结课考试必背化学知识点总结归纳学生版

合集下载

2024年高中高三化学的必背必考知识点总结范本(二篇)

2024年高中高三化学的必背必考知识点总结范本高中化学是一门重要的学科，它是其他自然科学的基础。

高三化学是高中阶段的最后一年，是学生备战高考的关键时期。

下面是高中高三化学的必背必考知识点总结，帮助学生复习备考。

一、化学基本概念1.原子与元素：原子的结构、元素的表示方法、元素周期表。

2.离子与化合物：离子的定义、离子化合物的性质、离子式和分子式的表示方法。

3.化学方程式：化学方程式的基本形式、配平化学方程式的方法。

4.化学计量与电子结构：摩尔与质量关系、原子量与摩尔质量。

二、化学反应与化学平衡1.化学反应类型：酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。

2.氧化还原反应：电子的概念、氧化剂和还原剂的定义、氧化数的计算。

3.化学平衡：化学平衡的条件、反应速率与化学平衡、平衡常数与平衡常数表。

4.勃朗斯特(E)方程：电解质的溶解与电离度、电解质溶液的性质、离子反应与化学平衡。

5.平衡常数计算：物质摩尔浓度与化学平衡、化学反应的平衡常数计算、平衡常数与温度的关系。

三、化学反应动力学1.化学反应速率：化学反应速率的概念、速率与反应物浓度的关系。

2.反应速率与反应动力学：反应速率的影响因素、速率方程与速率常数。

3.反应速率与反应级数：反应级数、反应速率与反应物浓度的关系。

4.表观活化能与反应速率：表观活化能的概念、表观活化能与温度的关系。

4.平衡与反应速率：平衡体系与反应速率、平衡常数与反应速率的关系。

五、化学体系的熵1.熵的概念与变化：熵的定义、反应熵与熵变、熵变与反应性质的关系。

2.化学反应的熵变：化学反应的熵变计算、熵变与平衡常数的关系。

3.熵变与化学平衡：熵变与反应方向、熵变与平衡常数的关系。

六、化学平衡与电子转移1.电荷转移与配位反应：电子转移的概念、电子转移反应的特点。

2.电子转移反应类型：氧化还原反应、配位反应。

3.电子转移反应与化学平衡：电子转移反应的平衡常数、电子转移反应与温度的关系。

4.电解与电池：电解概念与原理、电解与化学变化、电池的基本概念。

必考初中化学知识点总结

必考初中化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成- 物质由原子、分子或离子组成。

- 原子是物质的基本单位，由原子核和电子组成。

- 分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的。

- 离子是带有正电荷或负电荷的原子或分子。

2. 元素与化合物- 元素是由相同类型的原子组成的纯物质。

- 化合物是由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯物质。

3. 化学反应- 化学反应是原子或分子之间的化学键断裂和重新形成的过程。

- 化学反应通常伴随着能量的变化，表现为吸热或放热。

4. 化学方程式- 化学方程式是用化学符号表示化学反应的过程。

- 方程式中的系数表示反应物和生成物的摩尔比例。

5. 摩尔概念- 摩尔是物质的量单位，1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（约6.022×10^23）个基本单位（原子、分子等）。

6. 溶液与浓度- 溶液是由两种或多种物质混合而成的均匀混合物。

- 浓度表示溶液中溶质的含量，常用单位有摩尔/升（mol/L）和质量/升（g/L）。

二、常见物质的性质与变化1. 酸碱盐- 酸是能够提供氢离子（H+）的物质。

- 碱是能够提供氢氧根离子（OH-）的物质。

- 盐是由阳离子（通常为金属）和阴离子（通常为非金属或酸根）组成的化合物。

2. 氧化还原反应- 氧化还原反应是电子转移的过程，包括氧化和还原两个过程。

- 氧化是物质失去电子的过程，还原是物质获得电子的过程。

3. 物质的分类- 物质可以根据其性质和组成进行分类，如无机物和有机物。

4. 物质的物理性质- 物质的物理性质包括颜色、状态（固态、液态、气态）、密度、熔点、沸点等。

5. 物质的化学性质- 物质的化学性质是指物质在化学反应中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。

