山西省运城市夏县中学2015-2016学年高一10月月考化学试题 Word版含答案[ 高考]

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高一化学-2015-2016学年高一上学期10月月考化学试题

2015-2016学年高一（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题：（本题包括23小题，每小题3分，共69分．每小题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的．）1．成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶．下列成语描绘的变化属于化学变化的是（）A．点石成金 B．水落石出 C．滴水成冰 D．拨云见日2．对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（）A．CO2+H2O═H2CO3 化合反应B．Cu（OH）2CuO+H2O 分解反应C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 置换反应D．NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3复分解反应3．近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞．雾属于下列分散系中的（）A．溶液 B．悬浊液C．乳浊液D．胶体4．判断下列物质中属于电解质的是（）A．硝酸钾溶液B．蔗糖 C．金属铜D．氢氧化钡5．下列物质属于纯净物的是（）A．矿泉水B．冰水混合物C．海水 D．食盐水6．能区分胶体和溶液的方法是（）A．静置，有沉淀现象的是胶体B．有丁达尔现象的是胶体C．能透过滤纸的是溶液D．用肉眼观察，均匀透明的是溶液7．下列说法正确的是（）A．1 molH2的质量是1 gB．1 mol HCl的质量是36.5 g•mol﹣1C．Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量D．硫酸根离子的摩尔质量是96 g•mol﹣18．下列各组物质中，含原子数最多的是（）A．0.4 mol NH3B．4℃时5.4 mL水（水的密度为1g/cm3）C．10 g氖气D．6.02×1023个硫酸分子9．2.16g X2O5中含有0.1mol O，则X的相对原子质量为（）A．21.6 B．28 C．14 D．3110．下列叙述正确的是（）A．1 mol 任何气体的体积都约为22.4 LB．1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4 LC．标准状况下，1 mol 水所占有的体积是22.4 LD．标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都约是1 mol11．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（）A．Cl2B．N2C．H2D．CO212．现有三组溶液，①汽油和氯化钠溶液；②乙醇和CCl4溶液的混合物；③氯化钾和单质碘的水溶液，分离以上各混合物的正确方法依次是（）A．分液、分馏、萃取 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液13．下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间B．Fe（OH）3胶体能吸附水中悬浮的固体颗粒，而使之沉降，达到净水目的C．用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同D．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应14．下列电离方程式错误的是（）A．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣ B．NaHCO3=Na++H++CO32﹣C．Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣D．NaHSO4=Na++H++SO42﹣15．NaCl在熔融状态下能够导电，其本质原因是（）A．是电解质 B．存在离子C．存在电子 D．存在自由移动的离子16．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的水分子数为N AB．标准状况下，22.4 L的任何物质的物质的量都约是1 molC．通常状况下，11.2LCO2的分子数为0.5N AD．常温常压下，0.62g Na2O含有的Na+离子数为0.02 N A17．下列物质含分子最多的是（）A．1.806×1024个O2B．5N A个水分子C．标准状况下89.6LCl2D．4mol CO218．下列叙述正确的是（）A．CH4的摩尔质量为16gB．3.01×1023个SO2分子的质量为32gC．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4LD．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一19．下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A．NaOH、氯气B．盐酸、蔗糖C．熔融NaCl、酒精D．二氧化碳、BaSO420．448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（）A．64g B．64 C．64g/mol D．64mol21．下列关于物质分类的正确组合是（）分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A Na2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2B NaOH HCl NaCl Al2O3CO2C NaOH NaHSO4CaF2Na2O2SO2D KOH HNO3CaCO3CaO SO3 A．A B．B C．C D．D22．下列物质的化学式与名称、分类完全相符的是（）A．氧化铁Fe3O4氧化物B．纯碱NaOH 碱C．酒精CH3OH 有机物D．亚硝酸钠NaNO2盐23．实验操作的规范是实验的基本要求下列实验操作正确的是（）A．闻气体气味B．点燃酒精灯C．过滤D．移开蒸发皿二、填空题（本题共4小题，共22分）24．现有标准状况下的氮气5.6g，其体积为L，含有氮气分子的数目为．25．在标准状况下，2molCO2的体积为L，质量g．26．现有下列物质：①钠（Na）②氯气（Cl2）③氯化铁（FeCl3）溶液④碳酸钙（CaCO3）⑤氧化钙（CaO）⑥氢氧化钠（NaOH）⑦硫酸（H2SO4）⑧葡萄糖（C6H12O6）请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处：按组成分类，属于单质的是，属于氧化物的是，属于酸的是，属于碱的是，属于盐的是．27．①NaOH溶液②铜丝③液态HCl ④盐酸⑤稀硫酸⑥液氨⑦氨水⑧SO2⑨胆矾晶体⑩熔融NaCl⑪蔗糖晶体⑫酒精（填序号）（1）上述状态下可导电的是；（2）属于非电解质的是．三、计算题（本题共1小题，共9分）28．将13.0g锌与足量的稀盐酸完全反应，求：（1）反应中最多可收集多少体积（标准状况下）的H2（2）生成的氢气质量是多少克？2015-2016学年高一（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题：（本题包括23小题，每小题3分，共69分．每小题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的．）1．成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶．下列成语描绘的变化属于化学变化的是（）A．点石成金 B．水落石出 C．滴水成冰 D．拨云见日考点：物理变化与化学变化的区别与联系．专题：物质的性质和变化专题．分析：化学变化的特征是：在原子核不变的情况下，有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．解答：解：A．点石成金指矿石冶炼金属，有新物质金属单质生成，属于化学变化，故A 正确；B．水落石出没有新物质生成，物理变化，故B错误；C．滴水成冰没有新物质生成，物理变化，故C错误；D．拨云见日没有新物质生成，物理变化，故D错误．故选A．点评：本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空题中．2．对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（）A．CO2+H2O═H2CO3 化合反应B．Cu（OH）2CuO+H2O 分解反应C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 置换反应D．NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3复分解反应考点：化学基本反应类型．分析：A．两种或多种物质生成一种物质的反应为化合反应；B．一种物质生成两种或多种物质的反应为分解反应；C．一种单质和一种化合物反应生成另外的单质和化合物的反应为置换反应；D．两种化合物相互交换成分生成另外的两种化合物的反应为复分解反应．解答：解：A．该反应由两种物质生成一种物质，所以属于化合反应，故A正确；B．该反应由一种物质生成两种物质，所以属于分解反应，故B正确；C．该反应中反应物没有单质，生成物中有单质，所以不属于置换反应，故C错误；D．该反应由两种化合物相互交换成分生成另外的两种化合物，属于复分解反应，故D正确；故选C．点评：本题考查了化学基本反应类型的判断，根据这几个概念来判断即可，注意这几个概念的关系，难度不大．3．近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞．雾属于下列分散系中的（）A．溶液 B．悬浊液C．乳浊液D．胶体考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：雾属于胶体分散系，属于气溶胶．