福建省厦门外国语学校2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题 Word版含答案
2019学年福建省厦门市高二下学期期中考试化学试卷【含答案及解析】
2019学年福建省厦门市高二下学期期中考试化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列反应△H <0 的是2. 下列关于热化学的说法正确的是A．需要加热才能发生的反应是吸热反应B．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量少C．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关D．由热化学方程式 3H 2 (g)＋N 2 (g) 2NH 3 (g) △H＝－92 kJ/mol可知，1molN 2 与3molH 2 放入密闭容器中，在催化剂的作用下反应得到氨气，将释放92kJ 热量3. 某反应 2AB(g) C(g) ＋ 3D(g) 在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的Δ H 、Δ S 应为A ．Δ H ＜ 0 ，Δ S ＞ 0 ______________B ．Δ H ＜ 0 ，Δ S ＜ 0C ．Δ H ＞ 0 ，Δ S ＞ 0 ______________D ．Δ H ＞ 0 ，Δ S ＜ 04. 下列各组物质分类正确的是p5. A B C D 强电解质 HF HClO 4 Ba(OH) 2 食盐水溶液弱电解质Cu(OH) 2 NH 3 ·H 2 O Ba S O 4 HClO 非电解质 Cu SO 2 蔗糖 H 2 O6. 某反应 A （ g ） +3B （ g ） == 2C （ g ） +2D （ g ），在四种不同情况下的反应速率分别为：① υ（ A ）==0.15mol/L·s ；② υ（ B ）==0.6mol/L·s ；③ υ（ C ）==0.4mol/L·s ；④ υ（ D ）==0.45mol/L·s 。
________ 该反应进行得最快的是 A．① B．②③ C．①④ D．④7. 已知 1mol 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 242 kJ 。
福建省厦门市高二下学期化学期中考试试卷(II)卷
福建省厦门市高二下学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一下·吉林期中) 下列各对组合中属于同分异构体的是（）A . 和B . O2和O3C . 和D . 和2. （2分）下列过程中属于物理变化的是（）A . 汽油的燃烧B . 干冰的升华C . 钢铁的锈蚀D . 电解饱和食盐水3. （2分）2Zn(OH)2·ZnCO3是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂(主要成分为ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等离子)为原料制备2Zn(OH)2·ZnCO3的工艺流程如下：下列说法错误的是（）A . 当(NH4)2SO4 ，NH3·H2O的混合溶液呈中性时，c(NH4+) = 2c(SO42-)B . “浸取”时为了提高锌的浸出率，可采取的措施是搅拌、适当加热C . “浸取”时加入的NH3·H2O过量，生成MnO2的离子方程式为Mn2++H2O2+2NH3·H2O=MnO2+2NH4++2H2OD . “过滤Ⅲ”所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是NH4HCO34. （2分）下列化学用语正确的是（）A . HCl的电子式B . Cl﹣的结构示意图C . CO2的电子式D . 质量数为37的氯原子1737Cl5. （2分） (2016高一下·枣阳期中) 下列说法正确的是（）A . 氯水和二氧化硫都具有漂白作用，两者漂白原理相同B . 等质量的铜粉按a，b两种途径完全转化，途径a和途径b消耗的H2SO4相等途径a：Cu CuOCuSO4；途径b：Cu CuSO4C . 用金属钠可区分乙醇和乙醚D . 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现6. （2分） (2018高二下·张家口期末) 某炔烃经催化加氢后，得到2-甲基丁烷，该炔烃是（）A . 2-甲基-1-丁炔B . 2-甲基-3-丁炔C . 3-甲基-1-丁炔D . 3-甲基-2-丁炔7. （2分） (2016高一上·安庆期中) 在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是（）A . Mg2+、K+、Cl﹣、NOB . H+、K+、HCO 、NOC . Cu2+、NO 、SO 、Cl﹣D . OH﹣、Cl﹣、Na+、NH8. （2分） (2019高一上·长沙期末) 在实验室里，要想使AlCl3中的A1全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（）A . 氨水B . 氢氧化钠溶液C . 硫酸D . 