7899氮族元素会考复习练习

合集下载

2019年最新高三题库高三化学总复习氮族元素综合测试题

高三化学总复习氮族元素综合测试题一、选择题1．各取 0.1mol Cu 分别投入足量的下列四种酸溶液中（必要时可以加热）：①浓硫酸②浓硝酸③稀硝酸④稀硫酸，充分反应后得到的气体体积（相同条件下）由大到小的顺序是（）A ．①②③④B ．②①③④C ．②④①③D ．③④①②2．磷和氧气反应，可分别按如下方式进行，4P ＋3O 2=2P 2O 3（方式一），4P ＋5O 2=2P 2O 5（方式二），若在两个容器中都分别放入 2 molP 和 2 molO 2，且控制不同条件使反应分别按方式一和方式二进行，经充分反应生成 P 2O 3 和 P 2O 5。

物质的量之比为（）A ．5∶4B ．1∶1C ．5∶3D ．4∶33．在相同状况下，将下列四组混合气体：①体积比为 3∶1 的 NH 3 和 N 2②体积比为 1∶1 的 NO 和 NO 2③体积比为 1∶1 的 NO 2 和 O 2④体积比为 4∶1 的 NO 2 和 O 2 分别置于完全相同的试管里，倒置于水槽中，反应后，液面上升高度分别为h1、H 2、H 3、H 4，下列关系正确的是（）A ．h1＞H 2＞H 3＞H 4B ．H 4＞h1＞H 3＞H 2C ．H 4＞H 3＞h1＞H 2D ．H 2＞H 3＞h1＞H 44．下列各组物质在不同条件下反应时，均能得到不同的产物，其中主要是由温度不同引起的是（）①P、Cl 2②Cu、HNO 3③NaCl、浓 H 2SO 4④H 2S 、O 2⑤CO 2、NaOH⑥P 2O 5、H 2O⑦C、O 2A ．①②B ．③⑦C ．③⑥D ．②⑤5．NH 4ClO 4 在强热条件下分解的产物为 N 2、O 2、HCl 和 H 2O 。

则反应中生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为（）A ．2∶4B ．5∶4C ．4∶7D ．7∶46．碘化磷（PH 4I ）是一种白色晶体。

根据你所学的知识，判断下列关于碘化磷的描述错误的是（）A ．它是离子晶体，稳定，高温也不分解B ．它的水溶液使淀粉变蓝C ．能跟强碱反应放出 PH 3D ．该物质中含有共价键、配位键和离子键7．有 A 、B 两种物质，A 和 B 化合生成 C ，C 溶于水生成 D ，D 和红热木炭反应又生成 C ，则 A 和 B 分别是（）A ．O 2 和 SO 2B ．N 2 和 O 2C ．NO 和 O 2D ．H 2 和 Cl 28．有反应 B 2＋2C-=2B-＋C 2，C 2＋2D-=2C-＋D2，以下判断正确的是（）A ．B-能被 D 2 置换成B 2B ．D-不能被 B 2 氧化C ．单质氧化性：B 2＞D 2D ．阴离子还原性：B-＞D-9．含硫酸铵和硝酸铵的混合溶液 V 升，加入 a mol NaOH ，刚好使中硝酸铵的物质的量浓度是（）10．能判断出非金属性 M 比 N 强的有（）A ．跟氢气反应生成气态氢化物时，M 比 N 容易B ．各自最高价氧化物的水化物酸性 M 比 N 强C ．各自气态氢化物的水溶液酸性 M 比 N 强D ．跟氧气反应生成氧化物时，M 比 N 容易11．下列说法中错误的是（）A ．硝酸的浓度越大，溶液的密度越大；而氨水的浓度越大，溶液的密度越小B ．H 2、O 2、HCl 和 H 2S 四种气体均可用五氧化二磷干燥C ．在 6Na ＋2H 3PO 4=2Na 3PO 4＋3H 2↑反应中，磷酸把 Na 氧化到 Na ＋，所以 H 3PO 4 也是氧化性酸D ．在 Zn 和稀 H 2SO 4 的反应中，氢元素被还原；而在 Cu 与热浓 H 2SO 4 的反应中，硫元素被还原12．下列离子方程式书写正确的是（）A ．实验室用氯化铵和熟石灰共热制氨气YB ．碳酸氢钙溶液中加入足量的烧碱溶液C ．硫酸铵与氢氧化钡浓溶液混合D ．铜和稀 HNO 3 反应13．一种盐 X 和 NaOH 反应，生成有刺激性气味的气体 Y ，经一系列氧化再溶于水可得酸 Z ， Y 和 Z 反应又可生成 X 。

氮族元素复习

4、铜与浓硝酸反应：
一、硝酸的性质：
物理性质无色刺激性气味的液体，易挥发不稳定性：硝酸化学性质 4HNO3==4NO2↑+O2↑+2H2O
或光照
△
与金属反应强氧化性
Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑ +2H2O 3Cu +8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO ↑ +4H2O
1、关于氮族元素叙述正确的是（ A、F ）
A．它们的单质在常温下都难以与H2化合 B．它们的单质熔沸点依N→Bi而升高
√
x
x
C．它们最高价含氧酸化学式均用H3RO4表示 D．它们最高价氧化物的水化物都是强酸
x E ．最高正价都是+5价，最低负价都是-3价 x
F ．随着原子序数的增大，原子半径逐渐增大x H ．所形成的气态氢化物以BiH3最有稳定
NO与NO2的比较
NO
制 3Cu+8HNO3(稀)= 备 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 原理收集方法检验方法
NO2
Cu+4HNO3(浓)== Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
排水集气法
向上排空气法
在试管中接触空气后呈红棕色变红棕色
有关氮的氧化物的计算: 1、NO2溶于水或NO2、N2混合溶于水 1）一定状况下一盛有一定体积NO2的试管倒扣在水中，一段时间后，气体体积减少了20ml，则原NO2的体积为 30 ml 2/3 。水柱上升为试管体积的 2）标况下，盛有NO2和N2以1:1混合气体的试管倒扣在水中，充分反应后余气体积占原体积 2/3 。