三、实验操作与安全1. 实验器材- 常见化学实验器材包括试管、烧杯、滴定管、酒精灯、天平等。

2. 实验操作- 实验操作应遵循一定的步骤和方法，如称量、溶解、加热、过滤等。

2024年高中化学必背知识点归纳与总结

2024年高中化学必背知识点归纳与总结化学作为一门基础学科，对于高中学生来说是非常重要的一门学科。

在高中阶段，学生需要掌握化学的基本概念、化学元素的性质、化学反应以及化学实验等内容。

下面将对____年高中化学必背知识点进行归纳与总结。

一、基本概念1. 化学基本概念：物质、元素、化合物、分子、离子、原子等的基本概念。

2. 元素周期表：了解元素周期表的排列原则，以及常见元素的周期性规律，如原子半径、电离能、电子亲和能等。

二、化学元素的性质1. 元素的周期性规律：了解元素的周期性趋势，如原子半径、电离能、电子亲和能、电负性等的变化规律。

2. 元素的化合价：掌握常见元素的化合价以及确定元素化合价的方法，如氢化物、氧化物、氯化物等。

三、化学反应1. 化学方程式：掌握化学方程式的书写方法，包括物质的符号、化学式以及反应条件等。

2. 化学反应的类型：了解常见的化学反应类型，如氧化还原反应、酸碱中和反应、置换反应、分解反应等。

3. 化学反应的平衡：了解化学反应平衡的条件和特点，以及影响反应平衡的因素，如温度、压力、浓度等。

4. 化学反应速率：了解化学反应速率的定义、影响因素，以及速率公式的应用。

四、化学实验1. 实验操作：掌握化学实验的基本操作技巧，如称量、加热、搅拌、过滤、蒸发、析出等。

2. 实验室安全：了解实验室的基本安全知识，如实验室常见的危险品、防护设施以及应急处理方法等。

3. 常用实验仪器：了解常用的实验仪器，如试管、烧杯、容量瓶、滴定管、温度计等，以及它们的使用方法和注意事项。

五、化学计算1. 摩尔质量和摩尔计算：了解摩尔质量的概念，掌握摩尔质量、摩尔质量计算和摩尔比的应用。

2. 溶液浓度计算：了解溶液的浓度表示方法，如质量浓度、体积浓度和摩尔浓度等，以及浓度计算的方法。

3. 气体定律：了解理想气体状态方程、查理定律、玻意耳定律以及阿伏伽德罗定律，以及应用这些定律进行气体计算的方法。

六、化学知识与实际生活的联系1. 化学与环境保护：了解化学对环境的影响和化学在环境保护中的应用，如大气污染、水污染、固体废弃物处理等。

九年级化学必背知识点总结

九年级化学必背知识点总结化学初三知识点总结归纳篇一化学反应1、置换反应：（1）金属单质+酸→盐+氢气；（2）金属单质+盐（溶液）→另一种金属+另一种盐；（3）金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水。

2、复分解反应：①碱性氧化物+酸→盐+水；②碱+酸→盐+水；③酸+盐→新盐+新酸；④盐1+盐2→新盐1+新盐2;⑤盐+碱→新盐+新碱。

必背化合价口诀（1）常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三五氮磷三价铝；铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；许多元素有变价，条件不同价不同。

（2)常见原子团(根）化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。

（3）熟练默写常见元素的常用的化合价+1价：K+、Na+、H+、Ag+、NH4+；+2价：Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亚Fe2+；+3价:：Fe3+，Al3+；-1价:Cl-、OH-、NO3-;-2价:：O2-、S2-、CO32-、SO42-;-3价:：PO43-。

初三化学方程式的配平方法1、奇偶配平法（1）找出化学方程式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。

