河南省内乡高中2016届高三第二学期4月月考理综化学试题

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河南省八市重点高中2016届高三下学期第二次质量检测理科综合化学试题(解析版)

7．化学与人类生产、生活、可持续发展密切相关，下列说法不正确的是A．空气中PM2．5（2．5微米以下的颗粒物）的存在一定能够形成丁达尔效应B．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性C．聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物材料D．水体的富营养化与含N、P洗衣粉广泛使用有关【答案】A【解析】试题分析：1微米是1 000纳米，故PM2.5分散到空气中不能产生丁达尔效应，故A错误；高温能使蛋白质受热变性，故B正确；聚乙烯是无毒的高分子化合物材料，故C正确；N、P是植物需要的营养元素，故D正确。

考点：本题考查化学与生产、生活。

8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1molCl2作为反应物，转移电子数一定为2N AB．1molC9H20中含有共价键数目为28N AC．标况下448mL二氯甲烷中含有分子数为0．02N AD．常温常压下，1．8 g重水（D2O）中含中子数为N A【答案】B【解析】试题分析：1molCl2只做氧化剂时，转移电子数一定为2N A，故A错误；一个C9H20分子含有28个共价键，1molC9H20中含有共价键数目为28N A，故B正确；标况下二氯甲烷是液体，故C错误；1．8 g重水（D2O）的物质的量是1.820mol，一个D2O分子含有10个中子，1．8 g重水（D2O）中含中子数1.81020AN⨯⨯=0.9N A，故D错误。

考点：本题考查阿伏加德罗常数。

9．某有机化合物M的结构简式为，关于有机物M的叙述正确的是A．有机物M的分子式为C11H14O3B．1 molNa2CO3最多能消耗1 mol有机物MC．有机物M能发生取代、氧化、还原和加聚反应D．有机物M能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀【答案】C【解析】试题分析：有机物M的分子式为C11H12O3，故A错误；1 molNa2CO3最多能消耗2 mol有机物M，故B错误；有机物M含有羟基、羧基、苯环能发生取代；含有碳碳双键、羟基能发生氧化反应；碳碳双键、苯环能与氢气加成，发生还原反应；碳碳双键能加聚，故C正确；有机物M不含醛基，M不能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀，故D错误。

2016届高三理科综合化学

2016届高三理综试卷-化学一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：下列叙述错误的是（）A．X、Y和Z均不能使溴水褪色B．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体C．Y既能发生取代反应，也能发生加成反应D．X和Z均能与NaO H溶液反应2．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为N A B．11 .2L 2H218O所组成的水，其所含的中子数为4N AC．常温下28g乙烯气体中H原子数为4N AD．1 mol Fe与足量氯气反应时转移的电子数为2N A3．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用．下列分类标准合理的是（） A．根据纯净物中的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B．根据溶液溶解度大小，将电解质分为强电解质、弱电解质C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类4．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（）A．无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42﹣B．在碱性溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣、NH4+D．酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣、ClO﹣．5．下列实验操作、现象和结论均正确的是( )6．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列推断正确的是（）A．T的氧化物是光导纤维的主要成分B．Q与氢形成的化合物均含极性共价键C．R的最高正价氧化物的水化物是弱电解质D．W的氢化物的化学式为HCl7．按右图装置进行实验，下列描述正确的是（N装置中两个电极均为石墨棒）（）A．Cu电极与C1电极发生的电极反应相同B．M装置中H+移向Zn电极C．C2上发生氧化反应D．工作一段时间后装置M、N中溶液pH均增大二、非选择题：包括必考题和选考题两部分，共58分。

河南省2016年高考理综试题(附答案)

河南省2016年高考理综试题（附答案）（全卷满分300分.时间150分）可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 CL 35.5 K 39 Cr52Mn55 Ge73 Ag108第I卷一. 选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1. 下列与细胞相关的叙述，正确的是A．核糖体、溶酶体都是具有膜结构的细胞器B．酵母菌的细胞核内含有DNA和RNA两类核酸C．蓝藻细胞的能量来源于其线粒体有氧呼吸过程D．在叶绿体中可进行CO2的固定但不能合成ATP2. 离子泵是一张具有ATP水解酶活性的载体蛋白，能利用水解ATP释放的呢量跨膜运输离子。

下列叙述正确的是A．离子通过离子泵的跨膜运输属于协助扩散B．离子通过离子泵的跨膜运输是顺着浓度阶梯进行的C．动物一氧化碳中毒会降低离子泵跨膜运输离子的速率D．加入蛋白质变性剂会提高离子泵跨膜运输离子的速率33. 若除酶外所有试剂均已预保温，则在测定酶活力的试验中，下列操作顺序合理的是A．加入酶→加入底物→加入缓冲液→保温并计时→一段时间后检测产物的量B．加入底物→加入酶→计时→加入缓冲液→保温→一段时间后检测产物的量C．加入缓冲液→加入底物→加入酶→保温并计时→一段时间后检测产物的量D．加入底物→计时→加入酶→加入缓冲液→保温并计时→一段时间后检测产物的量44. 下列与神经细胞有关的叙述，错误的是A．ATP能在神经元线粒体的内膜上产生B．神经递质在突触间隙中的移动消耗ATPC．突触后膜上受蛋白体的合成需要消耗ATPD．神经细胞兴奋后恢复为静息状态消耗ATP5. 在漫长的历史时期内，我们的祖先通过自身的生产和生活实践，积累了对生态方面的感性认识和经验，并形成了一些生态学思想，如：自然与人和谐统一的思想。

根据这一思想和生态学知识，下列说法错误的是A．生态系统的物质循环和能量流动有其自身的运行规律B．若人与自然和谐统一，生产者固定的能量便可反复利用C．“退耕还林、还草”是提现自然与人和谐统一思想的实例D．人类应以保持生态系统相对稳定为原则，确定自己的消耗标准6. 理论上，下列关于人类单基因遗传病的叙述，正确的是A．常染色体隐性遗传病在男性中的发病率等于该病致病基因的基因频率B．常染色体隐性遗传病在女性中的发病率等于该病致病基因的基因频率C．X染色体隐性遗传病在女性中的发病率等于该病致病基因的基因频率D．X染色体隐性遗传病在男性中的发病率等于该病致病基因的基因频率7. 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%8. 设NA为阿伏加德罗常数值。

河南省八市重点高中2016届高三4月质量检测考试理综化学试题(原卷版)

河南省八市重点高中2016届高三4月质量检测考试理综化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cr 52 Ni 59 Cu 64第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.化学与生活、社会密切相关。

