太原市2021版高三上学期期中化学试卷D卷

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(新教材)2021-2022学年上学期高三期中备考化学B卷及答案

（新高考）2021-2022学年上学期高三期中备考卷化学 (B)注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

第Ⅰ卷(选择题)一、选择题：本题共15小题，共40分。

在每小题给出的四个选项中，第1～14题只有一个选项符合题目要求，每题2分；第11～15题为不定项选择题，全部答对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的的0分。

1．美国加州以盛产葡萄酒闻名的纳帕郡近期遭遇火灾，大火将该地区的一些建筑夷为平地，造成巨大损失。

下列有关说法正确的是 A ．遭遇火灾时应逆风向地势高的地方撤离 B ．葡萄酒中含有酒精，故其极易燃烧 C ．任何情况下发生的火灾，都可用水来灭火 D ．泡沫灭火器内高压储存了大量的二氧化碳和水 2．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A ．75%的酒精有强氧化性，可用于日常消毒灭菌B ．KMnO 4有强氧化性，可用浸泡了KMnO 4溶液的硅藻土给水果保鲜C ．纯净的SiO 2透光性高，可用于制作光导纤维、光电池和计算机芯片D ．金属钠的还原性比金属钾的强，工业上用金属钠制备金属钾 3．下列说法正确的是A ．N 2与N 4互为同位素，相互之间能发生转化B ．氯气通入水中，有共价键的断裂和形成C ．KCl 、KOH 、NH 3的水溶液都能导电，它们都属于电解质此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号D．戊烷的三种同分异构体所含化学键不同，因此沸点不同4．下列实验中，所选装置或仪器不合理的是A．检查装置的气密性B．吸收含Cl2的尾气C．分离出用H2O2制取O2后剩余的MnO2D．量取15.00mLNaOH溶液5．《本草纲目·草部·龙胆》冲记载。

山东师范大学附属中学202届高三化学上学期期中月试题

山东省山东师范大学附属中学2021届高三化学上学期期中（11月）试题考生注意:1。

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题）两部分，共100分。

考试时间90分钟。

2。

请将各题答案填写在答题纸上。

可能用到的相对原子质量Li：7 C：12 O ：16 Na：23 S：32 Cl ：35。

5 Ni：59第Ⅰ卷(选择题共40分)一、单项选择题(本题包括10个小题，每小题2分，共20分。

）1.化学与人们的生活、生产密切相关。

下列说法正确的是（ ) A。

酒精和84消毒液混合使用能提高对新型冠状病毒的预防效果B。

纳米铁粉可以去除被污染水体中的2+Cu、2+Hg等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附C。

燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成，同时也可以减少温室气体的排放D. 5G时代某三维存储器能储存海量数据，其半导体衬底材料是单晶硅2. 理论研究表明，在101kPa和298K下,HCN HNC异构化反应过程的能量变化如图所示.下列说法错误的是（）A．HCN比HNC稳定B．该异构化反应的ΔH＝—59。

3 kJ·mol－1C．使用催化剂,不能改变反应的反应热D．升高温度，该反应正反应速率增大的程度大于逆反应速率增大的程度3.下列有关实验操作或叙述错误的是( ）A。

配制5％氯化钠溶液时，将称量的氯化钠放入烧杯中，然后加计量的水搅拌溶解B。

测定硫酸铜晶体的结晶水含量时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅C。

用硝酸银溶液滴定氯离子时，可用溴离子做指示剂D。

滴定接近终点时,滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁4. 下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是( ）A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气5。

下列实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是( )实验操作目的或结论A将Cu片放入FeC13溶液中证明Fe的金属性比Cu强B 将点燃的镁条置于盛有CO2的集气瓶中，瓶内壁有黑色固体生成镁的还原性比碳强C将SO2通入溴水或酸性KMnO4溶液中证明SO2有漂白性D 向FeCl2溶液（含少量FeBr2杂质）中，加入适量氯水，再加CCl4萃取分液除去FeC12溶液中的FeBr26.科学家将含有石墨烯和碳纳米管两种纳米材料的水溶液在低温环境下冻干得到“全碳气凝胶"，该固态材料的密度仅是0.16mg·cm －3,是迄今为止世界上最轻的材料。

2020-2021学年度高一上学期期中考试化学试卷及答案（含五套题）

2020-2021学年度⾼⼀上学期期中考试化学试卷及答案（含五套题）10 / 102020－2021学年度⾼⼀上学期期末考试化学试题题号⼀⼆三总分得分（满分：100分时间：100分钟）可能需要的相对原⼦质量数据H: 1 , C ：12， O ：16，Na ：23，S ：32，Cl ：35.5，Al ：27，Cu: 64, Ba:137 Fe ：56 Mg ：24 Cr:52 K:39 N:14 Si:28⼀、选择题：本⼤题共16⼩题，每⼩题3分，在每⼩题给出的四个选项中，只有⼀项是符合题⽬要求的。

1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上⾯贴上危险警告标签。

下列物质贴错了包装标签的是( ) A. 浓硫酸B. 汽油C. 酒精D. 氯化钾2.完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是A. AB. BC. CD. D3.我国古代四⼤发明之⼀的⿊⽕药是由硫磺粉、硝酸钾和⽊炭粉按⼀定⽐例混合⽽成的，爆炸的反应为：S+2KNO 3+3C K 2S+N 2↑+3CO 2↑，下列说法中正确的是（） A. 该反应中的还原剂为KNO 3B. 该反应中C 被还原C. 若消耗32g S ，该反应转移电⼦数为2 N AD. 若⽣成标准状况下⽓体22.4L ，则有0.75 mol 物质被还原 4.阿伏加德罗常数的值为N A ，下列说法中正确的是（） A. 5NH 4NO 32HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，⽣成28 g N 2，转移的电⼦数⽬为3.75N AB. 常温常压下，ag 某⽓体含分⼦数为b ，则cg 该⽓体的体积为22.4bc aN ALC. 2mol/L 的CaCl 2溶液中Cl -的数⽬为4N AD. 46g NO 2和N 2O 4的混合⽓体中含有的氧原⼦个数为3N A 5.下列说法正确的是( )A. 摩尔是⼀种国际基本物理量B. 氧⽓的摩尔质量为32gC. H 2的⽓体摩尔体积约为22.4LD. 1mol H 2O 约含有6.02×1023个⽔分⼦6.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下所⽰,则下列化学反应属于阴影部分的是( )此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号10 / 10A. Cl 2+2KBrBr 2+2KClB. 2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑C. 4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3D. 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 7.下列说法正确的个数有①盐卤点⾖腐、江河⼊海⼝处“三⾓洲”的形成、⾼压直流电除烟尘均与胶体的性质有关②通电时，溶液中的溶质粒⼦分别向两极移动，胶体中的分散质粒⼦向某⼀极移动③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒⼦做布朗运动④做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐⾊加深，说明氢氧化铁胶体带正电⑤向FeCl 3溶液中滴加NaOH 溶液，可制得Fe(OH)3胶体⑥1mol FeCl 3完全与⽔反应⽣成氢氧化铁胶体粒⼦数约为N A 个⑦淀粉溶液和蛋⽩质溶液是溶液，不可能是胶体 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个8.下列各组离⼦中，能在溶液中⼤量共存的是（） A. Na +、Cu 2+、Cl ﹣、OH ﹣ B. H +、Ca 2+、HCO 3﹣、NO 3﹣ C. Fe 2+、H +、SO 42﹣、NO 3﹣ D. Na +、CO 32﹣、OH ﹣、K + 9.下列离⼦⽅程式正确的是( ) A. 往NaHSO 4溶液中加Ba(OH)2溶液⾄恰好中和:Ba 2++2OH -+2H ++SO 42-=BaSO 4↓+2H 2O B. 碳酸钙与盐酸反应:2H ++CO 32-=CO 2↑+H 2OC. 铁与稀盐酸反应:2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑D. 往Ba(OH)2溶液中加少量硫酸溶液:Ba 2++OH -+H ++SO 42-=BaSO 4↓+H 2O10.下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol ·L －1的是（） A. 10g NaOH 固体溶解在⽔中配成250mL 溶液 B. 将80g SO 3溶于⽔并配成1L 的溶液C. 将0.5mol ·L －1的NaNO 3溶液100mL 加热蒸发掉50g ⽔的溶液D. 标况下，将22.4L 氯化氢⽓体溶于⽔配成1L 溶液11.今有⼀种固体化合物X ，X 本⾝不导电，但熔化状态或溶于⽔中能够电离，下列关于该化合物X 的说法中正确的是 A. X ⼀定是电解质 B. X 可能为⾮电解质 C. X 只能是盐类 D. X 可以是任意化合物12.将SO 2通⼊⾜量Fe 2(SO 4)3溶液中,完全反应后再加⼊K 2CrO 4溶液,发⽣的两个化学反应为SO 2+2Fe 3++2H 2O=SO 42-+2Fe 2++W ①, Cr 2O 72-+a Fe 2++b H +Cr 3++Fe 3++H 2O ②,下列有关说法正确的是A. 还原性:Cr 3+>SO 2B. 配平后⽅程式②中,a=6,b=7C. Cr 2O 72-能将Na 2SO 3氧化成Na 2SO 4D. ⽅程式①中W 为OH - 13.200 mL 0.3 mol/L 的K 2SO 4溶液和100 mL 0.2 mol/L 的Fe 2(SO 4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中SO 42-的物质的量浓度为A. 0.3 mol/LB. 0.4 mol/LC. 0.45 mol/LD. 0.5 mol/L 14.下列离⼦⽅程式的书写中，正确的是A. H 2SO 4与Ba （OH ）2溶液反应: Ba 2＋+ OH － + H ＋⼗SO 42－= BaSO 4↓ + H 2O10 / 10B. 碳酸钙中加⼊盐酸 : CO 32- + 2H + = CO 2↑ + H 2OC. 将氢氧化铁放⼊盐酸中: Fe （OH ）3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2OD. 氧化铜与稀硫酸反应: 2H + + O 2—= H 2O15.物质的量浓度为0.05 mol ·L -1的⾦属氯化物(RCl x ) 溶液20 mL ，恰好与20 mL 0.15 mol ·L -1的AgNO 3溶液完全反应。

