初中化学_酸及其性质教学课件设计

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初中化学优质教案 10.1 酸及其性质(1)

小组进行探究实验并选小组代表汇报实验现象和结论。
小组选代表到黑板上完成化学反应方程式书写，其他同学在学案上完成。
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
[过渡]你能总结出酸的通性吗？
总结硫酸化学性质：
（1）能使紫色石蕊试液变红；
（2）能与某些金属氧化物反应，生成盐和水；
（3）能与某些金属反应，生成盐和氢气；
（4）能与部分盐反应，生成新的酸和新的盐。
〖环节三〗复分解反应
[投影展示]
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
〖环节二〗“荔枝美容”大揭秘
通过上述信息可知该荔枝“保鲜剂”为无色、有腐蚀性的液体。
若该荔枝“保鲜剂”可能是稀盐酸，你如何判断这种荔枝“保鲜剂”是酸？
【实验探究1】
1、请同学们利用实验桌上提供的稀盐酸、紫色的是石蕊试液和无色酚酞试液通过实验验证，注意实验安全。
操作
取少量稀盐酸，滴入石蕊试液
取少量稀盐酸，滴入酚酞试液
现象
【结论】盐酸能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
【实验探究2】
2、向分别盛有镁条、碳酸钠（Na2CO3）粉末、生锈铁钉、硝酸银（AgNO3）溶液、氯化钡（BaCl2）溶液的5支试管中各加入少量稀盐酸，观察并记录现象。
物质
镁条
碳酸钠粉末
生锈பைடு நூலகம்钉

人教版初中化学九年级下册第1课时常见的酸-课件

不要让酸溅到皮肤上
浓硫酸的特性之腐蚀性
实验
放置一会儿后的现象
原理
பைடு நூலகம்
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上
浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。
怎样稀释浓硫酸？
你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，而且还要不断搅拌吗？
除铜外，有气泡产生，反应速率：镁＞锌＞铁
铁锈溶解，溶液变黄氧化铜溶解，溶液变蓝
2.酸的通性
(1)酸与指示剂的作用酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；无色酚酞试液不变色
(2)酸与某些金属的反应如：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 金属 + 酸 → 盐 + 氢气
盐酸除铁锈
(3)酸与金属氧化物的反应
Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O 金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
活动天地
想一想酸为什么具有相似的化学性质？酸在水溶液中都能电离出氢离子（H+)，即不同的酸

初中化学_第一节酸及其性质(1)教学设计学情分析教材分析课后反思

第一节《酸及其性质》第一课时教学设计一、教学目标知识与能力:1、认识浓盐酸和浓硫酸的物理性质和腐蚀性。

2、掌握正确的稀释浓硫酸的方法。

3、通过实验探究，了解盐酸的化学性质过程与方法：1、通过对浓硫酸、浓盐酸标签的识读，初步学会搜集信息的方法。

2、通过对酸的化学性质的实验探究，引领学生进一步发展实验探究能力情感态度与价值观：通过实验探究和实验视频，培养学生科学严谨的实验态度和素养。

二、重难点教学重点：浓硫酸和浓盐酸的物理性质及特性。

教学难点：通过实验探究，了解盐酸的化学性质。

三、教学流程【引入】①展示一组问题：②通过对学生生活中能够接触到的几种酸的提问，同时写出它们的化学式，使学生对“酸的概念”有一个初步的认识，进而引出课题。

第一环节：认识浓盐酸、浓硫酸[标签识读]：多媒体展示浓盐酸和浓硫酸的标签，通过识读，指导学生筛选出其中的有用信息，如：化学式、密度、溶质质量分数、等信息。

[指导观察]：引导学生观察浓硫酸和浓盐酸的颜色、状态，并打开瓶塞观察现象，指导学生将观察、阅读、思考的结果填写在学案上的表格中。

[特别强调]：1、浓盐酸敞口放置在瓶口形成“白雾”，原因是浓盐酸易挥发，挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触形成盐酸小液滴。

