高一寒假化学：金属及其化合物选择题二
人教版高中化学必修一金属及其化合物练习题
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作金属及其化合物练习题一．选择题1. 将钠、镁、铝各 0.3mol 分别放入 100mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是( )A ． 1:2:3B．6:3:2C．3:1:1D． 1:1:12. 将过分 Na 2O 2 固体加入到 Ca(HCO 3) 2 溶液中，以下有关说法正确的选项是 ( )A. 溶液中只有气体产生B. 溶液中只有积淀产生C. 溶液中有反应：2+-- 332Ca +OH+HCO ＝ CaCO ↓+H O 发生D. 溶液中有反应： 2+--2-+2H 2O 发生Ca +2OH+2HCO 3 ＝ CaCO 3↓+CO 33 以下列图象是表示铁跟必然量硝酸反应时，铁和硝酸铁之间物质的量（mo1）的关系，其中正确的选项是4．用足量的一氧化碳还原 铁的氧化物的混杂物。
将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，生成积淀25g ，则该混杂物的组合不可以能是（）A ． Fe 2O 3、Fe 3O 4、 FeOB ． FeO 、 Fe 3O 4C ． Fe 3O 4、Fe 2O 3D ． FeO 、 Fe 2O 35、将过分铁粉放入 100 mL ，2mol/L 的 HNO 溶液中，充分反应后，若还原产物只有NO ，所3能溶解的铁的质量为( )A ．B．C． 5.6 g D．6、某铁的氧化物，用 7mol ·L －l 的盐酸 100mL 在必然条件下恰好完好溶解，所得溶液再通入 0.56L 标准情况下的氯气时，恰好使溶液中Fe 2＋完好转变成 Fe 3＋。
则该氧化物的化学式可表示为（）A ． FeOB ． Fe 3O 4C ． Fe 4O 5D ． Fe 5O 77、在高温下用一氧化碳还原 mg 四氧化三铁获取 ng 铁。
已知氧的相对原子质量为16，则铁的相对原子质量为（ ）A ． 21nB ．64 nC ． m － nD ． 24 nm － n3(m － n)32nm － n8. 实验室制备 Al(OH) 3的最简略方法是（A AlCl3溶液中加入 NaOH 溶液 B AlClC NaAlO 2溶液中加入盐酸D NaAlO）3溶液中加入氨水2溶液中通入二氧化碳9.把铝粉和 Fe 3O 4 粉末配成铝热剂并分成两份，第一份在高温下恰好完好反应，尔后将生成 物与足量盐酸充分反应； 第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应， 前后两种情况下生成的气体在相同情况下的体积比是（ ）∶1∶8∶ 4∶310、在必然条件下，将钠与氧气反应的生成物 1.5g 为的 HCl 溶液中和，则该生成物的成分是（溶于水，所得溶液恰好能被）80mL 浓度A ． Na 2OB ． Na 2O 2C ．Na 2O 和Na 2O 2D ．Na 2O 2 和NaO 211、将 AlCl 3 溶液和 NaOH 溶液等体积混和获取的积淀物和溶液中所含的铝元素的质量相等，则原 AlCl 3 溶液和 NaOH 溶液的物质的量浓度之比可能为① 1:3 ②2:3 ③1:4 ④2:7A 、①③B、②④C、①④D、②③-12 、 向 含 有 amolAlCl 3 溶 液 中 加 入 bmolNaOH 溶 液 ， 生 成 沉 淀 的 物 质 的 量 可 能 是①amol ②bmol ③a/3 ④b/3 ⑤(4a - b)mol ⑥0mol A ①②③④⑤ B ①③④⑤⑥ C ①②③⑤⑥ D 只有①②③13、向含 1molKAl(SO 4) 2 的溶液中，加入适合的氢氧化钡溶液，使其生成的氢氧化铝物质的量为SO 42- 恰好完好积淀，则A 0molB 1mol14、向的硫酸铝溶液中滴加淀，则耗资的氢氧化钠溶液的体积为的氢氧化钠溶液，若是获取沉A 130mlB 100mlC 90mlD 50ml15、有一块 Al — Fe 合金，溶于足量的 HCl 溶液中， 再用过分的 NaOH 溶液办理，将产生的积淀过滤、冲洗、干燥，灼烧完好变成红色粉末后，经称量，红色粉末的质量恰好与合金的质量相等，则合金中铝的质量分数是A 、70%B 、 30%C 、 47.6% D、 52.4%16、在 Fe (SO ) 3和FeSO 的固体混杂物（无结晶水）中，若是硫元素质量分数a% 则铁元244素质量分数为A 、 1.31a%B、 2.25a% C 、 (100-3a)% D 、条件不够无法确定。
高中化学金属及其化合物练习题
金属及其化合物是化学的学习的重要内容，也是高考的考点，下面本人的本人将为大家带来高中化学及其化合物的练习题的介绍，希望能够帮助到大家。
高中化学金属及其化合物的练习题和答案一、选择题(本题包括15小题，每题3分，共45 分)1. 欲观察H2 燃烧的火焰颜色，燃气导管口的材料最好是( )A. 钠玻璃B. 钾玻璃C.铜管D.石英玻璃解析：钠、钾、铜灼烧均有颜色，会干扰H2 燃烧火焰颜色的观察。
答案：D2. 下列金属需密封保存的是( )A. NaB.MgC.AlD.Cu解析：Mg、Al 在空气中易形成一层致密的氧化膜，从而保护内部金属;Cu 性质不活泼，所以均不用密封保存。
钠性质活泼，很容易被氧气氧化而变质，需密封保存。
故正确答案为A。
答案：A3. 下列关于合金的叙述中正确的是( )A. 合金是由两种或多种金属熔合而成的B. 日常生活中用到的五角硬币属于铜合金C. 合金在任何情况都比单一金属性能优良D. 商代的司母戊鼎是纯铜打造而成的［解析：合金是金属与金属或金属与非金属熔合形成的， A 项错误; 在机械加工时，合金的性能一般较单一金属优良，但并不是任何情况都是，如纯铝导电性比铝合金要强等，司母戊鼎是铜合金制成的，只有B正确。
答案：B4. 小王喜爱做实验，一次他将一把没有擦干的小刀放在火上烤了一下，发现表面变蓝，他又将一把干燥的光亮小刀放在火上烤了一下，发现也有同样的现象发生，他分析后认为可能是火烤的过程中小刀表面生成了一种物质所造成的。
你认为此物质最有可能是( )A. Fe3O4B.FeOC.Fe2O3D.Fe(OH)2解析：小刀是铁的合金，火烤时表面的铁与02化合生成Fe3O4答案：A5. 下列说法正确的是( )A. 铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛放食品的器皿B .铜的导电能力不如铝C. 铝是地壳中含量最多的金属元素D. 铁比铝更易锈蚀，是因为铁比铝更活泼解析：A项，铜的化学性质较稳定，因此用铜制作器皿比较安全。
高中化学必修一金属及化合物测试题附详细答案
第三章 金属及其化合物2一、选择题1． 某CuSO 4、Fe 2(SO 4)3、H 2SO 4(de)混合溶液100 mL,已知溶液中阳离子(de)浓度相同(不考虑水解),且SO 42－ (de)物质(de)量浓度为6 mol ·L －1,则此溶液最多溶解铁粉(de)质量为 A ． g B ． gC ． gD ． g2．工业上用铝土矿（主要成分为Al 2O 3,含Fe 2O 3杂质）为原料冶炼铝(de)工艺流程如下： 下列叙述正确(de)是（ ）A ．试剂X 可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸B ．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C ．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D ．反应②(de)化学方程式为NaAlO 2 + CO 2 + 2H 2O ＝Al(OH)3↓ + NaHCO 33．一定体积CO 2和O 2(de)混合气体通过足量(de)Na 2O 2后,所得气体体积变为原来(de)3/4,则CO 2在原混合气体中(de)体积分数为 ( )A ．25%B ．40%C ．50%D ．75%4．制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生(de)反应为2FeCl 3＋Cu===2FeCl 2＋CuCl 2.向盛有FeCl 3溶液(de)烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不．