2022-2023学年山西省太原市高三上学期期中质量监测化学试卷(解析版)

山西省太原市2022-2023学年高三上学期期中质量监测化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．生活中处处有化学，下列叙述不正确的是A．硝酸铵是一种高效氮肥，但过量施用会造成水体富营养化B．抗酸药能中和胃里过多的胃酸，缓解胃部不适C．味精是一种常用的增味剂，其化学名称为谷氨酸钠D．在食盐中添加的碘酸钾是防腐剂【答案】D【详解】A．水体中氮磷元素过多会导致水华现象，从而造成水体富营养化，A正确；B．胃酸的主要成分为HCl，抗酸药如碳酸氢钠等可中和过量的胃酸，从而可缓解胃部不适，B正确；C．味精是谷氨酸的钠盐，一种常用的安全调味剂，其化学名称为谷氨酸钠，C正确；D．在食盐中添加的碘酸钾可补充碘元素，属于营养强化剂，D错误；故选D。

2．下列物质的化学式和分类均正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．过氧化锂是特殊氧化物，A项错误；B．重铬酸钾中铬元素是+6，易降到+3，表现氧化性，B项正确；C．活泼金属与非金属易形成离子化合物，氢化钙是离子化合物，C项错误；D ．NaClO 名称为次氯酸钠，亚氯酸钠是NaClO 2，D 项错误；故答案选B 。

3．下列化学用语表示正确的是 A ．乙醛的结构简式：3CH COHB ．甲烷的空间填充模型：C ．2-S 的结构示意图：D ．过氧化钠的电子式：【答案】D【详解】A ．乙醛的结构简式：CH 3CHO ，A 项错误；B ．是甲烷的球棍模型，不是空间填充模型，B 项错误；C ．2-S 的结构示意图最外层电子数是8，C 项错误；D ．过氧化钠是离子化合物，其电子式：，D 项正确；故答案选D 。

4．下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是A ．在-10.1mol L ⋅氨水中：2+2+--3Mg Cu NO Cl 、、、 B ．在-10.1mol L ⋅氯化钠溶液中：3+2+--3Fe Ba I HCO 、、、C ．在-10.1mol L ⋅醋酸溶液中：2++2--44Mg NH SO Br 、、、D ．在-10.1mol L ⋅硝酸银溶液中：++--Na K Br I 、、、【答案】C【详解】A ．2+2+Mg Cu 、会与氨水反应生成Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀，则不能大量共存，A 错误；B ．3+Fe 会与-I 反应生成Fe 2+和I 2，3+Fe 会与-3HCO 发生完全双水解生成Fe(OH)3沉淀和CO 2气体，则不能大量共存，B 错误；C ．在-10.1mol L 醋酸溶液中，2++2--44Mg NH SO Br 、、、之间不会发生任何反应，则能大量共存，C 正确；D ．--Br I 、会与硝酸银溶液反应生成AgBr 、AgI 沉淀，则不能大量共存，D 错误；故选C 。

2020-2021学年黑吉两省十校高三(上)期中化学试卷(Word+答案)

2020-2021学年黑吉两省十校高三（上）期中化学试卷一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1．化学与生产、生活密切相关。

下列说法错误的是（）A．活性炭净水过程发生物理变化B．漂白粉、液化石油气均属于混合物C．《周易参同契》：“胡粉[2PbCO3•Pb（OH）2]投火中，色坏还为铅”，发生物理变化D．“以栏为灰（草木灰），…淫之以蜃（碳酸钙分解物）…”，所得溶液中含KOH2．下列含钠化合物中，其水溶液呈酸性的是（）A．NaHCO3B．Na2CO3C．NaHSO4D．NaCl3．下列有关物质的化学反应的叙述正确的是（）A．SO2与少量氨水反应生成NH4HSO3B．放电条件下，N2与O2反应生成NO2C．室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4D．室温下Na与空气中O2反应生成Na2O24．喷泉实验装置如图，应用下列各组气体一溶液，不会出现喷泉现象的是（）选项气体溶液A SO2氨水B NO2NaOH溶液C NH3稀硫酸D CI2饱和食盐水A．A B．B C．C D．D5．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．SO2使溴水褪色：SO2+2H2O+Br2═2H++SO42﹣+2HBrB．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+C．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH﹣═AlO2﹣+H2↑D．四氧化三铁溶于过量稀盐酸：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O6．下列叙述正确的是（）A．24g Mg、27g Al与足量稀硫酸反应，转移电子数相等B．质量分别为1g的氧气和臭氧中，所含电子数相同C．标准状况下，22.4L H2O2含有的极性键的数目为2N AD．6.4g铜与足量稀盐酸反应，转移的电子数目为0.2N A7．下列选项所示的物质间转化不能实现的是（）A．NaCl（ag）Cl2（g）漂白粉（s）B．CaCl2（aq）CaCO3（s）CaSiO3（s）C．Al2O3（s）AlCl3（aq）Al（OH）3（s）D．Cl2（g）HClO（aq）O2（g）8．下列有关气体除杂的方法中，不能实现的是（）选气体（杂质）方法项A CO2（SO2）通过酸性高锰酸钾溶液B NO（H2O）通过浓硫酸C CO2（C2H4）通过溴的四氯化碳溶液D NO2（O2）通过Na2SO3溶液A．A B．B C．C D．D 9．下列关于无机物的性质与应用的对应关系正确的是（）A．NaClO具有氧化性，可用于杀灭新型冠状病毒B．FeCl3水解显酸性，可用作铜制线路板的蚀刻剂C．SO2具有漂白性，常用SO2的水溶液作Br2蒸气的吸收剂D．H2O2具有氧化性，可用于与酸性KMnO4溶液反应制取O210．某同学在实验室选用下列实验装置，验证浓硫酸与碳反应【2H2SO4（浓）+C═CO2↑+2SO2↑+2H2O】的生成产物。

