生活中常见的两种有机物乙醇教案

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化学必修二第三章第三节《生活中两种常见的有机物——乙醇》教学设计10页word文档

1.棍模型
学生知道乙醇分子式为C2H6O，但为什么在学习有机化合物时还要重点学习它们的结构式，原因在于有机分子同分异构现象的出现，为了让学生自己获得这样的信息，给学生搭建平台，自己组装C2H6O的球棍模型，从而分析出乙醇分子的结构到底如何。

2.实验仪器及药品
无水乙醇、金属钠(保存的煤油中)、一端绕成螺旋状的细铜丝、酒精灯、试管、带橡皮塞导管针头的具支导管、镊子、小刀、滤纸、铁架台（带铁架）、火柴等。

由于钠在使用上存在不安全隐患，所以由教师要提示钠取用的颗粒大小以及其他注意事项，此
试验和钠与水反应的现象做对比，进行知识的迁移类比。

学生分小组做乙醇的催化氧化实验，自己亲身感受铜在这个反应中的作用，明确催化剂是参与反应的，以及乙醇是可以发生催化氧化的分步反应。

3.信息技术的应用
本节课的实验由学生分组演示，然后应用多媒体技术播放乙醇与钠反应、催化氧化的断键位置，因此需要多媒体设备，并做好乙醇的ppt演示文稿。

三．教学过程：
．乙烷结构式：
【投影】
4．官能团：羟基
介绍：连接羟基的碳为-C
官能团：决定有机化合物的化学特性的原子或原子团叫做官能团。

例如：卤原子（-X）、羟基（-OH）、硝便于学生对有机的学习方便引入-C
培养学生对概念的理解能力和对
四．学习效果评价设计：
在课后组织学生以小组为单位，对参与探究活动的情况进行评价，充分体现出学生对本节课学习效果的认可，和教学目标的达成，同时要求教师和学生认真反思自己在教与学过程中的成功和失败，进行自我评价，为开展探究式的自主学习的研究提供可靠的数据。

学生小组活动评价标准
学生自我评价标准
教师自身教学评价标准。

生活中两种常见的有机物-乙醇教学设计说课稿教案

【总结】乙醇分子中的--OH 键比H 2O 分子中的O-H 键更稳定。

同样的键在不同的环境中，其稳定性会有所不同，因为它不是孤立。

综合乙醇与Na 反应和金属活动性顺序便知，K 、Ca 等很活泼的金属也能与乙醇发生反应，请同学们试着写出方程式【板书】三、化学性质1、与活泼金属反应(如Na 、K 、Mg 、Al 等)2CH 3CH 2OH ＋2Na −→−2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ 2CH 3CH 2OH ＋Ca −→−(CH 3CH 2O)2Ca ＋H 2↑ 【教师总结】与乙醇的反应中，乙醇断裂的是O —H 键。

三、乙醇的化学性质演示: 钠与无水酒精的反应：乙醇钠2CH 3CH 2OH + 2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑2CH 3CH 2OH + Mg (CH 3CH 2O)2Mg + H 2↑乙醇镁H —C —C —O —HH HH H①处O －H键断开①1、与活泼金属反应(如Na 、K 、Mg 、Al 等)【思考与交流】 1、CH 3CH 2OH 的水溶液是碱性的？酸性的？还是中性的？它还能与哪些金属反应？CH 3CH 2OH 是非电解质，既无碱性，也无酸性；钾、镁、铝等亦能和乙醇反应。

2、CH 3CH 2ONa 的水溶液是碱性的？酸性的？还是中性的？ CH 3CH 2ONa 是强碱【过渡】燃料乙醇的使用不仅可节省能源，而且可以减少环境污染。

巴西等国是推广汽车燃烧乙醇的最早的国家，我国燃料乙醇刚起步，2003年投产的吉林60万吨燃料乙醇项目，是国内乙醇生产规模之最。

【板书】2、氧化反应(1) 燃烧：现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热【过渡】乙醇在人体内在酶的作用下，也能发生氧化还原反应，因此，一个人的酒量好坏是根其体内含酶多少来划分的，这就是为什么有的人“千杯万盏皆不醉”，而有的人则“洒不醉人人自醉”。

