物质的聚集状态测试题
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《物质的聚集状态》测试题
相对原子质量H 1、O 16、C 12、N 14、S 32、Na 23
一.单项选择题(每题3分,共48分)
1、气体的体积主要由以下哪些因素决定()
①气体分子的直径
②气体物质的量的多少
③气体分子间的平均距离
④气体分子的相对分子质量
A.①②
B.①③
C. ②③
D.②④
2、下列有关气体体积的叙述正确的是()
A.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成该气体的分子大小决定
B.一定温度和压强下,各种气态物质体积大小,由构成该气体的分子数决定
C.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同
D.气体摩尔体积指1mol 任何气体所占有的体积,约为22.4L
3、下列叙述正确的是()
A.1mol 任何气体的体积都约为22.4L
B.1mol 任何物质在标准状况下所占的体积都约为22.4L
C.标准状况下,1mol四氯化碳所占有的体积约为22.4L
D.标准状况下,22.4L的任何气体的物质的量都是1mol
4、叙述正确的是()
A.标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4L
B.1mol 气体的体积若是22.4L,它必定处于标准状况
C.两种气体的物质的量之比等于其原子个数之比
D.标准状况下,1molH2和O2的混合气体的体积约是22.4L
5、用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()
A.含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B.25℃,1.01×105Pa,32gO2和O3的混合气体所含有的原子数为2.5N A
C.标准状况下,11.2LH2O含有的原子数为1.5N A
D.常温常压下,44gCO2含有的原子数为3N A
6、同温同压下,相同体积的H2和CO2气体,具有相
同的( )
A.分子数
B.原子数
C.质量
D.摩尔质量
7、在体积相同的两个容器中分别充满O2、O3气体,
当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是()
A.两种气体的压强相等
B.O2比O3的质量小
C.两种气体的分子数目相等
D.两种气体所含的氧原子数目相等
8、在一定条件下,1体积气体A2和3体积气体B2
完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定),则X的化学式是()
A.AB2
B.A2B2
C.AB3
D.A2B
9、在常温常压下,下列物质所占的体积最大的是
()
A.36gH2O
B.32gO2
C.1.5molH2
D.3.01×1024个N2
10、下列说法中正确的是()
A.标准状况下,1mol水的体积是22.4L
B.22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子
C.在标准状况下,0.3mol H2和0.7molO2混合气体
总体积约为22.4L
D.通常状况下,1molN2的体积约为22.4L
11、在标准状况下,由0.5g H2、11g CO2和4g O2
组成的混合气体,其体积约为()
A.8.4L
B.11.2L
C.14.0L
D.16.8L
12、在相同温度和压强下,1molO2和1molO3相比较,
下列说法错误的是()
A.体积相同,但不一定是22.4L
B.分子数相同,但原子数不同
C.摩尔质量不同,但质量相同
D.质子数不同,电子数也不同
1
13、常温、常压下,用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球,其中气体为SO2的是()
14、
用
N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()
A.标准状况下,22.4LN2和H2的混合气体中含有N A个原子
B.25℃,1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子数为3N A
C.常温常压下,11.2LCl2含有的分子数为0.5N A
D.标准状况下,11.2L苯含有的分子数为0.5N A
15、下列示意图中,白球代表氢原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。其中能表示等质量的氢气和氦气的是()
16、下列各组中两种气体的分子数一定相等的是()
A.温度相同、体积相同的O2和N2
B.质量相等、密度不等的N2和C2H4
C.体积相同、密度相等的CO和N2O
D.压强相同、体积相同的O2和H2
二、非选择题
17.请回答下列问题(24分)
(1)2molCO2的质量为____g,含分子数约为_______个,在标准状态下所占有的体积约为______L,含氧原子的物质的量为______mol。
(2)0.4mol的NO2和0.2mol的N2O4,它们的质量之比是_________,分子数之比是_________,原子数之比是__________,它们的体积比(同温同压)是__________。
18.(12分)现有m g某气体,它由双原子分子构
成,它的摩尔质量为M g/mol,若阿伏伽德罗常数用N A表示,则:
(1)该气体的物质的量为________mol
(2)该气体所含原子总数为_________个。
(3)该气体在标准状态下的体积为________L。
(4)该气体在标准状况下的密度为______g/L。
19.(16分)某同学设计了测定气体摩尔体积的探
究实验,利用氯酸钾分解制O2
实验步骤如下:
①把适量氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均
匀,放入干燥的试管中,准确称量试管和药品的总质量为15.95g。
②连接好实验装置,检查装置的气密性。
③加热,开始反应,直到不再有气体产生为止。④
测量排入量筒中的水的体积为285.0ml,换算成标准状态下氧气的体积为279.7ml。
⑤准确称量试管和残留物的总质量为15.55g。
根据上述实验过程,回答下列问题:
(1)以下是测量收集到气体的体积,必须包括的几个步骤:
①调整量筒的高度使集气瓶和量筒内的液面高度相
同。
②使试管和集气瓶内气体都冷却至室温。
③读取量筒内液体的体积。
这三步操作的正确顺序是__________(填序号)。
进行③的实验操作时,若仰视读数,则读取氧气的体积______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)、(2)实验过程中产生氧气的物质的量是_______mol;实验测得氧气的摩尔体积是______(计算结果保留到小数点后两位)
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