2017届高考化学一轮复习《无机非金属材料的主角——硅》45分钟限时强化训练试题卷(江西崇义)
高考化学一轮课时作业：4.1无机非金属材料的主角——硅(含答案)
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课时提升作业(十)(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。
下列措施不能减少二氧化碳排放的是( )A.利用太阳能制氢B.关停小火电企业C.举行“地球一小时”熄灯活动D.推广使用煤液化技术2.下列说法摘自一些科普杂志或广告用语,你认为没有科学性错误的是( )A.化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成,玛瑙的主要成分是硅酸盐B.夏天到了,游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛C.“白雪牌”漂粉精,令所有化学物质黯然失“色”,没有最白,只有更白D.硅的提纯与应用,促进了半导体元件与集成芯片产业的发展,可以说“硅是信息技术革命的催化剂”3.下列关于碳和硅的叙述中,正确的是( )A.其氧化物都能与NaOH溶液反应B.其单质在加热时都能跟O2反应C.其氧化物都能溶于水生成相应的酸D.碳和硅两种元素共有两种单质4.(2018·芜湖模拟)用4种溶液进行实验,下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是( )CaCl2溶液Na2SiO3溶液Ca(ClO)溶液A.往澄清石灰水中通入过量的二氧化碳:Ca2++2OH-+CO2====CaCO3↓+H2OB.往碳酸钠溶液中加入二氧化硅:C+SiO2====Si+CO2↑C.二氧化硅与烧碱溶液反应:SiO2+2OH-====Si+H2↑D.硅酸与烧碱溶液中和:H2SiO3+2OH-====Si+2H2O6.(2018·大连模拟)证明生石灰中既混有石英,又混有石灰石的正确方法是( )A.加入过量的盐酸,观察是否有气泡冒出B.加入过量的烧碱溶液,观察是否有固体溶解C.加热至高温,观察是否有气泡冒出,是否有硅酸钙生成D.先加过量的盐酸搅拌,观察是否有不溶物剩余及气泡出现;若有不溶物则滤出,投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解7.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
高考理综高三一轮高考化学复习 第4章 第1讲 无机非金属材料的主角——硅
第1讲无机非金属材料的主角——硅[考纲要求] 1.了解C、Si元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解C、Si元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3.以新材料、新技术为背景考查C、Si元素及其重要化合物的性质及应用。
考点一碳、硅单质的存在与性质1．C、Si单质的存在形态、物理性质及用途(1)自然界中碳元素既有游离态，又有化合态，而硅元素因有亲氧性，所以仅有化合态。
碳单质主要有金刚石、石墨、C60等同素异形体，硅单质主要有晶体硅和无定形硅两大类。
(2)单质的结构、物理性质与用途比较碳硅结构金刚石：空间网状结构石墨：层状结构晶体硅：与金刚石类似的空间网状结构物理性质金刚石熔点高、硬度大石墨熔点高、质软，有滑腻感晶体硅为灰黑色固体，有金属光泽、硬度大、熔点高用途金刚石用作切割刀具，石墨用作电极、铅笔芯晶体硅用作半导体材料、硅芯片和硅太阳能电池2.碳、硅单质的化学性质碳、硅在参与化学反应时，一般表现还原性。
(2)Si ⎩⎪⎨⎪⎧与非金属单质反应⎩⎨⎧ O 2：Si ＋O 2=====△SiO 2F 2：Si ＋2F 2===SiF4Cl 2：Si ＋2Cl 2=====△SiCl4与氢氟酸反应：Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑深度思考1．从元素周期表的位置看，碳和硅均为ⅣA 元素，自然界中有碳的多种单质存在，自然界中有硅的单质吗？为什么？答案 没有，因为硅有很强的亲氧性，在地壳形成时硅与氧易结合，难分离，因而硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐形式存在。
2．硅单质有广泛的用途，用化学方程式表示工业上获取硅单质的过程。
答案 粗硅的制取：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑ 由粗硅制取纯硅(常用方法)： Si(粗)＋2Cl 2=====加热SiCl 4 SiCl 4＋2H 2=====高温Si(纯)＋4HCl题组一 新材料、新技术下C 、Si 的考查 1．下列关于硅的说法中，不正确的是( )A ．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B ．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C ．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D ．加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应 答案 C解析 硅在常温下能与F 2、氢氟酸等发生反应。
高考化学一轮复习学案：4.1无机非金属材料的主角—硅
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3．碳、硅的化学性质 (一般表现还原性 )(写出化学方程式 )
(1)Si
△ O2：Si＋ O2=====SiO2
与非金属单质 F2：Si＋2F2===SiF4 △
Cl 2：Si＋2Cl2=====SiCl4 与氢氟酸反应： Si＋4HF===SiF4↑＋ 2H2↑（特性） 与NaOH溶液反应： Si＋2NaOH＋ H2O
A ．作为玻璃的成分被消耗而使玻璃被腐蚀
B．氧化性
C．酸性氧化物的通性
D．将挥发性的酸酐从其盐中置换出来
E．未参加氧化还原反应
【答案】 ①C ② D ③B ④ E ⑤A
3．写出下列反应的离子方程式：
(1)SiO2
与
NaOH
溶
液
反
应
：
________________________________________________。_
【答案】 C
考向 2 硅酸及其盐的性质
2．在水玻璃中通入少量的 CO2 气体，充分反应后加热蒸干， 再高温充分灼烧，
冷却后所得的固体物质为 ( )
(2) 水 玻 璃 中 充 入 过 量
CO2 ：
_________________________________________________。_
(3)
水
玻
璃
中
加
入
盐
酸
：
_____________________________________________________。_
【答案】 (1)SiO2＋2OH－===SiO23－＋H2O
无机非金属材料的主角——硅 专题训练及答案
