2019届一轮世纪金榜高效演练·直击高考 8.2高中化学

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高效演练·直击高考1.(2018·聊城模拟)25 ℃时,相同物质的量浓度的下列溶液:①Na2SO4②HCl③Ba(OH)2④AlCl3,其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是( )A.④>③>②>①B.②>③>①>④C.④>①>②>③D.③>②>①>④【解析】选C。

分析四种物质的性质可知,Na2SO4不影响水的电离平衡,HCl和Ba(OH)2能抑制水的电离,AlCl3能促进水的电离。

Ba(OH)2为二元强碱,溶液中的c(OH-)大于同浓度盐酸中的c(H+),对水电离的抑制程度更大。

【加固训练】水的电离过程为H 2O H++OH-,在不同温度下其离子积为K w(25 ℃)=1.0×10-14, K w(35 ℃)=2.1×10-14,则下列叙述中正确的是( )A.c(H+)随温度的升高而降低B.35 ℃时,c(H+)>c(OH-)C.溶液pH:pH(35 ℃)>pH(25℃)D.35 ℃时已电离的水的浓度约为1.45×10-7 mol·L-1【解析】选D。

由两种温度下水的离子积常数值知水的电离是吸热的,温度高时水中c(H+)较高,pH较小,但溶液中c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,A、B、C错误;已电离的水的浓度与电离生成的c(H+)及c(OH-)相等,利用水的离子积常数可判断D 正确。

2.(2018·潮州模拟)下列说法错误的是( )A.常温下,0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中,由水电离的c(H+)为10-13 mol·L-1B.pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为1∶10C.常温下,等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合,混合后溶液pH<7D.某温度时水的离子积常数K w=1×10-13,若将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合,若所得混合液pH=2,则a∶b=9∶2【解析】选A。

A项,0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中c(H+)<0.1 mol·L-1,溶液中K w=c(H+)·c(OH-)=1×10-14,则c(OH-)>10-13 mol·L-1,溶液中的OH-均来自于水的电离,则由水电离的c(H+)=c(OH-)>10-13 mol·L-1,错误;B项,pH相差1,溶液中的c(H+)之比为1∶10,正确;C项,等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合,因CH3COOH为弱酸,则CH3COOH过量,溶液显酸性,即pH<7,正确;D项,pH=11的NaOH溶液中的c(OH-)=10-2 mol·L-1,pH=1的稀硫酸中的c(H+)=10-1 mol·L-1,混合液的pH=2,则有=10-2 mol·L-1,得a∶b=9∶2,正确。

3.(新题预测)未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各25.00 mL,分别用0.10 mol·L-1的NaOH溶液或0.10 mol·L-1的稀氨水滴定得如图所示图象。

下列说法正确的是( )A.由图可知曲线c为NaOH滴定硫酸B.由图可知硫酸的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度C.曲线b、c的滴定实验可用酚酞作指示剂D.由图可知滴定前醋酸电离度约为1.67%【解析】选D。

由图象可知加入NaOH溶液或氨水时,a的pH在开始阶段变化较大,应为碱滴定弱酸的变化曲线,则b、c为硫酸、盐酸的滴定曲线,由于浓度未知,则不能确定b、c为何种酸,故A错误;硫酸、盐酸都为强酸,题中纵坐标为pH,不能确定其浓度大小,故B错误;如用氨水中和,滴定终点时溶液呈酸性,应用甲基橙作指示剂,故C错误;开始时醋酸溶液pH=3,c(H+)=10-3mol·L-1,滴定终点时消耗NaOH溶液的体积为15 mL,则有c(HAc)×0.025 L=0.10 mol·L-1×0.015 L, c(HAc)=0.06 mol·L-1,醋酸电离度为×100%=1.67%,故D正确。

4.(新题预测)常温下,已知0.1 mol·L-1一元酸HA溶液=1×10-8。

下列叙述错误的是 ( )A.HA为弱酸B.pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液显酸性C.0.1 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液显中性D.T℃时,pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性,则该温度下K w=1×10-13【解析】选C。

