铝及其化合物的性质
铝及其化合物的性质
2、化学性质：
(1)不稳定性：氢氧化铝不稳定， 受热易分解。 △ 2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋3H2O 这是工业上制取纯净氧化铝的方法。 (2)两性氢氧化物
Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- === [Al(OH)4 ]-
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铝热剂
二、 氧化铝(Al2O3)：
1、物理性质：白色、不溶于水的固体，熔点很高 （2054℃）常作耐火材料。 Al2O3的化学性质 ---具有两性 两性
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na [Al(OH)4 ]
用途：由Al2O3来制取单质铝
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（2）与酸反应
（3）与碱反应 2Al+6H2O+2NaOH = 2NaAl(OH)4+3H2↑ （4）与盐溶液反应
（5）与某些氧化物反应
2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3
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高温
与某些氧化物(Fe2O3 、 Cr2O3 、 MnO2 、V2O5 等)反应 —铝热反应三、Fra bibliotek氧化铝的制备：
AlCl3中逐滴加入氨水？ Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3 ↓+3NH4+ 故，用Al3+制取Al(OH)3用弱碱更合适 Na[Al(OH)4 ]中缓慢通入CO2？ 2[Al(OH)4 ]- +CO2=2Al(OH)3 ↓+CO32-+H2O [Al(OH)4 ]- +CO2=Al(OH)3 ↓+HCO3故，由[Al(OH)4 ]- 制取Al(OH)3用弱酸更合 适 用Na[Al(OH)4 ]与AlCl3 混合 Al3++3[Al(OH)4 ]-= 4Al(OH)3 ↓
铝及其化合物的性质
铝表面氧化膜的实验探究
问3：如何设计实验证明铝表面存在氧化膜？ 药品：铝片、硫酸铜溶液、砂纸
实验1：将一片擦去氧化膜的铝片放入CuSO4溶液中，观察 铝片表面现象。
铝片表面析出一层海绵状的暗红色物质
实验2：将一片未擦去氧化膜的铝片放入CuSO4溶液中，观 察铝片表面现象。
无明显现象
问4：除了用砂纸打磨，还可以如何除去铝片表面的氧化膜？ 即如何实现Al2O3 溶液中铝元素的转化？
（4）与不活泼金属的可溶性盐的反应 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
（5）与强碱溶液的反应 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑
2Al+6H2O= 2Al(OH)3+3H2↑ Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
2Al+2Na6Oe-H+6H2O =2NaAlO2+ 4H2O +3H2↑
课题1
铝及其化合物的性质
一、知识预备
1.铝元素的原子结构示意图 Al 问1：如何实现Al Al2O3的转化？
容易失3e－ Al3＋ 较强还原性
2.铝的化学性质
（1）与非金属单质的反应：O2、Cl2、S等
4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）与金属氧化物的反应——铝热反应
高温
2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3 （3）与酸的反应
OH-+Al(OH)3=Al(OH)4-
H++AlO2- +H2O
酸式电离
Al(OH)3
Al3++3OH-
碱式电离
第三章 第2讲 铝及其重要化合物
第2讲 铝及其重要化合物[考纲要求] 了解铝及其重要化合物的主要性质和应用。
考点一 铝的性质及应用1． 铝的结构和存在铝位于元素周期表第三周期ⅢA 族，原子结构示意图为。
铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅。
自然界中的铝全部以化合态存在。
2． 金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。
3． 金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①Al O 2⎪⎪⎪⎪――→ 常温形成致密的氧化膜――→ 点燃 4Al ＋3O 2=====点燃2Al 2O 3 ②2Al ＋3Cl 2=====点燃2AlCl 3③Al 酸⎪⎪⎪⎪――→氧化性酸遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化――→非氧化性酸2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑④2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ ⑤2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe(铝热反应)5．铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
