河南省南阳市一中高三化学二轮复习 专题训练 合成高分子化合物(含解析)
河南省南阳市一中2016届高三化学二轮复习专题训练认识有机化合物(含解析)
认识有机化合物1．2001年诺贝尔化学奖授予美国科学家诺尔斯、日本科学家野依良治及美国科学家夏普雷斯，他们在不对称合成方面取得优异的成绩，许多化合物的结构都是对映性的，子连着四个不同的基团．．．．．．．，该碳原子为手性碳原子，存在对映异构体，欲使该碳原子无手性，下列反应中不可能．．．实现的是A．加成 B．卤代 C．水解 D．氧化【答案】B2．下列原子或原子团中，不属于官能团的是（）A．－OH B．－CHO C．－H D．－COOH【答案】C【解析】考查对官能团的认知ABD选项依次为羟基、醛基、羧基，而—H为氢原子，非官能团，答案为C3．将一定质量的有机物充分燃烧后的产物通入足量石灰水中，完全吸收后经过滤，得到20 g沉淀，滤液质量比原石灰水减少5．8 g。
该有机物可能是A．乙烯 B．乙二醇 C．乙醇 D．乙醚【答案】BC【解析】试题分析：将一定质量的有机物充分燃烧后的产物通入足量石灰水中，完全吸收后经过滤，得到20 g沉淀，则n（CO2）=n（CaCO3）=20g÷100g/mol=0．2mol，根据反应方程式：Ca（OH）2＋CO2=CaCO3↓＋H2O可知，每有1molCO2通入，石灰水减轻56g，现在有0．2molCO2反应，溶液应该减轻0．2×56g=11．2g，实际滤液质量比原石灰水减少5．8 g，说明产生水的质量是m（H2O）= 11．2g-5．8 g=5．4g。
则（H2O）= 5．4g÷18g/mol=0．3mol，n（C）:n（H）=0．2: 0．3×2=1:3,符合该条件的只有乙二醇C2H6O2及乙醇C2H6O。
故选项是BC。
考点：考查燃烧的方法在确定物质结构的应用的知识。
4．将一定量有机物充分燃烧后的产物通入足量石灰水中完全吸收，经过滤得到沉淀18.00 g，滤液质量比石灰水减少5.22 g，该有机物可能是A．乙烯 B．乙二醇(HO—CH2—CH2—OH)C．丙烷 D．甲酸甲酯(HCOOCH3)【答案】B【解析】试题分析：得到沉淀18.00g，则有机物中含C原子为0.18mol，由质量守恒得：m(CO2)＋m(H2O)＝m(CaCO3)－5.22g，44g·mol－1×0.18mol＋m(H2O)＝18g－5.22g，m(H2O)＝4.86g，n(H2O)＝0.27mol。
高三化学合成高分子化合物试题答案及解析
高三化学合成高分子化合物试题答案及解析1.（4分）已知：A是石油裂解气的主要成分，现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。
请回答下列问题：（1） B物质中官能团的名称____________。
（2）写出反应③的化学方程式：______________________________。
【答案】（1）羟基；（2） 2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O。
【解析】根据题给信息知，A是石油裂解气的主要成分，则A为乙烯，结合题给转化关系知，B 为乙醇，C为乙醛，D为乙酸。
（1） B为乙醇，官能团的名称为羟基；（2）反应③为乙醇催化氧化生成乙醛，化学方程式为：2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O。
【考点】考查常见有机物的结构与性质。
2.（16分）A是一种有机合成中间体，其结构简式为：。
A的合成路线如下图，其中B～H分别代表一种有机物。
请回答下列问题：（1）A中碳原子的杂化轨道类型有_____；A的名称（系统命名）是____；第⑧步反应类型是___。
（2）第①步反应的化学方程式是________。
（3）C物质与CH2＝C(CH3)COOH按物质的量之比1:1反应，其产物经加聚得到可作隐形眼镜的镜片材料I。
I的结构简式是_______________。
（4）第⑥步反应的化学方程式是________________。
（5）写出含有六元环，且一氯代物只有2种（不考虑立体异构）的A的同分异构体的结构简式____。
【答案】（1）sp2、sp3；3，4－二乙基－2，4－己二烯；消去反应（2）CH3CH2OH＋HBr→CH3CH2Br＋H2O（3）（4）（5）【解析】（1）根据A的结构简式可作，分子中碳元素部分全部写出单键，部分形成碳碳双键，因此碳原子的杂化轨道类型是sp2、sp3。
A分子中含有2个碳碳双键，则依据二烯烃的命名可作，其名称为3，4－二乙基－2，4－己二烯；根据C的分子式和性质可知，C是乙二醇，氧化生成乙二醛，继续氧化生成乙二酸，即D是乙二酸，结构简式为HOOC－COOH。
2020-2021学年度高二化学《合成高分子化合物的基本方法》习题精练(含解析)
合成高分子化合物的根本方法一、选择题1．以下高聚物经一定的处理，可以从线型构造变为体型构造的是〔〕2．以下说法不正确的选项是〔〕A．线型构造和体型构造的有机高分子都可以溶解在适当的溶剂里B．某些高分子化合物具有热固性，它们在受热时不会熔化C．高分子链之间存在较强的作用力，因此高分子材料的强度都较高D．普通高分子材料存在易被氧化、不耐高温等特点3．乙烯和丙烯按物质的量之比1∶1聚合时，生成聚合物乙丙树脂的构造简式可能是〔〕4．某高分子化合物干馏后分解为X，X能使溴水褪色，且1 mol X可与1 mol 氢气加成后生成C8H10的烃，那么该高分子化合物为〔〕5．以下有机反响的方程式和反响类型都正确的选项是〔〕6．以下有机物中，既能发生加成反响，又能发生加聚反响，还能发生缩聚反响的是〔〕7．有5种有机物：④CH3—CH＝CH—CN ⑤CH2＝CH—CH＝CH2，其中可用于合成高分子材料〔构造如以下图所示〕的正确组合为〔〕A．①②④B．①②⑤C．②④⑤D．③④⑤8．对聚合物和的以下说法中正确的选项是〔〕A．两者互为同系物B．均由加聚反响制得C．两者互为同分异构体D．由不同的单体缩聚得到9．现有两种高聚物A、B，A能溶于氯仿等有机溶剂，并加热到一定温度下熔融或黏稠状的液体，B不溶于任何溶剂，加热不会变软或熔融，那么以下表达中不正确的选项是〔〕A．高聚物A可能具有弹性，而高聚物B一定没有弹性B．高聚物A一定是线型高分子材料C．高聚物A一定是体型高分子材料D．高聚物B一定是体型高分子材料10．天然橡胶的构造简式是，假设其聚合度为4000，那么天然橡胶的平均相对分子质量约为〔〕A．4000 B．272021 C．6800 D．59二、填空题1．(1)写出工业上以丙烯为原料消费聚丙烯的化学方程式：________________________，此反响属________反响，其链节为________。
(2)写出以下高聚物的单体，指出合成它所属反响类型单体是________和________，此合成反响属________反响。
高三化学合成高分子化合物试题答案及解析
