九年级化学溶液复习课教案
溶液复习教案及评析
《溶液》复习教学案例设计：山东省东明县武胜桥乡初级中学王洪印点评：山东省滨州市滨城区教研室杨艺祥I、教学目标【知识与技能】1.通过复习，使学生形成以溶液为中心的知识体系。
2.加深对溶液、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度以及溶质的质量分数等基本概念的理解和掌握。
3.进一步理解溶解度曲线的意义。
【过程与方法】1.熟练掌握配制溶质质量分数一定的溶液的方法。
2.提高学生发现问题、分析问题和解决问题以及抽象与概括的能力。
【情感、态度与价值观】激发学生学习化学的兴趣，培养学生内外因辩证关系、对立统一规律等辩证唯物主义观点，体验理论是为实践服务的。
Ⅱ、重点与难点【教学重点】以溶液为中心的知识体系的形成，对溶液、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度以及溶质的质量分数等基本概念的理解和掌握，对解度曲线的意义的理解，配制溶质质量分数一定的溶液的基本方法及其相关误差分析。
【教学难点】溶解度曲线的应用，配制溶质质量分数一定的溶液过程中的误差分析。
【突破方法】通过生活情境、设置悬疑，引入新课，激发学生的学习兴趣；通过回忆、思考、交流、讨论系统复习溶液的有关知识，通过练习使所学知识得到巩固和强化，通过归纳梳理形成了以溶液为中的知识网络。
Ⅲ、教法与学法导航【教学方法】情境导入、设疑激趣、启发探究、精讲点拨、归纳引导。
【学习方法】问题探究、交流讨论、练习强化，归纳小结。
Ⅳ、教学准备【教师准备】制作多媒体课件，搜集、精选有关溶液的练习题。
【学生准备】自主回忆与溶液有关的内容。
Ⅴ、教学过程【设置情境，引入新课】周末，为了一起复习化学功课，好朋友小东来到了小明的家里。
为表示自己的真诚和好客，小明给好朋友倒上一杯热水，还向里面加入了几勺白蔗糖，然后用筷子搅动了几下，不一会儿糖就不见了，形成了一种无色透明的澄清液体。
小东想：“杯子内的液体在化学上称为什么呢?”聪明的您能帮助小东解决这个问题吗？【设计意图】通过生活中的问题情境自然引入新课，设置悬疑，激发学生的学习兴趣，使学生带着问题进入课堂。
初中化学“溶液”复习课的教学设计
溶 液 、 稀 溶
液 、 溶 解 性 、
溶 解 度 、 溶 质
质 量 分 数 、 结
晶等 。
［提 问 】：这 些 概 念 之 间 有 什 么 思考
引 导 学 生 形 成 一
联 系 ？ 你 们 可 以 相 互 间 讨 论 一 讨 论
种 科 学 的 知 识 归
下 。
纳 、 整 理 方 法 ，同
２ 教 学 设 计
教 师活 动
学生 活 动
设 计 意 图
１ 情 境创 设 【引 入】： 同学 们 ，你 们 家 里 都 非 常 好 奇 ， 充 分 调 动 学 生 兴 养 花 吗 ？ 老 师 家 里 也 养 了 ．不 窃 窃 私 语 ． 想 趣 ，使 学 生 的 思 维 过 前 段 时 间 ．我 觉 得 放 在 房 间 知 道 被 移 植 到 尽 快 融 人课 堂 。 里 的 一 盆 植 物 花 盆 较 大 ，既 占 水 溶 液 中 的 植 空 间 。又 不 美 观 ，于 是 就 移 栽 物 还 能 活 吗 ？ 到 了水 溶 液 中 。
【提 问】： 在 亲 自配 置 这 样 的 回 答 ： 一 种 巩 固溶 液 的定 义 。
溶 液 之 前 ． 我 们 先 要 搞 清 楚 什 或 几 种 物 质 分
么是 溶 液 ？ 有 哪 些特 点 ？
散 到 另 一 种 物
质 里 ，形 成 均
一
稳 定 的 混
、
合 物 ， 叫 做 溶
［讲 述 ］：这 种 技 术 在 ２Ｏ世 纪 ３０ 兴 趣 ．急 于 了 要 作 用 ．激 发 学 生
年 代 就 已经 应 用 到 了 农 业 生 产 解 营 养 液 如 何 对 营 养 液 成 分 的 探
初中化学总复习 溶液复习课导学案
初中化学总复习 溶液复习课导学案学习目的：（1）对本单元各知识点进行梳理，形成知识体系。
（2）加深对溶液、饱和溶液、溶解度、溶质的质量分数等概念的理解和掌握。
知识清单：（完成学案中的填空15分钟后提问）一、溶液 概念： 分散到 里，形成 就是溶液。
特征： 性； 性。
溶质 概念： 叫做溶质。
