2019届高三化学上学期第三次模考试卷(含解析)
2019届吉林省高三上第三次模拟考试理综化学试卷【含答案及解析】
2019届吉林省高三上第三次模拟考试理综化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（________ ）A ．碱性锌锰干电池比普通锌锰干电池性能好，比能量和可储存时间均有提高B ．汽车加大油门、把食物放在冰箱里，食品包装袋内放置小包除氧剂，都是为了改变反应物转化率而采取的措施C ． 1kg人体脂肪可存储约32200kJ能量，一般人每行走1km大约要消耗170kg能量，如果每天步行5kg，一年（按365天计）中消耗的脂肪大约是9.6kgD ．炒菜用铁锅未及时洗净（残余中含NaCl ），可能发生电化学腐蚀生成红褪色锈斑2. 下列离子方程式正确的是（________ ）A ． NaClO溶液中通入少量SO 2 ：ClO - +SO 2 +H 2 O=2H + +SO 4 2- +Cl -B ． FeCl 3 溶液中通入过量H 2 S气体：2Fe 3+ +3H 2 S=2FeS↓+S↓+6H +C ． Na 2 CO 3 溶液中通入少量Cl 2 ：2CO 3 2－ +Cl 2 +H 2 O=ClO - +Cl - +2HCO3 -D ． NaHSO 3 溶液中通入少量Cl 2 ：HSO 3 - +Cl 2 +H 2 O=3H + +SO 4 2- +2Cl -3. 已知：Fe(OH) 3 不溶于过量氨水，Cu(OH) 2 溶于过量氨水，转化为[Cu(NH 3 ) 4 ] 2+ 。
现有等物质的量组成的铁铜合金0.1mol，研成粉末后，全部投入稀硝酸中，微热使其充分反应，硝酸的还原产物只有NO，由于HNO 3 用量的不同，溶液中的金属离子和残留固体的成分会有多种情况。
下列说法正确的是（）A ．根据溶液中的金属离子和残留固体的成分最多会有6种情况B ．若金属有剩余，在溶液中再滴入稀硫酸后，金属不会再溶解C ．当合金刚好溶解时，在标准状况下产生2.24LNOD ．若合金全部溶解，在溶液中加入过量的氨水，经过滤、洗涤、干燥、充分灼烧，称量得固体5.35g4. 298K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO 2 (g) N 2 O 4(g) △H=-akJ/mol(a>0) 。
2019年高考化学三模试题(含解析)
2019高考化学三模试卷一、选择题（共7小题，每小题0分，满分0分）1．化学与人类的生活、生产密切相关，下列说法不正确的是（）A．船舶外壳装上锌块，是利用牺牲阳极的阴极保护法进行金属防腐B．埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒，其消毒原理相同C．压缩天然气（CNG）、液化石油气（LPG）的主要成分是烃类，是城市推广的淸洁燃料D．2016年9月，中国太钢集团造出的圆珠笔头，可完全替代进口笔尖，该笔尖钢为合金，且具有良好的切削性2．绿原酸是从金银花中提取出的有很高药用价值的有机物，其结构如图所示，下列说法正确的是（）A．绿原酸分子中有4种含氧官能团B．绿原酸能发生取代、加成、消去和氧化反应C．绿原酸在酸性条件下的水解产物均能与FeCl3发生显色反应D．l mol绿原酸与足量钠反应，可生成4 molH24．在给定的条件下，下列选项中所示的物质间的转化均能一步实现的是（）A．N2NH3NH4Cl（aq）B．AgNO3 [Ag（NH3）2]OH（aq）AgC．SiO2SiCl4SiD．MgCO3MgCl2（aq）MgA．盐酸中水的离子积大于（NH4）2SO4溶液中水的离子积B．盐酸和硫酸铵溶液均抑制了水的电离C．盐酸的pH=aD．在（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（SO42﹣）6．有机物M的结构简式是，能用该结构简式表示的M的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．12 种B．16 种C．20 种D．24 种7．A、B、C、D均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其质子的最外层电子数之和为18，A和C同主族，B 原子的电子层数与最外层电子数相等，D元素最高正价与最低负价的绝对值之差为6．下列说法不正确的是（）A．A的一种单质具有良好的导电性B．氧化物对应水化物的酸性：D＞AC．B、C的单质均可与NaOH溶液反应生成氢气D．A、B、C三种元素均可以与D元素形成共价化合物二、解答题（共5小题，满分0分）8．三盐基硫酸铅（3PbO•PbSO4•H2O）简称三盐，白色或微黄色粉末，稍带甜味、有毒．200℃以上开始失去结晶水，不溶于水及有机溶剂．可用作聚氯乙烯的热稳定剂．以100.0吨铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO4等）为原料制备三盐的工艺流程如图所示．已知：Ksp（PbSO4）=1.82×10﹣8，Ksp（PbCO3）=1.46×10﹣13．请回答下列问题：（1）步骤①转化的目的是，滤液1中的溶质为Na2CO3和（填化学式）．（2）步骤③酸溶时，为提高酸溶速率，可采取的措施是．（任写一条）．其中铅与硝酸反应生成Pb （NO3）2和NO的离子方程式为．（3）滤液2中可循环利用的溶质为（填化学式）．若步骤④沉铅后的滤液中c（Pb2+）=1.82×l0﹣5mol•L ﹣1，则此时 c（SO42﹣）mol•L﹣1．（4）步骤⑥合成三盐的化学方程式为．若得到纯净干燥的三盐49.5t，假设铅泥中的铅元素有80%转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为．简述步骤⑦洗涤沉淀的方法．9．用硝酸氧化淀粉水解的产物（C6H12O6）可以制备草酸，装置如图1所示（加热、搅拌和仪器固定装置均己略去）．实验过程如下：①将1：1的淀粉水乳液与少许硫酸（98%）加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30 min，得到淀粉水解液，然后逐渐将温度降至60℃左右；②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液；④反应3h左右，冷却，减压过滤后得草酸晶体粗品，再重结晶得草酸晶体．硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2OC6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O请回答下列问题：（1）实验①加入少许98%硫酸的目的是：．（2）冷凝水的进口是（填a或b）；实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是．（3）装置B的作用是，为使尾气被充分吸收，C中的试剂是．（4）重结晶时，将草酸晶体粗品经I加热溶解、Ⅱ趁热过滤、Ⅲ冷却结晶、Ⅳ过滤洗涤、Ⅴ干燥等实验步骤，得到较纯净的草酸晶体．该过程中可将粗品中溶解度较大的杂质在（填上述实验步骤序号）时除去；而粗品中溶解度较小的杂质最后留在（填“滤纸上”或“滤液中”）．（5）将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．称取一定量该样品加适量水完全溶解，用KMnO4标准液滴定，反应的离子方程式为．滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示，则消耗KMnO4溶液的体积为．（6）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠溶液（NaHC2O4）显酸性．常温下，向10mL0.01mol•L﹣1IH2C2O4溶液中加入10mL0.01mol•L﹣1NaOH溶液时，溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为．10．CO2的转换在生产、生活中具有重要的应用．（1）CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义，海洋是地球上碳元素最大的“吸收池”．①溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在，除CO2、H2CO3两种分子外，还有两种离子的化学式为、．②在海洋碳循环中，可通过图1所示的途径固碳．写出钙化作用的离子方程式：．（2）将CO2与金属钠组合设计成Na﹣CO2电池，很容易实现可逆的充、放电反应，该电池反应为4Na+3CO22Na2CO3+C．放电时，在正极得电子的物质为；充电时，阳极的反应式为．（3）目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃并有催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气．图2表示恒压容器中0.5molCO2和1.5mol H2转化率达80%时的能量变化示意图．能判断该反应达到化学平衡状态的依据（填字母）．A．容器中压强不变 B．H2的体积分数不变C．c（H2=3c（CH3OH） D．容器中密度不变E．2个C=O断裂的同时有6个H﹣H断裂（4）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b的值（填具体值或取值范围）．③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时v（正v（逆）（填“＜”、“＞”或“=“）．（5）已知在常温常压下：①2CH3OH（I）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ•mol﹣1②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ•mol﹣1③H2O（g）=H2O（I）△H=﹣44.0kJ•mol﹣1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式．11．A、B、C、D、E、R为原子序数依次增大的六种元素，位于元素周期表的前四周期．B元素原子含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8种运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子3d轨道上有4个未成对电子．请回答下列问题：（1）写出基态C原子的价层电子排布图，F基态原子的外围电子排布式．（2）下列说法正确的是（填序号）．A．二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO2＞CO2B．第一电离能由小到大的顺序：B＜C＜DC．N2与CO为等电子体，结构相似D．稳定性：H2O＞H2S，水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键（3）F元素位于周期表中区，其离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点．向F的硫酸盐溶液中通入过量的C与A形成的气体X可生成[F（X）4]2+，该离子的结构式为（用元素符号表示）．（4）某化合物与F（I）（I表示化合价为+1）结合形成图1所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式为．（5）B单质的一种同素异形体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中所含B原子的个数为．（6）D与F形成离子个数比为1：1的化合物，晶胞与NaCl类似，设D离子的半径为apm，F离子的半径bpm，则该晶胞的空间利用率为．12．光刻胶的一种合成路线如图：已知：Ⅰ．R1﹣CHO+R2﹣CH2﹣CHO+H2OⅡ．+R2﹣OH+HClⅢ．RCOOH+CH≡CH→RC OOCH=CH2回答下列问题（1）A的名称是．C中所含官能团的名称是．（2）C→D的反应类型是，X的结构简式为．（3）D+G→光刻胶的化学方程式为．（4）T是C的同分异构体，T具有下列性质或特征：①能发生水解反应和银镜反应；②能使溴水褪色；③属于芳香族化合物．则T的结构有种．其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为1：1：2：2：2的结构简式为．（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2COOH的合成路线流程图（无机试剂任用）．（合成路线流程图示例如下：CH2=CH2CH3CH2Br CH3CH2OH）2017年陕西省咸阳市高考化学三模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题0分，满分0分）1．化学与人类的生活、生产密切相关，下列说法不正确的是（）A．船舶外壳装上锌块，是利用牺牲阳极的阴极保护法进行金属防腐B．埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒，其消毒原理相同C．压缩天然气（CNG）、液化石油气（LPG）的主要成分是烃类，是城市推广的淸洁燃料D．2016年9月，中国太钢集团造出的圆珠笔头，可完全替代进口笔尖，该笔尖钢为合金，且具有良好的切削性【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．船身装上锌块，构成原电池，Zn为负极，Fe为正极，则Fe被保护；B．乙醇不具有强的氧化性；C．天然气主要成分为甲烷，液化石油气主要成分有乙烯、乙烷、丙烯、丙烷和丁烷等；D．钢是铁的合金，合金硬度大，性能优于纯金属．【解答】解：A．船身装上锌块，构成原电池，Zn为负极，Fe为正极，则Fe被保护，为牺牲阳极的阴极保护法，故A正确；B．乙醇不具有氧化性，次氯酸钠溶液、双氧水具有氧化性，消毒原理不同，故B错误；C．天然气主要成分为甲烷，液化石油气主要成分有乙烯、乙烷、丙烯、丙烷和丁烷等，它们均只含有碳氢两种元素，属于烃类，故C正确；D．钢是铁的合金，合金一般具有良好的切削性，故D正确；故选：B．2．绿原酸是从金银花中提取出的有很高药用价值的有机物，其结构如图所示，下列说法正确的是（）A．绿原酸分子中有4种含氧官能团B．绿原酸能发生取代、加成、消去和氧化反应C．绿原酸在酸性条件下的水解产物均能与FeCl3发生显色反应D．l mol绿原酸与足量钠反应，可生成4 molH2【考点】HD：有机物的结构和性质．【分析】由有机物的结构可知，该有机物中含酚﹣OH、醇﹣OH、C=C、﹣COOC﹣、﹣COOH，则结合酚、醇、羧基、烯烃及酯的性质来解答．【解答】解：A．由结构简式可知有机物含有的含氧官能团为羧基、羟基和酯基，故A错误；B．分子中含﹣OH、﹣C=C、酚﹣OH、﹣COOH、﹣COOC﹣等，则能发生取代、加成、消去和氧化反应，故B正确；C．只有﹣COOC﹣水解，水解产物有两种，其中一种不含酚羟基，则与氯化铁溶液不反应，故C错误；D．能与钠反应的官能团为羧基、羟基，则l mol绿原酸与足量钠反应，可生成3 molH2，故D错误．故选B．【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A ．用浓盐酸和二氧化锰制备氯气，应在加热条件下反应；B ．含有硝酸银，不能证明氯化银的转化；C ．二者都与氢氧化钙反应；D ．加入相同的钠块，可根据反应的剧烈程度判断．【解答】解：A ．反应没有加热，不能生成氯气，则实验不能完成，故A 错误；B ．含有硝酸银，通入硫化氢生成硫化银沉淀，不能证明氯化银的转化，故B 错误；C ．二者都与氢氧化钙反应，且反应现象相同，不能检验，故C错误；D．加入相同的钠块，分子中氢原子越活泼，反应越剧烈，可完成实验，故D正确．故选D．4．在给定的条件下，下列选项中所示的物质间的转化均能一步实现的是（ ）A ．N2NH3NH4Cl （aq ） B ．AgNO3[Ag （NH3）2]OH （aq ）Ag C ．SiO2SiCl4Si D ．MgCO3MgCl2（aq ）Mg 【考点】E9：氮气的化学性质；FH ：硅和二氧化硅；GK ：镁、铝的重要化合物．【分析】A ．氮气和氢气反应生成氨气，氨气和氯化氢反应生成氯化铵；B ．蔗糖为非还原性糖，与银氨溶液不反应；C ．二氧化硅和氯化氢不能反应生成四氯化硅；D ．电解氯化镁溶液生成氢氧化镁、氯气和氢气．【解答】解：A ．工业上用氢气与氮气在高温高压和催化剂的条件下反应合成氨，3H2+N22NH3，氨气通入氯化氢溶液中发生NH3+HCl=NH4Cl，所示的物质间的转化均能一步实现，故A正确；B．蔗糖为非还原性糖，与银氨溶液不反应，故B错误；C．二氧化硅是酸性氧化物和氯化氢不能反应生成四氯化硅，故C错误；D．碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁和二氧化碳、水，电解氯化镁溶液生成氢氧化镁、氯气和氢气，工业用电解熔融的氯化镁制备镁，故D错误；故选A．A．盐酸中水的离子积大于（NH4）2SO4溶液中水的离子积B．盐酸和硫酸铵溶液均抑制了水的电离C．盐酸的pH=aD．在（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（SO42﹣）【考点】DN：离子浓度大小的比较．【分析】A．均为常温下，Kw与温度有关；B．硫酸铵为强酸弱碱盐，可发生水解反应；C．盐酸中由水电离出的氢离子浓度为1.0×10﹣amol•L﹣1，可知1.0×10﹣amol•L﹣1×c（H+）酸=1×10﹣14；D．（NH4）2SO4溶液，n（N）=2n（S），结合物料守恒判断．【解答】解：A．温度相同，则酸中水的离子积等于（NH4）2SO4溶液中水的离子积，故A错误；B．盐酸抑制水的电离，硫酸铵促进水的电离，故B错误；C．盐酸中由水电离出的氢离子浓度为1.0×10﹣amol•L﹣1，可知1.0×10﹣amol•L﹣1×c（H+）酸=1×10﹣14，则盐酸的pH为14﹣a，故C错误；D．（NH4）2SO4溶液，n（N）=2n（S），由物料守恒可知c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（SO42﹣），故D正确；故选D．6．有机物M的结构简式是，能用该结构简式表示的M的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．12 种B．16 种C．20 种D．24 种【考点】H6：有机化合物的异构现象．【分析】先找出丁基的同分异构体，再找出﹣C3H6Br的同分异构体，然后找出有机物的种类数．【解答】解：丁烷有2种结构：CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3，分子中分别含有2种、2种H原子，故丁基（﹣C4H9）共有4种；﹣C3H6Cl的碳链为C﹣C﹣C，溴原子分别在1号、2号、3号碳上（与1号重复），共有2种，1个溴在1号碳上，剩下的苯环在1号、2号或者3号碳，有3种结构；1个溴在2号碳上，剩下的一个苯环在2号、3号碳上，有2种结构，总共5种，所以该有机物共有4×5=20种；故选C．7．A、B、C、D均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其质子的最外层电子数之和为18，A和C同主族，B 原子的电子层数与最外层电子数相等，D元素最高正价与最低负价的绝对值之差为6．下列说法不正确的是（）A．A的一种单质具有良好的导电性B．氧化物对应水化物的酸性：D＞AC．B、C的单质均可与NaOH溶液反应生成氢气D．A、B、C三种元素均可以与D元素形成共价化合物【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系．【分析】B原子的电子层数与最外层电子数相等，可为Be或Al，D元素最高正价与最低负价的绝对值之差为6，应为Cl元素，A和C同主族，且四种元素质子的最外层电子数之和为18，如B为Be，则A、C的最外层电子数为=4.5，不满足电子数为整数的特点，则B应为Al，A、C的最外层电子数为=4，则A为C、C 为Si元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率解答该题．【解答】解：由以上分析可知A为C、B为Al、C为Si、D为Cl元素．A．A为C，如为石墨，则具有良好的导电性，故A正确；B．如不是最高价氧化物的水化物，则酸性不一定强，如HClO的酸性比碳酸弱，故B错误；C．Al、Si可与氢氧化钠溶液反应，生成气体为氢气，故C正确；D．四氯化碳、氯化铝以及四氯化硅都为共价化合物，故D正确．故选B．二、解答题（共5小题，满分0分）8．三盐基硫酸铅（3PbO•PbSO4•H2O）简称三盐，白色或微黄色粉末，稍带甜味、有毒．200℃以上开始失去结晶水，不溶于水及有机溶剂．可用作聚氯乙烯的热稳定剂．以100.0吨铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO4等）为原料制备三盐的工艺流程如图所示．已知：Ksp（PbSO4）=1.82×10﹣8，Ksp（PbCO3）=1.46×10﹣13．请回答下列问题：（1）步骤①转化的目的是将PbSO4转化为PbCO3，提高铅的利用率，滤液1中的溶质为Na2CO3和Na2SO4 （填化学式）．（2）步骤③酸溶时，为提高酸溶速率，可采取的措施是适当升温（或适当增大硝酸浓度或减小沉淀粒径等）．（任写一条）．其中铅与硝酸反应生成Pb（NO3）2和NO的离子方程式为3Pb+8H++2NO3﹣=3Pb2++2NO↑+4H2O ．（3）滤液2中可循环利用的溶质为HNO3 （填化学式）．若步骤④沉铅后的滤液中c（Pb2+）=1.82×l0﹣5mol•L ﹣1，则此时 c（SO42﹣） 1.00×10﹣3 mol•L﹣1．（4）步骤⑥合成三盐的化学方程式为4PbSO4+6NaOH3PbO•PbSO4•H2O+3Na2SO4+2H2O ．若得到纯净干燥的三盐49.5t，假设铅泥中的铅元素有80%转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为51.75% ．简述步骤⑦洗涤沉淀的方法取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全．【考点】U3：制备实验方案的设计．【分析】以100.0t铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO4等）为原料制备三盐：向铅泥中加Na2CO3溶液是将PbSO4转化成PbCO3，Na2CO3（aq）+PbSO4（s）=Na2SO4（aq）+PbCO3（s），所以滤液Ⅰ的溶质主要是Na2SO4和过量的Na2CO3，Pb、PbO和PbCO3在硝酸的作用下反应：3Pb+8HNO3=Pb（NO3）2+2NO↑+4H2O、PbCO3+2HNO3=Pb（NO3）2+CO2↑+H2O、PbO+2HNO3=Pb（NO3）2+2H2O，均转化成Pb（NO3）2，Pb（NO3）2中加稀H2SO4转化成PbSO4和硝酸，过滤的滤液为HNO3，可循环利用，向硫酸铅中加入氢氧化钠合成三盐和硫酸钠，4PbSO4+6NaOH3PbO•PbSO4•H2O+3Na2SO4+2H2O，滤液3主要是硫酸钠，洗涤沉淀干燥得到三盐，据此分析解答．【解答】解：（1）步骤①向铅泥中加Na2CO3溶液，由表可知PbCO3的溶解度小于PbSO4的溶解度，Na2CO3（aq）+PbSO4（s）=Na2SO4（aq）+PbCO3（s），则可将PbSO4转化成PbCO3，所以滤液Ⅰ的溶质主要是Na2SO4和过量的Na2CO3；故答案为：将PbSO4转化为PbCO3，提高铅的利用率；Na2SO4；（2）酸溶时，为提高酸溶速率，可采取的措施是适当升温（或适当增大硝酸浓度或减小沉淀粒径等）；铅与硝酸反应生成Pb（NO3）2和NO的离子方程式为：3Pb+8H++2NO3﹣=3Pb2++2NO↑+4H2O；故答案为：适当升温（或适当增大硝酸浓度或减小沉淀粒径等）；3Pb+8H++2NO3﹣=3Pb2++2NO↑+4H2O；（3）Pb、PbO和PbCO3在硝酸的作用下转化成Pb（NO3）2，Pb（NO3）2中加稀H2SO4转化成PbSO4和硝酸，HNO3可循环利用，若步骤④沉铅后的滤液中c（Pb2+）=1.82×10﹣5mol/L，已知Ksp（PbSO4）=1.82×10﹣8，则此时c（SO42﹣）=mol/L=1.00×10﹣3mol/L；故答案为：HNO3；1.00×10﹣3；（4）步骤⑥合成三盐的化学方程式为：4PbSO4+6NaOH3PbO•PbSO4•H2O+3Na2SO4+2H2O，若得到纯净干燥的三盐49.5t，则其中铅元素的质量为：×49.5t=41.4t，设铅泥中铅元素的质量分数为w，则100.0t 铅泥中铅元素为100×w，铅泥中的铅元素有80%转化为三盐，有100×w×80%=41.4，解得x=51.75%；步骤⑦沉淀表面附着硫酸根离子，检验沉淀是否洗净，检测其洗涤液是否含有硫酸根离子即可，方法为：取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全；故答案为：4PbSO4+6NaOH3PbO•PbSO4•H2O+3Na2SO4+2H2O；51.75%；取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全．9．用硝酸氧化淀粉水解的产物（C6H12O6）可以制备草酸，装置如图1所示（加热、搅拌和仪器固定装置均己略去）．实验过程如下：①将1：1的淀粉水乳液与少许硫酸（98%）加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30 min，得到淀粉水解液，然后逐渐将温度降至60℃左右；②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液；④反应3h左右，冷却，减压过滤后得草酸晶体粗品，再重结晶得草酸晶体．硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2OC6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O请回答下列问题：（1）实验①加入少许98%硫酸的目的是：催化剂的作用．（2）冷凝水的进口是 a （填a或b）；实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是温度过高，硝酸浓度过大，导致C6H12O6、H2C2O4进一步被氧化．（3）装置B的作用是防止倒吸，为使尾气被充分吸收，C中的试剂是氢氧化钠溶液．（4）重结晶时，将草酸晶体粗品经I加热溶解、Ⅱ趁热过滤、Ⅲ冷却结晶、Ⅳ过滤洗涤、Ⅴ干燥等实验步骤，得到较纯净的草酸晶体．该过程中可将粗品中溶解度较大的杂质在Ⅳ（填上述实验步骤序号）时除去；而粗品中溶解度较小的杂质最后留在滤纸上（填“滤纸上”或“滤液中”）．（5）将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．称取一定量该样品加适量水完全溶解，用KMnO4标准液滴定，反应的离子方程式为2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O ．滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示，则消耗KMnO4溶液的体积为16.00mL ．（6）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠溶液（NaHC2O4）显酸性．常温下，向10mL0.01mol•L﹣1IH2C2O4溶液中加入10mL0.01mol•L﹣1NaOH溶液时，溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HC2O4﹣）＞c（H+）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）．【考点】U3：制备实验方案的设计．【分析】（1）根据浓硫酸的三大特性结合反应解答；（2）冷凝水流向与蒸气流向逆向时冷凝效果最佳；浓硫酸溶于水放热，草酸具有还原性，硝酸能进一步氧化C6H12O6和H2C2O4；（3）生成的氮氧化物污染空气，故装置C用氢氧化钠吸收尾气，装置B防止倒吸；（4）根据题中实验步骤可知，通过重结晶得草酸晶体时，草酸晶体析出，溶解度较大的杂质留在溶液中，溶解度较小的杂质最后过滤时留在滤纸上；（5）在酸性条件下，高锰酸根离子能和草酸发生氧化还原反应生成二价锰离子、二氧化碳和水，如图2所示，则消耗KMnO4溶液的体积18.50mL﹣2.50mL=16.00mL；（6）常温下，向10mL 0.01mol•L﹣1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol•L﹣1NaOH溶液反应得到的溶液中溶质为NaHC2O4，溶液显酸性，据此比较离子浓度大小．【解答】解：（1）浓硫酸具有强氧化性、吸水性和脱水性，本题实验是将C6H12O6用硝酸氧化可以制备草酸，浓硫酸作催化剂且浓硫酸吸水有利于向生成草酸的方向移动；故答案为：催化剂的作用；（2）冷凝水流向与蒸气流向逆向时冷凝效果最佳，所以应从a口进入；混酸为65%HNO3与98%H2SO4的混合液，混合液溶于水放热，温度高能加快化学反应，硝酸能进一步氧化H2C2O4成二氧化碳；故答案为：a；温度过高，硝酸浓度过大，导致C6H12O6、H2C2O4进一步被氧化；（3）生成的氮氧化物污染空气，故装置C可用用氢氧化钠吸收尾气，装置B防止倒吸；故答案为：防止倒吸；氢氧化钠溶液；（4）根据题中实验步骤可知，通过重结晶得草酸晶体时，草酸晶体析出，溶解度较大的杂质留在溶液中，应该在步骤Ⅳ中除去，溶解度较小的杂质最后过滤时留在滤纸上；故答案为：Ⅳ；滤纸上；（5）在酸性条件下，高锰酸根离子能和草酸发生氧化还原反应生成二价锰离子、二氧化碳和水，离子反应为：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；如图2所示，则消耗KMnO4溶液的体积18.50mL﹣2.50mL=16.00mL；故答案为：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；16.00mL；（6）常温下，向10mL 0.01mol•L﹣1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol•L﹣1NaOH溶液反应得到的溶液中溶质为NaHC2O4，溶液显酸性，电离大于水解，溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（HC2O4﹣）＞c（H+）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）；故答案为：c（Na+）＞c（HC2O4﹣）＞c（H+）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）．10．CO2的转换在生产、生活中具有重要的应用．（1）CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义，海洋是地球上碳元素最大的“吸收池”．①溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在，除CO2、H2CO3两种分子外，还有两种离子的化学式为HCO3﹣、CO32﹣．②在海洋碳循环中，可通过图1所示的途径固碳．写出钙化作用的离子方程式：Ca2++2HCO3﹣═CaCO3↓+CO2↑+H2O ．（2）将CO2与金属钠组合设计成Na﹣CO2电池，很容易实现可逆的充、放电反应，该电池反应为4Na+3CO22Na2CO3+C．放电时，在正极得电子的物质为CO2 ；充电时，阳极的反应式为C﹣4e﹣+2CO32﹣═3CO2 ．（3）目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃并有催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气．图2表示恒压容器中0.5molCO2和1.5mol H2转化率达80%时的能量变化示意图．能判断该反应达到化学平衡状态的依据B、D （填字母）．A．容器中压强不变 B．H2的体积分数不变C．c（H2=3c（CH3OH） D．容器中密度不变E．2个C=O断裂的同时有6个H﹣H断裂（4）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2①实验2条件下平衡常数K= ．②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b的值＜1 （填具体值或取值范围）．③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时v（正＜v（逆）（填“＜”、“＞”或“=“）．（5）已知在常温常压下：①2CH3OH（I）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ•mol﹣1②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ•mol﹣1③H2O（g）=H2O（I）△H=﹣44.0kJ•mol﹣1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=﹣442.8kJ/mol ．