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陕西省渭南中学高二上学期质量检测(Ⅰ)化学试题
渭南中学2021级〔高二〕上学期质量检测〔Ⅰ〕化学〔考试时长：90分钟；总分值：100 分〕考生注意：1、本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两局部，共100分，时间90分钟。
2、请将各卷答案答在答题卡〔纸〕上，答在本试卷上答题无效。
(Ⅰ卷客观题总分值54分)可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 H-1一、选择题〔每题3分，共18道题，共计54分，每题仅有一个选项是正确的〕1.以下反响不是放热反响的是〔〕A．生石灰与水反响 B．木炭的燃烧反响 C．盐酸和氢氧化钠的反响 D．水蒸气液化2.在做中和反响的反响热的测定实验时，使用以下用品不是为了减少实验误差的是〔〕A.碎泡沫塑料B.环形玻璃搅拌棒C.底部垫纸条D.温度计3.强酸与强碱的稀溶液发生中和反响的热效应为H＋(aq)＋OH－(aq)==H2O(1)ΔH＝－57.3 kJ/mol。
分别向1L0.5 mol·L－1的NaOH溶液中参加①稀醋酸②浓硫酸③稀盐酸，恰好完全反响的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，以下关系正确的选项是〔〕A.ΔH1>ΔH2>ΔH3B.ΔH2<ΔH3 <ΔH1C.ΔH1<ΔH2＝ΔH3D.ΔH1＝ΔH2<ΔH34.反响A＋B→C(ΔH<0)分两步进展：①A＋B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH<0)。
以下示意图中，能正确表示总反响过程中能量变化的是〔〕5.：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH ＝－270 kJ·mol－1，以下说法正确的选项是〔〕A．2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反响生成2mol液态氟化氢放出热量小于270kJC．在一样条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反响生成2个氟化氢气体分子放出270热量6.以下热化学方程式书写正确的选项是〔△H的绝对值均正确〕〔〕A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) △H=-1367.0kJ/mol〔燃烧热〕B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq) ＋H2O(l) △H=+57.3kJ/mol〔中和热〕C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H=-269.8kJ/mol〔反响热〕D．Fe＋S===FeS △H=-95.6kJ/mol〔反响热〕7.以下表达正确的选项是( )A.在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反响B.用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液，假设有1 mol电子转移，那么生成1 mol NaOHD.镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀8．分析如右图所示的能量变化，以下热化学方程式正确的选项是〔〕A．S(s，单斜)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝＋297.16 kJ·mol－1B．S(s，单斜)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.83 kJ·mol－1C．S(s，正交)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.83 kJ·mol－1D．单斜硫的稳定性大于正交硫的稳定性9.：H2O(g)===H2O(l) ΔH＝Q1kJ·mol－1C 2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH＝Q2kJ·mol－1C 2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝Q3kJ·mol－1假设使46g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，那么放出的热量为〔〕A．(Q1＋Q2＋Q3) kJ B．0.5(Q1＋Q2＋Q3) kJC．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJ D．－(3Q1－Q2＋Q3) kJ10.以下说法中正确的选项是〔〕A. 原电池是把电能转化为化学能的装置B. 原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反响C. 原电池两极均发生氧化复原反响D. 原电池中的阳离子向正极挪动11.铜锌盐桥原电池〔如右图〕工作时，以下表达正确的选项是〔〕A．正极反响为：Zn-2e-=Zn2+ B. 电池反响为：Zn+Cu2+=Zn2++CuC. 在外电路中，电子从正极流向负极D. 撤去盐桥，灯泡仍能发亮12.利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，以下表达正确的选项是( ) A．电解时以精铜作阳极 B．粗铜连接电源负极，其电极反响是Cu=Cu2++2e-C．电解时阴极发生氧化反响 D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥13.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反响为：CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋，以下有关说法正确的选项是( )A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极挪动B．假设有0.4 mol电子转移，那么在标准状况下消耗4.48 L氧气C．电池反响的化学方程式为：CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2OD．正极上发生的反响为：O2＋4e－＋2H2O===4OH－14.用铂电极(惰性)电解以下溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是〔〕A．稀NaOH溶液B．HCl溶液 C．CuSO4溶液 D．酸性AgNO3溶液15.用惰性电极电解CuSO4溶液，通电一段时间后，欲使电解液恢复到电解前的浓度，应向溶液中参加适量的〔〕A．CuSO4 B．H2O C．CuO D．CuSO4·5H2O16.利用如右图所示装置可以在铜牌外表电镀一层银。
陕西省渭南市高二上学期化学期末考试试卷(II)卷
陕西省渭南市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）下列有机物分子在核磁共振谱中只给出一种信号的是（）A . CH3CHOB . CH3CH3C . HCOOHD . CH3COOCH32. （2分） (2018高二上·田阳月考) 有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。