【提问】大家思考一下酒精在人体内发生氧化反应的产物是什么？乙醇被氧化后的产物只有二氧化碳和水么？是二样化碳吗？【学生】不会，如果是二氧化碳人就不会有头晕的感觉【总结】资料二：乙醇在人体内的生理作用人饮酒后，分布于各组织中的乙醇，大部分在肝内氧化分解，很少一部分在其他组织中分解。

高中化学2-3.3生活中两种常见的有机物—乙醇教案

第三章有机化合物第三节生活中常见的有机物3．1 乙醇一、教材分析1。

教材内容分析乙醇是新课标人教版高中化学必修2第三章《有机化合物》第三节《生活中两种常见的有机物》中的第一课时的内容.根据新课程标准必修中对官能团的学习有所体现但没有强化，学生主要学的是与日常生活相关的一些重要有机物的知识。

乙醇是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的烃的衍生物，从它的组成、结构和性质出发，建立有机物“组成—结构—性质-用途”的有机物学习模式，了解有机物的一般知识，使学生掌握学习和研究有机物的一般规律，形成一定分析和解决问题的能力.并为《有机化学基础》（选修5)的学习打下坚实的基础。

2．教材地位与作用乙醇是我们生活中常见的有机物之一，高中生有一定的生活经验，对乙醇比较熟悉，且在初中已经在九年级上册《燃料及其利用》一章节中已经初步接触到乙醇。

以乙醇作为学生学习烃的衍生物的第一种烃类衍生物，知识起点低,学生容易接受,并且是在学习了烃类及其相关知识的基础上学习乙醇，学生可以轻松的从乙醇的组成分析探究乙醇的结构，再由结构认识乙醇的性质。

并且乙醇是联系烃和烃的衍生物的性质的关键，学好本节课的内容对学习其他衍生物的性质具有指导性作用，可以让学生在掌握烃的衍生物的学习中，抓住官能团的结构和性质这一中心,确认结构决定性质这一普遍性规律，本节是由学习烃类有机物过渡到烃的衍生物的重要阶段，将《生活中两种最常见有机物》安排在这里《有机化合物》第三节，乙醇的教学不仅在整个单元的知识网络中，起到了承上启下的作用，是本章的重点内容之一。

同时也在整个高中有机化合物学习中起到了承上启下的重要作用。

二、教学目标知识与技能：了解乙醇的组成、结构及主要性质。

加深认识乙醇在生产生活中的重要用途.过程与方法:从乙醇组成-结构-性质出发，建立组成—结构-性质的学习模式；通过实验培养学生观察、描述、解释实验现象的能力以及对知识的分析归纳，概括总结能力与语言表达能力。

高中化学《生活中两种常见的有机物乙醇》优质课教学设计、教案

第三章有机化合物第三节生活中两种常见的有机物——乙醇一、教学目标1、【认知能力】：了解乙醇的组成和主要性质，了解乙醇在日常生活中的应用，加深认识乙醇对于人类日常生活、身体健康的重要性。

2、【创新能力】：从乙醇的组成、结构和性质出发，让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“结构——性质——用途”的有机物学习模式；学会运用动手操作、观察、实验和查阅资料等多种手段获取信息，并能通过归纳、比较、概括的方法对所获取的信息进行加工。