深度思考1．铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有较好的抗腐蚀性能？答案铝在常温下迅速被氧气氧化，形成一层致密的氧化膜，保护铝不再被氧化，因而铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能。
2．金属铝是活泼的金属，能与酸反应，为什么能用铝槽储运浓H2SO4或浓HNO3?答案常温下浓H2SO4、浓HNO3能使铝钝化(在表面形成一层致密的氧化膜)，阻止反应继续进行。
3．实验室能否用硫化物与铝盐溶液混合制取Al2S3？用离子方程式说明原因。
答案不能，Al3＋和S2－在水溶液中发生双水解反应：2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。
4．Al既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以说“Al既有金属性，又有非金属性”你认为这种说法是否恰当？为什么？答案不恰当。
金属性是指元素的原子失电子的能力，非金属性是指元素的原子得电子的能力。
铝及其化合物知识点
△ 点燃△ 铝 及 其 化 合 物一、铝得结构:1、原子结构示意图：2、周期表中位置:第三周期ⅢＡ族镁原子核外有三个电子，在化学反应中,容易失去最外层得三个电子,显+3价。
二、铝单质得性质1、物理性质:银白色金属,硬度与密度小,具有良好得导电导热性与延展性。
在空气中具有很好得耐腐蚀性。
2、化学性质:(１)与非金属单质反应:A 、2Al+3Cl 2=＝＝=2Ａl Ｃl 3B 、铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。
4A ｌ+3O ２ =＝=＝===== 2Al 2O ３思考：在金属活泼性顺序中铝排在铁得前面,那为什么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢？铝与空气中得氧气反应生成致密得氧化膜并牢固地覆盖在铝表面,阻止了内部得铝与空气接触。
(2)与盐溶液反应:2A ｌ+３CuSO 4 ＝３Cu ＋Al 2（SO 4)3(3)与某些氧化物反应—铝热反应:2Al + F ｅ2O 3 == 2Fe ＋ Al 2Ｏ3铝热剂[现象]:发出耀眼得光芒、放出大量得热、有熔融物生成。
[试一试]:写出Ａl 分别与M ｎＯ２ 、V 2Ｏ5 得反应方程式(４）与沸水微弱反应:2Al+6H 2O ＝==＝＝==== 2A ｌ(ＯH)3 + ３H 2↑（5)与酸反应:：２A ｌ+６ＨCl ==＝=== 2ＡlCl ３＋Ｈ2↑2A ｌ+3H ２S Ｏ4 ====== Ａl ２(ＳO ４)3+ 3H 2↑注意:铝在冷得浓硫酸、浓硝酸中钝化。
某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密得氧化膜,从而阻止内部金属进一步发生反应,这种现象称为钝化。
(６)与碱反应：２Ａｌ＋2ＮａOH ＋2H 2O=２NaAlO ２+3H 2↑ 反应得实质:分两步进行:（2)A ｌ(ＯH)3＋NaOH ======== NaAl Ｏ2＋2H 2O化合价降低,被还原,得6e —(1)化合价升高,被氧化,失6e —+4H 2O—得6×e —三、铝得重要化合物1、氧化铝(Al2Ｏ３)(1)物理性质：白色固体、熔点高(2０54℃) 、不溶于水,不与水化合。
高中化学铝及其重要化合物
非氧化性酸 2Al+6H+==2Al3++3H2
3．用途 纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
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【思考与探究】
1.金属铝是活泼的金属，能与酸反应，为什么能用铝槽储 运浓H2SO4或浓HNO3? 常温下浓H2SO4、浓HNO3能使铝钝化(在表面形成一层致密 的氧化膜)，阻止反应的继续进行。
(3)制得Al(OH)3的最大质量是________。
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考点三 用数形结合思想理解Al3＋、Al(OH)3、AlO2-之间转化 量的关系
【知识梳理】 1．用转化图探究Al3＋、AlO、Al(OH)3的转化关系
写出转化(2)、(5)、(6)离子方程式：
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2．用数轴探究可溶性铝盐与强碱(如NaOH溶液)反应，铝元 素的存在形式