下列说法正确的是( )A．加碘盐的溶液遇淀粉变蓝B．汽油和乙烯均为石油分馏得到的产品C．CaO可用作工业废气的脱硫剂D．蔗糖、淀粉、油脂水解均能生成电解质8.下列各组离子在指定溶液中均能大量共存的是( )A．含有大量Fe2+的溶液：Na＋、SO42+、NH4+、Fe(CN)63-B．使甲基橙变红的溶液：NH4+、CH3COO一、SO42+、Mg2+C．某无色溶液：OH一、K+、ClO一、Ba2+D．含有大量NO3-的溶液：K＋、I一、NH4+、H+9.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，1L C2H5OH完全燃烧后生成的CO2分子个数约为N A/11.2B．将lmol Cl2通人水中，HC1O、Cl一、C1O-粒子数之和为2N AC．含3.0g HCHO的水溶液中原子总数为0.4 N AD．3.4gNH3中共用电子对数为0.6N A10. 25 ℃时，用蒸馏水稀释1 mol/L醋酸，下列各项始终保持增大趋势的是( )A．B．C．D．c(H+)·c(CH3COO-)11.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。

Y和Z位于同一周期，可组成中学常见的共价化合物YZ和YZ2，X和Z的原子最外层电子数之和等于W的原子最外层电子数，25℃时0.01 mol/L X 和W形成化合物的水溶液pH为2。

下列说法正确的是( )A．Y元素含氧酸的酸性比W的弱B．Z和W在自然界均能以游离态存在C．YZ和YZ2均可以被NaOH溶液吸收D．X和Y能形成既含极性键又含非极性键的分子12.近年我国科学家在青篙素应用领域取得重大进展，如利用下述反应过程可以制取治疗疟疾的首选药青蒿琥酯。

分校高三化学下学期4月月考试卷(含解析)-人教版高三全册化学试题

河南省新乡铁路高级中学分校2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1．2014年6月5日为世界环境日，主题为“提高你的呼声而不是海平面”，提倡节能减排，以下措施中不能体现这一思想的是A．在电解铝工业中添加冰晶石B．大力发展火电，缓解用电紧张C．开发太阳能、风能、氢能等清洁能源D．研制出性能优良的催化剂，降低反应所需温度【答案】B【解析】试题分析：A项在电解铝工业中添加冰晶石，冰晶石能降低三氧化二铝熔点，符合节能减排，故A项正确；B项大力发展火电，缓解用电紧张，火电会消耗大量化石能源，且会产生大量的污染，故B项错误；C项开发太阳能、风能、氢能等清洁能源，用这些清洁能源替代化石能源，符合节能减排，故C项正确；D项研制出性能优良的催化剂，降低反应所需温度，减少能源消耗，故D项正确；本题选B。

考点：化学与环境。

2．下列物质的熔沸点依次升高的是（）A．Na、Mg、AlB．Na、Rb、CsC．Mg、Na、KD．铝、硅铝合金、单晶硅【答案】A【解析】金属键的强弱与离子半径及离子电荷有关，离子半径越小，电荷越多，金属键越强，A、B、C中只有A组熔点升高；合金的熔点应比单组分都低，D错。

3．在一容积可变的密闭容器中，aA(气)bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则：A．平衡向逆反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数增加了D．化学计量数关系a＞b【答案】C【解析】体积增大一倍，如平衡不移动，B的浓度应为50%，现在为60%，说明平衡正向移动，正向为体积增大的方向，故b>a。

故答案C正确。

4．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。

B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压）。

以下对B分子组成的推测一定正确的是A．有1个氧原子 B．有2个氧原子C．有1个A原子 D．有2个A原子【答案】A【解析】试题分析：根据n＝V÷Vm可知，气体的体积之比等于物质的量之比。

2016年高考真题——理科综合（河南省） Word版含解析——化学部分

一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%【答案】D考点：考查化学在生活的应用的知识。

8．设N A为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4N A【答案】A【解析】试题分析：A、乙烯和丙烯的最简式相同，均是CH2，14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为14214AN⨯⨯＝2N A，正确；B、N2与H2反应生成的NH3的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物。

1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2N A，B错误；C.1 molFe溶于过量硝酸生成硝酸铁，电子转移数为3N A，错误；D、标准状况下四氯化碳是液态，不能利用气体摩尔体积计算物质的量，错误。

考点：考查阿伏加德罗常数计算的知识。

9．下列关于有机化合物的说法正确的是A．2-甲基丁烷也称异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3种同分异构体D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物【答案】B【解析】试题分析：A.2-甲基丁烷也称异戊烷，错误；B.乙烯与水发生加成反应生成乙醇，正确；C.C4H9Cl 有4种同分异构体，错误；D.油脂不是高分子化合物，错误。

考点：考查有机物结构和性质判断的知识。

10．下列实验操作能达到实验目的的是A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2【答案】C考点：考查化学实验基本操作的知识。

河南天一大联考2016高三下学期4月高中毕业班阶段性测试化学试题 word含答案

7. 我国有着悠久的文明历史，其中青铜、陶瓷、造纸及黑火药等与现代化学科密切相关。

下列说法中正确的是A.青铜的熔点比纯铜和锡都高B.陶瓷的主要成分为硅酸盐C.古代的纸张主要成分为蛋白质D.黑火药爆炸时，氧化剂只有硝酸钾8. 乙烯在一定温度、压强下与水反应制备乙醇的过程如下：下列有关说法中错误的是A.反应①是加成反应，反应②是取代反应B.反应过程中可能会生成污染性气体C.C2H5OSO3H、乙醇均不能使酸性KMnO4溶液褪色D.若不使用浓硫酸，乙烯仍能与水反应，但反应速率非常慢9. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，他们的最外层电子数总和为12，W属于非金属元素且与X同主族，X+、Y3+均与氖原子电子层结构相同。

下列说法正确的是A.单质的还原性：W>X>YB.原子半径：X>Y>Z>WC.X的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y我的弱D.化合物XYW4具有强氧化性10. 设N A为阿佛加德罗常数的值。

下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L空气中O2、N2分子数为N AB.0.1mol羟基中所含电子数目为N AC.钠与氧气反应时，每消耗4.6g钠时生成的阴离子数目为0.1N AD.25℃时，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数为0.2N A11. 分子式为C9H10O2，结构中含有苯环和一个链状支链，且能与NaOH溶液反应，该有机化合物的结构有（不考虑立体异构）A. 2种B.6种C.7种D.8种12. 下列实验操作能达到实验目的的是13. 用铝土矿（杂质为SiO2、Fe2O3等）为原料冶炼铝的流程如下（其中料液b呈碱性），下列说法中正确的是A.反应Ⅰ的离子方程式为2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2OB.操作a的内容包括：通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧C.操作b为电解熔融状态的Al2O3或用CO还原Al2O3D.固体b灼烧后与铝反应可用于工业上冶炼相应的金属26.（14分）某化学学习小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验：Ⅰ.制备纯碱。

