【名校解析】北京市第一七一中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷(精校Word版)
2017-2018学年北京市第101中学高二上学期期中考试化学试题 解析版
北京101中学2017-2018学年上学期高二年级期中考试化学试卷友情提示：1. 本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分，共25个小题，满分100分；答题时间为90分钟；请将答案写在机读卡和答题纸上，交机读卡和答题纸。
2. 可能用到的相对原子质量： H－l C－12 O－16Ⅰ卷：选择题（共42分）选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共42分）1. 有机化学与人类生活密切相关。
下列说法不正确．．．的是A. 乙二醇可用作汽车防冻液，甘油可用于配制化妆品B. 氟氯代烷（商品名氟利昂）会对臭氧层产生破坏作用C. 苯酚有毒，如不慎沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液洗涤D. 液化石油气（LPG）是丙烷、丁烷、丙烯、丁烯为主的石油产品【答案】C【解析】A、乙二醇熔点较低，加入乙醇，能使溶液的凝固点降低，故乙二醇可用作汽车防冻液；甘油具有吸湿性，可用于化妆品，故A正确；B、氟利昂进入大气层，能够消耗臭氧，破坏臭氧层，故B正确；C、苯酚有毒，且易溶于乙醇中，而NaOH具有强烈腐蚀性，所以苯酚如不慎沾到皮肤上，应立即用乙醇溶液洗涤，故C错误；D、液化石油气是指在常温常压下呈气态，当压力升高或温度降低时，很容变为液态的有机物，丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等符合该特点，故D正确。
故选C。
2. 下列化学用语正确的是A. 苯的实验式：C6H6B. 乙醇的分子式：C2H5OHC. 乙炔的电子式： H:C:::C:HD. 甲醛的结构式：【答案】D【解析】A、实验式为分子中各原子的最简比，C6H6为苯的分子式，苯的实验式为CH，故A错误；B、C2H5OH为乙醇的结构简式，乙醇的分子式为C2H6O，故B错误；C、乙炔分子中存在碳碳三键，该电子式中的碳碳三键表示错误，正确的乙炔电子式为：，故C错误；D、结构式是利用短线“-”代替共用电子对，甲醛分子中碳原子与氢原子形成1对共用电子对，碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，故D正确。
故选D。
北京市161中学2019期中化学试卷
2018~2019学年北京西城区北京市第一六一中学高二上学期期中化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题（每题2分，共50分）1.A.B.C.D.下列物质属于弱电解质的是（ ）2. A.B.C.D.下列电离方程式书写正确的是（ ）3. A.含 的溶液 B.能使酚酞显无色的溶液C.的溶液D.的溶液下列溶液肯定是酸性的是（ ）4. A.B.C.D.下列说法中，正确的是（ ）强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强醋酸铵溶液中存在：对于吸热反应，升高温度能加快反应速率 的水溶液能导电，所以是电解质5. A.B.C.对于反应 ，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（ ）D.6. A.该反应过程为吸热反应 B.若加入催化剂， 点会降低C.若加入催化剂，数值会减小D.若升高温度，则平衡向正反应方向移动某可逆反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）7. A.B.C.D.液态化合物 会发生微弱的自身电离，电离方程式为，在不同温度下其平衡常数为 ，。
则下列叙述正确的是（ ）随温度升高而降低在 时， 的电离程度（）（）的电离是吸热过程8. A. B.C.D.常温下 的某溶液中，由水电离的 可能为（ ）9. A.③④B.②④C.②③D.①③一定量的盐酸跟过量的 粉反应时，为减缓反应速率且不影响生成的总量，可向盐酸中加入适量的① 固体 ②溶液 ③水 ④固体（ ）10.依据右图判断，下列说法正确的是（ ）A.B.C.D.与 所具有的总能量比 所具有的总能量低氢气的燃烧热为液态水分解的热化学方程式为：生成时，断键吸收的能量小于成键放出的能量11.A.是吸热反应 B.是放热反应C.是熵减小的反应D.熵增大效应大于能量效应和 时，反应 自发进行的原因是（ ）12.A.②③⑤B.①②④C.③④⑤D.③④⑤⑥下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是（ ）①火电厂中燃烧煤粉以提高燃煤效率②工业合成氨时采用较高的温度（）③夏天，打开汽水瓶盖时可以看到液体中产生大量气泡④氯水光照颜色变浅⑤实验室用排饱和 溶液的方法收集 ⑥密闭的注射器中装有 和 的混合气体，拉动活塞，最终气体颜色变浅13.A.B.C.D.下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（ ）与水反应时增大水的用量将稀 改为 的浓与反应制取在与两溶液反应时，增大压强恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量14.A.B.C.D.常温下， 化学键分解成气态原子所需要的能量用 表示。
2018-2019学年北京市第101中学高二上学期期中考试化学试题 解析版
B.
的名称是 2，3—二甲基丁烷，故 B 错误；
C.C2H2 分子中的碳碳键是非极性共价键，而碳氢键是极性共价键，故 C 正确；
D.
和 之间不满足结构相似，组成上相差若干个 CH2 原子团的要求，故 D
错误；
本题答案为 C。
6. 下列有机反应中，不属于取代反应的是
A.
