「精品」高考化学难点剖析专题06离子检验讲解
人教版高中化学《离子的检验和推断》知识讲解
第二章 化学物质及其变化第05讲 离子共存 离子的检验和推断（精讲）【考情分析】本讲内容中的离子共存问题在近年的新课标高考中几乎没有考过，但离子检验与推断在浙江新高考中近年又有考查，题型为选择题或主观填空题。
离子在溶液中是否能大量共存的判断主要涉及是否发生复分解反应、是否能发生氧化还原反应、是否发生水解反应以及能否发生络合反应等4个方面知识的考查；本讲内容中的离子的检验是考纲要求的重要考点，也是每年高考命题的重要出题点。
教材中介绍了Cl－、CO 2－3、SO 2－4、Na ＋、K ＋、Fe 3＋、NH ＋4的检验方法，而高考命题则将这些知识点以选择题的形式考查溶液中所含离子的检验及物质的鉴别，以填空题的形式考查检验离子的实验方案设计及溶液中所含离子的推断。
命题将侧重于离子检验时排除其他离子可能造成的干扰及简答题的答题规范和实验方案的设计。
【核心素养分析】宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观相结合的视角理解化学反应和离子反应，并运用离子反应解决实际问题。
证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征；能运用正确的模型理解离子的检验与推断的规律。
【网络构建】【知识梳理】 知能点一 离子共存 1.离子共存的本质几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2.离子不能大量共存的原因(1)离子之间相互结合生成难溶物质。
如Ca 2+和C O 32−生成CaCO 3,H +和Si O 32−生成H 2SiO 3,Cu 2+和OH -生成Cu(OH)2等。
(2)离子之间相互结合生成气态物质。
如H +和S 2-生成H 2S,H +和HC O 3-生成CO 2等。
(3)离子之间相互结合生成弱电解质。
如H +与CH 3COO -、OH -、P O 43−等分别结合生成弱电解质CH 3COOH 、H 2O 、H3PO4等。
(4)离子之间彼此促进水解。
高考化学 难点剖析 专题06 离子检验讲解
专题06 离子检验讲解一、高考题再现1．（2018天津）由下列实验及现象推出的相应结论正确的是实验现象结论A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+，无Fe3+ B．向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性：H2CO3>C6H5OH C．向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀K sp(CuS)<K sp(ZnS)D．①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液②再加足量盐酸①产生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SO42-A. AB. BC. CD. D【答案】B发生了沉淀转化，C错误。
D．向溶液中加入硝酸钡溶液，得到白色沉淀（有很多可能），再加入盐酸时，溶液中就会同时存在硝酸钡电离的硝酸根和盐酸电离的氢离子，溶液具有硝酸的强氧化性。
如果上一步得到的是亚硫酸钡沉淀，此步就会被氧化为硫酸钡沉淀，依然不溶，则无法证明原溶液有硫酸根离子，D错误。
2．（2018北京）验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。
①②③在Fe表面生成蓝色沉淀试管内无明显变化试管内生成蓝色沉淀的是下列说法不正确．．．A. 对比②③，可以判定Zn保护了FeB. 对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化C. 验证Zn保护Fe时不能用①的方法D. 将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼【答案】D【解析】A项，对比②③，②Fe附近的溶液中加入K3[Fe（CN）6]无明显变化，②Fe附近的溶液中不含Fe2+，③Fe附近的溶液中加入K3[Fe（CN）6]产生蓝色沉淀，③Fe附近的溶液中含Fe2+，②中Fe被保护，A项正确；B项，①加入K3[Fe（CN）6]在Fe表面产生蓝色沉淀，Fe表面产生了Fe2+，对比①②的异同，①可能是K3[Fe（CN）6]将Fe氧化成Fe2+，B项正确；C项，对比①②，①加入K3[Fe（CN）6]在Fe表面产生蓝色沉淀，①也能检验出Fe2+，不能用①的方法验证Zn保护Fe，C项正确；D项，由实验可知K3[Fe （CN）6]可能将Fe氧化成Fe2+，将Zn换成Cu不能用①的方法证明Fe比Cu活泼，D项错误。
高中常见离子检验方法
高中常见离子检验方法高中常见离子检验方法主要包括酸碱中性离子检验、金属离子检验和非金属离子检验等。
下面将从这三个方面逐一介绍。
一、酸碱中性离子检验1. 酸碱中性离子的灼烧法：将待检物质灼烧，观察它的灼烧现象来判断其离子成分。
如钠离子的存在可以通过灼烧后火花变亮、扑灭的现象来判定。
2. 酸碱指示剂法：通过将待检物质与酸碱指示剂反应，观察颜色的变化来判断其离子成分。
如酚酞指示剂在酸性溶液中呈现红色，在碱性溶液中呈现无色。
3. 气体的放出法：通过加热待检物质，观察有无气体产生来判断其离子成分。
如将一些金属碳酸盐加热，可以释放出二氧化碳气体，从而判定其中含有碳酸根离子。
二、金属离子检验1. 阳离子的碳酸盐沉淀法：通过加入碳酸盐试剂，观察是否产生沉淀来判断钙、镁、锌等金属离子的存在。
如加入碳酸钠试剂，若产生白色沉淀，则说明存在钙离子。
2. K2CrO4沉淀法：通过加入铬酸钾试剂，观察是否产生沉淀来判断铁、铜、银等金属离子的存在。
如加入铬酸钾试剂，若产生红棕色沉淀，则说明存在铁离子。
3. Na2S沉淀法：通过加入硫化钠试剂，观察是否产生沉淀来判断铅、汞、铅等金属离子的存在。
如加入硫化钠试剂，若产生黑色沉淀，则说明存在铅离子。
三、非金属离子检验1. 阴离子的沉淀法：通过加入适当的反应剂，观察是否产生沉淀来判断氯离子、碳酸根离子等的存在。
如加入银离子试剂，在存在氯离子的溶液中产生白色沉淀。
2. 离子溶液的颜色法：一些离子溶液具有显色性，可以通过颜色变化来判断其离子成分。
如硫酸铜溶液是蓝色的、硫酸钴溶液是红色的，可以通过观察其颜色来判断其中是否含有铜离子和钴离子。
3. 离子溶液的电导率法：通过测量离子溶液的电导率来判断其离子成分。
