2020版高中化学专题达标检测卷(二)(含解析)苏教版必修2

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2020届江苏省高考化学二模试卷(含答案)

最新精选Word2020 学年度第二学期高中教课质量检测试题高三化学考生注意：1．试卷满分100 分，考试时间60 分钟。

2．本考试分设试卷和答题纸，试卷包含两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。

3．答题前，考生务必在答题纸上填写姓名、学校、准考据号，并将查对后的条形码贴在指定地点上。

作答一定涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。

第一部分的作答一定涂在答题纸上相应的地区。

第二部分的作答一定写在答题纸上与试卷题号对应的地点。

相对原子质量：O－ 16S－32Ba－ 137一、选择题（共40 分，每题 2 分，每题只有一个正确答案）1．我国自主研发的超薄铷（Rb）原子钟，每3000 万年偏差仅 1 秒。

以下对于铷的稳固同位素8537 Rb 的说法正确的选项是A ．质子数是85B．中子数是48C．质量数是37 D ．电子数为48 2．以下举措会惹起大气中SO2含量上涨的是A ．燃煤供热B．风力发电C．发展核能 D ．植树造林3．硫化氢气体不拥有A ．毒性B．可燃性C．复原性 D ．漂白性4．以下物质与铝的反响属于铝热反响的是A ．HCl2 3 2O D ． NaOH B ． Fe O C． H5．以下变化属于物理变化的是A ．明矾净水B．铵盐受热分解C．液溴挥发D．石油催化裂化6．苏轼的《格物粗淡》中有这样的记录：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并没有涩味。

”依照现代科技看法，该文中的“气”是指A ．甲烷B．乙烯C．甲醛 D ．乙酸7．大海是资源的宝库，以下生产过程中不波及氧化复原反响的是A ．海水晒盐B．电解饱和食盐水C．海带提碘D．用氯气制漂粉精最新精选Word8．化学对人类健康意义重要，以下说法错误的选项是A．大批出汗后需增补氯化钠B．骨质松散需要增补钙元素C．HCO 3－参加保持人体血液酸碱均衡D ．BaCO 3作 X 射线透视肠胃内服药剂9．合成氨反响难以发生的根根源因是A ．该反响是可逆反响B．氮分子中存在氮氮叁键C．该反响需要催化剂D．氨气简单液化10．埋在以下土壤中的铸铁输油管道，腐化速率最慢的是A ．氧化铁许多的酸性土壤B．湿润松散的中性土壤C．碳颗粒许多的碱性土壤D．干燥致密的中性土壤11．以下相关性质的比较，不可以用元素周期律解说的是A ．酸性： H 2SO4＞ HClO B．金属性： Mg ＞AlC．碱性： NaOH ＞ LiOH D．稳固性： CH ＞ SiH4412．某同学想用实考证明硫酸铜溶液的蓝色与SO42－没关。

江苏专版2024学年新教材高中化学模块综合测评苏教版必修第二册(含答案)

新教材高中化学苏教版必修第二册：模块综合测评可能用到的相对原子质量:H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Fe-56、Cu-64一、单项选择题(包括14题,每题3分,共42分。

每题只有一个选项最符合题意)1.合金从古代到现代,从生活领域到工业领域都有着广泛应用。

下列说法错误的是( )A.铝合金大量用于高铁建设B.“玉兔二号”钛合金筛网轮的主要成分是非金属材料C.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金D.商代后期铸造出工艺精湛的后母戊鼎,该鼎属于铜合金制品2. [2023江苏通州高级中学校考期中]下列有关化学用语表示正确的是( )A.羟基的电子式:·HB.聚丙烯的结构简式:CH2CH2CH2C.乙烯的结构简式:CH2CH2D.乙酸的球棍模型:3. [2023江苏太湖高级中学期中]下列反应中既是氧化还原反应,能量变化情况又符合如图的是( )A.氢氧化钠与稀盐酸的反应B.碳和水蒸气的反应C.NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反应D.氢气的燃烧反应[2023江苏连云港东海期中]阅读下列资料,回答4~5题。

合成17tNH3,放出Q kJ热量。

利用浓氨水吸收氯气工业的尾气,同时得到副产品NH4Cl;也可以用FeCl2溶液吸收氯气制得FeCl3溶液,然后制备Fe(OH)3胶体;经实验发现,胶体都有丁达尔效应(粒子对光的散射现象),且丁达尔效应随其浓度升高逐渐增强。