下列有机物命名正确的是（）A . 苯甲醇B . CH3CHBr2 二溴乙烷C . 2甲基丁烯D . 2乙基丁烷3. （2分）下列说法中正确的是（）A . 含有羟基的化合物一定属于醇类B . 代表醇类的官能团是跟链烃基相连的羟基C . 醇类和酚类具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质D . 分子内有苯环和羟基的化合物一定是酚类4. （2分）已知饱和酸（A）与足量的乙醇（B）在一定条件下生成酯（C），若M（C）=M（A）+56且A分子比B分子多3个碳原子，则上述反应生成的C最多有（）A . 4种B . 5种C . 6种D . 7种5. （2分）下列说法正确的是（）A . 烷烃就是饱和烃B . 乙烷分子中的两个C原子共线，而C，H八个原子共面C . C3H8分子中的三个碳原子可能共线，但所有的原子不可能共面D . C20H42一定属于烷烃6. （2分） (2016高一下·汕头期末) 下列反应属于取代反应的是（）A . 甲烷的燃烧B . 由甲烷制取氯仿C . 甲烷遇明火爆炸D . 由甲烷制取炭黑7. （2分） (2016高二上·襄阳开学考) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . 和是两种不同的物质B . 由乙烯之间的相互加成可以得到聚乙烯C . 丁烷有3种同分异构体D . 1mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸催化下加热，可生成1mol乙酸乙酯8. （2分）绿色荧光蛋白（GFP）是一个相对分子质量较小的蛋白，最初是在水母中发现的，它可用于标记蛋白．以下关于GFP的说法正确的是（）A . 不属于有机高分子化合物B . 甲醛可使其变性C . 与强酸、强碱不反应D . 不能发生水解反应9. （2分）下列有关银镜反应实验的说法中不正确的是（）A . 实验前试管先用热的烧碱溶液洗涤，再用蒸馏水洗涤B . 向2%的硝酸银溶液中滴入2%的稀氨水液直到生成的沉淀恰好溶解为止C . 可采用水浴加热，也可直接加热D . 可用稀硝酸洗去试管内的银镜10. （2分）下列叙述中正确的是（）A . 苯中含有少量的苯酚可先加适量的浓溴水，使之生成2,4,6三溴苯酚，再过滤除去B . 将苯酚晶体放入少量水中，加热时全部溶解，冷却到50℃时，溶液仍保持澄清C . 苯酚的酸性很弱，不能使指示剂变色，但可以与NaHCO3溶液反应放出CO2D . 苯酚可以与浓硝酸发生硝化反应11. （2分）下列实验操作中正确的是（）A . 蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶的液体中C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯火焰上灼烧，直接观察火焰颜色，检验K+的存在12. （2分）实验室欲用氯气制单质碘，下列装置不能达到实验目的的是（）A . 用装置甲制取少量氯气B . 用装置乙氧化溶液中的碘离子C . 用装置丙提取置换出来的碘D . 用装置丁过滤得纯净的碘单质13. （2分） (2017高一下·遂宁期末) 下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是（）A . CH3COOHB . CH3COONH4C . SiO2D . MgCl214. （2分）欲将混合液中Al3+、Cu2+、Ba2+、Ag+逐一沉淀出来加以分离，加入试剂①Cl- ②SO42-③OH- ④CO2⑤CO32-的正确顺序是（）A . ①②③④B . ③⑤①②C . ②①③⑤D . ①⑤③②15. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 某有机物的结构简式如图，下列叙述不正确的是（）A . 1mol该有机物能与足量金属钠反应放出1molH2B . 能与乙醇发生酯化反应C . 1mol该有机物在催化剂作用下最多能与1molH2发生还原反应D . 1mol该有机物能与足量NaHCO3溶液反应放出2 molCO216. （2分） (2017高二上·嘉兴期末) 已知反应： + 如果要合成化合物A，其结构为：下列说法不正确的是（）A . 化合物A和HBr 按照物质的量1：1加成时，有三种不同的产物B . 该反应的原理是加成反应C . 合成A的原料可能是：丙炔和2，3﹣二甲基﹣1，3﹣丁二烯D . 合成A的原料可能是：2﹣丁炔和2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯17. （2分） (2016高二上·淄川开学考) 下列关于有机物性质的叙述错误的是（）A . 甲烷和氯气在光照条件下反应产生油状液滴B . 乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色C . 苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 乙醇可以和金属钠反应放出氢气18. （2分）在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是（）A .B .C .D .19. （2分） (2017高二上·盘锦期末) 四联苯的一氯代物有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种20. （2分） (2020高三上·长春期末) 茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（）A . 将茶叶灼烧灰化，选用①②⑨B . 用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用④⑥⑦C . 过滤得到滤液，选用④⑤⑦D . 检验中滤液中的Fe3＋，选用③⑧⑩21. （2分） (2019高二上·宜丰期末) 实验室采用下图所示装置制备乙酸乙酯。
陕西省渭南中学2025届化学高二上期中质量检测试题含解析
陕西省渭南中学2025届化学高二上期中质量检测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列变化过程中一定不存在化学能与热能相互转化的是( )A．烧制陶瓷B．冰融化成水C．粮食酿酒D．使用火药2、下列叙述正确的是A．反应①为加成反应B．反应②的现象是火焰明亮并带有浓烟C．反应③为取代反应，有机产物密度比水小D．反应④中1mol苯最多与3molH2发生反应，因为苯分子含有三个碳碳双键3、下列关于元素周期表的说法，错误的是A．元素周期表是元素按原子序数大小排列而成的B．元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数C．元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数D．元素周期表是元素周期律的具体表现形式4、密闭容器中进行的可逆反应aA(g)＋bB(g)⇌cC(g)在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，混合气体中B的质量分数w(B)与反应时间(t)的关系如图所示。
下列判断正确的是()A．T1<T2，p1<p2，a＋b>c，正反应为吸热反应B．T1>T2，p1<p2，a＋b<c，正反应为吸热反应C．T1<T2，p1>p2，a＋b<c，正反应为吸热反应D．T1>T2，p1>p2，a＋b>c，正反应为放热反应5、下列物质的水溶液呈碱性的是A．CH3COOH B．CH3COONa C．CH3CH2OH D．NH4Cl6、常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是( )A．能使pH试纸变红的溶液中：CO32-、K＋、Cl－、Na＋B．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：NO3-、Mg2＋、Na＋、SO42-C．在＝1×10－12的溶液中：NH4+、Fe2＋、Cl－、NO3-D．＝10－10mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-、Cl－、K＋7、向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐滴加入氨水，首先形成蓝色絮状沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解得到深蓝色的透明溶液。
2025届陕西省渭南高级中学高二化学第一学期期末学业质量监测试题含答案
2025届陕西省渭南高级中学高二化学第一学期期末学业质量监测试题含答案注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、现有两种只含C、H两种元素的有机物混合气体0.1mol,完全燃烧生0.12molCO2和0.2molH2O，则该混合气体中（）A．一定含有甲烷 B．一定含有乙烯 C．可能含有甲烷 D．不能确定2、已知：H2SO3HSO3-+H+ K al；HSO3-SO32-+H+ K a2。
25℃时，向某浓度的H2SO3溶液中逐滴滴加一定浓度的NaOH 溶液，所得溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。
