l连城二中高二化学期中考试题
高中化学必修二期中测试卷(含答案和解释)
中学化学必修二期中测试卷（满分：100分 时间：100分钟）第Ⅰ卷（选择题，共48分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S32 Cl35.5 Ba137一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只是一个．．．．选项符合题意） 1. 氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。
我国拥有完全自主学问产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。
氢能具有的优点包括（ ）①原料来源广 ②易燃烧、热值高 ③储存便利 ④制备工艺廉价易行A ．①②B ．①③C ．③④D ．②④2. 已知：H 2(g)＋F 2(g)2HF(g)＋270kJ ，下列说法正确的是( ) A ．2L 氟化氢气体分解成1L 的氢气和1L 的氟气汲取270kJ 热量B ．1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJC ．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气键能之和小于2mol 氟化氢气体的键能之和D ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ 能量3. 下列分子中全部原子均满意最外层8电子结构的是 （ ）A 、H 2OB 、BF 3C 、PCl 5D 、SiCl 44. X 和Y 两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X 元素的阳离子半径大于Y 元素的阳离子半径；Z 和Y 两元素的原子核外电子层数相同，Z 元素的原子半径小于Y 元素的原子半径。
X 、Y 、Z 三种元素原子序数的关系是 （ ）A 、X ＞Y ＞ZB 、Y ＞X ＞ZC 、Z ＞X ＞YD 、Z ＞Y ＞X5. 已知一个32O N 分子质量为a （kg ），一个52O N 分子的质量为)(kg b ，若以氧原子质量的161作为相对原子质量的标准，则2NO 的相对分子质量是 （ ）A 、a b a b -+)(8B 、a b a b -+)(16C 、a b a b +-)(8D 、ab a b +-)(16 6. 短周期元素X 和Y ，可组成化合物XY 3,当X 的原子序数为m 时，Y 的原子序数可能是（ ） ①4+m ②4-m ③8-m ④2+m ⑤6-m ⑥12+mA 、①②③B 、①④⑤⑥C 、①②③④⑤D 、①②③④⑤⑥7. 在离子RO 3n-中，共有x 个核外电子，R 原子的质量数为A ，则R 原子核内含有的中子数目是：（ ）A ．A －x ＋n ＋48B ．A －x ＋n ＋24C ．A －x －n －24D ．A ＋x －n －248. 将4molA 气体和2molB 气体在2L 的容器中混合，并在肯定条件下发生如下反应：2A （g ）+B （g ）2C （g ）。
2023-2024学年辽宁省重点高中协作校高二(上)期中化学试卷+答案解析(附后)
一、单选题：本大题共15小题，共45分。
1.化学与生产生活密切相关，下列叙述错误的是( )A. 用处理自来水，既可以杀菌消毒，又可净水B. 加热溶液制取固体C. 农业生产中不能同时使用铵态氮肥和草木灰D. 将一氧化碳中毒的病人移至高压氧舱，救治原理与平衡移动有关2.下列叙述或数据正确的是( )A. 用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为B. 酸碱中和滴定实验中，锥形瓶必须用待测液润洗C. 用托盘天平称克NaCl 固体D. 用25mL 滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为3.下列物质分类组合正确的是2023-2024学年辽宁省重点高中协作校高二（上）期中化学试卷( )ABCD强电解质HBr 弱电解质HFHI非电解质CuA. AB. BC. CD. D4.下列表达正确的是( )A.溶液呈酸性：⇌B. 碳酸钙的电离方程式：⇌C.溶液可以导电：⇌ D. 常温下，饱和溶液：⇌5.下列说法正确的是( )A.将的NaOH 溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则NaOH 溶液与溶液的体积比为10：1B. 常温下，反应⇌不能自发进行，则该反应的C.一定温度下，在密闭容器中发生反应⇌达到平衡后增大体系压强，容器内气体颜色加深，可以应用勒夏特列原理解释D. pH 相同体积相同的盐酸和醋酸的稀溶液加水稀释后pH 仍然相同，在醋酸中加入水的体积更多，且溶液中所有离子的浓度均减少6.下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A. ，则氢气燃烧热为B. 已知石墨，金刚石，，则金刚石比石墨稳定C. 含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量，则表示该反应的热化学方程式为：D.，则7.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为⇌，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是( )ABCD升高温度，平衡常数减少内，反应速率为：时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x ，则x 为A. AB. BC. CD. D8.室温下，下列各种情况下一定能大量共存的离子组为( ) A.的溶液中：、、、B. 由水电离出的的溶液中：、、、C.的溶液中：、、、D.无色溶液中：、、、9.在一绝热不与外界发生热交换的恒容容器中，发生反应：⇌，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有( )①容器内温度不变②混合气体的密度不变③混合气体的压强不变④混合气体的平均相对分子质量不变⑤的物质的量浓度不变⑥容器内A、C、D三种气体的浓度比为2：1：1⑦某时刻且不等于零⑧单位时间内生成nmol D，同时生成2nmol AA. ①②③④⑤⑧B. ①②④⑤⑧C. ④⑤⑧D. ①②④⑤⑥⑧10.下列有关水电离情况的说法正确的是( )A. 时，，此温度下的溶液一定呈中性B.、、、溶于水，对水的电离都有促进作用C. 时，的烧碱溶液与纯碱溶液，水的电离程度相同D. 如图为水的电离平衡曲线，若从A点到C点，可采用升高温度的方法11.在某容器中加入，发生反应⇌，达到平衡后，保持温度不变，作如下几种改变：①体积增大一倍；②增大体积至总压强减为原来一半；③恒容下增加；④恒压增加。
高二化学期中考试试卷
高二化学期中考试试卷一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 氧气B. 二氧化碳C. 氯化钠D. 酒精2. 根据题目所给的化学反应方程式，计算反应物A的摩尔质量。
3. 根据题目所给的化学平衡常数，判断下列反应是否达到平衡状态。
4. 根据题目所给的实验数据，确定下列化合物的类型。
5. 根据题目所给的原子结构示意图，判断下列元素的化学性质。
...（此处省略其他选择题）二、填空题（每空1分，共10分）1. 请写出下列化学反应的离子方程式：____________________。
2. 请根据题目所给的化学式，计算化合物的摩尔浓度。
3. 请根据题目所给的电子排布，确定下列元素的名称。
...（此处省略其他填空题）三、简答题（每题5分，共20分）1. 请简述化学平衡的概念及其影响因素。
2. 请解释什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
3. 请描述如何使用滴定法测定溶液的酸碱度。
...（此处省略其他简答题）四、计算题（每题10分，共30分）1. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物和生成物的摩尔数。
2. 请根据题目所给的实验数据，计算溶液的浓度。
3. 请根据题目所给的化学平衡数据，计算平衡常数。
五、实验题（每题10分，共10分）1. 描述如何进行硫酸铜溶液的制备实验，并说明实验的注意事项。
六、论述题（每题10分，共10分）1. 论述化学在环境保护中的应用，并给出具体的例子。
七、附加题（每题5分，共5分）1. 请根据题目所给的化学现象，推测可能的化学反应机理。
考试结束，请各位考生交卷。
（注：以上内容为模拟试卷示例，具体题目和分值根据实际教学大纲和考试要求而定。
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2020届福建省连城县二中高二化学上学期期中试卷(下载版)