石灰水9. （2分） 50mL三种气态烃以任意比混合与足量的氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来状态(常温常压)体积缩小100mL，则三种烃是（）A . C2H6、C3H6、C4H6B . CH4、C2H4、C3H4C . C2H4、C3H6、C2H2D . CH4、C2H6、C3H810. （2分） (2017高二上·吉林期末) 检验无水乙醇中是否有水的方法是（）A . 加金属钠B . 加入无水硫酸铜C . 加热蒸馏D . 加无水氯化钙11. （2分） (2017高一上·淄川期中) 下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是（）A . 过滤B . 渗析C . 萃取D . 丁达尔效应12. （2分） (2016高二下·澄城期中) 可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是（）A . 澄清石灰水、浓硫酸B . KMnO4酸性溶液、浓硫酸C . 溴水、浓硫酸D . 浓硫酸、KMnO4酸性溶液13. （2分） (2016高一下·昭通期中) 如图表示某有机反应的过程，该反应的类型是（）A . 取代反应B . 加成反应C . 聚合反应D . 加聚反应14. （2分） (2020高二下·淳安期中) 已知：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH=－565.2 kJ·molˉ1 ，下列说法错误的是（）A . CO(g)+ O2(g)＝CO2(g) ΔH=－282.6 kJ·molˉ1B . 2mol CO(g)与1mol O2(g)反应生成2mol CO2(s)放出热量小于565.2 kJC . 相同条件下，2mol CO(g)和1mol O2(g)的总能量大于2mol CO2(g)的总能量D . 拆开2mol CO和1mol O2的化学键所需总能量低于形成2mol CO2化学键所放出总能量15. （2分） (2016高二下·上饶月考) 某烃经催化加氢后得到2﹣甲基丁烷，该烃不可能是（）A . 2﹣甲基﹣2﹣丁烯B . 3﹣甲基﹣1﹣丁烯C . 3﹣甲基﹣2﹣丁烯D . 2﹣甲基﹣1﹣丁烯16. （2分） (2017高二上·昆明期中) 下列实验能达到预期目的是（）A . 向淀粉溶液中加入稀硫酸加热后，再用NaOH中和，并做银镜反应实验﹣﹣检验淀粉是否水解B . 向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热：检验混合物中是否含有甲醛C . 向米汤中加入含碘的食盐，观察是否有颜色的变化﹣﹣检验含碘食盐中是否含碘酸钾D . 检验某溴乙烷中的溴元素可向其中加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀17. （2分） (2016高一下·黑龙江开学考) P单质在反应4P+3KOH+3H2O═3KH2PO2+PH3中的变化是（）A . 被氧化B . 被还原C . 既被氧化又被还原D . 既未被氧化又未被还原18. （2分） (2018高二上·北仑开学考) 下列各组物质的相互关系描述正确的是（）A . H2、D2和T2互为同位素B . 金刚石、C60、石墨互为同系物C . (CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质D . 和互为同分异构体19. （2分） (2019高三上·浙江期末) 下列说法正确的是（）A . 146C和146C是不同种核素，化学性质也不相同B . H2O和H2O2互为同素异形体C . CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3互为同系物D . CH3CH(CH3)2 的名称叫2-甲基丙烷，也可以叫做异丁烷20. （2分） (2019高一上·福建期末) 工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3 ，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是（）A . 按上述流程，试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B . 反应①过滤后所得沉淀为氧化铁C . 图中所有的转化反应都不是氧化还原反应D . 反应②的离子方程式为2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－二、综合题 (共2题；共9分)21. （5分） (2019高三上·哈尔滨期末) 2015年国产C919大型客机正式下线，标志着我国航空工业进入了新的发展阶段。
福建省厦门市外国语学校2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题 Word版含解析
厦门外国语学校2018-2019学年第二学期期中考试高二化学试题能用到的相对原子量:H-1, C-12, O-16, Li-7, Mg-24, Cu-64， Cl-35.5第Ⅰ卷（本卷共计45分）一．选择题：（每小题只有一个选项，每小题3分，共计45分）1.常温下，下列各溶液中水的电离程度最大的是( )A. pH=1的硫酸溶液B. c(H+ )=10-10 mol/L纯碱溶液C. 0.01mol/L的烧碱溶液D. c(H+ )=10-5 mol/L的硫酸铵溶液【答案】B【解析】【详解】硫酸和烧碱都可以抑制水的电离；纯碱和硫酸铵都能水解，故其促进水的电离。
