第一章 从实验学化学 复 习
高中化学必修1_高一化学知识点归纳
高一化学知识点复习第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、熟悉化学实验基本操作危险化学品标志，如酒精、汽油——易然液体；浓H2SO4、NaOH（酸碱）——腐蚀品二、混合物的分离和提纯：1、分离的方法：①过滤：固体(不溶)和液体的分离。
②蒸发：固体(可溶)和液体分离。
③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。
④分液：互不相溶的液体混合物。
⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
2、粗盐的提纯：（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质（2）步骤：①将粗盐溶解后过滤；②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42－)、Na2CO3(除Ca2＋、过量的Ba2＋)、NaOH(除Mg2＋)溶液后过滤；③得到滤液加盐酸(除过量的CO32－、OH－)调pH=7得到NaCl溶液；④蒸发、结晶得到精盐。
加试剂顺序关键：（ⅰ）Na2CO3在BaCl2之后；（ⅱ）盐酸放最后。
3、蒸馏装置注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网；②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处；③加碎瓷片的目的是防止暴沸；④冷凝水由下口进，上口出。
4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多；②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶; ③萃取剂不能与被萃取的物质反应。
三、离子的检验：①SO42－：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－。
Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓②Cl－（用AgNO3溶液、稀硝酸检验）加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl－；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl－。
Ag＋＋Cl－＝AgCl↓。
③CO32－：（用BaCl2溶液、稀盐酸检验）先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32－。
高一化学必修一第一章复习课
溶解 （冷却） 移液 （洗涤） （摇匀） 定容 （振荡） 装瓶 主要仪器：容量瓶（不同规格）
计算 称量
2、物质的量浓度的有关计算
①配制原理
nB cB V
书写时注意区分符号代表的是溶质还是溶液！ ②有关溶液中离子浓度的计算
小练习 1、下列溶液中c(Cl-)最大的是： A．65mL 1mol/L的KCl溶液 B．25mL 3mol/L的NaCl溶液 C．20mL 2mol/L的MgCl2溶液 D．10mL 1.5mol/L的AlCl3溶液
蒸发
蒸馏
萃取
分液
实验装置考查 5、下列实验装置一般不用于分离物质的是： D
蒸馏
分液
过滤
方法一 过滤（沉淀洗涤）
固体（不溶） 一液体分离 例：除去粗 盐中的泥沙
操作要点： （1） 一贴两低三靠 （2）沉淀洗涤: 加水，水面高于沉淀， 浸洗三次。
方法二 蒸发和结晶
固体-液体分离 例：食盐溶液的 蒸发结晶。 固体-固体（均 溶）分离 例：KNO3、 NaCl的结晶分 离。 操作要点： ①加热时用玻璃棒不 断地搅动防止热液溅 出； ②发现溶液出现较多 固体快干时撤火，利 用余热将溶液蒸干。
注意区分萃取剂与水的密度大小，确定谁上谁下
综合练习
8.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的 序号填在横线上： A 萃取分液 B 蒸发 C 分液 D 蒸馏 E 过滤 E ①_______分离饱和食盐水与沙子的混合物； C ②_______分离水和汽油的混合物； D ③____分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯 （沸点为110.6℃）的混合物； A ④_______从碘的水溶液里提取碘； B ⑤_______从氯化钠溶液里提取氯化钠。
6、在相同条件下，与0.5mol由N2和CO组成的混合气具 有相同的体积的是： A A．1g H2 B．10g O2 C．11g CO2 D．16g CH4
化学备考人教全国讲义：第一章 从实验学化学 微专题6 含答案
微专题溶解度及溶解度曲线的应用1．固体溶解度在一定温度下,某固体物质在100_g溶剂（通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g”.固体物质溶解度(饱和溶液)S＝错误!×100 g。
影响溶解度大小的因素（1）内因：物质本身的性质(由结构决定）。
(2）外因：①溶剂的影响(如NaCl易溶于水不易溶于汽油)。
②温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如Ca（OH）2；温度对NaCl的溶解度影响不大。
2．气体的溶解度通常指该气体(其压强为101 kPa）在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为1∶x。
如NH3、HCl、SO2、CO2等气体常温时的溶解度分别为1∶700、1∶500、1∶40、1∶1。
