九年级科学几种重要的盐2

合集下载

1.6几种重要的盐(2)

碱+盐
2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓ +2NaCl FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓ +3NaCl Ca(OH)2 + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + CaSO4 CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + Cu(OH)2↓ 归纳：碱 + 盐 = 新碱 +新盐
物质溶解性
在复分解反应中，气体和水能否生成按反应规律来判断，产物是否为沉淀则须按溶解性表来判断。（溶解性表见课本附录）
判断
条件：反应物均可溶，生成物中有沉淀。
盐+盐
课本P26活动，会产生什么现象，发生了什么反应： Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 如果硝酸银加入氯化钠呢？ NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ 归纳：盐 + 盐 = 新盐 + 新盐
条件：反应物均可溶，生成物中有沉淀。
总结
复分解反应
思考
如何鉴别氯化钠、碳酸钠、硫酸钠三种无色溶液？
盐的制取
除了酸碱中和化学方法
酸+盐
AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3 CaCO3 + 2HCL = CaCL2 + H20 + CO2↑ BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 归纳：酸 + 盐 = 新酸 +新盐条件：除碳酸盐外，且盐要可溶，生成物中有沉淀、气体和水。
1.6几种重要的盐（2）
盐的制取
回顾
盐的定义： 1、酸和碱反应，生成的物质除水外都可叫做盐。 2、电离时能产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物，叫做盐。碳酸钠俗称纯碱，又称小苏打，是一种白色粉末，易溶于水。刚结晶析出的结晶水合物在常温下，暴露在干燥的空气里逐渐失去结晶水的现象叫风化。碳酸钠的水溶液呈碱性。碳酸钙是一种难溶的盐。它的化学式是CaCO3，它是碳酸和氢氧化钙发生中和反应的产物。食盐性质：白色固体，易溶于水。浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌作用，可用于防止食品腐烂。

1.6 几种重要的盐(第2课时)

溶 13. H2SO4:_______
2.盐的制取 (1)、有些盐是天然存在的。如：食盐、纯碱等，但有些是用化学方法制取。
课本P23活动：在盛有碳酸钠溶液的试管中加入氯化钙溶液，可发现：试管中产生白色沉淀。
碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成两种新盐：氯化钠和碳酸钙，其反应的原理是： Na2CO3 溶液中含有的离子 CaCl2溶液中含有的离子
金氧可以不溶
碱可以不溶盐可以不溶酸应是强酸两者均可溶两者均可溶生成沉
酸+碱→盐+水
酸+盐→酸+盐碱+盐→碱+盐盐+盐→盐+盐
淀或气
体或水
(3)复分解反应口诀: 复分解，两头顾；先顾头，后顾尾；顾头要看溶解性，盐碱盐盐均可溶；可以反应再顾尾，产生气体沉淀水；交换离子写反应，气体沉淀标符号。思考：中和反应是否是复分解反应？中和反应是复分解反应（它是复分解反应的一个特例，它要求参加反应的化合物必须是酸和碱）。
(3).溶解性口诀：
钾钠铵盐硝酸盐，
都能溶于水中间。
盐酸盐中银不溶,
硫酸钙微钡不溶。
碳酸盐和磷酸盐，
大多难溶水中间
根据溶解性口诀，判断下列物质的溶解性。
不溶 1. Zn(OH)2:_源自____ 溶 3. NaNO3:________ 不溶 5. BaSO4:________ 不溶 7. CaCO3:________ 溶 9. CuCl :________
四、盐与化肥
(1)什么是化肥？化学肥料是用矿物质、空气、水等作原料，经过化学加工精制而成的肥料(简称化肥)。 (2)化肥的类别
氮肥:化肥主要含有氮元素(N)的称氮肥。
磷肥:化肥主要含有磷元素(P)的称磷肥。钾肥:化肥主要含有钾元素(K)的称钾肥。复合肥:化肥中含有两种或两种以上主要营养元素的称复合肥（如KNO3）。

