〖精选5套试卷〗2021学年江苏省宿迁市高二化学下学期期末调研试题
江苏省宿迁市宿城区实验中学2021年高二化学下学期期末试卷含解析
江苏省宿迁市宿城区实验中学2021年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知25℃时，AgCl 的溶度积Ksp=1.8×10-10，则下列说法正确的是A.向饱和AgCl 水溶液中加入盐酸，Ksp值变大B.AgNO3溶液与NaCl 溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c( Cl— )C.温度一定时，当溶液中c(Ag+)×c( Cl— )=Ksp，此溶液为氯化银的饱和溶液D 将固体AgCl 加入到较浓的KI 溶液中，部分AgCl会转化为AgI ，所以 AgCl的溶解度小于AgI参考答案：C略2. 常温下pH=6的盐酸和pH=6的NH4Cl溶液，其中由水电离出的c（H+）分别为x mol/L、y mol/L，则x与y的关系是（）A．x=10﹣2y B．x＞yC．x=y D．x=102y参考答案：A解：pH=6的盐酸中由水电离出的c（H+）=10﹣8mol/L=x，pH=6的NH4Cl溶液，其中由水电离出的c（H+）=10﹣6mol/L=y，即x=10﹣2y．故选A．3. 现在为婴儿特制成一种新型的尿布——“尿不湿”．这种尿布表面涂有一种既能吸水又能保留水的物质．据你的推测，这种特殊物质的结构可能是A．B． C．D．参考答案：A略4. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。
已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c（H＋）>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
下列结论不正确的是 ( )A．甲溶液含有Ba2＋ B．乙溶液含有SO42－C．丙溶液含有Cl－ D．丁溶液含有Mg2＋参考答案：D略5. 下列物质和乙醚互为同分异构体的醇是（）A．乙二醇 B．丁醇 C．甲醇 D．乙醇参考答案：B6. 下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A、K+ 1s22s22p63s23p6B、F 1s22s22p5C、S2﹣ 1s22s22p63s23p4D、Ar 1s22s22p63s23p6参考答案：C解：A．K的原子核外电子数为19，失去最外层4s电子，满足8电子稳定结构，则电子排布式为1s22s22p63s23p6，故A正确；B．F的质子数为9，最外层电子数为7，则电子排布式为1s22s22p5，故B正确；C．S的质子数为16，得到2个电子变为离子，满足最外层8个电子稳定结构，则电子排布式为1s22s22p63s23p6，故C错误；D．Ar的质子数为18，电子排布式为1s22s22p63s23p6，故D正确；故选C．【分析】A．K的原子核外电子数为19，失去最外层4s电子，满足8电子稳定结构；B．F的质子数为9，最外层电子数为7；C．S的质子数为16，得到2个电子变为离子，满足最外层8个电子稳定结构；D．Ar的质子数为18，按照1s、2s、2p、3s、3p的顺序填充电子．7. 某有机物分子式为C9H10O2。
江苏省宿迁市中学高二化学下学期期末试卷含解析
江苏省宿迁市中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 同质量的下列金属分别跟足量盐酸完全反应，在同温同压下产生氢气体积最大的是( )A．钠 B．铝 C．镁 D．铁参考答案：B略2. 常温常压下为气体的有机物是①一氯甲烷②二氯甲烷③甲醇④甲醛⑤甲酸⑥甲酸甲酯A．①② B．②④⑤ C．③⑤⑥ D．①④参考答案：D略3. 用0.01 mol/L H2SO4滴定0.01mol/L NaOH溶液，中和后加水至100ml，若滴定时终点判断有误差：①多加1滴H2SO4；②少加1滴H2SO4；（设1滴为0.05ml）则①和②c(H＋)的比值是（）A. 10B. 50C. 5×103D. 104参考答案：D略4. 同系物具有（）①相同的通式；②相同的最简式；③相同的物理性质；④相似的化学性质A．①②④ B．①④ C．.①③④ D．①②③参考答案：B略5. 已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4?5H2O(s)== CuSO4(s)+5H2O(l)△H=+Q2 kJ·mol-1则Q1、Q2的关系为A、Q1<Q2B、Q1>Q2C、 Q1=Q2D、无法确定参考答案：A略6. 苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。
苹果酸(2-羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为。
下列说法不正确的是A．苹果酸在一定条件下能发生取代反应B．苹果酸在一定条件下能发生氧化反应C．1 mol苹果酸与3 molNa充分反应生成1.5 mol H2D．1 mol苹果酸与3 mol NaHCO3溶液充分反应生成3 mol CO2参考答案：D略7. 具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式为，它属于①芳香族化合物；②脂肪族化合物；③有机羧酸；④有机高分子；⑤芳香烃A.③⑤B.②③ C.①③ D. ①④参考答案：C8. 下列有机物分子在氢核磁共振谱中只给出2种信号，且强度(个数比)为1∶3的是A．邻二甲苯 B ．丙烷 C．2-丙醇 D．乙酸乙酯参考答案：B略9. 在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示。
2021学年江苏省宿迁市高二(下)期末化学试卷有答案
2021学年江苏省宿迁市高二（下）期末化学试卷一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分.每小题只有一个选项符合题意。