B. 2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
D.新戊烷分子中，只有一种氢，所以一氯代物只有一种，故选 D； 本题答案为 D。 12.下列关于物质的鉴别中，所选试剂不合理的是 A. 用溴水鉴别甲烷和乙烯 B. 用水鉴别乙醇和苯 C. 用新制的氢氧化铜鉴别乙醛和乙醇 D. 用溴水鉴别苯和甲苯 【答案】D 【解析】 【详解】A.乙烯和溴发生加成反应，而是溴水褪色，而甲烷不能，故 A 合理； B.乙醇能溶于水，而苯不溶于水，故 B 合理； C.新制的氢氧化铜和乙醛能发生银镜反应，而乙醇不能，故 C 合理； D.溴水与苯和甲苯，均互溶，故 D 不合理； 本题答案为 D。 【点睛】鉴别苯和甲苯的试剂，应用高锰酸钾溶液，甲苯能使高锰酸钾褪色，而苯不能。 13.下列关于 CH3CH=CH2 的说法中，不正确的是 A. 能使酸性 KMnO4 溶液褪色 B. 不存在顺反异构 C. 与 HBr 发生加成反应可得到两种产物 D. 可以用溴的四氯化碳溶液鉴别丙烯和丙炔 【答案】D 【解析】 【详解】A.CH3CH=CH2 分子中，含有碳碳双键，能使高锰酸钾褪色，故 A 正确； B.碳碳双键的两个碳原子，连接的另外两个基团分别不一样，则化合物关于此碳碳双键有顺 反异构体，而 CH3CH=CH2 分子中，有一个双键碳连了两个氢原子，所以没有顺反异构，故 B 正确； C.CH3CH=CH2 与 HBr 发生加成反应，可得到 1-溴丙烷和 2-溴丙烷两种产物，故 C 正确； D.丙烯和丙炔均能和溴发生加成反应，所以不用溴的四氯化碳溶液鉴别丙烯和丙炔，故 D 错误； 本题答案为 D。 14.下列实验结论不正确的是（ ）
2024届北京市第171中学化学高二上期末经典试题含解析
2024届北京市第171中学化学高二上期末经典试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关电池叙述正确的是A．锌锰干电池中，正极是锰B．华为Mate20系列手机采用超大的容量高密度电池是一种一次电池C．燃料电池电极本身只是一个催化转化元件，本身不包括活性物质D．太阳能电池主要材料为二氧化硅2、某古玩爱好者收藏的“商代铝碗”在“鉴宝”时被专家当场否定，其理由是A．铝的导热性较强，不易做碗B．铝的质地较软，易变形，不易做碗C．铝元素易导致老年痴呆，不易盛放食物D．铝的性质较活泼，难提炼，商代不可能有铝制品3、为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是()A．在精密机床的铁床上安装铜螺钉B．在地下输油的铸铁管上接直流电源的正极C．在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中D．在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里4、下列物质都是食品添加剂,但使用时必须严格控制用量的是( )A．食醋 B．蔗糖 C．料酒 D．亚硝酸钠5、分子中含有4个碳原子的饱和一元醇，发生氧化反应后能生成醛的种数与发生消去反应后能生成烯烃（要考虑顺反异构）的种数分别为（）A．2、3 B．2、4 C．3、3 D．3、46、下列关于乙烯的化学性质的叙述中，不正确的是（）A．能使溴水褪色B．能使酸性高锰酸钾褪色C．能与HCl发生加成反应 D．不能发生加成聚合反应7、以下是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质：电负性 2.5 2.5 3.0 3.5 4.0下列判断正确的是A．C、D、E的氢化物的稳定性顺序为C>D>EB．元素A的最外层轨道中无自旋方向相同的电子C．元素B、C不可能形成化合物D．与元素B处于同周期，且在该周期中第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应8、下列关于铜、锌、稀H2SO4构成的原电池的有关叙述错误的是（）A．在内电路中H+流向铜电极B．铜为正极，但铜不发生反应C．负极发生还原反应，正极发生氧化反应D．外电路中电子由锌电极流向铜电极9、下列气态氢化物中酸性最强的是A．H2O B．H2S C．HF D．HI10、常温下0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH（）A．pH＜7B．pH＞ 7C．pH＝7D．无法判断11、控制适合的条件，将反应设计成如右图所示的原电池。
【精品高二化学试卷】北京市2018-2019年度高二(上)期中考试化学试卷+答案
北京2018-2019学年上学期高中二年级期中考试化学试卷本试卷满分100分，考试时间为90分钟。
第I 卷（共46分）每小题只有一个选项．．．．．．符合题意（1-23小题，每小题2分） 1． 当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确．．．的是 A ．提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向B ．正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等C ．新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染D ．燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准 2． 下列变化为放热反应的是A ．O H NH BaCl O H OH Ba Cl NH 2322241028)(2+↑+=⋅+B ．)()()(222g I g H g HI +==19.14-⋅+=∆mol kJ HC ．形成化学键时共放出能量kJ 862的化学反应D ．能量变化如图所示的化学反应3． 已知在101kPa 、298K 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是A ．)(21)()(222g O g H g O H += 1242-⋅+=∆mol kJ H B ．)(2)()(2222l O H g O g H =+ 1484-⋅-=∆mol kJ H C ．)(2)(21)(222g O H g O g H =+1242-⋅+=∆mol kJ H D ．)(2)()(2222g O H g O g H =+ 1484-⋅+=∆mol kJ H4． 一定温度下容积不变的容器中，反应达到化学平衡状态的标志A ．体系的压强不再改变B ．2:3:1)(:)(:)(322=NH c H c N cC ．2N 与2H 的物质的量之和是3NH 的物质的量2倍D ．单位时间里每增加1mol 2N ，同时增加23molH 5． 下列物质中属于电解质的是①酒精 ②硫酸铜③水 ④醋酸 ⑤镁 ⑥氨水 A ．①②④⑤B ．②③④C ．②③④⑥D ．全部6． 在一定温度下的密闭容器中，发生反应：，达到平衡状态时缩小容器容积，下列叙述不正确．．．的是 A ．该反应的平衡常数不变 B ．平衡向正反应方向移动C ．3SO 的浓度增大D ．正反应速率增大，逆反应速率减小7． 关于常温下12=pH 的稀氨水，下列叙述不正确．．．的是 A ．溶液中12100.1)(---⋅⨯=L mol OH cB ．由水电离出的112100.1)(---⋅⨯=L mol OH cC ．加水稀释后，氨水的电离程度增大D ．加入少量Cl NH 4固体，溶液pH 变大8． 下列事实与对应的方程式不符合．．．