（2）将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的化学计量数。

（3）依据已确定的物质化学式的化学计量数、推导并求出化学式的化学计量数，直至将化学方程式配平为止。

2、归一法（1）找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。

（2）若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数。

3、观察法（1）从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数。

（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。

4、最小公倍数法（1）找出原子个数较多，且在反应式两边各出现一次的原子，求它的最小公倍数。

高三化学学生必背知识点

高三化学学生必背知识点化学作为一门实验性较强的科学学科，无论是对于高中学生还是大学生来说都是一个重要的必修课程。

作为高三化学学生，掌握和理解化学的基本知识点是提高化学成绩的关键。

本文将总结高三化学学生必背的知识点，并逐一进行讲解。

1. 基本化学元素：高三化学学生必须掌握常用基本化学元素的符号、原子序数和原子量。

例如，碳的符号为C，原子序数为6，原子量为12.01。

2. 原子结构：高三化学学生必须了解原子的基本结构，包括质子、中子和电子的分布。

质子和中子位于原子核中心的核子，电子则以轨道方式绕着核子旋转。

3. 元素周期表：高三化学学生必须熟悉元素周期表的排列方式和特点。

元素周期表按照原子序数递增的顺序排列，具有一定的周期性规律。

在周期表中，元素根据电子构型的相似性被分类为同一族或同一周期。

4. 化学键：高三化学学生必须掌握离子键、共价键和金属键的定义和特点。

离子键是由正负电荷吸引形成的，共价键是由共用电子对形成的，金属键是由金属离子形成的。

5. 物质的分类：高三化学学生必须了解物质的分类方式。

物质可以根据其组成和性质的不同而被分为纯物质和混合物。

纯物质又分为元素和化合物，混合物分为均匀混合物和非均匀混合物。

6. 化学方程式：高三化学学生必须掌握化学方程式的书写和平衡方法。

化学方程式描述了化学反应中反应物和生成物的转化关系。

通过平衡化学方程式，可以确定反应物和生成物的物质的摩尔比。

7. 溶液和溶解度：高三化学学生必须了解溶液的概念和溶解度的影响因素。

溶液是由溶质和溶剂形成的均匀混合物。

溶解度表示单位溶剂中能够溶解溶质的最大量，受温度、压力和溶质和溶剂的性质影响。

8. 酸碱中和反应：高三化学学生必须掌握酸碱中和反应的原理和计算方法。

酸碱中和反应是指酸和碱在一定比例下反应生成盐和水的化学反应。

需要根据酸碱的摩尔比和酸碱反应的酸碱度计算相关的化学计量问题。

9. 化学平衡：高三化学学生必须掌握化学平衡的概念和Le Chatelier原理。

高中化学学业水平考试必背知识点

20XX 年高中毕业会考高中化学学业水平测试必修1、2必背考试点1、化合价(常见元素的化合价)：Na 、K 、Ag 、H ：+1 F ：—1Ca 、Mg 、Ba 、Zn ：+2 Cl ：—1，+1，+5，+7 Cu ：+1，+2 O ：—2Fe ：+2，+3 S ：—2，+4，+6Al ：+3 Mn ：+2，+4，+7 N ：—3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物口诀：得——降——(被)还原——氧化剂失——升——(被)氧化——还原剂四种基本反应类型和氧化还原反应关系：3、金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au还原性逐渐减弱4、离子反应定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写步骤：第一步：写。

写出化学方程式第二步：拆。

易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4、AgCl 、AgBr 、AgI 、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H 2CO 3、H 2S 、CH 3COOH 、HClO 、H 2SO 3、NH 3·H 2O 、H 2O 等)，气体(CO 2、SO 2、NH 3、Cl 2、O 2、H 2等)，氧化物(Na 2O 、MgO 、Al 2O 3等)不拆第三步：删。

删去方程式两边都有的离子第四步：查。

检查前后原子守恒，电荷是否守恒。

离子共存问题判断：①是否产生沉淀(如：Ba 2+和SO 42-，Fe 2+和OH -)；②是否生成弱电解质(如：NH 4+和OH -，H +和CH 3COO -)③是否生成气体(如：H+和CO32-，H+和SO32-)④是否发生氧化还原反应(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-)5、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。

化学知识点总结大全

化学知识点总结大全如下：
•化学变化：生成了其它物质的变化。

•物理变化：没有生成其它物质的变化。

•物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点等。

•化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性等。

•纯净物：由一种物质组成。

•混合物：由两种或两种以上物质组成，各物质都保持原来的性质。

•元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

•原子：化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。

•分子：保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分。

•单质：由同种元素组成的纯净物。

•化合物：由不同种元素组成的纯净物。

化学合格考知识点总结

化学合格考知识点总结化学是自然科学的一个重要分支，是研究物质的性质、组成、结构、变化规律和能量变化的科学。

在我们的日常生活中，化学无处不在，了解化学知识不仅可以帮助我们更好地理解世界，还可以应用到生活和工作中。

化学合格考是对学生在化学知识方面的能力和水平进行检验的考试，下面是化学合格考知识点的总结。

一、物质的结构和性质1. 原子结构：原子由原子核和绕核运动的电子组成。

原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电荷，电子带负电荷。

原子的质量和原子序数是唯一的，质子数等于电子数，原子序数是质子数。

2. 元素和化合物：元素是由同一种原子构成的纯物质，化合物是由不同元素通过化学键连接而成的物质。

化合物中的元素以一定的比例结合在一起，有固定的化学式。

3. 物质的性质：物质的性质包括物理性质和化学性质。

物理性质是指物质的颜色、形状、密度、熔点、沸点等，化学性质是指物质与其他物质发生化学反应时表现出来的性质。

4. 分子结构：分子是由原子通过共用电子形成的，可以是同种元素的原子组成的分子，也可以是不同元素的原子组成的分子。

分子的结构决定了物质的性质和化学行为。

二、化学反应的基本知识1. 化学反应的表示：化学反应通过化学方程式表示，化学方程式中包括反应物和生成物，以及反应物和生成物的摩尔比。

2. 化学反应的类型：化学反应可分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应。

合成反应是指两种或多种物质结合成一种物质，分解反应是指一种物质分解为两种或多种物质，置换反应是指两种物质交换原子或原子团，氧化还原反应是指发生电子的转移。

3. 化学平衡：化学反应达到一定条件后，反应速率达到定常值，反应处于动态平衡状态。

在动态平衡状态下，反应物和生成物浓度不再改变，但是反应继续进行。

4. 氧化还原反应：氧化还原反应是指电子的转移过程。

氧化还原反应可以通过电子的转移来判断反应物是氧化剂还是还原剂。

三、物质组成和性质1. 气体：气体由分子组成，具有高度的流动性和可压缩性。

化学学业水平考必背知识点

化学学业水平考必背知识点化学是一门研究物质的组成、性质、变化和相互关系的科学学科。

学习化学需要掌握一些基本的理论知识和实验技能。

下面是一些化学学业水平考试中必备的知识点：1.元素周期表：包括元素的原子序数、元素符号、元素的周期性趋势，如原子半径、电离能、电负性等，以及主要的元素类别和元素的分布规律。

2.化学键：包括离子键、共价键、金属键等不同类型的化学键的形成原理和特点，以及化学键的强度和键长等相关概念。

3.物质的性质：包括固体、液体和气体的性质比较，如密度、熔点、沸点等，以及物质的溶解性、酸碱性等相关性质。

4.化学反应：包括化学方程式的写法、化学反应类型的分类和特点，如酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等，以及反应速率和平衡等相关概念。

