高中化学常见物质颜色和状态(打印版)

1、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、FeS 、CuS 、CuO 、MnO
2、Fe 3O 4 2、红色固体：Cu 、Cu 2O 、Fe 2O 3 、HgO 、红磷
3、淡黄色固体 ：S 、 Na 2O 2、 AgBr
4、黑色固体:KMnO
5、黄色固体： AgI 、Ag 3PO 4
6、绿色固体: Cu 2(OH)2CO 3
7、蓝色晶体：CuSO 4·5H 2O
8 、蓝色沉淀 Cu(OH)2
9、红褐色沉淀： Fe(OH)3
10、白色固体：MgO 、P 2O 5、CaO 、 NaOH 、Ca(OH)2、KClO 3、KCl 、Na 2CO 3、NaCl 、无水CuSO 4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
11、溶液的颜色：凡含Cu 2+的溶液呈蓝色；凡含Fe 2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe 3+的溶液呈棕黄色，MnO4-溶液为紫红色,其余溶液一般无色。

12、不溶于酸的白色沉淀：BaSO 4 、AgCl
13、不溶于水的白色沉淀 CaCO 3 （溶于酸）、BaCO 3（溶于酸）、Al(OH)3、 Mg(OH)2 等 14、（1）具有刺激性气体的气体：NH 3、SO 2、HCl （皆为无色 （2）无色无味的气体：O 2、H 2、N 2、CO 2、CH 4、CO （剧毒） (3) 红棕色气体： Br 2（气体） NO 2 (4)黄绿色气体：Cl 2 （5）臭鸡蛋气味气体：H 2S
15、 具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸、酒精
16、有毒的: 气体：CO SO 2 H 2S 液体：CH 3OH 固体：NaNO 2 CuSO 4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
（二）中学常见物质颜色归纳 1、 单质
化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色 Cu 紫红 Au 黄 S 黄 B 黄或黑 F 2 淡黄绿 C （石墨） 黑 Cl 2 黄 Br 2 红棕 C （金刚石） 无
Si 灰黑 I 2 紫黑 P 白、黄、红棕 2、氧化物
化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色 NO 2 棕红 ClO 2 黄 Na 2O 2 浅黄 K 2O 黄 Pb 3O 4 红 MnO 绿
化学式颜色化学式颜色化学式颜色
CuO 黑 MnO
2黑 Ag
2
O 棕黑
FeO 黑 ZnO 白 Fe
3O
4
黑
Hg
2O 黑 Fe
2
O
3
红棕 HgO 红或黄
Cu
2
O 红
3、氧化物的水化物
化学式颜色化学式颜色化学式颜色
Fe(OH)
3红褐 HNO
2
亮蓝 Cu(OH)
2
蓝
4、盐
化学式颜色化学式颜色化学式颜色
CuFeS
2黄 ZnS 白 Ag
2
S 黑
FeS 黑棕 FeS
2黄 Sb
2
S
3
黑或橙红
HgS 红 PbS 黑 CuS 黑
Cu2S 黑 FeCl
3·6H2O 棕黄 FeSO
4
9H
2
0 蓝绿
Fe
2(SO
4
)
3
.9H2O 棕黄 Fe
3
C 灰 FeCO
3
灰
Ag
2CO
3
黄 Ag
3
PO
4
黄 CuCl
2
棕黄
AgF 黄 CuCl
2
7H2O 蓝绿 AgCl 白
CuSO
4白 AgBr 浅黄 CuSO
4
5H
2
O 蓝
AgI 黄 Cu
2(OH
2
)CO
3
暗绿
6、盐溶液中离子特色：
化学式颜色化学式颜色化学式颜色Cu2+蓝 MnO4－紫红 [CuCl
4
]2- 黄
Cr2-橙红 Fe2+浅绿 Fe3+棕黄
7、非金属互化物
物质颜色物质颜色物质颜色
氯水黄绿溴水黄-橙碘水黄褐
溴的有机溶液橙红-红棕 I
2
的有机溶液紫红
8、其它：
蛋白质遇浓变黄、遇淀粉变蓝、 TNT 淡黄、遇酚酞溶液变紫，黄色：AgI、Ag
3PO
4
、P
4
（黄
磷）、溴水（黄--橙）、FeS
2、Al
2
S
3
、甲基橙在弱酸性、中性或碱性环境中、某些蛋白质加硝
酸。

淡黄色：S、Na
2O
2
、TNT、PCl
5
、AgBr、浓HNO3（混有NO
2
）、浓HCl（混有Fe3+）、硝基苯（溶
有NO
2
）。

灰黄色：Mg
3N 2
棕黄色：FeCL
3
溶液、碘水（深黄--褐）
黑色：CuS、Ag
2S、Cu
2
S、PbS、HgS（黑色或红色）、FeS、FeO、Fe
3
O
4
、MnO
2
、CuO、Ag
2
O、I
2
（紫黑）、Si（灰黑）、C、Ag、KMnO
4
（紫黑）、石油
绿色：CuCl
2溶液、Cu
2
（OH）
2
CO
3
、FeSO
4
/7H
2
O（浅绿）、F
2
（浅黄绿）、Cl
2
（黄绿）、氯水（浅
黄绿）
红色：CuO 、Cu 、Fe （SCN ）2+、甲基橙在酸性环境中、紫色石蕊试液在酸性环境中、酚酞在碱性环境中、品红试液、红磷（暗红）、Br 2（深红棕）、Br 2在CCl 4溶液中（紫红）、苯酚被空气氧化（粉红）