组成 状态： 态、 态、 态。
溶剂 概念： 叫做溶剂。
水是常用的溶剂，但 等也可以做溶剂。
二、溶解过程：吸热过程：溶质的分子（或离子） 的过程。
1、溶解过程 放热过程：溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子）的过程。
2、溶解过程中温度的变化（1） 当吸收热量< 放出热量时，溶液温度升高。
例如： 等。
（2） 当吸收热量> 放出热量时，溶液温度降低。
例如： 等。
（3） 当吸收热量= 放出热量时，溶液温度 。
例如： 等。
三、乳浊液1、概念： 叫做乳浊液。
2、乳化功能：能使油脂分散成 ，而不聚集成 。
四、饱和溶液和不饱和溶液1、饱和溶液：在 ，向一定量的 里加入某种 ，当 时，所得的溶液叫做 ；还能 ，叫做不饱和溶液。
3、相互转化：不饱和溶液 饱和溶液五、溶解度1、固体的溶解度（1）概念： ，某固体物质在 里 所溶解的 ，叫做这种溶质在这种溶剂里的溶解度。
（2）溶解度曲线概念：表示物质的 随 的曲线。
曲线上的点：表示物质在该点所示温度下的 。
点 两曲线的交点：表示两物质在该点所示温度下的 相同。
线：表示同一种物质在不同 下的 或表示 随 而变化的情况。
2、气体的溶解度：是指这种气体在压强为 和一定 时，溶解在 水里达到 时的气体体积。
（ ）、（ ）、（ ） （ ）、（ ） 溶解度曲线意义溶解度/g 0 t 1 t 2 t 3 六、溶液中溶质的质量分数1、含义：溶液中溶质的质量分数是 之比。
2、公式；溶质的质量分数= ╳100%3、溶液的配制：步骤_____ _ 仪器____ __ 检测习题例题： 右图为Ａ、B 、C 三种物质的溶解度曲线，请回答：1、M 点表示的意义是____________________________________。
九年级化学复习课教案《水和溶液》
九年级化学复习课教案《水和溶液》-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN专题复习《水和溶液》复习目标1、理解水的组成和性质。
2、了解溶液、悬浊液、乳状液的区别和联系。
3、理解饱和溶液、不饱和溶液及浓溶液、稀溶液的概念及相互转化。
4、理解溶解度的概念并能正确读懂溶解度曲线图。
复习重难点重点水的组成和溶液的性质特征，溶解度曲线图的理解。
难点培养学生复习、综合、分类、读图的能力。
教学课时 1课时教学过程导入：通过前面的复习，同学们对水和溶液的有关知识已经有了初步的了解和认识，大家知道，天然水都是溶液，可知水和溶液是密不可分的，究竟为什么如此，我们复习完本节课我想大家会知道的。
专题一：水的电解与组成1、实验现象（1）.在直流电的作用下，电极上均有气泡产生。
（2）.正负两极产生气体的体积比为 1：2 ，质量比为8:1 。
（3）.正极上产生的气体能使带火星的木条复燃，为氧气，负极上产生的气体能燃烧，火焰为淡蓝色，为氢气。
2、实验结论（1）水是由氢元素和氧元素组成的；（2）一个水分子由 2个氢原子和 1个氧原子构成。
3、化学方程式：专题二：物质在水中的分散状况专题三：定量表示溶液的组成在20℃时，四种氯化钠溶液（此温度下氯化钠的溶解度为36g）思考：1 ．第4号溶质质量分数为什么不是28.6%2．哪些是饱和溶液哪些是不饱和溶液为什么[小结]1.对于同一物质，相同温度，饱和溶液比不饱和溶液要浓。
2.对于不同溶质，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。
专题四：溶液的相互转化饱和溶液和不饱和溶液的相互转化条件。
专题五：溶解度的表示方法及意义1、概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
2、溶解度的四要素（1）条件：一定温度（2）标准：100g溶剂（3）溶解状态：饱和状态（4）单位： g3、固体溶解度曲线(如上图)及意义点：（1）曲线上的点表示某物质在该温度下的溶解度。
九年级化学复习课教案水和溶液
精品文档专题复习《水和溶液》复习目标1、理解水的组成和性质。
2、了解溶液、悬浊液、乳状液的区别和联系。
3、理解饱和溶液、不饱和溶液及浓溶液、稀溶液的概念及相互转化。