气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度升高,溶解度减小;压强增大,溶解度增大.3．溶解度的表示方法(1）列表法硝酸钾在不同温度时的溶解度:温度/℃010203040506070809010溶解度/g 13。
320.931.645。
863.985.511138168202246(2）曲线法4．利用溶解度受温度影响选择不同的物质分离方法（1）溶解度受温度影响较小的物质(如NaCl)采取蒸发结晶的方法；若NaCl溶液中含有KNO3，应采取蒸发结晶，趁热过滤的方法。
（2)溶解度受温度影响较大的物质（或带有结晶水）采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法;若KNO3溶液中含有NaCl，应采取加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法。
专题训练题组一对溶解度及溶解度曲线的理解1．将80 ℃饱和KNO3溶液冷却至10 ℃，有KNO3固体析出.该过程中保持不变的是（）A．溶剂的质量B．溶质的质量分数C．KNO3的溶解度D．溶液中K＋的数目答案A解析硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小，KNO3晶体不带结晶水，当降低温度晶体析出时,溶液只会减少溶质的质量而溶剂的质量不会改变。
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第一章从实验学化学一、化学计量①物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 molN公式：n=NA②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量质量与物质的量m公式：n=M③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离体积与物质的量V公式：n=Vm标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L④阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。
符号 C 单位：mol/l 公式：C B=n B/V n B=C B×V V=n B/C B溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）⑥溶液的配置（l）配制溶质质量分数一定的溶液计算：算出所需溶质和水的质量。
把水的质量换算成体积。
如溶质是液体时，要算出液体的体积。
称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.（2）配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。
洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。
振荡，使溶液混合均匀。
定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。
把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。
5、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。
过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
第一章从实验学化学
仪器图形 与名称
主要用途
使用方法和注意事项
(1)一般选择与杂质气体反 除去气体中的杂 应的试剂作吸收剂 质，其中广口瓶 (2)装入液体量不宜超过容 可换作大试管或 积的2/3 (3)气体的流向为：A进B出 锥形瓶 用于干燥或吸收 某些气体，干燥 剂为粒状，常用 CaCl2、碱石灰 (1)注意干燥剂或吸收剂的 选择 (2)一般为大口进气，小口 出气
①K、Na、Li ②NaOH溶液、Na2CO3 溶液 ③浓HNO3、AgNO3溶液、氯水 ④液溴 ⑤氢氟酸⑥FeCl2溶液
(6)仪器F的名称：温度计。 ①测反应混合物的温度时：应将温度计插入 混合物中间，温度计的水银球不能接触容 器内壁，如测定物质的溶解度、实验室中 制乙烯及中和热的测定；②测蒸气的温度 时，水银球应在液面以上；测蒸馏馏分温 度时，水银球应略低于蒸馏烧瓶支管口处。
问题思考 4．如图所示，读数时同样是仰视， 引起的读数误差相同吗？
碱石灰、CaO或NaOH固体等。 干燥管只能盛放固体干燥剂，不能盛 放浓H2SO4等液体试剂。
8．盛装固体干燥剂一般用干燥管， 还可用其他装置吗？
可以，如用U型管
知识点二 化学试剂的保存
1．试剂瓶的选择
根据药品 状态液体： 液体：用细口瓶
固体：用广口瓶
根据感光性
见光不分解的：用一般瓶
见光易分解的：用棕色瓶
(2)可加热仪器
问题思考 1．在KNO3溶解度测定实验中的加热 方式是水浴加热。采用这种加热方式 的目的是使仪器受热均匀，便于控制 KNO3溶液的温度。 2．取放蒸发皿应用坩埚钳；冷却坩 埚时应放入干燥器中；加热熔化 NaOH固体应在铁坩锅中进行。 3．若只加热液体时，容器内必须放 碎瓷片或沸石。
复习课：第一章 从实验学化学(必修一)
的量浓度为0.400 mol·L-1的稀盐酸。
①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。
那么怎么除去粗盐中的可溶性杂质（ CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐）？
