必修二生活中常见的两种有机物

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人教版必修二第三章第三节生活中两种常见的有机物

第三章第三节生活中两种常见的有机物2010-06 一、选择题（本小题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案）1．取一质量为m g的铜丝在空气中加热后，插入下列液体中，铜丝的质量不变的是（）A、盐酸B、NaOH溶液C、CH3COOHD、CH3OH2．下列物质不属于烃的衍生物的是（）A、氯乙烷B、甲苯C、硝基苯D、乙酸3．炒菜时，又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是（）A．有盐类物质生成B．有酸类物质生成C．有油脂类物质生成D．有酯类物质生成4．在下列物质中，分别加入金属钠，不．能产生氢气的是（）A．无水酒精B．蒸馏水C．苯D．75%的酒精5．欲除漆包铜线表面的油漆，可将铜线放在酒精灯火焰上灼烧后，再将其放入某种试剂中，即可除净，该试剂通常是（）A．乙醇B．醋酸C．硝酸D．硫酸6．不能用溴水鉴别的是（）A．甲烷、乙烯B．苯、乙醇C．乙醇、乙酸D．苯、四氯化碳7．用30g乙酸与46g乙醇反应，，则理论上可得乙酸乙酯的质量是（）A．29.5g B．44g C．74.8g D．88g8．下列混合物能用分液法分离的是（）A．乙醇与乙酸B．苯和溴苯C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液D．乙酸与水9．钠与下列物质反应都能够产生氢气：①H2O；②CH3COOH；③CH3CH2OH。

从产生氢气的剧烈程度可推断出这三种物质电离出H＋的难易程度是（从难到易的顺序）（）A．①②③B．②③①C．③①②D．②①③10．乙酸与乙酸乙酯的混合物中H元素的质量分数是1/11，则O元素的质量分数是（）A．1011B．711C．611D．411二、选择题（共10小题，每小题3分，计30分，每小题有1—2个正确答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给1分，选错一个该题不给分。

）11．区别乙醇、苯和溴苯，最简单的方法是（）A．加酸性高锰酸钾溶液后振荡，静置B．与乙酸在有浓硫酸存在的条件下加热C．加蒸馏水后振荡，静置D．加硝酸银溶液后振荡，静置12.某链状有机物分子含n个—CH2—，m个, a个—CH3，其余为羟基,则羟基个数为H（）A、2n+3m-aB、n+m+aC、m+2-aD、m+2n+2-a13．在CH3COOH与CH3CH218OH的酯化反应中，能够生成的产物是（）①CH3CO18OCH3 ②H2O ③H218O ④CH3CO18OCH2CH3A．①②B．②④C．①③D．③④14．下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是（）A．①蒸馏②过滤③分液B．①分液②蒸馏③蒸馏C．①蒸馏②分液③分液D．①分液②蒸馏③结晶、过滤15．在常压和100℃条件下，把乙醇气化为蒸气，然后和乙烯以任意比例混合，取其混合气体V L ，将其完全燃烧，需消耗相同条件下的氧气的体积是（）A．2V L B．2.5V L C．3V L D．无法计算16．2001年9月1日将执行国家食品卫生标准规定，酱油中3一氯丙醇（ClCH2CH2CH2OH）含量不得超过1ppm。

人教版高中化学必修二课件第三章第三节第1课时乙醇

答案：D
变式应用
2．下列有机物的分子式都是C4H10O，其中能发生催化氧化反应，但不能被氧化为具有相同碳原子数的醛的是( )
解析：D项中的—OH所连碳原子上无氢原子，该醇不能被氧化，其他醇均能发生催化氧化反应，但是A项中的—OH 不是连在端点碳原子上，故虽然能被氧化但不能被氧化为醛。
答案：A
解析：乙醇分子中有6个氢原子，其中1个氢原子与氧原子相连接。1mol乙醇跟足量的金属钠反应可得0.5mol氢气，说明1mol乙醇中只有1mol的氢原予可以与金属钠反应，说明这1个氢原子与其余5个氢原子是不同的。
答案：D
二、醇的催化氧化下列醇不能在铜的催化下发生氧化反应的是( )
解析：根据醇的催化氧化规律：与羟基相连的碳原子上有氢原子的醇才可被催化氧化。
答案：C
6．乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面都有十分广泛的应用。请回答关于乙醇的若干问题：
(1)用物理、化学方法各一种鉴别乙醇和汽油。
若用物理方法，应选择的试剂为 ____________________________________________________ ____________________；
答案：B
4．(2011年雅安检测)下列有关乙醇的物理性质的说法中不正确的是( )
A．由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒香不怕巷子深”的说法
B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分
C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒
D．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去
A．加热蒸发
B．过滤
C．加水、萃取、分液D．加CCl4、萃取、分液
解析：乙醇与水互溶，加水后乙醇溶于水，而苯与水不互溶，分液，可以除去乙醇。

人教版高中化学必修二：《生活中两种常见的有机物》优秀教案

人教版高中化学必修二：《生活中两种常有的有机物》●生活中两种常有的有机物乙醇教课方案●教材剖析及教材办理《生活中两种常有的有机物》是新课标人教版一般高中化学必修 2 第三章《有机化合物》第三节的内容，本节内容选用了乙醇和乙酸这两个生活中典型的有机物，并对乙醇和乙酸的构成、构造、主要性质以及在生活、生产中的应用进行了简单的介绍。