无机非金属材料的主角——硅专题训练及答案一、选择题(本题包括8小题,每题6分,共48分)1.大多数物质的俗名是根据其特殊的物理性质或用途得来的。
下列物质的俗名与化学式或用途不相符的一组是( )【解析】选A。
石英主要用于生产玻璃和光导纤维等,晶体硅才用于制作集成电路。
【加固训练】下列关于硅及其化合物的叙述错误的是( )A.硅是良好的半导体材料,二氧化硅可用于制造光导纤维B.二氧化硅能与石灰石反应:SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑C.可以用焦炭还原二氧化硅生产硅:SiO2+2C Si+2CO↑D.水泥的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2【解析】选D。
水泥的主要成分是硅酸二钙、硅酸三钙和铝酸三钙,普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2,D错误。
2.气凝胶是一种世界上最轻的固体,也被称为“固态烟”,非常坚固耐用,它可以承受相当于自身重量几千倍的压力,最高能承受1 400摄氏度的高温,绝热性能十分优越,其主要成分是二氧化硅等。
下列说法正确的是( )A.Si→SiO2→H2SiO3可以通过一步反应实现B.可以用陶瓷坩埚熔融烧碱C.二氧化硅溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸,所以二氧化硅是两性氧化物D.气凝胶与豆浆具有相似的性质【解析】选D。
二氧化硅不与水反应,A错误;陶瓷坩埚的成分中含二氧化硅,与烧碱反应,B错误;二氧化硅是酸性氧化物,C错误;气凝胶与豆浆都属于胶体,具有相似的性质,D正确。
【加固训练】硅是构成无机非金属材料的一种主要元素,下列有关硅的化合物的叙述错误的是( )A.氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料,其化学式为Si3N4B.碳化硅(SiC)的硬度大,熔点高,可用于制作砂纸、砂轮的磨料C.祖母绿的主要成分为Be3Al2Si6O18,用氧化物形式表示为3BeO·Al2O3·6SiO2D.二氧化硅为立体网状结构,其晶体中硅原子和硅氧单键的个数之比为1∶2【解析】选D。
2017高三化学一轮考点规范练10 无机非金属材料的主角——硅 含解析
考点规范练10无机非金属材料的主角——硅（时间：45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分，每小题只有一个选项符合题目要求）1。
（2015湖北八市3月联考）下列与化学有关的表述正确的是( )A.生物质能是可再生能源,无污染B.光导纤维可用作通信材料是因为其具有导电性C.高纯度的单晶硅用于制造登月车的光电池和光导纤维D.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品答案：A解析：生物质能是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量，它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用，取之不尽、用之不竭,是一种可再生能源,A正确;光导纤维的主要成分是二氧化硅，是光通信的传输材料，在玻璃纤维中传导的不是电信号,而是光信号,故称其为光导纤维，B错误；高纯度的单晶硅用于制造登月车的光电池，但是制造光导纤维的材料是二氧化硅,C错误;水晶项链是二氧化硅制品,餐桌上的瓷盘是硅酸盐制品,D错误。
2.硅被誉为无机非金属材料的主角.下列有关说法正确的是( ）A。
硅的含量居第二位，在地球上有丰富的单质硅资源，如石英、水晶、玛瑙的主要成分都是单质硅B.硅相对于氢气便于运输、贮存,从安全角度考虑,硅是有开发价值的燃料C.存放NaOH溶液的试剂瓶应用细口玻璃瓶并配磨口玻璃塞D。
硅是一种良好的半导体材料，所以是制造光导纤维的基本原料〚导学号25730332〛答案：B解析：硅在自然界中以化合物的形式存在，石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅，A不正确;C不正确，应该用橡胶塞;D不正确,制造光导纤维的物质是二氧化硅.3。
(2015浙江台州中学统练）运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是（）A.晶体硅熔点高、硬度大,因而可用于制作半导体材料B。
SO2使溴水褪色与乙醛使溴水褪色的原理相同C。
硅胶可作袋装食品的干燥剂,P2O5可用于干燥Cl2和NH3D。
金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面上，必须尽可能收集，并深埋处理答案：B解析:晶体硅可用作半导体是因为其具有导电性,与硬度、熔点无关,A错误;SO2使溴水褪色与乙醛使溴水褪色都是利用溴水的氧化性,B正确;P2O5是酸性干燥剂,不能用于干燥氨气，C错误；深埋金属汞会污染土壤,D错误。
无机非金属材料的主角——硅复习练习 高中化学
第四章非金属及其化合物第10课时无机非金属材料的主角——硅考点一览1．知道硅元素在自然界以SiO2及硅酸盐的形式存在，知道晶体硅是良好的半导体材料。
2．了解二氧化硅与氢氟酸、与碱性氧化物、与强碱的反应。
3．了解陶瓷、玻璃、水泥等硅酸盐产品的用途。
考点填空1．硅（1）硅的存在硅是一种亲氧元素。
在自然界中它总是与氧相互化合，硅以___________________存在于自然界，在地壳中含量居___________。
（2）单质硅硅有______________和___________________两种同素异形体。
用途：__________________________________________________。
2．二氧化硅3．硅酸盐硅酸钠（Na2SiO3)是一种可溶性硅酸盐，其他硅酸盐大多不溶于水。
硅酸钠的水溶液俗称_______________，可用作肥皂填料，木材防火剂及黏胶剂等。
工业上制造普通玻璃的主要原料是_____________________________，发生的主要反学反应是_____________________________________________________________。
普通玻璃的成分是______________________________________。
工业上生产水泥的主要设备是水泥回转窑，原料是____________________________，制得水泥的主要成分是_________________________________________________。
考点探究例1右下图所示的装置是为证明醋酸、碳酸和硅酸的酸性强弱而设计的。
请回答：(1)写出发生反应的离子方程式：_______________________________________________。
(2)醋酸、碳酸、硅酸的酸性由弱到强的顺序：___________________________。
4.1 无机非金属材料的主角-硅(练习)(解析版)