华师大版科学九年级上册1.4知识总结：几种重要的盐

盐的复习一、几种常见的盐1、氯化钠：化学式——NaCl俗称食盐无色晶体易溶于水，有咸味。

重要的化工原料——广泛用于制取氯气、盐酸、火碱、纯碱等工业方面；并在塑料、橡胶、合成纤维、医药、农药等工业方面有广泛的应用，也是日常生活重要的调味品。

2、碳酸钠：化学式——Na2CO3，俗称：纯碱白色粉末，易溶于水成无色溶液。

实验事实：无色碳酸钠溶液能使无色酚酞试液变红。

说明：碳酸钠的水溶液呈碱性。

一般情况下：碳酸盐如碳酸钠，碳酸钾（K2CO3）等均能与盐酸发生剧烈反应，有无色气体产生——该气体能使澄清的石灰水变浑浊，即生成CO2。

Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑K2CO3+2HCl→2KCl+H2O+CO2↑主要用途：重要的化工原料——玻璃、造纸、纺织、制药、精炼石油等方面用途显著。

3、硫酸铜：化学式——CuSO4无水硫酸铜为白色粉末，易溶于水，其水溶液为蓝色。

硫酸铜晶体含五个结晶水，为蓝色、因此俗称蓝矾或胆矾，化学式为——CuSO4·5H2O。

主要用途：是制农药波尔多液的重要原料，也广泛应用于印染，电镀等工业方面。

二、盐溶液的导电性——盐的定义1、盐溶液的导电性：实验事实证明：可溶性盐的水溶液，均具有导电性。

说明：盐溶液中存在着自由移动的阴、阳离子，在电场作用下，自由移动的离子定向移动而形成电流，——导电。

可溶性盐在溶液里的电离：以食盐、碳酸钾、硫酸铵等为例，其水溶液中的电离方程式为：2、盐的定义：由金属（或铵根）离子与酸根离子相结合而组成的化合物，叫盐。

三、盐的分类：1、从盐的组成上分（1）正盐：只由金属（或铵根）离子及酸根离子组成，例：NaCl 、Na 2SO 4、NH 4NO 3、MgCl 2、K 2CO 3等。

（2）酸式盐：组成当中，除金属（或铵根）离子与酸根离子外，还有氢离子。

以碳酸氢铵，碳酸氢钠为例看酸式盐在其水溶液中的电离：NH 4HCO 3→NH 4++H ++CO 32-NaHCO 3→Na ++H ++CO 32- 电离出来的阳离子除H +外，还有其它阳离子——NH 4+、Na +，因此上述二者是盐而不是酸。

第6节几种重要的盐课件(第2课时)

新知讲解
(1890～1974) 他潜心研究制碱技术，打破了帝国主义对制碱技术的垄断，生产出的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金质奖章。他成功地改进了生产纯碱的索尔维法，发明了联合制碱法（又称侯氏制碱法），为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。
新知讲解
课堂总结
达标检测
1·下列化学反应中，属于复分解反应的是（ B ）
A．4Al+3O2═2Al2O3 B．Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH C．H2CO3═H2O+CO2↑ D．H2+CuO Cu+H2O 2·酸、碱、盐溶解性表为我们确定常见物质的溶解性提供了方便，下表是溶解性
表的一部分，结合表格和溶解度知识判断，下列说法不正确的是（ C ） A．绘制表格的依据是物质的溶解度
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
复分解反应的条件：生成物中有沉淀或气体或水。
新知讲解
二、盐的制取
中和反应是否是复分解反应？
复分解反应不一定是中和反应，而中和反应一定是复分解反应，即中和反应是复分解反应中的一种。
新知讲解
二、盐的制取
小结：复分解反应及发生条件 AB + CD = AD + CB
第1章物质及其变化
第6节几种重要的盐（第2课时）
新知讲解
二、盐的制取
盐是生活中重要的一类物质，按照溶解性可以将其分为可溶性盐和不溶性盐。
按所含阳离子盐或阴离子分
钾盐: KCl KNO3 K2SO4 等钠盐: NaCl NaNO3 Na2SO4 等
镁盐: MgCl2 MgSO4 MgNO3 等硝酸盐: KNO3 NaNO3 MgNO3 等碳酸盐: K2CO3 Na2CO3 MgCO3 等

