元素周期表 2016年北京考生适用

1.(2013北京西城期末, 14, 3分)X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属, W的单质是黄色固体, X、Y、W在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是( )

A. 五种元素中, 原子半径最大的是W

B. Y的简单阴离子比W的简单阴离子的还原性强

C. Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应

D. Z与Q形成的化合物的水溶液一定显酸性

2. (2013北京海淀期末, 5, 3分)元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是( )

A. 若X+和Y2-的核外电子层结构相同, 则原子序数: X>Y

B. 由水溶液的酸性: HCl>H2S, 可推断出元素的非金属性: Cl>S

C. 硅、锗都位于金属与非金属的交界处, 都可以作半导体材料

D. Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA族和ⅡA族, 碱性: CsOH>Ba(OH)2

3. (2013北京朝阳期末, 8, 3分)下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图, 下列说法不正确的是( )

A. N、Z两种元素的离子半径相比, 前者较大

B. M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比, 后者较强

C. X与M两种元素形成的化合物能与碱反应, 但不能与任何酸反应

D. 工业上常用电解Y和N形成的化合物的熔融态的方法制取Y的单质

4. (2013北京海淀期中）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:

元素代号X Y Z M R

原子半径

0. 186 0. 102 0. 075 0. 074 0. 143

/nm

主要化合价+1 +6 -2 +5 -3 -2 +3

已知X是短周期中最活泼的金属元素, 且与R同周期。叙述不正确的是( )

A. 离子半径大小: Y2->M2->R3+

B. Z与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一

C. 将YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀产生

D. X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应

5. 我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。 砷(As)和镓(Ga)都是第四周期元素, 分别属于ⅤA 族和ⅢA 族。 下列说法中, 不正确的是( ) A. 原子半径: Ga>As>P B. 热稳定性: NH 3>PH 3>AsH 3 C. 酸性: H 3AsO 4>H 2SO 4>H 3PO 4 D. Ga(OH)3 可能是两性氢氧化物

6.(2012北京东城检测, 3, 3分)下列比较中正确的是( ) A. 金属性: Mg>Al>Na B. 原子半径: S>O>F C. 碱性: KOH>Mg(OH)2>NaOH D. 氢化物稳定性: HBr>HCl>PH 3

7 .X 、Y 、Z 、W 为四种短周期元素, 有关这四种元素的说法中一定正确的是( ) 元素 X Y Z W 原子半径(nm) 0.

077 0.

075 0.

102 0.

099 最高正价或最低负价

+4

+5

-2

-1

A. Y 的氢化物与W 的氢化物反应的产物只含有共价键

B. 1 mol W 的单质参加氧化还原反应时转移电子2 mol

C. 0. 3 mol Cu 分别与足量HYO 3和H 2ZO 4的稀溶液反应均产生0. 2 mol 气体

D. X 与Z 形成XZ 2时各原子均满足8电子稳定结构

8. (2012北京西城二模, 7, 6分)短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的位置如下图所示, 其中W 为无机非金属材料的主角, 下列说法正确的是( ) A. W 位于第三周期Ⅳ族

B. Y 的气态氢化物分子中含极性共价键

C. X 的最高价氧化物的电子式是········

D. 常温下不能用Z 单质制成的容器盛放Y 的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液

9.(2012北京西城一模, 9, 6分)现有5种短周期元素X 、Y 、Z 、Q 、W, 原子序数依次增大, 在周期表中X 原子半径最小; X 和W 同主族; Y 元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍; Q 元素是地壳中含量最高的元素。 下列说法不正确的是( ) A. 原子半径: Y

B. ZX 3可使紫色石蕊溶液变蓝

C. X 、Z 、Q 3种元素可组成离子化合物或共价化合物

D. X 2Q 2、Y 2X 6 2种分子中含有的电子数、化学键种类都相同

10. (2012北京海淀一模, 8, 6分)X 、Y 、Z 、W 分别是位于第2、3周期的元素, 原子序数依次增大。 X 与Z 位于同一主族, Y 元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH 溶液反应, Z

X Y Z

W

原子的最外层电子数是次外层电子数的一半, Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是( )

A. 原子半径由小到大的顺序: X

B. Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸

C. Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应

D. 室温下, 0. 1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH>1

11.2013北京海淀期中, 17, 10分)L、M、R、T、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,

M、T在周期表中的相对位置如右表; L与R原子的最外层电子数相同, R的单质是一种常见的半导体材料。请回答下列问题:

(1)T离子的结构示意图为, 元素W在周期表中位于第族, M单质分子的电

子式为。

(2)R是组成玻璃的元素之一, 不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放氢氧化钠溶液的原因是

(用化学方程式表示) 。

(3)下列有关相应元素非金属性强弱比较的说法, 正确的是(填序号) 。

a. M的气态氢化物比R的气态氢化物稳定, 则非金属性M强于R

b. 高温下, L的单质能从R的最高价氧化物中置换出R, 则非金属性L强于R

c. W的核电荷数比T多, 原子半径比T小, 得电子能力强, 则非金属性W强于T

d. 同温、同物质的量浓度的Na2LO3和Na2TO4溶液的pH: Na2LO3>Na2TO4, 则非金属性T强于L

(4)工业上可用二氧化硅、氯气和焦炭在高温条件下制备RW4, 该反应中除RW4外的另一种产

物可用于工业炼铁。制备RW4的化学方程式为。

12. 下表是部分短周期元素的原子半径和主要化合价。

元素代号W R X Y Z Q M

原子半径/nm 0. 037 0. 186 0. 074 0. 075 0. 077 0. 110 0. 143

主要化合价+1 +1 -2 +5、

-3

+4、

-4

+5、

-3

+3

用化学用语回答:

(1)七种元素中原子半径最大的元素在周期表中的位置, M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式为。

(2)X可与R按1∶1的原子个数比形成化合物甲, 甲中存在的化学键类型有, X 可与W组成含18个电子的化合物乙, 则乙的电子式为_______。

(3)Y的氢化物比Q的氢化物稳定的原因是。