(1)Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O 3AlO＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓
（2）
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题型一
【题型建模】
1．下列各组物质，前者逐滴滴加到后者中直至过量，先出
现白色沉淀，后来沉淀又消失的是( A )
A．H2SO4滴入NaAlO2溶液中 B．Ba(OH)2溶液滴入Al2(SO4)3溶液中 C．Al2(SO4)3溶液滴入NaOH溶液中 D．氨水滴入Al2(SO4)3溶液中
【思考与探究】 1.下列变化可通过一步化学反应直接完成的是___①_____。 （1)Al(OH)3→Al2O3 (2)Al2O3→Al(OH)3 (3)Al→Al(OH)3 2.既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的物质有哪些？
铝及其化合物的性质
铝及其化合物的性质一.【实验目的】1．了解金属铝的活泼性质，铝和其氧化物、氢氧化物的两性．铝热法还原反应原理。
2．掌握沉淀的生成离心、转移和铝热法的安全操作等实验技能。
二.【实验原理】1.铝是亲氧元素，又是典型的两型元素，其单质，氧化物以及亲氧化物都能与强酸强碱发生反应。
2.当铝接触空气或氧气，其表面会被生成的致密的氧化膜所覆盖，但是当氧化膜被破坏或不能生成时，铝很快就会被氧化成三氧化二铝。
3.铝粉和金属氧化物粉末（如四氧化三铁）按一定比例混合，用引燃剂点燃，铝氧化时放出大量的热，反应剧烈进行，得到氧化铝和还原的金属（如铁），称为铝热还原法。
三.【实验用品】仪器和材料：蒸发皿、试管、离心管、量筒、滴管、离心机、托盘天平、坩埚钳、三角架、泥三角、镊子、细沙、砂纸、滤纸、玻棒、酒精灯、火柴、试管夹、脱脂棉药品：2mol/L HCL、3mol/LH2SO4、2mol/LNaO H、6mol/L NaO H、浓NH3·H2O、0.5mol/LAL2(SO4)、蒸馏水、KClO3固体、Fe3O4固体、铝片、铝屑、铝粉、镁条和硫粉。
实验组织：整个实验四人一组，由于只有一台离心机，所以前5组先在实验室做两性实验，最后4组到实验室外做铝热实验。
做完实验个小组将自己的实验台打扫干净，大家进行讨论完后方可离开实验室，做的过程中不要大声喧哗，并注意安全。
四．实验预习1.了解铝的化学性质，如铝的两性、金属活动性顺序等。
2.氢氧化铝的两性3.了解铝热反应的实验装置及相关工业制铝法。
五实验内容1.铝的氧化――＂毛刷＂实验将长2cm宽1cm的铝片表面用砂纸打，在放有饱和HgCl2溶液的表面皿中浸泡半分钟，用镊子捏出并用脱脂棉将铝片表面吸干，放入干燥、洁净的试管中，观察实验现象 2．铝与强酸强碱溶液的反应（1）在两支干净的试管，分别放入铝粉少许，向其中一支试管滴加 6mol/L氢氧化钠溶液约6-7滴，加热并在管口用燃着的火柴检验生成的气体。
铝及其化合物知识点
铝及其化合物知识点铝是一种常见的金属元素，化学符号为Al，原子序数为13。
它是地壳中含量第三多的元素，仅次于氧和硅。
铝具有低密度、良好的导电性和导热性，以及良好的耐腐蚀性，因此在许多领域得到广泛应用。
在本文中，将介绍铝及其化合物的一些重要知识点。
1. 铝的性质铝是一种银白色的金属，在常温下具有良好的可塑性和延展性。
它是一种高度反应性的金属，在空气中会迅速氧化形成厚厚的氧化铝层，这也是它能够抵御腐蚀的原因之一。
铝具有较低的熔点和沸点，分别为660.3°C和2467°C，使其易于加工和利用。
2. 铝的制备铝的主要制备方法是通过氧化铝与金属铝的电解反应进行。
首先，氧化铝被加热至高温熔化，然后将电流通入熔融的氧化铝中，使其电解产生金属铝。
这种方法被称为Hall-Héroult法，是目前铝的商业生产中最主要的方法之一。
3. 铝的应用铝是一种非常重要的工程材料，广泛应用于建筑、航空航天、汽车、包装等领域。
由于其低密度和高强度特性，铝合金已成为汽车和飞机制造中的关键材料。
此外，铝也被用于制作容器、罐头、铝箔等包装材料，因为它对氧气和水具有良好的屏障性能。
4. 铝的化合物铝可以形成多种化合物，其中一些常见的包括氧化铝（Al2O3）、氯化铝（AlCl3）、硫酸铝（Al2(SO4)3）等。
这些化合物具有不同的性质和应用。
- 氧化铝是最常见的铝化合物，具有高熔点、高硬度和良好的绝缘性能。
它被广泛用作陶瓷、磨料和电气绝缘材料。
- 氯化铝是一种常用的催化剂，在有机合成反应中具有重要的应用。
它还可用于水处理、纸浆和皮革工业等领域。
- 硫酸铝是一种重要的工业化合物，广泛用于制备纸张和纤维素产品。
此外，硫酸铝也被用作凝结剂、染料和催化剂。
5. 铝的环境影响尽管铝是一种常见的金属，但过量的铝对环境和生物体可能造成负面影响。
铝在土壤中的过量积累会阻碍植物的生长。
在水体中，铝离子的过量可以影响鱼类和其他水生生物的生存。
铝及其化合物
△ 点燃铝 及 其 化 合 物一、铝的结构：1、原子结构示意图：2、周期表中位置：第三周期ⅢA 族最外层有三个电子，在化学反应中，容易失去最外层的三个电子，显+3价。
铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界主要以化合态形式存在于氧化铝中。
