人教版初三化学第四章水知识点总结

第四单元自然界的水课题1 保护水资源一、水资源1、地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%2、海洋是地球上最大的储水库。

海水中含有80多种元素。

海水中含量最多的物质是 HO，最多的金属元素是Na ，最多的元素是O 。

23、我国水资源的状况分布不均，人均量少二、爱护水资源：节约用水，防止水体污染1、节约用水即提高水的利用率。

生活中提倡一水多用，使用节水型器具；农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌；工业中提倡对水重复利用，循环使用2、水污染A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用生活垃圾、生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。

课题2 水的净化一、净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏1、沉淀：静置，让水中的不溶性固体颗粒下沉到底部。

2、过滤①适用范围：用于分离难溶性固体与液体②操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时，烧杯口紧靠玻璃棒③仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗玻璃棒的作用：引流④过滤后，如果滤液仍然浑浊，可能原因有:A承接滤液的烧杯不干净 B倾倒液体时液面高于滤纸边缘 C滤纸破损3、吸附常用的吸附剂：活性炭（具有吸附性）：除去水中的难溶性杂质、色素和异味。

4、蒸馏：利用液体沸点不同将液体分离的方法蒸馏的装置：见书P57，图3-21和3-22难溶性杂质可溶性杂质降低水的硬度沉淀√过滤√吸附√√蒸馏√√√井水。

软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

例：开水，雨水。

2．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水3．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸4．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

水的净化效果由低到高的是沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

课题3 水的组成一、水的组成1、水的组成：（1）电解水的实验A.装置―――水电解器B.电源种类---直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性D.化学反应：文字表达式：：水（H2O）氢气（H2） + 氧气（O2）化学方程式：2H2O通电 2H2↑+ O2↑产生位置负极正极体积比 2 ： 1质量比 1 ： 8E.检验：O2---出气口置一根带火星的木条---木条复燃H2---出气口置一根燃着的木条----气体燃烧，发出淡蓝色的火焰（2）结论：水是由氢、氧元素组成的。

2、水的性质物理性质：无色无味的液体、40C时密度最大，为1g/cm3化学性质：通电分解文字表达式：水（H2O）氢气（H2） + 氧气（O2）化学方程式： 2H2O 通电 2H2↑+O2↑3、氢气（1）、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）（氢气与其它气体的显著区别之处）；难溶于水（排水法）、无色无味的气体证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小（2）、化学性质：可燃性（用途：高能燃料；焊接和切割金属）文字表达式：氢气（H2） + 氧气（O2）水（H2O）通电通电点燃电解水口诀：正氧负氢，氢二+-化学方程式：2H 2 + O 2点燃2H 2O 点燃前，要验纯现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生注意：混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃前必须验纯。

二、物质的分类单质：由同种元素组成的纯净物 例：氢气、氧气、红磷等 化合物：由不同种元素组成的纯净物 例：水、高锰酸钾等氧化物：由两种元素组成，且其中之一为氧元素的化合物 例：二氧化硫、水等 注意:单质、化合物前提必须是纯净物。

课题4 化学式和化合价一、 化学式1、概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子2、含义：①表示某种物质；②表示某种物质的组成；③表示某种物质的一个分子；④表示某种物质的一个分子的构成。

如：H 2O ：①表示水这种物质；②表示水由氢元素和氧元素组成；③表示一个水分子；④表示一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成。

3、分子个数的表示方法：在化学式前面加系数。

若化学式前面有了系数后，这个符号就只能表示分子的个数。

如：表示3个二氧化碳分子：3CO 2 ； 4H 2O ：表示4个水分子。

4、元素符号右下角数字的含义：表示一个分子中所含该元素的原子个数。

例如；H 2O ：2表示一个水分子中含有2个氢原子。

二、化学式的书写规则： ⑴单质：①氢气、氮气、氧气、氯气、溴、碘等单质：在元素符号右下角加2表示。

例如：氢气：H 2、氧气：O 2②其他的单质：通常用元素符号表示。

例如：铁：Fe ；红磷：P ⑵化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）：根据名称从右写到左。

