高一化学：3.3.1《乙醇》教案 新人教版
乙醇优质教学设计教案
乙醇优质教学设计教案乙醇教学设计学科：化学教材版本：人教版年级：高一章节：高中化学必修一第三章第三节第一课时内容：生活中两种常见的有机物之乙醇生活中两种常见的有机物之乙醇》教学设计本节研究任务概述：生活中有机物种类繁多，应用广泛，其中乙醇和乙酸是两种常见的有机物。
通过本节课的研究，学生可以了解乙醇和醋酸的化学性质、物理性质以及在生活中的广泛应用。
此外，以这两个化合物为例，学生还可以掌握烃的衍生物和官能团的定义。
一．课标分析：1.知道乙醇、乙酸的组成和主要性质。
2.认识其在日常生活中的应用。
二．教材分析：本节课程介绍了生活中常见的有机物乙醇和乙酸。
本节课程分为两个课时，第一课时讲解乙醇，第二课时讲解乙酸。
三．教学建议：本节课程主要采用实验探究的方法，注重学生动手参与实验和相互交流。
对乙醇和乙酸的结构教学，可以充分发挥模型和多媒体课件的作用，加强直观教学，便于学生理解。
第一课时乙醇一．教学目标：1.知识与技能：通过对乙醇的分子结构、物理性质和化学性质的探究，学生可以掌握由事物表象解析事物本质和变化的方法。
同时，还可以进一步培养学生的综合探究能力、空间想象能力和创造性思维能力。
通过动手实验，规范学生操作，全面培养、提高学生的实验能力、观察能力和对实验现象的解析能力。
2.过程与方法：通过提出问题、讨论释疑、动手实验等多种科学探究方法，让学生学会比较、推断等方法。
3.情感、态度与价值观：让学生体验科学探究的艰辛和乐趣，认识化学与人类生活的密切关系，激发学生研究化学的兴趣。
让学生形成由现象知本质的研究方法。
三．重点、难点分析：1.本节课的重点：官能团的概念，乙醇的组成和结构简式，乙醇的取代反应与氧化反应。
2.本节课的难点：使学生建立乙醇分子的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的氧化反应。
四．教学方法分析：本节课程采用实验探究教学模式。
通过提问古诗词，让学生填空，引出所讲有机物乙醇。
提出问题：观察乙醇的颜色、状态和气味，总结物理性质。
高中化学《乙醇》优秀教学设计
高中化学《乙醇》优秀教学设计一、教学目标通过本节课的研究，学生应该能够：1. 了解乙醇的基本性质和化学结构；2. 理解乙醇的制备方法和工业应用；3. 掌握乙醇的理化性质及相关实验操作；4. 能够分析和解决与乙醇相关的问题。
二、教学内容本节课的主要内容包括：1. 乙醇的结构和性质简介；2. 乙醇的制备方法；3. 乙醇的工业应用；4. 乙醇的理化性质实验。
三、教学步骤步骤一：引入通过引入一些与乙醇相关的生活实例，激发学生对乙醇的兴趣，引发思考。
步骤二：知识讲解1. 讲解乙醇的化学结构和基本性质，如分子式、分子量、密度等。
2. 探讨乙醇的制备方法，包括发酵法和水合乙烷法，并重点介绍其中一种方法的原理和步骤。
3. 分析乙醇的工业应用，如酒精饮料、溶剂、燃料等。
步骤三：实验演示1. 进行乙醇的理化性质实验，如密度测定、燃烧实验等，让学生亲自操作并记录实验结果。
2. 引导学生观察和分析实验现象，引发对乙醇性质的思考和讨论。
步骤四：讨论和总结1. 进行小组或全班讨论，就乙醇的制备方法、工业应用和理化性质等方面展开讨论。
2. 结合实验结果和讨论，总结乙醇的重要性和实际应用价值。
四、教学评价本节课的教学评价主要包括以下几个方面：1. 学生课堂参与度：观察学生在课堂上的积极参与程度。
2. 实验操作技能：评估学生在实验操作过程中的技能掌握情况。
3. 讨论表达能力：评估学生在讨论环节中的表达能力和思维深度。
4. 总结能力：评估学生对乙醇相关知识的总结能力和理解程度。
五、教学资源为了辅助教学，准备以下教学资源：1. 乙醇的化学结构和性质的PPT讲义；2. 乙醇制备方法和工业应用的示意图或实物样本；3. 乙醇理化性质实验所需实验器材和药品。
六、教学延伸为了拓展学生对乙醇的了解，可在课后推荐相关阅读资料、网站和实践活动，让学生深入探索乙醇的其他方面以及与之相关的知识。
以上即为《乙醇》的优秀教学设计。
通过合理的教学步骤和丰富的教学资源，帮助学生全面了解乙醇的结构、性质、制备方法和应用，培养其实验操作能力和综合分析能力。
高中化学乙醇教案
高中化学乙醇教案
一、教学目标：
1. 了解乙醇的化学性质和物理性质；
2. 掌握乙醇的制备方法；
3. 了解乙醇的用途和实际应用。
二、教学内容：
1. 乙醇的化学性质和物理性质；
2. 乙醇的制备方法；
3. 乙醇的用途和实际应用。
三、教学过程：
1. 乙醇的化学性质和物理性质
- 介绍乙醇的结构式和分子式；
- 讲解乙醇的物理性质，如密度、沸点、溶解性等；
- 探讨乙醇的化学性质，包括能与酸、碱反应，能氧化成醛、酸等。
2. 乙醇的制备方法
- 以发酵和合成两种主要的制备方法为例，详细介绍乙醇的制备过程；
- 引导学生理解制备过程中所涉及到的化学反应和条件。
3. 乙醇的用途和实际应用