5.配位化学：包括配位化合物的命名方法和结构特点，以及配位键的形成机制和性质。

6.酸碱理论：包括酸碱的定义和性质，以及酸碱反应的定量分析方法，如pH值的计算和酸碱滴定等。

7. 化学平衡：包括化学平衡的条件和平衡常量的计算方法，以及平衡移动原理和Le Chatelier原理的应用。

8.有机化学：包括有机化合物的命名方法和结构特点，以及有机反应机理和官能团的转化等相关知识。

9.分析化学：包括常用的分析方法和仪器，如色谱法、光谱法、电化学分析法等，以及质量分析和定量分析等相关技术。

10.材料化学：包括无机材料和有机材料的性质和制备方法，如金属材料、陶瓷材料、聚合物材料等。

除了上述的基本知识点外，还需要掌握化学实验室的基本操作技能和实验室安全知识。

总结起来，化学学业水平考试要求学生掌握元素周期表、化学键、物质的性质、化学反应、配位化学、酸碱理论、化学平衡、有机化学、分析化学和材料化学等方面的知识。

同时，还需要学生具备一定的实验操作技能和实验安全意识。

这些都是化学学习的基础，掌握好这些知识点对于化学学业水平考试取得好成绩是非常重要的。

化学必考知识点归纳总结

化学必考知识点归纳总结化学基础知识包括元素周期表、化学键、化学式、化学反应、物质的性质等内容。

在此，我们将对这些基础知识进行归纳总结，以帮助学生更好地掌握化学知识。

1. 元素周期表元素周期表是化学中的重要工具，通过元素周期表，我们可以了解到元素的原子序数、原子量、周期数、族数、化合价等信息。

元素周期表的主要构成是周期和族。

周期为主要根据元素的电子排布结构而分的，而族是根据元素的化学性质。

元素周期表上面的各种物理量和化学量都是由元素的原子序数决定的。

在元素周期表中，元素按照原子序数从小到大的顺序排列，排列方式有横向和纵向两种。

元素周期表中的行被称为周期，列被称为族。

周期的编号从上到下依次为1、2、3、4、5、6、7，族的编号从左到右为IA、IIA、IIIB、IVB、VB、VIB、VIIB、VIIIB、IB、IIB、IIIB、IVB、VB、VIB、VIIB、VIIIB、0，0族又称为稀有气体族。

元素级表中各个周期的区别和特点在原子结构上很明显。

不同的周期，包含了不同的能级壳层，而它们的特点是原子核外电子层的排布不同。

元素周期表的主要作用是可以帮助我们理解元素之间的物理性质和化学性质规律，对于元素周期表中的元素，我们可以根据其周期和族推测出其性质，如金属性、硅陆性等。

2. 化学键化学键是化学反应的基本环节，是因为原子之间的相互作用产生的，其主要类型包括离子键、共价键和金属键。

离子键是由金属和非金属原子之间的电子转移形成的，一般来说金属原子失去一个或者几个电子，非金属原子接收这些电子，产生正负电荷的离子，然后离子之间通过静电作用联合了起来。

共价键是由非金属原子之间共享电子形成的，共价键的电子对介于两个原子之间，以一对共价电子形式存在，形成这种键的原子之间的距离一般是不定的。

金属键是由金属原子之间的电子“海”相互作用产生的，具有金属性的原子会失去其外层电子形成金属阳离子，同时这些电子会形成一个整体的电子“海”，金属阳离子和电子“海”通过静电作用相互结合。

化学学业水平考必背知识点

化学学业水平考必背知识点一、化学计量1、物质的量计算式（4个）：n = m / M n = V / 22.4 （标况气体）n = N / N A n=CV2、气体摩尔体积概念：1摩尔气体所占的体积3、标准状况：0℃,101.3KPa4、同温同压下，气体体积和物质的量的关系：体积之比等于物质的量之比5、物质的量浓度概念：单位体积的溶液中所含溶质的物质的量6、物质的量浓度和质量百分比浓度换算：c = 1000·ρ·a%M7、一定物质的量浓度溶液配制的计算：c（浓）·V（浓）= c（稀）·V（稀）二、原子结构1、原子构成：原子核质子（每个质子带一个单位正电荷）——质子数决定元数种类AX （+）中子（不带电）质子与中子数共同决定原子种类Z核外电子（-）（带一个单位负电荷）质量数=质子数+ 中子数质子数=电子数=核电荷数=原子序数2、道尔顿：原子论汤姆逊：发现电子及葡萄干面包模型卢瑟福：α粒子的散射实验及原子结构行星模型3、同位素概念：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子同位素化学性质相似，物理性质不同4、相对原子质量计算式：M = Ma×a% + Mb×b% + Mc×c% +……5、1~18号元素原子核外排布式原子及离子结构示意图：原子及离子电子式：6、核外电子排布规律（能量高低；电子层（K、L、M、N、O、P、Q）：①电子按能量由低到高分层排布。