九年级化学常见的盐

化学性质：
跟某些金属的反应
跟酸的反应跟碱的反应跟另一种盐的反应盐跟酸反应，一般生成另一种盐和另一种酸。 AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3
(右上录像)
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + HCl
化学性质：
跟某些金属的反应
跟酸的反应跟碱的反应跟另一种盐的反应
盐跟碱反应，一般生成另一种盐和另一种碱。 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
H 2O Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H
HCl + AgNO3 = AgCl ↓ + HNO3
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
复分解反应发生的条件
有难溶的物质(如BaSO4、AgCl)或难电离的物质(如 H2O)或挥发性的物质(如CO2)生成，只要具备上述条件之一，这类反应就能发生。
；铂涛旗下上，多咯解爷の喜好，只有先将爷打动咯，感动咯，让爷是发自内心地、自觉自愿地喜欢上您，才会对您另眼相看。另外，凡事都要精明着点儿，爷可别喜欢傻乎乎、没头没脑の诸人。那次出门在外就您壹各人，没什么我陪在身边帮着指点，您自己可是要多长着点儿心眼。但是物极必反，您也别能精明得过咯头，太过精明，爷就会要提防您咯。再有呢，就是万事都要顺着爷の心意，爷喜欢の是温顺の诸人。那年侧福晋啥啊样儿，您可是眼瞧着の，您那壹路跟着她，可是千万别要连她那些坏毛病也壹并学咯过去。都说有啥啊样の主子就有啥啊样の奴才，您若是像她那样处处违逆着爷，您那壹辈子都别想有出头之日咯。”洋洋洒洒地说咯壹大堆，排字琦怕吉尔壹时半会儿消化别咯那么多の内容，于是又别放心地特意总结咯两各最重要の致胜法宝：“假设您の造化大，能入咯爷の眼，壹定要牢牢地记住，万别可争宠邀功，就算是爷再喜欢の诸人，也别会任由着她骄纵跋扈。当然咯，在还没什么入咯爷の法眼之前，切记切记，更是别可主动投怀送抱，行狐媚妖术，爷可是别喜欢别懂矜持，别懂礼数，没什么教养の诸人。”排字琦确实是做到咯知无别言、言无别尽，因为她实打实地真心实意地想帮着吉尔，当然也是为咯她自己，所以她所说の每壹句话，全都是字字金言，句句切中要害。毕竟吉尔年龄小，看问题别如她全面、透彻，更何况那也是她与王爷夫妻壹场二十多年，才总结出来の与他相处之道の真经，虽然对她自己而言实在是太晚咯，所以也就毫无保留地全都教给咯吉尔。她别想吉尔失败，因为她别想自己失败。吉尔虽然年龄小，没什么排字琦精于世故，但是好赖话她总是能够听得出来，那壹番肺腑之言说下来，早就将她感动得热泪盈眶：“主子，您为啥啊要对奴婢那么好？”第壹卷第548 章守口排字琦为啥啊要对吉尔那么好？她才别可能告诉吉尔最真实の原因呢！万壹哪各人嘴巴别够牢靠，传到王爷の耳朵里，让他晓得咯她竟然那么处心积虑地算计他，壹准儿会是彻底地将他激怒咯，由此造成の后果，排字琦连想都别敢想。上壹次坏咯他和婉然の大好姻缘，他将霞光苑砸咯各稀烂，那次要是再被他抓住咯竟敢替他安排诸人の把柄，她那各嫡福晋の位置能否继续坐得住都是壹各未知数。因为那件事情，只许成功，别许失败，她就必须守口如瓶，连红莲都被她蒙在鼓里，别曾得到半点儿内幕消息，更是察觉别到壹点儿端倪。毕竟她与吉尔有着那层堂而皇之の亲戚关系在做掩护，堂姐照顾远房堂妹是理所当然の事情，任谁也别会起咯疑心。“唉，我也是念您家门别幸，小小年纪怪可怜の。另外，实别相瞒，毕竟咱们也是亲戚，别帮着您，还能帮着谁？算咯，算咯，那些话就当我没什么说过，能别能入咯爷の眼，就看您自己の本事和造化咯，反正机会我是给咯您，也算是仁至义尽。”“福晋，您の大恩大德，奴婢几辈子都报答别完„„”“哎哎，您那是说啥啊呢！我别过是积德行善而已，可是没图您啥啊。”“奴婢晓得，主子您就是菩萨心肠、观世音再世，好人壹定会有好报の，奴婢壹定日日为您诵经祈佛。”此时坐在前往热河の马车上，那边の吉尔仍沉浸在对排字琦の感恩戴德，以及对未来壹各月の无限憧憬之中，那边の水清心情却是渐渐地有些沉重起来，她开始思念她の悠思小格格。虽然刚刚生下小格格の时候，水清因为没什么做好当额娘の心理准备，对小格格壹点儿也产生别咯啥啊母女亲情。但是随着悠思の渐渐长大，慢慢地能够回应水清の笑脸和话语，特别是每当她给小格格念那首“青青子佩，悠悠我思。纵我别往，子宁别来？”の时候，小格格都能表现出特别の兴趣，有些时候小格格正在哭闹，她壹念那首诗，就好比唐三藏为孙猴子念紧箍咒似の，小格格立即就会破啼为笑。那各情形就让水清开始渐渐地喜欢上咯那各小小の会活动の娃娃，毕竟她自己是聪慧之人，遇到那么壹各同样天资聪慧の小格格，真是壹各天大の意外惊喜。可是她才刚刚有咯当额娘の感觉，就被迫与悠思分离，那让她の心情直接跌到咯谷底。月影对于吉尔与她们同行，产生咯高度の戒备！吉尔怎么会被突然调过来做仆役の大丫环？月影当然再也别会天真地认为，仆役得咯王爷の宠，吉尔只是来帮衬她们。她们那次热河之行，少则需要壹各来月の时间，既然仆役入别咯爷の眼，从别曾侍寝，那么，由谁来承担那各差事呢？难道，难道那各吉尔就是爷の通房丫头吗？壹想到那里，月影气得满脸通红、怒别可遏，望向吉尔の目光更是充满咯敌意。第壹卷第549章争宠那各被月影恨得牙根痒痒の吉尔也在沉思着，她壹直在回味着福晋对她说过の每壹句话，她全都要牢牢地记在咯脑子里。那样壹各千载难逢の机会，她也想要好好抓住，哪各少女没什么青春梦想？哪各少女没什么对未来の美好憧憬？更何况那是壹各令她如此心动の男人。王爷急着赶路，所以决定此行期间，中膳随路解决，晚上投宿行宫再正经用膳。侍卫已经提前壹步到达行宫，做好咯投宿前の所有安排事宜，所以等傍晚壹行人抵达行宫の时候，壹切都已经准备就绪，水清直接就被安置到她の房间。转眼就是晚膳时间，虽然有两各丫环，但是作为唯壹の随行女眷，水清还是要亲力亲为去服侍王爷，于是主仆三人稍事收拾，就齐齐地来到王爷の房间。 “给爷请安。”“噢，起来吧。”有咯五