河南省沁阳市综合高中2016届高三下学期4月月考化学试卷含解析

河南省沁阳市综合高中2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1．N A 表示阿伏加德罗常数，如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是( ) A.A aN bc 4.22 L B.A cN ab4.22 C 。

A bN ac 4.22L D 。

AacN b 4.22 【答案】A【解析】c g 该气体中含有的分子数为：个a bc ；即物质的量为：a N bc A ；所以标准状况下气体体积为：AaN bc 4.22 2．一定温度下，反应N 2(g ）＋O 2（g ）==2NO （g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是A ．降低体系温度B ．恒容，充入N 2C ．恒容,充入HeD ．恒压，充入He【答案】C【解析】试题分析：A 、降低温度，反应速率减小，A 错误；B 、恒容充入氮气，增大氮气浓度，反应速率加快，B 错误；C 、恒容充入He,反应物浓度不变，反应速率不变，C 正确；D 、恒压充入He ，容器容积增大,反应物浓度降低,反应速率降低，D 错误，答案选C.考点：考查外界条件对反应速率的影响3．小华家中有如下生活用品:碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO ）,小华利用上述用品不能完成的任务是A ．检验买来的奶粉中是否加有淀粉B ．检验自来水中是否含有Cl －C．除去保温瓶中的水垢D．洗去白色衣服上的番茄汁【答案】B【解析】试题分析：A。

可以用淀粉遇碘变蓝的性质对奶粉检验,正确;B。

检验氯离子用硝酸银和硝酸溶液，错误；C.水垢的成分是碳酸钙和氢氧化镁,可用醋酸除去,正确；D.白色衣服上的番茄汁，可以用消毒液进行漂白，正确。

考点：物质的检验；除杂；漂白液的性质。

4．下列试剂的保存方法不正确的是A．NaOH溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中B．金属钠通常密封保存在煤油中C．浓硝酸通常保存在棕色细口瓶并置于阴凉处D．在盛液溴的试剂瓶中加水,形成“水封”，以减少溴挥发【答案】A【解析】A、玻璃塞的主要成分为硅酸钠、二氧化硅等,二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，硅酸钠是黏性物质，很容易将玻璃塞粘结，不易打开,所以盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞,故A错误．B、钠的性质很活泼，极易和空气中的氧气反应生成氧化钠，所以应密封保存；钠的密度小于煤油的密度，且和煤油不反应，所以金属钠通常保存在煤油里，故B正确．C、浓硝酸是见光易分解的液体，所以通常保存在棕色细口瓶并置于阴凉处,故C正确．D、液溴应用磨口的细口棕色瓶，并在瓶内加入适量的蒸馏水，使挥发出来的溴蒸气溶解在蒸馏水中而成饱和溴水,以减少溴的挥发,即采用“水封"．因为液溴易挥发且有毒，盛装液溴的试剂瓶不能用橡胶塞，因橡胶与溴蒸气能发生反应而使橡胶老化、龟裂，故D正确．故选A．5．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是A。

高三下学期4月月考理科综合化学试题(答案解析)

【全国百强校】四川省棠湖中学【精品】高三下学期4月月考理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活密切相关。

下列说法错误的是（）A．PM2.5和PM10都是空气质量指数(AQI)的重要指标B．汽车尾气中的NO2和CO2都是大气污染C．聚乙烯和聚氯乙烯随意乱扔都能产生白色污染D．含N 和P的大量污水任意排放都能导致水体富营养化2．油纸伞是“国家级非物质文化遗产”，其传统制作技艺的最后一步使用的桐油(主要成分是不饱和脂肪酸甘油三酯)，可因自行聚合而固化。

下列有关说法正确的是（）A．1，2-丙二醇与甘油互为同系物B．C17H33COOH 的直链不饱和脂肪酸共17种C．天然桐油能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．桐油的自行聚合固化属于缩聚反应3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．使酚酞显红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-B．c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中：NH4+、Na+、CO32-、SiO32-C．c(Fe2+)=1 mol·L-1的溶液中：Mg2+、H+、MnO4-、SO42-D．无色透明溶液中：K+、Ca2+、Cl-、HCO3-4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，X2-和Y3+具有相同的电子层结构，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

下列相关说法错误的是（）A．简单氢化物的稳定性：W<X B．单核阴离子还原性：Z>XC．电解Y的熔融氧化物可制备Y单质D．WZ2分子中只存在共价键5．下述实验能达到实验目的的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D6．一种新型可逆电池的工作原理如图所示。

放电时总反应为:Al+3C n (AlCl 4)+4AlCl 4-4Al 2Cl 7-+3C n (Cn 表示石墨)。

河南省顶级名校2016届高三第二次联考理科综合化学试题

河南省顶级名校2016届高三第二次联考理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：C:12 O:16 P:31 Cl:35.5 Ca:40 Ti:48Co:59第Ⅰ卷一、选择题。

本题共13 小题，每小题6 分，共78 分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求的。

7．化学与环境、科学、技术密切相关。

下列有关说法中正确的是：A．可使用填埋法处理未经分类的生活垃圾B．合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C．光化学烟雾的形成与汽车尾气中的氮氧化物有关D．“鸟巢”使用钒氮合金钢，该合金熔点、硬度和强度均比纯铁高8．工业上常用氯氧化法处理含氰（CN－）废水，反应原理为液氯在碱性条件下可以先将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一）：KCN + 2KOH + Cl2 = KOCN + 2KCl + H2O；氰酸盐再进一步被液氯氧化为无毒气体。

下列说法不．正．确．的是：A．KCN 与KOCN 中氮元素的化合价均为-3 价B．氰酸盐进一步被氧化的产物之一是无毒的N2C．OCN－与CN－中σ键与π键个数比均为1: 2D．完全处理含0.1 mol CN－的废水，理论上需消耗Cl2 的体积为5.6 L（标准状况下）9．中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。

下列推断不．正．确．的是：A．若D 是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A 可能是铁B．若D 是一种强碱，则A、B、C 均可与X 反应生成DC．若D 为NaCl，且A 可与C 反应生成B，则E 可能是CO2D．若D 是一种强酸，则A 既可以是单质，也可以是化合物，且D 可与铜反应生成B 或C10．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。

一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如右图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH 溶液作为电解质溶液。