下列说法错误的是A．曲线3表示的微粒是SO32-B．25℃时，K al/ K a2=1000C．溶液的pH= 1.2 时，溶液中有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SO3)D．溶度的Ph=4.2时，溶液中有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO32-)3、有关煤的叙述中正确的是A．煤在空气中加强热可得焦炭，煤焦油，粗苯，粗氨水和焦炉气B．煤是由有机物和少量无机物组成的复杂的混合物，内含煤焦油等成分C．煤的气化主要反应是C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)D．推广使用煤液化和气化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放4、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42-、Cl－B．K W/c(H+)＝1×10－13mol·L−1的溶液中：NH4+、Ca2＋、Cl－、NO3-C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3-、SO42-D．水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42-5、下列关系正确的是（）A．熔点：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷B．密度：CHCl3＞H2O＞己烷C．氢元素的质量分数：甲烷＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞苯D．等质量物质完全燃烧耗O2量：苯＞环已烷＞已烷6、化学与社会、生活密切相关。
渭南市重点中学2025届化学高二第一学期期中考试模拟试题含解析
渭南市重点中学2025届化学高二第一学期期中考试模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有机物中，不属于醇类的是()A ．B ．C ．D ．2、在一密闭容器中，反应aA （气）bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积减小1/2，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的1.5倍，则A．平衡向逆反应方向移动B．物质A的转化率增大C．物质B的质量分数增加D．a>b3、下列说法正确的是（）A．所有化学反应都能设计成原电池B．原电池工作时，溶液中阳离子向负极移动，盐桥中阳离子向正极移动C．在原电池中，负极材料活泼性一定比正极材料强D．原电池放电时，电流方向由正极沿导线流向负极4、汽车尾气中NO产生的反应为：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是A．温度T下，该反应的平衡常数201214()c c KcB．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜05、下列说法正确的是A ．焓变单位是kJ•mol −1，是指1 mol 物质参加反应时的能量变化B ．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0C ．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH 为“−”D ．一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH 为“+” 6、下列选项中的数值前者小于后者的是A ．同温同浓度的NaHCO 3溶液和CH 3COONa 溶液的pHB ．同温同浓度的KHCO 3和NH 4HCO 3溶液中的c (HCO 3－)C ．25℃和100℃时H 2O 的K WD ．中和25mL 0.1mol/L NaOH 溶液所需CH 3COOH 和HCl 的物质的量7、Li-Al/FeS 电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li ++FeS+2e -=Li 2S+Fe ；有关该电池的下列说法中，正确的是A ．Li-Al 在电池中作为负极材料，该材料中Li 的化合价为+1价B ．该电池的电池反应式为：2Li+FeS=Li 2S+FeC ．负极的电极反应式为Al-3e -=Al 3+D ．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li 2S+Fe-2e -=2Li ++FeS8、2018年我国环境日主题是“美丽中国，我是行动者”。
陕西省渭南高级中学2025届化学高二第一学期期末学业质量监测模拟试题含答案
陕西省渭南高级中学2025届化学高二第一学期期末学业质量监测模拟试题含答案注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知热化学方程式SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) △H=-98.32kJ·mol-1,在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反应,最终放出的热量A．等于196.64kJ B．等于196.64kJ·mol-1C．小于196.64kJ D．大于196.64kJSO。
下列不能说明反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到化学平衡状态的是( )2、在定温定容的密闭容器中合成3c SO:c O:c SO=2:1:2A．()()()223B．容器内的压强不再改变C．SO3的生成速率与SO2的生成速率相等D．SO2的转化率不再改变3、下列关于乙醛的说法错误的是（）A．一个乙醛子有6个σ键，1个π键B．乙醛分子中存在非极性键C．乙醛在催化剂铜存在下可以氧化生成乙醇D．乙醛晶体属于分子晶体4、下列化合物的分子中，所有原子均处于同一平面的是A．丙烯 B．氯乙烷 C．甲苯 D．溴苯5、对于反应N2O4(g)2NO2(g)在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数φ(NO2)随压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点），下列说法正确的是A．A、C两点的正反应速率的关系为A＞CB．A、B、C、D、E各状态中，v(正)＜v(逆)的是状态EC．维持P1不变，E→A所需时间为x；维持P2不变，D→C所需时间为y，则x＜yD．使E状态从水平方向到达C状态，从理论上来讲可选用的条件是从P1突然加压至P26、室温下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH=8.31，有关该溶液的判断正确的是A．c(Na+)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H+)B．K a1(H2CO3)•K a2(H2CO3)＜K WC．c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)D．加入适量NaOH溶液后：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)7、向明矾溶液中加入足量碳酸钠最终生成的沉淀为A．Al2（CO3）2B．Al（OH）3C．KAlO2D．NaKAlO28、已知25℃时，电离常数K a(HF)=3.6×10-4，溶度积常数K sp（CaF2）=1.46×10-10。
2023年陕西省渭南高级中学化学高二第一学期期末调研试题含解析
2023年陕西省渭南高级中学化学高二第一学期期末调研试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将两根铁钉分别缠绕铜丝和镁条，放入滴有混合溶液的容器中，如图所示，下列叙述不正确的是A．a中铜丝附近有气泡产生B．a中铁钉附近出现蓝色沉淀C．b中铁钉附近呈现红色D．b中发生吸氧腐蚀2、N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0。