2019秋福建省连城县第二中学高二（上）期中化学检测题一、单选题（本大题共17小题，共45.0分）1.下列各项判断完全正确的是（）A. AB. BC. CD. D2.对于可逆反应X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)；ΔH＜0，为了有利于Z生成，应采用的方法（）A. 高温低压B. 高温高压C. 低温高压D. 低温低压3.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（）A. 地下钢管连接镁块B. 金属护拦表面涂漆C. 枪炮表面涂上一层油D. 水中的钢闸门连接电源的负极4.对于100mL1mol/L硫酸与铁片的反应，采取下列措施，其中能使反应速率加快的是（）A. 再加入等量的铁片B. 改用200mL 盐酸C. 改用浓硫酸D. 升高温度5.一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)，此反应达到平衡的标志是（）A. 容器气体密度不随时间变化B. 容器内X、Y、Z的浓度之比为︰︰C. 容器内各物质的浓度不随时间变化D. 单位时间消耗同时生成6.下列装置或操作能达到目的是（）A. 装置 探究浓度对反应速率的影响B. 装置 可用于测定中和热C. 装置 测定的生成速率D. 装置 保护铁闸门不被腐蚀7.关于下列各装置图的叙述不正确．．．的是( )A. 用图 装置实现铁上镀铜,a极为铜,电解质溶液可以是溶液B. 图 装置盐桥中KCl的移向右烧杯C. 图 装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护D. 图 两个装置中通过导线的电子数相同时,消耗负极材料的物质的量不同8.分析能量变化示意图，下列选项正确的是（）B.A. ,单斜△C.,单斜△D.,正交△单斜硫比正交硫更稳定9.如图所示，下列叙述正确的是（）A. 隔膜左侧溶液的质量增加,隔膜右侧溶液的液面升高B. 溶液与 溶液可以互换C. X 与滤纸接触处有氧气生成D. Y 与滤纸接触处有气泡产生,溶液逐渐变红10. 氢氧燃料电池是一种化学电源，以多孔金属为电极，氢氧化钾溶液为电解质溶液，装置如图所示,下列说法不正确的是 ( )A. 电流从电极A 流向电极BB. 反应前后氢氧化钾溶液的pH 降低C. 通氧气的电极反应式：D. 电池工作时,正负极均不产生燃烧现象11. 在一定条件下，可逆反应X （g ）+3Y （g ）⇌2Z （g ）达到平衡时，测得Y 的转化率为37.5%，X 的转化率为25%，则反应开始时，充入容器中的X 、Y 的物质的量之比是（ ）A. 1：3B. 3：1C. 3：2D. 1：212. 可逆反应A （g ）+2B （g ）⇌3C （g ）+4D （g ）△H ＞0，在恒容密闭容器中达到平衡后，改变某一条件，下列图象正确的是（ ）A. B. C. D.13. 反应：L （s ）+aG （g ）⇌bR （g ） 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p 1＞p 2，x轴表示温度，y 轴表示平衡混合气中G 的体积分数．据此可判断（ ）A. 上述反应是放热反应B.C.D. 上述反应是吸热反应14. 某蓄电池放电、充电的反应式为：Fe+Ni 2O 3+3H 2O ⇌充电放电Fe （OH ）2+2Ni （OH ）2，下列推断中正确的是（ ）放电时，Fe 为正极，Ni 2O 3为负极；充电时，阴极上的电极反应式是：Fe （OH ）2+2e -=Fe+2OH -； 充电时，Ni （OH ）2为阳极； 蓄电池的电极必须浸在某碱性溶液中．A. B. C. D.15.反应N 2O4(g)2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。
高二化学期中试卷
山西大学附中2022～2023学年第一学期高二年级期中考试化学试题考试时间：90分钟总分：100分考查内容：选择性必修1第1-3章命题人：孔莉管玲玲审核人：程园园可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Ca40Ti48Fe56Cu64一、选择题（1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分，每题只有一个选项）1．Na2CO3(aq)与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下，下列选项正确的是()（a、b、c都大于零）A．H2CO3(aq)===CO2(g)＋H2O(l)为放热反应B．CO2－3(aq)＋H＋(aq)===HCO－3(aq)ΔH＝a kJ·mol－1C．HCO－3(aq)＋H＋(aq)===CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝(c－b)kJ·mol－1D．CO2－3(aq)＋2H＋(aq)===CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝(a＋b－c)kJ·mol－12．已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1mol正盐时放热12.1kJ；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1。
则HCN(aq)H+(aq)+CN-(aq)ΔH等于（）A．-69.4kJ·mol-1B．-45.2kJ·mol-1C．+69.4kJ·mol-1D．+45.2kJ·mol-13．已知X转化为R和W分步进行：①X(g) Y(g)+2W(g)②Y(g)R(g)+W(g)。
上述反应过程中的能量变化如图所示。
下列说法正确的是（）A．R(g)+W(g)Y(g)△H=(E a4-E a3)kJ·mol-1B．1mol X(g)的能量低于1mol Y(g)的能量C．断裂1mol X(g)中的化学键吸收的能量小于形成1mol R(g)和3mol W(g)中的化学键所放出的能量D．反应过程中，由于E a2<E a3，反应①的速率大于反应②的速率4．在C(s)＋CO2(g) 2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是（）①减小容器体积使增大压强②增加碳的量③恒容时通入CO2④恒压下充入N2⑤恒容下充入N2A．①③⑤B．②④C．①③D．③⑤5．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。
2022-2023 学年度第二学期期中考试模拟试题高二化学
2022-2023学年度第二学期期中考试模拟试题高二化学试题第一卷（选择题共54分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Br-80一、选择题（本大题共18小题，每小题3分，计54分，每小题只有一个正确选项）1.生活中遇到的某些问题，常常涉及化学知识，下列叙述不正确的是A.咀嚼馒头时有甜味，此过程中淀粉发生了水解B.“酸用来除锈”“汽油用来去油污”都发生了化学变化C.被蜜蜂(毒液中含有甲酸)蜇咬会感到痛痒，可涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液D.医用酒精用于皮肤消毒，福尔马林用于制生物标本，是因为它们能使蛋白质变性凝固2.下列有关化学用语的使用，正确的是A.乙炔的结构简式：CHCHB.对氯甲苯的结构简式：C.的系统命名为：二氯乙烷D.的名称为：3-甲基-1-丁烯3.现有：乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、甲酸、甲酸甲酯、苯、四氯化碳八种失去标签的试剂，只用一种试剂进行鉴别（可以加热），这种试剂是A.溴水 B.新制的Cu(OH)2悬浊液C.酸性高锰酸钾溶液D.FeCl3溶液4.工业用X合成Y，下列有关分析正确的是A.X的名称为1,1,-二甲基乙烯B.若Y的相对分子质量（平均值）为19600，则n=380C.Y的链节为D.Y能使溴的CCl4溶液褪色5.设N A为阿伏伽德罗常数，下列有关叙述不正确的是A.1mol甲基所含电子数为9N AB.标准状况下，22.4L的丙烷中共价键数目为10N AC.常温下，26gC2H2和苯蒸气的混合气体中所含碳原子数为2N AD.0.5molC2H5OH含有的极性键数为4N A6.卤代烃能够发生下列反应：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr。