的是 A ．自然界中正常的雨水呈酸性：，B ．“2NO 球”浸泡在冷水中，颜色变浅：C ．甲烷的燃烧热为13.890-⋅mol kJ ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：)(2)()(2)(2224g O H g CO g O g CH +=+ 13.890-⋅-=∆mol kJ HD ．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：O H SO S H O S 222322++↓=++-9． 据报道，在300℃、70MPa 下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：下列叙述不正确．．．的是 A ．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应 B ．使用催化剂可提高反应速率C ．充入大量2CO 气体可提高2H 的转化率D ．从平衡混合气体中分离出OH CH CH 23和O H 2可提高2CO 和2H 的利用率 10． 下列实验事实不能．．用勒夏特列原理解释的是 A ．90℃，纯水的7<pH B ．黄绿色的氯水光照后颜色变浅C ．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深D ．重铬酸钾溶液中滴加氢氧化钠溶液，溶液由橙色变黄色11． 下列有关实验内容、实验装置和对应的实验目的均正确的是12． 250℃和Pa 51001.1⨯时，)()(4)(22252g O g NO g O N +=== mol kJ H /76.56+=∆，该反应能自发进行的原因是 A ．是吸热反应 B ．是放热反应C ．是熵减少的反应D ．熵增大效应大于焓效应13． 反应在其他条件不变时，通过调节容器体积改变压强，达平衡时c(A)如下表： 平衡状态 ① ② ③ 容器体积/L40 20 1 )/()(1-⋅L mol A c0.022a0.05a0.75a下列分析不正确．．．的是 A ．①→②的过程中平衡发生了逆向移动 B ．①→③的过程中X 的状态发生了变化 C ．①→③的过程中A 的转化率不断增大 D ．与①②相比，③中X 的物质的量最大14． 下列说法中正确的是A ．水是极弱的电解质，它能微弱电离生成+H ，所以严格地说纯水呈微酸性 B ．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，)(-OH c 降低C ．25℃纯水中w K H c OH c =⨯+-)()(，稀酸和稀碱中1410)()(-+-≠⨯=H c OH c K WD ．是一吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动，W K 增大15．0>∆H 当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO 的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高2COCl 转化率的是 A ．①②④B ．①④⑥C ．②③⑥D ．③⑤⑥16． 近年来，我国北京等地出现严重雾霾天气，据研究，雾霾的形成与汽车排放的CO 、2NO 等有毒气体有关。
北京第一七一中学高二化学月考试卷含解析
北京第一七一中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列现象或事实能用同一原理解释的是A．乙烯能使Br2水和KMnO4溶液褪色B．二氧化硫、氯气都会使品红溶液褪色C．饱和(NH4) 2SO4溶液和饱和CuSO4溶液都能使蛋白质溶液产生沉淀D．常温下，铁片和铝片放入浓硫酸中都能出现钝化现象参考答案：D略2. 在淀粉-KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq) I3－(aq)。
测得不同温度下该反应的平衡常数K 如表所示：A．反应I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)的ΔH>0B．其他条件不变，升高温度，溶液中[I3－]减小C．该反应的平衡常数表达式为K＝D．25 ℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于689参考答案：B根据题中的表提供的数据知温度升高，平衡常数减小，则平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，故正反应为放热反应，ΔH<0，A错；其他条件不变，升高温度，平衡向逆反应方向移动，溶液中[I3－]减小，B对；该反应的平衡常数表达式为K＝，C错；平衡常数只与温度有关，25 ℃时，向溶液中加入少量KI固体，虽然平衡向正方向移动，但平衡常数不变，D错。
3. 下列说法中正确的是A．100mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应时，起始时二者产生氢气的速率醋酸快B．100 mL 1 mol·L－1的盐酸和50 mL 2 mol·L－1的盐酸分别与足量的锌反应，两者放出氢气的速率和质量均相等C．100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量醋酸多D．100 mL 0.1mol·L－1的硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，前者放出氢气的质量是后者放出氢气质量的2倍参考答案：CD略4. N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2 L的己烷所含的分子数为0.5 N AB．28 g乙烯所含共用电子对数目为4 N AC ．0.1molC n H2n+2中含有的C－C键数为0.1n N AD．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2 N A参考答案：D略5. 已知热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH1＝－483.6 kJ/mol，则对于热化学方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH2＝b，下列说法正确的是A．热化学方程式中化学计量数表示分子个数B．该反应的ΔH2＝＋483.6 kJ/molC．ΔH2<ΔH1D．ΔH2>ΔH1参考答案：D略6. 下列物质中，可能属于同系物的是（）A.C2H4、C3H8B.C2H6、C3H8C.CH4、H2D.C2H2、C3H6参考答案：B7. 下列说法正确的是A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞B．升高温度时，活化分子百分数增加C．反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应D．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大参考答案：B略8. 拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如图，下列对该化合物叙述正确的是（）A．属于烃 B．属于卤代烃C．属于苯的同系物 D．在一定条件下可以发生加成反应参考答案：D略9. 