4.下列化学反应表示不正确的是( )A.合成NH3反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-2Q×10-6kJ·mol-1B.浓氨水吸收氯气:8NH3·H2O+3Cl2N2+6NH4C1+8H2OC.FeCl2溶液吸收氯气:2FeCl2+Cl22FeCl3D.制备Fe(OH)3胶体:F+3NH3·H2O Fe(OH)3 (胶体)+3N5.下列物质的性质与用途具有对应关系的是( )A.维生素C能溶于水,与补铁剂共服效果更佳B.NO有氧化性,可用于CO去除C.Fe3O4不溶于水,可制造录音磁带D.NH4Cl易溶于水,可用作化肥6. [2023河北邯郸期中]一定条件下,向密闭容器中通入一定量的CO和H2制备甲醇,反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),测得容器内H2的分压与反应时间的关系如图所示。

专题2 原子结构与元素性质单元测试卷-高二下学期化学苏教版(2020)选择性必修2

专题2《原子结构与元素性质》单元测试卷一、单选题1．关于元素周期表的说法正确的是A．元素周期表有7个周期B．元素周期表有18个族C．短周期是指第一、二周期D．IA族的元素全部是金属元素2．已知下列元素的电负性数据，下列判断错误的是元素Li Be X O Na Al Cl Ge电负性 1.0 1.5 2.5 3.50.9 1.6 3.2 1.8A．表中X为非金属元素B．Ge既具有金属性，又具有非金属性C．Mg元素电负性的范围为0.9～1.6D．O和Cl形成的二元化合物中O显正价3．某元素基态原子的价电子排布为3d74s2，该元素在周期表中的位置是A．第三周期，第ⅡB族B．第四周期，第ⅡB族C．第三周期，第ⅡA族D．第四周期，第Ⅱ族4．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，只有X、Y位于同一周期，且Y与Z位于同一主族，四种元素可形成一种在医疗农业、染料上有广泛用途的物质，其物质结构如图所示。

下列叙述正确的是A．原子半径：Z＞Y＞X＞WB．等物质的量浓度的X和Z的含氧酸的酸性：Z＞XC．W、X、Z均可与Y形成多种化合物D．简单氢化物的还原性：Y＞Z5．W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。

W元素的一种离子与Li+具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层3s3p。

下列说法错误的是的电子数之比为3︰2，X与Z同主族，Z的价电子排布式为24A．气态氢化物的热稳定性：Z Y>B．第一电离能：R Z Y>>C．原子半径：R Z X<<>>D．电负性：Z R X6．根据元素周期律比较下列性质，错误的是A．酸性：HClO4> H2SO4> H2SiO3B．碱性：KOH<NaOH<LiOHC．热稳定性：H2O> H2S> SiH4D．非金属性：F>O>N7．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：Ⅱ1s22s22p63s23p4；Ⅱ1s22s22p63s23p3；Ⅱ1s22s22p3。

2019-2020年高中化学专题综合测评(含解析)苏教版必修2【共4套46页】

本套资源目录2019_2020年高中化学专题综合测评1微观结构与物质的多样性含解析苏教版必修22019_2020年高中化学专题综合测评2化学反应与能量转化含解析苏教版必修22019_2020年高中化学专题综合测评3有机化合物的获得与应用含解析苏教版必修22019_2020年高中化学专题综合测评4化学科学与人类文明含解析苏教版必修2专题综合测评(一)微观结构与物质的多样性(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共计48分)1．下列表示物质的化学用语正确的是( )D[含8个中子的碳原子的核素符号为14C，A项错误；HF是共价化合物，其电子式不需标方框和电荷符号，B项错误；Cl－的核电荷数应为17，C项错误。

]2．在一定条件下用NH3捕获CO2，既有利于缓解温室效应，也可得到重要的化工产品三聚氰酸，有关反应为3NH3＋3CO2―→＋3H2O。

下列说法正确的是( )A．题述反应为中和反应B．三聚氰酸分子中既含极性键，又含非极性键C．四种物质均属于共价化合物D．仅由题述四种元素不可能形成离子化合物C[A项，题给反应不是酸与碱作用生成盐和水的反应，不是中和反应，错误；B项，三聚氰酸分子中的化学键均存在于不同的原子之间，均为极性键，错误；C项，三聚氰酸、NH3、CO2、H2O分子中均只含有共价键，它们均是共价化合物，正确；D项，由(NH4)2CO3是离子化合物可知，错误。

]3．研究表明，26Al可以衰变为24Mg，则可用来比较这两种元素金属性强弱的方法是( )A．比较这两种元素的单质的硬度和熔点B．向氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氨水C．将打磨过的镁带和铝片分别与试管中的热水作用，并滴入酚酞溶液D．将打磨过的铝片和镁带分别投入氢氧化钠溶液中，Al能与NaOH溶液反应放出氢气，而Mg不能C[硬度和熔点属于物理性质，不能用于比较元素的金属性强弱，A项错误；向氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氨水，两溶液中均生成沉淀，不能证明元素的金属性强弱，B项错误；元素的金属性越强，其单质与水反应越剧烈，将打磨过的镁带和铝片分别与热水作用，并滴入酚酞溶液，可观察到加入镁带的试管变红，加入铝片的试管无明显现象，可证明镁的金属性比铝强，C项正确；比较元素的金属性强弱可以用金属与稀的非氧化性酸溶液反应来比较，而不能用金属与碱溶液的反应来比较，D项错误。