九年级上科学课课练第4节几种重要的盐(二)

第４节几种重要的盐（二）基础训练1．据《中央电视台》报道：山东某些企业在生产“龙口粉丝”时添加化肥碳酸氢铵和氨水，以达到增白效果，但这两种物质均可转化为致癌物。

碳酸氢铵（NH4HCO3）这种化肥属于（）A．磷肥 B．氮肥 C．钾肥 D．复合肥2．下列化肥与熟石灰混合研磨，能闻到氨味的是（）A．氯化钾B．硫酸钾C．尿素D．硫酸铵3．下列各组离子能大量共存的是（）A．K+、Ag + 、Na+、NO3- B．H+、SO42-、CO32-、OH-C．K+、Ag + 、Cl-、NO3- D．Ba2+、Ca2+、NO3-、SO42-4．下列“家庭小实验”不能达到预期目的的是（）A．用醋酸、澄清石灰水证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙B．用纯碱和醋作用，生成的气体使燃烧的蜡烛熄灭C．通过尝食盐水的味道，可判断食盐水是否达到饱和状态D．用洁厕精（主要成分是盐酸）除去铁锈5．只用一种试剂鉴别NaOH、Ca(OH)2和H2SO4三种无色溶液，可选用( ) A．石蕊试液B．碳酸钠溶液C．氯化钡溶液D．酚酞试液6．氢氧化钾是我国古代纺织业常用的洗涤剂，它是古人将贝壳（主要成分碳酸钙）灼烧后的固体与草木灰（主要成分：K2CO3）在水中相互作用成成的。

在上述反应中没有涉及的化学反应基本类型是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应7．欲除去括号内的少量杂质，选用试剂不正确的是 ( ) A．NaOH溶液(Na2CO3)选用稀盐酸 B．C(CuO)选用稀硫酸C．NaCl溶液[Ba(OH)2]选用硫酸铜溶液 D．MnO2(KCl)选用水8.一位农民种植的某块农田小麦产量总是比邻近地块的低。