【考点】CP：化学平衡的计算；BE：热化学方程式；E7：海水资源及其综合利用．【分析】（1）①溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在，除CO2、H2CO3两种分子外，还有两种离子，分别为CO32﹣和HCO3﹣；②根据图1的转化方式分析，钙化作用过程中，HCO3﹣通过钙化作用生成CaCO3，可知Ca2+与HCO3﹣在此反应中生成CaCO3，据此写出反应的离子方程式；（2）电池反应为：4Na+3CO2 2Na2CO3+C，放电池，为原电池反应，原电池中正极物质得电子，发生还原反应，据此判断，充电时，为电解池反应，阳极为物质失去电子，发生氧化反应，结合总反应式分析，据此写出阳极的电极反应方程式；（3）CO2和H2在230℃并有催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气，反应方程式为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），反应为气体数减少的反应，增大压强有利于反应正向进行，根据能量变化图，反应物能量高于生成物，则反应为放热反应，降低温度有利于反应正向进行，据此逐项分析判断化学反应达到平衡的标志；（4）①反应为CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），反应的化学平衡常数为K=，根据实验2的数据，结合化学反应方程式计算平衡时各组分的物质的量浓度，代入平衡常数的表达式计算；②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，CO和水蒸气是按1：1反应进行的，增大其中一种反应物的量可以增大另一反应物的平衡转化率，据此分析；③温度不变，平衡常数不变，根据此时的反应商J和平衡常数K的关系，判断化学反应进行的方向，分析化学反应正逆速率的大小关系；（5）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的化学方程式为：CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l），该反应可由已知焓变的热化学方程式推导，根据盖斯定律计算该反应的焓变．【解答】解：（1）①溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在，除CO2、H2CO3两种分子外，还有两种离子，分别为CO32﹣和HCO3﹣，故答案为：HCO3﹣；CO32﹣；②根据图1的转化方式分析，钙化作用过程中，HCO3﹣通过钙化作用生成CaCO3，可知Ca2+与HCO3﹣在此反应中生成CaCO3，则反应的离子方程式为：Ca2++2HCO3﹣═CaCO3↓+CO2↑+H2O，故答案为：Ca2++2HCO3﹣═CaCO3↓+CO2↑+H2O；（2）电池反应为：4Na+3CO2 2Na2CO3+C，放电池，为原电池反应，原电池中正极物质得电子，发生还原反应，则放电时，在正极得电子的物质为CO2，充电时，为电解池反应，阳极为物质失去电子，发生氧化反应，根据总反应方程式，应为C失去电子，变成CO2，则充电时，阳极的反应式为：C﹣4e﹣+2CO32﹣═3CO2，故答案为：CO2；C﹣4e﹣+2CO32﹣═3CO2；（3）CO2和H2在230℃并有催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气，反应方程式为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），反应为气体数减少的反应，增大压强有利于反应正向进行，根据能量变化图，反应物能量高于生成物，则反应为放热反应，降低温度有利于反应正向进行，A．反应在恒压装置中反应，整个反应过程体系压强一直不变，不能根据压强判断化学反应是否达到平衡，故A 不选；B．随着反应的进行，各组分的体积分数会改变，当H2的体积分数不变时，可以判断化学反应是否达到平衡，故B选；C．平衡时，不一定具有关系c（H2）=3c（CH3OH），需根据具体的反应的初始的量来判断，不可以判断化学反应。
高三化学上学期三模试题与详细答案一套(2019届)
高三化学上学期三模试题与详细答案一套（2019届）答题时间:90分钟满分:100分相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Fe-56P-31 S-32 Sn-119 Cr-52 I-127 K-39一、选择题(本题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，1-10每题2分，11-20每题3分，共50分)1．2016年诺贝尔化学奖授予在合成分子机器领域做出贡献的三位科学家。
分子机器是一种特殊的超分子体系，当体系受到外在刺激(如pH变化、吸收光子、电子得失等)时，分子组分间原有作用被破坏，各组分间发生类似于机械运动的某种热运动。
下列说法不正确的是( )A．驱动分子机器时，需要对体系输入一定的能量B．分子状态的改变会伴随能量变化，属于化学变化C．氧化还原反应有可能是刺激分子机器体系的因素之一D．光照有可能使分子产生类似于机械运动的某种热运动2．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中:c(Cl－)＞c()B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合:c(OH－)＝c(H ＋)C．0.1 mol•L－1的硫酸铵溶液中:c()＞c()＞c(H＋)D．0.1 mol•L－1的硫化钠溶液中:c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)3．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是( )选项化学性质实际应用A Al2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B 铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记4．莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2•8H2O]溶液经常用于定量滴定实验。
下列有关说法正确的是()A．配制0.1mol•L-1莫尔盐溶液500mL，需莫尔盐21.4克B．可与含HClO、H+、Clˉ微粒的溶液大量共存C．加入过量Ba(OH)2溶液发生反应:2Ba2++2+Fe2++2OHˉ=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓D．取样，加入浓NaOH溶液并加热，生成能使蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含NH4+5．20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρg•cm－3，物质的量浓度为c mol•L－1，则下列说法中错误的是( )A．温度低于20℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于c mol•L－1 B．20℃时，饱和NaCl溶液的质量分数为58.5×cρ×1 000100% C．20℃时，密度小于ρg•cm－3的NaCl溶液是不饱和溶液D．20℃时，饱和NaCl溶液的溶解度S＝5 850cρ－58.5 g水6．向BaCl2溶液中通入物质的量之比为1∶2的某混合气体，无沉淀产生，则该混合气体是( )A．Cl2和SO2 B．CO2和NH3 C．NO和CO2 D．NO2和SO2 7．下列实验操作所得的现象及结论均正确的是( )实验操作现象及结论A 将AlC13溶液加热蒸干得到白色固体，成分为纯净的AlC13B 将少量Na2SO3样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，则Na2SO3己变质C 向Na2SiO3溶液中通入CO2 有白色沉淀产生，则碳酸的酸性比硅酸强D 向FeI2溶液中通入少量C12 溶液变黄，则C12的氧化性强于Fe3+ 8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )①31g白磷中含有1.5NA个P-P②1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1NA个③标准状况下，22.4L HF含NA个分子④电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32g铜⑤标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA⑥常温下，含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1NA⑦142g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴、阳离子总数为3NA⑧NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107gA．①③④⑧B．①⑥⑦C．③⑤⑦D．①⑥⑧9．Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。
2019届高三第三次模拟测试卷化学(附答案)
2019届高三第三次模拟测试卷化 学（二）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 7．化学与生活、社会发展息息相关。
下列说法错误的是A ．用“静电除尘” “燃煤固硫” “汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量B ．“山东疫苗案”涉及的疫苗因未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关C ．2018年11月福建东港石化“碳九”泄露事件引发社会关注。
“碳九”通常是指—系列含9个碳原子的碳氢化合物D ．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”。
丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物 8．设N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A ．标准状况下，44.8L CHCl 3中含有氯原子的数目为6N A B ．1mol 葡萄糖(C 6H 12O 6)分子含有的羟基数目为5N A C ．7g Li 在空气中完全燃烧转移的电子数为2N A D ．0.5mol/L NH 4NO 3溶液中含有的NH +4数目小于0.5N A9．二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，其结构如图所示。
下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是A ．分子式为C 3H 14O 4B ．能使酸性KMnO 4溶液褪色C ．能发生加成反应，不能发生取代反应D ．1mol 该有机物与足量金属钠反应产生22.4L H 210．过氧化钙晶体(CaO 2·8H 2O)常用作医药消毒剂，可以轻质碳酸钙为原料，按以下实验方法来制备。
2019届高三第三次模拟测试卷化学(4)(附答案)
2019届高三第三次模拟测试卷化 学（一）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 7．化学与生活、科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法中不正确的是 A ．硅单质可作为制造宇宙飞船太阳能电池帆板的主要材料 B ．硫酸铜溶液可用来浸泡蔬菜，以保持蔬菜的新鲜 C ．常用明矾、硫酸铁等物质来处理污水中的悬浮物质 D ．提倡使用共享单车，目的是为了降低碳排放 8．下列有关实验的选项正确的是9．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A ．100ºC 时，1L pH=6纯水中含H +数目为10−6N A B ．0.1mol·L −1 Na 2CO 3溶液中，Na +的数目为0.2N A C ．常温常压下，17g 羟基（-18OH ）所含中子数为9N A D ．标准状况下，22.4L CHCl 3中所含C —Cl 键的数目为3NA 10．水杨酸冬青油、阿司匹林的结构简式如图，下列说法不正确的是A ．由水杨酸制冬青油的反应是取代反应B ．阿司匹林的分子式为C 9H 8O 4，在一定条件下水解可得水杨酸 C ．冬青油苯环上的一氯取代物有4种D ．可用NaOH 溶液除去冬青油中少量的水杨酸11．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，其中Y 、Z 位于同一主族。
X 的气态氢化物常用作制冷剂。
ZYW 2能与水剧烈反应，可观察到液面上有雾生成，并有刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。
2019届高三化学第三次模拟考试题二(含答案)
12．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的单质是空气中体积分数最大的气体，Y原子的最外层电子数与X原子的核外电子总数相等，Z的族序数等于其原子核外最内层的电子数，W与Y同主族。下列说法正确的是
A．原子半径：r(Z)＞r(X)＞r(Y)
Ⅰ．回收锌元素，制备ZnCl2
步骤一：向除去壳体及石墨电极的黑色糊状物中加水，搅拌，充分溶解，经过滤分离得固体和滤液。
步骤二：处理滤液，得到ZnCl2·xH2O晶体。
步骤三：将SOCl2与ZnCl2·xH2O晶体混合制取无水ZnCl2。
制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2(夹持及加热装置略)的装置如下：
D．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法
11．某化工厂排放出大量含硫酸铵的废水，技术人员设计如图所示装置处理废水中的硫酸铵，并回收化工产品硫酸和氨水，废水处理达标后再排放。下列说法错误的是
A．离子交换膜1为阳离子交换膜，Y极发生氧化反应
B．a口进入稀氨水，d口流出硫酸
C．阳极的电极反应式为2H2O－4e−=4H++O2↑
B．X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
C．Y分别与X、Z形成的化合物所含化学键类型相同
D．Z、W形成的化合物的水溶液电解可制取单质Z
13．25℃时，向20mL 0.2mol·L−1NaCN溶液中加入0.2mol·L−1的盐酸，溶液pH随所加盐酸体积的变化如图所示(M>7)。下列说法不正确的是
A．25℃时，K(HCN)≈10−9.4
B．聚乙烯能使溴水褪色
C．聚乙烯和芳纶的废弃物在自然环境中降解速率慢，会造成环境压力
2019届高三第三次模拟测试卷化学Word版含答案3
2019届高三第三次模拟测试卷化 学（四）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl K 397．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。
下列叙述正确的是A ．“滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化B ．明矾净水的原理和消毒液消毒的原理不相同C ．氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成D ．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的8．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物。
1，4-二氧杂螺[2．2]丙烷的结构简式为。
下列说法正确的是A ．1mol 该有机物完全燃烧需要4mol O 2B ．该有机物与HCOOCH=CH 2互为同分异构体C ．该有机物的二氯代物有3种D ．该有机物所有原子均处于同一平面9．工业氧化铍可生产金属铍、制作铍合金及特殊陶瓷。
由绿柱石(含3BeO·Al 2O 3·6SiO 2及铁等微量元素)和方解石(主要成分是CaCO 3)为原料生产氧化铍的工艺流程如下：已知：Be 与Al 性质相似。
