生活中常见的两种有机物
3生活中两种常见的有机物
3生活中两种常见的有机物有机物是指含有碳元素的物质。
在我们的日常生活中，有机物无处不在，我们身边有许多常见的有机物。
本文将介绍生活中两种常见的有机物，并探讨它们的特点和应用。
1. 脂肪酸脂肪酸是一种常见的有机物，它是由长链碳原子和氢原子组成的羧酸。
脂肪酸可以分为饱和脂肪酸和不饱和脂肪酸两类。
1.1 饱和脂肪酸饱和脂肪酸是指碳链上的每个碳原子都与最大数量的氢原子相连。
这使得饱和脂肪酸具有坚硬的性质，如牛油、猪油等。
饱和脂肪酸主要存在于动物性食物中，摄入过多可能导致血液中胆固醇含量增加，引发心血管疾病。
1.2 不饱和脂肪酸不饱和脂肪酸是指碳链上存在双键，使得碳链中存在较少的氢原子。
不饱和脂肪酸具有液态的性质，如橄榄油、鱼油等。
不饱和脂肪酸对人体有益，可以降低胆固醇水平，维护心血管健康。
脂肪酸在生活中的应用广泛。
它们是我们日常饮食中必不可少的营养物质，为我们提供能量和维持身体正常功能。
此外，脂肪酸还被用于制造皂、润滑脂和化妆品等。
2. 碳水化合物碳水化合物是生活中另一种常见的有机物。
它们由碳、氢、氧三种元素组成，通常以简单糖、复合糖和纤维素的形式存在。
2.1 简单糖简单糖是碳水化合物中最基本的单位，包括葡萄糖、果糖、半乳糖等。
它们具有甜味，很容易被人体消化吸收，提供能量。
简单糖主要存在于水果、蜂蜜和糖等食物中。
2.2 复合糖复合糖由多个简单糖分子通过化学键连接而成。
其中，淀粉是一种常见的复合糖，是植物的主要能量储存形式。
人体摄入淀粉后，经过消化酶的作用，分解成葡萄糖供身体使用。
复合糖也存在于米、面、土豆等食物中。
2.3 纤维素纤维素是植物细胞壁的主要成分，是一种复杂的多糖。
人体无法消化纤维素，但它对健康有益。
纤维素可以促进消化道蠕动，预防便秘，并有助于维持正常胃肠功能。
蔬菜、水果、全谷类食物是摄取纤维素的主要来源。
碳水化合物在生活中具有重要的作用。
它们是我们膳食中的主要能量来源，为身体提供必要的热量。
化学必修2生活中两种常见的有机物
C6H12O6
酒曲酶
△
2C2H5OH＋2CO2 ↑
2. 乙烯水化法:
CH2＝CH2＋ H－OH
催化剂 加热加压
CH3CH2OH
五、乙醇的用途
❖用作燃料，如酒精灯等
❖制造饮料和香精外，食品加工业
❖一种重要的有机化工原料，如制造乙酸、 乙醚等。 ❖乙醇又是一种有机溶剂，用于溶解树脂， 制造涂料。
它原子或原子团。
几种常见的官能团名称和符号为：
物 质
卤代烃
卤素 官 原子 能 团 －X
醇 羟基 －OH
硝基 化合物
硝基
醛 醛基
－CHO 或
－NO2 Ｏ
－Ｃ－Ｈ
羧酸
羧基 －COOH或
Ｏ
－Ｃ－OH
实验 乙醇与金属钠的反响
无水乙醇＋钠
收集气体，检验 气体的纯度。
[演示实验]将金属钠投入盛有乙醇的试管中，观察钠与 乙醇反响的现象，与钠与水反响的现象有何异、同？ 哪一个更剧烈？填写下表：
仲醇(连接-OH的碳上有1个H)，去氢氧化为酮
R1
(3). R2 C OH，
R3
叔醇(连接-OH的碳上没有H)不能去氢氧化.