第四章第一讲无机非金属材料的主角-硅1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是()A．“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硅胶C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用D．小苏打可用于某些食品加工行业中【答案】B【解析】硅胶是用于吸水防潮的而不是防氧化。
2．下列各项叙述中正确的是()A．硅是光导纤维的主要成分B．生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和黏土C．玛瑙、水晶饰品在保养时不能与强碱溶液接触D．SiO2与某些酸碱均能反应，故它是两性氧化物【答案】C【解析】光导纤维的主要成分是SiO2，A错误；生产普通玻璃的主要原料有纯碱、石灰石和石英，B错误；玛瑙、水晶的主要成分是SiO2，能与强碱反应，C正确；酸中只有氢氟酸能与SiO2反应且生成物不是盐与水，SiO2不是两性氧化物，D错误。
3．下列叙述正确的是()A．利用高纯硅可以制成光电池，将光能直接转化为电能B．CO、CO2均易与血红蛋白结合而中毒C．从SiO2制备高纯Si的过程反应中只涉及置换反应D．SiO2和H2O反应可直接制备H2SiO3【答案】A【解析】高纯硅的其中一个用途就是制成光电池；CO2与血红蛋白不结合；从SiO2制备高纯Si的过程反应中还涉及化合反应；SiO2和H2O不反应。
4．下列离子方程式的书写正确的是()A．水玻璃中通入过量二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O===2Na＋＋CO2－3＋H2SiO3B．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2＋2CO2===Ca2＋＋2HCO－3C．硅与氢氟酸的反应：Si＋4H＋＋4F－===SiF4↑＋2H2↑D．二氧化硅溶于烧碱溶液中：SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O【答案】D【解析】Na2SiO3是强电解质，应拆成Na＋、SiO2－3，且应生成HCO－3，A错；B项正确写法是CO2＋OH－===HCO－3；C项，氢氟酸是弱酸，不能拆分成H＋和F－。
高三化学总复习45分钟限时训练 课时作业9无机非金属材料的主角——硅
课时作业9 无机非金属材料的主角——硅时间：45分钟 分值：100分一、选择题1．我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，用来对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等。
月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5 cm 厚的沙土中就含铁单质上亿吨，月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi 2O 6]、斜长石[KAlSi 3O 8]和橄榄石[(Mg ，Fe)2SiO 4]等，下列说法或分析不正确的是( )A ．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B ．斜长石的氧化物形式可表示为：K 2O·Al 2O 3·6SiO 2C ．辉石、斜长石和橄榄石都可用于冶炼金属D ．月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱[解析]铁的活动性是不会改变的，只是月球上没有氧气，故在月球上存在游离态铁。
[答案]D2．下列关于硅及其化合物的叙述中，错误的是( )A ．硅是良好的半导体材料B ．二氧化硅能与石灰石反应：SiO 2＋CaCO 3=====高温CaSiO 3＋CO 2↑C ．可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑D ．水泥的主要成分是Na 2SiO 3、CaSiO 3和SiO 2[解析]本题考查硅及其化合物。
水泥的主要成分为硅酸三钙(3CaO·SiO 2)、硅酸二钙(2CaO·SiO 2)、铝酸三钙(3CaO·Al 2O 3)，而Na 2SiO 3、CaSiO 3和SiO 2为玻璃的主要成分。
[答案]D3．制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应实现：①Si(s)＋3HCl(g)===SiHCl 3(g)＋H 2(g) ②SiHCl 3＋H 2===Si ＋3HCl对上述两个反应的下列叙述中，错误的是( )A ．两个反应都是置换反应B ．反应②是置换反应C ．由于反应②放热，则反应①一定吸热D ．两个反应都是氧化还原反应[解析]由置换反应的定义：一个单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，A 、B 正确；因为反应②并未标明反应物、生成物的状态，故不能由此推出反应①是否一定吸热，故C 错误。
高考总动员高考化学一轮总复习 无机非金属材料的主角 硅课时作业
课时作业9 无机非金属材料的主角——硅时间：45分钟分值：100分一、选择题(共48分，每小题4分)1．宣传科学知识，介绍高新科技，揭露伪科学，是科学工作者的义务，下列说法正确的是( )A．以石英砂为主要原料生产光导纤维B．“水玻璃”超薄透明，是一种新型装饰材料C．纳米材料是一种称为“纳米”的新物质制成的材料D．炭炉边放盆水，可防止煤气中毒[答案]A[解析]石英砂的主要成分是SiO2；“水玻璃”是Na2SiO3水溶液的俗称；纳米是长度单位，1 nm＝10－9m；煤气(CO)不溶于水。
2．面对日益恶化的地球生态环境，联合国环境规划署建议“低碳生活方式”降低二氧化碳温室气体的排放，人人行动来保护我们生存的家园。
下列说法正确的是( )A．CO2的比例模型为B．用过氧化钠吸收CO2是目前比较经济的减碳方案C．16O===C===18O与16O===C===16O互为同位素且化学性质相似D．从我做起节电、节气等低碳生活方式可减少温室气体排放量[答案]D[解析]碳的原子半径比氧大，A错；用Na2O2吸收CO2成本太高，B错；C中的两物质不是核素，不可能是同位素的关系。
3．《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你梳妆”、“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来才知道大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2O x，铜为＋2价)，下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是( ) A．可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2B．性质稳定，不易脱色C．易溶解于强酸和强碱溶液D．x等于6[答案]C[解析]由题意可知硅酸铜钡比较稳定，则C错误。