4、理解溶解度的概念并能正确读懂溶解度曲线图。
复习重难点重点水的组成和溶液的性质特征，溶解度曲线图的理解。
难点培养学生复习、综合、分类、读图的能力。
教学课时1课时教学过程导入：通过前面的复习，同学们对水和溶液的有关知识已经有了初步的了解和认识，大家知道，天然水都是溶液，可知水和溶液是密不可分的，究竟为什么如此，我们复习完本节课我想大家会知道的。
专题一：水的电解与组成1、实验现象（1）.在直流电的作用下，电极上均有气泡产生。
（2）.正负两极产生气体的体积比为1：2 ，质量比为8:1 。
精品文档．精品文档，正极上产生的气体能使带火星的木条复燃，为氧气.（3）。
氢气负极上产生的气体能燃烧，火焰为淡蓝色，为、实验结论2 氧元素组成的；）水是由1 氢元素和（个氧原子构成。
12（2）一个水分子由个氢原子和3、化学方程式：专题二：物质在水中的分散状况专题三：定量表示溶液的组成在20℃时，四种氯化钠溶液（此温度下氯化钠的溶解度为36g）精品文档．精品文档思考：28.6%？4 1 ．第号溶质质量分数为什么不是．哪些是饱和溶液？哪些是不饱和溶液？为什 2么？][小结1.对于同一物质，相同温度，饱和溶液比不饱和溶液要浓。
稀溶液不一定浓溶液不一定是饱和溶液，2.对于不同溶质，是不饱和溶液。
专题四：溶液的相互转化饱和溶液和不饱和溶液的相互转化条件。
专题五：溶解度的表示方法及意义精品文档．精品文档1、概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
2、溶解度的四要素（1）条件：一定温度（2）标准：100g溶剂（3）溶解状态：饱和状态（4）单位：g)如上图及意义(3、固体溶解度曲线点：精品文档．精品文档（1）曲线上的点表示某物质在该温度下的溶解度。
溶液(复习课)教案
溶液(复习课)教案第一章：溶液的概念与组成1.1 溶液的定义：溶液是由溶剂和溶质组成的均匀混合物。
1.2 溶液的组成：溶液由溶剂和溶质组成，其中溶剂是溶解度较大的物质，溶质是溶解度较小的物质。
1.3 溶液的表示方法：溶液可以用质量分数、摩尔浓度等表示方法来表示其浓度。
第二章：溶液的制备与纯化2.1 溶液的制备：溶液可以通过溶解固体、稀释液体或气体溶解于溶剂中制备。
2.2 溶液的纯化：溶液可以通过过滤、蒸馏、离子交换等方法进行纯化。
第三章：溶液的性质与浓度3.1 溶液的性质：溶液具有一些特殊的性质，如透明度、颜色、味道、气味等。
3.2 溶液的浓度：溶液的浓度可以通过质量分数、摩尔浓度等表示方法来表示其溶质的含量。
第四章：溶液的稀释与浓缩4.1 溶液的稀释：溶液可以通过添加溶剂来稀释其浓度。
4.2 溶液的浓缩：溶液可以通过蒸发溶剂或使用蒸馏等方法来浓缩其浓度。
第五章：溶液的配制与使用5.2 溶液的使用：溶液可以用于实验、医疗、工业等领域，具有广泛的应用价值。
第六章：溶液的分类与特点6.1 溶液的分类：溶液可以根据溶质的性质和溶解度分为固体溶液、液体溶液和气体溶液。
6.2 溶液的特点：溶液具有均一性、稳定性和可逆性等特点。
第七章：溶液的相律与相图7.1 溶液的相律：溶液的相律是指溶液中溶质和溶剂的相互作用规律。
7.2 溶液的相图：溶液的相图是用来描述溶液中溶质和溶剂的相变关系的图表。
第八章：溶液的化学平衡8.1 溶液的化学平衡：溶液中的化学反应可以达到平衡状态，平衡常数可以用来描述溶液中反应物和物的浓度关系。
8.2 溶液的酸碱平衡：溶液中的酸碱反应可以达到平衡状态，pH值可以用来描述溶液的酸碱性。
第九章：溶液的渗透压与沸点9.1 溶液的渗透压：溶液中的溶质浓度差异会导致渗透压的产生，渗透压可以用来描述溶液的渗透性质。
9.2 溶液的沸点：溶液的沸点会受到溶质的影响，沸点升高或降低可以用来描述溶液的沸点性质。
《溶液》复习教学设计(教案)
《溶液》复习教学设计（教案）第一章：溶液的概念与特点1.1 溶液的定义1.2 溶液的特点1.3 溶液的表示方法教学活动：1. 引导学生回顾溶液的定义，通过实例让学生理解溶液的概念。
2. 讨论溶液的特点，让学生能够区分溶液和其他混合物。
3. 讲解溶液的表示方法，如浓度、摩尔浓度等，并通过练习题巩固知识点。
评估方式：1. 课堂问答，检查学生对溶液定义的理解。
2. 小组讨论，评估学生对溶液特点的掌握。