可能出现(de)是 ( )A ．烧杯中有铜、无铁B ．烧杯中有铁、无铜C ．烧杯中铁、铜都有D ．烧杯中铁、铜都无5．过氧化氢俗称双氧水,它是一种液体,易分解为水和氧气,常作氧化剂、漂白剂和消毒剂,为贮存、运输、使用(de)方便,工业常将H 2O 2转化为固态(de)过碳酸钠晶体（其化学式为）,该晶体具有Na 2CO 3和H 2O 2(de)双重性质.下列物质不会使过碳酸钠晶体失效(de)是（ ） A ．MnO 2 B ．H 2S C ．稀盐酸 D ．NaHCO 36．为了除去硫酸铜溶液中含有(de)Fe 2+杂质,先加入合适(de)氧化剂使Fe 2+氧化为Fe 3+,下列物质中最好选用 ( )A．H2O2溶液 B．KMnO4溶液 C．Cl2水 D．HNO3溶液7．下列叙述正确(de)是( )A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀C．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色不相同D．Na2O2可作供氧剂,而Na2O不行8．为了证明长期暴露在空气中(de)氢氧化钠浓溶液已部分变质,某同学先取2 mL试样于试管中,而后进行如下实验,其中不能．．达到目(de)(de)是：A．加入过量稀硫酸,观察现象 B．加入澄清石灰水,观察现象C．加入氯化钡溶液,观察现象 D．通适量CO2气体,观察现象9．将镁、铝合金 g 溶于 4 mol·L－1(de)盐酸500 mL 里,若加入 2 mol·L－1(de)氢氧化钠溶液,并使得沉淀达到最大量,则需加入此种氢氧化钠溶液为（）A、1000 mLB、500 mLC、100 mLD、1500 mL10．某实验小组对一含有Al3+(de)未知溶液进行了如下分析：(1)滴入少量氢氧化钠,无明显变化；(2)继续滴加NaOH溶液,有白色沉淀；(3)滴入过量(de)氢氧化钠,白色沉淀明显减少.实验小组经定量分析,得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积(de)关系.下列说法错误(de)是( )A.该未知溶液中至少含有3种阳离子B.滴加(de)NaOH溶液(de)物质(de)量浓度为5 mol·L-1C.若另一种离子为二价阳离子,则a＝10D.若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧,其质量一定为6 g11．将 Na2O2和 Al同时放入一定量(de)水中,充分反应后得到200mL溶液,再向该溶液中缓慢通入HCl气体（标准状况）,若忽略反应过程中溶液(de)体积变化,则下列判断正确(de)是A ．最终得到(de)沉淀B ．反应过程中得到(标准状况)(de)气体C ．最终得到(de)溶液中c(NaCl)=LD ．最终得到(de)溶液中c(Na +)=c(Cl -)+c(OH -) 12．向Fe 2O 3、CuO 、Fe 、Cu(de)混和粉末中加入过量(de)稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉末存在,则关于溶液中阳离子(de)判断正确(de)是A ．只有Fe 2+和Cu 2+B ．一定有Fe 2+、Cu 2+,可能有Fe 3+C ．一定有Fe 2+,可能有Cu 2+D ．只有Fe 2+ 13．下列有关金属及其化合物(de)知识说法正确(de)是A 、可用Na 与MgCl 2溶液反应制MgB 、金属单质导电与电解质溶液导电原因是一致C 、常温下浓硫酸与铁不反应,故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸D 、观察焰色反应实验为黄色火焰,则可证明该溶液中含有Na ＋14．现有一块已知质量(de)铝镁合金,欲测定其中镁(de)质量分数,几位同学设计了以下三种不同(de)实验方案实验设计1：铝镁合金 测定生成(de)气体在标准状况下(de)体积实验设计2：铝镁合金测定生成(de)气体在标准状况下(de)体积 实验设计3：铝镁合金溶液过滤,测定得到沉淀(de)质量则能测定出镁(de)质量分数(de)是（ ）A ．都能B ．都不能C ．①不能,其它都能D ．②③不能,①能15．120ml 含有 mol 碳酸钠(de)溶液和200 mL 盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将后者滴加入前者,都有气体产生,但最终生成(de)气体体积不同,则盐酸(de)浓度合理(de)是（ ）A ． mol/LB ． mol/LC ． mol/LD ． mol/L16．右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时,沉淀(de)物质(de)量随Ba(OH)2(de)物质(de)量(de)变化关系.该溶液(de)成分可能是A ．MgSO 4B ．KAl(SO 4)2C ．Al 2(SO 4)3D ．NaAlO 217．200mL氯化镁和氯化铝(de)混合溶液,其中c（Mg2＋）为·L－1,c（Cl－）为·L1.要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来,至少需加4mol·L－1NaOH溶液(de)体积为（）A．40mL B．72mL C．80mL D．128mL18．wg铁粉和铝粉(de)混合物,和过量(de) NaOH反应,然后过滤,将沉淀完全收集后,放蒸发皿中加热,直至被加热(de)物质质量不再变化,取出蒸发皿中(de)物质称量仍为wg.求原混合物中铝粉(de)质量分数是（）A．30％B．50％ C．70％ D．90％19．金属及其化合物转化关系是化学学习(de)重要内容之一.下列各组物质(de)转化关系中不全部是通过一步反应完成(de)是（）A . Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B. Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3C . Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D .Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl320．将 g铁粉加入25 mL 2 mol/L氯化铁溶液中充分反应后,结果是( )A.铁粉有剩余,溶液呈浅绿色,Cl－基本保持不变B.往溶液中滴入无色KSCN溶液,溶液变红色＋和Fe3＋物质(de)量之比为5∶1 D.氧化产物和还原产物(de)物质(de)量之比为2∶ 5第II卷（非选择题）21．(9分)某100mL(de)CuCl2溶液中,已知溶液中(de)Cl－(de)浓度为L.现将一定量(de)铁粉投入到该溶液中,回答下列问题：(1) CuCl2(de)电离方程式为, 铁粉投入后反应(de)离子方程式为 .(2)原溶液中Cu2+(de)浓度为mol/L.(3)反应后测得Cl－(de)浓度为 mol/L.(4)若反应后测得Fe2+(de)溶液为L,则反应生成铜单质(de)质量为g. 剩余(de)Cu2+(de)浓度为mol/L.22．.(8分)在10mL含有AlO2-离子(de)溶液中逐滴加入1mol／L(de)盐酸,所得Al(OH)3沉淀质量和所加盐酸(de)体积关系如图所示.问：(1)此溶液中同时含有____mol___ 离子；(2)用离子方程式表示MN段发生(de)反应是(3)C(或M)点(de)纵坐标为,则c(AlO2-)(4)点B(de)横坐标为30,则到点N处滴入(de)HCl溶液体积为 mL23．（14分）现有一定量含有Na2O杂质(de)Na2O2试样,用图K2－6－2所示(de)实验装置测定Na2O2试样(de)纯度.(可供选用(de)试剂只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水)回答下列问题：(1)装置A中液体试剂选用____________,理由是__________________________.(2)装置B(de)作用是______________________,装置E中碱石灰(de)作用是_____________ ____________________________.