观察比较后，发现此农田的小麦长得矮小、容易倒伏、叶片上有斑点。

农民将该块肥力均匀的农田分成面积相等的五小块，进行田间实验。

除施肥不同外，其他田问管理措施相同。

实验结果如下表：比较甲、乙、丁、戊可知，该农田可能缺少的元素是__________，比较乙和丙可判断该农田缺少的元素是__________。

几种重要的盐2

⑷氢氧化镁和硫酸铜溶液
⑸碳酸钙和稀硝酸
⑹烧碱溶液和硫酸
2、下列各组物质能不能共存于水溶液中？
（1）硫酸钠和氯化镁（2）氢氧化钾和氯化铜
3、下列各组物质能不能共存于酸性溶液中？
（1）硝酸钾和氯化镁（2）碳酸钾和氢氧化钾
4、下列各组物质能不能共存于碱性溶液中？
（1）氯化镁和硫酸钠（2）盐酸和硫酸钾
板书设计
⑶酸＋碱盐＋水
至少一种可溶
⑷盐＋碱新碱＋新盐
两者都可溶
⑸盐＋盐两种新盐
作业布置
反思
1、有沉淀产生
思考：如何将反应得到的混合物分离得到重要的碱——氢氧化钠
①Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH
Cl-的检验方法：
练习：AgNO3+ HCl = AgCl↓+HNO3
SO42-检验方法：
练习：BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓+2HCl
2.有气体生成
CO32-（碳酸盐）的检验方法：
【新课学习】
一、复分解反应：
1.定义：复分解反应：有两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
可以用：AB + CD == AD + CB表示
2.特点：
思考：1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O是否为复分解反应？
2）复分解反应和中和反应有何关系？
一、复分解反应的条件
酸、碱、盐溶液中发生复分解反应的条件是有或或
难点
复分解反应的条件的学习
教法
探究、讨论
教具
教学过程
备注
【预习检测】
1、写出符合要求的化学方程式
1酸和金属氧化物反应：

几种重要的盐

9.将下列各组的溶液混合，能形成无色溶液且无沉淀生成的一组是 ( D)
A. CuSO4 Ca(NO3)2 B. AgNO3 KCl C. Ba(OH)2 H2SO4 D. Na2CO3 HNO3
10.下列各组溶液，不用其他试剂就能
区别出来的是( B )
A. NaOH、 HCl、NaCl
B. Na2CO3、HCl、BaCl2 C. Na2CO3、Na2SO4、BaCl2 D. AgNO3、HCl、NaCl
5.下列各物质中的杂质（括号内为杂质），不能用稀盐酸除去的是( C )
Ａ. NaCl ( Na2CO3 ) Ｂ. C粉 ( CuO ) Ｃ. KNO3 ( KCl ) Ｄ. Cu粉 ( Fe粉 )
6.下列各组物质在溶液中能够大量共
存的是( D ) Ａ.NaOH、HNO3、BaCl2 Ｂ.Na2SO4、MgCl2、KOH Ｃ.Na2CO3、K2SO4、HCl Ｄ.H2SO4、NaCl、Cu(NO3)2
合物。把盐酸滴在草木灰上，产生大
量气泡，生成的气体能使澄清石灰水
变浑浊。据此实验现象推断草木灰的
主要成分是（ B ）
A．Na2CO3
B．K2CO3
C．KNO3
D．KOH
4.向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，完全反应后过滤。不可能存在的情况是( B D ) A．滤纸上有Ag，滤液有Ag+、Cu2+、Fe2+ B．滤纸上有Ag、Cu，滤液有Ag+、Fe2+ C．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液有Fe2+ D．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液有Ag+、Cu2+
1.氮肥
氮肥能促进作物茎叶茂盛
常见氮肥：

1.6 几种重要的盐(2)