太原市2021版高三上学期期中化学试卷A卷

太原市2021版高三上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2016高二上·宜春期中) 区分强电解质和弱电解质的依据是（）A . 溶解度的大小B . 属于离子化合物还是共价化合物C . 是否存在电离平衡D . 导电性的强弱2. （2分） (2018高一上·惠州期末) 等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是（）A . 它们的分子数目之比是1︰1B . 它们的氧原子数目之比为2︰3C . 它们的质量之比为1︰1D . 它们所含原子数目之比为3︰43. （2分） (2018高二上·佛山期末) 下列关于钠的说法正确的是（）A . 钠是活泼的非金属B . 金属钠着火，立即用水扑灭C . 钠与水反应放出氢气D . 钠不能保存在易燃品煤油中4. （2分）下列实验操作不正确的是（）A . 过碘升华实验的烧杯用酒精洗涤B . 做过银镜反应实验的试管用稀硝酸洗涤C . 将汽油放在带橡皮塞的玻璃瓶中D . 往双氧水中滴入几滴三氯化铁溶液加快分解速率5. （2分）元素及其化合物的知识是“化学1”的重点内容．下列叙述中不正确的是（）A . 钠呈银白色、质软、熔点相对较低、密度比水小B . 二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物C . 在炼铁高炉中主要是CO将铁矿石还原为铁D . 铝及其化合物都既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应6. （2分） (2016高一上·福清期中) 在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③3.4g NH3 ，这三种气体中氢原子个数从多到少的顺序表达正确的是（）A . ①②③B . ②③①C . ②①③D . ①③②7. （2分） (2017高一上·昆明期中) 将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度是（）A . mol•L﹣1B . mol•L﹣1C . mol•L﹣1D . mol•L﹣18. （2分）下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）A . 漂白精能漂白是因为Ca(ClO)2中的 ClO-有强氧化性B . 明矾能够消毒杀菌是利用了胶体的吸附性C . 氢氧化铝、碳酸镁、小苏打等可用于治疗胃酸过多D . 二氧化硅可用于制造光导纤维9. （3分） (2016高一上·海南期中) （多选）Fe（OH）3胶体的说法，正确的是（）A . 用丁达尔效应分离Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液B . Fe（OH）3胶体的胶粒带正电荷，通电时胶粒向直流电源的负极移动，这种现象称为电泳C . 向沸腾蒸馏水逐滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明红褐色时即得到Fe（OH）3胶体D . 向沸腾的NaOH稀溶液中边滴加FeCl3饱和溶液，边用玻璃棒搅动，然后继续煮沸，制备Fe（OH）3胶体10. （2分） (2017高一上·盐城期末) 在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是（）A . NaOHB . Na2OC . Na2CO3D . Na2O211. （2分） (2016高三上·长春期中) 关于阿伏伽德罗常数NA ，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB . 1.0L0.1 mol•L﹣1 AlCl3溶液中所含的Al3+离子数为0.1NAC . 标准状况下，11.2LSO3中含有分子数目为0.5NAD . 常温常压下，3.2gO2和O3混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA12. （2分） (2015高一上·丰县月考) 在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）A . Cu2+、H+、Cl﹣B . CO32﹣、OH﹣、Cl﹣C . K+、H+、Cl﹣D . K+、OH﹣、CO32﹣13. （2分）(2017·南开模拟) 下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是（）A . 熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2OB . 在海带灰的浸出液（含有I﹣）中滴加H2O2得到I2：2I﹣+H2O2+2H+═I2+O2↑+2H2OC . 红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2D . “84消毒液”（有效成分NaClO）和“洁厕灵“（主要成分盐酸）混合使用放出氯气：ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O14. （2分） (2015高二上·海南期末) 铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（）A . 阴极B . 正极C . 阳极D . 负极15. （2分）有机化合物与人类的生活密切相关．以下叙述中，正确的是（）①乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分②米酒变酸的过程涉及了氧化反应③含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水污染④有机酸和醇脱水合成的某些酯，可用作糖果、化妆品中的香料⑤用加酶洗衣粉洗涤毛织品效果更好．A . ②③⑤B . ①②④C . ①②③D . ①④⑤（）16. （2分）分子式为C5H12O，且分子结构中只含有2个甲基和1个羟基的有机物共有（不考虑立体异构）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种二、填空题 (共3题；共8分)17. （4分） (2015高一上·广元月考) 物质的量是一个联系宏观和微观的物理量．填写关于物质的量计算的四个恒等式（NA表示阿伏加德罗常数）：n=________=________=________=________．18. （3分） 4g NaOH固体溶解后配制成100mL溶液，其物质的量浓度为________ mol/L，取出10mL该溶液，它的物质的量浓度为________ mol/L，将取出的10mL加水稀释至100mL，其物质的量浓度变为________ mol/L．19. （1分） (2016高一上·武城期中) 某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液．其反应原理为（用离子方程式表示）：________．三、实验题 (共1题；共10分)20. （10分） (2016高一上·洛阳期中) 实验室用密度为1.25g•mL﹣1、质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL 0.1mol•L﹣1的盐酸，请回答下列问题：（1）浓盐酸的物质的量浓度为________（2）配制240mL 0.1mol•L﹣1 的盐酸（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）________ ．A．用30mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2〜3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒淮确量取所需的浓盐酸的体积，倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1〜2cm处（4）若实验中遇到下列情况，对盐酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）？①用于稀释盐酸的烧杯未洗涤，________ ．②容量瓶中原有少量蒸馏水，________ ．③定容时观察液面俯视，________ ．（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？①定容时加蒸馏水时超过了刻度________ ．②向容量瓶中转移溶液时有滚液不慎有溶液溅出________ ．③定容摇勻后发现液面下降________四、推断题 (共1题；共8分)21. （8分） (2018高一上·郑州期中) 如图，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。

高三上学期化学期中测试题 (24)

②金属离子沉淀的pH如下表。
Fe3+
Cu2+
Fe2+
开始沉淀时的pH
1.5
4.2
6.3
完全沉淀时的pH
2.8
6.7
8.3
（1）生物堆浸前，需先将矿石进行研磨，目的是__________________。
（2）生物堆浸过程的反应在T.f细菌的作用下进行，主要包括两个阶段，第一阶段的反应为：CuFeS2+4H++O2 Cu2+Fe2++ 2S+ 2H2O，第二阶段的反应为Fe2+继续被氧化转变成Fe3+，反应的离子方程式为__________。
（3）结合已知推断：生物堆浸过程中，应控制溶液的pH在__________范围内。
（4）过程I中，加入Na2S2O3固体会还原堆浸液中的Fe3+，得到溶液X。为判断堆浸液中Fe3+是否被还原完全，可取少量溶液X，向其中加入_____________试剂（填试剂的化学式），观察溶液颜色变化。
（5）过程II中，用H2O2和稀硫酸处理后，CuS完全溶解，用离子方程式表示H2O2的作用是________。
1.下列物品所使用的主要材料属于无机非金属材料的是
A.陶瓷工艺品 B.纸质练习簿
C.不锈钢盆 D.蚕丝领带
2.下列对化学用语的描述中，不正确的是
A.甲烷的结构式：
B.磷的原子结构示意图：
C. Bi和 Bi互为同位素
D.由Na和Cl形成NaCl的过程：
3.下列反应中，H2O做氧化剂的是
A. 2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑B. 3NO2+H2O=2HNO3+NO

