物质的聚集状态练习 (2)
新人教版选择性必修二 第一节物质的聚集状态 晶体与非晶体 课后作业
第一节物质的聚集状态与晶体的常识第一课时物质的聚集状态晶体与非晶体一、选择题(本题共9小题，每小题只有1个选项符合题意)1．下列物质中属于晶体的是( )A．海盐B．玻璃C．陶瓷D．胆矾答案 D解析海盐是混合物；玻璃属于非晶体；陶瓷属于非晶体；胆矾是硫酸铜的晶体，化学式为CuSO4·5H2O。
2．下列物质中，不属于晶体的是( )A．干冰B．碘C．玻璃D．钠答案 C解析干冰、碘、钠都属于晶体；玻璃属于非晶体。
3．下列叙述不属于晶体特性的是( )A．有规则的几何外形B．具有各向异性C．有自范性D．没有固定的熔点答案 D解析晶体除具有规则的几何外形、各向异性、自范性外，还具有固定的熔点。
4．下列现象表现为晶体的自范性的是( )A．NaCl溶于水B．KMnO4受热分解C．不规则的晶体能生长成规则的晶体D．碘升华答案 C解析自范性指晶体在适当条件下可以自发地形成几何多面体的性质。
5．关于晶体和非晶体，下列说法中正确的是( )A．晶体和非晶体在熔化过程中温度都不变B．晶体有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点C．晶体熔化时不吸热，非晶体熔化时吸热D．天上飘落的雪花，是非晶体答案 B解析非晶体在熔化过程中吸收热量，温度逐渐升高，A错误；晶体有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点，B正确；晶体熔化时保持熔点温度不变，但也需要不断吸热，C错误；天上飘落的雪花是水蒸气凝华形成的小冰晶，属于晶体，D错误。
6．科学研究表明，宇宙中90%以上的物质以等离子体状态存在，其原因是大部分发光星球的内部温度和压强都很高。
下列说法正确的是( )A．只有在宇宙发光星球上才存在等离子体B．等离子体具有良好的流动性C．有些难于发生的化学反应，在等离子体化学反应过程中也不能发生D．等离子体是一种自然现象，不能人工得到答案 B解析在我们周围，等离子体也常常存在，如日光灯和霓虹灯的灯管里，A错误。
等离子体能量很高而能使难于发生的化学反应迅速发生，C错误。
第1章物质聚集状态(习题)
第一章 物质聚集状态 习 题解答（教材）1．计算在15℃和97 kPa 压力下，15 g 氮气所占有的体积。
解：330132.01097)15273(314.82515PV m nRT =⨯+⨯⨯==2．在20℃和97 kPa 压力下，0．842 g 某气体的体积是0．400 L ，这气体的摩尔质量是多少？解： RT mV Mp =13386.52104.01097293314.8842.0M --⋅=⨯⨯⨯⨯⨯==mol g p RT V m 3． 407℃时，2．96 g 氯化汞在 l ．00 L 的真空器中蒸发，压力为60 kPa ，求氯化汞的摩尔质量和化学式。
解：由公式PRTM ρ=得， 9.278100.110602933148842.0M 33=⨯⨯⨯⨯⨯=-.g ⋅mol -1, M(Hg)=200.59 g ⋅mol -1,25.35==Cl n又25.35131169≈-=x ，所以分子式为HgCl 24．在30℃和 102 kPa 压力下，用 47．0 g 铝和过量的稀硫酸反应可以得到多少升干燥的 氢气？如果上述氢气是在相同条件下的水面上收集的，它的体积是多少？ （已知，30℃,液态水的饱和蒸气压为4. 24k kPa ）[解：设p 为总压，即常压。
2Al+3H 2SO 4 ==== Al 2(SO 4 )3 + 3H 2 37 347 x 37 ：3=47： x x=2.61mol333105.641010215.303314.861.222m P RT n V H H -⨯=⨯⨯⨯== 或)5.64(Lp 总 =O H p 2+P`P` = 102-4. 24k=97.76kPaT 一定，P`V`= P V L P PV V 3.6776.975.64102``=⨯==5，在100 kPa 和 100℃下，混合0．300 L 氢与 0．100 L 氧，然后使之爆炸。
如果爆炸后压力和温度不变，则混合气体的体积是多少？ 解： H 2(g) + 1/2O 2(g) = H 2O(l) 0.3 0.10.2 0.1 V(H 2)=0.2L 混合气体的体积0.3L6．在25℃时，初始压力相同的5．0 L 氮和 15 L 氧压缩到体积为 10．0L 的真空容器中， 混合气体的总压力是 150 kPa 试求：（1）两种气体的初始压力；（）混合气体中氮和氧的分 压；（3）如果把温度升到210℃，容器的总压力。
专题01 物质的聚集状态及物质分类、胶体(知识梳理+专题过关)(解析版)
专题01 物质的聚集状态及物质分类、胶体考点1 物质的聚集状态1.常见的物质有三种聚集状态，固态、液态、气态。
不同聚集状态的特性主要由构成物质的微粒之间的平均距离_和作用力及运动方式有关。
2.物质的聚集状态变化：改变微粒间距离的远近与微粒间作用力的强弱，能改变物质的聚集聚集状态 宏观性质（共性）微观性质（共性）是否有固定的形状是否可以被压缩微粒间距离的远近微粒间作用力的强弱气态 无 可以 远 弱 液态 有 否 较近 较弱 固态 有否镜强(熔化） (凝固）（汽化 ） （液化 ）(升华 ） (凝华）固态 液态 气态状态，即改变温度和压强等条件。
升高温度，微粒间距离变大，微粒间作用力变大。
增大压强，微粒间距离变小，微粒间作用力变大。
【典例1】下列关于物质聚集状态的说法错误的是（）A．物质只有气、液、固三种聚集状态B．气态是高度无序的体系存在状态C．固态中的原子或者分子间结合较紧凑，相对运动较弱D．液态物质的微粒间距离和作用力的强弱介于固、气两态之间，表现出明显的流动性【答案】A【解析】物质除了气、液、固三种聚集状态之外，还存在等离子态及其他状态。