1. 2007年度诺贝尔化学奖，授予致力于研究合成氨与催化剂表面积大小关系的德国科学家格哈德•艾特尔，表彰他在“固体表面化学过程”研究中作出的贡献．下列说法正确的是（）A.使用催化剂，能增大氢气的转化率B.增大催化剂的表面积，能加快合成氨的正反应速率、降低逆反应速率C.采用正向催化剂时，反应的活化能降低，使反应明显加快D.工业生产中，合成氨采用的压强越高，温度越低，越有利于提高经济效益2. 下列表示式正确的是（）A.Cr的外围电子排布式：3d44s2B.氯化铯的晶体结构（晶胞）模型：C.CO2的电子式为：D.Na+的轨道表示式为：3. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A.含有0.1mol⋅L−1Fe3+的溶液：Na+、Cu2+、I−、NO3−B.0.1mol⋅L−1AlCl3的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42−、HCO3−C.由水电离出的c(H+)=10−12mol⋅L−1的溶液中：NH4+、SO42−、HCO3−、Cl−D.使酚酞变红色的溶液：Na+、K+、S2−、SO42−4. 下列有关工业生产叙述正确的是（）A.电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小B.高炉炼铁时，增加高炉高度，延长CO和铁矿石的接触时间，可以提高CO利用率C.硫酸工业中，接触室内安装热交换器，是为了将SO2完全转化为SO3D.侯氏制碱是将CO2和NH3先后通入饱和氯化钠溶液中得碳酸氢钠固体，再灼烧制碳酸钠固体5. 设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A.1L0.1mol⋅L−1的醋酸溶液中含有0.1N A个H+B.1L1mol⋅L−1的NaClO溶液中含有ClO−的数目为N AC.25∘C时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH−的数目为0.2N AD.1mol单质硅含有2N A个Si−Si键6. 二甲醚是一种绿色、可再生的新能源，如图是绿色电源“燃料电池”的工作原理示意图（a、b均为多孔性Pt电极）．该电池工作时，下列说法错误的是（）A.a电极为该电池负极B.O2在b电极上得电子，被氧化C.电池工作时，燃料电池内部H+从a电极移向b电极D.电池工作时，a电极反应式：CH3OCH3−12e−+3H2O=2CO2↑+12H+7. 下列叙述正确的是（）A.凡AB2型的共价化合物，其中心原子A均采用sp杂化轨道成键B.25∘C时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大C.反应2A(g)+B(g)=3C(s)+D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的△H>0D.SO2与SiO2的晶体中，化学键种类和晶体类型均相同8. 下列离子方程式正确的是（）A.HCO3−水解的离子方程式：HCO3−+H2O⇌CO32−+H3O+B.用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl−+2H2O======通电Cl2↑+H2+2OH−C.氨水溶解氯化银固体：AgCl+2NH3⋅H2O=[Ag(NH3)2]++Cl−+2H2OD.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3↓+3H+9. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。
【化学】江苏省宿迁市2020-2021学年高二下学期期末考试(图片版)
参考答案
单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个பைடு நூலகம்项最符合题意。
题号12345678910111213
答案BCABDBDCABCCC
14. （1）温度过低，溶解速率过慢，温度过高，硝酸铵易分解 （3分）
4Cu ＋NO3－＋10H＋＝4Cu2＋＋NH+4＋3H2O （3分）
（2）大于； （3分）
B点后Cl−浓度较大，CuCl溶解。（意思相同即可） （3分）
（3）防止CuCl被氧化 （3分） 【共15分】
15．（1）Cl－离子失去电子变成Cl原子（Cl∙），然后Cl原子（Cl∙） 结合为Cl2分子（3分）
2Cl－－2e－＝ Cl2↑（3分）
（2）Fe （2分）， SO42－+8e－+ 5H2O ＝ HS－+ 9OH－（3分）
根据方程式：5S2O52-+ 4MnO4-+ 2H+= 4Mn2++10SO42-+ H2O
可得 n(S2O52-)= 5.0×10－3mol (1分)
10.00 g样品中Na2S2O5的质量m(Na2S2O5) =5.0×10－3mol×190 g•mol－1×10=9.5 g
则Na2S2O5样品的纯度为95% (2分)
【共16分】
【共18分】
16. （1）+120 kJ•mol－1(3分)
（2） > (3分)
（3）温度为250℃～300℃时，催化剂的催化效率降低。 (3分)
（4） CH3OH + LiI＝ LiOH + CH3I (3分)
CH3OH + CO2+H2===CH3COOH + H2O (3分)【共15分】 17.（1）当pH过大时，OH-结合Mg2+、NH4+平衡向逆反应方向移动，不利于沉淀，pH过小时，
【推荐】江苏省宿迁市高二下册第二学期期末考试化学试卷-含答案
宿迁市第二学期期末考试高二化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分，考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ba-137选择题(共40分)一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