下列有机物可以与钠反应合成环丁烷的是A.BrCH2CH2CH2CH2BrB.CH3CH2CHBrCH2BrC.CH3CHBrCHBrCH2BrD.CH3CH2CH2CH2Br7.由CH2=CH2→CH3CH2Cl→CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH的转化过程中，经过的反应为A.加成→消去一氧化→取代B.消去→取代→氧化→加成C.加成→取代→消去→氧化D.加成→取代→氧化→氧化8.1mol 某烃能与2mol HBr 完全加成，其产物最多能被8mol Br 2，完全取代，则该烃可能为A.1，3-丁二烯B.2-丁烯C.丙炔D.2-戊炔9.分子式为C9H12O 的有机物分子中有一个苯环、一个链烃基，则它属于酚类的结构可能有A.2种 B.4种C.5种D.6种10.烃C 5H 8存在以下几种同分异构体：下列说法不正确的是A.①能使溴水褪色B.②的加聚产物能使酸性高锰酸钾溶液中褪色C.③分子中所有的原子都在一个平面上D.④分子在核磁共振氢谱中只有1组峰11.有机物A 为C 6H 12O 2，它能进行如图转化，则下列说法正确的是A.A 易溶于水B.B 中既有醛基又有羧基C.C 的结构简式可能是CH(CH 3)2CH 2OHD.E 一定是链状饱和一元酸12.下列有关除杂质(括号中为杂质)的操作中，正确的是A.甲烷(乙烯)：通入足量酸性高锰酸钾溶液洗B.硝基苯(硝酸)：多次加入氢氧化钠溶液，充分振荡，分液，弃水层C.苯（苯酚）：加入过量浓溴水，过滤D.乙酸乙酯(乙酸)：加饱和碳酸钠溶液，蒸馏13.某有机化合物的结构简式如图所示，下列说法正确的是A.不能发生银镜反应B.1mol 该物质最多与2molBr 2反应C.与NaHCO 3、Na 2CO 3均能发生反应D.1mol 该物质最多与4molNaOH 反应14.下列实验装置、操作均正确的是A.装置甲：分离乙醇和乙酸B.装置乙：证明碳酸酸性强于苯酚C.装置丙：银镜反应D.装置丁：实验室制备乙烯15.关于如图所示化合物的说法正确的是A.分子中所有的原子共平面B.既可以使溴水褪色.又可以与NaHCO 3溶液反应放出CO 2气体C.1mol 该化合物最多可以与9molH 2发生加成反应D.该物质能发生取代反应、氧化反应、加成反应16.邻苯二甲酸二丁酯(沸点为337℃)可用作聚醋酸乙烯、醇酸树脂、硝基纤维素、乙基纤维素及氯丁橡胶、丁腈橡胶的增塑剂。
高中二年级化学期中试题(附答案)
高中二年级化学期中试题（附答案）化学是一门历史悠久而又富有生机的学科，小编预备了高中二年级化学期中试题，详细请看以下内容。
能够用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 N 14 Ag 108 Cu64 Zn 65一、选择题(此题包括20小题，1-10每题2分，11-20每题3分，合计50分;每题只要一个选项契合题意)1.水是最珍贵的资源之一。
以下表述正确的选项是( )A.4℃时，纯水的pH=7B.温度降低，纯水中的c(H+) 增大，c(OH﹣)减小C.水的电离水平很小，纯水中主要存在形状是水分子D.向水中参与酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小2.室温下，向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，以下说法正确的选项是( )A.溶液中导电粒子的数目增加B.溶液中c(OH-)增大C.醋酸的电离水平增大，c(H+)亦增大D.再参与10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=73.以下水解的离子方程式正确的选项是( )A.NH4++H2O NH3H2O+H+B.Br-+H2O HBr+OH-C.CO32-+2H2O H2CO3+2OH-D.Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+4.某先生的实验报告所列出的以下数据中合理的是( )A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20g NaClC.用普遍pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mL5.在电解水制取H2和O2时，为了增强溶液的导电性，经常要参与一些电解质，最好选用以下物质中的( )A.HClB.Na2SO4C.CuSO4D.NaCl6.以下有关电化学装置完全正确的选项是( )ABCD铜的冶炼铁上镀银防止Fe被腐蚀构成铜锌原电池A.AB.BC.CD.D7.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中相差不大。
以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.610-56.310-91.610-94.210-10依据上述表格中的数据，判别以下说法中不正确的选项是( )A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式可表示为H2SO4===2H++SO2-4D.水关于这四种酸的强弱没有区分才干，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱8.以下烷烃在光照下与氯气反响，只生成一种一氯代烃的是( )A.CH3CH2CH2CH3B.CH3CH(CH3)2C.CH3C(CH3)3D.(CH3)2CHCH2CH39.室温下，以下各组离子在有限定条件的溶液中一定能少量共存的是( )A.由水电离发生的c(H+)=10﹣12 molL一1的溶液中：K+、Na+、Fe2+、NO3﹣B.室温下，pH=7的溶液中：Al3+、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣C.室温下，pH=13的溶液中：K+、Cu2+、S2﹣、Cl﹣D.pH=13的溶液中：K+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣10.以下有关说法正确的选项是( )A.AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3B.在含有BaSO4沉淀的溶液中参与Na2SO4固体，c(Ba2+)增大C.将纯水加热至较高温度，KW变大、pH变小、呈酸性D.锅炉中堆积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去11.室温下某强酸溶液pH=a，某强碱溶液pH=b，a+b=12，酸碱溶液混合后pH=7，那么酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为( )A.V(碱)=V(酸)B.V(酸)=100V(碱)C.V(碱)=100V(酸)D.V(碱)=1000V(酸)12.以下五种烃①2-甲基丁烷②2，2-二甲基丙烷③戊烷④丙烷⑤丁烷，按沸点由高到低的顺序陈列的是( )A.①③⑤B.②⑤①C.③②④D.④②③13.能说明0.1molL﹣1的NaHA溶液一定呈酸性的是( )A.某温度下，测得溶液的pH7B.溶液中c(Na+)=c(A2﹣)C.溶液中存在Na+、HA﹣、A2﹣、H2A 多种微粒D.NaHA溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰恰反响14.有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现向这两种盐的溶液中区分通入过量的CO2，发作如下反响：NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3 2NaR1+CO2+H2O=2HR1+Na2CO3。
高二期中考试化学试卷(含答案)
高二期中考试化学试卷（附答案）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分150分，考试时间为120分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16第I卷（选择题，共74分）一、选择题（本题包括8个小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意。
）二、选择题（本题包括10小题，第9-16小题每小题4分，第17、18小题每小题5分，共42分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）9．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是A．C5H10B．C7H8 C．CH4O D．C2H4Cl2 10．下面有机物的同系物中，完全燃烧产生的水和二氧化碳的物质的量之比恒定的是①饱和一元醇②饱和一元醛③饱和一元羧酸④饱和一元醇和饱和一元羧酸生成的酯⑤乙炔的同系物⑥苯的同系物A．②③B．①④C．②③④D．②③④⑤⑥11．据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如右图，图中“棍”代表单键、双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。