本节内容分 2 课时，第 1 课时介绍生活中常有的有机物——乙醇。

在初中化学中，只简单介绍了乙醇的用途，没有从构成和构造角度认识其性质、存在和用途。

乙醇是学生比较熟习的物质，又是典型的烃的含氧衍生物，所以，乙醇的构造和性质是本节的要点。

经过本节课的学习，让学生初步成立起官团对有机物性质的重要影响，建立“（构成）构造→性质→用途”的有机物学习模式，为此后学习其余的烃的衍生物打下优异的基础。

本课时实验内容许多，经过实验能培育学生的研究能力、操作能力、察看能力、剖析能力等。

为了使教课拥有更强的逻辑性，对教材处理以下：先联系生活及展现酒精灯，小结出乙醇的物理性质，依据乙醇的分子式猜想乙醇的构造，并经过实验考证乙醇的构造，构造决定性质，再学习乙醇的性质，并联系生活中的例子加深对性质的学习。

第 2 课时介绍乙酸，包括乙酸的分子构造特色、物理性质、化学性质、乙酸的用途等，乙酸的构造和性质是本课时的教课要点，特别是酯化反响的特色是要点难点。

经过联系生活引出乙酸，学习乙酸的构造，再学习其性质，要点剖析酯化反响。

●教课模式与学习方式设计在学生初中知识的基础上，突出从烃到烃的衍生物的构造变化，重申官能团与性质的关系，在学生的脑筋中逐渐成立烃基与官能团地点关系等立体构造模型，帮助学生打好进一步学习的方法论基础，同时鼓舞学生用学习到的知识解说常有有机物的性质和用途。

我设计的教课模式和学习方式以下：1、实验法：充足发挥学生主体作用，经过设计问题，实验研究，展现获得知识的过程，按“疑问→实验→思虑→指引→得出结论→应用”的模式进行教课，从而调换学生的内在动力，促进学生主动去研究知识； 2、情形激学法：创建问题的境界（酒精汽油的推行、饮酒脸红、酒后驾驶的查验等），激发学习兴趣，调换学生内在的学习动力，促进学生在境界中主动研究科学的奇妙。

高中化学课件必修二《第三章第三节乙醇》

催化剂
2CH3CHO + 2H2O
△
乙醛
CH3CH2OH+CuO→△ CH3CHO+Cu+H2O
结论：乙醇在一定的条件下，能发生氧化反应，条件不同，产物不同
乙醇在一定条件下表现出还原性
[练习1] 乙醇分子中各种化学键如下图所示,试填写下列空格 A．乙醇和金属钠的反应断键 ____①____
B．乙醇在Ag催化下与O2反应时断键 __①__和__③____
实验1 检验乙醇中是否含有水
实验仪器: 小试管药匙实验药品: 无水硫酸铜乙醇实验步骤: 分别将少量乙醇加到盛有无
水硫酸铜粉末的小试管中，振荡，观察现象。
若变蓝，则其中含水。
如何除去酒精中的水？
加入过量的生石灰然后蒸馏
实验2 观察乙醇,并闻其气味，描述其物理性质
注意方法: 远离瓶口轻扇动微量气体入鼻孔
Na O H + H 2
Na＋ C2H5—O—H
？
实验3
探究乙醇分子的结构
钠与乙醇的反应
实验仪器: 试管镊子实验药品: 金属钠乙醇
实验步骤: 取一小块金属钠，用滤纸将表面的煤
油吸干净,然后投入盛有约5mL乙醇的试管中,观察现象。
探究乙醇分子的结构
问题：如何设计实验确认？
类比Na与水的反应：
Na＋ H—O—H ＝ Na O H + H 2
Na＋ C2H5—O—H
？
演示：钠与无水乙醇的反应
现象：试管中有气体生成,可以燃烧.
结论:气体是氢气
－H －H H－－C－－C－O－H
HH
实验4
探究乙醇分子的结构
钠与乙醇的反应 (定量实验)

人教版高中化学必修二第三章第三节《生活中两种常见的有机物》课件(共33张PPT)