1．下列做法与可持续发展理念不符合．．．的是A．加大清洁能的开发利用，提高资的利用率B．采用碳捕集和储存技术，减少二氧化碳的排放量C．杜绝使用化石燃料，有效降低PM2.5对环境的污染D．净化处理工业废水，减少污染物的排放2. 下列叙述中正确的是A．因为水分子内含有氢键，所以水的沸点比硫化氢的沸点高B．N3－离子与CO2分子互为等电子体C．CHBrCl2分子中的碳原子为手性碳原子D．SO2和CO2均为直线形结构3．下列说法中正确的是A．现向10mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中水的电离程度始终增大B．保存Fe(NO3)2溶液时，应在其中加入稀HNO3以抑制Fe2+水解C．将AlCl3溶液蒸干可得到固体AlCl3D．向0.1 mol·L－1氨水中加入少量水，pH减小，增大4．某实验小组利用煤矸石主要含SiO2（61%）、Al2O3（30%）和少量的Fe2O3、FeO等提取Al(OH)3，首先需要用盐酸对煤矸石进行“酸浸”，为提高铝的浸出率，下列措施不合．．适．的是A．提高盐酸的浓度 B．搅拌反应物 C．高温下酸浸 D．粉碎煤矸石5．有关工业合成氨的说法正确的是A．使用催化剂的目的是提高反应物的转化率Kw c (H +) B ．循环使用N 2、H 2的目的是提高氨的产率C ．温度控制在500℃左右的目的是有利于化学平衡向正反应方向移动D ．高压下反应有利于增大反应速率，所以压强越高越好6．设N A 为阿伏伽德罗常数的值。
江苏省宿迁中学2021-2022高二化学下学期期末考试试题(含解析)
宿迁市2021~2021第二学期期末测试试卷高二化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分，考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16第Ⅰ卷选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
1.下列做法有利于环境保护和可持续发展的是A. 将工业污水直接用于灌溉农田B. 将废铅蓄电池的铅泥和废硫酸作深埋处理C. 推广新能源汽车，建设绿色低碳的交通体系D. 大力开采煤、石油等化石能源，满足发展需求【答案】C【解析】【详解】A. 将工业污水直接用于灌溉农田，会造成农业污染，不利于环境保护，故A错误；B. 废铅蓄电池的铅泥和废硫酸作深埋处理,会引起土壤污染，故B错误；C.符合可持续发展的理念，故C正确；D.煤石油是不可再生能源，大力开采，不能可持续发展，故D错误2.下列说法正确的是A. 冶铝工业中，采用铁作阳极，碳作阴极B. 硫酸工业中，采用低温条件来提高SO2转化率C. 合成氨工业中，将氨气液化分离来增大正反应速率D. 氯碱工业中，采用阳离子交换膜防止OH－与阳极产物Cl2反应【答案】D【解析】【详解】A. 冶铝工业中，铁不能作阳极，因为铁是活性电极，会参与电极反应，故A错误；B. 硫酸工业中，采用低温，虽然正向进行，但反应速率慢，不利于提高SO2的转化率，故B 错误；C. 合成氨工业中，将氨气液化分离，生成物浓度降低，正反应速率会降低，故C错误；D. 氯碱工业中，采用阳离子交换膜，使阴极产生的OH－与阳极产物Cl2隔开，故D正确。
3.298K时，N2与H2反应的能量变化曲线如图，下列叙述正确的是A. 形成6 mol N—H键，吸收600 kJ能量B. b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C. 该反应的ΔH＝－92 kJ•mol-1D. 加入催化剂，能提高N2的转化率【答案】C【解析】【详解】A.形成化学键释放能量，故A错误；B.加入催化剂降低活化能，不改变反应热，故a曲线是加入催化剂，故B错误；C. ΔH=旧键断裂吸收的总能量-新键形成释放的总能量=508-600=92 kJ•mol-1，故C正确；D.催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，不能提高N2的转化率，故D错误。
2021年高二下学期期末调研测试化学试题含解析
2021年高二下学期期末调研测试化学试题含解析xx ．06本卷可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 S-32 Cu-64 I-127【试卷综析】本试卷是高二第二学期期末调研化学试卷，在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，注重主干知识，兼顾覆盖面。
以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导。
试题重点考查：阿伏伽德罗定律、元素化合物知识、化学基本概念、化学计量的有关计算、溶液中的离子、化学实验题、化学反应与能量、化学平衡的移动、等主干知识，考查了较多的知识点。
注重常见化学方法，应用化学思想，体现学科基本要求。
选择题（共40分）单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）【题文】1．下列做法与可持续发展理念不符合．．．的是 A ．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B．推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放C．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求D．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放【知识点】化学与生活、环境 O1 O5【答案解析】C解析：A、加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率，有利于节能减排，故A符合；B、推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放，低碳环保，故B 符合；C、废旧铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池污染环境，故C不符合；D、减少污染，故D 符合；故答案选C【思路点拨】本题考查内容涉及生产生活问题，环保问题是时下考试的热点，要注意此方面知识的积累。