- 简要介绍乙醇在医药、食品、工业等领域的应用；
- 分析乙醇作为可再生能源的重要性和前景。
四、教学方法：
1. 集中讲解结合学生实际，生动形象地介绍乙醇的各项性质和制备方法；
2. 设计实验实践环节，让学生亲自动手操作，加深对乙醇的理解与掌握；
3. 开展讨论和交流环节，激发学生思考和探讨乙醇的用途和实际应用。
五、教学评价：
1. 通过课堂练习、实验操作和文献查阅，检验学生对乙醇相关知识的掌握情况；
2. 利用课堂讨论和综合评价等方式，评价学生对乙醇使用与发展的理解和思考能力；
3. 鼓励学生用自己的语言和方式总结乙醇相关知识，形成完整的学习成果。
高中化学乙醇教学设计教案
高中化学乙醇教学设计教案
教学内容：乙醇
一、教学目标：
1. 知识与技能：学生能够掌握乙醇的物理性质、化学性质和用途，能够正确区分饱和和不饱和化合物。
2. 过程与方法：通过实验、观察、分析，培养学生的实验能力和分析能力。
3. 情感态度价值观：培养学生保护环境的意识，正确对待饮酒行为。
二、重点难点：
乙醇的化学性质和用途。
三、教学过程：
1. 导入（5分钟）：通过“乙醇是一种常见的有机物，我们日常生活中常常接触到乙醇，你们知道它有什么特点吗？”的提问，引导学生思考乙醇的性质。
2. 学习（30分钟）：介绍乙醇的物理性质、化学性质和用途，让学生通过实验来了解乙醇的性质，培养学生实验能力。
3. 实验（20分钟）：设计一个简单的实验，让学生通过实验观察乙醇在不同条件下的反应，分析乙醇的化学性质。
4. 活动（15分钟）：组织小组讨论，让学生展示他们的实验成果并交流思考，引导学生对乙醇用途的进一步了解。
5. 总结（10分钟）：对本节课的内容进行总结，强调乙醇的重要性和使用注意事项。
四、课后作业：
1. 复习乙醇的物理性质、化学性质和用途。
2. 思考乙醇的环境影响和使用范围。
3. 准备下节课的讨论材料。
五、教学反思：
本节课通过实验、讨论等多种方式引导学生了解乙醇的性质和用途，培养学生的实验能力和思维能力。
但是在实验环节需要加强安全教育，确保学生的安全意识。
人教版高中化学乙醇的教案
人教版高中化学乙醇的教案教学目标：1. 了解乙醇的基本性质和化学结构；2. 理解乙醇在生活中的应用；3. 掌握乙醇的制备方法和实验技术。
教学重点和难点：1. 乙醇的结构和性质；2. 乙醇的制备方法及实验操作技术。
教学准备：1. 实验室器材及试剂：酒精灯、醋酸乙酯、硫酸、碱液等；2. 教学课件：乙醇的结构和性质；3. 实验指导书及实验操作步骤。
教学过程：一、导入：教师引导学生回顾碳原子的四价成键及醇类的基本概念，引出乙醇的介绍。
二、乙醇的结构和性质：1. 展示乙醇的结构式，介绍其分子式、化学名称和分子结构；2. 讲解乙醇的物理性质和化学性质，引导学生探讨乙醇的溶解性、密度、沸点等特性。
三、乙醇的制备方法：1. 介绍乙醇的工业制备方法和实验室制备方法；2. 展示乙醇的实验操作步骤和技术要点，引导学生进行实验操作。
四、乙醇的应用：1. 给学生介绍乙醇在生活中的广泛应用，如食品工业、医药工业等；2. 引导学生探讨乙醇的环保意义和社会影响。
五、实验操作：1. 学生分组进行乙醇的制备实验；2. 学生记录实验数据并分析实验结果；3. 学生总结实验经验和注意事项。
六、归纳总结：学生通过实验和讨论，对乙醇的结构、性质、制备方法和应用进行总结，并提出问题和思考。
七、课堂小结：教师对本节课的知识点进行总结，并展示乙醇的应用范围和环保意义，鼓励学生在日常生活中加强环保意识。
教学反思：本节课通过理论讲解、实验操作和讨论互动的方式，使学生对乙醇有了更深入的认识，激发了学生的学习兴趣和思考能力。
在今后的教学中，可以通过多种形式的实践活动，进一步拓展学生的化学知识和实践技能，培养学生的综合能力和创新思维。
化学《乙醇》教案
化学《乙醇》教案化学《乙醇》教案1[教学目标]1．理解烃的衍生物和官能团的概念。
2．了解乙醇的结的和物理性质。
3．驾驭乙醇的化学性质。
[教学重点] 驾驭乙醇的分子结构和化学性质[教学难点] 乙醇羟基上的氢原子被活泼金属原子取代。
[教学类型] 新授课[教学方法] 试验探究、启发导学[教学内容]引言：在第四章中，我们学习了烃类有机物—烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃。
知道它们都是由碳氢两种元素组成，同时，我们也知道这些烃通过化学改变可以引进第三种、第四种元素。
提问：请同学们想一想，用什么方法可以使烃分子增加其他元素?举例说明。
指出：烃分子中引进了其他元素后就不能再叫烃了。
设问：那么，这类有机物又叫什么呢?讲解：假如烃分子里的氢原子被其它原子或原子团（例：卤素原子—X；羟基—OH；硝基—NO2等）所取代，就能生成一系列新的有机化合物（例：卤代烃；醇；硝基化合物等），这些有机物从结构上说，都可以看作由烃衍变而来的，所以叫“烃的衍生物”。
板书：第五章烃的衍生物讲解并描述：一氯甲烷是甲烷分子上的一个氢原子被氯原子取代而得到。