解答：解：分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体分散系．故选D．点评：本题考查学生题考查学生教材知识的记忆熟练程度，可以根据所学知识进行回答，较简单．4．判断下列物质中属于电解质的是（）A．硝酸钾溶液B．蔗糖 C．金属铜D．氢氧化钡考点：电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，无论电解质还是非电解质都必须是化合物．解答：解：A、硝酸钾溶液是混合物不是化合物，所以不是电解质，故A错误；B、蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故B错误；C、铜是单质不是化合物，所以铜既不属于电解质也不属于非电解质，故C错误；D、氢氧化钡是在水溶液中或熔融状态下均能导电的化合物，属于电解质，故D正确；故选D．点评：本题考查了电解质的概念，难度不大，注意电解质本身不一定导电，导电的不一定是电解质．5．下列物质属于纯净物的是（）A．矿泉水B．冰水混合物C．海水 D．食盐水考点：混合物和纯净物．分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．解答：解：A．矿泉水中含有水和一些溶于水的矿物质，属于混合物．故A错误；B．冰水混合物为水的固态、液态两种形式，是氢和氧元素组成的纯净物化合物，化学式为H2O，故B正确；C．海水含有氯化钠、氯化镁、水等多种物质的混合物，故C错误；D．食盐水为氯化钠和水形成的分散系，属于混合物，故D错误；故选B．点评：本题考查了纯净物和混合物的区别，解答时要分析物质的组成，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质组成就属于混合物，题目难度不大．6．能区分胶体和溶液的方法是（）A．静置，有沉淀现象的是胶体B．有丁达尔现象的是胶体C．能透过滤纸的是溶液D．用肉眼观察，均匀透明的是溶液考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：根据胶体与溶液的性质区别．胶体具有丁达尔效应，可以用此性质来鉴别溶液和胶体．解答：解：A、胶体和溶液都具有均一稳定性，故A错误；B、用可见光束照射胶体和溶液，胶体会出现光亮的通道，称为丁达尔效应，溶液不会出现光亮的通道，故B正确；C、胶体和溶液都能透过滤纸，故C错误；D、有些胶体也是均匀透明的，故D错误；故选B．点评：本题考查了胶体的性质，溶液和胶体的区别以及鉴别方法，基础题较容易，7．下列说法正确的是（）A．1 molH2的质量是1 gB．1 mol HCl的质量是36.5 g•mol﹣1C．Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量D．硫酸根离子的摩尔质量是96 g•mol﹣1考点：摩尔质量．分析：A、根据m=nM计算氢气质量；B、质量的单位是g；C、摩尔质量和相对分子质量的单位不同；D、单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，在数值上，物质的摩尔质量等于它的相对分子质量．解答：解：A、m=nM=1mol×2g/mol=2g，故A错误；B、质量的单位是g，1molHCl的质量是36.5g，故B错误；C、在数值上，氯气的摩尔质量等于它的相对分子质量，故C错误；D、单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，在数值上，物质的摩尔质量等于它的相对分子质量，硫酸根离子的相对离子质量为96，所以硫酸根离子的摩尔质量是96g•mol﹣1，故D正确．故选D．点评：本题考查了常用物理量的单位，难度不大，注意基础知识的积累．8．下列各组物质中，含原子数最多的是（）A．0.4 mol NH3B．4℃时5.4 mL水（水的密度为1g/cm3）C．10 g氖气D．6.02×1023个硫酸分子考点：物质的量的相关计算．分析：A．1个氨气分子含有4个原子；B．根据m=ρV计算水的质量，再根据n=计算水的物质的量，1个水分子含有3个原子；C．根据n=计算氖的物质的量，氖为稀有气体，为单原子分子；D．根据n=计算硫酸的物质的量，1个硫酸分子含有7个原子．解答：解：A．0.4molNH3含有0.4×4mol=1.6mol原子；B．4℃时5.4mL水的质量为5.4mL×1g/mL=5.4g，物质的量为=0.3mol，水分子含有3个原子，故含有原子的物质的量为0.3mol×3=0.9mol；C．10g氖的物质的量为=0.5mol，氖气是单原子分子，故氖原子物质的量为0.5mol；D．6.02×1023个硫酸分子的物质的量为n===1mol，1个硫酸分子含有7个原子，故含原子数为7mol，所以原子个数最多的是6.02×1023个硫酸分子，故选D．点评：本题考查物质的量的有关计算，比较基础，难度不大，注意对公式的理解，注意稀有气体是单原子分子．9．2.16g X2O5中含有0.1mol O，则X的相对原子质量为（）A．21.6 B．28 C．14 D．31考点：相对原子质量及其计算．分析：根据物质的构成可知物质的物质的量，再利用M=计算摩尔质量，摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，以此来解答．解答：解：2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，则n（X2O5）==0.02mol，所以M（X2O5）==108g/mol，又摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，设X的相对原子质量为x，则2x+16×5=108，解得x=14，故选C．点评：本题考查物质的量及相对分子质量的计算，熟悉摩尔质量与相对分子之间的关系即可解答，较简单．10．下列叙述正确的是（）A．1 mol 任何气体的体积都约为22.4 LB．1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4 LC．标准状况下，1 mol 水所占有的体积是22.4 LD．标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都约是1 mol考点：气体摩尔体积．专题：化学用语专题．分析：A、温度压强不知，气体摩尔体积不能确定；B、标准状况下气体所占的体积都约是22.4 L；C、标准状况水不是气体；D、依据标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol计算分析．解答：解：A、温度压强不知，气体摩尔体积不能确定，1 mol 任何气体的体积不一定为22.4 L，故A错误；B、标准状况下气体所占的体积都约是22.4 L，固体、液体不是，故B错误；C、标准状况水不是气体，1 mol 水所占有的体积不是22.4 L，故C错误；D、依据标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol计算，标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都约是1 mol，故D正确；故选D．点评：本题考查了气体摩尔体积的概念分析，主要是应用条件的理解，掌握基础是关键，题目较简单．11．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（）A．Cl2B．N2C．H2D．CO2考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，根据V=确定相同质量的不同气体体积大小．解答：解：氯气的摩尔质量是71g/mol、氮气的摩尔质量是28g/mol、氢气的摩尔质量是2g/mol、二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，根据V=知，相同质量的不同气体，其体积与摩尔质量成反比，摩尔质量最小的气体其体积最大，所以气体体积最大的是氢气，故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确相同条件下，气体体积与其摩尔质量的关系是解本题关键，灵活运用公式来分析解答，题目难度不大．12．现有三组溶液，①汽油和氯化钠溶液；②乙醇和CCl4溶液的混合物；③氯化钾和单质碘的水溶液，分离以上各混合物的正确方法依次是（）A．分液、分馏、萃取 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：分液法可以将互不相溶的两层液体分开；蒸馏法是控制沸点的不同来实现互溶的两种液体物质间的分离方法，萃取分液法指的是加入萃取剂后，溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在以前的溶剂中的溶解度，并两种溶剂互不相溶，出现分层现象．解答：解：①汽油不溶于水，所以汽油和氯化钠溶液是分层的，可以采用分液的方法分离；②乙醇和CCl4是互溶的两种液体，可以采用分馏的方法来分离；③向氯化钾和单质碘的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，碘单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离．故选A．点评：本题考查物质的分离、提纯和除杂等问题，题目难度不大，根据除杂是不能引入新的杂质、不能影响被提纯的物质的性质和量，并且操作简单可行，除杂时要结合物质的物理性质和化学性质进行分离．13．下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间B．Fe（OH）3胶体能吸附水中悬浮的固体颗粒，而使之沉降，达到净水目的C．用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同D．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：溶液和胶体专题．分析：A．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小；B．Fe（OH）3胶粒带电荷能吸附水中悬浮的固体颗粒；C．胶体有丁达尔效应；D．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应．解答：解：A．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，故A正确；B．