一般来说，含有离子的溶液的电导率较高，可以通过测定电导率的大小来判断其离子是否存在。
以上是高中中化学常见的离子检验方法。
通过这些方法，可以对样品中的离子成分进行准确的判断和分析，帮助搞懂化学中的一些问题。
化学实验教案：离子的检验方法 (2)
化学实验教案：离子的检验方法离子的检验方法引言：化学实验是学习化学知识和培养实验技能的重要环节之一。
其中，离子的检验方法是化学实验中常见而必备的内容之一。
离子是化学反应中的基本参与单位，通过合理的检测方法可以明确其存在与否，进而帮助我们了解物质的性质及其反应行为。
本文将介绍离子的检验方法，包括阳离子和阴离子的化学试剂检测、沉淀反应等相关内容，并提供示范实验教案。
一、阳离子检测方法1. 氯根离子（Cl-）：银镜法氯根离子可通过银镜法进行检测。
具体操作步骤如下：①取待测试溶液，加入少量氯仿并振摇均匀；②加入硝酸银溶液；③观察是否生成白色沉淀或出现黑色反应产物。
2. 硫酸根离子（SO42-）：巴拉罗法硫酸根离子可以使用巴拉罗法进行检测。
操作步骤如下：①取待测试溶液，加入丁醇和酚酞溶液；②加入巴拉罗试剂（硝酸溴溶液）；③观察是否出现蓝色反应。
3. 碳酸根离子（CO32-）：二氧化碳法碳酸根离子的检测可通过二氧化碳法进行。
具体步骤如下：①取待测试溶液，加入氯化钙溶液；②加热，观察是否产生气泡，并用硫酸钠试纸测试气泡中是否生成白色沉淀。
4. 铵离子（NH4+）：镁盐法铵离子可以使用镁碱金属试剂进行检测。
操作步骤如下：①取待测试溶液，加入凯夫拉特试剂（氨水含锌盐）；②观察是否生成白色沉淀或出现火花反应。
二、阴离子检测方法1. 氯离子（Cl-）：银盐法氯离子可以使用银盐法进行检测。
实验步骤如下：①取待测试溶液，加入硝酸银溶液；②观察是否生成白色沉淀。
2. 碘离子（I-）：氯仿法碘离子可以通过氯仿法进行检测。
具体操作如下：①取待测试溶液，加入少量浓硫酸；②用氯仿抽提，得到橙黄色有机相；③加入浓氨水，观察是否产生紫色溶液。
3. 硫离子（SO42-）：铁盐法硫离子可以通过铁盐法进行检测。
实验操作步骤如下：①取待测试溶液，加入盐酸和亚硝酸钠溶液；②加入硫代硫酸钠试剂（太阳水），观察是否产生黑色沉淀或变为紫红色。
4. 碳酸根离子（CO32-）：盐酸法碳酸根离子的检测可利用盐酸法进行。
离子检验的技巧
离子检验的技巧离子检验是一种化学分析技术，用于确定物质中存在的离子的种类和浓度。
在进行离子检验时，我们可以使用一些技巧来提高准确性和效率。
1. 实验室安全：首先，确保在进行任何实验之前，必须了解与离子检验相关的安全操作和规范。
例如，佩戴适当的实验室防护设备，例如手套、护目镜和实验室外套。
此外，储存和处理化学试剂要遵循正确的安全程序。
2. 样品准备：在进行离子检验之前，需要进行适当的样品准备。
这可能涉及到将固体样品溶解，或者对液体样品进行稀释。
样品准备的目的是使样品在检验中易于处理，并且减少干扰物质的存在。
3. 选择合适的试剂：离子检验需要使用特定的试剂来检测离子的存在。
因此，在进行实验之前，必须选择适当的试剂。
对于常见的阳离子和阴离子，可以使用常用的试剂，如硝酸银、氯化银、碱性铅醋酸等。
对于其他离子，可能需要选择其他特定的试剂。
4. 样品处理：根据不同的离子检验方法，样品需要进行适当的处理。
例如，可以通过沉淀、萃取、滤液、挥发等方式来提取和浓缩离子。
处理样品的目的是提高离子的浓度，使其更容易检测。
5. 控制实验条件：在进行离子检验时，必须注意控制实验条件，以确保结果的准确性和可重复性。
这包括控制温度、pH值、反应时间等。
此外，还需注意样品和试剂的质量，以避免干扰物质的存在。
6. 选择合适的检测方法：离子检验可以通过不同的检测方法进行。
常见的方法包括沉淀法、配位反应、络合反应、氧化还原反应等。
选择合适的检测方法可以提高结果的准确性和灵敏度。
7. 仪器操作：离子检验时，可能需要使用一些仪器进行操作，例如PH计、离子色谱仪、气相色谱仪等。
在操作仪器时，必须了解其使用方法和注意事项，并按照正确的操作流程进行。
8. 数据处理：在进行离子检验后，需要对结果进行分析和处理。
这包括计算离子的浓度、进行数据比对和统计分析等。
使用电子表格和数据处理软件可以帮助进行准确和高效的数据处理。
9. 质量控制：为了确保离子检验结果的准确性和可靠性，必须进行质量控制。
高中的离子检测原理
高中的离子检测原理
离子检测是指通过实验方法或仪器分析样品中离子的存在与含量的测定原理。
常见的离子检测方法包括：
1. 酸碱滴定法：利用酸碱中离子的反应来检测该离子的含量。
例如，用硝酸银溶液测定氯离子的含量时，氯离子与银离子反应生成白色沉淀，通过滴定钠硝酸溶液直到溶液变为无色，可计算出氯离子的含量。
2. 沉淀法：利用离子间化学反应生成的沉淀来检测离子的存在与含量。
例如，用氢硫酸钡溶液检测硫酸根离子的含量时，硫酸根离子与钡离子反应生成白色沉淀，通过沉淀的重量或体积可以计算硫酸根离子的含量。
3. 氧化还原滴定法：利用离子间的氧化还原反应来检测离子的存在与含量。
例如，用高锰酸钾溶液测定亚硫酸根离子的含量时，亚硫酸根离子与高锰酸根离子反应生成低锰酸盐，通过滴定高锰酸钾溶液直到溶液变为淡粉色，可计算出亚硫酸根离子的含量。
4. 分光光度法：利用离子溶液对特定波长的光的吸收或透射来检测离子的存在与含量。
通过测量吸光度或透射率的变化来计算离子的浓度。
例如，利用紫外-可见分光光度法可以测定铁离子的浓度。
5. 离子电极法：利用离子选择性电极或离子敏感电极来检测离子的存在与含量。
这些电极可根据离子的选择性溶解度或导电性差异对离子进行测定。
例如，利用氟离子选择性电极可以检测水中的氟离子含量。
以上是常见的离子检测原理，不同的离子检测方法适用于不同的实验或仪器条件，可根据具体情况选择合适的方法进行离子测定。
常见离子检验方法
常见离子检验方法离子检验是一种常用的化学分析方法，用于确定物质中存在的离子种类和浓度。
通过离子检验，我们可以快速准确地分析出溶液中的离子组成，并判断样品的物质成分和性质。
下面将介绍一些常见的离子检验方法。
1.pH检验pH是指溶液的酸碱度，可通过酸碱指示剂或pH电极来测定。
常见的方法有酸碱指示剂比色法和pH电极法。
酸碱指示剂比色法是根据指示剂在不同pH范围内的颜色变化来判断溶液的酸碱性质；pH电极法是用pH电极测定溶液的pH值，通过电位变化计算出溶液的酸碱度。
2.盐酸试验盐酸试验主要用于检测碳酸根离子的存在。
在有HCl存在的条件下，碳酸根离子与HCl反应生成二氧化碳气体，从而产生气泡。
通过观察气泡的生成情况，可以判断溶液中是否含有碳酸根离子。
3.硫酸铜试验硫酸铜试验常用于检测硫酸根离子的存在。
在硫酸铜溶液中加入硫酸根离子含量较高的溶液，会观察到溶液由蓝色变为浑浊绿色，同时有沉淀物生成。