下面关于该物质的叙述正确的是A．有机物化学式为C2HCl3B．该分子为非极性分子C．该有机物难溶于水D．可由乙炔和氯化氢加成得到12．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温常压下，10 g甲烷所含有的电子数目为10N AB．常温常压下，44 g乙醛和足量的银氨溶液充分反应生成约2N A Ag C．标准状况下，2.24 L苯中约含有0.6 N A个碳原子D．标准状况下，2.24 L Cl2跟足量甲烷充分反应后生成HCl分子数约为0.1 N A13．下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是A．福尔马林（蚁酸）：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物B．乙醇（乙醛）：加新制Cu（OH）2溶液，加热至沸腾，过滤取溶液即可C．苯（苯酚）：加NaOH溶液，充分振荡，分液，留上层液体D．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，留上层液体14．下列关于乙醛与银氨溶液发生银镜反应的说法正确的是A．乙醛是氧化剂B．乙醛发生氧化反应C．乙醛是还原剂D．乙醛发生还原反应15．可以把6种无色溶液：乙醇、苯酚、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、KOH溶液、氢硫酸一一区分的试剂是A．新制Cu(OH)2悬浊液B．FeCl3溶液C．BaCl2溶液D．酸性KMnO4溶液16．将2mL某气态饱和烃与13mL氧气装入一密闭容器中点燃，测知重新得到的只是燃烧产物及过量的氧气，则该烃分子组成中碳、氢元素的质量比不可能是：A．3︰1 B．4︰1 C．9︰2 D．24︰5第Ⅱ卷（非选择题，共76分）三、实验题(本题包括2小题，共22分)19、（6分）下列实验操作不正确的是。
高二化学期中考试题及答案
化学试卷相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Si 28 Cl Ba 137一．选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分） 1．下列各组物质全部是弱电解质的是A ．H 2SiO 3、H 2S 、CO 2B ．Cu(OH)2、 CH 3COOH 、C 2H 5OH C ．H 2SO 3、Ba(OH)2、BaSO 4D ．H 2O 、NH 3·H 2O 、H 3PO 4 2．比较纯水在25℃和100℃的pH ，前者与后者的关系A ．前者大B ．前者小C ．相等D ．不能确定 3．下列情况下的反应一定能自发进行的是A ．ΔH>０ΔS<０B ．ΔH>０ΔS>０C ．ΔH<０ΔS<０D ．ΔH<０ΔS>０ 4．下列物质加入到氨水中，既能使氨水的电离程度增大，又能使溶液的pH 降低的是 A ．少量盐酸 B ．少量烧碱 C ．少量NaCl 固体 D ．少量NH 4Cl 固体 5．对于可逆反应：A 2（g ）＋3B 2（g ）2AB 3（g ）ΔH<０下列图象中正确的是6．能说明醋酸是弱电解质的事实是A ．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红B ．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳C ．c(H +)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大D ．物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH 7．某酸溶液，其c(H +)=L ，则该酸溶液的物质的量浓度A ．一定大于LB ．一定小于LC ．一定等于或小于LD ．无法确定 8．在一定条件下，向5L 密闭容器中充入2mol A 气体和1mol B 气体，发生可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，达到平衡时容器内B 的物质的量浓度为L ，则A 的转化率为A ．67%B ．50%C ．25%D ．5%9．人体胃液中含有一定浓度的盐酸，如大量喝水，则胃液的pH 与所喝水的体积之间的关系表达正确的是10．在一定温度下，向a L 密闭容器中加入1mol X 2气体和2mol Y 2气体，发生如下反应： X 2（g ）+2 Y 2（g ） 2Z （g ），此反应达到平衡的标志是A ．n mol X —X 键断裂的同时2n mol Y —Y 键断裂B ．容器内压强不随时间变化C ．X 2 、Y 2、Z 的浓度比为1:2:2D ．反应混合物的密度不随时间变化 11．下列叙述正确的是A ． 锌与pH=3的醋酸反应比与pH=4的盐酸反应慢B ．c(H +)=10-3mol/L 的强酸和c (OH -)=10-3mol/L 的弱碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性C ． pH 相等，体积也相等的硝酸溶液和硫酸溶液，n(H +)也相等D ．中和L 氨水与中和L 氨水，所用同一浓度盐酸的体积不同12．等量的盐酸分别用pH=11和pH=10的氨水中和，设消耗氨水的体积前者为V a ，后者为V b ，则V a 、V b 关系正确的是A. 10V ｂ＜ＶａB. V ｂ＝10ＶａC. V ｂ＜10ＶａD. V ｂ＞10Ｖａ13.某次酸雨的分析数据如下： c (NH 4+)=2×10-5mol/L 、 c(Cl -)=6×10-5mol/L 、 c (Na +)=×10-5mol/L 、 c (NO 3-)=×10-5mol/L 、 c (SO 42-)=×10-5mol/L ，则此酸雨的pH 约为A. 3B. 4C. 5D. 6 14．可逆反应：A 2() + B 2()2AB()；ΔH ＝－QkJ/mol ，当温度和压强改变时n (AB)的变化如下图，下列叙述正确的是 A ．A 2、B 2及AB 均为气体，Q ＞0B ．AB 为气体，A 2、B 2至少有一种为非气体，Q ＞0C ．AB 为气体，A 2、B 2有一种为非气体，Q ＜0D ．AB 为固体，A 2、B 2有一种为非气体，Q ＞015.有甲、乙、丙三瓶体积相等，浓度均为1 mol/L 的HCl 溶液，将甲加热蒸发至体积减少一半；在乙中加入少量CH 3COOK 固体(加入后溶液仍呈强酸性)；丙不作改变。
连城县第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
连城县第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）4NO2（g）+ O2（g）△H1．N＝+Q kJ/mol （Q>0），某温度下，向2L的密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：时间/s050010001500c（N2O5）/mol/L 5.0 3.5 2.5 2.5下列说法正确的是A．500s内N2O5分解速率为6×10-3mol/（L·s）B．该温度下的平衡常数K＝125C．反应达平衡时，吸收的热量为5Q kJD．其他条件不变，若开始时c（N2O5）＝10mol/L，则达平衡后c（N2O5）＝5mol/L2．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离了积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性3．苯环结构中不存在碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间的结构，下列不可以作为事实依据的是A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色B．苯不能使溴水因发生化学反应而褪色C．苯在加热和有催化剂存在条件下与H2反应生成环己烷D．邻二氯苯只有一种结构4．如图是四种常见有机物的比例模型示意图，下列说法正确的是A．甲能发生氧化反应B．乙通入溴的四氯化碳溶液，最后得到无色溶液不能和液溴反应C．煤干馏得到的煤焦油可以分离出丙，丙是无色无味的液态烃D．丁发生催化氧化得到的产物不能与金属钠反应5．某溶液中含有CH3COO-、SO42-、SO32-、HCO3-、CO32-等五种离子。
将过量的Na2O2固体加入其中后，仍能大量存在的离子是A．CH3COO-、SO42-、HCO3-B．SO42-、SO32-、CO32-C．SO32-、HCO3-、SO42-D．CH3COO-、SO42-、CO32-6．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是A．向纯水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中通入SO2D．向水中加入NaCl7．亚硝酸钠（NaNO3）是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。
连城县高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
连城县高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．11.2g铁粉与2.2g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热，冷却后加入足量盐酸，在标况下收集到的气体的体积是A．11.2L B．5.6L C．4.48L D．2.24L2．下列说法正确的是A．在配制一定物质的量浓度溶液的实验中量筒是必需仪器B．实验室中，盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞C．某未知液中加入稀NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液中不含NH4+ D．用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH 试纸3．某温度时，水的离子积常数K W=10−13，将此温度下pH=11的Ba(OH)2溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L 混合(设混合溶液体积为两者之和，固体体积忽略不计)。