下列关于该电池的叙述正确的是：A．b 极发生氧化反应B．a 极的反应式：N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2OC ．放电时，电流从 a 极经过负载流向 b 极D ．其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜11．常温下，下列溶液的 pH 或微粒的物质的量浓度关系正确的是：A ．0.1 mol·L －1 NaHCO 3 溶液中的粒子浓度：c (Na +)>c (HCO 3－)>c (CO 32－)>c (H 2CO 3)>c (OH －)>c (H ＋)B ．将标况下 2.24 L 的 CO 2 通入 150 mL 1mol·L -1 NaOH 溶液中充分反应后的溶液：2c(Na ＋)＝3c(CO 32－)＋3c(HCO 3－)＋3c(H 2CO 3)C ．pH ＝3 的二元弱酸 H 2R 溶液与 pH ＝11 的 NaOH 溶液混合后，混合溶液的 pH 等于 7，则反应后的混合液：2c(R 2－)＋c(HR －)＞c(Na ＋)D ．0.2 mol·L -1 的某一元酸 HA 溶液和 0.1 mol·L -1NaOH 溶液等体积混合后溶液 pH 大于 7，则反应后的混合液：c(OH －)＋2c(A －)＝c(H ＋)＋2c(HA) 12．羟氨苄青霉素是高效、广谱和低毒的抗生素，其结构简式如图所示。