由化合物中各元素的化合价代数和为零，有(＋2)＋(＋2)＋2×(＋4)＋x·(－2)＝0，解得x＝6，D正确。
4．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。
2017届高三化学一轮强化训练《无机非金属材料的主角——硅》能力提升试题卷 含答案
江西宜丰二中2017届高三化学一轮强化训练《无机非金属材料的主角——硅》能力提升试题卷第I卷选择题一、选择题1、素有“水晶之乡”美称的江苏东海县盛产水晶，现存于国家地质博物馆的水晶大王就出自东海县。
水晶是较纯净的透明的石英晶体，石英的主要成分是SiO2。
下列有关石英的叙述正确的是( )A．石英都是无色透明晶体，可作装饰品，也可以制作光学仪器B．石英晶体中每个Si周围结合4个O，每个O周围结合2个SiC．石英制作的光导纤维在强碱性条件下易发生“断”路D．石英不可以用来制取高纯硅，可以制光导纤维2、下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是( )A．CO2→H2CO3B．SiO2→Na2SiO3C．Na2O2→Na2CO3D．SiO2→H2SiO33、下列离子方程式，正确的是( )A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OB．碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO32-＋SiO2===SiO32-＋CO2↑C．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2＋2OH－===SiO32-＋H2↑D．硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3＋2OH－===SiO32-＋2H2O4、关于二氧化硅，下列叙述不正确的是( )A．水晶的主要成分是二氧化硅B．二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大差别C．二氧化硅不溶于水，也不能跟水起反应生成酸D．二氧化硅是一种酸性氧化物，它不跟任何酸起反应5、碳酸的酸性比硅酸强，某化学课外小组搜集了大量的证据证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性。
其中能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是( )A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C ．高温下SiO 2与碳酸钙、碳酸钠等固体反应生成CO 2D ．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀6、下列叙述正确的是( )A ．CO 2和SiO 2都是酸性氧化物，所以两者物理性质相似B ．因为CaCO 3＋SiO 2=====高温CaSiO 3＋CO 2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强 C ．CO 2和SiO 2都能与碳反应，且都作氧化剂D ．SiO 2晶体熔、沸点高，硬度大，故可用于制做光导纤维 7、下列关于硅酸的叙述，错误的是( ) A ．硅酸是一种很弱的酸B ．硅酸可由二氧化硅与水反应制得C ．硅酸不稳定，加热脱水会生成二氧化硅D ．硅酸可以由可溶性硅酸盐与盐酸反应制得8、在地壳内，深度每增加1km ，压强大约增加25250～30300kPa ，在这样的压强下，对固体物质的平衡会发生较大影响。
北京市2017届高三化学一轮复习 4.1 无机非金属材料的主角——硅(课时练习) 含解析
4—1 无机非金属材料的主角-硅课堂练习1．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）①硅酸盐Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式表示为：Na2O·2FeO·3SiO2②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料A．②③ B．①③ C．①④ D．④【答案】D【解析】①硅酸盐Na2Fe2Si3O10中Fe元素的化合价是+3价，所以写成氧化物表示的形式是Na2O· Fe2O3· 3SiO2,①错误；②水晶的成分是二氧化硅，不属于硅酸盐产品,②错误；③用于制作光导纤维的材料是二氧化硅，不是硅单质，③错误；④单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料，④正确,所以答案选D。
2．将足量的CO2不断通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为( ）【答案】C【解析】将足量的CO2不断通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中，先后发生的反应为:CO2+Ba（OH)2＝BaCO3↓+H2O，CO2+2KOH＝K2CO3+H2O，2KAlO2+CO2+3H2O＝K2CO3+2Al （OH）3↓;K2CO3+H2O+CO2＝2KHCO3；BaCO3 +H2O+CO2＝Ba(HCO3）2，因此正确的图像应该是C,答案选C.3．下列溶液中通入大量的CO2气体一定会产生浑浊现象的是（）①氯化钙溶液②澄清的石灰水③碳酸钠溶液④偏铝酸钠溶液⑤硅酸钠溶液⑥次氯酸钙溶液A．①②④⑤⑥ B．②③④⑤⑥ C．④⑤ D．③④⑤【答案】C【解析】①氯化钙溶液与CO2不反应，①错误；②澄清的石灰水中通入CO2首先产生白色沉淀,CO2过量后沉淀又消失，②错误；③碳酸钠溶液与CO2反应产生碳酸氢钠,不一定会析出沉淀,③错误;④偏铝酸钠溶液中通入CO2一定产生白色沉淀氢氧化铝，④正确；⑤硅酸钠溶液中通入CO2一定产生白色沉淀硅酸，⑤正确;⑥次氯酸钙溶液中通入足量CO2生成次氯酸和碳酸氢钙，⑥错误，答案选C。
北京市2017届高三化学一轮复习 4.1 无机非金属材料的主角——硅(课时测试)
4-1 无机非金属材料的主角—硅测试(测试时间：45分钟满分100分）姓名: 班级：得分：一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分）1．硅及其化合物的应用范围很广。