c(H+ )=10－10mol/L纯碱溶液，pH=10， c(OH- )=10－4mol/L；c(H+ )=10－5mol/L的硫酸铵溶液的pH=5。
显然,碳酸钠溶液中c(OH- )大于硫酸铵溶液中的c(H+)，故纯碱溶液中水的电离度最大。
综上所述，本题选B。
【点睛】影响水的电离平衡的因素有温度、酸、碱、盐等，加酸、加碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离。
2.常温下，下列各组微粒在水溶液中一定能大量共存的是( )A. H+、Na+、SO42-、CH3COO-B. Na+、I-、Cl-、Fe3+C. Al3+、NH4+、Br-、HCO3-D. K+、Mg2+、NO3-、SO42-【答案】D【解析】【详解】A.H+与CH3COO-结合生成弱电解质，则不能大量共存，故A错误；B.I-与Fe3+发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；C.Al3+与HCO3-发生相互促进的双水解反应而不能大量共存，故C错误；D.该组离子之间不反应，则能够大量共存，故D正确。
故选D。
【点睛】判断离子共存，有以下几种情况：1、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
①有气体产生：如CO32-、S2-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，②有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，③有弱电解质生成：如OH-、CH3COO-等与H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存，2、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
精品解析：福建省厦门2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题(解析版)
2018-2019福建省高一下学期期中考试化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项最符合题意，每小题3 分，共45 分）1.下列实验装置设计正确，且能达到目的的是（）A 石油分馏 B 制备乙酸乙酯 C 分离水和甘油 D 酸性KMnO4溶液除去乙烷中的乙烯A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A．蒸馏操作时，冷却水流向应下进上出，A不正确；B．制备乙酸乙酯时，试管内液体量不超过试管容积的三分之一，虽然出液管口插入液面下，但由于出气管连接的干燥管体积较大，能有效防止倒吸，B正确；C．水与甘油互溶，不能用分液法分离，C不正确；D．酸性KMnO4溶液能将乙烯氧化为二氧化碳，混在乙烷中，不能除尽杂质，D不正确；故选B。
2.下列说法正确的是( )A. 丙烯的结构简式为CH2CHCH3B. 分子式为C4H10O属于醇类的有机物有4种C. 分子式为C2H4O2和C3H6O2的有机物一定互为同系物D. 名称为丙酸甲酯【答案】B【解析】【分析】A 、碳碳双键不能省略；B 、分子式为C 4H 10O 的有机物，属于醇类，先书写丁基-C 4H 9异构，丁基异构数目等于丁醇的异构体数目；C 、分子式为C 2H 4O 2和C 3H 6O 2的有机物可能是酸，也可能是酯；D 、 名称为丁酸甲酯；【详解】A 、碳碳双键不能省略；B 、分子式为C 4H 10O 的有机物，属于醇类，丁基-C 4H 9的结构有：-CH 2CH 2CH 2CH 3、-CH （CH 3）CH 2CH 3、-CH 2CH （CH 3）2、-C （CH 3）3，则丁醇的可能结构有4种，分别为：CH 3CH 2CH 2CH 2OH 、CH 3CH 2CH （CH 3）OH 、（CH 3）2CHCH 2OH 、C （CH 3）3OH ，故B 正确；C 、同系物只能是同类物质，分子式为C 2H 4O 2和C 3H 6O 2的有机物可能是酸，也可能是酯，故C 错误；D 、名称为丁酸甲酯，故D 错误；故选B 。
福建省厦门外国语学校2018_2019学年高二化学下学期第一次月考试题(含解析)
福建省厦门外国语学校2018-2019学年高二化学下学期第一次月考试题（含解析）一、选择题：本题共15题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意1.已知：A(g)＋2B(g) 2C(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0)，在恒容的密闭容器中充入1 mol A和2 mol B，一定条件下发生反应。