(3)装置D中发生反应(de)化学方程式是：_______ ___________________________、_______ __________________________. (4)若开始时测得样品(de)质量为 g,反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况),则Na2O2试样(de)纯度为______.第三章金属及其化合物21．C解析考查根据方程式进行(de)有关计算.设阳离子(de)浓度都是x,则根据电荷守恒定律可知2x＋3x＋x＝6 mol·L－1×2,解得x＝2mol/L,因此根据反应(de)方程式2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋、Cu2＋＋Fe=Cu＋Fe2＋、2H＋＋Fe=Fe2＋＋H2↑,消耗铁粉(de)质量是（＋＋）×56g/mol ＝,答案选C.2．D解析根据转化图可知,反应②生成(de)是碳酸氢钠,所以Y应该是CO2,这说明溶液乙中含有偏铝酸钠,因此X应该是氢氧化钠, A不正确；氧化铁和氢氧化钠溶液不反应,所以过滤出(de)沉淀是氧化铁,B不正确；电解氧化铝生成单质铝(de)反应是氧化还原反应,选项C 不正确,因此正确(de)答案选D.3．C解析设原混合气(de)体积是V,则根据方程式2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2可知,CO2(de)体积是（V－3V/4）×2＝,所以CO2在原混合气体中(de)体积分数为50％,答案选C.4．B解析由于金属性是铁大于铜,所以氯化铜首先氧化(de)是铁,然后是铜.所以剩余(de)固体中,不可能有铁,而没有铜,答案选B.5．D解析该晶体具有Na2CO3和H2O2(de)双重性质,所以在二氧化锰(de)作用下,能发生分解反应,能氧化H2S和浓盐酸,而碳酸氢钠与该物质是不反应(de),所以答案选D.6．A解析由于不能引入杂质,双氧水(de)还原产物是水,没有杂质,所以正确(de)答案选A. 7．D解析能和酸反应生成盐和水(de)氧化物是碱性氧化物,过氧化钠不是碱性氧化物,A不正确；碳酸氢钠和氯化钙是不反应(de),选项B不正确；氯化钠和碳酸钠都含有钠元素,焰色反应是相同(de),选项C不正确,所以正确(de)答案选D.8．D解析氢氧化钠长期暴露在空气中,容易吸收空气中(de)CO2,生成碳酸钠,碳酸钠能和酸反应放出CO2气体,也能和石灰水或氯化钡溶液反应生成白色沉淀,所以选项ABC都是可以(de),而再通入CO2,则无明显现象,所以答案选D.9．A解析当沉淀最大时,溶液是氯化钠溶液,所以根据原子守恒可知,氢氧化钠(de)物质(de)量是×4mol/L＝2mol,则溶液(de)体积是1L,答案选A.10．D解析根据图像可知,混合液中氢离子、铝离子和另外一种金属阳离子,选项A正确.溶解氢氧化铝消耗(de)氢氧化钠是10ml,而氢氧化铝(de)物质(de)量是.则根据方程式Al(OH)3＋3OH－=AlO2－＋2H2O可知,氢氧化钠(de)物质(de)量浓度是5mol/L(de),选项B正确；另外一种沉淀(de)物质(de)量是,则消耗氢氧化钠溶液(de)体积是60ml,而生成氢氧化铝消耗氢氧化钠溶液(de)体积是30ml,所以a＝10,选项C正确；由于不能确定沉淀(de)中金属元素,因此不能确定最终沉淀(de)质量,选项D不正确,答案选D.11．A解析 Na2O2和 Al(de)物质(de)量分别是和,则二者恰好生成偏铝酸钠,同时还剩余氢氧化钠.氯化氢(de)物质(de)量是,因此根据方程式H＋＋OH－=H2O、AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓和Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O可知,最终生成(de)白色沉淀是,此时偏铝酸钠是过量(de),选项A正确,B不正确；选项C不正确,氯化钠(de)浓度应该是3mol/L；选项D不正确不符合电荷守恒定律,所以正确(de)答案选A,12．C解析由于铁(de)金属性强于铜(de),所以根据剩余(de)固体为红棕色可知,剩余(de)固体中有毒含有铜,所以溶液中就一定没有铁离子,亚铁离子一定含有,但铜离子不能确定,所以答案选C.13．D解析选项A不正确,钠极易和水反应,应该用在熔融状态下冶炼；金属导电是自由电子(de)定向运动,而电解质溶于导电,是靠阴阳离子(de)定向运动,选项B不正确；常温下,铁和浓硫酸发生钝化,钝化是化学变化,选项C不正确,因此正确(de)答案选D.14．A解析方案1中,可以通过氢气(de)体积计算出金属(de)质量,正确；铝能和氢氧化钠溶液反应,可以通过氢气(de)体积计算出金属铝(de)质量,实验2正确；实验3中(de)沉淀是氢氧化镁,因此可以计算出镁(de)质量,也是正确(de),答案选A.15．B解析由于碳酸钠和盐酸反应是分步进行(de),方程式是CO32－＋H＋=HCO3－、HCO3－＋H＋＋H 2O＋CO2↑.碳酸钠是,则氯化氢(de)物质(de)量应该大于,但小于,所以浓度就是大于L,但小于L,选项B正确,答案选B.16．C解析该图像可知,当沉淀达到最大时,沉淀开始溶解,但仍然有剩余(de),这说明选项A、D是不正确；根据图像可知,氢氧化铝是2mol,而硫酸钡是3mol,即钡离子和铝离子(de)个数之比是3︰2,因此选项C正确,B不正确,答案选C.17．C解析根据电荷守恒定律可知,溶液中铝离子(de)浓度是（L－L×2）÷3＝L,则根据方程式Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O可知,需要氢氧化钠(de)物质(de)量是×L×2＋×L×4＝,所以至少需要氢氧化钠溶液(de)体积是80ml,答案选C.18．A解析最后生成(de)物质是四氧化三铁,这说明四氧化三铁中氧元素(de)质量就混合物中铝元素(de)质量,因此原混合物中铝(de)质量分数是%30%100416356416=⨯⨯+⨯⨯,答案选A.19．D 解析氧化铝不能溶于水,直接生成氢氧化铝,所以选项D 是错误(de),其余选项都是正确(de),答案选D.20．B 解析铁和氯化铁(de)物质(de)量分别是、.根据方程式Fe ＋2Fe 3＋=3Fe 2＋可知铁离子是过量(de),剩余铁离子,生成亚铁离子,所以正确(de)答案选B.21．(9分) (1) CuCl 2 ＝Cu 2++2Cl - (1分) Fe +Cu 2+＝Fe 2++ Cu (2分) (2) (1分) (3) (1分) (4) (2分) (2分)解析（1）氯化铜是电解质,在溶液中完全电离,电离方程式是 CuCl 2 ＝Cu 2++2Cl -.铁(de)金属性强于铜(de),所以能置换出铜,反应(de)方程式是Fe +Cu 2+＝Fe 2++ Cu.（2）溶液中(de)Cl －(de)浓度为L,则根据氯化铜(de)化学式可知,溶液中铜离子(de)浓度是L.（3）氯离子不参与反应,所以反应后氯离子(de)浓度是不变(de),还是L.（4）反应后测得Fe 2+(de)溶液为L,则亚铁离子(de)物质(de)量是L ×＝,则根据方程式可知置换出(de)铜是,质量是.22.答案（8分,1）每空1分,其余每空2分） (1);OH - (2)Al(OH)3+3H +=Al 3++3H 2O (3)1mol (4)60ml解析由图像可知当加入(de)盐酸体积小于20 ml 时无沉淀生成,则溶液中含有OH —,涉及反应为：H ＋＋OH —= H 2O,继而为：AlO 2－＋H +＋H 2O=Al(OH)3 ↓；最后沉淀溶解：Al(OH)3＋3H ＋=Al3＋＋3H 2O.依据离子方程式进行简单计算即可23． (1)6 mol/L 盐酸（2分） 硫酸与CaCO 3固体反应生成(de)CaSO 4微溶于水,会覆盖在CaCO 3固体表面,使反应不能持续（2分）(2)除去气体中(de)HCl （2分） 吸收装置D 中反应剩余(de)CO 2（2分） (3)2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2（2分）、Na 2O ＋CO 2===Na 2CO 3（2分）(4)78%（2分）解析（1）装置A是制取CO2(de),所以A中(de)液体是6mol/L盐酸.由于硫酸与CaCO3固体反应生成(de)CaSO4微溶于水,会覆盖在CaCO3固体表面,使反应不能持续进行,所以不能选择稀硫酸.（2）由于氯化氢能和氧化钠或过氧化钠反应,从而干扰实验,所以装置B(de)作用是除去气体中(de)HCl.在反应中CO2是过量(de),所以碱石灰(de)作用是吸收装置D中反应剩余(de)CO2.（3）氧化钠和过氧化钠都能和CO2反应,所以反应(de)方程式是2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2===Na2CO3.（4）根据题意可知,生成(de)氧气是,则过氧化钠(de)物质(de)量是,质量是,所以样品中过氧化钠(de)质量分数是÷2×100％＝78％.。