2、工业用盐酸因含有少量杂质而略带黄色。

3、正确的闻气味的方法：不可凑近瓶口，要用手在瓶口处轻轻扇动，仅使少量气体飘进鼻孔。

第二环节：浓硫酸的特性[讲解]：1、浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有吸水性，可作某些气体的干燥剂。

2、稀释浓硫酸：浓硫酸在溶于水时会释放出大量的热，所以在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。

3、浓硫酸的腐蚀性：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液4、分析浓盐酸和浓硫酸敞口放置时，溶液组成的变化，指导学生填写在学案上。

第三环节：实验探究稀盐酸的化学性质（一)[提出问题]：二氧化碳通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊试液变红，那么盐酸也具有相同的性质吗？[学生完成实验后，师生小结]：盐酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。

初中化学九年级下册《酸及其性质》教案教学设计及说课稿模板

初中化学《酸及其性质》教案教学设计及说课稿模板《酸及其性质》教学设计一、教学目标1.掌握浓盐酸、浓硫酸主要的物理性质，能认识到浓硫酸的腐蚀性、吸水性，初步学会浓硫酸的稀释方法。

2.通过酸的化学性质探究活动，提高回忆、类推、归纳和总结的能力。

3.通过探究酸的性质的有关实验，逐步形成实事求是的科学态度和探究精神。

二、教学重难点【重点】浓盐酸和浓硫酸的性质。

【难点】根据实验归纳酸的化学性质。

三、教学过程环节一：导入新课【教师展示】未贴标签的一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸。

【教师活动】老师刚才在实验室发现两瓶未贴标签的试剂，只知道其中一瓶是浓盐酸，另外一瓶是浓硫酸，同学们你们能想想办法帮助老师区分出它们吗?(学生困惑)，看来这个问题也难住了同学们，那要是想区分出它们，我们就需要从它们的性质入手。

这节课就让我们一起继续来学习《酸及其性质》这节课，一起来研究一下几种常见的酸，帮助老师解决这个难题。

环节二：新课教学【活动天地2-1】展示浓盐酸和浓硫酸，请两位同学帮我轻轻摇晃一下这2个试剂瓶，并观察现象，然后揭开瓶盖，小心扇闻味道，给同学们描述你所观察到的现象，并填写28页的表格。

【学生回答】浓盐酸和浓硫酸均为无色液体，打开瓶盖后浓盐酸瓶口处有白雾，硫酸没有;浓盐酸有刺激性气味，硫酸无味。

【教师提问】打开浓盐酸的瓶盖为什么会产生白雾?说明浓盐酸具有什么性质?浓硫酸没有白雾说明浓硫酸具有什么性质?【学生回答】打开浓盐酸的瓶盖产生白雾是浓盐酸易挥发的缘故。

浓硫酸没有白雾说明浓硫酸不具有挥发性。

【教师提问】酸可以和许多物质发生反应，在生产和生活以及科学研究中应用广泛。

如某些工厂常用稀硫酸清洗金属器件，查阅相关资料说一说你还知道酸的哪些用途?【学生回答】盐酸：重要的化工产品。

用于金属表面除锈、制造药物等;人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。

硫酸：重要化工原料。

用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等;浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。

初中化学《酸及其性质》学历案

9年级化学上册第学历案（1）Cl-的检验（2）SO4-的检验作业与检测课堂检测1. 下列物质属于盐的是（ C ）A．Fe B．CuO C．Na2CO3 D. H2SO42．（2107广州改编）下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是（B ）A．使紫色石蕊溶液变红B．与氯化钡溶液发生反应C．硫酸除铁锈，与氧化铁反应。

D．与Mg反应放出氢气3.生活中常见的酸和碱很多，以下食品或调味品中含有酸的是（ C ）①水果②食盐③食醋④糕点A.①②B.③④C.①③D.②④4.用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字，如右图。

（1）现象：放置一会儿发现用__浓____（填“浓”或“稀“) 硫酸在白纸上写的字变黑。

（2）结论：同种酸由于_浓度____不同，它们的性质不完全相同。

5、根据它们的性质，在保存时应注意应该密封保存。

如图为实验室新购置的盐酸试剂瓶标签上的内容，用掉一部分盐酸后（忽略盐酸的挥发），不能再表示试剂瓶中剩余盐酸信息的是（D）A．37% B．36.5 C．1.19g/cm3D．500mL课后作业1.下列物质中属于酸的是( A )A.H2CO3B.NaHCO3C.P2O5D.Ba(OH)22.实验室为了收集干燥的二氧化碳气体,让制取的气体先后经过甲、乙两装置。