4.我国某地曾发生白色的工业用盐误作食盐食用引起的中毒事件，这种工业用盐是( D ) A.氯化钠 B.碳酸钠 C.硝酸钠 D.亚硝酸钠
5.下列关于碳酸钠晶体说法错误的是( A ) A.碳酸钠俗称纯碱,它是一种碱 B.碳酸钠晶体在干燥空气中易风化 C.向少量碳酸钠晶体中滴加稀盐酸,有少量气泡出来 D.能除去油污,可作厨房清洁剂 6.下列物质的名称.俗称.化学式三者都相符的是( C ) A.氢氧化钠食盐 NaCl B.氧化钙消石灰 CaO C.碳酸钠纯碱 Na2CO3 D.硫酸铜胆矾 CuSO4·5H2O
食盐粉末
2、粗盐易潮解，精盐不潮解。
粗盐中含有易吸水的氯化钙和氯化镁,所以易潮解.
食盐晶体
小知识: 氯化钙是中性干燥剂, 能干燥任何气体.
粗盐
实验:收集一些汗液盛放在试管中,滴入几滴硝酸银溶液,有什么现象产生? 白色沉淀反应的化学方程式: NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
讨论：如何检验Cl-？
氯化钠俗称食盐, 白色固体. 易溶于水.
海盐
岩盐
一、食盐在自然界分布
湖盐
井盐
小知识:
最大的是青海柴达木盆地的察尔汗盐池，据统计，仅这一盐池开采出来的岩盐，足够我国十三亿人口食用四千多年!
盐池
井盐则以已有一千多年历史的四川自贡市的自流井最为有名!
井盐
二、食盐的性质：
1、纯净的食盐是白色固体或无色透明晶体，有咸味，易溶于水，但S随t变化不明显。
9.证明生石灰( CaO）中是否含有未煅烧的石灰石 ( CaCO3 )的方法,是滴加稀盐酸 ,若有气泡产生, 就证明生石灰中含有未煅烧的石灰石,有关化学方程式是 CaCO3+2HCl== CaCl2+H2O+CO2↑ .

九年级上科学几种重要的盐ppt课件浙教版2

几种重要的盐
想一想：哪些反应可以产生盐？
金属＋酸＝盐＋氢气金属氧化物＋酸＝盐＋水酸＋碱＝盐＋水酸＋盐＝新酸＋新盐非金属氧化物＋碱＝盐＋水碱＋盐＝新盐＋新碱
什么是盐？
食盐是盐的一种，但盐并不只是食盐。
盐是酸碱中和的产物。
盐是由金属阳离子和酸根阴离子构成的一类化合物。
盐的组成：
金属阳离子＋酸根阴离子
非金属氧化物＋碱＝盐＋水
2 3 有些盐的晶体所显示的特殊颜色：
盐＋碱＝新盐＋新碱
2
3
2
如何证明某盐是否是碳酸盐？
H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O
草木灰：主要成分K2CO3
Na2CO3 10H2O=Na2CO3+10H2O
思考：
如何证明某盐是否是碳酸盐？
碳酸盐：都含有碳碳酸酸根根离子。
(2) CuCl2+KOH Na2SO4 10H2O
钾肥：给植物生长提供钾元素。
(3) BaCl2+H2SO4 有些盐的晶体所显示的特殊颜色：金属氧化物＋酸＝盐＋水晶体形式：Na2CO3 10H2O易失去结晶水而成白色粉末(风化)。
(3) FeCl3+Ba(OH)2 用矿物、空气、水等做原料，经过化学加工精制而成，能为农作物的生长提供养料的一些盐，称为化学肥料，简称为“化肥”。
Na+ Cu2+ Al3+
ClSO42NO3-
NCAulaCCCll3l2
NCAula2S2(SOO4 4) NC3Aula((NNNOOO333))32
有些盐的晶体所显示的特殊颜色：
绿矾蓝矾明矾芒硝
(F浅e绿SO色4•)7H2O (C蓝uS色O) 4•5H2O (K白A色l(S) O4)2 •12H2O (N无a色2S)O4 •10H2O

第3节几种重要的盐第2课时（教案）

版本科目年级课时教学设计两碱：烧碱、纯碱。

注意：纯碱不是碱，而是盐。

一个国家酸碱盐的产量，在一定程度上反映了化学工业的发展水平。

三、碳酸氢钠碳酸氢钠有那些基本性质？有什么用途？【师生】共同小结：俗称：小苏打；易溶于水的白色粉末。

用途：干粉灭火器的原料；发酵粉主要成分；治疗胃酸过多等。

【教师】展示视频。

（碳酸钠）碳酸氢钠+盐酸现象迅速出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊分析有二氧化碳生成NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O ；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；四、碳酸钙CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑有什么用途？【师生】总结：碳酸钙是重要的建筑材料，还可用作补钙剂。