人教版化学必修一第三章《金属及其化合物》测试题(含答案)
高中化学必修一第三章《金属及其化合物》测试题一、单选题1．下列关于钠离子的叙述中，正确的是（）A．不能独立存在B．比钠原子活泼C．焰色反应呈黄色D．具有强还原性2．下列物质与Fe反应后的生成物，能与KSCN溶液作用使溶液变红色的是A．Cl2B．盐酸C．CuSO4溶液D．稀硫酸3．2010年11月，第16届亚运会在广州成功召开，其中开幕式上的焰火表演再次让世人感叹焰火的魅力，这应用到了高中化学中“焰色反应”的相关知识。
下列说法中正确的是( )A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色4．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是A．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液5．将KSCN溶液加入到下列所指定的各溶液中，溶液不会显红色的是（）A．加入足量的铁粉后的FeCl3溶液B．铁丝在足量氯气中燃烧后所得产物的水溶液C．长期暴露在空气中的绿矾溶液D．加入新制氯水后的FeCl2溶液6．下列离子方程式书写正确的是A．磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋ Fe2＋＋4H2OB．碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3−+OH−=CaCO3↓+H2OC．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++ SO42-+Ba2++OH−=BaSO4↓+H2OD．Ba(OH)2与CuSO4溶液反应：Cu2++ SO42-+Ba2++2OH−=BaSO4↓+Cu(OH)2↓7．下列化合物不是碱性氧化物的是（）A．Na2O B．CuO C．Fe2O3D．Na2O28．CuSO4是一种重要的化工原料，其制备途径及性质如图所示。
高一寒假化学：金属及其化合物选择题解析二
高一寒假化学：金属及其化合物选择题解析二高一寒假化学：金属及其化合物选择题解析二6.解析：根据两次反应后溶液的pH可计算出参加反应的OH-为0.1 mol ，参加反应的H+为 0.42 mol。
Fe2O3+2Al===2Fe+Al2O3，若铝热反应恰好完全，则反应后的固体为Fe和Al2O3，且其物质的量之比为2∶1，则反应所需的OH-和H+的物质的量之比为1∶5。
所以不可能。
因质量相等的铝单质与碱和酸反应的物质的量之比为1∶3，与实际碱和酸的用量不符，因此确定此反应为Fe2O3过量，所以反应①中无氢气生成。
加入碱时只与Al2O3反应，Al2O3～2OH-，即每份生成物中Al2O3为0.05 mol ，则铝的物质的量为 0.2 mol 。
生成Fe为0.1 mol ，其中Al2O3消耗H+为0.3 mol 。
剩余的 0.12 mol H+与Fe2O3反应，生成的Fe3+和Fe反应，如果仍有Fe剩余，则Fe再与H+继续反应。
无论是哪种反应，Fe元素与H+的物质的量之比均为1∶2，则Fe元素的物质的量为 0.06 mol ，原Fe2O3的物质的量为 0.03 mol ，其质量为4.8 g 。
反应②中Cl-没有参与反应，因此浓度不变，仍为4 mol/L。
答案：B7.解析：呼吸面具中的供氧主要是由供氧剂与呼吸产生的CO2反应生成O2，HNO3、H2O2、KClO3不与CO2反应，不适宜做供氧剂，过氧化钠在常温下可与CO2反应生成O2,2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2，最适宜作为呼吸面具中的供氧剂。
答案：D8.解析：过氧化钠有强氧化性，可将SO氧化为SO，B 项错误;Na2O2溶于水后生成的强碱NaOH与HCO不共存，C、D项错误。
答案：A。
高一化学必修1《金属及其化合物》单元测试
高一化学必修1《金属及其化合物》单元测试一、选择题：（每小题有1～2个选项正确，每小题3分，共30分）1．下列关于钠的叙述正确的是( )A．钠是一种暗灰色的金属B．钠最外层只有一个电子，很容易再得电子，有很强的还原性C．钠比铜活泼，可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜D．钠最外层只有一个电子，很容易失去这一个电子，有很强的还原性2．下列离子方程式，错误的是( )A．钠投入水中：Na＋H2O══ Na＋＋OH－＋H2↑B．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3＋2H＋══ Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．钠投入硫酸铜溶液中：2Na＋Cu2＋══ Cu＋2Na＋D．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋HCO3－＋OH－══ CaCO3↓＋H2O 3．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。
这个先后顺序跟下列有关的是：①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；A．①③B．②⑤C．③⑤D．②④4．下列钠的化合物与其性质或用途不相．．符．的是( )A．Na2O2——淡黄色固体，可作漂白剂B．Na2O——白色固体，性质不稳定C．Na2SO4——用于造纸，医疗上用作缓泻剂D．Na2CO3——性质稳定，可治疗胃酸过多5．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是( )A．KSCN B．BaCl2C．HCl D．NaOH6．在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06 g无水Na2CO3，充分搅拌后静置，最终所得晶体的质量( )A．等于1.06 g B．大于1.06 g而小于2.86 gC．等于2.86 g D．大于2.86 g7．0.1 mol Al2(SO4)3跟350 mL 2mol/L NaOH溶液混合，所得沉淀的质量为（）A．78 g B．15.6 g C．7.8 g D．3.9 g 8．向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸和MgCl2溶液时，均有白色沉淀的是（）A．BaCl2B．Ba(OH)2C．Na2CO3D．KOH 9．下列特点中，所谓“合金”必须具有的是（）⑴具有金属特性⑵通过熔合加工⑶有两种或两种以上金属（或金属与非金属）⑷铸造性很好A．⑴⑵⑶B．⑴⑶⑷C．⑵⑷D．⑴⑷10．把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液。
高一化学金属及其化合物单元测试题卷
高一化学必修1第三章《金属及其化合物》测试题（B卷）相对原子量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Zn 65一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，共56分。