杂质
加入的试剂(过 量）
BaCl2
化学方程式
硫酸盐
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
MgCl2 CaCl2
NaOH
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+ 2NaCl NaOH + HCl= NaCl + H2O Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑
的气体所占的体积。 2、定义：一定温度和压强下，单位物质的量 _____________________________________________ V Vm = 3、公式：__________ n
-1 L/mol 或 L· mol 4、单位：_____________
特值： 标准状况下
Vm = 22.4 L/mol
实验名称
适用范围实例 混合物中各组分的溶 ①先在较高温度下配成浓溶液 解度随温度变化不同， 降温结晶 ②降温 例如除去KNO3中混有少 ③结晶后过滤 量NaCl杂质
注意事项
分液
①分液漏斗中塞子打开或塞子 上的凹槽对准分液漏斗中的小 分离互不相溶的液体， 孔； 如分离水和汽油的混 ②下层液体从下口放出，上 合物 层液体从上口倒出
63c A. a
B. 6.3a
c
C. 6.3c
第一章《从实验学化学》复习提纲
第一章《从实验学化学》复习提纲一、物质的分离和提纯过滤：分离液体和固体不溶物（如：泥沙和水）注意：⑴玻璃棒的作用；⑵过滤的操作要领一贴、二低、三靠蒸发：分离溶液中的溶质（可溶性固体）注意：⑴实验仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、三脚架；⑵玻璃棒的作用；⑶操作要领：加热到有大量固体析出时停止加热，用余热蒸干蒸馏：根据液态混合物各组分的沸点不同（如：石油的分馏）注意：⑴实验仪器：酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝器、牛角管、锥形瓶；⑵注意事项：①在蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止暴沸；②温度计的水银球位于支管口附近；③冷凝水的通入：下口进，上口出。
萃取：根据溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同（如：苯和CCl4萃取碘水中的碘）注意：萃取剂的选择原则①萃取剂和原溶剂互不相溶且不反应；②溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的大；③萃取剂和原溶剂密度相差较大且易分离。
分液：分离互不相溶的液体混合物（如：植物油和水）注意：⑴分液漏斗的使用：先检查是否漏水；⑵操作注意事项：下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
加热法：如泥沙中含有碘（利用加热使碘升华）转化法：如Na2CO3中混有少量NaHCO3杂质（2NaHCO3=====△Na2CO3+CO2↑+H2O）沉淀法：粗盐提纯的除杂过程（BaCl2→NaOH→Na2CO3→过滤→HCl→蒸发结晶）气体法：Na2SO4中混有少量Na2CO3杂质（加稀硫酸）二、离子检验1、-24SO的检验：先用稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀SO42- + Ba2+ == BaSO4↓2、-Cl的检验：先用稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀Cl- + Ag+== AgCl↓3、+4NH的检验：加NaOH溶液（或固体）后加热，再用湿润的红色石蕊试纸（试纸变蓝）或蘸有浓盐酸的玻璃棒（产生白烟）检验产生的气体。
NH4+ + OH- =====△NH3↑ + H2O 三、以物质的量为核心的计算物理方法化学方法1、阿伏伽德罗定律：同温，同压，同体积，同分子数2、阿伏伽德罗定律的推论：⑴同温同压，2121n n V V = ⑵同温同压，2121M M =ρρ=d （相对密度） 3、c 与ω的换算：M c ρω1000=4、稀释定律：2211V c V c =四、配制一定物质的量浓度溶液1、实验仪器：托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶（100mL 、250mL 、500mL 、1000mL ）、胶头滴管2、步骤：⑴计算cVM nM m ==或浓稀稀c V c V =（浓溶液稀释配制稀溶液） ⑵称量（或量取）⑶溶解（在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌加速溶解）并冷却至室温⑷转移（用玻璃棒引流）⑸洗涤（洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次）⑹定容（加蒸馏水至离刻度线1-2cm 处，改用胶头滴管加水至液面的最低处与刻度线平齐）⑺摇匀（反复上下颠倒）⑻装瓶贴标签（容量瓶不能长时间存放溶液）3、误差分析：⑴原理：MVm c = ⑵常见误差分析及结果：①未洗涤烧杯内壁和玻璃棒-------偏低；②定容时仰视刻度线--------偏低；③定容时俯视刻度线--------偏高；④定容时，水加多了，用滴管吸出------偏低；⑤砝码生锈------偏高；⑥容量瓶中有蒸馏水-------无影响；⑦定容摇匀后，静置，液面下降，再加水-------偏低；⑧称量时“左码右物”-------若没有使用游码，则无影响；若使用游码，则偏低。
第一章从实验学化学