下列叙述错误的是A ．“浸渣”受热后的主要成分是SiO 2和CaSO 4B ．利用“碱溶渣”可回收金属铁C ．“水解，调节pH”反应的主要离子是BeO 2−2D ．上述流程中“碱、水”宜使用廉价的氨水，降低生产成本10．化学可以变废为宝，利用电解法处理烟道气中的NO ，将其转化为NH 4NO 3的原理如下图所示，下列说法错误的是A ．该电解池的阳极反应为：NO-3e −+2H 2O=NO −3+4H +B ．为使电解产物全部转化为NH 4NO 3，需补充物质A 为HNO 3C ．该电解池的电极材料为多孔石墨，目的是提高NO 的利用率和加快反应速率D ．用NH 4NO 3的稀溶液代替水可以增强导电能力，有利于电解的顺利进行11．短周期主族元素Ⅹ、Y 、Z 、R 的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X 、Z 原子的最外层电子数之和等于Y 原子的次外层电子数；R 原子的质子数是Y 原子质子数的两倍。
2019届高三化学上学期第三次模拟考试试题
2019学年度高三级第三次模拟试题（卷）化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试时间100分钟，总分100分。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Co 59第 I 卷一、选择题（本题共21道小题，每小题2分且只有一个正确答案，共42分）1．化学与材料、生活和环境密切相关，下列有关说法中正确的是 ( ) A．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质B．“绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放D．新能源汽车的推广与使用，有助于减少光化学烟雾的产生2．《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是（）A．李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象B．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到C．王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D．曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能3．最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的N5、比黄金还贵的18O2、太空中的甲醇气团等。
下列说法中正确的是( )A．18O和16O核外电子数不同B．甲醇(CH3OH)属于离子化合物C．N5和N2是氮元素的两种同位素D．由N5变成N2是化学变化4．下列说法正确的是 ( )A．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高B．Ba(OH)2晶体中既存在离子键又有共价键C．SiO2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力D．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂5.2018年初春，雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。
最新2019届高三化学上学期第三次月考试题(含解析)
2019届高三上学期第三次月考化学试题满分: 100分时间: 90分钟可能用到的相对原子质量: H:1 N: 14 O: 16 S: 32 Cl: 35.5 Mg:24 Al:27 Ca:40 Fe:S 6 Cu:64一、选择题(本大题共16小题，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1. 我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出过486.1公里的世界列车最高时速，这得益于全路铺设的优质无缝平滑的超长钢轨。
下列有关说法不正确的是A. 制造钢轨的材料是钢，钢是用量最大的合金B. 钢的熔点比铁的熔点高，而铁的用途更广泛C. 我国在商代就开始使用铜合金D. 铝合金的强度、硬度比组成合金各成分金属的大【答案】D【解析】试题分析：A、制造钢轨的材料是钢，钢是用量最大的合金，正确；B、钢属于铁的合金，合金的熔点比组成成分金属的熔点低，钢的用途更广泛，错误；C、我国在商代就开始使用铜合金，正确；D、铝合金的强度、硬度比组成合金各成分金属的大，正确。
考点：考查生铁和钢。
2. 在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及其硫酸盐的信息，用以证明火星上存在或曾经存在过水，以下叙述正确的是A. Fe2O3与Fe3O4互为同素异形体B. 检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为: 样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液C. 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D. 明矾属硫酸盐，含结晶水，是混合物【答案】C【解析】正确答案：CA．不正确，Fe2O3与Fe3O4不互为同素异形体，它们不是单质。
B．不正确，步骤为：样品→粉碎→加稀盐酸溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液C．正确，除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．不正确，明矾属硫酸盐，含结晶水，但组成成分只有一种，不是混合物，是纯净物。
3. 用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 反应Cu2S+O2 2Cu+SO2生成1molCu,电子转移数为3N AB. 常温时，2L1mol/L的醋酸溶液中，所含分子总数小于2 N AC. 1mol FeC13溶于水中，溶液中离子数为4 N AD. 1molNH2-中含电子数为N A【答案】A【解析】A．Cu2S中的铜元素化合价降低1价，硫元素化合价升高6价，氧气中氧元素化合价降低4价，生成2mol Cu，转移6mol电子，因此生成1mol Cu，电子转移数为3N A，故A正确；B．醋酸溶液中还含有水分子，所含分子总数大于2N A，故B错误；C．三价铁离子能发生水解生成氢氧化铁和氢离子，Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，溶液中离子数大于4N A，故C错误；D．1mol NH2-中含电子数为10N A，故D错误；故选A。
2019届高三化学第三次模拟考试题一(含答案)
（5）上图a中盛装液体药品的玻璃仪器名称为________。
（6）将二氧化氯溶液加入硫化氢溶液中，然后加入少量稀盐酸酸化的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式：_______________。
C．能发生加成反应，不能发生取代反应
D．1mol该有机物与足量金属钠反应产生22.4L H2
10．过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)常用作医药消毒剂，可以轻质碳酸钙为原料，按以下实验方法来制备。
下列有关说法正确的是
A．①煮沸的主要目的是为了除去溶解的CO2
B．②的反应中H2O2作氧化剂，氨水用来调节溶液的pH
12．短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，并且可与X的氢化物形成一种共价化合物。Y的离子半径是同周期主族元素中最小的，Z原子最外层电子数是其内层电子数的3/5，下列说法中一定正确的是
A．W的氧化物对应水化物为强酸，具有强氧化性。
B．简单离子半径：Y＜W＜X＜Z
回的目的分别是________________、_________________。
（2）加入碘标准溶液时，吸收管中发生反应的化学方程式为________________。
（3）该实验使用两个吸收管的原因是____，若只使用一个吸收管，会导致测定结果偏____(填“高”或“低”)。
Ⅰ．取样、吹气、固硫
连接装置，打开氮气源，检查装置气密性。移取一定体积1mol·L−1乙酸锌溶液于两支吸收管中，取200mL水样于反应瓶中，通入氮气一段时间。移取10mL盐酸于反应瓶中，水浴加热，继续通入氮气。已知乙酸锌与硫化氢反应生成硫化锌沉淀(硫化氢被完全吸收)。
2019届高三上学期第三次质量检测化学试卷(含答案)
渭南中学2019届高三上学期第三次质量检测化学试题（考试时长：90分钟；满分：100分）（Ⅰ卷选择题满分45分）一、选择题（每题 3 分，15道题，共计45 分）1．古代的很多成语、谚语都蕴含着科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是( ) A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高B．“玉不琢，不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化C．“甘之如饴”说明糖类均有甜味D．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应2．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是()A．56 g铁粉在33.6 L氯气中充分燃烧，转移的电子数为3N AB．0.1 mol NaHSO4晶体中含有的阳离子数为0.2N AC．44 g C3H8中含有的共用电子对数目为10N AD．t℃时，1 L pH＝6.5 的纯水中，含OH－的数目为10－7.5N A3．按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是( )A．盐酸、空气、醋酸、干冰B．冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇C．蛋白质、油脂、烧碱、石灰石D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡4．下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是( )A．铜和硝酸反应B．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中C．细铁丝在氯气中燃烧D．氯化铝与氢氧化钠溶液反应5. 下列实验中所选用的仪器合理的是( )①用50 mL量筒量取5.2 mL 稀硫酸②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物③用托盘天平称量11.7 g 氯化钠晶体④用碱式滴定管量取23.10 mL溴水⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液A．①②④B．②③④⑥C．③⑥D．③⑤⑥6．将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中,完全反应后再加入K2CrO4溶液,发生的两个化学反应为SO2+2Fe3++2H2O S+2Fe2++W①,Cr 2+a Fe2++b H +Cr3++Fe3++H2O②,下列有关说法正确的是()A.还原性:Cr3+>SO2B.配平后方程式②中,a=6,b=7C.Cr 2能将Na2SO3氧化成Na2SO4D.方程式①中W为OH-7．X、Y、Z三种物质存在如图所示的转化关系(图中“→”表示一步转化)。
2019届山东省高三第三次模拟考试化学试卷【含答案及解析】
2019届山东省高三第三次模拟考试化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列说法错误的是（）A. 水泥厂、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质B. 过多的汽车尾气排放物容易造成雾霾、酸雨和光化学污染等环境污染问题C. 碳酸钾有一定的去污能力，在热水中去污能力更强D. 在船底镶嵌锌块以保护船体的方法叫阴极电保护法，利用的是原电池原理2. 下列判断合理的是（）① 硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；② 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；③ Na 2 O、Fe 2 O 3 、A1 2 O 3 属于碱性氧化物④ 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；⑤ 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；⑥ CO 2 、SO 2 、NO 2 ，都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物．A．只有②④⑥________ B．只有①②⑤________ C．只有①③⑤________ D．只有③④⑥3. N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( )A. 1 mol FeI 2 与足量氯气反应时转移的电子数为 2 N AB. 某密闭容器盛有 0.1 mol N 2 和 0.3 mol H 2 ，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为 0.6 N AC. 标准状况下，2.24L CH 3 CH 2 OH含有共价键数为0.8 N AD. 12.5mL 16mol·L -1 浓硫酸与 6.5g 锌共热，转移的电子数等于 0.2 N A4. 常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是（）A．c（Fe 3+ ）=0.1mol•L ﹣1 的溶液中：K + 、ClO ﹣、SO 4 2﹣、SCN ﹣B．在pH=2的溶液中：NH 4 + 、K + 、ClO ﹣、Cl ﹣C．在c（H + ）/c（OH ﹣）=10 ﹣12 的溶液中：K + 、Na + 、C1O ﹣、NO 3 ﹣D．水电离c（H + ）=10 ﹣12 的溶液中：Mg 2+ 、Cu 2+ 、SO 4 2+ 、K +5. 根据侯氏制碱原理制备少量 NaHCO 3 的实验 , 经过制取氨气、制取 NaHCO 3 、分离 NaHCO 3 、干燥 NaHCO 3 四个步骤。
2019届吉林省松原市高中高三上学期第三次模拟考试卷 化学(解析版)
2019届高三模拟测试卷化 学（三）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 P 31 S 32Cl 35.5 Cr 52 Cu 64 Zn 65一．选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．我国清代《本草纲目拾遗》中记载药物“鼻冲水”，写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅……虚弱者忌之。
宜外用，勿服。
……《本草纲目》记载：“绛钒，本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃。
陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛钒矣。
”这里的“鼻冲水”和“绛钒”可能是指A ．醋和FeSO 4·7H 2OB ．氢氟酸和Na 2CO 3·10H 2OC ．氨水和FeSO 4·7H 2OD ．稀硫酸和CuSO 4·5H 2O2．工业上常用水蒸气蒸馏的方法（蒸馏装置如图）从植物组织中获取挥发性成分。
这些挥发性成分的混合物统称精油，大都具有令人愉快的香味。
从柠檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油90%以上是柠檬烯（柠檬烯）。
提取柠檬烯的实验操作步骤如下：（1）将1～2个橙子皮剪成细碎的碎片，投入乙装置中，加入约30mL 水（2）松开活塞K 。
加热水蒸气发生器至水沸腾，活塞K 的支管口有大量水蒸气冒出时旋紧，打开冷凝水，水蒸气蒸馏即开始进行，可观察到在馏出液的水面上有一层很薄的油层。
