高中化学常见物质颜色和状态(打印版)

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高中化学笔记word打印版

一、物理性质

1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。

2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH

3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。

3、熔沸点、状态：

① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。

② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。

③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。

④ 熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。

⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。

⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg；呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。

同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。

⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。如：白磷>二硫化碳>干冰。

⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可；三氯化铁在100度左右即可升华。

⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。

4、溶解性

① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。

高中化学常见物质颜色和状态

高中化学常见物质的颜色和状态

1、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、FeS、CuS、CuO、MnO

2、Fe

2、红色固体：Cu、Cu

2O、Fe

、HgO、红

磷

3、淡黄色固体：S、 Na

、 AgBr

4.紫黑色固体:KMnO4、

5、黄色固体： AgI 、Ag3PO4

6、绿色固体: Cu2(OH)2CO3

7、蓝色晶体：CuSO4·5H2O

8 、蓝色沉淀 Cu(OH)2

9、红褐色沉淀： Fe(OH)3

10、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

11、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，MnO4-溶液为紫红色,其余溶液一般无色。

12、不溶于酸的白色沉淀： BaSO4 、AgCl

13、不溶于水的白色沉淀 CaCO3 （溶于酸）、BaCO3（溶于酸）、Al(OH)3、 Mg(OH)2 等

14、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色

（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）

(3) 红棕色气体： Br2（气体） NO2

(4)黄绿色气体：Cl2

（5）臭鸡蛋气味气体：H2S

15、具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸、酒精

16、有毒的: 气体：CO SO2 H2S 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波

尔多液)

中学常见物质颜色归纳

(完整版)高中化学物质的状态和颜色·常见物质颜色、俗名、用途总汇111

高中化学物质的俗名、状态和颜色一、硫酸盐类:

1、皓矾：ZnSO

4·7H

O 2、钡餐,重晶石：BaSO

3、绿矾，皂矾，青矾：FeSO

4·7H

O 4、芒硝，朴硝，皮硝：Na

·10H

5、明矾：KAl(SO

4）

·12H

O 6、生石膏：CaSO

·2H

O 熟石膏：2CaSO

·H

7、胆矾、蓝矾:CuSO

4·5H

O 8、莫尔盐：（NH4）2SO

·FeSO

·6H

二、矿石类：

1、莹石：CaF

2 2、光卤石：KCl·MgCl

·6H

3、黄铜矿：CuFeS

2 4、矾土：Al

·H

O·Al

·3H

O和少量Fe

·SiO

5、磁铁矿石：Fe

6、赤铁矿石:Fe

7、褐铁矿石：2Fe

、3H

O 8、菱铁矿石：Fe

9、镁铁矿石：Mg

2SiO

10、苏口铁:碳以片状石墨形式存在

11、白口铁：碳以FeC

形式存在

12、高岭石：Al

2（Si

)（OH)

或(Al

·2SiO

·2H

13、正长石：KAlSi

14、石英:SiO

15、硼砂：Na

·10H

O 16、脉石:SiO

17、刚玉(蓝宝石、红宝石）：天然产的无色氧化铝晶体

18、黄铁矿(愚人金)：FeS

2 19、炉甘石：ZnCO

20、智利硝石：NaNO

3 21、滑石：3MgO·4SiO

·H

22、大理石（方解石、石灰石）：CaCO

3 23、孔雀石：CuCO

·Cu(OH)

24、白云石：MgCO

3·CaCO

25、冰晶石:Na

AlF

26、高岭土：Al

高中化学必修一常见物质颜色状态

必修1常见物质颜色

1. 红色: Cu2O、Fe2O3 、滴加KSCN后的Fe3+溶液品红溶液酚酞（0-无色-8.2-粉红-10-红-14）

红棕色: NO2、Br2（或描述为深红棕色）、铁在氯气中燃烧产生红棕色的烟

红褐色：Fe（OH）3

橙红色：Br2的CCl4溶液

2 黄色: S 、FeS2黄铁矿、AgI、Na在空气中燃烧为黄色火焰Au

淡黄色: Na2O2、AgBr、

浅黄色:FeCl3溶于水呈浅黄色

黄绿色:Cl2 CCl4溶液

棕黄色:铜在氯气中燃烧产生棕黄色的烟久置的硝酸

黄褐色：碘水

橙色：溴水甲基橙（0-红-3.1-橙-4.4-黄-14）

3 蓝色: CuCl2、Cu（NO3）2、CuSO4溶液CuSO4•5H2O 晶体，Fe2+遇到［Fe（CN）6］3-产生蓝色沉淀，Fe遇到［Fe（CN）6］4-也产生蓝色沉淀、