高三化学合成高分子化合物试题答案及解析1.下列说法中不正确的是A．高吸水性树脂属于功能高分子材料B．SiC、Al2O3的熔点很高，可用作高温结构陶瓷C．光导纤维、合成纤维和人造纤维都是有机高分子化合物D．合金拓展了金属材料的使用范围，合金中也可能含有非金属元素【答案】C【解析】A、高吸水性树脂为高分子化合物，具有特殊功能，为功能高分子材料，正确；B、SiC为原子晶体、Al2O3为离子晶体，熔点很高，可用作高温结构陶瓷，正确；C、光导纤维的主要成分是SiO2，不是有机高分子化合物，错误；D、合金具有优良的性能，拓展了金属材料的使用范围，合金中也可能含有非金属元素，正确。
【考点】本题考查物质的组成、结构、用途。
2.对某芳香烃A分析结果如下：质谱图显示其最大质荷比为120，红外光谱显示其有两个甲基，核磁共振氢谱显示有五种峰且其面积比为1:2:2:1:6，A在有机合成中能发生如下转化：（已知：烃基发生取代反应的活性次序为 CH > CH2 > CH3即叔氢>仲氢>伯氢）回答以下问题：（1）写出A的结构简式；（2）反应①和②相同的反应试剂和条件为；（3）F分子中的含氧官能团名称是；（4）反应③的化学方程式为：；（5）写出满足下列条件的H分子的所有同分异构体的结构简式：①含有苯环②1 mol有机物发生银镜反应生成4 mol Ag ③苯环上的一溴代物有两种；（6）与H具有相同官能团的H的同分异构体有四种，其中一种分子K还存在顺反异构体,试写出K的结构简式：。
【答案】（1）（2）氢氧化钠水溶液；加热（3）羟基、醛基（4）（5）；；（6）【解析】质谱图显示芳香烃A的最大质荷比为120，即相对分子质量为120，故其化学式应为C9H12；红外光谱显示其有两个甲基，核磁共振氢谱显示有五种峰且其面积比为1:2:2:1:6，即该分子中有5种氢，原子个数比为1:2:2:1:6，故A的结构为：；因为烃基发生取代反应的活性次序为 CH > CH 2 > CH 3，结合转化关系可知B 为；B→C 为消去反应，C 为；C 与溴加成得D ：；D→E 为水解反应，得E 为，E 氧化得F ，F 进一步氧化得G ；G 可发生缩聚反应得J ，G 也可在浓硫酸作用下发生消去反应得H；H 发生加聚反应得I 。
高考化学复习河南省南阳市一中高三化学二轮专题训练(有解析)：综.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理河南省南阳市一中2016届高三化学二轮专题训练（有解析）：综合检测1．当分散剂是水或其他液体时，分散质粒子的大小在1—100nm之间的分散系为A．胶体B．悬浊液C．乳浊液D．溶液【答案】A【解析】试题分析：按照分散质粒子的大小可以把分散系分为溶液、胶体和浊液，溶液分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1nm～100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm。
故分散质粒子的大小在1—100nm之间的分散系为胶体，故选A。
考点：考查了胶体的相关知识。
2．下图所示是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳 B．锌粒和稀硫酸制氢气C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气 D．固体NH4Cl和消石灰制取氨气【答案】B【解析】试题分析：该装置的使用条件是：块状固体和液体反应且不需加热，生成的气体不溶于水。
A、大理石和稀硫酸反应生成的硫酸钙附着在大理石表面阻止了进一步的反应，故A错误；B、锌粒和稀硫酸制氢气，符合该装置的使用条件，故B正确；C、二氧化锰和浓盐酸制氯气，需要加热，故C错误；D、固体NH4Cl和消石灰制取氨气，需要加热，故D错误，答案选B。
考点：考查常见气体制备实验装置选择的判断点评：该题考查了制取气体的反应装置，气体制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关，该装置的使用条件是：块状固体和液体反应且不需加热，生成的气体不溶于水，生成物不能阻塞多孔塑料板；是高考的热点，经常在实验题中出现，需要学生重点周围。
3．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H ＝－57.3kJ·mol－1。
醋酸溶液、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应放出的热量关系图如下。
则下列描述正确的是( )A.A 是稀硝酸与NaOH 溶液反应B.B 是醋酸溶液与NaOH 溶液反应C.b 是5.73D.C 是浓硫酸与NaOH 溶液反应【答案】C4．在KHSO 4的极稀溶液和熔融状态下都存在的离子是（ ）A.K ＋B.H ＋C.-24SOD.-4HSO【答案】A【解析】极稀溶液：KHSO 4====K ＋＋H ＋＋-24SO ，熔融状态：KHSO 4====K ＋＋-4HSO 。
河南省南阳市一中高三化学二轮复习专题训练化学反应与能量(含解析)
化学反应与能量1．已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－Q1 ①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－Q2 ②H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－Q3 ③常温下，取体积比为4∶1的甲烷和H2的混合气体112 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为( )A．4Q1＋0.5Q2B．4Q1＋Q2＋10Q3 C．4Q1＋2Q2D．4Q1＋0.5Q2＋9Q3【答案】D【解析】试题分析：由盖斯定律得：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－(Q1+2Q3)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－(Q2+2Q3)所以4molCH4和1molH2完全燃烧生成液态水放热4Q1＋0.5Q2＋9Q3。
考点：盖斯定律热化学方程式计算点评：热化学方程式中，化学计量数表示物质的量。
运用盖斯定律对方程式加减时，化学式前面乘以适当的系数，ΔH前也要乘以适当的系数。
2．下列热化学方程式及说法正确的是( )A．CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H= —890KJB．丁烷的燃烧热是2878 kJ/mol，则：C4H10（g）+13/2O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）△H= —2878kJ/molC．2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，则：H2O（g）=H2（g）+1/2O2（g）；△H=+242 kJ·mol－1D．CH3COOH（aq）+KOH（aq）=CH3COOK（aq）+H2O（l）△H=－akJ·mol－1，a就为中和热的值【答案】B【解析】试题分析：A项：△H的单位是kJ/mol，故错；C项：反应是放热反应，△H<0，故错；D项：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热，故错。