连接-OH的碳原子化上必须有H, 才发生去氢 氧化(催化氧化)
思考：以下醇不能发生催化氧化反响的是〔 C〕
③、可直接被强氧化剂氧化为乙酸
被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾 溶液直接氧化成乙酸(酒后驾车)
❖医疗上常用75％〔体积分数〕的酒精 作消毒剂。
练习题
1：乙醇与钠反响时在何处断键H。 H
√A： ①
C： ③
B： ② H D： ④ ④
生活中常见的两种有机物
B．不可逆反应
D．取代反应
4．经测定C3H7OH和C6H12组成的混合物中氧的质量 分数为8%，则此混合物中碳的质量分数是 （A ） A．78% B．22% C．14% D．13% 5、下列化合物中，既显酸性，又能发生酯化反应和 加成反应的是------（AB）
6、钠与下列物质反应都能够产生氢气：①H2O；② CH3COOH；③CH3CH2OH。试推断这三种物质电离 出H＋的难易程度从难到易的顺序（ D ） A．①②③ B．②③① C．③①② D．②①③ ．
①定义：酸和醇起作用，生成酯和水的反应。
探究酯化反应可能的脱水方式
CH3—C—OH+H—O—C2H5
浓H2SO4
CH3—C—O—C2H5 + H2O
b、
O
浓H2SO4
CH3—C—O—H+HO—C2H5
CH3—C—O—C2H5 + H2O
=
O
=
a、
O
O
乙酸乙酯的实验室制法的注意事项 1.装药品的顺序如何？ 试管倾斜加热的目的是什么? 2.浓硫酸的作用是什么？ 3.得到的反应产物是否纯净？主要杂质有哪些？ 4.饱和Na2CO3溶液有什么作用？能否用氢氧化钠 溶液代替饱和碳酸钠溶液? 5.为什么导管不插入饱和Na2CO3溶液中？有无其 它防倒吸的方法？
厨师烧鱼时常加酒并加点醋， 这样鱼的味道就变得无腥、香 醇，特别鲜美。
二、乙酸
(一)乙酸的物理性质
颜色、 状态 气 沸 熔 无色液体
有强烈刺激性气味（可消毒 味 ） 点 117.9℃ （易挥发） 16.6℃ (无水乙酸又称为冰 点 醋酸)
溶解性 易溶于水、乙醇等溶剂
(二)乙酸分子的结构
分子式： 结构式 结构简式
生活中两种常见的有机物
第三节 生活中两种常见的有机物一、乙醇1、 分子结构乙醇的分子式C 2H 6O ，结构式为： 结构简式为CH 2CH 2OH 或C 2H 5OH 。
含有官能团—OH （羟基）【拓展知识点一】①醇：羟基不与苯环直接相连，称为醇。
②酚：羟基直接与苯环相连，称为酚。
注：⑴乙醇可以看作是乙烷分子中的氢原子被羟基取代后的产物。
⑵衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。
⑶官能团：决定有机化合物主要化学性质的原子或原子团。
⑷“-OH ”与“OH -”的区别例：下列有机物中，不属于烃的衍生物的是（ ）B. CH 3CH 2NO 2C. CH 3CH 2BrD.2、 物理性质3、 化学性质⑴乙醇与金属钠的反应（见书实验）乙醇在发生化学反应时，可以是C —O 键断裂，也可以是C —H 键或H —O 键断裂，从而发生不同的反应。
与活泼金属Na 、K 、Mg 等反应（①键断裂）2CH 3CH 2OH+2N a →2CH 3CH 2ONa+H 2↑此反应比钠与水反应缓和得多，说明乙醇羟基上氢原子不如水分子中的氢原子活泼。
⑵氧化反应a. 燃烧（断①②③④⑤）b. 催化氧化（①③键断裂）2 CH 3CH 2OH+O 2−−−−→−加热或g Cu A 2 CH 3CHO+2H 2O ①催化剂的反应原理：（分步）2Cu+O 2加热2CuO 2C 2H 5OH+2CuO −−→−加热2C 2H 4O+2H 2O+2Cu 总式：2 CH 3CH 2OH+O 2−−−−→−加热或g Cu A 2 CH 3CHO+2H 2O （现象：铜丝由红变黑，很快又变红） 羟基与连羟基的碳原子各脱去一个氢原子。
注:如果连羟基的碳原子上无氢原子，则该醇就不能在Cu 或Ag 的作用下被氧化，但可燃烧。
例1：乙醇在一定条件下发生化学反应，化学键断裂的位置如下所示，则乙醇在催化氧化时，化学键断裂的位置是（ ）例2：I.中学课本中介绍了如下实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯的外焰上加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有2mL 乙醇的试管里，反复操作几次。
人教版高中化学必修二第三章第三节《生活中两种常见的有机物》课件(共33张PPT)
三、乙酸的化学性质
？？做鱼时放些酒和 醋，鱼就能去除腥味， 香味四溢，那是为什 么呢？
CH3—C—OH 醋 O
C2H5—OH 酒
2、酯化反应：
酸跟醇作用，生成酯和水的反应
O
O
浓H2SO4
CH3—ห้องสมุดไป่ตู้—OH+H—O—C2H5
CH3—C—O—C2H5 + H2O
乙酸乙酯 油状物，有香味
注意：酯化反应属于取代反应
不料，二旬后黄昏时，他经过此缸时，忽然闻到一 股香甘酸醇的特殊气味扑鼻而来。他好奇地走进小缸， 伸手指沾指一尝，虽然不是一般的酒味，但给人另外一 种鲜美爽口的特殊感觉。心想，这东西喝是不成的，但 用来拌菜和煮汤如何，很值得一试。于是就唤来徒儿们 ，用它干拌了一盆黄瓜又煮了一盆鲫鱼汤来试试。弄好 后大家一尝，无不拍手，齐声叫好。
3、下列物质中，既能与NaOH反应，又能与NaHCO3 反应的是（ B ）
Ａ． —OH
Ｂ． CH3COOH
Ｃ．CH3CHO
Ｄ．CH3CH2OH
讨论：喝醋能解酒吗？
有人说:人是物理和化学反应的总和.其实,人是一个整体.他的整个生理过 程是不能简单的用化学和物理来衡量.同样,对于醋能否解酒,也是不能单 纯的用乙酸和乙醇的化学反应来解释.毕竟,它也是人的一种生理过程.
