2018年龙岩市初中质检化学试题及答案

2018年龙岩市九年级学业（升学）质量检查化学试题（满分：75分；考试时间：45分钟）注意事项：1．相对原子质量：H－1 C-12 N－14 O－16 Na－23 Cl－35.5Fe－56 Cu－64 Ag－1082．请将试题答案填写（填涂）在答题卡上。

第Ⅰ卷选择题第Ⅰ卷共10小题，每小题3分，共30分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

1．中华民族有5000多年的文明史，历史上出现过许多记载文明的书写材料。

下列材料属于金属材料的是A．竹简B．青铜C．丝帛D．宣纸的是2．下列关于空气的说法中，错误．．A．二氧化硫是空气污染物之一B．空气中氧气质量占空气质量的21%C．工业上采用分离液态空气法获得氧气D．空气中的氧气来源于绿色植物的光合作用3．2018年“世界环境日”主题是“塑战速决”。

下列做法与该主题直接相关的是A．炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭B．开发新能源，减少化石燃料的使用C．为使农作物增产，适量施用化肥和农药D．重复使用某些塑料制品，减少“白色污染”水质提升的是4．2018年4月龙岩市启动水质劣Ⅴ类小流域整治提升工作。

下列做法会．影响．．A．随意向水体倾倒垃圾B．定期检测各小流域水质C．严禁砍伐小流域的树木D．养殖场排污设备进行改造提升5．某博物馆藏有一柄古代铁剑，下列有关做法合理的是A．放于体验区，让观众触摸B．用盐水除去铁剑上的锈斑C．放在充满氮气的展览柜中D．定期用清水冲洗除去灰尘6．下列实验操作符合安全要求的是A B C D7．下列化学用语表示，错误．．的是A．氧分子：O B．钠原子的结构示意图：C．2个铝离子：2Al3+D．氧化镁中镁元素显+2价：+2MgO 8．甲醛的分子结构如右图所示。

下列说法正确的是A．甲醛属于氧化物B．甲醛的相对分子质量为30gC．甲醛分子中含有1个氢分子D．甲醛中氢元素的质量分数最小9．下列四个实验方案，无法实现实验目的的是选项实验目的方案A鉴别稀盐酸和稀硫酸取样，滴加Ba(NO3)2溶液，观察现象B除去粗盐中的难溶性杂质将粗盐研碎、溶解、过滤、蒸发C除去CaO中的CaCO3高温加热到固体质量不变D 探究Fe、Ag、Cu金属的活动性顺序将两根光亮的铁丝分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中10．FeCl3溶液常用于蚀刻印刷电路板，以除去电路板上的铜，原理为2FeCl3+Cu＝CuCl2+2FeCl2。

将某电路板放入含32.5gFeCl3的溶液中，FeCl3、Cu、CuCl2的质量变化如图所示，下列说法正确的是A．溶液由黄色变为无色B．该反应属于置换反应C．该反应中各元素化合价都发生变化D．反应停止时参加反应的铜的质量为6.4gFeCl3CuCl2m(FeCl3)/gm(CuCl2)/gm(Cu)/g浓硫酸水盐酸产生气体立即点燃锌粒第Ⅱ卷非选择题第Ⅱ卷共6题，共45分。