等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后取出，铜片质量比加热前增加的是：A．石灰水 B．硝酸 C．无水乙醇 D．盐酸参考答案：A略10. 埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀的速度最慢的是A.在潮湿疏松透气的土壤中B.在干燥致密不透气的土壤中C.在含铁元素较多的酸性土壤中D.在含碳粒较多，潮湿透气的土壤中参考答案：B略11. 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS﹣）=1×10﹣5mol?L﹣1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c （HC2O4﹣）D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③参考答案：D考点：离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．.专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：A．H2S为二元弱酸，分步电离，第一步电离程度远远大于第二步；B．加水稀释促进一水合氨电离；C．H2C2O4是二元弱酸，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液，酸根离子水解程度越小，其浓度越大．解答：解：A．H2S为二元弱酸，分步电离，第一步电离程度远远大于第二步，所以溶液中c（H+）＞c（HS﹣），故A错误；B．加水稀释促进一水合氨电离，pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，溶液中的氢氧根离子浓度大于原来的，其pH=b，则a＜b+1，故B错误；C．H2C2O4是二元弱酸，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c （OH﹣）+c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣），故C错误；D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液，酸根离子水解程度越小，其浓度越大，酸根离子水解程度①＜②＜③，所以盐浓度①＞②＞③，钠离子不水解，所以c（Na+）：①＞②＞③，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子浓度大小比较，涉及弱电解质的电离和盐类水解，根据弱电解质电离特点、盐类水解特点再结合电荷守恒来分析解答，易错选项是B，题目难度中等．12. 下列实验方案中，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的是（）①取a克混合物充分加热，减重b克②取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体③取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体先用浓硫酸干燥再用碱石灰吸收，碱石灰增重b克④取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体A．只有①②④ B．①②③④ C．只有①③④ D．只有①②③参考答案：B略13. 多电子原子中，下列能级次序排列正确的是（）A．3s、3p、3d、4s B．4s、4p、3d、4d、C．4s、3d、4p、5s D．1s、2s、3s、2p参考答案：C 略14. 某有机物X催化氧化的产物是(CH3)2CHCHO，有机物X是（）A、乙醇的同系物B、乙醛的同系物C、丙醇的同分异构体D、丙醛的同分异构体参考答案：A略15. 下列说法正确的是（）A．用乙醇或CCl4提取碘水中的碘单质B．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力类型相同C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1：1D．H2S与SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构参考答案：C考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；原子核外电子排布．.专题：化学键与晶体结构．分析：A、萃取剂不能与原溶剂互溶；B、根据晶体类型判断，NaCl属于离子晶体，SiC晶体属于原子晶体；C、电子数等于质子数，利用中子数=质量数﹣质子数计算原子的中子数，进而计算中子总数，据此计算判断；D、元素原子的最外层电子数+|该元素化合价|=8，满足8电子结构，分子中含有H原子不可能都满足8电子结构．解答：解：A、乙醇与水互溶，不能萃取碘水中的碘，故A错误；B、NaCl属于离子晶体，熔化需要克服离子键，SiC晶体属于原子晶体，熔化需要克服共价键，故B 错误；C、1mol晶体中电子总的物质的量为（12+16）mol=28mol，中子总的物质的量为[（24﹣12）+（32﹣16）]mol=28mol，电子总数与中子总数之比为28mol：28mol=1：1，故C正确；D、H2S中H原子满足2电子结构，不满足8电子结构，故D错误；故选C．点评：本题考查了萃取、晶体类型、原子构成微粒之间的关系、分子结构等，难度不大，注意掌握常见的原子晶体．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。
【KS5U解析】北京市第一七一中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷 Word版含解析
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他在书中列举了大量事实，证明了冷冻复活的可能。
比如，许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。
下列结论中与上述信息相关的是A. 温度越低，化学反应越慢B. 低温下分子无法运动C. 温度降低，化学反应停止D. 化学反应前后质量守恒【答案】A【解析】试题分析：冬天温度低，化学反应速率慢。
春天温度逐渐升高，反应速率逐渐加快，据此可知选项A正确，答案选A。
考点：考查外界条件对反应速率的影响点评：该题是设计新颖，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习求知欲。
该题的关键是明确温度和反应速率的关系，然后结合题意灵活运用即可。
2.下列添加在食品中的试剂，其使用目的与反应速率有关的是A. 火腿中添加防腐剂B. 酸奶中添加增稠剂C. 食盐中添加补碘剂D. 酱油中添加补铁剂【答案】A【解析】【详解】A．防腐剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，选项A正确；B．增稠剂是改变物质的浓度，与反应速率无关，选项B错误；C. 食盐中添加补碘剂是营养强化剂，与反应速率无关，选项C错误；D. 酱油中添加补铁剂是营养强化剂，与反应速率无关，选项D错误。
答案选A。