【典例2】下列关于物质聚集状态的说法正确的是（）A.气体有固定的形状和体积B.固体、液体不易被压缩的原因是构成的微粒直径太大C.影响物质聚集状态的外界因素主要是温度D.不同聚集状态的物质其内部微粒之间的平均距离、作用力和运动方式各不相同【答案】D【解析】A中气体并没有固定的形状以及体积；B中固体、液体不易被压缩的原因是构成微粒之间距离较近，微粒间存在较大的斥力；C中影响物质聚集状态的外界因素主要温度和压强；【典例3】下列对生活中常见现象的正确解释是（）A.汽化：舞台上常用干冰制作“云雾”效果B.液化：从冰箱里取出的鸡蛋过一会儿会“出汗”C.升华：冰雪消融D.凝固：冬日温暖的车内窗玻璃会变模糊【答案】B【解析】A干冰起雾是升华：C中冰雪消融是熔化；D中温暖的车窗变得模糊是窗外的水汽遇到温暖的车窗气体变化为液体。
工科化学(物质的聚集状态)单元测试与答案
一、单选题1、关于实际气体，下列说法正确的是（）。
A.实际气体在温度较高、压强较高的情况下，可看成理想气体B.实际气体在温度较高、压强较低的情况下，可看成理想气体C.实际气体在温度较低、压强较高的情况下，可看成理想气体D.实际气体在温度较低、压强较低的情况下，可看成理想气体正确答案：B解析：实际气体在温度较高、压强较低的情况下，分子之间的距离比较远，分子之间的作用力比较小，分子本身的体积相对于气体体积可以忽略不计，因此可以将实际气体看作理想气体；2、在温度为T、体积为V的容器中，含有两种理想气体，它们的物质的量、分压和分体积分别为n1、p1、V1和n2、p2、V2，容器中的总压为P。
试判断下列公式中哪个是正确的（）。
A. p1V=n1RTB. p1V=(n1+n2)RTC. p1V1=n1RTD. p2V2=n2RT正确答案：A3、密闭容器中充有气体A，其温度为290K，压力为29.0kPa，加热使其温度升高至400K，则其压力为（）。
A.15.0kPaB.40.0kPaC.30.0kPaD.20.0kPa；正确答案：B解析：B、密闭容器相当于体积不变，根据理想气体的状态方程pV=nRT，可知p1/p2=T1/T2，代入数据计算出温度升高至400K时的压力为40.0kPa 。
4、583K，100kPa时气态磷单质的密度为2.56g/L，磷原子的相对原子质量为31，则气态磷单质的化学式为（）。
A.PB.P2C. P3D. P4正确答案：D解析： D、根据理想气体状态方程pV=nRT=mRT/M可以得到气态磷单质的摩尔质量为M=mRT/pV=dRT/p，代入数据计算得到气态磷的相对分子质量为124，则气态磷单质中磷原子的个数为124/31=4，因此气态磷单质的化学式为P4。
5、在298Ｋ，A、B两个密闭容器中分别装有100g和200g水。
当两个容器中都达到气液平衡时，两容器中水的饱和蒸气压分别为P A和P B，则有（）。
高中化学(新人教版)选择性必修二课后习题：物质的聚集状态与晶体的常识(课后习题)【含答案及解析】
第三章晶体结构与性质第一节物质的聚集状态与晶体的常识课后篇素养形成必备知识基础练1.下列关于晶体的叙述不正确的是()A.晶体有自范性B.晶体内部质点的排列高度有序C.晶体的某些物理性质常会表现出各向异性D.粉末状固体一定不是晶体解析当晶体为粉末状时,在光学显微镜或电子显微镜下仍可观察到晶体的规则几何外形,D项说法不对。
2.如图是a、b两种不同物质的加热熔化时曲线,下列说法中正确的是()①a是晶体②a是非晶体③b是晶体④b是非晶体A.①④B.②③C.②④D.①③,a在吸热过程中有一段温度不变,这段对应的温度就是该晶体的熔点;而b物质在加热过程中温度一直在升高,即b物质没有固定的熔点,因此b为非晶体。
3.下列说法错误的是()A.由相同元素构成的物质可以是晶体,也可以是非晶体B.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是测定其有没有固定熔点C.雪花是水蒸气凝华得到的晶体D.溶质从溶液中析出可以形成晶体有晶体和非晶体之分;区分晶体与非晶体最可靠的科学方法是X射线衍射实验;气体凝华2可以得到晶体;溶质从溶液中析出可以形成晶体。
4.已知某晶体晶胞如图所示,则该晶体的化学式为()A.XYZB.X 2Y 4ZC.XY 4ZD.X 4Y 2ZX 粒子数为8×18=1;Y 位于该晶胞内,共有4个,因此该晶胞中拥有的Y 粒子数为4;Z 只有1个,位于晶胞的体心,故该晶体的化学式为XY 4Z 。
5.下列关于等离子体的叙述正确的是( ) A.等离子体是整体上呈电中性的气态物质 B.为了使气体变成等离子体,必须使其通电C.等离子体通过电场时,所有粒子的运动方向都发生改变D.等离子体性质稳定,不易发生化学反应,在高温加热、激光照射等条件下也可以使气体转变为等离子体,B 错误;等离子体中也存在电中性微粒,电中性微粒在电场中运动方向不发生改变,C 错误;等离子体性质活泼,可发生在一般条件下无法进行的化学反应,D 错误。
6.对于某晶胞(如图所示)的下列描述错误的是( ) A.该晶胞是所在晶体内最小的平行六面体B.该晶胞的每个顶点上和每个面的面心上都各有一个原子C.平均每个晶胞中有14个原子D.平均每个晶胞中有4个原子,平均每个晶胞中含有的原子数=8×18+6×12=4,C 错误。
第二章 物质的聚集状态
1. 敞口烧瓶在 7 ℃ 所盛的气体必须加热到什么温度，才能使1/3的气体逸出烧瓶？ 解：本题的过程是在恒压、恒容下进行的由 pV = nRT 得 n 1RT 1 = n 2RT 2n 2 = (1 – 1/3) n 1=2/3 n 1所以 T 2=3/2T1=3/2 (273+7)K = 420 K2. 已知一气筒在27℃ 、30.0atm 时含480 g 氧气。
若此筒被加热到100℃，然后启开阀（温度保持在100℃），一直到气体压强降到 1.00atm 时，共放出多少克氧气？（1atm = 1.01325×105Pa ）解：本题的过程是在恒容条件下进行的由 pV = nRT 得112212n RT n RT P P =，m M n = 4803232558.314(27327)8.314(273100)30.0 1.0132510 1.00 1.0132510m ⨯+⨯+⨯⨯⨯⨯=⨯⨯解得：m=12.87 g则当压强降到1.00atm 时，共放出氧气的质量m 放=480-12.87=467.13(g)3. 有两个容器 A 和B ，各装有氧气和氮气。
在25℃时，容器A ：O 2体积500cm 3，压强1atm ；容器B ：N 2体积500cm 3，压强0.5atm 。
现将A 和B 容器相连，使气体互相混合，计算:(1) 混合后的总压。