药品：镁粉、NaOH溶液、CuSO4溶液、Na2CO3粉末、
Na2SO3粉末、乙酸溶液、酚酞、石蕊
讨论：
1、乙酸具有酸的哪些通性？（设计实验、 观察实验现象，做好记录。）
2、乙酸的酸性与碳酸和亚硫酸比较， 酸性谁强谁弱？ 酸性：H2SO3 >CH3COOH>H2CO3
这能行 吗？
● 2CH3COOH + CaCO3=(CH3COO)2Ca + H2O + CO2↑
生活中常见的两种有机物—乙酸
授课人：张遵甲
莘县实验高中
一、物理性质：
颜色、状态：无色液体 气味：有强烈刺激性气味
沸点：117.9℃（易挥发）
熔点：16.6℃(无水乙酸又称为:冰醋酸) 溶解性： 易溶于水、乙醇等溶剂
练习1
• 优化训练P73页 例1、变式训练1.
二、乙酸的分子结构
比例模型
球棍模型
E、与盐反应：
2CH3COOH + CaCO3 = Ca(CH3COO)2 +H2O+CO2↑
练习2 在同温同压下,某有机物和过量Na反应得到V1 L 氢气,
取另一份等量的有机物和足量NaHCO3反应得V2 L二氧
化碳，若V1=V2≠0，则有机物可能是 （A ）
A. C.HOCH2CH2OH
B.HOOC—COOH D.CH3COOH
（3）、酯化反应的注意事项
2分钟记住优化训练P73页，进行 酯化反应时的注意事项
练习4、优化训练P73页，例2
练习5、优化训练P74页，优化7 练习6、优化训练P75页，拓展提高1
补充知识
酯是羧酸（R’COOH）中的羟基被醇（HOR） 中的—OR取代后的产物，可简写成R’COOR， O 酯的官能团 —C—O—（或—COO—）
△
CH3COOC2H5+H2O
乙酸乙酯
（１）定义：酸和醇反应生成酯和水
的反应 叫做酯化反应。
1分钟默记优化训练P72页 酯化反应的实验装置特点和实验现象
（2）、酯化反应的机理
【问题与讨论】酯化反应，脱水可能有几种方式？
18
18
断键方式：酸脱羟基(—OH) 醇脱氢(H) 酯化反应属于取代反应。 练习3、优化训练P74页，优化5 酯化反 应动画 演示
生活中两种常见的有机物-详细教案
第三节生活中两种常见的有机物——《乙醇》详细教案一、教材分析生活中接触的有机物很多，其中，乙醇和乙酸是常见的两种有机物。
教材中从该两种物质的相关知识入手，通过对它们的学习，不仅能从化学知识方面认识这两种物质，还为后续学习烃的衍生物打下基础。
体现了从简单到复杂，从具体到抽象的学科特点。
二、学情分析学生已经有烃的基础知识，在烃的衍生物中，从简单的多了个氧原子开始，从日常生活中接触到的酒精开始，来学习烃的衍生物，降低了认识难度。
在烃的内容学习过程中，学生已接触过物质的结构、性质和用途的逻辑关系，在此节课上学生可继续加以应用。
三、设计思路新课程改革的重点之一就是建构起学生自己动手实践，自主探索与合作交流的学习方式，逐步改变以教师、课堂和课本为中心的局面，促进学生创新意识与实践能力的发展。
本节课的教学采取从古人、古诗、日常生活入手感受酒精，从结构到性质，从性质到用途，然后启发引导、实验探究、讨论总结。
从而，使学生更加全面地认识乙醇。
四、教学目标1、知识与技能：（1）了解乙醇的物理性质和在生产生活中的应用；（2）掌握乙醇的分子结构和化学性质—与钠的反应、氧化反应。
（3）了解烃的衍生物、官能团的概念。
2、过程与方法：通过揭示问题，讨论释疑，动手实验，学习对比，推断等科学探究方法，培养学生分析、综合的思维能力。
3、情感态度价值观：通过对乙醇性质的学习，使学生获得物质的结构、性质之间关系的科学观点。
通过学生实验，进一步激发学生学习的兴趣和求知欲望；培养学生求实、严谨的优良品质。
五、重点难点重点：乙醇的结构和化学性质。
难点：乙醇的化学性质。
六、课时：1课时七、教学方法1.创设共同探索情景，激发学生创造性思维。
2．变静态信息为动态信息，将微观问题宏观化、直观化。
3．联系实际，激发学生的学习兴趣。
八、教学手段学生探究实验，多媒体教学等多方面结合。
九、教学过程一、乙醇（三）乙醇的化学性质[设疑]酒精灯为什么能够燃烧？板书：1、氧化反应（1）燃烧（2）催化氧化[实验探究]{视频}向一支试管中加入3-4mL 无水乙醇，将一根铜丝螺旋状一端烧热，迅速插入试管中，反复多次，仔细观察现象。
生活中两种常见的有机物
HO H CCO H
H 结构式
1、 物理性质