3、【必备品格】：在实验探究中，体验实验探究的乐趣，激发参与化学科技活动的热情，逐渐形成将所学的化学知识应用于生产、生活实践的意识和培养学生求真务实的科学态度。

二、教学重点：乙醇的分子结构、乙醇的化学性质三、教学难点：从结构的角度认识乙醇的性质。

四、教学方法：自主学习法、观察—动手法、实验探究法、分组讨论法、点拨提升法、归纳总结法等。

五、教学用具：多媒体、球棍模型拼插工具、无水乙醇、金属钠、酒精灯、金属钠、小刀、镊子、玻璃片、滤纸、玻璃棒、铜丝、试管（若干）、试管架、试管夹六、教学过程：能发生了几个反应？2、已知乙醛的结构式为推测出乙醇在反应过程中的断键位置？3、从化学键的断裂和形成角度判断产生乙醛的同时还可能有哪些产物？4、铜丝的作用？5、从氧化还原的角度分析在乙醇在整个过程中体现了什么性质？【过渡】哪个小组的代表想去黑板上给同学们展示一下你们小组的探究结果？【点拨提升】乙醇的催化氧化原理：① 2Cu+O2=== 2CuO② C2H5OH+CuO===CH3CHO+H2O+Cu③ Cu 作催化剂④乙醇体现还原性⑤乙醇的还原性较强，能被多种常见的氧化剂如酸性高锰酸钾溶液、重铬酸钾溶液等氧化。

【问题】请同学们完成这个过程中的总方程式【即时训练】将等质量的铜片放在酒精灯上加热至红热，分别插入下列溶液中，放置片刻观察图片，联系本节课知识，探索酒精探测仪的原理，找1-2名同学发表观点。

生活中两种常见的有机物(乙醇)(教案)

第三节生活中两种常见的有机物（乙醇）一、【教学目的】1、了解乙醇的物理性质，掌握乙醇的分子结构和化学性质。

2、通过实验探索导学，培养学生的观察能力和思维能力。

重点难点:掌握乙醇的分子结构和化学性质二、【教学程序】导入：酒精是生活中常见的一种有机物，它的化学名是乙醇，乙醇具有哪些常见用途呢？1、物理性质：无色、易溶于水、沸点比水低，易挥发，有特殊香味的液体。

■生活小常识：（1）.在酒类饮品中几乎都含有不等量的乙醇，某白酒标签上注有“380”字样，试说明其含义。

（2）检验酒精中是否含有少量水，应选用的试剂是（）。

. A.金属钠 B.无水硫酸铜 C.新制的生石灰 D.无水氯化钙（3）工业酒精能用来做饮料吗？为什么？2、分子结构：分子式为，结构式为，结构简式为或，乙醇的电子式为，可看作乙烷分子中被取代后的产物。

3、化学性质：⑴乙醇与金属钠的置换反应实验步骤：在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块表面吸干煤油的金属钠，观察试验现象，并填好下面表格。

结论：①②试写出CHOH与金属钾反应的化学方程式3阅读教材P74的第一、二、三段，完成以下空格1、烃的衍生物：。

以前学过的等就属于烃的衍生物。

2、官能团: 。

常见的官能团有。

过渡：我们在实验室中，经常采用燃烧酒精给一些物质加热，酒精燃烧也就是发生了氧化反应。

如果有催化剂作用，还可以生成乙醛。

（２）氧化反应①乙醇的燃烧化学方程式为_____________________________________乙醇在空气中燃烧的现象为：__________________________________。

②催化氧化——生成乙醛。

实验步骤：向一支试管中加入3~5mL乙醇，取一根10~15mL长的铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次。

注意观察反应现象，小心闻试管中液体产生的气味。

■讨论：⑴铜丝的作用是什么？。

⑵仔细观察乙醇催化氧化时的断键与成键情况，完成下面反应，写出生成物结构式。

《生活中两种常见的有机物——乙醇》教学设计

《⽣活中两种常见的有机物——⼄醇》教学设计⼀、教材分析1．本节课在教材的地位和作⽤本节课选⾃⼈教版⾼中化学必修2第三章《有机化合物》中的第三节《⽣活中的两种常见的有机物》本节是在初中所学的有机化合物常识为基础的，在⾼中介绍了有机物甲烷、⼄烯、苯等烃的基础上引⼊的。