(2) 每一种气体的分压。
(3) 在此混合物中氧气所占的摩尔分数。
(1atm = 1.01325×105Pa ）解：（1） 混合后的总压为P ，混合后的体积V=1000cm 3初始V O2始=V N2始=500cm 3P=22225005001000100010.50.75()O N O N V V V V P P atm =⨯⨯+=+始始始始 （2）由道尔顿分压定律 i i p n P n =总总得i n i n p P =总总 P O2分= 11.50.750.5=⨯（atm ）P N2分= 0.51.50.750.25=⨯（atm ）（3）在此混合物中氧气所占的摩尔分数x %=1/1.5=66.7%4. 4g 某物质溶于156g 苯中，苯的蒸气压从200mmHg 减到196.4mmHg 。
高中化学苏教版必修1_物质的聚集状态优化作业
第三课时物质的聚集状态1.标准状况下,同质量的气体A和B,已知B的体积大于A,则它们的相对分子质量的关系是( )A.M r(A)=M r(B)B.M r(A)>M r(B)C.M r(A)<M r(B)D.无法确定解析:在同温、同压下,气体体积之比等于物质的量之比,气体体积大,物质的量大,质量一定时,摩尔质量小。
答案:B2.下列叙述正确的是( )A.1 mol 任何气体的体积都约为22.4 LB.1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4 LC.标准状况下,1 mol 水所占有的体积是22.4 LD.标准状况下,22.4 L的任何气体的物质的量都约是1 mol解析:1 mol 任何气体在标准状况下所占的体积都约是22.4 L,A没有说是在标准状况,B没有说是气体,C标准状况下,水不是气体,所以A、B、C不正确。
答案:D3.在标准状况下,相同质量的下列气体中体积最大的是( )A.Cl2B.N2C.H2D.CO2解析:在标准状况下,相同质量的气体,摩尔质量越小,物质的量越大,体积也越大。
答案:C4.同温、同压下,等质量的SO2和CO2 相比较,下列叙述中正确的是( )A.体积之比1∶1B.体积之比16∶11C.密度之比16∶11D.密度之比11∶16解析:在同温、同压下,气体体积之比等于物质的量之比,密度之比等于摩尔质量之比。
答案:C5.下列叙述中,错误的是( )A.在标准状况下,气体的摩尔体积约为22.4 L·mol-1B.在标准状况下,0.3 mol H2与0.7 mol N2组成的混合气体的体积约为22.4 LC.在非标准状况下,1 mol CO的体积不可能为22.4 LD.在同温、同压下,不同气体分子间的距离几乎相等解析:在标准状况下,1 mol任何气体的体积都约为22.4 L,也包括混合气体,0.3 mol H2与0.7 mol N2组成的混合气体共1 mol,所以体积约为22.4 L,B正确;在非标准状况下,当温度和压强的影响与标准状况相同时,1 mol CO的体积也可能约为22.4 L,C错误。
课时作业2 物质的量 物质的聚集状态
课时作业2物质的量物质的聚集状态时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共56分)1．下列叙述中指定粒子的数目大于6.02×1023的是()A．2 g重水(D2O，D为12H)中含有的中子数B．0.1 mol F－中含有的电子数C．标准状况下，11.2 L N2和NO混合气体中的原子数D．1 L 1 mol·L－1Na2SO4溶液中的Na＋数解析：重水(D2O)的摩尔质量是20 g·mol－1,2 g重水的物质的量为0.1 mol，氧原子中含有8个中子，D原子中含有1个中子，1个D2O分子中含有10个中子，据此判断A选项中2 g重水中含有的中子数应等于6.02×1023；F－有10个电子，0.1 mol F－含有1 mol电子，数目等于6.02×1023；N2和NO均为双原子分子，在标准状况下11.2 L该气体为0.5 mol，即1 mol原子，数目也等于6.02×1023；1 L 1 mol·L－1Na2SO4溶液中含Na2SO4的物质的量为1 L×1 mol·L－1＝1 mol，n(Na＋)＝2 mol，数目为2×6.02×1023。
答案：D2．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是()A．同质量、不同密度的N2和COB．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C3H6D．同压强、同体积的N2O和CO2解析：A项N2和CO摩尔质量相同，质量相同时，物质的量相同，分子数相同，所含原子数也相同；B项同温、同体积而压强不同时H2和N2物质的量不同，原子个数也不同；C项C2H4和C3H6的碳氢个数比相同，当密度、体积相同时质量相同，原子的总物质的量也相同；D项与B项相似，当温度不同时，原子个数不相同。
答案：AC3．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是()A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小答案：B4．设N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述中错误的是( )A ．标准状况下，22.4 L SO 2和O 2混合气体中含有的氧原子数为2N AB ．标准状况下，22.4 L 乙烯中含有共价键的数目为6×6.02×1023C ．3 mol H 2和1 mol N 2在密闭容器中高温、高压、催化剂的条件下充分反应后，容器内气体分子总数为2N AD ．将0.1 mol Cl 2与足量NaOH 溶液在常温下充分反应，转移的电子数为0.1N A 解析：C 项，因H 2和N 2在所给条件下发生的反应是可逆反应，故3 mol H 2和1 mol N 2不会完全反应生成2 mol NH 3，故C 错。
第四章物质的聚集状态
第四章物质的聚集状态一、选择题1．A、B两种气体在体积为V的容器中混合，在温度T时测得压力为P。