3. 练习题，评估学生对溶液表示方法的掌握。
第二章：溶液的制备与纯化2.1 溶液的制备方法2.2 溶液的纯化方法2.3 溶液的储存与保鲜教学活动：1. 复习溶液的制备方法，如溶解、稀释等，并通过实验演示。
2. 介绍溶液的纯化方法，如过滤、蒸馏等，并通过实验演示。
3. 讲解溶液的储存与保鲜方法，如密封、冷藏等，并通过实验演示。
评估方式：1. 实验操作，评估学生对溶液制备方法的掌握。
2. 实验操作，评估学生对溶液纯化方法的掌握。
3. 实验操作，评估学生对溶液储存与保鲜方法的掌握。
第三章：溶液的浓度与稀释3.1 溶液的浓度概念3.2 溶液的稀释方法3.3 溶液的浓度计算教学活动：1. 复习溶液的浓度概念，如质量浓度、体积浓度等，并通过实例让学生理解。
2. 讲解溶液的稀释方法，如添加溶剂等，并通过实验演示。
3. 介绍溶液的浓度计算方法，如C1V1=C2V2等，并通过练习题巩固知识点。
评估方式：1. 课堂问答，检查学生对溶液浓度概念的理解。
2. 实验操作，评估学生对溶液稀释方法的掌握。
3. 练习题，评估学生对溶液浓度计算方法的掌握。
第四章：溶液的化学平衡4.1 溶液的酸碱平衡4.2 溶液的离子平衡4.3 溶液的溶解平衡教学活动：1. 复习溶液的酸碱平衡，如pH值的概念等，并通过实例让学生理解。
2. 讲解溶液的离子平衡，如离子的共存等，并通过实验演示。
3. 介绍溶液的溶解平衡，如溶解度等，并通过实验演示。
评估方式：1. 课堂问答，检查学生对溶液酸碱平衡的理解。
初中化学复习专项教案
初中化学复习专项教案
一、溶液的概念和分类
1. 溶液的概念：溶液是由溶质溶解在溶剂中形成的均匀的混合物。
2. 溶液的分类：按溶质的溶解能力可分为饱和溶液、非饱和溶液和过饱和溶液。
二、物质的溶解过程
1. 溶解过程的特点：当溶质溶解在溶剂中时，会发生热效应和体积效应。
2. 溶解过程的影响因素：影响物质溶解的因素有温度、溶质和溶剂的性质。
三、溶液的质量浓度
1. 质量浓度的计算公式：质量浓度=溶质质量/溶液的体积。
2. 质量百分比的计算公式：质量百分比=溶质的质量/溶液的质量×100%。
四、溶液的体积浓度
1. 体积浓度的计算公式：体积浓度=溶液的体积/溶质的摩尔浓度。
2. 溶液的溶质体积百分比：溶质体积百分比=溶质的体积/溶液的体积×100%。
五、溶解度和饱和度
1. 溶解度的定义：在一定温度下，溶液中最大溶质的质量单位或体积单位叫做溶解度。
2. 饱和度的定义：当溶液中溶质的溶解度达到最大值时，称该溶液为饱和溶液。
六、小结
通过本课程的学习，我们了解了溶液的概念和分类、物质的溶解过程、溶液的质量浓度和体积浓度、溶解度和饱和度等相关知识。
希望同学们能够认真复习，并做好相关练习，加深对化学知识的理解和掌握。
祝大家取得好成绩！。
初中化学下册溶液教案
初中化学下册溶液教案
主题：溶液
目标：学生理解溶解、溶液的基本概念和性质，并能正确使用相关术语描述溶液。
一、引入：通过展示一杯水中加入盐搅拌后的变化，引导学生讨论水能否溶解盐。
二、概念讲解：
1. 溶解：物质在溶剂中完全溶解的过程。
2. 溶液：由溶质和溶剂组成的混合物。
3. 饱和溶液：在一定温度下，已经溶解了最大量溶质的溶液。
4. 浓溶液：单位容积中含有较多溶质的溶液。
5. 稀溶液：单位容积中含有较少溶质的溶液。
三、实验操作：
1. 实验一：观察不同温度下盐的溶解性。
材料：盐、烧杯、温水、冷水。
步骤：分别在温水和冷水中加入相同量的盐，观察盐的溶解情况。
2. 实验二：制备饱和溶液。
材料：饱和食盐溶液。
步骤：加入适量盐在水中，持续搅拌直至无法再溶解盐，制备饱和溶液。
四、讨论和总结：
1. 为什么在冷水中盐的溶解性会比在温水中差？
2. 如何判断一个溶液是浓溶液还是稀溶液？
3. 什么是晶体水？
4. 什么是溶液的浓度？
五、拓展练习：
1. 有一杯水中加入一些结晶的糖，糖会不会溶解？
2. 如何制备一定体积的稀盐水溶液？
六、作业：
1. 完成课堂练习
2. 查阅相关资料，了解溶解现象在日常生活和工业中的应用。
评估标准：学生能够准确解释溶解、溶液的概念，并能通过实验和讨论理解溶解现象的原理和性质。
初中化学九下溶液教案
初中化学九下溶液教案
课题：溶液
教学内容：溶液的概念、分类及浓度的计算