通过观察颜色变化和沉淀的生成情况，可以判断溶液中是否含有硫酸根离子。
4.硫化氢气体试验硫化氢气体试验用于检测金属离子，特别是有色金属离子的存在。
在含有金属离子的溶液中通入H2S气体，会观察到溶液的颜色变化，出现气味和沉淀物生成。
通过观察颜色的变化和沉淀的生成，可以判断溶液中是否含有特定金属离子。
5.水合物生成试验水合物生成试验可用于检测一些特定离子的存在。
当一些离子与水分子结合形成水合物时，会观察到溶液的颜色变化和沉淀物生成。
常见的水合物生成试验有硫酸铜与无水碱直接反应生成蓝色的CuSO4·nH2O、硝酸银与氢氯酸反应生成白色的AgCl·nH2O等。
6.火焰试验火焰试验用于检测阳离子的存在。
当一些金属离子通过加热放入火焰中时，会产生特定的颜色。
不同金属离子产生的颜色不同，通过观察火焰颜色可以判断溶液中的金属离子种类。
以上是一些常见的离子检验方法。
这些方法都比较简便易行，可以快速准确地检测离子的存在。
高中化学离子检验总结
高中化学离子检验总结化学是我们生活中不可或缺的一部分，离子检验是化学实验中的一项重要内容。
离子检验主要通过一系列的化学反应来识别不同的离子，它的结果可以帮助我们确定未知物质的成分。
在高中化学学习中，离子检验是一个重要的实验项目。
本文将对高中化学离子检验进行总结和讨论。
1. 离子检验的基本原理离子检验的基本原理是利用离子之间的化学反应，通过观察反应过程中产生的颜色、沉淀、气体等特征来判断离子的存在与否。
离子检验需要我们准确的实验操作和观察力，同时也需要对化学反应的了解和实验技巧的掌握。
2. 常见的离子检验2.1. 阴离子检验在离子检验中，常见的阴离子包括氯离子、溴离子、碘离子、硫酸根离子、硝酸根离子等。
阴离子检验通常通过化学反应产生特定的沉淀或气体来进行判断。
例如，溴离子可以通过加入溴水或氯水来检验。
溴水与溴离子反应会生成红棕色溴酸根沉淀，而氯水与溴离子反应则会生成淡黄色氯溴离子。
2.2. 阳离子检验常见的阳离子包括铁离子、钠离子、铜离子、银离子、铝离子等。
阳离子检验也需要通过特定的化学反应来进行。
例如，铁离子可以通过添加硫氰化钠溶液来检验。
当硫氰化钠溶液与铁离子反应时，会产生红色的三硫氰合铁离子沉淀。
3. 离子检验的实验操作和注意事项离子检验需要准确的实验操作和观察力，以下是一些实验操作和注意事项：3.1. 实验前的准备在进行离子检验之前，我们需要准备好所需的试剂和设备，同时也需要对实验操作流程进行合理的计划。
3.2. 试剂的准确配制离子检验中使用的试剂需要准确配制，并且要在实验过程中遵循安全操作规范。
不同的试剂可能对人体造成伤害，所以需要戴上实验手套和安全眼镜进行操作。
3.3. 实验条件的控制离子检验的实验条件（例如温度、pH值等）对于实验结果的准确性也非常重要，我们需要控制好温度和酸碱度等因素，以确保实验得出的结论是准确的。
3.4. 结果的观察和记录在离子检验中，我们需要仔细观察反应过程中的变化，例如颜色、气体的产生、沉淀的形成等。
高考化学复习考点知识专题讲解06 离子反应
高考化学复习考点知识专题讲解专题六离子反应考点知识离子反应是高考的热点，每年必考。
主要考查离子方程式的书写及正误判断，离子共存问题，物质判断与鉴别。
离子方程式的正误判断，主要涉及化学式的拆分，电荷的配平，产物是否合理等，离子共存的命题趋势主要为增加限制条件，如溶液的酸碱性、无色透明、发生氧化还原反应等。
把实验问题与离子反应知识融合，在有关物质推断中融入更多有关离子反应知识是今后高考的新趋势。
本高考化学复习考点知识专题讲解专题侧重离子方程式的正误判断，主要涉及化学式的拆分，电荷的配平，产物是否合理等的研究。
重点、难点探源一、电解质与非电解质、强电解质与弱电解质1、电解质与非电解质2、强电解质和弱电解质强电解质弱电解质定义在水溶液中全部电离成离子的电解质在水溶液中只有一部分分子电离成离子的电解质化合物种类强酸、强碱、多数盐类、离子型氧化物等弱酸、弱碱、水等在溶液中的电离程度全部电离成离子只有一部分分子电离成离子在水溶液中的粒子只有水合离子电解质分子和水合离子电离方程式用等号，如：NaCl=Na++Cl-用可逆号，如：CH3COOHCH3COO-+H+实例强酸，如：HCl、HNO3；强碱，如：NaOH、KOH；大多数盐，如：NaCl；离子型氧化物，如：Na2O、Na2O2、CaH2、NaH等弱酸，如：CH3COOH、H2CO3等弱碱，如：NH3·H2O、不溶性碱二、离子反应1、离子反应（1）定义在溶液中或熔融状态下有离子参加或生成的反应。
（2）反应特点向着增大某些离子浓度的方向进行。
2、离子反应的类型（1）复分解反应：酸和碱、酸和盐、碱和盐、盐和盐之间的反应；（2）溶液中的置换反应：如Zn+2H+＝Zn2++H2↑，Cl2+2I-＝2Cl-+I2.（3）溶液中的氧化还原反应；如MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2+2H2O.（4）碱性氧化物和酸、酸性氧化物和碱的反应；CuO+2H+＝Cu2++H2O;CO2+2OH-＝CO32-+H2O.（5）电离反应、水解反应；如CH3COOH H++CH3COO-.Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+（6）电极反应、电解反应。
常见离子的检验与推断课件
02 离子推断技巧解析
离子推断基 础
01
02
03
离子性质
了解不同离子的性质，如 溶解性、颜色、反应特性 等，是进行离子推断的基 础。
离子反应
掌握离子之间的反应原理， 如复分解反应、氧化还原 反应等，有助于判断离子 是否存在。
实验现象分析
通过观察实验现象，如沉 淀、颜色变化等，可以推 断出离子的存在。
进阶习题
总结词
提高解题技巧和综合应用能力
详细描述
涉及离子反应的复杂反应机制，离子鉴别方法的综合应用，以及离子存在形式的推断等。
习题答案解析
总结词
提供解题思路和答案解析
详细描述
对每道习题进行详细的答案解析，包括解题思路、涉及知识点、易错点提醒等，帮助学生深入理解离 子检验与推断的原理和方法。
05 参考文献与附录
常见阳离子的检验方法
钠离子的检验
将样品溶液与醋酸铀锌试样品溶液与四苯硼钠反应，若生成白色沉淀，则证明存在 钾离子。
常见阴离子的检验方法
氯离子的检验
将样品溶液滴加硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则证明存在氯离子。
硫酸根离子的检验
将样品溶液加入氯化钡溶液，若生成白色沉淀，则证明存在硫酸根离子。
亚铁离子
01
试剂-高锰酸钾；现象-紫红色溶液
氯离子
02
试剂-硝酸银；现象-白色沉淀