V A、V B分别为两气体的分体积，P A、P B为分压力，对于它们下列关系式不能成立的是（）（A）P A V=n A RT （B）PV A=n A RT（C）P A V A=n A RT（D）P A(V A+V B)=n A RT2．与纯溶剂相比，溶液的蒸气压（）（A）一定降低（B）一定升高（C）不变（D）据实际情况判断，若溶质是挥发性很大的化合物就不一定降低3．常压下将1L气体的温度由0℃升到273℃，其体积将变为（）（A）0.5L（B）1L （C）1.5L （D）2L4．以体积计算，若混合气体中含有21%O2，78%N2及1%的H2O，测得其总压力为9.00×104Pa，则（）（A）氧气的分压为2.1×104Pa（B）氧气的分压为2.89×104Pa（C）氧气与氮气的分子数之比为21:78（D）水与氧气物质的量之比为3:1125．B6．D7．D8．B9. 在相同温度下，和1%尿素[CO(NH2)2]水溶液具有相同渗透压的葡萄糖（C6H12O6）溶液的浓度约为（）（A）2% （B）3%（C）4% （D）5%10．处于恒温条件下的一封闭容器中有二杯液体，A杯为纯水，B杯为蔗糖水溶液。
放置足够长时间后则发现（）（A）A杯水减少，B杯水满后不再变化（B）B杯水减少，A杯水满后不再变化（C）A杯变成空杯，B杯水满后溢出（D）B杯水干并有蔗糖晶体，A杯水满后溢出11．溶解3.24g硫于40g苯中，苯的沸点升高0.81℃。
若苯的K b=2.53K·mol－1·kg，则溶液中硫分子的组成是（）（A）S2（B）S4（C）S6 （D）S812. A13．在1000g水中溶解3g碘化钾（Mr=166)，将溶液降温至产生500g冰时的温度是（水的K f = 1.86K·mol－1·kg）（）（A）－0.234℃（B）－0.134℃（C）－0.067℃（D）－0.034℃14. B二、填空题1*．理想气体的模型为分子间作用为零，分子不占体积，将实际气体近似看成为理想气体的条件高温、低压气体。
物质的聚集状态习题附答案
A.标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4 L
气体的体积若是22.4 L，它必定处于标准状况
C.两种气体的物质的量之比等于其原子个数比
D.标准状况下，1molH2和O2的混合气体的体积是22.4 L
24．下列叙述中正确的是()
A．每摩尔物质约含有×1023个粒子
B．氧气的摩尔质量是32g
C．H2SO4的摩尔质量（M）是98
D．气体摩尔体积（Vm）是指1mol任何气体所占的体积都约为
15．下列说法正确的是（）
A．摩尔是一种国际基本物理量
B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4L
C．1mol氧的质量为16g
D．在同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同
16．下列说法正确的是（）
A．摩尔是一种国际基本物理量
D.标准状况下，1 L水所含分子数为 NA
27．如果瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比为（）
∶∶2
∶∶1
28．下列数值等于阿伏加德罗常数的是（）
+还原成单质需结合的电子数
含有的原子数
含有的质子数
中含有的电子数
29．下列说法错误的是（）
任何物质都含有约×1023个原子
6．现有下列各项关于不同状态的物质属性的描述：①构成微粒间有较小空隙，②构成微粒可以自由移动，③没有固定形状，④不易被压缩。某物质具备下列哪种组合的属性时能够判断该物质为液体（）
A.①和④B.②和③C.①和③D.②和④
7．448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（ ）
A.64gB.64C.64g·mol-1D.32g·mol-1
B.0.012 kg碳12含有约×1023个碳原子
高二化学物质的聚集状态与物质的性质试题答案及解析
高二化学物质的聚集状态与物质的性质试题答案及解析1.关于氢键，下列说法正确的是（）A．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高；B．冰中存在氢键，水中不存在氢键；C．每一个水分子内含有两个氢键；D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致【答案】A【解析】氢键不是化学键，一般影响物质的物理性质，而不能影响分子的稳定性，A正确，D不正确。
水分子间存在氢键，所以选项BC都是错误的，答案选A。
2.为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物，可以进行下列实验，其中合理、可靠的是()A．观察常温下的状态，SbCl5是苍黄色液体，SnCl4为无色液体。
结论：SbCl5和SnCl4都是离子化合物B．测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5℃、2.8℃、－33℃。
结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是离子化合物C．将SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中，滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。
结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物D．测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的导电性，发现它们都可以导电。
结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物【答案】B【解析】离子化合物形成的晶体都是离子晶体，熔沸点高，所以A不正确，B正确。
共价化合物溶于水也能发生电离，也可以导电，但熔融时只有离子化合物可以导电，所以CD都是错误错误的，答案选B。