3.在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的数据是A. v(A)=0.5mol·L-1·s-1 B. v(B)=3mol·L-1·min-1C. v(C)=0.9mol·L-1·s-1D. v(D)=1.0mol·L-1·s-1【答案】C【解析】【分析】把单位统一成相同单位，再各物质的反应速率之比等于其计量数之比，先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，从而确定选项。
北京第一七七中学2018年高二化学上学期期末试卷含解析
北京第一七七中学2018年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 常温下,下列盐溶于水时，能使水的电离程度减小且c(H+)也增大的是A. NaHSO4B. KAl(SO4)2C. NaHCO3D. CH3COONa 参考答案：A2. 相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（）A．弱酸溶液产生较多的氢气B．强酸溶液产生较多的氢气C．两者产生等量的氢气D．无法比较两者产生氢气的量参考答案：A考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：弱电解质部分电离，pH相同的强酸溶液和弱酸溶液，弱酸浓度大，体积相等时，弱酸的物质的量较大，反应生成的氢气多．解答：解：弱电解质部分电离，在溶液中存在电离平衡，强酸在水溶液里完全电离，所以pH相等的强酸溶液和弱酸溶液，弱酸浓度大于强酸，体积相等时，弱酸的物质的量大于强酸，则与足量的金属反应，弱酸反应生成的氢气多，故选A．点评：本题考查强弱电解质的电离，题目难度中等，本题注意把握弱电解质的电离特点，从物质的量的角度分析反应生成氢气的量．3. 在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)+b(g) 2c(g) △H1<0； x(g)+3y(g) 2z (g) △H2>0进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是A.等压通入惰性气体，c的物质的量不变B.等压通入z气体，反应器中温度升高C.等容通入惰性气体，各反应速率不变D.等容通入z气体，y的物质的量浓度增大参考答案：B略4. 以下烃中二氯代物只有两种的是（）A．(CH3)2CHCH3 B．CH3CH2CH3 C．CH3CH2CH2CH3 D．C(CH3)4参考答案：D5. 10分）过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一，试回答下列问题：Ⅰ、二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。
2023北京一七一中高二(上)期中化学(教师版)
2023北京一七一中高二（上）期中化 学（时长：90分钟总分值：100分）可能用到的相对原子质量：Cu64本部分共14小题，每题3分，共42分。
在每题中选出最符合题目要求的一项1．下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是（ ）锌锰干电池燃气燃烧电池充电火力发电A ．氨水B ．酒精C ．3KNOD ．()3Fe OH3．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．任何化学反应都会伴随着能量的变化 B ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C ．反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应D ．断键吸收的总能量大于成键放出的总能量，则该反应为吸热反应 4．下列溶液一定呈酸性的是（ ） A ．pH 7<的溶液 B ．()()H OH c c +->的溶液C ．含有H +的溶液D ．由水电离出的()61H 10mol L c +--=⋅的溶液5．已知：()()()2232SO g O g 2SO g + H ∆，不同条件下反应过程能量变化如图所示。
下列说法中不．正确．．的是（ ）A ．反应的0H ∆<B ．过程b 使用了催化剂C ．使用催化剂可以提高2SO 的平衡转化率D ．过程b 发生两步反应，第一步为吸热反应 6．下列说法或表示方法正确的是（ ） A ．葡萄糖在体内发生氧化反应，吸收能量B ．化学反应的H ∆，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关C ．在25°C 和101kPa 时，()()()2221H g O g H O g 2+2418kJ /mol H ∆=-．，2H 的燃烧热为2418kJ /mol ．D ．在稀溶液中，()()()2Haq OH aq H O l +-+ 573kJ /mol H ∆=-．，若将含31molCH COOH 的稀溶液与含1molNaOH 的稀溶液混合，放出的热量等于573kJ ． 7．下列关于水的电离2H OH OH +-+ 0H ∆>的说法不正确．．．的是（ ） A ．将水加热至50°C ，水的电离平衡正向移动，水依然呈中性 B ．向水中加入少量NaOH ，水的电离平衡逆向移动，溶液呈碱性 C ．向水中加入少量4NH Cl ，水的电离平衡正向移动，溶液呈酸性 D ．常温下，pH 2=的盐酸中，水电离的()21H 1010mol L c +--=⨯⋅． 8．下列有关A 、B 、C 、D 的说法中，正确的是（ ）C ．铁钉缠绕铜丝放在B ．装置a 是钠出口，b 是氯气出口C ．形成原电池反应，Fe 发生吸氧腐蚀，Fe 做负极，3Fe 3eFe -+-D ．该防护轮船不被腐蚀的方法为牺牲阳极法，是电解原理保护金属 9．下列图示与化学用语表述内容不相符．．．的是（ ）NaCl 溶于水电解2CuCl 溶液温度对化学平衡移动的影响2H 与2Cl 反应过程中焓的变化(24N O 0H <①()()()2212Na s O g Na O s 2+414kJ /mol H ∆=-②()()()2222Na s O g Na O s +=511kJ /mol H =- 下列说法正确的是（ ）A ．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B ．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C ．常温下Na 与足量2O 反应生成2Na O ，随温度升高生成2Na O 的速率逐渐加快D ．25℃、101kPa 下，()()()222Na O s 2Na s 2Na O s += 317kJ /mol H ∆=- 11．2242NO ()N O ()红棕色无色 0H ∆<。
北京第一七一中学2018年高三化学联考试题含解析