下列关于甲、乙两装置导管的连接方式正确的是( A )A.a接cB.a接dC.b接cD.b接d3.小强发现使用了一段时间的文具盒出现了铁锈痕迹,他从家中选择了一种最合适的物质对铁锈进行处理,这种物质是( C )A.酒精B.食盐水C.白醋D.蔗糖溶液4.下列反应属于复分解反应的是( D )选项化学反应方程式A Fe+H2SO4FeSO4+H2↑B2H2O22H2O+O2↑C2KClO32KCl+3O2↑D CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑5.草酸(H2C2O4)是一种有机酸,其水溶液呈酸性。

它广泛分布于植物、动物和真菌体中,并在不同的生命体中发挥不同的功能。

初中化学酸的性质的教案

初中化学酸的性质的教案学科：化学年级：初中课题：酸的性质教学目标：1. 了解酸的定义和性质。

2. 掌握酸的常见特征,如酸呈酸味、电解、与金属和碱反应等3. 能够进行酸的实验并观察其性质。

教学重点：1. 酸的定义和性质。

2. 酸与金属、碱的反应。

教学难点：1. 酸呈酸味的性质。

2. 酸与金属、碱的反应的化学方程式。

教学准备：1. 实验室器材：试管、试管架、燃烧氧气的试管、碱性溶液、金属样品。

2. 实验药品：盐酸、硫酸、醋酸等酸性物质。

3. 课件：酸的定义和性质。

教学过程：一、导入（5分钟）通过提问、展示图片等方式让学生了解酸的性质，并引入本课的主题。

二、理论讲解（15分钟）1. 介绍酸的定义和性质：酸是一种含有氢离子的化合物，具有酸味、可电解、与金属反应产生氢气、与碱反应产生盐和水等性质。

2. 详细讲解酸呈酸味、电解、金属和碱的反应等主要性质。

三、实验操作（30分钟）1. 实验一：观察酸的性质让学生分别用盐酸、硫酸、醋酸等酸性物质进行实验，观察其味道、电解和与金属、碱的反应情况。

2. 实验二：观察酸与金属的反应将不同金属锌、铁等放入盐酸溶液中，观察金属与酸的反应，观察产生的气体和溶液变化。

3. 实验三：观察酸与碱的反应将氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液等碱性溶液加入到盐酸、硫酸溶液中，观察反应产物的性质。

四、总结与归纳（5分钟）总结本节课学习的酸的性质，强调酸呈酸味、电解、与金属和碱反应等主要特点。

五、作业布置（5分钟）布置相关作业，复习和巩固本节课所学的内容。

教学反思：通过本节课的教学，学生能够较好地理解酸的性质，并能够进行相关实验操作。

在教学过程中，要注重激发学生的兴趣，提高他们的实验操作能力，培养他们的实践能力和思维能力，让学生在实践中感知、实践中理解、实践中巩固。

九年级化学下册7.1酸及其性质(第1课时)优秀教案

第一节酸及其性质课标要求：认识常见酸碱的主要性质和用途，知道酸碱的腐蚀性；初步学会常见酸碱溶液的稀释方法；了解用酸碱指示剂（酚酞、石蕊）和pH试纸检验溶液酸碱性的方法；知道酸碱性对人体健康和农作物的影响。

内容和学情分析：酸和碱是“课标”中“主题二身边的化学物质、生活中的常见化学物质、生活中常见的化合物”中的主要内容。

本单元的知识线索为H+和OH—，要求用微观构成和变化的观念认识酸和碱的组成和性质。

科学方法（概括、分类、演绎等）也是本单元的线索之一，也是重要学习内容。

通过上册的学习，学生已经认识了水及溶液、氧气、二氧化碳、化石燃料等代表性物质，并以这些代表性物质为载体，分别从宏观组成、微观构成和符号表征三个领域，从定性和定量两个角度学习了物质组成与结构、性质与变化等化学基本概念和基本原理。