【题文】2．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．NH3溶于水后所得溶液显碱性，在硫酸铜溶液中加入足量氨水可产生氢氧化铜沉淀B．碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污C．次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸【知识点】物质的性质和应用C5 D5【答案解析】B解析：A、在硫酸铜溶液中加入少量氨水可产生氢氧化铜沉淀，继续加入氨水沉淀消失，故A错误；B、碳酸钠溶液水解显碱性，热的碳酸钠溶液碱性增强，可去除金属表面的油污，故B正确；C、次氯酸钠具有强氧化性，能杀菌消毒，可用于配制“84”消毒液，故C错误；D、铜与浓硝酸反应，不可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸，故D错误；故答案选B【思路点拨】本题主要考查物质的性质和应用，注意金属与硝酸反应的规律。
最新2021-2021年高二下学期期末调研考试化学试题解析
高二下学期期末调研考试卷考生注意：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填在试卷的答题卡上。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如果需要修改，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答在试卷上无效。
考试结束后，交回答题卡。
3．可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，N－14，O－16，Na－23，Cl－35.5，Ca－40，Fe－56，Cu－64第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求。
本题共20小题，每小题2分，共40分）1．下列有关化学与生活的叙述错误．．的是A．利用太阳能、潮汐能、风力发电，可以获取清洁能源B．常在包装袋内放入生石灰以防止月饼等富脂食品氧化变质C．利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒，可防止白色污染D．采用纳米二氧化钛光触媒技术可将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体2．下列化合物的俗称与化学式不．对应的是A．绿矾－FeSO4·7H2O B．芒硝－Na2SO4·10H2OC．明矾－Al2(SO4)3·12H2O D．胆矾－CuSO4·5H2O3．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误．．的是A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同4．下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中不合理．．．的是A．CO2、SO2、CO（品红溶液）B．NaCl、AgNO3、Na2CO3（稀盐酸）C．H2SO4、BaCl2、KCl（碳酸钠溶液）D．C2H5OH、CH3COOH、CH3COONa（石蕊试液）5．阿伏加德罗常数的符号为N A，则下列叙述正确的是A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．1 mol C n H2n+2烃分子中，含有碳碳键的数目为（3n+1）N AC．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于存在氢键的缘故D．2 g重氧水（H218O）所含的中子数为N A6．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护拦表面涂漆C．汽水底盘喷涂高分子膜D．地下钢管连接镁块7．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B．在无色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、SO42－、NO3－C．含有0.1 mol·L－1 Ca2＋溶液在中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－8．下列反应中，属于取代反应的是①CH3CH=CH2+Br2CCl4CH3CHBrCH2Br ②CH3CH2OH浓硫酸△CH2=CH2↑+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH浓硫酸△CH3COOCH2CH3+H2O ④C6H6+HNO3浓硫酸△C6H5NO2+H2OA．①②B．②④C．①③ D．③④9．分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）A．5种B．6种C．7种D．8种10．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水11．下列事实，不能．．用勒夏特列原理解释的是A．在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O HBr+HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅B．对2HI H2＋I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深C．反应CO＋NO 2CO2+NO ΔH＜0 升高温度使平衡向逆方向移动D．