故选B。
考点：热化学方程式点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，标注物质的聚集状态和反应的焓变是书写基本要求，题目较简单。
2025届南阳市第一中学化学高三上期中复习检测试题含解析
2025届南阳市第一中学化学高三上期中复习检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，X、Z同主族，Y与W形成的盐的水溶液呈中性。
下列说法正确的是A．原子半径：r(Y)>r(Z)>r(X)B．简单气态氢化物的热稳定性：X>Z>WC．X、Y形成的化合物中一定不含共价键D．Z的氧化物的水化物与W的氧化物的水化物之间一定不能发生反应2、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，11.2L三氧化硫中含有分子的数目为0.5N AB．用含有0.1mo1FeCl3的饱和溶液配制的氢氧化铁胶体中，胶体粒子数等于0.1N AC．1 mol过氧化钠与足量水反应，转移的电子数为N AD．1.8g D2O中所含中子数为9N A3、下列化学实验仪器名称或操作正确的是A．长颈漏斗B．测溶液pH 值C．用硫酸滴定NaOH 溶液D．溶量瓶4、在潮湿的深层土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论为厌氧细菌可促使SO42-与H2反应生成S2-，加速钢管的腐蚀，其反应原理如图所示。
下列说法正确的是（）A ．正极的电极反应式为：2H 2O+O 2+4e -=4OH -B ．SO 42-与H 2的反应可表示为：4H 2+SO 42--8e厌氧细菌S 2-+4H 2OC ．钢管腐蚀的直接产物中含有FeS 、Fe （OH ）2D ．在钢管表面镀锌或铜可减缓钢管的腐蚀5、HCOOH 燃料电池的工作原理如图所示。
下列说法正确的是A ．放电时K +通过隔膜向左迁移B ．正极电极反应式为32HCOO 2OH 2e HCO H =O ----+-+C ．放电过程中需补充的物质X 为24H SOD ．每转移0.4 mol 电子，理论上消耗标准状况下21.12 L O6、常温下，向20 mL 0.10 mol/L 甲胺的溶液中滴加0.10 mol/L 盐酸时混合溶液的pH 与相关微粒的浓度关系如图所示。
河南省南阳市南阳市第一中学2025届化学高三上期末达标检测模拟试题含解析
河南省南阳市南阳市第一中学2025届化学高三上期末达标检测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、不洁净玻璃仪器洗涤方法正确的是（）A．做银镜反应后的试管用氨水洗涤B．做碘升华实验后的烧杯用酒精洗涤C．盛装CCl4后的试管用盐酸洗涤D．实验室制取O2后的试管用稀盐酸洗涤2、在下列工业处理或应用中不属于化学变化原理的是A．石油分馏B．从海水中制取镁C．煤干馏D．用SO2漂白纸浆3、用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定40 mL 0.1 mol·L－1 H2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示（忽略混合时溶液体积的变化）。
下列叙述错误的是（）A．K a2(H2SO3)的数量级为10－8B．若滴定到第一反应终点，可用甲基橙作指示剂C．图中Z点对应的溶液中：c(Na＋)>c(SO32－)>c(HSO3－)>c(OH－)D．图中Y点对应的溶液中：3c(SO32－)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)4、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A．Z单质与氢气反应较Y剧烈B．X与W的原子核外电子数相差9C．X单质氧化性强于Y单质D．最高价氧化物对应水化物酸性W比Z强5、化学与人类社会的生活、生产、科技密切相关。
河南省南阳市一中高三化学二轮复习 专题训练 化学与材料的制造 应用(含解析)
化学与材料的制造应用1．当线型高分子链上如果还有能起反应的官能团时，在一定条件下就会形成体型高分子结构。
下列有机物在一定条件下通过反应最终可能得到体型结构的高分子化合物的是（）A.CH2=CH2B.CH3COOHC.CH2=CHClC=CH2D.CH2=CHCH2OH【答案】CD【解析】具有两个官能团方有形成体型分子的可能性。
2．阅读下列材料，回答有关问题。
锡、铅两种元素的主要化合价是+2价和+4价，其中+2价锡元素和+4价铅元素的化合物均是不稳定的，+2价锡离子有强还原性，+4价铅元素的化合物有强氧化性。
例如：Sn2+还原性比Fe2+还原性强。
PbO2的氧化性比Cl2氧化性强。
（1）写出下列反应的化学方程式：①氯气跟锡共热：_____________________________________________________________；②氯气跟铅共热：_____________________________________________________________；③二氧化铅跟浓盐酸共热：_____________________________________________________。
（2）能说明Sn2+还原性比Fe2+还原性强的离子方程式是___________________________。
【答案】（1）①2Cl2+Sn △4②Pb+Cl2△PbCl2③PbO2+4HCl△PbCl2+Cl2↑+2H2O（2）Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+【解析】从已知信息可知，锡和铅的+4价比+2价稳定，所以它在化学反应中倾向于得到电子被还原表现强氧化性；+2价的锡和铅被强氧化剂氧化为+4价，而弱氧化剂则只能将它们氧化为+2价。
3．欲使馒头松软可口，常在揉面时加入面碱。
为探究其成分，向其中加入稀HCl，发现产生了一种使石灰水变浑浊的气体，则面碱中可能含有( )A.食盐B.烧碱C.纯碱D.味精【答案】C【解析】能使石灰水变浑浊的气体是CO2，在四个选项中只有纯碱与HCl反应生成CO2。
河南省高三化学二轮专题训练题(有解析)：合成高分子化合物
河南省南阳市一中届高三化学二轮专题训练（有解析）：合成高分子化合物1．在CH 3COOH 与CH 3CH 218OH 酯化反应后的生成物中，18O 存在于（ ）A ．乙酸B ．乙醇C ．乙酸乙酯D ．水【答案】C2．下图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①～⑦的说法不正确的是A ．反应①是加成反应B ．只有反应②是加聚反应C ．只有反应⑦是取代反应D ．反应④⑤⑥是取代反应【答案】C【解析】试题分析：A 、乙烯和溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，A 正确；B 、乙烯中双键打开，首尾相连，发生加聚反应，形成高分子化合物，B 正确；C 、CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O ，发生酯化反应，属于取代反应，还有其他的取代反应，C 错误；D 、④乙酸乙酯发生水解生成乙醇和乙酸，属于取代反应，⑤乙醇和乙酸发生酯化反应，属于取代反应，⑥乙酸乙酯水解，属于取代反应，D 正确，答案选C 。