高中化学氮族元素专题复习,专题训练

《氮族元素》专题训练1.下列有关自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是（）A.含氮无机物和含氮有机物可相互转化B.通过闪电产生NO属于高能固氮C.硝酸盐被细菌分解为氮气过程氮元素一定被氧化D. C、H、O也参与自然界中氮循环【答案】C2.NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示).下列说法正确的是（）A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C.NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D.图中所涉及的盐类物质均可以发生水解反应【答案】C3.某无色透明的混合气体中可能含有Cl2、O2、HCl、NH3、NO、NO2中的两种或多种气体.现将此混合气体通过浓H2SO4后，体积缩小，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色.对于原混合气体成分的判断中正确的是（）A.肯定有O2B.肯定没有Cl2、NH3、NO2C.肯定有NH3、NO、HClD.肯定只有NH3和NO【答案】D解：混合气体为无色透明，说明一定没有有色气体氯气、二氧化氮；将混合气体通入浓硫酸后体积减小，说明一定含有氨气，从而推断一定没有氯化氢气体；剩余气体通入空气变成红棕色，证明一定含有一氧化氮，则一定没有氧气，所以原混合气体中一定含有NH3和NO，一定没有氯化氢、二氧化氮、氯气和氧气，故选D．4.X Y①②③①②④①③④①②③④【答案】D5.如图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是（）①Fe；②HN O3；③Na；④CA. ①②③B. ②③④C. ①②④D. ①②③④【答案】D【解析】解：①假设甲是铁，铁和过量稀硝酸反应生成硝酸铁，和少量稀硝酸反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁和硝酸铁能相互转化，故正确；②假设甲是硝酸，硝酸和少量铁反应生成硝酸铁，和过量铁反应生成硝酸亚铁，硝酸铁和硝酸亚铁能相互转化，故正确；③假设甲是钠，钠和水反应生成氢氧化钠，钠在氯气中燃烧生成氯化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠，电解饱和氯化钠溶液得到氢氧化钠，故正确；④假设甲是碳，碳和少量氧气反应生成一氧化碳，和过量氧气反应生成二氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，故正确；故选D．6.如图利用培养皿探究氨气的性质，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一培养皿扣在上面.下表中对实验现象的描述及所做的解释均正确的是（）A. AB. BC. CD. D【答案】A7.下列反应过程中，最终所得白色沉淀不一定是BaSO4的是（）A. Fe(NO3)3溶液白色沉淀B. Ba(NO3)2溶液白色沉淀C. 无色溶液白色沉淀D. 无色溶液无色溶液白色沉淀【答案】C8.用装有NH3和空气的甲、乙、丙烧瓶分别做喷泉实验，实验结束后，甲、乙、丙烧瓶中溶液的体积依次为烧瓶体积的四分之三、一半和四分之一.若忽略溶质扩散，甲、乙、丙三个烧瓶中氨水的物质的量浓度之比约为（）A. 1：1：1B. 3：2：1C. 1：2：3D. 2：3：6【答案】A解：氨气极易溶于水，有题意得原烧瓶中氨气体积分别是容器的四分之三、一半和四分之一，最终甲乙丙氨水的体积分别是四分之三、一半和四分之一．甲中氨水的浓度C(NH3)=nV=34VVm34V=1Vm；乙中氨水的浓度C(NH3)=nV =12VVm12V=1Vm；丙中氨水的浓度C(NH3)=nV =14VVm1V=1Vm；故选A．9.向某稀硝酸溶液中加入5.6g铁粉，充分反应后，铁粉全部溶解并放出NO气体，溶液质量增加3.4g，则所得溶液中Fe2+、Fe3+的物质的量浓度之比为（）A. 1：1B. 2：1C. 3：2D. 4：1【答案】D【解析】解：n(Fe)= 5.6g56g/mol=0.1mol，生成NO的质量为5.6g−3.4g=2.2g，设Fe2+和Fe3+物质的量分别为x、y，则：x+y=0.12x+3y=2.230×3，解得x=0.08mol，y=0.02mol，所以所得溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之比为0.08mol：0.02mol=4：1，故选D．10.在含有1mol HNO3和2molH2SO4的混合稀溶液中，加入1.5molCu，加热充分反应，产生的气体在标准状况下的体积约为（）A. 5.6LB. 11.2LC. 22.4LD. 44.8L【答案】C解：混合酸中：n(H+)=1mol+2mol×2=5mol，n(NO3−)=n(HNO3)=1mol，3Cu+2NO3−+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O3 2 8 21.51mol 4mol 1mol故H+剩余，Cu、NO3−完全反应，由方程式可知生成NO的物质的量是1mol，故标况下，生成NO的体积=1mol×22.4L/mol=22.4L，故选C．11.对于1LH2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物质的量浓度存在如下关系：c(H2SO4)+c(HNO3)=1.2mol⋅L−1，则理论上最多能溶解铜的物质的量为（）A. 0.80molB. 0.72molC. 0.45molD. 0.40mol【答案】B解：铜不与硫酸反应，但能提供氢离子，硝酸与铜反应，生成硝酸铜，硝酸根离子与硫酸提供的氢离子可以继续反应，反应离子方程式如下：3Cu+2NO3−+8H+=3Cu2++2NO+4H2O，硝酸根离子的浓度与氢离子的浓度比为1：4时，溶解的铜最多，设硫酸的物质的量为xmol，硝酸的物质的量为ymol，则x+y=1.2，y：(2x+y)=1：4，解得x=0.72mol，y=0.48mol，设参加反应的铜的最大物质的量是z，3Cu+2NO3−+8H+=3Cu2++2NO+4H2O3 2z 0.483 z =20.48解得：z=0.72mol，即理论上最多能溶解铜的物质的量为0.72mol，故选B．12.将一定体积的稀硝酸溶液平均分成两份，一份与足量的铜粉反应收集到气体的体积V1，另一份先加入与其等体积的稀硫酸，再投入足量的铜粉收集到的气体的体积为V2(V1，与V2都是在同一条件下测定).已则2V1=V2，则稀硝酸与稀硫酸的物质的量浓度之比为（）A. 1：1B. 2：1C. 3：1D. 任意比【答案】B解：第一份只有HNO3，发生反应：3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+H2O，H+不足，溶液中剩余NO3−，设有8molHNO3，则生成2molNO，消耗8molH+；另一份先加入与其等体积的稀硫酸，溶液中硫酸提供H+，2V1=V2，则应生成4molNO，根据3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+H2O可知消耗16molH+，所以硝酸与硫酸溶液中H+的物质的量相等，则稀硝酸与稀硫酸的物质的量为2：1，稀硝酸与稀硫酸的物质的量浓度之比为2：1，故选B．根据反应：3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+H2O计算．本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意根据反应的离子方程式计算．13.（1）浓HNO3与Cu反应的化学方程式为_____________________，离子方程式为_____________________；（2）稀HNO3与Cu反应的化学方程式为_____________________，离子方程式为_____________________；（3）浓HNO3与木炭加热时反应的化学方程式为_____________________，（4）常温下，冷的浓硝酸能使____________钝化。