②每个电子层上最多填2n2个电子。

③最外层不超过8个电子，次外层不超过18个电子，依次类推，（第一层不超过2个）④最外层电子数为8或第一层为2的原子为稳定结构的稀有气体元素。

三、化学键1、化学键分为：离子键、共价键、金属键2、离子键概念：阴阳离子间通过静电的相互作用。

K2S CaCl2NaOH NH4Cl Na2O3、共价键概念：原子间通过共用电子对而形成的化学键NH3H2O HCl 、Cl2N2CO24、金属键概念：金属阳离子和自由电子之间形成的强作用力四、能的转化1、溶解的两过程（能量变化、类型）：2、溶解平衡概念：3、放热反应反应物能量生成物能量，有：吸热反应反应物能量生成物能量，有：4、能量的充分利用：五、化学速率和化学平衡1、化学反应速率计算式和单位：v=△c/△t速率与计量数之间关系：mA+nB pC+qD v （A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q 2、影响反应速率的因素和影响情况：内因：反应物质的结构、性质浓度：浓度越大（固体和纯液体外）速率越大压强：压强越大（有气体参加反应）速率越大温度：温度越高，速率越大催化剂：加入催化剂，速率越大反应物颗粒越小，速率越大3、化学平衡概念：v正＝v逆≠0图像：4、化学平衡特征：动、等、定、变5、化学平衡的判断依据：速率正逆两方向成比例；含量由变到不变6、影响化学平衡的因素及影响情况：a. 浓度：增加反应物浓度或减少生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增加生成物浓度或减少反应物浓度，平衡向逆反应方向移动；b. 温度：升高温度，平衡向吸热反应的方向移动；降低温度，平衡向放热反应的方向移动；c. 压强：增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动；7、勒夏特列原理：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就会被破坏，并向着减弱这种改变的方向移动。

结课考试必背化学知识点总结归纳学生版

初中化学知识点总结1、常见元素化合价口诀2、前20位化学元素符号名称氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙3、非金属单质：氢气碳氮气氧气磷硫氯气4、初中常见物质的化学式(1)常见阴离子离子符号氢氧根碳酸根碳酸氢根硝酸根硫酸根氯离子/盐酸根）(2)常见的氧化物物质名称水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅化学式物质名称二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化亚铜氧化亚铁化学式物质名称三氧化二铁（氧化铁）四氧化三铁三氧化二铝氧化银二氧化锰化学式(3)常见的酸物质硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢（氢硫酸）溴化氢（氢溴酸）碳酸化学式(4)常见的盐物质氯化钾氯化钠(食盐)氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡化学式物质氯化铝氯化亚铁氯化铁氯化银硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾化学式物质硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠化学式物质硝酸钠硝酸钾硝酸银硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠化学式物质碳酸钠碳酸钙碳酸镁碳酸钾化学式(5)常见的碱氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝氢氧化亚铁(6)常见沉淀红褐色沉淀浅绿色沉淀蓝色沉淀淡黄色沉淀(水溶液中)白色沉淀：（7个）微溶于水：（7个）5、金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：6、物质的学名、俗名及化学式（1）金刚石、石墨：（2）水银、汞：（3）生石灰、氧化钙：（4）干冰（固体二氧化碳）：（5）)盐酸、氢氯酸：（6）亚硫酸：（7）氢硫酸：（8）熟石灰、消石灰：（9）苛性钠、火碱、烧碱：(10)纯碱、苏打：碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3 10H2O(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打：(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：(14)甲醇（有毒、误食造成失明甚至死亡）：（15）酒精、乙醇：(16)醋酸、乙酸（具有酸的通性）(17)氨气：（碱性气体）(18)氨水、一水合氨：（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：（工业用盐、有毒）7、常见物质的颜色（1）固体物质颜色A 、白色固体：11个B 、黄色固体：1个C、红色固体：2个红褐色1个：D、蓝色固体：1个E、黑色固体：6个F、紫黑色固体：1个G 、银白色固体：银、铁条、镁、铝、锌等金属。

学业考试化学必备知识点总结

学业考试化学必备知识点总结学业考试化学必备知识点总结导语：化学作为一门自然科学，研究物质的组成、性质和变化规律，是学生在学业考试中必须掌握的重要科目之一。

本文将对学业考试中的化学知识点进行总结，力求帮助考生查漏补缺，全面提升自己的化学水平。

一、元素、化合物与混合物1. 元素元素是由原子构成的，具有独特的物理和化学性质。

目前已知的元素共有118个，其中最简单的元素是氢和氦，原子数目最多的元素是镅。

2. 化合物化合物是由不同元素构成的，具有一定的化学性质。

化合物由于元素的不同组合方式，可以表现出不同的性质，如酸碱性、溶解度等。

3. 混合物混合物是由两个或多个物质按一定比例混合而成的，不形成新物质，可以通过物理手段进行分离。

常见的混合物有溶液、胶体、悬浮液等。

二、化学键与化学方程式1. 化学键化学键是由原子之间的电子相互作用而形成的，用来稳定分子或晶体结构。

常见的化学键有共价键、离子键和金属键。

2. 化学方程式化学方程式用化学式和箭头表示化学反应的过程和结果。

化学方程式包括反应物、生成物和反应条件等要素。

三、摩尔与物质的量1. 摩尔摩尔是化学中用来表示物质量的单位，1摩尔等于物质的相对分子质量或相对原子质量的克数。

2. 物质的量物质的量是计量物质的数量大小，通常用摩尔表示。

物质的量与物质质量的关系可以通过相对分子质量或相对原子质量进行计算。

四、酸碱与溶液1. 酸碱酸和碱是指化学反应中具有特定性质的物质。

酸通常具有酸性氢离子，能与碱反应生成盐和水。

碱通常具有碱性氢氧根离子，能与酸反应生成盐和水。

2. 溶液溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。

根据溶剂的不同，溶液可以分为固溶液、液溶液和气溶液。

五、氧化还原反应与电解质1. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质的原子或离子的电荷状态发生变化的化学反应。

氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。

2. 电解质电解质是在溶液或熔融状态下能导电的物质。

电解质可以分为强电解质和弱电解质，强电解质能完全电离，而弱电解质只能部分电离。

化学背诵知识点(超全)

第一章走进化学世界课题1物质的变化和性质一、物质的变化1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。

例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。

有则是化学变化，无则是物理变化3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化则一定有物理变化,有物理变化则不一定有化学变化。

4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。

二、物质的性质物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。

包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。

化学性质：物质在化学变化中表现出的性质。

可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

它们的区别是：物理性质不需要发生化学变化就能表现出来，而物质的化学性质则要在化学变化中才能表现出来。

三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。

联系：在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。

物理变化化学变化概念没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化伴随现象物质的形状、状态等发生变化常伴随有放热、发光、变色，放出气体、生成沉淀等本质区别变化时是否有其他物质生成实例石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸相互关系物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化，如石蜡燃烧时会发生石蜡熔化的现象（物理变化）。

在发生物理变化时不一定伴随化学变化。

物理性质化学性质概念物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质实质物质的微粒组成结构不变所呈现出的性质。

物质的微粒组成结构改变时所呈现出的性质。

实例颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性等可燃性、氧化性、稳定性、助燃性、还原性等确定由感官直接感知或由仪器测定通过化学变化方可知区别是否需要通过化学反应表现出来课题2化学是一门实验为基础的科学一、化学研究的对象是物质，以实验为基础。

高中化学结业考试知识点总结

高中化学结业考试知识点总结一、化学基本概念。

1. 物质的分类。

- 混合物：由两种或多种物质混合而成，如空气、溶液等。

- 纯净物：由一种物质组成，可分为单质和化合物。

- 单质：由同种元素组成的纯净物，如金属单质（Fe、Cu等）和非金属单质（O_2、N_2等）。

- 化合物：由不同种元素组成的纯净物，如酸（HCl、H_2SO_4等）、碱（NaOH、Ca(OH)_2等）、盐（NaCl、Na_2CO_3等）、氧化物（CO_2、CaO等）。

2. 化学用语。

- 元素符号：表示元素的符号，如H表示氢元素。

- 化学式：用元素符号表示物质组成的式子，如H_2O表示水。

- 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，如2H_2 +O_2{点燃}{===}2H_2O，书写化学方程式要遵循质量守恒定律，即方程式两边原子种类和数目相等。

3. 物质的量。

- 概念：表示含有一定数目粒子的集合体，单位是摩尔（mol）。

- 阿伏伽德罗常数：N_A = 6.02×10^23mol^-1，n=(N)/(N_A)（n为物质的量，N为粒子数）。

- 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g/mol，M=(m)/(n)（m为质量）。

二、元素及其化合物。

1. 金属元素及其化合物。

- 钠（Na）- 物理性质：银白色金属，质软，密度比水小，熔点低。

- 化学性质：- 与氧气反应：4Na + O_2 = 2Na_2O（常温），2Na+O_2{}{===}Na_2O_2（加热）。

- 与水反应：2Na + 2H_2O=2NaOH + H_2↑，现象为浮（钠浮在水面上）、熔（钠熔化成小球）、游（钠在水面上四处游动）、响（发出嘶嘶响声）、红（溶液变红）。

- 重要化合物：- 过氧化钠（Na_2O_2）：淡黄色固体，与水反应2Na_2O_2+2H_2O = 4NaOH+O_2↑，与二氧化碳反应2Na_2O_2 + 2CO_2=2Na_2CO_3+O_2，可用于呼吸面具和潜水艇中提供氧气。