一氯甲烷可以看成是甲烷的衍生物。
l，2-二溴乙烷既可以看成是乙烯的衍生物，又可以看成乙烷的衍生物。
硝基苯可以看成是苯的衍生物。
由此我们可以将烃的衍生物定义为：板书：1、烃的衍生物：从结构上说，都可以看作是由烃衍变而来的有机物。
设疑：为什么要“从结构上说?”讲解：烃的衍生物并非肯定要由烃通过取代、加成等方法来得到；例如乙醇可以由乙烯和水加成得到，也可以通过粮食发酵得到。
过渡：烃和烃的衍生物是有机化学的两个重要的组成部分。
设问：请同学们设想，烃的衍生物跟相应的烃是否具有相同的化学性质，为什么？讲解：当烃分子上的氢原子被这些原子或原子团取代后，物质的一些性质都将发生很大改变，可以说，这些原子或原子团对烃的衍生物的性质起了确定性的作用。
由于它确定了这个物质的化学特性。
所以在化学上把这种原子或原子团叫做官能团。
高中化学《乙醇》教学设计
一、素质教育目标知识目标：掌握乙醇的分子结构、化学性质（1．与活泼金属的反应2．发生氧化反应3.发生消去反应）能力目标：学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养学生综合运用知识、解决问题的能力；通过人人动手实验，规范学生操作，全面培养、提高学生的实验能力、观察能力和对实验现象的分析能力；通过收集乙醇用途的信息，培养学生通过网络收集信息、筛选信息的能力，以及合理利用信息的能力；培养学生通过网络进行学习和交流的能力德育目标：通过分析结构的特点，推断乙醇的化学性质，对学生进行结构是本质，性质是形象的辩证唯物主义思想观点的教育；通过分析乙醇在铜催化剂条件下，氧化生成乙醛，铜作为催化剂结论的得出，培养学生严谨的、一丝不苟的治学态度；美育目标：学生自学发酵法制酒的发展历程以及对人类社会的重要作用，让学生体会人类伟大的创造力，体会化学化工为人类社会创造了美。
另外，通过酒对人类社会的带来美的享受的同时，也带来了一定的危害，甚至导致严重的社会问题，使学生体会到美与丑的辩证关系。
科学思想：通过对乙醇性质的学习，使学生获得物质的结构、性质之间关系的科学观点。
科学品质：通过新旧知识的联系，培养学生知识迁移、扩展的能力，进一步激发学生学习的兴趣和求知欲望；通过学生实验，培养学生求实、严谨的优良品质。
科学方法：从观察实验现象入手，学生分析产生现象的因果关系和本质联系，从而使学生了解学习和研究化学问题的一般方法和思维过程。
二、重点、难点及解决方法重点：乙醇的分子结构和化学性质和羟基的特性。
难点：乙醇分子结构和化学性质，以及二者之间的相互关系；使学生能从理性上探索事物变化的本质，发现事物变化的规律；强化学生综合分析问题的能力。
解决方法：这节课在网络教室，其最大目的是充分发挥学生作为课堂主体的作用，挖掘学生学习的最大潜力。
这是本节课一个很大的特点；学习化学的重要思路是：结构决定性质。
由乙醇的结构推测乙醇具有什么化学性质。
高中化学乙醇教案新人教版必修1
《乙醇》说课一、教材分析《乙醇》是高二有机化学中表达结构决定性质的重要课之一。
在学习乙醇前学生们已经学习了烃，通过烃的性质的学习初步了解到原子团之间是相互影响的。
在此基础上，乙醇这节课将学习到官能团决定同一类物质的性质，进一步巩固深化学生们对结构决定性质的认识，这对以后学习更复杂衍生物如苯酚、乙醛、乙酸打下基础。
本课时实验内容较多，通过实验能培养学生的探究能力、操作能力、观察能力、分析能力等。
二、学情分析学生虽已完成了《烃》这章的学习，初步掌握了有机化学的学习方法。
但大部分学生认为有机反应不易理解、有机物分子结构认识困难，应用时容易出错，特别涉及分子结构的问题易错。
也就是说，学生利用分子的空间结构思考问题能力以及形象思维能力还有待进一步培养和提高。
经过一年多的实验操作能力的训练，我们的学生已经能在教师的指导下，能比较好地在课堂上独立完成一些实验操作并具备一定实验观察能力和实验现象的分析能力。
三、教学目标1.知识目标：(1)使学生了解乙醇的物理性质。
(2)了解乙醇的结构(3)使学生掌握乙醇的化学性质及官能团羟基的特性。
(4)了解乙醇的用途。
2.能力目标：培养学生的形象思维能力、实验操作能力、探索能力。
3.情感目标：通过学生亲自动手实验，让学生从探索、发现中体验成功的喜悦，从而让学生形成学习化学的积极情感。
四、教学重点、难点重点：乙醇的结构、性质难点：乙醇的化学性质五、教学方法1.创设共同探索情景，激发学生创造性思维。
为了充分发挥学生的主观能动性以及激发学生的创造思维，我采用了“实验探究〞教学模式：边教边实验法。
让学生在亲自动手的探究性实验中，始终处于一种积极、主动参与的状态，另外，在问题的探究过程中，学生常常会闪现创造智慧的火花，从而培养学生的创新意识和创新能力。
同时，学生的情感和意志如：学习的积极性、主动性、严谨的科学态度、勇于探索和坚持真理的精神也得到了培养。
2．变静态信息为动态信息，将微观问题宏观化、直观化。
高中化学乙醇教案人教版