通过本节的探究学习，既巩固前⾯所学的知识，也为以后学习更复杂衍⽣物如⼄酸等打下基础。

⼄醇这节课将学习到官能团决定同⼀类物质的性质，进⼀步巩固深化对结构决定性质的认识。

⼄醇在有机物的相互转化中有着承上启下的作⽤，同时⼄醇与我们的⽣产、⽣活联系⾮常紧密，是⼀种具有⼴泛⽤途的有机物。

因此，它不仅是本章的重点，也是⾼中有机化学学习的重点。

2.教学⽬标：依据新课程标准和学⽣的实际确定了如下教学⽬标：知识与技能：(1)会写⼄醇的组成、结构，主要性质 (2)能叙述⼄醇在⽇常⽣活中的应⽤过程与⽅法：(1)运⽤观察法、实验探究法学习⼄醇的性质 (2)体会分析、归纳、推理的⽅法在知识学习中的作⽤情感与态度：（1）在⼄醇与⾦属钠反应中，通过⼄醇与⽔结构对⽐，预测⼄醇与⾦属钠反应，在此实验探索中，体验实验探究的快乐，激发学习的兴趣和求知欲望、培养求实和严谨的优良品质并渗透化学核⼼素养3证据推理与模型认识和学科素养4科学探究与创新意识。

（2）在学习中，让学⽣懂得⽣命可贵性。

要珍爱⽣命，远离酒精，有利渗透化学核⼼素养5科学精神与社会责任。

3.教学重点、难点：（1）重点：理解⼄醇的化学性质(与⾦属钠反应、催化氧化)；（2）难点：如何使学⽣通过探究获取⼄醇的化学性质。

⼆、学情分析⼆、学情分析：学⽣通过烃的学习，初步掌握并建⽴有机化学的学习模式“结构-----性质------⽤途”，也有⼀定的实验基础。

但⼤部分学⽣认为有机反应不易理解、有机物分⼦结构认识困难，应⽤时容易出错。

学⽣利⽤分⼦的空间结构，思考问题能⼒以及形象思维能⼒还有待进⼀步培养和提⾼。

尤其对于我校（普通⾼中）学⽣，⽂化课基础差、学习兴趣不⾼。

高中化学《生活中两种常见的有机物——乙醇(1)》优质课教学设计、教案

生活中两种常见的有机物——乙醇一、三维目标【知识与技能】掌握乙醇的结构、物理性质及化学性质，通过探究活动，提高化学实验能力。

【过程与方法】经历乙醇的实验探究过程，学会对有机物进行科学研究的基本方法。

【情感态度与价值观】在合作探究过程中，养成团队合作的品质。

感受乙醇与生活、社会的密切关系，养成关注与化学有关社会热点问题的习惯。

二、教学重点：乙醇的分子结构、乙醇的化学性质三、教学难点：探究乙醇的分子结构，乙醇的催化氧化四、教学方法：讲授法、演示—观察法、实验探究法、引导发现法、分组讨论法五、教学用具：多媒体、无水乙醇、酒精灯、金属钠、小刀、镊子、滤纸、铜丝、试管（若干）、小烧杯六、教学过程：【讲授】现在我们来看一下乙烷的球棍模型，在乙烷的球棍模型中，黑色的小球代表碳原子，白色的小球代表氢原子。

前面我们学习化学键的时候知道O 可以形成两个化学键，做出猜测。

请你根据刚才的提示试着拼插出乙醇的球棍模型。

【活动探究】动动手拼插出乙醇分子的球棍模型。

【学生展示】两种不同的球棍模型【过渡】这样我们得到了两种不同的球棍模型依照球棍模型我们可以写出两种不同的结构式。

【板书】2、结构式H HH H—C—O—C—HH H【问题】这两种结构哪一种才是乙醇的真正结构呢？【学生猜想】第一种结构是乙醇的结构【设计实验验证猜想】乙醇与金属钠的反应【学生实验】【实验现象】钠沉在乙醇底部，钠表面有气泡产生。