高三化学总复习氮族元素(含答案)

高三化学总复习氮族元素可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 N: 14 Cl: 35.5 S:32 Ca: 40 Cu:64 Na:23I卷一、选择题（每小题有1-2个答案，共50分）1.汽车尾气在光照下分解时，即开始光化学烟雾的循环，它的形成过程可用下列方程式表示：NO2NO+O；2NO＋O2== 2NO2；O＋O2==O3下列有关叙述不正确的是A．在此过程中，NO2是催化剂B．在此过程中，NO是反应的中间产物C．此过程的总反应方程式为：2O3==3O2D．光化学烟雾能引起人的外呼吸功能严重障碍2.锗酸铋（BGO）是我国研制成功的一种性能优良的闪烁晶体材料，其中锗元素处于最高价态，又知铋元素是V A族元素，它的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物所呈现的价态相同，此时该氯化物中铋有8电子的稳定结构，则BGO 的化学式为A．Bi2Ge3O15 B. Bi4Ge3O12C. Bi4Ge3O16D. Bi2Ge3O123.在浅绿色的硝酸亚铁溶液中主要存在的平衡是Fe2++2H 2O Fe(OH)2+2H+，现向该溶液中加入少量的稀盐酸，溶液颜色的变化应该是A．绿色变浅B．绿色加深C．溶液变黄D．几乎不变化4.下列各组比较中，正确的是A．原子半径：N<P<S B．稳定性：NH3< H2O < HFC．碱性：Sb(OH)3>Bi(OH)3D．酸性：H3AsO4> H2SeO4> HBrO4 5.含3.7gCa(OH)2的石灰水中滴加150ml0.5mol/L的H3PO4溶液，待完全反应后，下列叙述正确的是A.只生成CaHPO4B.有Ca3(PO4)2和CaHPO4生成C.只生成Ca（H2PO4）2D.有CaHPO4和Ca（H2PO4）26.蘸有浓氨水的玻棒靠近下列各浓酸时，均有白烟产生的一组是A．HCl、H2SO4、HNO3B．HCl、HBr、HNO3C．HCl、H3PO4、HNO3D．HCl、H3PO4、H2SO47.亚硝酸钠有咸味，有毒，外观类似于食盐，故应严防把它误当作食盐用。