当反应达到平衡时，下列措施能提高N2转化率的是①降温②恒压通入惰性气体③增加N2的浓度④加压A．①④B．①②C．②③D．③④3、根据如表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是化学式电离常数（25℃）CH3COOH K=1.7×10-5HCN K=4.9×10-10H2CO3K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11A．H2CO3、HCO3－、CH3COO－、CN－B．CO32－、HCO3－、CH3COOH、CN－C．HCO3－、CH3COO－、CN－、HCND．HCN 、HCO3－、CN－、CO32－4、下列各组物质中既不是同分异构体又不是同素异形体、同系物或同位素的是（）A．HCOOC2H5、CH3CH2COOH B．、C．O2、O3D．H、D、T5、CO和H2在一定条件下可合成甲醇CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),下列叙述正确的是A．CO和H2可全部转化为甲醇B．降低体系温度能加快反应速率C．增大CO浓度能加快反应速率D．使用催化剂不影响反应速率6、下列实验现象及结论正确的是A．向AgNO3溶液中加入几滴NaCl溶液生成白色沉淀，再向试管内加入KI溶液若生成黄色沉淀，则证明K SP (AgCl)> K SPAgI)(B. Na2CO3溶液滴入硼酸溶液中，无气泡生成，说明Ka: H2CO3>H3BO3C．等物质的量浓度、等体积的CH3COONa和NaClO阴离子的总数前者小于后者D．若弱酸的酸性H2A＞H2B＞HA－＞HB－，则等物质的量浓度等体积的Na2A、Na2B溶液中，离子数目前者等于后者7、下列关于药物的使用说法正确的是A．虽然药物能治病，但大部分药物有毒副作用B．使用青霉素时，不用进行试验直接静脉注射C．长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用D．我们生病了都可以到药店自己买药吃，不用到医院8、对符号的理解正确的是：（）A．X元素的一种原子的相对原子质量是AB．X元素的一种原子的质子数是AC．X元素的一种原子的质量数是ZD．X元素的一种原子的原子核内中子数是A — Z9、对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是A．①压强对反应的影响(p2>p1)B．②温度对反应的影响C．③平衡体系增加N2对反应的影响D．④催化剂对反应的影响10、考古上用于断代的14C是一种核素，这里的“14”是指该原子的A．质子数B．质量数C．中子数D．原子个数11、下列说法正确的是（）①将与NaOH的醇溶液共热制备CH3-CH=CH2②乙酰水杨酸与适量NaOH溶液反应制备③从煤焦油中分离出苯、甲苯、二甲苯等有机物的过程为物理变化④实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70°C以上的热水清洗A．只有①正确B．只有②正确C．只有③正确D．只有④正确12、下列实验中“实验内容”与对应“现象或结论”关系都正确的是选项实验内容实验现象或结论分别往4 mL 0.1 mol/L 、4 mL 0.2 mol/L KMnO4溶液浓度越大，反应速率越快越先褪色A加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，记录褪色时间25℃时，向pH=1的盐酸和醋酸各0.5L的溶液中各加醋酸中生成H2的速率快且最终气体量多B入1.4g铁粉C 以石墨为电极，电解KI溶液(其中含有少量酚酞) 阴极逸出气体且附近溶液呈现红色向FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl的溶液平衡体血红色变浅，说明增加生成物浓度，平衡逆向移动D系中加入少量KCl固体A．A B．B C．C D．D13、下列各项中，不是乙烯的主要用途的是()A．制造塑料B．制造合成纤维C．作为燃料 D．作为植物生长调节剂14、平行实验的目的是为了尽量消除误差带来的影响，其主要针对的是（）A．系统误差 B．偶然误差 C．绝对误差 D．相对误差15、已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是A．a=bB．混合溶液的PH=7K mol.L-1C．混合溶液中，c(H+)=WD．混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+C(A-)16、下列有机物能使酸性KMnO溶液褪色，而不能因化学反应而使溴水褪色的是( )4A．苯B．甲苯C．乙烯D．丙炔二、非选择题（本题包括5小题）17、A—F 6种有机物，在一定条件下，按下图发生转化。
陕西省渭南中学2025届化学高二第一学期期中考试模拟试题含解析
陕西省渭南中学2025届化学高二第一学期期中考试模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各组表达式意义相同的是( )A．-NO2；NO2B．-OH；····OH-⎡⎤⎢⎥⎣⎦∶∶C．-C2H5；-CH2CH3D．HCOOCH3；HOOCCH32、白藜芦醇广泛存在于食物（例如桑甚、花生，尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。
能够与1 mol该化合物发生反应的Br2和H2的最大用量分别是（）A．1mol、1mol B．3.5mol、7molC．3.5mol、6mol D．6mol、7mol3、在一密闭容器中，CO和H2O混合加热到800℃达到下列平衡：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）＋H2(g)，K＝1.0，若反应开始时CO和H2O的浓度分别为0.20mol/L和1.00mol/L，则CO转化为CO2的转化率为（）A．80% B．83% C．75% D．91%4、下面的烷烃是烯烃R和氢气发生加成反应后的产物，则R可能的结构简式有（）A．4种B．5种C．6种D．7种5、已知分解1molH2O2放出热量98kJ。
在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2+I-→H2O+IO-慢H2O2+IO-→H2O+O2+I-快下列有关该反应的说法不正确．．．的是A．反应速率与I-浓度有关B．I-是该反应的催化剂C．生成1molO2放热196kJ D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)6、已知在101 kPa，298 K条件下，2g氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，下列热化学方程式正确的是A．2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+484 kJ·mol-1B．H2O(g)=H2(g)+12O2(g)ΔH=-242 kJ·mol-1C．H2(g)+12O2(g)=H2O(l)ΔH=+484 kJ·mol-1D．H2(g)+12O2(g)=H2O(g)ΔH=-484 kJ·mol-17、在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（）A．增大反应物的量B．升高温度C．增大压强D．使用催化剂8、氯气与水反应生成的次氯酸具有杀菌作用，常用于自来水的消毒，用此种方法处理的自来水需要经过暴晒后才能用于养金鱼。
陕西省渭南市高二上学期化学开学考试试卷
陕西省渭南市高二上学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2019高二上·浦东期末) 原子序数在数值上等于（）A . 该原子的质量数B . 原子核内中子数C . 原子核内的质子数D . 该元素的相对原子质量2. （2分） (2016高一下·射洪期中) 下列化学用语正确的是（）A . 氯离子结构示意图B . HCl的电子式C . CO2的结构式 O=C=OD . 作为相对原子质量标准的原子614C3. （2分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2 倍，X、Y的核电荷数之比为3:4。
W−的最外层为8电子结构。
金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。