合成氨反应：N2＋3H22NH3ΔH＜0 为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施12．下列各组中化合物的性质比较，不．正确的是A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞A l(O H)3C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S13．下列化学实验，能达到实验目的的是A．将MgCl2溶液小心蒸干得到无水MgCl2B．通过蒸馏分离苯和溴苯C．电解AlCl3溶液可以得到金属铝D．通过过滤从碘水中提取碘14．下列离子方程式中正确的是A．稀硝酸和过量的铁屑反应：3Fe + 8H+ + 2NO3－＝3Fe3++ 2NO↑ + 4H2OB．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++ OH－△NH3↑+ H2OC．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2+ + OH－+ H+ + SO42－＝BaSO4↓ + H2OD．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－+ H2O2 + 2H+ ＝2H2O + I215．瘦肉精学名盐酸克伦特罗，其结构简式如下图，有关瘦肉精的说法不．正确的是A．化学式为C12H18ON2Cl2B．可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应ClH2NClOHNH CH3H3C CH3C．属于芳香族化合物D．遇FeCl3溶液发生显色反应16．T ℃时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是A．平衡时X、Y的转化率相同B．该反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)2Z(g)C．T ℃时，若起始时X为2.00 mol，Y为2.00 mol，达平衡时Y的体积分数与原平衡Y的体积分数相同D．达到平衡后，将容器体积扩大为4 L，平衡向逆反应方向移动17．用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。
江苏省宿迁市2020_2021学年高二化学下学期期末考试试题
某某省宿迁市2020-2021学年高二化学下学期期末考试试题试卷满分100分，考试时间75分钟可能用到的相对原子质量：H ：1C ：12N ：14O ：16S ：32Na ：23一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.“液态阳光”是二氧化碳和水通过人工光合得到的“绿色”甲醇，有关“液态阳光”说法错误的是 A.“液态阳光”行动有利于可持续发展 “液态阳光”C.“液态阳光”行动有利于减少2CO 排放D.“液态阳光”有利于缓解化石燃料消耗2.酸、碱、盐与生产生活密切相关，下列酸、碱、盐性质与用途对应关系正确的是 A.NaOH 易潮解，可与铝粉混用进行疏通管道B.()422KAl SO 12H O ⋅水溶液呈酸性，可用于吸附水中杂质C.23Na CO 溶液呈碱性，可用于去油污 lO 呈弱酸性，可用于环境消毒3.港珠澳大桥设计使用寿命120年，需对桥体钢构件采取防腐措施。
下列说法错误的是 A.采用外加电流保护钢构件时，需在钢构件上焊接锌块 B.防腐主要避免发生的反应是：()2222Fe O 2H O2Fe OH ++C.钢构件表面喷涂环氧树脂涂层是为了隔绝空气、海水等阅读下列资料，完成4~6题：“蓝天保卫战”需要持续进行大气治理，有效处理2SO 、2NO 等大气污染物。
化学研究为生产、生活处理废气，防止大气污染做出重要贡献。
4.已知反应：()()()()223SO g NO g SO g NO g ++1Δ41.8kJ mol H -=-⋅，运用该反应处理废气时有关说法正确的是5.标准状况下，()()()()223SO g NO g SO g NO g ++ΔH 。
下列有关说法错误的是Δ0S <1Δ41.8kJ mol H -<-⋅()()22SO NO v v =生成消耗，则该反应到达平衡状态 3SO ，有利于废气的转化2SO 转化为24K SO 的工艺流程如下，下列说法正确的是2CO 3CaSO 粉碎3CaSO D.“高温”时只发生3CaSO 分解反应A比较2NO 在不同温度水浴中的颜色B配制3FeCl 溶液C 探究石灰石与稀盐酸在密闭环境下的反应D 淀粉在不同条件下水解8.醋酸钙[()322CH COO Ca H O ⋅]常用作食品稳定剂和抑霉剂。
江苏省宿迁市2020┄2021学年高二下学期期末考试化学试题Word版 含解析
江苏省宿迁市2020┄2021学年度第二学期期终质量检测高二化学试卷1. 化学与生产、生活、社会、环境关系密切，下列说法正确的是Ａ． NH4Cl和ZnCl2溶液可用作焊接钢铁时的除锈剂Ｂ．大力生产铅蓄电池、汞锌锰干电池，满足消费需求Ｃ．工业生产中使用催化剂可改变反应的活化能和焓变Ｄ．牺牲阳极的阴极保护法是应用电解原理防止金属腐蚀【答案】A【解析】分析：Ａ．根据盐类水解的性质解答;Ｂ．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产,使用后的废弃物影响环境;Ｃ．催化剂可降低反应的活化能,但不影响焓变,且焓变等于正逆反应活化能之差；Ｄ．牺牲阳极的阴极保护法,是根据原电池原理防护金属腐蚀。
以此来解答。
详解：Ａ．NH4Cl和ZnCl2都是强酸弱碱盐,水解显酸性,所以可用作焊接时的除锈剂,所以A 选项是正确的;B项，铅、汞为重金属，加大生产铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池会污染环境，故B错误；Ｃ．催化剂可改变反应的活化能,但始终态不变,可以知道焓变不变,故C错误;Ｄ．牺牲阳极的阴极保护法,是根据原电池原理防护金属腐蚀,外加电流的阴极保护法是根据电解原理保护金属腐蚀,故D错误;所以A选项是正确的。