下列有关说法正确的是( )A. 平衡前，随着反应的进行，容器内气体密度逐渐减小B. 平衡时，该反应放出的热量为Q kJC. 平衡后，再向容器中通入1 mol氦气，A的转化率增大D. 平衡后，缩小容器容积，A的浓度增大【答案】D【解析】【详解】A.密度m总和V在反应中始终不变，所以密度是定值，故A错误；B.反应可逆，不可进行到底，因此，平衡时，该反应放出的热量小于Q kJ，故B错误；C.平衡后，再向容器中通入1 mol氦气，容器容积固定，反应物和生成物浓度未变，速率未变，依然处于平衡状态，故C错误；D.平衡后，缩小容器容积，体积缩小，反应物和生成物浓度均增大，根据勒夏特利原理，平衡虽然正向移动消耗A，但A的浓度还是比以前增大了，故D正确；答案：D2.5L容器中充入2molA(g)和1molB(g)，在一定条件下发生反应： 2A(g)＋B(g)2C(g)，达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体压强是反应前的5/6，则A的转化率为( )A. 67%B. 50%C. 25%D. 5%【答案】B【解析】试题分析：根据化学方程式计算2A(g)＋B(g)2C(g)起始物质的量 2 1 0改变物质的量 2x x 2x平衡物质的量 2-2x 1-x 2x (2-2x+1-x+2x)/(2+1)="5/6" 解 x=0.5,则A的转化率为0.5×2/2=50%，选B。
考点：化学平衡的计算3.在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应：x A(g)＋y B(g)z C(g)平衡时测得C的浓度为1 mol·L－1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达到平衡时，测得C的浓度为0.6 mol·L－1，下列有关判断正确的是( )A. x＋y>zB. 平衡向逆反应方向移动C. B的转化率降低D. A的体积分数减小【答案】D【解析】【分析】：x A(g)＋y B(g)z C(g)平衡时测得C的浓度为1 mol·L－1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，如果平衡不移动，C的浓度为0.5mol·L－1，再达到平衡时，测得C的浓度为0.6 mol·L－1，说明平衡正向移动了。
化学-福建省厦门外国语学校2017-2018学年高二下学期期中考试试题
福建省厦门外国语学校2017-2018学年高二下学期期中考试试题可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23第Ⅰ卷（本卷共计45分）一．选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。
只有一个选项符合题目要求）1．常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)=1×10－13 mol·L－1，该溶液可能是（）①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④2．可以证明可逆反应N2 + 3H22NH3已达到平衡状态的是（）①一个N N键断裂的同时，有6个N-H键断裂②v(NH3)=0.4 mol·L-1·min-1v(H2)=0.6mol·L-1·min-1③保持其他条件不变时，体系压强不再改变；④NH3、N2、H2的体积分数都不再改变；⑤恒温恒容时，混合气体质量保持不变；A．②③④B．①②④C．①③④D．③④⑤3. 硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池,电池示意图如右,该电池工作时反应为:4VB2+11O2=4B2O3 +2V2O5。
下列说法不正确的是（）A.电极a 为电池正极B.图中选择性透过膜为阴离子透过性膜C.电池工作过程中,电极a附近区域pH减小D.VB2极发生的电极反应为:2VB2 +22OH--22e- = V2O5 + 2B2O3 + 11H2O4．常温时，发生反应：AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l) △H。
溶液中c(AsO43-) 与反应时间(t)的关系如图所示。
下列说法正确的是（）A. t1时v逆小于t2时v逆B. 该反应达到平衡时，2v生成(I-)=v生成(AsO33-)C. 升高温度，c(AsO33-) 浓度增大，则△H＞0D. 增大c(OH-)，平衡向正反应方向移动，平衡常数变大5．高铁电池是一种新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。
福建省厦门外国语学校2018~2019学年高二化学下学期第一次月考试题(含答案)
福建省厦门外国语学校2018-2019学年高二化学下学期第一次月考试题一、选择题：本题共15题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意1．已知：A(g)＋2B(g) 2C(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0)，在恒容的密闭容器中充入1 mol A和2 mol B，一定条件下发生反应。
下列有关说法正确的是( )A．平衡前，随着反应的进行，容器内气体密度逐渐减小B．平衡时，该反应放出的热量为Q kJC．平衡后，再向容器中通入1 mol氦气，A的转化率增大D．平衡后，缩小容器容积，A的浓度增大2. 在5 L的密闭容器中充入2 mol气体A和1 mol气体B，一定条件下发生反应2A(g)＋B(g)2C(g)。