考点：考查有机物的化学性质。
3．现有两种烯烃：22CH CH ==和22CR CH ==（R 为烃基），它们的混合物进行聚合反应后，产物中含（ ）A ．①⑤B ．②④C ．①③⑤D ．只有①【答案】C【解析】可发生同种分子间的加聚或两种分子间的加聚。
4．某有机物的结构简式如图,则关于此有机物的说法不正确的是:A ．可发生的反应类型有：①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化 ⑦中和B．该物质1mol与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为3molC．可与氯化铁溶液发生显色反应D．该有机物属于芳香族化合物【答案】C【解析】试题分析：A、苯环发生取代反应、加成反应，醇羟基发生消去和酯化反应，酯基水解，碳碳双键发生加成和氧化，羧基发生中和，A正确；B、由于酯基水解后又产生酚羟基，则该物质1mol与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为3mol，B正确；C、没有酚羟基，不可以与氯化铁溶液发生显色反应，C错误；D、分子中含有苯环，该有机物属于芳香族化合物，D正确，答案选C。
河南省南阳市一中高三化学二轮复习 专题训练 化学与健康(含解析)-人教版高三全册化学试题
化学与健康1．下列水样中水的硬度最小的是A.海水B．江河水 C.蒸馏水 D.矿泉水【答案】C【解析】蒸馏水无杂质硬度最小。
2．在糕点食品的制作过程中，常需要加入在一定条件下能放出气体，从而使糕点疏松的膨化剂。
下列物质中，适宜作糕点膨化剂的是（）A.CaCO3B.(NH4)2CO3C.NaHCO3D.NH4Cl【答案】C【解析】碳酸氢钠受热容易分解放出气体，故可作食品“膨化剂”。
2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑氯化铵加热也能分解放出气体，但所生成的气体有刺激性气味，故不可作食品“膨化剂”。
3．人体中因缺少或过多会患甲状腺疾病的元素是A．Na B．Cl C．Fe D．I【答案】D【解析】试题分析：人体中因缺少或过多会患甲状腺疾病的元素是碘元素，因此选项是D。
考点：考查人体健康与所含元素的种类的关系的知识。
4．现有三种常见治疗胃病药品的标签：①②③药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是A．①＝②＝③ B．①＞②＞③ C．③＞②＞① D．②＞③＞①【答案】C【解析】n=m M；M 越大，中和能力越小，这三种分别为100、58、40；故中和能力③＞②＞①。
5．下列关于药物的使用说法正确的是( )。
A ．虽然药物能治病，但大部分药物有毒副作用B ．使用青霉素时，不用进行皮试直接静脉注射C ．长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用D ．我们生病了都可以到药店自己买药吃，不用到医院【答案】A【解析】大部分药物都有毒副作用，应该在医生指导下使用，使用青霉素时，为防止过敏反应需先进行皮肤敏感试验。
6．我国政府为了消除碘缺乏病，在食用盐中均加入一定量的“碘”。
下列关于“碘盐”叙述正确的是A ．“碘盐”应保存在阴凉处B ．“碘盐”就是“I 2＋NaCl”C ．“碘盐”就是NaID ．使用“碘盐”时宜高温煎炒【答案】A【解析】试题分析：碘盐中的“碘”是KIO 3（碘酸钾），因此B 、C 错误；碘酸钾在高温下产生碘化钾和氧气，碘化钾容易被空气中的氧气氧化成碘单质，碘单质易升华，损失碘，D 错误；因此A 正确。
高考化学复习河南省南阳市一中高三化学二轮专题训练(有解析)：综
河南省南阳市一中2016届高三化学二轮专题训练（有解析）：综合检测1．当分散剂是水或其他液体时，分散质粒子的大小在1—100nm之间的分散系为A．胶体B．悬浊液C．乳浊液D．溶液【答案】A【解析】试题分析：按照分散质粒子的大小可以把分散系分为溶液、胶体和浊液，溶液分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1nm～100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm。
故分散质粒子的大小在1—100nm之间的分散系为胶体，故选A。
考点：考查了胶体的相关知识。
2．下图所示是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳 B．锌粒和稀硫酸制氢气C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气 D．固体NH4Cl和消石灰制取氨气【答案】B【解析】试题分析：该装置的使用条件是：块状固体和液体反应且不需加热，生成的气体不溶于水。
A、大理石和稀硫酸反应生成的硫酸钙附着在大理石表面阻止了进一步的反应，故A错误；B、锌粒和稀硫酸制氢气，符合该装置的使用条件，故B正确；C、二氧化锰和浓盐酸制氯气，需要加热，故C错误；D、固体NH4Cl和消石灰制取氨气，需要加热，故D错误，答案选B。
考点：考查常见气体制备实验装置选择的判断点评：该题考查了制取气体的反应装置，气体制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关，该装置的使用条件是：块状固体和液体反应且不需加热，生成的气体不溶于水，生成物不能阻塞多孔塑料板；是高考的热点，经常在实验题中出现，需要学生重点周围。
3．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H ＝－57.3kJ·mol－1。
醋酸溶液、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应放出的热量关系图如下。
则下列描述正确的是( )A.A 是稀硝酸与NaOH 溶液反应B.B 是醋酸溶液与NaOH 溶液反应C.b 是5.73D.C 是浓硫酸与NaOH 溶液反应【答案】C4．在KHSO 4的极稀溶液和熔融状态下都存在的离子是（ ）A.K ＋B.H ＋C.-24SOD.-4HSO 【答案】A【解析】极稀溶液：KHSO 4====K ＋＋H ＋＋-24SO ，熔融状态：KHSO 4====K ＋＋-4HSO 。
河南省南阳市第一中学校2022届高三上学期第二次月考化学试题
