福建省六校2017-2018学年高二下学期期中联考试题化学有答案

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17—18学年下学期高二期中考试化学试题(附答案)

2017～2018学年度第二学期期中考试高二年级化学试卷一、单项选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意。

） 1．下列分子中所有原子不可能共处在同一平面上的是 A ．C 2H 2 B ．HCHO C ．C 6H 6 D ．C 2H 6 2．下列物质中，与苯酚互为同系物的是3．下列各项有机化合物的分类方法及所含官能团都正确的是 A ．醛类B ．酚类 —OHC ．醛类D ．CH 3COOH 羧酸类4．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是 A ．CH 3CH 2CH 2CH 3 B ．CH 3CH(CH 3)2 C ．C(CH 3)4 D ．(CH 3)2CHCH 2CH 3 5．下列分子中含有“手性碳原子”的是 A ．CBr 2F 2 B ．CH 3CH 2OH C ．CH 3CH 2CH 3 D ．CH 3CH(OH)COOH6．CH 3CO 16OH 、CH 3CO 18OH 分别与CH 3CH 2OH 反应，生成的酯的相对分子质量大小关系 A ．前者大于后者 B ．前者小于后者 C ．前者等于后者 D ．无法确定 7．有机物的种类繁多，但其命中是有规则的。

下列有机物命名正确的是 A ． 1，4—二甲基丁烷 B ． 3—甲基丁烯C ． 2—甲基丁烷D ．二氯乙烷8．下列各组物质, 属于同分异构体的是A. 丁醇和乙醚B.丙醛和丙醇C.丙醇和甘油D. 乙烯和丁二烯9．卤代烃能够发生反应：2CH 3CH 2Br+2Na→CH 3CH 2CH 2CH 3+2NaBr ，下列有机物中可合成环丙烷的是A ．CH 3CH 2CH 2BrB ．CH 3CHBrCH 2BrC ．BrCH 2CH 2CH 2BrD ．CH 3CH 2CHBr 2 10．乙醇分子中不同的化学键如下，关于醇在各种不同反应中断裂的键说明不正确的是 A.和金属钠反应时键①断裂B.和浓H 2SO 4共热到170 ℃时断键②和⑤A ．CH 3CH 2OHB ．（CH 3）3C —OHCH 2 OHDOH3 CC.在银催化条件下与O2反应时断键①和③D.和浓H2SO4共热到140 ℃时断键②，其他键不变化二、不定项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

2017-2018学年度第二学期期中高二化学试题

2017-2018学年度第二学期期中质量检测高二化学试卷满分：100分时间：90分钟注意事项：1．答题前请在答题卡上填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量:O 16 C 12 H 1一．单项选择题（共20题，每小题3分，共60分 1.下列烷烃的系统命名中，错误的是2. 下列烷烃的系统命名中，不正确的是 A.2，3-二甲基戊烷 B.3-甲基-2-乙基己烷 C.3，3-二甲基戊烷 D.2-甲基丁烷 3．下列物质一定与丁烯互为同系物的是 A. C 3H 6 B. C 2H 4 C. C 4H 8 D. C 4H 104．在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。

有关物质的沸点、熔点如下：下列说法不正确的是A. 该反应属于取代反应B. 甲苯的沸点高于144℃C. 用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来D. 从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来5．1 mol 有机物X 最多能与1 molHCl 发生加成反应得到Y ，1 mol Y 能与4 mol Cl 2在一定条件下发生取代反应得到Z 。

已知Y 分子中的碳碳键都是单键，Z 分子中没有氢原子，则X 的结构简式可能是 A. CH 2=CHCl B. CH ≡CH C. CH 2=CH 2 D. CH ≡CCH 36．由乙烯(CH 2=CH 2)推测丙烯(CH 2=CHCH 3)的结构或性质，不正确的是 A. 不能使酸性KMnO 4溶液褪色 B. 能在空气中燃烧 C. 能使溴水褪色 D. 能与H 2加成，产物为丙烷 7．下列物质既属于芳香烃，又属于苯的同系物的是A. ③④B. ②⑤C. ①②⑤⑥D. ①⑥ 8．下列关于烃的说法中正确的是A. 烷烃不能发生加成反应B. 烷烃中含饱和键，烯烃、炔烃中不含不饱和键C. 能发生加成反应的一定是烯烃D. 符合通式C n H 2n+2的一定是烷烃，符合通式C n H 2n 的一定是烯烃9．某液态烃与溴水发生加成反应生成2，3-二溴-2-甲基丁烷，则该烃为A. 2-甲基-1-丁烯 B. 2-甲基-2-丁烯 C. 3-甲基-2-丁烯 D. 1-甲基-2-丁烯10．关于苯乙烯（）的说法正确的是A. 分子式为C 8H 10B. 加聚产物为：C. 属于苯的同系物D. 可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 11．不能用于鉴别甲烷和乙炔的方法是 A. 点燃 B. 通入溴水C. 通入酸性KMnO 4溶液D. 观察气体的颜色 12．下列同一组反应的反应类型，不相同的是 A. 1-丁烯使溴水褪色，乙炔制取氯乙烯B. 苯乙烯制取聚苯乙烯，四氟乙烯制取聚四氟乙烯C. 1-己烯使酸性KMnO 4溶液褪色，甲苯使酸性KMnO 4溶液褪色D. 由一氯己烷制1-己烯；由丙烯制1,2-二溴丙烷 13．下列反应中，属于取代反应的是 A ．CH 4C+2H 2 B ．2HI+Cl 2=2HCl+I 2C．CH4+2O2CO2+2H2O D．C2H6+Cl2C2H5Cl+HCl14．下列各选项能说明分子式为C4H6的某烃是，而不是CH2===CH一CH===CH2的事实是A．燃烧有浓烟 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．所有原子不在同一平面上 D．与足量溴水反应，生成物中只有2个碳原子上有溴原子15．甲烷的空间构型是：A．平面正四边形 B．三角锥形 C．平面三角形 D．空间正四面体16．下列实验能获得成功的是A. 用溴水可鉴别苯、苯乙烯B. 加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量己烯C. 苯、溴水、铁粉混合制成溴苯D. 可用分液漏斗分离二溴乙烷和二甲苯17．下列事实能说明苯环对侧链造成影响的是A. 甲苯能使溴水水层褪色B. 甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在100℃下生产三硝基甲苯C. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 甲苯与氯气混合在光照下甲基上发生取代反应18．下列关于乙烯的化学性质的叙述中，不正确的是A．能使溴水褪色 B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．能与醋酸发生酯化反应 D．能发生加聚反应19．下列各类烃中，碳氢两元素的质量比为定值的是A. 烷烃B. 环烷烃C. 二烯烃D. 苯的同系物20．下列化学用语正确的是A．CCl4的电子式B ．甲烷的结构式C．乙烯的结构式CH2==CH2D．乙烯的结构简式CH2CH2二．填空题（共15题，每小题2分，共30分）21．写出下列化学方程式及反应类型。