乙酸是有强烈刺激气味的无色液体，溶沸点底，易挥发，易溶于水和乙醇。
2、化学性质
（1） 酸性
酸性强弱：乙酸的酸性比碳酸强
CH3COOH===CH3COO- + H+ 小结：乙酸是一种有机弱酸，具有酸的通性。
（2）酯化反应
D、乙酸和水，溴水和四氯化碳
4、下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢
氧化钡溶液的是（ C 、D ）
A、金属钠
B、溴水
C、碳酸钠溶液
D、紫色石蕊试液
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师妹抹着泪在哭诉,那绝美道姑也没有吱声,没有半点动静.反倒是下排第壹列の壹位中年男人开口问道："小师妹,你们出什么事了?""大师兄,你们快带人过来呀,咱和八师兄在这里遇到了三个很强の家伙,八师兄为了不连累咱,他自己困于法阵中,与他们三人正打着呢..."小师妹哭道. 这位大师兄沉声道："三个很强の人?他们是何人?在人间界,应该还没有一些你们の对手吧?""咱也不知道,壹男两女都很年轻,可能是其它派派下の人间界の人吧,有可能是他们也盯上了师尊要の东西,现在来抢了..."小师妹说.她只能是胡编壹个理由,她师尊要の这样东西,别人不可能 清楚,更别提还派人来抢了.而且如今那壹界,到底还有没有其它の派系,又有多少の残存の强者,都是未可知之数,壹切都要等到大世到来."胡说!"大师兄显然知晓这壹些,他皱眉斥道,"师尊要の东西,别人如何知晓?小师妹,是不是你们又惹了什么人了?难道你们忘了师尊临行前说过の 话吗,不得与他们起冲突?"
生活中两种常见的有机物——乙醇、乙酸
乙醇：酒的主要成分
医用酒精（75%）
医用酒精（95%）
食用酒精
乙醇
• 一、物理性质 俗称酒精，无色、有特殊香味、易挥发的 液体。能与水、氯仿、乙醚、甲醇、丙酮 和其他多数有机溶剂任意比互溶，密度比 水小，沸点比水低（78.5℃）。
乙醇
乙醇分子可以看作是乙烷分子中一个氢原子被羟基（－OH）所取代而形成 的
• 二、分子组成与结构
分子式 结构式
H O
结构简式
C2H4O2
H－C－C－O－H H
CH3COOH
—COOH：羧基
乙酸
• 三、化学性质
酸的通性 与酸碱指示剂反应 与碱反应 与盐反应
相关现象反应方程式 使紫色石蕊变红
CH3COOH＋NaOH→CH3COONa＋H2O 2CH3COOH＋CaCO3→（CH3COO）2Ca＋H2O+CO2↑
CH3CH2OH＋3O2 2CO2＋3H2O（伴有淡蓝色火焰，放出热量） 乙醇是一种可再生的绿色能源
2）乙醇使酸性高锰酸钾、酸性重铬酸钾氧化 乙醇能使酸性高锰酸钾褪色、 酸性目前为止能使酸性高锰酸 钾褪色的有哪些啊？
酸性重铬酸钾用于测试酒后驾
O 2CH3－C－H ＋ O2
乙醇
• 四、用途
• 1）用作内燃机、火锅、酒精灯等的燃料 • 2）用作化工原料。用乙醇为原料可制取乙醛、醋酸、 饮料、香料、燃料等多种产品 • 3）作消毒剂。在医疗上广泛使用的酒精消毒剂是体 积分数为75%的乙醇溶液，碘酒也是医疗上广泛使用 的消毒剂
乙酸
• 一、物理性质
乙酸俗称醋酸，食醋中一般含有3%～5%的乙酸，乙酸的 沸点为117.9℃，熔点为16.6℃，当温度低于16.6℃时，乙 酸就凝结成像冰一样的晶体，因此纯净的乙酸又称为冰醋 酸。乙酸较易挥发，有强烈的刺激性气味，易溶于水和乙 醇。
精讲精练 第3节_生活中两种常见的有机物(带详细解析)
第三节 生活中两种常见的有机物重难点一 钠与乙醇、水反应的比较规律总结 (1)乙醇除了能与钠反应制取氢气外，还可与活泼金属K 、Ca 、Mg 等发生反应生成氢气，如2CH 3CH 2OH ＋Mg ―→(CH 3CH 2O)2Mg ＋H 2↑。
(2)利用醇与Na 的反应可以确定醇中羟基的数目。
重难点二 乙醇的催化氧化 1．实验操作把一端绕成螺旋状的铜丝，放在酒精灯外焰上烧至红热，此时铜丝表面变黑；趁热将铜丝插入乙醇中，铜丝立即变成红色；重复上述操作几次，原有的乙醇气味消失而有带强烈刺激性气味的物质生成。
2．实验原理2Cu ＋O 2=====△2CuO(铜丝变黑)(铜丝由黑变红)将上面两式合并，得出以下化学方程式：2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu△＋2H 2O特别提醒 (1)醇催化氧化过程中断裂的是羟基中的O —H 键和与羟基相连的碳原子上的一个C —H 键，所以醇催化氧化的条件是与羟基相连的碳原子上有氢原子。