Fe（OH）3胶粒带电荷能吸附水中悬浮的固体颗粒，使之沉降，达到净水目的，故B正确；C．Fe（OH）3胶体能发生丁达尔你效应而NaCl溶液不能，故C错误；D．胶体中可发生丁达尔效应，故D正确．故选C．点评：本题考查胶体的性质，题目难度不大，注意胶体的性质，特别是胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子直径在1nm～100nm之间．14．下列电离方程式错误的是（）A．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣ B．NaHCO3=Na++H++CO32﹣C．Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣D．NaHSO4=Na++H++SO42﹣考点：电离方程式的书写．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：先判断电解质的强弱，强电解质用“═”，电离方程式应遵循质量守恒定律和电荷守恒，并注意原子团不可拆分来解答．解答：解：A、Al2（SO4）3为强电解质，电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故A正确；B、NaHCO3为强电解质，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3﹣，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故B错误；C、Ba（OH）2为强电解质，电离方程式为Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故C正确；D、NaHSO4为强电解质，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42﹣，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故D正确；故选B．点评：本题考查电离方程式的书写，明确电解质的强弱、物质中的原子团及电离方程式的书写方法即可解答，注意强酸对应的酸式酸根离子与弱酸对应的酸式酸根离子的不同，难度不大．15．NaCl在熔融状态下能够导电，其本质原因是（）A．是电解质 B．存在离子C．存在电子 D．存在自由移动的离子考点：电解质溶液的导电性．分析：含有自由移动离子的物质或溶液、含有自由电子的物质都能导电，据此分析解答．解答：解：NaCl在熔融状态下能够导电，是因为NaCl在高温下电离生成自由移动的阴阳离子，所以能够导电，故选D．点评：本题考查物质的导电性，明确物质能够导电的原因是解本题关键，注意：电解质不一定导电，导电的不一定是电解质，为易错点．16．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的水分子数为N AB．标准状况下，22.4 L的任何物质的物质的量都约是1 molC．通常状况下，11.2LCO2的分子数为0.5N AD．常温常压下，0.62g Na2O含有的Na+离子数为0.02 N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、标况下，水为液态；B、气体摩尔体积只适用于气体；C、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；D、求出Na2O的物质的量，然后根据1mol氧化钠中含2mol钠离子来分析．解答：解：A、标况下，水为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B、气体摩尔体积只适用于气体，故标况下，22.4L的任何气体的物质的量为1mol，但如果是液体或固体则不一定是，故B错误；C、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L二氧化碳的物质的量小于0.5mol，故C错误；D、0.62gNa2O的物质的量为0.01mol，而1mol氧化钠中含2mol钠离子，故0.01mol氧化钠中含0.02mol钠离子即0.02N A个，故D正确．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．17．下列物质含分子最多的是（）A．1.806×1024个O2B．5N A个水分子C．标准状况下89.6LCl2D．4mol CO2考点：物质的量的相关计算．分析：根据公式N=nN A知道，选项中物质的物质的量越大，其分子数越多，据此计算回答．解答：解：A、1.806×1024个即3N A个O2分子；B、5N A个水分子；C、标准状况下89.6LCl2中的分子数：=4N A个；D、4mol CO2中的分子数4N A个；分子数最多的是B．故选B．点评：本题考查学生有关物质的量、阿伏伽德罗常数的有关计算知识，属于基本知识的考查，难度中等．18．下列叙述正确的是（）A．CH4的摩尔质量为16gB．3.01×1023个SO2分子的质量为32gC．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4LD．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一考点：物质的量的相关计算．分析：A、摩尔质量的单位是g/mol，B、根据公式m=nM=M来回答；C、标准状况下，1mol任何气体体积均为22.4L；D、摩尔是物质的量的单位．解答：解：A、摩尔质量的单位是g/mol，CH4的摩尔质量为16g/mol，故A错误；B、根据公式m=nM=M，3.01×1023个SO2分子的质量为mol×64g/mol=32g，故B正确；C、标准状况下，1mol任何气体体积均为22.4L，不是固体和液体，故C错误；D、摩尔是物质的量的单位，是国际七大基本物理量单位之一，故D错误．故选B．点评：本题考查学生物质的量以及相关计算等方面的知识，属于基本知识的考查，难度中等．19．下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A．NaOH、氯气B．盐酸、蔗糖C．熔融NaCl、酒精D．二氧化碳、BaSO4考点：电解质与非电解质．分析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物．解答：解：A．氯气为单质不属于非电解质，故A错误；B．盐酸为混合物不属于电解质，故B错误；C．氯化钠在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质，酒精是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物，故C正确；D．二氧化碳本身不能电离，属于非电解质，硫酸钡在熔融状态下能导电属于电解质，故D 错误；故选：C．点评：本题考查学生电解质和非电解质的概念，明确电解质、非电解质概念是解题关键，注意单质、混合物既不是电解质也不是非电解质．20．448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（）A．64g B．64 C．64g/mol D．64mol考点：摩尔质量．专题：计算题．分析：根据质量和体积之间的关系公式m=n•M=×M来进行计算．解答：解：质量和体积之间的关系公式为m=n•M═×M，可得：M===64g/mol，故选C．点评：本题考查了无关物质的量的简单计算，主要是对教材公式的考查，可以根据所学知识进行回答，较简单．21．下列关于物质分类的正确组合是（）分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A Na2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2B NaOH HCl NaCl Al2O3CO2C NaOH NaHSO4CaF2Na2O2SO2D KOH HNO3CaCO3CaO SO3A．A B．B C．C D．D考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物；碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）；酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）；解答：解：A、纯碱是碳酸钠，属于盐不是碱，SiO2为酸性氧化物，不是碱性氧化物，故A错误；B、Al2O3是两性氧化物，不是碱性氧化物，故B错误；C、NaHSO4不是酸，是盐；Na2O2与酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，不属于碱性氧化物，故C错误；D、KOH属于碱，HNO3属于酸，CaCO3属于盐，CaO与水化合生成氢氧化钙，为碱性氧化物，SO3与水化合为硫酸，属于酸性氧化物，故D正确．故选：D．点评：本题是对物质的化学式及分类的考查，对物质的名称、分类及化学式有较明确的认识即可顺利解答，属基础知识考查题，难度不大．22．下列物质的化学式与名称、分类完全相符的是（）A．氧化铁Fe3O4氧化物B．纯碱NaOH 碱C．酒精CH3OH 有机物D．亚硝酸钠NaNO2盐考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．分析：A．氧化铁是三氧化二铁；B．纯碱为碳酸钠，不是氢氧化钠；C．酒精为乙醇，不是甲醇；D．亚硝酸钠为钠离子与亚硝酸根离子组成的离子化合物．解答：解：A．氧化铁是三氧化二铁，化学式为Fe2O3，Fe3O4是四氧化三铁，故A错误；B．纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，氢氧化钠的俗名为烧碱，故B错误；C．酒精的化学式为C2H5OH，CH3OH为甲醇，故C错误；D．亚硝酸钠，是金属离子与酸根离子形成的盐，亚硝酸根显﹣1价，亚硝酸钠的化学式为NaNO2，故D正确；故选D．点评：本题是对物质的化学式以及物质分类的考查，题目难度中等，解题的关键是能对物质的名称、俗名、分类以及化学式有较明确的认识，试题培养了学生的规范答题能力．23．实验操作的规范是实验的基本要求下列实验操作正确的是（）A．闻气体气味B．点燃酒精灯C．过滤D．移开蒸发皿考点：化学实验方案的评价；化学实验安全及事故处理；物质的分离、提纯和除杂．专题：实验评价题．。