2017—2018学年第二学期高二化学期中考试含答案

2017—2018学年第二学期高二年级化学学科期中试卷可能用到的原子量：B:11 ，N:14 P:31 C:12 Si:28 O:16一．选择题：（共18小题，每小题只有一个答案，每小题3分，计54分）1、下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是A．F B．Cl C．Br D．I2. 关于晶体的下列说法正确的是A. 任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子。

B. 原子晶体中只含有共价键。

C. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。

D. 离子晶体中只含有离子键，不含有共价键。

3.中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( )A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．根据主族元素最高正合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO4.以下有关元素性质的说法不正确的是( )A．具有下列电子排布式的原子：①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①B．具有下列价电子排布式的原子：①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4，第一电离能最大的是③C．某主族元素气态基态离子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703……它与氯气反应时，生成的阳离子是X3＋D．①Na、K、Rb ②N、P、S ③Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而增大的是③5.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的空间构型，结论正确的是( )A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形6.NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，能充分说明此种现象的理由是( )①NH3是极性分子②分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于107°③分子内3个N—H键的键长相等、键角相等④NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于120°A．①②B．②③C．③④D．①④7.下列叙述正确的是( )A.正四面体构型的分子中键与键之间的夹角均是109°28'B.粒子间以分子间作用力结合而成的晶体其熔点一般不会很高C.离子晶体中含有离子键,不能含有共价键D.金属阳离子只能存在于离子晶体中8.下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是( )①O2、I2、Hg ②CO、KCl、SiO2③Na、K、Rb ④Na、Mg、AlA．①③B．①④C．②③D．②④9.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是( )A．CO2、H2S B．C2H4、CH4C．Cl2、C2H2D．NH3、HCl10.若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。

学校17—18学年下学期高二期中考试化学试题(附答案)

2017—2018学年度下学期期中考试高二年级化学科试卷答题时间：90分钟满分：100分命题人：高二化学组校对人：高二化学组相对原子质量： H-1 C-12 O-16 N-14 Br-80（提示：请将所有试题的答案写在化学答题卡上．．．．．．．．．．．．．．．．．！）一．选择题(单选，1～5题每小题2分，6～16题每小题3分，共43分)1．下列有机物命名正确的是（） A ．CH 3CH 2CH 2CH 2OH 1－丁醇 B ．2－乙基丙烷C ．二甲苯D ． 2—甲基—2—丙烯2．苯乙烯的结构如右图。

该物质在一定条件下能和氢气完全加成，加成产物的一溴取代物有A ．7种B ．6种C ．5种D ．4种3．得重感冒之后，常吃一种抗生素——头孢氨苄，分子式：C 16H 17N 3O 4S·H 2O ，其化学结构如图。

有关其说法正确的是( )A ．在一定条件下，能发生水解反应生成氨基酸B ．1 mol 该分子最多能与7 mol H 2反应C ．该分子能与碳酸钠反应，不能与盐酸反应D ．头孢氨苄易溶于水，能使溴水褪色4．除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是CH 3——CH 35．实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示，将生成物导入盛有冰水混合物的试管a 中，实验结束发现试管a 中的物质分为三层．对该实验的分析错误．．的是( ) A. 产物在a 中第二层B. 烧瓶中除发生取代反应可能发生消去反应、氧化还原反应等C. a 中有产物和水还含HBr 、CH 3CH 2OH 等D. b 中盛放的酸性KMnO 4溶液会褪色 6．对下列有机物的判断错误的是（）① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A ．除①外，其它有机物均可使酸性高锰酸钾溶液褪色B ．③④⑥都属于芳香烃。

④⑥苯环上的一溴代物的同分异构体数目均有6种C ．②⑤的一氯代物均只有一种，①的一氯代物有四种，④苯环上的二氯代物有9种D ．④⑤⑥的所有碳原子可能处于同一平面7．尿毒症是指人体不能通过肾脏产生尿液，不能将体内代谢产生的废物和过多的水分排出体外而引起的毒害。

中学17—18学年下学期高二期中考试化学试题(B)(附答案)

莆田六中2017-2018高二下学期化学试卷(B)范围: 物质结构专题1-3 2018.05相对原子质量：H-1 N-14 C-12 O-16 F-19 S-32 Na-23一、选择题(共20小题,每小题只有一个．．．．选项符合题意,每小题3分，共60分。