九年级化学必背知识点下

九年级化学必背知识点下九年级化学必背知识点化学是一门研究物质组成、性质及其变化规律的科学。

在九年级学习化学的过程中，有些知识点是必须要掌握和熟练运用的。

下面将介绍九年级化学的必背知识点，帮助同学们更好地理解和掌握这些重要概念。

一、基本概念1.物质：由原子或分子组成的具有一定质量和空间的东西。

2.元素：由同种类型原子组成的物质。

3.化合物：由两种以上不同元素的原子组成的物质。

4.混合物：由两种或两种以上不同的物质组成的物质。

5.离子：带电的原子或分子。

6.氧化还原反应：物质中的原子失去或得到电子的过程。

7.酸碱中和反应：酸和碱发生化学反应生成盐和水的过程。

二、离子的认识1.阳离子：带正电荷的离子，如氢离子（H+），铵离子（NH4+）等。

2.阴离子：带负电荷的离子，如氯离子（Cl-），硫酸根离子（SO4^2-）等。

3.阳离子的符号通常写在阴离子的前面，例如Na+Cl-表示氯化钠。

三、常见物质的性质1.金属的性质：具有良好的导电性、导热性和延展性。

2.非金属的性质：导电性、导热性较差，多数情况下是不良导电体。

3.金属的活动性：金属从活泼到不活泼的顺序为钾、钠、铝、锌、铁、铜以及金。

四、化学方程式1.化学方程式：用化学符号和化学式表示化学反应的过程。

2.反应物和生成物：反应物是参与反应并发生变化的物质，生成物是反应后形成的新物质。

五、酸碱中和反应1.酸的性质：酸呈酸性，可使蓝色石蕊纸变红，具有酸味和腐蚀性。

2.碱的性质：碱呈碱性，可以使红色石蕊纸变蓝，有苦味。

六、常见化合物的性质和用途1.氯化钠：无色结晶体，常用作食盐。

2.硫酸：无色透明液体，具有强酸性，常用作实验室试剂。

3.碳酸氢钠：白色结晶体，俗称小苏打，用于烘焙食品。

4.氧气：无色、无味、无臭，用作燃料和氧化剂。

七、能量在化学反应中的变化1.放热反应：在反应过程中释放出热量的反应。

2.吸热反应：在反应过程中吸收了热量的反应。

上述是九年级化学必背知识点的简要介绍。

化学必会知识点总结8篇

化学必会知识点总结8篇篇1一、化学基本概念与原理1. 物质结构：原子是化学变化中的最小粒子，由原子核和核外电子构成，原子内部具有电子排布的特性，涉及离子键、共价键等基本概念。

2. 物质状态变化：物质存在固态、液态和气态三种状态，物质状态变化涉及熔化、凝固、汽化等过程。

3. 化学方程式与化学反应类型：掌握化学方程式书写规则，理解置换反应、中和反应等常见化学反应类型。

二、无机化学1. 元素周期律：元素周期表的结构，周期和族的划分，元素的性质变化规律等。

2. 酸碱盐性质：熟悉酸、碱、盐的性质及反应规律，如酸碱中和反应、复分解反应等。

3. 氧化还原反应：掌握氧化剂与还原剂的概念，氧化还原反应的实质及电子转移情况。

三、有机化学基础知识1. 有机物分类与结构：有机物分为烃、醇、酮等类别，掌握有机物的结构特点和官能团。

2. 有机反应类型：了解取代反应、加成反应等常见有机反应类型。

3. 典型有机物性质与应用：熟悉甲烷、乙烯等典型有机物的性质及在生活和工业中的应用。

四、化学定量分析1. 物质的量计算：掌握物质的量的概念及计算方法，能进行简单的化学计算。

2. 化学计量数：理解化学反应中的化学计量数概念及在化学方程式中的应用。

3. 溶液浓度的计算：掌握溶液浓度的表示方法及计算方法，如质量百分比浓度、摩尔浓度等。

五、化学实验基础1. 实验基本操作：掌握实验室常见仪器的使用方法及实验基本操作方法。

2. 实验安全知识：了解实验室安全常识，熟悉实验室事故的应急处理方法。

3. 实验设计与分析：具备实验设计思路，能进行简单的实验数据分析与结论总结。

六、化学在生活中的应用1. 化学与能源：了解化石燃料的使用及其对环境的影响，新能源的开发与应用。

2. 化学与材料：熟悉合成材料、金属材料等化学材料的性质及应用。

3. 化学与健康：了解化学元素与健康的关系，食品添加剂的使用与安全性等。

七、环境保护与化学知识1. 环境污染物及其防治：了解空气、水质等环境污染物的主要来源及防治方法。

2024年高中化学必背知识重点总结(2篇)