第一章氮族元素练习题新课标人教版

第一章氮族元素练习一.选择题.(下列各题只有1个答案,3分*14=42分)1.A气体(Cl2和NO2混合气)和B气体(SO2和O2混合气)的平均相对分子量分别是51和48.将A 、B混合后,通过盛满水并倒立在水槽中的试管内,反应后试管中无气体存在,则原A、B 的体积比为( )A.5:2B.1:2C.1:1D.4:12.将3体积NO2气体依次通过装有能充分满足反应需要的如下物质的装置:饱和NaHCO3和Na2O2,最后用排水法所残留气体收集在集气瓶中(同温同压测定),则集气瓶中收集到的气体应是( )A.1体积NO.B.2体积O2C.0.25体积O2.D.2体积NO2和0.5体积O23.同温同压下,在3支体积相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体,它们是(1)NO 和NO2;(2)NO2和O2;(3)NH3和N2.现将3支试管均倒置于水槽中,充分反应后,试管中剩余气体的体积分别为V1,V2,V3,则下列关系正确的是( )A.V1>V2>V3B.V1>V3>V2C.V2>V3>V1D.V3>V1>V24.世界上许多科学家都强烈反对发展超音速运输机(SST),其主要理由( )A.燃料燃烧时,尾气中的NO2污染大气.B.燃料燃烧时,尾气中的NO2导致光化学烟雾.C.燃料燃烧时,尾气中的NO2加快臭氧层分解.D. 燃料燃烧时,尾气中的NO2导致酸雨.5.中国和瑞典的科学家共同发现了治疗非典的新方法:吸入适量一氧化氮可快速改善重症非典患者的缺氧状况,缓解病情.病毒学研究同时证实,NO对非典病毒有直接抑制作用.下列有关NO的说法不正确的是:( )A.NO可看作来硝酸(HNO2)的酸酐.B.NO任意排放会造大气污染C.实验室制取NO气体可用排水法收集.D.氨催化氧化可生成NO.6.室温时,在容积为a ml的试管中充满NO2气体,然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止,再通入b mlO2,则试管内液面又继续上升,测得试管内最后剩余气体c ml,且该气体不能支持燃烧,则a,b的关系是( )A.a=4b+3cB.a=4b+cC.a:b=4:1D.a:b=4:37.0.03mol Cu完全溶于硝酸,产生氮的氧化物(NO,NO2,N2O4)混合气体共0.05mol.该混合气体的平均相对分子质量可能是( B )A.30B.50C.66.5D.688.在某100ml混合酸中,HNO3物质的量浓度为0.4mol/L,H2SO4的物质的量浓度为0.2mol/L.向其中加入1.92g铜粉微热,待充分反应后,溶液中Cu2+物质的量浓度约为( )A.0.3 mol/LB.0.225 mol/LC.0.15 mol/LD.无法计算9.四支试管中分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体,把他们分别倒立在水槽中,观察的现象如210.下列离子方程式不正确的是( )A.碳铵与足量烧碱溶液共热:NH4++OH-=NH3+H2OB.氢氧化钡溶液与氯化铵溶液共热:NH4++OH-=NH3+H2OC.氨气通入到稀硫酸溶液中:NH3+H+=NH4+D.氨水中加入氯化铁溶液中:Fe+3NH3-H2O=Fe(OH)3+3NH4+11. A.下列说法中,正确的是( )A.P2O5是常用的干燥剂,可用于干燥H2,O2,NH3等气体.B.将.P2O5与冷水反应能生成磷酸.C.磷酸与烧碱反应时,无论二者量的比例如何,都只能生成磷酸钠.D.磷酸主要用于制磷肥,也用于食品,纺织等工业.12.重铬酸铵(NH4)2Cr2O7受热发生氧化还原反应.下列各组重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是( )A.CrO3+NH3+H2OB. .Cr2O3+NH3+H2OC. .CrO3+N2+H2OD. .Cr2O3+N2+H2O13.一定质量的的铜分别与足量的浓HNO3和稀HNO3完全反应,在相同条件下用排水法收集反应产生的气体,下列叙述正确的是( )A.HNO3浓度越大,消耗的HNO3越少.B.浓度不同的硝酸生成的硝酸铜不相同.C.硝酸浓度越大,产生的气体越少.D.两者用排水法收集的气体体积相等.14.a g铜与含b g硝酸的溶液恰好反应,若a:b=4:10.5,则反应中被还原的硝酸的质量为( )A.bgB.b/2gC.(3/4)bgD.(1/4)bg二.填空题:15.(8分)X,Y,Z为三个不同短周期非金属元素的单质.在一定条件下有如下反应:Y+X→A(气体), Y+Z→B(气体). 请针对以下两种不同情况回答:1.若常温下X,Y,Z均为气体,且A和B化合生成固体C时有白烟产生,则:○1Y的化学式是______________________;○2生成固体C的化学方程式是______________________________________________.2.若常温下Y为固体,X,Z为气体,A在空气中充分燃烧可生成B,则:○1B的化学式是______________________;○2向苛性钠溶液中通入过量的A,所发生反应的离子方程式是________________________________________.○3将Y与(l)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸,该反应的化学方程式是:______________________________________________.16(6分).麻醉剂的发现和使用是人类医疗史上了不起的一项成就,它可使患者接受治疗时感觉不到疼痛.1.N2O是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一,它可由NH4NO3在微热的条件下分解产生,产物除N2O外还有一种,此反应的化学方程式为___________________________.有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式),已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连,则N2O的电子式为_____________________,其空间构型为________________.2.加一种常用的麻醉剂氯仿,常因保存不慎而被氧化,产生剧毒光气( COCl2),根据现有知识推断光气是还所有原子最外层均已达到8个电子稳定结构?_____________(是或否).产生光气的方程式为:2CHCl3+O2=2HCl+2COCl2,为了防止事故,使用前可于检验氯仿变质的试剂是___________________.A.淀粉碘化钾溶液.B.氢氧化钠溶液.C.酚酞溶液.D.硝酸酸化的硝酸银溶液.17.(9分)下图中,A是一种正盐,D比C的相对分子质量大16,E是酸,不论X是强酸还是强碱时,都有如下转化关系:当X是强酸时,A、B、C、D、E均含有同一种元素:□A X r□B Y r□C Y r□D Z r□E图中当X是强碱时,A、B、C、D、E均含另一种元素,用化学式回答下列问题:1.A是__________;Y是____________;Z是____________.2.当X中强碱时,E是_________,A与X反应的离子方程式为:_____________________.3.当X是强酸时,E是_______,A与X反应的离子方程式为_____________________. 18.(8分)将32.64g铜与140ml一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况的体积为11.2L.请回答;1.NO的体积为___________L,NO2的体积为______________L.2.待产生的气体全部释放后,向溶液中加入Vml a mol/L NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀,则原硝酸溶液的浓度为_______________ mol/L.3.欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3,至少需要30%的双氧水_________________g.三.实验题.19.(7分).用如图所示仪器,药品验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO(仪器可选择使用,N2和O2的用量可自由控制).已知:1.NO+NO2+OH-→2NO2-+H2O; 2.气体液化温度:NO2—21℃,NO--152℃.试回答:1.仪器的连接顺序(按左→右连接,填各接口的编号为:__________________________.2.反应前先通入N2,目的是_________________________________________________.3.确认气体中含有NO的现象是_____________________________________________.4.装置F的作用是________________________________________________________.5.如果O2过量,则装置B中发生反应的化学方程式为___________________________.20.(12分)某中学一研究性学习小组设计了以下装置用于制取氮的氧化物.部分氮的氧化物沸点见下表:氮的氧化物N2O NO N2O3 N2O4 N2O5沸点(℃) -88.5 -151.5 3.5(分解) 21.3 47(分解)1.用上图A,B,C组合装置实验可以在B集气瓶中收集到红棕色气体,A中发生的化学方程式为:________________________________.C中烧杯内盛装浓烧碱溶液,其作用是______ ____________________________,已知C中生成等物质的量的硝酸钠和亚硝酸钠,请写出反应的离子方程式:_______________________________________.2.若用上图中的A,D组合装置实验可以在盛水的集气瓶中收集到一种无色气体,D中发生反应的化学方程式为:_______________________________________.如果A中溶解了0.96g铜,则最多可收集到标况下的这种无色气体__________ml.3.用上图中的A,E组合装置实验,可以看到A中生成的红棕色气体进入E中U形管后颜色变浅,并在U形管底部出现无色液体,请解释上述实验现:_________________________象____________________________.四.计算题.(8分)21.黄铜矿(主要成分CuFeS2)是提取铜的主要原料.(1).黄铜矿样品,经测定含3.60g硫(杂质不含硫),矿样中CuFeS2含量为_____________.(2).已知:800 2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣),产物Cu2S在1200 高温下继续反应:2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2; 2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2.假定各步反应都完全,完成下列计算:1.由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu,求消耗O2的物质的量.2. 6 mol CuFeS2和14.25 mol O2反应,理论上可得到的铜的物质的量.3. 6 mol CuFeS2和15.75mol O2反应,理论上可得到的铜的物质的量.[参考答案]1.A.2.C.3.B.4.C.5.A.6.A.7.B.8.A.9.B.10A.11.D.12.D.13.D.14.D.15. (1. ○1H2○2NH3+HCl=NH4Cl ; 2.○1SO2○2H2S+OH-=HS-+H2O ○3S+3Cl2+4H2O=H2SO4+6HCl16. ( 1.NH4NO3=N2O+2H2O, N-N=O 直线. 2.是. D. )17. (1.(NH4)2S O2 H2O ; 2.HNO3 NH4++OH-=NH3+H2O ; 3. H2SO4 S2-+2H+=H2S)18. (1. 5.8 5.4 2.(aV10-3+0.5)/0.14 3. 57.8)19. (1.1-5-4-6-10-11-6-7-2. 2.排除空气,防止NO被氧化. 3.通入O2后有红棕色的气体产生. 4.分离NO,NO2. 5.4NO2+O2+NaOH=4NaNO3+2H2O.)20. (1.Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O. 吸收尾气中有毒的NO2气体,防止其污染空气. 2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O ; 2.3NO2+H2O=2HNO3+NO 224; 3.2NO2(红棕色) ƒN2O4(无色) ; 温度降低,引起平衡右移,使气体颜色变浅,N2O4进而受冷液化.)21.1.82.8% 2. (1)15mol (2) 4.5mol (3). 3mol。