下列说法中不正确的是A．若所得混合溶液为中性，则a∶b=1∶1B．若所得混合溶液为中性，则生成沉淀的物质的量为0.05b molC．若a∶b=9∶2，则所得溶液pH等于2D．若a∶b=9∶2，则该混合溶液最多能够溶解铁粉0.28(a+b) g4．以下物质间的每步转化不能通过一步反应就能实现的是A．MgCl2→Mg→Mg3N2B．Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2C．S→SO2→H2SO4D．NaCl→Cl2→FeCl35．是重要的化工原料，工业上用CO与在催化剂作用下合成，其反应为：。
按向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。
下列说法中，正确的是A. B. 该反应的C. 平衡常数：D. 在C点时，CO转化率为75%的是6．分类是重要的科学研究方法，下列物质分类不正确．．．A. 电解质：明矾、一水合氨、硫酸钡B. 酸性氧化物：、、、C. 混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉D. 同素异形体：、、金刚石7．向含Fe2+、I−、Br−的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b−a=5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。
2025届福建省连城一中化学高二第一学期期中教学质量检测模拟试题含解析
2025届福建省连城一中化学高二第一学期期中教学质量检测模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、在某2 L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应:2X(g)+Y(g)3Z(g),反应过程中持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。
下列推断正确的是()A．M点时,Y的转化率最大B．升高温度,平衡常数减小C．W点时v正= v逆D．W、M两点Y的正反应速率相同2、2008年北京奥运会火炬使用丙烷作燃料。
丙烷属于（）A．无机物B．有机物C．氧化物D．混合物3、有机物的结构可用“键线式”表示，如：CH3CHCHCH3可简写为。
有机物X的键线式为，下列说法不正确的是（）A．X的化学式为C8H8B．有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为C．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种4、一定量的混合气体在密闭容器中发生反应 mA（g）+nB（g）pC（g）达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/3，达到平衡时，C的浓度为原来的2.5倍，则下列说法正确的是A．C的体积分数增加B．A的转化率降低C．平衡向正反应方向移动D．m+n＞p5、已知液氨的性质与水相似。
T ℃时，NH3+NH3⇌ NH4++NH2-，NH4+的平衡浓度为1×10-15 mol/L，则下列说法中正确的是( )A．在此温度下液氨的离子积为1×10-17B．在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2C．恒温下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的离子积减小D．降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且c(NH4+)<c(NH2- )6、配制一定物质的量浓度的溶液，如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度与所要求的相比A．偏大B．偏小C．不变D．无法确定7、某学生欲实现Cu + H2SO4= CuSO4+ H2↑反应，设计了四个实验，如图所示，你认为可行的实验是A．B．C．D．8、物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是( )A．NH4NO3B．NH4HSO4C．CH3COONH4D．NH3·H2O9、甲、乙两烧杯中溶液的体积均为20 mL，pH均为13，分别稀释至原体积的100倍后，甲、乙两烧杯中溶液pH的关系正确的是A．甲＜乙B．甲=乙C．甲＞乙D．不能确定10、汽车尾气净化原理为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH=-746.5kJ·mol-1，如图为在不同初始浓度的CO和不同催化剂Ⅰ、Ⅱ作用下（其他条件相同），体积为2L的密闭容器中n(N2)随反应时间的变化曲线，下列说法正确的是（）A．a点时，催化剂Ⅰ、Ⅱ作用下CO的转化率相等B．0～6h内，催化剂Ⅰ的催化效果比催化剂Ⅱ的好C．0～5h内，催化剂Ⅰ作用下CO的反应速率为0.32mol·L-1·h-1D．0～12h内，催化剂Ⅱ作用下反应放出的热量比催化剂Ⅰ的少11、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．开启可乐瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B．实验室用过氧化氢制取氧气时，常常加入MnO2固体C．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．工业上采用高压条件合成氨气12、下列能确认化学平衡发生了移动的是()A．化学反应速率发生改变B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变压强C．由于某一条件的改变,使平衡体系中各组分的浓度发生了不同程度的改变D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂13、鉴别食盐水和蔗糖水的方法有：①在两种溶液中分别加入少量稀硫酸，加热，再加入碱中和硫酸，再加入银氨溶液，微热；②测量溶液的导电性；③将溶液与溴水混合、振荡；④观察溶液颜色。
l连城二中高二化学期中考试题
连城二中高二化学期中考试题（理科）有机化学基础一、选择题（48分）1、2008年九月我国发现三鹿、蒙牛等品牌婴幼儿奶粉受污染事件，导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症，其原因是奶粉中含有一种叫三聚氰胺的物质，它的分子式为C3N6H6，是一种白色无味的单斜棱晶体。
下列有关三聚氰胺的说法不正确的是： A ．它是一种含氮的有机化合物 Ｂ．它的相对分子质量为126ｇ/mol Ｃ．它易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂Ｄ．由于它的含氮量高，被不法商人添加到奶粉中，以提升奶粉检测中的蛋白质含量指标 2、四氯化碳按官能团分类应该属于（ ） A 、烷烃B 、烯烃C 、卤代烃D 、羧酸3、下列有机物的命名正确的是A ． 3,3-二甲基丁烷B ． 2,2-二甲基丁烷C ． 2-乙基丁烷D ． 2,3,3-三甲基丁烷4、已知甲醛（COHH）分子中的四个原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同时存在同一平面上的是（ ）A 、CH CH 2B 、CH OC 、COH OD 、CCH 3O5、某烯烃与氢气加成后得到2，2－二甲基丁烷，则该烯烃的名称是（ ） A ．2，2－二甲基－3－丁烯 B ．2，2－二甲基－2－丁烯 C ．2，2－二甲基－1－丁烯D ．3，3－二甲基－1－丁烯6、下列化合物属于苯的同系物的是（ ）7、某有机物的结构简式为 ，该有机物不可能发生的化学反应是（ ）A ．取代B ．酯化C ．加成D ．氧化8.、下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的是①乙烯 ②乙烷 ③乙苯 ④乙炔 ⑤二氧化硫 ⑥甲苯 ⑦苯⑧异戊二烯 A ．②③⑥ B ．②③⑤⑥⑦⑧ C ．②⑤⑦ D ．②⑦CH 3CH 3A. B.CH 2C ．CH == CH 2D.CH 2—C=CH —CHO CH 3 Cl9、．除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)，采用的试剂和除杂方法错误的是（）序号待除杂质试剂除杂方法A CH3COOH(C2H5OH) 水分液B C2H6(C2H4) 溴水洗气C C6H6（Br2）NaOH溶液分液D KNO3(NaCl) 水重结晶10、某苯的同系物的分子式为C11H16，经分析分子式中除含苯环外(不含其它环状结构)，还含有两个“—CH3”，两个“—CH2—”、一个“—CH—”它的可能结构式有 ( )｜A.6种B.5种C.4种D.3种11、既能发生消去反应，又能发生取代反应和酯化反应的是（）A、CH3CH2C(CH3)2OHB、CH3CH2CH2CH2ClC、HO—CH2 C(CH3)3CH2COOHD、Cl—CH2—COOH12、下列各组物质间的反应与反应类型不相符的是：A、乙烯与溴水(加成反应)B、甲苯与浓硝酸(硝化反应)C、氯乙烷与氢氧化钠醇溶液 (取代反应)D、乙烯与高锰酸钾(氧化反应)13、“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。