下列说法正确的是（）A . X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B . 原子半径大小：X＜Y，Z＞WC . 化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D . Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂4. （2分） (2017高二上·天水开学考) X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A . 原子半径：W>Z>Y>XB . 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>XC . W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质D . 四种元素的单质中，Z单质的熔沸点最低5. （2分） (2019高一下·新宁期中) 下列说法错误的是（）A . 氟的非金属性比氯强B . 盐酸的酸性比氢氟酸弱C . 钠的金属性比镁强D . 氨的热稳定性比水弱6. （2分） (2020高二上·大理期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，2.24L CCl4中含有的氯原子数目为0.4molB . 1mol甲基(－CH3)所含的电子数为9NAC . 16.25g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAD . 2L 0.5mol·L－1碳酸钠溶液中CO32－数目为NA7. （2分） (2019高三上·杨浦模拟) 在“ 和”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（）A . 范德华力、范德华力B . 范德华力、共价键C . 共价键、离子键D . 共价键、共价键8. （2分） (2018高一下·潮州期末) 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）A . 反应的化学方程式为2M NB . t2时，正逆反应速率相等达到平衡状态C . t1时，N的浓度是M浓度的2倍D . t3时，正反应速率大于逆反应速率9. （2分）(2019·长宁模拟) 2A(g) B(g)+Q（Q>0）；下列能量变化示意图正确的是（）A .B .C .D .10. （2分） (2018高二上·鄂尔多斯期中) 已知2SO2＋O2 2SO3(g)，若反应速率分别用v(SO2)、v(O2)、v(SO3)表示，则下列式子正确的是（）A . 2v(SO3)＝v(O2)B . v(SO2)＝v(O2)＝v(SO3)C . 1/2v(SO2)＝v(O2)D . v(O2)＝2v(SO2)11. （2分）下列说法正确的是（）A . 分子组成相差一个或几个“﹣CH2﹣”原子团的物质互为同系物，它们有相似的化学性质和不同的物理性质B . 甲烷是烷烃中碳的含量最低的，也是最简单的烃C . 不带支链的烃，其分子都是直线型的D . 常温时烷烃的同系物，只有四种呈气态12. （2分） (2016高二下·岐山期中) 下列实验装置能达到实验目的是（夹持仪器未画出）（）A . ①装置用于检验1﹣溴丙烷消去产物B . ②装置用于石油的分馏C . ③装置用于实验室制硝基苯D . ④装置可装置证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚13. （2分） (2017高二下·广安期末) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . 苯能与溴水反应B . 由乙烯生成乙烷属于加成反应C . C5H12有4种同分异构体D . 油脂和糖类都属于高分子化合物14. （2分）下列反应属于取代反应的是（）A . 甲烷与氯气混和后光照反应B . 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C . 乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色D . 苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷15. （2分） (2019高二下·上海期中) 下列烷烃中，一氯代物只有一种的是（）A .B . CH3CH2CH2CH3C .D .16. （2分）化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是（）A . 石油裂解的目的是提高汽油等轻质油的产量和质量B . “神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯属于不饱和烃C . 苯酚稀溶液常用于外科消毒，所以自来水也可以用苯酚进行消毒处理D . 煤经气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源17. （2分）下列分子中的所有碳原子不可能处在同一平面上的是（）A .B .C .D . CH3C CCH2CH318. （2分） (2017高二上·仙桃期末) 分子式为C5H12的烷烃一共有多少种同分异构体（）A . 2B . 3C . 4D . 5二、填空题 (共1题；共7分)19. （7分）在一固定容积的密闭容器中，进行如下反应：C(s)+ H2O(g) CO(g)+ H2(g)。
陕西省渭南市高二上学期化学期末考试试卷C卷
陕西省渭南市高二上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）室内空气污染是人类健康的“隐形杀手”，越来越受到人们关注。
下列不能造成室内空气污染的是（）A . 家用燃料燃烧产生的CO、CO2B . 家庭烹调产生的油烟C . 装饰材料散发出的甲醛、苯等D . 保持室内空气流通2. （2分）下列有关说法中正确的是（）A . 向鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，有白色沉淀产生，说明蛋白质发生变性B . 苯中含有少量的苯酚可先加适量的浓溴水，使之生成2，4，6三溴苯酚，再过滤除去C . 用溴水检验CH2═CH﹣CHO中是否含有碳碳双键D . 麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应3. （2分）对平衡体系CO2 (g) CO2(aq) ΔH=-19.75kJ·mol- ，为了减小温室效应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采取的方法是A . 升温增压B . 降温减压C . 升温减压D . 降温增压4. （2分） (2018高一下·衡阳期末) 下列有关说法正确的是（）A . 糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物B . 煤的干馏和石油的分馏都是化学变化C . C4H9C1有4种同分异构体D . 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色5. （2分）下列有关实验的操作、原理和现象的叙述正确的是（）A . 检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸B . 容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗C . 为观察Mg条在CO2中的燃烧，在一个底部铺有少量细沙的集气瓶中收集CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部D . 用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH6. （2分）分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含量立体异构）（）A . 8种B . 6种C . 5种D . 4种7. （2分）在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是（）A . 反应混合物的浓度B . 反应体系的压强C . 正、逆反应的速率D . 反应物的转化率8. （2分）有4种碳架如下的烃，下列说法中正确的是（）A . b和c是同分异构体B . a和d是同分异构体C . a和d都能发生加成反应D . 只有b和c能发生取代反应9. （2分）(2016·内江模拟) 常温下，用0.1 mol/LNaOH溶液滴定10mL 0.1mol/LH2A溶液，溶液的pH 与NaOH溶液的体积关系如图所示．下列说法不正确的是（）A . A点溶液中加入少量水：增大B . B点：c（ HA ﹣）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A）C . C点：c（Na+）=c（HA﹣）+2c（ A2﹣）D . 水电离出来的c（OH﹣）：B点＞D点10. （2分）下列关于分子组成为CxHy的烷烃、烯烃、炔烃的说法中不正确的是（）A . 当x≤4时，常温常压下均为气体B . y一定为偶数C . 燃烧1molCxHy时，消耗氧气(x＋ )molD . 在密闭容器中完全燃烧，150℃时测得的压强一定比燃烧前增加11. （2分）25℃时，水的电离可达到平衡：H2O H＋+OH－△H＞0，下列叙述正确的是（）A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B . 将水加热，Kw增大，pH不变C . 向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，Kw不变D . 向水中加入少量冰醋酸，平衡逆向移动，c(H＋)降低12. （2分）反应3A(s)＋3B(g) = 2C(g)＋D(g)，经3 min，B的浓度减少0.9 mol·L－1。