2021年秋期高三年级第二次月考化学试题相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Ca 40第I卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，3*16=48分）1．化学与生活密切相关，下列叙述中正确的是（）A.自来水厂常用明矾作消毒杀菌剂B.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异C. 为测定“84消毒液”的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可D. 生产口罩的无纺布材料是聚丙烯产品，属于天然高分子材料2．艾司洛尔是预防和治疗手术期心动过速或高血压的一种药物，其结构如图，下列有关该有机物说法错误的是（）A.分子式为C16H25NO4B.分子中含有1个手性碳原子（连接4个不同基团的碳原子称为手性碳原子）C.一定条件下，能发生氧化、加成、取代和消去反应D. 不能使酸性重铬酸钾溶液变色3选项实验操作及现象实验结论A 向某溶液中加入较稀的NaOH溶液，不能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液中一定没有NH＋4B 在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化，但不滴落，好像有一层膜兜着铝易被氧化；铝的熔点比氧化铝的低C 向某酸雨试样中加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀酸雨试样中只含SO42－D 向某溶液中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水，有白色沉淀生成该溶液中一定含有CO32－或HCO3－4．有2滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀。
反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3，据此可知原混合溶液中的K+的物质的量浓度为（）A.（2y-4x）/amol·L－1B.（y-2x）/amol·L－1C.（2y-2x）/amol·L－1D.（y-x）/amol·L－15.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 12g 石墨晶体中所含 C-C 键的数目为3N AB. 标准状况下，22.4L的3He 中含有中子的数目为3N AC. 0.1mol钠全部与氧气反应生成Na2O和Na2O2共3.6g，转移电子数为0.1N AD.常温下，1L0.1mol·L-1的氨水中含有H+的数目为10-13N A6．能正确表示下列反应的离子反应方程式为（）A．Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液:HCO3－+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2OB．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：3Ba2++3SO42-+2Al3++6OH-═2BaSO4↓+2Al（OH）3↓C ．NH 4HCO 3稀溶液与过量的KOH 溶液反应：HCO 3-+OH -=CO 32-+H 2OD ．醋酸除去水垢：2H ++CaCO 3=Ca 2++CO 2↑+H 2O7.下列实验误差分析错误的是（ ）A ．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小B ．排水量气，未冷却到室温立即读数，所得气体的体积偏大C ．称取2.3 gNaCl 固体，砝码放在托盘天平的左边，所称量固体药品质量偏小D ．用量筒量取5.0mL 浓硫酸，仰视读数，所得到浓硫酸的体积偏大8．在100 g 浓度为18 mol·L －1、密度为ρ g·mL －1的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol·L －1的硫酸，则加入水的体积（ ）A ．小于100 mLB ．等于100 mLC ．大于100 mLD ．等于 100ρ mL9．36.5 g HCl 溶解在1 L 水中(水的密度近似为1 g/cm 3)所得溶液的密度为ρ g/cm 3，质量分数为w ，物质的量浓度为c mol/L ，N A 表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述中正确的是（ ）A ．所得溶液的物质的量浓度为1 mol/LB ．36.5 g HCl 气体占有的体积为22.4 LC ．c = 36.51000ρ+ D ．所得溶液的质量分数：w ＝36.5c 1000ρ10．一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），可用于制备各种高性能防腐蚀材料。
高考化学二轮复习 全国卷近5年模拟试题分考点汇编 合成高分子化合物的基本方法(含解析)
合成高分子化合物的基本方法1、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）A．NaOH→NaCl B．H2SO4→H2C． HCl→Cl2 D．CaCO3→CO2【答案】C2、在恒温、恒压下，反应N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g)从两条途径分别建立平衡：Ⅰ．N2、H2的起始浓度分别为1 mol / L和3 mol / L；Ⅱ．NH3的起始浓度为4 mol / L。
下列有关叙述不正确的是（）A．途径Ⅰ与途径Ⅱ所得混合气体的百分组成相同B．途径Ⅰ的反应速率v (N2)与途径Ⅱ的反应速率v (NH3)的比值为1∶2C．途径Ⅰ所得NH3的浓度与途径Ⅱ所得NH3的浓度之比为1∶2D．途径Ⅰ与途径Ⅱ所得平衡混合气体的物质的量之比为1∶2【答案】C3、某密闭容器中加入0.3 molA 、0.1 molC和一定量的B三种气体。
一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示［t0-t1阶段c ( B)未画出］。
图乙为t2后改变互不相同的某一条件反应速率跟时间的关系，已知，t3 - t4阶段使用催化剂。
下列说法正确的是（）A．若 t1= 15 s，生成物C在 t0-t1时间段的平均反应速率为0.004mol·L-1·s-1B．t4 - t5阶段改变的条件为降低反应温度C．B的起始物质的量为 0.02molD．t5-t6改变的条件是增大反应物浓度【答案】A4、将0.12mol某烷烃与0.78molO2 混合在密闭容器中引燃，反应结束后，产物中有CO，若再向原容器中通入0.36molO2，并使之进一步反应，反应完全后，容器中还有O2剩余，则该烷烃可能是（）A．丙烷 B．丁烷 C．戊烷 D．己烷【答案】C【解析】设烷烃的化学式，先算一次，求出碳原子的一个下限，再用0.36，算一下，求一个上限。