) 1．下列轨道表示式所表示的元素原子中，填充电子时违背洪特规则的是()2. 乙烷，乙烯，乙炔，苯是常见的有机物分子，下列关于它们的说法正确的是（）A．都含有∏键和δ键B．都含有极性键和非极性键C．各个分子中所有原子都在同一平面D．都能发生取代反应和加成反应3．下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是()A．O2－1s22s22p4B．Ca[Ar]3d2C．Fe[Ar]3d5D．Si1s22s22p63s23p24．下列说法中正确的是()A．一个原子核外每个电子的运动状态不同，能量也不同B．3p2表示3p能级有两个轨道C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐增大D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多5．某潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，下列关于Al、Na原子结构的分析中正确的是()A．原子半径：Al＞Na B．第一电离能：Al<NaC．硬度：Na＞Al D．基态原子未成对电子数：Na = Al6．下列叙述中正确的是（）A．在离子化合物中一定含有金属元素B．在离子化合物中不可能存在非极性键C．共价化合物中可能既有极性键也有非极性键D．共价化合物中一定没有金属元素7．下列对一些实验事实的理论解释正确的是()12下列关于元素R的判断中一定正确的是()A．R的最高正价为＋3价B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族C．R元素的原子最外层共有4个电子D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s29．下列反应过程中，既有共价键的断裂，又有离子键的形成的是( )A．氢气和氧气燃烧生成水B．氯化氢气体溶解于水C．氯气和钠燃烧生成白烟D．食盐水蒸发结晶10、已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误．．的是( )A、X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价B、X与Y形成化合物可能是离子化合物C、第一电离能X一定大于YD、如果都有气态氢化物，X的氢化物更稳定11.下列晶体熔化克服作用力与金刚石相同的是（）A．硫酸钠B．碳化硅C．干冰D．镁铝合金12. 下列化学用语正确的是()A. 乙醇的结构简式：C2H6OB. HF的电子式：C.丙烷分子的球棍模型为：D. N2的结构式：∶N≡N∶13、某晶体的晶胞结构为正三棱柱(如图所示)，这种晶体中A、B、C三种微粒数目之比为()A．1∶4∶2B．3∶9∶4C．2∶9∶4 D．3∶8∶414、下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（）A．第一电离能：Li＜Na＜K＜RbB．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HIC．沸点：H2S<H2Se<H2TeD．半径：S2->O2->Na+15. 下列说法中正确的是()A. 基态原子的3p能级上仅有两个电子，它们的自旋状态必然相反B. 基态原子的3p能级上有一对成对电子，3p一定没有空轨道C. p轨道电子按纺锤形绕核运动D.基态原子中，N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高16．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是()A. 原子含有未成对电子最多的第二周期元素B. 位于周期表中第三周期ⅠA族的元素C. 原子的s和P轨道电子总数相同，且P轨道有未成对电子的元素D. 原子有3种能量不同的原子轨道，且轨道上电子数目相同的元素17. 下列各物质中，含有极性键的原子晶体的是()A．干冰B．石英C．烧碱D．晶体硅18. 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A. BF3B. H2SC. SiCl4D. PCl519. 下列指定微粒的个数比为2∶1的是（）A. Be2+离子中的质子和电子B. 12H原子中的中子和质子C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子20、根据键能数据估算CH4 (g）+4F2 (g) ＝CF4+4HF(g）的反应热ΔH为（）A.–1940 kJ ·mol－1B.1940 kJ ·mol－1C.–485 kJ ·mol－1D.485 kJ ·mol－1二.非选择题(共40分）21．(10分)金、银、铜、铁、铝、镁、钛，均是人类大量生产和使用的金属．试回答下列问题：（1）从电子排布的角度解释Fe2+容易被氧化为Fe3+的原因是：（2）钛被称为继铁、铝之后的第三金属．基态钛原子外围电子的轨道表示式为____（3）基态金原子的外围电子排布式为5d106s1，试判断金在元素周期表中位于第________周期第________族．（4）已知Ag与Cu位于同一族，则Ag在元素周期表中位于________区(填s、p、d、f或ds )．（5）四氯化钛是生产金属钛及其化合物的重要中间体。

福建高二高中化学期中考试带答案解析

福建高二高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.有机物丁香油酚的结构简式为：，按官能团分类它不属于A．烯类B．酚类C．醚类D．醇类2.下列说法不正确的是A．CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同B．与互为同系物C．下列物质的沸点按由低到高顺序为：(CH3) 2CHCH3＜(CH3) 4C＜(CH3)2CHCH2CH3＜CH3(CH2)3CH3 D．等质量的甲烷、乙醇、乙醛分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减小3.下列各化合物的命名正确的是A．CH2=CH—CH=CH2 1，3—二丁烯B． 1，3，4-三甲苯C．CH3CH2CH（OH）CH32―丁醇D． 2-甲基-3-丁炔4.下列说法中，正确的是A．卤代烃在NaOH的醇溶液中共热均能发生消去反应生成烯烃B．凡是能发生银镜反应的物质都属于醛类C．能与FeCl3溶液作用显紫色的有机物一般含有酚羟基D．酯类水解均能生成含相同碳原子数的羧酸和醇5.下列有机化合物分子中所有的原子不可能都处于同一平面的是A．CH3—O—CH3B．HC≡CHC．C6H5—CH＝CH—CHO D．CF2＝CF26.下列醇中既能发生消去反应，又能被氧化为醛的是7.结构为的有机物可以通过不同的反应得到下列四种物质①②③④生成这四种有机物的反应类型依次为A．酯化、取代、缩聚、取代B．取代、取代、加聚、消去C．取代、缩聚、酯化、消去D．取代、加成、酯化、消去8.下列有关说法中正确的是A．向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，有白色沉淀产生，说明蛋白质发生变性B．苯中含有少量的苯酚可先加适量的浓溴水，使之生成2,4,6-三溴苯酚，再过滤除去C．用溴水检验CH2===CH—CHO中是否含有碳碳双键D．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应9.已知某有机物X 的结构简式如图所示，下列有关叙述不正确的是A ．X 的化学式为C 10H 10O 6B ．X 在一定条件下能与FeCl 3溶液发生显色反应C ．X 在一定条件下能发生消去反应和酯化反应D ．1 mol X 分别与足量的Na 、NaOH 溶液、NaHCO 3溶液反应，消耗Na 、NaOH 、NaHCO 3的物质的量分别为3 mol 、4 mol 、1 mol10.玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤 ②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤 ③做完银镜反应后试管内壁上的银，用稀氨水洗涤 ④沾附在试管内壁上的油脂，用热的纯碱液洗涤 A ．①②④ B ．②③④ C ．①②③④ D ．①③④11.下列物质：①丙氨酸 ②醋酸 ③蛋白质 ④小苏打 ⑤Al(OH)3 ⑥苯酚钠 ⑦(NH 4)2SO 3。

