江苏省无锡市前洲中学2015届九年级化学第一次模拟考试试题 新人教版

江苏省无锡市前洲中学2015届九年级化学第一次模拟考试试题本卷分试题卷和答题卷，试题卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。

共20小题。

考试形式为闭卷书面笔答。

考试时间为50分钟。

试卷满分为50分。

注意事项：1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卷相应位置上填写自己的姓名、准考证号。

2．答选择题必须用2B 铅笔将答题卷上对应题目的正确选项涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

3．答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，答案写在答卷各题目指定区域内相应位置上。

如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。

不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Na-23 S-32 Ba-137 Cu-64 Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题 共15分）一、选择题（本题包括15小题，每小题只有1个选项符合题意。

每小题1分，共15分）1．下列变化属于化学变化的是A ．石蜡熔化B ．大米霉变C ．玻璃破碎D ．氧气液化2．下列物质属于纯净物的是A ．干冰B ．空气C ．雨水D ．食盐水3．下列做法不符合节能减排的是A ．不开无人灯B ．工业废水先处理达标后再排放C ．淘米水用来浇花D ．加大煤的开发，尽可能多用煤作燃料4．下列物质不能与水形成溶液的是A ．食盐B ．蔗糖C ．橄榄油D ．氨气5．下列实验操作中，正确的是6．下列“家庭小实验”不能达到预期目的的是A ．用淬火的钢针制作钓鱼钩B ．向洗净的碎鸡蛋壳中加入食醋制二氧化碳C ．用小卵石、石英砂、活性炭等制作简易净水器D ．将铅笔芯粉末放入锁芯，使开锁更灵活7．下图分别是某元素的原子结构示意图及该元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是A ．该元素的原子序数为9B ．该元素原子的中子数为19C ．该元素是金属元素D ．在化学反应过程中该元素原子容易得到电子形成F +8．下述实验现象正确的是A ．洁净的铁丝浸入稀盐酸中，溶液变成黄色B ．硝酸铵溶于水，溶液温度升高A .B .C .D .C ．电解水实验中，正极产生的气体能燃烧D ．打开浓盐酸瓶盖，瓶口看到白雾9．维生素B 11（C 19H 19N 7O 6），有保肝解毒、提高免疫力作用，对消沉、焦虑情绪有帮助，下列关于维生素B 11说法错误的是A ．维生素B 11是由碳、氢、氮、氧四种元素组成 B ．维生素B 11属于有机物C ．维生素B 11中共含3个氧分子D ．维生素B 11相对分子质量为44110．如图是某同学学习了氢氧化钠的化学性质后绘制的知识网络图，其中A 、B 、C 分别表示不同类别的化合物，已知A 是一种硫酸盐，其溶液呈蓝色，C 是人体胃液中的酸，“—”表示相连两物质之间能相互反应。

下列说法错误的是A ．若指示剂是紫色石蕊，则紫色石蕊遇氢氧化钠溶液变成蓝色B ．A 物质与氢氧化钠溶液反应有白色沉淀产生C ．B 物质可能是二氧化碳D ．C 物质与氢氧化钠发生的是中和反应11．在一定条件下，下列物质间的转化通过一步反应就能实现的是①石蜡→炭黑 ②CO 2→CO ③ Fe 2O 3→FeCl 2 ④NaHCO 3→CO 2A ．①②④B ．②③④C ．①②③D ．①③④12．下列对部分化学知识的归纳完全正确的一组是13．右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是A ．t 2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等B ．甲的溶解度随温度的升高而增大C ．t 1℃时，将25g 丙加入到50g 水中充分溶解能得到不饱和溶液D ．分别将t 3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t 1℃， 则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙NaCl 溶液（Na 2CO 3） 15．冬季大雪覆盖地面，给交通带来不便．撒融雪剂可以使雪很快融化，有效的缓解交通压力，某种融雪剂的主要成分是NaCl ，可能还含有CaCl 2、Na 2SO 4、CuSO 4中的一种或几种物质，小明为探究其成分，做了以下实验：123温度/℃根据以下实验过程，下列说法错误的是A．白色沉淀A的成分是CaCO3B．融雪剂中一定不含CuSO4，一定含有CaCl2和Na2SO4C．如果加入适量的Na2CO3溶液和BaCl2溶液，则无色溶液C中含有的溶质只有NaClD．要正确得出原融雪剂的成分，可以取白色沉淀B加足量的稀硝酸，观察现象。

第Ⅱ卷（非选择题共35分）16.（8分）化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。

（1）现有H、C、O、Ca四种常见的元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一种（用化学式表示）：①能供给呼吸的气体是；②能与人体血红蛋白结合有毒的气体；③实验室酒精灯中常用燃料；④用作补钙剂的盐。

（2）眼镜是人们常用的护眼工具，如图是一款变色眼镜的示意图：①所标物质中属于有机合成材料的是_________；②夏天铜螺丝部位常出现一层铜绿【化学式为Cu2(OH)2CO3】，这是由于铜和空气中的氧气、水和发生反应而生锈的原因；③该款变色眼镜的玻璃里加入了溴化银(AgBr)和氧化铜。

在强光照射下，溴化银分解成溴（化学式为Br2）和银，玻璃颜色变深，写出溴化银分解的化学方程式；当光线变暗时，溴和银在氧化铜作用下，重新生成溴化银，玻璃颜色变浅，氧化铜在反应中起作用。