连城县二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
连城县二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，c（NO3-）=6.0mol/L．用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极都收集到22.4L气体（标准状况），假设电解后溶液的体积仍为500mL．下列说法正确的是（）A．原混合溶液中K+的物质的量浓度为1mol/LB．上述电解过程中共转移4mol电子C．加入CuO可使溶液恢复到原来的成分和浓度D．电解后溶液中H+的物质的量浓度为2mol/L的是2．当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确．．．A. 提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向B. 正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等C. 新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染D. 燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准3．有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V34．某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：。
下列分析正确的是A. 平衡后加入，该反应的增大B. 平衡后升高温度，平衡常数K变大C. 平衡后再充入，达到新平衡时，的百分含量变大D. 若反应前充入的与物质的量相等，达平衡时的转化率比的高5．下列说法正确的是（）A．同温同压下，反应H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）在光照和点燃条件下的∆H 不同B．可逆反应的∆H 表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关C．甲烷的燃烧热∆H＝－890 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O （g）∆H＝－890 kJ·mol－1D．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）= H2O（l）∆H＝－57．3 kJ·mol－1，若将含0.5 molH2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量为57.3 kJ6．下列有关实验现象或结论的描述不正确的是（）A．FeCl2溶液与铁氰化钾液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+B．向饱和食盐水中加入少量浓盐酸，看到溶液振荡，溶液变浑浊C．某温度下，向AgCl饱和溶液中加入蒸馏水，AgCl的溶解度、Ksp均增大D．处理含有Hg2+离子的废水可加入硫化钠，使Hg2+离子转化为HgS沉淀7．下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇的是（）①②CH3CH2CH2Br③CH3F ④CH3CH2Br⑤（CH3）3CCH2Br ⑥（CH3）2CH（CH3）2CBrA．②④⑥B．③④⑤C．①③⑤D．①②⑥8．一定条件下存在反应C（s）+H2O（g）CO（g） +H2（g）△H>0，向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化A．甲容器中，反应在前15 min的平均速率v（H2）=0.1mol·L－1·min－1B．丙容器的体积V>0.5 LC．当温度为T1 ℃时，反应的平衡常数K=4.5D．乙容器中，若平衡时n（H2O）=0.4 mol，则T2< T19．下列说法错误的是A．从化学成分上看,人造棉、人造丝、人造毛没有区别B．人造纤维都是合成纤维C．“六大纶”都是合成纤维D．用燃烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物10．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1L 1mol/L的盐酸中含HCl分子的数目为N AB．1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数是3 N AC．常温常压下，15g乙烷分子中含有的共价键键数目为3.5N AD．标准状况下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为2N A11．下图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中含C、H、O、N四种元素。
福建省连城县一中2025届化学高二第一学期期中检测模拟试题含解析
福建省连城县一中2025届化学高二第一学期期中检测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、四块相同的锌片分别放置在下列四个装置中(烧杯中均盛有0.1 mol·L-1 NaCl溶液)，则锌片腐蚀最快的是A．B．C．D．2、已知：a．C2H2（g）+ H2（g）= C2H4（g）ΔH＜0b. 2CH4（g）= C2H4（g）+ 2H2（g）ΔH＞0判断以下3个热化学方程式：①C（s）+ 2H2（g）= CH4（g）ΔH1②C（s）+ 12H2（g）=12C2H2（g）ΔH2③C（s）+ H2（g）= 12C2H4（g）ΔH3ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的顺序是（）A．ΔH2 ＞ΔH3 ＞ΔH1B．ΔH3 ＞ΔH2 ＞ΔH1C．ΔH3 ＞ΔH1 ＞ΔH2D．ΔH1 ＞ΔH2 ＞ΔH33、在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，将达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则A．平衡向逆反应方向移动了B．物质A的转化率减小了C．物质B的质量分数增加了D．a＞b4、如图是批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的结构示意图。
甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。
电池总反应式为2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O。
下列说法中不正确的是A．左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇B．每消耗3.2 g氧气转移的电子为0.4 molC．电池负极的反应式为CH3OH+H2O−6e−===CO2+6H+D．电池的正极反应式为O2+2H2O+4e−===4OH−5、我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na－CO2二次电池。
2025届福建省连城一中高二化学第一学期期中学业水平测试试题含解析