第一章从实验学化学（复习）一、化学实验1、实验安全（1）遵守实验室规则（3）了解安全措施①药品存放：活泼金属隔绝空气保存在煤油里；白磷保存在水中，切割在水下；液溴易挥发有腐蚀性保存时加水封，玻璃塞；碘易升华强烈刺激性气味，广口瓶；浓硝酸、硝酸银见光易分解，保存在棕色试剂瓶；氢氧化钠固体易潮解保存干燥处，其溶液用橡胶塞。
②事故预防：防爆炸（点燃、还原金属氢氧化物），防暴沸（加热液体、稀释浓硫酸），防失火（酒精灯使用、可燃物保存），防中毒（有毒气体操作、尾气处理），防倒吸（实验结束、易溶气体），防堵塞（安全瓶）（4）正确操作方法（三不二要）①药品取用：固体（药匙、纸槽），液体（滴定管、移液管、倾倒）②仪器使用：酒精灯、加热仪器、托盘天平（0.1g）、量筒（室温0.1mL）（5）意外处理①失火：酒精失火，活泼金属磷等失火②割伤：消毒③酸碱：桌、皮肤和眼睛的处理④有毒：溴和酚、水银、重金属2、混合物的分离和提纯（粗盐提纯）（1）物理方法分离和提纯物质①溶解过滤主要仪器：烧杯、玻璃棒、滤纸、漏斗、铁架台、铁圈注意事项：一贴、二低、三靠；在定量试验中要洗涤适用范围实例：分离固体与液体，如氯化钠溶液中的泥沙②蒸发结晶主要仪器：酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台注意事项：液体不超过蒸发皿容积的三分之二；不断搅拌；利用余热蒸干；溶质不易分解、水解、氧化适用范围实例：分离溶液中的溶质，如从氯化钠溶液中得到氯化钠固体③分液主要仪器：分液漏斗、铁圈、铁架台、烧杯注意事项：分液漏斗中塞子打开或塞子上的凹槽对准分液漏斗中的小孔；下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出适用范围实例：分离互不相容的液体，如分离水和苯的混合物④萃取主要仪器：分液漏斗注意事项：萃取剂要与原溶剂互不相容不反应，溶质在其中的溶解度比在原溶剂中大；萃取后得到的仍是溶液，一般要通过蒸馏等方法进一步分离适用范围实例：从碘水中提取碘⑤蒸馏主要仪器：酒精灯、铁架台、石棉网、圆底烧瓶、温度计、冷凝管、弯角导管、锥形瓶注意事项：加沸石，防止暴沸；温度计水银球的位置；冷凝管的水流方向；不可蒸干适用范围实例：分离沸点不同的液体，如从石油中得到汽油⑥升华法（2）化学方法分离和提纯物质具体方法：①加热分解法②生成沉淀法③转化气体法④酸碱洗涤法⑤氧化还原法等注意的问题：①被提纯物质应尽量不要被减少②不得引入新杂质③要易于分离、复原④通常加入过量试剂⑤再多步分离过程中，后加的试剂能把前面所加过量的试剂除去3、物质检验①观察法②加热法③水溶法④焰色反应⑤点燃法⑥指示剂法⑦显色法⑧互滴法⑨两两混合法SO42-、Cl-4、溶液配制（1）原理：c=n/V或c1V1=c2V2（2）步骤：计算→称量（或量取）→溶解（或稀释）→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶（3）仪器：天平（量筒）、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管（4二、以物质的量为中心的计算（1）M=m/n（2）M（平均）=m总/n总（3）M（平均）=M1X1+M2X2+M2X2+M2X2+……（4）M=ᵨV m（5）M=D（相对）M（标准）3、物质的量浓度的有关计算（1）已知质量分数溶液的稀释：m1w1= m2w2（2）已知物质的量弄得溶液的稀释：c1V1= c2V2（3）混合后溶液体积不变：c1V1+c2V2=c混（V1+V2）（4）混合后溶液体积该变：c1V1+c2V2=c混V混（5）已知溶液中某种粒子的物质的量浓度，求其他粒子的物质的量浓度：①定组成规律②电荷守恒规律。
高中化学第一章 从实验学化学知识点总结
第一章 从实验学化学第一讲 化学常用仪器和基本操作考点1 化学常用仪器的识别和使用一、可加热的仪器1．仪器①的名称为试管。
使用方法：加热液体时，液体体积不能超过其容积的13；加热固体时，试管口应略向下倾斜。
2．仪器②的名称为蒸发皿。
使用方法：蒸发浓缩时要用玻璃棒搅拌。
3．仪器③的名称为坩埚，用于固体物质灼烧。
使用方法：把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热，取放坩埚必须使用坩埚钳，加热完的坩埚应放在石棉网上冷却。
4．仪器④的名称为圆底烧瓶。
使用方法：液体不超过容积的23，且不少于13。
5．仪器⑤的名称为锥形瓶。
使用方法：滴定时液体不超过容积的12。
6．仪器⑥的名称为烧杯。
使用方法：溶解固体时要用玻璃棒搅拌。
7．仪器⑦的名称为三颈烧瓶，使用方法：三口一般放置温度计、搅拌器、冷凝管、分液漏斗等。
二、常用的计量仪器1.⎩⎪⎨⎪⎧①读数时眼睛要平视液体凹液面最低处；②无“0”刻度，刻度由下而上逐渐增大；③精确度一般为 0.1 mL ；④选取规格要遵循“大而近”，如量取5.6 mL NaOH 溶液应选取10 mL 量筒， 而不能选用50 mL 量筒；⑤不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释。
2.⎩⎪⎨⎪⎧①所测量的温度要在温度计量程范围内；②测量液体温度时，温度计的水银球部位应浸在液体内；测量蒸气温度时，水银球应在液面以上； 测馏分温度时，应使温度计的水银球置于蒸馏烧瓶支管口处；③不能代替玻璃棒使用，温度计的水银球也不能接触容器内壁。
3.⎩⎪⎨⎪⎧①使用前要检查是否漏水；②加液体用玻璃棒引流，当液面距刻度线1～2 cm 时改用胶头滴管， 加液体至凹液面最低处与刻度线相切。
4.⎩⎪⎨⎪⎧①使用前要检查是否漏水；②“0”刻度在上；③精确度为 0.01 mL ；④A 用于量取酸性溶液和强氧化性溶液，B 用于量取碱性溶液；⑤要先用待装液润洗再装溶液。
5.⎩⎪⎨⎪⎧①称量前先要调零；②左盘放物品，右盘放砝码；③精确度是0.1 g ；④药品不能直接放在托盘上，易潮解、腐蚀性药品如NaOH 等应放在小烧杯中称量。