氮族元素复习练习题

氮族元素复习练习题1、通常状况下，下列气体中最易溶解于水的是、通常状况下，下列气体中最易溶解于水的是（） A ．SO 2 B ．Cl 2 C ．NH 3 D ．CO 22、氮的固定是指、氮的固定是指（）A ．将氨转变为硝酸或其它氮的化合物．将氨转变为硝酸或其它氮的化合物B ．将空气中的氮气转变为氮的化合物．将空气中的氮气转变为氮的化合物C ．植物吸收施入土壤的氮肥作养料．植物吸收施入土壤的氮肥作养料D ．将一氧化氮和氧气反应转变为其它氮的化合物．将一氧化氮和氧气反应转变为其它氮的化合物3、下列电子式中书写正确的是、下列电子式中书写正确的是（）A ．B ． C ．D ．4、下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是、下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是（）A ．H Na NO S 32++--、、、B ．NH Na Cl NO 43++--、、、 C ．K Ca HCO OH 23++--、、、 D ．Ba Na Cl CO 232++--、、、5、实验室制取下列气体时，与实验室制氨气的气体发生装相同的是（）A 、H 2B 、O 2C 、Cl 2D 、CO 26、制取相同质量的Cu(NO 3)2时，消耗硝酸质量最多的是（）A 、铜与浓HNO 3反应反应B 、铜与稀硝酸反应、铜与稀硝酸反应C 、氧化铜与硝酸反应、氧化铜与硝酸反应D 、氢氧化铜与硝酸反应、氢氧化铜与硝酸反应7、常温下以用铝制容器盛放的是（、常温下以用铝制容器盛放的是（）A 、浓HCl B 、浓HNO 3C 、稀HNO 3D 、稀H 2SO 48、下列溶液中，不需避光保存的是（、下列溶液中，不需避光保存的是（）A 、硝酸银溶液、硝酸银溶液B 、浓盐酸、浓盐酸C 、浓硝酸、浓硝酸D 、氯水、氯水9下列现象的产生与人为排放氮氧化合物污染无关的是（）A 、闪电、闪电B 、光化学烟雾、光化学烟雾C 、酸雨、酸雨D 、臭氧层空洞、臭氧层空洞 10、用一种试剂可把()Na SO NH NO KCl NH SO 2443424、、、四种无色溶液加以鉴别（必要时可加热），此试剂是，此试剂是A ．BaCl 2溶液溶液B ．AgNO 3溶液溶液C ．NaOH 溶液溶液D ．Ba(OH)2溶液溶液11、有下列试剂：①浓氨水②氯水③硝酸银④浓硝酸⑤浓盐酸⑥溴化银。

上海市2019高中化学专题氮族元素会考复习练习

氮族元素一．物质知识二．氨气，氨水，铵盐例：试写出：N2、NH4+ 的电子式、；NH3的结构式；NH3的空间构型为。

分子是（填极性、非极性）。

NH4+的空间构型为。

例：NH3溶于水：（1）水溶液呈性，原因是（写出NH3溶于水中的平衡式）：通常情况下1体积水可溶解体积NH3，标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12 mol/L密度为0.915 g/cm3的氨水。

1体积水吸收体积的氨气可制得上述氨水。

(水的密度以1.00g/cm3计)（2）溶液中的分子有种；离子有种；（3）0.1mol/l氨水的电离度为0.01,则溶液的pH值为；（4）加热此溶液pH值（填增大、减小、无法确定）；（5）欲使溶液的pH值减小可加入。

A．H2O B．NaOH(s) C．NH4Cl(s) D．NaCl(s) （6）在1L 1mol/L氨水中A．含有1molNH3分子B．含NH3和NH4+之和为1molC．含1molNH3·H2O D．NH3、NH3·H2O、NH4+之和为1mol(7) NH4Cl固体属于晶体；含有（化学键）。

例：已知25%氨水的密度为0.91g.cm-3,5%氨水的密度为0.98g·cm-3，将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是A．等于15% B．大于15% C．小于15％ D．无法估算例：当氨气和空气一起通过加热的铂催化剂，下列物质不可能是反应生成物的是A．NO B．N2 C．NO2 D．NH4NO3例：将3. 2gCu投入100 ml 2mol/L的H2SO4中，Cu不溶。

原因是；2 再向溶液中加入8.5gNaNO 3固体，搅拌后固体全部溶解，写出反应的离子方程式：。

在STP 下，生成气体升。

例：铁和铜的混合物中加入不足量的硝酸，反应后剩余金属m 1g ；再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m 2g ，则m 1、m 2之间的关系是A ．m 1一定大于m 2B ．m 1可能等于m 2C ．m 1一定等于m 2D ．m 1可能大于m 2例：工业上以CaO 和HNO 3为原料制备Ca(NO 3)2•4H 2O 晶体。

氮族元素专题复习

氮族元素专题复习（一）知识回顾:一、氮气的物理、化学性质及用途：1、物理性质：2、化学性质：3、用途二、氨气的物理、化学性质及用途：1、物理性质：2、化学性质：3、用途三、氮的氧化物溶于水的计算：1、NO2或NO2与N2的混合气体溶于水时：可根据反应：3NO2＋H2O→2HNO3＋NO，利用气体体积的变化差值进行计算．2、NO2和O2的混合气体溶于水时，根据反应：4NO2＋O2＋2H2O→4HNO3当V(NO2)∶V(O2)3、NO和O2同时通入水中时，此时的反应为：4NO＋3O2＋2H2O→4HNO3当V(NO) ∶V(O2)强化巩固：一、选择题：1．不属于氮的固定的变化是（）（A）根瘤菌把氮气转化为氨（B）氮气和氢气在适宜条件下合成氨（C）氮气和氧气在放电条件下合成NO （D）工业上用氨和二氧化碳合成尿素2．现有M、R两种第ⅤA族元素，下列事实不能说明M的非金属性比R强的是（）。