2. 室温下，下列事实不能说明NH3•H2O为弱电解质的是．．Ａ．0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液的pH小于13Ｂ．0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液的pH小于7Ｃ．相同条件下，浓度均为0.1 mol•L-1的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱Ｄ．向0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液中加入MgCl2溶液产生白色沉淀【答案】D【解析】分析：部分电离的电解质为弱电解质,只要能证明NH3•H2O部分电离就说明NH3•H2O是弱电解质，据此分析解答。
详解Ａ．0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液的pH小于13，则溶液中c（OH-）<0.1mol/L，所以c（OH-）<c（NH3•H2O），说明NH3•H2O部分电离，为弱电解质，故A不选；Ｂ．0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液的pH小于7显酸性，说明 NH4Cl是强酸弱碱盐，则证明NH3•H2O是弱电解质,故B不选；Ｃ．相同条件下,浓度均为0.1 mol•L-1的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱，说明NH3•H2O部分电离，为弱电解质，故C不选；Ｄ．向0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液中加入MgCl2溶液产生白色沉淀，说明NH3•H2O显碱性，则不能证明NH3•H2O是弱电解质，故D选；所以D选项是正确的。
2021年江苏省宿迁市中学高二化学测试题含解析
2021年江苏省宿迁市中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列反应属于吸热反应的是A．石灰石在高温下的分解反应 B．生石灰和水的反应C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D．木炭在氧气中燃烧参考答案：略2. 下列有机物中，属于烷烃的是（）A．CH2=CH2 B．C5H10 C． D参考答案：C略3. 将石墨置于熔融的钾或气态钾中，石墨会吸收钾而形成称为钾石墨的物质，其组成是C8K、C24K、C36K、C48K和C60K。
在钾石墨中，钾原子把价电子交给石墨层，但在遇到与金属钾易反应的其他物质时还会收回。
在钾石墨中，钾元素处于石墨层中间，因而石墨层之间被胀大，层间的距离增加。
下列对钾石墨的叙述中正确的是( )A．钾石墨是一类高分子化合物 B．钾石墨导电性比石墨强C．钾石墨与水相遇不发生任何反应 D．题干所举出的5种钾石墨属于同素异形体参考答案：B略4. 下列说法正确的是（）①CH3COONa、BaSO4都是强电解质；②中和滴定过程中，应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，以准确把握滴定终点；③测定溶液的PH值时，用玻璃棒蘸取少量溶液点在湿润的pH试纸上再与标准比色卡对照；④ 0.1 mol·L-1 NaOH溶液与0.1 mol·L-1 Ba（OH）2溶液的PH相同；⑤日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用。
A、①②④B、①②⑤C、②③⑤ D、③④⑤参考答案：B略5. 下列物质中，在一定条件下既能发生银镜反应，又能发生水解和氧化反应的是A．甲酸乙酯 B．溴乙烷 C．乙酸甲酯 D．苯甲醛参考答案：A略6. 甲醛在一定条件下能发生如下反应：2HCHO+NaOH（浓）—→HCOONa+CH3OH，在此反应中，甲醛发生的变化为：（）A．仅被氧化 B．仅被还原 C．既被氧化、又被还原 D．既未被氧化，又未被还原参考答案：C略7. 下列各组元素按电负性大小的顺序排列，正确的是()A．F>N>O B．O>Cl>F C．As>P>H D．Cl>S>As参考答案：D略8. 下列微粒中：①②③④，其核外电子数相同的是A．①②③ B．②③④C．①②④ D．①③④参考答案：C9. 在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是：A．反应达到平衡时，X的转化率为50％B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数参考答案：C略10. 在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是A．用蒸馏法淡化海水 B．用铁矿石冶炼铁C．用石油裂解生产乙烯 D．用煤生产水煤气参考答案：A略11. 下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是（）① 0.1 mol/L的氨水可以使酚酞试液变红② 0.1 mol/L的氯化铵溶液的pH约为5③ 在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱④ 铵盐受热易分解A、①②B、②③C、③④ D、②④参考答案：B略12. 下列各项实验操作不能达到目的的是A．在蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热5 min，加入NaOH溶液至碱性，再加入银氨溶液并水浴加热检验葡萄糖的生成B．苯中混有苯酚可与足量氢氧化钠溶液反应后分液除去C．使C H Br和NaOH溶液混合后水解，取上层清液，滴加AgN0溶液检验溴元素 D．只用溴水一种试剂即可鉴别甲苯、己烯、乙醇、四氯化碳四种液体参考答案：C略13. 下列第ⅠA族元素中，金属性最强的是（）A、锂B、钠C、钾D、铷参考答案：D略14. 如图装置Ⅰ是一种可充电电池，装置Ⅱ为电解池。