硫酸根离子
03
试剂-氯化钡；现象-白色沉淀
THANKS
离子推断实例解析
硫酸根离子的检验
利用硫酸根离子与钡离子 反应生成硫酸钡沉淀的性 质，可以检验硫酸根离子 的存在。
氯离子的检验
利用硝酸银与氯离子反应 生成氯化银白色沉淀的性 质，可以检验氯离子的存在。
高考中十种常考离子的检验
高考中十种常考离子的检验【摘要】离子检验反映学生对元素及其化合物性质的驾驭程度、试验实力、语言表达和综合应用实力，入手易得分难。
本文重点阐述十种常考离子的检验步骤和答题模式。
【关键字】离子检验原则步骤模式十种常考离子离子检验从肯定程度上反映学生对元素及其化合物性质的驾驭程度、化学试验的基本实力、语言表达实力以及综合应用实力，入手易得分难。
究其缘由主要是学生对元素及其化合物的性质驾驭不全面，化学试验实力欠缺和语言表达不规范等。
本文重点阐述十种常考离子的检验步骤和答题模式。
一、离子检验的原则、步骤和答题模式1、攻克方法：娴熟驾驭元素及其化合物的性质。
2、思索方向：首先考虑该离子的性质，选择最佳试剂和操作，进行有明显现象的化学反应或试验操作。
3、试剂和操作要求：选试剂或操作以科学合理、现象明显、简便易行、环保无毒或少毒为原则。
现象越明显越好，操作越简洁越好，试剂越一般越好，整个试验过程越环保越好。
4、一般步骤：取样---操作---描现象---得结论。
5、答题模式：取......，进行......的操作，若看到......现象，则......；反之，则......。
二、十种常考离子的检验1、铵盐中NH4+检验【思路】将NH4+转化成NH检验。
3能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝。
【原理】铵盐遇到浓碱溶液加热生成NH3【操作、现象和结论】取未知液于一支干净的试管中（固体则配成溶液），加入浓NaOH溶液并加热，用潮湿的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则原物质中含NH4+；反之则不含NH4+。
2、铝盐中Al3+检验【思路】Al3+与强碱反应，强碱用量不同，产物不同，试验现象不同。
【原理】Al3+遇少量强碱时生成Al(OH)3，接着加强碱Al(OH)3溶解，生成偏铝酸盐。
【操作、现象和结论】取未知液于一支干净的试管中（固体则配成溶液），逐滴加入NaOH溶液，边滴边震荡试管。
若先生成白色胶状物质后溶解得到澄清溶液，则原物质中含Al3+，反之则不含Al3+。
高中物理离子检验(全)
高中物理离子检验(全)
本文档旨在介绍高中物理离子检验的相关知识和实验方法。
1. 背景知识
在高中物理研究中，离子是一个重要的概念。
离子是通过原子得失电子而形成的带电粒子，能够在电场中移动并参与化学反应。
根据电荷性质的不同，离子可以分为阳离子和阴离子。
阳离子带有正电荷，而阴离子带有负电荷。
我们可以通过离子检验实验来确定物质中存在的离子类型和浓度。
2. 离子检验实验步骤
以下是一种简单的离子检验实验步骤，以确定某物质中是否含有氯离子和硫酸根离子。
1. 准备实验所需材料，包括盐酸、硝酸银和硫酸。
2. 取一定量待检测物质溶液，加入盐酸。
如果产生白色沉淀，
则表明物质中含有氯离子。
3. 若未检测到氯离子，取一定量待检测物质溶液，再加入硝酸
银溶液。
若产生白色沉淀，则说明物质中含有硫酸根离子。
4. 若两次实验均未出现白色沉淀，则表明物质中不含氯离子和
硫酸根离子。
3. 实验注意事项
在进行离子检验实验时，需要注意以下事项：
- 实验过程应小心操作，防止溅溶液和毒性气体的接触。
- 使用实验室安全措施，包括戴上实验手套和护目镜。
- 检验前应确认实验室设备和试剂的完整性和合适性。
- 实验后要及时清理实验区域，并妥善处置产生的废液和废品。
4. 结论
通过离子检验实验，我们可以判断物质中是否存在特定的离子类型，例如氯离子和硫酸根离子。
离子检验是高中物理研究中的重要实验内容，能够帮助学生理解离子及其在化学反应中的作用。
希望本文档对你的学习有所帮助！。
高中化学检验各种离子的方法
高中化学检验各种离子的方法高中化学是一门重要的自然科学学科，其中离子的检验是非常重要的内容之一。
离子是指具有电荷的化学物质，它们可以通过一些特定的化学反应进行检验。
一、硫酸根离子的检验硫酸根离子是一种常见的阴离子，它可以通过加入钡离子进行检验。
当硫酸根离子和钡离子反应时，会产生一种白色沉淀，这就是硫酸钡。
这个反应可以用来检测硫酸根离子的存在。
二、氯离子的检验氯离子是一种常见的阴离子，它可以通过加入银离子进行检验。
当氯离子和银离子反应时，会产生一种白色沉淀，这就是氯化银。
这个反应可以用来检测氯离子的存在。
三、碳酸根离子的检验碳酸根离子是一种常见的阴离子，它可以通过加入盐酸或硫酸进行检验。
当碳酸根离子和盐酸或硫酸反应时，会产生一种气体，这就是二氧化碳。
这个反应可以用来检测碳酸根离子的存在。
四、铁离子的检验铁离子是一种常见的阳离子，它可以通过加入硫氰化钾进行检验。
当铁离子和硫氰化钾反应时，会产生一种深红色溶液，这就是氰合铁离子。
这个反应可以用来检测铁离子的存在。
五、铜离子的检验铜离子是一种常见的阳离子，它可以通过加入氢氧化钠进行检验。
当铜离子和氢氧化钠反应时，会产生一种蓝色沉淀，这就是氢氧化铜。
这个反应可以用来检测铜离子的存在。
六、铝离子的检验铝离子是一种常见的阳离子，它可以通过加入氢氧化钠进行检验。
当铝离子和氢氧化钠反应时，会产生一种白色沉淀，这就是氢氧化铝。
这个反应可以用来检测铝离子的存在。
以上是高中化学检验各种离子的方法，这些方法在实际化学实验中非常有用，可以帮助我们快速准确地检测各种离子的存在。
在实验中，我们需要注意实验条件，严格按照实验步骤进行操作，以保证实验结果的准确性和可靠性。
高考离子检验知识点总结
高考离子检验知识点总结高考化学离子检验作为一种常见的实验技术，在考试中经常会出现。
掌握离子检验的知识点对于高考化学考试的顺利通过是非常重要的。
今天就让我们来总结一下高考离子检验的相关知识点。
一、离子检验的概念离子检验是一种通过化学反应检验未知物质中所含离子的实验方法。
通过与已知溶液的反应，利用物质之间的化学反应，观察产生的沉淀、气体或颜色的变化，从而推测出未知物质中所含的离子。
二、根据产生的化学反应来判断离子离子检验的关键在于观察反应的变化，根据不同离子所产生的反应特点来判断其存在与否。
下面我们来分析一些常见的离子检验方法。
1. 铵离子（NH4+）：加热未知物质，如果产生有刺激性气味的气体，并使用红、蓝试纸测试其酸碱性，结果显示为红试纸变蓝，蓝试纸不变，即可初步判断为铵离子的存在。
2. 硝酸盐离子（NO3-）：加热未知物质，产生棕色气体并能使鼠尾草试纸变成一团火焰，可判断为硝酸盐离子。