教学目标：知道溶解和溶解度的影响因素，掌握浓度计算方法
教学重点与难点：浓度的计算方法
教学过程：
一、导入（5分钟）
1.讲解溶液的概念及分类。
2.提出问题：什么是溶液？溶液包含哪几种？
二、讲解（15分钟）
1. 溶解和溶解度的概念及影响因素。
2. 介绍浓度的计算方法，包括质量百分比、体积百分比、摩尔浓度等。
三、实验操作（20分钟）
1. 分组进行实验，制备不同浓度的溶液。
2. 让学生亲自操作，记录实验数据。
四、讨论与总结（10分钟）
1. 学生展示实验结果，讨论浓度的计算方法及不同浓度溶液的特点。
2. 总结浓度计算方法，强化学生对知识的理解。
五、练习与作业（5分钟）
1. 布置练习题，巩固浓度的计算方法。
2. 出作业，要求学生总结今天的学习内容。
教学反思：
通过本节课的教学，学生掌握了溶液的概念、分类及浓度的计算方法，培养了学生的实验
操作能力和问题解决能力。
在今后的教学中，要注重引导学生运用所学知识解决实际问题，加强练习和巩固。
九年级化学溶液教案15篇
九年级化学溶液教案15篇九年级化学溶液教案（篇1）[教学目标]1.了解溶液、溶质、溶剂的概念。
2.初步了解溶液的重要应用。
3.能识别常见溶液中的溶质和溶剂。
4.知道乳浊液及乳化现象。
5.探究溶解性的影响因素。
6.激发探究兴趣，培养严谨求实的科学态度。
[教学重点]1.溶液、溶质、溶剂的概念。
2.溶解性影响因素的探究。
[教学难点]1.溶液概念的建立。
2.溶解与乳化的区别。
[教学方法] 实验探究法。
[教学用品] 实验仪器、药品、用品，教学媒体等[教学过程]一、新课导入由溶液章图切入课题，引入新课（板书：课题1 溶液的形成一、溶液）。
二、探究活动1（探究溶液的形成过程）1.学生实验：向实验桌上盛有20mL水的小烧杯中，加入一药匙蔗糖或食盐，用玻璃棒搅拌（教师巡回指导）。
2.师生活动1（建立溶液的概念）：（1）学生描述实验现象。
（2）引导学生分析两种物质“消失”的原因。
（3）帮助学生分析（体验）溶液的特征。
（4）建立溶液的初步概念。
（5）学生设计实验，证明“几种物质也可以分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物”。
（6）建立溶液的完整概念。
3.师生活动2（建立溶质、溶剂的概念）：（1）溶质：被溶解的物质。
（2）溶剂：能溶解其它物质的物质。
（3）总结出溶质、溶剂三者之间的关系（板书：1.溶质+溶剂溶液）。
4.师生活动3（填写表格，让学生掌握溶质溶剂判断的一般方法）：溶液溶质（溶解前的状态）溶剂（状态）硫酸铜溶液硫酸铜（固体）水碘酒碘（固体）酒精稀硫酸硫酸（液体）水稀盐酸氯化氢（气体）水5.师生活动4：引导学生发现——溶质可以是固体、液体或气体；水是常见的溶剂；两种液体（不包括水在内）互溶时，将量多作为溶剂，量少的作为溶质。
三、探究活动2（探究溶解的影响因素）1.学生实验：在1、2、3号试管中做三个小实验——将1-2粒碘、高锰酸钾、4-5滴植物油加入到2-3mL的水中。
2.学生汇报实验结果。
3.师生活动1：引导学生对比自己所做的三个实验，总结得出——不同溶质在同一种溶剂中的溶解情况不同。
第十单元、溶液教案1
课题学科组九年级化学组主备人何宏涛执教人何宏涛课题第九单元、溶液课型复习课时间2012.3课时教学目标（1）对本单元各知识点进行梳理，形成知识体系。
（2）加深对溶液、饱和溶液、溶解度、溶质的质量分数等概念的理解和掌握。
（3）提高学生分析、综合、分类、对比、概括等能力。
教学设想重点：溶液的组成特征、饱和溶液、溶质的质量分数。
难点：培养分析、综和、分类能力。
教法学法指导：：教学程序与策略个性化修改一、章节知识梳理：第一节溶液的形成1.溶液定义：●基本特征：均一性——指溶液中各部分的浓度和性质都相同。
稳定性●溶质由两部分组成——溶剂和溶质。
⏹溶剂：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。
⏹溶质：被溶解的物质叫做溶质。
常见的溶剂有水、酒精、汽油。
溶质可以有一种或多种，但溶剂只能有一种。
溶质和溶剂在被分散前可以是固体、液体或气体。
