化学必修1全套课件ppt课件下载(化学实验安全) 人教版15

想
应该 样这
(2)有刺激性气味，有毒的气体
(3)易液化 ——加压液化，贮存在钢瓶中 (4)密度比空气大——向上排空气法收集
(5)能溶于水（1体积水可溶解2体积氯气）
不能用排水法收集，可用排饱和食盐水法收集
干燥的氯气 常温不与铁反应
闻氯气的方法是：
用手轻轻地在瓶口 扇动，仅使极少量的氯 气飘进鼻孔。
启示２：科学研究需要以大量事实为依据，只有大量事实才能推翻错误 的理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展。
启示３：科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。
（二）氯气的实验室制法
在实验室里，氯气可以用浓盐酸与二氧化锰反应来制取
实 验
想一想
装
置 跟据舍勒制氯气
原理，写出化学
方程式。指出氧
制 法 原 理
(3)氯气与水反应
阅读与思考
Cl2+H2O
（1）打开自来水龙头为何有刺激性气味？
（2）氯气溶于水为何有杀菌、消毒作用？
（3）干燥的Cl2有杀菌、消毒和漂白作用吗？
HCl+HClO
次氯酸
次氯酸的性质：
1、弱酸性
酸性：H2CO3 >HClO
2、不稳定易分解 2HClO 光照 2HCl＋O2↑
3、强氧化性 可用于自来水的杀菌、消毒，可用 漂白作用 做漂白剂。
有效成分:NaClO
漂白液
2 Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 有效成分:Ca(ClO)2
漂白粉、漂粉精
(4)氯气与碱反应
想一想
氯气跟碱反应的化学方 程式有规律吗？
氯气+碱 氯化物+次氯酸盐+水
漂白原理：
日常 Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
第二节 富集在海水中的元素-氯
氯的位置、结构 氯气的发现及实验室制法 氯气的性质 氯气的用途 氯离子的检验 成盐元素——卤素
一、活泼的黄绿色气体——氯气
（一）氯原子结构特点
查一查 想一想
原子结构： ＋17 2 8 7
氯元素Cl原 得e- Cl-
子结构有何特 点？氯元素有
典型非金属性
（强氧化性）
何特性？
例1：下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直 接反应来制取的是 （C）
A. FeCl3 B. CaCl2 C. FeCl2 D. KCl
例2：怎样制取FeCl2。
Fe+2HCl FeCl2+H2↑
(2)氯气与非金属反应
一定条件（点燃或光照）下氯气能与氢气反应
实验现象
纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色 火焰，放出大量的热，瓶口有大量白雾产生。
例3、下列说法正确的是： D A、Cl2有毒，Cl-也有毒 B、Cl和Cl-化学性质一样C、 Cl2和Cl-都是黄绿色 D、液氯并非氯水
例4.将新制的氯水缓缓滴入预先滴有酚酞的 NaOH溶液中，当滴到一定量时红色完全褪去。 产生这一现象的原因可能有两种：
（1）是 新制氯水中的HCl、HClO与 NaOH发生中 _________和_反__应_，__使__N_a_O_H_无_剩__余_。_____________
氢气和氯气的混合气体 光照或点燃后发生爆炸。
H2 + Cl2 或点=光=燃照= 2HCl
实验证明，在一定条件下，Cl2还能与P、S、C等非金属直接化合。
思考与交流
通过H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃烧 的条件及其本质有什么新的认识?
燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应
叫做燃烧。燃烧不一定要有氧气参加， 燃烧的本质是氧化还原反应。
阅读：P70 科学史话
氯气的发现和确认
1774年舍勒 发现氯气 他将这种元素命名为Chlorine,这个名称 来自希腊文，有“绿色”的意思。我国早 年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。 舍勒 (1742～1786)瑞典化学家。
思考与交流
启示１：科学研究需要有正确的理论作指导，错误的理论只能浪费时间 和精力。
(_2_)_是______新__制_氯__水__中__H_C_l_O_具__有__漂__白__性_，__使__红__色__溶_液__褪__色_
(4)氯气与碱反应
想一想
根据氯气与水的反应原 理,推测氯气与NaOH能 否发生反应?若反应,其 产物是什么?
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？
液氯
氯水
分
纯净物
类
混合物 新制
久置பைடு நூலகம்
成 分
只有Cl2
分子：Cl2 ，HClO，H2O 分子：H2O 离子：H+，Cl－，ClO－ 离子：H+，Cl－
有酸性，强氧化性， 性 有氧化性，无 能漂白，消毒，光照 质 酸性和漂白性 时HClO分解
只有酸性
实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中
第二节 富集在海水中的元素-氯
了解氯气的物理性质。 掌握氯的原子结构特点、化学性质。 认识氯水的组成和性质。 掌握氯离子的检验方法。 认识卤素，了解其相似点及递变性。
掌握结构
决定
性质
决定 用途的思维方法
体现
体现
海洋是巨大的资源宝库
海洋中含有大量的盐类，主要 为NaCl，以及MgCl2、MgSO4
(反应原理：强酸制取弱酸）
工业 Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO
点燃
2Na + Cl2 === 2 NaCl
现象
铁丝剧烈燃烧，产生—棕——褐——色的—烟———
点燃
2Fe + 3 Cl2 === 2 FeCl3
现象
铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟， 产物溶于水后，溶液呈蓝绿色。
点燃
Cu + Cl2 === CuCl2
反应规律：生成高价金属的氯化物
？ FeCl3和CuCl2能用它们的金属与盐酸反应制取吗？
注意:
这是闻各种气体气味 的方法。
2.氯气的化学性质
（1）、氯气与金属反应 （2）、氯气与非金属反应 （3）、氯气与水反应 （4）、氯气与碱反应
(1)氯气与金属反应
？
在一定条件（点燃或灼热）下氯气能否与金属反应？金 属的价态有什么规律？
钠与氯气反应 铁与氯气反应 氯气与铜反应
现象
剧烈燃烧，火焰呈——黄——色，生成—白——色—晶体
化剂、还原剂 、 氧化M产nO物2和+ 还4H原Cl
==
MnCl2 +2H2O +Cl2 ↑
产物氧。化剂 还原剂 还原产物
氧化产物
气体发生装置： 固、液加热 收集装置： 向上排气法（或排饱和食盐水法） 尾气处理： 碱液（NaOH)吸收
（三）氯气的性质
想
一 1.物理性质 氯气有毒
怎样闻氯气
(1)氯气是黄绿色