下列说法正确的是( ）A．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应C．反应：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑中，Si为还原剂,NaOH和H2O为氧化剂D．硅能与氢氟酸反应，则硅可以与盐酸反应2．下列关于硅材料的说法正确的是( ）A．玛瑙的主要成分是硅酸盐B．制普通玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英砂C．光导纤维的主要成分是晶体硅D．水晶项链、玻璃、水泥和陶瓷都是硅酸盐制品3．下列有关SiO2的叙述中错误的是（）A．SiO2是酸性氧化物，它对应的水化物是硅酸（H2SiO3)B．硅酸可由SiO2跟水反应制得C．SiO2可与碱性氧化物或强碱反应D．光导纤维的主要原料就是SiO24．制备硅单质时，主要化学反应如下：（1）SiO2＋2C Si＋2CO↑(2)Si＋2Cl2SiCl4（3）SiCl4＋2H2Si＋4HCl下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是( )A．（1）(3）为置换反应B．（1）（2)（3）均为氧化还原反应C．（2）为化合反应D．三个反应的反应物中硅元素均被还原的是5．纯二氧化硅可用下列流程制得.下列说法不正确．．．( ）A．X可用作木材防火剂B．步骤II的反应是Na2SiO3 + H2SO4 = H2SiO3(胶体) + Na2SO4C．步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2来代替D．步骤Ⅲ若在实验室完成，一般在蒸发皿中进行6．钢化玻璃俗称普通玻璃的化身,是普通玻璃经一定物理方法处理后得到的。
钢化玻璃一般不会发生自爆现象，但当钢化玻璃中含有硫化镍结核时就有可能发生自爆现象。
下列有关说法中错误的是（）A．制取钢化玻璃的原料为石灰石、纯碱和石英B．钢化玻璃是一种新型无机非金属材料C．制取钢化玻璃的主要反应都是非氧化还原反应D．在碳素钢中加入镍等合金元素可以制得不锈钢及各种特种钢7．下列说法正确的数目是（）①二氧化硅具有良好的半导体特性，故而可用作光导纤维②硅酸钠为盐,非碱类物质，故可用玻璃瓶盛装③高温下SiO2能与Na2CO3固体反应生成Na2SiO3和CO2,说明硅酸酸性强于碳酸④硅溶于氢氧化钠溶液，只有水作氧化剂,NaOH既非氧化剂也非还原剂A．1 B．2 C．3 D．48．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用．下列关于硅的说法不正确的是（）A．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片B．硅可由二氧化硅还原制得C．常温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应D．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅9．下列关于碳和硅的叙述中,不正确的是（)A．＋4价氧化物都能与氢氧化钠溶液反应B．单质在加热时都能与氧气反应C．氧化物都能溶于水生成相应的酸D．碳和硅两种元素都有能导电的单质10．用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是( )四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法，该制备过程示意如下：（1)硅元素位于元素周期表的第______________周期____________族。
2017人教版高中化学必修1《无机非金属材料的主角—硅》提高训练
2014年高中化学无机非金属材料的主角—硅提高训练新人教版必修1一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）1、下列物质的用途(括号内为用途）错误的就是（）。
A、硅(半导体材料)B、二氧化硅（制光导纤维)C、水玻璃（黏合剂)D、硅酸（作耐火材料）2、下列关于硅单质及其化合物的说法正确的就是①硅就是构成一些岩石与矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都就是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷就是人类应用很早的硅酸盐材料A、①②B、②③C、①④D、③④3、除去SiO2固体中混有的CaCO3固体，方法正确的就是( ）A、加水过滤B、加热C、加盐酸后过滤D、加NaOH溶液后过滤4、下列关于CO2与SiO2性质的说法中,不正确的就是( ）.A、CO2通入到水玻璃中可以得到硅酸B、CO2与SiO2在物理性质上差别很大C、SiO2与CaCl2溶液不反应，而CO2通入CaCl2溶液中可得到白色沉淀D、CO2与SiO2都就是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应5、下列物质中,没有固定熔沸点的就是( ）Ａ、石英Ｂ、Na2SiO3 Ｃ、固体SO3Ｄ、玻璃6、下列离子方程式，正确的就是 ( ）A、澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+ +2OH- +CO2 ===CaCO3↓+H2OB、碳酸钠溶液中加入二氧化硅:CO32- +SiO2==SiO32- +CO2↑C、二氧化硅与烧碱溶液反应:SiO2 +2OH- ===Na2 SiO3+H2OD、硅酸与烧碱溶液中与:H2SiO3+2OH- === SiO32-+2H2O7、下列说法正确的就是（ )。
A、因为SiO2就是H2SiO3的酸酐,故SiO2溶于水得H2SiO3B、CO2通入水玻璃(Na2SiO3的水溶液）中可以得到硅酸沉淀C、因为高温时发生反应:Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑,所以硅酸的酸性比碳酸强D、SiO2就是酸性氧化物,它不溶于任何酸8、某溶液中加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量氨水又有沉淀产生,下列溶液中不符合此条件的就是( ）。
高考一轮复习第一节 无机非金属材料的主角——硅.docx
高中化学学习材料唐玲出品第一节无机非金属材料的主角——硅一、选择题1、下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是( ) A．氢氧化钠 B．氢氟酸 C．氯化钙 D. 次氯酸2、下列叙述中，正确的是（）A．硫化氢的电子式为：H+H+S2-B．石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅C．实验室用稀硝酸与锌单质制备氢气D．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体3、下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如右图所示转化关系的是（）选项X Y Z 箭头上所标数字的反应条件A SiO2Na2SiO3H2SiO3①与Na2CO3熔融B NaCl NaHCO3Na2CO3②加热C N2NO2HNO3③加热D C CO CO2④灼热炭粉4、下列说法正确的是( ) A．光导纤维、石英、硅胶分别属于单质、酸性氧化物、酸B ．Na 、Al 、Cu 可以分别用热还原法、热分解法和电解法冶炼得到C ．氯化钠、冰醋酸、酒精分别属于强电解质、弱电解质、非电解质D ．天然气、沼气和液化石油气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源 5、下列说法中正确的是 A.2SiO 既能溶于NaOH 溶液又能溶于氢氟酸，说明2SiO 是两性氧化物B.