）1、下列物质既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3 ④AlA．①②③④B．①和③C．③和④D．①和④2、鉴别固体Na2CO3和NaHCO3，下列方法可行的是A．分别配成溶液，再加入澄清石灰水B．分别配成溶液，再加入氢氧化钠溶液C．分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D．分别配成溶液，再进行焰色反应3、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是A.钠的熔点低B. 钠的密度小C. 钠的硬度小D. 钠有强的还原性4、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。
进行如下实验操作时最佳顺序为①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液A.③①B.③②C.①③D.①②③5、地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素形成的化合物，其式量为A. 40B. 56C. 102D. 1606、钠长期放置在空气中，最后变为A. Na2OB. Na2O2C. NaOHD. Na2CO37、两份铝屑，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为1:2，则第一份与第二份铝屑的质量比为A. 1:1B. 1:2C. 1:3D. 2:18、只用一种试剂即可区别的：NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是A. AgNO3B. NaOHC. BaCl2D.HCl9、下列各组离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是A. K+、Cl-、HCO3-、SO42-B. Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-C. Ca2+、Fe3+、Na+、NO3-D. Ba2+、Cl-、Na+、CO32-10、下列对合金的说法正确的是A. 合金中至少含有两种金属元素B.合金中的金属元素以化合物的形式存在C. 黄铜是纯净物D. 合金中也可含非金属元素11、下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是A．都是白色固体B．都是碱性氧化物C．都能和水反应形成强碱溶液D．都是强氧化剂12、地壳中铜元素的含量远比铁元素少，但历史上金属铜的使用比铁要早得多，如铜钱曾经是历史上广泛使用的货币，用铜而不用铁铸钱币的理由是：①铜的化学性质比较稳定，不易腐蚀。
高一化学金属及其化合物单元测试题
金属及其化合物单元测试题选择题（每题只有一个选项符合题意。
）1 Na 2CO 3 俗名纯碱，下面对纯碱采用不同标准进行分类，不正确的是A Na 2CO 3 是碱B Na 2CO 3 是可溶性盐C Na 2CO 3是钠盐D Na 2CO 3是碳酸盐2 将 0.5mol 金属钠、镁、铝分别放入 100ml1mol.L -1H 2SO 4 溶液中，产生的气体在相同条 件下体积最大的是A 钠B 镁C 铝D 无法确定3 将适量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中亚铁离子和铁离子的物质的量浓 度相等，则已反应的铁离子和未反应的铁离子物质的量浓度之比是A 2： 3B 3：2C 1：2D 1：1镁铝合金溶于适量盐酸后，再加入过量的氢氧化钠溶液，溶液中可能大量共存的离子是B Na + AlO 2- Cl - OHD Na + Al 3+ AlO 2- Cl5 下列离子方程式正确的是A Al 与 H 2SO 4 反应Al + 2 H 2 Al + 2OH - + 2 H 2O = 2 AlO 2- + 3 H 2t4 Na + O 2 = 4 Na + + 2 O 2-D AICI 3 与稀 NH 3.H 2O 混合 Al 3+ + 3OH - = AI(OH )3j6 有 NaCl 、 FeCl 2、、 FeCl 3 、MgCl 2、 AlCl 3五种溶液，用一种试剂就可将它们鉴别开 来，这种试剂是A H 2SO 4B NaOHC BaCl 2D KSCN7 将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是A HClB K 2SO 4C CuCl 2D H 2O8 用光洁的铂丝蘸取某无色试液，在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰，下列有关叙述 中正确的是A 只有Na +B 一定有Na +，可能含有K +C 既含有Na +,又含有K +D 可能含有Na +或K +中的一种9人的纯净的胃液是一种强酸性液体，pH 在0.9〜1.5之间，氢氧化铝是一种治疗胃酸过多 的胃药的主要成分．目前这种胃药已不常用，原因主要是Na + Mg 2+ Al 3+ Cl -Na + Mg 2+ AlO 2- Cl Al 3+ + H 2 t B Al 与 NaOH 溶液反应C Na 与O 2反应10下列除杂所加试剂或操作不正确的是A NaCI （Na 2 C03杂质）一加盐酸B NaOH （Na 2CO 3 杂质）一加 Ca （0H ）2、过滤C Na 2CO 3固体（NaHC03杂质）——力卩热D CO 2（ CO 杂质）一点燃11下列有关Na 2CO 3和NaHCO 3性质的比较中，正确的是A 热稳定性：Na 2 CO 3<NaHCO 3B 与稀盐酸反应的快慢：Na 2CO 3>NaHCO 3C 1O6gNa 2CO 3和84gNaHCO 3分别与过量的盐酸反应，放出 CO 2的质量：Na 2 CO 3>NaHCO 3D 常温时水溶性：Na 2 CO 3>NaHCO 312当一小块金属钠久置在潮湿的空气中，可能有如下现象产生： ①生成白色粉未 ②变暗 ③生成白色块状固体 ④发生潮解变成液体。
人教版化学必修一第三章《金属及其化合物》测试题(含答案)
第三章《金属及其化合物》测试题一、单选题1．合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质中不属于合金的是A．钢B．青铜C．黄铜D．水银2．下列有关合金的叙述正确的是A．合金的机械强度比各成分金属的小B．合金的抗腐蚀性能都很好C．合金没有固定的熔点D．多数合金比各成分金属的熔点低，硬度大3．3molNa、Mg、Al三种金属分别跟1L，1mol/L的稀盐酸反应时，放出的氢气体积最大的是A．Na B．Mg C．Al D．三者产生的氢气一样多4．下列说法不正确的是A．实验室把少量的钠保存在煤油中B．金属钠着火后，用干燥的沙土来灭火C．实验后剩余的钠，需要放回原试剂瓶D．浓硫酸不慎溅到皮肤上，应该立即用大量水冲洗，然后涂上稀NaOH溶液5．下列关于钠的叙述中，正确的是A．钠露置在空气中最终变为过氧化钠固体B．钠能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属C．钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于公路照明D．金属钠着火时，能用泡沫灭火器来灭火6．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是A．A B．B C．C D．D7．下列实验中，对应的现象及结论都正确的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D 8．向含有Na +、SO 42- 、HCO 3－、CO 32－的溶液中，加入适量Na 2O 2粉末充分反应后，溶液中离子浓度降低的是A ．HCO 3－ B ．SO 42- C ．Na + D ．CO 32－9．类比法是一种重要的化学思维方法。