5、短周期主族元素X、Y、Z、W、M ，在周期表中相对位置如下图,且它们原子序数依次增大，Y的气态氢化物溶于水显碱性.。
河南省南阳市第一中学高三上学期第二次考试化学试题 1
用到的相对原子质量： H-1 N-14 O-16 C-12 Mg-24 S-32 Cu-64第 I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1. 有关分散系的下列说法不正确的是A. 浊液的分散质可用过滤的方法从分散系中分离出来B. 任何物质在水中溶解时都有一定的溶解度C. 同一种溶质的饱和溶液一定要比不饱和溶液的浓度大一些D. 分散质粒子大小为几纳米到几十纳米的分散系是胶体【答案】D【解析】试题分析：A．悬浊液的分散质都可用过滤的方法从分散剂中分离出来，而乳浊液不能，A错误；B．有些物质与水是互溶的，B错误；C．在相同条件下，同一种溶质的饱和溶液不一定比不饱和溶液的浓度大一些，否则不一定，C错误；D．分散质微粒直径介于1nm和100nm之间的分散系是胶体，则分散质粒子大小为几纳米到几十纳米的分散系是胶体，D正确，答案选D。
考点：考查分散系判断2. 如图是元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A. 常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B. X元素形成的气态氢化物比W形成的气态氢化物稳定C. 氯离子的还原性比Y元素的简单阴离子的还原性强D. Y元素的非金属性比W元素的非金属性弱【答案】B【解析】试题分析：X为氮，Y为硫，Z为溴，W为磷，R为氩。
A、溴为液体，磷为固体，所以磷的沸点最高，故错误；B、非金属性越强，氢化物越稳定，故氮的氢化物为氨气，比磷化氢稳定，正确；C、氯离子的还原性比硫离子的弱，故错误；D、同周期元素，硫的非金属性比磷强，故错误。
考点：原子结构和元素周期律的关系3. 四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与 Y同族，Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是A. 简单离子半径：W<X<ZB. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C. 气态氢化物的热稳定性：W<YD. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z【答案】B【解析】试题分析：X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，为钠元素，ZX形成的化合物为中性，说明为氯化钠，则Y为硫元素，W为氧元素。
XX省南阳市第一中学校2022至2023学年上学期高三第二次月考化学试题附解析答案完整版
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★感谢您的配合，祝您工作愉快！南阳一中2023届高三第二次月考化学试题参考原子量:H-1 N-14 O-16 Mg-24 Cu-64 I--127 Ti-48 Mn-55 S-321.化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法正确的是( )A.硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂B.亚硝酸钠溶液具有防腐作用,可用其来浸泡新鲜瓜果C.《本草经集注》中记载了区分硝石((KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法:“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”,这是利用了“焰色反应”D.BaCO3是难溶于水的强电解质,在医学上用作钡餐2.下列叙述正确的个数是( )①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物②熔融状态下,CH3COOH、NaOH、MgCl2均能导电③芒硝的风化、浓硝酸久置变黄均为化学变化④漂白粉、水玻璃、铝热剂均为混合物⑤C60、碳纳米管、石墨烯互为同素异形体⑥盐酸、亚硫酸、氯气分别为强电解质、弱电解质和非电解质⑦金属氧化物不一定都是碱性氧化物,但碱性氧化物一定都是金属氧化物⑧硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑨因为胶粒比溶液中溶质粒子大,所以胶体可以用渗析的方法进行提纯⑩胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应。
A.2个B.3个C.4个D.5个3.工业上以卤水(富含I—)为原料用高分子树脂提取碘的工艺流程如图。
下列说法不正确的是A.“氧化1”过程既可以用氯气,也可以用过氧化氢溶液B.“解脱”可以用亚硫酸钠将碘单质还原为I—,离子方程式为I2+SO32—+2OH—==2I—+SO42—+H2OC.用高分子树脂“吸附”,再“解脱”是为了便于分离富集碘元素D.“提纯”过程包括萃取分液、蒸馏得到粗产品,再利用升华法纯化4.已知N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.1molCH3+(碳正离子)中含有的电子数为10N AB.0.1mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子总数为0.2N AC.0.1molNa2O2与足量潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1N AD.46gNO2气体中含有的原子数小于3N A5.下列装置或操作能达到实验目的的是A.用图3装置溶解并配制500mL0.1mol·L—1NaOH溶液B.用图4装置验证石蜡油分解产物中含有乙烯C .用图1装置测定中和热D .用图2装置制取溴苯并验证该反应类型为取代反应6.下列解释事实的离子方程式正确的是A .泡沫灭火器的反应原理:2A13++3CO 32—+3H 2O ==2Al (OH )3↓+3CO 2↑B .漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体:SO 2+H 2O +CIO —=SO 42—+Cl —+2H +C .1.5mol /L 100ml 的 FeBr 2 溶液中通入3.36L (标况)Cl 2：2Fe 2++2Br —+2C12===2Fe 3++4Cl —+Br 2D .向酸性 FeI 2溶液中滴入少量 H 2O 2 稀溶液:2Fe 2++H 2O 2+2H +===2Fe 3++2H 2O7.已知:将 Cl 2通入适量 KOH 溶液中，产物中可能有KCl 、KCIO 、KClO 3,且的值与温度高）（）（--ClO c Cl c 低有关。
2025届南阳一中高三上学期第二次月考化学试题+答案
