淮安市淮阴区2019学年度第二学期期末高二年级调查测试化学试题 (2)

淮安市淮阴区2019学年度第二学期期末高二年级调查测试

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Co 59 Cu 64 Br 80 Ba 137

符合题意。

1．下列措施不能达到节能减排目的的是

A ．利用太阳能制氢燃料

B ．用家用汽车代替公交车

2．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是

A ．：He

B ．

C ．1s 2

D ．

3．水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是

A ．H 2O 的电子式为....H :O:H -

+⎡⎤⎢⎥⎣⎦ B ．4℃时，纯水的pH=7

C ．16

2D O 中，质量数之和是质子数之和的两倍

D ．273K 、101kPa ，水分子间的平均距离d ：d （气态）＞d （液态）＞d （固态）

4. 下列有关实验操作的说法正确的是

A. 可用25ml 碱式滴定管量取20.00ml KmnO 4 溶液

B. 用pH 试纸测定溶液的pH 时，需先用蒸馏水润湿试纸

C. 蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干

D. 将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全

5．下列对化学反应的认识错误的是

A ．会引起化学键的变化

B ．会产生新的物质

C ．必然引起物质状态的变化

D ．必然伴随着能量的变化

6．下列排列顺序正确的是

①热稳定性：H 2O ＞HF ＞H 2S ②原子半径：Na ＞Mg ＞O

③酸性：H 3PO 4＞H 2SO 4＞HClO 4 ④结合质子能力：OH -＞CH 3COO -＞Cl -

A ．①③

B ．②④

C ．①④

D ．②③

7. 25 ℃，101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol 。下列热化学方程式书写正确的是

A.2H +(aq) +24SO - (aq)+2Ba +(aq)+2OH -(aq)=BaSO 4(s)+2H 2O(1);∆H=-57.3

kJ/mol B.KOH(aq)+

12H 2 SO 4(aq)= 12

K 2SO 4(aq)+H 2O(I); ∆H=-57.3kJ/mol C.C 8H 18(I)+ 252 O 2 (g)=8CO 2 (g)+ 9H 2O(g); ∆H=-5518 kJ/mol D.2C 8H 18(g)+25O 2 (g)=16CO 2 (g)+18H 2O(1); ∆H=-5518 kJ/mol

不定项选择题：本题包括7小题，每小题4分，共计28分。每小题有一个或两．．．．个．

选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

8. 2SO 2（g ）+O 2（g ）Δ

25

2SO 3（g ）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的

是 A.催化剂V 2O 5不改变该反应的逆反应速率

B.增大反应体系的压强，反应速率一定增大

C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D.在t 1、t 2时刻，SO 3（g ）的浓度分别是c 1，c 2，则时间间隔t 1～t 2内，SO 3

（g ）生成的平均速率为2121

c c v t t -=- 9．在一密闭容器中，a A(g)b B(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的60％，则

A ．平衡向正反应方向移动了

B ．物质A 的转化率减小了

C ．物质B 的质量分数增大了

D ． a >b

10. 25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L 的NaHCO 3和Na 2CO 3溶液中,下列判断不正确．．．的是

A. 均存在电离平衡和水解平衡

B. 存在的粒子种类相同

C. c (OH -)前者大于后者

D. 分别加入NaOH 固体，恢复到原温度，c(CO 33-)均增大

11．在25℃时，密闭容器中X 、Y 、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误．．

的是： A ．反应达到平衡时，X 的转化率为50％

B ．反应可表示为X+3Y 2Z ，其平衡常数为1600

C ．增大压强使平衡向生成Z 的方向移动，平衡常数增大

D ．改变温度可以改变此反应的平衡常数

12．茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。

我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe 合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中

①铝合金是阳极 ②铝合金是负极

③海水是电解液 ④铝合金电极发生还原反应

A ．②③

B ．②④

C ．①②

D ．①④

13、用0.10 mol·L －1的盐酸滴定0.10 mol·L －1的氨水，滴定过程中不可能．．．出现的结果是

A ．c(NH 4＋)＞c(Cl －)，c(OH －)＞c(H ＋)

B ．c(NH 4＋)＝c(Cl －)，c(OH －)＝c(H ＋)

C ．c(Cl －)＞ c(NH 4＋)， c(OH －)＞c(H ＋)

D ．c(Cl －)＞ c(NH 4＋)，c(H ＋)＞ c(OH －)

14．对于常温下pH 为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是

A ．该溶液1mL 稀释至100mL 后，pH 等于3

B ．向该溶液中加入等体积、pH 为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和

C ．该溶液中硝酸电离出的()c H +与水电离出的+(H )c 之比值为-1210。

D ．该溶液中水电离出的()c H +是pH 为3的硝酸中水电离出的()c H +的100倍

非选择题

15．（10分）工业上制备BaCl 2的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO 4）对工业过程进行模拟实验。查表得

BaSO 4

(s) + 4C(s)

4CO(g) + BaS(s) △H 1 = 571.2 kJ ·mol -1 ① BaSO 4(s) + 2C(s)2CO 2(g) + BaS(s) △H 2= 226.2 kJ ·mol -1 ②

⑴气体用过量NaOH 溶液吸收,得到硫化钠。Na 2S 水解的离子方程式为

。 （2）反应C(s) + CO 2(g)2CO(g)的△H 2=

kJ ·mol -1。

（3）“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO 2是目前大气中含量最高的

一种温室气体。因此，控制和治理CO 2是解决温室效应的有效途径。

①下列措施中，有利于降低大气中CO 2浓度的有： 。（填字母） a ．减少化石燃料的使用 b ．植树造林，增大植被面积

c ．采用节能技术

d ．利用太阳能、风能

②将CO 2转化成有机物可有效实现碳循环。CO 2转化成有机物的例子很多，如：

a ．6CO 2 + 6H 2O 光合作用C 6H 12O 6

b ．CO 2 + 3H 2催化剂△CH 3OH

+H 2O