山西高一高中化学月考试卷带答案解析

山西高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的( )A ．B ．C ．D ．2.容量瓶上需标有以下五项中的A①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线A ．①③⑤B ．②③⑤C ．①②③D ．②③④3.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是BA ．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B ．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C ．不溶于水，且必须比水密度大D ．不溶于水，且必须比水密度小4.N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B ．2g 氢气所含原子数目为N AC ．在常温常压下，11.2L 氮气所含的原子数目为N AD ．17g 氨气所含电子数目为10N A5.下列气体所含原子数最多的是AA ．7g COB ．14g N 2C ．7.5g C 2H 6D ．24g O 26.与50 mL 0.1 mol -1 Na 2CO 3溶液中 Na +的物质的量浓度相同的溶液是A ．50mL 0.2mol·L -1的 NaCl 溶液B ．100mL 0.1mol·L -1的 NaCl 溶液C ．25mL 0.2mol·L -1的 Na 2SO 4溶液D ．10mL 0.5mol·L -1的 Na 2CO 3溶液7.下列配制的溶液浓度偏高的是A ．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线B ．定容时，加水不慎超过了刻度线，把水倒出一些，重新加水至刻度线。

C ．称量11.7gNaCl 配制0.2mol/LNaCl 溶液时，砝码错放在左盘D ．定容时俯视刻度线8.用10 mL 的0.1 mol·L －1 BaCl 2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是CA ．3∶2∶2B ．1∶2∶3C ．1∶3∶3D ．3∶1∶19.下列事故处理方法正确的是A ．汽油失火时，立即用水灭火B ．电线短路失火时，要用泡沫灭火器灭火C ．浓 NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D ．浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀 NaOH 溶液洗涤10.在0.5L 某浓度的 NaCl 溶液中含有0.5mol Na +，对该溶液的说法不正确的是A ．该溶液的物质的量浓度为 1 mol·L -1B ．该溶液中含有58.5g NaClC ．配制100 mL 该溶液需用5.85g NaClD ．量取100 mL 该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na +的物质的量为0.1 mol11.在20g 密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含1g Ca2+，则NO3－离子的物质的量浓度是A ．mol·L －1B ．mol·L －1C ．2.5d mol·L －1D ．1.25 d mol·L －112.如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A ．过滤B ．蒸馏C ．分液D ．萃取13.若用N A 表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法错误的是A ．常温常压下22.4 LH 2含2N A 个电子B ．N A 个O 2和N A 个H 2的质量比为16 : 1C ．1molH 2O 总共含有3N A 个原子D ．71g Cl 2变为Cl --可得到2N A 个电子14.下列说法正确的是A ．标况下22.4L/mol 就是气体摩尔体积B ．非标况下，1mol 任何气体的体积不可能为22.4LC ．标况下22.4L 任何气体都含有约6.02x1023个分子D ．1molH 2和O 2混合气体在标况下的体积为22.4L/mol15.标准状况下①6.72L NH 3② 1.204×1023个 H 2S ③ 5.6g CH 4④ 0.5mol HCl ，下列关系正确的是A ．体积大小:④>③>②>①B ．原子数目:③>①>④>②C ．密度大小：④>②>③>①D ．质量大小：④>③>②>①二、填空题同温同压下，质量相同的五种气体： ①H 2 ② O 2 ③ CH 4所占的体积由大到小的顺序是(填序号，下同)_________________；所含原子数由多到少的顺序是__________________________；密度由大到小的顺序是_________________________________。

山西高一高中化学月考试卷带答案解析

山西高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列有关化学物质的俗称错误的是A．碳酸钠的俗称是纯碱B．四氧化三铁的俗称是磁性氧化铁C．氧化铁的俗称是铁红D．碳酸氢钠的俗称是苏打2.可以用作半导体材料的是A．二氧化硅B．水晶C．高纯硅D．硅酸盐3.二氧化硅属于酸性氧化物，理由是A．SiO2与碱反应生成盐和水B．硅酸分解可以产生SiO2C．SiO2不能与酸反应D．SiO2是非金属元素的氧化物4.关于焰色反应的叙述正确的是A．焰色反应是指可燃物在燃烧时所显示的火焰颜色B．在煤气灯上灼烧少量氯化钠晶体时火焰有特殊颜色C．做焰色反应实验结束后，铂丝要用稀硫酸洗涤D．焰色反应的火焰呈黄色，则说明该无色溶液一定含钠盐5.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量大D．两块钠的反应产物质量一样大6.a g钠、铝的混合物投入足量水中，充分反应得到沉淀c g，则溶液中的溶质为A．NaAlO2B．NaOH C．NaOH和NaAlO2D．无法确定7.下列反应的离子方程式正确的是A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3·H2O = AlO2ˉ+4NH4+B．铁与稀盐酸反应：2Fe+6 H+=" 2" Fe3++3H2↑C．稀硫酸跟氢氧化钡溶液反应: Ba2++ OH-+ H++SO42-=BaSO4↓+H2OD．铜片与氯化铁溶液反应: Cu+2Fe3+= Cu2++2Fe2+8.铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的硫酸和NaOH物质的量之比为A．1:1B．3:1C．3:2D．1:39.把X溶液逐滴滴入Y溶液中，与把Y溶液逐滴滴入X溶液中，反应现象不同的是10.将钠、镁、铝各0.2mol 分别放入100mL1mol·L －1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是 A ．1︰2︰3 B ．1︰1︰1 C ．3︰1︰1 D ．2︰1︰111.在加入铝粉能放出氢气的无色溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是A ．Ca 2+、NO 3ˉ、CO 32-、Na +B ．Na +、Ba 2+、Mg 2+、HCO 3ˉC ．NO 3ˉ、Cu 2+、K +、ClˉD ．NO 3ˉ、K +、AlO 2ˉ、OHˉ12.FeCl 3、CuCl 2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A ．加入KSCN 溶液一定不变红色B ．溶液中一定含Fe 2+C ．溶液中一定含Cu 2+D ．剩余固体中一定含Cu13.向含n mol 硫酸铝的溶液中加入m mol NaOH 溶液，观察到的现象是先有白色沉淀生成，后部分溶解，则生成Al(OH)3沉淀的物质的量是 A ．(8n-m)mol B ．(4m-n)mol C ．(4n-m)mol D ．(7n-m)mol14.下列实验方案中，可以测定Na 2CO 3和NaHCO 3混合物中Na 2CO 3质量分数的是 ①取a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，量取产生的气体体积为bmL （已折算为标况） ②取a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b 克固体 ③取a 克混合物充分加热，减重b 克 A ．只有①② B ．只有②③ C ．只有③ D ．全部可以15.把2.24 LCO 2通过一定量的固体过氧化钠后收集到1.68L 气体（气体测量均在标准状况下），则这1.68L 气体的质量是 A ．3.0g B ．2.4g C ．2.8g D ．1.9g二、填空题1.（8分）金属钠在实验室通常保存在中，切下一小块钠进行化学实验，要用到的实验用品有，金属钠失火时，应该用灭火。