高中化学第一章 从实验学化学知识点总结
第一章 从实验学化学第一讲 化学常用仪器和基本操作考点1 化学常用仪器的识别和使用一、可加热的仪器1．仪器①的名称为试管。
使用方法：加热液体时，液体体积不能超过其容积的13；加热固体时，试管口应略向下倾斜。
2．仪器②的名称为蒸发皿。
使用方法：蒸发浓缩时要用玻璃棒搅拌。
3．仪器③的名称为坩埚，用于固体物质灼烧。
使用方法：把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热，取放坩埚必须使用坩埚钳，加热完的坩埚应放在石棉网上冷却。
4．仪器④的名称为圆底烧瓶。
使用方法：液体不超过容积的23，且不少于13。
5．仪器⑤的名称为锥形瓶。
使用方法：滴定时液体不超过容积的12。
6．仪器⑥的名称为烧杯。
使用方法：溶解固体时要用玻璃棒搅拌。
7．仪器⑦的名称为三颈烧瓶，使用方法：三口一般放置温度计、搅拌器、冷凝管、分液漏斗等。
二、常用的计量仪器1.⎩⎪⎨⎪⎧①读数时眼睛要平视液体凹液面最低处；②无“0”刻度，刻度由下而上逐渐增大；③精确度一般为 0.1 mL ；④选取规格要遵循“大而近”，如量取5.6 mL NaOH 溶液应选取10 mL 量筒， 而不能选用50 mL 量筒；⑤不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释。
2.⎩⎪⎨⎪⎧①所测量的温度要在温度计量程范围内；②测量液体温度时，温度计的水银球部位应浸在液体内；测量蒸气温度时，水银球应在液面以上； 测馏分温度时，应使温度计的水银球置于蒸馏烧瓶支管口处；③不能代替玻璃棒使用，温度计的水银球也不能接触容器内壁。
3.⎩⎪⎨⎪⎧①使用前要检查是否漏水；②加液体用玻璃棒引流，当液面距刻度线1～ 2 cm 时改用胶头滴管， 加液体至凹液面最低处与刻度线相切。
4.⎩⎪⎨⎪⎧①使用前要检查是否漏水；②“0”刻度在上；③精确度为 0.01 mL ；④A 用于量取酸性溶液和强氧化性溶液，B 用于量取碱性溶液；⑤要先用待装液润洗再装溶液。
5.⎩⎪⎨⎪⎧①称量前先要调零；②左盘放物品，右盘放砝码；③精确度是0.1 g ；④药品不能直接放在托盘上，易潮解、腐蚀性药品如NaOH 等应放在小烧杯中称量。
第一章 从实验学化学复习
关系式 在相同的温度和 压强下，相同体 积的任何气体都 含有相同数目的 分子。
方程式中的 系数比等于 物质的量之比
再见
Байду номын сангаас
举
例
加热分解 过滤
NaCl 中 除 去 NH4Cl ， Na2CO3中除去NaHCO3 除去NaCl溶液中泥沙
2
3
结晶、 重结晶 蒸发、蒸 馏、分馏
升华 分液
根据在水中的溶降度不 同 ， 可 溶性固 体 与 液体 分离，固体与固体分离
沸 点 不 同的液 体 混 合物 分离 固体与易升华固体分离 不互溶的液体分离 把 溶 质 从一种 溶 剂 提取 到另一种溶剂中
原则：
（1）不能引入新杂质，若引入，必须进一步除去； （2）提纯后物质质量不能损耗或减少（该成分的量若能增多 则更好）； （3）实验过程和操作方法简单易行。
三、物质的鉴别与检验——思路原则
• 利用被鉴别物质的物理性质（包括焰色反应）， 如颜色（包括水溶液中的离子）、气味、溶解 性等。 • 利用被鉴别物质的化学性质，如酸碱性及其它 典型的化学性质
在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？
可能影响溶液浓度的操作
• 固体药品的称量与液体药品的量取不 准确； • 把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； • 未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒； • 定容时水加多了或加少了； • 定容时未平视刻度线。
一重点概念回顾，重在理解记忆
1、物质的量 2、摩尔 3、阿伏加德罗常数 4、摩尔质量 5、气体摩尔体积 6、物质的量浓度 7、阿伏加德罗定律
16.某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如 果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列 实验操作顺序正确的是( ) B ① 滴加Mg(NO3)2溶液；② 过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加 Ba(NO3)2溶液 A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②① 解题指导：看清题目的限定条件；组合选择题，要先分析选项的 特点
高中化学必修1_2复习提纲
《化学必修1》第一章 从实验学化学1、化学实验基本方法 化学实验包括：（一）气体的制备、净化与干燥 、收集和尾气处理。
（二）物质的分离与提纯：1、物理方法：溶解、过滤，蒸发浓缩法，结晶、蒸馏法、分馏法、萃取法、分液法等.2、化学方法：酸、碱处理法，热分解法，吸收法，转化法，沉淀法，氧化还原法等。
（三）化学实验方案设计。
例题1给50mL 某液体加热的操作中，以下仪器必须用到的是①试管 ②烧杯 ③酒精灯 ④试管夹 ⑤石棉网 ⑥铁架台 ⑦泥三角 ⑧坩埚 ⑨铁三脚架 A. ②③⑤⑧ B. ③⑥⑦⑧ C. ①③④⑥ D. ②③⑤⑥ 练习1：加热固体试剂时，不能使用的仪器是A. 试管B. 烧杯C. 蒸发皿D. 坩埚例题2某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用右图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有A ．4 处B ．3 处C ．2 处D ．1 处例题3：为了除去氯化钠溶液中少量的溴化钠，常用的方法是往溶液中加入少量的氯水，然后加入苯或四氯化碳，经振荡、静置、分液，将氯化钠溶液加热排除溶解在水中的氯分子，得到氯化钠溶液。