3. 硫酸盐离子（SO42-）：将未知物质与亚硫酸钠溶液反应，产生有臭味的二氧化硫气体，可初步判断为硫酸盐离子。
4. 碳酸盐离子（CO32-）：将未知物质与盐酸反应，出现有气泡并有酸味，同时使用酚酞指示剂，溶液呈现红色，即可初步判断为碳酸盐离子的存在。
三、离子检验的注意事项在进行离子检验时，需要注意以下几点：1. 物质的准备：保证实验物质的纯度和质量，以免干扰实验结果。
2. 样品的处理：样品需要适当处理，以便准确观察实验结果。
比如，对于固体样品，可以进行研磨或溶解；对于液体样品，可以稀释或过滤。
3. 实验条件的控制：实验过程中，需要控制好反应的温度、pH 值等条件，以确保实验结果正确。
4. 观察和判断：在实验过程中，要认真观察反应的结果，准确判断离子的存在与否。
一些细微的变化也可能是离子存在的指示。
综上所述，离子检验是高考化学中一个重要的知识点。
掌握离子检验的概念、具体方法以及注意事项，对于正确分析和解答与离子检验相关的题目非常有帮助。
高考化学考点突破：离子的检验和推断
离子的检验和推断【知识梳理】1．常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
2．离子推断的“四项基本原则”(1)肯定原则根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO－4、CrO2－4、Cr2O2－7)。
(2)互斥原则在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)。
(3)电中性原则溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。
(4)进出原则通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。
3．电荷守恒在定量型离子推断试题中的应用离子定量推断试题常根据离子的物质的量(或浓度)定量推断最后一种离子的存在：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。
深度思考1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液一定存在SO2－4(×)(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定存在SO2－4 (×)(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在CO2－3(×)2．向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红色，则溶液中一定存在Fe2＋，该判断是否正确？为什么？答案判断错误，检验Fe2＋时，应先加KSCN溶液，再加氯水，否则，Fe3＋干扰结果的判断。
高中化学离子检验知识点总结
高中化学离子检验知识点总结
哎哟喂，说起这高中化学里头头一遭难啃的硬骨头——离子检验，咱得用咱那地道的方言，掺和上点儿英文味儿，给您捋捋清楚。
首先啊，得明白啥是离子检验，不就是瞅瞅溶液里头藏着哪些个“小间谍”嘛！比如说，钠离子Na⁺，检验它简单，整个焰色反应，火烧云一出，那就是它了！氯离子Cl⁻呢，得用银离子Ag⁺来试，生成那白花花的氯化银AgCl沉淀，准没错儿。
再聊聊硫酸根离子SO₄²⁻，这家伙得小心伺候，先用盐酸HCl 赶走碳酸根CO₃²⁻这些个“冒牌货”，再用钡离子Ba²⁺一探，嘿，白色沉淀硫酸钡BaSO₄，稳当当的。
还有啊，铵根离子NH₄⁺，得用碱液NaOH伺候，加热一熏，红石蕊试纸变蓝了，那就是氨气NH₃溜出来打招呼了。
至于那些个铁离子Fe³⁺、亚铁离子Fe²⁺，一个黄一个浅绿，颜色辨认是基础，加深点儿还得用硫氰化钾KSCN或者高锰酸钾KMnO₄来验明正身。
总而言之，离子检验就是场“侦探游戏”，得眼观六路，耳听八方，还得手里有招儿，心里不慌。
掌握了这些个门道，化学海洋里的离子小秘密，还不是手到擒来？。
化学实验教案：离子的检验方法
化学实验教案：离子的检验方法一、引言本文将介绍离子的检验方法。
离子的检验是化学实验中非常重要的一部分，它可以帮助我们确定未知物质中存在的特定离子。
通过合理运用不同的试剂和实验技术，我们可以识别出阳离子和阴离子，并进行进一步的分析与鉴定。
二、阳离子的检验方法2.1 铵盐检验法铵盐检验法是检测阳离子中NH4+离子存在与否的常用方法。
该方法基于铵盐在强碱性条件下生成氨气并产生明显气味。
在实验操作中，我们首先加入几滴含有NaOH溶液和Nessler试液的测试溶液中。
若生成红棕色沉淀，则说明该溶液中存在NH4+阳离子。
2.2 阴离子的检验方法2.2.1 硫化物沉淀法硫化物沉淀法可以用来检测硫化物阴离子（如S2-、HS-）是否存在于测试溶液中。
该方法基于硫化物与水溶液中金属阳离子反应生成不溶性沉淀。
对于要测试其是否含有硫化物阴离子的溶液，我们首先加入少量的酸性HCl，然后加入BaCl2溶液。
若生成白色沉淀，则说明该溶液中存在硫化物阴离子。
2.2.2 碳酸盐沉淀法碳酸盐沉淀法可以用来检测碳酸盐阴离子（如CO32-、HCO3-）是否存在于测试溶液中。
该方法基于碱金属离子与钡离子在水溶液中反应生成沉淀。
要进行此实验，我们首先将一滴硝酸加入测试溶液中，然后再添加氯化钡溶液。
若生成白色或乳白色沉淀，则表明该溶液中存在碳酸盐阴离子。
2.2.3 氯化物和铬酸盐检验法氯化物和铬酸盐检验法可以用来检测氯离子（Cl-）和铬酸根离子（CrO42-、Cr2O72-）是否存在于测试溶液中。
此方法基于氯化物和铬酸根离子分别与银离子反应产生不溶性沉淀。
我们可分别加入AgNO3和BaCrO4溶液到测试溶液中，观察是否形成白色沉淀和黄色沉淀。
三、实验注意事项- 实验过程中要严格遵守安全操作规范，戴上实验手套和护目镜并确保通风良好。
- 所有试剂应按正确比例加入，并轻轻摇动容器，以确保充分反应。
- 在检测阳离子或阴离子时，可先进行预实验，以确定要使用的试剂和条件。
高考化学考点剖析 考点06 离子检验(解析版)