(2)在乙醇的催化氧化反应中，实际起氧化作用的是O 2，铜在反应中只起催化剂的作用，CuO 是反应的中间产物。
(3)有机反应中，“得氧”或“去氢”的反应，称为氧化反应；“加氢”或“去氧”的反应称为还原反应。
“氧化反应”、“还原反应”是有机反应类型中的两类重要反应。
重难点三 根与基(2)基一般不能单独存在，在特殊条件下(如光照、高温等)，一些物质可解离出活性很强的自由基，作为反应中间体。
如甲烷的氯代反应：Cl ··Cl ――→光照Cl ·＋Cl ·，Cl ·＋H ··CH 3――→光照HCl ＋·CH 3；·CH 3＋Cl ··Cl ――→光照CH 3Cl ＋·Cl 。
重难点四 乙醇、水、碳酸、乙酸分子中羟基氢的活泼性1．设计实验验证 (1)给四种物质编号①H —OH ，②，③CH 3CH 2—OH ，④2.实验结论总结应用指南 应用羟基的活泼性，可以解决有关物质类别的推断的题目。
生活中两种常见的有机物—乙醇、乙酸
生活中两种常见的有机物—乙醇、乙酸知识总结一、乙醇1、乙醇的组成与结构乙醇的分子式：C2H6O；结构式：；结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH。
官能团是 -OH 。
2、乙醇的物理性质乙醇是无色透明而有特殊香味的液体，密度比水小，沸点为78.5 ℃，易挥发，能和水以以任意比混溶，乙醇本身是良好的溶剂，能溶解多种有机物和无机物。
特别提醒：乙醇由于和水互溶，不能萃取溴水和碘水。
3、乙醇的化学性质（1）乙醇与金属钠反应的化学方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa +H2↑，此反应属于取代反应，该反应比钠与水反应要缓和得多，说明乙醇羟基上的氢原子活泼性小于水分子中的氢原子，乙醇比水更难电离，乙醇是非电解质。
（2）氧化反应①乙醇燃烧的化学方程式：CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O，乙醇燃烧时放出大量的热，常被用作酒精灯和内燃机的燃料。
特别提醒：燃烧消耗氧气的量与乙烯相同，燃烧生成二氧化碳和水的量与乙烷相同。
②乙醇的的化学方程式：，如果将光亮的铜丝放在酒精灯火焰上灼烧，然后再趁热插入乙醇中，将发现铜丝先由红色变为黑色，插入乙醇中后，又变为红色色，可闻到刺激性气味。
③乙醇能被酸性高锰酸钾溶液或酸性（或酸性重铬酸钾）氧化生成乙酸，使溶液褪色。
（3）乙醇生成乙烯的化学方程式：，醇发生消去反应时，是羟基与相连接碳原子相邻的碳原子上氢原子一起结合成水脱去，如果羟基相连接碳原子相邻的碳原子上无氢原子，则不能发生消去反应。
4、乙醇的主要用途乙醇有相当广泛的用途，是一种重要的有机原料，可用它制取乙酸、乙醚等。
乙醇还可用作燃料它还是一种有机溶剂，用于溶解树脂、制造染料。
在医疗上常用75%(体积分数)的酒精作消毒剂。
二、乙酸1、乙酸的组成与结构乙酸的分子式：C2H4O2；结构简式：CH3COOH；官能团是—COOH（羧基）。
从结构上看，乙酸是羧基和甲基相联接而成的。
由于乙酸分子中羧基和羟基的相互影响，使羟基上的氢更活泼，在水溶液中能部分电离出氢离子，乙酸是一种典型的有机弱酸；羟基的存在也使羧基的加成反应相当困难，很难与氢气等发生加成反应。
生活中两种常见的有机物----乙酸教案
生活中两种常见的有机物----乙酸讨论法、多媒体演示法、讲授法、实验探究法五、教学重点及难点（确定学习重点和难点，并简要说明强化重点和突破难点的策略）教学重点：乙酸的结构和性质教学难点：酯化反应的原理六、教学过程（说明本节课教学的环节、具体的活动、所需的资源支持及其主要环节设计意图）教学环节教师活动预设学生活动设计意图环节一：设计情景引入新课【创设情境】饮酒是人们生活的一种方式，但是过量的饮酒却造成了很多问题，于是人总是希望在寻找一种既能得到饮酒的快乐，又能免除酒后的痛苦——尽快解酒。
下面我们观察一种解酒的方法：播放食醋解酒的视频报道片段和网络资料。
【启发提问】从刚才的视频和相关报道中同学们看到了什么呢？为什么食醋能解酒呢？请同学们讨论后说出你们的推测。