河北衡水中学2021届高三化学上学期期中试题解析（含解析）

衡水中学2021—2021学年度第一学期期中考试高三年级化学试卷一、选择题（以下每题所给选项只有一个选项符合题意，每题1分，共10分。

）1．有四种晶体，其离子排列方式如以下图所示，其中化学式不属AB型的是（）2．氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，以下描述错误的选项是（）A．AlON和石英的化学键类型相同B．AlON和石英晶体类型相同C．AlON和（工业上通过电解法制备铝用的）Al2O3的化学键类型不同D．AlON和（工业上通过电解法制备铝用的）Al2O3晶体类型相同3．元素周期表中铋元素的数据见右图，以下说法正确的选项是（）A．Bi元素的质量数是209 B．Bi元素的相对原子质量是209．0C．Bi原子6p亚层（能级）有一个未成对电子D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子4．“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续进展经济模式。

以下说法与“低碳经济”不符合的是．．．A．大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂B．增强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，提高燃料的利用率C．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用D．甲烷和乙醇的燃烧热别离是891．0 kJ·mol－1、1366．8 kJ·mol－1，利用甲烷更“低碳”五、在中学化学实验中利用的玻璃、陶瓷等仪器，在实验操作中不能经受温度的急剧转变，不然会引发平安事故。

以下实验操作进程不是基于上述缘故的是（）A、用排水法搜集气体后，先移出导气管，后熄灭酒精灯B、在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应第一加入浓盐酸，然后再点燃酒精灯C、在用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨气终止后，将大试管从铁架台上取下置于石棉网上冷却后再洗涤D、钠与水反映时，只能取黄豆粒大小的钠投入盛水的烧杯中反映【答案】D【解析】六、以下各组描述正确的选项是A 化工生产要遵守三原那么:充分利用原料、充分利用能量、爱惜环境。

山西省太原市2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题

2020~2021学年第一学期高一年级期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1-C 12-N 14-O 16-Na 23-Mg 24-K 39-一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.人类认识原子的历史是漫长的。

下列与原子结构模型的演变无关．．的科学家是()A.道尔顿B.汤姆孙C.卢瑟福D.门捷列夫2.生活中的下列物品，不是．．由生铁铸造的是()A.杠铃片B.足球门框C.一元硬币D.下水井盖3.人类最早使用的合金是()A.铜合金B.铁合金C.铝合金D.镁合金4.下列物质中，不属于．．．电解质的是()A.3NH B.3HNO C.KOH D.NaBr5.化学是一门以实验为基础的科学，在实验前应了解安全注意事项，并遵守操作要求。

所给与实验有关的图标中，表示“排风”的是()A. B. C. D.6.我国是稀土资源大国，到目前为止，我国的稀土储量、稀土产量、稀土用量和稀土出口量均居世界第一位。

下列属于稀土金属的是()A.铁B.钠C.镝D.铝7.下列物质中，与其他三种物质不属于．．．同一类别的是()A.KIB.2MgCl C.25C H OHD.23Na CO 8.下列互为同位素的是()A.2O 和3O B.168O 和178O C.O 和2O -D.CO 和2CO 9.周期表中位置靠近的元素性质相近，在一定区域内寻找元素、发现物质的新用途被视为一种相当有效的方法。

在元素周期表中金属与非金属的分界处可以找到()A.半导体材料B.耐高温材料C.耐腐蚀材料D.催化剂材料10.下列物质中，含有离子键的是()A.氢气B.氯化氢C.二氧化碳D.氢氧化钠11.我国自主研发的“天问一号”火星探测器预测将于2021年2月抵达火星，探测器上安装的太阳能电池的主要成分是硅，其生产过程涉及反应2高温SiO S +2Ci+2CO ，其中的还原剂是()A.2SiO B.CC.SiD.CO12.能用离子方程式2H OH =H O +-+表示的化学反应是()A.稀盐酸与氨水B.稀硫酸与NaOHC.稀硝酸与()2Cu OH D.稀盐酸与()3Fe OH 13.在某无色溶液中能大量共存的离子组是()A.2Cu +、3NO -、H +、24SO -B.K +、3NO -、Na +、23CO -C.K +、H +、23CO -、Na +D.2Ba +、24SO -、K +、O H -14.下列有关元素周期表的说法中，错误．．的是()A.稀有气体元素位于0族B.元素周期表共有7个周期C.第ⅠA 族的元素叫碱金属元素D.主族由长周期元素和短周期元素组成15.只用一种试剂区别23Na CO 、2MgCl 、3AlCl 三种溶液，这种试剂是()A.稀硫酸B.()2Ca OH 溶液C.3AgNO 溶液D.NaOH 溶液16.“折戟沉沙铁末销，自将磨洗认前朝”是唐代诗人杜牧的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误．．的是()A.战戟中的铁元素属于主族元素B.制作战戟使用的钢铁是混合物C.可利用146C 测定古代战戟的年代D.可用稀酸清洗战戟表面的锈迹17.下列与卤素有关的描述中，正确的是()A.常温常压时2F 是一种黄绿色液体B.从F 到I ，单质的熔点依次降低C.从F 到I ，氢化物的稳定性依次减弱D.向KCl 溶液中滴加溴水能发生置换反应18.除去下列物质中的杂质(括号内是杂质)，所用的方法正确的是()选项物质(杂质)方法A ()22Na Na O 加热B ()2Cl HCl 通过NaOH 溶液C 2CuCl 溶液()3FeCl 加入Cu 粉D ()23Fe Fe O 通入CO 、高温加热A.AB.BC.CD.D19.硒是人体所需的一种微量元素，它与氧、硫位于同一主族。

XX省太原市2022至2023学年高一上学期期中考试化学试题附解析答案完整版

2022～2023学年第一学期高一年级期中质量监测化学试卷一、选择题（本大题共20个小题．每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号填入下表相应的空格内。

）1．我国化学科学与技术的发展取得了举世瞩目的成绩，我国下列科技成果主要与化学有关的是（）A ．发现太阳系以外行星B ．量子通信创造纪录C ．用甲醇低温制取氢气D ．用人体皮肤细胞制胚胎干细胞A ．AB ．BC ．CD ．D 2．人体每天从外界获取各种各样有益物质，其中属于电解质的是（）A ．氧气B ．氯化钾C ．淀粉D ．葡萄糖3．《如梦晋阳》烟花秀表演，将优美音乐和绚丽焰火酿为一体，而能使火焰呈现紫色的元素是（）A ．钾 B ．钠 C ．铜 D ．钡4．漂白粉可用于废水脱臭、脱色处理，漂白粉的有效成分是（）A ． B ． C ． D ．2Cl 2Ca(OH)2CaCl 2Ca(ClO)5．果冻是人们喜爱的一种零食，用激光笔照射果冻，在果冻中可以看到一束光亮的“通路”，这说明果冻属于（）A ．溶液B ．乳浊液C ．胶体D ．悬浊液6．药品的正确保存和实验的规范操作是进行科学实验的基础，以下有关实验室中药品保存与实验操作正确的是（）A ．保存金属钠B ．加热溶液C ．存放试剂D ．滴加液体7．次磷酸（）可用作金属表面的处理剂以及制造催化剂，它的摩尔质量是（ 32H PO ）A ．66B ．C ．D ．66g 66mol 66g/mol8．绝大多数的准分子激光器都用氖气做缓冲气体。

下列因素中，对氖气的体积无明显影响的是（）A ．温度和压强B ．微粒本身大小C ．微粒的数目D ．微粒间的距离9．在澄清透明的溶液中能大量共存的离子组是（）A ．B ．--3Na K Cl NO ++、、、+-2-3Na H Cl CO +、、、C ． D ．+2+-2-3K Ca Cl CO 、、、3++--3Fe K OH NO 、、、10．生产、生活中的很多做法都涉及氧化还原反应，以下做法的原理与氧化还原反应无关的是（）A ．熟肉采用真空包装B ．食用油的瓶中充入氮气C ．食醋除去壶中水垢D ．月饼包装中放入脱氧剂11．“红氧”—是一种稳定性极强的活性氧，它具有超氧化活性，能够使红细胞的变形8O 能力增强，改善血液的流变性。