2019-2020年高三上学期第三次模块考试化学含答案
2019-2020年高三上学期第三次模块考试化学含答案说明：1、本试题分为第I卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试时间90分钟。
2、请将第Ⅰ卷选择题正确选项用2B铅笔涂写在答题卡相应题号上。
第Ⅱ卷用黑色签字笔填写在答题纸相应位置上。
考试结束后，只收答题卡和第Ⅱ卷答题纸。
3、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12Na 23O 16S 32Fe 56Mg 24第Ⅰ卷选择题（共45 分）一．选择题部分（1~9题每题2分，10~18题每题3分）1．2013年世界环境日中国主题为“同呼吸·共奋斗”，其中防治PM2.5是重点。
PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是雾霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧，下列与PM2.5相关的说法不正确的是A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖C．吸烟也会造成室内PM2.5污染D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等金属元素均是对人体有害的元素2．下列有关化学实验叙述正确的是A．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都必须检查是否漏水B．用98%的浓硫酸配制100g10%的稀硫酸时，除使用量筒外还需用到容量瓶C．存放浓硝酸时，使用带橡胶塞的棕色玻璃瓶D．取用化学药品做实验，剩余药品都倒入同一废液缸中3．下列有关说法正确的是A．煮沸饱和的FeCl3 溶液能得到红褐色的氯化铁胶体B．根据化合物在水溶液或熔融状态下是否导电，将化合物分为电解质和非电解质C．能与碱反应生成盐和水的化合物称为酸性氧化物D．溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔现象4．下列有关N A表示阿伏加德罗常数说法正确的是A．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2 N AB．3.2 g O2和O3的混合气中含有的氧原子数目为0.2 N AC．1 L 0.1 mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目为0.2 N AD．过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为0.2 N A5．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A．P、S、Cl得电子能力和它们相应的最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强B．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强C．若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数R＞MD．Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱6．下列物质的分离或鉴别正确的是A．除去混在氯化钠固体中的氯化铵或单质碘，均可用升华的方法B．若FeCl2溶液中含有I-杂质，可用过量的Cl2氧化后进行萃取分液C．CO2中含有HCl杂质：通入饱和NaHCO3溶液，洗气D．鉴别固体Na2CO3和NaHCO3，可以分别配成溶液，再加入澄清石灰水7．下列说法不正确的是①将CO2通入BaCl2溶液中，始终无白色沉淀生成②将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42-④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后投入水中，两者放出的氢气质量相等⑤将SO2通入溴水中，证明SO2具有漂白性⑥在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后红色逐渐褪去，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡⑦因为SiO2能和CaCO3反应生成CO2，所以H2SiO3酸性强于H2CO3A．②④⑥⑦ B．①③④⑤ C．③④⑤⑦ D．②③④⑤⑦8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(Al3+)＝0.1 mol/L的溶液中：Na+、K+、[Al(OH)4]－、SO42-B．使酚酞呈红色的溶液中：K+、Ba2+、I-、NO3－-C．由水电离出的c(H+)＝1×10－13 mol/L的溶液中：Na+、HCO3－、Cl－、Br－D．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、SO42-、NO3-、Mg2+9．下列离子方程式书写正确的是A．向碳酸钠溶液中滴加与其溶质的物质的量相等的盐酸：CO32-+2H+ ＝CO2↑+ H2OB．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2OC．足量铁粉与稀硝酸反应：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3+＋2H2O＋NO↑D．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫: Ca2+ +2ClO- + SO2+H2O＝CaSO3↓+ 2HClO10．向明矾溶液里滴加Ba(OH)2溶液，当SO42-离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是A．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+存在于溶液中B．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以[Al(OH)4]－形式存在于溶液中C．全部为Al(OH)3沉淀D．几乎全部以[Al(OH)4]－形式存在于溶液中11．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO 的物质的量之比为2:1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为A．1:10 B．1:8 C．1:6 D．1:512．某无色溶液中可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象（1）用pH试纸检验溶液pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色（3）向（2）所得的水溶液中加入Ba(NO3)2和稀HNO3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是A．肯定含有的离子是①④⑤B．肯定没有的离子是②⑤C．不能确定的离子是①D．不能确定的离子是③⑤13．用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右下图所示。
2019届高三化学上学期第三次考试试题(含解析)新版人教 版
亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……2019高三上学期第三次考试化学试题1. 我国古代科技高度发达，下列有关古代文献的说法，错误的是A. 明朝的《本草纲目》记载“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甄(指蒸锅)，蒸令气上，用器承滴露。
”该段文字记载了白酒(烧酒)的制造过程中采用了蒸馏的方法来分离和提纯B. 汉朝的《淮南万毕术》、《神农本草经》记载“白育(碱式碳酸铜)得铁化为铜”，“石胆……能化铁为铜”都是指铜可以采用湿法冶炼C. 清初《泉州府志志》物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。
”该段文字记载了蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素D. 晋代葛洪的《抱朴子》记载“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”，是指加热时丹砂(HgS)熔融成液态，冷却时重新结晶为HgS晶体。
【答案】D........................考点：考查了元素及其化合物；物质的分离提纯和鉴别的相关知识。
2. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）①18gD2O含有的电子数为10N A；②1m olNa2O2与水完全反应时转移电子数为2N A；③12g石墨稀（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5N A；④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为lmol；⑤7.8g过氧化钠中含有的离子数为0.3N A；⑥28g硅晶体中含有2N A个Si-Si键；⑦200mLlmol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是N A；⑧在常温常压下，O.lmol铁与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.3N A ⑨标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5N A；⑩S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N aA. ①③⑤⑧B. ②④⑥⑦C. ③⑤⑥⑩D. ⑤⑧⑨⑩【答案】C【解析】试题分析：①D2O的摩尔质量为20g·mol－1，18g重水的含有电子的物质的量为18×10/20mol=9mol，故错误；②2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，过氧化钠既是还原剂又是氧化剂，有2mol过氧化钠参加反应共转移电子的物质的量为2mol，因此1mol过氧化钠参加反应，转移电子1mol，故错误；③石墨中一个碳原子被3个环共有，一个六元环真正占有的碳原子为6×1/3=2，12g石墨烯中含有的碳原子为12/12mol=1mol，因此12g石墨烯中含有六元环的个数为0.5N A，故正确；④SO3标准状况下，不是气体，故错误；⑤过氧化钠的阴阳离子个数比为1：2，1moL过氧化钠中含有离子物质的量为3mol，7.8g过氧化钠中含有的离子物质的量为7.8×3/78mol=0.3mol，故正确；⑥硅晶体中一个硅实际占有2个硅硅键，28g硅晶体含有硅硅键的物质的量为28×2/28mol=2mol，故正确；⑦硫酸铁属于强酸弱碱盐，Fe3＋要水解，因此两离子的物质的量应小于1mol，故错误；⑧2Fe＋3Cl2=2FeCl3，根据量的关系，氯气不足，0.1mol氯气参加反应转移电子0.1×2mol=0.2mol，故错误；⑨2NO＋O 2=2NO2，2NO2N2O4，分子物质的量应小于1mol，故错误；⑩6.4g是硫原子的质量，因此硫原子的物质的量为6.4/32mol=0.2mol，故正确，因此选项C正确。
2019届山东省高三上学期第三次模拟化学试卷【含答案及解析】
2019届山东省高三上学期第三次模拟化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列说法中正确的是（）A．PM 2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容B．向煤中加入适量CaSO 4 ，可大大减少燃烧产物中SO 2 的量C．对“地沟油”进行分馏可得到汽油D．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关2. 下列判断合理的是（）① 硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；② 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；③ Na 2 O、Fe 2 O 3 、A1 2 O 3 属于碱性氧化物④ 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；⑤ 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；⑥ CO 2 、SO 2 、NO 2 ，都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物．A．只有②④⑥________ B．只有①②⑤________ C．只有①③⑤________ D．只有③④⑥3. 下列离子方程式书写正确的是（）A．向NaHSO 4 溶液中滴Ba（OH） 2 溶液，恰好使SO 4 2﹣沉淀完全：2H + +SO 4 2﹣ +Ba 2+ +OH ﹣═ H 2 O+BaSO 4 ↓B．向FeI 2 溶液中通入少量氯气：2Fe 2+ +Cl 2 ═ 2Fe 3+ +2Cl ﹣C．加热可增强纯碱溶液去污力：CO 3 2﹣ +2H 2 O ⇌ H 2 CO 3 +2OH ﹣D．过量CO 2 通入Ca（ClO） 2 溶液中：ClO ﹣+CO 2 +H 2 O ═ HCO 3 ﹣ +HClO4. 常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是（）A．c（Fe 3+ ）=0.1mol•L ﹣1 的溶液中：K + 、ClO ﹣、SO 4 2﹣、SCN ﹣B．在pH=2的溶液中：NH 4 + 、K + 、ClO ﹣、Cl ﹣C．在c（H + ）/c（OH ﹣）=10 ﹣12 的溶液中：K + 、Na + 、C1O ﹣、NO 3 ﹣D．水电离c（H + ）=10 ﹣12 的溶液中：Mg 2+ 、Cu 2+ 、SO 4 2+ 、K +5. N A 表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（）①常温下，0.1molCl 2 与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2N A②常温常压下，18g H 2 O中含有的电子总数为10N A③将100mL 0.1mol•L ﹣1 FeCl 3 溶液滴入沸水中可制得Fe（OH） 3 胶粒0.01N A④在反应KIO 3 +6HI═KI+3I 2 +3H 2 O中，每生成3mol I 2 转移的电子数为5N A⑤电解精炼铜时，当电路中转移N A 个电子，阳极溶解32g铜．A．①⑤________ B．③④________ C．②④________ D．②③6. 由已知电离常数判断，SO 2 与Na 2 CO 3 （aq）反应的离子方程式不合理的是（）酸________ 电离常数碳酸________ K i1 =4.3×10 ﹣7_________ K i2 =5.6×10 ﹣11亚硫酸________ K i1 =1.54×10 ﹣2_________ K i2 =1.02×10 ﹣7A．SO 2 +H 2 O+2CO 3 2﹣→2HCO 3 ﹣ +SO 3 2﹣B．SO 2 +H 2 O+CO 3 2﹣→H 2 CO 3 +SO 3 2﹣C．2SO 2 +2H 2 O+CO 3 2﹣→H 2 CO 3 +2HSO 3 ﹣D．SO 2 +H 2 O+CO 3 2﹣→HCO 3 ﹣ +HSO 3 ﹣7. 下列说法正确的是（）A．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液变红B．Na 2 O与Na 2 O 2 组成元素相同、阴阳离子个数比相同，但跟水反应的产物不同C．只存在共价键的物质一定是共价化台物、离子化合物中一定含有离子键D．元素原子的最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱8. 下列说法正确的是（）A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大B．常温下，V 1 L pH=12的NaOH溶液与V 2 L pH=2的HA溶液混合，若混合液显中性，则V 1 ≤V 2C．