山西省高一上学期化学10月月考试卷

山西省高一上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(共13小题，每题4分，共52分) (共13题；共52分)1. （4分）(2016·四川) 化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是（）A . 氯气作水的杀菌消毒剂B . 硅胶作袋装食品的干燥剂C . 二氧化硫作纸浆的漂白剂D . 肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂2. （4分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是（图中箭头表示一步转化）（）a b c d①Si SiO2H2SiO3Na2SiO3②N2NO NO2HNO3③Cu CuO Cu（OH）2CuSO4④Na NaOH Na2CO3NaHCO3A . ①②B . ②③C . ③④D . ②④3. （4分） (2018高一下·宾阳期末) 反应Fe(s) + 4H2O(g) Fe3O4 (s) + 4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A . 升高温度B . 将容器的容积缩小一半C . 保持容积不变，充入N2使体系压强增大D . 压强不变，充入N2使容器的容积增大4. （4分）(2017·大连会考) 在实验室制取CO2的化学反应CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O中，没有涉及到的守恒关系是（）A . 原子守恒B . 质量守恒C . 电子守恒D . 电荷守恒5. （4分） (2019高一上·云南期末) 下图所示的实验装置图正确且能达到相应实验目的的是（）图1 图2 图3 图4A . 用图1所示装置除去Cl2中的HClB . 用图2所示装置实验室制NH3C . 用图3所示装置分离MnO2和KClD . 用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体6. （4分） (2020高三上·陕西模拟) 下列有关实验原理或操作正确的是（）A . 用20 mL量筒量取15 mL酒精，加水5 mL，配制质量分数为75%酒精溶液B . 在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 mol·L－1C . 实验中需用2.0 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为950 mL、201.4 gD . 实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2 g绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500 mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀7. （4分）(2015·湛江模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、HCOB . 0.1 mol•L﹣1 Na2CO3溶液：K+、NH 、NO 、SOC . 0.1 mol•L﹣1 FeCl3溶液：K+、Na+、I﹣、SCN﹣D . 0.1 mol•L﹣1 HCl的溶液：Ca2+、Na+、ClO﹣、NO8. （4分） (2016高一上·安徽期中) Mg（ClO3）2在农业上可用做脱叶剂、催熟剂．可采用复分解反应制备：MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl．已知Mg（ClO3）2的溶解度（S）随温度（T）的变化曲线如图所示．下列有关叙述中不正确的是（）A . 温度越高，Mg（ClO3）2饱和溶液的物质的量浓度越大B . 温度越高，Mg（ClO3）2饱和溶液的质量分数越大C . 350K时，Mg（ClO3）2饱和溶液的物质的量浓度为D . 350 K时，Mg（ClO3）2饱和溶液的质量分数为×100%9. （4分） (2018高一上·辽宁期中) 实验室进行NaCl溶液蒸发实验时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放置蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热，余热蒸干。

山西省运城市夏县中学2015-2016学年高一10月月考化学试卷 Word版含答案.pdf

量浓度。
m/MV 。
17．（1）①④⑤⑥，胶头滴管。加速溶解，引流。（2）检查是否漏液。
（3）②①③⑧⑤⑥⑦。（4）②④。
18、.⑴均形成溶液，其中一种溶液呈蓝色，其他为无色（1分）；CuSO4（1分）
⑵①Ba（NO3）2+CuSO4===Cu（NO3）2+BaSO4 （2分）
②CuSO4+2NaOH===Cu（OH）2 +Na2SO4
D．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢加入水中并及时搅拌
13．具备基本化学实验技能是进行科学探究活动的基础和保证。下列实验操作正确的是：
14．已知某饱和溶液的以下条件：①溶液的质量；②溶剂的质量；③溶液的体积；④溶质的摩尔质量；⑤溶质的溶
解度；⑥溶液的密度。其中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的组合是：
⑴各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是
，被检出的物质的化学式（分子式）是。
⑵分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的化学方程式：
①现象：试管中有白色沉淀生成，化学方程式：
；
②现象：试管中有蓝色沉淀生成，化学方程式：
ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml。
A．①②
B．②③
C．①③
D．①②③
3．下列溶液中氯离子浓度最大的是
A．200 mL 1 mol·L1 NaCl溶液
B．50 mL 0.5 mol·L1 AlCl3溶液
C．100 mL 0.8 mol·L1 MgCl2溶液
。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视标线 ⑤定容时仰视标线

山西省运城市夏县中学高一化学模拟试卷含解析

山西省运城市夏县中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列物质中，属于非电解质的是A. CO2B. NaOHC. HNO3D. Na2CO3参考答案：AA.CO2的水溶液能导电，但不是它本身导电，是它与水反应生成的碳酸导电，属于非电解质，故A正确；B.NaOH溶液有自由移动的离子能导电，氢氧化钠属于电解质，故B错误；C. HNO3是酸，属于电解质，硝酸属于电解质，故C错误；D.干燥的Na2CO3晶体在水溶液里或熔融状态下能电离出自由移动的离子，属于电解质，故D错误；故选A。

点睛：掌握该考点需要注意以下几点：①电解质和非电解质均指化合物；②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物，如SO2、CO2属于非电解质；③电解质本身可能不导电，如NaCl固体；④能导电的不一定是电解质，如Fe。

...2. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A.铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B.铁制菜刀生锈C.大理石雕像被酸腐蚀毁坏D.铝锅表面生成致密的氧化膜参考答案：C略3. 如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关．如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去．则D瓶中盛有的溶液是（）A. 浓H2SO4B. 饱和N a Cl溶液C. 浓NaOH溶液D. 饱和纯碱溶液参考答案：B先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去，则D中的溶液不与氯气反应，不能干燥氯气，以此来解答。

A. 浓硫酸为干燥剂，能够吸收水蒸气，当氯气通过盛有浓硫酸的D瓶时，出来的仍然是干燥的氯气，不能使有色布条褪色，故A错误；B. 干燥的氯气通过盛有饱和食盐水的D装置，出来的气体中含有氯气和水蒸气，能够使有色布条褪色，故B正确；C. D中装有氢氧化钠，氯气通过D时与氢氧化钠反应，被吸收，从D中出来的气体中不含氯气，不能使有色布条褪色，故C错误；D. D中装有饱和纯碱溶液，氯气通过D时与饱和碳酸钠反应，可吸收氯气，不能使有色布条褪色，故D错误；故答案选B。

山西省运城市夏县埝掌镇中学高一化学月考试卷含解析

山西省运城市夏县埝掌镇中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 市场上有“加碘食盐”、“富硒酱油”、“高钙牛奶”等商品，这里的“碘、硒、钙”指的是A．原子 B．分子 C．元素 D．单质参考答案：C略2. 某物质的分子组成为C x H y O z，取该物质m g在足量的O2中充分燃烧后，将产物全部通入过量的Na2O2中，若Na2O2固体的质量也增加mg，则该物质分子组成中必须满足（）A. x=y=zB. x=yC. y=zD. x=z参考答案：D有机物在足量氧气中燃烧生成CO2和H2O，与Na2O2反应，对生成物变式：，固体增加的质量相当于CO和H2的质量，则有机物应可拆写成(CO)m H n的形式，由此可以看出C x H y O z中x=z，故选D。