3.下列现象与氢键有关的是：①H2O的熔、沸点比VIA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④NH3在水中的溶解度很大⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下也很稳定：A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③④D．①②③【答案】B【解析】氢键不是化学键，一般影响物质的物理性质。
水分子稳定和水分子中的化学键强弱有关系，与氢键是无关的，其余和氢键都有关系，所以正确的答案是B。
高中化学选择性必修2第三章物质的聚集状态晶体与非晶体练习题含答案
7．B
【详解】A．分子晶体是分子通过相邻分子间的作用力形成的，只含分子的晶体一定是分子晶体，故A正确；
B．碘晶体属于分子晶体，升华时破坏了分子间作用力，故B错误；
C．几乎所有的酸都是由分子构成的，故几乎所有的酸都属于分子晶体，故C正确；
D．稀有气体是由原子直接构成的，只含原子，故稀有气体的晶体属于分子晶体，故D正确。
高中化学选择性必修2第三章物质的聚集状态晶体与非晶体练习题
学校:___________姓名：___________班级：___________
一、单选题
1．下列物质具有自范性、各向异性的是（）
A．钢化玻璃B．塑料C．水晶D．陶瓷
2．下列有关等离子体的叙述，不正确的是（）
A．等离子体是物质的另一种聚集状态B．等离子体是很好的导体
②在C60晶体的晶胞中，在晶胞的顶点和面心上各有一个C60分子，是面心立方结构，②正确；
③As是ⅤA族元素，其外围电子排布式为4s24p3，属于p区元素，③正确；
④HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，说明其属于电解质，④错误；
综上所述，②③正确，B符合题意；故选：B。
4．D
【详解】区别晶体和非晶体最有效的方法是进行X射线衍射实验，故选D；
A．PH3的电子式为： B．CH4分子立体结构模型：
C．晶体类型相同：SiO2和SO3D．第一电离能：S>P
14．下列关于晶体性质的描述中，正确的是（）
A．晶体具有物理性质各向同性的特点
B．形成晶体的形态与结晶过程的速率无关
C．用 射线衍射实验可以区分晶体和非晶体
D．晶体表现自范性的过程是自发过程，不需要外界条件
答案选D。
5．C
【详解】由题给信息可知该物质为分子晶体：
1-1-1-2物质的量 物质的聚集状态
1-1-1-2 物质的量物质的聚集状态(时间：45分钟分值：100分)基础巩固一、选择题1．下列各组物质中，分子数相同的是()A．2 LSO2和2 LCO2B．9 g水和标准状况下11.2 L CO2C．标准状况下1 mol氧气和22.4 L水D．0.1 mol氢气和2.24 L氯化氢气体[答案]B2．常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强由大到小的顺序排列正确的是()A．②>③>①>④B．③>①＝④>②C．③>①>④>②D．④>①>②>③[解析]审题时要注意三个问题：一是气体X与Y可能反应，二是压强大小比较需要应用阿伏加德罗定律，三是注意2NO2 N2O4的转化。
同温同体积，气体的压强之比等于物质的量之比。
设起始状态下，每个烧瓶中气体的物质的量为a mol。
①中Cl2＋2HI===2HCl＋I2，常温下，碘呈固态，充分反应后，气体的物质的量为1.5a mol。
②中NH3＋HCl===NH4Cl反应后无气体。
③中不反应(光照或点燃条件下才反应)。
④中发生反应2NO＋O2===2NO2,2NO2 N2O4，反应后气体的物质的量介于a mol与1.5 a mol之间。
[答案]C3．某化学反应：A＋2B===C＋D↑，已知12 g A与17 g B完全反应，生成20 g C和11.2 L(已折算成标况下的体积)气体D，下列说法正确的是()A．A与C的摩尔质量之比为5:3B．6 g A完全反应生成气体D的体积为5.6 LC．D的摩尔质量为18 g·mol－1D．可使用向上排空气法收集气体D[解析]等物质的量的A和C的质量之比为12:20，其摩尔质量之比为3:5；由题意，6 g A完全反应生成气体D的体积为5.6 L(标况下)；根据质量守恒，12 g A完全反应生成D的质量为9 g，其摩尔质量为18 g·mol－1；收集气体D应使用向下排空气法。
第1章物质聚集状态习题
第一章 物质聚集状态 习 题解答（教材）1．计算在15℃和97 kPa 压力下，15 g 氮气所占有的体积。
解：330132.01097)15273(314.82515PV m nRT =⨯+⨯⨯==2．在20℃和97 kPa 压力下，0．842 g 某气体的体积是0．400 L ，这气体的摩尔质量是多少？解： RT m V M p =13386.52104.010********.8842.0M --⋅=⨯⨯⨯⨯⨯==molg pRT Vm3． 407℃时，2．96 g 氯化汞在 l ．00 L 的真空器中蒸发，压力为60 kPa ，求氯化汞的摩尔质量和化学式。
解：由公式PRT Mρ=得，9.278100.110602933148842.0M 33=⨯⨯⨯⨯⨯=-.g ⋅mol -1,M(Hg)=200.59 g ⋅mol -1,25.35==Cl n又25.35131169≈-=x ，所以分子式为HgCl 24．在30℃和 102 kPa 压力下，用 47．0 g 铝和过量的稀硫酸反应可以得到多少升干燥的 氢气？如果上述氢气是在相同条件下的水面上收集的，它的体积是多少？ （已知，30℃,液态水的饱和蒸气压为4. 24k kPa ）[解：设p 为总压，即常压。
2Al+3H 2SO 4 ==== Al 2(SO 4 )3 + 3H 2 37 347 x 37 ：3=47： x x=2.61mol333105.641010215.303314.861.222mPRT n VH H -⨯=⨯⨯⨯== 或)5.64(Lp 总 =O H p 2+P`P` = 102-4. 24k=97.76kPa T 一定，P`V`= P V LP PV V 3.6776.975.64102``=⨯==5，在100 kPa 和 100℃下，混合0．300 L 氢与 0．100 L 氧，然后使之爆炸。
