天一大联考“顶尖计划”2021届高三第一次考试化学试题(原卷版)

天一大联考“顶尖计划”2021届高中毕业班第一次考试

理综化学

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64

一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。每小题只有一项是符合题目要求。

1. 2020年伊始，新冠肺炎肆略中国，一场疫情狙击战打响，一时间消杀试剂成为紧俏物品。下列关于消杀试剂的说法正确的是（）

A. 酒精作为消杀试剂，浓度越高效果越好

B. 为增强消毒效果，“84”消毒液可与含HCl的洁厕灵混合使用

C. “84”消毒液与酒精消毒液的消毒原理相同

D. “84”消毒液与酒精消毒液的有效成分分别为次氯酸盐和乙醇

2. 已知N A是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A. 常温常压下，1.8 g D2O含有的电子数是N A

数目为0.5 N A

B. 1.0 L 0.5 mol/L 的NH4NO3溶液中NH+

4

C. NaH与水反应生成0.5 mol H2时，转移电子数为N A

D. 标准状况下，5.6 L一氯甲烷中共价键数目为N A

3. 瑞德西韦是一种抗病毒的药物，其结构如下图所示。下列关于该药物的结构与性质叙述正确的是（）

A. 该药物含有4种元素

B. 该药物能发生酯化反应与水解反应

C. 该药物中所有碳原子可能在同一平面内

D. 该药物含有2种含氧官能团

4. 利用下列实验装置及试剂，可完成相应的实验是（）

A B C D

测定化学反应速率完成SO2的喷泉实验

收集一集气瓶的

NO2

实验室制备少量乙酸乙酯

A. A

B. B

C. C

D. D

5. 南京工业大学IAM团队将蚕茧炭化形成氮掺杂的高导电炭材料，该材料作为微生物燃料电池的电极具有较好的生物相容性，提升了电子传递效率。利用该材料制备的微生物电池可降解污水中的有机物（CH3CHO 为例），其装置原理如下图所示。下列判断错误的是（）

A. 该微生物电池

在处理废水时还能输出电能

B. 该微生物电池工作时，电子由a极经负载流到b极

C. 该微生物电池原理图中的离子交换膜为阴离子交换膜

D. 该微生物电池的负极反应为-+

322

CH CHO+3H O-10e=2CO+10H

6. 化合物甲是一种常见无机物，其结构如下图所示（图中的“—”为单键或双键），其中W、X、Y、Z为元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次增大，W和Y、X和Z分别为同主族元素，其四种元素原子的最外层电子数之和为14.下列叙述正确的是（）

A. W分别与X、Z形成的简单分子均为10电子微粒

B. X 、Y 形成的离子化合物只含离子键

C. X 、Y 、Z 三种元素的简单离子半径大小顺序为Z>X>Y

D. 等物质的量Y 和Z 的最高价氧化物对应的水化物反应生成甲

7. 常温下，20 mL 浓度均为0.100 mol/L 的一元酸HA 和HB ，分别用0.100 mol/L 的NaOH 溶液滴定，滴定曲线如下图所示。下列叙述正确的是（ ）

A. HA 为弱酸，其电离平衡常数的数量级为10-5

B. HB 为弱酸，存在离子反应：--HA+B =HB+A

C. a 点溶液中存在关系：+-+-c(Na )=c(B )=c(H )=c(OH )

D. b 点和c 点溶液中存在关系：--c(B )-c(A )=c(HA)-c(HB)

二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第26~28题为必考题，每个考生都必须作答。第35~36题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题：共43分。

8. 氯化磷酸三钠[（Na 3PO 4·12H 2O ）4·NaClO]的熔点为62℃，常温下较稳定，受热易分解，具有良好的灭菌、消毒、漂白作用，可广泛地用于医院、餐馆、食品加工等行业。一种以磷矿石[主要成分为Ca 5（PO 4）3F]为原料生产氯化磷酸三钠的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）磷矿石制成磷矿粉的目的是_________。

（2）“酸浸”中反应的化学方程式是5432423442Ca (PO )F+5H SO +5nH O=3H PO +5CaSO nH O +HF ⋅↓↑，该操作中使用一定浓度的硫酸，而不用盐酸、硝酸，使用硫酸的优点是_____________。 （3）“操作1”和“操作2”为相同操作，该操作中使用到的玻璃仪器有烧杯、_________。

（4）“中和1”的反应中会生成Na 2HPO 4、CO 2，该过程中除调节pH 外，还需控制70~80℃的微热状态，微

热的目的是__________、_________。

（5）“中和2”的离子方程式是__________。“合成”的化学方程式是_________。 （6）“干燥”温度不宜过高的原因是________。

9. 乙酰苯胺可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。实验室中采用苯胺（在空气中易被氧化）和冰醋酸等原料制备乙酰苯胺，反应为：

+CH 2COOH 垐垎?噲垐?

加热+H 2O

已知：①制备流程：

②有关物质的物理常数：

熔点/℃ 沸点/℃ 密度/（g·

cm —3） 溶解度/g

水 乙醇 乙醚

苯胺 -6.2 184 1.022 3.

6

混溶 混溶 冰醋酸

16.7

118 1.049 混溶

混溶 混溶

乙酰苯胺 115 305

1.212

溶于热水 溶

溶