【小结】根据学生的讨论结果进行总结【副板书】食醋解酒原因：初步猜测（食醋里含的某种成分与乙醇发生反应达到解酒的效果）【多媒体展示】食醋商标引发学生产生疑问学生经讨论得出各种猜测结果学生经过仔细观察，知道食醋的主要成分是乙酸，初步推断是乙酸与乙醇发生反应才能解酒由学生熟知的视频报道片段出发，巧设疑问，引起学生的好奇，激发学生的求知欲望环节二：实物展示观察归纳【过渡】根据食醋的商标，同学们知道食醋里主要含乙酸，乙酸到底是个什么物质呢？【板书】乙酸一、乙酸的物理性质【问题】同学们，你在日常生活中对乙酸有哪些了解？乙酸有哪些性质？通过体验你对乙酸的直观感受有哪些？【实物展示】各类食醋、与常温下纯净乙酸, 比较它们的物理性质，再从冰箱里拿出冰醋酸，观察【讲述】当温度低于16.6℃时，乙酸凝结成类似冰一样的晶体，所以纯净乙酸又叫冰醋酸。
当温度高于117.9℃时，乙酸由液态变为气态。
【演示实验】将纯净乙酸分别与水和乙醇混合后均混溶【小结】根据学生的回答进行总结【板书】强烈刺激性气味，无色液体，有挥发性，熔点16.6℃，沸点117.9℃，易溶于水和乙醇【过渡】同学们刚才初步认识了乙酸的物理性质，那乙酸的结构又是怎样的呢？【球棍模型展示】通过展示乙酸和乙醇的球棍模型，作比较，写出其分子式、结构式和结构简式【板书】二、乙酸结构：分子式：C2H4O2结构式：H C CHHOOH结构简式：CH3COOH或H3C COOH学生产生好奇，迫切想知道乙酸它是个什么物质学生体验乙酸和醋：观察、闻气味……并说出各类食醋以及纯净乙酸的物理性质学生认真观察，跟已学过的乙醇球棍模型作对比，写出乙酸分子式，结构式，结构简式学生思考后可能的回答：乙酸结构式的培养学生观察、分析和归纳能力，激发学生对乙酸的探究兴趣通过对球棍模型的观察和分析，培养学生的抽象思维能力，提高学生物质世界的微观意识进一步培养学生的分析比较能力是由于乙酸的官能团---羧基，在水溶液中能电离出氢离子，使其显酸性，并且是羧基提供氢离子【板书】三、乙酸化学性质：2.弱酸性（酸的通性）CH3COOH CH3COO-H+酸性强弱顺序为：HCl> CH3COOH > H2CO3【过渡】根据上面我们对乙酸结构的讨论已经知道它由于具有官能团羧基而具有弱酸性，那么乙酸的其他化学性质是不是也是由羧基决定的呢？【情景回顾】食醋解酒，验证起初的猜测，同学们在最开始已经初步推断出是食醋中的乙酸与乙醇发生反应解酒，那你们的猜想是否是正确的呢?接下来我们将用实验来验证【教师演示实验】．1.在一支试管中加入3mL乙醇，然后边震荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸。
生活中两种常见的有机物教案
生活中两种常见的有机物教案一、教学目标1. 让学生了解生活中两种常见的有机物——糖和脂肪的来源、性质和作用。
2. 培养学生对生活中有机物的认识和兴趣。
3. 提高学生运用科学知识解决实际问题的能力。
二、教学内容1. 糖的来源、性质和作用2. 脂肪的来源、性质和作用3. 糖和脂肪在人体内的代谢过程4. 糖和脂肪的摄入与健康关系5. 生活中的有机物实例分析三、教学重点与难点1. 重点：糖和脂肪的来源、性质、作用及摄入与健康关系。
2. 难点：糖和脂肪在人体内的代谢过程。
四、教学方法1. 采用问题导入法，激发学生的学习兴趣。
2. 使用多媒体课件，直观展示糖和脂肪的形态、来源和作用。
3. 开展小组讨论，引导学生主动探究糖和脂肪的摄入与健康关系。
4. 实例分析，让学生将所学知识运用到生活中。
五、教学步骤1. 导入：提问生活中常见的有机物，引导学生思考。
2. 讲解糖的来源、性质和作用：展示糖的种类、来源，讲解糖在人体内的代谢过程及作用。
3. 讲解脂肪的来源、性质和作用：展示脂肪的种类、来源，讲解脂肪在人体内的代谢过程及作用。
4. 小组讨论：探讨糖和脂肪的摄入与健康关系，引导学生关注合理膳食。
5. 实例分析：分析生活中常见的有机物实例，如糖果、饼干、炸鸡等，让学生了解这些食品中的糖和脂肪含量。
7. 作业布置：让学生收集生活中的有机物实例，分析其糖和脂肪含量，下节课分享。
8. 板书设计：生活中两种常见的有机物糖：来源：植物、果实、蜂蜜等性质：易溶于水，有甜味作用：供能、构成细胞、保护牙齿脂肪：来源：动物脂肪、植物油等性质：不溶于水，有油腻感作用：储能、维持体温、保护内脏六、教学延伸1. 邀请营养师进行讲座，深入讲解合理膳食中糖和脂肪的摄入比例。