淡蓝色：S 、CH4、乙醇、H22

深蓝色：［Cu（NH3）4］2+

4 白色：3、BaCO3、MgCO3、Mg（OH）2、BaSO4、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、MgO、Al2O3、CuSO4

O、AgCl 、Fe（OH）2、Al（OH）3、AgI胶体、NH4Cl、SiO2、CaSiO3、所有的铵盐、等大部分2

盐类

银白色Na、Mg、Al（导电性仅次于Cu、Ag）、Fe（导电性、延展性良好）及大部分金属

5 黑色：3O4、FeO、FeS、CuO、C、铁粉、CuS、MnO2、

灰黑色：Si、Cu2S、

6 绿色：2（OH）2CO3铜绿Cu2+焰色反应为绿色

浅绿色: FeCl2 、Fe（NO3）2、FeSO4的溶液

高中化学常见物质状态颜色俗名用途总汇

高中化学常见物质状态颜色俗名用途总汇化学物质的状态和颜色

1、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、FeS、CuS、CuO、MnO

2、Fe3O42、红色固体：Cu、Cu2O、Fe2O

3、HgO、红磷3、淡黄色固体：S、Na2O2、AgBr4.

紫黑色固体:KMnO4、5、黄色固体：AgI、Ag3PO4

6、绿色固体:Cu2(OH)2CO3(铜绿)

7、蓝色晶体：CuSO4·5H2O

8、蓝色

沉淀Cu(OH)29、红褐色沉淀：Fe(OH)310、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银

白色（汞为银白色液态）

11、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，MnO4-溶液为紫红色,其余溶液一般无色。

12、不溶于酸的白色沉淀：BaSO4、AgCl13、不溶于水的白色沉淀CaCO3（溶于酸）、BaCO3（溶于酸）、Al(OH)3、Mg(OH)2等

14、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色

（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）(3)红棕

色气体：Br2（气体）NO2(4)黄绿色气体：Cl2（5）臭鸡蛋气味气体：H2S

15、具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸、酒精

16、有毒的:气体：COSO2H2S液体：CH3OH固体：NaNO2CuSO4(可作杀

菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)中学常见物质

颜色归纳

高中化学常见物质颜色和状态

高中化学常有物质的颜色和状态

1、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、FeS 、 CuS 、CuO 、MnO

2、Fe 3O4

2、红色固体： Cu 、Cu2O、 Fe2 O

3、HgO 、红磷

3、淡黄色固体：S、Na2O2、AgBr

4.紫黑色固体 :KMnO4 、

5、黄色固体：AgI 、 Ag3PO4

6、绿色固体 : Cu2(OH)2CO3

7 、蓝色晶体： CuSO4· 5H2O

8 、蓝色积淀Cu(OH)2

9、红褐色积淀：Fe(OH)3

10 、白色固体： MgO 、P2O5 、 CaO 、 NaOH 、Ca(OH)2 、 KClO3 、KCl 、Na2CO3 、NaCl 、无水 CuSO4 ；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

11 、溶液的颜色：凡含 Cu2+ 的溶液呈蓝色；凡含 Fe2+ 的溶液呈浅绿色；凡含 Fe3+ 的溶液呈棕黄色， MnO4- 溶液为紫红色 ,其余溶液一般无色。