如果爆炸后压力和温度不变，则混合气体的体积是多少？ 解： H 2(g) + 1/2O 2(g) = H 2O(l) 0.3 0.10.2 0.1 V(H 2)=0.2L 混合气体的体积0.3L6．在25℃时，初始压力相同的5．0 L 氮和 15 L 氧压缩到体积为 10．0L 的真空容器中， 混合气体的总压力是 150 kPa 试求：（1）两种气体的初始压力；（）混合气体中氮和氧的分 压；（3）如果把温度升到210℃，容器的总压力。
苏教版必修1课时练习-物质的聚集状态
物质的聚集状态一、选择题（每题有1个或2个正确答案）1、下列说法正确的是（）A、标准状况下，1mol任何物质的体积约是22.4 LB、1mol气体的体积约是22.4 LC、1mol氖气和1 mol氧气体积相同D、标准下，1mol氧气和1mol 氮气混合气（任意比）的体积约为22.4 L2、相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同，其主要原因是（）A、粒子大小不同B、粒子质量不同C、粒子间距离不同D、粒子间作用力不同3、下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A、一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定B、一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C、不同的气体，若体积不同，则它们所含的的分子数不同D、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4 L4、下列说法中正确的是（）A、标准状况下，1mol水的体积是22.4 LB、1mol任何气体，体积均为22.4LC、0.3molN2、0.7molO2在标准状况下的总体积约为22.4LD、0.1molN2在25℃和101kPa时，体积约为22.4 L5、在标准状况下，w L氮气含有x个N2分子，则阿伏加德罗常数可表示为（）A、wx mol-1B、22.4x mol-1C、(22.4x/w) mol-1D、(28x/22.4) mol-16、下列说法正确的是（）A、32g O2占有的体积约为22.4 LB、22.4L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C、在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gD、22g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数7、下列各物质中所含分子数最多的是（）A、标准状况下134.4 L 氨气B、55g CO2C、标准状况下90ml H2OD、6.02×1024 个氢分子8、下列各物质中所含分子数一定相同的是（）A、2g H2与 22.4 L O2B、0.1 mol HCl和 22.4 L HeC、28g CO 和 6.02×1023 个CO 分子D、标况下 18ml水和 22.4L CO29、下列物质体积最大的是（）A、通常状况下1.2 mol H2OB、通常状况下 N A个NO2C、标准状况下44g CO2D、标准状况下 29 g 空气10、在同温同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系（）A、体积都是22.4LB、具有相同的体积C、都是双原子分子D、具有相同的原子数目11、按体积比2：3混合的N2与 CO2112.8 g 在标准状况下体积为（）A、22.4LB、44.8LC、67.2LD、89.6L12、下列说法正确的是（）A、在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 N AB、在常温常压下,1mol Ne 含有的原子数为N AC、71g Cl2所含分子数为2N AD、在同温同压条件下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同13、在同温同压下，同体积的氢气和甲烷，它们的原子数比是（）A．2 ：5 B、 1:1 C、 1:5 D、1：814、在同温同压下，16.5 g气体X 所占体积与12 g O2 的体积相同，则X 的相对分子质量是（）A、22B、 28C、44D、8815、气体体积的大小，跟下列因素无关的是（）A、气体分子的数目B、温度C、压强D、分子直径16、标准状况下，2.24 L NO X气体的质量为4.6 g，则 x 值为（）A、1B、2C、3D、417、据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现了H3 和H2 ，下列各项中相等的是（）A、质子数B、电子数C、质子D、标准状况下体积18、如果ag 某气体中含有分子数目为b,则cg 该气体在标准状况下的体积约是（N A 表示阿伏加德罗常数的数值）A、(22.4bc/aN A )LB、(22.4ab/cN A )LC、22.4ac/bN AD、22.4b/acN A19、在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。
第4章物质的聚集状态答案
1. 什么是理想气体状态方程？方程适用的条件是什么？【答】理想气体状态方程是指理想气体的压力、温度、体积及物质的量之间的关系式，即为：pV= nRT。
其中p、V、n和T分别为理想气体的压力、体积、物质的量和温度。
理想气体状态方程适用的条件是：分子间无任何作用力、分子间碰撞无能量损失、分子本身不占有体积，且具有一定物质的量气体的封闭系统。
对于温度不是很低、压力不是很大的一定量的实际气体，也近似认为适用于理想气体状态方程。
2. 理想气体与实验气体的区别是什么？【答】分子间无作用力，气体分子不占体积或高温低压可认为是理想气体。
但实际上，许多气体的压力不是太小，温度不是太高，分子间的作用力及分子所占的体积不能忽略，这样的实际气体与理想气体存在着显著的偏差，不能用理想气体状态方程来处理。