北京第一七一中学2018年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某有机物A的结构简式如图，下列有关A的说法正确的是A．分子式为：C14H25O6NBrB．该分子中含有两个手性碳原子C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．A在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1 molA最多消耗4mol NaOH参考答案：BD略2. 常温时，以下4种溶液PH最小的是 ( )A．0.01mol ·L－1醋酸溶液B．0.02mol ·L－1醋酸与0.02mol ·L－1NaOH溶液等体积混合液C．0.03mol ·L－1醋酸与0.01mol ·L－1NaOH溶液等体积混合液D．PH = 2的盐酸与PH = 12的NaOH溶液等体积混合液参考答案：答案;A3. 下列离子方程式中，不正确的是（）A.向FeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B.向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO2-4反应完全： 2Ba2++4OH-+Al3++2SO2-4=2BaBO4↓+[Al(OH)4]-C.向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2HCO-3+4OH-=Mg（OH）2↓+2CO2-3+2H2OD.向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO-3=3Fe3++NO↑+2H2O参考答案：B略4. 在容积固定不变的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：ks5uN2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H= -92.4 kJ·mol－1，下列结论正确的是A．该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4KJB．达到平衡后向容器中通入1mol氦气，平衡不移动C．降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大ks5u D．若达到平衡时N2的转化率为20%，则平衡时容器内的压强是起始时的90%参考答案：BD5. 在某种接近中性的含Na+的无色溶液中，可能还存在NH4+、Fe3+、Br-、CO32-、I-、SO32- 6 种离子中的几种：①在原溶液中滴加足量的氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色，②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成，③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝，根据实验事实判断，该溶液中肯定不存在的离子是（）A．Fe3+、I-、 SO32- B．NH4+、 I-、SO32-C．NH4+、Br-、CO32- D．Fe3+、CO32-、I-参考答案：A略6. 下列有关物质的分类或归类正确的是①混合物：福尔马林、水玻璃、水银②化合物：氯化钙、烧碱、HD③电解质：冰醋酸、硫酸钡④同系物：苯酚、苯甲醇()⑤同位素：12C、13C、14C ⑥同分异构体：1-丙醇，2-丙醇A．①③④B．②⑥C．①②③D．③⑤⑥参考答案：D略7. 下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2LHCl中含 6.02×1023个离子B．△H＜0，△S＞0的化学反应一定能自发进行C．pH＝5的盐酸，稀释1000倍后，溶液pH约为8D．溶液，则参考答案：B略8. 常温下用惰性电极电解NaHSO4溶液，电解一段时间后，下列有关电解质溶液变化的说法正确的是（）A．电解质溶液的浓度增大，pH减小B．电解质溶液的浓度增大，pH增大C．电解质溶液的浓度减小，pH减小D．电解质溶液的浓度不变，pH不变参考答案：A【考点】电解原理．【分析】硫酸氢钠在水溶液中完全电离出钠离子、氢离子和氢氧根离子，电解硫酸氢钠的实质是电解水，所以水的量减少，浓度增加，据此回答判断．【解答】解：硫酸氢钠在水溶液中完全电离出钠离子、氢离子和氢氧根离子，电解硫酸氢钠的实质是电解水，所以水的量减少，浓度增加，酸性增强，溶液的pH减小，故选A．9. 下列有关说法中正确的是( )A．已知25℃时NH4CN溶液显碱性，则25℃时的电离平衡常数K(NH3·H2O)>K(HCN) B．由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共存C．已知K sp(AgCl)=1.56×10-10，K sp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。
2022-2023学年北京市第一七一中学高二上学期期中考试化学试题
2022-2023学年北京市第一七一中学高二上学期期中考试化学试题1.下列物质中，属于强电解质的是A．B．C．D．2.下列溶液一定显酸性的是A．含有H +B．酚酞变红C．pH<7 D．c(H + )>c(OH － ) 3.下列事实可以证明氨水是弱碱的是A．0.1mol/L氨水溶液pH＜13 B．0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红C．氨水与Al 3+盐反应生成Al(OH) 3D．氨水的导电性比NaOH溶液弱4.铝片与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，为了加快该反应速率，下列措施不合理．．．的是A．将溶液适当加热B．将铝片更换为铝粉C．将稀硫酸改为98%浓硫酸D．向溶液中滴入少量硫酸铜溶液5.下列说法不正确．．．的是A．NH 4 NO 3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程B．水凝结成冰的过程中，体系的混乱度变化△S＜0C．某化学反应自发进行的方向，与反应的△H和△S都有关D．发生离子反应的条件之一是生成气体，此过程是一个△S＞0的过程6.下列用于解释事实的方程式书写不正确．．．的是A．将纯水加热至较高温度，水的pH变小：H 2 O ⇌ H + +OH - Δ H＞0B．用明矾[KAl(SO 4 ) 2 ·12H 2 O]作净水剂：Al 3+ +3H 2 O ⇌ Al(OH) 3 +3H +C．向氢氧化镁悬浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红：Mg(OH) 2 (s) ⇌ Mg 2+ (aq) +2OH -(aq)D．用饱和Na 2 CO 3溶液处理锅炉水垢中的CaSO 4：Ca 2+ + =CaCO 37.下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是①实验室常用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2②铁在潮湿的空气中易生锈③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深④2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0，为提高SO3的产率，采取降低温度的措施⑤SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂A．①④B．②③C．②⑤D．②③⑤8.下列说法中不正确的是A．实验室配制FeCl 3溶液时，先将FeCl 3溶于水，再加入少量的盐酸B．实验室中盛放Na 2 CO 3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞C．向TiCl 4中加入水，加热蒸干，最后焙烧固体得到TiO 2D．AlCl 3溶液和Al 2 (SO 4 ) 3溶液分别加热蒸发、浓缩结晶、灼烧，所得固体的成分相同9.某反应在有无催化剂条件下的能量变化如下图所示，下列说法不正确．．．的是A．反应过程a无催化剂参与B．该反应为放热反应，热效应等于△HC．有催化剂条件下，反应的活化能等于E 1 -E 2D．使用催化剂可改变该反应的活化能，增加单位体积内反应物分子中活化分子的数目，但是不能改变反应的△H10.某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图象如图，下列判断正确的是A．由图1可知，T 1 2 ，该反应正反应为吸热反应B．由图2可知，该反应m+n<pC．图3中，表示反应速率v 正 >v 逆的是点3D．图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂11.在2L恒容密闭容器中充入2molX(g)和1molY(g)，发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)。