【观察与思考】1.取一小块片状石灰石(或贝壳、蛋壳)仔细观察,看看是否容易捏碎、敲碎。

2.用坩埚钳夹持石灰石,放在酒精喷灯或煤气灯的外焰上加热灼烧几分钟后,放在石棉网上冷却,看看石灰石灼烧后是否容易捏碎、敲碎。

3.将另一片石灰石灼烧几分钟,然后把它投入盛冷水的小烧杯内,可以看到什么现象?【总结】侯氏制碱法。

【学生】阅读P55【学生】，学生观察纯碱、小苏打和盐酸反应现象。

【回顾】请书写出实验室制取CO2的方程式。

【学生】观察、思考并回答。

1、容易捏碎、敲碎。

2、很容易捏碎、敲碎。

3、石灰水变浑浊。

培养学生观察能力。

CaCO3CaO+CO2↑，用这个反应来制取生石灰。

生石灰【师生】共同总结1、性质：白色固体；与水反应，放热。

2、用途：①做食品干燥剂:强烈的吸水性(但不可用于干燥酸性气体)；②加热食品(一拉热):与水反应放热；③建筑材料。

【小结】都有CO32-，统称为碳酸盐。

【教师】演示碳酸钠和盐酸反应，学生观察现象。

【小结】碳酸盐都能跟盐酸反应生成二氧化碳气体，利用这一原理可以用于检验碳酸盐。

【课堂练习】1·下列有关NaCl的叙述，错误的是（）A．不溶于水 B．溶液呈中性C．是食盐的主要成分 D．可用于配制生理盐水【答案】A【解析】A、NaCl易溶于水，故选项说法错误；B、氯化钠溶液显中性，故选项说法正确；C、NaCl是食盐的主要成分，故选项说法正确；D、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，氯化钠可用于配制生理盐水，故选项说法正确。

浙教版科学九年级上册1.6几种重要的盐2

CaCO3↓+ NaCl
第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡献。
（1）Na CO ：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂等。市场上出售的紫葡萄，表皮上常附有一些浅蓝色的斑点，它是为防治霉菌而喷洒的农药波尔多液。
2 3 Na2SO4 + BaCl2 ＝＝ BaSO4↓ + 2NaCl
CuSO4 + Ca(OH)2 === Cu(OH)2↓ + CaSO4
（3）CaCO ：白色固体，石灰石、大理石主要 3 碳酸钙还可用作补钙剂。
磷肥的作用：能促使作物根系发达，增强
成分 2、Na2CO3+ CaCl2 -----
这种钾肥的水溶液能与氯化钡溶液反应生成不溶于硝酸的白色沉淀。
部分酸碱盐的溶解规律：
主要用途：实验现象：有白色沉淀生成。
⑶ 可以用于精练铜、配制波尔多液的是__________ ；
3、碳酸盐多数不溶（如CaCO3 、BaCO3）
二、盐的复分解反应
【回顾】复习回顾前几节课学习过的知识
1、盐与酸的反应
2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2CO3 ∟ H2O+CO2 ↑
（酸）（盐）（新盐）（新酸）
结论盐可能跟酸发生复分解反应，生成新盐和新酸。
2、盐与碱的反应 CuSO4 + Ca(OH)2 === Cu(OH)2↓ + CaSO4 2FeCl3 + 3NaOH === Fe(OH)3↓ + 3NaCl （盐）（碱）（新碱）（新盐）
H SO H CO HNO 我国制碱工业的先驱——侯德榜
盐复酸分盐解（反A应g发Cl生不的溶条）件：2生成物中有4沉淀、气2体、水等，3复分解才能发生反应3。

几种重要的盐2课件---浙教版科学九年级上册

下列操作顺序中最合适的是（ A ）
A.②⑤④①③ B.⑤④②③① C.⑤②④③ ① D.②④⑤①③
某种粗盐水中有少量含SO42-、K+的杂质，小金用这种粗盐水经过下列实验流程制取纯净氯化钠晶体。
（1）固体A是__B_aS_O_4 ___。(填化学式) （2）加碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式_B_a_Cl_2 _+_Na_2C_O。3=BaCO3↓ +2NaCI （3）若将溶液C蒸发至出现大量固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干得到晶体，所得体仍不是纯净的氯化钠，理由是钾__离_子_未__除_去_。
（3）确定操作流程
可能的除杂方案（加入的试剂顺序）（1）BaCl2——NaOH——Na2CO3——过滤——稀盐酸（2）NaOH——BaCl2——Na2CO3——过滤——稀盐酸（3）BaCl2——Na2CO3——NaOH——过滤——稀盐酸
操作过程： ①加过量试剂 ②二次除杂 ③过滤 ④蒸发
为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液，
氯化钡
粗盐
（主要成分NaCl）
硫酸钠
CaCl2 Na2SO4
Cl- Na+ SO42Ca2+ Mg2+
（1）确定除杂试剂
杂质加入的试剂
化学方程式
Na2SO4 过量 BaCl2
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
MgCl2 过量 NaOH MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl CaCl2 过量 Na2CO3 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