将Cu 片置于浓24H SO 中，无明显现象，说明Cu 在冷的浓硫酸中被钝化C.自来水厂可用明矾对水进行杀菌消毒D.常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，因此可用浓氨水检查氯气管道中某处是否泄漏6、现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是( )①SiO 2−→−Na 2S ｉO 3②CuSO 4−→−C ｕCl 2③SiO 2−→−H 2S ｉO 3④C ｕO −→−C ｕ（OH ）2⑤Ca 3（ＰO 4）2−→−Ca （H 2ＰO 4）2A.①和②B.③和④C.②③和④D.②③④和⑤7、欲除去SiO 2中混有的少量CaCO 3和Fe 2O 3，最好应加入的试剂是( )A.硫酸B.烧碱C.氢氟酸D.盐酸8、列各组物质的比较中，正确的是( )A.熔点：晶体硅＞碳化硅＞金刚石B.金属活动性：锗＞锡C.稳定性：CH 4＞S ｉH 4D.酸性：H 2S ｉO 3＞H 2CO 39、2MgO ·S ｉO 2中的酸根离子是( )A.SiO -23B.Si 2O-46C.S ｉO-44D.SiO -2210、两个原硅酸分子的OH 原子团之间可以相互作用而脱去一分子水：2H 4SiO 4===H 6Si 2O 7＋H 2O 原硅酸结构为：则在所得的H 6Si 2O 7分子的结构中，含有的硅氧键数目为( )A ．5B ．6C ．7D ．811、熔融氢氧化钠反应选用的器皿是( )A．陶瓷坩埚B．石英坩埚 C．普通玻璃坩埚 D．生铁坩埚12、某混合气体的质量百分组成为CO占22%、O2占48%、N2占20%、H2占10%，则此混合气体的平均式量为( )A.27.32B.12.5C.20.17D.17.95二、非选择题13、硅酸钠是一种重要的无机功能材料,某研究性学习小组设计的利用海边的石英砂（含氯化钠、氧化铁等杂质）制备硅酸钠的流程如下:（1）石英砂加水洗涤的目的是。
(讲练测)2017年高考化学一轮复习 专题4.1 无极非金属材料的主角--硅(练)(含解析)
专题4.1 无极非金属材料的主角--硅1．【2016届湖北省八校高三上学期12月联考】如何解决好碳排放问题是关系到人类可持续发展的重大课题之一。
目前，采用较多的方法是对二氧化碳进行捕集封存和富集再利用。
下列与二氧化碳有关的叙述正确的是（）A．CO2是形成酸雨的主要物质B．CO2导致温室效应，是一种大气污染物C．CO2，高温有利于该反应自发进行D．实验室常用大理石与稀盐酸或稀硫酸反应制取二氧化碳【答案】C考点：考查化学与环境保护，低碳经济。
2．【2016届河北省行唐启明中学高三上学期12月月考】下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是( )①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A．①② B．②③C．①④ D．③④【答案】C【解析】试题分析：①硅在自然界中以硅酸盐和二氧化硅的形式存在，构成岩石和矿物的基本元素，故正确；②水晶成分是二氧化硅，不属于硅酸盐，故错误；③ 光导纤维的成分是二氧化硅，故错误；④陶瓷是人类应用很早饿硅酸盐材料，故正确；因此选项C正确。
考点：考查硅及其化合物的性质用途等知识。
3．【2016届陕西省西安一中高三上学期12月月考】近年来科学家制造出大量的新物质，对下列三种物质的相关说法错误．．的是（）A．石墨烯具有良好的导电性B．上述三种物质与金刚石互为同素异形体C．石墨炔孔径略大于H2分子的直径，可作H2的提纯薄膜D．上述三种物质与浓硫酸都能发生反应，但反应产物不同【答案】D考点：以新材料为载体，考查碳的性质。
4．【2016届山东省实验中学高三上学期第二次诊断】下列有关SiO2的叙述中错误的是（）A．SiO2是酸性氧化物，它对应的水化物是硅酸(H2SiO3)B．硅酸可由SiO2跟水反应制得C．SiO2可与碱性氧化物或强碱反应D．光导纤维的主要原料就是SiO2【答案】B【解析】试题分析：A．二氧化硅是酸性氧化物，可与碱性氧化物或强碱反应，但不溶于水，不能直接和水反应生成硅酸，B不正确，其余都是正确的，答案选B。
名师伴我行2017高考化学一轮课时作业14 无机非金属材料的主角——硅 含解析
课时作业（十四）无机非金属材料的主角——硅1。
大多数物质的俗名是根据其特殊的物理性质或用途得来的。
下列物质的俗名与化学式或用途不相符的一组是( ）答案：A ，晶体硅才用于制作集成电路板.2．（2016·太原调研)下列叙述正确的是（）A．利用高纯硅可以制成光电池,将光能直接转化为电能B．CO、CO2均易与血红蛋白结合而中毒C．从SiO2制备高纯Si的过程反应中只涉及置换反应D．SiO2和H2O反应可直接制备H2SiO3答案：A 解析：高纯硅的其中一个用途就是制成光电池；CO2与血红蛋白不结合；从SiO2制备高纯Si的过程反应中还涉及化合反应；SiO2和H2O不反应。
3．(2016·济南联考）下列离子方程式的书写正确的是( ）A．水玻璃中通入过量二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O===2Na ＋＋CO错误!＋H2SiO3B．澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca（OH)2＋2CO2===Ca2＋＋2HCO错误!C．硅与氢氟酸的反应：Si＋4H＋＋4F－===SiF4↑＋2H2↑D．二氧化硅溶于烧碱溶液中：SiO2＋2OH－===SiO错误!＋H2O 答案：D 解析：Na2SiO3是强电解质，应拆成Na＋、SiO错误!，且应生成HCO－，3，A错；B项正确写法是CO2＋OH－===HCO错误!；C项,氢氟酸是弱酸,不能拆分成H＋和F－.4．下列变化中，不能一步实现的是（)A．Na2SiO3―→H2SiO3 B．H2SiO3―→SiO2C．SiO2―→H2SiO3D．SiO2―→Na2SiO3答案：C 解析：Na2SiO3错误!H2SiO3；H2SiO3错误!SiO2,SiO2错误! Na2SiO3,SiO2不与H2O反应，故不能一步转化为H2SiO3。
5．下列说法正确的是（）A．水泥、玻璃、青花瓷、玛瑙都属于硅酸盐工业产品B．二氧化碳通入水玻璃可以得到硅酸C．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸比碳酸强D．2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO2－4答案：B 解析：玛瑙的主要成分是SiO2,A不正确；高温下二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，不能说明硅酸比碳酸强，C不正确；2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO错误!,D不正确。
鸡驱学校高三化学一轮复习 第4章第1讲 无机非金属材料的主角硅