2021-2022学年山西省太原市第五中学高三下学期5月阶段性检测化学试题

A.Na4S2O3与CaOCl2的水溶液均显碱性
B.1mol Na4S2O3固体中共含有6NA个离子
C. 题干反应中，每产生9.6g S时，转移0.6NA个电子
D. 向CaOCl2中加入足量稀硫酸会有Cl2产生，被氧化与被还原的原子数相等
【答案】C
【解析】
【详解】A．Na4S2O3由Na+、SO 、S2-构成，SO 、S2-水解使溶液呈碱性；CaOCl2由Ca2+、Cl-、ClO-构成，ClO-水解使溶液显碱性，故A正确；
C．放电时正极上的电极反应式为LiV3O8+xe-+xLi+=Li1+xV3O8，C项错误；
D．充电时，Y电极为阳极，与电源正极相连，电极反应式为Li1+xV3O8- xe-=LiV3O8+xLi+，电极质量逐渐减轻，D项错误；
答案选A。
7.25℃时，向0.1mol/L的HA溶液中滴加NaOH溶液，溶液中1gc(HA)、1gc(A–)、lgc(H+)和1gc(OH-)随pH变化的关系如下图所示(假设整个过程中溶液体积不变若a为金属元素，则a、b的最高价氧化物的水化物之间能发生反应
D. 若图中①和③为生活中常用的有机调味品，则②没有同分异构体
【答案】B
【解析】
【分析】b元素是地壳中含量最多的金属元素，则b为Al元素；c元素的一种单质在空气中易自燃，则c为S元素；自然界存在游离态的d元素，则d为S元素。
【详解】A．若a为非金属元素，则可能为碳，含碳原子数较多的烃(如石蜡中的某一成分)，常温下可能呈固态，而PH3呈气态，则氢化物的沸点：a＞c，A不正确；
【答案】①.排除装置内的空气，使A产生的硫酸亚铁压入到B装置中发生反应②.装置A中稀硫酸量过多，太早关闭活塞b、c，打开活塞a，导致A中生成的硫酸亚铁量很少，很多稀硫酸被压入到B中，从而导致实验失败③.烧杯、漏斗、玻璃棒④.4FeCO3∙nH2O＋O2＝4FeOOH＋4CO2＋(4n−2)H2O⑤.圆底烧瓶⑥.饱和碳酸氢钠溶液⑦.pH过低，氢离子较大，氢离子和H2NCH2COOH反应，不利于(H2NCH2COO)2Fe的生成⑧.防止亚铁离子被氧化⑨.26.5

2020-2021学年太原市高一上学期期中化学试卷(含答案解析)

2020-2021学年太原市高一上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1. 下列关于著名科学家名字与主要贡献对应关系正确的是( )①道尔顿−提出氧化学说；②伦琴−发现X 射线；③拉瓦锡−提出原子论；④门捷列夫−发现元素周期律；⑤汤姆生−发现电子。

A. ①②④B. ②③⑤C. ②④⑤D. ②③④ 2. 物质灼烧时，其焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，则一定含有( )A. 钾单质B. 钾离子C. 钾元素D. 钾的化合物 3. 下列关于性质与应用的对应关系的说法正确的是( )A. H 2O 2有氧化性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 碳酸氢钠与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多C. 氢氟酸见光不分解，可保存在无色玻璃试剂瓶中D. 明矾中的铝离子能水解成胶体，可对饮用水进行消毒4. 化学反应2Na +2CH 3CH 2OH →2CH 3CH 2ONa +H 2↑的反应类型是( )A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应 5. 下列有关生产生活中的化学，说法正确的是( )A. Fe 、Al 、Cu 可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到B. 含钙、钡、铂等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火C. 石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化D. 工业上为了加快分离胶体中的电解质杂质，常在渗析袋外施加电场，使电解质离子透过半透膜向两极移动，该操作是应用胶体的电泳原理6. 下列反应属于氧化还原反应的是( )A. CaCO 3 高温 ̲̲̲̲̲̲̲̲ CaO +CO 2↑ B. Na 2CO 3+2HCl =2NaCl +CO 2↑+H 2OC. 2Cu +O 2 △ ̲̲̲̲̲̲ 2CuOD. Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O7.下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是()①无色溶液中：K+、Cl−、Na+、SO42−②使pH=11的溶液中：Na+、AlO2−、K+、CO32−③水电离的c(H+)=10−12mo1/L的溶液中：Cl−、HCO3−、NH4+、SO32−④加Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl−、SO32−⑤酸性溶液中：Fe2+、Ag+、NO3−、I−．A. ①②③④⑤B. ①②⑤C. ①②D. ①②③④8.下列关于胶体说法正确的是()A. 胶体是纯净物B. 胶体、溶液和浊液的本质区别是能否产生丁达尔现象C. 胶体不带电荷D. 胶体分散质粒子的直径在10−9～10−7μm之间9.在资源利用中，常涉及下列化学反应：M+7Fe2(SO4)3+8H2O− △ 15FeSO4+8H2SO4.下列有关该反应的判断正确的是()A. M为FeSB. 反应后，溶液中由水电离出的c(H+)增大C. 氧化剂是Fe2(SO4)3，只有铁元素被还原D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为8：1510.下列叙述正确的是()A. 1摩尔氧B. 有大量有毒易燃气体在室内扩散，不能立即打开排风扇开关C. 1L水中溶解224 L HCl气体(标准状况下测得)后形成溶液物质的量浓度为10 mol⋅L−1D. 将7.4克氢氧化钙放入烧杯中，加水搅拌冷却后全部转移到100 mL容量瓶并加水至刻度线，浓度为1 mol⋅L−111.下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是①澄清的石灰水②氢硫酸③氯水④酸性高锰酸钾溶液⑤氯化钡溶液⑥品红溶液A. ①⑤B. ③④⑤C. ②⑥D. ②③④⑥12.下列说法中正确的一组是()A. 和互为同分异构体B. 碳链为与的烃为同系物C. 金刚石、石墨和“足球烯”C60为同素异形体D. H2和D2互为同位素13.下列对物质的用途及解释不正确的是()选项物质用途解释A SO2食品漂白剂SO2具有还原性B NaClO消毒剂NaClO具有强氧化性，能杀灭细菌C NaHCO3中和过多的胃酸NaHCO3溶液显碱性D硅胶干燥剂硅胶多孔，吸附水分能力强A. AB. BC. CD. D14.下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B. 向氨水中通入过量SO2：2NH3⋅H2O+SO2=2NH4++SO32−+H2OC. 用石墨作电极电解MgCl2溶液：2Cl−+2H2O− 电解 Cl2↑+H2↑+2OH−D. 等体积等物质的量浓度的NH4Fe(SO4)2和Ba(OH)2混合：2Fe3++3SO42−+3Ba2++6OH−=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓15.下列关于物质分类的说法，正确的是()A. 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物B. 由同种元素组成的物质是单质，由多种元素组成的物质是混合物C. 酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物D. 溶液、胶体、浊液一定都是混合物16.下列两种气体的分子数一定相等的是()A. 质量相等、密度不等的N2和C2H4B. 等体积等密度的CO和C2H2C. 等温等体积的O2和N2D. 等压等体积的N2和CO217.在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

太原市2021届高三上学期期中考试化学试题(含答案)

太原市2021届高三上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64第I卷(选择题共74分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。

)1.华夏文明源远流长，勤劳智慧的中国人民探索认知世界，创造美好生活的过程贯穿始终。

以下说法从化学视角理解，错误的是2.下列化学用语和化学符号使用正确的是A.次氯酸的结构式：H－Cl－Ol4的比例模型：C.碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3＝Na＋＋HCO3－D.氨基的电子式：3.下列说法正确的是A.稀硫酸、NaCl溶液是实验室常见的强电解质B.二氧化氮经加压凝成无色液体为物理变化C.“华为麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅D.“火树银花”的烟花利用了金属元素的物理性质4.NaCl是我们生活中必不可少的物质。