2020年高中学业水平考试化学检测试卷(二)

答案 c B c c B B D c A A c B
二、填空题（本题共5小题，共36 分） 26.(3 分）大（ 1 分）低（ 1 分）青铜（ 1 分） 27.(13 分）（ 1）饷（ 1 分）铁（ 1 分） 2Na +2H20 = 2NaOH +H2 ↑（ 2 分）
3Fe +4H20(g）二L Fe304 +4H2 ↑（ 2 分） (2)Al(l 分）2Al +20H- +2H20 = 2Al02- +3H2 ↑（ 2 分）
(3)FeC13(1分） ①血红（1分） ②生成红褐色沉淀（1分） Fe3+ +30H －二二 Fe(OH)3 ↓（2分）
28. (7分） (1）①C(1分） ②C(1分） ③A B(1分） ④B E(1分）
⑤E (1分）
(2)S02 和 H2(1分）浓硫酸与钵反应放出S02 气体，随着反应的进行，浓硫酸转变为
2020年普通高中学业水平专试化学检测试卷参考答案
（二）
一、选择题（本题 25 小题，每小题 2 分，共50 分）
题号
Hale Waihona Puke 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 B c D B A D B D B B A A B
题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
稀硫酸，钵与稀硫酸反应放出H2(1分）
29. (7分） (1）①H2S04(1分） ②酸雨（1分）
(2）①N2(1分） N02(1分） ②Cu +4HN03（浓）＝二Cu(N03)2 +2N02 ↑＋ 2H20(2分）属于（1分）
30. (6分） (1)FeCl2(1分） KCl (1分） (2)4Fe(OH)2 +02 +2H20二二 4Fe(OH)3(2分） (3)2Fe3+ +Fe二二 3Fe2+ (2分）

苏教版高中化学必修2综合测试卷(含答案解析版)

苏教版高中化学必修2综合测试卷一、单选题(共15小题)1.下列说法正确的是()A．淀粉、油脂、氨基酸都能水解，但水解产物不同B． SO2具有氧化性，因此可用于漂白纸浆C．植物油和裂化汽油都能使溴水褪色D．对“地沟油”进行分馏可以制得汽油、煤油，达到变废为宝的目的2.以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是()A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作3.金属钛有“生物金属”之称。

下列有关的说法正确的是()A．原子中均含有22个中子B．在周期表中位置相同，都在第4纵行C．的物理性质相同D．为同一核素4.下表给出几种物质的熔、沸点：判断下列有关说法中错误的是()①MgCl2属于离子晶体②SiCl4是分子晶体③单质B可能是原子晶体④AlCl3加热能升华⑤MgCl2水溶液不能导电⑥1 500 ℃时，NaCl可形成气态分子A．仅⑤B．④⑥C．①④D．②③⑤5.纤维素被称为第七营养素。

食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质。

不能用于鉴别淀粉和纤维素的方法是()A．分别加入碘水，观察颜色反应B．分别加稀硫酸煮沸，再加足量氢氧化钠溶液调至碱性，加银氨溶液加热观察有无银镜C．分别加热水溶解，观察溶解性D．放在嘴里咀嚼，有无甜味产生6.将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，可构成甲烷燃料电池，已知通入甲烷的一极，其电极反应式为CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O；通入氧气的一极，其电极反应式为2O2＋4H2O＋8e－===8OH－。

下列叙述正确的是()A．通入甲烷的电极为正极B．正极发生氧化反应C．该燃料电池总反应为CH4＋2O2＋2OH－===CO＋3H2OD．在燃料电池工作时，溶液中的阴离子向正极移动7.下列有关葡萄糖的说法错误的是()A．葡萄糖的分子式是C6H12O6B．葡萄糖能发生银镜反应C．葡萄糖是人体重要的能量来源D．葡萄糖属于高分子化合物8.下列说法正确的是()A．非金属元素间形成的化学键一定是共价键B．不同元素间形成的化学键一定是极性键C．单质分子中的共价键一定是非极性键D．化合物中的共价键一定是极性键9.下列说法正确的是()A．金属元素的原子最外层电子数越少，则该元素的金属性越强B．同周期元素原子半径和离子半径从左到右都依次减小C．笫三周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强D．第ⅠA族元素的金属性不一定比第ⅡA族元素的金属性强10.下列说法中正确的是()A． C60气化和I2升华克服的作用力相同B．甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D．用作高温结构陶瓷材料的SiN4固体是分子晶体11.下列各组物质反应能形成离子键的是()A． H2、F2B． NO、O2C．稀硫酸、NaCl溶液D． BaCl2溶液、纯碱溶液12.乙烯(CH2===CH2)、丙烯(CH3CH===CH2)、丁烯(CH3CH2CH===CH2)等都属于烯烃，下列关于烯烃的说法不正确的是()A．分子中都含有碳碳双键B．通式为C n H2n,n≥2C．碳、氢元素的质量比为6∶1D．它们都是饱和链烃13.下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是()A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键14.下列实验中，没有颜色变化的是()A．淀粉溶液中加入碘酒B．淀粉溶液中加入稀硫酸并加热C．鸡蛋清中加入浓硝酸D．葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热15.在恒温恒容的条件下，能使反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)正反应速率增大的措施是() A．减少C或D的浓度B．减少A的浓度C．减少B的浓度D．增大A或B的浓度二、填空题(共3小题)16.学习化学离不开化学实验，通过实验会使你认识化学，打开化学之门。