3. 下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是A、碱性氧化物氧化铁 FeOB、酸性氧化物二氧化硫 SO2C、酸硫酸 H2SO3D、碱纯碱 Na2CO3参考答案：B略4. 下列说法正确的是A．从I2的水溶液中分离出I2，可用萃取法B．从Na2CO3溶液中获得Na2CO3可用过滤法C．分离酒精和水的混合物可用分液的方法D．分离NaCl和AgCl的混合物，可用蒸馏法参考答案：A略5. 从人类利用金属的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，造成这个先后顺序事实的最主要因素是（）A．地壳中金属元素的含量B．金属的延展性C．金属的导电性D．金属活动性及冶炼的难易程度参考答案：D【考点】铝的化学性质．【分析】从人类大规模开发、利用金属的大致年限可以看出，越活泼的金属，开发利用的越晚；金属的活动性越强，冶炼的程度越难，利用的越晚，据此进行分析判断．【解答】解：地壳里含量最高的是金属铝，但铝开发利用的时间在铜、铁之后，说明金属大规模开发、利用的先后顺序与地壳里金属含量无关，与金属的导电性和延展性也无关；金属大规模开发利用主要和金属的活动性有关，活动性弱的金属容易以单质形式存在，易被开发和利用；活动性强的金属一般以化合物形式存在，难以冶炼，故还与金属冶炼的难易程度有关．故选：D．6. 关于如图所示装置的叙述，正确的是（考察原电池相关知识）A．Zn为负极，Cu为正极B．正极反应为 Zn－2e→C．负极反应为Cu－2e→D．该装置能将电能转化为化学能参考答案：A略7. 某地高速公路上一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内15 t苯泄入路边300 m长的水渠，造成严重危险，许多新闻媒体进行了连续报道，以下报道中有科学性错误的是A．苯有毒，大量苯溶入水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染B．苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有火星就可能引起爆炸C．有人提出可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到清除泄漏物的目的D．处理事故时，由于事故发生地周围比较空旷，有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物，但由于苯燃烧会产生大量的黑烟污染空气，所以该办法未被采纳参考答案：A略8. 相同状况下：H2（g） + 1/2O2（g） = H2O（g）；△H = －a kJ/mol；2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l）；△H = －b kJ/mol则a和b的关系为A．a > b B．a = b C．2a < b D．a = 1/2b参考答案：C9. 下列属于传统湿法冶炼铜的是A．CO还原CuO制取CuB．电解CuCl2制取 CuC．高温下O2与Cu2S反应制取CuD．Fe与CuSO4溶液反应制取Cu参考答案：D10. 短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅡA族，W 与X属于同一主族。

山西高一高中化学月考试卷带答案解析

山西高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法不正确的是A．食盐不是盐B．纯碱不是碱C．水银不是银D．干冰不是冰2.下列图示的化学实验操作中，正确的是A．倾倒液体B．取粉末状固体药品C．过滤D．浓硫酸的稀释3.下列有关环境污染的说法不正确的是A．二氧化碳是造成温室效应的主要气体B．吸烟产生的一种有毒气体是一氧化碳C．二氧化硫是形成酸雨的气体D．“白色污染”是指一些白色垃圾造成的污染4.下列实验现象描述错误的是A．硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰B．将二氧化碳通入水中，无明显现象C．红亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧，铜丝表面变黑D．一氧化碳通过灼热的氧化铁，红色固体变黑5.向如图所示装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是A．氯化钠B．生石灰C．硝酸铵D．氢氧化钠6.下列物质暴露于空气中，其质量改变和空气中的成分没有关系的是A．生石灰B．铁粉C．浓硫酸D．浓盐酸7.下列叙述正确的是A．青少年的生长过程需要大量蛋白质，所以要多吃水果B．油脂和糖类物质都能够为人体提供热量C．合成纤维、合金、合成橡胶都是合成材料D．过滤可降低水的硬度8.不含氢、氧、碳三种元素的化合物可能属于A．酸B．有机物C．碱D．盐9.下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是 ①②③④A ．①和②属同种元素B ．②属于稀有气体元素C ．①和③的化学性质相似D ．④在反应中易失电子10.下列关于物质的检验方法正确的是A ．用硫酸铜溶液鉴别氢氧化钠和碳酸钠溶液B ．用紫色石蕊试液测定雨水的酸碱度C ．往固体中加入稀盐酸，出现气泡说明该固体一定是碳酸盐D ．只用石蕊试液就能将氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、盐酸区别开来11.已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下，则下列说法中，正确的是（说明：一种小球代表一种元素的原子） A ．图中的反应物都是化合物 B ．该反应属于复分解反应 C ．该反应属于置换反应D ．该反应不符合质量守恒定律12.将一定量的铁粉加入到一定量的硝酸银和硝酸镁的混合液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则在滤渣中 A ．一定有银、铁和镁 B ．仅有银和铁 C ．可能含镁 D ．只有银13.下列所示的图像能反映相对应实验的是A ．向pH=13的NaOH 溶液中不断加水稀释B ．向碳酸氢钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量C ．将60℃接近饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出D ．将足量的金属镁片和锌片分别和等质量、相同质量分数的稀硫酸混合14.A 、B 、C 三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是A. t 1℃时，A 的饱和溶液65 g 中含有溶剂50 gB. 将t 1℃ A 、B 、C 三种物质的饱和溶液升温至t 2℃ 时，溶液中溶质的质量分数是A=B ＞CC. A 中含少量C 时可用降温结晶法提纯AD. 25%的A 溶液降温至t 1℃时会有晶体析出15.下列制备有关物质所设计的途径中，正确的是A．B．C．D．16.除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是2-的个数为该溶液中Na+的个数为17.已知某硝酸钾和硫酸钠的混合液中K+的个数为2n，SO4A．n B．2n C．3n D．4n18.某有机物R和氧气置于完全封闭的容器中引燃，充分反应后，生成二氧化碳和水。

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山西高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.中国食盐产量居世界首位。

下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的（）A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌2.下列有关仪器的使用正确的是（）A．手持试管给试管内的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称量药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁3.下列说法中不正确的是A．lmol氧气中含有1.204×1024个氧原子，在标准状况下约占有体积22.4LB．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5N AD．等物质的量的干冰和葡萄糖（C6H l2O6)中所含碳原子数之比为1：6，氧原子数之比为1：34.设N表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）AA．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．14 g氮气中含N A个氮原子C．2 L 0.3 mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na＋D．18 g水中所含的电子数为8N A5.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．32 g /mol6.下列实验操作正确的是A．当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用钥匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取7.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸8.在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁9.实验中的下列操作正确的是A ．用试管取出试剂瓶中的Na 2CO 3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B ．Ba(NO 3)2溶于水，可将含有Ba(NO 3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C ．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D ．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中10.若某原子的摩尔质量是Mg·mol －1，则一个该原子的真实质量是（）A ．MgB ．gC ．gD ．g11.①制取氢气；②粗盐提纯；③用氢气还原氧化铜；④用氯化钠晶体配制100mL 0.1mol·L －1的氯化钠溶液 A ．①② B ．②③ C ．①③ D ．②④12.下列实验操作中，所用仪器合理的是A ．在坩埚中放入NaCl 溶液，加热、蒸发得到NaCl 晶体B ．用10 mL 的量筒量取5.2 mL 的盐酸C ．用托盘天平称取25.20 g NaClD ．用1 000 mL 容量瓶配制450 mL 0.1 mol·L －1的盐酸13.N A 表示阿伏加德罗常数。