高中化学乙醇教案人教版主题：乙醇及其应用目标：通过本节课的学习，学生能够理解乙醇的结构、性质、制备方法以及应用，并能够运用所学知识解决相关问题。
教学重点：乙醇的结构、性质、制备方法及应用。
教学难点：乙醇的化学性质及应用的深入理解。
教学准备：乙醇实验样品、化学试剂、实验器材、PPT课件等。
教学过程：一、复习导入（5分钟）1. 复习醇类化合物的命名原则及结构特点。
2. 提出问题：乙醇在日常生活中有哪些应用？你知道乙醇的化学性质吗？二、乙醇的结构与性质（15分钟）1. 展示乙醇的结构式，讲解其分子结构。
2. 讲解乙醇的物理性质和化学性质，例如溶解性、挥发性、发酵性等。
三、乙醇的制备方法（15分钟）1. 讲解乙醇的制备方法，包括酒精发酵法和双氧水氧化法。
2. 展示实验操作步骤，进行乙醇的制备实验。
四、乙醇的应用（15分钟）1. 介绍乙醇的广泛应用领域，如饮料、医药、溶剂等。
2. 分组讨论：你能想到乙醇在其他领域的应用吗？为什么乙醇在这些领域中被广泛应用？五、课堂小结（5分钟）1. 总结本节课的学习内容，强调乙醇的结构、性质、制备方法及应用。
2. 提出问题：你认为乙醇在未来会有哪些新的应用？六、作业布置（5分钟）1. 阅读相关文献，了解乙醇的更多应用领域及研究进展。
2. 完成乙醇化学性质及应用的练习题。
教学反思：本节课主要围绕乙醇的结构、性质、制备方法及应用展开教学，通过理论讲解、实验操作和小组讨论等方式，使学生全面了解乙醇及其应用，培养学生的综合分析和解决问题的能力。
在教学过程中，要注意引导学生思考，激发学生的学习兴趣，提高学生的学习效果。
乙醇优质教学设计教案
乙醇教学设计学科：化学教材版本：人教版年级：高一章节：高中化学必修一第三章第三节第一课时内容：生活中两种常见的有机物之乙醇《生活中两种常见的有机物之乙醇》教学设计本节学习任务概述生活中的有机物种类丰富，在衣食住行多方面应用广泛，其中乙醇和乙酸是两种比较常见的有机物。
通过本节课的学习可以让学生了解乙醇和醋酸的化学性质和物理性质以及他们在生活中的广泛应用，并且以这两个为例，掌握烃的衍生物和官能团的定义。
一．课标分析1.知道乙醇、乙酸的组成和主要性质。
2.认识其在日常生活中的应用二．教材分析生活中常见的有机物有很多，本节课我们认识的是乙醇和乙酸。
本节课分为两课时，分别为第一课时乙醇和第二课时乙酸。
本节课，我将带学生学习第一课时乙醇。
三．教学建议本节课对乙醇、乙酸化学性质的学习主要采用实验探究的基本方法，注重学生的动手参与实验和相互间的交流；对乙醇，乙酸结构的教学注意充分发挥好模型和多媒体课件的作用，以加强直观教学，便于学生理解。
第一课时乙醇一．教学目标1.知识与技能通过对乙醇的分子结构，物理性质，和化学性质的探究，学会由事物的表象解析事物的本质、变化，进一步培养学生的综合探究能力、空间想象能力和创造性思维能力，通过动手实验，规范学生操作，全面培养、提高学生的实验能力、观察能力和对实验现象的解析能力。
2.过程与方法通过提出问题、讨论释疑、动手实验，学习对比、推断等多种科学探究方法3．情感，态度与价值观让学生体验科学探究的艰辛和乐趣，认识化学与人类生活的密切关系，激发学生学习化学的兴趣。
让学生形成由现象知本质的学习方法。
三．重点、难点分析1．本节课的重点：官能团的概念，乙醇的组成和结构简式，乙醇的取代反应与氧化反应。
2. 本节课的难点：使学生建立乙醇分子的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的氧化反应。
四．教学方法分析本节采用实验探究教学模式提问古诗词，学生填空——引出所讲有机物乙醇——提出问题：观察乙醇色、态及气味，总结物理性质→观察乙醇的球棍模型→描述乙醇分子中原子的连接情况，并总结出乙醇分子的化学式，结构式及结构简式→实验验证：乙醇与金属钠的反应→进一步假设乙醇发生氧化还原反应的断键方式→实验验证：乙醇的氧化反应→总结乙醇的结构和性质→课后活动五．学习资源及学习环境众所周知，当代网络技术发达，随着科技的进步，计算机及多媒体技术已经逐步的渗透到了课堂之中。
高中化学新人教版教案-《乙醇》的教学设计【省一等奖】
高中化学新人教版教案-《乙醇》的教学设计【省一等奖】一、指导思想与理论依据：本设计以学生为中心，采用建构主义理论，注重学生的可持续发展。
通过问题式教学，引领学生主动探索、发现和建构知识，提升创新能力。
二、教学内容分析：本节课主要介绍乙醇的组成、结构和性质，建立有机物研究模式，帮助学生掌握有机物的一般规律，为进一步研究打下基础。
三、学生情况分析：学生已经具备系统知识研究和问题解决能力，本单元知识贴近生活，学生有探究欲望，教学应充分利用这些特点，培养学生兴趣。
教学设计：一、热身通过古诗和图片引入，让学生了解乙醇在生活中的应用，激发学生探究的兴趣。
二、知识探究1.介绍乙醇的组成和结构，引导学生理解官能团对有机物性质的影响。
2.实验探究乙醇的性质，让学生通过实验验证理论知识。
3.讨论乙醇的用途，让学生应用所学知识解释其用途。