高中化学模块综合测试卷苏教版必修二

高中化学模块综合测试卷(必修二苏教版)(满分100分，用时90分钟)第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题有1—2个选项符合题意)1.(2020上海高考，3) 科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯)，如C50、C70、C120、C540等它们互称为( )A.同系物B.同分异构体C.同素异形体D.同位素解析：C60与C50、C70、C120、C540等，都是碳元素形成的性质不同的单质，属于碳元素的同素异形体。

答案：C2.(2020北京高考理综，12) R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)( )A.若R(OH)m为强碱，则W(OH)n也为强碱B.若HXO m为强酸，则Y是活泼非金属元素C.若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6D.若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素解析：由题意可知，R、W、X、Y、Z为第2或第3周期元素。

若R(OH)m为强碱，可能是NaOH、LiOH，则W(OH)n可能为Be(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3，都是弱碱；若HXO m为强酸，则X是活泼非金属元素，则Y的活泼性＞X的活泼性，因此Y是活泼非金属元素是正确的；若Y的最低化合价为-2，则Y的最高正化合价为+6，位于第ⅥA族后面的Z元素，其最高正价可能为+7(氯元素)或0价(氟元素)；若X的最高正化合价为+5，即X位于第ⅤA族，则R位于ⅢA族，可能为硼也可能为铝，故五种元素都是非金属元素的说法是错误的。

答案：B3.(2020北京高考理综，8) 已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。

下列判断正确的是( )MnO＞Cl2＞Fe3+＞I2A.上述实验证明氧化性：-4B.上述实验中，共有两个氧化还原反应C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性解析：发生的反应：①2KMO4+16HCl====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，②2Fe2++Cl2==== 2Fe3++2Cl-，MnO＞Cl2，反应②证明氧化性：Cl2＞Fe3+，③2Fe3++2I-====I2+2Fe2+。

苏教版高中化学必修二专题二第2单元《化学反应中的热量》测试试题(含答案解析)

苏教版高中化学必修二专题二第2单元《化学反应中的热量》测试试题（含答案解析）1 / 19第2单元《化学反应中的热量》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。

吸食时将饮料罐隔离层中的固体化学物质和水混合后摇动即会制冷或对饮料起到冷却作用。

该化学物质可能是：（）A ．NaClB ．NH 4NO 3C ．CaOD ．NaOH2．下列说法不正确．．．的是（） A ．氢能、核能都是无污染的高效能源B ．把煤转化为液态燃料可提高煤的燃烧效率C ．推广使用太阳能、风能、海洋能，有利于缓解温室效应D ．使用催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大3．下列反应中，属于吸热反应的是（）A ．燃烧COB ．N a OH 溶液和稀盐酸反应C ．铝和稀盐酸反应D ．Ba(OH)2•8H 2O 晶体和NH 4Cl 晶体反应4．科学家首次用X 射线微光技术观察到CO 与O 在催化剂表面形成化学键的过程。