下列各项中的已知和类比结论均正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D10．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．Ca(ClO)2(aq)22CO H O −−−−→、HClO(aq)−−−→光照O 2(g)B ．Na(s)2O −−→Na 2O 2(s)2CO −−−→Na 2CO 3(s)C ．Fe(s)HCl(aq)−−−→FeCl 3(aq)Cu −−→FeCl 3(aq)D ．S(s)2O−−−→点燃SO 3(g)2H O −−−→H 2SO 4(aq) 11．下列物质反应后一定没有+3价铁元素的是（ ）A ．过量的铁丝在氯气中点燃B ．Fe(NO 3)2溶液中加少量盐酸C ．铁与氧化铁的混合物溶于盐酸中D ．过量的铁与稀硝酸反应12．如图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量．下列选项编号对应的曲线编号错误的是A ．向NaAlO 2溶液中逐渐滴入HCl 至过量B ．向澄清石灰水中通入SO 2至过量C ．向含有盐酸的AlCl 3溶液中滴入NaOH 溶液至过量D ．向含有等物质的量的Ca （OH ）2、KOH 的混合溶液中通入CO 2至过量13．把铝粉和某铁的氧化物xFeO·yFe 2O 3粉末配成铝热剂，分成两等份。
高中化学必修一《金属及其化合物》单元测试题
C．Al3＋D．AlO
9．下列各组物质混合后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是()
①金属钠投入到FeCl3溶液中②NaOH溶液和CuSO4溶液③金属镁投入到盐酸中④Na2O2投入FeCl30．有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是()
A．①④B．②③
C．③⑥D．⑤⑥
3．下列各组反应中最终肯定得到白色沉淀的是()
A．AlCl3溶液中加入过量氨水
B．Al2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液
C．FeCl2溶液中加入过量氨水
D．Fe2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液
4．下列说法正确的是()
A．绿色食品是不含任何化学物质的食品
B．灼烧某物质时，用肉眼直接观察到火焰呈黄色，则可判断该物质不含钾元素
A．钠和氯化铝溶液B．铝和烧碱溶液
C．过氧化钠和氯化亚铁D．锌和稀硫酸
6．下列离子方程式书写正确的是()
A．钠投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu
B．AlCl3溶液中加入足量氨水：
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋
(5)该装置还不是很完善，可能使测定结果偏小，应如何改进________。为什么？_________________________________________________________。
《金属及其化合物》章末质量检测
参考答案
时间：60分钟满分：100分
(1)元素A有可变化合价，则单质A是________，化合物甲是________。
(2)写出反应①②③的化学方程式。
①____________________________________________________________；
高一化学金属及其化合物单元测试题
金属及其化合物单元测试题一 选择题（每题只有一个选项切合题意。
）1 Na 2CO 3 俗名纯碱，下边对纯碱采纳不一样标准进行分类，不正确的选项是 A Na 2CO 3 是碱 B Na 2CO 3 是可溶性盐 C Na 2CO 3 是钠盐D Na 2CO 3 是碳酸盐2 将 0.5mol 金属钠、镁、铝分别放入 100ml1mol.L -1H 2SO 4 溶液中，产生的气体在同样条件下体积最大的是A 钠B 镁C 铝D 没法确立3 将适当的铁粉放入氯化铁溶液中，完整反响后，溶液中亚铁离子和铁离子的物质的量浓度相等，则已反响的铁离子和未反响的铁离子物质的量浓度之比是A 2：3B 3：2C 1：2D 1：14 镁铝合金溶于适当盐酸后，再加入过度的氢氧化钠溶液，溶液中可能大批共存的离子是A Na + Mg2+Al 3+ Cl - B Na + AlO 2 - Cl - OH - C Na + Mg 2+ AlO 2 -Cl -DNa + Al 3+ AlO 2- Cl -5 以下离子方程式正确的选项是A Al 与 H 2SO 4 反响 Al + 2 H += Al 3+↑+ H 2B Al 与 NaOH 溶液反响2 Al + 2OH - +2H 2O = 2 AlO 2- +3 H 2↑ C Na 与 O 2 反响混淆 4 Na + O 2 = 4 Na + + 2 O 2-D AlCl 3 与稀 NH 3 2 O Al 3+ + 3OH - = Al(OH) 3↓.H6 有 NaCl 、 、 FeCl 、、 AlCl 3 五种溶液，用一种试剂便可将它们鉴识开FeCl 2、3MgCl 2来，这类试剂是AH 2SO 4B NaOHC BaCl 2D KSCN7 将金属钠分别投入以下物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减少的是 A HCl B K 2SO 4 C CuCl 2 D H 2O8 用光洁的铂丝蘸取某无色试液，在酒精灯火焰上灼烧，察看到黄色火焰，以下相关表达中正确的选项是A 只有 Na+B 必定有 Na +，可能含有 K+C 既含有 Na +，又含有 K +D 可能含有 Na +或 K +中的一种9人的纯净的胃液是一种强酸性液体， pH 在～1.5 之间，氢氧化铝是一种治疗胃酸过多的胃药的主要成分．当前这类胃药已不常用，原由主假如A 长久摄取铝元素不利于人体健康B它不可以中和胃酸C它不易溶于胃液D它的疗效太差10以下除杂所加试剂或操作不正确的选项是A NaCl(Na2CO3杂质 )—加盐酸B NaOH(Na2CO3杂质 )—加 Ca(OH)2、过滤C Na2CO3固体（ NaHCO3杂质）——加热D CO2（ CO 杂质）—点燃11以下相关 Na2CO3和 NaHCO3性质的比较中，正确的选项是A热稳固性： Na2 CO3<NaHCO3B与稀盐酸反响的快慢： Na2CO3>NaHCO3C106gNa2CO3和 84gNaHCO3分别与过度的盐酸反响，放出 CO2的质量：Na2 CO3>NaHCO3D常温时水溶性： Na2 CO3>NaHCO3②变12 当一小块金属钠久置在湿润的空气中，可能有以下现象产生：①生成白色粉未暗③生成白色块状固体④发生潮解变为液体。
高中化学金属及其化合物的练习题和答案
高中化学金属及其化合物的练习题和答案一、选择题(本题包括15小题，每题3分，共45分)1.欲观察H2燃烧的火焰颜色，燃气导管口的材料是()A.钠玻璃B.钾玻璃C.铜管D.石英玻璃解析：钠、钾、铜灼烧均有颜色，会干扰H2燃烧火焰颜色的观察。
答案：D2.下列金属需密封保存的是()A.NaB.MgC.AlD.Cu解析：Mg、Al在空气中易形成一层致密的氧化膜，从而保护内部金属;Cu性质不活泼，所以均不用密封保存。
钠性质活泼，很容易被氧气氧化而变质，需密封保存。
故准确答案为A。
答案：A3.下列关于合金的叙述中准确的是()A.合金是由两种或多种金属熔合而成的B.日常生活中用到的五角硬币属于铜合金C.合金在任何情况都比单一金属性能优良D.商代的司母戊鼎是纯铜打造而成的[解析：合金是金属与金属或金属与非金属熔合形成的，A项错误;在机械加工时，合金的性能一般较单一金属优良，但并不是任何情况都是，如纯铝导电性比铝合金要强等，司母戊鼎是铜合金制成的，只有B准确。
答案：B4.小王喜爱做实验，一次他将一把没有擦干的小刀放在火上烤了一下，发现表面变蓝，他又将一把干燥的光亮小刀放在火上烤了一下，发现也有同样的现象发生，他分析后认为可能是火烤的过程中小刀表面生成了一种物质所造成的。
你认为此物质最有可能是()A.Fe3O4B.FeOC.Fe2O3D.Fe(OH)2解析：小刀是铁的合金，火烤时表面的铁与O2化合生成Fe3O4。
答案：A5.下列说法准确的是()A.铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛放食品的器皿B.铜的导电水平不如铝C.铝是地壳中含量最多的金属元素D.铁比铝更易锈蚀，是因为铁比铝更活泼解析：A项，铜的化学性质较稳定，所以用铜制作器皿比较安全。
B项，铜的导电水平比铝强。
D项，铁不如铝活泼，但因为铁在潮湿的空气中易被氧化成较疏松的氧化膜Fe2O3，可加速锈蚀，而铝与空气中的O2反应生成致密的Al2O3保护膜，避免内部的Al继续与O2反应。