三、乙酸的化学性质
？？做鱼时放些酒和醋，鱼就能去除腥味，香味四溢，那是为什么呢？
CH3—C—OH 醋 O
C2H5—OH 酒
2、酯化反应：
酸跟醇作用，生成酯和水的反应
O
O
浓H2SO4
CH3—ห้องสมุดไป่ตู้—OH+H—O—C2H5
CH3—C—O—C2H5 + H2O
乙酸乙酯油状物，有香味
注意：酯化反应属于取代反应
不料，二旬后黄昏时，他经过此缸时，忽然闻到一股香甘酸醇的特殊气味扑鼻而来。他好奇地走进小缸，伸手指沾指一尝，虽然不是一般的酒味，但给人另外一种鲜美爽口的特殊感觉。心想，这东西喝是不成的，但用来拌菜和煮汤如何，很值得一试。于是就唤来徒儿们，用它干拌了一盆黄瓜又煮了一盆鲫鱼汤来试试。弄好后大家一尝，无不拍手，齐声叫好。
3、下列物质中，既能与NaOH反应，又能与NaHCO3 反应的是（ B ）
Ａ． —OH
Ｂ． CH3COOH
Ｃ．CH3CHO
Ｄ．CH3CH2OH
讨论：喝醋能解酒吗？
有人说:人是物理和化学反应的总和.其实,人是一个整体.他的整个生理过程是不能简单的用化学和物理来衡量.同样,对于醋能否解酒,也是不能单纯的用乙酸和乙醇的化学反应来解释.毕竟,它也是人的一种生理过程.
药品：镁粉、NaOH溶液、CuSO4溶液、Na2CO3粉末、
Na2SO3粉末、乙酸溶液、酚酞、石蕊
讨论：
1、乙酸具有酸的哪些通性？（设计实验、观察实验现象，做好记录。）
2、乙酸的酸性与碳酸和亚硫酸比较，酸性谁强谁弱？酸性：H2SO3 >CH3COOH>H2CO3
这能行吗？
● 2CH3COOH + CaCO3=(CH3COO)2Ca + H2O + CO2↑

【金牌学案】2022-2021学年高中化学必修二(人教版练习)-第三章有机化合物 3.3.1

第三节生活中两种常见的有机物第1课时乙醇课时训练16乙醇基础夯实1.下列有机物中,不属于烃的衍生物的是()A.B.CH3CH2NO2C.CH2CHBrD.CH2CH2解析:可看作甲苯分子中的一个氢原子被Cl取代;CH 3CH 2NO 2可看作CH 3CH3分子中的一个氢原子被硝基取代;CH2CHBr可看作CH2CH2分子中的一个氢原子被Br原子取代;只有CH2CH2不属于烃的衍生物。

2.向盛有乙醇的烧杯中投入一小粒金属钠,下列对该试验现象的描述中正确的是()A.钠粒浮在乙醇液面上B.钠粒熔化成小球C.钠粒在乙醇液面上游动D.钠粒表面有气泡产生,故钠粒沉在乙醇底部,且反应生成气体较慢,钠粒不会在乙醇液面上游动,A、C两项错误;钠与乙醇的反应比较平缓,放出的热量不能使钠熔化,B项错误。

3.对下列有机反应类型的生疏中,错误的是()A.+HNO3+H2O;取代反应B.CH2CH2+HBr CH3—CH2Br;加成反应C.CH4+Cl2CH3Cl+HCl;置换反应D.2CH3OH+O22HCHO+2H2O;氧化反应4.下列有关乙醇的物理性质的应用说法不正确的是()A.由于乙醇的密度比水小,所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物,所以可用乙醇提取中药的有效成分C.由于乙醇能够以任意比溶解于水,所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D.从化学学科角度看,俗语“酒香不怕巷子深”中包含乙醇简洁挥发的性质,无法用分液方法将乙醇中的水除去。

5.对同样的反应物若使用不同的催化剂,可得到不同的产物。

如:C2H5OH CH3CHO+H2↑2C2H5OH CH2CH—CH CH2↑+H2↑+2H2O2C2H5OH C2H5OC2H5+H2O又知C2H5OH在活性铜催化下,可生成CH3COOC2H5及其他产物,则其他产物可能为() A.H2B.CO2C.H2OD.H2和H2O解析:依据反应前后质量守恒,即化学方程式两边原子总数相等作出推断。

《高中化学必修二》第三章第三节《生活中两种常见的有机物——乙酸》教案

第三节生活中两种常见的有机物第二课时乙酸教案【背景与教材分析】本案例是以《高中化学必修二》中的第三章第三节《生活中两种常见的有机物——乙酸》中课堂教学的两个情景为背景设计的，分别是学生合作拼装乙酸的球棍模型和学生分组合作验证乙酸的酸性。

我们崇义中学是省重点学校，我是一名刚参加工作一年的年青老师。

该节课是一节公开课，高一（10）班的学生都比较活泼，化学基础较好，能够积极踊跃地参与进来，为师生互动营造了非常良好的氛围。

教学目标：1、结合生活经验和化学实验了解乙酸的组成和主要性质。

2、通过乙酸结构、性质的学习，学生进一步了解官能团对有机物的性质的重要影响。

3、学生能用已知的知识解释见有机物的性质。

重点：乙酸的酸性和酯化反应难点：从结构角度认识乙酸的酯化反应教具：多媒体、乙酸、冰醋酸、球棍模型、镁带、NaHCO3粉末、乙酸溶液、石蕊、教学过程：[引入]糖醋鱼，松鼠桂鱼，香甜可口，酸酸的，看得人直流口水，你知道他们的美味离不开一种重要的调料，是什么吗？[多媒体展示课题]《生活中两种常见的有机物——乙酸》乙酸是日常生活中的常见物质,我们常用的调味品食醋，其主要成分就是乙酸，因此乙酸又叫醋酸，普通醋含醋酸3%~5%，山西陈醋含醋酸7%。