福建省四地六校2017-2018学年高二下学期第二次月考化学试卷 Word版含解析

2017-2018学年福建省四地六校高二（下）第二次月考化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意1．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A．光气（COCl2）B．六氟化硫C．三氯化硼D．五氯化磷2．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（）A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子3．以下有关元素性质的说法不正确的是（）A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p1原子半径④＞①＞③＞②B．具有下列价电子排布式的原子中，①1s22s22p63s2；②1s22s22p63s23p1；③1s22s2 2p3；④1s22s22p4．第一电离能：③＞④＞①＞②C．①Na、K、Rb②N、P、As③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④D．某元素气态基态原子的逐级电离能（kJ•mol﹣1）分别为738、1451、7733、10540、13630、17 995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+4．对于SO2和CO2说法正确的是（）A．都是直线形结构B．中心原子都采用SP杂化轨道C．S原子和C原子上都没有孤对电子D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构5．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）A．SO3与HCHO B．BF3与NH3 C．BeCl2与SCl2 D．H2O与SO26．下面的排序不正确的是（）A．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅B．沸点：CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4C．熔点由高到低：Al＞Mg＞NaD．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI7．下列叙述中正确的是（）A．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合B．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高C．金刚石的晶胞中含有4个碳原子D．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是（）A．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．X的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强9．钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法正确的是（）A．该氧化物是含有非极性键的离子化合物B．晶体的化学式为Ba2O2C．该晶体晶胞结构与CsCl相似D．晶体中Ba2+的配位数为810．下列晶体分类中正确的一组是（）离子晶体原子晶体分子晶体A NaOH Ar SO2B H2SO4石墨CO2C CH3COONa 石英碘单质D Ba（OH）2金刚石氯化铵A．A B．B C．C D．D11．根据下列几种物质熔点和沸点的数据，判断下列说法中错误的是（）NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4单质B熔点/℃ 810 710 190 ﹣68 2 300沸点/℃ 1 465 1418 182.7 57 2 500注：AlCl3熔点在2.5×105Pa条件下测定．A．SiCl4是分子晶体B．单质B可能是原子晶体C．AlCl3加热能升华D．KCl的熔点大于810℃12．某物质的实验式为PtCl4•2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液也不产生沉淀，用强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（）A．配合物中心原子的电荷数和配位数均为6B．该配合物可能是平面正方形结构C．Cl﹣和NH3分子均参与配位D．Cl﹣没有孤对电子，NH3有孤对电子13．下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）实验事实理论解释A SO2溶于水形成的溶液能导电SO2是电解质B 白磷为正四面体分子白磷分子中P﹣P间的键角是109°28′C 1体积水可以溶解700体积氨气氨是极性分子；可与水形成氢键；且与水反应D HF的沸点高于HCl H﹣F的键长比H﹣Cl的键长短A．A B．B C．C D．D14．下列现象与氢键有关的是（）①NH3的熔、沸点比PH3的高②乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高．⑤晶体熔点的高低：＞⑥水分子高温下很稳定．A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①②③④ D．①②③15．已知NaCl的摩尔质量为58.5g•mol﹣1，其晶体密度为d g•cm﹣3，若右图中钠离子与最接近的氯离子的核间距离为a cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示（）A．117a3d B．C．D．16．CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径．以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：NH3+CO2→+H2O（未配平）下列有关三聚氰酸的说法不正确的是（）A．分子式为C3H3N3O3B．分子中只含极性键，不含非极性键C．属于共价化合物D．该分子中的N原子采用sp杂化、C原子采用sp2杂化二、解答题（共8小题，满分52分）17．工业上可利用煤的气化产物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3）同时生成二氧化碳，其三步反应如下：①2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH （g）△H=﹣90.8kJ•mol﹣1②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣23.5kJ•mol﹣1③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.3kJ•mol﹣1（1）总合成反应的热化学方程式为．（2）一定条件下的密闭容器中，上述总反应达到平衡时，要提高CO的转化率，可以采取的措施是（填字母代号）．A．高温高压B．加入催化剂C．减少CO2的浓度D．增加CO的浓度E．分离出二甲醚（3）已知反应②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）在某温度下的平衡常数K=400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如表格：物质CH3OH CH3OCH3 H2Oc/mol•L﹣1 0.44 0.60 0.60此时，v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；达到平衡后，CH3OCH3的物质的量浓度是．18．在如图所示的实验装置中，E为一张用淀粉碘化钾溶液润湿的滤纸，C、D为夹在滤纸两端的铂夹，X、Y分别为直流电源的两极．在A、B中充满AgNO3溶液后倒立于盛有AgNO3溶液的水槽中，再分别插入铂电极．切断电源开关S1，闭合开关S2，通直流电一段时间后，B电极质量增重，A极产生无色气体．请回答下列问题：（1）写出D电极反应式：；（2）写出水槽中电解AgNO3溶液时，当阴极增重21.6g则阳极上放出的气体在标准状况下的体积是L．19．电解质的水溶液中存在电离平衡，醋酸是常见的弱酸．（1）①醋酸在水溶液中的电离方程式为②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是（填字母序号）．a．滴加少量浓盐酸b．微热溶液c．加水稀释d．加入少量醋酸钠晶体（2）用0.1mol•L﹣1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L﹣1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线．①滴定醋酸的曲线是（填“I”或“II”）．②V1和V2的关系：V1V2（填“＞”、“=”或“＜”）．③M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是20．（10分）（2015春•福建月考）（1）短周期元素中原子核外p轨道上电子数与s轨道上电子总数相等的元素是（写元素符号）．（2）Ti（BH4）2是一种重要的储氢材料．在基态Ti2+中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为．（3）H2S和H2O2的主要物理性质如表所示：熔点/K 沸点/K 水中的溶解度（标准状况）H2S 187 202 2.6H2O2 272 423 以任意比互溶H2S和H2O2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是．（4）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni（CO）n，与Ni（CO）n中配体互为等电子体的离子的化学式为（写出一个即可）．（5）已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为．21．