陕西省渭南中学高二化学上学期第三次月考试题
陕西省渭南中学2018-2019学年高二化学上学期第三次月考试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试时间90分钟第Ⅰ卷（共54分）可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 F 19一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）1. 化学与科学、技术、社会和环境密切相关。
下列有关说法中不正确．．．的是（）A. 对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝H，可以缓解能源不足的问题B. 用电解水的方法制取大量2C. 为保护轮船的外壳，常在外壳上镶入锌块MgCl溶液的方法制取金属镁D. 工业上，不能采用电解22. 列离子在溶液中因水解反应而不能大量共存的是（）A、H+ 、 Cl-、 OH-、 Na+B、Fe3+、NO3-、S2-、 Na+C、Ba2+ 、Al3+、 K+ 、〔Al(OH)4〕-D、NH4+ 、CO32-、 K+、Cl-3. 下列说法中正确的是( )A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B．NH3的水溶液能导电，因此NH3是电解质C．由0.1 mol·L－1一元碱BOH的pH＝10，可知溶液中存在BOH===B＋＋OH－D．相同温度下，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中NH＋4的浓度比0.1 mol·L－1氨水中NH＋4的浓度大4.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO 2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像做出的判断正确的是( )5、合成氨所需的氢气可用煤和水做原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g) ΔH ＜0。
反应达到平衡后，为提高CO 的转化率，下列措施中正确的是( )A ．增加压强B ．降低温度C ．增大CO 的浓度D ．更换催化剂6. 下列物质在水溶液中促进了水的电离的是（ ） A. 4NaHSOB. HClOC. NaClD. 4CuSO7. 镍镉（Ni —Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用。
陕西省咸阳市渭南中学2022-2023学年高二化学联考试卷含解析
陕西省咸阳市渭南中学2022-2023学年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列关于蛋白质的说法错误的是( )A．蛋白质是生命的基础,没有蛋白质就没有生命B．任何一种蛋白质只高·考￥资%源~网含有碳、氢、氧、氮四种元素,不含其它元素C．肌肉、血清、毛发、指甲中都含有蛋白质D．一切重要的生命现象和生理机能都与蛋白质密切相关参考答案：B略2. 常温下,下列盐溶于水时，能使水的电离程度增大且c(H+)也增大的是( )A. NaHSO4B. KAl(SO4)2C. NaHCO3D. CH3COONa参考答案：B略3. 美国“海浪”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝融合而成）作载热介质，有关说法不正确的是（）Ａ.原子半径：Ｎａ＞ＡｌＢ.铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则ｎ(Ａｌ)≤ｎ(Ｎａ)Ｃ.铝钠合金若投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出Ｄ.若ｍｇ不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出Ｈ２越多，则铝的质量分数越小参考答案：D略4. 下列物质分子中一定含有π键的是( )A． HCl B．H2O2 C．C2H4 D．CH2Cl2参考答案：C略5. 下列叙述中正确的是（）Ａ、氯化镁固体之所以不导电的原因是氯化镁固体中不含阴、阳离子；Ｂ、在电流作用下氯化钠在水溶液中电离成钠离子和氯离子；Ｃ、氯化钾固体不能导电而其水溶液能导电的原因是氯化钾与水发生反应产生了钾离子和氯离子；Ｄ、氯化钾固体不能导电的原因是构成氯化钾固体的钾离子和氯离子不能自由移动，而溶于水后在水分子的作用下产生自由移动的钾离子和氯离子，所以其水溶液能导电。
参考答案：D略6. 下列事实中，与电化学腐蚀无关的是A．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用C．埋在潮湿疏松土壤里的铁管比埋在干燥致密不透气的土壤里的铁管更易被腐蚀D．在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质参考答案：D略7. 在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)△H<0下列分析中正确的是A.图Ⅰ研究中的是t0时增大反应物浓度对反应速率的影响B.图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响C.图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高参考答案：B8. 现在，我们把无污染．无公害的食品叫做绿色食品。
2022-2023学年陕西省渭南市高二下册期末考试化学试题(含解析)
2022-2023学年陕西省渭南市高二下册期末考试化学试题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上评卷人得分一、单选题1．高分子材料在2022年北京冬奥会中应用广泛，下列材料不属于有机高分子的是A．冬奥滑雪板板面——尼龙B．冬奥速滑竞赛服材料——聚氨酯C．冬奥会礼仪服发热材料——石墨烯D．冬奥餐厅使用的可再生生物降解餐具的成分——聚乳酸2．高分子材料在2022年北京冬奥会中应用广泛，下列材料不属于有机高分子的是A．冬奥滑雪板板面——尼龙B．冬奥速滑竞赛服材料——聚氨酯C．冬奥会礼仪服发热材料——石墨烯D．冬奥餐厅使用的可再生生物降解餐具的成分——聚乳酸3．中草药黄芩对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。
黄芩的主要成分汉黄芩素的结构简式如图所示，其含氧官能团的名称是A．酚羟基、醚键、羰基B．苯环、醚键、羰基C．醚键、羰基、碳碳双键D．酚羟基、羰基、酯基4．中草药黄芩对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。
黄芩的主要成分汉黄芩素的结构简式如图所示，其含氧官能团的名称是A ．酚羟基、醚键、羰基B ．苯环、醚键、羰基C ．醚键、羰基、碳碳双键D ．酚羟基、羰基、酯基5．下列有机物的命名正确的是A ．1，3-二丁烯22CH =CH-CH=CH B ． 2，4，4-三甲基戊烷C ． 2-乙基丙烷D ． 2-甲基丁烷6．下列有机物的命名正确的是A ．1，3-二丁烯22CH =CH-CH=CH B ． 2，4，4-三甲基戊烷C ． 2-乙基丙烷D． 2-甲基丁烷7．下列有机物的表示方法正确的是A．四氯化碳的电子式：B．2-甲基戊烷的球棍模型：CH CHCHC．丙烯的结构简式：D．乙炔的比例模型：328．聚苯乙烯( )常被用来制作各种承受开水温度的一次性容器供人们使用。
下列说法错误的是A．聚苯乙烯常温下极易降解成小分子B．n为聚苯乙烯的聚合度C．为聚苯乙烯的链节D．为聚苯乙烯的单体9．聚苯乙烯( )常被用来制作各种承受开水温度的一次性容器供人们使用。
陕西省渭南中学2023年高二化学第一学期期末调研试题含解析