3. 试说明范德华方程中各校正项的物理意义？【答】范德华方程为：（an M f a、p M -nb ）= nRT or p M -b ）= RT7 ）J V m2/ 厂其中a和b是气体的特性参数，称为范德华常数。
它们分别与气体分子之间引力的大小及气体分子本身的体积大小有关。
气体分子间吸引力越大，a越大；分子体积越大，则b越大。
常数a用于压力的校正，b用于体积的修正，其值均可通过实验来确定。
4. 在相同温度和压力下的Ne、N2、CH4三种气体中，哪一个更接近理想气体？为什么？【答】Ne更接近理想气体。
这是由于Ne的体积最小，分子可极化程度小，即变形性小，色散力小的缘故。
5. 溶液与化合物有什么不同？溶液与普通混合物又有什么不同？【答】一种物质以分子、原子或离子状态分散于另一物质中所形成的均匀而又稳定的系统叫溶液。
其特征是均匀而又稳定，这与普通混合物相区别；在溶液中，溶质与溶剂的相对储量在一定范围内可以变化，这与化合物相区别。
6. 试述分压定律？什么叫摩尔分数和体积分数？【答】在温度T和V一定时，混合气体的总压力等于各组分气体分压的和。
物质的聚集状态
1.下列说法中正确的是（）A.所有物质在温度变化时都能表现出三态变化。
B.逐渐加热升温，碳酸氢铵也可体现出三态变化C.面包是固体，但在受压时体积缩小，故可以说固体易被压缩D.在水蒸气、液态水和冰中，水分子都在不停的运动2.下列判断中正确的是（）A.在标准状况下，1 mol单质溴的体积约为22.4 L（溴在常温下为液态）B.在标准状况下，氧气的气体摩尔体积约为22.4 LC.常温常压下，1 mol氢气的体积为22.4LD.常温常压下，1 mol氧气的质量为32克3．N A表示阿伏加德罗常数，下列物质中物质的量为1摩尔的是（）A.通常状况下22.4 L氯气B.18 g水C. N A个H2分子D.标准状况下22.4 L H2O4. 等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（）A.原子数B.体积C.质子数D.质量5．标准状况下，100mL某气体的质量为0.125g，则该气体可能是下列物质中的（）A.氨气B.氮气C.二氧化碳D.一氧化碳6．标准状况下，下列物质体积最大的是（）A. 2克氢气B. 20克二氧化硫C. 23克钠D. 160克溴7．在标准状况下，将1克氦气，11克二氧化碳和4克氧气混合，所得混合气的体积约为（）A. 28LB. 11.2LC. 16.8LD. 14.0L8．森林是大自然的清洁器，一亩森林一昼夜可吸收44千克二氧化碳气体，呼出32千克氧气，即在标准状况下吸收L 二氧化碳，呼出L的氧气。
1．下列叙述正确的是( )A.1 mol 任何气体的体积都约为22.4 LB.1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4 LC.标准状况下，1 mol 水所占有的体积是22.4 LD.标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都约是1 mol2．下列说法中正确的是( )A. 1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 LB. H2的气体摩尔体积约为22.4 LC.在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 LD.在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量约2 mol3．在标准状况下，与12gH2的体积相等的O2的( )A．质量为12g B．物质的量为6mol C．体积为22．4L D．物质的量是12mol 4．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是( )A．Cl2B．N2C．H2D．CO25．下列物质含分子最多的是( )A．1.204×1024个O2B．3molCO2C．标准状况下89.6LCl2 D．标准状况下90mL水6．瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1︰4时极易发生爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比是( )A．1︰4 B．1︰8 C．1︰1 D．1︰27．下列说法中正确的是( )A.在0℃、1.01×105 Pa的条件下，某气体的体积约为2.24×10－2 m3，该气体的物质的量为1 molB.1 mol某气体的体积为22.4 L，该气体所处的状况必定为标准状况C.在20℃的温度下，1 mol某气体的体积约为22.4 L，该气体的压强为101 kPaD.固态的二氧化碳又叫干冰，含CO2 1 mol的干冰在标准状况下的体积必定小于22.4 L8．在273K、1.01×105Pa条件下，将1.40 g氮气、1.60 g氧气和4.00 g氩气混合。
《物质的聚集状态与晶体的常识》》质量评估试题
（人教版选择性必修2）3.1《物质的聚集状态与晶体的常识》质量评估试题（原卷版）考试时间：40分钟满分：100分一、选择题：本题包括13小题，每小题4分，共52分。
1．下列关于聚集状态的叙述错误的是A．物质只有气、液、固三种聚集状态B．气态是高度无序的体系存在状态C．固态物质中的微粒结合较紧凑，相对运动较弱D．液态物质微粒间的距离和作用力的强弱介于固、气两态之间，表现出明显的流动性2．下列有关等离子体的叙述，不正确的是A．等离子体是物质的另一种聚集状态B．等离子体是很好的导体C．水可能形成等离子体状态D．等离子体中的微粒不带电荷3．下列叙述中，正确的是A．具有规则几何外形的固体一定是晶体B．晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形C．具有各向异性的固体一定是晶体D．依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体4．下列关于物质特殊聚集状态结构的叙述中，错误的是A．超分子是由两个或多个分子相互“组合”在一起形成具有特定结构和功能的聚集体，能表现出不同于单个分子的性质B．非晶体基本构成微粒的排列是长程无序和短程有序的C．液晶内部分子沿分子长轴方向有序排列，使液晶具有各向异性D．纳米材料包括纳米颗粒与颗粒间的界面两部分，两部分都是长程有序的5.有关晶体的下列说法中，正确的是A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．共价晶体中共价键越强，熔点越高C．冰融化时水分子中共价键发生断裂D．氯化钠熔化时离子键未被破坏6．下列关于晶体与非晶体的说法正确的是A．晶体的熔点一定比非晶体的熔点高B．晶体有自范性但构成晶体的微粒排列无序C ．非晶体无自范性且构成非晶体的微粒排列相对无序D ．固体2SiO 一定是晶体7．下列物质形成的晶体中，属于含有极性共价键的离子晶体的是A ．HFB ．NaClOC ．Na 2O 2D ．CH 3CH 2OH8.下列有关晶胞的叙述中，正确的是。