反应过程的示意图如下:下列说法正确的是（）A ．CO 和O 生成CO 2是吸热反应B ．在该过程中，既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成C ．CO 和O 生成了具有极性共价键的CO 2D ．该过程表示CO 、O 和催化剂的能量之和大于CO 2的能量5．下列说法正确的是（）A ．硒化氢(H 2Se)是有色、有毒的气体，比H 2S 稳定B ．Na 2O 2中阳离子与阴离子的个数比为1:1C ．O H 8)OH (Ba 22晶体与氯化铵晶体反应不需要加热就能发生，说明该反应是放热反应D ．由H 2→2H 的过程需要吸收能量6．下列示意图与对应的化学反应关系不一致的是（）A.2SO 2(g)+O2(g)⇌2SO 3(g)△H<0B.25℃时，用0.1mol/L 盐酸滴定20mL0.1mol/LNaOH 溶液C.酸性KMnO 4溶液与过量的H 2C 2O 4溶液混合D.CH 2=CH 2(g)+H 2(g) CH 3CH 3(g) △H>0，使用催化剂(a)和未使用催化剂(b)A ．AB ．BC ．CD ．D 7．下列过程有热量放出的是（）A ．醋酸的电离B ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体反应C ．焦炭与二氧化碳气体发生的反应D ．Na 与H 2O 反应8．下列推论正确的是（）A ．S(g)+O 2(g)=SO 2(g) △H 1；S(s)+O 2(g)=SO 2(g) △H 2，则：△H 1>△H 2B ．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2O(l)D △H 1，NaOH(s)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2O(l)△H 2则：△H 1<△H 2C ．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2O(l) △H=-57.3kJ/mol ，则: 含20gNaOH 的稀溶液与稀盐酸完全反应，放的热量为28.65kJD ．2C(s)+O 2(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol ，则碳的燃烧热等于110.5kJ/mol9．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是( )A ．CO(g)+H 2O(g)===CO 2(g)+H 2(g) ΔH>0苏教版高中化学必修二专题二第2单元《化学反应中的热量》测试试题（含答案解析）B．金刚石比石墨稳定C．S(g)+O2(g)===SO2(g)ΔH1， S(s)+O2(g)===SO2(g)ΔH2。

高中化学专题综合测评(二)(含解析)苏教版必修2-苏教版高一必修2化学试题

专题综合测评(二)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。

下列说法正确的是( )A.为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B.燃烧沼气不会产生大气污染C.实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D.垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用解析本题考查化学与环境保护的知识。

A项，大量使用化肥会破坏土壤结构，大量使用农药会污染环境，故不正确；B项，燃烧沼气也会产生污染，如SO2，故不正确；C项，化石能源是有限的，仍需开发新能源，故不正确；D项正确。

答案 D2.下列说法正确的是( )A.反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能反应B.强酸跟强碱反应吸收热量C.由石墨比金刚石稳定可知，C(金刚石，s)===C(石墨，s)为放热反应D.不是所有反应都伴随着能量的变化解析A项，吸热反应在一定条件下可以发生；B项，强酸和强碱反应放出热量，D项，化学反应必然伴随着能量的变化。

答案 C3.酸性高锰酸钾溶液与草酸能发生反应：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。

下列各组实验中混合溶液最先褪色的是( )A 25 5 0.01 10 0.1 5B 25 5 0.01 5 0.3 10C 35 5 0.01 10 0.1 5 D3550.0150.310解析 A 、B 组相比较，B 组中反应物H 2C 2O 4的浓度大，反应速率快；C 、D 组相比较，D 组中反应物H 2C 2O 4的浓度大，反应速率快；B 、D 组相比较，两组中反应物浓度一样，但D 组中反应温度高，故反应速率快。

故D 组实验中KMnO 4最先消耗完，混合溶液最先褪色。

答案 D4.对可逆反应4NH 3(g)＋5O 2(g)4NO(g)＋6H 2O(g)，下列叙述正确的是( )A.平衡时，v 正(O 2)＝v 逆(O 2)必成立B.关系式5v 正(O 2)＝4v 正(NO)总成立C.用上述四种物质NH 3、O 2、NO 、H 2O 表示的正反应速率的数值中，v 正(H 2O)最小D.若投入4 mol NH 3和5 mol O 2，通过控制外界条件，必能生成4 mol NO解析 A 项，根据化学平衡状态的定义，可知正确；B 项，两物质反应速率之比等于其化学计量数之比，故错误；C 项，根据反应速率之比等于相应的化学计量数之比，可知H 2O 的反应速率是最大的，故错误；D 项，可逆反应不能进行到底，故错误。

2020年苏教高中化学必修2 阶段性测试题2 Word版含答案

姓名，年级：时间：阶段性测试题二专题2 化学反应与能量转化(时间：90分钟满分：100分)第Ⅰ卷（选择题，共48分)一、选择题（本题包括16小题,每小题3分,共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列说法正确的是( ）A．原电池是把电能转化为化学能的装置B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C．元素周期表中第ⅠA族全部是金属元素D．原电池中的阳离子向正极移动解析：原电池是把化学能转化为电能的装置,A错误；化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关系，B错误;元素周期表中第ⅠA族除氢元素外全部是金属元素，C错误；原电池中的阳离予向正极移动，D正确。

答案选D。

答案:D2．下列变化是因原电池反应而引起的是（）A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜B．在潮湿的空气中钢铁易生锈C．常温下，铁被浓硫酸“钝化”形成保护膜D．在潮湿的空气中过氧化钠易变质解析：A、C、D均是化学反应，没有形成原电池反应；在潮湿的空气中，铁、碳及钢铁表面的水膜形成原电池，加速钢铁生锈，故B 正确。