人教版 高中化学 必修一 第三章 金属及其化合物 寒假复习题含答案
绝密★启用前人教版高中化学必修一第三章金属及其化合物寒假复习题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.有两个无标签的试剂瓶，分别装有碳酸钠、碳酸氢钠固体，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中不可行的是 ()A．分别配成溶液，再加入澄清石灰水B．分别配成溶液，再加入氯化钙溶液C．分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D．分别取固体样品，滴加同浓度盐酸，观察产生气泡的快慢2.证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋的实验操作如下：①加入足量新制氯水，②加入足量酸性高锰酸钾溶液，③加入少量硫氰化铵溶液，④加入氢氧化钠溶液。
最佳的实验操作及顺序是 () A．①③B．③②C．③①D．④①3.常言“真金不怕火炼”从化学的角度对这句话的理解正确的是()A．金的熔点很高，难熔化B．金的化学性质稳定，不易变质C．金越进行冶炼，其纯度越高D．金的硬度大，高温下难于变形4.实验室为了妥善保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的（）A．铁粉B．铜粉C．锌粉D． Fe2（SO4）35.关于铝与氢氧化钠溶液反应的说法不正确的是()A．铝是还原剂B．氧化剂是氢氧化钠和水C．只有水是氧化剂D．氢气是还原产物6.下列有关合金的叙述中正确的是()A．合金的密度比各成分金属小B．合金的抗腐蚀性能都很好C．合金的导电性比各成分金属强D．合金的种类和性能与成分有关7.下列操作中最终可以得到氢氧化铝的是()A．氧化铝与水混合加热B．金属铝与水反应C．过量的烧碱溶液加入到氯化铝溶液中D．过量的氨气通入到氯化铝溶液中8.镁、铝能够在空气中稳定存在的原因是()A．性质不活泼，不与空气中的成分反应B．镁、铝与氧气的反应速率极慢C．经过了特殊工艺处理D．与氧气反应形成了氧化物保护膜9.下列关于铝片与稀硫酸反应的叙述不正确的是()A．该反应是氧化还原反应B．铝是还原剂，硫酸是氧化剂C．铝片溶解，有气体产生D．离子方程式为Al ＋ 2H＋===Al3＋＋ H2↑10.下列物质转化在给定条件下能实现的是()①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3②S SO3H2SO4③NaOH(aq)NaHCO3Na2CO3④Fe FeCl2FeCl3A．①③B．②③C．②④D．①④二、双选题(共4小题,每小题5.0分,共20分)11.（双选）将一小块钠投入盛有饱和澄清石灰水的试管里，下列说法不正确的是()A．有气体产生B．有沉淀产生C．溶液的质量分数增加D．钠表面析出钙12.（双选）有人认为侯氏制碱法有以下优点，你认为正确的是()A．生产过程中部分产物可作为原料使用B．副产品是一种氮肥C．反应不需要加热，可节约能源D．以上都不对13.（双选）两种金属混合物20.75克，投入到一定量的盐酸中，反应完全后得到11.2 L（标准状况）的氢气，此金属混合物不可能是（）A． Mg和AlB． Al和FeC． Fe和ZnD． Mg和Cu14.（双选）两只烧杯中各加入相同体积的3 mol·L－1的稀硫酸置于天平左右的两个托盘上，天平平衡，向一个烧杯中加入10.8 g Al，向另一烧杯中加入10.8 g Fe，反应完毕后，下列叙述正确的是()A．若天平倾斜有可能放Al的一端托盘上升B．若天平倾斜一定是放Al的一端托盘上升C．若天平倾斜有可能是放Fe的一端上升D．有可能天平两端仍保持平衡第Ⅱ卷三、填空题(共2小题,每小题10.0分,共20分)15.下列各金属的用途主要体现了金属的什么物理性质？(1)用铜制作导线、电缆______________；(2)用铁制作铁锅等炊具______________；(3)用铁制作炉具______________；(4)用铝制作铝箔包装糖果________________。
高中化学必修一第三章《金属及其化合物》单元测试卷(整理含答案)
高中化学必修一第三章《金属及其化合物》单元测试卷时间：90分钟总分：100分第Ⅰ卷(选择题，共44分)一、选择题(1—10每小题2分，11—18每小题3分，共44分)1. 含铝物质的下列用途与其性质有对应关系的是()A. 金属铝有好的导热性，常用铝箔做包装材料B. Al2O3是两性氧化物，常用其作耐火材料C. Al(OH)3能与胃液中的盐酸反应，可用其制作中和胃酸的药物D. 明矾能吸附水中的悬浮物，可用其作净水剂2. (双选)下列说法不正确的是()A. 钠能与大多数非金属单质直接化合，生成其相应的化合物B. 钠与水的反应实际上是与水电离产生的H＋的反应C. 钠在水溶液中参加的反应，都是先与水反应D. 钠不能置换出盐中的金属3．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加过量铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN反应产生血红色沉淀4．开幕式上的焰火表演再次让世人感叹焰火的魅力。
这些应用到了高中化学中“焰色反应”的相关知识。
下列说法中正确的是()A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B. NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色5.下列叙述中正确的是()A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出6. 下列对不锈钢和普通钢的认识中，你认为正确的是()A. 由于不锈钢的耐腐蚀等诸多方面的性能比普通钢强，故不锈钢的用量比普通钢大B. 两者物理性质与化学性质差不多C. 普通钢铁是合金，不锈钢是特种钢，不是合金D. 普通钢铁在制造时设法将生铁的含碳量降低，而不锈钢是在普通钢的基础上加入铬、镍等多种元素制成的7．表示下列反应的离子方程式正确的是()A．金属钠加入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋B．金属铝加入到NaOH溶液中：Al＋2OH－＋H2O===AlO－2＋2H2↑C．铁粉加入到FeCl3溶液中：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋D．铜片插入到AgNO3溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag8. 将固体X投入过量Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，且不易溶于水，则X和Y可能依次是()A. 钠和氯化铝溶液B. 铝和烧碱溶液C. 过氧化钠和氯化亚铁溶液D. 锌和稀硫酸9. 在500 mL 1 mol·L－1FeCl3溶液中加入铁粉，完全反应后，除去多余的铁粉，加入足量的NaOH溶液，搅拌充分反应，所得沉淀的物质的量是()A. 0.5 molB. 1 molC. 0.75 molD. 不能确定10．下列各组反应中最终肯定不生成白色沉淀的是()A．AlCl3溶液中加入过量的氨水B．MgCl2溶液中加入过量的氨水C．Al2(SO4)3溶液中加入过量的KOH溶液D．MgSO4溶液中加入过量的KOH溶液11. (双选)按图装置持续通入X气体，并在管口P处点燃，实验结果使澄清石灰水变浑浊，则X、Y可以是()A. H2和NaHCO3B. CO和Na2CO3C. CO和CuOD. H2和Fe2O312．将Cu片放入0.1 mol·L－1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3＋)∶c(Fe2＋)＝2∶3，则Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为()A．3∶2 B．3∶5 C．3∶4 D．4∶313. (双选)将体积相等的AlCl3和NaOH溶液混合，充分反应后，发现铝元素有一半形成了沉淀，则此时铝元素的存在形式为()A. Al3＋和Al(OH)3B. Al(OH)3和AlO－2C. Al3＋和Al2O3D. Al3＋和AlO－214．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如下图所示。