⏹关系：溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量（溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积）⏹区分溶剂和溶质：固体（或气体）与液体混合——固体（或气体）是溶质，液体是溶剂。
液体和液体混合——质量小的为溶质，质量大的为溶剂。
如果其中一种液体是水，那么水是溶剂。
当两种物质完全反应后，新生成的物质是溶质，而析出的沉淀或产生的气体不是溶质，溶剂仍是水。
⏹溶液的命名：“[溶质]的[溶剂]溶液”。
如果没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂。
●水和酒精能以任意体积互溶。
2.悬浊液、乳浊液与乳化作用●用洗涤剂和汽油洗衣服的区别：汽油——用汽油洗衣服时，油污能溶解在汽油里，形成溶液，随着汽油挥发油污就能被带走。
洗涤剂——洗涤剂具有乳化作用，它能使油污分散成无数细小的液滴，随水流去。
3. 溶解时的吸热或放热现象● 放热：氢氧化钠固体、浓硫酸 ● 吸热：硝酸钾● 氯化钠等溶于水时，不会有明显的吸热、放热现象。
● 氧化钙与水反应放出大量的热。
第二节 溶解度1. 饱和溶液与不饱和溶液● 定义：判断溶液是否饱和的方法：继续加入该种溶质，如果该物质的质量减少，那么溶液是不饱和溶液；如果该物质的质量不变，那么溶液是饱和溶液。
初中化学_【课堂实录】溶液专题复习教学设计学情分析教材分析课后反思
课题：《溶液》专题复习【教学目标】（一）知识与技能目标：1.通过习题训练、师生思维对话，加深对溶液形成过程的认识和理解，能主动地从微观角度认识到溶质是以分子、原子、离子的形式扩散到溶剂中，从而形成均一稳定的溶液，能熟练判断一种常见溶液中的微粒种类，并进一步理解分散颗粒的大小不同决定了溶液、乳浊液、悬浊液这三种物质分散体系的稳定性和均一性的差异；通过与化学反应的放热进行对比，进一步理解溶解这一物理变化过程中为什么会伴随能量变化，对初中阶段几种特殊物质溶解过程中的放热和吸热现象达到熟练掌握。
2.通过习题训练、师生思维对话，进一步熟练掌握饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法，并进一步理解结晶其实质是在饱和溶液的基础上通过蒸发溶剂和改变温度促使溶质分离的过程，能把结晶的两种方法进行灵活的实际应用。
3.通过习题训练、师生思维对话，进一步体会影响固体物质溶解性的三个因素，能熟练地说出溶解度的四要素以及粗略划分溶解性的标准；并能熟练运用某一温度下物质的溶解度计算该温度下其饱和溶液的溶质质量分数。
4.通过习题训练、师生思维对话，进一步熟练掌握溶解度曲线上的点的含义，能通过溶解度随温度变化的特点选择恰当的结晶方法、饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法，并进一步熟练地把溶解度、溶质质量分数等相关知识与计算综合运用到溶解度曲线图的解题过程中。
（二）过程与方法目标：1.通过习题训练、思维对话，进一步理解饱和溶液和不饱和溶液以及浓溶液和稀溶液之间的关系，其实质是溶液的两种分类方法，分类的标准不同，所以它们之间没有必然的联系。
2.通过习题训练、思维对话，进一步理解溶解度是对物质溶解性大小进行的一种定量精确的衡量方法，而易溶、可溶、微溶、难溶是对其进行的一种粗略划分。
3. 通过习题训练、思维对话，促使学生把所学知识加以内化，并进一步主动归纳、总结，从而形成知识体系和框架。
（三）情感态度价值观目标：1.通过情境创设和习题训练，使学生进一步感受到溶液与生活生产的密切联系，并进一步感受到物理变化和化学变化都经常伴随能量的转化。
人教版九年级化学下册第九单元溶液《单元复习》教学设计(公开课教案)
人教版九年级化学下册第九单元《单元复习》教学设计溶解度曲线和溶质质量分数计算进行简介。
学生代表简介。
其他同学聆听、评价。
评价任务：通过学生的表述，诊断并发展学生的前认知水平和归纳总结能力水平。
活动意图说明：通过学生本单元溶液涉及的基本定义和分类进行归纳性的介绍，了解学生对溶液知识的掌握情况，同时培养学生的表达能力和总结能力。