在0.1mol•L ﹣1 NaHCO 3 溶液中，加入少量NaOH固体，Na + 和CO 3 2﹣的离子浓度均增大D．反应2NO 2 （g）⇌ N 2 O 4 （g）△H＜O，升高温度该反应平衡常数增大9. 根据下列操作及现象，所得结论正确的是（）p10. 序号操作及现象结论 A 将0.1mol•L ﹣1 氨水稀释成0.01mol•L ﹣1 ，测得pH由11.1变成10.6 稀释后NH 3 •H 2 O的电离程度减小 B 常温下，测得饱和Na 2 CO 3 溶液的pH大于饱和NaHCO 3 溶液常温下水解程度：CO 3 2﹣＞HCO 3 ﹣ C 向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl 3 饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色温度升高，Fe 3+ 的水解程度增大 D 将固体CaSO 4 加入Na 2 CO 3 饱和溶液中，一段时间后，检验固体成分为CaCO 3 同温下溶解度：CaSO 4 ＜CaCO 3 A．A________ B．B________C．C________ D．D11. 已知，I 2 （aq）+I ﹣（aq）⇌ I 3 ﹣（aq）．某I 2 、KI溶液中，c（I 3 ﹣）与温度（T）的关系如图所示（曲上任何一点都表示平衡状态）．下列说法正确的是（）A．反应I 2 （aq）+I ﹣（aq）⇌ I 3 ﹣（aq）△H＞0B．状态A的c （I 2 ）比状态D的小C．A点对应的反应速率大于C点对应的反应速率D．其他条件不变，向溶液中加入KI固体，平衡由C点移动到D点12. 关于如图所示实验装置及说法中正确的是（）A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用图②所示实验装置排空气法收集CO 2 气体C．用图③可以检验火柴燃烧生成的SO 2 气体D．用图④提取海带中的碘13. 为了防止NO，NO 2 ，N 2 O 4 对大气的污染，常用氢氧化钠溶液进行吸收处理，反应的化学方程式2NO 2 +2NaOH═NaNO 3 +NaNO 2 +H 2 O，NO 2 +NO+2NaOH═2NaNO 2 +H 2 O．现有由a molNO、bmol NO 2 、c molN 2 O 4 组成的混合气体，能被1.0 mol•L ﹣1 的氢氧化钠溶液完全吸收，则消耗氢氧化钠溶液的体积最小为（）A．（a+b+c）L________ B．2（a+b+c）L________ C．（a+b+2c）L________ D．3（a+b+c）L14. A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如图所示．A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素．下列说法错误的是（）A．简单离子的半径大小关系：B＞C＞EB．D元素的气态氢化物比C元素的气态氢化物稳定C．由A、B、C三种元素组成的离子化合物NH 4 NO 3 中，阴、阳离子个数比为1：1D．由C、D、E三种元素组成的某种化合物，水解显碱性15. 在25℃时，将0.1mol•L ﹣1 的HA溶液与0.1mol•L ﹣1 的NaOH溶液等体积混合后，测得混合溶液pH=8，则下列所表示的该混合溶液中有关微粒的浓度关系中，错误的是（）A．c（HA）+c（A ﹣）=c（Na + ）=0.1mol•L ﹣1________ B．c（Na + ）﹣c（A ﹣）=c（OH ﹣）﹣c（H + ）C．c（Na + ）＞c（A ﹣）＞c（OH ﹣）＞c（H + ）________ D．c（OH ﹣）=c（H + ）+c（HA）二、填空题16. 能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料．（1）在25℃、101kPa时，16gCH 4 完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31kJ，则CH 4 燃烧的热化学方程式为______________________ ．（2）已知：C（s）+O 2 （g）═CO 2 （g）；△H=﹣437.3 kJ•mol ﹣1H 2 （g）+O 2 （g）═H 2 O（g）；△H=﹣285.8 kJ•mol ﹣1CO（g）+O 2 （g）═CO 2 （g）；△H=﹣283.0 kJ•mol ﹣1则煤气化反应C（s）+H 2 O（g）═CO（g）+H 2 （g）的焓变△H= ________ kJ•mol ﹣1 ．（3）如图所示组成闭合回路，其中，甲装置中CH 4 为负极，O 2 和CO 2 的混合气体为正极，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出，CuSO 4 溶液的体积为200mL．①装置中气体A为_________________ （填“CH 4 ”或“O 2 和CO 2 ”），d极上的电极反应式为 _________ ．②乙装置中a极上的电极反应式为 ________ ．若在a极产生112mL（标准状况）气体，则甲装置中消耗CH 4___________ mL（标准状况），乙装置中所得溶液的pH= ．（忽略电解前后溶液体秋变化）③如果乙中电极不变，将溶液换成饱和Na 2 SO 3 溶液，当阴极上有a mol气体生成时，同时有w g Na 2 SO 4 •10H 2 O晶体析出，若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为 ______________________________ （用含w、a的表达式表示，不必化简）．17. 硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用．2SO 2 （g）+O 2 （g）⇌ 2SO 3 （g）△H=﹣198kJ•mol ﹣1 是制备硫酸的重要反应．（1）在容积为V L的密闭容器中起始充入2mol SO 2 和1mol O 2 ，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示．与实验a相比，实验b改变的条件是 _________ ，判断的依据__________________ ．（2）二氧化硫在一定条件下还可以发生如下反应：SO 2 （g）+NO 2 （g）⇌ SO 3 （g）+NO（g）△H=﹣42kJ•mol ﹣1 ．在1L恒容密闭容器中充入SO 2 （g）和NO 2 （g），所得实验数据如下：p18. 实验编号温度起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol N（SO 2 ） N（NO 2 ）N（NO）甲 T 1 0.80 0.20 0.18 乙 T 2 0.20 0.80 0.16 丙T 3 0.20 0.30 a ①实验甲中，若2min时测得放出的热量是4.2kJ，则0～2min时间内，用SO 2 （g）表示的平均反应速率v（SO 2 ）= ___________ ，该温度下的平衡常数___________ ．②实验丙中，达到平衡时，NO 2 的转化率为 _________________________________ ．③由表中数据可推知，T l________________ T 2 （填“＞”“＜’’或“=”），判断的理由是________________ ．三、实验题19. 高纯MnCO 3 是制备高性能磁性材料的主要原料．实验室以MnO 2 为原料制备少量高纯MnCO 3 的操作步骤如下．（1）制备MnSO 4 溶液：在烧瓶中（装置见图1）加入一定量MnO 2 和水，搅拌，通入SO 2 和N 2 混合气体，反应3h．停止通入O 2 ，继续反应片刻，过滤（已知MnO 2 +H2 SO3 ═MnSO4 +H 2 O）．①石灰乳参与反应的化学方程式为 ______________ ．②反应过程中，为使SO 2 尽可能转化完全，在通入SO 2 和N 2 比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有 ____________________ ．③若实验中将N 2 换成空气，测得反应液中Mn 2+ 、SO 4 2﹣的浓度随反应时间t变化如图2导致溶液中Mn 2+ 、SO 4 2﹣浓度变化产生明显差异的原因是___________ ．（2）制备高纯MnCO 3 固体：已知MnCO 3 难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn（OH） 2 开始沉淀时pH=7.7．请补充由（1）制得的MnSO 4 溶液制备高纯MnCO 3 的操作步骤实验中可选用的试剂：Ca（OH） 2 、NaHCO 3 、Na 2 CO 3 、C 2 H 5 OH．①边搅拌边加入 _________ ，并控制溶液pH__________________ ；② ________________________ ；③检验SO 4 2﹣是否被洗涤干净；（实验操作： ___________________ ）④用少量C 2 H 5 OH洗涤；⑤________________________________ ．四、填空题20. 某工业废水含有CN ﹣和Cr 2 O 7 2﹣等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理拟用下列流程进行处理：回答下列问题：（1）步骤②中，CN ﹣被ClO ﹣氧化为CNO ﹣的离子方程式为_________________ ．（2）步骤③的反应方程式为S 2 O 3 2﹣ +Cr 2 O 7 2﹣+H + →SO 4 2﹣ +Cr 3+ +H 2 O（未配平），则每消耗0.4mol Cr 2 O 7 2﹣，反应中S 2 O 3 2﹣失去e ﹣_________ mo1．（3）含Cr 3+ 废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是 _________ ．（4）在25℃下，将a mol•L ﹣1 的NaCN溶液与0.01mol•L ﹣1 的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，用含a的代数式表示CN ﹣的水解常数Kh= _________ mol•L ﹣1 ．若25℃时将浓度均为0.1mol•L ﹣1 的NaCN、HCN溶液等体积混合后，溶液呈碱性，则关于该溶液的说法不正确的是（填字母）．a．此溶液一定有c（Na + ）+c（H + ）=c（OH ﹣）+c（CN ﹣）b．此溶液一定有c（Na + ）=c（HCN）+c（CN ﹣）C．混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度d．此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸，溶液的pH变化不大（5）利用Cr 2 O 7 2﹣通过下列方法测定某锡粉的纯度（杂质不参与反应）：取ag锡粉溶于盐酸中，向生成的SnCl 2 中加入过量的FeCl 3 溶液，用b mol/L K 2 Cr 2 O 7 滴定生成的Fe 2+ （已知酸性环境下，Cr 2 O 7 2﹣可被还原为Cr 3+ ），共用去K 2 Cr 2 O 7 溶液m mL．则锡粉中锡的质量分数是 ______________ ．（Sn的摩尔质量为M g/mol，用含a、b、m、M的代数式表示）参考答案及解析第1题【答案】第2题【答案】第3题【答案】第4题【答案】第5题【答案】第6题【答案】第7题【答案】第8题【答案】第9题【答案】第10题【答案】第11题【答案】第12题【答案】第13题【答案】第14题【答案】第15题【答案】第16题【答案】第17题【答案】第18题【答案】。
2019届高三第三次模拟测试卷 化学 Word版含答案 (3)
2019届高三第三次模拟测试卷化 学（四）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 7．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。
下列叙述正确的是 A ．“滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化 B ．明矾净水的原理和消毒液消毒的原理不相同 C ．氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成D ．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的8．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物。
1，4-二氧杂螺[2．2]丙烷的结构简式为。
下列说法正确的是A ．1mol 该有机物完全燃烧需要4mol O 2B ．该有机物与HCOOCH=CH 2互为同分异构体C ．该有机物的二氯代物有3种D ．该有机物所有原子均处于同一平面9．工业氧化铍可生产金属铍、制作铍合金及特殊陶瓷。
由绿柱石(含3BeO·Al 2O 3·6SiO 2及铁等微量元素)和方解石(主要成分是CaCO 3)为原料生产氧化铍的工艺流程如下：已知：Be 与Al 性质相似。
下列叙述错误的是 A ．“浸渣”受热后的主要成分是SiO 2和CaSO 4B ．利用“碱溶渣”可回收金属铁C ．“水解，调节pH”反应的主要离子是BeO 2−2D ．上述流程中“碱、水”宜使用廉价的氨水，降低生产成本10．化学可以变废为宝，利用电解法处理烟道气中的NO ，将其转化为NH 4NO 3的原理如下图所示，下列说法错误的是A ．该电解池的阳极反应为：NO-3e −+2H 2O=NO −3+4H +B ．为使电解产物全部转化为NH 4NO 3，需补充物质A 为HNO 3C ．该电解池的电极材料为多孔石墨，目的是提高NO 的利用率和加快反应速率D ．用NH 4NO 3的稀溶液代替水可以增强导电能力，有利于电解的顺利进行11．短周期主族元素Ⅹ、Y 、Z 、R 的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X 、Z 原子的最外层电子数之和等于Y 原子的次外层电子数；R 原子的质子数是Y 原子质子数的两倍。