2. 组织学生进行实践活动，如制作健康饼干、果汁等，体验有机物的应用。
七、教学评价1. 课堂问答：检查学生对糖和脂肪的认识程度。
2. 小组讨论：评估学生在讨论中的参与度和思考深度。
生活中两种常见的有机物2
3、下列各组中的两对物质，都能用分液漏斗分离的
是（ B ）
A、乙酸乙酯和水、酒精和水
B、苯和水、四氯化碳和水
C、汽油和水，乙酸和乙醇
D、乙酸和水，溴水和四氯化碳
4、下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢
氧化钡溶液的是（ C 、D ）
A、金属钠
B、溴水
C、碳酸钠溶液
D、紫色石蕊试液
练习：
1、下列有关酯的叙述中，不正确的是（ D ）
A、酯一般难溶于水
B、乙酸和甲醇在一定条件下也能发生酯化反应
C、酯化反应也属于取代反应
D、酯化反应中需要稀硫酸做催化剂
2、除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理方法是
（C ）
A、蒸馏
B、水洗后分液
C、用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液
D、用过量氯化钠溶液洗涤后分液
演示实验
• 乙酸溶液2mL加紫色石蕊试液2-3滴 • 乙酸溶液2mL加少量镁条 • 向2mL乙酸溶液中滴入Na2CO3溶液
讨论：
1、上述实验说明乙酸具有什么性质？ 答：具有酸性
2、乙酸的酸性比碳酸的酸性强还是弱？为 什么？
答：强。 因为乙酸能跟碳酸钠反应， 放出CO2。
（三）化学性质
1、酸性： CH3COOH>H2CO3
酸性：CH3COOH
CH3COO－+H+
小结：乙酸是一种有机弱酸，具有酸的 通性。
本节小结： 二、乙酸
HO
（一）乙酸分子的结构
1、分子式：C2H4O2 2、结构式：
3、结构简式：CH3COOH （二）乙酸的性质
H CCO H H 结构式
1、 物理性质
乙酸是有强烈刺激气味的无色液体，溶沸点底，易挥发，易溶于水和乙醇。
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【讲述】
金属钠的变化
气体燃烧现象
检验产物
水
浮、熔、游、响
发出淡蓝色火焰
加酚酞后变红，说明有碱性物质生成，气体燃烧有水生成
乙醇
沉、不熔、不响
安静燃烧，发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠
烧杯内壁有水珠，说明有水生成；烧杯中石灰水无明显现象，说明无CO2生成
【课件】播放动画，模拟金属钠与乙醇反应本质的微观过程
【讲解】乙醇可以看作是：—OH取代了乙烷的一个氢原子。烃中的氢原子被其它原子或原子团所取代的产物，叫做烃的衍生物。像我们学过的一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷等都属于烃的衍生物。
乙烷不与钠反应，而乙醇可以，说明—OH对乙醇的性质起着重要的作用。像这种决定有机物特殊性质的原子或者原子团称为官能团。
用ppt展示各种含有酒精的饮料和调味品（图片）
打开一瓶酒精你能闻到什么气味？这是什么物质发出的气味呢？
【质疑】从中得到酒精的哪些物理性质（颜色状态气味等角度思考）？
1)粮食酒是新的好，还是陈的好？
2)夏天用食用酒精兑换的白酒，冬天易浑浊，是什么原因呢？
【讲述总结】乙醇是一种无色、有醇香味的液体，密度比水小，具有挥发性，能够溶解多种有机物和无机物，能与水以任意比互溶。乙醇俗称酒精，在酒类饮料中都含有一定量的乙醇。白酒标签上注有“42”字样，其含义就是酒中的酒精的含量
【问题】1、铜丝变黑是什么变化？又变红是什么变化？你是怎样看待铜丝的作用？
2、乙醇液体保持沸腾说明什么？
3、氧化铜被还原，乙醇被氧化成什么物质呢？
【讲述】在这个反应中，乙醇中与羟基相连的碳氢键发生断裂，插入氧原子中，这样在同一个碳原子上就连接了两个羟基，是一个不稳定的结构，脱去一个水分子后，形成了这样一个原子团醛基。生成的有机物含有两个碳原子，故称之为乙醛。乙醛是一种有刺激性气味的液体。我们用化学方程式来表示这个反应的过程。
—OH
学生根据乙醇的结构式回答问题：
【板书】b、催化氧化