【问题】乙醇的保存方法是什么？乙醇和煤油反应吗？【学生回答】乙醇保存在煤油中，和煤油不反映。

【过渡】乙烷和煤油的结构非常相似，与金属钠不反映，而经过上学期的学习，我们知道金属钠是可以与水剧烈反应。

请你对比乙烷、乙醇和水与钠的反应，猜测出乙醇的结构？【展示乙醇、乙烷和水的结构式】【学生总结】第一种结构为乙醇的结构式【板书】2、结构式【过渡】结合生活，乙醇还具有那些化学性质呢？【学生总结】燃烧【PPT 展示】乙醇燃烧点燃【板书】C2H5OH + 3 O2 2CO2 +3H2O 【过渡】乙醇与O2 在点燃条件下反应，在其他条件下反应吗？下面进行实验探究乙醇在加热和铜的条件下与O2 的反应。

化学《乙醇》教案

化学《乙醇》教案化学《乙醇》教案1第三章有机化合物第三节生活中两种常见的有机物（第一课时教案）｛教学目标｝1、记住乙醇的主要物理性质。

2、明确乙醇的分子构造，了解官能团和烃的衍生物的概念。

3、学会乙醇的化学性质。

4、了解乙醇的应用。

｛教学重点｝官能团的概念;乙醇的组成,乙醇的氧化反响.｛教学难点｝使学生建立乙醇的立体构造模型,并能从构造角度初步熟悉乙醇的氧化这个重要反响.｛教学过程｝一. 导入新课(多媒体)(填词嬉戏)1.白日放歌须纵酒,青春作伴好还乡.2.明月几时有,把酒问青天.3.借问酒家何处有,牧童遥指杏花村.4.何以解忧,唯有杜康.〔资料〕杜康酒的由来(多媒体)相传杜康酒就是偶然将饭菜倒入竹筒,用泥土封住后形成的.酒经过几千年的进展,在酿酒技术提高的同时,也形成了我国博大精深的酒文化.二. 推动新课〔师〕中国的酒文化源远流长,古往今来传颂看很多与酒有关的诗歌和故事.那么你知道酒的主要成分是什么?它具有怎样的构造和性质？学习某一物质的物理性质时,要观看其颜色,状态,闻其气味,测其熔沸点,溶解性,密度,硬度.〈展现〉用一试管盛少量的乙醇让学生观看其状态,并闻其气味.(多媒体)一.乙醇的物理性质.(1) 乙醇是一种无色液体,具有特别香味的液体.(2) 比水轻,沸点78.5℃，熔点-117.3℃,易挥发(3) 是一种良好的有机溶剂,能与水的任意比互溶.〔演示试验3-2〕乙醇与钠的反响〔演示试验3-3〕乙醇的催化氧化（要求学生总结上述试验现象）(多媒体)试验3-2的现象:钠粒沉于无水酒精底部,钠块外表有气泡产生.钠粒不熔成闪亮的小球,也不发出响声,反响缓慢.试验3-3的现象:（1）铜丝有酒精灯上加热后由红色变成黑色.（2）将红热的铜丝插入乙醇中,铜丝由黑色变为红色,并闻到刺激性气味.〔师〕由乙醇与钠的反响可以得到什么结论?金属钠保存在什么物质中?〔点拨〕煤油是多种含碳原子数较少的烃的混合物,也就是说金属钠不能置换出烃中的氢,说明C—H不活泼(多媒体)(视频)乙醇的分子构造(学生观看)(多媒体)二.乙醇的组成的构造分子式:C2H6O构造式:构造简式:CH3CH2OH或C2H5OH〔师〕乙醇分子中含的-OH基团,称为羟基.由于羟基的存在使乙醇的性质不同于乙烷。

生活中常见的两种有机物之乙醇教案

第三节生活中两种常见的有机物之乙醇江苏省泰州第二中学化学组郑晓影一、教学目标(一)知识与技能◆理解烃的衍生物及官能团的概念。

◆掌握乙醇的组成、分子结构与主要化学性质，了解它的主要用途。

◆通过乙醇的分子结构与化学性质的学习，充分理解官能团对性质的影响，学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养学生综合运用知识、解决问题的能力。