将NaCl溶于水配成1 mol·L－1的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确的是A.a离子为Na＋B.溶液中含有N A个Na＋C.水合b离子的图示不科学D.室温下测定该NaCl溶液的pH小于7，是由于Cl－水解导致5.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.100 g质量分数为46%的CH3CH2OH溶液中所含氢原子数为6N AB.标准状况下，11.2 L HF所含的原子总数为N AC.常温下，100 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中Al3＋离子总数等于0.1N AD.含1 mol NH4Cl的溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4＋数目为N A6.下列叙述不正确的是A.10 mL质量分数为98%的浓H2SO4，用10 mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%B.配制0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液480 mL，需选用500 mL容量瓶C.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，量取浓硫酸时仰视量筒，会使所配溶液浓度偏小D.同温同压下20 mL CH4和60 mL O2所含的原子数之比为5：67.运用元素周期律分析下列推断，不正确的是A.Sr的原子序数为38，则氢氧化锶的化学式为Sr(OH)2B.H3BO3的酸性与H2SiO3接近C.氧化硼可能与氢氟酸发生反应D.HCl的还原性比H2S强，是因为Cl的非金属性比S强8.下列说法正确的是A.H2O分子间存在氢键，所以H2O比H2S稳定B.He、CO2和CH4分子中都存在共价键C.PCl5中各原子的最外层均达到8电子稳定结构D.NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O的过程中，既破坏离子键，也破坏共价键9.下列有关化学概念的说法，正确的是①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物②BaSO4是一种难溶于水的强电解质③冰醋酸纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐④煤的干馏、气化和液化都属于化学变化⑤置换反应都属于离子反应A.①②⑤B.①②④C.②③④D.③④⑤10.2020年新型冠状病毒疫情在全世界爆发，化合物可用于“新冠”病毒疫情下的生活消毒。

2021-2022学年山西省太原市外国语学校高一(上)期中化学试卷(附答案详解)

2021-2022学年山西省太原市外国语学校高一（上）期中化学试卷1. 下列技术的应用中，其工作原理涉及化学变化的是( )A. 风力发电B. 火药爆炸C. 太阳能热水D. 打磨磁石制指南针2. 规范操作是科学实验的基本要求。

下列实验操作不符合规范要求的是( )A.用坩埚钳移动热的蒸发皿B.量取水并读数 C.熄灭酒精灯D.配制一定浓度的硫酸溶液A. AB. BC. CD. D3. 下列关于分散系的说法正确的是( )A. 溶液和胶体都是纯净物，浊液是混合物B. 胶体、溶液、浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应C. 分散系的分类：分散质粒子的直径D. 溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体和浊液中的分散质粒子不能通过滤纸4. 分类法在化学的发展中起到了非常重要的作用。

下列分类标准合理的是( )A. 根据氧化物的组成元素，将氧化物分成酸性氧化物和碱性氧化物B. 根据反应中是否有离子参加，将化学反应分为离子反应和非离子反应C. 根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质、化合物和氧化物D. 根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸5. 下列关于酸、碱、盐的说法正确的是( )A. 酸、碱、盐一定都是电解质B. 酸与盐、碱与盐之间一定能发生反应C. 碱溶液一定显碱性，显碱性的溶液也一定是碱溶液D. 酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应6. 下列各组物质中属于同素异形体的是( )①石墨和C60②红磷和白磷③氧气和臭氧④白金和黄金⑤冰和干冰⑥S2和S8(两种硫单质分子)A. ③④⑤B. ②③④⑥C. ①②③⑥D. ①②③④⑤⑥7. 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )A. 可燃物的燃烧一定是氧化还原反应B. 含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性C. 某元素M由化合态变为游离态，M一定被还原D. 氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原8. 在无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是( )A. Al3+、Ag+、NO3−、Cl−B. Mg2+、NH4+、NO3−、Cl−C. K+、Na+、CO32−、Cl−D. Na+、Fe2+、SO42−、OH−9. 下列有关电解质的说法正确的是( )A. 电解质发生电离，是在通电条件下才发生的B. 混合物都不是电解质，所以冰水混合物也不是电解质C. 电解质溶液中自由移动离子数目越多，导电能力一定越强D. 固体化合物X不导电，但熔融状态或溶于水能导电，则X一定是电解质10. 下列说法中错误的是( )A. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B. 物质的量描述的对象是分子、原子等微观粒子C. 0.012kg金刚石中含有约6.02×1023个碳原子D. 一个钠原子的质量约等于23g6.02×102311. 节日燃放的绚丽焰火与“焰色试验”知识相关。

洛阳市2021届高三化学上学期期中试题 (1)

河南省洛阳市2021届高三化学上学期期中试题本试卷分第I卷(选择题)和第II卷（非选择题）两部分，共100分.考试时间90分钟。

第I卷(选择题，共50分)注意事项：1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2。

每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动,用橡皮擦干净后，再选涂其它答案.不能答在试题卷上。

3。

考试结束，将答题卡交回.本试卷可能用到的相对原子质量:H:1 C：12 N：14 O:16 F：19 Si：28 Ce：140一、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分)1。

垃圾分类，一般是指按一定规定或标准将垃圾分类储存、分类投放和分类搬运,从而转变成公共资源的一系列活动的总称。

下列有关垃圾分类说法错误．．的是A。

废弃的聚乙烯塑料分类回收之后直接填埋，可以有效减少白色垃圾B.铝制易拉罐分类回收，可大大节约矿物资源C。

果皮等食品类废物可进行堆肥处理D。

在垃圾分类处理中化学能够发挥重要的作用2。

《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁,取碱浣衣"的记载。

下列说法正确的是A。

“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效 B.“以灰淋汁”的操作是萃取、分液C。

“取碱”得到的是一种碱溶液D。

“浣衣”过程有化学变化3.下列微粒中质子数大于电子数的是A.OH－B。

C。

D。

3115P4.下列叙述不涉及．．．氧化还原反应的是A。

工业上利用合成氨实现人工固氮B。

大气中NO2参与酸雨形成C。

明矾用于净水D。

含氯消毒剂用于环境消毒5.下列说法正确的是A.小苏打、醋酸、乙醇均为电解质B.糖类、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物C.陶瓷、水泥、普通玻璃都是混合物D。

含金属元素的离子一定都是阳离子6。

能正确表达下列反应的离子方程式为A.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3＋＋3CO32－＝Al2（CO3)3↓B.CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓C.硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H＋＋FeS＝H2S↑＋Fe2＋D.乙酸乙酯与NaOH溶液共热：CH3COOCH2CH3＋OH－∆−−→CH3COO －＋CH3CH2OH7。

2021-2022学年山西省太原市高三(上)期中生物试卷(附详解)

2021-2022学年山西省太原市高三（上）期中生物试卷一、单选题（本大题共30小题，共60.0分）1.下列关于原核细胞和真核细胞的叙述，不正确的是（）A. 含有叶绿体的细胞一定是真核细胞B. 没有核膜和染色体的细胞一定是原核细胞C. 含有有氧呼吸酶的细胞可能是原核细胞D. 含有核糖体的细胞可能是真核细胞2.下列关于导致人体感染新冠肺炎的病原体-新型冠状病毒的叙述，正确的是（）A. 该病毒的核酸中含有5种碱基B. 该病毒和大豆叶肉细胞最大的区别是无以核膜为界限的细胞核C. 该病毒的五碳糖与ATP中的不相同D. 该病毒的RNA能控制其蛋白质的合成3.下列对各类藻的叙述，不正确的是（）A. 颤藻进行光合作用利用的色素与绿色植物不完全相同B. 黑藻的叶片可以作为观察叶绿体的良好材料C. 伞藻经过细胞的分裂和分化形成了伞帽、伞柄和假根D. 小球藻有氧呼吸的场所是细胞质基质和线粒体4.某校四个生物兴趣小组用紫色洋葱不同部位进行了相关实验（如下表），但均未达到预期效果。