12 、不溶于酸的白色积淀：BaSO4 、AgCl

13 、不溶于水的白色积淀 CaCO3 （溶于酸）、 BaCO3 （溶于酸）、 Al(O

H)3 、 Mg(OH)2 等

14 、（ 1）拥有刺激性气体的气体： NH3 、 SO2 、HCl （皆为无色

（2）无色无味的气体： O2 、H2 、N2 、CO2 、CH4 、CO （剧毒）

(3)红棕色气体： Br2 （气体） NO2

(4)黄绿色气体： Cl2

（5）臭鸡蛋气味气体： H2S

15 、拥有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸、酒精

16 、有毒的 : 气体： CO SO2 H2S 液体： CH3OH 固体： NaNO2 CuSO4( 可作杀菌剂 ,与熟石灰混杂配成天蓝色的黏稠状物质——波尔多液 ) 中学常有物质颜色归纳

化学物质颜色及状态

高中化学常见物质的颜色和状态

1、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、FeS、CuS、CuO、MnO

2、Fe3O4

2、红色固体：Cu、Cu2O、Fe2O3 、HgO、红磷

3、淡黄色固体：S、Na2O2、AgBr

4、.紫黑色固体:KMnO4、

5、黄色固体：AgI 、Ag3PO4

6、绿色固体: Cu2(OH)2CO3

7、蓝色晶体：CuSO4·5H2O

8、蓝色沉淀Cu(OH)2

9、红褐色沉淀：Fe(OH)3

10、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

11、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，MnO4-溶液为紫红色,其余溶液一般无色。

12、不溶于酸的白色沉淀：BaSO4 、AgCl

13、不溶于水的白色沉淀CaCO3 （溶于酸）、BaCO3（溶于酸）、Al(OH)3、Mg(OH)2 等

14、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）(3) 红棕色气体：Br2（气体）NO2 (4)黄绿色气体：Cl2 （5）臭鸡蛋气味气体：H2S

具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸、酒精

有毒的: 气体：CO SO2 H2S 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) 中学常见物质颜色归纳

单质

化学式颜色化学式颜色化学式颜色

高中化学常见物质的性质大全能

高中化学常见物质的颜色和状态

1、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、FeS、CuS、CuO、MnO

2、Fe3O4

2、红色固体：Cu、Cu2O、Fe2O

3、HgO、红磷

3、淡黄色固体：S、 Na2O2、 AgBr

4、黑色固体:KMnO4、

5、黄色固体： AgI 、Ag3PO4

6、绿色固体: Cu2(OH)2CO3

7、蓝色晶体：CuSO4·5H2O

8 、蓝色沉淀Cu(OH)2

9、红褐色沉淀： Fe(OH)3

10、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水C uSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

11、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，MnO4-溶液为紫红色,其余溶液一般无色。

12、不溶于酸的白色沉淀： BaSO4、AgCl

13、不溶于水的白色沉淀 CaCO3（溶于酸）、BaCO3（溶于酸）、Al(OH)3、 Mg(OH)2 等

14、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色

（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）

(3) 红棕色气体： Br2（气体） NO2

(4)黄绿色气体：Cl2

（5）臭鸡蛋气味气体：H2S

15、具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸、酒精

16、有毒的: 气体：CO SO2 H2S 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuS O4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)

（二）中学常见物质颜色归纳

高中化学常见物质的颜色和状态

1、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、FeS、CuS、CuO、MnO

2、Fe3O4

2、红色固体：Cu、Cu2O、Fe2O

3、HgO、红磷

3、淡黄色固体：S、Na2O2、AgBr

4.紫黑色固体:KMnO4、

5、黄色固体：AgI 、Ag3PO4

6、绿色固体: Cu2(OH)2CO3

7、蓝色晶体：CuSO4·5H2O

8 、蓝色沉淀Cu(OH)2

9、红褐色沉淀：Fe(OH)3

10、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；

铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

11、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，MnO4-溶液为紫红色,其余溶液一般无色。

12、不溶于酸的白色沉淀：BaSO4 、AgCl

13、不溶于水的白色沉淀CaCO3 （溶于酸）、BaCO3（溶于酸）、Al(O

H)3、Mg(OH)2 等

14、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色

（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）

(3) 红棕色气体：Br2（气体）NO2

(4)黄绿色气体：Cl2

（5）臭鸡蛋气味气体：H2S

15、具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸、酒精

16、有毒的: 气体：CO SO2 H2S 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) 中学常见物质颜色归纳

2、单质

高中化学笔记word打印版

一、物理性质

2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH

3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。

3、熔沸点、状态：

① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。

② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。

③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。

④ 熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。

⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。

⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg；呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。

同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。

⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。如：白磷>二硫化碳>干冰。

⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可；三氯化铁在100度左右即可升华。

⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。

4、溶解性

【知识点】高中化学常见的物质颜色及状态!