答案：B3．反应C（s）＋H 2O(g) CO（g）＋H2(g）在一密闭容器中进行，下列条件的改变能加快反应速率的是（）A．增加C的量B．将容器的体积缩小一半C．保持容器体积不变,充入N2D．保持压强不变，再充入N2解析：C是固体,增加C的量，速率不变，故A错误；将容器的体积缩小一半,气体浓度增大，速率加快，故B正确；保持容器体积不变，充入N2，反应物、生成物浓度不变，速率不变，故C错误；保持压强不变，再充入N2，H2O(g）、CO（g)、H2（g)浓度减小，速率减慢,故D错误。

答案:B4．硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产，下列对于反应2SO 2＋O22SO3的说法中正确的是( ）A．只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3B．在工业合成SO3时,要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题C．该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率均为零D．在达到平衡的体系中,充入由18O原子组成的O2后，18O仅存在于SO2和SO3中解析:SO2和O2反应生成SO3属于可逆反应,正逆反应速率相等时，反应达到最大限度，即化学平衡状态，所以反应物不能全部转化为生成物，故A错误；SO2和O2反应生成SO3属于可逆反应,在工业合成SO3时，既要考虑反应时间又要考虑转化率，即要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题,故B正确；可逆反应达到平衡后，正逆反应速率相等且不等于0，可逆反应达到一个动态平衡状态不是反应停止,故C错误；由于反应为可逆反应，在达到平衡的体系中，充入由18O原子组成的O2后,18O存在于O2、SO2和SO3中，故D错误。

2020春苏教版高中化学必修二专题综合检测(二)

专题综合检测(二)(满分100分，时间90分钟)(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题目要求)1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。

下列说法正确的是 ( )A ．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C ．实现化石燃料清洁利用，就无须开发新能源D ．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用解析： A 项，大量使用化肥会破坏土壤结构，大量使用农药会污染环境，故不正确；B 项，绿色化学的核心是从源头上阻止环境污染，而不是出现污染后去治理，故不正确；C 项，化石能源是有限的，仍需开发新能源，故不正确；D 项，正确。

答案： D2．下列电池工作时，O 2在正极放电的是( )A.锌锰电池B.氢燃料电池C.铅蓄电池D.镍镉电池解析：氢燃料电池中，负极上H 2放电，正极上O 2放电，A 、C 、D 中均不存在O 2放电，故选B 。

答案： B3．氢气是一种高效而无污染的理想能源。

下列①～⑥是某化学兴趣小组的学生查阅资料归纳出的工业上制取氢气的方法，其中包括正在研究的方案：①电解法：2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑②甲烷转化法：CH 4＋H 2O=====催化剂CO ＋3H 2③水煤气法：C ＋H 2O(g)=====1 000 ℃CO ＋H 2④碳氢化合物热裂解法：CH 4=====高温C ＋2H 2⑤设法将太阳光聚集产生高温使水分解：2H 2O=====高温2H 2↑＋O 2↑⑥寻找高效催化剂使水分解产生H 2如果将来人类广泛使用H 2作为能源，你认为可行且有发展前途的方法是 ( )A．①⑤⑥B．⑤⑥C．③⑥D．④⑤⑥解析：甲烷转化法、水煤气法、碳氢化合物热裂解法都需要消耗传统的能源，电解法耗能大，制取的成本高，这些都不适合作为未来工业上制取氢气的方法。

新版苏教版高中化学必修二专题综合测评(4套) Word版含解析

新版苏教版高中化学必修二专题综合测评（4套）专题一微观结构与物质多样性综合测评(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1.下列有关叙述正确的是( )A.168O和188O中子数相同，质子数不同，互为同位素B.H2O比H2S稳定，H—S键比H—O键更难断裂C.Na2O中存在离子键，是离子化合物D.Na2O2中阳离子与阴离子个数之比为1∶1解析168O和188O质子数都是8，中子数分别是8和10，A项错误；氧的非金属性比硫强，故H—O键比H—S键更难断裂，B项错误；Na2O是由Na＋和O2－组成的，二者通过离子键结合，C项正确；Na2O2是由Na＋和O2－2组成的，阳离子与阴离子个数之比为2∶1，D项错误。

答案 C2.铯是一种碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述不正确的是( )A.硫酸铯的化学式为Cs2SO4B.氢氧化铯是一种强碱C.金属铯与水反应比钠与水反应更剧烈D.碳酸铯受热易分解成氧化铯和二氧化碳解析我们已经知道碱金属中钠的性质，铯与钠同属于碱金属元素的单质，其结构上的相似性和递变性决定了它们在化学性质上的相似性和递变性。

铯和钠一样，最外层只有一个电子，在化合物中显＋1价，所以硫酸铯的化学式为Cs2SO4；氢氧化钠是强碱，而铯的金属性比钠强，所以氢氧化铯也是一种强碱；由于金属铯的金属性比钠强，所以与水反应时更剧烈；碳酸钠受热不易分解，类比可推知碳酸铯受热也不易分解。