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2018-2019学年湖南省益阳市箴言中学高三（上）第三次模考化学试卷一、选择题（每小题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学在环境保护、资源利用等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用．下列说法错误的是（）A．“APEC蓝”是2018年新的网络词汇，形容2018年APEC会议期间北京蓝蓝的天空．说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，对减轻雾霾、保证空气质量是有效的B．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油C．生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂D．有机垃圾发酵生产沼气2．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5 N AB．12 g石墨和C60的混合物中质子总数一定为6N A个C．在熔融状态下，l mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2N AD．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N A3．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（）A．范德华力、范德华力、范德华力B．范德华力、范德华力、共价键C．范德华力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键4．己知：NH3•H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的△H=﹣24.2kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的△H=﹣57.3kJ/mol．则NH3•H2O在水溶液中电离的△H等于（）A．﹣69.4 kJ/mol B．﹣45.2kJ/mol C．+69.4 kJ/mol D．+45.2 kJ/mol5．某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH 溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知有关原溶液中离子的说法不正确是（）A．至少存在4种离子B．Cl﹣一定存在，且c（Cl﹣）≥0.4mol/LC．SO42﹣、NH4+一定存在D．CO32﹣、Al3+、K+一定不存在6．下列离子方程式正确的是（）A．0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2OB．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2++4H++O2═2Fe3++2H2OC．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣7．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不符的是（）A．OH﹣+CO32﹣+2H+→HCO3﹣+H2OB．2OH﹣+CO32﹣+3H+→HCO3﹣+2H2OC．2OH﹣+CO32﹣+4H+→CO2↑+3H2OD．OH﹣+CO32﹣+3H+→CO2↑+2H2O）B．若Z的最高价氧化物与Y的气态氢化物溶液混合后有气体放出，则W的气态氢化物不稳定C．若Y、W的质子数之和为23，则Z能形成碱性氧化物D．若X能形成两种常见的液态化合物，则W单质溶于水形成的溶液有漂白性9．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（S．T．P）的气体．所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，混合物中铁元素的质量分数为（）A．68.6% B．77.8% C．81.4% D．无法计算10．在100mL密度为1.2g/mL稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混合物，充分反应后金属完全溶解（假设还原产物只有NO），向反应后溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加5.1g．则下列叙述不正确是（）A．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L（标准状况）B．当生成沉淀的量最多时，消耗NaOH溶液体积最小为100mLC．原稀硝酸的物质的量浓度一定为4mol/LD．参加反应金属总质量（m）为9.6g＞m＞3.6g11．用惰性电极电解一定质量的某浓度的NaCl溶液，一段时间后停止电解．此时若加入100g36.5%的浓盐酸，所得溶液正好与原溶液完全相同，则电解过程中转移电子的物质的量约为（）A．6mol B．7mol C．8mol D．9mol12．用惰性电极电解2L0.5mol/L的硝酸银溶液，当在电路中通过0.1mol电子后，调换正负极，电路中又通过了0.2mol电子，此时溶液pH值为（假设溶液体积不变）是（）A．1 B．2 C．3 D．无法确定A．A B．B C．C D．D14．下列图示与对应叙述相符合的是（）A．图1表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol•L﹣1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系B．图2表示Cl2通入SO2溶液中pH的变化C．图3表示10 mL 0.01 mol•L﹣1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol•L﹣1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）D．图4表示已达平衡的某可逆反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂15．利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产．下列说法中正确的是（）A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠B．铜的精炼中，X是粗铜，Y是纯铜，Z是CuSO4C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属D．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属16．如图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图．下列说法不正确的是（）A．该过程是电能转化为化学能的过程B．一段时间后，①池中n（KHCO3）不变C．一段时间后，②池中溶液的pH一定下降D．铜电极的电极反应式为CO2+8H++8e﹣═CH4+2H2O17．全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池．其电池总反应为：V3++VO2++H2O VO2++2H++V2+，下列说法正确的是（）A．放电时每转移2mol电子时，消耗1mol氧化剂B．放电时正极反应为：VO+2+2H++e﹣=VO2++H2OC．放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极D．充电过程中，H+由阴极区移向阳极区迁移18．第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆．汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态．其电路工作原理如图所示．下列说法中正确的是（）A．电池充电时，OH﹣由甲侧向乙侧移动B．甲放电时为正极，充电时为阳极C．放电时正极的电极反应式为MHn﹣ne﹣═M+nH+D．汽车下坡时发生图中实线所示的过程二、非选择题（本题包括4小题，共46分）19．（12分）（2018秋•益阳校级月考）某化学研究性小组采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）电解饱和食盐水一段时间，并通过实验测定产物的量来判断饱和食盐水的电解率．饱和食盐水的电解率=（电解的氯化钠质量/总的氯化钠质量）×100%甲方案：利用甲、乙装置测定饱和食盐水的电解率，（1）若饱和食盐水中滴有酚酞，则电解过程中甲装置中的实验现象：．（2）若洗气瓶a中盛放的为足量的氢氧化钠溶液，通过测定洗气瓶a在电解前后的质量变化来计算饱和食盐水的电解率，则正确的连接顺序为连（填A、B、C、等导管口），则洗气瓶a中发生反应的离子方程式为．乙方案：利用甲、丙装置测定饱和食盐水的电解率，（3）对于乙方案，有同学提出有两种方法都可测得饱和食盐水的电解率，Ⅰ．通过测定硬质玻璃管中氧化铜固体前后质量差来计算饱和食盐水的电解率Ⅱ．通过测定丙装置中除硬质玻璃管外的某装置前后质量差来计算饱和食盐水的电解率①．一同学认为可以在乙方案方法Ⅱ中的装置中添加一干燥装置防止外界空气中的水蒸气的干扰，则该干燥装置应与口连接a．A b．B c．D d．E②．另一同学认为乙方案的方法Ⅰ、Ⅱ测得的实验结论都不正确，你是否同意？请说明理由丙方案：只利用甲装置测定饱和食盐水的电解率．（4）若电解150mL饱和食盐水一段时间，测得溶液的为pH为14，求饱和食盐水的电解率（假设电解前后溶液体积不变，饱和食盐水密度约为1.33g/mL，溶解度为36.0g）．20．现有A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙3分子中含相同数目的质子数，C、D结合生成化合物丁．有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如图：（1）写出B+乙→甲+C的化学反应方程式．（2）根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种，不能被确定的第四种元素是．（填写序号）①A②B③C④D（3）依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应，②甲、丙、丁都是无色有刺激性气味的物质．据此，请回答下列问题：A．写出上述第四种元素在周期表中的位置．B．写出C+丙→乙+丁的化学反应方程式．21．（14分）（2018秋•益阳校级月考）尿素可作为H2O2的稳定载体，生产一种固态、耐储存、易运输的新型氧化剂和消毒剂﹣过氧化尿素[CO（NH2）2•H2O2]，其合成工艺流程如下，请回答下列问题：（1）操作I、II的名称分别是、．CO（NH2）2•H2O2分子中尿素和过氧化氢之间以结合，其结合力较弱，具有尿素和过氧化氢双重性质．（2）工业上生产尿素所需的原料气可由天然气与水反应制备，已知：①甲烷、氢气的燃烧热分别为890.3kJ/mol、285.8kJ/mol②H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol写出CH4与水蒸气作用生产CO2和H2的热化学方程式：．（3）为测定产品中H2O2的含量，称取干燥样品12.0g配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，加入适量硫酸酸化，用0.20mol/LKMnO4标准溶液滴定，三次滴定平均消耗KMnO4溶液20.00mL．（KMnO4溶液与尿素不反应）．①完成并配平方程式：MnO4﹣+H2O2+=Mn2++O2↑+；②计算出产品中H2O2的质量分数为．（4）电解含尿素的废水既可以处理废水，又可制得纯氢，电解原理如图所示．电解池中隔膜仅阻止气体通过，A、B两极均为惰性电极．请写出阳极的电极反应方程为．22．（12分）（2018秋•益阳校级月考）MnO2是一种重要的无机功能材料，蕴藏在海底的丰富的锰结核矿的主要成分是MnO2，工业上从锰结核矿中制取纯净的MnO2的工艺流程如图所示：（1）为提高硫酸淋洗效果，需要对富集后的矿石进行粉碎处理，其目的是步骤Ⅰ中，试剂甲必须具有的性质是．a．氧化性 b．还原性 c．酸性（2）步骤Ⅱ中，以NaClO3为氧化剂，当生成0.05mol MnO2时，消耗0.10mol•L﹣1的NaClO3溶液200mL，该反应的离子方程式为．已知溶液B中的物质之一NaClO3可循环用于上述生产，试写出A与NaOH反应生成B的化学方程式：．（3）电解步骤Ⅰ所得溶液也可得到MnO2，写出阳极Mn2+生成MnO2的电极方程式，阴极生成的气体产物是．2018-2019学年湖南省益阳市箴言中学高三（上）第三次模考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学在环境保护、资源利用等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用．下列说法错误的是（）A．“APEC蓝”是2018年新的网络词汇，形容2018年APEC会议期间北京蓝蓝的天空．说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，对减轻雾霾、保证空气质量是有效的B．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油C．生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂D．有机垃圾发酵生产沼气【考点】常见的生活环境的污染及治理；油脂的性质、组成与结构．【分析】A．道路限行可减少汽车尾气排放，污染企业停工可减少污染；B．将“地沟油”制成肥皂，可以变废为宝；C．铁粉是抗氧化剂；D．沼气主要成分是甲烷，是有机物质在厌氧条件下，经过微生物的发酵作用而生成的一种混合气体．【解答】解：A．道路限行可减少汽车尾气排放，污染企业停工可减少污染，可减轻雾霾、保证空气质量，故A正确；B．“地沟油”，是一种质量极差、极不卫生的非食用油，将它制成肥皂，实际是使用了油脂的皂化反应，将非食用油变成肥皂，可以提高资源的利用率，故B正确；C．铁粉是抗氧化剂，不是干燥剂，故C错误；D．沼气主要成分是甲烷，是有机物质在厌氧条件下，经过微生物的发酵作用而生成的一种混合气体，故D正确．故选C．【点评】本题考查了常见食品添加剂、地沟油等生活中常见的物质的性质，熟悉物质的性质是解题关键，题目难度不大．2．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5 N AB．12 g石墨和C60的混合物中质子总数一定为6N A个C．在熔融状态下，l mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2N AD．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．标准状况三氧化硫不是气体；B．12g石墨和C60的混合物中含有12gC原子，12个C原子的物质的量为1mol，含有6mol质子；C．在熔融状态下，NaHSO4完全电离钠离子和硫酸氢根离子；D．气体所处的状态不明确．【解答】解：A．标准状况三氧化硫不是气体，11.2 L SO3物质的量不是0.5mol，故A错误；B．12g石墨和C60的混合物中含有12个碳原子，含有1mol碳原子，1mol碳原子含有6mol 质子，所以混合物中含有的质子总数一定为6N A个，故B正确；C．在熔融状态下，NaHSO4完全电离钠离子和硫酸氢根离子，在熔融状态下，l mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为N A，故C错误；D．气体所处的状态不明确，不一定为标况下，故其物质的量无法计算，故转移的电子数无法计算，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是物质结构，氧化还原反应电子转移计算，气体摩尔体积的条件应用分析，掌握基础是关键，题目较简单．3．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（）A．范德华力、范德华力、范德华力B．范德华力、范德华力、共价键C．范德华力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【专题】化学键与晶体结构．【分析】物质的三态变化属于物理变化，石蜡蒸气转化为裂化气发生了化学变化，根据物质的变化分析．【解答】解：石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气属于物质的三态变化，属于物理变化，破坏了范德华力，石蜡蒸气→裂化气发生了化学变化，破坏了共价键；所以在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是范德华力、范德华力、共价键．故选B．【点评】本题考查了物质发生物理、化学变化时破坏的作用力，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．4．己知：NH3•H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的△H=﹣24.2kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的△H=﹣57.3kJ/mol．则NH3•H2O在水溶液中电离的△H等于（）A．﹣69.4 kJ/mol B．﹣45.2kJ/mol C．+69.4 kJ/mol D．+45.2 kJ/mol【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，但是弱碱的电离吸热，根据题干信息写出反应的热化学方程式，然后利用盖斯定律计算出NH3•H2O在水溶液中电离的△H．【解答】解：NH3•H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的△H=﹣24.2kJ/mol，则：2NH3•H2O （aq）+H2SO4（aq）=（NH4）2SO4（aq）+2H2O （l）△H=﹣24.2kJ/mol即：2NH3•H2O（aq）+2H+=2NH4+（aq）+2H2O（l）△H=﹣24.2kJ/mol，整理可得：NH3•H2O（aq）+H+=NH4+（aq）+H2O（l）△H=﹣12.1kJ/moL （1）H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O （l）△H=﹣57.3kJ/mol （2）（1）﹣（2）可得：NH3•H2O（aq）=NH4+（aq）+OH﹣（aq），△H=+45.2kJ/mol，所以NH3•H2O在水溶液中电离的△H为+45.2kJ/mol，故选D．