三、知识拓展引导学生深入思考烃基与官能团位置关系等立体结构模型，为进一步研究打下基础。
四、课堂小结回顾本节课所学知识，强调官能团与性质的关系，鼓励学生用研究到的知识解释常见有机物的性质和用途。
五、作业布置布置有关乙醇的练题，巩固所学知识。
的知识，回答乙醇的主要成分是乙醇分子，其化学式为C2H6O，是一种无色透明的液体，具有刺激性气味。
乙醇在生活中被广泛应用于医疗、消毒、饮料等领域。
实验探究教师活动在介绍完乙醇的物理性质后，引导学生进行实验探究，让学生分组进行乙醇的催化氧化实验，并观察实验现象，探究铜作为催化剂在反应中的作用。
学生活动学生分组进行实验探究，观察实验现象，记录实验数据，并进行讨论和总结。
信息技术的应用教师活动引导学生使用Chem3D软件绘制C2H6O的球棍模型和比例模型，并将其同步展示在PowerPoint课件中，让学生更直观地了解乙醇的分子结构。
学生活动学生使用Chem3D软件绘制C2H6O的球棍模型和比例模型，并将其同步展示在PowerPoint课件中，加深对乙醇分子结构的理解。
高中化学人教版乙醇教案
高中化学人教版乙醇教案教学目标：1. 了解乙醇的结构、性质和用途；2. 能够描述乙醇的物理性质和化学性质；3. 能够分辨乙醇与其他有机物的区别；4. 能够初步掌握乙醇的制备方法和应用领域。
教学重点：1. 乙醇的结构和性质；2. 乙醇的化学性质；3. 乙醇的用途。
教学难点：1. 乙醇的与其他有机物的区别；2. 乙醇的应用领域。
教学过程：一、导入（5分钟）老师向学生介绍乙醇是一种常见的有机化合物，具有重要的化工和生物学意义，引导学生思考乙醇的用途。
二、乙醇的结构与性质（15分钟）1. 展示乙醇的结构式，让学生了解其分子结构；2. 介绍乙醇的物理性质，如密度、沸点、溶解度等；3. 讨论乙醇的化学性质，包括酸碱性、氧化性和还原性等。
三、乙醇的制备方法（10分钟）1. 简要介绍乙醇的制备方法，如发酵法、蒸馏法等；2. 分析不同制备方法的优缺点，引导学生思考如何改进乙醇的制备工艺。
四、乙醇的用途（15分钟）1. 介绍乙醇在工业上的用途，如燃料、溶剂、药品和酒精等；2. 结合生活实例，讨论乙醇在日常生活中的应用，如消毒、酿酒、化妆品等。
五、巩固与拓展（10分钟）1. 学生进行乙醇的相关实验，深化对乙醇性质的认识；2. 学生展示乙醇在不同应用领域的案例，拓展对乙醇的认识。
六、作业布置与反馈（5分钟）布置作业：探究乙醇在不同领域的应用，并总结乙醇的优劣势；反馈：学生通过展示作业或讨论分享，加深对乙醇的认识。
教学资源：1. 乙醇结构式、性质表；2. 乙醇制备实验材料；3. 乙醇应用案例资料。
教学反思：乙醇是一种重要的有机化合物，在生活和工业中都有广泛的应用。
通过此次教学，学生不仅可以了解乙醇的结构和性质，还能够认识到乙醇在不同领域的用途，培养学生综合应用化学知识的能力。
希望通过此次教学，学生能够加深对乙醇的理解，拓展化学知识的应用范围。
高中化学乙醇的教案人教版
高中化学乙醇的教案人教版教材分析：本节课将讲解乙醇的性质和用途，是高中化学课程中的重要知识点。
学生在学习本节课后，应能够掌握乙醇的化学性质、物理性质，以及乙醇在日常生活和工业中的应用。
教学目标：1. 了解乙醇的分子结构和化学式。
2. 掌握乙醇的物理性质和化学性质。
3. 了解乙醇在日常生活和工业中的应用。
教学重点和难点：重点：乙醇的分子结构和化学性质难点：乙醇在日常生活和工业中的应用教学方法：讲授相结合，实验演示，小组讨论教学过程：一、导入（5分钟）1. 引出问题：你知道乙醇是什么物质吗？在生活中我们有哪些可以接触到乙醇的产品？2. 激发学生的学习兴趣，引出本节课的主题。
二、讲解乙醇的性质（15分钟）1. 介绍乙醇的分子结构和化学式。
2. 讲解乙醇的物理性质和化学性质。
三、乙醇的用途（15分钟）1. 讲解乙醇在日常生活中的应用，如消毒酒精、酒精饮料等。
2. 讲解乙醇在工业中的应用，如化工、医药、食品等领域。
四、实验演示（15分钟）进行乙醇的简单实验，让学生亲自操作，观察乙醇的性质和反应过程。
五、小组讨论（10分钟）分组讨论乙醇的性质和用途，让学生展示各自的研究成果并互相交流。
六、作业布置（5分钟）布置作业：总结乙醇的性质和用途，在家里寻找包装上标明含有乙醇成分的产品。
七、课堂小结（5分钟）对本节课的重点知识进行回顾，并强调乙醇在生活中的重要性。
教学反思：通过本节课的讲解和实验，学生对乙醇的性质和用途有了更深入的了解。
同时，通过小组讨论和实验演示的方式，学生的动手能力和合作能力得到了锻炼。
希望学生能够在课后通过自主学习，进一步深入了解乙醇的相关知识。
3.3.1《乙醇的结构与性质》教学设计(含解析)人教版高一化学必修二
（人教必修2）3.3.1《生活中两种常见的有机物》教学设计第一课时乙醇的结构与性质【情景导入】“无酒不成席”，当今社会酒已经成为人们餐桌上常见的饮品之一。
中国是最早酿酒的国家，中国的酒文化源远流长，有许多关于酒的脍炙人口的诗句，如：明月几时有，把酒问青天。
葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催。
白日放歌须纵酒，青春做伴好还乡……这些咏叹酒的诗句证明酒是一种奇特而富有魅力的饮料，哪么其主要成分是什么呢？下面我们来细品一下它那“令人陶醉的醇香”吧！【板书】活动一：乙醇的分子结构及烃的衍生物【探究】：已知4.6克无水乙醇在氧气中完全燃烧，只生成8.8克CO2和5.4克H2O，则无水乙醇中含有哪几种元素？能确定其分子式吗？【交流】8.8克CO2 中含有C元素2.4克，5.4克H2O中含有H元素0.6克，则4.6克无水乙醇还含有O元素1.6克。
故乙醇中C、H、O原子个数比为：2∶ 6∶ 1，其最简式（实验式）为：C2H6O。
若要确定乙醇的分子式，还需要知道其相对分子质量，实验测得乙醇的相对分子质量为46，则可知其分子式为C2H6O。
【思考】阅读教材P74页内容，结合原子的成键规律，思考分子式为C2H6O的有机物有哪些可能的结构？【交流】乙醇分子分子式C2H6O，分子中有6个氢原子，根据我们学过的碳四价的原则，可能的结构式有两种:,其结构特征分别是甲式含有—OH原子团，乙式含有R —O—R（烃基）原子团。
【实验探究】完成教材P73实验3-2，并将实验现象记录在下面表格内。
【交流投影】实验操作实验现象①钠开始沉于试管底部，最终慢慢消失，产生无色可燃性气体；②烧杯内壁有水珠产生；③向烧杯中加入澄清石灰水不变浑浊实验结论乙醇与钠反应生成H2，说明乙醇分子里含有不同于烃分子里的氢原子存在，即乙醇的结构简式应该为CH3CH2OH，可以看成是乙烷中的1个氢原子被原子团-OH（羟基）所取代后的产物。
化学方程式：2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑注意：根据金属钠保存方法也可以说明金属钠不能与烷烃反应。
高中化学乙醇教案设计
高中化学乙醇教案设计时间：1课时目标：1. 了解乙醇的分子结构；2. 掌握乙醇的物理性质和化学性质；3. 掌握乙醇的常见用途和重要性。
教学步骤：一、导入（5分钟）1. 引入化学物质乙醇，让学生讨论和猜测乙醇是什么物质，有哪些应用；2. 引导学生思考乙醇在我们日常生活中的重要性。
二、乙醇的结构和物理性质（15分钟）1. 展示乙醇的分子结构；2. 讲解乙醇的物理性质，如密度、沸点、熔点等；3. 通过实验或图片展示乙醇的物理性质。
三、乙醇的化学性质（20分钟）1. 讲解乙醇的化学性质，如与氧化剂反应、酸碱性等；2. 展示乙醇的酸碱性实验；3. 引导学生思考乙醇的燃烧反应。
四、乙醇的应用和重要性（10分钟）1. 介绍乙醇在日常生活中的应用，如作为溶剂、燃料等；2. 引导学生思考乙醇在环境保护和能源领域的重要性。
五、总结与检测（10分钟）1. 总结乙醇的结构和性质；2. 进行小测验，检测学生对乙醇的了解程度。
六、课堂延伸（5分钟）1. 引导学生自主探究乙醇的其他性质和应用；2. 提出问题，鼓励学生思考乙醇在未来的应用前景。
板书内容：1. 乙醇的结构和性质2. 乙醇的化学性质和常见反应3. 乙醇的应用和重要性教学资料和实验器材：1. 乙醇分子模型或图示2. 乙醇物理性质实验器材3. 乙醇化学性质实验器材4. 乙醇应用领域的图片或实例评价方法：1. 参与课堂讨论和回答问题；2. 完成课堂小测验。
扩展阅读：1. 乙醇的生产方法和工业应用2. 乙醇燃烧反应的机理解析备注：根据学生的不同水平和理解能力，教师可以适当调整教案内容和深度。
高一化学3.3.1《乙醇》教案 新人教版
必修2 第三章有机化合物第三节生活中两种常见的有机物（第一课时）教学设计一、学习目标分析2.教学目标：知识与技能（1）通过学生熟悉的生活用品了解乙醇在日常生活中的应用；（2）从日常生活中乙醇的应用了解乙醇的部分物理、化学性质；（3）通过实验掌握乙醇的化学性质（与活泼金属反应、氧化反应）；（4）通过模型展示，推出乙醇的分子结构，并从化学反应中得出官能团和烃的衍生物概念。
过程与方法（1）通过了解物质在日常生活中的用途，推测其可能具有的物理、化学性质；（2）通过实验，规范学生操作，提高学生的实验能力、观察能力和对实验现象的分析能力，学会由事物的表象分析事物本质的方法；（3）通过对典型物质的学习，使学生了解官能团对物质性质的重要作用，体会由点及面的学习方法。
情感态度与价值观（1）通过对生活中乙醇用途的列举，培养学生体验生活和热爱生活的良好品质；（2）通过模仿乙醇在人体中发生化学变化的片断，使学生了解大量饮酒的危害。
二、教学重难点教学重点：乙醇的化学性质。
教学难点：乙醇的催化氧化。
三、教学流程这些应用利用乙醇的什么物理性质？【小结】乙醇可以溶解多种有机物。
【追问】乙醇还有那些物理性质呢？开始时乙醇在水面上，说明了什么？用溶解性观察思考回答观察乙醇的应用，激活学生已有经验，激发学生进一步探究乙醇性质的欲望。