Cu+1/2O2==CuO
CuO+CH3CH2OH CH3CHO+H2O+ Cu
总反应为：O2+2CH3CH2OH（催化剂/加热） 2CH3CHO+2H2O
【质疑】在乙醇的催化氧化生成乙醛的反应中，从乙醇到乙醛消去了氢原子，碳原子的化合价有何变化？此反应与乙醇的燃烧反应有何异同？
【板书】
一、乙醇的物理性质
【课件】展示乙醇的物理性质
颜色无色透明（俗名酒精）
气味特殊香味
状态液体
密度比水小
挥发性沸点78.5℃易挥发
溶解性和水以任意比互溶
能够溶解多种有机物和无机物
【过渡】从中我们可以看出乙醇与前面学习的有机物和无机物的物理性质不同，为什么呢？
【课件】出示乙醇的比例模型和球棍模型
【设疑】这些原子团还存在于那些分子中？他们与乙醇在结构上有什么不同
【讲述】乙醇的催化氧化和燃烧反应有共同点，某某学生概括得非常好，但同时同是氧化反应，也存在不同：燃烧反应是完全氧化，催化氧化是部分氧化，氧化产物无机物水和有机物乙醛，羟基被氧化成醛基
【讲述】学习了乙醇这么多性质，对乙醇已经有了初步了解，那同学们想想乙醇在我们的日常生活当中有哪些用途呢？
【总结】本节课我们主要掌握乙醇的物理性质、结构（分子式、结构式、结构简式以及电子式）、与金属钠的反应、氧化反应以及催化氧化
【质疑】1、实验说明乙醇分子中的O—H键易断裂，那么C—H、C—C键能否断裂呢？如果可以，请你举例
2、燃烧属于什么反应/
【板书】（2）氧化反应
燃烧3O2+CH3CH2OH 2CO2+3H2O
【过渡】现在我们改变实验条件呢
【实验】乙醇的催化氧化
【提示】铜丝在酒精灯外焰加热后变黑，伸入乙醇中变成亮红色，乙醇液体保持沸腾，在试管ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ闻到刺激性气味
3.上述现象与你的预测是否一致？你如何解释这些现象？
4.什么事实可以说明断键的位置不是C—H、C—C键呢？（金属钠保存在煤油中）
【课件】金属钠与水反应与乙醇反应现象对比。
与水对比，乙醇与金属钠的反应要缓慢的多，说明了什么？
【板书】三、乙醇的化学性质
（1）与钠反应（置换反应或取代反应）
2CH3CH2OH+2Na---2CH3CH2ONa+H2
【情感态度与价值观】让学生体验科学探究的艰辛和乐趣，认识化学与人类生活的密切关系，激发学生学习化学的积极性。
重点
乙醇的结构与化学性质
难点
乙醇的催化氧化以及与钠的反应
教学策略
“设疑、引思、辅导”的教学法
教学用具
板书、多媒体、实验器材
教学设计
教师活动
学生活动
设计意图
【引入】ppt播放五粮春的广告
这个视频的前半部分是一个传统酿酒的过程。我国是世界上最早掌握的酿酒的技术的国家之一，我国的酒文化源远流长。
生活中常见的两种有机物
—乙醇
【知识与技能】通过对乙醇的分子结构、物理性质和化学性质的探究，学会由事物的表象解析事物的本质、变化，进一步培养学生的综合探究能力、空间想象力和创造性思维能力，通过动手实验，规范学生操作，全面培养、提高学生的实验能力、观察能力和对实验现象的解析能力
【过程和方法】通过提出问题、讨论释疑、动手实验，学习对比、推断等多种科学探究方法
【讲述】从乙醇的分子结构不难看出：乙醇分子既可以看成是乙烷分子中氢原子被水分子中羟基取代；又可看成是水分子中氢原子被乙基取代。因此，乙醇既具有与有机物相似的性质，又具有与无机物相似的性质。
【板书】
2、乙醇的结构
分子式结构式结构简式官能团
【课件】出示乙醇和乙烷的结构对比图
烃的衍生物和官能团的概念，以及常见的官能团
【过渡】分析乙醇中存在哪些化学键？推测发生化学反应时，乙醇分子中的有些化学键可能发生断裂？
如何用实验验证断键情况？
演示实验无水乙醇和钠的反应
【提示】根据水与乙醇结构具有一定的相似性及金属钠与水反应的原理，预测可能的断键位置及可能出现的现象
【问题】
1.你认为在上述试验中乙醇分子可能的断键位置在哪儿？
2.实验中出现了那些现象？
观看课件中的图片
【小组讨论】
思考乙醇的物理性质
小组代表回答小组得出的乙醇的物理性质
在书中划出乙醇的物理性质书中没有并加以补充
学生活动：根据课件中的比例模型和球棍模型在练习纸上练习书写乙醇的结构
【小组讨论】
学生分析得出：
1、在乙醇分子中存在—C2H5和—OH
2、学生分析得出：在C2H6中存在—C2H5，在H2O分子中存在