棕色：固体FeCl 3、固体CuCl 2、NO 2（红棕）、Fe 2O 3（红棕） 紫色：KMnO 4溶液、I 2在CCl 4溶液中 灰色：As 、Sn 、Fe 3C
褐色：碘酒、2Fe 2O 3/3H 2O 、Fe （OH ）3（红褐）
蓝色：CuSO 4/5H 2O 、Cu （OH ）2、淀粉遇碘、紫色石蕊试液在碱性环境中，Cu 2+的稀溶液
有色反应 :
产生的沉淀有颜色
红褐色絮状沉淀：Fe(OH)3 浅绿色沉淀：Fe(OH)2 蓝色絮状沉淀：Cu(OH)2
白色沉淀：CaCO 3,BaCO 3,AgCl,BaSO 4,(其中BaSO 4、AgCl 是不溶于HNO 3的白色沉淀,CaCO 3 BaCO 3是溶于HNO 3的白色沉淀),Mg(OH)2. 淡黄色沉淀(水溶液中)----S
微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO 4,
生成的溶液或气体有颜色
1、水溶液中含有Fe 3+的为黄色. 如:Fe 2(SO4)3、FeCl 3 、Fe(NO 3)3溶液
2、水溶液中含有Cu 2+为蓝色,如:CuCl 2、 Cu(NO3)2、 CuSO 4溶液；但是，CuSO 4·5H 2O 是蓝色,无水CuSO 4是白色
3、红棕色液体:Br 2
4、红棕色的气体：NO 2；
SO2,无色有刺激性的气体；H 2S,有臭鸡蛋气味的气体 物质名称 化学式 颜色和状态 金属镁 Mg 银白色固体 铜粉 Cu 红色固体粉末 铁粉 Fe 黑色固体粉末 硫磺 S 淡黄色粉末 木炭 C 黑色固体 氯气 Cl 2 黄绿色气体 氧化铜 CuO 黑色粉末 氧化铁 Fe 2O 3 红色粉末 四氧化三铁 Fe 3O 4 黑色固体 二氧化锰 MnO 2 黑色粉末 氢氧化铜 Cu(OH)2 蓝色粉末 氢氧化铁 Fe(OH)3 红褐色固体 氢氧化镁 Mg(OH)2 白色固体 无水硫酸铜
CuSO 4 白色粉末
胆矾CuSo
4·5H
2
O 蓝色固体
硫酸铜溶液CuSO
4
蓝色溶液
碱式碳酸铜 Cu
2(OH)2CO
3
绿色固体粉末
硫酸亚铁溶液 FeSO
4
淡绿色溶液
高锰酸钾KMnO
4
紫色晶体
氢氧化铝 Al(OH)
3
白色固体
沾上铜离子，就记住蓝绿色（铜溶液）铜的沉淀也是蓝色
沾上亚铁离子，就记住钱绿色（亚铁溶液）氢氧化亚铁是白色
沾上铁离子，就记住黄褐色（铁溶液）三价铁沉淀也是红棕色的
二价铁沉淀暴露在空气中会被氧化成三价铁沉淀（例如氢氧化亚铁在空气中会被氧化成氢氧化铁，颜色有浅绿色变成灰色在变成棕黄色）
黑色固体有二氧化锰，铁粉，高锰酸钾（紫黑色），四氧化三铁
红色固体有氧化铁（铁锈）
红褐色固体有三价铁离子沉淀
淡黄色固体有硫单质（还有过氧化钠，不记得是初中还是高中学的了）
蓝色固体一般就是沾着铜的，例如孔雀石，碱式碳酸铜等
CU2+蓝色(稀)绿色(浓) FE3+黄色 FE2+浅绿 MNO
4
-紫色,紫红色
沉淀的颜色 MG(OH)
2,AL(OH)
3
,AGCL,BASO
4
,BACO
3
,BASO
3
,CASO
4
等均为白色沉淀 CU(OH)
2
蓝色沉
淀 FE(OH)
3红褐色沉淀 AGBR淡蓝色 AGI ,AG
3
PO
4
黄色
CuO 黑 Cu
2
O
Fe
2O
3
红棕 FeO 黑
Fe(OH)
3
红褐
Cu(OH)
2
蓝
FeS
2
黄PbS 黑
FeCO
3
灰
Ag
2CO
3
黄
AgBr 浅黄AgCl 白
Cu
2（OH）
2
CO
3
暗绿
氢氧化铜(蓝色）；
氢氧化铁（红棕色）
氯化银（白色）
碳酸钡（白色）
碳酸钙（白色）2Mg+O
2
点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹
2Hg+O
2
点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验
2Cu+O
2
点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
4Al+3O
2点燃或Δ2Al
2
O
3
银白金属变为白色固体
3Fe+2O
2点燃Fe
3
O
4
剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O
2
高温2Fe
2
O
3
C+O
2点燃CO
2
剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O
2点燃SO
2
剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H
2+O
2
点燃2H
2
O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO
4
变蓝的液体（水）高能燃料
4P+5O
2点燃2P
2
O
5
剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量
CH
4+2O
2
点燃2H
2
O+CO
2
蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO
4
变蓝的液体
（水）甲烷和天然气的燃烧
2C
2H
2
+5O
2
点燃2H
2
O+4CO
2
蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO
4
变
蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属
2KClO
3MnO
2
Δ2KCl +3O
2
↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气
2KMnO
4Δ K2MnO
4
+MnO
2
+O
2
↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg+O
2
↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验
2H
2O通电2H
2
↑+O
2
↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水
Cu
2(OH)
2
CO
3
Δ2CuO+H
2
O+CO
2
↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热
NH
4HCO
3
ΔNH
3
↑+ H
2
O +CO
2
↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期
暴露空气中会消失
Zn+H
2SO
4
=ZnSO
4
+H
2
↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气
Fe+H
2SO
4
=FeSO
4
+H
2
↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H
2SO
4
=MgSO
4
+H
2
↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H
2SO
4
=Al
2
(SO
4
)
3
+3H
2
↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe
2O
3
+3H
2
Δ 2Fe+3H
2
O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe
3O
4
+4H
2
Δ3Fe+4H
2
O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性
WO
3+3H2Δ W +3H
2
O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO
3+3H
2
ΔMo +3H
2
O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl
2
Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、
H 2+Cl
2
点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO
4+2NaOH=Cu(OH)
2
↓+Na
2
SO
4
蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验
2C +O
2
点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2CO+O
2点燃2CO
2
蓝色火焰煤气燃烧
C + CuO 高温2Cu+ CO
2
↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属
2Fe
2O
3
+3C 高温4Fe+ 3CO
2
↑ 冶炼金属
Fe
3O
4
+2C高温3Fe + 2CO
2
↑ 冶炼金属
C + CO
2
高温2CO
CO
2 + H
2
O = H
2
CO
3
碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性
H 2CO
3
ΔCO
2
↑+ H
2
O 石蕊红色褪去
Ca(OH)
2+CO
2
= CaCO
3
↓+ H
2
O 澄清石灰水变浑浊应用CO
2
检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO
3+H
2
O+CO
2
= Ca(HCO
3
)
2
白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化
Ca(HCO
3)
2
Δ CaCO
3
↓+H
2
O+CO
2
↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石
的形成
2NaHCO
3ΔNa
2
CO
3
+H
2
O+CO
2
↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头
CaCO
3高温 CaO+ CO
2
↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO
3+2HCl=CaCl
2
+ H2O+CO
2
↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧
化碳、除水垢
Na
2CO
3
+H
2
SO
4
=Na
2
SO
4
+H
2
O+CO
2
↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理
Na
2CO
3
+2HCl=2NaCl+ H
2
O+CO
2
↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理
MgCO
3+2HCl=MgCl
2
+H
2
O+CO
2
↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
CuO +COΔ Cu + CO
2
黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属
Fe
2O
3
+3CO高温 2Fe+3CO
2
冶炼金属原理
Fe
3O
4
+4CO高温 3Fe+4CO
2
冶炼金属原理
WO
3+3CO高温 W+3CO
2
冶炼金属原理
CH
3COOH+NaOH=CH
3
COONa+H
2
O
2CH
3OH+3O
2
点燃2CO
2
+4H
2
O
C 2H
5
OH+3O
2
点燃2CO
2
+3H
2
O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧
Fe+CuSO
4=Cu+FeSO
4
银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜
Mg+FeSO
4= Fe+ MgSO
4
溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO
3
)
2
=Hg+ Cu (NO
3
)
2
Cu+2AgNO
3=2Ag+ Cu(NO
3
)
2
红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银
Zn+CuSO
4= Cu+ZnSO
4
青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜
Fe
2O
3
+6HCl=2FeCl
3
+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈
Al
2O
3
+6HCl=2AlCl
3
+3H
2
O 白色固体溶解
Na
2O+2HCl=2NaCl+H
2
O 白色固体溶解
CuO+2HCl=CuCl
2+H
2
O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HCl=ZnCl
2+ H
2
O 白色固体溶解
MgO+2HCl=MgCl
2+ H
2
O 白色固体溶解
CaO+2HCl=CaCl
2+ H
2
O 白色固体溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H
2
O 白色固体溶解
Cu(OH)
2+2HCl=CuCl
2
+2H
2
O 蓝色固体溶解
Mg(OH)
2+2HCl=MgCl
2
+2H
2
O 白色固体溶解
Al(OH)
3+3HCl=AlCl
3
+3H
2
O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多
Fe(OH)
3+3HCl=FeCl
3
+3H
2
O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca(OH)
2+2HCl=CaCl
2
+2H
2
O
HCl+AgNO
3= AgCl↓+HNO
3
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理
Fe
2O
3
+3H
2
SO
4
= Fe
2
(SO
4
)
3
+3H
2
O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈
Al
2O
3
+3H
2
SO
4
= Al
2
(SO
4
)
3
+3H
2
O 白色固体溶解
CuO+H
2SO
4
=CuSO
4
+H
2
O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+H
2SO
4
=ZnSO
4
+H
2
O 白色固体溶解
MgO+H
2SO
4
=MgSO
4
+H
2
O 白色固体溶解
2NaOH+H
2SO
4
=Na
2
SO
4
+2H
2
O
Cu(OH)
2+H
2
SO
4
=CuSO
4
+2H
2
O 蓝色固体溶解
Ca(OH)
2+H
2
SO
4
=CaSO
4
+2H
2
O
Mg(OH)
2+H
2
SO
4
=MgSO
4
+2H
2
O 白色固体溶解
2Al(OH)
3+3H
2
SO
4
=Al
2
(SO
4
)
3
+3H
2
O 白色固体溶解