妨努州忍劲市鸡驱学校2021<金学案>高三一轮〔专〕化学〔课件+课下作业〕：第4章第1讲无机非金属材料的主角——硅(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)(45分钟100分)一、选择题(本大题包括12小题，每题4分，共48分。
每题只有一个选项符合题意。
)1．硅在无机非金属材料中一直扮演着重要角色，被誉为无机非金属材料的主角。
以下物品用到硅单质的是( )A．玻璃制品B．石英钟表C．计算机芯片D．光导纤维答案：C2．光纤通信所使用的光缆，其主要部件为光导纤维。
以下说法正确的选项是( )①制造光导纤维的主要原料是CaCO3；②制造光导纤维的主要原料是SiO2；③光导纤维传递光信号的根本物理原理是光的全反射；④光导纤维传递光信号的根本物理原理是光的折射A．①④ B．②③C．①③ D．②④解析：光导纤维主要原料的成分是SiO2；光导纤维传递光信号的根本物理原理是光的全反射。
②、③正确。
答案：B3．材料与化学密切相关，表中对关系错误的选项是( )解析：A答案：A4．以下关于硅的说法中，不正确的选项是 ( )A．硅是非金属元素，晶体硅是灰黑色有金属光的固体B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反D．加热到一温度时，硅能与氯气、氧气非金属反解析：晶体硅虽然外形像金属(有金属光)，但实际上属于非金属；硅既有金属性，又有非金属性，其导电性也介于金属导体和非金属绝缘体之间，是良好的半导体材料。
硅的化学性质不活泼(尤其是在常温下)，但常温下仍能与氟气、氟化氢和NaOH溶液发生反，加热至一温度时，硅能与氯气、氧气发生反。
答案：C5．以下说法中，不正确的选项是( )A．SiO2和CO2都是酸性氧化物，均可与NaOH溶液反B．SiO2不能与任何酸发生反C．SiO2和CO2在一条件下，均可与CaO发生反D．SiO2不溶于水，而CO2可与水反，生成H2CO3解析：SiO2是一种酸性氧化物，但是可与HF溶液发生反，生成SiF4和H2O。
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2017届高考化学一轮复习《无机非金属材料的主角——硅》45分钟限时强化训练试题卷（江西崇义）（考试时间：45分钟满分：100分）第I卷选择题一、选择题（每小题5分，共60分）1、我国汉代器物上和秦俑彩绘用的颜料“汉紫”，直到近年来人们才研究出来其成分为紫色的硅酸铜钡（铜为＋2价），它的化学式为：BaCuSi2Ox，则x的值为( )A. 3B. 4C. 5D. 62、高岭土的组成可表示为Al2Si2Ox(OH)y，其中x、y的数值分别是( )A. 7，2B. 5，4C. 6，3D. 3，63、颜色鲜艳的蛇纹石可作为装饰品，已知蛇纹石的化学式可写作为Mgx (Si4O10)(OH)6，其中x的值为( )A. 4B. 5C. 6D. 74、有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。
下列关于硅的说法不正确的是( ) A. 自然界硅的贮量丰富 B. 自然界中存在大量的单质硅C. 高纯度的硅被广泛用于制作计算机芯片D. 硅橡胶可用于制作人造皮肤5、下列关于硅和二氧化硅的叙述不正确的是( )A. 晶体硅和二氧化硅晶体的结构都类似于金刚石B. 晶体硅和二氧化硅晶体都常用来制造电子部件C. 硅和二氧化硅都不与酸（氢氟酸除外）反应D. 硅和二氧化硅都广泛存在于自然界中，天然单质硅叫硅石6、下列叙述中错误的是( )A. 石灰石、高岭石、石英和水晶的主要成份都是SiO2B. SiO2是通讯材料光导纤维的主要成份C. 氧化铝陶瓷，氮化硅陶瓷都是主要的高温结构陶瓷D. 含硅4%（质量分数）的钢，可制变压器铁芯7、下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是( )①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A．①②B．②③C．①④D．③④8、下列有关说法正确的是 ( )A．信息产业中的光缆的主要成分是单质硅B．利用激光笔可以区别鸡蛋清和浓盐水C．油脂、糖类、蛋白质都属于天然高分子化合物D．煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源9、化学与生产、生活、环境密切相关。
下列说法错误的是A．航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料B．硫酸钠溶液和氯化钡溶液均能使蛋白质变性C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染10、取等质量的含Fe、Si两种杂质的粗铝样品，分别投入足量的稀硫酸和氢氧化钠中，充分反应后都放出相同体积的氢气(标准状况)，则粗铝中得铁和硅的关系是（）A．物质的量之比为1∶1B．物质的量之比为2∶1C．质量之比为1∶1D．质量之比为2∶111、化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列做法中不正确的是A．回收废旧电池，主要目的是回收其中的金属B．减少燃煤使用，改用风能、太阳能等能源，符合“低碳生活”的理念C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可以实现水果保鲜的目的12、下列物质与其用途完全符合的有（）条①CaCO3—制玻璃；② SiO2—制光导纤维；③AgBr—照相底片感光剂；④NaCl—制纯碱；⑤ Al2O3—焊接钢轨；⑥NaClO—消毒剂；⑦Fe2O3—红色油漆；⑧MgO—耐火材料A．5 B．6 C．7 D．8第II卷非选择题二、非选择题（共40分）13、请回答下列问题:（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。
三氯甲硅烷还原法是当前制备高纯硅的主要方法,生产过程示意图如下:①写出由纯制备高纯硅的化学方程式: 。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。
遇水剧烈反应生成、HCl和另一种物质,配平后的化学反应方程式为 ;还原过程中若混入可能引起的后果是。
（2）下列有关硅材料的说法正确的是（填字母）。
A．碳化硅化学性质稳定,可用于生产耐高温水泥B．氮化硅硬度大、熔点高,可用于制作高温陶瓷和轴承C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的,其熔点很高E．盐酸可以与硅反应,故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅（3）硅酸钠水溶液俗称水玻璃。
取少量硅酸钠溶液于试管中,逐滴加入稀硝酸,振荡。
写出实验现象并给予解释。
14、“蛇纹石石棉”主要成分有二氧化硅、氧化镁和结晶水，它的化学式是Mg6[（OH）4Si2O5]2。
（1）“蛇纹石石棉”的氧化物形式为，其中原子半径最大的元素在周期表中的位置是。
（2）Si原子的最外层的电子排布式为，SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式为。
（3） SiCl4比SiO2的熔点（填“低”、“高”），原因是。