分析判断，正确的是A ．加入苯或四氯化碳操作叫萃取 B.苯层在下层或四氯化碳在上层 C ．可以用酒精代替苯或四氯化碳 D.氯水是氯化剂 练习2：萃取和分液都要使用的仪器是A ．漏斗和烧杯B ．分液漏斗和烧杯C ．容量瓶和烧杯D ．锥形瓶和烧杯 2、化学计量在实验中的应用n 、N 、N A 之间的关系： n 、m 、M 之间的关系： n=AN Nn=M m标准状况（0℃，101P a ）下，气体： 溶液中n （B ）、c （B ）、V 的关系： n=mV VV m =22.4L/mol c （B ）=V B n )(例题4：下列关于阿佛加德罗常数（NA ）的说法中正确的是：A 、2.3克Na 由原子变为Na +时,共失去的电子数为0.1N A B 、18克H 2O 所含有的电子数为8N A C 、28克氮气所含的原子数为N AD 、在20℃,1.01×105Pa 时,11.2LO2所含的原子数为N A练习3： 4gNaOH 溶于水配成1L 的溶液，该氢氧化钠溶液的物质的量浓度 ； 将3. 65g HCl 通入此溶液中反应后，求所得溶液的物质的量溶度 。
(完整版)高一化学必修一知识点总结归纳总复习提纲
高一化学必修一知识点总结归纳总复习提纲第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。
混合物的物理分离方法i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。
可以用来分离和提纯可溶性固体和液体的混合物。
例如分离NaCl和水的混合溶液。
ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。
用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。
④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。
萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
萃取剂的选择要求：和原溶液中的溶剂互不相溶也不反应；对溶质的溶解度要远大于原溶剂。
在萃取过程中要注意：①将要萃取的溶液和萃取剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。
②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。
③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。
例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
iv、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。
过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。
③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。
第一章 从实验学化学
第一章 从实验学化学一、本章内容概述本章以化学实验方法和技能为主要内容和线索，结合基本概念等化学基础知识，将实验方法、实验技能与化学基础知识紧密结合。
全章包括两节内容，第一节“化学实验基本方法”在强调化学实验安全性的基础上，通过“粗盐的提纯”实验，复习过滤和蒸发等操作。
对于蒸馏，则是在初中简易操作的基础上，引入使用冷凝管这一较正规的操作。
在复习拓宽的基础上又介绍一种新的分离和提纯方法──萃取。
本节还结合实际操作引入物质检验的知识。
这样由已知到未知，由简单到复杂，逐步深入。
第二节“化学计量在实验中的应用”则是在化学基本概念的基础上，通过实验介绍一定物质的量浓度溶液的配制方法。
溶液的配制方法作为化学实验基本方法和技能，也作为对知识的应用。
而物质的量的有关知识，作为化学实验中的计量来呈现，从而突出实验主题。
教材不仅把“化学实验”作为专题内容，还把它安排在第一章，突出了化学实验的基础性，既起到与初中化学实验以及化学知识的衔接，又为高中化学新知识的学习穿针引线，通过实验把学生引入化学世界，由此决定了本章教学内容的基础性和重要性。
二、学习方法指导1.严格遵守实验室规则，严格规范实验行为，培养良好的实验习惯2.通过复习粗盐的提纯方法，提高综合实验的能力3.配合教师采用演示、边讲边实验的教学方法，认真观察做好实验，培养自己的实验技能4.通过比较和归纳，学会选择物质检验和分离的方法5.从引入物质的量的必要性入手，激发自己了解物质的量概念的积极性6.了解物质的量、摩尔质量的涵义，并能正确运用7.运用比较的方法，正确理解“物质的量浓度”的涵义8.做好一定物质的量浓度溶液的配制实验，掌握溶液配制的要点 9.运用量方程，建立概念之间的联系三、高考命题趋势化学实验是高中化学课程的重要组成部分，设置该模块有助于学生更深刻地认识实验在化学科学中的地位，掌握基本的化学实验方法和技能，培养学生的创新精神和实践能力。
化学实验也是高考的重点内容，在近几年的高考试题中，化学实验分值较高，一般在00003025～，既有单一考查化学实验基础知识的实验选择题和填空题，又有注重实验能力的实验设计综合题。
第一章复习
碎瓷片
出水口 进水口
蒸发
冷凝
分液特别注意事项： 分液特别注意事项：
两种溶剂互不相容， 两种溶剂互不相容，且不发生反应 溶质在两种溶剂中溶解度不同 下层液体由下口放出 上层液体由上口倒出