南阳一中2024年秋期高三第二次月考化学试卷可能用到的相对原子量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Fe-56Zn-65Co-59一、单项选择题（共14题，每题3分，共42分。
每题只有一个选项最符合题意）1.化学与生活、生产密切相关。
下列说法错误的是A ．华为公司首创的液冷散热技术所用的石墨烯材料不是有机高分子材料B ．晶体硅常用于制造芯片，硬度小于碳化硅C ．聚乙炔用2I 或Na 处理后可形成能导电的塑料，该塑料有固定的熔沸点D ．常用于医用滴眼液的聚乙烯醇易溶于水2.下列化学用语或图示表达正确的是A ．乙烯的结构简式：22CH CH B ．碳化硅的分子式：SiC C ．4CCl 比例模型：D ．NH 4Cl 的电子式为3.下列制取SO 2、验证其还原性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A.制取2SO B.验证还原性C.收集2SO D.尾气处理4.我国某科研机构研究表明，利用227K Cr O 可实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如下图所示。
若水分子不能通过阴、阳离子交换膜，阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过，则下列说法正确的是A ．该电池可以在高温下使用B ．一段时间后，中间室中NaCl 溶液的浓度增大C ．电子移动方向：M 极→导线→N 极D ．M 的电极反应式为--6522C H OH-28e +28OH =6CO +17H O5．分析含有少量NaOH 的NaClO 溶液与FeSO 4溶液的反应。
已知：①图1表示将FeSO 4溶液逐滴滴加到含少量NaOH 的NaClO 溶液中的pH 变化；②图2表示NaClO 溶液中含氯微粒的物质的量分数与pH 的关系[注：饱和NaClO 溶液的pH 约为11；K sp [Fe(OH)3]=2.8×10−39]。
关于上述实验，下列分析正确的是A ．A 点溶液的pH 约为13，主要原因是ClO −+H 2O HClO +OH −B ．AB 段pH 显著下降的原因是5ClO -+2Fe 2++5H 2O=Cl −+2Fe(OH)3↓+4HClOC ．CD 段较BC 段pH 下降快的主要原因是HClO+2Fe 2++5H 2O=2Fe(OH)3↓+Cl -+5H +D ．反应进行至400s 时溶液中产生Cl 2的原因是：ClO -+Cl -+2H +=Cl 2↑+H 2O6．0.50.53LaFe Co O 催化剂光助一芬顿反应用于漂白有机染料的一种机理如图所示，其中包括①②光激发产生光电子与光生空穴(h +，具有很强的得电子能力)、③④空穴氧化、⑥超氧自由基氧化、⑦光生电子还原铁离子等。
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合成高分子化合物1．在CH 3COOH 与CH 3CH 218OH 酯化反应后的生成物中，18O 存在于（ ）A ．乙酸B ．乙醇C ．乙酸乙酯D ．水【答案】C2．下图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①～⑦的说法不正确的是A ．反应①是加成反应B ．只有反应②是加聚反应C ．只有反应⑦是取代反应D ．反应④⑤⑥是取代反应【答案】C【解析】试题分析：A 、乙烯和溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，A 正确；B 、乙烯中双键打开，首尾相连，发生加聚反应，形成高分子化合物，B 正确；C 、CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O ，发生酯化反应，属于取代反应，还有其他的取代反应，C 错误；D 、④乙酸乙酯发生水解生成乙醇和乙酸，属于取代反应，⑤乙醇和乙酸发生酯化反应，属于取代反应，⑥乙酸乙酯水解，属于取代反应，D 正确，答案选C 。
考点：考查有机物的化学性质。
3．现有两种烯烃：22CH CH ==和22CR CH ==（R 为烃基），它们的混合物进行聚合反应后，产物中含（ ）A ．①⑤B ．②④C ．①③⑤D ．只有①【答案】C【解析】可发生同种分子间的加聚或两种分子间的加聚。
4．某有机物的结构简式如图,则关于此有机物的说法不正确的是:A ．可发生的反应类型有：①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化 ⑦中和B ．该物质1mol 与足量NaOH 溶液反应，消耗NaOH 的物质的量为3molC ．可与氯化铁溶液发生显色反应D．该有机物属于芳香族化合物【答案】C【解析】试题分析：A、苯环发生取代反应、加成反应，醇羟基发生消去和酯化反应，酯基水解，碳碳双键发生加成和氧化，羧基发生中和，A正确；B、由于酯基水解后又产生酚羟基，则该物质1mol与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为3mol，B正确；C、没有酚羟基，不可以与氯化铁溶液发生显色反应，C错误；D、分子中含有苯环，该有机物属于芳香族化合物，D正确，答案选C。
考点：考查有机物结构和性质5．下列反应中，属于取代反应的是：（）①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA．①② B．①③ C．③④ D．②④【答案】C【解析】试题分析：有机物分子的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替生成其它物质的反应是取代反应，据此可知选项③④是取代反应，①是加成反应，②是消去反应，答案选C。
考点：考查有机反应类型的判断点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点，侧重对学生基础知识的巩固和训练。
该题的关键是明确取代反应的含义以及判断依据，然后结合题意灵活运用即可，难度不大。
6．X是一种性能优异的高分子材料，其结构简式为，已被广泛应用于声、热、光的传感等方面。
它是由HC≡CH、(CN)2、CH3COOH三种单体通过适宜的反应形成的。
由X的结构简式分析合成过程中发生反应的类型有( )①加成反应②取代反应③缩聚反应④加聚反应⑤酯化反应A．①④⑤ B．①④ C．①②④ D．①②③【答案】B【解析】由X的结构简式可判断出它是加聚反应的产物，两种单体分别为NCCH=CHCN和CH2=CHOOCCH3，很显然前者是HC≡CH和(CN)2的加成产物，后者是HC≡CH和CH3COOH的加成产物，注意不是酯化反应，因HC≡CH中不含羟基，因此选项B正确。
7．由2─氯丙烷制取少量1，2─丙二醇[HOCH2CHOHCH3]时需经过下列哪几步反应A．加成→消去→取代 B．消去→加成→取代C．取代→消去→加成 D．消去→加成→消去【答案】B【解析】试题解析：2─氯丙烷在氢氧化钠乙醇溶液加热的条件下发生消去反应生成丙烯，丙烯在与溴发生加成反应生成1,2—二溴丙烷，1,2—二溴丙烷与氢氧化钠水溶液发生取代反应生成1，2─丙二醇，选B。