[自主学习]观察乙酸(颜色、状态、气味)，并总结乙酸的物理性质。

[多媒体]一.乙酸的物理性质颜色、状态：无色液体气味：有强烈刺激性气味沸点：117.9℃（低，易挥发）熔点：16.6℃溶解性：易溶于水、乙醇等溶剂[思维延伸]温度低于熔点时，无水乙酸凝结成像冰一样的晶体。

无水乙酸又称为冰醋酸。

[过渡]刚才我们已经了解了乙酸的一些外观特征，那么乙酸分子的内部结构又是怎么样的呢？我们来看看乙酸分子的结构模型。

[多媒体] 学生观察乙酸分子的模型。

[学生活动]书写乙酸的结构式、结构简式、分子式。

[多媒体]二、乙酸的分子组成与结构：分子式： C2H 4 O2官能团：羧基（—COOH）对乙酸的结构进行简单分析。

高中化学必修二第三章有机化合物知识点归纳

a.药品添加顺序：乙醇→浓硫酸→乙酸 b.药品的作用：浓硫酸、饱和碳酸钠溶液
乙醇和乙酸
要点：1、乙醇的分子结构及反应机理：与Na、催化氧化、燃烧、消去反应、酯化反应机理
2、羟基与氢氧根的比较：前者不显电性、不能独立存在；后者带一个单位负电荷、能独立存在于离子晶体或溶液中
3、不同环境中氢原子的活泼性
考点： 9、烷烃、烯烃、炔烃、苯、苯的同系物性质的比较
液溴
溴水
溴的CCl4溶液 KMnO4(H+)溶液
烷烃
溴蒸气、光照下取代反应
不反应，液态烷烃萃取
不反应，互溶不褪色
不反应
烯烃常温加成褪色常温加成褪色常温加成褪色氧化褪色
炔烃常温加成褪色常温加成褪色常温加成褪色
苯
一般不反应，不反应，发生不反应，互溶
乙烯和苯
考点：1、乙烯的氧化反应、加成反应中问题的比较： a.甲烷与乙烯燃烧现象的比较：烟 b.乙烯通入溴水和溴的四氯化碳溶液中现象比较：前者褪色分层 c.甲烷和乙烯与酸性KMnO4溶液反应的比较：只有后者褪色 d.制氯乙烷用乙烯与HCl加成和用乙烷与Cl2取代的比较：后不纯 2、烃燃烧的计算规律：
不能发生反应
H2、X2、HX、H2O、HCN等加成火焰明亮带黑烟火焰很明亮带浓黑烟
KMnO4(H+)溶液褪色
发生反应
KMnO4(H+)溶液褪色
发生反应
鉴别用途
Br2/KMnO4(H+)不褪色
Br2、KMnO4(H+)均褪色
燃料、化工原料植物生长调节剂、原料 | 氧炔焰、化工原料
有机化学基础
有机化学基础
考点： 14、苯、甲苯、苯酚的性质比较

人教版高中化学必修二第三章第三节《生活中两种常见的有机物——乙醇》课件(共36张PPT)

让我想一想？
三、乙醇的化学性质
2004年10月19日，巴西飞机制造商恩布拉尔试飞一种号称是全世界第一架不用燃油、而是以酒精为燃料的飞机。
三、乙醇的化学性质
2、乙醇的氧化反应
(1)乙醇在空气中燃烧 :
C2H5OH + 3 O2 点燃 2CO2 +3H2O
三、乙醇的化学性质
焊接银器、铜器时，表面会生成发黑的氧化膜，银匠说，可以先把铜、银在火上烧热，马上蘸一下酒精，铜银会光亮如初！你想试试吗？
乙醛的结构式：
乙醛的结构简式： CH3CHO
三、乙醇的化学性质
（2）乙醇的催化氧化反应
2Cu + O2 == 2CuO ①
2 CH3CH2OH ＋2CuO
2 Cu +2CH3CHO + 2H2O ②
将上述两个方程式叠加起来，①+ ②×2可得：
2CH3CH2OH + O2 Cu
2CH3CHO + 2H2O 乙醛
乙醇
一、乙醇的物理性质
通过观察无水乙醇，并结合课本和已有的生活经验，从颜色、状态、气味、密度、挥发性、溶解性等方面总结它的物理性质。
一、乙醇的物理性质
❖ 颜色：无色
❖ 气味：特殊香味
❖ 状态：液体
❖ 密度：比水小
药酒
❖挥发性：易挥发
❖溶解性：跟水以任意比互溶,能够溶解多种
A： ① ④
B： ① ③
C： ② ④
D： ② ④
随堂练习
3、等物质的量的下列醇与足量的金属钠
反应，产生气体最多的是（
）
A.CH3OH
B. C2H5OH
C.CH2 CH CH2 OH OH OH