A ．晶胞是晶体结构中最小的重复单元B ．晶胞中的任何一个粒子都属于该晶胞C ．所有晶体都是由平行六面体无隙组合而成D ．不同晶体中的晶胞的大小和形状均相同9. 对于某晶胞(如图所示)的描述错误的是A ．该晶胞是所在晶体内最小的平行六面体B ．该晶胞的每个顶点上和每个面的面心上都各有一个原子C ．平均每个晶胞中有14个原子D ．平均每个晶胞中有4个原子10．铜是生活中比较常见的一种金属，而纳米铜能在空气中自燃，这是因为纳米铜的表面粒子数占总粒子数的比例较大。
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物质的聚集状态练习 (2)
1.在一定温度和压强下，1体积X 2气体与3体积Y 2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为 （ ）
A.XY 3
B.XY
C.X 3Y
D.X 2Y 3
2.相同状况下，下列气体所占体积最大的是 （ ）
A. 80g SO 3
B. 16g O 2
C. 32g H 2S
D. 3g H 2
3. 在标准状况下，将1克氦气，11克二氧化碳和4克氧气混合，所得混合气的体积约为（ ）
A. 28L
B. 11.2L
C. 16.8L
D. 14.0L
4．在相同的条件下，两种物质的量相同的气体必然 （ ）
A ．体积均为22.4L
B ．具有相同的体积
C ．是双原子分子
D ．具有相同的原子数目
5.下列说法正确的是(N A 表示阿伏加德罗常数的值) （ ）
A.在常温常压下，11.2 L 氯气含有的分子数为0.5N A
B.在常温常压下，1 mol 氮气含有的原子数为N A
C. 32 g 氧气所含原子数目为2N A
D.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
6．设阿伏加德罗常数为N A ，标准状况下，某种O 2和N 2的混合气体m g 含有b 个分子，则n g 该混合气体在相同条件下所占的体积(L)应是 ( ) A. A
mN nb 4.22 B. A nN m b 4.22 C. m b nN A 4.22 D. m nbN A 4.22 7．n molN 2和n mol 14CO 相比较，下列叙述中正确的是 ( )
A. 在同温同压下体积相等
B. 在同温同压下密度相等
C. 在标准状况下质量相等
D. 分子数相等
8.下列叙述正确的是 ( )
A 、同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等
B 、任何条件下，等质量的一氧化二氮（N 2O ）和二氧化碳所含的分子数必相等
C 、1L 一氧化碳所体一定比1L 氧气质量小
D 、任何条件下，等物质的量的NH 3和SO 3所含原子数必相等
9．常温常压下，某容器真空时质量为201.0g ，当它盛满甲烷时质量为203.4g ，而盛满某气体Y 时质量为205.5g ，则Y 气体可能是 ( )
A. 氧气
B. 氮气
C. 乙烷
D. 一氧化氮
10.关于m g H 2和n g He 的下列说法中，正确的是( )
A.同温同压下，H 2与He 的体积比为m ∶2n
B.同温同压下，若m =n ，则H 2与He 的分子数之比为2∶1
C.同温同压下，同体积时，H 2与He 的质量比
n
m ＞1 D.同温同压下，H 2与He 的密度比为1∶2
11. 8.4 g A 与3.65 g B 完全反应，生成5.85 g C 和1.8 g D 及一种气体，其体积于标准状况下为2.24 L ，则此气体的密度为相同条件下H 2密度的( )
A.22倍
B.24倍
C.2.2倍
D.44倍
12.下列两种气体的分子数一定相等的是
A. 质量相等、密度不等的N 2和C 2H 4
B. 等体积等密度的CO 和C 2H 4
C. 等温等体积的O 2和N 2
D. 等压等体积的N 2和CO 2
13．固体A 在一定温度下分解生成气体B 、C 和D ：2A(s)==B(g)+2C(g)+3D(g)。
若测得生成气体的质量是相同体积的H 2的15倍，则A 的摩尔质量是
( ) A. 30g/mol B. 60g/mol C. 90g/mol D. 120g/mol
14.在标准状况下，8.96 L 甲烷和一氧化碳的混合气体的质量为7.6g ，则一氧化碳的质量为 g ；混合气体的平均相对分子质量为 ；
15. 已知金属钠投入水中能发生下列反应：2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑。
若2.3g 钠投入足量水中，求生成NaOH 的物质的量和所生成的H 2在标准状况下的体积。
16.加热分解49g KClO 3，反应完全后，可以得到多少摩尔的氧气，其在标准状况下的体积将是多少升？
17. 把200 g 9.8%的稀硫酸与足量锌粒反应，求（1）能生成氢气多少克。
（2）这些气体中所含分子个数为多少？
18.完全中和0.1molNaOH 需要硫酸的物质的量是多少？所需硫酸的质量是多少
19.在一定条件下，吸收2CO 8.8g 生成碳酸钠和水，求所用NaOH 溶液中所含NaOH 的物质的量。
20.标准状况下CO 2和CO 的混合气体共72g ，体积为44.8L ，则此混合气体中CO 2和CO 的物质的量各是多少？。