若已读出原子个数的就直接写；若未读出原子个数的需根据化合价来正确书写。

例如：四氧化三铁：Fe 3O 4； 氯化镁：2； 硫酸钠：2SO 4 三、化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）的读法： 由两种元素组成的化合物：从右至左读作“某化某”；在氧化物中一般要读出原子个数例如：N 2O ：一氧化二氮；MgCl 2：氯化镁；Mg(OH)2：氢氧化镁；Al(NO 3)3：硝酸铝。

四、化合价1、化合价是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比。

有正价与负价之分。

2、化合价的表示方法：在元素符号正上方标出化合价。

符号在前，数字在后。

若数字为1时，不能省略。

例如：标出物质中镁元素的化合价：MgCl 2。

小结各种数字的含义：①元素符号前面的数字：表示原子的个数。

②元素符号右上角的数字：表示离子所带的电荷数③元素符号右下角的数字：表示一个分子中所含的某种元素的原子个数。

④元素符号正上方的数字：表示某元素在化合物中的化合价。

⑤离子符号前面的数字：表示离子的个数。

⑥化学式前面的数字：表示分子的个数。

4、元素化合价与离子的关系：①元素（或原子团）的化合价的数值＝离子带的电荷数 ②元素化合价的符号与离子带的电性一致 例：镁离子：Mg 2＋ 与+2价的镁元素： 例, 即(+a)×m ＋(-b)×n ＝0 六、、常见元素、原子团的化合价(1)一价钾钠氯氢银，二价钙镁氧钡锌，二四六硫二四碳，三铝四硅五价磷，铁有二三要分清，莫忘单质都是零． (2)原子团顺口溜：负一价硝酸氢氧根，负二价硫酸碳酸根 负三记住磷酸根，正一价的是铵根． 注意：氯元素在氯化物中显-1价，硫元素在硫化物中显-2价。

原子团的化合价＝原子团中各元素的化合价的代数和 附：常见原子团：硝酸根：NO 3 氢氧根：OH 碳酸根：CO 3 硫酸根：SO 4 磷酸根：PO 4 铵根：NH 4七、必须背熟的离子符号：K ＋ Ca 2＋ Na ＋ Mg 2＋ Zn 2＋ Al 3＋ Fe 3＋ Fe 2＋Ag ＋H ＋ NH 4＋ Cl －O 2－ S 2－ SO 42－ CO 32－ NO 3－ OH － PO 43－等 八、有关化学式的计算 以A m B n 为例1、相对分子质量的计算 Mr(A m B n )＝Ar(A)×m ＋Ar(B)×n2、各元素的质量比 A 元素质量与B 元素质量的比＝[Ar(A)×m] ：[Ar(B)×n]3.元素质量分数 H 2） 1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）（氢气与其它气体的显著区别之处）；难溶于水（排水法）、无色无臭的气体证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小2、化学性质：（１）可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属） 文字表达式：氢气（H 2） + 氧气（O 2）水（H 2O ）化学方程式：2H 2 + O 2点燃2H 2O 点燃前，要验纯 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生 注意：任何可燃性气体或可燃性的粉尘如果跟空气充分混合，遇火时都有可能发生爆炸。

因此当可燃性气体发生泄漏时，应杜绝一切火源、火星，以防发生爆炸。

点燃应立即打开门窗、关闭阀门。

（２）还原性（用途：冶炼金属）文字表达式：氢气 + 氧化铜△铜 + 水化学方程式：H2 ＋ CuO Cu + H2O 氢气“早出晚归”现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成（小结：既有可燃性，又有还原性的物质H2、C、CO）3、氢能源三大优点：产物无污染、放热量高、以水制取氢气来源广不能推广使用的原因：制取氢气的成本太高，氢气的储存和运输比较困难4、物质的组成、构成及分类组成：物质（纯净物）由元素组成原子：金属、稀有气体、碳、硅等。

物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。

H2、O2、N2、Cl2。

离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成混合物（多种物质）分类单质：金属、非金属、稀有气体纯净物（一种元素）（一种物质）化合物：有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素）氧化物 H2O CuO CO2酸 HCl H2SO4HNO3无机化合物碱 NaOHCa(OH)2KOH盐NaCl CuSO4 Na2CO3△。