初步认识了学化学知识及做化学实验的基本方法，形成了一些重要的化学基本观念，领悟到化学科学与其他科学的不同点及独特的思维方式。

在此基础上，准确定位学生的认知发展的起点，能够自然而然地引导学生进入“酸碱世界”来系统地认识最具代表性的两大类化合物酸和碱。

学习目标：1．单元目标，整体展示（以知识树的形式，见后）2.了解酸的概念。

能根据化学式指出哪些物质是酸。

3. 通过展示样品及演示实验，知道浓盐酸、浓硫酸的物理性质及注意事项和用途，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。

实验准备：多媒体、浓盐酸、浓硫酸、烧杯、玻璃棒、温度计、胶头滴管、白纸、蒸馏水、橡胶手套、火柴梗、木片等。

知识点（重点、难点）：重点：知道一些常见的酸浓盐酸、浓硫酸的物理性质。

难点：理解浓硫酸的吸水性和稀释时的注意事项。

酸与石蕊、酚酞试液的作用。

实验准备：多媒体；试管、试管架、玻璃棒、温度计、烧杯、镊子、药匙、浓盐酸、浓硫酸、稀盐酸、镁条、生锈铁钉、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液。

板书设计：一、酸的物理性质二、盐酸的化学性质1、与指示剂作用2、与金属反应Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑师生互动活动意图【创设情境】投影展示几种常见食品的照片：提问：大家食用过这些物质吗？它们味道的有什么共同点。

酸的特性初中化学教案

酸的特性初中化学教案教学目标：1. 了解酸的定义和特点。

2. 掌握酸的化学性质，包括酸的通性和特性。

3. 能够运用酸的性质解释一些日常生活中的现象。

教学重点：1. 酸的定义和特点。

2. 酸的化学性质。

教学难点：1. 酸的通性和特性的理解。

2. 运用酸的性质解释日常生活中的现象。

教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。

2. 实验试剂：盐酸、硫酸、硝酸等。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生思考：什么是酸？我们在日常生活中会遇到哪些酸？2. 学生回答后，教师总结：酸是一种能够释放出氢离子的物质，常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸等。