已知：化合物MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/℃ 2 800 2 050 714 191（1）工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是；（2）制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是．22．S4N4的结构如图：（1）S4N4的晶体类型是（2）用干燥的氨作用于S2Cl2的CCl4溶液中可制S4N4，化学反应方程为：6S2Cl2+16NH3=S4N4+S8+12NH4Cl①上述反应过程中，没有破坏或形成的微粒间作用力是a．离子键b．极性键c．非极性键d．金属键e．配位键f．范德华力②S2Cl2中，S原子轨道的杂化类型是．23．碳的一种单质石墨呈层状结构，有一碳镁新型材料就是在石墨碳原子层间加入镁原子层，两层俯视图：该材料的化学式为．24．（16分）（2015春•福建月考）铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等．请回答以下问题：（1）亚铜离子（Cu+）基态时的核外电子排布式为．（2）Cu晶体的堆积方式是，其配位数为；（3）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]SO4，下列说法正确的是．A．[Cu（NH3）4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键B．在[Cu（NH3）4]2+中Cu2+给出孤电子对，NH3提供空轨道C．[Cu（NH3）4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素D．SO42﹣与PO43﹣互为等电子体，空间构型均为正四面体（4）氨基乙酸铜的分子结构如图1，碳原子的杂化方式为．该分子中σ键与π键个数比值为．（5）在硅酸盐中，SiO四面体（如图2a）通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图2b为一种无限长单链结构的多硅酸根，Si与O的原子数之比为，化学式为．2014-2015学年福建省四地六校高二（下）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意1．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A．光气（COCl2）B．六氟化硫C．三氯化硼D．五氯化磷考点：原子核外电子排布．分析：分子中原子的最外层电子数可以根据每种元素原子的最外层电子数与化合价的绝对值之和来判断．解答：解：A、光气（COCl2）中，C原子的原子核外最外层电子数为4，其在分子中的化合价为+4价，所以满足最外层8电子结构；O原子的原子核外最外层电子数为6，其在分子中的化合价为﹣2价，所以满足最外层8电子结构；Cl原子的原子核外最外层电子数为7，其在分子中的化合价为﹣1价，所以满足最外层8电子结构，故A正确；B、六氟化硫中，S原子的原子核外最外层电子数为6，其在分子中的化合价为+6价，在分子中的原子最外层电子数为12，故B错误；C、三氟化硼中，B原子的原子核外最外层电子数为3，其在分子中的化合价为+3价，在分子中的原子最外层电子数为6，故C错误；D、PCl5中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，P原子不满足8电子结构；Cl元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故D错误．故选A．点评：本题考查原子的结构，本题中注意判断是否满足8电子结构的方法，注意利用化合价与最外层电子数来分析即可解答，明确所有原子都满足最外层8电子结构是解答的关键．2．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（）A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子考点：原子核外电子排布；原子结构与元素的性质．分析：原子的结构决定元素的化学性质，原子核外最外层的电子或价电子数目相等，则元素对应的单质或化合物的性质相似．解答：解：A．原子核外电子排布式为1s2的原子为He原子，原子核外电子排布式为1s22s2的原子为Be原子，He元素位于O族，Be元素位于第IIA族，二者化学性质不同，故A错误；B．原子核外M层上仅有两个电子的X为Mg元素，原子核外N层上仅有两个电子的Y可能为Ca、Sc、Ti、V、Fe、Co、Ni、Zn等元素，但价电子数不同，性质不相同，故B错误；C.2p轨道上有二个电子的X为C元素，3p轨道上有二个电子的Y为Si元素，二者位于周期表同一主族，最外层电子数相同，性质相似，故C正确；D．最外层都只有一个电子的X、Y原子，可能为H与碱金属元素，性质有相似地方，都具有还原性，但与ⅠB族元素性质不同，虽然最外层也有1个电子，故D错误．故选：C．点评：本题考查原子的结构和元素的性质，题目难度不大，注意原子核外电子排布特点与对应元素化合物的性质的关系．3．以下有关元素性质的说法不正确的是（）A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p1原子半径④＞①＞③＞②B．具有下列价电子排布式的原子中，①1s22s22p63s2；②1s22s22p63s23p1；③1s22s2 2p3；④1s22s22p4．第一电离能：③＞④＞①＞②C．①Na、K、Rb②N、P、As③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④D．某元素气态基态原子的逐级电离能（kJ•mol﹣1）分别为738、1451、7733、10540、13630、17 995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+考点：原子核外电子排布．分析：A．先判断各元素名称，电子层越大原子半径越大，电子层相同时核电荷数越大，原子半径越小；B．同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，ⅤA族3p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素；C．同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小．D．该元素第三电离能剧增，最外层应有2个电子，表现+2价．解答：解：A．核外电子排布：①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p1，则①为Si、②为N、③为C、④为Al，电子层越多，原子半径越大，电子层相同时核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径大小顺序为：④＞①＞③＞②，故A正确；B．具有下列价电子排布式的原子中，①1s22s22p63s2；②1s22s22p63s23p1；③1s22s2 2p3；④1s22s22p4，同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，ⅤA族3p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能，③＞④＞②＞①，故B正确；C．同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故①Na、K、Rb电负性依次减小，②N、P、As的电负性依次减小，③O、S、Se的电负性依次减小④Na、P、Cl 的电负性依次增大，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④，故C正确；D．该元素第三电离能剧增，最外层应有2个电子，表现+2价，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X2+，故D错误；故选D．点评：本题考查核外电子排布、微粒半径比较、电离能与电负性等，题目难度中等，注意理解电离能与元素化合价关系、同周期第一电离能发生突跃原理，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．4．对于SO2和CO2说法正确的是（）A．都是直线形结构B．中心原子都采用SP杂化轨道C．S原子和C原子上都没有孤对电子D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构考点：判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．专题：化学键与晶体结构．分析：A．先计算分子的价层电子对，再根据价层电子对互斥理论确定分子的空间结构；B．先计算分子的价层电子对，再根据价层电子对互斥理论确定原子的杂化方式；C．根据（a﹣xb）计算中心原子的孤对电子个数；D．先计算分子的价层电子对，再根据价层电子对互斥理论确定分子的空间结构；解答：解：A．SO2的价层电子对个数=2+（6﹣2×2）=3，该分子为V形结构，CO2的价层电子对个数=2+=2，该分子是直线形结构，故A错误；B．SO2的价层电子对个数是3，所以硫原子采取SP2杂化，CO2的价层电子对个数是2，所以碳原子采取SP杂化，故B错误；C．SO2的孤电子对个数=（6﹣2×2）=1，CO2的孤电子对个数==0，所以二氧化硫有1对孤对电子，二氧化碳没有孤对电子，故C错误；D．SO2的价层电子对个数=2+（6﹣2×2）=3，该分子为V形结构，CO2的价层电子对个数=2+=2，该分子是直线形结构，故D正确；故选D．点评：本题考查了原子的杂化方式、分子的空间构型的判断等知识点，难度不大，注意原子的杂化方式的判断、分子空间构型的判断是高考的热点，是学习的重点．5．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）A．SO3与HCHO B．BF3与NH3 C．BeCl2与SCl2 D．H2O与SO2考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断．