【点评】本题考查盖斯定律在热化学方程式计算中的应用，题目难度中等，明确中和热是指强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水所放出的热量、弱碱的电离吸热是解题关键．5．某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH 溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知有关原溶液中离子的说法不正确是（）A．至少存在4种离子B．Cl﹣一定存在，且c（Cl﹣）≥0.4mol/LC．SO42﹣、NH4+一定存在D．CO32﹣、Al3+、K+一定不存在【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．【专题】物质检验鉴别题．【分析】加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，可知一定存在铵根离子，红褐色沉淀是氢氧化铁，1.6g固体为三氧化二铁，可知一定有Fe3+，一定没有CO32﹣；4.66g不溶于盐酸的沉淀，为硫酸钡沉淀，物质的量为：0.02mol，根据以上数据推算存在离子，根据电荷守恒推算氯离子的存在及数据．【解答】解：加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，可知一定存在铵根离子，红褐色沉淀是氢氧化铁，1.6g固体为三氧化二铁，可知一定有Fe3+，一定没有CO32﹣；4.66g不溶于盐酸的沉淀，为硫酸钡沉淀，物质的量为0.02mol，A．由上述分析可知，一定含SO42﹣、NH4+、Fe3+，溶液中NH4+、Fe3+所带正电荷为0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，SO42﹣所带负电荷为2×0.02mol=0.04mol，据电荷守恒，知溶液中必然大量存在另一种阴离子Cl﹣，故A正确；B．由电荷守恒可知，Cl﹣一定存在，且c（Cl﹣）≥0.4mol/L，故B正确；C．由上述分析可知，SO42﹣、NH4+一定存在，故C正确；D．综上所述，原溶液中一定含Fe3+、NH4+、SO42﹣和Cl﹣，可能含Al3+、K+，一定不含CO32﹣，故D错误；故选D．【点评】本题考查物质的检验及推断，为高考常见题型和高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意常见离子的性质和反应类型的判断，答题时认真阅读、分析题中数据，合理分析，特别是氯离子的推断，题目难度中等．6．下列离子方程式正确的是（）A．0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2OB．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2++4H++O2═2Fe3++2H2OC．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣【考点】离子方程式的书写．【分析】A．物质的量比为1：2，反应生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨；B．发生氧化还原反应，电子、电荷不守恒；C．醋酸在离子反应中保留化学式；D．反应生成氢氧化镁、氢气、氯气．【解答】解：A.0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合的离子反应为NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O，故A正确；B．FeCl2酸性溶液放在空气中变质的离子反应为4Fe2++4H++O2═4Fe3++2H2O，故B错误；C．用CH3COOH溶解CaCO3的离子反应为CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；D．电解MgCl2水溶液的离子方程式为Mg2++2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+Mg（OH）2↓，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应、电解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．7．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不符的是（）A．OH﹣+CO32﹣+2H+→HCO3﹣+H2OB．2OH﹣+CO32﹣+3H+→HCO3﹣+2H2OC．2OH﹣+CO32﹣+4H+→CO2↑+3H2OD．OH﹣+CO32﹣+3H+→CO2↑+2H2O【考点】真题集萃；离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中含有氢氧化钠与碳酸钠的物质的量相等，稀盐酸加入到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，盐酸先与氢氧化钠发生酸碱中和，剩余的盐酸再与碳酸钠发生反应，盐酸少量时发生CO32﹣+H+→HCO3﹣，盐酸过量时发生CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O．【解答】解：根据题意可知，等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中，含有的氢氧化钠与碳酸钠的物质的量相等，稀盐酸加入到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，盐酸先与氢氧化钠发生酸碱中和，剩余的盐酸再与碳酸钠发生反应．A．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1mol，则加入盐酸少量，先发生反应：OH﹣+H+→H2O，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO32﹣+H+→HCO3﹣，将两个方程式相加得：OH﹣+CO32﹣+2H+→HCO3﹣+H2O，故A正确；B．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2mol，则加入盐酸少量，先发生反应：2OH﹣+2H+→2H2O，2mol氢氧化钠消耗2mol盐酸，再发生反应CO32﹣+H+→HCO3﹣，盐酸不足以消耗1mol碳酸钠，将两个方程式相加得：2OH﹣+CO32﹣+3H+→HCO3﹣+2H2O，故B正确；C．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2mol，2mol氢氧化钠消耗2mol氢离子，剩余2mol氢离子与2mol碳酸钠反应生成2mol碳酸氢根离子，离子方程式应为2OH﹣+2CO32﹣+4H+→2HCO3﹣+2H2O，即OH ﹣+CO32﹣+2H+→HCO3﹣+H2O，故C错误；D．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1mol，则加入盐酸过量，先发生反应：OH﹣+H+→H2O，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O，将两个方程式相加得：OH﹣+CO32﹣+3H+→CO2↑+2H2O，故D正确；故选：C．【点评】本题考查了离子方程式书写正误的判断，题目难度中等，明确稀盐酸与NaOH和Na2CO3反应的先后顺序以及碳酸钠与盐酸反应的原理是解题的关键．）B．若Z的最高价氧化物与Y的气态氢化物溶液混合后有气体放出，则W的气态氢化物不稳定C．若Y、W的质子数之和为23，则Z能形成碱性氧化物D．若X能形成两种常见的液态化合物，则W单质溶于水形成的溶液有漂白性【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大；B．若Z的最高价氧化物与Y的气态氢化物溶液混合后有气体放出，则Z为Si、Y为F元素，W为S元素；C．令Y的质子数为a，则W质子数为a+7，Y、W的质子数之和为23，则a+a+7=23，故a=8，则Y为O元素，W为P元素，Z为Al；D．若X能形成两种常见的液态化合物，则X为O元素，W为Cl．【解答】解：A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径：Z ＞W＞X，故A正确；B．若Z的最高价氧化物与Y的气态氢化物溶液混合后有气体放出，则Z为Si、Y为F元素，W为S元素，W的气态氢化物为硫化氢，硫化氢不稳定，故B正确；C．令Y的质子数为a，则W质子数为a+7，Y、W的质子数之和为23，则a+a+7=23，故a=8，则Y为O元素，W为P元素，Z为Al，Z的氧化物为氧化铝，属于两性氧化物，故C错误；D．若X能形成两种常见的液态化合物，则X为O元素，W为Cl，W的单质为氯气，溶于水形成的溶液有漂白性，故D正确，故选C．【点评】本题考查结构性质位置关系，属于开放性题目，B选项为易错点，在中学中基本不涉及，需要学生熟练掌握元素化合物知识．9．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（S．T．P）的气体．所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，混合物中铁元素的质量分数为（）A．68.6% B．77.8% C．81.4% D．无法计算【考点】有关混合物反应的计算．【专题】守恒法．【分析】Fe．FeO．Fe2O3的混合物中加入盐酸恰好使混合物完全溶解，生成了铁的氯化物，因加入KSCN 溶液，无血红色出现，说明只生成氯化亚铁，根据氯元素守恒可知道氯化亚铁的量，进而求得铁元素的质量，根据HCl的物质的量可结合氢气的物质的量可计算O的质量，进而可计算混合物中铁元素的质量分数．【解答】解：用盐酸溶解后，得到的产物加 KSCN 溶液，无血红色出现，说明得到的产物是氯化亚铁，即混合物中的铁元素全在氯化亚铁中，盐酸的物质的量为：1mol．L﹣1×0.1L=0.1mol，根据氯元素守恒，则n（Fe）=n（FeCl2）=×n（HCl）=0.05mol，m（Fe）=0.05mol×56g/mol=2.8g，根据H元素守恒，有2HCl H2O，2HCl H2，n（H2）==0.01mol，消耗HCl0.02mol，则与氧化物反应的HCl的物质的量为0.1mol﹣0.02mol=0.08mol，所以氧化物中含有n（O）==0.04mol，m（O）=0.04mol×16g/mol=0.64g，则混合物中铁元素的质量分数为：=81.4%，故选C．【点评】本题考查了有关铁元素的计算，题目难度中等，采用原子守恒或得失电子守恒可简化计算．10．在100mL密度为1.2g/mL稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混合物，充分反应后金属完全溶解（假设还原产物只有NO），向反应后溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加5.1g．则下列叙述不正确是（）A．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L（标准状况）B．当生成沉淀的量最多时，消耗NaOH溶液体积最小为100mLC．原稀硝酸的物质的量浓度一定为4mol/LD．参加反应金属总质量（m）为9.6g＞m＞3.6g【考点】有关混合物反应的计算；化学方程式的有关计算．【专题】计算题．【分析】发生反应方程式为：3Mg+8HNO3（稀）=3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，向反应后的溶液中加入过量的3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，发生反应为：Mg（NO3）2+2NaOH=Mg （OH）2↓+2NaNO3、Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为5.1g，氢氧根的物质的量为=0.3mol，根据电子转移守恒，则镁和铜的总的物质的量为：0.3mol×=0.15mol，据此对各选项进行计算和判断．【解答】解：将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀HNO3中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO），发生反应：3Mg+8HNO3（稀）=3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O；3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；向反应后的溶液中加入过量的3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，发生反应：Mg（NO3）2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaNO3；Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为5.1g，氢氧根的物质的量为0.3mol，根据电子转移守恒，则镁和铜的总的物质的量为：0.3mol×=0.15mol，A．镁和铜的总的物质的量为0.15mol，根据电子转移守恒可知生成的NO物质的量为0.15mol×=0.1mol，标准状况下生成NO的体积为：0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故A正确；B．若硝酸无剩余，则参加反应氢氧化钠的物质的量等于0.3mol，需要氢氧化钠溶液的体积=0.3mol/3mol/L=0.1L=100mL；硝酸若有剩余，消耗的氢氧化钠溶液体积大于100mL，故B 正确；C．根据方程式可知参加反应的n反应（HNO3）=n（金属）=0.15mol×=0.4mol，硝酸有可能有剩余，故C错误；D．镁和铜的总的物质的量为0.15mol，假定全为镁，质量为0.15mol×24g/mol=3.6g，若全为铜，质量为0.15mol×64g/mol=9.6g，所以参加反应的金属的总质量（m）为9.6g＞m＞3.6g，故D正确；故选C．【点评】本题考查混合物反应的计算、化学反应方程式的计算，题目难度中等，明确发生反应原理为解答关键，注意掌握质量守恒定律、电子守恒在化学计算中的应用方法，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力．11．用惰性电极电解一定质量的某浓度的NaCl溶液，一段时间后停止电解．此时若加入100g36.5%的浓盐酸，所得溶液正好与原溶液完全相同，则电解过程中转移电子的物质的量约为（）A．6mol B．7mol C．8mol D．9mol【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】电解反应为：2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH，如果纯粹电解NaCl，那么应该补充纯粹的HCl气体即可，而现在加入的是100g36.5%的浓盐酸，其中含HCl为=1mol，含水为=3.5mol，由此知还应该有水的电解，即2H2O2H2↑+O2↑．【解答】解：电解反应为：2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH，如果纯粹电解NaCl，那么应该补充纯粹的HCl气体即可，而现在加入的是100g36.5%的浓盐酸，其中含HCl为=1mol，含水为=3.5mol，由此知还应该有水的电解，即2H2O2H2↑+O2↑；1molCl转移1mol电子，1molH2O转移2mol电子，电解过程中有1molNaCl被电解转移电子1mol，1molH2O转移2mol电子，3.5mol 水被电解转移电子3.5mol×2=7mol，转移电子的总数是1×1+3.5×2=8mol；故选C；【点评】本题考查电解原理，题目难度较大，做题时注意加入100g36.5%的浓盐酸，所得溶液正好与原溶液完全相同，说明电解了HCl和水，为该题的关键之处．12．用惰性电极电解2L0.5mol/L的硝酸银溶液，当在电路中通过0.1mol电子后，调换正负极，电路中又通过了0.2mol电子，此时溶液pH值为（假设溶液体积不变）是（）A．1 B．2 C．3 D．无法确定【考点】pH的简单计算．【分析】调换正负极前后电极反应式如下：调换前：阴极：Ag+放电生成Ag，阳极发生氧化反应4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑，。