（A）酸性：H3MO4>H3RO4 （B）气态氢化物稳定性：MH3>RH3（C）气态氢化物还原性：MH3>RH3 （D）含氧酸盐的稳定性：Na3MO4>Na3RO4 3．在标准状况下，将O2与NO按3:4体积比充满烧瓶，将烧瓶倒置于水中，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度约为（单位：mol·L-1）（）。

（A）0.045 （B）0.036 （C）0.026 （D）0.0184．贮满干燥的某种气体的试管倒置于水中，轻轻振荡，水可以充满试管。

该气体不可能是A．HI B．NO2C．SO2D．NH35．以下气体因与人体血液中血红蛋白作用引起中毒的是（）A．二氧化硫B．氮气C．一氧化碳D．一氧化氮6、实验室制备下列气体，通常只能用排水法收集的是（）A. NO2B. NOC. COD. Cl27．对下列污染现象叙述错误的是（）A．臭氧空洞的形成主要与SO2有关B．酸雨的形成主要与SO2有关C．光化学烟雾的形成主要与NO2等有关D．水体富营养化的形成主要与含磷污水的排放有关8．在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（）A．SO2与O2B．NO2与NO C．O2与N2D．NO与O29．下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是（）A．SO2溶解于水B．NO2溶解于水C．F2溶解于水D．Cl2溶解于水10．硫在加热时能被N2O氧化成SO2，现用3.2g硫粉和224mL(标准状况) N2O在加热条件下充分反应，反应结束后，气体混合物在标准状况下的体积为( ) A．112mL B．224mL C．336mL D．448mL11．如图所示，当向试管内通入21mL O2时，最后试管中的液面仍在原来的位置，则原试管中NO为（）A．6mL B．12mL C．16mL D．18mL12．今有NH3、O2、NO2在标准状况下的混合气体20.16L，通过稀硫酸后，溶液质量增加了34.1g，气体缩小至2.24L(标况下)，将余烬木条插入其中，木条不复燃，则原混合气NH3、O2、NO2物质的量比为（）A．1∶1∶7 B．2∶2∶5 C．3∶1∶4 D．5∶2∶213．下图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可用来收集的气体是（）A．NO B．NO2C．CO D．SO214．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体（）A．可能是N2与NO2的混和气体B．可能是O2与NO2的混和气体C．可能是NO与NO2的混和气体D．只可能是NO2一种气体15．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO 、NO2中的两种或多种气体。

氮族元素的练习

氮族元素的练习一、选择题（每题只有一个正确答案）1、下列有关氮气的叙述中错误的是（）A . 氮气可作贮存水果、粮食的保护气B . 氮的非金属性比磷强，所以氮气的化学性质比磷活泼C . 在雷雨天，空气中的N 2和O 2反应生成NOD . 氮气既可作氧化剂，又可作还原剂2、与水的电离(2H 2O OH －＋H 3O ＋)相似，液氮中也存在着极微弱的电离，但这种电离程度比水的电离程度还要弱。

下列有关叙述中不正确的是（）A . 液氮几乎不导电B .液氮冷却得到的晶体为离子晶体C. 液氨中的NH 2－、NH 3、NH 4＋肯定具有相同的电子数D. NH 2－和OH －为等电子体3、下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是（）A . 闪电B .光化学烟雾C .酸雨D .臭氧层空洞4、随着人们生活水平的提高，小汽车已进入平常百姓家。

为了保护行驶人员的安全，常备有防撞气囊，内装有能在撞车后10ms （1ms ＝310-s ）内发生爆炸性反应的物质3Na N ，化学方程式为↑+233N 2Na 2NaN ，驾驶员可在汽车遭撞击后受气囊保护而脱险。

此外，气囊内还装有陶土、32O Fe 粉等物质，以使气囊内产生的2N 在100ms ～200ms 内消失，同时气囊内的Na 变为O Na 2。

下列说法中不正确的是（）A ．在1mol 3N -离子中共含有16mol 电子B ．配方中，3NaN 与32O Fe 的物质的量之比应在6∶1左右C ．气囊内2N 迅速消失的目的是在撞车时不致使人反弹D ．气囊的保护作用是通过延长作用时间实现的5、关于氮族元素（用R 代表）的下列叙述正确的是（）A ．最高化合价是+5B ．氢化物的通式为RH 5C ．非金属性由上到下递增D ．其含氧酸均为一元强酸 6、下列有关试剂的保存方法，错误的是（）A 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B 少量的钠保存在煤油中C 氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中D 新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中7、对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A 、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO 32¯B 、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 42¯C 、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH 4+D 、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 2+8、在实验室里可按下图所示的装置来干燥、收集气体R ，多余的气体可用水来吸收，则R 是（）A . HClB . NOC . NO 2D . NH 39、已知NCl 3与NH 3在某些性质上相似，则下列对NCl 3的说法中不正确的是（）A 、它的沸点不高B 、NCl 3中N 按SP 2杂化C 、每个原子都满足8电子稳定结构D 、它的分子是极性分子，推知其分子具有三角锥形结构10、汽车尾气在光照下分解时,即开始光化学烟雾的循环，它的形成过程可用下列方程式表示；NO 2＝＝NO ＋O ；2NO ＋O 2→2NO 2；O+O 2＝O 3下列有关叙述不正确的是（） A 、在此过程中，NO 2是催化剂 B 、此过程中，NO 是反应的中间产物C 、总反应方程式为2O 3＝3O 2D 、光化学烟雾能引起人们的外呼吸功能严重障碍11、砒霜中毒事件时有发生，砒霜的主要成分是三氧化二砷（As 2O 3），医生通常给砒霜中毒患者服用一定剂量的氧化剂解毒。

氮族元素复习测试题

氮族元素第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分每小题只有一个选项符合题意） 1．用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生下列不易区别其真伪的方法是A ．测定密度B ．放入硝酸中C ．放入盐酸中D ．观察外观 2．下列物质存放方法正确的是（）A ．药品柜的同一层不可存放浓硝酸和浓氨水B ．少量的钠保存在无水乙醇中C ．少量白磷保存在二硫化碳中D ．硅酸钠溶液保存在玻璃塞的试剂瓶中 3．Murad 等三位教授最早提出NO 分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大发展，因此这三位教授荣获1998年诺贝尔医学及生理学奖。