2025届福建省连城一中高二化学第一学期期中学业水平测试试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷和氧气，其电极反应式为：C2H6+18OH—-14e—=2CO32—+12H2O，7H2O+7/2O2+14e—=14OH—，有关此电池的推断正确的是：( )A．电解质溶液中电子向正极移动B．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变C．通乙烷的电极为负极D．参加反应的O2和C2H6的物质的量之比为2:72、等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气的量最多的是A．CH4B．C2H4C．C3H4D．C6H63、下列反应中符合下列图像的是A．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-Q1 kJ/mol(Q1>0)B．2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) ΔH=+Q2 kJ/mol(Q2>0)C．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-Q3 kJ/mol(Q3>0)D．H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g) ΔH=+Q4 kJ/mol(Q4>0)4、为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是A．适量盐酸B．适量NaOH C．适量H2O D．适量KHS5、非结合胆红素(VCB)分子中有羟基，被氧化后(生成羧基)与钙离子结合形成胆红素钙的反应，就是一个沉淀生成的离子反应，从动态平衡的角度分析能预防胆结石的方法是A．大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全，防止胆结石生成B．不食用含钙的食品C．适量服用低维生素E、低维生素C等抗氧化自由基可防治胆结石D．常喝水稀释钙离子，溶解沉淀6、氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是（）A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2OD．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2（标准状况）时，有0.2 mol电子转移7、下列各组物质中化学键的类型完全相同的是()A．NaCl MgCl2Na2OB．H2O Na2O CO2C．CaCl2NaOH H2SO4D．NH4Cl H2O CO28、已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
2025届福建省连城一中化学高二第一学期期中综合测试试题含解析
2025届福建省连城一中化学高二第一学期期中综合测试试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质中，既能与盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3②Al ③Al2O3④Al(OH)3⑤Na2CO3A．①②③④B．②③④C．①③④D．①②③④2、下列关于微粒半径的说法正确的是()A．电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径B．核外电子层结构相同的单核粒子，半径相同C．质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大D．原子序数越大，原子半径越大3、用下图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是A．用石墨作阳极，铁作阴极B．阳极的电极反应式为：Cl－+ 2OH－－2e－= ClO－+ H2OC．阴极的电极反应式为：2H2O + 2e－= H2↑ + 2OH－D．除去CN－的反应：2CN－+ 5ClO－+ 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O4、下列不能用于分离混合物的实验操作装置图是A．B．C．D．5、下列各组中分子式所代表的物质一定互为同系物的是A．C2H6O与C3H8O B．C6H6O与C7H8O（均含苯环）C．C4H8与C3H6D．C7H8与C8H10（均含苯环）6、能产生丁达尔效应的分散系是（）A．CuSO4溶液B．盐酸C．Fe(OH)3胶体D．KOH溶液7、下列方程式书写正确的是（）A．CaCO3的电离方程式：CaCO3 Ca2+＋CO32－B．H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－C．CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－D．HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－8、下列分子或离子中键角由大到小排列的是①BCl3②NH3③H2O ④PCl4+ ⑤BeCl2A．⑤④①②③B．④①②⑤③C．⑤①④②③D．③②④①⑤9、下列说法正确的是（）A．金刚石中碳原子杂化类型为sp2B．12g石墨中含有2N A个六元环C．SiO2晶体中最小环为6元环D．CaF2晶体是离子晶体，阴阳离子配位数之比为1:210、关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。
福建省龙岩市长汀、连城、上杭、武平、漳平、永定六校2020-2021学年高二下学期期中联考化学试卷
福建省龙岩市长汀、连城、上杭、武平、漳平、永定六校2020-2021学年高二下学期期中联考化学试卷一、单选题1.具有下列电子排布式的基态原子中，其元素的第二电离能与第一电离能相差最大的是（ ） A ．22611s 2s 2p 3s B ．2251s 2s 2p C ．2261s 2s 2pD ．22621s 2s 2p 3s2.下列化学用语表示不正确的是（ ）A ．反映基态钠原子能级差别和电子自旋状态B ．硫酸亚铁铵的化学式：()()4422NH Fe SOC ．表示水中的氢键O —H ···OD ．CO 2 的电子式：3.下列对共价键的有关叙述中正确的是（ ） A. 成键原子只能是非金属原子 B. 杂化轨道不一定全部参与形成化学键 C. σ键和π键均可以绕键轴旋转 D. 键长等于成键两原子的半径之和4.下列比较中不正确的是（ ） A ．晶格能：NaF ﹥KCl ﹥ MgOB ．共价键的键能：C －C ＜C=C ＜C ≡C C ．键长大小：P －H ＞S －H ＞O －HD ．键角大小：BeCl 2＞BF 3＞H 2O5.短周期元素X 、 Y 、Z 、M 原子序数依次增大，Z 的基态原子2p 轨道半充满，M 的最高正价与最低负价绝对值之差为4，它们组成的一种分子结构如图。
下列说法正确的是( )A. 电负性：X>Y>ZB. 原子半径：Y>Z>XC. 分子中Z 原子的杂化方式均为2spD. Y 、Z 、M 的最高价氧化物的水化物均为强酸6.N 4分子结构如下图所示，已知断裂1molN-N 键吸收167kJ 热量，生成1molN ≡N 放出945kJ 热量。
根据以上信息和数据，下列说法正确的是（ ）A ．氮元素非金属性比磷强，可知N 4沸点比P 4（白磷）高B ．N 4和N 2互为同位素C ．1molN 4气体转变为N 2气体放出888kJ 热量D ．N 4属于由非极性键构成的极性分子7.2018年1月26日,中国科技大学的教授们将水置于一个20 ℃、足够强的电场中,水分子瞬间凝固形成“暖冰”。
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连城二中高二化学期中考试题（理科）
有机化学基础
一、选择题（48分）
1、2008年九月我国发现三鹿、蒙牛等品牌婴幼儿奶粉受污染事件，导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症，其原因是奶粉中含有一种叫三聚氰胺的物质，它的分子式为C3N6H6，是一种白色无味的单斜棱晶体。
下列有关三聚氰胺的说法不正确的是： A ．它是一种含氮的有机化合物 Ｂ．它的相对分子质量为126ｇ/mol Ｃ．它易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂
Ｄ．由于它的含氮量高，被不法商人添加到奶粉中，以提升奶粉检测中的蛋白质含量指标 2、四氯化碳按官能团分类应该属于（ ） A 、烷烃
B 、烯烃
C 、卤代烃
D 、羧酸
3、下列有机物的命名正确的是
A ． 3,3-二甲基丁烷
B ． 2,2-二甲基丁烷
C ． 2-乙基丁烷
D ． 2,3,3-三甲基丁烷
4、已知甲醛（
C
O
H
H
）分子中的四个原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同时
存在同一平面上的是（ ）
A 、
CH CH 2
B 、
C
H O
C 、
C
OH O
D 、
C
CH 3O
5、某烯烃与氢气加成后得到2，2－二甲基丁烷，则该烯烃的名称是（ ） A ．2，2－二甲基－3－丁烯 B ．2，2－二甲基－2－丁烯 C ．2，2－二甲基－1－丁烯
D ．3，3－二甲基－1－丁烯
6、下列化合物属于苯的同系物的是（ ）
7、某有机物的结构简式为 ，该有机物不可能发生的化学反应是（ ）
A ．取代
B ．酯化
C ．加成
D ．氧化
8.、下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的是
①乙烯 ②乙烷 ③乙苯 ④乙炔 ⑤二氧化硫 ⑥甲苯 ⑦苯
⑧异戊二烯 A ．②③⑥ B ．②③⑤⑥⑦⑧ C ．②⑤⑦ D ．②⑦
CH 3
CH 3
A. B.
CH 2C ．
CH == CH 2
D.