下列分析中合理的是（）A. 甲组所取细胞的细胞质中无RNA分布B. 乙组实验中未用盐酸处理鳞片叶内表皮C. 丙组实验中研磨不够充分是主要原因D. 丁组实验中可能未观察到分生区部位5.下列关于细胞中元素和化合物的描述，正确的是（）A. 脂肪酸与吲哚乙酸的元素组成相同B. RNA分子携带大量遗传信息，是绝大多数真核生物的遗传物质C. C是活细胞中含量最多的元素，是生命的核心元素D. 蛋白质是生命活动的主要承担者，有些蛋白质可以接受和传递信息6.开心果已成为世界第五大坚果作物，其能适应严酷的生长条件，具有耐旱、抗热等特性，含有丰富的有机物、矿物质（如钾、钠、铁、钙）等。

下列关于开心果植株细胞的元素及物质组成的叙述，正确的是（）A. 钾、钠、铁、钙等在细胞中均以化合物的形式存在B. 组成细胞的最基本元素是C，含量最多的化合物是糖类C. 细胞中结合水的含量远远多于自由水，以利于其抗旱等D. 缺钾植株易倒伏，说明无机盐对维持生物的正常生命活动有重要作用7.下列关于DNA和RNA的叙述，不正确的是（）A. 原核细胞内的DNA不会和蛋白质结合形成复合物B. 真核细胞内DNA和RNA的合成只在细胞核内完成C. 原核细胞和真核细胞中基因表达出蛋白质一般需要DNA和RNA的参与D. 肺炎双球菌转化实验证实了细胞内的DNA和RNA都是遗传物质8.如图甲、乙、丙表示某动物细胞中的不同化合物，下列叙述正确的是（）A. 物质甲为该生物的主要遗传物质B. 可用苏丹Ⅲ染液来鉴定物质乙C. 物质丙构成生物膜的基本骨架D. 甲、乙、丙三物质不可能同时出现在叶绿体中9.下列关于糖类和脂质的叙述，正确的是（）A. 高等植物细胞中储存能量的物质有淀粉、脂肪和糖原B. 脂肪中C、H的比例高于糖类，氧化分解时释放能量多，因此脂肪是主要能源物质C. 淀粉、纤维素的差异与单体的种类和空间结构有关D. 性激素是在内质网合成的与生殖细胞形成有关的脂质类激素10.干种子的萌发过程中干重最初因大分子物质的水解而增加，然后又因呼吸消耗而减少，并且需要大量酶参与。

太原市2021年高三上学期期中化学试卷D卷

太原市2021年高三上学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2018高二上·吉林期中) 某精细化工厂，将棉花加工成很细的颗粒结构，然后把它添加到食品中去，可改变食品的口感，使食品易加工成型，降低人体获得的热量等，这是因为纤维素（）A . 是人体重要营养物质B . 在人体中可水解成葡萄糖C . 不能被所有动物吸收D . 不能被人体吸收，但可促进消化2. （2分） (2016高二上·绍兴期末) 下列各项中表达正确的是（）A . H，D，T表示同一种核素B . 次氯酸电子式C . F原子结构示意图：D . CH4分子的球棍模型：3. （2分）(2018·威海模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是（）A . 标准状况下，向2.24L密闭容器中充满NO2气体，其所含分子数为0.1 NAB . CuO和Cu2S的混合物80 g中，所含铜粒子数为2NAC . 常温常压下，22gT2O含中子数为12NAD . 1.0 L 1.0 mol·L－1的NaNO3水溶液中含有的氧原子数为3NA4. （2分）下列说法正确的是（）A . 实验室用已知浓度的醋酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选用酚酞做指示剂比用甲基橙做指示剂时带来的误差要大一些B . 用玻璃棒蘸取高锰酸钾溶液，滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照，测定其pHC . 用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液D . 容量瓶、滴定管使用前均需检漏，并需要润洗以减小实验误差5. （2分） (2018高二上·烟台期中) 下列离子方程式正确的是（）A . Fe3O4溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB . 漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－C . MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OD . 在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3＝2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H ＋6. （2分） (2016高一上·会宁期中) 下列实验操作正确的是（）A . 分液时，上下层液体均从下口放出B . 蒸馏时忘记放碎瓷片可停止加热，冷却后补加C . 蒸发结晶时，应将蒸发皿中的溶液全部蒸干D . 过滤时，为加快过滤速度可搅拌漏斗内的液体7. （2分） (2017高一下·惠州期中) 10mL0.1mol/LAlCl3溶液中，逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液v mL，则下列图象正确的是（）A .B .C .D .8. （2分） (2019高三上·山西月考) 在反应3BrF3+5H2O=9HF+Br2+HBrO3+O2↑中，若有5molH2O参加反应，被水还原的溴元素为（）A . 1 molB . 2/3 molC . 4/3molD . 2mol9. （2分） (2016高一上·湖州期中) 下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）A . FeCl3→FeCl2B . Zn→Zn2+C . H2→H2OD . CuO→CuCl210. （2分） (2016高二上·吉安期中) 下列说法正确的是（）A . 强酸跟强碱的反应热一定是中和热B . 1molC完全燃烧放热383.3kJ，其热化学方程为：C+O2═CO2 △H=﹣383.3kJ•mol﹣1C . 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时的反应热叫做中和热D . 表示中和热的离子方程式为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H=57.3KJ•mol﹣111. （2分）(2017·黄陵模拟) 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述错误的是（）A . 放电时正极附近溶液的碱性增强B . 充电时锌极与外电源正极相连C . 放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原D . 充电时阳极反应为：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣═FeO42﹣+4 H2O12. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 如图是元素周期表前四周期的一部分，下列对相关元素的叙述正确的是（）①X元素的原子有二个电子层，处于周期表的第15个纵行②Z的原子序数为31，单质常温下为液体③气态氢化物水溶液的酸性X＜Y＜Z ④X的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物能反应生成盐⑤Z的原子序数比Y 大19，Y的原子序数比X大9．A . 只有②B . 只有①③④⑤C . 只有①②③④D . 全部13. （3分） (2016高一下·汕头期末) 下列实验装置不能达到实验目的是（）A . 用装置来制备氨气B . 用装置来验证Cu与浓硝酸反应的热量变化C . 用装置来验证氨气极易溶于水D . 用装置来除去Cl2中混有的HCl气体14. （2分） (2018高一上·芮城期中) 下列变化中，需要加入还原剂才能实现的是（）A .B .C .D .15. （2分） (2017高二上·菏泽期末) 关于下列装置说法正确的是（）A . 装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B . 装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C . 用装置③精炼铜时，c极为粗铜D . 装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成16. （2分）以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe（OH）2 ，装置如图所示，其中P端通入CO2 ，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．则下列说法中正确的是（）A . X、Y两端都必须用铁作电极B . 不可以用NaOH溶液作为电解液C . 阴极发生的反应是：2H++2e﹣=H2↑D . 白色沉淀只能在阳极上产生二、非选择题 (共6题；共30分)17. （1分） (2016高二下·庄浪期中) 下列实验操作不正确的是________．A 在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯B 将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，完成乙醇氧化为乙醛的实验C 醇中含有少量水可加入硫酸铜再蒸馏制得无水乙醇D 试管中先加入一定量浓硫酸，再依次加入适量冰醋酸、无水乙醇，然后加热制取乙酸乙酯E 实验室制取乙烯时，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动F 配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止G．验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置、待液体分层后，滴加硝酸银溶液．18. （5分） (2016高一下·宁夏月考) 某元素R原子的核外电子数等于核内中子数，该元素的单质2.8g与氧气充分反应，生成6.0g的化合物RO2 ．请回答：（1）元素R的原子序数是________．（2）元素R的原子共有________个电子层，能量最低的电子层中共有________个电子．（3）写出元素R的最高价氧化物对应水化物的化学式________，它的酸性比碳酸的酸性________．19. （9分） (2016高二下·重庆期中) A、B、C、D，E是前四周期原子序数依次增大的五种元素．A元素原子的核外电子数等于其电子层数，B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同，A与D可形成两种常见液态化合物G、H，其原子数之比分别为1：1和2：1．E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和．请回答下列各题（涉及元素请用相应化学符号表示）：（1） B、C、D三种元素中电负性最大的元素其基态原子的电子排布式为________．（2）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用________形象化描述．在B的基态原子中，核外存在________对自旋相反的电子．（3）由E和D形成的晶胞如图1所示，晶体中E2+周围等距且最近的E2+有________个；ED的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化合物都可以发生焰色反应，其原因是________．E和B可形成的晶体的晶胞结构与NaCl 晶体的相似（如图2所示），但该晶体中含有的哑铃形B22﹣的存在，使晶胞沿一个方向拉长．晶体中E2+的配位数为________．该化合物的电子式为________．（4）用高能射线照射液态H时，一个H分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子．①释放出来的电子可以被若干H分子形成的“网”捕获，你认为H分子间能形成“网”的原因是________．②由H分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO2的水溶液反应的离子方程式________．20. （5分） (2016高三上·万全期中) 无水AlCl3是一种重要的化工原料．某课外探究小组尝试制取无水AlCl3 ，查阅资料获得下列信息：无水AlCl3在178℃升华，极易潮解，遇水蒸气产生白色烟雾．探究一无水AlCl3的实验室制备利用如图装置，用干燥、纯净的氯气在加热条件下与铝粉（已除去氧化膜）反应制取无水AlCl3 ．供选择的药品：①铝粉②浓硫酸③稀盐酸④饱和食盐水⑤二氧化锰粉末⑥无水氯化钙⑦稀硫酸⑧浓盐酸⑨氢氧化钠溶液（1）写出装置A烧瓶中发生的反应方程式________．（2）实验开始前，先检查装置气密性，后装入药品，接下来的步骤依次是________（填序号）a．加热D中硬质玻璃管 b．往A烧瓶中加入液体 c．点燃A中的酒精灯（3）写出无水AlCl3与水蒸气反应的化学方程式________．探究二无水AlCl3的含量测定及结果分析取D中反应后所得固体2.0g，与足量氢氧化钠溶液反应，测定生成气体的体积（体积均换算成标准状况），重复测定三次，数据如表：第一次实验第二次实验第三次实验D中固体用量 2.0g 2.0g 2.0g氢气的体积334.5mL336.0mL337.5mL（4）根据表中数据，计算所得固体中无水AlCl3的质量分数________．（5）有同学认为测得的无水AlCl3的质量分数偏低，你认为可能的原因有________：（填序号）①制备的氯气不足，②固体和气体无法充分接触，③无水AlCl3发生升华，造成损失．21. （5分） (2016高二下·莆田期末) 电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中，a为电解质溶液，X和Y是两块电极板，则：（1）若X、Y均为惰性电极，a为饱和NaCl溶液，则电解时．检验Y电极反应产物的方法是________（2）若X和Y分别为石墨和铁，a仍为饱和的NaCl溶液，则电解过程中生成的白色固体物质露置在空气中可观察到的现象为________．（3）若要在一块铁片上均匀镀锌，则X为________，a为________溶液．（4）若X和Y均为惰性电极，a为一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol Cu （OH）2，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为________．22. （5分） (2016高二上·定州开学考) 已知：①2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ l ）；△H=﹣572kJ/mol②2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ g ）；△H=﹣484kJ/mol③CH4 （ g ）+2O2（ g ）=2H2O （ l ）+CO2（ g ）；△H=﹣890kJ/mol（1）已知H﹣H的键能436kJ/mol O=O的键能496kJ/mol H﹣O的键能463kJ/mol，根据上述数据计算①②哪一个反应可以通过键能直接计算得出________．并计算写出反应 H2O （ l ）=H2O （ g ）的焓变△H=________．（2）请根据题干计算CO2（g）+4H2（ g ）=CH4（ g ）+2H2O（ g ）的焓变△H=________．（3）在①②③三个方程式中哪一个是燃烧热的热化学方程式________．（填反应方程式的序号）标准状况下，取甲烷和氢气的混合气体11.2L完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为26、3.8kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比________．参考答案一、选择题 (共16题；共33分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、非选择题 (共6题；共30分) 17-1、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、。