关于NO 的下列叙述不正确的是A ．NO 可以是某些含低价N 物质的氧化产物B ．NO 不是亚硝酸酸酐C ．NO 可以是某些高价N 物质的还原的产物D ．NO 是红棕色气体4．废切削液中含2%~5%的2NaNO ，直接排放会污染环境，下列试剂中能使其转化为不引起二次污染的2N 的是（）A ．22O HB ．Cl NH 4C ．NaClD ．浓42SO H 5．下列反应式表示氨既有还原性又有碱性的是（）A ．22232634N O H Pt O NH +∆+ B ．-+++2433NH NH NH NH C ．2423638N Cl NH Cl NH ++D ．2233332N O H Cu CuONH +++6．一氯氨（Cl NH 2）中氨基离子带负电荷，预计它跟水反应的最初生成物是（）A ．OH NH 2和HClB ．O H NH 23⋅和HClC ．3NH 和HC1OD ．3NH 和3HClO7．图9-1装置可用于（）A ．加热3NaHCO 制2COB ．用Cu 与稀3HNO 反应制NOC ．用Cl NH 4和浓NaOH 溶液反应制3NHD ．用NaCl 与浓42SO H 反应制HC1 8．采用循环操作可提高原料的利用率，下列工业生产中，没有采用循环操作的是 A ．硫酸工业B ．合成氨工业C ．硝酸工业D ．氯碱工业9、科学家最近发现2种粒子：第1种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第2种是由四个氧原子构成的分子。

氮族元素练习题(四)

氮族元素练习题(四)班级_______姓名________得分________ i．填空（1）久置的浓硝酸呈黄色，说明硝酸具有性；（2）打开浓硝酸瓶塞时有白雾生成，说明硝酸有性；（3）铝质或铁质容器可贮存冷的浓硝酸，说明硝酸有性；（4）王水是由和组成的混合物，其体积比为1︰3。

ii．某混合气体中可能含有N2、O2、Cl2、HCl、NH3、NO、NO2中的两种或多种气体，现将此无色透明的混合气体通过浓硫酸后，气体体积明显减小，当剩余气体与空气接触时，立即变为红棕色，则原混合气体中一定含有的气体是，一定不存在的气体是，可能存在的气体是。

iii．在白炽灯的灯泡中加入极少量的红磷，其作用是什么?除此之外，还要充入一定量的氮气，其作用是什么?iv．亚硝酸盐对人体有毒，原因是它易使血液中的“高铁血红蛋白”含量增加；而维生素C能防止亚硝酸盐中毒，说明维生素C是一种较强的。

v．英国科学家瑞利用氯化铵与亚硝酸钠反应制得的“纯氮气”在标准状况下的密度为1.2506克/升；而自空气中提取的“纯氮气”在标准状况下的密度为1.2570克/升，二者相差0.0064克/升。

他百思不得其解，在1892年9月《自然》杂志上公开求答，后来导致重大发现。

请回答：为什么两者有如此的差异?并估计后来导致什么重大发现?vi．在一较浓的盐酸中加入一块铜片，即使加热也不发生反应；现在上述溶液中加入某种钠盐，不需要加热就可发现铜片参加反应，并最终得到蓝色透明的溶液，且有气体生成，请解释上述现象。

vii．取氯化铵、消石灰（过量）混合物14g，混合均匀后加热，使其充分反应，发生反应的化学方程式为，应选用法收集气体。

若要知道气体是否收满通常用，证明已经收满；也可以用一根玻璃棒蘸取，靠近收集气体的试管口，若有大量生成，同样表示气体已收满。

在收集气体时，试管口常常塞一团棉花，其作用是。

如果要干燥这种气体，一般选用的干燥剂是，不能选用、五氧化二磷和无水氯化钙等作它的干燥剂。

氮族元素练习题.doc

氮族元素练习题(二)班级_______姓名________得分________1. 在城市空气中含有浓度较大的一氧化碳、氮的氧化物等大气污染物，其主要来源是:A. 硫酸工业排放的废气B. 氨氧化法制硝酸中吸收塔排放的废气C. 汽车尾气D. 煤炭不完全燃烧的产生的废气2. 下列气体的制取，需要用浓硫酸的是:A. H2B. HClOC. H2SD. NO23. 在体积为V的密闭容器中，能入a摩NO、b摩O2、c摩N2，充分反应后，容器内氮原子数和氧原子数之比为:A. (a＋c)/(a＋b)B. (a＋2c)/(a＋b＋c)C. 2(a＋c)/(a＋2b＋c)D. (a＋2c)/(a＋2b)4. 在汽车引擎中，N2和O2进行反应会生成污染大气的NO(N2＋O2＝2NO＋Q)，据此，有人认为废气排出后，温度即降低，NO分解，污染也就会自行消失，事实证明此说法不对，其主要原因可能是:A. 常温常压下NO的分解速度很慢B. 在空气中NO迅速变为NO2而不分解C. 空气中N2与O2的浓度高，不利于平衡向左移动D. 废气排出，压强减小，不利于平衡向左移动5. 下列反应中气体只作氧化剂的是:A. Cl2通入水中B. Cl2通入Na2SO3溶波中C. SO2通入氢硫酸溶液中D. NO2通人水中6. 收集NO和NO2两种气体:A. 都可用排水集气法B. 都可用向上排空气集气法C. NO用向上排空气集气法，NO2用排水集气法D. NO用排水集气法，NO2用向上排空气集气法7. 把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是:A. 氧气B. 二氧化氮C. 二氧化氮和氧气D. 二氧化氮和一氧化氮8. 将0.2mol NO2、0.1mol CO2、0.5mol HCl气体分别依次通入含0.4mol NaOH溶液中，最后所得的尾气的主要成分:A. NO、CO2B. NO2、CO2C. NO、CO2、HClD. NO2、NO、CO29. 把Al粉和下列氮的气态氧化物混合后，加热至高温，均可生成氮气和氧化铝。

高中_氮族元素练习

氮族元素练习1、( )A气体(Cl2和NO2混合)和B气体(SO2和O2混合)的平均式量分别为51和48，将A，B 混合后再通入盛满水的倒立在水槽中的试管中，反响后试管中无气体存在，那么A，B两种混合气体的体积比为：A、5：2；B、1：2；C、1：1；D、4：1。