2Fe(OH)
3+3H
2
SO
4
=Fe
2
(SO
4
)
3
+3H
2
O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ba(OH)
2+ H
2
SO
4
=BaSO
4
↓+2H
2
O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理
BaCl
2+ H2SO
4
=BaSO
4
↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理
Ba(NO
3)
2
+H
2
SO
4
=BaSO
4
↓+2HNO
3
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理
Na
2O+2HNO
3
=2NaNO
3
+H
2
O 白色固体溶解
CuO+2HNO
3=Cu(NO
3
)
2
+H
2
O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HNO
3=Zn(NO
3
)
2
+ H
2
O 白色固体溶解
MgO+2HNO
3=Mg(NO
3
)
2
+ H
2
O 白色固体溶解
CaO+2HNO
3=Ca(NO
3
)
2
+ H
2
O 白色固体溶解
NaOH+HNO
3=NaNO
3
+ H
2
O
Cu(OH)
2+2HNO
3
=Cu(NO
3
)
2
+2H
2
O 蓝色固体溶解
Mg(OH)
2+2HNO
3
=Mg(NO
3
)
2
+2H
2
O 白色固体溶解
Al(OH)
3+3HNO
3
=Al(NO
3
)
3
+3H
2
O 白色固体溶解
Ca(OH)
2+2HNO
3
=Ca(NO
3
)
2
+2H
2
O
Fe(OH)
3+3HNO
3
=Fe(NO
3
)
3
+3H
2
O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
3NaOH + H
3PO
4
=3H
2
O + Na
3
PO
4
3NH
3+H3PO
4
=(NH
4
)
3
PO
4
2NaOH+CO
2=Na
2
CO
3
+ H
2
O 吸收CO、O
2
、H
2
中的CO
2
、
2NaOH+SO
2=Na
2
SO
3
+ H
2
O 2NaOH+SO
3
=Na
2
SO
4
+ H
2
O 处理硫酸工厂的尾气（SO
2
）
FeCl
3+3NaOH=Fe(OH)
3
↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl
3+3NaOH=Al(OH)
3
↓+3NaCl 有白色沉淀生成
MgCl
2+2NaOH = Mg(OH)
2
↓+2NaCl
CuCl
2+2NaOH = Cu(OH)
2
↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO+ H
2O = Ca(OH)
2
白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆
Ca(OH)
2+SO
2
=CaSO
3
↓+ H
2
O 有白色沉淀生成初中一般不用
Ca(OH)
2+Na
2
CO
3
=CaCO
3
↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱
Ba(OH)
2+Na
2
CO
3
=BaCO
3
↓+2NaOH 有白色沉淀生成
Ca(OH)
2+K
2
CO
3
=CaCO
3
↓ +2KOH 有白色沉淀生成
CuSO
4+5H
2
O= CuSO
4
•H
2
O 蓝色晶体变为白色粉末
CuSO
4•H
2
OΔ CuSO
4
+5H
2
O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水
AgNO
3+NaCl = AgCl↓+Na NO
3
白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检
验溶液中的氯离子
BaCl
2 + Na
2
SO
4
= BaSO
4
↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于
检验硫酸根离子
CaCl
2+Na
2
CO
3
= CaCO
3
↓+2NaCl 有白色沉淀生成
MgCl
2+Ba(OH)
2
=BaCl
2
+Mg(OH)
2
↓ 有白色沉淀生成
CaCO
3+2HCl=CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑
MgCO
3+2HCl= MgCl
2
+H
2
O+ CO
2
↑
NH
4NO
3
+NaOH=NaNO
3
+NH
3
↑+H
2
O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离
子
NH
4Cl+ KOH= KCl+NH
3
↑+H
2
O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气。