（二）过程与方法1.通过建立乙醇分子的立体结构模型，从结构角度初步认识乙醇的氧化的原理和实质。

2.从乙醇的组成、结构和性质出发，学习由“（组成）结构—性质—用途”研究烃的衍生物的方法。

（三）情感态度与价值观1.知道醇在日常生活、工业生产中的广泛应用，形成运用知识解决实际问题的意识。

2. 通过新旧知识的联系，激发学生学习的兴趣和求知欲望；通过学生实验，培养学生求实、严谨的优良品质。

二、教学重点官能团的概念、乙醇的组成、乙醇的取代反应与氧化反应。

三、教学难点建立乙醇的立体结构模型，从结构角度初步认识乙醇的氧化的原理和实质。

四、课时安排：1课时五、教学方式◆观察、归纳和总结乙醇的物理性质实验探究：乙醇与金属钠的反应归纳实验现象通过实验分析乙醇的分子结构书写相关的化学方程式运用已知的分子结构假设乙醇发生氧化时断键的位置实验验证：乙醇的氧化反应书写相关的化学方程式总结乙醇的结构和性质讨论乙醇的用途，形成将知识用于实践的意识。

六、教学过程[情景设置]乙醇俗称酒精。

中国诗歌里有许多跟酒有关的名句，例如：“劝君更进一杯酒，西出阳关无故人。

”再如：“人生得意须尽欢，莫使金樽空对月。

”实际生活中，少量饮酒可以活血，有解除疲劳和振作精神之效；而过量饮酒会刺激人的神经系统，使人酒精中毒。

那么，乙醇究竟有什么性质呢？[学生活动]观察一瓶酒精，归纳和总结乙醇的物理性质。

[边讲边板书]一、物理性质颜色、气味、状态、密度、熔点、沸点、溶解性[过渡]乙醇的分子式为C2H6O，乙醇分子可能是哪种结构呢？[实验探究]在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一粒擦干煤油的金属钠，在试管燃烧Cu 或Ag口迅速塞上配有针头的单孔塞，用小试管倒扣在针头之上，收集并验纯气体；然后点燃气体，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻在烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清的石灰水，观察实验现象。

33生活中两种常见的有机物乙醇优质课教案(人教版必修2).doc

生活中两种常见的有机物第一课时《乙醇》一、教学设计思路本节教材内容较少，学生在生活中对乙醇又有一定的了解，若按教材内容简单设计和施教，只让学生了解乙醇的分子结构和主要的性质，就难以激发学生的学习兴趣。

为了更好的激发学生的求知欲望，又能体现新课程的三维目标。

本课采用牛活情境模式，充分体现化学和生活的紧密联系。

通过讲解乙醇的在生活中的存在、用途以及它的性质、结构，让学生以乙醇作载体去体会有机化学学习的内容和特点。

二、教材分析《生活屮两种常见的有机物》是人教版普通高中课程标准实验教科书化学必修2模块中第三章《有机化合物》中的内容，本节内容分2课时，第1课时介绍生活中常见的有机物——乙醇。

在初屮化学屮，只简单介绍了乙醇的用途，没有从组成和结构角度认识其性质、存在和用途。

乙醇是学生比较熟悉的物质，乂是典型的烧的含氧衍生物；通过这一节的学习, 让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“(组成)结构一性质一用途”的有机物学习模式。

因此，乙醇的结构和性质是本节的重点。

通过本节课的学习，让学生初步建立起官团对有机物性质的重要影响，为今后学习其它的坯的衍生物打下良好的基础。

三、学情分析从学生心理情况看，由于本单元知识都是生活中经常接触到的物质，十分贴近生活，，容易激起学生的探究欲望，这一点在教学中要把握好，対培养学生学习化学兴趣将会有很大帮助。