答案 D3.下列说法正确的是( )A.形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C.第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果解析形成离子键的阴、阳离子间既存在静电吸引力，也存在静电排斥力，故A 错误；由于元素的非金属性F＞Cl＞Br＞I，所以HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强，故B错误；由于同一周期的元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以第3周期非金属元素的最高价的含氧酸的酸性从左到右依次增强，故C错误；原子结构决定元素的性质，元素周期律的实质是原子核外电子排布周期性变化，故D正确。

苏教版化学必修二专题2第一单元《化学反应速率与反应限度》测试试题(含答案)

第一单元《化学反应速率与反应限度》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．合成氨的反应为：3H2+ N22NH3，其反应的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为mol·L－1·s－1)，则下列关系正确的是A．v(H2)＝v(N2)= v(NH3) B．v(H2)＝3 v(N2)C．v(N2)＝2 v(NH3) D．v(NH3)＝3/2v(H2)2．下列哪个不可能．．．表示化学反应速率单位的是A．mol·L-1·h-1B．g·s-1C．L·min-1D．kJ·mol-13．对反应A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）来说，下列反应速率最快的是（）A．v（A）=0.02 mol/（L•s） B．v（B）=0.6 mol/（L•min）C．v（C）=0.5 mol/（L•min） D．v（D）=0.01 mol/（L•s）4．在容积固定的1L密闭容器里，进行可逆反应：X（g）+Y（g）2Z（g），并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆）与时间t的关系如图，结合题设条件，图中阴影部分面积不能表示（）A．Z的浓度增加 B．Y的物质的量减少 C．X的浓度减少 D．Y的浓度减少5．在10L容器中进行如下反应:A（g）+B（g）2C（g），2分钟后，B由2mol减少到1.2mol，则用单位内A的浓度变化表示的反应速率（V A）是（）A．0.02mol/（L·min）B．0.04mol/（L·min）C．0.08mol/（L·min）D．0.8mol/（L·min）噲?2Z(g) ΔH<0。

如图表示该反应的速率6．某密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)垐?(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。

2020版高中化学专题达标检测卷(二)(含解析)苏教版必修2

专题达标检测卷(二)(时间：100分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 I 127一、选择题(本题包括10个小题，每小题2分，共计20分)1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。

下列说法正确的是( )A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B．燃烧沼气不会产生大气污染物C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用解析：本题考查化学与环境保护的知识。

A项，大量使用化肥会破坏土壤结构，大量使用农药会污染环境，故A不正确；B项，燃烧沼气也会产生污染物，如SO2，故B不正确；C项，化石能源是有限的，仍需开发新能源，故不正确；D项正确。

答案：D2．对于反应中的能量变化，表述正确的是( )A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B．断开化学键的过程会放出能量C．加热才能发生的反应一定是吸热反应D．氧化反应均为吸热反应解析：反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，A正确；断开化学键吸收能量，B错误；很多放热反应需要加热或点燃才能引发，C错误；H2燃烧时，H2发生了氧化反应，但燃烧为放热反应，D错误。

答案：A3．在2A＋B===3C＋4D的反应中，下面表示的反应速率最快的是( )A．v(A)＝0.5 mol/(L·s)B．v(B)＝0.005 mol/(L·s)C．v(C)＝0.8 mol/(L·min)D．v(D)＝1.0 mol/(L·min)解析：先把各物质表示的反应速率的单位统一，则v(A)＝30 mol/(L·min)；v(B)＝0.3 mol/(L·min)。

然后把不同物质表示的反应速率转化为同一物质表示的反应速率进行比较。

苏教版高中化学必修二阶段质量评估(二) 专题3、4 .doc

高中化学学习材料唐玲出品阶段质量评估（二）专题3、4 （苏教版必修2）（90分钟 100分）第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择题（本题共15个小题，每小题3分，共45分）1.（2009·安徽高考改造题）下列选用的相关仪器符合实验要求的是（）【解析】选B。

浓硝酸见光易分解，应存放在棕色瓶中，又由于其具有强氧化性会腐蚀橡胶，故应用玻璃塞；乙酸乙酯与水不相溶，混合后会分层，可用分液漏斗进行分离；量筒的精确度为0.1 mL，故不能用量筒量取9.50 mL水；实验室蒸馏石油时，由于部分馏分的沸点在100 ℃以上，故用刻度范围为0～100 ℃的温度计不合适。

2.（多选）下列关于煤的干馏的叙述中，正确的是（）A.煤加强热而分解的过程叫做煤的干馏B.煤干馏的目的是从煤中提取有关物质并将其转化成有价值的化工原料C.煤的干馏和石油的分馏本质差别是：干馏是化学变化而分馏是物理变化D.工业上苯、甲苯等可由煤干馏得到，其存在于干馏所得到的焦炉气中【解析】选B、C。