新人教版必修二第三章第三节生活中常见的有机物第二课时乙酸课件

催化剂加热
CH3COOC2H5 +H2O
学生练习：丙酸与甲醇的酯化反应方程式：
O CH3—CH2—C—O—H+H—OCH3
催化剂加热
CH3CH2COOCH3 +H2O
讲：乙酸与乙二醇的酯化反应方程式：
O
CH3—C—O—H H—OCH2 H—OCH2
催化剂
加热
O CH3—C—O— OCH2
O
CH3—C—O—H
3、乙酸的官能团：
— COOH 羧基。电子式：？
O C O H
（1）乙酸在酸性反应中的断键方式
H O
H — C— C — O — H
H
A、氧氢键断裂，电离：与Na反应：置换反应
O 2CH3 — C — O—H+2Na ↑
催化剂加热
CH3COONa +H2（1）Leabharlann 酯化反应羧酸 + 醇
O HO S OH + H-OC2H5 O
第三节生活中两种常见的有机物
知识点：
1 、乙酸的酸性和酯化反应等化学性质 , 酯化反应的概念。 2. 酯的水解;乙酸的酯化与乙酸乙酯的水解是一对可逆反应。重点：乙酸的分子结构和化学性质难点：酯化反应的过程
一、乙酸分子的二：乙酸分子结构
结
构
模
型
构性关系
结构性质关系注意结构决定性质
浓硫酸
加热
酯 + 水
O HO S O OC2H5 + H2O
（2）乙酸在酯化反应中的断键方式
H O
H — C— C — O H
H
B、羧基的碳氧键断裂：与醇酯化反应
O

鲁科版高中化学必修二第24课生活中常见的有机物

高中化学学习材料第24课生活中常见的有机物[要点精析]二、乙醇1、分子结构：分子式：C 2H 6O 结构式：结构简式：CH 3CH 2OH 或C 2H 5OH官能团：—OH （羟基）2、物理性质：通常条件下呈无色液体、可与水任意比混溶、易挥发、有特殊香味，比水轻。

3、化学性质：①与金属钠发生置换反应2C 2H 5OH+2Na=2C 2H 5ONa+H 2↑钠沉于容器底部，逐渐被溶解并放出气体。

钠与乙醇的反应没有钠与水反应的剧烈。

②氧化反应燃烧：C 2H 5OH+3O 2−−→−点燃2CO 2+3H 2O （发出蓝色火焰，是一种可再生的绿色能源）催化氧化：2C 2H 5OH+O 2∆−→−Cu2CH 3CHO+2H 2O （将铜丝在酒精灯上加热变黑，立即插入酒精中，铜丝表面立即变得光亮，产生有刺激性气味的物质）③酯化反应C 2H 5OH+CH 3COOH ∆−−→−浓硫酸CH 3COOC 2H 5+H 2O H C C O H H H H3、酒精与日常生活①各种酒中都含有一定量的乙醇，乙醇在肝脏中被氧化成乙醛、乙酸，最终被氧化成CO 2和H 2O ，释放能量。

少量酒精有益于健康，过量则会损害健康。

工业酒精中往往含有能使人失明甚至死亡的甲醇（CH 3OH ），因此禁止用工业酒精配制白酒、饮料。

②乙醇是可以再生的绿色能源：③75%（体积分数）的乙醇溶液在医疗上用作消毒剂。

④乙醇是一种常用的溶剂。

例1：下列分子式表示的一定是纯净物的是（）A 、CH 4OB 、C 2H 6O C 、C 2H 4Cl 2D 、 C 4H 10解析：根据各元素的价键特点，可以得出上述化合物的结构可能为：A B C D CH 4OC 2H 6OC 2H 4Cl 2C 4H 10CH 3OHC 2H 5OHCH 3OCH 3ClCH 2CH 2ClCH 3CHCl 2CH 3CH 2 CH 2 CH 3CH(CH 3)3答案：Ａ例2：将等质量的铜片在酒精灯加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后，铜片最终质量增加的是（）A 、硝酸B 、无水乙醇C 、石灰水D 、盐酸解析：铜片加热时与氧气生成CuO ，硝酸能溶解CuO 和未被氧化的铜，故Ａ不满足题意；无水乙醇可还原热的CuO ，重新生成铜单质，故其质量不变；盐酸能溶解CuO ，故其质量减小，也不满足题意。

高中化学必修二有机化学：乙醇乙酸

• 是一种重要的化工原料 • 在日常生活中也有广泛的用途
课堂延伸
• • • • • •
一元醇通式：Ｒ－ＯＨ一元饱和醇通式：ＣｎＨ２ｎ＋２Ｏ多元饱和醇通式：ＣｎＨ２ｎ＋２Ｏｎ一元羧酸通式：Ｒ－ＣＯＯＨ一元饱和羧酸通式：ＣｎＨ２ｎＯ２一元饱和羧酸酯通式：ＣｎＨ２ｎＯ２
练习:
1．下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是（ C D） A．金属钠 B．溴水 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊试液
生活中两种常见的有机物 -----乙醇、乙酸
Webber
一、乙醇的用途
燃料制饮料乙醇作溶剂医用酒精 75%(体积)
医用酒精
乙醚
化工原料
溶剂
二、乙醇的物理性质
让我看一看？想一想？
颜色：
无色透明特殊香味液体
气味：
状态：
挥发性：
易挥发密度：比水小溶解性：跟水以任意比互溶能够溶解多种无机物和有机物
(CH3)3CCH2OH
小结：
(1).
2R—CH2—OH + O2
Cu △
O 2R—C—H + 2H2O
O 2R1—C—R2 + 2H2O = =
伯醇(—OH在伯碳——首位碳上)，去氢氧化为醛
R1 (2). 2 CH—OH + O2 R2 R1 (3). R2 C OH R3
Cu △
仲醇(—OH在仲碳-中间碳上)，去氢氧化为酮
五、乙醇的工业制法
1.发酵法：含糖农产品发酵、分馏
2.乙烯水化法：石油裂解乙烯 + 水催化剂加热、加压 CH3CH2OH 乙醇
乙醇
CH2 CH2 +