从学生学习能力上看，经过高一上半个学期的学习，学生已经初步具备了一定的提出问题、分析问题、解决问题的能力。

但是关于乙醇的结构在初中学生没有接触，所以要让学生在认识乙醇球棍模型和比例模型的基础上，通过钠与乙醇反应的探究实验，明确疑基官能团的作用，加深对乙醇结构的认识。

四、教学目标：1、知识与技能：(DT解乙醇的组成、结构，主要性质(2)T解乙醇在日常生活中的应用(3)常握乙醇的分子结构和主要化学性质一一与钠的反应、氧化反应2、过程与方法：(1)运用观察法、实验探究法学习乙醇的性质(2)体会分析、归纳、推理的方法在知识学习中的作用情感与态度：让学生感受化学知识与生活联系的紧密性，体验用知识解决生活问题的乐趣和成就感。

《生活中两种常见的有机物》教案9(乙醇)(人教版必修2)

第三节生活中两种常见的有机物〔乙醇〕学习目标1．知道烃的衍生物和官能团的概念．2．了解乙醇的结构和物理性质．3．理解乙醇的化学性质和结构的关系．教学重点、难点乙醇的化学性质．乙醇羟基上的氢原子被活泼金属原子取代．教学过程【讲述】乙醇俗名酒精，是酒中的主要成分。

我国是世界上最早学会酿酒和蒸馏技术的国家，酿酒的历史已有4000多年。

我国的酒文化丰富多彩，著名诗句“借问酒家何处有，牧童遥指杏花村〞、“葡萄美酒夜光杯〞等早已脍炙人口。

随着科学技术的进步，人们逐渐了解了乙醇的结构和性质，发现乙醇有相当广泛的用途。

今天，我们学习乙醇的结构和性质。

一、乙醇的物理性质从色、态、味，密度、沸点〔与水比较〕、溶解性和挥发性等方面总结出乙醇的物理性质。

无色、透明，具有特殊香味的液体，密度小于水沸点低于水，易挥发．乙醇可作溶剂，溶解多种有机物和无机物，与水以任意比互溶．无水乙醇很容易吸水，需要保存在密闭枯燥的容器中。

把少量碘分别参加水和乙醇中，观察溶液颜色的变化有什么不同。

【提问】怎样验证乙醇中是否含水怎样用工业乙醇制取无水乙醇【讲述】把70％的酒精滴到无水硫酸铜粉末上，观察颜色的变化。

( 简介:无水酒精的制取)一般别离溶液中的液体组分，通常是采用蒸馏的方法。

从这溶液中逸出的气体—乙醇与水蒸气—它们的分子数比值和溶液的组成相同，气相里的组成和液相里的组成相同，溶液的组成将保持不变，在恒压下保持一个恒定的沸点，这种溶液称为恒沸溶液或恒沸混合物。

如再继续蒸馏，也不可能把它们完全别离，只能得到一个恒沸溶液。

水和乙醇的恒沸溶液在一个大气压下的沸点是78.15℃，比纯乙醇的沸点〔78.5℃〕低。

把这种混合物蒸馏时，气相和液相的组成是相同的，即乙醇和水始终以这个混合比率〔乙醇95.57％，水4.43％，〕蒸出，不能用蒸馏法制得无水酒精。

所以普通酒精总是含有约95％的乙醇和约5％的水。

在实验室中制备无水酒精时，是在95.57％酒精中参加生石灰〔CaO〕加热回流，使酒精中的水跟氧化钙反响，生成不挥发的氢氧化钙来除去水分，然后再蒸馏，这样可得99.5％的无水酒精。