二、铝单质的性质1、物理性质：银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。
在空气中具有很好的耐腐蚀性。
2、化学性质： 与非金属单质反应：A 、2Al+3Cl 2====2AlCl 3B 、铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。
4Al+3O 2 ========= 2Al 2O 3思考：在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面，那为什么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢？解释: 铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。
与化合物反应: 化合物----酸、碱、盐、氧化物（1）与酸： 2Al+6HCl ====== 2AlCl 3+H 2↑2Al+3H 2SO 4 ====== A l 2(SO 4)3+ 3H 2↑注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。
某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜，从而阻止内部金属进一步发生反应，这种现象称为钝化。
（2）与碱反应:２Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑反应的实质:分两步进行:(2）Al(OH)3+NaOH ======== NaAlO 2+2H 2O（3）盐：2Al+3CuSO 4 ＝3Cu+Al 2(SO 4)3（4）Fe 2O 3：即 铝热反应：2Al + Fe 2O 3 == 2Fe + Al 2O 3 [现象]：耀眼的光芒、放出大量的热、有熔融物生成。
镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂用途：焊接钢轨冶炼某些难熔金属，如：V 、Cr、等化合价降低，被还原，得6e —（1）化合价升高，被氧化，失6e —高温 高温[试一试]：写出Al 分别与Fe 3O 4 、V 2O 5 的反应方程式8 Al + 3 Fe 3O 4 ====== 4 Al 2O 3+ 9 Fe10 Al + 3 V 2O 5 ====== 6 V+ 5 Al 2O 3三、铝的重要化合物1、氧化铝（Al 2O 3）物理性质：白色固体、熔点高（2054℃） 、不溶于水，不与水化合。
铝及其化合物的性质
镁、铝及其化合物班级姓名一、铝单质铝元素在地壳中含量丰富，仅次于。
自然界中的铝全部以态存在；铝土矿的主要成分是氧化铝。
（一）物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的、和，是质地的轻金属。
（二）化学性质1、与非金属单质反应（1）与O2反应：常温下，铝表面可形成致密的保护层，故金属铝有一定的抗腐蚀性。
点燃或加热时与O2反应的化学方程式为：。
（2）在点燃或加热的条件下与Cl2、S反应，化学反应方程式分别为：，2、与酸反应（常温下铝遇、能够发生钝化）。
与盐酸反应的化学方程式为：，离子方程式:3、与强碱（如NaOH）溶液反应的化学方程式为：。
离子方程式:4、与某些盐（如CuCl2）溶液反应的化学方程式为：。
离子方程式:5、与金属氧化物（如Fe2O3）反应（铝热反应）的化学方程式为：。
（三）铝的制备通电电解熔融的Al2O3：2Al2O3 4A l＋3O2↑二、氧化铝（一）物理性质：白色固体，硬度高，熔沸点高。
刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分为α—氧化铝。
（二）化学性质：两性氧化物：与酸、碱都能反应生成盐和水的氧化物。
1、与盐酸反应的化学方程式为：，离子方程式:2、与NaOH 溶液反应的化学方程式为： 。
离子方程式:（三）用途：用作制造耐火材料如坩锅、耐火管、耐高温的实验仪器等三、氢氧化铝：（一）物理性质：白色固体，难溶于水。
（二）化学性质：1、受热分解：化学反应方程式为： 。
2、两性：有关的化学方程式和离子方程式为：与盐酸的反应： ；离子方程式: 。
与NaOH 的反应： ；离子方程式: 。
（三）用途：1、治疗胃酸过多，其原理可用离子方程式表示为： 。
2、铝盐水解生成的Al(OH)3胶体可净水。
（四）制取：可溶性铝盐与氨水反应的化学方程式： 。
离子方程式: 。
四、镁（一）物理性质：银白色，有金属光泽，熔点低，硬度小，密度小。
（二）化学性质1、能与O2、Cl 2、N 2等非金属单质反应，产物分别为MgO 、MgCl 2、Mg 3N 2。
§2-1铝及其化合物的性质
铝在氧气中燃烧实验不容易成功原因
第三:铝箔与氧气的接触面积太少. (1)是没有掌握好铝箔的厚度，过厚的铝箔在一 定程度上减少了单质铝与氧气的接触 。 (2)是铝箔与火柴梗的缠绕方式不正确导致实验 难以成功。A图铝箔与氧气接触面积小,另外火柴 不能充分燃烧,不能达到铝的着火点,难以引发铝箔 燃烧.B图和C图正确.