河南南阳2016届高三下学期第二次理科综合能力测试化学试题

河南南阳2016届高三下学期第二次理科综合能力测试化学试题第Ⅰ卷（选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 65 1、今有如下三个热化学方程式：H 2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=a kJ·mol﹣1H 2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=b kJ·mol﹣12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJ·mol﹣1关于它们的下列表述，正确的是（）A．它们都是吸热反应B．氢气的燃烧热为△H=a kJ·mol﹣1C．反应热的关系：a=bD．反应热的关系：2b=c2、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，11.2 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.5NAB．标准状况下，7.1 g氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NAC．92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NAD．100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA3、豆油被加热到185℃时会产生如图所示的物质．关于该物质的判不正确的是（）A．该物质的分子式为C9H16O2B．该物质可以与H2发生加成反应C．该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色D．该物质属于烃类化合物4、能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+═2Mn2++5NO3﹣+3H2OB．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+NH3·H2O+H2OC．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2D．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl﹣+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH﹣5、核电荷数小于18的某元素X，某原子核外电子层数为a，最外层电子数为（2a+1），下列有关元素X的说法中，不正确的是（）A．元素X的原子核内质子数为（2a2﹣1）B．元素X的原子半径一定小于钠的原子半径C．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用D．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个（n表示电子层数）6、在2L的密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）zC（g）．图甲表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）：n（B）的变化关系．则下列结论正确的是（）A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）=0.04 mol·L﹣1·min﹣1B．200℃时，该反应的平衡常数为25 L2/mol2C．当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大D．由图乙可知，反应xA（g）+yB（g）zC（g）的△H＜0，且a=27、下列依据相关实验得出的结论正确的是（）A．向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味且能使石灰水变浑浊的气体，该溶液一定含有CO32﹣B．用洁净的铂丝蘸取少量某溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C．向某溶液中加入BaCl2溶液，有沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，该溶液一定含有SO42﹣D．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+8、根据下图所示的装置，判断下列说法正确的是（）A．该装置中a极为负极B．该装置中b极的电极反应式是：2H++2e﹣=H2↑C．一段时间后，左边装置中溶液pH增大D．CuSO4溶液浓度保持不变第Ⅱ卷（非选择题，共4小题，共52分）9、如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉）．请回答：（1）仪器A的名称是，烧瓶中反应的化学方程式是．（2）装置B中盛放液体是，气体通过装置B的目的是．装置C中盛放的液体是，气体通过装置C的目的是．（3）D中反应的化学方程式是（4）烧杯E中盛放的液体是，反应的离子方程式是．（5）资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O（g）剧烈反应．为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加装置．10、卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子．若以它为原料按如图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁．若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，根据以下资料，填写空白：已知：（1）25°C，Ksp[Fe （OH ）3]=4.0×10﹣38，Ksp[Fe （OH ）2]=8.0×10﹣16， Ksp[Mg （OH ）2]=1.8×10﹣11，Ksp[Mn （OH ）2]=4.0×10﹣14，（2）Fe 2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe 3+，生成Fe （OH ）3沉淀除去（3）原料价格表（1）请设计实验证明卤块中含有Fe 3+ （2）在步骤②中加入的试剂X ，最佳的选择是（3）在步骤③中加入的试剂Y 应是，步骤⑤中发生的反应是（4）步骤⑥如在实验室进行，应选用在（填仪器名称）中灼烧．（5）25℃，往卤块对应的水溶液中，加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得pH=4.00，则此温度下残留在溶液中的c （Fe 3+）= ．11、工业上可用如图装置测定黄铁矿（主要成分为FeS 2）中硫的质量分数（忽略SO 2、H 2SO 3与氧气的反应）实验的正确操作步骤如下：A ．连接好装置，并检查装置的气密性B ．称取研细的黄铁矿样品C ．将2.0g 样品小心地放入硬质玻璃管中D ．以1L/min 的速率鼓入空气E ．将硬质玻璃管中的黄硫铁矿样品加热到800℃～850℃F ．用200mL 的饱和碘水吸收SO 2，发生的反应是：I 2+SO 2+2H 2O═2HI+H 2SO 4G ．吸收液用CCl 4萃取H ．取20.00mL 吸收液，用标准0.2000mol ·L ﹣1的NaOH 溶液滴定．试回答：（1）写出装置③中发生反应的化学方程式．（2）步骤G 中所用主要仪器是，应取（填“上”或“下”）层溶液进行后续实验．（3）装置①的作用是．（4）步骤H 中滴定时应选用作指示剂，可以根据现象来判断滴定已经达到终点．（5）假定黄硫铁矿中的硫在操作E 中已全部转化为SO 2，并且被饱和碘水完全吸收．滴定得到的数据如表所示：则硫铁矿样品中硫元素的质量分数为（保留小数点后1位）（6）也有人提出用“沉淀质量法”测定黄铁矿中含硫质量分数，若用这种方法测定，最好是在装置⑤所得吸收液中加入下列哪种试剂．A ．硝酸银溶液B ．氯化钙溶液C ．澄清石灰水D ．氯化钡溶液． 12、【选修五有机化学基础】芳香酯类化合物A 、B 互为同分异构体，均含C 、H 、O 三种元素．并且各有机物间存在如下转化关系：其中C能发生银镜反应，F经连续氧化可生成C；C与D是相对分子质量相同的不同类有机物．（1）C中所含官能团的名称是．（2）A的分子式是．B的结构简式是．（3）完全燃烧时，1mol D与1mol 下列的耗氧量相同（填字母代号）．a．C3H6O3b．C3H8O c．C2H4d．C2H6O2（4）C与F反应的化学方程式是，反应类型是．A与NaOH溶液共热的化学方程式是．（5）水杨酸的同分异构体很多，写出其中含苯环且属于酯类的所有同分异构体的结构简式：．参考答案及评分标准1.【答案】D【解析】解：A．因燃烧反应为放热反应，则氢气燃烧是放热反应，故A错误；B．水为气态水，所以氢气的燃烧热为△H≠a kJ·mol﹣1，故B错误；C．因水的状态不同，则a≠b，故C错误；D．热化学反应方程式中物质的量与反应放出的热量成正比，则反应热的关系为2b=c，故D正确；故选D．2.【答案】C【解析】解：A、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L混合物的物质的量小于0.5mol，则含有的碳原子个数小于0.5NA个，故A错误；B、7.1g氯气的物质的量为0.1mol，而1mol氯气与氢氧化钠转移1mol电子，故0.1mol氯气中转移0.1mol电子即0.1NA个，故B错误；C、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故92g混合物中含有的NO2的物质的量为2mol，则含有6mol原子即6NA个，故C正确；D、氨水中存在平衡：NH3+H2O NH3·H2O，故溶液中含有的氨气分子个数小于NA个，故D错误．故选C．3.【答案】D【解析】A．由结构简式可知该物质的分子式为C9H16O2，故A正确；B．该物质含有碳碳双键能与H2发生加成反应，故B正确；C．分子中含有碳碳双键，可使溴的四氯化碳溶液褪色，故C正确；D．该物质属于烃的含氧衍生物，故D错误．故选D．4.【答案】A【解析】解：A．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+═2Mn2++5NO3﹣+3H2O，故A正确；B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液，反应产物中不会生成碳酸根离子，正确的离子方程式为：Ba2++NH4++HCO3﹣+2OH﹣═BaCO3↓+NH3·H2O+H2O，故B错误；C．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液，碘化氢过量，硝酸根离子和铁离子完全反应，正确的离子方程式为：10I﹣+3NO3﹣+Fe3++12H+═5I2+3NO↑+Fe2++6H2O，故C错误；D．用惰性电极电解熔融氯化钠，反应生成钠和氯气，2NaCl （熔融）2Na+Cl2↑，故D错误；故选A．