考点：考查有机合成、反应类型的判断和卤代烃的性质。
8．下列说法正确的是（）①世博会中国馆一一“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于高分子化合物；②CH3COONa、BaSO4一都是强电解质；③明矾和氯气可用于饮用水的净化和杀菌消毒，且两者的作用原理不同：④0.1mol／L NaOH溶液与0.1 mol／L Ba(OH)2溶液的pH相同；⑤一定温度下，适量CO2分别通入饱和碳酸钠溶液和澄清石灰水中，都会出现浑浊。
A．①③④B．①②④C．②③⑤D．③④⑤【答案】C【解析】9．我们使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成，下列说法正确的是A．聚苯乙烯单体的分子式为C8H8B．聚苯乙烯属于纯净物C．聚苯乙烯能与溴水发生加成反应D．聚苯乙烯是可降解塑料，不会造成白色污染【答案】A【解析】试题分析：A、聚苯乙烯的单体是苯乙烯，分子式为C8H8，A正确；B、聚苯乙烯属于混合物，B错误；C、聚苯乙烯中没有碳碳双键，不能与溴水发生加成反应，C错误；D、聚苯乙烯属于难以降解的塑料，会造成白色污染，D错误。
考点：考查了有机物的结构和性质的相关知识。
10．某有机物的结构简式为HO CH CH2COOHOH，它可以发生反应的类型有①加成②消去③水解④酯化⑤氧化⑥加聚A．①②③④ B．①②④⑤ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥【答案】B【解析】试题分析：有机物含有什么样的官能团，就有相应官能团的性质。
根据结构简式可知，分子中的官能团有酚羟基、醇羟基和羧基。
所以可以发生的反应有加成反应、消去反应、酯化反应以及氧化反应等，选项B正确；考点：有机官能团的性质11．有4种有机物:①②③④CH3—CH CH—CN其中可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为（）A.①③④B.①②③C.①②④D.②③④【答案】D【解析】考查高分子化合物单体的判断。
根据高聚物的结构简式可知,该高聚物是加聚产物,其单体自左向右分别是CH3—CH CH—CN、、,所以答案选D。
12．下列说法正确的是( )A．无机物不可能转化为有机物，有机物可以转化为无机物B．糖类、蛋白质、脂肪都是重要的营养物质，它们都属于高分子化合物C．甲烷、乙醇、乙酸、苯都能发生取代反应D．可直接用分液法分离乙酸乙酯和乙醇的混合物【答案】C【解析】本题考查有机物和无机物间的转化、常见有机物的性质等知识。
无机物和有机物之间可以相互转化；单糖、二糖和脂肪等不属于高分子化合物；乙酸乙酯与乙醇互溶，不分层。
13．“塑料袋——想说爱你不容易！”自1902年10月24日奥地利科学家马克斯•舒施尼发明它以来，也只有短短的一百多年时间。
这些花花绿绿、大大小小的塑料袋，不仅破坏城市景观，对环境的危害也是极惊人的。
2008年6月1日起，根据国务院要求，所有超市、商场、集贸市场等商品零售场所实行塑料购物袋有偿使用。
下列说法正确的是A．聚丙烯塑料的结构简式为B．聚氯乙烯塑料单体的电子式为C．塑料购物袋的生产原料需要消耗大量木材D．聚乙烯中含碳质量分数与其单体的含碳质量分数相同【答案】D【解析】试题分析：聚丙烯塑料的结构简式为，A错误；聚氯乙烯塑料单体是氯乙烯，分子中存在碳碳双键，B错误；塑料购物袋的生产原料来自石油，C错误；聚乙烯和单体乙烯具有相同的最简式CH 2，含碳质量分数相同，D 正确。
考点：考查了有机聚合物和单体的相关知识。
14．下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是（ ）① 由甲苯制甲基环己烷.由乙烯制溴乙烷② 乙烯使溴水褪色.乙炔使酸性高锰酸钾水溶液褪色③ 由乙烯制聚乙烯.由1－丁醇制1－丁烯④ 由苯制硝基苯.由苯制苯磺酸A ．只有②③ B．只有③④ C．只有①③ D．只有①④【答案】D【解析】考查常见有机反应类型的判断。
有机化合物在一定条件下,从一个分子中脱去一个或几个小分子(如水、卤化氢等分子)，而生成不饱和（碳碳双键或三键）化合物的反应，叫做消去反应，有机物分子的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替生成其它物质的反应是取代反应，有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应。
选项①中都是加成反应，②中前者是加成反应，后者是氧化反应，③中前者是加聚反应，后者是消去反应，④中都是取代反应，所以答案选D 。
15．己烷雌酚的一种合成路线如下：下列叙述正确的是A ．在NaOH 水溶液中加热，化合物X 可发生消去反应B ．在一定条件，化合物Y 可与HCHO 发生缩聚反应C ．用FeCl 3溶液可鉴别化合物X 和YD ．化合物Y 中不含有手性碳原子【答案】BC【解析】A 、X 在氢氧化钠的水溶液发生的取代反应（水解反应），发生消去是氢氧化钠的醇溶液，故错误；B 、由于酚羟基的影响是苯环邻位和对位上的氢变得活泼，Y 含有酚羟基和醛基发生缩聚反应，故正确；C 、X 中不含酚羟基，Y 中含有酚羟基，可以用FeCl 3区分，故正确；D 、手性碳原子指碳原子连有四个不同的原子或原子团，Y 中“CH”连有4个不同的原子或原子团，此碳原子是手性碳原子，故D 错误。
【考点定位】考查有机物官能团的性质、手性碳原子定义等知识。
16．某有机物A （相对分子质量为74）可在一定条件下氧化成无支链的B （碳原子数不变），转化关系如图所示（部分反应条件和产物略），其中有机物G 的分子结构中不含溴。
已知：COOH R CHO R O-−→−-2（1）A 的分子式为 ，E 中含有的官能团名称为 ，D 的结构简式为 。
（2）A →E 反应的化学方程式为 。
F →G 的反应类型为 。
（3）E 在一定条件下可加聚生成聚合物H ，H 的结构简式为 。
（4）与A 同类的所有同分异构体的结构简式为： 。
【答案】（1）C 4H 10O 碳碳双键 CH 3CH 2CH 2COOCH 2CH 2CH 2CH 3（2）CH 3CH 2CH 2CH 2OH ∆−−→−浓硫酸CH 3CH 2CH ＝CH 2＋H 2O （2分）消去反应 （3）（4）【解析】根据A 的性质可判断A 是醇，相对分子质量是74，所以是丁醇。
产物B 没有支链，所以A 是1－丁醇，结构简式为CH 3CH 2CH 2CH 2OH ，所以B 和C 的结构简式分别为CH 3CH 2CH 2CHO 和CH 3CH 2CH 2COOH 。
C 和A 发生酯化反应生成D ，则D 的结构简式为CH 3CH 2CH 2COOCH 2CH 2CH 2CH 3。
A 通过浓硫酸加热发生消去反应生成E ，则E 的结构简式为CH 3CH 2CH ＝CH 2。
E 和溴发生加成反应生成F ，则F 的结构简式为CH 3CH 2CHBrCH 2Br 。
F 再经过消去反应生成G ，G 中没有溴原子，所以G 是1－丁炔。