氧化镁薄膜和氧化铁薄膜可能都不如氧化铝薄 膜更致密,不能阻止金属与氧气的接触,因此金属镁 和金属铁更容易在氧气中燃烧.
铝在氧气中燃烧实验不容易成功原因
第二:氧气的浓度偏低或氧气的量不足而导致 燃烧现象不明显。
(1)是集气瓶中收集到氧气的浓度偏低,不能引 起铝与氧气的充分反应; (2)是绕有火柴的铝箔,若过早伸入集气瓶中,火 柴燃烧会消耗大量的氧气,致使氧气浓度降低而导 致实验失败; (3)是集气瓶容积小而导致氧气量不足或者铝 箔太多反应不充分.
2、铝表面氧化膜的实验研究
如何设计实验证明铝表面存在氧化膜？ 药品：铝片、硫酸铜溶液、砂纸
书本P21实验
如何除去铝片表面的氧化膜？ 方法1、用砂纸除去氧化膜 将一片擦去氧化膜的铝片放入20mL0.5mol/L 的CuSO4溶液中，观察铝片表面现象 出现一层海绵状暗红色物质， 产生气泡，溶液温度升高 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3
高温
⑸、与不活泼金属的可溶性盐的反应：
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
3、氧化铝和氢氧化铝的两性
氧化铝的化学性质 两性氧化物
两性氧化物：与碱反应生成盐和水，与酸反应生 成盐和水的氧化物。
Al 2 O 3 6HCl 2AlCl Al 2 O 3 2NaOH
铝及其化合物
主要成分] [主要成分]：氢氧化铝 [药理作用]：本品有抗酸、保护溃疡面等作用，效力较弱，缓慢持久。 药理作用] 本品有抗酸、保护溃疡面等作用，效力较弱，缓慢持久。 本品在胃内起到中和胃酸的作用。另外本品还能形成凝胶， 本品在胃内起到中和胃酸的作用。另外本品还能形成凝胶，覆盖在溃 疡表面起机械保护作用。 疡表面起机械保护作用。
通电
胃液中含有盐酸， 胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧 心的感觉，易吐酸水， 心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打 ），能治疗胃酸过多 （NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出 ），能治疗胃酸过多， 其反应的离子方程式： 其反应的离子方程式：
H++ HCO3-= H2O +CO2 ↑ 如果病人同时患胃溃疡， 如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁 穿孔，不能服用小苏打。 穿孔，不能服用小苏打。
原因： 原因： 胃酸主要成分为HCl， 胃酸主要成分为 ， HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑ 反应过程有二氧化碳生成， 反应过程有二氧化碳生成，压力增大加剧 胃穿孔 此时最好用含氢氧化铝的胃药（ 此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒 平）
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 离子方程式： 离子方程式：
点燃
Mg+2H2O====Mg(OH)2 ↓ +H2↑
3、跟酸反应
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
4、和某些氧化物的反应 2Mg+CO2===2MgO+C
现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光。伴有白烟， 现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光。伴有白烟， 生成白色固体， 生成白色固体，在瓶内还有黑色物质附着 用途：机械零件、车船材料、门窗、飞机、 用途：机械零件、车船材料、门窗、飞机、 火箭等，从而获得“国防金属”的美誉。 火箭等，从而获得“国防金属”的美誉。 在冶金工业上可作为还原剂和脱氧剂
铝及其化合物的性质实验
高温
(5)与不活泼金属的可溶性盐的反应：
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
铝及其化合物的性质实验
3.氧化铝和氢氧化铝的两性 氧化铝的化学性质 两性氧化物
两性氧化物：与碱反应生成盐和水，与酸反应生 成盐和水的氧化物。 Al2O 3 6HCl 2AlCl3 3H2O Al2O 3 2NaOH 2NaAlO 2 H 2O
实验2.铝表面氧化膜的实验研究
如何设计实验证明铝表面存在氧化膜？ 如何除去铝片表面的氧化膜？
方法1.用砂纸除去氧化膜 将一片擦去氧化膜的铝片放入20mL0.5mol/L 的CuSO4溶液中，观察铝片表面现象.