（4）从哪些方面不能判断Si和O的非金属性强弱。
A．利用Si和O在周期表中的位置B．SiO2与水不发生反应C．Si在一定条件下与氧气反应，生成SiO2D．H2SiO3的酸性比H2O的酸性强15、晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si＋3HCl SiHCl3＋H2③SiHCl3与过量H2在1 000～1 100 ℃反应制得纯硅。
已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。
请回答下列问题：（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为。
（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点－33 ℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6 ℃）和HCl（沸点－84.7 ℃），提纯SiHCl3采用的方法为。
（3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下图（热源及夹持装置略去）①装置B中的试剂是。
装置C中的烧瓶需要加热，其目的是。
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是，装置D不能采用普通玻璃管的原因是。
装置D中发生反应的化学方程式为。
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是（填写字母代号）。
a．碘水b．氯水c．NaOH溶液d．KSCN溶液e．Na2SO3溶液16、CCTV对“南澳一号”沉船的考古进行了两个小时的现场直播，从沉船中发现了大量宋代精美瓷器，体现了灿烂的中华文明。
青花瓷胎体的原料——高岭土[Al2Si2O5（OH）x]，可掺进瓷石制胎，青花瓷釉料的成分主要是钾长石（KAlSi3O8），在1300℃左右一次烧成的釉可形成精美的青花瓷。
（1）下列说法正确的是（填序号）。
A．高岭土分子中x＝2B．钾长石能完全溶解在盐酸中形成澄清的溶液C．烧制青花瓷过程中发生了复杂的物理变化和化学变化D．青花瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品（2）在“南澳一号”考古直播过程中，需用高纯度SiO2制造的光纤。
如图是用海边的石英砂（含氯化钠、氧化铝等杂质）制备二氧化硅粗产品的工艺流程：①洗涤石英砂的目的是。
②二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是③在以上流程中，要将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是。
④工业上常用纯净石英砂与C在高温下发生反应制造粗硅，粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物质的量之比为1：1。
下列说法正确的是（填序号）。
A．SiC性质稳定，能用于制造抗高温水泥B．制造粗硅时的反应为：2SiO＋5C Si＋SiC＋4CO↑2C．在以上流程中，将盐酸改为NaOH溶液，也可达到目的D．纯净的SiO只能用于制造光导纤维2参考答案1.D2.B3.B4.B5.D6.A7.C8.B。
B项，鸡蛋清为胶体溶液，具有丁达尔效应。
C A项，光缆的主要成分为SiO2项，油脂及糖类中的单糖、二糖均不是高分子化合物。
D项，煤的气化和液化及干馏均为化学变化。
9.B10.B由应2Al+6H+═2Al3++3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，则等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后都放出等量的氢气，则反应Fe+2H+═Fe2++H2↑、Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑中生成的氢气相同，若都生成2molH2，n（Fe）=2mol，n（Si）=1mol，则粗铝中铁和硅的物质的量比为2mol：1mol=2：1，质量之比为4：1。
故选B。
11.A12.C⑤ Al2O3—焊接钢轨；这个是不符合的，因为用的是铝和铁的氧化物。
真他都正确因此选C。
13.（1）①Si+3HCl②↑发生爆炸（2）BC（3）有白色胶状沉淀生成,反应原理为 Na2SiO3+ 2HNO3= H2SiO3↓+ 2NaNO3（1）①根据原子守恒即质量守恒可以写出SiHCl3与H2反应的化学方程式。
②SiHCl3和H2O剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，分析它们化合价的变化可知，，而Cl的化合价未发生变化，因此另一种元素即H元素的化合价必定降低，即另一种物质是H2。
（2）SiC和Si3N4均为原子晶体，熔点高，性质稳定，A、B正确。
光导纤维的材料为SiO2，C正确。
玻璃是一种玻璃态物质，无固定的熔点。
盐酸不能与硅反应，而HCl在573 K以上的温度下可与硅发生反应。
因此D、E都不正确。
（3）有白色胶状沉淀生成,HNO3的酸性大于硅酸，所以发生反应：Na2SiO3+ 2HNO3= H2SiO3↓+ 2NaNO3。
14.（1）6MgO·4SiO2·4H2O 第三周期ⅡA（2）3s23p2 SiO2+2NaOH→Na2SiO3+H2O（3）低 SiCl4是分子晶体，晶体中主要作用力是较弱的分子间作用力；SiO2是原子晶体，晶体中的作用力为共价键，所以后者的熔点更高（4）BD（1）“蛇纹石石棉”的氧化物形式在进行变换写法时，将各元素表示成氧化物的形式，注意原子个数和元素种类不能变，化合价不能改变，故答案为：6MgO·4SiO2·4H2O。
其中原子半径最大的元素是镁，在周期表中的位置是第三周期ⅡA 。
（2）Si原子的最外层的电子排布式为3s23p2，SiO2是酸性氧化物，与NaOH溶液反应生成盐和水，化学方程式为 SiO2+2NaOH→Na2SiO3+H2O 。
（3）SiCl4是分子晶体而SiO2是原子晶体，故后都的熔点高。
（4）从哪些方面不能判断Si和O的非金属性强弱A．利用Si和O在周期表中的位置处于同一周期左到右元素非金属性增强，可以判断。
B．SiO2与水不发生反应这不能做为判断依据；C．Si在一定条件下与氧气反应，生成SiO2，由于氧的非金属性强，故化合价为负；可以判断。
D．H2SiO3的酸性比H2O的酸性强，无法判断。
故选BD。
15.（1）SiO2＋2C Si＋2CO↑（3）①浓硫酸使滴入烧瓶中的SiHCl3汽化②有固体生成在该反应温度下，普通玻璃管会软化 SiHCl3＋H2Si＋3HCl ③排尽装置内的空气④bd解决分离沸点不同的液体方法就是分馏；根据题干“SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中自燃”可知道H2的作用之一就是排尽装置内空气，防止SiHCl3自燃，而且H2必须是干燥的，可知B的作用就是干燥H2，所以选用浓H2SO4。