二、酸的定义和特点（10分钟）1. 介绍酸的定义：酸是一种能够释放出氢离子的物质。

2. 讲解酸的特点：酸的溶液通常呈酸性，能够使红色石蕊试纸变红；酸的溶液能够与碱反应生成水等。

三、酸的化学性质（15分钟）1. 酸的通性：所有酸在溶液中都能解离出氢离子。

2. 酸的特性：不同酸的化学性质不同，是因为它们的酸根离子不同。

3. 举例说明：盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀，而硝酸不与硝酸银反应。

四、实验演示（15分钟）1. 酸的通性实验：将盐酸、硫酸、硝酸分别与金属反应，观察是否能生成氢气。

2. 酸的特性实验：将盐酸、硫酸、硝酸分别与碱反应，观察是否能生成水。

五、日常生活中的应用（10分钟）1. 举例说明酸的性质在日常生活中的应用，如胃酸过多时的治疗方法。

2. 学生分组讨论，找出其他日常生活中的酸的应用。

六、总结与反思（5分钟）1. 教师引导学生总结本节课所学的酸的性质。

2. 学生反思自己在实验中的操作是否正确，对实验结果进行解释。

教学延伸：1. 酸的分类和性质的深入研究。

2. 酸碱中和反应的应用。

教学反思：本节课通过讲解和实验的方式，让学生了解了酸的定义、特点和化学性质，能够运用酸的性质解释日常生活中的现象。

在实验环节，学生能够亲身体验酸的性质，增强对酸的理解。

在教学过程中，教师应注重引导学生思考和总结，提高学生的学习效果。

初中中考化学复习讲义课件下册新课学习第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质

作过程是：_______
____________________________________________
知识梳理整合提升
学习目标
1．认识稀盐酸和稀硫酸的化学性质。 2．了解金属活动性顺序。 3．了解置换反应。
知识梳理
知识点一：酸的化学性质 1．酸与指示剂作用：无色酚酞试不液变遇色酸________，紫色石红蕊试液遇酸变_____。
2．酸＋某些金属→盐＋氢气酸能与金属活动顺序表H以中前__________的金属反应 (1)金属活动顺序表钾：钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金 ______________强_____弱________________。剧烈
(2)含义：活动性由_____到_____，活动性越强与酸
(3)写出活泼金属与稀盐酸或稀硫酸反应的化学方程式。 ①镁Mg与＋稀2H盐C酸l=反==应M(放gC出l2＋大H量2的↑ 热，有气泡产生)： ______________________________。 ②2铝A与l＋稀6H盐C酸l=反==应2A：lCl3＋3H2↑ ______________________________。 ③锌Zn与＋稀2H盐C酸l=反==应Z：nCl2＋H2↑ ______________________________。 ④铁F与e＋稀2盐HC酸l=反==应F：eCl2＋H2↑ ______________________________。
与某些金属氧化物反应与碱反应与部分盐反应置换反应的定义
课堂小练巩固新知
1．用稀盐酸除去铁锈主要成分的D原理是()
A．FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O B．FeO＋2HCl===FeCl3＋H2O C．Fe2O3＋6HCl===2FeCl2＋3H2O D．Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O

初中化学《酸及其性质》教案

初中化学《酸及其性质》教案
一、教学目标
1. 了解酸的定义及其通用性质。

2. 学习酸的溶解度、酸碱中和反应、酸的强弱及其浓度的概念。

3. 了解专题酸的种类及其应用。

二、教学重难点
1. 酸的定义及其通用性质。

2. 酸的溶解度、酸碱中和反应、酸的强弱及其浓度的概念。

3. 专题酸的种类及其应用。

三、教学方法
1. 师生互动的教学方法。

2. 理论教学和实验教学相结合。

3. 探究和发现的教学方法。

四、教学过程
1. 酸的定义及其通用性质
师生共同探究，了解物质酸性质的性质，探究酸的定义及其通用性质。

2. 酸的溶解度、酸碱中和反应、酸的强弱及其浓度的概念
通过课堂演示、实验教学等方法，讲解酸的溶解度、酸碱中和反应、酸的强弱及其浓度的概念。

3. 专题酸的种类及其应用
介绍专题酸的种类及其应用，如硫酸、盐酸、氢氧化铵、草酸、乙酸及其在生活中和工业中的应用。

五、教学资料
实验器材、教材、电脑。

六、教学评估
每节课结束进行学生问答，及时了解学生对知识点的掌握情况。

在课后布置有针对性的作业，加深对知识点的理解，培养学生自主学习能力。

《酸及其性质》说课稿

《酸及其性质》说课稿《酸及其性质》说课稿1各位老师，大家好，我是今天的某某号考生，我说课的题目是《酸及其性质》，根据新课标的理念，我将以教什么、怎样教、为什么这样教为思路从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教学方法、教学过程及板书设计等几方面加以说明。

(过渡：教材是连接教师和学生的纽带，在整个教学过程中起着至关重要的作用，所以，先谈谈我对教材的理解。

)一、说教材《酸及其性质》这节课是选自鲁教版九年级化学第七单元第一节的内容。

本节课的主要内容是了解常见酸(盐酸及硫酸)的物理性质及掌握酸的化学通性，通过本节课的学习，为之后学习碱及其性质和酸碱中和反应能打下了良好的基础;同时对培养学生的实验设计和动手操作能力具有重要的意义，因此本节课在初中化学中占有重要的地位，是初中化学的重点知识。

(过渡：不仅要对教材非常的熟悉，同时对所教授的对象也要有一定的了解，这样才能够因材施教，有的放矢。

)二、说学情我所面对的是九年级的学生，他们刚接触化学这门学科，对化学学科充满好奇心和求知欲，尤其对反应中的实验现象兴趣更加浓厚，所以在授课过程中要结合学生的兴趣采用相应的教学方法进行教学;另外虽然已经积累一定的化学知识，但是实验设计和动手操作能力还相对较弱，所以教师要注意进行启发引导，同时也给予学生动手操作的'机会，这样更有利于学生能力的提升。