【知识点】高中化学常见的物质颜色及状态！

6其它：

蛋白质遇浓硝酸变黄、碘遇淀粉变蓝、苯酚遇FeCl3变紫、Fe3+遇SCN-变血红、Fe2+遇K3[Fe(CN)3]生成蓝色沉淀、苯酚被空气氧化（粉红）浓HNO3因溶有NO2而显黄色；浓HCl（因混有Fe3+而显黄色）。

氯水：浅黄绿色；溴水：橙黄色；碘水：棕黄色

Br2在CCl4溶液中：橙红色；I2在CCl4溶液中：紫红色

(完整版)高中化学常见物质颜色和状态

Hg2O黑Fe2O3红棕HgO红或黄
Cu2O红
4、氧化物的水化物
化学式颜色化学式颜色化学式颜色
Fe(OH)3红褐HNO2亮蓝Cu(OH)2蓝
5、盐
化学式颜色化学式颜色化学式颜色
CuFeS2黄ZnS白Ag2S黑
FeS黑棕FeS2黄Sb2S3黑或橙红
HgS红PbS黑CuS黑
Cu2S黑FeCl3·6H2O棕黄FeSO49H20蓝绿
高中化学常见物质的颜色和状态
1、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、FeS、CuS、CuO、MnO
2、Fe
3O
42、红色固体：Cu、Cu
2O、Fe
2O
3、HgO、红磷
3、淡黄色固体：S、Na
2O
2、AgBr
4.紫黑色固体:KMnO4、
5、黄色固体：AgI、Ag3PO4
6、绿色固体:Cu2(OH)2CO3
7、蓝色晶体：CuSO4·5H2O
Cr2O72-橙红Fe2+浅绿Fe3+棕黄
7、非金属互化物
物质颜色物质颜色物质颜色
氯水黄绿溴水黄-橙碘水黄褐
溴的有机溶液橙红-红棕I2的有机溶液紫红
有色反应
产生的沉淀有颜色
红褐色絮状沉淀：Fe(OH)3
浅绿色沉淀：Fe(OH)2
蓝色絮状沉淀：Cu(OH)2
白色沉淀：CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀,CaCO3BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀),Mg(OH)2.

高中化学常见物质的颜色和状态

1、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、FeS 、 CuS 、CuO 、MnO

2、Fe 3O4

2、红色固体： Cu 、Cu2O、 Fe2 O3 、HgO 、红磷

3、淡黄色固体：S、 Na 2O2 、 AgBr

4.紫黑色固体 :KMnO4 、

5、黄色固体：A gI 、 Ag3PO4

6、绿色固体 : Cu2(OH)2CO3

7 、蓝色晶体： CuSO4· 5H2O

8 、蓝色沉淀 Cu(OH)2

9、红褐色沉淀： Fe(OH)3

10 、白色固体： MgO 、P2O5 、 CaO 、 NaOH 、Ca(OH)2 、 KClO3 、

KCl 、 Na2CO3 、NaCl 、无水 CuSO4 ；

铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

11 、溶液的颜色：凡含 Cu2+ 的溶液呈蓝色；凡含 Fe2+ 的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+ 的溶液呈棕黄色， MnO4- 溶液为紫红色 ,其余溶液一般无色。