5.【答案】D【解析】核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为a，最外层电子数为2a+1，假设a=1时，最外层电子数为3，不符合题意；a=2时，最外层电子数为5，质子数为7，符合题意，为N元素；a=3时，最外层电子数为7，质子数为17，符合题意，为Cl 元素，A．X为N或Cl元素，元素X的原子核内质子数满足（2a2﹣1），故A正确，B．X为N或Cl元素，原子半径都小于Na原子半径，故B正确；C．若X为Cl元素，其次氯酸盐等具有杀菌消毒的作用，故C正确；D．若X为Cl元素，氯离子最外层电子数不满足2n2个（n表示电子层数），故D错误，故选D．6.【答案】B【解析】解：由图甲可知，反应中A、B、C的物质的量的变化量为0.4：0.2：0.2=2：1：1，根据反应中计量数之比等于物质的物质的量的变化量之比可知，该反应方程式为：2A（g）+B（g）C（g），A、根据v=可知v（B）=mol·L﹣1·min﹣1=0.02mol·L﹣1·min﹣1，故A错误；B、由图可知平衡时A、B、C的物质的量分别为0.4mol、0.2mol、0.2mol，所以它们的浓度分别为：0.2mol/L、0.1mol/L、0.1mol/L，结合化学方程式2A（g）+B（g）C （g），可知该反应的平衡常数为L2/mol2=25 L2/mol2，故B正确；C、根据图乙可知，升高温度，C的体积分数增大，平衡正向移动，所以正反应为吸热反应，所以升高温度平衡正向移动，同时反应速率增大，故C错误；D、根据图乙可知，升高温度，C的体积分数增大，平衡正向移动，所以正反应为吸热反应，△H＞0；当投入的反应物的物质的量之比等于化学反应中计量数之比时，平衡时C的体积分数达最大值，根据化学方程式2A（g）+B（g）C（g），可知a=2，故D错误；故选B．7.【答案】D【解析】解：A．HCO3﹣也能与酸反应生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则不一定含有CO32﹣，故A错误；B．焰色反应为元素的性质，只能说明含有钠元素，不一定为钠盐，也可能为NaOH等，故B错误；C．加入氯化钡，可能生成AgCl沉淀，如检验硫酸根离子，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡检验，如生成沉淀，可说明含有硫酸根离子，故C错误；D．滴加氯水后溶液显红色，说明生成Fe3+，而滴加KSCN 溶液，溶液不变色，说明含有Fe2+，氯气氧化Fe2+生成Fe3+，故D正确．故选D．8.【答案】D【解析】解：A．该装置中a极通入的是氧气，氧气在正极得电子，所以a为正极，故A错误；B．碱性条件下，氢气失电子生成水，则b极的电极反应式是：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O，故B错误；C．左边装置中的总反应是2H2+O2=2H2O，反应一段时间，溶液中氢氧化钠的浓度减小，所以溶液pH减小，故C错误；D．右侧为电解池，Cu为阳极，阳极上铜失电子生成铜离子，Cu为阴极，阴极上铜离子得电子生成Cu，所以硫酸铜溶液的浓度不变，故D正确．故选D．9.【答案】（1）分液漏斗，4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）饱和食盐水，吸收氯气中混有的杂质HCl，浓硫酸，吸收水蒸气，干燥氯气；（3）2Fe+3Cl22FeCl3；（4）NaOH溶液，2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（5）干燥．【解析】解：（1）装置中A为分液漏斗，用来向烧瓶中加入浓盐酸和二氧化锰混加热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为：4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：分液漏斗，4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）反应生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气杂质气体，氯化氢极易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解性减弱，通过饱和食盐水除去氯化氢气体，通过浓硫酸溶液吸收水蒸气，装置B中盛放液体是饱和食盐水，气体通过装置B的目的是吸收氯气中混有的杂质HCl，装置C中盛放的液体是浓硫酸，气体通过装置C的目的是吸收水蒸气，干燥氯气，故答案为：饱和食盐水，吸收氯气中混有的杂质HCl，浓硫酸，吸收水蒸气，干燥氯气；（3）干燥的氯气通过装置D是氯气和铁加热条件下反应生成氯化铁的反应，反应的化学方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3，故答案为：2Fe+3Cl22FeCl3；（4）氯气有毒，不能排放到空气中，装置E是氢氧化钠溶液，用来吸收未反应的氯气，防止污染空气，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案为：NaOH溶液，2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（5）生成的氯化铁①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O（g）剧烈反应，需要防止水蒸气进入装置D，为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加干燥装置，防止装置E中水蒸气进入，故答案为：干燥．10.【答案】（1）取样，加水溶解，往所得溶液中滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红，则说明卤块中含铁离子；（2）漂液（NaClO）；（3）烧碱（NaOH）； MgCO3+H2O Mg（OH）2+CO2↑；（4）坩埚；（5）4×10﹣8mol/L．【解析】解：（1）KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，证明某溶液中是否含有Fe3+，可以向溶液中加入硫氰化钾溶液，若溶液变成红色，证明溶液中含有铁离子，否则不含铁离子，所以实验操作为：取样，加水溶解，往所得溶液中滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红，则说明卤块中含铁离子，故答案为：取样，加水溶解，往所得溶液中滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红，则说明卤块中含铁离子；（2）步骤②是为了将Fe2+氧化成Fe3+，并在控制合适的pH条件时生成Fe（OH）3沉淀而除之，虽然漂液和H2O2都可采用，但对比表2提供的原料价格可以看出，漂液比H2O2的价格低得多，所以选漂液最合理，故X为漂液；故答案为：漂液（NaClO）；（3）加入Y的目的是调节pH，选用氢氧化钠，故Y为烧碱；加入的Z物质为纯碱，所以步骤④生成的沉淀物是MgCO3，所以步骤⑤中沉淀物MgCO3在煮沸的情况下发生水解，生成Mg（OH）2和CO2气体，反应的化学方程式为：MgCO3+H2O Mg（OH）2+CO2↑，故答案为：烧碱（NaOH）； MgCO3+H2O Mg（OH）2+CO2↑；（4）步骤⑥由氢氧化镁灼烧制备氧化镁，应该在耐高温的坩埚中进行，故答案为：坩埚；（5）pH=4.0，c（H+）=0.0001mol/L，c（OH﹣）==10﹣10mol/L，25℃时，Fe（OH）3的溶度积常数Ksp=4.0×10﹣38，c（Fe3+）×c3（OH﹣）=4.0×10﹣38，c（Fe3+）=4×10﹣8mol/L，故答案为：4×10﹣8mol/L．11.【答案】（1）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；（2）分液漏斗；上；（3）除去空气中的还原性气体，提高实验的准确率；（4）酚酞；滴入最后一滴NaOH溶液后，溶液变为浅红色，并在半分钟内不褪色；（5）16.0%；（6）D．【解析】解：（1）装置③中FeS2与氧气反应，生成氧化铁和二氧化硫，反应的化学方程式是4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，故答案为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；（2）萃取、分液的主要仪器为分液漏斗，因为CCl4密度大于水，所以萃取碘后，有机层在下层，水溶液为上层，则后续滴定生成的酸在水溶液中，所以需要取上层水溶液，故答案为：分液漏斗；上；（3）装置①装有酸性高锰酸钾溶液，具有强氧化性，可氧化除去空气中的还原性气体，提高实验的准确率，故答案为：除去空气中的还原性气体，提高实验的准确率；（4）根据题意，用氢氧化钠滴定混合强酸溶液，所以常用的指示剂为酚酞，滴定达到终点时滴入最后一滴NaOH溶液后，溶液变为浅红色，并在半分钟内不褪色，故答案为：酚酞；滴入最后一滴NaOH溶液后，溶液变为浅红色，并在半分钟内不褪色；（5）对于多次测量数据一般要求平均值进行数据处理，由于第一次所消耗标准液的体积与后两次相关较大，为减小误差，只求后两次标准液的体积的平均值：20.00ml，根据反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，H++OH﹣═H2O，得关系式S～SO2～4H+～4OH﹣，所以样品中硫元素的质量为：mol×32g/mol×=0.32g，所以样品中硫元素的质量分数为×100%=16.0%，故答案为：16.0%；（6）装置⑤所得溶液为HI、H2SO4的混合溶液，为测得硫的质量分数，最好选用能与SO42﹣反应生成不溶于酸性溶液的沉淀，即氯化钡符合题意，故选：D．12.【答案】（1）醛基和羧基；（2）C10H10O4；；（3）ac；（4）；酯化反应；；（5）．【解析】解：芳香酯类化合物A、B互为同分异构体，均含C、H、O三种元素，C能发生银镜反应，则C中含﹣CHO，F经连续氧化可生成C，则F为CH3OH，C为HCOOH，C与D是相对分子质量相同的不同类有机物，则D为CH3CH2OH，E为CH3COOH，则A为，B 为，（1）C 为HCOOH ，含醛基和羧基，故答案为：醛基和羧基；（2）由上述分析可知，A 为，其分子式为C 10H 10O 4，B 为，故答案为：C 10H 10O 4；；（3）D 为CH 3CH 2OH ，1molD 消耗氧气为3mol ，a 、c （共（2分），每个一分） a ．1molC 3H 6O 3消耗氧气为3+﹣=3mol ， b ．1molC 3H 8O 消耗氧气为3+﹣=4.5mol ， c ．1molC 2H 4消耗氧气为2+=3mol ， d ．1molC 2H 6O 2消耗氧气为2+﹣=2.5mol ，故答案为：ac ；（4）C 与F 反应的化学方程式是，属于酯化反应；A与NaOH溶液共热的化学方程式为，故答案为：；酯化反应；；（5）水杨酸的同分异构体符合含苯环且属于酯类的所有同分异构体的结构简式为，故答案为：．。