考考你 指出分离下列混合物的操作方法 ▲ 分离油和水 ▲ 用海水制蒸馏水 食盐提纯（除去食盐水中的泥沙） ▲ 食盐提纯（除去食盐水中的泥沙） ▲ 用海水制盐 ▲ 从碘水中获取碘
1、从500mL 0.4mol/L NaCl溶液中，分别取出 NaCl溶液中， 溶液中 10mL和1mL溶液 溶液， 100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量浓 度是否相等？所含溶质的物质的量各是多少？ 度是否相等？所含溶质的物质的量各是多少？
2、下列溶液中Na+的物质的量浓度最大的是： 下列溶液中Na 的物质的量浓度最大的是： 1mol/L的NaCl溶液 A、100mL 1mol/L的NaCl溶液 1mol/L的 B、100mL 1mol/L的Na2SO4溶液 0.5mol/L的 C、100mL 0.5mol/L的Na3PO4溶液 0.5mol/L的 D、400mL 0.5mol/L的Na2SO4溶液
CO32
-
加入盐酸产生 盐酸 无色无味、使 澄清石 澄清石灰水变 灰水 混浊的气体。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
想一想 有A B C三瓶失去标签的无色溶 液:K2CO3,BaCl2,NaSO4.将它们分别 与H2SO4作用,A产生白色沉淀,B产 生无色气体,C中无可见现象.则A BaCl2 K2CO3 是__________B,是__________, C Na2SO4 是________
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一、物理方法：
1、过滤： 1>、依据状态不同 2>、从液体中分出不同的液体组成 3>、除去食盐中的泥沙
实验装置：P6 图1-2
实验仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸
2、蒸发： 1>、依据挥发性不同 2>、从溶液中分离出溶质 3>、从NaCl溶液中分离溶质
实验装置：P6 图1-3
实验仪器：铁架台、酒精灯、玻璃棒、坩埚
3、结晶： 1>、依据溶解度随温度变化不同 2>、把两种可溶性固体中从液体中分开 3>、NaCI和KNO3分离
实验仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸
4、蒸馏： 1>、依据沸点不同 2>、把两种互不相溶的液体分开 3>、石油分离为汽油、煤油、柴油等
实验装置：P6 图1-4（冷凝管水是下进上出） 实验仪器：铁架台、蒸馏烧瓶、酒精灯、石棉网、 冷凝管、蒸馏弯头、锥行瓶
4、拟通过加入适量的化学药品，采用恰当的分 离混合物的方法，除去某溶液中溶解的杂质， 下列做法不正确的是 （ ） A：NaCI 溶液(BaCI2)， 加NaSO4溶液，过 滤 B：KNO3溶液(AgNO3)，加NaCI溶液，过滤 C：NaCI溶液(I2)， 加酒精，分液 D：KNO3溶液(I2)， 加CCI4，分液 5、下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是（） A：蒸馏操作主要仪器是：蒸馏烧瓶、酒精灯、 铁架台、冷凝管、锥行瓶、温度计等 B：操作中温度计的水银球应插入到液体内 C：蒸馏烧瓶内放入碎瓷目的是防止溶液暴沸 D：冷凝管进水方向是上进下出
练习： 1、容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器， 其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤ 刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的 （ ） A．②④⑥ B．③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤ 2、下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（ ） A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同 3、有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48（STP）， 该气体的摩尔质量是 （ ） A．28.4 B．28.4g· -1 mol C．71 D. 71g/mol-1
第一章 从实验学化学
复
习
一、本章主要内容
化学实验安全常识 混合物的分离和提纯——过滤、蒸发、蒸馏、 萃取等基本操作 几种常见离子的检验——SO42-、Cl-、CO32-、 Ca2+、Mg2+等 物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的 量浓度等概念及其简单计算 一定物质的量浓度溶液的配制方法和操作
二、知识网络
实验安全知识
化学实验 基本方法 混合物的分离和提纯 除去可溶性 杂质的方法 和步骤 一定物 质的量 浓度溶 液的配 制
离子检验
容量瓶的使用
阿伏加德罗常数
化学常用计量
物质的量
摩尔质量
气体摩尔体积 物质的量浓度
三、重点知识
实验室安全知识 （P4） 混合物的分离和提纯（P5） 离子的检验（ SO42-、Cl-、CO32-、Ca2+、Mg2+等） 练习 以物质的量为中心的换算关系：
实验仪器：分液漏斗
二、化学方法
原则：不增、不减、易分、复原 （1）加入的试剂能与杂质反应，生成所需物质或易分 离的杂质（沉淀或气体）
（2）加入的试剂不能引入新的杂质
（3）加入的试剂一般要过量
（4）过量的试剂可在后续实验中除去 沉淀法：除去Ba2+、CI-、SO42
方法： 气化法：除去SO3、CO32-等
作业：