12 、不溶于酸的白色沉淀：BaSO4 、AgCl

13 、不溶于水的白色沉淀 CaCO3 （溶于酸）、 BaCO3 （溶于酸）、

Al(O H)3 、 Mg(OH)2 等

14 、（ 1）具有刺激性气体的气体： NH3 、 SO2 、HCl （皆为无色

（2）无色无味的气体： O2 、H2 、N2 、CO2 、CH4 、CO （剧毒）

(3)红棕色气体： Br2 （气体） NO2

(4)黄绿色气体： Cl2

（5）臭鸡蛋气味气体： H2S

15 、具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸、酒精

16 、有毒的 : 气体： CO SO2 H2S 液体： CH3OH 固体： NaNO2

高中化学物质的状态和颜色·常见物质颜色、俗名、用途总汇111

高中化学物质【1】的俗名、状态和颜色

一、硫酸盐类：

1、皓矾：ZnSO4·7H2O

2、钡餐,重晶石：BaSO4

3、绿矾，皂矾，青矾：FeSO4·7H2O

4、芒硝,朴硝,皮硝：Na2SO4·10H2O

5、明矾：KAl(SO4)2·12H2O

6、生石膏：CaSO4·2H2O 熟石膏：

2CaSO4·H2O

7、胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 8、莫尔盐：（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O

二、矿石类：

1、莹石：CaF2

2、光卤石：KCl·MgCl2·6H2O

3、黄铜矿：CuFeS2

4、矾土：Al2O3·H2O·Al2O3·3H2O和少量

Fe2O3·SiO2

5、磁铁矿石：Fe3O4

6、赤铁矿石：Fe2O3

7、褐铁矿石：2Fe2O3、3H2O 8、菱铁矿石：Fe2CO3

9、镁铁矿石：Mg2SiO4 10、苏口铁：碳以片状石墨形式存在

11、白口铁:碳以FeC3形式存在

12、高岭石：Al2(Si2O5)(OH)4或(Al2O3·2SiO2·2H2O)

13、正长石：KAlSi3O814、石英：SiO2

15、硼砂：Na2B4O7·10H2O 16、脉石：SiO2

17、刚玉(蓝宝石、红宝石)：天然产的无色氧化铝晶体

18、黄铁矿（愚人金）：FeS2 19、炉甘石：ZnCO3

20、智利硝石：NaNO3 21、滑石：3MgO·4SiO2·H2O

22、大理石（方解石、石灰石）：CaCO3 23、孔雀石：CuCO3·Cu(OH)2

24、白云石：MgCO3·CaCO3 25、冰晶石：Na3AlF6

26、高岭土：Al2O3·2SiO2·2H2O 27、锡石：SnO2

【高中化学】化学常见物质状态和颜色

【高中化学】化学常见物质状态和颜色一常见物质的颜色

（一）固体的颜色

1、红色固体：铜，氧化铁,氧化汞(hgo)

2.绿色固体：碱性碳酸铜（Cu2（OH）2CO3），也称孔雀石

3、蓝色固体：五水合硫酸铜，氢氧化铜，硫酸铜晶体

4.紫黑色固体：高锰酸钾

5、淡黄色固体：硫磺

6.无色固体：冰、干冰、钻石

7、银白色固体：银，铁，镁，铝，锌，钠，铂等金属

8.黑色固体：铁粉、木炭、氧化铜、二氧化锰、氧化铁、银粉（炭黑、活性炭）

9、红褐色固体：氢氧化铁

10.白色固体：氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钙、氧化钙、五氧化二磷、氧化镁、氯化银、硫酸钡、氢氧化镁、氢氧化钡等

(二)、液体的颜色

11.无色液体：水、过氧化氢

12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，硝酸铜溶液氯化铜溶液(稀溶液蓝色，浓溶液绿色)

13.浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液、氯化亚铁溶液和硝酸亚铁溶液

14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

15.紫红色溶液：高锰酸钾溶液

16、紫色溶液：石蕊试液

（三）气体的颜色

17、红棕色气体：二氧化氮

18.黄绿色气体：氯

19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

二、溶液的酸碱性

1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)

2.碱性溶液：碱性溶液和一些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）

3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液

（三）暴露在空气中的质量变化

(一)质量增加的

1.因吸水而增加：氢氧化钠固体、氯化钙、氯化镁、浓硫酸；

2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜(必须是固体);