2019-2020学人教版化学必修二导学同步课件：第3章第3节第2课时乙酸

到少的顺序为__________。 • (2)若A将＝碳B>酸C氢＝D钠改为氢氧化钠，则消耗氢氧化钠由多到少的顺序是
_________________。
B>A＝C>D＝0
• 解B>析A＝：C只>D有＝羧0。基和NaHCO3溶液反应放出CO2，所以产生的气体体积
【延伸探究】(1)羟基和羧基都能与金属钠反应生成氢气，且反应关系为 2Na～ 2—OH～H2 或 2Na～2—COOH～H2，故产生气体的体积由多到少的顺序是 A＝ B>C＝D。
能团，能使溴水褪色，能与金属钠反应产生氢气，能和乙醇发生酯化反应。
课堂探究研析
知识点1 乙酸、碳酸、水和乙醇分子中羟基氢原子活泼性的比较
问题探究：
1．各取少量乙酸、碳酸、水和乙醇于四支试管中，各加入紫色石蕊溶液两滴，紫色石蕊溶液各有什么变化？
• 2．如何证明CH3COOH的酸性比H2CO3的强。 • 探究提示：1.乙酸和碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，水和乙醇不能
具有芳香气味。
• 3．用途 • (1)用作香料，如作饮料、香水等中的香料； • (2)作溶剂，如作指甲油、胶水的溶剂等。 • 点拨：除去乙酸乙酯中的乙酸或乙醇，应加饱和碳酸钠溶液，振荡
后分液，而不能用氢氧化钠溶液，否则乙酸乙酯会水解掉。
预习自我检测Biblioteka • 1．下列物质中属于羧酸的是(C ) • A．CH3CH2OH B．CH3CHO • C．CH3COOH D．CH3COOCH2CH3 • 解CH析3C：OOCCHH32CCHH23O属H属酯醇，，所C以H选3CHC。O属醛，CH3COOH属羧酸，
加快反应速率，并将生成的乙酸乙酯及时蒸出，有利于乙酸乙均匀加热目的
酯的生成

高中化学教学课例《来自生活的两种有机物——乙酸》课程思政核心素养教学设计及总结反思

1、情景激学法：创设问题的意境（酒文化、乙酸
的用途），激发学习兴趣，调动学生学习的积极性。
2、实验促学法：通过教师的演示，学生的动手操
作，观察分析实验现象，理解并掌握乙醇的化学性质。
3、集体讨论法：通过学生结合生活经验、阅读课
本、收集资料，讨论交流，自主归纳、理解乙醇的化学
反应。
4、多媒体辅助教学法：运用先进的教学手段，获
学习的重点。
教学重难点：根据教学大纲和以上的教材分析，结
合学生的特点，我确定了以下的教学重难点：
教学重点：乙酸的结构和性质。
教学难点：乙酸的酯化反应原理
（1）知识与技能：
①掌握乙酸的分子结构特点、主要物理性质、化学
性质和用途；
②初步掌握酯化反应。
（2）过程与方法：
①通过证明乙酸酸性的实验设计及探究酯化反应，
在课的结尾师生共同回顾总结本节课的核心内容
乙酸的性质以及学习这些知识的重要方法，并将乙酸的
性质和上节课所学的乙醇的性质作比较，形成整节内容
的知识网络。
（六）运用知识，解决问题
学习知识并不是将知识束之高阁，而是要将知识运
用到实际生活中去。这时我用多媒体列出生活中乙酸的
一些用途，要求学生利用本节课所学知识去解释，既检
得充分的感性认识，有助于学生对于乙醇结构的认识。
我根据本课题的特点，我主要采用了以下的教学方
法：
教学策略选
1、情景激学法：创设问题的意境（酒文化、乙酸
择与设计的用途），激发学习兴趣，调动学生学习的积极性。
2、实验促学法：通过教师的演示，学生的动手操
作，观察分析实验现象，理解并掌握乙酸的化学性质。
3、集体讨论法：通过学生结合生活经验、阅读课本、收集资料，讨论交流，自主归纳、理解乙酸的化学反应。

生活中两种常见的有机物----乙酸教案

生活中两种常见的有机物----乙酸讨论法、多媒体演示法、讲授法、实验探究法五、教学重点及难点（确定学习重点和难点，并简要说明强化重点和突破难点的策略）教学重点：乙酸的结构和性质教学难点：酯化反应的原理六、教学过程（说明本节课教学的环节、具体的活动、所需的资源支持及其主要环节设计意图）教学环节教师活动预设学生活动设计意图环节一：设计情景引入新课【创设情境】饮酒是人们生活的一种方式，但是过量的饮酒却造成了很多问题，于是人总是希望在寻找一种既能得到饮酒的快乐，又能免除酒后的痛苦——尽快解酒。