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山西高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中错误的是 A ．焰火中呈现的绚丽色彩，是各种金属元素焰色反应形成的 B ．小苏打既是制作糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C ．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰D ．装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标2.只用一种试剂可区别Na 2SO 4、MgCl 2、FeCl 2、Al 2(SO)3、CuSO 4五种溶液，这种试剂是 A ．盐酸 B ．硫酸 C ．NaOH 溶液 D ．NaNO 3溶液3.向含1mol Na 2CO 3的饱和溶液中缓缓通入CO 2气体使之充分反应，下列图像表示正确的是4.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确的是 A ．明矾与水反应成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于净水 B ．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关系C ．水泥厂、冶金厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，是利用了电泳原理D ．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸5.下列方法制取O 2：①KClO 3(MnO 2)受热分解；②KMnO 4受热分解；③H 2O 2中加MnO 2，若制得相同质量的O 2,反应中上述各种物质(依编号顺序)的电子转移数目之比是 A ．2：1：2： B ．1：1：1 C ．2：2：1 D ．1：2：16.下列实验能达到目的的是A ．用饱和Na 2CO 3溶液除去混在CO 2中的HCl 气体B ．用Cl 2除去Fe 2(SO 4)3溶液中的少量FeSO 4C ．用加热的方法除去混在碳酸钠固体中的碳酸氢钠杂质D ．向AlCl 3溶液中加入过量的NaOH 溶液以制备Al(OH)37.设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A ．N A 个氧气分子的体积约为11.2LB ．1.8g 的NH 4+离子中含有的电子数为10N AC ．标准状况下，2.24 L 氢气和氧气以任意比组成的混合气体，所含的原子数约为0.2N AD ．7.8g 过氧化钠固体中含有的阴、阳离子的总数约为0.4 N A8.实验室欲用Na 2CO 3﹒10H 2O 晶体配制1mol/L 的Na 2CO 3溶液100mL ，下列说法正确的是 A ．要完成实验需称取10.6gNa 2CO 3﹒10H 2O 晶体B ．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线，会导致溶液浓度偏高C ．配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致浓度偏低D ．定容时俯视刻度线会导致浓度偏高9.某工厂用CaSO 4、NH 3、H 2O 、CO 2制备（NH 4）2SO 4，其工艺流程如下：下列推断合理的是A ．甲为CO 2；乙为NH 3B ．由滤液提纯（NH 4）2SO 4过程中的实验操作为萃取C ．CO 2可被循环使用D ．上述过程中涉及到的反应全部是氧化还原反应10.同温同压下，x g 的甲气体和y g 的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是 A ．x ∶y 等于甲与乙的相对分子质量之比B ．y ∶x 等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比C ．x ∶y 等于同温同压下甲与乙的密度之比D ．x ∶y 等于等质量的甲与乙的分子个数之比11.对于某些离子的检验及结论一定正确的是A ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO 42-B ．验证烧碱溶液中是否含有Cl ﹣，先加稀硝酸除去OH ﹣，再加入AgNO 3溶液，有白色沉淀，证明有Cl ﹣C ．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液中一定有CO 32-D ．加入氯水后，滴加KSCN 溶液，溶液变红，原溶液中一定有Fe 2+12. 一定条件下，当溶液中XO 4- 与H 2O 2分子个数比恰好为2︰5时，溶液中XO 4- 离子被还原为较低价态，则X 元素的化合价变为 A ．+2 B ．+3 C ．+4 D ．+513.溶液中能大量共存，加入OHˉ有沉淀析出，加入H +能放出气体的是A ．Na +、HCO 3－、Ca 2+、Cl －B ．Ba 2+、K +、OH －、NO 3－C ．H +、Fe 3+、NH 4+、SO 42－D ．Mg 2+、Na +、Cl －、CO 32－14.某化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。

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山西高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法正确的是A．按分散剂种类可将分散系分为溶液、胶体和浊液B．水玻璃、碘水、Fe(OH)3胶体均为混合物C．CO2、SO3、CO均属于酸性氧化物D．KNO3溶液、Cu、熔融的NaCl均能导电，所以它们都属于电解质2.合金是一类用途广泛的金属材料。

下列物质中，不属于合金的是A．水银B．碳素钢C．青铜D．黄铜表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是3.用NAA．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为N AB．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4 LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl−个数为 N A4.下列离子方程式中不正确的是A．Na放入水中，产生气体：2Na + 2H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + H2↑B．FeCl3溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝：2Fe3+ + 2I－＝ 2Fe2+ + I2C．玻璃刻蚀：SiO2 +4H++4Cl- = SiCl4+2H2OD．Al片置于NaOH溶液中，产生气体：2Al + 2OH－+ 2H2O ＝ 2AlO2－ + 3H2↑，则此溶液中一定能大量共存的离子组是5.某无色溶液能溶解Al(OH)3A．Fe2+、Cl-、Na+、NO3-B．K+、Na+、NO3-、HCO3-C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D．Na+、K+、AlO2-、SO42-6.已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高，下列溶液沸点最高的是A．0.01 mol•L﹣1的蔗糖溶液B．0.01 mol•L﹣1的CaCl2溶液C．0.02 mol•L﹣1的NaCl溶液D．0.02 mol•L﹣1的氨水7.下列实验现象描述正确的是A. AB. BC. CD. D8.现有MgCl 2、AlCl 3、CuCl 2、FeCl 3、NH 4Cl 五种溶液，只用一种试剂就能够将它们区别开，这种试剂是 A ．氨水 B ．浓NaOH C ．AgNO 3 D ．NaCl9.下列有关Fe 2(SO 4)3溶液的叙述正确的是A ．该溶液中K ＋、Fe 2＋、SCN -、Br －可以大量共存B ．和H 2S 的离子方程式：2Fe 3＋＋H 2S ＝FeS+ 2H +C ．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:Fe 3＋＋SO 42—＋Ba 2＋＋3OH －＝Fe(OH)3↓＋BaSO 4↓D ．1 L0.1 mol·L -1该溶液和足量的Zn 充分反应，生成11.2 g Fe10.下列说法中正确的是：A ．H 3PO 2是一元中强酸，所以NaH 2PO 2是酸式盐B ．将Na 2O 2投入FeCl 2溶液中，可以观察到先生成白色沉淀，然后变成灰绿色沉淀，放置较长时间后，逐渐变成红褐色沉淀C ．FeO 在空气里受热，迅速被氧化成三氧化二铁D ．金属钠长时间放置到空气中最终变为碳酸钠11.用FeC13 溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。

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山西高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.“绿色化学”要求在化工合成过程中，目标产物对反应物的原子利用率达到100%，下列反应类型最符合这一要求的是A ．取代反应B ．加成反应C ．氧化反应D ．置换反应2.某地高速公路上一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内15 t 苯泄入路边300 m 长的水渠，造成严重危险，许多新闻媒体进行了连续报道，以下报道中有科学性错误的是 A ．苯有毒，大量苯溶入水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染 B ．苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有火星就可能引起爆炸 C ．有人提出可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到清除泄漏物的目的D ．处理事故时，由于事故发生地周围比较空旷，有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物，但由于苯燃烧会产生大量的黑烟污染空气，所以该办法未被采纳3.下列关于常见有机化合物的说法正确的是 A ．我们常用的医用酒精是指含乙醇95%的乙醇水溶液B ．甲烷和乙烯都可以与氯气反应，但反应条件不同，反应类型也不同C ．使用酸性高锰酸钾溶液可以氧化饱和链烃以外的其他所有烃类物质D ．乙烯可与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成，因为苯分子中不存在碳碳双键4.燃烧法是有机化学发展初期测定简单有机物组成的常用方法。

验证某有机物是否为含氧元素，应完成的实验内容是A ．只有验证它完全燃烧后产物只有H 2O 和CO 2B ．只有测定其燃烧产物中H 2O 和CO 2物质的量的比值C ．测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO 2、H 2O 的物质的量之比D ．测定该试样完全燃烧后生成CO 2和H 2O 以及消耗O 2三者的物质的量之比5.现代化学键理论认为苯环结构中不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是①苯不能使酸性KMnO 4溶液褪色；②苯中碳碳键的键能均相等；③苯能在一定条件下跟H 2加成生成环己烷；④经实验测得邻二甲苯仅一种结构；⑤苯在FeBr 3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色。

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山西高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列叙述正确的是A．元素的单质一定由还原该元素的化合物制得B．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强2.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。