17．（4分）写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型：（1）氢气在氧气中燃烧（）反应。

（2）铁和硫酸铜溶液反应（3）碳酸钠溶液与石灰水混合18．（8分）下图是实验室常用的实验仪器与装置，根据所学知识回答下列问题：（1）仪器a的名称是。

（2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式是，收集氧气可选用的装置是（填装置序号）。

（3）小龙同学利用吃完的碎碎冰饮料包装袋设计了图F的发生装置来代替B装置制取氢气，其优点是，他要制取并收集干燥的氢气，下列装置的连接顺序正确的是：F→（填序号）。

A、b→c→dB、b→c→eC、c→b→dD、c→b→e（4）小露同学利用草酸钠固体（化学式为Na2C2O4）加热分解制取一氧化碳，并用CO还原氧化铁。

他设计的实验装置图如下：①一氧化碳的发生装置可以选择上述所给装置中的（填序号）；②硬质玻璃管中的反应现象是；③该装置中锥形瓶（足量澄清石灰水）的作用是：Ⅰ检验并吸收生成的CO2；Ⅱ。

19．（5分）碳酸钡（化学式为BaCO3）广泛应用于显像管、陶瓷、光学玻璃等行业。

有一种碳酸盐矿石其主要成分为碳酸钡和碳酸钙，以此矿石为原料生产碳酸钡的流程如下图所示。

【已知】：1、碳酸钡和碳酸钙具有相似的化学性质，高温下能分解成两种氧化物；氧化钡和氧化钙都能与水反应生成对应的碱，这两种碱均可以和二氧化碳反应。

2、下表所示的是两种碱在不同温度下的溶解度。

（1）写出水浸池中氧化钙与水反应的化学方程式：。

（2）以下相关说法错误的是A．焙烤炉中添加焦炭粉和热空气是为了维持炉内反应所需的高温状态B．焙烤炉内只涉及分解反应C．废渣需要经过洗涤才能弃渣，是为了保护环境，同时为了提高产率D．该工艺流程可以减少CO2气体的排放，控制温室效应（3）除了水之外，进入分离池中的物质是，请你根据所给两种碱的溶解度推测分离池中操作②的步骤是（选填“降温”、“加热”）、过滤。

（4）写出由溶液B制取产品碳酸钡的化学方程式：。

20．（10分）硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O）常用于印染的媒染剂，农业和渔业的杀虫剂、工业镀铜等。

【物质制备】某兴趣小组同学查找到以辉铜矿（主要成分是硫化亚铜，化学式为Cu2S）为主要原料制备硫酸铜晶体的工业生产过程：【资料Ⅰ】硫化亚铜（Cu2S）能与空气中的氧气反应生成氧化铜和二氧化硫气体。

（1）Cu2S中铜元素的化合价为。

（2）焙烧过程中将辉铜矿研成粉末的目的是。

（3）上述“酸溶”过程中发生反应的化学方程式是。

上述流程中产生的SO2气体可用于工业上生产硫酸。

【含量测定】该兴趣小组的同学为测定某辉铜矿中硫化亚铜（Cu2S）的含量进行了如下的实验探究。

（假设每步反应均完全，不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）甲、乙二个实验小组均设计了下列装置，称取了5g辉铜矿样品，将样品研碎后放入如下图所示的硬质玻璃管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧玻璃管中的辉铜矿样品至反应完全并继续缓缓通入一段时间的空气。

甲组同学仅称量了上述实验所需要的相关装置质量后即完成了测定。

乙组同学则在上述反应结束后，将C瓶中的溶液进行了如下图处理：【资料Ⅱ】亚硫酸钠（Na2SO3）与过氧化氢反应能生成硫酸钠和水。

【问题讨论】（4）上述装置中A瓶内所盛的试剂是NaOH 溶液，其作用是。

（5）气体进入C瓶后，C瓶中发生反应的化学方程式为。

（6）乙组同学的实验过程中必须对滤渣进行洗涤，证明滤渣洗净所用试剂是溶液，若缺少洗涤操作则会使测得的硫化亚铜的含量（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

（7）乙组同学通过最终得到的硫酸钡固体质量也能计算该辉铜矿中硫化亚铜（Cu2S）的质量分数，请你写出计算过程（假设辉铜矿中只有Cu2S含有S元素，且转化过程中无硫元素的损失）。

（8）甲组同学利用反应前后C装置的质量变化也计算出了硫化亚铜（Cu2S）的质量分数，可是发现结果比乙组偏小，其原因可能是。

九年级化学模拟考试评分标准16、（共8分，每空1分）（1）略强光（2）①塑料脚套②CO2或二氧化碳③2AgBr 2Ag+Br2④催化17、（共4分）略（化学方程式的化学式、条件、配平，有一处错扣1分）18、（共8分，每空1分）（1）长颈漏斗（2）略 C或E（选1个也得分）（3）可控制反应的发生与结束 B（4）①A ②红色粉末逐渐变黑③收集CO，防止污染空气19、（共5分，每空1分）（1）略（2）B （3）Ca(OH)2、Ba(OH)2加热（4）CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O20、（共10分，每空1分）（1）+1（2）增大反应物之间的接触面，加快反应速率（或使反应充分）（3）CuO+H2SO4=H2O+CuSO4（4）吸收空气中的CO2，防止测得SO2的质量偏大（5）SO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（6）H2SO4或Na2S O4或AgNO3等（答案合理即可）；偏大（7）64%（8）气体可能从C装置中带出一部分水分。