达到平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的5/6，则A的转化率为( )A．67% B.50%C．25% D.5%3. 在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应：x A(g)＋y B(g)z C(g)平衡时测得C的浓度为1 mol·L－1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的1倍，再达到平衡时，测得C的浓度为0.6 mol·L－1，下列有关判断正确的是( )A.x＋y>zB.平衡向逆反应方向移动C.B的转化率降低D.A的体积分数减小4. 在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)＋2NO(g) CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度[NO]与温度T的关系如图所示。
则下列说法中正确的是( ) A.该反应的ΔH>0B.若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2C.在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v正<v逆D.在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C5. T ℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)＋B(g)C(s) ΔH<0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示，下列判断正确的是( )A．T ℃时，该反应的平衡常数值为4B．c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行C．若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T ℃D．T ℃时，直线cd上的点均为平衡状态6.在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol A，发生反应：2A(g) B(g) ΔH<0。
福建省厦门外国语学校2018-2019学年高二下学期期中考试化学试卷含答案
福建省厦门外国语学校2018-2019学年高二下学期期中考试可能用到的相对原子量: H-1, C-12, O-16, Li-7, Mg-24, Cu-64，Cl-35.5第Ⅰ卷（本卷共计45分）一．选择题：（每小题只有一个选项，每小题3分，共计45分）1．常温下，下列各溶液中水的电离程度最大的是( )A．pH=1的硫酸溶液B．c(H+ )=10-10 mol/L纯碱溶液C．0.01mol/L的烧碱溶液D．c(H+ )=10-5 mol/L的硫酸铵溶液2．常温下，下列各组微粒在水溶液中一定能大量共存的是( )A．H+、Na+、SO42-、CH3COO-B．Na+、I-、Cl-、Fe3+C．Al3+、NH4+、Br-、HCO3-D．K+、Mg2+、NO3-、SO42-3．下列关于图示四个装置的叙述不正确的是()甲乙丙丁A．装置甲的a端产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝B．装置乙可用于测定化学反应的反应热C．装置丙是可以在铁钉上镀铜的装置D．装置丁若为电解精炼铜装置，则X电极为精铜4．下列实验过程中的相关步骤正确的是( )5．一定条件下，向密闭恒容容器中加入1.0 mol·L －1 X ，发生反应：2X(g)Y(g) + Z(g) ΔH<0。
反应到8min 时达 到平衡；在14min 时改变温度，16min 时建立新平衡。
X 的物质的量浓度变化如图所示。
下列有关说法正确的是 （ ）A ．0~8min 用Y 表示的该反应的速率为0.1mol·L －1·min－1B ．8min 时达到平衡，该反应的平衡常数为K=0.5C ．14min 时，改变的反应条件是降低了体系的温度D ．16min 时的正反应速率，比8min 时的正反应速率大 6．已知：2Cl 2(g)+NH 3(g)NHCl 2(g)+2HCl(g)。
向容积均为2 L 的甲、乙恒温容器中分别加入含 Cl 2和NH 3各2mol 的混合物，测得容器中n (Cl 2)随反应时间t 变化情况如下表。
福建省厦门外国语学校高二化学下学期期中试题
化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共×页，满分为100 分。
考试用时100 分钟。
注意事项： 1. 答卷前，考生务必用黑色笔迹的钢笔或署名笔将自己的姓名和准考据号填写在答题卡相应的地点上，用2B 铅笔将自己的准考据号填涂在答题卡上。
2.选择题每题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需变动，用橡皮擦洁净后，再选涂其余答案；在试卷上做答无效。
3.非选择题一定用黑色笔迹的钢笔或署名笔在答题卡上作答，答案一定写在答题卡上各题目指定地区内的相应地点上，高出指定地区的答案无效；如需变动，先划掉本来的答案，而后再写上新的答案；禁止使用涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4.考生一定保持答题卡的整齐和平坦。
可能用到的原子量： H-1 C-12 O-16 Na-23第Ⅰ卷（本卷合计45 分）一．选择题（此题共15 小题，每题 3 分，共 45 分。