CH 2—C=CH —CHO CH 3 Cl
9、．除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)，采用的试剂和除杂方法错误的是（）
序号待除杂质试剂除杂方法
A CH3COOH(C2H5OH) 水分液
B C2H6(C2H4) 溴水洗气
C C6H6（Br2）NaOH溶液分液
D KNO3(NaCl) 水重结晶
10、某苯的同系物的分子式为C11H16，经分析分子式中除含苯环外(不含其它环状结构)，还含有两个“—CH3”，两个“—CH2—”、一个“—CH—”它的可能结构式有 ( )
｜
A.6种
B.5种
C.4种
D.3种
11、既能发生消去反应，又能发生取代反应和酯化反应的是（）
A、CH3CH2C(CH3)2OH
B、CH3CH2CH2CH2Cl
C、HO—CH2 C(CH3)3CH2COOH
D、Cl—CH2—COOH
12、下列各组物质间的反应与反应类型不相符的是：
A、乙烯与溴水(加成反应)
B、甲苯与浓硝酸(硝化反应)
C、氯乙烷与氢氧化钠醇溶液 (取代反应)
D、乙烯与高锰酸钾(氧化反应)
13、“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想原
子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。
下列反应类型一定符合这一要求的是
①取代反应②加成反应③消去反应④水解反应⑤酯化反应⑥加聚反应
A．②B．①④C．③⑤D．②⑥
14、下列关于烃的说法正确的是（）
A．烃可分为脂肪烃、芳香烃和卤代烃三类
B．通式符合CnH2n+2的物质都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．通式符合CnH2n的物质一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．在特定条件下，烷烃能发生取代反应，烯烃能发生加成反应，它们都能发生氧化反应15、已知C—C可以绕键轴旋转，对于结构简式如右图所示的烃，下列说法正确的是（）
A．分子中至少有10个碳原子处于同一平面上
B．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上
C．该烃的一氯取代物最多有4种 D．该烃是苯的同系物
16、常温常压下，10mL某气态烃与50mL O2混合点燃并完全燃烧后恢复到原来状况，剩余气体为35mL，则此烃的化学式为（）
A．C3H6 B．C2H2 C．C2H4 D．C6H6
17、（8分）⑴0.1 mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.6 mol，则该烃的分子式为。
若该烃不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，但在一定条件下，可以和液溴发生取代反应，其一溴取代物只有一种，则此烃属于烃，结构简式为
⑵若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H 2发生加成反应，生成2.2-二甲基丁烷，则此烃属于 烃，结构简式为 ， 名称是
18、（4分）下列各组中的两种物质或符号，可能表示的是：A 同一物质、B 同素异形体、C 同位素、D 同系物、E 同分异构体等，请判断它们之间的关系（用A 、B 、C 、D 、E 填空） （1）2－甲基丁烷和丁烷________________（2）新戊烷和2，2－二甲基丙烷______________ （3）1-己烯和环已烷___________________（4）金刚石与C 60（又名足球烯）______________ 19、（12分）按要求完成下列各题：
⑴异戊烷（写出键线式）
⑵分子式为C 8H 10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，写出该芳香烃的结构简式。
⑶对甲基苯乙烯（写出结构简式） ⑷
的命名
⑸、支链只有一个乙基且式量最小的烷烃（写出结构简式）___________________________ ⑹乙烯和水在催化剂存在下加成 ________________ 20、（10分）根据下面的反应路线及所给信息填空：
A B
（1）A 的结构简式是 ，名称是 ；
（2）①的反应类型是 ；③的反应类型是 ； （3）反应④的化学方程式是 。
21、（8分）有的油田开采的石油中溶有一种碳氢化合物——金刚烷，它的分子立体结构如图所示：（1）由图可知其分子式为：____________。
（2）它是由_________ 个六元环构成的六体的笼状结构，其中有__________ 个碳原子为三个环共有。
（3）金刚烷分子的一氯代物有_______种。
22、（4分）下图是深海鱼油的结构键线式，回答：
Cl 2，光照 ①
溴的CCl 4溶液 ③
CH 3 CH 3— CH
2 —CH —CH —CH —CH
3 C 2H 5
CH 3
它含有的官能团的名称：和；分子式是_______________ 23、、（8分）某烃中C、H的质量比为6：1，其蒸气对氢气的相对密度28，且该有机物常温下能使酸性高锰酸钾溶液褪色，请通过计算写出该有机物的分子式，并写出其符合题意的所有同分异构体（不考虑立体异构）。
连城二中高二化学期中考试题（理科）答案卷
二、非选择题：
17、（6分）⑴，烃，，
⑵烃，，
18、（4分）⑴⑵⑶⑷
19、（12分）
⑴⑵⑶
⑷⑸⑹
20、（10分）
⑴A的结构简式是，名称是；
⑵①的反应类型是；③的反应类型是；
⑶
21、（8分）⑴⑵、⑶
22、（4分）、、
23、（8分）
参考答案
选择题
17、C 6H 12 环烷烃 烯烃 (CH 3)3C-CH=CH 2 3，3-二甲基-1-丁烯 18、⑴ D ⑵ A ⑶ E ⑷ B
19、 ；
；2，4-二甲基-3-乙基己烷
CH(CH 2CH 3)3；CH 2=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH
20、
；环己烷；取代反应；加成反应
+2KOH +2KBr+2 H 2O
△ 21、（1）1610H C （2）4 4 （3）2 22、碳碳双键；羧基；C 22H 32O 2
23、设烃分子式CxHy m (C)：m (H)= 12x/ y = 6：1 x ： y =1：2 ∴烃最简式（实验式）为CH 2
M （CxHy ）/ M （H 2）=28 M （CxHy ）=56 C 4H 8 ∵温下能使酸性高锰酸钾溶液褪色，含碳碳双键
CH 2=CHCH 2CH 3 CH 3CH=CHCH 3 CH 2=C(CH 3)CH 3
CH == CH 2。