1、实验室需要0.1mol /L氢氧化钠溶液100mL， 现有2mol /L氢氧化钠溶液。 （1）计算所需2mol /L氢氧化钠溶液的体积； （2）完全中和50 mL已配制溶液，需要1mol/L 的盐酸多少体积？
5、分液： 1>、依据两溶液互不相溶 2>、把两种互不相溶的液体分开 3>、分离CCl4和H2O
实验装置：P6 图1-4（分液漏斗的使用）
实验仪器：分液漏斗
6、萃取： 1>、依据溶质在不同溶剂中的溶解度不同 2>、把溶质从一种溶剂中提取到另一中溶 剂中 3>、用CCI4提取溴水中的溴
实验装置：P6 图1-7 （注意其用法）
（g）
配制一定物质的量浓度的溶液：
计算：固体的质量或浓溶液的体积 称量：用托盘天平称取固体或用量筒量取浓溶液 溶解：在烧杯中用适当的蒸馏水溶解固体或稀释 浓溶液，用玻璃棒搅拌 转移：用玻璃棒引流，把溶液转移到容量瓶中 洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤 液也全部转移到容量瓶中 定容：加水到接近刻度线2～3cm处时改用胶头 滴管加水，直到溶液凹液面与刻度线相切 摇匀：右手食指顶瓶塞，左手五指托瓶底，反复 摇动容量瓶，使溶液混合均匀
作业： 1：试管是化学实验中最常用的玻璃仪器，可 以直接加热，如果使用不当，试管会破裂， 你能说出实验中有哪些不恰当的操作会导致 试管破裂吗？（至少说出四种） ⑴ ，⑵ ，⑶ ，⑷ 。 2：认真观察实验现象是获得正确结论的关键， 分析物质的性质可以帮助我们预测化学实验 的现象。已知金属钠的密度为0.97g/cm3，熔 点为97.81℃，金属活动性强，与水反应剧烈， 生成氢氧化钠和氢气。若将金属钠投入到滴 有酚酞的水中，请预测可能观察到的实验现 象。
4、将VL HCl气体（STP）溶于水制得1000mL盐酸溶 液，则该盐酸的物质的量浓度为 （ ） A．V/22400mol/L B．1000V/22.4mol/L C．V/22.4mol/L D．V/11.2mol/L 5、下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol· L－1的 AlCl3溶液中氯离子数目相等的是 （ ） A.150 mL 1 mol· －1的NaCl L B.75 mL 2 mol· －1的NH4Cl L C.150 mL 3 mol· －1的KCl L D.75 mL 2 mol· －1的CaCl2 L 6、现将28.6g[Na2CO3.10H2O ]加入500mL中溶解， 试 求所得碳酸钠溶液的物质的量浓度?
N m V n = —— = —— = —— = cB· V NA M Vm
配制一定物质的量浓度的溶液：计—量—溶— 移—洗—定—摇 练习
化学实验安全
1、遵守实验室规则。认真阅读并牢记实验室安 全规则。 2、了解安全措施。了解危险药品在存放和使用 时的注意事项、着火、烫伤的处理、意外事故的 紧急处理以及灭火器、煤气、电闸等的位置。 3、掌握正确的操作方法。例如：掌握仪器和药 品的使用、加热方法、气体收集方法。
1、下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物 的分离或提纯的是 （ ） A：分液漏斗 B：普通漏斗 C：蒸馏烧瓶 D：容量瓶 2、下列实验仪器中，具有物质的质量或体积的 测量功能的是 （ ） A：试管 B：烧杯 C：容量瓶 D：量筒 3：分离NaCI溶液中CaCO3，应用到的分离的操 作是 （ ） A：蒸馏 B：过滤 C：蒸发 D：萃取
离子检验：
步骤： 1>、外观上观察其颜色、状态、气味等 2>、配成溶液，观察其溶液颜色、有无 沉淀或气体 3>、用化学试剂检验
化学检验： SO42-、 CI-、 CO32-等 SO42-：用BaCI2和稀HNO3溶液，有白色沉淀 BaCI2 + NaSO4 = BaSO4 + 2NaCI CI-： 用AgNO3和稀HNO3溶液，有白色沉淀 BaCI2 + AgNO3 = AgCI + Ba(NO3)2 CO32-：用稀HCI和澄清石灰水，与稀HCI反应 生成使澄清石灰水变浑浊的无味气体 CaCO3 + 2HCI = CaCI2 +CO2 + 2H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
7、要配制物质的量浓度约为2mol· －1 NaOH溶液100mL， L
下面的操作正确的是（ ） A．称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量 筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体 溶解 B．称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边 慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至 100mL C．称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量 蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好 瓶塞，反复摇匀 D．用100mL量筒量取40mL 5mol· －1NaOH溶液，倒入 L 250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌 下，慢慢倒入烧杯中
气体的 × Vm 体积V ÷ Vm
气体物质 的量 n
× M
÷M
气体物质的质 量m
溶质的质量
×M 溶质的微 × NA 溶质的物 粒（分子、 ÷M ÷ NA 质的量nB 原子）数 N ÷溶液的体 ×溶液的体 积（L） 积（L）
物质的量浓度 cB （mol/L） × 1000ρ ×溶质摩尔质量 1000ρ 溶质摩尔质量 物质的质量分数