只有一个选项切合题目要求）1．常温下，某溶液中由水电离的＋)=1 ×10－ 13－ 1c(H mol·L，该溶液可能是①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A ．①④B ．①②C．②③ D ．③④2．能够证明可逆反响N2 + 3H22NH3已达到均衡状态的是①一个 N N 键断裂的同时，有 6 个 N-H 键断裂-1-1v(H -1·min-1② v(NH3 )=0.4 mol·L ·min2)=0.6 mol·L③保持其余条件不变时，系统压强不再改变；322的体积分数都不再改变；④NH、 N、H⑤恒温恒容时，混淆气体质量保持不变；A．②③④B．①②④ C．①③④D．③④⑤3. 硼化钒 (VB2)- 空气电池是当前储电能力最高的电池, 电池表示图如右 , 该电池工作时反响为 :4VB2+11O2=4B2O3 +2V 2O5。
以下说法不正确的选项是A.电极 a 为电池正极B.图中选择性透过膜为阴离子透过性膜C.电池工作过程中 , 电极 a 邻近地区 pH 减小D.VB2极发生的电极反响为:2VB2 +22OH- -22e - = V 2O5 + 2B 2O3 + 11H 2O4．常温时，发生反响：3- (aq)+I 2(aq)+2OH - (aq) 3- (aq)+2I -(aq)+H 2O(l) △H 。
高二下学期期中考试化学试题 Word版含解析
2018-2019学年度集美学校4月月考考试卷化学试卷注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题（每道题只有一个正确选项，共15题，每题3分）1.下列说法中正确的是( )A. 在核磁共振氢谱中有5个吸收峰B. 红外光谱图只能确定有机物中所含官能团的种类和数目C. 质谱法不能用于相对分子质量的测定D. 核磁共振氢谱、红外光谱和质谱都可用于分析有机物结构【答案】D【解析】在核磁共振氢谱中有3个吸收峰，A错误；红外光谱图只能确定有机物中所含官能团的种类，无法确定数目，B错误；通过质谱法测定相对分子质量，C错误；红外光谱仪用于测定有机物的官能团；核磁共振仪用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目；质谱法用于测定有机物的相对分子质量；可以确定分子中共轭体系的基本情况；所以红外光谱仪、紫外光谱、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析，D正确；正确选项D。
2.已知阿魏酸的结构简式为，则同时符合下列条件的阿魏酸的同分异构体的数目为( )①苯环上有两个取代基，且苯环上的一溴代物只有2种；②能发生银镜反应；③与碳酸氢钠溶液反应可生成使澄清石灰水变浑浊的气体；④与FeCl3溶液发生显色反应A. 2B. 3C. 4D. 5【答案】C【解析】试题分析：①苯环上有两个取代基，且苯环上的一溴代物只有2种，则2个取代基处于对位；②能发生银镜反应，则含有醛基-CHO；③与碳酸氢钠溶液反应可生成使澄清石灰水变浑浊的气体，则含有-COOH；④与FeCl3溶液发生显色反应，则含有酚羟基，故符合条件的同分异构体有：、、、，故共有4种，故选C。
考点：考查限制条件同分异构体的书写、官能团的性质等。
3.肾上腺素是化学信使，随着血液走到身体各处，促使细胞发生变化，它的结构简式如下图。
下列有关肾上腺素的说法正确的是( )A. 分子式为C9H12NO3B. 该分子中至少有9个原子共平面C. 属于酚类D. 分子中含有2个手性碳原子【答案】C【解析】A．由结构简式可知，分子式为C9H13NO3，故A错误；B．苯环为平面结构，与苯环直接相连的原子一定在同一平面内，则该分子中至少有12个原子共平面，故B错误；C．肾上激素分子中含有的官能团有酚羟基、醇羟基和亚氨基，属于酚类，故C正确；D．含4个不同基团的C 原子为手性碳原子，则与醇-OH相连的C为手性碳原子，即分子中含有1个手性碳原子，故D 错误；故选C。
福建省厦门市2018-2019学年高二下学期期末考试化学试题(图片版)(2021年整理)
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绝密★启用前厦门外国语学校2018-2019学年第二学期期中考试高二化学试题可能用到的相对原子量: H-1, C-12, O-16, Li-7, Mg-24, Cu-64， Cl-35.5第Ⅰ卷（本卷共计45分）一．选择题：（每小题只有一个选项，每小题3分，共计45分）1．常温下，下列各溶液中水的电离程度最大的是( )A．pH=1的硫酸溶液 B．c(H+ )=10-10 mol/L纯碱溶液C．0.01mol/L的烧碱溶液 D．c(H+ )=10-5 mol/L的硫酸铵溶液2．常温下，下列各组微粒在水溶液中一定能大量共存的是( )A．H+、Na+、SO42-、CH3COO- B．Na+、I-、Cl-、Fe3+C．Al3+、NH4+、Br-、HCO3- D．K+、Mg2+、NO3-、SO42-3．下列关于图示四个装置的叙述不正确的是( )甲乙丙丁A．装置甲的a端产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝B．装置乙可用于测定化学反应的反应热C．装置丙是可以在铁钉上镀铜的装置D．装置丁若为电解精炼铜装置，则X电极为精铜4．下列实验过程中的相关步骤正确的是( )5．一定条件下，向密闭恒容容器中加入1.0 mol·L －1 X ，发生反应：2X(g)Y(g) + Z(g)ΔH<0。