出现一层海绵状暗红色物质，产生气泡， 溶液温度升高 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
铝及其化合物的性质实验 方法2.用NaOH溶液除去氧化膜铝片， Al2O 3 2NaOH 2NaAlO 2 H 2O 如何增强铝片表面的氧化膜的保护作用？
方法：将另一擦去氧化膜的铝片放入盛有浓硝酸的试管中
3.铝配合物的生成
取两支试管，分别加入1mL1.0mol/L AlCl3溶液 1、在一只试管中逐滴加入6.0mol/L NaOH溶液，边滴加边振 荡试管，观察实验现象 2、在另一试管中滴加2ml10%NH4F溶液，再滴加1mL3.0mol/L 氨水，边滴加边振荡试管，观察实验现象。
H++AlO2- +H2O
酸式电离
Al(OH)3
Al3++3OH碱式电离
3NaAlO2 +AlCl3 +6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl 3AlO2-- +Al3+ +6H2O=4Al(OH)3↓
(完整版)铝及其重要化合物
铝及其重要化合物一、铝1．物理性质：银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。
2．化学性质：（1）与非金属单质的反应：①铝与O 2反应：Al+3O 22Al 2O 3（在纯氧中，剧烈燃烧，发出耀眼的白光）②铝与S 反应：2Al+3SAl 2S3③铝与Cl 2反应：2Al ＋3Cl 2=====点燃2AlCl 3（2）与金属氧化物的反应（铝热反应）：2Al+Fe 2O 32Fe+Al 2O 3 ；4Al+3MnO 23Mn+2Al 2O 3（3）铝与非氧化性酸反应：2Al + 6HCl =2Al Cl 3 + 3H 2↑ 2Al + 3H 2SO 4 =Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑（4）铝与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化。
在加热条件下可与浓硫酸、浓硝酸反应但无H 2产生。
（5）铝与氢氧化钠溶液的反应：铝和碱溶液反应，不是直接和碱反应，而是铝先和强碱溶液中的水反应生成Al(OH)3，然后Al(OH)3再和强碱反应生成偏铝酸盐。
2Al ＋6H 2O=2Al(OH)3＋3H 2↑， Al(OH)3＋NaOH=2NaAlO 2＋2H 2O总反应化学方程式为：2Al ＋2H 2O ＋2NaOH=2NaAlO 2＋3H 2↑，其中氧化剂只是H 2O ，而不是NaOH 。
3．制备：工业上采用电解法：2Al 2O 3=====电解4Al ＋3O 2↑4．用途：纯铝用作导线（不能用作电缆线），铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
二、氧化铝（1）物理性质：高熔点，高沸点，高硬度，难溶于水的白色固体。
（2）化学性质：氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中。
Al 2O 3 + 6HCl =2AlCl 3 + 3H 2O Al 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O因此说Al 2O 3是两性氧化物（既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的金属氧化物。
铝及其化合物知识点高三
铝及其化合物知识点高三铝是一种常见的金属元素，其化学符号为Al，原子序数为13。
铝是地球上第三最丰富的元素，其广泛应用于各个领域，例如建筑、交通工具、包装等。
在高三化学学习中，了解铝及其化合物的性质、制备和应用是非常重要的知识点。
本文将针对这些内容进行详细介绍，以帮助高三学生更好地掌握相关知识。
一、铝的性质1. 物理性质：铝是一种银白色金属，具有良好的延展性和导电性。
它的熔点较低，约为660℃，因此易于熔化和加工。
铝的密度较低，约为2.7 g/cm³，使其成为轻质金属之一，有利于减轻结构物的重量。
2. 化学性质：铝具有较强的抗氧化性，因为其表面会形成一层氧化铝膜，有效防止铝与空气中的氧发生反应。
但当铝与浓硝酸或浓碱溶液接触时，会发生剧烈的反应。
此外，铝也可与非金属元素形成化合物，如氧化铝、硫化铝等。