下面我们观察一种解酒的方法：播放食醋解酒的视频报道片段和网络资料。

【启发提问】从刚才的视频和相关报道中同学们看到了什么呢？为什么食醋能解酒呢？请同学们讨论后说出你们的推测。

【小结】根据学生的讨论结果进行总结【副板书】食醋解酒原因：初步猜测（食醋里含的某种成分与乙醇发生反应达到解酒的效果）【多媒体展示】食醋商标引发学生产生疑问学生经讨论得出各种猜测结果学生经过仔细观察，知道食醋的主要成分是乙酸，初步推断是乙酸与乙醇发生反应才能解酒由学生熟知的视频报道片段出发，巧设疑问，引起学生的好奇，激发学生的求知欲望环节二：实物展示观察归纳【过渡】根据食醋的商标，同学们知道食醋里主要含乙酸，乙酸到底是个什么物质呢？【板书】乙酸一、乙酸的物理性质【问题】同学们，你在日常生活中对乙酸有哪些了解？乙酸有哪些性质？通过体验你对乙酸的直观感受有哪些？【实物展示】各类食醋、与常温下纯净乙酸, 比较它们的物理性质，再从冰箱里拿出冰醋酸，观察【讲述】当温度低于16.6℃时，乙酸凝结成类似冰一样的晶体，所以纯净乙酸又叫冰醋酸。

当温度高于117.9℃时，乙酸由液态变为气态。

【演示实验】将纯净乙酸分别与水和乙醇混合后均混溶【小结】根据学生的回答进行总结【板书】强烈刺激性气味，无色液体，有挥发性，熔点16.6℃，沸点117.9℃，易溶于水和乙醇【过渡】同学们刚才初步认识了乙酸的物理性质，那乙酸的结构又是怎样的呢？【球棍模型展示】通过展示乙酸和乙醇的球棍模型，作比较，写出其分子式、结构式和结构简式【板书】二、乙酸结构：分子式：C2H4O2结构式：H C CHHOOH结构简式：CH3COOH或H3C COOH学生产生好奇，迫切想知道乙酸它是个什么物质学生体验乙酸和醋：观察、闻气味……并说出各类食醋以及纯净乙酸的物理性质学生认真观察，跟已学过的乙醇球棍模型作对比，写出乙酸分子式，结构式，结构简式学生思考后可能的回答：乙酸结构式的培养学生观察、分析和归纳能力，激发学生对乙酸的探究兴趣通过对球棍模型的观察和分析，培养学生的抽象思维能力，提高学生物质世界的微观意识进一步培养学生的分析比较能力是由于乙酸的官能团---羧基，在水溶液中能电离出氢离子，使其显酸性，并且是羧基提供氢离子【板书】三、乙酸化学性质：2.弱酸性（酸的通性）CH3COOH CH3COO-H+酸性强弱顺序为：HCl> CH3COOH > H2CO3【过渡】根据上面我们对乙酸结构的讨论已经知道它由于具有官能团羧基而具有弱酸性，那么乙酸的其他化学性质是不是也是由羧基决定的呢？【情景回顾】食醋解酒，验证起初的猜测，同学们在最开始已经初步推断出是食醋中的乙酸与乙醇发生反应解酒，那你们的猜想是否是正确的呢?接下来我们将用实验来验证【教师演示实验】．1.在一支试管中加入3mL乙醇，然后边震荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸。

高中化学必修二第七章《有机化合物》知识点总结(1)

一、选择题1．化学与工农业生产、生活密切相关，下列说法中正确的是A．在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化剂，使酒保持良好品质B．糖类、油脂和蛋白质都属于天然高分子有机物C．胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应D．酸雨是指pH＜7的降水，主要是由化石燃料燃烧产生的二氧化硫和氮氧化物造成2．乙醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸乙酯，反应温度为115~125℃，反应装置如图。

下列对该实验的描述正确的是A．换成用水浴加热实验效果会更好B．a试管上换成长玻璃导管能提高原料利用率C．实验完毕，可将乙酸乙酯从混合物中萃取出来D．向a试管中先加乙酸，再加浓硫酸和乙醇3．某有机物的结构简式如图所示，下列各项性质中，它不可能具有的是（）①可以燃烧②能使酸性高锰酸钾溶液褪色③能与NaOH溶液反应④能发生酯化反应⑤能发生聚合反应⑥能发生水解反应⑦能发生取代反应A．①④B．⑥C．⑤D．④⑤4．假期，小明随父母外出旅游，不仅饱览了祖国美丽的大好河山，而且经质了收获满满的化学之旅。

乘坐汽车前往景点，小明发现火车就像一座化学材料的“陈列馆”。

下列关于汽车家零部件所属材料的说法正确的是A．前挡风玻璃属于硅酸盐制品B．安全带属于金属复合材料制品C．橡胶轮胎属于无机高分子材料制品D．座椅表面的真皮属于合成高分子材料制品5．下列说法正确的是A．氨基酸分子中含有氨基(-NH2)、羧基(-COOH)，所以其既能和酸反应又能和碱反应B．用FeCl3溶液能区分CH3COOH、CH3CH2OH、苯酚三种物质C．诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”都是高级烃D．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH6．下列有关说法错误的是（）A．煤焦油是煤的干馏产物之一B．硬化油不易被空气氧化变质，方便储存C．淀粉、纤维素均可在人体内水解生成葡萄糖D．羊毛、蚕丝、牛胰岛素等的主要成分都是蛋白质7．化学与抗击“新冠”病毒密切相关。