2、( )含1molCO，1molNH3和1molNO的气体混合物，某实验室的工作者拟通过下述操作，从其中别离出纯洁而枯燥的CO：①通过浓烧碱溶液；②通过浓H2SO4；③参加0.5mol O2。

正确操作顺序是：A、②③①；B、③①②；C、②①③；D、③②①。

3、( )鉴别NO2气体和Br2蒸气，可用：A、湿润的淀粉碘化钾试纸；B、AgNO3溶液；C、湿润的蓝色石蕊试纸；D、烧碱溶液。

4、( )把盛有10 mLNO2和NO混合气体的试管倒立于水槽中，充分作用后，试管内还有5mL 无色气体，那么原混和物中NO2和NO的体积之比是：A、1：1；B、2：1；C、3：1；D、4：1。

5、( )容积一样的4个集气瓶，分别装满以下气体，将其倒立在水槽中，充分作用后，集气瓶中进水最多的是：A、NO；B、NO2；C、等体积的NO2和O2；D、等体积的NO和O2。

6、( )以下含氧酸的酸性依次增强的是：A、H2SO4，H3PO4，HClO4，H2SiO3；B、H2SO4，HClO4，H3PO4，H2SiO3；C、HClO4，H2SiO3，H2SO4，H3PO4；D、H2SiO3，H3PO4，H2SO4，HClO4。

×105pa下，1个装满氯气的容器的总质量为，假设装满氮气时的质量为33克，那么此容器的体积为___升：A、4.48；B、2.24；C、1.12；D、0.56。

8、常温时，测知某气体对H2的相对密度比由分子式计算出来的值要大，该气体能使KI--淀粉液变蓝，但不能与硝酸银溶液反响生成沉淀，那么该气体的：A、NH3；B、溴蒸气；C、CH4；D、NO2。

化学会考复习-氮族元素.doc

化学会者复习-氮族元素氮族元素：包括______________________________________ 五种元素。

氮族元素性质的递变：氮族元素的最外电子层有个电子，位于周期表中的族，非金属性于同周期的氧族元素和卤族元素。

氮族元素在化合物中通常显示价。

练习•. 1、下列元素的原子半径由大到小的顺序是A、PB、NC、SD、02,碑为第四周期VA族元素。

推测碑不可能具有的性质是（）A.砰在通常状况下为固体B.可以有-3、+3、+5等多种化合价C.砰的还原性比磷弱D. A S2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱3.用R表示氮族元素，其最高价含氧酸盐的化学式可能是二、氮气1.物理性质：纯净的氮气是气体。

密度比空气略—。

溶解度-2 .化学性质：I、氮气结构：分子式：, 电子式, 结构式。

氮气在通常状况下下性质稳定的原因是_____________________________________________II、写出下列反应方程式（注意反应发生的条件）氮气与氢气②氮气与氧气③NO和Ch：④NO?和水⑤NO?、。

2和水_____________________________________IIL NO是的气体，于水。

NO2是的气体，于水，毒。

NO、NO?是大气污染物，它们对环境有那些害处：______________________ 它们产生的原因是________________________________________ IV、实验室制N2用法收集，原因是-NO用法收集原因是，NC>2和Br2（气）都是红棕色，用_____________________ 鉴另IJ。

老农民有一句话，叫“雷雨发庄稼”，请你从化学的角度分析有没有科学道理：= 缘习：1、氮气可以用来填充灯泡，原因是（）A.氮气密度小B.氮气化学性质很稳定C.氮气无色D.氮气价格低廉2、在一定温度和压强下，将装有N2和NO?混合气体的试管倒立在水中，经足够时间后，试管中气体的体积缩小为原体积的3/5,求原混合气体中N2与NO2的体积比。

初中九年级(初三)化学氮族元素同步训练

氮族元素同步训练第一节《氮和磷》一、选择题1、下列变化规律正确的是A ．原子半径：C<N<OB ．非金属：Si<P<ClC ．还原性：SiH 4<PH 3<HClD ．酸性：H 2SiO 3<H 3PO 4<H 2SO 42、关于氮族元素（用R 代表）的下列叙述正确的是A ．最高化合价是+5B ．氢化物的通式为RH 5C ．非金属由上到下递增D ．其含氧酸均为一元强酸3、下列反应中，起了氮的固定作用的是A ．N 2和H 2在一定条件下合成氨B ．由氨制成碳酸氢铵或硫酸铵C ．NO 和O 2反应生成NO 2D ．NO 2与H 2O 反应生成HNO 34、第二次世界大战期间，某国有支侦察小分队到德国法西斯一座十分隐蔽且戒备森严的军火厂，上级要求小分队在三天内必须炸毁它，结果他们用十多只涂有化学药物的老鼠就顺利完成了任务。

据你推测这种药剂是A ．TNT （一种烈性炸药）B ．KMnO 4和H 2SO 4C ．黑火药和甘油D ．白磷和CS 2溶液5、已知元素砷（As ）的原子序数为33，下列叙述正确的是A ．砷元素的最高化合价为+3价B ．砷元素是第四周期的主族元素C ．砷原子第3电子层含有18个电子D ．砷的氧化物水溶液呈碱性6、标准状况下，将NO 2和O 2按4︰1体积比充满一烧瓶，烧瓶倒置于水中待液面稳定（假设溶质不向外扩散），则烧瓶内溶液的物质的量浓度（单位：mol/L ）为A ．4.221B ．4.22174⨯C ．4.22154⨯D ．54 7、已知Cu(NO 3)2受热分解的化学方程式为：2Cu(NO 3)32CuO+4NO 2↑+O 2↑，某人将少量Cu(NO 3)2固体放入试管中加热，把带火星的木条放入试管中，木条复燃。

下列说法正确的是A ．二氧化氮具有助燃性B ．二氧化氮具有还原性C ．二氧化氮不发生反应D ．只有氧气才能助燃8、以下说法错误的是A ．氮气不易与其他物质发生化学反应，是因为氮气分子中两个原子间形成的共价键的键能很大B ．氮气可用于制氮肥和硝酸在原料C ．利用氮气的不活泼性，工业上用来替代稀有气体做焊接金属时保护气D ．氮元素的非金属性比磷强，所以氮气比磷活泼，易燃烧9、0.1mol 红磷在一定量的氯气中燃烧，质量增加了15克，其产物为A ．只有PCl 3B ．只有PCl 5C ．PCl 3和PCl 5D ．无法确定10、随着科学技术发展，不断合成新的物质。