分析：根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化类型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=（a﹣xb），a指中心原子价电子个数，x 指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数．解答：解：A．三氧化硫分子中S原子价层电子对个数=3+×（6﹣3×2）=3，所以采用sp2杂化；甲醛分子中C原子价层电子对个数是3+×（4﹣1×2﹣2×1）=3，所以采用sp2杂化，为sp2杂化，二者杂化类型相同，故A正确；B．BF3中B原子价层电子对个数=3+×（3﹣3×1）=3，所以采用sp2杂化；NH3中N原子价层电子对个数=3+×（5﹣3×1）=4，所以采用sp3杂化，二者杂化方式不同，故B错误；C．氯化铍中Be原子价层电子对个数=2+×（2﹣2×1）=2，所以采用sp杂化；二氯化硫中S原子价层电子对个数=2+×（6﹣2×1）=4，所以采用sp3杂化，二者杂化方式不同，故C 错误；D．水分子中O原子价层电子对个数=2+×（6﹣2×1）=4，所以采用sp3杂化；二氧化硫中S原子价层电子对个数=2+×（6﹣2×2）=3，所以采用sp2杂化，二者杂化方式不同，故D错误；故选A．点评：本题考查原子杂化方式判断，为高频考点，明确价层电子对互斥理论即可解答，难点是孤电子对计算方法．6．下面的排序不正确的是（）A．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅B．沸点：CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4C．熔点由高到低：Al＞Mg＞NaD．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI考点：晶体熔沸点的比较；用晶格能的大小衡量离子晶体中离子键的强弱．分析：A．原子晶体中化学键键能越大、键长越短其硬度越大；B．氢化物熔沸点与其相对分子质量成正比，含有氢键的氢化物熔沸点较高；C．金属单质熔沸点与其金属键成正比，金属键与半径成反比，与电荷成正比；D．晶格能与离子半径成反比，与电荷成正比．解答：解：A．原子晶体中化学键键能越大、键长越短其硬度越大，这几种物质都是原子晶体，键长C﹣C＜C﹣Si＜Si﹣Si，所以硬度：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故A正确；B．氢化物熔沸点与其相对分子质量成正比，这几种氢化物都不含氢键，所以熔沸点CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4，故B错误；C．Na、Mg、Al原子半径依次减小，金属离子电荷逐渐增多，金属键逐渐增强，则熔点由高到低：Al＞Mg＞Na，故C正确；D．晶格能与离子半径成反比，与电荷成正比，离子半径，F﹣＜Cl﹣＜Br﹣＜I﹣，则晶格能NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故D正确；故选B．点评：本题考查晶体熔沸点高低判断，侧重考查晶体类型判断及晶体熔沸点高低影响因素，注意晶格能、金属键与离子半径、离子所带电荷关系，题目难度不大．7．下列叙述中正确的是（）A．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合B．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高C．金刚石的晶胞中含有4个碳原子D．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．分析：A．二氧化硅晶体中每个硅原子和四个O原子以共价键相结合；B．金属晶体的熔沸点不一定比分子晶体的高；C．金刚石晶胞结构为，晶胞中C原子个数=4+6×+8×；D．NaCl晶胞结构为，晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+个数=3×8÷2．解答：解：A．二氧化硅晶体中每个硅原子和四个O原子以共价键相结合生成正四面体结构，故A错误；B．金属晶体的熔沸点不一定比分子晶体的高，如S单质的熔沸点高于Hg，故B错误；C．金刚石晶胞结构为，晶胞中C原子个数=4+6×+8×=8，故C错误；D．NaCl晶胞结构为，NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+个数=3×8÷2=12，故D正确；故选D．点评：本题考查不同晶体结构及其计算，为高频考点，侧重考查学生空间想象能力及计算能力，熟练掌握金刚石、氯化钠、氯化铯等晶胞结构，难点是计算配位数，易错选项是B．8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是（）A．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．X的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强考点：真题集萃；原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，因此X是C，Y是地壳中含量最高的元素O，W与X同主族，W是Si，短周期元素Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，电子层结构与Ne相同，因此Z为Mg，A、同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大；B、MgO中含有离子键，SiO2中含有共价键；C、元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，D、元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定．解答：解：X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，因此X是C，Y是地壳中含量最高的元素O，W与X同主族，W是Si，短周期元素Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，电子层结构与Ne相同，因此Z为Mg．A、Mg和Si、C和O同周期，C和Si同主族，同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，因此原子半径r（Mg）＞r（Si）＞r（C）＞r（O），故A错误；B、Y分别与Z、W形成的化合物分别为MgO、SiO2，MgO中含有离子键，SiO2中含有共价键，化学键类型不同，故B错误；C、C和Si同主族，非金属性C＞Si，因此碳酸的酸性大于硅酸的酸性，故C错误；D、非金属性O＞Si，元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，因此H2O的热稳定性大于SiH4，故D正确；故选D．点评：本题考查了短周期元素种类推断，涉及元素周期律中原子半径、非金属性的比较以及化合键的判定等知识，难度不大，熟悉短周期元素的原子结构、10个电子的微粒是解题的必备知识．9．钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法正确的是（）A．该氧化物是含有非极性键的离子化合物B．晶体的化学式为Ba2O2C．该晶体晶胞结构与CsCl相似D．晶体中Ba2+的配位数为8考点：晶胞的计算．分析：晶胞中Ba2+离子位于晶胞的顶点和面心位置，晶胞中共含有Ba2+离子的个数为8×+6×=4，阴离子位于晶胞的边上和体心位置，共含有阴离子的个数为12×+1=4，所以晶胞中Ba2+与阴离子的个数比为1：1，该氧化物为BaO2，A、该物质为活泼金属和活泼非金属形成的化合物，应为离子化合物，含有O﹣O，为非极性键；B、晶体的化学式为BaO2；C、由晶胞结构可知，离子配位数为6，与NaCl结构相似；D、利用均摊法计算，晶体中每个K+同时吸引着阴离子的数目为8×3×=6．解答：解：晶胞中Ba2+离子位于晶胞的顶点和面心位置，晶胞中共含有Ba2+离子的个数为8×+6×=4，阴离子位于晶胞的边上和体心位置，共含有阴离子的个数为12×+1=4，所以晶胞中Ba2+与阴离子的个数比为1：1，该氧化物为BaO2，A、该物质为活泼金属和活泼非金属形成的化合物，应为离子化合物，含有O﹣O，为非极性键，为含有非极性键的离子化合物，故A正确；B、由以上分析可知晶体的化学式为BaO2，故B错误；C、由晶胞结构可知，离子配位数为6，与NaCl结构相似，故C错误；D、晶体中位于顶点的Ba2+离子和位于边上的阴离子距离最近，每个顶点为8个晶胞所共有，而每个边为4个晶胞共有，每个晶胞中有3个边上的阴离子距离相等且最近，根据均摊法计算，晶体中每个Ba2+同时吸引着阴离子的数目为8×3×=6，故D错误．故选：A．点评：本题考查晶胞的结构和计算，题目具有一定难度，做题时注意利用均摊法计算．10．下列晶体分类中正确的一组是（）离子晶体原子晶体分子晶体A NaOH Ar SO2B H2SO4石墨CO2C CH3COONa 石英碘单质D Ba（OH）2金刚石氯化铵A．A B．B C．C D．D考点：原子晶体；离子晶体；分子晶体．分析：离子晶体是阴、阳离子通过离子键形成的晶体，常见离子晶体有：常见的有强碱、活泼金属氧化物、大多数盐类等；原子晶体是原子之间通过共价键形成的晶体，常见的原子晶体有：一些非金属单质，若金刚石、硼、硅、锗等；一些非金属化合物，如二氧化硅、碳化硅、氮化硼等；分子晶体是分子间通过分子间作用力（包括范德华力和氢键）构成的晶体．常见的分子晶体有：所有非金属氢化物、部分非金属单质（金刚石、晶体硅等除外）、部分非金属氧化物（二氧化硅等除外）、几乎所有的酸、绝大多数的有机物晶体、所有常温下呈气态的物质、常温下呈液态的物质（除汞外）、易挥发的固态物质等．解答：解：A、Ar属于分子晶体，NaOH属于离子晶体，SO2属于分子晶体，故A错误；B、石墨属于混合晶体，H2SO4、SO2属于分子晶体，故B错误；C、CH3COONa属于离子晶体，石英（SiO2）属于原子晶体，碘单质属于分子晶体，故C正确；D、Ba（OH）2属于离子晶体，金刚石属于原子晶体，氯化铵为离子晶体，故D错误；故选C．点评：本题考查晶体类型判断，难度不大，掌握常见物质所属晶体类型，识记常见的原子晶体即可解答，注意石墨的晶体结构与玻璃态物质．。