河南高三高中化学月考试卷带答案解析

河南高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.混合气体由N 2和CH 4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L ，则混合气体中N 2和CH 4的体积之比为( ) A ．1：1 B ．1：4 C ．4：1 D ．1：22.下列反应的离子方程式书写中，正确的是( )A ．硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：Ba 2++SO 42﹣═BaSO 4↓B ．用Cl 2将苦卤中的Br ﹣氧化：Cl 2+Br ﹣═Cl ﹣+Br 2C ．用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3﹣+H +═CO 2↑+H 2OD ．用FeCl 3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe 3++Cu═Fe 2++Cu 2+3.根据CH 2=CHCH 2COOH 的结构，它不可能发生的反应是（） A ．与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应 B ．使溴的四氯化碳溶液褪色 C ．与银氨溶液反应析出银 D ．与新制氢氧化铜反应4.A 、B 、C 、D 、E 是五种原子序数依次增大的短周期元素，B 与C 在放电条件下可生成无色气体，D 与E 可形成离子化合物，A 、B 形成的某种气体与A 、E 形成的气体相遇会产生白烟，B 、D 最外层电子数之和与E 的最外层电子数相等．下列说法正确的是（） A ．B 与C 只能形成一种化合物B ．A 、C 形成的某种化合物不可能与A 、E 形成的化合物电子总数相同 C ．A 、C 、E 三种元素形成的化合物一定是弱酸D ．工业上单质D 可用海水为原料制备5.通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列反应的推断或解释正确的是（）6.如图所示装置Ⅰ是一种可充电电池，装置Ⅱ为电解池．离子交换膜只允许Na +通过，充放电的化学方程式为Na 2S 4+3NaBr2Na 2S 2+NaBr 3．闭合开关K 时，b 极附近先变红色．下列说法正确的是( )A ．负极反应为4Na ﹣4e ﹣═4Na +B ．闭合K 后，b 电极附近的pH 变小C ．闭合K 后，a 电极上有气体产生D ．当有0.01mol Na +通过离子交换膜时，b 电极上析出标准状况下的气体112mL二、填空题为处理氯甲烷生产企业的副产物CCl 4，以减少其对臭氧层的破坏．化学家研究在催化条件下，通过反应CCl 4+H 2CHCl 3+HCl △H ＜O ，使CCl 4转化为重要的化工原料氯仿（CHCl 3）．已知CCl 4的沸点为77℃，CHCl 3的沸点为61.2℃．在密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据．（1）实验1中，10h 后反应达到平衡，则从反应开始至达到平衡状态，H 2的平均反应速率为 mol·L ﹣1·h ﹣1．在此实验的平衡体系中，再加入0.5mol CCl 4和0.5mol HCl ，平衡将怎样移动？（填“向左移动”、“向右移动”、“不移动”或“无法确定”）．（2）实验2中，x 为（填字母）．A ．等于50%B ．大于50%C ．小于50%D ．无法确定（3）实验3中的y 为．（4）在100℃条件下，能说明反应CCl 4+H 2CHCl 3+HCl △H ＜O 达到平衡状态的是（填字母）． A ．压强不再变化 B ．生成HCl 的速率和消耗H 2的速率相等 C ．混合气体的密度不变 D ．H 2的质量不再变化（5）用电解法处理高浓度重铬酸钠废水具有效果稳定可靠，操作管理简单，设备占地面积小，废水中的重金属离子也能通过电解有所降低等优点，其原理是铁作电极，在酸性条件下，将Cr 6+还原为Cr 3+，其装置示意图如图所示．① 若以甲醚燃料电池为直流电源（电解质溶液为KOH 溶液），则燃料电池中b 极应通入，a 极的电极反应为．② 能否用铜作电解重铬酸钠废水的电极？（填“能”或“不能”），理由是 ③除去重铬酸根离子的离子反应是．三、实验题过氧化钙为白色晶体，难溶于水，常用于种子消毒、药物制造、鱼池增氧等．Ⅰ．某实验小组在实验室用钙盐制取CaO 2·8H 2O ．（1）A 为实验室制取氨气的装置，则A 中试管所装的试剂的名称为．（2）仪器B 的作用是．（3）写出生成CaO 2·8H 2O 的化学方程式．（4）制取CaO 2·8H 2O 一般在低温下进行，原因是．Ⅱ．该实验小组欲通过测量气体的体积来探究CaO 2与SO 2反应的特点，装置如图：（硬质玻璃管中为无水CaO 2）【提出假设】假设1：只发生反应：2SO 2+2CaO 2=2CaSO 3+O 2，SO 2未被氧化；假设2：只发生反应：SO 2+CaO 2=CaSO 4，SO 2完全被氧化；假设3：上述两个反应均发生，SO 2部分被氧化．【实验探究】（5）该实验装置有一处明显错误，请用文字改正：．（6）试剂B 为碱石灰，其作用是．【实验数据处理】实验测得装置C 增重m g ，装置E 收集到的气体为V L （已换算成标准状况下）．（7）如果假设3成立，则V 的取值范围是．、四、推断题1.如图是无机物A ～M 在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I 是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K 是一种红棕色气体．请填写下列空白：（1）在周期表中，组成单质G 的元素位于第周期族．（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为．（3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是．（填写序号）（4）反应④的离子方程式是：．（5）将化合物D 与KNO 3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K 2FeO 4（高铁酸钾），同时还生成KNO 2和H 2O ．该反应的化学方程式是：．2.[化学——选修5：有机化学基础] (15分)G 是一种常见的氨基酸，其合成路线如下已知以下信息：①A 苯环上只有1个取代基且核磁共振氢谱有6组峰，其面积比为1：2：2：2：2：1；D 和F 的苯环上的一氯代物都只有2种．②F 、G 能与FeCl 3溶液发生显色反应，F 能发生银镜反应 ③回答下列问题（1）A 的分子式为_____________，其名称为．（2）A→B 的反应类型是；鉴别A 和B 可用的试剂是．（3）B→C 的化学方程式为．（4）G 的结构简式为．（5）F 的同分异构构体，含有苯环且能发生水解反应的异构体有种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且面积比为3：2：2：1的是．河南高三高中化学月考试卷答案及解析一、选择题1.混合气体由N 2和CH 4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L ，则混合气体中N 2和CH 4的体积之比为( ) A ．1：1 B ．1：4 C ．4：1 D ．1：2【答案】B【解析】混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L ，则混合气体平均相对分子质量是0.821×22.4＝18.4，根据十字交叉法可知，混合气体中N 2和CH 4的体积之比为=，故答案选B 。

高考化学复习河南省沁阳市综合高中高三下期4月月考化学试卷(解

河南省沁阳市综合高中2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1．N A 表示阿伏加德罗常数，如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是( ) A.A aN bc 4.22 L B.A cN ab 4.22 C.A bN ac 4.22L D.AacN b 4.22 【答案】A【解析】c g 该气体中含有的分子数为：个a bc ；即物质的量为：aN bc A ；所以标准状况下气体体积为：AaN bc 4.22 2．一定温度下，反应N 2(g)＋O 2(g)==2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是A ．降低体系温度B ．恒容，充入N 2C ．恒容，充入HeD ．恒压，充入He【答案】C【解析】试题分析：A 、降低温度，反应速率减小，A 错误；B 、恒容充入氮气，增大氮气浓度，反应速率加快，B 错误；C 、恒容充入He ，反应物浓度不变，反应速率不变，C 正确；D 、恒压充入He ，容器容积增大，反应物浓度降低，反应速率降低，D 错误，答案选C 。

考点：考查外界条件对反应速率的影响3．小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO)，小华利用上述用品不能完成的任务是A ．检验买来的奶粉中是否加有淀粉B ．检验自来水中是否含有Cl －C ．除去保温瓶中的水垢D ．洗去白色衣服上的番茄汁【答案】B【解析】试题分析： A.可以用淀粉遇碘变蓝的性质对奶粉检验，正确；B.检验氯离子用硝酸银和硝酸溶液，错误；C.水垢的成分是碳酸钙和氢氧化镁，可用醋酸除去，正确；D.白色衣服上的番茄汁，可以用消毒液进行漂白，正确。