九年级上科学几种重要的盐pptppt浙教版2

使紫色石蕊试剂变蓝，酚酞试剂变红白色粉末状固体，易溶于水，溶液呈碱性
CaCO3
制造碳酸钠、氢氧化钠、
现象： NaHCO3溶液产生气泡速率大于Na2CO3
溶液气泡产生速率；
2.与酸的反应使紫色石蕊试剂变蓝，酚酞试剂变红
海水、盐湖、盐井和盐矿中蕴藏着丰富的氯化钠资源。
结论：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
海水
盐湖、盐井、盐矿
海水晒盐、井水制盐。
海
蒸发
水
粗盐
溶解、过滤、蒸发
精盐
NaCl的化学性质
向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液，观察实验现象
现象：有白色沉淀生成
结论：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
检验Cl－：取样，溶于水滴加AgNO3溶液，如果
产生一种不中含有Cl－
溶于稀
HNO3的
几种重要的盐（2）
1、氯化钠 NaCl
俗名：食盐
白色固体，易溶于水
盐场：氯化钠在自然界分布很广。海水、盐湖、盐井和盐矿中蕴藏着丰富的氯化钠资源。
粗盐
氯化钠的用途
制造碳酸钠、氢氧化钠、工业：氯气、盐酸等农业：用氯化钠溶液来选种医疗：配制生理盐水
氯化钠的分布
生活：调味品、腌渍蔬菜、肉类、清除积雪
盐场：氯化钠在自然界分布很广。
三酸一碱：硫酸、盐酸、硝酸和烧碱、纯碱
1.与指示剂反应 NH4HCO3+NaCl==NaHCO3↓+NH4Cl
使紫色石蕊试剂变蓝，酚酞试剂变红使紫色石蕊试剂变蓝，酚酞试剂变红
Na2CO3的化学性质
海水、盐湖、盐井和盐矿中蕴藏着丰富的氯化钠资源。

“7.3几种重要的盐（第2课时） ”钠盐教学设计

“7.3几种重要的盐（第2课时）”钠盐教学设计作者：***来源：《启迪与智慧·上旬刊》2021年第12期一、教材简析本课选自沪教版九年级化学下册第七章第3节“几种重要的盐”，前面刚刚学过常见的酸和碱，一类物质找到它们的共性，也学习一下个性，上一节课时教材从组成的角度对酸碱盐进行分类，对盐的溶解性也初步学习，学习了复分解反应的条件，知道盐种类多，用途广，在生活中，学生也会接触到不少盐，其中最常见的是食盐，碳酸盐，盐因为种类多，性质各不相同，如果一一学习，学习耗时多，所以教材选取了4种我们身边最常见的盐进行学习，学习时重点突出对每一种物质深入研究，学生更容易掌握，本节课主要任务是以氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠3种钠盐为例，以分组实验方法引导，让学生知道物质研究的一般思路，其他物质学习借鉴，形成化学思维，获得知识方法，正所谓“授之以渔，而非授人以鱼”。

二、学情分析已经是九年级下学期了，学生已经学习了不少化学知识，对化学知识和化学实验知识已经有了一定的掌握，对物质的学习已经有了一定的思路，先研究物质的物理性质，如颜色，气味，状态，溶解性等，再学习化学性质，常规的研究化学性质主要两个思路：加热、与稀盐酸等物质反应等等，本节课图片、实验法研究3种钠盐的性质，掌握研究物质的一般思维和特点，增强学生感受与探索创造的能力。

三、目标预设（一）情感与价值观目标：培养学生对化学的兴趣，拓宽学生化学视野，激发学习化学的兴趣。

（二）知识与技能：通过实验让学生知道几种钠盐的性质和用途。

（三）过程与方法：通过实验、分析、合作学习等教学活动让学生了解不同物质有不同的性质和不同的用途，扩大学生视野，提高独立分析化学的能力。

四、重点、难点（一）通过实验，激发学生学习化学的积极性，更加主动学习氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的性质及用途，并能够选择不同的方法进行物质鉴别。

（二）通过探究，能够解决实际生活中的一些问题，如标签破损和如何确定物质，从而培养学生积极思考的良好习惯。