环节二：情境设置：问题引导；分步解析：攻克难题（指向目标2）教师活动2以视频介绍非物质文化遗产——古法晒盐发现问题1：生活中，为什么不直接把海水晒干来获得盐，而是通过视频中较为复杂的工业完成？步骤1：认知海水步骤2：认知晒盐工艺学生活动2观看视频小组思考讨论。
联系所学溶液完成对海水这一溶液的认知，完成从不饱和溶液到饱和溶液到析出晶体的过程理解。
资料阅读以海水为例，通过资料查找与阅读理解，完成溶液的组成认知。
认知工艺以海水晒盐为例，完成对晒盐工艺的认识。
步骤3：验证海水是NaCl的不饱和溶液小组讨论，设计实验方案，汇报分享成果。
活动意图说明：以海南古法晒盐的工艺为背景，巧妙的设置问题，创设情境，引导学生进入角色，激发学习兴趣，与本单元重点知识相联系。
通过资料查找与阅读理解，深入理解溶液的组成、特性，理解溶质质量分数的含义。
通过对晒盐工艺的理解，完成溶液从不饱和溶液到饱和溶液到析出晶体的过程理解。
进一步掌握分离物质的方法并应用于生活实际中。
通过实验方案的设计和实验探究汇报，进一步理解饱和溶液和不饱和溶液的区别于转化。
培养学生设计实验方案的能力，解决生产中的实际问题能力，提升学生实验探究、学科价值等素养。
环节三：观察细节：再思考；学以致用：理论联系实际教师活动3师问1：为什么工人们在水未完全晒干时就收集结晶盐？师问2：海水晒盐、煮盐利用了什么方法结晶?师问3：生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”，为什么？请根据它们的溶解度曲线解释原因。
学生活动3结合数据表格与工艺流程引导思考讨论小组讨论，汇报分享成果。
溶液(复习课)教案
溶液(复习课)教案一、教学目标：1. 知识与技能：（1）理解溶液的概念，掌握溶液的组成及特点；（2）了解溶液的分类，能够区分饱和溶液与不饱和溶液；（3）掌握溶液的浓度计算方法，能够进行相关换算。
2. 过程与方法：（1）通过观察、实验等方法，提高学生对溶液现象的感知能力；（2）运用比较、分析等方法，培养学生解决实际问题的能力。
3. 情感态度价值观：培养学生热爱科学、勇于探索的精神，提高学生对化学知识的兴趣。
二、教学内容：1. 溶液的概念及组成2. 溶液的分类：饱和溶液与不饱和溶液3. 溶液的浓度计算4. 溶液的制备与分离方法5. 溶液在生活中的应用三、教学重点与难点：1. 教学重点：溶液的概念、组成及特点，溶液的分类，溶液的浓度计算。
2. 教学难点：溶液的制备与分离方法，溶液在生活中的应用。
四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探索；2. 利用实验、演示等直观教学手段，增强学生对溶液现象的感知；3. 运用比较、分析等方法，帮助学生理解和掌握溶液的相关知识；4. 结合实际生活中的例子，让学生感受溶液的广泛应用。
五、教学过程：1. 导入：通过复习溶液的定义，引导学生回顾已学过的溶液知识；2. 讲解：讲解溶液的组成、特点，介绍饱和溶液与不饱和溶液的判断方法；3. 演示实验：进行溶液的制备与分离实验，让学生直观地观察溶液的现象；4. 练习：让学生进行溶液浓度计算的练习，巩固所学知识；5. 生活应用：举例说明溶液在生活中的应用，激发学生的学习兴趣；7. 作业布置：布置相关练习题，巩固所学知识。
六、教学评估：1. 课堂提问：通过提问了解学生对溶液概念、组成、分类和浓度计算的掌握情况；2. 实验操作：观察学生在实验过程中的操作技能和解决问题的能力；3. 练习题：批改学生练习题，了解学生对知识的掌握程度；4. 课后访谈：与学生交流，了解他们对课堂内容的理解和兴趣。
七、教学资源：1. 教材：选用合适的化学教材，提供相关理论知识；2. 实验器材：准备溶液制备与分离所需的实验器材，如烧杯、试管、滴定管等；3. 课件：制作课件，辅助讲解和展示溶液的相关知识；4. 网络资源：利用互联网查找溶液在生活中的应用实例，丰富教学内容。
人教版初中化学复习课：《〈溶液〉复习》教学设计
2.通过实验演示和分组实验，让学生亲身体验溶解过程，观察吸热与放热现象，加深对溶解过程的理解。
-安排不同类型的溶解实验，如硝酸铵溶解吸热实验、氢氧化钠溶解放热实验等，让学生在实践中学习。
3.创设情境，将溶液浓度的计算与日常生活实际相结合，提高学生解决问题的能力。
-设计与生活相关的计算题，如：“如何配制一定浓度的食盐溶液？”“如何通过溶液的浓度变化判断酸雨的酸性程度？”等，引导学生运用所学知识解决实际问题。