考点06 离子检验1.（2019江苏）室温下进行下列实验,根据实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向X溶液中滴加几滴新制氯水,振荡,再加入少量KSCN溶液,溶液变为红色X溶液中一定含有Fe2+ B向浓度均为0.05 mol·L−1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液,有黄色沉淀生成K sp(AgI)> K sp(AgCl)C向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水,振荡,再滴加1mL淀粉溶液,溶液显蓝色Br2的氧化性比I2的强D用pH试纸测得:CH3COONa溶液的pH约为9,NaNO2溶液的pH约为8 HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强【答案】C【解析】A.先滴加氯水,再加入KSCN溶液,溶液变红,说明加入KSCN溶液前溶液中存在Fe3+,而此时的Fe3+是否由Fe2+氧化而来是不能确定的,所以结论中一定含有Fe2+是错误的,故A错误;B. 黄色沉淀为AgI,说明加入AgNO3溶液优先形成AgI沉淀,AgI比AgCl更难溶,AgI与AgCl属于同种类型,则说明K sp(AgI)<K sp(AgCl),故B错误;C.溶液变蓝说明有单质碘生成,说明溴置换出KI中的碘,根据氧化还原反应的原理得出结论:Br2的氧化性比I2的强,故C正确;D.CH3COONa和NaNO2溶液浓度未知,所以无法根据pH 的大小,比较出两种盐的水解程度,也就无法比较HNO2和CH3COOH电离出H+的难易程度,故D错误。
2．（2018课标Ⅲ）下列实验操作不当的是A. 用稀硫酸和锌粒制取H2时,加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B. 用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度,选择酚酞为指示剂C. 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧,火焰呈黄色,证明其中含有Na+D. 常压蒸馏时,加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二【答案】B【解析】A．锌粒与加入的硫酸铜溶液发生置换反应,置换出单质铜,形成锌铜原电池,反应速率加快,选项A正确。
高三化学热点离子的检验
色沉淀，证明该试样中含有SO42- 。
● 不能用稀硝酸，也不能用Ba（NO3）2
Ba2++SO42-=BaSO4 ↓
6、CO32-的检验
方法: 取样(少量放在试管中)，向其中加BaCl2溶液，生成白色
4、 Na+ 、K+————焰色反应
根据焰色反应所呈现的特征焰色，可检验金属或金属离子的存在
实验方法取一：根铂丝，放在酒精灯的火焰上灼烧，若火焰有颜色，可
将铂丝在稀盐酸中蘸一下，再灼烧至无色。
用灼烧后的铂丝蘸取少许待测物，放入火焰中灼烧，就会观察到Na 为黄色 K为紫色
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【高中化学】高中化学知识点：离子的检验
【高中化学】高中化学知识点：离子的检验离子的检验：（1）火焰反应：Na+：黄色；K+：紫色（通过蓝色钴玻璃观察）；ca2+：砖红色；(2)h+：h+酸性。
遇紫色石蕊试液变红，遇湿润蓝色石蕊试纸变红；（3）新罕布什尔州4+：在试液中加强碱（naoh）加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；nh 四++哦-新罕布什尔州3↑+H2o、新罕布什尔州3+h2onh三h二o新罕布什尔州4++oh-(4)fe3+：①通kscn或nh四scn溶液呈血红色：fe 3++scn-2+；②通naoh溶液红褐色沉淀：fe3++3oh-==fe（oh）3↓(5)fe2+：①遇naoh溶液生成白色沉淀在空气中迅速转化成灰绿色最后变成红褐色沉淀：fe 3++2oh-=fe(oh)二↓；4fe（oh）2+o2+2小时23；②试液中加kscn少量无明显变化再加氯水出现血红色：2fe 2++cl二==2fe3++2cl-；fe3++scn-==[fe(scn)]2+(6)mg2+：遇naoh溶液有白色沉淀生成，naoh过量沉淀不溶解：mg 2++2oh-==mg(oh)二↓，但该沉淀能溶于nh四cl溶液；（7）艾尔3+：在NaOH溶液（适量）存在下形成白色沉淀，过量的NaOH溶液沉淀溶解：Al 3++3oh-==al（oh）3↓；艾尔（哦）3+哦-==alo二-+2小时2o(8)cu2+：遇naoh溶液有蓝色沉淀生成，加强热变黑色沉淀：cu+2oh-==cu(oh)二↓；cu(oh)二cuo+h二o（9） ba2+：稀释H2所以4或硫酸盐溶液有白色沉淀，稀释HNO 3沉淀：BA2++所以42-==baso四（10）银+: ① 加入氢氧化钠溶液，形成白色沉淀，迅速变成棕色沉淀，溶于氨银 ++哦-==啊↓； 2agoh==ag2o+h2o、 agoh+2nh3H2o==[ag（否3)2]哦+2h2o②加稀hcl或可溶性氧化物溶液再加稀hno三生成白色沉淀：ag+cl-==agcl↓（11）哦-：哦-碱性：① 紫色石蕊试液为蓝色；② 酚酞试液呈红色；③ 湿的时候，红色的石蕊试纸会变成蓝色；(12)cl-：遇agno三溶液有白色沉淀生成，加稀hno三沉淀不溶解：ag++cl-=agcl↓（13） br-：添加烈火3该溶液有淡黄色沉淀，经HNO稀释3沉淀：银++br-=agbr↓(14)i-：①加agno三溶液有黄色沉淀生成，加稀hno三沉淀不溶解：ag++i-=agi↓；②加少量新制氯水后再加淀粉溶液显蓝色：2i -+cl二=i二+2cl-；i二遇淀粉变蓝（15） s2-: ① 强酸（非强氧化）产生无色臭鸡蛋味气体：S 2-+2小时+=h2s↑；② Pb（否）3)2或（CH）3首席运营官）2铅试液产生黑色沉淀物并符合CuSO4试验溶液中的黑色沉淀物：Pb2++s2-=pbs↓；铜2++s2-=cus↓(16)so四2-：添加可溶性钡盐[BaCl]2或BA（否3)2]在溶液中形成白色沉淀物后，加入稀HCl或HNO 3沉淀：BA2++所以42-=baso四↓（17）所以2-：加强酸（h2so4或hcl）把产生气体通入品红溶液中，品红溶液褪色：so 三2-+2小时+=h2o+so2↑所以2褪色品红色溶液(18)co三2-：加入稀释的HCl以产生气体，并引入干净的石灰水，石灰水变得浑浊：Co 32-+2h+=h二o+co↑；co二+ca(oh)二=caco三↓+h二o（19） hco3-：取含hco三-盐溶液煮沸时，会放出无色无味的气体，使澄清的石灰水浑浊；还是给HCO 3-溶液里加入稀mgso四溶液，无现象，加热煮沸有白色沉淀mgco三生成，同时放出co二气体。
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专题06 离子检验讲解一、高考题再现1．（2018天津）由下列实验及现象推出的相应结论正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】B发生了沉淀转化，C错误。