考点：物质的检验；除杂；漂白液的性质。

4．下列试剂的保存方法不正确的是A ．NaOH 溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中B ．金属钠通常密封保存在煤油中C ．浓硝酸通常保存在棕色细口瓶并置于阴凉处D ．在盛液溴的试剂瓶中加水，形成“水封”，以减少溴挥发【答案】A【解析】A、玻璃塞的主要成分为硅酸钠、二氧化硅等，二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，硅酸钠是黏性物质，很容易将玻璃塞粘结，不易打开，所以盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞，故A错误．B、钠的性质很活泼，极易和空气中的氧气反应生成氧化钠，所以应密封保存；钠的密度小于煤油的密度，且和煤油不反应，所以金属钠通常保存在煤油里，故B正确．C、浓硝酸是见光易分解的液体，所以通常保存在棕色细口瓶并置于阴凉处，故C正确．D、液溴应用磨口的细口棕色瓶，并在瓶内加入适量的蒸馏水，使挥发出来的溴蒸气溶解在蒸馏水中而成饱和溴水，以减少溴的挥发，即采用“水封”．因为液溴易挥发且有毒，盛装液溴的试剂瓶不能用橡胶塞，因橡胶与溴蒸气能发生反应而使橡胶老化、龟裂，故D正确．故选A．5．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是A. 原子序数X<Y B. 原子半径X>YC. 原子的最外层电子数X>YD. 元素的最高正价X<Y【答案】B【解析】试题分析：X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，则X一定是第三周期的金属元素，Y一定是第二周期的非金属元素，所以原子序数是X>，原子半径X>Y，最外层电子数是X<Y，但元素的最高正价不一定是X<Y，例如F没有正价，所以正确的答案选B。

内乡高中高二化学第一次月考

内乡高中高二化学第一次月考一、选择题（本题35个小题，每题2分，每小题最多有两个选项符合，共70分）1．对于化学反应方向的确定，下列说法中正确的是（）。

A．温度、压力一定时，放热的熵减小的反应一定能自发进行B．温度、压力一定时，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向C．反应焓变是决定反应能否进行的惟一因素D．固体的溶解过程与熵变无关2. 下列3个反应：①S(s)+O2(g)→SO2(g) ② H2(g)+O2(g)→H2O2(l) ③C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g) 按△S增加的顺序为（）。

A. ②①③B. ③②①C. ②③①D. ①③②3．在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO和CO2的体积比为1:2已知：C(s)＋1/2O2(g) ═ CO(g) △H1 =－110.35 kJ•mol－1CO(g)＋1/2O2(g) ═ CO2(g) △H2 =－282.57 kJ•mol－1与100g碳完全燃烧相比，损失的热量近似等于（）。

A．392.92 kJ B．2489.42 kJ C．784.92 kJ D．3274.30kJ4．下列说法中错误的是（）。

A．多数能自发进行的化学反应是放热反应B．有的吸热反应过程无论什么条件下都不能自发进行C．常温下不能自发进行的化学反应，高温下一定也不能自发进行D．焓变不是决定反应能否自发进行的惟一因素5．1mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应： X（g）＋a Y（g） b Z（g）。

反应达到平衡后，测得X的转化率为50％。

而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是（）。

A．a＝2，b＝3 B．a＝2，b＝1 C．a＝2，b＝2 D．a＝3，b＝26．下列吸热反应中，在高温下不能自发进行的是（）。

A．CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g) B．N2O4(g)==2NO2(g)C．2CO(g)==C(s)+O2(g) D．NH4HCO3==NH3(g)+CO2(g)+H2O(g)7. 反应2A(g)+B(g) 2C(g) △H＞0。

河南内乡高中2016高三下学期4月月考理综化学试题 word含答案

内乡高中2015—2016学年高三理科综合能力测试化学试题2016-04-03命题人：陈延功王慧王俊慧本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共14页。

考试时间150分钟，满分300分。

考试结束后，务必交回答题卷。

注意事项：1．答题前，考生必须将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、不准使用涂改液、刮纸刀。

第Ⅰ卷（选择题，共21小题，每小题6分，共126分）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 K—39 Cr—52一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．很多生活中的现象均与化学有关，下列说法不正确的是（）A．“酸可除锈”“洗涤剂可去油”都是发生了化学变化B．鱼虾放久了会产生不愉快的腥臭气味，应当用水冲洗，并在烹调时加入少量食醋C．被蜂蚁蜇咬会感到疼痛难忍，这是蜂蚁咬人时将甲酸注入人体的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛D．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品潮解变质8．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中X元素的原子最外层电子数等于其电子层数。

下列说法不正确的是（）A．X位于元素周期表中第3周期、ⅢA族B．原子半径：X>Z>WC．最简单气态氢化物的热稳定性：W>YD．Y的最高价氧化物可以和W的最简单氢化物反应9．2015年10月5日，中目著名药学家屠呦呦获得诺贝尔奖生理学或医学奖，获奖理由是“囡为发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”。

青蒿素是从植物黄花蒿茎叶中提取的，其结构简式如图，下列说法不正确的是（）A该分子中有6个手性碳原子B它的分子式为C15H22O5C．因其具有过氧基团，它不稳定，易受湿、热和还原性物质的影响而变质D．它在常见有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度10．在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、钒制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。

河南省南阳市内乡县第一中学高三化学月考试题含解析

河南省南阳市内乡县第一中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 食品添加剂关系到大家健康，下列物质中的添加剂作用不正确的是参考答案：A试题分析：A、加碘防止甲状腺，故说法错误；B、缺铁会患缺铁性贫血，强化铁酱油能够补充铁元素，故说法正确；C、白砂糖有甜味，属于甜味剂，故说法正确；D、NaNO2具有防腐作用，延长食品保质期，故说法正确。

2. （04新老课程卷）参考答案：答案：C3. NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是A.0.1 mol C3H6Cl2中化学键总数为B．42 g乙烯中含碳原子数为3C．标准状况下，1L苯完全燃烧生成的气态产物的分子数为(6/22. 4)D．0.1 mol乙醇完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.3参考答案：C 4. 用食用白醋（醋酸浓度约1 mol?L-1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（）A. 白醋中滴入石蕊试液呈红色B. 白醋加入豆浆中有沉淀产生C. 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D. pH试纸显示白醋的pH为2~3参考答案：D略5. 下列说法正确的是A．难失去电子的原子，易形成阴离子 B．只有化合物分子中才存在共价键C．共价分子中所有原子都具有8电子稳定结构 D．含氧酸的组成中可以含有金属元素参考答案：D略6. 化学与生产、生活密切相关。

下列说法不正确的是()A．食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂B．二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂C．还原铁粉和生石灰均可用作食品包装袋内的脱氧剂D．“地沟油”禁止食用，但可用来制取肥皂参考答案：C食盐能使细菌脱水死亡，故可用作食品防腐剂，A项正确；微量SO2添加于葡萄酒中具有澄清、保鲜、防腐、抗氧化等作用，是国家允许的食品添加剂，B项正确；生石灰可用作食品的干燥剂，不能作脱氧剂，C项不正确；地沟油中含有大量细菌和致癌物质，不能食用，但可通过皂化反应用于工业上生产肥皂，D项正确。