陕西省渭南中学2023年高二化学第一学期期末调研试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，如右图所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图像结论正确是A．正反应吸热，m＋n>p＋q B．正反应吸热，m＋n<p＋qC．正反应放热，m＋n > p＋q D．正反应放热，m＋n < p＋q2、常温下，下列说法正确的是A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol/LB．pH=12的氨水加水稀释后溶液中所有离子浓度都减小C．pH=2的HCl溶液与pH=13的NaOH溶液按体积比1:10混合后溶液呈中性D．c(Na+)相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的pH大小:③>②>①3、下列属于弱电解质的是A．CH3COOH B．CH3CH2OH C．Cu(NO3)2D．氨水溶液4、浓度和体积都相等的盐酸(甲)和醋酸(乙),分别与形状相同且足量的锌反应，下列说法正确的是A．反应所需时间:甲=乙B．反应开始时的速率:甲=乙C．反应结束所消耗的锌的质量:甲=乙D．反应结束时的pH值:甲=乙5、下列图中，表示2A(g)＋B(g)⇌ 2C(g)ΔH<0可逆反应的图像为A．B．C．D．6、下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是A．唾液可以使淀粉水解速率加快B．红棕色的NO2气体加压后颜色先变深后变浅C．向Fe(SCN)3溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅或褪色D．在AgCl的悬浊液中加Na2S溶液，生成黑色Ag2S沉淀7、对于0.1mol·L-1的Na2S溶液，下列判断正确的是（）A．溶液中阴离子浓度的大小顺序：c（S2-）>c（OH-）>c（HS-）B．c（Na+）=2c（S2-）＋c（OH-）＋c（HS-）C．向Na2S溶液中加水稀释，其所有离子的浓度都减小D．向溶液中加入少量NaOH固体，能促进水的电离8、已知某可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)ΔH，在密闭容器中进行。
陕西高二高中化学开学考试带答案解析
陕西高二高中化学开学考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.利用l00mL lmol/L 稀硫酸与足量的锌粒反应制取氢气时，下列措施不能加快反位速率的是（ ）A ．滴入少量硫酸铜溶液B ．加入适量2mol/L 稀硫酸C ．适当加热D ．改用200mL lmol/L 稀硫酸2.一定温度下，某恒容容器内进行可逆反应A(气）+3B(气)2C(气）。
下列说法正确的是（ ）A. 化学反应的限度与反应时间的长短有关B. 达化学平衡状态时,C 的生成速率是A 的生成速率的2倍C. 达化学平衡状态时，容器内A 、B 、C 的分子数比一定为1:3:2D. 充入lmol A 和3mol B ，达化学平衡状态时可生成2 mol C3.下列叙述正确的是（ ）A ．甲烷、乙烯中所有原子都在同一平面上B ．二氯甲烷只有一种结构C ．C 4H 10的同分异构体有3种D ．淀粉和纤维素互为同分异构体4.相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成CO 2最多的是A ．甲烷B ．乙烯C ．苯D ．乙烷5.下列各对物质中属于同分异构体的是( )A ．C 与CB ．O 2与O 3C ．与D ．与6.常温常压下，取下列四种有机物各1mol ，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是( )A ．CH 4B ．C 2H 5OH C ．C 2H 4OD ．C 3H 87.已知短周期元素的离子a A 2+、b B +、c C 3-、d D - 都具有相同的核外电子层结构，则下列叙述正确的( )A ．原子半径 A>B>D>CB ．原子序数：d>c>b>aC ．离子半径：C>D>B>AD ．单质的还原性：A>B>D>C8.把a 、b 、c 、d 四块金属片浸在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成原电池，若a 、b 相连时a 为负极；a 、c 相连时c 极上产生大量气泡；b 、d 相连时b 为正极；c 、d 相连时，电流由d 到c 。
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渭南中学2010—2011学年度第一学期期中考试题高二化学试题命题人：党建玲注意事项：1．本试题分第I 卷和第II 卷，第I 卷填涂在答题卡上，第1I 卷填写在答题卷上；2．答题前先填写答题卷装订线内有关栏目，写好、涂准答题卡上的姓名、考号、试卷类型、科目类型； 3．本卷全卷满分为100分，答题时间为90分钟；4.本卷所须相对原子质量 ：C U -64 H-1 O-16 Na-23 N-14第I 卷一．选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共54分） 1.下列说法正确的是（ ）A.物质发生化学变化一定伴随着能量的变化B.有能量变化的物质变化都是化学变化C.化学反应中的能量变化都是热量变化D.不同形式的能量转化一定是化学变化2．0.05molCH 4完全燃烧生成CO 2气体和液态H 2O 时，放出44.5kJ 的热量。
则下列热化学方程式中正确的是 （ ）A. 2CH 4(g)+4O 2=2CO 2(g)+4H 2O(l ) ∆H =890 kJ·mol -1B. CH 4+4O 2=2CO 2+4H 2O ∆H =－890 kJ·mol -1C. CH 4(g)+2O 2=CO 2(g)+2H 2O(l ) ∆H =－890 kJ·mol -1D. 2CH 4(g)+4O 2=2CO 2(g)+4H 2O(l ) ∆H =－890 kJ·mol -1 3．下列叙述不正确．．．的是（ ）A ．铁表面镀锌，铁作阳极B ．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C ．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：--22O +2H O+4e 4OH =D ．工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：--22Cl -2e =Cl ↑ 4. 下列说法正确的是( )A.凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的。
B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变。
C.自发反应在恰当条件下才能实现。
D.自发反应在任何条件下都能实现。
5.化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律 ( ) A.可逆反应 B.任何反应C 部分反应D.气体反应6. 一定温度下,X(g)+3Y(g)2Z(g)达化学平衡状态，下列说法不正确的是（ ）A. Z 的生成速率与Z 的分解速率相等B. 单位时间生成amolX ，同时消耗3a molYC. X 、Y 、Z 的浓度不再发生变化D. X 、Y 、Z 的分子数比为1:3:27．下列平衡体系中,升温或减压都使平衡正向移动的是 ( )A. 3H 2(g)+N 2(g) 2NH 3(g) △H<0B. 2NO(g) N 2(g)+O 2(g) △H>0C. C(s)+H 2O(g) CO(g)+ H 2(g) △H>0D. 2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g) △H<08．关于右图所示①、②两个装置的叙述，正确的是（ ）A ．装置名称：①是原电池，②是电解池B ．硫酸浓度变化：①增大，②减小C ．电极反应式：①中阳极：4OH - 2H 2O ＋Ｏ２↑＋4e -②中正极：Zn Zn 2+＋2e -D ．离子移动方向：①中H +向阴极方向移动②中H +向负极方向移动9．X 、Y 、Z 三种气体，取X 和Y 按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y 2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则X 的转化率最接近于（ ） A ．33%B ．40%C ．50%D ．66%10．用指定材料做阳极和阴极来电解一定物质的量浓度的溶液甲，然后加入物质乙能使溶液复原。