2018-2019学年北京市第171中学高二上期中考试化学试题(附解析)
2018-2019学年北京市第171中学高二上期中考试化学试题（附解析）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题1．被称为人体冷冻学之父的罗伯特·埃廷格(Robert Ettinger)在1962年写出《不朽的前景》(The Prospect Of Immortality)一书。
他在书中列举了大量事实，证明了冷冻复活的可能。
比如，许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。
下列结论中与上述信息相关的是A．温度越低，化学反应越慢 B．低温下分子无法运动C．温度降低，化学反应停止 D．化学反应前后质量守恒2．下列添加在食品中的试剂，其使用目的与反应速率有关的是A．火腿中添加防腐剂 B．酸奶中添加增稠剂C．食盐中添加补碘剂 D．酱油中添加补铁剂3．在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的数据是A．v(A)=0.5mol·L-1·s-1 B．v(B)=3mol·L-1·min-1C．v(C)=0.9mol·L-1·s-1 D．v(D)=1.0mol·L-1·s-14．图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。
下列说法一定正确的是A．该反应为吸热反应 B．a与b相比，a的反应速率更快C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同 D．降低温度有利于该反应向正反应方向进行5．在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+。
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北京市第一七一中学2018-2019学年度第一学期高二年级化学期中考试试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16一、单项选择题（共50分，其中1-10题每题3分，11-20题每题2分）1.被称为人体冷冻学之父的罗伯特·埃廷格（Robert Ettinger）在1962年写出《不朽的前景》（The Prospect Of Immortality）一书。
他在书中列举了大量事实，证明了冷冻复活的可能。
比如，许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。
下列结论中与上述信息相关的是A. 温度越低，化学反应越慢B. 低温下分子无法运动C. 温度降低，化学反应停止D. 化学反应前后质量守恒【答案】A【解析】试题分析：冬天温度低，化学反应速率慢。
春天温度逐渐升高，反应速率逐渐加快，据此可知选项A正确，答案选A。
考点：考查外界条件对反应速率的影响点评：该题是设计新颖，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习求知欲。
该题的关键是明确温度和反应速率的关系，然后结合题意灵活运用即可。
2.下列添加在食品中的试剂，其使用目的与反应速率有关的是A. 火腿中添加防腐剂B. 酸奶中添加增稠剂C. 食盐中添加补碘剂D. 酱油中添加补铁剂【答案】A【解析】【详解】A．防腐剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，选项A正确；B．增稠剂是改变物质的浓度，与反应速率无关，选项B错误；C. 食盐中添加补碘剂是营养强化剂，与反应速率无关，选项C错误；D. 酱油中添加补铁剂是营养强化剂，与反应速率无关，选项D错误。
答案选A。
3.在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的数据是A. v(A)=0.5mol·L-1·s-1B. v(B)=3mol·L-1·min-1C. v(C)=0.9mol·L-1·s-1D. v(D)=1.0mol·L-1·s-1【答案】C【解析】【分析】把单位统一成相同单位，再各物质的反应速率之比等于其计量数之比，先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，从而确定选项。
【详解】由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，A.=0.25 mol·L-1·s-1；B．=3mol·L-1·min-1=0.05 mol·L-1·s-1；C．=0.3mol·L-1·s-1；D．=0.25 mol·L-1·s-1；故反应速率：v（C）>v（A）v（D）>=v（B），答案选C。
【点睛】本题考查学生对化学反应速率及其表示法的理解及应用，此类习题的解题方法是：把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，注意单位是否相同。
4.图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。
下列说法一定正确的是A. 该反应为吸热反应B. a与b相比，a的反应速率更快C. a与b相比，反应的平衡常数一定不同D. 降低温度有利于该反应向正反应方向进行【答案】D【解析】【分析】A．反应物的总能量小于生成物的总能量为吸热反应；B．催化剂能降低反应的活化能；C．催化剂只改变反应速率；D．降低温度平衡向放热反应的方向移动。
【详解】A．反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应，选项A错误；B．b降低了活化能，反应速率升高，b的反应速率更快，选项B错误；C．催化剂只改变反应速率，不改变平衡状态，a与b反应的平衡常数相同，选项C错误；D．由图可知该反应为放热反应，降低温度有利于该反应向正反应方向进行，选项D正确。
答案选D。
【点睛】本题考查催化剂和吸热反应，注意催化剂只改变反应速率，不改变平衡状态，题目较简单。
5.在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+。