二、铝的制备铝的制备主要通过电解法实现。
具体步骤如下：1. 提取铝矾土（主要成分为Al2(SO4)3·18H2O），将其经过研磨和浸出处理，得到含铝的溶液。
2. 将含铝溶液加热至约80℃，加入氢氧化钠（NaOH）溶液调节pH值。
3. 将溶液进行过滤，分离出杂质。
4. 将纯净的铝盐溶液进行电解。
电解槽内是熔融的铝盐，阳极用石墨杆制作，阴极则是导电铝材。
5. 施加直流电压，经过电解反应，铝离子在阴极上还原成铝金属，并进行析出。
同时，阳极上的氧气与铝合成氧化物，称为阳极泥，需定期清理。
三、铝的化合物及应用1. 氧化铝（Al2O3）：氧化铝是一种常见的铝化合物，具有良好的耐火性和绝缘性。
它被广泛应用于制造陶瓷、耐火材料、电子元件等。
此外，氧化铝还可用作磨料和填料。
2. 氯化铝（AlCl3）：氯化铝是一种重要的铝盐，可用于有机合成反应中的催化剂，如芳香烃的烃基化反应、烯烃的加成反应等。
此外，氯化铝还用于制备铝金属和染料等。
3. 硫化铝（Al2S3）：硫化铝是一种具有强烈臭味的无机化合物，常以黄色粉末形式存在。
知识总结—— 铝、锡、铅
第六节铝锡铅一．知识梳理1.铝及其化合物1·1 铝单质性质：银白色、质软、轻而富有延展性；具有良好的导电性。
化学性质的主要特征是亲氧性与两性。
①铝在燃烧时可以放出大量的热：工业上常用铝来还原其他金属的氧化物制备金属单质，称为铝热法。
②铝属两性金属，既可与酸反应也可与碱反应：2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H22Al + 2NaOH + 6H2O = 2NaAl (OH)4 + 3H2但浓、冷的浓H2SO4及浓HNO3可使其纯化，因此可用铝罐储运浓硝酸。
1·2 铝的卤化物三卤化铝( AlX3)是一类很重要的化合物，其中除了AlF3是离子化合物外，其他AlX3均是共价化合物。
AlX3：AlF3AlCl3AlBr3AlI3共价性依次增加(1)AlF3为离子型晶体，性质也比较特殊，它是白色难溶于水的固体，Al的配位数为6，气态AlF3是单分子的。
(2)AlCl3在液态或气态时以二聚体的形式存在：Al2Cl6。
在Al2Cl6分子中，每个铝原子以sp3杂化轨道与四个Cl原子成键，处于四面体环境中。
两个Al原子与两端的四个Cl原子共处于一个平面中，中间两个Cl原子位于该平面的两端，形成桥式结构，并与上述平面垂直，两个桥Cl各与一个Al原子形成配键，可理解为三中心四电子键。
铝原子是缺电子原子，因此AlCl3表现为Lewis酸性，有强烈的加合倾向。
与BCl3结构比较：①Al形成p-pπ键能力明显低于B；②Al有空3d轨道；③Al半径大，易形成配位数高的化合物。
(3)性质：无色晶体，熔点低，易挥发，能溶于有机溶剂。
溶于水强烈水解：AlCl3 + 3H2O = Al(OH)3 + 3HCl2.锡、铅的单质2·1 锡单质锡主要的化学反应有：Sn ＋O2＝SnO2Sn ＋2X2＝SnX4（X＝Cl，Br）Sn ＋2HCl ＝SnCl2＋H2↑3Sn ＋8 HNO3（稀）＝3Sn(NO3)2＋2NO↑＋4H2OSn ＋4HNO3(浓）＝SnO2.n H2O↓＋4NO2↑Sn ＋2OH－＋4H2O ＝Sn(OH)62－＋2H2↑2·2 铅单质铅易与稀硝酸和醋酸反应生成易溶的硝酸盐和醋酸配合物：3Pb ＋8 HNO3（稀）＝3Pb(NO3)2＋2NO↑＋4H2OPb ＋2HAc ＝Pb(Ac)2＋H2↑Pb ＋ OH－＋ 2H2O ＝ Pb(OH)3－＋ H2↑3.锡、铅的氧化物3·1 锡和铅的氧化物MO 混合氧化态型MO2SnO黑SnO2冷-白，热-黄PbO黄Pb2O3橙PbO2棕(密陀僧) Pb3O4红(铅丹)(1)氧化还原性PbO2是强氧化剂：PbO2 +4HCl（浓）=PbCl2+Cl2↑+2H2OPbO2 + 2H2SO4 == 2PbSO4 + O2+ 2H2O−Ag5Pb2++2MnO4-+2H2O5PbO2 +2Mn2++4H+−→(2)Pb3O4的混价证明Pb3O4 + HNO3 == Pb(NO3)2 + PbO2 + H2OCrO42PbCrO4↓5PbO2 +2Mn2++4H+== 5Pb2++2MnO4-+2H2O3·2 锡、铅的氢氧化物Sn(OH)2Pb(OH)2Sn(OH)4PbO2白白白棕色酸性增强，碱性减弱→氧化性增强，还原性减弱→4.锡、铅的卤化物MCl2：离子型MCl4：共价型4·1 SnCl2:+H2Sn (OH)Cl↓+HCl(1)易水解：SnCl+ 2Cl-42- (SnCl3-)(2)与X-形成配离子：SnCl稳定性顺序：F -＞＞Cl -＞Br -(3)还原性：SnCl2是强还原剂，能把Fe3＋还原成Fe2＋，将Hg2＋还原为Hg2Cl2白色沉淀，SnCl2过量时，进一步将Hg2Cl2还原成黑色单质Hg。