反应到8min 时达 到平衡；在14min 时改变温度，16min 时建立新平衡。
X 的物质的量浓度变化如图所示。
下列有关说法正确的是（ ）A ．0~8min 用Y 表示的该反应的速率为0.1mol·L －1·min－1B ．8min 时达到平衡，该反应的平衡常数为K=0.5C ．14min 时，改变的反应条件是降低了体系的温度D ．16min 时的正反应速率，比8min 时的正反应速率大6．已知：2Cl 2(g)+NH 3(g)NHCl 2(g)+2HCl(g)。
向容积均为2 L 的甲、乙恒温容器中分别加入含 Cl 2和NH 3各2 mol 的混合物，测得容器中n (Cl 2)随反应时间t 变化情况如下表。
下列说法正确的是A ．T<400B ．反应在0～40min 内，Q ＞KC ．120min 时，甲乙容器中NH 3的ν(正)相等D ．反应的△H<0 7．阿伏加德罗常数的值为N A ，下列说法正确的是 ( )A ．用惰性电极电解KOH 溶液,若阳极产生5.6L 气体,则电路中通过0.5N A 电子B ．500 mL 2 mol/L 明矾溶于水得到的氢氧化铝胶体粒子数为6.02×1023C ．25℃时，1LpH ＝4的NH 4Cl 溶液中，由水电离出的H +数目为10-4 N AD．电解精炼铜时，阳极质量减小64g，转移电子数为2N A8. 化学反应进行的方向和限度是化学反应原理所要研究的两个重要问题，下列有关化学反应进行的方向和限度的说法中正确的是( )A. mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡时A的浓度等于0.5mol/L，将容器体积扩大一倍，达到新的平衡后A的浓度变为0.3mol/L，则计量数m+n < pB. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)，则CO2的体积分数不变可以作为平衡判断的依据C. 2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0D. 对于反应A(g)+B(g)2C(g)，起始充入等物质的量的A和B,达到平衡时A的体积分数为n％，此时若给体系加压则A的体积分数不变9. 列图示与对应的叙述相符的是( )A．图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则等物质的量浓度的NaA和NaB混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)B．图2中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性C．用0.010 0 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.100 0 mol/L Cl-、Br-及I-的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl-D．图4表示在N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g)达到平衡后，减少NH3浓度时速率的变化10．炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。
下列说法错误的是( )A．氧分子的活化包括O－O键的断裂与C－O键的生成B．每活化一个氧分子放出0.29eV的能量C．水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eVD．炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂11．如图是利用一种微生物将废水中的有机物(如淀粉)和废气NO的化学能直接转化为电能，下列说法中一定正确的是( )A．质子透过阳离子交换膜由右向左移动B．电子流动方向为N→Y→X→MC．M电极反应式：(C6H10O5)n＋7nH2O－24ne-=6nCO2↑＋24nH+D．当M电极微生物将废水中16.2 g淀粉转化掉时，N电极产生134.4 L N2(标况下)12.下图是新型镁-锂双离子二次电池,下列关于该电池的说法不正确的是( )A.放电时, Li+由左向右移动B.放电时, 正极的电极反应式为Li1-x FePO4+xLi++xe-=LiFePO4C.充电时, 外加电源的正极与Y相连D.充电时, 导线上每通过1mole-, 左室溶液质量减轻12g13．常温下，向10mL0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加0.1 mol/L Na2S溶液滴加过程中-lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。
下列说法错误的是( )A．该温度下Ksp(CuS)=10-35.4B．曲线上各点的溶液均满足关系式c(S2-)·c(Cu2+)=Ksp(CuS)C．Na2S溶液中C(S2-)+C(HS-)+C(H2S)=2C(Na+)D．c点溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)14．工业上用丁烷催化脱氢制备丁烯：C4H10(g) C4H8(g)+H2(g) ΔH>0，将丁烷和氢气以一定的配比通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），反应的平衡转化率、产率与温度、投料比有关。