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2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．用铂电极分别电解下列物质的溶液（足量），阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH下降的是A．H2SO4B．CuSO4C．HCl D．KCl2．下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是A．a-b-c-d-e-e-f-g-h B．a-e-d-c-b-h-i-gC．a-d-e-c-b-h-i-g D．a-c-b-d-e-h-i-f3．已知氨水的密度比水小，现有质量分数分别为10%利50%的两种氨水，将其等体积混合，则所得混合溶液溶质质量分数是A．>30%B．=30%C．<30%D．无法确定4．科学家研制出的八硝基立方烷(结构如图所示，碳原子未画出)是一种新型高能炸药，爆炸分解得到无毒、稳定的气体，下列说法正确的是（）A．分子中C、N间形成非极性键B．1 mol该分子中含8 mol二氧化氮C．该物质既有氧化性又有还原性D．该物质爆炸产物是NO2、CO2、H2O5．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( )A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上只有两个电子的X原子与3p轨道上只有两个电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子6．含有C＝C的有机物与O3作用形成不稳定的臭氧化物，臭氧化物在还原剂存在下，与水作用分解为羰基化合物，总反应为:＋(R1、R2、R3、R4为H或烷基)。
以下四种物质发生上述反应，所得产物为纯净物且能发生银镜反应的是（）A．(CH3)2C＝C(CH3)2B．CH2=CHCH=CHCH=CH2C．D．7．下列化合物属于苯的同系物的是A．B．C．D．8．将15 mL 2 mol·L－1Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L－1MCln盐溶液中，恰好将溶液中的M n+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是A．4 B．3 C．2 D．19．下列有关说法正确的是（）A．用pH试纸测得某NaOH溶液的pH为8.2B．将溴水分别加入乙醛和1-己烯中会出现不同现象，所以可以用溴水鉴别乙醛和1-己烯C．若甲烷与氯气以物质的量之比1:3混合，在光照下得到的产物只有CHCl3D．做焰色反应实验时，所用铂丝，每次用完后要用稀硫酸洗涤并灼烧后再使用。
10．金属具有延展性的原因是A．金属原子半径都较大，价电子数较少B．金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈的作用C．金属中大量自由电子受外力作用时，运动速率加快D．自由电子受外力作用时能迅速传递能量11．下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是：A．甲苯B．硝基苯C．2-甲基丙烯D．2-甲基丙烷12．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。
下列说法不正确的是（）A．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒B．利用乙醇的还原性以及Cr3+、Cr2O72-的颜色差异来检验是否酒后驾车C．水泥冶金厂常用高压电除尘，是因为烟尘在空气中形成胶体且发生丁达尔效应D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是产生雾霾天气的主要因素13．易拉罐主要材料为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。
现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案、现象与结论均正确的是()序号实验方案现象与结论产生无色气体，含铝、铁、镁三种元素A 加入盐酸中B 加入NaOH溶液中有无色气体产生，含有铝元素加入盐酸后，所得溶液中再加入少量C产生白色沉淀，含有镁元素NaOH溶液加入盐酸后，所得溶液中再加入少量D无红色出现，说明不含铁元素KSCN溶液A．A B．B C．C D．D14．分子式为C7H14O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，且生成的醇无具有相同官能团的同分异构体。
若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有A．8种B．16种C．24种D．28种15．对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知( )A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大D．改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动16．在一定温度下，向一容积固定的密闭容器中充入2mol X，发生反应X(g) Y(g)+Z(g)，使反应达到平衡，X的转化率为a。
若在相同温度下，向其中加入1mol X，当反应平衡后，X的转化率为b。