若HA为强酸,0.1 mol·L-1 HA溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1,c(OH-) =1×10-13,=1×10-12,故HA为弱酸,A正确;pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液显中性,pH=3的弱酸HA溶液的浓度大于pH=3的盐酸,故HA过量,与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液显酸性,B正确;0.1 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后恰好中和,生成弱酸强碱盐,所得溶液显碱性,C错误;pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性,即pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=1×10-2 mol·L-1,c(H+)=1×10-11mol·L-1,则K w=c(H+)×c(OH-)=1×10-13,D正确。

5.(2018·湛江模拟)(1)将0.15 mol·L-1稀硫酸V1 mL与0.1 mol·L-1NaOH溶液V2mL混合,所得溶液的pH为1,则V1∶V2=________(溶液体积变化忽略不计)。

(2)室温下,某水溶液中存在的离子有Na+、A-、H+、OH-,根据题意,回答下列问题:①若由0.1 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合而得,则溶液的pH________7(填“>”“<”或“=”,下同)。

②若溶液pH>7,则c(Na+)____________c(A-),理由是__________________。

③若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得,则下列说法正确的是________(填选项代号)。

A.若反应后溶液呈中性,则c(H+)+c(OH-)=2×10-7 mol·L-1B.若V1=V2,反应后溶液pH一定等于7C.若反应后溶液呈酸性,则V1一定大于V2D.若反应后溶液呈碱性,则V1一定小于V2【解析】(1)根据混合所得溶液的pH为1,可得=0.1 (mol·L-1),解得V1∶V2=1∶1;(2)①0.1 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合时,若HA是强酸,则得到溶液显中性,pH=7,若HA是弱酸,则得到的盐水解使溶液显碱性,pH>7;②根据电荷守恒,c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-),若溶液pH>7,则c(OH-)>c(H+),故c(Na+)>c(A-);③若反应后溶液呈中性,则HA是强酸,c(H+)+c(OH-)=2×10-7 mol·L-1,故A正确;若HA是强酸,得到溶液显中性,pH=7,若HA是弱酸,则HA部分电离,同体积反应后溶液显酸性,pH<7,故B错误;若反应后溶液呈酸性,如果HA是弱酸,可能因为反应后HA过量使溶液显酸性,V1不一定大于V2,故C错误;若反应后溶液呈碱性,如果HA是强酸,说明NaOH过量,V1一定小于V2,若HA是弱酸,HA不完全电离,未电离部分也消耗NaOH,侧面说明V1一定小于V2。

答案:(1)1∶1(2)①>或=②>根据电荷守恒,c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-),由于c(OH-)>c(H+),故c(Na+)>c(A-)③AD6.乙二酸俗名草酸,下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4·x H2O)进行的探究性学习的过程,请你参与并协助他们完成相关学习任务。

该组同学的研究课题是探究测定草酸晶体(H2C2O4·x H2O)中的x值。

通过查阅资料得知,草酸易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定:2MnO 4+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O学习小组的同学设计了如下步骤用滴定的方法测定x值。

①称取1.260 g纯草酸晶体,将其制成100.00 mL水溶液为待测液。

②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中,再加入适量的稀硫酸。

③用浓度为0.100 0 mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定,达到终点时消耗10.00 mL。

(1)上述步骤②中使用的锥形瓶是否需要事先用待测液润洗______。

(填“是”或“否”)滴定时,将酸性KMnO4标准液装在如图中的______(填“甲”或“乙”)滴定管中。

(2)本实验滴定达到终点的标志可以是________________________________。

(3)通过上述数据,求得x=________。

讨论:①若滴定终点时俯视滴定管刻度,则由此测得的x值会________(填“偏大”“偏小”或“不变”,下同)。

②根据上述实验计算的数据可信性不强,为了提高实验的准确性,请写出改进方法________。

【解析】(1)如果用待测液润洗锥形瓶就会有少量液体残留在瓶壁上,造成滴定的待测物增多,使得计算值大于实际浓度,故上述步骤②中使用的锥形瓶不需要事先用待测液润洗;酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,腐蚀橡皮管,所以用酸性滴定管,选甲;(2)可用高锰酸钾自身的颜色作为指示剂判断滴定终点,当滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液时,溶液由无色变为紫色,且半分钟内不褪色,表明到滴定终点;(3)2Mn+ 5H 2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O2 50.100 0×0.01 0.002 525.00 mL待测液中含有0.002 5 mol草酸,100 mL待测液中含有0.01 mol草酸,其质量为0.9 g。