则合适的组合是( )阳极 阴极 溶液甲 物质乙A ．Pt Pt NaOH NaOH 固体B ．Pt Pt H 2S04 H 20C ．C Pt NaCl 盐酸D ．粗铜 精铜 CuSO 4 Cu(0H)211.以惰性电极电解 CuSO 4溶液。
若阳极上产生气体的物质的量为 0.02 mol , 则阴极析出 Cu 的质量为（ ）A ．0.64gB ．1.28gC ．2.56gD ．5.12g12．某可充电的锂离子电池以LiMn 2O 4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li +导电固体为电解质。
放电时的电池反应为：Li+LiMn 2O 4=Li 2Mn 2O 4。
下列说法正确的是（ ） A ．放电时，LiMn 2O 4发生氧化反应B ．放电时，正极反应为：Li ++LiMn 2O 4+e -→Li 2Mn 2O 4C ．充电时，LiMn 2O 4发生氧化反应D ．充电时，阳极反应为：Li ++e -→Li13．在一处于平衡状态的反应：X(g) + 3B(g) 2Z(g) △H<0 ,为了使平衡向生成Z 的方向移动，应选择下列的适宜条件是（ ）①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加正催化剂 ⑥除去Z A.①③⑤ B.②③⑤ C. ②③⑤⑥ D.②③⑥14．化学反应N 2＋3H 2 ＝ 2NH 3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是（ ）A ．N 2(g)＋3H 2(g) ＝ 2NH 3(l )；⊿H ＝ 2(a —b —c )kJ·mol －1B ．N 2(g)＋3H 2(g) ＝ 2NH 3(g) ；⊿H ＝ 2(b —a )kJ·mol －1C ．21N 2(g)＋23H 2(g) ＝ NH 3(l ) ；⊿H ＝ (b ＋c —a )kJ·mol －1D ．21N 2(g)＋23H 2(g) ＝NH 3(g) ；⊿H ＝ (a ＋b )kJ·mol －115．已知汽车尾气无害化处理反应为2()2()NO g CO g +22()2()N g CO g +下列说法不正确的是（ ）A ．升高温度可使该反应的逆反应速率降低B ．使用高效催化剂可有效提高正反应速率C ．反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定D ．单位时间内消耗CO 和CO 2的物质的量相等时，反应达到平衡16．温度为500℃时，反应4NH 3+5O 2===4NO+6H 2O 在5L 的密闭容器中进行，半分钟后NO 的物质的量浓度增加了0.3mol/L 则此反应的平均速率(x)为 （ ）A. v （O 2）=0.01mol/（L•s ）B. v （NO ）=0.08mol/（L•s ）C. v （H 2O ）=0.004mol/（L•s ）D. v （NH 3）=0.002mol/（L•s ）17.已知反应mA(g)+nB(g)xC(g)+yD(g)，A 的转化率R A 与压强（p ）、温度（T ）的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是（ ）A. 正反应吸热，m+n>x+yB. 正反应吸热，m+n<x+yC. 正反应放热，m+n>x+yD. 正反应放热，m+n<x+y18.已知合成氨的反应为：N2+3H22NH3△H=-92.4KJ/mol,一定条件下达到化学平衡，现升高温度使平衡发生移动，下列图像中能正确描述正、逆反应速率(v)变化的是（）第II卷二、填空题（共46分）19．（9分）反应A(g)+B(g) C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
（1）该反应是____________反应（填“吸热”、“放热”）。
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率__________（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是___________________________________________。
（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?___________________，原因是___________________________.（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________，E2________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
20.（9分）联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。
N2H4与N2O4反应能放出大量的热。
（1）已知：2NO2（g）=====N2O4（g）△H=-57.20kJ·mol-1。
一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡。
其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是A ．减小NO 2的浓度 B. 降低温度 C. 增加NO 2的浓度 D. 升高温度（2）25℃时，3.20gN 2H 4（l ）与足量N 2O 4（l ）完全反应生成N 2（g ）和H 2O （l ），放出61.248kJ 的热量。
则反应2N 2H 4（l ）+N 2O 4（l ）=3N 2（g ）+4H 2O （l ）的△H= kJ·mol -1（3）17℃、1.01×105Pa ，密闭容器中N 2O 4和NO 2的混合气体达到平衡时，c （NO 2）=0.0300 mol·L -1、c （N 2O 4）=0.0120 mol·L -1。
计算反应2NO 2（g ）N 2O 4（g ）的平衡常数K 。
21．（14分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。
请回答下列问题；（1）上述实验中发生反应的化学方程式有； （2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是；（3）实验室中现在Na 2SO 4、MgSO 4、Ag 2SO 4、K 2SO 4等4种溶液，可与上述实验中CuSO 4溶液起相似作用的是 ；（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有（答两种）；（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。
将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn 粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
①请完成此实验设计，其中：V 1= , V 2= ，V 6= ；②该同学最后得出的结论为；当加入少量CuSO 4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。
但当加入的CuSO 4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。
请分析氢气生成速率下降的主要原因 。
22．（14分）钒（V ）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域．（1）V 2O 5是接触法制硫酸的催化剂． 一定条件下，2SO 与空气反应t min 后，2SO 和3SO 物质的量浓度分别为a mol/L 和b mol/L, 则2SO 起始物质的量浓度为 mol/L ；生成3SO 的化学反应速率为 mol/(L·min) ．（2）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如下图所示．①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为 ． ②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由 色变为 色． ③放电过程中氢离子的作用是 和 ；④充电时若转移的电子数为3.01 1023个，左槽溶液中n(H +)的变化量为 。