高中化学人教版必修2教案：第三章有机化合物3-3生活中两种常见的有机物

让学生分析乙醇分子可能的断键位置-O-H 说明结构决定性质
让学生写出乙醇与镁、铝的反应
剧烈程度
学生写出钠与乙醇反应的化学方程式。
学生根据钠与水的反应对比分析乙醇分子可能的断键位置
回扣乙醇分子的结构探究
练习电工师傅在焊接铜漆包线的线头时，常把线
头放在火上烧一下，然后用酒精处理后再焊学生写出反应的化学方程
图片导入新课
说到酒，大家知道我国酒文化的历史源远流观察、倾听、领悟、总结结合
长，从古到今有无数咏叹酒的诗词歌赋。由
实际
李白的诗引入主题（指明喝酒有害健康）。答：学生结合图片的介绍，引
大家知道怎样酿酒吗？
试着说出酒的成分、用途入
[不同种类的酒的图片]这些都可以称为酒，和含有的元素。其他同学课题
通过实验让学生分析乙醇分子结构，培养学生分析问题能力。
加深学生对乙醇结构的理解
H－C－C－O－H ││ HH
结构简式：CH3CH2OH 或 C2H5OH
比较分析乙醇与乙烷、水在分子结构上的异学生思考并比较乙醇与乙
同点。
烷、水在分子结构上的异
同点。
讲解
过渡
[学生实验探究一]乙醇与金属钠的反应
思考下列几个问题：
1、怎样得到氧化铜的？写出有关方程式
2Cu + O2 = 2CuO 2、伸入水中的氧化铜的一系列变化说明了什学生自由回答，教师最后
么？伸入乙醇中铜丝变红又为什么？
总结化学键断键的位置
难度低，提高学生兴趣
（水中的氧化铜没有发生化学变化，而伸
入
乙醇中的氧化铜发生反应了，分析由羟基变

化学人教版高中必修二(2019年新编)-第七章第三节乙醇与乙酸-乙醇教案

生活中常见的有机物——乙醇山西省榆次第一中学校李博融【教学目标与评价目标】1.教学目标（1）通过总结乙醇在日常生活与工业生产中的广泛应用、关注与化学有关的社会热点问题，辩证看待化学对人类的影响，形成将化学知识应用于生产与生活的意识，培养正确的科学态度与社会责任。

（2）通过对乙醇分子组成、结构和性质的探究，建立官能团等立体结构模型，能够运用结构模型解释性质，形成“结构决定性质”的基本观念。

（3）形成“（组成）结构—性质—用途”的学习有机物的认知模型,掌握有机化学的学习方法。

2.评价目标（1）通过球棍模型分析乙醇分子的断键情况，提升学生的宏观辨识与微观探析素养。

（2）通过解释乙醇性质，发展学生“结构决定性质”观念。

【教学重点】乙醇的分子结构、乙醇的化学性质【教学难点】建立乙醇的立体结构模型【教学方法】1、PBL（Problem-Based Learning,问题导向式学习）：创设问题情境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力。

2、生活化教学：观看资料、总结身边的事例，了解乙醇的物理、化学性质。

通过学习乙醇的应用，感受化学知识在生活、生产中的重要作用。

3、实验探究法：提出问题→作出假设→设计方案→进行实验→实验结果→分析讨论→实验结论。

培养学生的科学探究精神。

4、多媒体教学法：观看flash动画，对宏观现象进行微观解释，形成“结构决定性质”的基本观念。

【教学用具】实验试剂：钠、乙醇、铜丝实验仪器及用品：试管、试管夹、注射器针头、橡皮塞、坩埚钳、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、酒精灯、火柴、手帕、球棍模型【教学流程】教学环节学生活动教师活动导入新课物理性质取代反应氧化反应课堂小结展示资料观看、思考点拨指导创设问题情境点拨指导分组实验探究结合生产生活小结知识分组实验探究归纳学习方法组成结构写乙醇结构式组装乙醇结构实验总结创设问题情境形成基本观念【教学过程】［趣味实验］“烧不坏的手帕”实验步骤：①手帕放在盛有无色液体的烧杯中浸泡②将手帕平铺开，点燃［S观察］观察实验现象：①手帕”剧烈燃烧②火焰熄灭，手帕完好无损［过渡］这种“神奇的无色液体”是谁呢？就是我们今天的主角——乙醇。

必修二生活中常见的两种有机物

人教版必修二第三章 第三节 生活中两种常见的有机物

人教版高中化学必修二课件第三章第三节第1课时乙醇

人教版高中化学必修二：《生活中两种常见的有机物》优秀教案

高中化学课件必修二《第三章 第三节 乙醇》

人教版高中化学必修二第三章第三节《生活中两种常见的有机物》课件(共33张PPT)

【金牌学案】2022-2021学年高中化学必修二(人教版 练习)-第三章 有机化合物 3.3.1