2024年高中化学必背知识重点总结化学是自然科学的一门重要学科，它研究物质的组成、性质、结构、转化过程以及与能量的关系。

高中化学是培养学生科学素养和创新思维的重要学科之一。

下面是____年高中化学必背的重点知识总结。

一、基础知识概念1. 物质基本概念：物质由原子或分子组成，有质量、占据空间且可量化。

2. 元素与化合物：元素是由相同类型的原子组成，化合物是由两种或两种以上的元素组成。

3. 化学反应：化学反应是指物质发生转化的过程，反应物转变为生成物，符号方程式表示化学反应。

4. 原子结构和周期表：原子由原子核和绕核运动的电子组成，周期表是按照原子序数、元素性质等规律排列的表格。

5. 元素周期律：元素周期律是指元素周期表中元素的物理和化学性质随元素原子序数变化的规律。

二、化学反应和反应速率1. 化学平衡：化学反应在一定条件下达到动态平衡，平衡常数表示了平衡时反应物和生成物的浓度之间的关系。

2. 氧化还原反应：氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子，氧化还原反应涉及电子的转移。

3. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应称为酸碱中和反应。

4. 反应速率：反应速率是指单位时间内反应物消失或生成物生成的量。

三、化学能和能量变化1. 化学能：物质在化学反应中的变化过程中伴随着能量的吸收或释放，化学能是指物质化学反应中所含的能量。

2. 反应焓：反应焓是指反应物到生成物过程中的焓变化，焓变可以表示为反应物与生成物之间焓的差值，分为放热反应和吸热反应。

3. 燃烧反应：物质在与氧气反应时放出大量热能的反应称为燃烧反应。

四、离子反应和离子平衡1. 阳离子和阴离子：离子是带电荷的原子或分子，带正电荷的离子称为阳离子，带负电荷的离子称为阴离子。

2. 水解反应：离子在水中发生分解反应的过程称为水解反应。

3. 酸碱反应：酸是指能够产生氢离子（H+）的化合物，碱是指能够产生氢氧离子（OH-）的化合物。

五、化学物质间转化1. 电解质：能够导电的物质称为电解质，可分为强电解质和弱电解质。

九年级化学期末必背知识点

九年级化学期末必背知识点化学作为一门自然科学学科，涉及到的知识点众多而且深奥，其中许多知识点在九年级化学学科中被认为是必须背诵的。

本文将就九年级化学期末必背知识点进行总结和介绍，帮助同学们更好地学习和掌握化学知识。

第一章：基本概念在学习化学之前，首先需要了解一些基本概念。

化学中常用的基本概念有物质、元素、化合物、分子、离子等。

物质是组成一切事物的基本单位，可以根据其组成和性质分为纯物质和混合物。

元素是由相同类型的原子组成的物质，可以通过化学符号表示。

化合物是由不同元素按照一定的比例组成的物质，通常可以通过化学式表示。

分子是构成物质的基本单位，由原子通过共价键连接而成。

离子是带电粒子，可以通过失去或获得电子而形成。

第二章：化学反应化学反应是化学变化的过程，是物质发生转化的现象。

化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。

合成反应是指两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应，分解反应则是指一种物质分解为两种或两种以上的物质。

置换反应是指在反应中两种物质的位置互换，而氧化还原反应是指物质的氧化和还原过程。

第三章：离子反应和盐类的性质离子反应是指在溶液中离子之间的反应，它是化学反应的重要形式之一。

在离子反应中，离子会通过离子间的吸引力和排斥力进行相互作用，使得某些物质在溶液中发生反应。

离子反应的特点是离子的可逆性和离子浓度的影响。

盐类是由阳离子和阴离子组成的化合物，具有特定的性质，比如溶解度、导电性和酸碱性等。

第四章：氧气和酸碱溶液氧气是一种常见的气体，它是使燃烧和呼吸得以进行的重要物质。

氧气可以通过电解水和过氧化氢等方法制备。

酸碱溶液是指具有酸性或碱性的溶液，它们的性质和浓度可以通过pH值来表示。

酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。

第五章：金属和非金属金属是一类具有良好导电性和延展性的物质。

金属在化学性质上常常呈现出易失电子和形成阳离子的特点。

非金属则是指那些不具备金属性质的物质。

选修化学必考知识点总结

选修化学必考知识点总结一、离子化合物1. 离子的概念2. 离子的生成与性质3. 离子化合物的命名与结构4. 离子化合物的性质及应用二、化学键1. 化学键的类型2. 共价键的性质3. 极性共价键4. 离子键5. 金属键6. 化学键的性质及应用三、化学方程式与化学反应1. 化学方程式的概念2. 化学反应的类型3. 化学反应的规律4. 化学方程式的平衡与计算5. 化学反应热力学性质四、溶液与溶解1. 溶液的组成2. 溶解度与饱和溶液3. 溶解过程的动力学特征4. 溶解热和溶解熵5. 溶解过程的影响因素五、氧化还原反应1. 氧化还原反应的概念2. 氧化还原反应的判定3. 氧化还原反应的类型4. 氧化还原反应的平衡与应用六、化学反应速率1. 化学反应速率与反应机制2. 影响化学反应速率的因素3. 反应速率方程4. 化学反应动力学七、化学平衡1. 化学平衡的概念2. 平衡常数3. 影响平衡的因素4. 平衡与化学工业生产八、物质的结构与性质1. 物质的结构特征2. 物质的物理性质3. 物质的化学性质4. 物质的结构与性质的关系九、化学元素周期律1. 元素周期律的概念2. 周期表的构造3. 元素周期律的周期性规律4. 未知元素的周期律填充十、稀有气体与金属元素1. 稀有气体的特性2. 稀有气体的发现史3. 稀有气体的应用4. 金属元素的性质与应用十一、共价型化合物与无机聚合物1. 共价型化合物的构造2. 共价型化合物的性质3. 共价型化合物的应用4. 无机聚合物的构造与性质十二、盐基酸与盐1. 盐基酸的定义2. 盐基酸的分类3. 盐基酸的性质4. 盐的制备与性质十三、金属酸与金属盐1. 金属酸的定义2. 金属酸的分类3. 金属酸的性质4. 金属盐的制备与应用十四、配位化合物与有机功能化合物1. 配位化合物的构造2. 配位化合物的性质3. 配位化合物的应用4. 有机功能化合物的分类及性质十五、化学反应与生活1. 化学反应在生活中的应用2. 化学反应与环境保护3. 化学反应的实验应用4. 化学反应的现代工业应用以上是选修化学必考知识点的一个总结，希望对学习化学的同学有所帮助。