人教版高一化学必修1第三章 金属及其化合物单元测试卷
金属及其化合物一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1．下列有关金属的说法正确的是()①纯铁不容易生锈②钠着火用水扑灭③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥KSCN溶液可以检验Fe3＋A．①④⑤⑥B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②⑤⑥2．下列有关金属及其化合物的说法正确的是()A．Mg和Al都可以用电解法冶炼得到B．Na2O和Na2O2与CO2反应产物相同C．MgO和Al2O3均只能与酸反应，不能与碱反应D．Mg和Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱3．下列有关说法不正确的是()A．相同条件下，溶液中Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋的氧化性依次减弱B．0.1 mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3N A(N A为阿伏加德罗常数的值) C．除去CuCl2溶液中混有的FeCl3：加CuO，调pH 3.7左右，过滤D．常温常压下，足量的Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为2N A4．Na2O2是一种既有氧化性、又有还原性的物质，当Na2O2与某物质Q发生反应并且有氧气生成时，下列有关说法正确的是()A．Q一定是氧化剂B．当有1 mol O2生成时转移电子4 molC．O2一定是氧化产物D．Na2O2不可能发生还原反应5．下列叙述正确的是()A．Na失火不能用CO2灭火，K失火也不能用CO2灭火B．Al与S直接化合可以得到Al2S3，Fe与S直接化合也可以得到Fe2S3C．将SO2通入BaCl2溶液中没有白色沉淀生成，将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也没有白色沉淀生成D．工业上电解熔融MgCl2制取金属镁，也用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝6．兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。
请观察如下图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的是()A ．甲为小苏打，乙为纯碱B ．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C ．加热不久就能看到A 烧杯的澄清石灰水变浑浊D ．整个实验过程中都没有发现A 烧杯的澄清石灰水变浑浊7．金属Ti(钛)是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。
人教版化学必修一第三章 金属及其化合物课后同步练(含答案)
人教版化学必修一第三章金属及其化合物课后同步练(含答案)一、选择题1．某溶液中可能含有H＋、NH＋4、Mg2＋、Al3＋、CO2－3、SO2－4中的几种。
①若加入锌粒，最终产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示，则下列说法正确的是()A．溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋B．溶液中n(NH＋4)＝0.2 molC．溶液中一定不含CO2－3，可能含有SO2－4D．n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶12．物质在发生化学反应时 ()A．发生反应的物质的质量一定相等B．发生反应的物质的物质的量一定相等C．发生反应的物质的质量比等于化学方程式中化学计量数之比D．发生反应的物质的物质的量之比等于化学方程式中化学计量数之比3．现有25 mL 2 mol·L－1的Na2CO3溶液和75 mL 1 mol·L－1的稀盐酸。
(1)将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中；(2)将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。
两操作的现象及结果(标准状况下)为()A．现象相同，所得气体的体积相等B．现象相同，所得气体的体积不等C．现象不同，所得气体的体积相等D．现象不同，所得气体的体积不等4．为了防止枪支生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”。
化学处理过程中其中一步的反应为3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。
下列叙述不正确的是()A．枪支“发蓝”实质上是使铁表面钝化B．上述反应中，铁被氧化C．NO－2的氧化性大于FeO2－2的氧化性D．反应中转移电子2 mol，生成还原产物8.5 g5．下列关于铁矿石的说法正确的是 ()A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同C．磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红色D ．FeO 俗称铁红6．两种＋1价金属元素形成的合金7.8 g ，与足量水反应生成0.2 g 氢气，此合金可能是( )A ．Li －Na 合金B ．Na －K 合金C ．Li －K 合金D ．Li －Rb 合金7．下列关于金属材料用途的说法中正确的是( ) A ．铅的密度比铁大，用铅做菜刀、锤子会比铁好 B ．银的导电性比铜好，所以通常用银做电线C ．钛合金与人体有很好的“相容性”，可用来制造人造骨等D ．焊锡和铝熔点较低，都可用于焊接各种金属8．已知：Cu ＋――→H ＋Cu 2＋＋Cu 。
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高一寒假化学：金属及其化合物选择题二
高一寒假化学：金属及其化合物选择题二
6.现有一包铝热剂是铝和氧化铁的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，常温下进行如下反应(忽略溶液体积变化和盐的水解)：
①向其中一份固体中加入 100 mL 2 mol/L的氢氧化钠溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH=14
②向另一份固体中加入140 mL 4 mol/L的盐酸溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H+、Fe2+、Al3+三种阳离子且pH=0
下列有关说法正确的是( ).
A.铝热剂中铝的物质的量是0.01 mol
B.铝热剂中氧化铁的质量是 4.8 g
C.①中生成的氢气的体积为 3.36 L(标准状况)
D.②反应后所得溶液中氯离子浓度为 1 mol /L
7.宇航员翟志刚成功完成的中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。
宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。
下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是( ).
A.HNO3
B.H2O2
C.KClO3
D.Na2O2
8.某溶液中含有CH3COO-、SO、SO、HCO、CO五种离子，将过量的Na2O2固体加入其中后，仍能大量存在的离子是( ).
A.CH3COO-、SO、CO
B.SO、SO、CO
C.SO、HCO、SO
D.CH3COO-、SO、HCO
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