向K2Cr2O7溶液中加入X溶液，可使溶液变黄，下列说法一定不正确．．．的是A. 加入X溶液，上述平衡正向移动B. Cr2O72-的物质的量浓度增大C. X溶液可能是NaOH溶液D. 再加入H2SO4，可使黄色溶液变为橙色【答案】B【解析】【分析】在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72-+H2O⇌2CrO42-+2H+，向橙色的K2Cr2O7溶液中加入X溶液，可使溶液变黄，说明平衡正向进行，依据平衡移动原理分析判断。
【详解】A、向橙色的K2Cr2O7溶液中加入X溶液，可使溶液变黄，说明平衡正向进行，选项A正确；B、若Cr2O72-的物质的量浓度增大，溶液成橙色，选项B错误；C、X溶液可能是NaOH溶液，加入和氢离子反应，化学平衡正向进行，溶液成黄色，选项C正确；D、加入H2SO4，氢离子浓度增大，平衡逆向进行，可使黄色溶液变为橙色，选项D正确；答案选B。
【点睛】本题考查了化学平衡影响因素分析，化学平衡移动原理的应用，掌握反应离子特征和平衡移动方向是关键，题目较简单。
6.已知在25℃，101kPa下，1g液态C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。
表示上述反应的热化学方程式正确的是A. C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)ΔH=-48.40kJ·mol-1B. C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)ΔH=-5518kJ·mol-1C. C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)ΔH=-5518kJD. C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)ΔH=-5518kJ·mol-1【答案】B【解析】【分析】在25℃时，101kPa下，1g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40ｋJ的热量，则1mol 辛烷即114g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出5518ｋJ的热量，根据反应物和生成物的状态及反应热写出其热化学反应方程式。
【详解】在25℃时，101kPa下，1g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40kJ的热量，则1mol辛烷即114g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出5518kJ的热量，所以其热化学反应方程式为：C8H18（l）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518kJ/mol，答案选B。
【点睛】本题考查了热化学反应方程式的书写，题目难度不大，注意物质的聚集状态和对应化学方程式计量数的反应焓变计算，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。
7.图为H2与O2反应生成H2O(g)的能量变化示意图：下列有关叙述不正确．．．的是A. 1molH2分子断键需要吸收436kJ的能量B. H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH＝－241.8kJ/molC. 分解1mol气态水生成氢气和氧气总共需要吸收926.8kJ的热量D. 形成化学键释放的总能量比断裂化学键吸收的总能量大【答案】C【解析】【详解】A、化学键断裂需要吸收能量，1molH2分子断键需要吸收436kJ的能量，选项A正确；B、H2（g）+O2（g）═H2O（g）反应焓变=反应物总键能-生成物总键能=（436+×498-2×463.4）=-241.8kJ/mol，标注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式为，H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol，选项B正确；C、根据热反应方程式H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol可知，分解1mol气态水生成氢气和氧气总共需要吸收483.6kJ的热量，选项C不正确；D、反应为放热反应，依据能量守恒可知，形成化学键释放的总能量比断裂化学键吸收的总能量大，选项D正确；答案选C。
8.下列措施不能．．加快Zn与1mol/LH2SO4反应产生H2的速率的是A. 升高温度B. 用Zn粉代替Zn粒C. 改用0.1mol/LH2SO4与Zn反应D. 滴加少量的CuSO4溶液【答案】C【解析】【详解】A. 升高温度加快反应速率，A错误；B. 用Zn粉代替Zn粒增大反应物的接触面积，加快反应速率，B错误；C. 改用0.1mol/LH2SO4与Zn反应，氢离子浓度降低，反应速率减小，C正确；D. 滴加少量的CuSO4溶液锌置换出铜，构成铜锌原电池，加快反应速率，D错误；答案选C。
9.对于固定体积的密闭容器中进行的反应：A(g)+B(g)C(g)+2D(g)，不能．．说明在恒温下可逆反应已经达到平衡状态的是①反应容器中压强不随时间变化而变化②单位时间内生成A的物质的量与消耗D的物质的量之比为1：2③混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化④反应混合气体的密度不随时间变化而变化A. ②④B. ③④C. ①③D. ①②【答案】A【解析】【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。
【详解】该反应为气体体积增大的反应，随着反应的进行压强发生变化，若反应容器中压强不变则反应达平衡状态，故①不选；A气体的生成和D气体的消耗速率均描述逆反应速率，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达平衡状态，故②选；该反应为气体体积增大的反应，而气体质量始终不变，只有当反应达平衡，气体的总物质的量不变，混合气体的平均摩尔质量才不随时间变化而变化，说明反应达平衡状态，故③不选；反应物均为气体，总质量不变，恒容条件下，反应混合气体的密度始终保持不变，若密度不变不能说明反应达平衡，故④选；所以选②④组合，答案选A。
【点睛】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0。
10.一定温度下，某反应达平衡，平衡常数K=c(CO).c(H2O)/[c(CO2).c(H2)]。
保持容器容积不变，升高温度，H2浓度减小，则下列说法不正确．．．的是A. 该反应的焓变为正值B. 恒温恒容下，再充入CO2气体，H2浓度一定减小C. 升高温度，会使正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正移D. 该反应化学方程式为CO2+H2CO+H2O【答案】C【解析】【详解】平衡常数K=，所以该反应化学方程式应为CO2+H2CO+H2O。
A、恒容时，温度升高，H2浓度减小，平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为吸热反应，即该反应的焓变为正值，选项A正确；B、恒温恒容下，再充入CO2气体，平衡正向移动，H2浓度减小，选项B正确；C、温度升高，正逆反应速率都增大，平衡向吸热反应的正反应方向移动，选项C不正确；D、平衡常数K=，所以该反应化学方程式应为CO2+H2CO+H2O，选项D 正确；答案选C。