则a和b 的关系是A．a＞b B．a=2b C．a＜b D．a=b17．分子式为C5H12O、且含有2个甲基的醇与分子式为C5H10O2的酸发生酯化反应，得到酯的结构可能有(不包括立体异构)A．8种B．16种C．24种D．32种18．下列各物质性质的排序比较正确的是A．沸点：乙烷＜溴乙烷＜乙酸＜乙醇B．分子的极性大小：CH4<HBr<HCl<HFC．酸性：H3PO4＜H2SiO3＜H2SO3＜HClOD．热分解温度：BaCO3＜SrCO3＜CaCO3＜MgCO319．（6分）下列分子或离子中,VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是A．CO2B．CO32-C．H2OD．CCl420．（6分）下列有关金属晶体判断正确的是A．简单立方、配位数6、空间利用率68%B．钾型、配位数6、空间利用率68%C．镁型、配位数8、空间利用率74%D．铜型、配位数12、空间利用率74%二、实验题（本题包括1个小题，共10分）21．（6分）一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)的化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种重要的染料及农药中间体。
某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：相关信息如下：①[Cu(NH3)2]SO4·H2O在溶液中存在以下电离（解离）过程：[Cu(NH 3)4]SO4·H2O=[Cu(NH3)4]2++SO42-+H2O [Cu(NH3)4]2+ Cu2++4NH3②(NH4)2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶。
③[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇、水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如图请根据以上信息回答下列问题：（1）方案1的实验步骤为：a．加热蒸发，b．冷却结晶，c．抽滤，d．洗涤，e．干燥。
①步骤1的抽滤装置如图所示，下列有关抽滤操说法作正确的是_____。
A．完毕后的先关闭水龙头，再拔下导管B．上图装置中只有一处错误C．抽滤后滤液可以从上口倒出，也可从支管倒出D．滤纸应比漏斗内径小且能盖住所有小孔②该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体中往往含有_____杂质，产生该杂质的原因是______。
（2）方案2的实验步骤为：a.向溶液C中加入适量____，b．抽滤，c．洗涤，d．干燥。
①请在上述空格内填写合适的试剂或操作名称。
②下列选项中，最适合作为步骤c的洗涤液是________。
A．乙醇B．蒸馏水C．乙醇和水的混合液D．饱和硫酸钠溶液洗涤的具体操作是：____________。
③步骤d采用________干燥的方法。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）22．（8分）按要求完成下列各题。
(1)羟基的电子式__________ ，(CH3)3COH的名称__________(系统命名法)(2)从下列物质中选择对应类型的物质的序号填空。
酸：_________ 酯：_________ 醚：_________ 酮：_________(3)下列各组物质：① O2和O3 ②乙醇和甲醚；③淀粉和纤维素；④苯和甲苯；⑤和；⑥和；⑦ CH3CH2NO2和A．互为同系物的是___________，B．互为同分异构体的是__________，C．属于同一种物质的是______________。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）23．（8分）乙醇是重要的有机化工原料，也是优质的燃料，工业上可由乙烯水合法或发酵法生产。
回答下列问题：（1）乙烯水合法可分为两步第一步：反应CH2＝CH2+ HOSO3H（浓硫酸）→CH3CH2OSO3H（硫酸氢乙酯）；第二步：硫酸氢乙酯水解生成乙醇。
①第一步属于反应_______________（填反应类型）。
②第二步反应的化学方程式为_____________________________。
（2）发酵法制乙醇，植物秸秆（含50％纤维素）为原料经以下转化制得乙醇纤维素的化学式为________，现要制取4.6 吨乙醇，至少需要植物秸秆________吨。
（3）乙醇汽油是用90％的普通汽油与10％的燃料乙醇调和而成。
乙醇汽油中乙醇是可再生能源，来源于________（填“乙烯水合法”或“发酵法”）。
（4）以乙醇为原料可制备某种高分子涂料，其转化关系如下图：①有机物A的结构简式为___________。
②反应Ⅱ的化学方程式为___________。
③反应Ⅱ的反应类型为___________。
24．（10分）据科技日报网报道，南开大学科研团队借助镍和苯基硼酸共催化剂，首次实现烯丙醇高效、绿色合成。
烯丙醇及其化合物可成甘油、医药、农药香料，合成维生素E和KI及天然抗癌药物紫杉醇中都含有关键的烯丙醇结构。
丙烯醇的结构简式为CH2=CH-CH2OH。
请回答下列问题：（1）基态镍原子的价电子排布式为___________________。
（2）1 mol CH2=CH-CH2OH含__________molσ键，烯丙醇分子中碳原子的杂化类型为_____________。
（3）丙醛（CHCH2CHO）的沸点为49℃，丙烯醇（CH2=CHCH2OH）的沸点为91℃，二者相对分子质量相等，沸点相差较大的主要原因是_______________________________。
（4）羰基镍[Ni(CO)4)用于制备高纯度镍粉，它的熔点为-25℃，沸点为43℃。
羰基镍晶体类型是_________________。
（5）Ni2+能形成多种配离子，如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)2]2-和[Ni(SCN)2]-等。
NH3的空间构型是_____________，与SCN-互为等电子体的分子为____________。
（6）“NiO”晶胞如图所示。
①氧化镍晶胞中原子坐标参数：A（0，0，0）、B（1，1，0），则C原子坐标参数为____________。
②已知：氧化镍晶胞密度为dg·cm-3，N A代表阿伏加德罗常数的值，则Ni2+半径为__________nm（用代数式表示）。