下列说法正确的是A．光导纤维的主要成分是硅B．水晶项链的主要成分是硅酸盐C．晶体硅能用来制造太阳能电池D．二氧化硅是一种半导体材料代表阿伏加德罗常数的值）3.下列叙述正确的是（用NAA．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AB．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等C．22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等D．任何条件下，16gCH4与18 g H2O所含有电子数均为10N A4.在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．Na+、Al3+、NO3-、SO42-B．K+、Na+、CO32-、NO3-C．MnO4-、K+、SO42-、Na+D．K+、Mg2+、SO32-、NO3-5.化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。

下列有关实验操作正确的是A．萃取分离B．转移溶液C．量取液体D．称取NaOH固体6.下列离子方程式正确的是A．过量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2OB．Na2O2与水发生反应：O22-+H2O=2OH-+H2↑C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓D．Ca（HCO3）2与足量的NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O7.下列实验现象描述正确的是8.将NaOH 溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl 3溶液中，若用y 轴表示Al （OH ）3沉淀量，x 轴表示NaOH 溶液的体积，下列图象正确的是9.赤铜矿的成分是Cu 2O ，辉铜矿的成分是Cu 2S ，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：Cu 2S + 2Cu 2O6Cu + SO 2↑，对于该反应的下列说法正确的是 A ．Cu 2S 在反应中既是氧化剂又是还原剂 B ．该反应中的氧化剂只有Cu 2O C ．Cu 既是氧化产物又是还原产物D ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为6：110.对于某些离子的检验及结论一定正确的是A ．加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO 32-B ．加入稀硝酸无明显现象，再加盐酸溶液产生沉淀，一定有Ag +C ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 42-D ．加入氯水，再加KSCN 溶液显红色，一定有Fe 3+11.下列物质之间的转化都一步能实现的是 A ．Si→SiO 2→H 2SiO 3→Na 2SiO 3 B ．Al→Al 2O 3→Al （OH ）3→NaAlO 2C ．Na→Na 2O→Na 2O 2→NaOH→Na 2CO 3→NaHCO 3D ．S→SO 3→H 2SO 4→SO 2→Na 2SO 3→Na 2SO 412.在FeCl 3和CuCl 2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是 ①只有Fe 2+；②Fe 2+和Fe 3+； ③Fe 2+和Cu 2+；④Cu 2+和Fe 3+ A ．①③ B ．②④ C ．①④ D ．②③13.下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH 溶液反应的是 ①SiO 2②Al (OH)3③NaHCO 3 ④Al 2O 3⑤Na 2CO 3 A ．全部 B ．①②④ C ．②④⑤D ．②③④14.称取两份铝粉，第一份加入足量的NaOH 溶液中，第二份加入足量的盐酸中，若放出H 2的体积相同（同温同压），则两份铝粉的质量比为 A ．1：2 B ．1：3 C ．3：2 D ．1：115.某溶液中，只含有下表中所示的四种离子（忽略水的电离），则X 离子及其个数b 可能为A ．NO 3-、4ªB ．OH -、8aC ．SO 42-、4aD ．SO 42-、8a16.某学生以铁丝和Cl 2为原料进行下列三个实验。

山西高一高中化学月考试卷带答案解析

山西高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列有关实验安全问题的叙述中错误的是A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，直接用大量的水冲洗，再涂上稀的NaHCO3溶液B．为防止试管破裂，加热固体时试管口一般要略低于试管底部C．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂D．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有的警示标记是2.丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1 g/mL，沸点约55 o C，分离水和丙酮时最合理的方法是A．蒸发B．分液C．过滤D．蒸馏3.下表中物质的分类组合完全正确的是4.下列说法中，正确的是A．SO2水溶液能导电，所以SO2是电解质B．Na2CO3既是钠盐又是碳酸盐C．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低D．NaCl溶液能导电所以NaCl溶液是电解质5.某学生取某物质溶于水，制得无色透明溶液，进行以下实验：①与碱反应生成盐和水；②该溶液中阳离子只有H+；③与铁反应生成氢气。

根据你学过的酸的概念，其中能说明该物质为酸类物质的是：A．①②③B．①②C．②D．②③6.下列叙述正确的是A．向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡制备Fe(OH)3胶体B．分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液＜胶体＜浊液C．Fe(OH)3胶体的电泳现象证明此胶体带正电荷D．胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应7.对实验Ⅰ～Ⅳ的叙述正确的是A ．实验Ⅰ：用托盘天平称量一定质量的氯化钠固体B ．实验Ⅱ：配制一定物质的量浓度的硫酸C ．实验Ⅲ：用苯萃取溴水中的溴后进行分液D ．实验Ⅳ：用于蒸馏，分离四氯化碳和溴8.配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏低的是 A ．未冷却即转移、定容 B ．未洗烧杯及玻璃棒C ．定容时俯视刻度线观察液面D ．容量瓶中原有少量蒸馏水9.下列说法正确的是A ．同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积B ．等质量的O 2和H 2的物质的量之比为16∶1C ．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D ．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比10.在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是A ．NH 4+、SO 42- 、Al 3＋、NO 3-B ．Na +、K +、HCO 3- 、NO 3-C ．Na +、Ca 2+、NO 3- 、CO 32-D ．K +、Cu 2+、NH 4+、NO 3-11.下列叙述错误的是①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；②1mol 任何物质都含有约6.02×1023个原子；③物质的量浓度为0.1 mol/L 的AlCl 3溶液中，Cl -的个数是0.3N A ；④氢原子的摩尔质量是1 g ；⑤HCl 的摩尔质量就是1 mol HCl 分子的质量；⑥1mol SO 2的体积是22.4L 。

山西高一高中化学月考试卷带答案解析

山西高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.“神舟号”载人航天器中宇航员所在的轨道和返回仓都是密封的，宇航员吸入氧气、呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过高，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的还会窒息，为解决此问题，应在航天仓中加入（） A ．高压氧气瓶 B ．Na 2CO 3 C ．Na 2O 2 D ．NaOH2.下列物质中，不属于合金的是（） A ．硬铝 B ．黄铜C ．钢铁D ．水银3.向某溶液中投入铝片后有大量H 2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是（）A ．Cl -B ．H +C ．OH -D ．HCO 3-4.将Na 2O 2投入FeCl 3溶液中，可观察到的实验现象是（）A ．有白色沉淀生成B ．有红棕色沉淀生成C ．没有沉淀生成D ．既有红褐色沉淀生成又有无色气体产生5.下列物质中既能跟稀H 2SO 4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（） ①NaHCO 3 ②Al 2O 3 ③Al(OH)3 ④Al A ．③④ B ．②③④ C ．①③④D ．全部6.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰中灼烧时，观察到黄色火焰，下列有关叙述中正确的是( )A ．只有Na +B ．一定含Na +，也可能含K +C ．既有Na +又有K +D ．可能含Na +，也可能含K +7.称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱溶液。

若生成的氢气的质量相同，则两份铝粉的质量比为（） A ．1：6 B ．2：3 C ．3：2 D ．1：18.镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）A ．AlO 2-B ．Cu 2+C ．Al 3+D ．Mg 2+9.在碱性溶液中，能大量共存的离子是（）A ．Mg 2+、Fe 3+、NO 3-、K ＋B ．Al 3+、Na ＋、Cl -、SO 42-C ．Na +、Ba 2+、NO 3-、Cl -D ．K +、Na +、Cl -、HCO 3-10.下列反应的离子方程式书写中，正确的是( )。