福建省2017-2018学年高二下学期第一次联考(4月)化学试题有答案

“德化一中、永安一中、漳平一中”三校联考2017—2018学年第二学期月考高二化学试题（考试时间：90分钟总分：100分）试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题。

（本大题共18小题，每小题3分，共54分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

）1.人类对原子结构的认识经历了一个漫长的、不断深化的过程。

早在公元前400多年，古希腊哲学家就把构成物质的最小单位叫原子，但直到丹麦科学家玻尔于1913年才建立起核外电子分层排布的原子结构模型。

下列观点不属于玻尔原子结构模型的基本观点的是A．原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上绕原子核运动B．不同轨道上运动的电子具有不同的能量，且能量是量子化的。

C．只有当电子从一个轨道跃迁到另一个轨道时，才会辐射或吸收能量。

D．确定了原子结构的核式模型2.下列有关物质结构的表述正确的是A．乙炔的结构式：H-C≡C-HB．氟原子的外围电子排布式：2s22p7C．镁原子核外电子的轨道表示式为：D．次氯酸的电子式：3.下列电子排布式违反了泡利不相容原理的是A．硅原子的电子排布式：1s22s22p63s13p3B．碳原子的电子排布式：1s22s22p2C．钪原子的电子排布式1s22s22p63s23p64s3D．铬原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d44S24. 图1和图2分别是1s电子的概率分布图和原子轨道图。

下列有关认识正确的是A．图1中的每个小黑点表示1个电子B．图1中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置C．图2表示1s电子只能在球体内出现D．图2表明1s轨道呈球形，有无数对称轴5. 下列有关认识正确的是A．原子的核外电子最易失去的电子能量最低B．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．s能级电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p能级电子是走字形6.第四周期的元素基态原子中，4s能级只有1个电子的元素共有A．1种 B．2种 C．3种 D．4种7.下列物质：①H3O＋②[Cu(NH3)4]2＋③CH3COO－④NH3⑤CH4中存在配位键的是A．①③ B．①② C．④⑤ D．②④8. 对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。

17—18学年下学期高二期中考试化学试题(附答案)(2)

高二下学期期中考试化学试题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案填涂在答题卡上3.可能用到的原子量：H:1 C:12 O:16 Br:80一．选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1.下图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确的是( )A. 该有机物的分子式为C3H6O3B. 该有机物分子中含有羟基和羧基C. 该有机物可以发生消去反应D. 该有机物可以与氢气发生加成反应2.下列各组物质中，属于同分异构体的是（）A．CH3CH(CH3)CH2CH2CH3CH3和CH3CH2CH(CH3)CH2CH2CH3CH3B．H2N-CH2CH2-COOH和H3C-CH2CH2-NO2C．CH3-CH2-CH2-COOH和H3C-CH2-CH2-CH2-COOHD．H3C-CH2-O-CH2-CH3和CH3CH(CH3)23.某有机物的结构简式如图所示，其名称正确的是()A. 5-乙基-2-己烯B. 3-甲基庚烯C. 3-甲基-5-庚烯D. 5-甲基-2-庚烯4.根据不同化学环境的氢原子在氢核磁共振谱中给出的信号不同可确定有机物分子中氢原子种类。