将一端弯成螺旋状的铜丝在酒精灯的外焰部分灼烧至红热，插入乙醇中，稍后取出，再将铜丝灼烧至红热，插入乙醇中，观察铜丝的变化，并小心地观察思考理解乙醇催化氧化的本质，同时加深对催化剂概念的认识。
了解顺序观察法，培养学生【讲授】官能团、烃的衍生物概念回答应的重响。
形成官能团决定性质的观点。
【设问】通过本节课的学习，你学到了什思考回答培养学生总结问题的能力。
高一化学：精品教案 3.3.1《乙醇》 新人教版必修2
课时教学设计首页课题§3·3生活中两种常见的有机物(第一学时：乙醇)课时教学目标（三维）1.经历探究乙醇的物理性质的实验过程，能描述乙醇的主要物理性质。
2.经历探究乙醇与钠反应的实验过程，学会运用观察、实验的手段获取信息，并运用比较、归纳的方法对获取的信息进行加工，能说出乙醇与钠、水与钠反应的区别。
了解乙醇的组成和结构，认识乙醇中重要的官能团——羟基，能书写乙醇与钠反应的化学方程式。
3.能识别烃与烃的衍生物。
4.认识常见的官能团(卤素原子、羟基、硝基、碳碳双键、碳碳三键等)5.经历探究乙醇催化氧化的实验过程，能描述实验现象，知道铜的作用，能书写乙醇催化氧化的化学方程式。
6.用性质决定用途的观点认识乙醇的用途。
7.乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
教学重点与难点教学重点：乙醇的结构和性质教学难点：乙醇的催化氧化教学方法与手段实验探究、对比分析、交流探讨使用教材的构想从生活中酒类入手，引入课题。
根据生活经验，结合阅读教材小结乙醇的物理性质；老师演示钠与乙醇的反应，引导学生一起探究反应的机理；学生分组实验探究乙醇的催化氧化。
在学习完乙醇的催化氧化性质之后，增加一个趣味性实验：将一根较粗铜丝先放在外焰上加热，再放在内焰部位，让学生观察。
太原市外国语学校课时教学流程教师行为学生行为课堂变化及处理主要环节的效果开门见山，提出实验任务：老师想做个测试，看大家的鼻子灵不灵。
试剂盒内有两瓶常见的调味品，请大家闻一闻它们的气味。
提问：(1)酒的主要成分是什么？俗名是什么？(2)乙醇有哪些用途？(打出第2张ppt)介绍多种多样的酒：酒类饮料有多种：啤酒、葡萄酒、黄酒、白酒，它们所含乙醇的体积分数是不相同的。
酒的度数表示酒中含乙醇的体积分数。
如50度的酒，表示在100毫升的酒中，含有乙醇50毫升。
介绍乙醇浓度更大的两种乙醇溶液：医用酒精和工业酒精。
引出学习任务：生活中我们接触的都是乙醇的溶液，今天我们一起来探究无水乙醇的性质。
高中化学《乙醇》教案、教学设计
《乙醇》教案、教学设计一、教学目标1.能够书写乙醇和钠的反应的化学方程式并以此推断乙醇分子的结构，能够书写乙醇的催化氧化方程式。
2.通过对比钠与水、乙醇的反应，锻炼对比、观察、分析问题的能力;通过实验探究乙醇的分子结构，提高科学探究能力和实验操作技能。
3.认识化学与人类生活的密切联系，激发学习化学的兴趣。
二、教学重难点【重点】乙醇和钠的反应及其催化氧化。
【难点】乙醇的催化氧化。
三、教学过程环节一：导入新课【图片展示】白酒、红酒、啤酒、黄酒的图片。
【提出问题】各类酒瓶上写的度数代表的到底是什么的度数?【学生回答】酒精的度数。
【引入新课】酒精就是我们今天要学习的乙醇，那么乙醇都有哪些化学性质呢?环节二：讲授新课1.乙醇与钠的反应【提出问题】回忆钠与水反应的现象，并书写钠与水反应的化学方程式。
【学生回答】浮、熔、游、响、红，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑【提出探究性问题】金属钠可以与乙醇反应吗?【学生实验】实验1：观察钠的保存方法，并向无水乙醇中投入一小粒金属钠，观察实验现象。
【学生回答】钠与煤油不反应，在乙醇中缓慢放出气泡。
反应结束后，向溶液中滴加少量酚酞试液，溶液变红。
【教师讲解】煤油是多种烷烃的混合物，说明这些烷烃分子中与碳原子相连的氢不能被金属钠置换，但乙醇分子中羟基(-OH)上的氢原子能被金属钠置换。
【展示模型】水分子和乙醇分子的结构。
【提出问题】结合结构模型，对比钠和乙醇的反应，与钠和水的反应，你发现了什么?【小组回答】水分子中-OH上的氢原子也能被金属钠置换，但是水与金属钠反应比乙醇与金属钠反应要剧烈得多。
所以水中羟基上的氢更活泼。
【提出问题】仿照水与钠的反应，尝试写出乙醇和钠的化学反应方程式。
【学生回答】2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑2.乙醇的催化氧化【学生实验】实验2，认真观察铜丝的变化，并注意溶液气味的变化。
【学生回答】在酒精灯上加热铜丝，看到红亮的铜丝变为黑色，将发烫的铜丝浸入乙醇中，发现铜丝由黑色变化为亮红色，同时闻到特殊性气味的气体。
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必修2 第三章有机化合物
第三节生活中两种常见的有机物（第一课时）
教学设计
一、学习目标分析
2.教学目标：
知识与技能
（1）通过学生熟悉的生活用品了解乙醇在日常生活中的应用；
