮助她,取用什么试剂采取什么方法可以把两瓶溶液区分开呢?
方法:(1);
(2);
(3)


4
)(5)
2、实验室有一瓶久置的固体,标签上写着“氢氧化钠”。

为了检验里面是否还存在NaOH,实验员取少量该固体样品进行以下实验:
(1) (2)
OH-H+CO32-
SO42-
NH4+
金属离子(除
Na+、K+、
Ca2+、Ba2+外)
Cl-
Ba2+
Ag+
Ca2+
金属离子(除
Na+、K+外)
HCO3-
a、根据(2)溶液变红这一现象说明样品中含有(填序号)。

写出(1)中发生化学反应方程式。

A. CaCl2
B. Na2CO3
C. NaOH
D. Na2CO3和NaOH
b、将(1)中CaCl2溶液改为滴加无色酚酞,是否可以证明样品中还存在NaOH?
c、将(1)中CaCl2溶液改为滴加,或(填写不同类别的物质)也可以证明已变质含有Na2CO3;
写出发生化学反应方程式;。

3、下图中的几种物质是常见的盐,请回答下列问题。

(1)在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液,现象是。

(2)碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2,是因为碳酸钙、碳酸钠中均
含有 (写离子符号)。

(3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应,该反应的化学方程式
为;硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应,其理由
是。

5、现有氧化铁.稀硫酸.氢氧化钠溶液.氯化钡溶液和碳酸钾溶液五种物质,在常温下它们两两相互发生的化学反应有()
A.4个
B.5个
C.6个
D.7个
6、分别将下列各组物质同时放入水中,能发生复分解反应的是()
A.氯化钠和硫酸钾
B.硫酸铜和氢氧化铁
C.碳酸钠和氯化钡
D.碳酸钙和氢氧化铜
7、下列除去杂质的方法中,不正确
...的是()
选项物质(括号内为杂质)除去杂质的方法
A NaOH溶液(Na2CO3)加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤
B CaO(CaCO3)加水溶解、过滤
C CO(CO2)通过足量的NaOH溶液、干燥
D FeSO4溶液(H2SO4)加入足量Fe粉、过滤
8有一包固体粉末,可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。

未确定其组成,进行如下实验:
(1)取该固体粉末少量,加足量水,搅拌,静置,得到白色沉淀,上层为无色溶液;
(2)过滤,在白色沉淀中加入足量稀硝酸,白色沉淀有一部分溶解,且有无色气体产生。

依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是
A.一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾,可能含有氯化铜
B.一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡,一定不含氯化铜,可能含有氯化钾
C.一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡,可能含有氯化铜;氯化钾
D.一定含有碳酸钠、硝酸钡,一定不含硫酸钠、氯化铜,可能含有氯化钾
9、化学使世界变得绚丽多彩.如图是物质之间发生化学反应的颜色变化.
(1)请你在编号②、③处各填入一种物质.②是;③是;
(2)根据上图可以总结出稀硫酸的五个化学性质.请你写出编号
①稀硫酸的化学性质.
(3)若编号④的物质是盐.请你写出符合编号④的一个化学方程式:,
反应类型是.
10、有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液,它们分别是盐酸、澄清石灰水和碳酸钠溶液中的一种。

为了鉴别它们,各取少量溶液两两混合,实验结果如下表所示。

表中“↓”表示有沉淀产生;“↑”表示有气体产生;“—”表示观察不到明显的现象变化。

A B C
A ↑—
B ↑↓
C —↓
回答下列问题:
(1)A中溶质的化学式是_________,A与C反应的基本类型是_________;
(2)A与B、B与C反应的化学方程式分别是_________、_________。

11、甲同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液,设计了如下图所示的四组实验方案。

(1)其中能达到实验目的的是.
(2)在C组实验中发生的化学方程式为.
(3)实验结束后,甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中,看到溶液变浑浊,该现象说明
有物质生成(填化学式),滴入酚酞后溶液呈红色。

(4)滴入酚酞后溶液呈红色,说明溶液呈碱性。

使溶液呈碱性的物质是什么呢?甲同学进一步推测:溶
液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和三种物质中的一种,或是三种物质两两混合组成的
混合物。

(5)为了验证推测,甲同学查阅资料,获悉氯化钡溶液呈中性,并设计如下实验加以验证。

请根据要求
完成下列空白:
实验内容预测现象结论
取少量容器中的上层溶液
于试管中,加入过量的氯
化钡溶液,静置
①若有白色沉淀,溶液呈无色物质是碳酸钠
②若无沉淀生成,溶液呈红色物质是氢氧化钙
③若有白色沉淀,溶液呈红色
(6)乙同学认为甲同学第②部验证的结论不严密,原因是。

初中化学试卷
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