11．（5分）阅读下面一段文字，回答有关问题。

米粿是一种客家美食。

将原料糯米用清水浸泡一段时间后，放入锅中煮至翻滚，捞起沥干水分，用“兑砻”捣成黏块，揉成团，放入蒸笼蒸30min即可做成软而洁白的米粿。

（1）糯米中含有的主要营养成分是。

（2）检验清水是硬水还是软水的方法是。

（3）“捞起沥干水分”与实验室操作原理相同。

（4）刚做好的米粿，可闻到浓郁的香味，这说明分子具有的性质。

12．（6分）龙岩火车站北站房于4月20日正式启用。

（1）候车室屋顶钢结构使用了大量钢材。

利用一氧化碳与氧化铁在高温下冶炼可得到铁，该反应的化学方程式为。

（2）屋顶钢结构施工过程中用乙炔（C2H2）燃烧的火焰来焊接金属，乙炔在空气中完全燃烧的化学方程式为。

（3）修建高铁时，常用铝和氧化铁在高温下发生置换反应实现钢轨无缝焊接，该反应的化学方程式为。

13．（5分）用U型管完成CO2的性质实验：将干燥的浸有紫色石蕊试液的纱布条每隔1 ～2c m用水湿润，然后将干湿相间的纱布条送入U型管里（如右图所示）。

（1）实验1：将一瓶干燥的二氧化碳气体缓慢注入塑料漏斗里，潮湿的石蕊纱布条按照A→B→C→D的方向逐渐变红，而且AB段变红的速率比CD段变红的速率快。

潮湿的石蕊纱布条会变红的原因是；AB段变红的速率比CD段变红的速率更．快．的原因是。

（2）实验2：等到湿润的纱布条全部变红后，将其从U型管里取出，用电吹风对着纱布条吹热风，红色很快褪去并恢复为紫色的原因是（用化学方程式表示）。

MgSO 4·7H 2OMnSO 4·H 2O温度/℃ 溶解度/g14．（8分）硫酸锰可用于饲料营养强化剂和媒染剂，其生产原材料软锰矿（MnO 2）、菱锰矿（MnCO 3）中常混有硫酸亚铁和硫酸镁等杂质。

其生产工艺如下：（提示：完全沉淀离子的pH 值：Fe 3+为3.5，Mn 2+为10.8，Mg 2+为11.6）（1）酸浸时，需将原材料固体研碎，其目的是 。

（2）碳酸锰与硫酸发生复分解反应，该反应的化学方程式为：_____________________;反应器中，还发生反应MnO 2+2H 2SO 4+2FeSO 4=MnSO 4+Fe 2(SO 4)3+2X ，则X 是____（用化学式表示）。

（3）反应器所得溶液含过量的硫酸，所以酸度小于3.5。

生产时，需往沉淀池加入适量的MnCO 3，其目的是_______________。

（4）过滤所得混合液中的成分是硫酸锰和硫酸镁，它们的溶解度曲线如图所示。

操作I 是指在_____（填“60”或“100”）℃时，蒸发水分、浓缩结晶，得到较多的MnSO 4·H 2O ，然后要趁热过滤。

趁热过滤的目的是________________。

15．（16分）I. 下图是实验室制备气体的常用装置和仪器。

（1）用B 装置加热高锰酸钾制氧气，化学方程式为 ，实验时将B 与_______（选填“C ”或“D ”）连接组成发生装置。

用向上排空气法收集氧气时，检验是否收集满的方法是____(填写主要操作与现象）。

（2）用装置A 制二氧化碳，反应开始后将二氧化碳通入澄清石灰水中，观察到的现象是_______。

反应一段时间后夹紧弹簧夹，A 中现象是_____。

菱锰矿 软锰矿 反应器 沉淀池混合液硫酸锰MnSO 4·H 2O酸浸 H 2SO 4MnCO 3调pH 至3.5 过滤滤渣 [Fe(OH)3等]干燥粉碎 操作I弹簧夹多孔隔板A B C DNaCl NaCl 甲试剂AlAlAlAlAlH 2SO 4 H 2SO 4 H 2SO 4 H 2SO 4 H 2SO 4方案一方案二abII. 在进行“常见酸的性质”实验中发现：铝、碳酸钙和稀盐酸反应很快，产生大量气泡，而铝、碳酸钙和稀硫酸反应很慢，几乎看不到气泡。

（3）写出铝或碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式：_______________。

（4）硫酸和碳酸钙混合时，由于生成微溶性的硫酸钙__________________________，阻碍了碳酸钙与硫酸的反应。

（5）结合右表可知，铝与硫酸反应很慢且几乎看不到气泡并不是因为产物阻碍铝与硫酸的反应，因为_____________。

（6）兴趣小组同学对铝与盐酸、硫酸反应现象进行探究，并提出如下猜想并开展实验探究活动：猜想一：稀盐酸中的Cl -促进了铝和酸反应； 猜想二：稀硫酸中的SO 42-阻碍了铝和酸的反应 【实验探究】为了验证猜想一，兴趣小组同学设计了如下图所示的两种实验方案并进行实验，有关操作与现象如下表：方案 操作与现象方案一往装铝片的试管中加入稀硫酸，无明显现象；再往试管中加入少量氯化钠，立即产生大量气泡。