（2）从日常生活中乙醇的应用了解乙醇的部分物理、化学性质；
（3）通过实验掌握乙醇的化学性质（与活泼金属反应、氧化反应）；
（4）通过模型展示，推出乙醇的分子结构，并从化学反应中得出官能团和烃的衍生物概念。
过程与方法
（1）通过了解物质在日常生活中的用途，推测其可能具有的物理、化学性质；
（2）通过实验，规范学生操作，提高学生的实验能力、观察能力和对实验现象的分析能力，学会由事物的表象分析事物本质的方法；
（3）通过对典型物质的学习，使学生了解官能团对物质性质的重要作用，体会由点及面的学习方法。
情感态度与价值观
（1）通过对生活中乙醇用途的列举，培养学生体验生活和热爱生活的良好品质；
（2）通过模仿乙醇在人体中发生化学变化的片断，使学生了解大量饮酒的危害。
二、教学重难点
教学重点：乙醇的化学性质。
教学难点：乙醇的催化氧化。
三、教学流程
教学流程教师活动学生活动设计意图
教学环节1 创设情境引入新课【魔术表演】烧不坏的纸。
【设问】观察乙醇，闻气味，你能找到哪
些物理性质呢？
这些应用利用乙醇的什么物理性质？
【小结】乙醇可以溶解多种有机物。
【追问】乙醇还有那些物理性质呢？
【演示实验】
碘水中滴加乙醇的实验。
【设问】
1.开始时乙醇在水面上，说明了什么？
2.振荡后，分层现象消失，说明了什么？
【展示】乙醇，要求学生观察，闻气味。
观察、分析
视频和图
片；
推测出是利
用溶解性
观察
思考
回答
观察
通过引导学生
观察乙醇的应
用，激活学生
已有经验，激
发学生进一步
探究乙醇性质
的欲望。
教学环节2 乙醇的物理
性质【小结】引导学生归纳乙醇的物理性质。
【板书】一、物理性质
色、气味、沸点、挥
发、密度比水、能溶解多种
和，能与水。
观察得出物
理性质；
填写学案
培养学生分
析、观察和归
纳的能力。
教学环节3 结构推断【展示】乙醇分子的球棍模型
【板书】二、乙醇的结构
结构式：（略）
结构简式：CH
3
CH
2
OH或 C
2
H
5
OH；
分子式：C
2
H
6
O
分析写出结
构式、结构
简式及分子
式；
填写学案
加深学生对乙
醇分子空间结
构的认识。
教学环节4乙醇的燃烧
反应【展示】固体酒精燃料图片
【设问】乙醇燃烧的化学反应方程式，判
断出是什么类型的反应？
【板书】三、化学性质
1.氧化反应
⑴燃烧
书写乙醇燃
烧的化学反
应方程式，
判断出氧化
反应；
填写学案
与学生已有知
识衔接，从氧
气参与的角
度，分析有机
反应中重要的
反应类型。
C2H5OH +3O2
2CO2 +3H2O
点燃
教学环节5 乙醇的催化
氧化【模仿】
乙醇在人体内发生化学变化的片断。
【学生实验】
取一支大试管，倒入约3mL乙醇，闻一下
它散发的味道；将一端弯成螺旋状的铜丝
在酒精灯的外焰部分灼烧至红热，插入乙
醇中，稍后取出，再将铜丝灼烧至红热，
插入乙醇中，观察铜丝的变化，并小心地
闻试管中液体的气味。
【设问】
1.铜丝变黑是什么变化？
2.伸入乙醇中有什么现象？
3.铜在反应中起到什么作用呢?
4.闻一闻液体的味道。
【板书】
⑵乙醇的催化氧化
倾听
实验
观察
思考
回答
填写学案
理解乙醇催化
氧化的本质，
同时加深对催
化剂概念的认
识。
了解顺序观察
法，培养学生
观察的深刻性
和精细性品
质。
教学环节6 模仿酒后驾车的检测【学生实验】
取约1ml酸性重铬酸钾溶液，滴加少量乙
醇，振荡，观察现象。
【小结】
实验
观察
填写学案
用实验解决生
活问题，激起
学生学习的兴
趣。
对学生进行交
通法规教育。
教学环节7 乙醇与金属钠反应【设问】乙醇转化为乙醇钠的过程。
【追问】与金属钠反应的常见物质还有什
么呢？
【演示实验】
乙醇和金属钠反应的实验。
【板书】
思考
联想
回答
观察实验现
象，对比钠
和水的反
培养学生分
析、观察能力。
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
Cu
2.与金属钠反应
2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑
【设问】请你分析上述两个反应中发生化学反应的部位。
【讲授】官能团、烃的衍生物概念应；
填写学案
思考
回答
通过引导，使
学生认识到
-OH对化学反
应的重要影
响。
形成官能
团决定性质的
观点。
教学环节8 整理、小结【设问】通过本节课的学习，你学到了什
么？
思考
回答
培养学生总结
问题的能力
板书设计一、物理性质
二、乙醇的结构
结构式：略；结构简式：CH
3
CH
2
OH或 C
2
H
5
OH；分子式：C
2
H
6
O
三、化学性质
1.氧化反应
⑴点燃：
⑵催化氧化
2.与金属钠反应
2CH3CH2OH＋2Na 2CH3CH2ONa＋H2↑
C2H5 OH +3O2 2CO2 +3H2O
点燃
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
Cu或Ag。