D．向溶液中加入硝酸钡溶液，得到白色沉淀（有很多可能），再加入盐酸时，溶液中就会同时存在硝酸钡电离的硝酸根和盐酸电离的氢离子，溶液具有硝酸的强氧化性。
如果上一步得到的是亚硫酸钡沉淀，此步就会被氧化为硫酸钡沉淀，依然不溶，则无法证明原溶液有硫酸根离子，D错误。
2．（2018北京）验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。
下列说法不正确．．．的是A. 对比②③，可以判定Zn保护了FeB. 对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化C. 验证Zn保护Fe时不能用①的方法D. 将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼【答案】D【解析】A项，对比②③，②Fe附近的溶液中加入K3[Fe（CN）6]无明显变化，②Fe附近的溶液中不含Fe2+，③Fe附近的溶液中加入K3[Fe（CN）6]产生蓝色沉淀，③Fe附近的溶液中含Fe2+，②中Fe被保护，A项正确；B项，①加入K3[Fe（CN）6]在Fe表面产生蓝色沉淀，Fe表面产生了Fe2+，对比①②的异同，①可能是K3[Fe（CN）6]将Fe氧化成Fe2+，B项正确；C项，对比①②，①加入K3[Fe（CN）6]在Fe表面产生蓝色沉淀，①也能检验出Fe2+，不能用①的方法验证Zn保护Fe，C项正确；D项，由实验可知K3[Fe（CN）6]可能将Fe氧化成Fe2+，将Zn换成Cu不能用①的方法证明Fe比Cu活泼，D项错误。
3．（2017江苏）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是【答案】B【解析】A．向苯酚溶液中加少量的浓溴水，生成的三溴苯酚可以溶解在过量的苯酚溶液中，所以无白色沉淀，A错误；B．沉淀部分溶解，说明还有一部分不溶解，不溶解的一定是硫酸钡，溶解的是亚硫酸钡，所以亚硫酸钠只有部分被氧化，B正确；C．银镜反应是在碱性条件下发生的，本实验中没有加入碱中和做催化剂的稀硫酸，所以无法发生银镜反应，从而无法证明蔗糖是否水解，C错误；D．溶液变蓝，说明有碘生成或本来就有碘分子。
能把碘离子氧化为碘的黄色溶液除了可能是溴水外，还可能是含其他氧化剂（如Fe3+）的溶液；当然黄色溶液也可能是稀的碘水，所以D错误。
二、考点突破1．阳离子的检验：2．阴离子的检验：1．下列离子检验的方法不正确的是( )A．在某溶液中滴加烧碱溶液后加热,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,试纸变蓝,则含NH4+ B．在某溶液中先滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水，溶液变红，则溶液中含Fe2+ C．在某溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中含Cl－D．在某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中含SO42－【答案】DD.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，原溶液中可能含有Ag+，SO42-等，都可以生成沉淀，所以原溶液中也不一定含有SO42－，D错误。
2．某澄清溶液可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、SO42-、CO32-中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验：①取部分溶液，逐滴滴入用HCl酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；②另取部分溶液，缓慢加入足量的Na2O2固体并加热，产生无色无味的气体，同时产生白色沉淀后白色沉淀部分溶解。
下列推断正确的是( )A．肯定有Al3+、SO42-，可能有K+、NH4+B．肯定无Fe2+、Mg2+、CO32-，可能有Al3+C．原溶液一定是明矾和MgSO4的混合溶液D．不能确定的离子只能通过焰色反应来确定【答案】D【解析】A、肯定有Al3+、SO42-，可能有K+，一定不含有NH4+，A错误；B、一定没有亚铁离子，一定含有镁离子和铝离子，B错误；C、不能确定是否含有钾离子，故不能确定是否含有明矾，C错误；D、不能确定的离子是钾离子，能通过焰色反应来确定，D正确。
3．下列关于物质的检验方法正确的是( )A．向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸后该沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SOB．将某白色固体粉末与氢氧化钠浓溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原固体中一定含有NHC．向某白色固体粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原固体粉末中一定含有CO或HCOD．某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水或者溴水【答案】B二氧化碳，可能含有亚硫酸根离子，原固体粉末中不一定含有CO32-或者HCO3-离子，C错误；某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，该溶液中含有氧化性强于碘单质的物质，可能为铁离子，不一定为氯水或者溴水，D错误。
4．（）下列离子检验及结论一定正确的是A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定含SO42－B．在某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则原溶液中一定有Cl－C．加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32－D．通入氯气后，溶液变为黄色，加淀粉液后溶液变蓝，则原溶液中一定有I－【答案】D【解析】A、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，不能排除银离子的干扰，氯化银难溶于盐酸，A错误；B、在某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，该白色沉淀可能是氯化银，也可能是碳酸银、硫酸银等，需要再加硝酸，白色沉淀不溶解，则该沉淀一定是氯化银，一定含有Cl-，B错误；C、某溶液中加入稀盐酸产生无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，应为二氧化碳，该溶液中可能为HCO3-或CO32-，C错误；D、通入氯气后，溶液变为黄色，黄色溶液可能是碘水，也可能是氯化铁，加淀粉液后溶液变蓝，则一定为碘水，则原溶液中一定有I－，D正确。