生活中两种常见的有机物-乙醇说课稿教案教学设计

生活中两种常见的有机物──乙醇[教学目标]（一）知识与技能目标１.了解乙醇的物理性质，能解释与乙醇有关的生活现象。

２.知道乙醇的分子式和分子结构，能辨认乙醇的官能团。

３.理解官能团的涵义，知道官能团是决定有机化合物性质的关键基团，并能根据官能团解释乙醇的部分化学性质。

（二）过程与方法目标１.尝试科学探究设计实验、实施实验来探究乙醇与钠反应的产物以及乙醇的结构式。

２.经历合作、探究的过程，形成合作、探究学习的习惯。

（三）情感态度、价值观目标１.通过对酒的发明的介绍，感受我国历史文化的悠久增强爱国情怀。

２.认识假酒事件，树立热爱生命、坚持真理的辩证唯物主义的基本观点，调查酗酒造成的社会不安定因素增强社会责任感。

３.体验合作、探究学习带来的乐趣。

[教学重点]官能团的概念、科学探究的过程与方法。

[教学难点]官能团涵义的理解、科学探究学习方法的形成。

[教学用具]乙醇、金属钠、烧杯、大试管（带橡皮塞和针头）、澄清石灰水、火柴、镊子、水槽、集气瓶、广口瓶（带双孔橡皮塞）、量筒等。

[教学方式]实验探究[教学过程][引言]“何以解忧，惟有杜康”，一首《短歌行》将一代枭雄曹操求贤若渴的心理表现的淋漓尽致。

[板书］生活中常见的有机物一、乙醇（ethanol）[展示］一瓶乙醇（放在棕色试剂瓶中），并取少量于试管中，通过从视觉、嗅觉等方面引导学生经小组讨论后得出乙醇的物理性质[板书]１.乙醇的物理性质：颜色：无色透明气味：特殊香味状态：液体挥发性：易挥发密度：比水小(0.789g/cm3)溶解性：跟水以任意比互溶,能够溶解多种无机物和有机物[提问］乙醇的分子式为C２H６O,又已知乙醇与钠反应有气体生成，该气体可能是什么？（可能的回答：CO2、O2、H2）［实验探究］分三组：Ａ组.探究产物为CO2、Ｂ组.探究产物为O2、Ｃ组.探究产物为H2具体方法如下：Ａ组按如图装置实验：Ｂ组按如图装置实验：Ｃ组按如图装置实验：取0.575g金属钠与0.5mL乙醇（乙醇过量保证金属钠完全反应）按下图实验：且收集约280mL氢气，说明有一个氢原子与另外五个不同；[结论]乙醇的结构式：[类比]Na 与乙醇反应、Na 与水反应：[例]甲醇（CH 3OH ）同样有羟基也可以与钠反应生成氢气； [小结与练习]1．下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是（A.）A ．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B ．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分C ．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D．由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒好不怕巷子深”的说法2．95%的乙醇（密度为0.78g·cm-3）用等体积的蒸馏水稀释后，所得溶液中乙醇的质量分数最接近于（A）A.42%B.48%C.51%D.65%3.为使95％的乙醇变为无水乙醇，工业上常常加入一种物质，然后蒸馏，这种物质可以是（C）A．醋酸B．熟石灰C．生石灰D．浓硫酸4.能够用来检验酒精中是否含有水的试剂是（B）A．金属钠B．无水硫酸铜C．无水氯化钙D．浓硫酸5.水是一种廉价而且非常有用的试剂，能否用水鉴别苯、乙醇、四氯化碳？(能)6．关于乙醇结构方面的说法中正确的是（D）A．乙醇结构中有－OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH－而显碱性B．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性C．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼[板书设计]§3.3 生活中常见的有机物一、乙醇1.乙醇的物理性质：颜色：无色透明气味：特殊香味状态：液体挥发性：易挥发密度：比水小(0.789g/cm3)溶解性：跟水以任意比互溶,能够溶解多种无机物和有机物2.乙醇的结构式：Na与乙醇反应、Na与水反应类比6.烃的衍生物（derivativeofhydrocarbon）烃分子中的氢原子被其他原子或原子团取代而生成的一系列化合物；7.官能团(functionalgroup)使烃的衍生物具有不同于相应烃的特殊性质的取代氢原子的其他原子或原子团；。