A项干馏要在隔绝空气的条件下进行。

B项煤干馏的目的是从煤中提取有关物质并将其转化成有价值的化工原料，而且可以解决燃煤污染问题，提高燃煤的热效率。

C项煤干馏时发生了分解反应，所以是化学变化；分馏仅仅是利用沸点不同而分开混合物中沸点不同的各成分，所以是物理变化。

D 项苯、甲苯主要存在于煤焦油中。

3. 2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是（）A.分子中碳原子不在一条直线上B.光照下能够发生取代反应C.比丁烷更易液化D.是石油分馏的一种产品【解析】选C。

因为丙烷中碳原子呈锯齿形，故三个碳原子不在同一条直线上，A正确；烷烃在光照下可发生取代反应，B正确；丙烷比丁烷更难液化，C错误；石油分馏可得CH4、C2H6、C3H8等，故D正确。

4.某烯烃与H2加成后的产物是则该烯烃的结构式可能有（）A.1种B.2种C.3种D.4种【解析】选C。

苏教版高中化学必修二综合检测(二).docx

高中化学学习材料唐玲出品综合检测(二)专题2 化学反应与能量转化(时间：60分钟分值：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1．(2013·江苏高考)燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。

下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是( ) A．甲醇B．天然气C．液化石油气D．氢气【解析】从燃料电池反应产物的角度分析。

甲醇、天然气和液化石油气作为燃料电池的燃料使用均产生CO2，而氢气用作燃料电池的燃料，反应产物为H2O，不会对环境产生影响。

【答案】 D2．(2013·江阴高一检测)下列变化过程中表示的能量转化关系错误的是( )A．植物光合作用：太阳能→生物质能B．电灯发光：电能→化学能C．木柴烧饭：生物质能→热能D．太阳能热水器：太阳能→热能【解析】B项，电灯发光是电能→光能和热能。

【答案】 B3．(2013·广东汕头期中测试)已知化学能与其他形式的能可以相互转化，下列反应中能量的转化形式是由化学能转化为热能的是( )A．CH4＋2O2――→点燃CO2＋2H2OB．CaCO3=====高温CaO＋CO2↑C．2H2O=====通电2H2↑＋O2↑D．Pb＋PbO2＋2H2SO4=====放电2PbSO4＋2H2O【解析】B项中是热能转化为化学能；C项中是电能转化为化学能；D项中是化学能转化为电能。

【答案】 A4．对于反应Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)(反应放热)，下列叙述中正确的是( )A．反应过程中的能量关系可用如图表示B．1 mol锌所具有的能量高于1 mol H2所具有的能量C．若将该反应设计成原电池，则锌作正极D．若将该反应设计成原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出气体的体积为11.2 L【解析】由于该反应是一个放热反应，依据能量守恒原理可知：反应物总能量高于生成物总能量，A项中图象与此相符，A项正确；反应物、生成物各有两种，无法确定B项是否正确；反应中锌作负极，C项不正确；D项中因未指明温度、压强等条件，气体体积不确定。

2020高中化学专题综合测评2 苏教版必修1

专题综合测评(二)(时间90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．下列应用不涉及氧化还原反应的是( )A．煅烧石灰石制生石灰B．氯水的消毒C．海水中提纯Br2D．Na2O2作供氧剂【答案】 A2．某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置与操作以替代相关的课本实验。

玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。

先给钠预热，待钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。

以下叙述错误的是( )A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B．浸有NaOH溶液的棉花球用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C．钠着火燃烧产生苍白色火焰D．在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液，判断氯气是否被碱液完全吸收C[钠着火时火焰呈黄色；Na与Cl2反应生成NaCl固体小颗粒出现白烟，NaOH溶液可与Cl2反应，常用于尾气吸收，Cl2可使石蕊溶液先变红后褪色。

]3．某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。

下列说法正确的是( )A．Ⅰ图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完B．Ⅱ图：证明新制氯水具有酸性和漂白性C．Ⅲ图：产生了棕黄色的雾D．Ⅳ图：有色布条均褪色B[浓盐酸反应变为稀HCl时反应不再发生；C项，CuCl2为固体，不能形成雾，应形成烟；D项，干燥的有色布条不褪色。

]4．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( ) A．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质D．目前工业上直接由海水提取I2A[蒸发过程为物理变化；海水中的镁元素为化合态，得到单质镁为化学变化；虽然海水中碘的总藏量很大，但由于其浓度很低，目前工业上并不直接由海水提取I2。

]5．下列逻辑关系图示中正确的是( )A B C DD[而气溶胶属于胶体的一种，故A错误；氧化还原反应与吸热反应和放热反应的分类标准不同，故B错误；钾盐与钠盐是根据盐中的阳离子进行分类的，碳酸盐是根据盐中阴离子进行分类的，故C错误。

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