下列有机物分子中，在氢核磁共振谱中信号强度（个数比）是1：3的是( )A. 1，2，3，—三甲基苯B. 丙烷C. 异丙醇D. 对二甲苯5.下列关于有机物结构或性质说法正确的是()A. 乙烯的结构简式为CH2CH2B. 光照条件下1molCH4与3molCl2反应可制得1molCHCl3C. 为苯分子的比例模型D. 中所有碳原子有可能都在同一个平面上6.下列有机物的命名正确的是（）A. 2，3，3-三甲基丁烷B. 2-乙基-2-丁烯C. 4-羟基苯甲酸D. 二乙醇（HOH2C-CH2OH）7.针对下图所示乙醇分子结构，下述关于乙醇在各种化学反应中化学键断裂情况的说法不正确的是( )A．与金属钠反应时，①键断裂B．与醋酸、浓硫酸共热时，②键断裂C．与浓硫酸共热至170 ℃时，②、④键断裂D．在Ag催化下与O2反应时，①、③键断裂8.某分子式为C10H20O2的酯，在一定条件下可发生如下图的转化过程：则符合上述条件的酯的结构可有( )A．4种B．8种C．12种D．16种9.有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列事实不能说明上述观点的是（）A. 苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应B. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应D. 苯酚与浓溴水可直接反应，而苯与液溴反应则需要FeBr3作催化剂10.某烃与氢气发生反应后能生成(CH3)2CHCH2CH3，则该烃不可能是( )A. 2, 3-二甲基-2-丁烯B. 2-甲基-2-丁烯C. 3-甲基-1-丁炔D. 2-甲基-1,3-丁二烯11.下列关于甲、乙、丙、丁四种有机物说法正确的是( )A. 甲、乙、丙、丁中加入NaOH的醇溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成B. 甲中加入NaOH的水溶液共热，再滴入AgNO3溶液，可检验该物质中含有的卤素原子C. 乙发生消去反应得到两种烯烃D. 丙与NaOH的水溶液共热，反应后生成的醇能被氧化为醛12.下列有机物的鉴别方法（必要时可加热）不能达到实验目的的是( )A. 用蒸馏水鉴别乙二醇、甲苯、溴苯B. 用溴水鉴别苯、苯酚、2-己烯C. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、甲苯、正己烷D. 用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别甲酸、乙醛、乙酸13.有一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是（）①属于芳香族化合物；②不能发生银镜反应；③分子式为C12H20O2；④它的同分异构体中可能有酚类；⑤1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOHA．①②③B．①④⑤C．②④⑤D．②③⑤14.的方法正确的是( )A.与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3B.与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量的CO2C.与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOHD.与足量的NaOH溶液共热后，加入足量的稀H2SO415.下列实验操作与预期实验现象、所得实验结论一致的是( )16.伞形酮可用作荧光指示剂和酸碱指示剂。

2017-2018学年福建省福州市福清市高二(下)期中化学试卷(附答案详解)

2017-2018学年福建省福州市福清市高二（下）期中化学试卷1. 13C−NMR(核磁共振)、 15N−NNR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wuithrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下列有关 13C、 15N的叙述中正确的是()A. 13C与 15N有相同的中子数B. 13C电子排布式为1s22s22p3C. 15N与 14N为同位素D. 15N的电子排布式为1s22s22p42.如图为元素周期表的一部分，已知A、B、C、D、E，5个原子共有85个电子，E原子核外有4个电子层，则B元素是()AC B DEA. PB. MgC. ClD. Si3.下列原子的轨道表示式正确的是()A. B. C. D.4.A，B，C，D，E是同周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性B>A，C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性C>D；五种元素所形成的简单离子中E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是()A. CDEABB. ECDABC. BAEDCD. BADCE5.根据化学反应的实质是旧键断裂生成这一观点，下列变化不属于化学反应的是()A. 石墨转化为金刚石B. NaOH溶液与盐酸反应生成NaCl和H2OC. NaCl熔化D. Na2O溶于水6.第3周期某主族元素的原子，在同周期中它的第一电离能仅大于Na，下列关于此元素的叙述正确的是()A. 该元素的单质能在CO2中燃烧B. 该元素的氢氧化物具有两性C. 该元素的原子半径比钠的原子半径大D. 1mol该元素的单质可与酸反应产生1molH27.下列物质性质的变化规律中与共价键键能大小有关的是()①F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高；②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱③金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅；④NaF、NaCl、NaBr、NaI熔点依次降低A. 仅③B. ①③C. ②④D. ②③8.X和Y两种元素的核电荷数之和为22，X的原子核外电子数比Y的少6个。

福建省高二下学期化学期中考试试卷(II)卷

福建省高二下学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高二上·九江期中) 已知在25℃时，AgCl的Ksp为1.8×10－10 ， Ag2S的Ksp为6.3×10－50 ，将AgCl与Ag2S的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为（）A . 只有Ag2S沉淀生成B . AgCl和Ag2S等物质的量生成C . AgCl沉淀多于Ag2S沉淀D . Ag2S沉淀多于AgCl沉淀2. （2分） (2018高一下·邢台期中) 下列物质的主要成分为甲烷的是（）A . 干冰B . 可燃冰C . 水煤气D . 液化石油气3. （2分）(2018·昆明模拟) 最近全球多个国家爆发大规模流感，中药良好的预防和治疗作用再次进入科学家的视野。

食用香料肉桂具有良好的预防作用，其有效成分之一肉桂酸结构简式如图所示。

下列说法错误的是（）A . 肉桂酸的化学式为C9H8O2B . 肉桂酸能发生加成反应、取代反应C . 肉桂酸的结构中含有4个碳碳双键D . 肉桂酸能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色4. （2分） (2016高二上·鄂尔多斯期中) NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1mol苯乙烯（）中含有的C=C数为4NAB . 标准状况下，2.24L己烷含有的分子数为0.1NAC . 1mol甲基含10NA个电子D . 某温度下，2.6g乙炔和苯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA5. （2分）五种短周期元素的某些性质如下表所示，有关说法正确的是（）元素元素的相关信息M最高价氧化物对应水化物能与其气态氢化物反应生成盐W原子的M电子层上有3个电子X在短周期元素中，其原子半径最大Y 最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成Y的单质和H2OZ元素最高正价与最低负价的代数和为6A . M、Y、Z的简单离子半径依次增大B . W与Z形成的化合物属于离子化合物，其水溶液显酸性C . 化合物X2Y2、Y2Z2的晶体类型相同，化学键类型也相同D . M、W、X的最高价氧化物对应水化物两两之间能相互发生反应6. （2分） (2018高二上·江苏期末) 利用下图所示装置可以模拟铁的电化学腐蚀。