北京市丰台区 2021——2022 学年度第二学期综合练习化学

北京市丰台区2021——2022 学年度第二学期综合练习（一）高三化学本试卷共10 页，100 分。

考试时长90 分钟。

考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32第一部分本部分共14 题，每题 3 分，共42 分。

在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1.冬奥会冰球运动所需要的下列器材中，由金属材料制成的是（）A．冰球——橡胶B．冰球杆——碳纤维C．运动员面罩——钢丝网D．运动员头盔——丙烯腈、丁二烯、苯乙烯形成的高聚物2．下列化学用语或图示表达正确的是（）A．金属铜具有导电性C．金刚石硬度大B．氮气化学性质稳定D．碘单质常温为固体A.第一电离能：Li <Be <B C．电负性：N <O <FB.原子半径：Mg <Na <KD．酸性：H SiO <H PO <HClO2 3 3 4 4A.FeSO 溶液中放入铁粉：2Fe3++ Fe 3Fe2+4B.硝酸保存于棕色试剂瓶：4HNO3 光照4NO2↑+O2↑+2H O2C.氮肥NH HCO4 3保存于阴凉处：NH△HCO NH4 3 3↑+CO2↑+H O2D.金属钠保存于煤油中：2Na + O Na O 2Na + 2H O 2NaOH + H ↑2 2 2 2 2A．∆H > 02B．1 mol S（g）完全燃烧释放的能量小于2968 kJC．∆H =∆H -∆H2 1 3D．16 g S（s）完全燃烧释放的能量为1484 kJ7．实验室制取下列气体，所选反应试剂、制备装置与收集方法合理的是（）．．下列关于氨气的说法不．正．确．的是（）A. NH 分子呈三角锥形，属于极性分子3B. NH 易液化、易溶于水均与氢键的形成有关3C. NH 与 HCl 反应的过程包含配位键的形成， NH Cl 属于共价化合物34D. 烧瓶中溶液红色不变时， NH + H O 32下列事实不能用Cl + H O2 2A .实验室用 NaOH 溶液吸收Cl 尾气 2B .用饱和食盐水除去Cl 中的 HCl 杂质2C . NaClO 与浓盐酸混合产生氯气D ．漂白粉中加入适量醋酸可增强漂白性NH ⋅ H ONH + + OH - 达平衡324HClO 平衡移动加以解释的是（）糖酯可由油酸（C 17H COOH ）与蔗糖反应而得，其转化关系如下图所示：33下列说法正确的是（）A ．蔗糖不能发生银镜反应B ．油酸是一种饱和高级脂肪酸C ．蔗糖酯属于油脂类物质D．蔗糖酯在酸性条件下充分水解的最终产物为油酸和蔗糖11．下列实验方案能达到实验目的的是（）A B C D比较目比较Mg、Al 金属性的研究浓度对化学平衡的Na CO2 3、比较碳酸、醋酸、苯的强弱影响NaHCO3慢与酸反应的快酚的酸性强弱实验方案12.水溶性荧光超支化聚合物P 在生物、医药及组织工程和生物成像等领域都有较好的应用，合成P 的单体由M（）和W（）在一定条件下反应得到，P 的结构片段如下：下列说法不．正．确．的是（）A．W 不存在顺反异构B．聚合物P 的单体由M 与W 通过取代反应得到C．M 与W 形成的单体通过缩聚反应制得聚合物P，同时有CH OH 生成3D．聚合物P 具有较好水溶性可能与存在多个亲水基团－OH 有关13.一种可充电的锌锰分液电池，其结构如下图所示：⎣( )下列说法不．正．确．的是（）A .放电时，正极反应为：MnO + 4H + + 2e - Mn 2+ + 2H O22B .充电时，Zn 作阴极： ⎡Zn(OH ) 4⎤⎦2- + 2e -Zn + 4OH -C .离子交换膜a 和 b 分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜D .充电过程中K SO 溶液的浓度逐渐降低2414. 某小组进行以下探究。