金属及其化合物(Al)
一、铝及其化合物（一）铝的化学性质1、与非金属单质发生反应：==2Al2O34Al＋3O2、与水发生反应：Al与冷水几乎不反应，与热水反应微弱。
3、与非氧化性酸发生反应：2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2Al＋6HCl=2AlCl3+3H2↑4、与强氧化性酸发生反应：2Al＋6H2SO4(浓)==Al2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2OAl＋6HNO3(浓)== Al(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OAl+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO↑＋2H2O常温下浓H2SO4、浓HNO3使Al表面发生“钝化”，不产生气体，只有在加热条件下才发生以上反应。
5、与强碱溶液发生反应：2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑注意：此反应的实质2Al+6H2O===2Al（OH）3+3H2↑Al（OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O常用于区别铝和不溶于强碱的金属如镁等。
6、铝与Fe2O3的反应：铝热反应镁条和氯酸钾是引燃剂铝热剂:氧化铁（或难熔金属的氧化物，如V2O5、MnO2、Cr2O3）与铝粉的混合物7、铝的冶炼工业上采用电解方法制铝，用熔化的冰晶石(Na3AlF6)作熔剂，使氧化铝在1000℃左右，溶解在液态的冰晶石里，成为冰晶石和氧化铝的熔融体。
然后电解。
（二）氧化铝(Al2O3)1、物理性质，Al2O3是白色固体，其天然晶体叫刚玉，硬度大，熔点高(为2072℃)，是很好的耐火材料。
2、化学性质氧化铝是典型的两性氧化物，新制的氧化铝既能跟酸起反应生成铝盐，又能跟碱起反应生成偏铝酸盐。
Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2OAl2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O3、用途：作耐火材料，制耐火管，坩埚等；作冶炼铝的原料；红、蓝宝石。
（三）氢氧化铝（Al(OH)3）1、物理性质：Al(OH)3是白色固体，难溶于水，若溶液中生成，Al(OH)3为白色胶状物，且有吸附水中悬浮物和色素的能力。
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1分
用胶头滴管向试管中滴加氨水直到不再产生的两性
将上述所得沉淀物分别装在两支试管中。向其中一支试管中滴加2mol/L的盐酸，边加边振荡，观察现象。
1分
再向其中一支试管中滴加2mol/LNaOH溶液，
边加边振荡。观察现象。
1分
4．实验习惯
清洗仪器，整理实验台。
1分
合计
主考_____________监考_____________ 2014年_____月_____日
溶液、0.5mol/LAl2(SO4)3溶液、氨水等。
实验步骤
评分标准
分值
得分
1.铝的两性
检查仪器药品是否齐全。
1分
取两片大小相同的铝片，用砂纸磨去表面的氧化膜。
1分
分别向两只试管中加入等量的2mol/L的盐酸和2mol/LNaOH溶液。
1分
将打磨好的铝片分别加入到上述两支试管中，观察现象。
2分
2.氢氧化铝的制备
河北省普通高中学业水平化学学科实验操作考查试卷
试题八：铝及其化合物的性质
学校_________准考证号________________姓名_____________成绩_________
实验目的
掌握铝及其化合物的性质。
仪器药品
试管、镊子、胶头滴管、砂纸、铝片、2mol/L的盐酸、2mol/LNaOH