(过渡：根据新课程标准，教材特点、学生实际，我确定了如下教学目标。

)三、说教学目标了解常见酸的物理性质及掌握酸的化学性质。

通过实验探究的方法，不断提升实验观察能力和总结归纳的能力。

逐步产生强烈的学习兴趣，从而感受化学与生活的密切联系及广泛应用。

(过渡：新课标指出：教学过程中学生是主体，教师是主导。

考虑到学生原有的基础，现有的困难以及学习上的心理特征)四、说教学重难点掌握常见酸的物理性质及化学性质。

通过实验探究归纳酸的化学性质。

(过渡：为了突破重点，解决难点，顺利达成教学目标，我准备采用的教学方法是：)五、说教学方法演示法、提问法、讲授法、自主学习法、多媒体辅助教学法、小组讨论法、习题巩固法。

鲁教版初中化学九级全一册2.1《酸及其性质》(第一课时)

了解：常见酸的主要用途和我国年产量课本P31
板书设计第一节酸及其ຫໍສະໝຸດ 质一、常见的酸颜色
状态
气味
密度
溶质质量分数
打开瓶塞时的现象
其他
浓盐酸
浓硫酸
教学反思
小四宋体
备课时间
2013-9-5
学科
化学
课型
新授
课题
2.1《酸及其性质》-酸的物理性质
备课人
王增华
教学目标
1、知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质，学会其使用方法。
2、记住酸的化学性质，理解酸的化学性质实质是氢离子的性质。
3、通过对酸性质的开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究能力。通过对比分析培养学生归纳及逻辑推理能力。
（2）腐蚀性。浓硫酸与蔗糖、纸张反应，使之炭化。
（3）强氧化性——与金属发生反应，不生成氢气而是水。）
（4）在稀释浓硫酸时一定要把沿器壁慢慢注入，并不断搅拌。原因是
除盐酸和硫酸外，常见的酸还有硝酸。醋酸和碳酸等。
思考：
实验室有两瓶失去标签的无色液体，体积都是500mL。老师告诉小明：其中一瓶是浓盐酸，一瓶是浓硫酸，并请小明帮忙为它们重新贴上标签，小明很快就完成了。你想，小明可能用什么方法区分开二者的？
教学重难点
酸的化学性质及化学方程式。
教学准备
多媒体
化学实验仪器
教学时间
第一课时
教学过程
一、多媒体展示图片引入酸
1、铁制品电镀前放在盐酸池中除去铁锈（主要成分Fe2O3）
2、向酸性土壤中撒熟石灰
3、实验室制取氢气
4、用醋酸浸泡除去水壶中的水垢
二、常见的酸
活动天地2.1认识浓盐酸和农硫酸
展示浓盐酸和浓硫酸观察现象：

新鲁教版九年级下册初中化学第一节常见的酸和碱第2课时教学课件

新课讲解
一、实验
向分别盛有镁条（Mg）、碳酸钠（Na2CO3）粉末、生锈铁钉（Fe2O3）、硝酸银（AgNO3）溶液、氯化钡（BaCl2）溶液的5支试管中各加入少量稀盐酸，观察并记录现象。
第五页，共二十一页。
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新课讲解
物质镁条
碳酸钠粉末
加入稀盐酸后的现象
产生无色气体，镁条消失产生无色气体
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ Mg（OH）2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
第二十一页，共二十一页。
实验
在2支试管中分
别加入少量稀盐酸，然后分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察并记录现象。
第三页，共二十一页。
返回
新课导入
操作
取少量稀盐酸，滴入石蕊试液
取少量稀盐酸，滴入酚酞试液
现象紫色石蕊试液变红色无色酚酞试液不变色
酸为什么能使紫色石蕊试液变色呢？酸还有哪些化学性质呢？
第四页，共二十一页。
生锈铁钉硝酸银溶液
铁锈消失，溶液由无色变为黄色，过一会有气泡产生
产生白色沉淀
氯化钡溶液
无明显现象
第六页，共二十一页。
新课讲解
镁等金属能跟稀盐酸反应产生气体，且产生的气体是氢气。也说明了酸溶液能跟许多金属反应产生氢气。
化学方程式：
Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑
第七页，共二十一页。
新课讲解
现象：
碳酸钠和盐酸的反应，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）。
化学方程式：
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑

[初中化学]酸及其性质(第3课时酸的通性、盐和复分解反应)课件++九年级化学鲁教版下册

第一节酸及其性质
盐和复分解反应
4．下列反应属于复分解反应的是( B ) A．CO＋CuO==△===Cu＋CO2 B．H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl C．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ D．4P＋5O2 =点==燃==2P2O5
第一节酸及其性质
常见酸的主要用途
(1)浓硫酸：70%以上用于生产__化__肥____，其余用于农药、炸药、医药、染料及冶金、石油化工、轻工、纺织等生产领域。 (2)浓盐酸：制药、作__除__锈_剂___等。 (3)浓硝酸：生产化肥、炸药、染料、医药、橡胶、塑料及冶金、化工等领域。
Fe2O3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 3H2O
HCl+AgNO3 = AgCl↓ +HNO3
复分解反应
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+2HCl
第一节酸及其性质
知识点2 盐和复分解反应
1．盐：由___金_属____阳离子和___酸__根___阴离子构成的____化_合__物_____，如碳酸钠(___N_a_2C__O_3__)、氯化钡(__B_a_C_l_2 __)、氯化镁(___M_g_C_l2__)、氯化钠(___N_a_C_l__)、氯化铁(___F_e_C_l3__)、氯化亚铁(___F_e_C_l2__)等。 2．复分解反应：两种化合物互相__交_换__成__分_生成另外两种化合物的反应，其特点是“双交换，价不变”，可表示为AB＋ CD―→____A_D___＋____C_B___ ，如盐酸与硝酸银之间发生的反应等。
FHe22O↑ 3+3H2SO4=Fe2(SO4)3 +3H2O

酸的概念初中教案

酸的概念初中教案教学目标：1. 让学生了解酸的定义和特点。

2. 让学生掌握酸的化学性质。

3. 培养学生实验操作能力和观察能力。

教学重点：1. 酸的定义和特点。

2. 酸的化学性质。

教学难点：1. 酸的化学性质的理解和应用。

教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。

2. 实验试剂：盐酸、硫酸、硝酸等。

3. 课件和教学素材。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾已学的物质分类知识，让学生思考酸的概念。

2. 提问：同学们，你们知道什么是酸吗？酸有哪些特点？二、讲解酸的定义和特点（10分钟）1. 讲解酸的定义：酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。

2. 讲解酸的特点：酸的溶液通常呈酸性，pH值小于7；酸能与碱中和反应；酸能与金属反应生成氢气等。

三、实验演示酸的化学性质（15分钟）1. 实验一：盐酸与碳酸钠反应实验步骤：1. 取少量碳酸钠固体放入试管中。

2. 向试管中滴加适量的盐酸。

3. 观察实验现象。

实验现象：碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，有气泡冒出。

实验结论：酸能与碳酸盐反应生成二氧化碳气体。

2. 实验二：盐酸与锌反应实验步骤：1. 取少量锌片放入试管中。

2. 向试管中滴加适量的盐酸。

3. 观察实验现象。

实验现象：锌与盐酸反应产生氢气，有气泡冒出。

实验结论：酸能与金属反应生成氢气。

四、课堂练习（10分钟）1. 完成课后练习题，巩固酸的概念和化学性质。

2. 学生互相讨论，解答疑问。

五、总结与反思（5分钟）1. 让学生回顾本节课所学内容，总结酸的概念和化学性质。

2. 提问：同学们，你们觉得酸在日常生活和工业中有什么应用呢？教学延伸：1. 酸碱中和反应的应用。

2. 酸在工业生产中的应用。

教学反思：本节课通过讲解和实验，让学生了解了酸的概念和化学性质。

在实验环节，学生积极参与，观察实验现象，巩固了所学知识。

但在课堂练习环节，部分学生对酸的化学性质的理解和应用仍有疑惑，需要在课后加强辅导。