4.开展小组合作学习，培养学生的团队协作能力和沟通交流能力。
-将学生分为若干小组，针对特定问题进行讨论、研究，鼓励学生发表自己的观点，学会倾听他人意见。
5.注重反馈与评价，激发学生的学习兴趣，巩固所学知识。
-对学生的学习过程和成果给予及时、具体的反馈，肯定学生的优点，指出不足，鼓励学生不断进步。
6.拓展学生思维，培养创新意识。
-引导学生思考如何改进实验方法，优化溶液制备过程，提高溶液的纯度等，激发学生的创新潜能。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.教学活动设计：
-利用多媒体展示日常生活中常见的溶液，如饮料、药品等，引发学生对溶液的思考。
-溶液浓度的计算及相互转换。
2.教学方法：
-采用讲解、举例、演示等教学方法，帮助学生理解溶液的相关概念。
-通过实验演示，让学生观察溶解过程中的吸热与放热现象，加深理解。
-结合实际案例，讲解溶液浓度的计算方法，让学生掌握计算技巧。
（三）学生小组讨论
1.教学活动设计：
-将学生分成小组，针对以下问题进行讨论：
2.引导学生运用比较、归纳等思维方式，将所学知识进行整合，提高逻辑思维能力。
溶液复习课
十一中有效课堂自主学习导学设计
（7）溶解度曲线的变化规律：
①大多数物质的溶解度受温度影响大（升高而升高、陡）如：KNO3
②少数固体物质的溶解度受温度影响较小（平缓）如：NaCl
③极少数物质的溶解度随温度升高而减
溶解过程中温度变化：降低：NH4NO3
升高：NaOH、浓H2SO4（生石灰与水反应也放热）不变：NaCl （8）溶解度与溶解性的关系
（9）气体溶解度的影响因素：温度、压强
（10）结晶：
用途：分离混合物
方法：冷却热饱和溶液（适合于受温度影响大的物质）如KNO3；蒸发溶剂（适合于受温度影响小的物质）解性的关系，如NaCl （11）溶液稀释稀释前后，溶质质量不变
（12）关于溶液中溶质质量分数的计算
溶液质量=溶质质量+溶剂质量
=反应前所有物质的质量—沉淀质量—气体质量（13）配制溶液计算、称量、溶解、装瓶贴标签
（14）溶解度曲线
作业布置书面作业实践活动预习内容
板书设计教学反思说出溶液处于A、B、C
A
B
C
t
E
F。
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第3单元 溶液（复习提纲）
一、溶液
概念： 分散到 里，形成 就是溶液。
特征： 性； 性。
溶液 概念： 叫做溶质。
溶质 状态： 态、 态、 态。
组成 概念： 叫做溶剂。
溶剂 水是常用的溶剂，但 等也可以做溶剂。
二、溶解过程：
吸热过程：溶质的分子（或离子） 的过程。
1、溶解过程 放热过程：溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合 离子）的过程。
2、溶解过程中温度的变化
（1） 当吸收热量< 放出热量时，溶液温度升高。
（2） 当吸收热量> 放出热量时，溶液温度降低。
（3） 当吸收热量= 放出热量时，溶液温度 。
三、饱和溶液和不饱和溶液
1、饱和溶液： ，向一定量的 里加入某种 ，当 时，所得的溶液叫做这种 的饱和溶液。
2、不饱和溶液： ，向一定量 里加入某种 ， ，叫做不饱和溶液。
3、相互转化：不饱和溶液 饱和溶液
四、溶解度
1、固体的溶解度
（1）概念： ，某固体物质在 里 所溶解的 ，叫做这种溶质在这种溶剂里的溶解度。
（2）溶解度曲线
概念：表示物质的 随 曲线。
曲线上的点：表示物质在该的所示温度下的 。
点 两曲线的交点：表示两物质在该点所示温度下的 。
溶解度曲线 线：表示同一种物质在不同 下的 或表示
意义 随 而变化的情况。
曲线下面所表示的溶液为 。
面 曲线上面（包括曲线）所表示的溶液为 。
2、气体的溶解度：是指这种气体在压强为 和一定 时，溶解在 水里达到 时的气体体积。
五、溶液中溶质的质量分数 1、含义： 之比。
2、公式；溶质的质量分数= ╳100%
3溶液的稀释：溶液稀释（浓溶液与水混合或浓溶液与稀溶液混合）时，稀释后溶液里所含溶质等于稀释前各溶液里所含溶质质量之和。
（ ）、（ ）、（ ） （ ）、（ ） 溶质质量
溶液质量。