下列判断不正确的是（）A. 由图甲可知，x小于0.1B. 由图乙可知，丁烯产率先增大后减小，减小的原因是氢气是产物之一，随着n(氢气)/n(丁烷)增大，逆反应速率减小C. 由图丙可知产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是温度升高平衡正向移动D. 由图丙可知，丁烯产率在590℃之后快速降低的主要原因为丁烯高温分解生成副产物15．常温下,分别向NaA溶液和MCl溶液中加入盐酸和NaOH溶液,混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示.下列说法不正确的是 ( )A.曲线L1表示与pH的变化关系B.Ka(HA)=1×10-5.5C.a点时两溶液中水的电离程度相同D.0.10mol/L MA溶液中存在:c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)第Ⅱ卷（本卷共计55分）二．非选择题：（共计55分）16．(13分)电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。
(1) 已知部分弱酸的电离常数如下表：①0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c(CN-)______c(HCO3-)(填“>”、“<”或“=”)。
②常温下，物质的量浓度相同的三种溶液：A．CH3COONa B．NaCN C．Na2CO3，其pH由大到小的顺序是________(填编号)。
③将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是____________________________。
④室温下，－定浓度的CH3COONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是______________，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH) =___________。
(2) 某温度下, PH=3的盐酸中[OH-]=10-9 mol/L. 该温度下, PH=2的H2SO4与PH=11的NaOH混合后PH变为9, 则硫酸与氢氧化钠的体积比为 .(3) 室温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL 0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲线如图所示（横坐标为盐酸的体积）。
① d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_________。
② b点所示的溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=_________(写出准确数值)。
(4)在SO2溶于水形成的二元弱酸溶液中，含S元素的某微粒占所有含S元素微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如下图所示，该微粒的化学式为；该二元弱酸的一级电离常数为K a1，则pK a1=-lgK a1≈。
17. (12分)反应原理在工业的应用:(1) 科研人员将粗锰(含杂质的锰)粉碎后加入到SnCl2溶液中使其溶解浸出(假定杂质不反应，溶液体积不变)，发生反应Mn(s)+ Sn2+(aq)Mn2+(aq)+ Sn(s)，为加快反应速率可以采取的措施__________；不考虑温度因素，一段时间后Mn的溶解速率加快，可能的原因是_________。
(2) 常温下，K sp(FeS)＝1×10-18，FeS饱和溶液中[H＋]与[S2－]之间存在关系：[H＋]2·[S2－]＝1.0×10－22，为了使溶液里c(Fe2＋) 达到1 mol·L－1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的PH=__________。
(3) 工业上利用含镍废水(镍主要以NiR2络合物形式存在制取草酸镍(NiC2O4), 工艺流程如图所示：已知：Ⅰ: NiR2(aq)Ni2+(aq)+2R-(aq) (R-为有机物配体，K=1.6×10-14)Ⅱ: Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38，Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15Ⅲ: “脱络”过程中，R -能与·OH (Fe 2+和H 2O 2反应产生的中间产物)反应生成·R(有机物自由基)① “沉铁”时，若溶液中c(Ni 2+)=0.01mol·L -1，加入碳酸钠调溶液的pH=________(假设溶液体积不变)使Fe 3+恰好沉淀完全(离子的浓度≤1.0×10-5mol·L -1)，此时________(填“有”或“无”)Ni(O H)2沉淀生成。