5．下列有关实验操作的叙述正确的是：（）A．向沸水中滴加过量饱和氯化铁溶液并不断搅拌，制取氢氧化铁胶体B．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后显红色，该溶液一定含Fe2+C．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液一定是碳酸盐溶液D．用量筒取5.0mL 10.0mol·L-1H2SO4溶液于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制1.0 mol·L-1H2SO4溶液【答案】B【解析】A．向沸水中滴加过量饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，不能搅拌，否则发生胶体聚沉生成沉淀，A错误；B．能和KSCN溶液反应而生成血红色溶液是铁离子的特征反应，氯气能氧化亚铁离子生成铁离子，向某溶液中滴加KSCN溶液不变色，说明溶液中不含铁离子，滴加氯水后溶液显红色，说明溶液中亚铁离子被氧化生成铁离子，所以原溶液中一定含Fe2+，B 正确；C、产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，气体为二氧化碳，则该溶液可能是碳酸盐或碳酸氢盐或它们的混合物溶液，或亚硫酸盐等，C错误；D．用量筒取5.0mL10mol/LH2SO4溶液，先在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中，D错误。
6．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是【答案】A【解析】A、将湿润的KI淀粉试纸伸入盛有O3集气瓶中，试纸变蓝，证明氧化性：O3＞I2，反应生成碘遇淀粉变蓝，选项A正确；B、碳酸钠可以和氢氧化钙之间反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸氢钠也可以和氢氧化钙之间反应生成碳酸钙沉淀，选项B错误；C、新制氯水能将亚铁离子氧化为铁离子，遇KSCN溶液变成红色，不能说明原FeSO4溶液已氧化变质，选项C 错误；D、水解后显酸性，而检验葡萄糖应在碱性条件下，应水解后先加碱至碱性，再检验水解产物，选项D错误。
7．依据下列实验操作及现象能得出正确结论的是【答案】A入几滴新制Cu(OH)2悬浊液，加热，没有加碱至中性，不能检验，故C错误；D．将铜片和铁片导线连接插入浓硝酸中，由于铁发生钝化反应，则铁为正极，铜为负极，但金属活动性Fe 大于Cu，故D错误。
8．下列有关实验的判断正确的是A．向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变为红色，该溶液一定含有Fe2+B． CO2中含少量SO2 ，可将该混合气体通入足量饱和Na2CO3溶液中除去SO2C．向品红溶液中通入气体X，品红溶液褪色，则气体X可能是Cl2D．将某气体通入Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀，此沉淀是BaSO3【答案】C【解析】A．滴加氯水，可氧化亚铁离子，应先滴加KSCN溶液，后加氯水，检验Fe2+，A错误；B．二者均与碳酸钠反应，应选饱和NaHCO3溶液中除去SO2，B错误；C．氯气、二氧化硫等使品红褪色，则向品红溶液中通入气体X，品红溶液褪色，则气体X可能是Cl2，C正确；D．将某气体通入到Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀，该气体应该是二氧化硫，发生氧化还原反应，生成白色沉淀为硫酸钡，D错误。
9．雾霾严重影响人们的生活与健康。
某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。
某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验:己知: 3NO3-+8A1+5OH-+18H2O====3NH3↑+8[Al(OH)4]-根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-B．试样中一定含Al3+C．试样中可能存在Na+、Cl-D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4【答案】B【解析】试样溶液中加入过量Ba(OH)2并加热，生成的气体1，该气体1可能是NH3，则试样中含有NH4＋；向滤液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，N3NO3-+8A1+5OH-+18H2O ＝3NH3↑+8[Al(OH)4]-，生成气体2，该气体是NH3，根据已知条件知，溶液2中含有NO3－，根据元素守恒知，原溶液中含有NO3－；滤液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸钡等难溶性碳酸盐；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钡不溶于酸，说明原来溶液中含有SO42－，能和过量Ba(OH)2反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为Mg(OH)2，所以溶液中含有Mg2＋，则A．根据以上分析可知溶液中含有NH4＋、Mg2＋、SO42－和NO3－，A正确；B．根据实验操作不能确定是否含有Al3＋，即试样中可能含有Al3＋，B错误；C、根据实验无法确定是否含有Na+、Cl-，所以溶液中可能含有Na+、Cl-，C正确；D 、根据以上分析可知溶液中含有NH4＋、Mg2＋、SO42－和NO3－，则该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4，D正确。