方案二 往装铝片的a 、b 两支试管中分别加入稀硫酸，无明显现象；再往试管a 中加入少量氯化钠，立即产生大量气泡；往试管b 中加入少量甲试剂，无明显变化。

①经讨论，小组同学认为方案一不足以证明“猜想一”成立，理由是 。

②方案二若能证明“猜想一”成立，需加入的“试剂甲”是 。

③小组同学还认为对于“猜想二”不需要再进行实验验证，因为方案二 （选填“a ”或“b ”）试管中的现象已经可以证明该猜想不成立。

【实验结论】④铝与稀盐酸、稀硫酸反应现象不同的原因是：铝表面极易形成致密的氧化膜，能阻止铝与酸的接触，但_______（填“Cl -”或“SO 42-”）能破坏这层氧化膜。

【拓展延伸】⑤根据上述实验现象和结论，请你再提出一个对该反应可能有影响的因素： 。

16．（5分）生理盐水是指0.9%的氯化钠溶液，密度约为1g·cm-3。

请计算：（1）若病人因腹泻导致脱水，可以通过注射生理盐水进行补液。

经医生诊断，某腹泻病人需每天注射250 mL生理盐水，则每天为病人补充NaCl______g。

（2）下图所示是一瓶市售氯化钠注射液（生理盐水）及其标签。

为检验该瓶氯化钠注射液的含盐量是否合格，小华从该瓶氯化钠注射液中取出65 mL溶液，然后加入足量硝酸银溶液，反应的化学方程式为NaCl+AgNO3 = AgCl↓+NaNO3。

待充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到1.435 g沉淀。

请你通过计算判断这瓶注射液的氯化钠含量是否合格。

2018年龙岩市九年级学业（升学）质量检查化学试题参考答案第Ⅰ卷 选择题第Ⅱ卷 非选择题二、（本大题共6小题，共45分） 11．（5分）（1）糖类（淀粉）…………………………………………………………………………1分 （2）往水样中加入肥皂水，观察是否有白色垢状物生成 ……………………………2分 （3）过滤 …………………………………………………………………………………1分 （4）不停地运动 …………………………………………………………………………1分 12．（6分）（1）Fe 2O 3 + 3CO === 2Fe + 3CO 2 ………………………………………………………2分 （2）2C 2H 2 + 5O 2 === 4CO 2 + 2H 2O ………………………………………………………2分 （3）2Al + Fe 2O 3 === 2Fe + Al 2O 3 ………………………………………………………2分 13．（5分）（1）二氧化碳与水反应生成的碳酸使紫色石蕊试液变红 ……………………………2分二氧化碳密度比空气大 …………………………………………………………1分 （2）H 2CO 3 == H 2O + CO 2↑ …………………………………………………………2分 14．（8分）（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率 ……………………………………1分 （2）MnCO 3 + H 2SO 4 == MnSO 4 + H 2O +CO 2↑ …………………………………………2分 H 2O …………………………………………………………………………………1分（3）把溶液的pH 调至3.5，让铁离子完全沉淀…………………………………………2分 （4）60 …………………………………………………………………………………1分 防止温度降低造成MgSO 4·7H 2O 结晶析出，使得到的MnSO 4·H 2O 纯度更高 …1分高温点燃 高温 △15．（16分）（1）2KMnO 4 == K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ ………………………………………………2分D …………………………………………………………………………………1分 将燃着的木条放到集气瓶口，若木条复燃，则说明气体已经收集满 …………2分 （2）澄清石灰水变白色浑浊（石灰水中生成白色沉淀）………………………………1分 试管中的酸液被压回到长颈漏斗，反应不再发生………………………………1分 （3）2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑，或CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O +CO 2↑……2分 （4）覆盖在碳酸钙的表面……………………………………………………………1分 （5）硫酸铝可溶于水 ……………………………………………………………1分 （6）①该方案无法排除Na +的影响 ………………………………………………1分 ②Na 2SO 4（硫酸钠） …………………………………………………………1分③a ……………………………………………………………………………1分 ④Cl - …………………………………………………………………………1分 ⑤温度（或氢离子浓度、Al 的表面积等） ……………………………………1分16．（5分）（1）2.25 ………………………………………………………………………………1分 （2）解：设65 mL 溶液中含NaCl 的质量为x NaCl+AgNO 3 = AgCl ↓+NaNO 3 58.5 143.5x 1.435g …………………………………………………1分1.435gx143.558.5= …………………………………………………1分 x = 0.585g …………………………………………………………1分 该生理盐水中NaCl 的质量分数为-30.585g65mL 1g cm ⨯⋅×100% = 0.9% ……………………………………1分所以这瓶注射液的氯化钠含量合格 答：这瓶注射液的氯化钠含量合格。