周周练一化学 Word版含答案

高三化学周周练一可能用到的相对原子质量：Na-23 O-16 Cu-64 S-32 H-1 Mg-24 Al-27 N-14 C-12 Fe-56
一、选择题(本大题共16小题，每小题只有一个选项符合题意。

每小题3分，共48分)
1．化学与社会、生产、生活、环境密切相关,下列说法正确的是
A．氯气可使品红溶液退色，因此氯气具有漂白性
B．PM2.5主要来自化石燃料的燃烧，PM 2.5的大气一定能产生丁达尔现象
C．铝热反应可用于焊接铁轨
D. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”。

2. N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
A．在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得NH3分子数目为N A
B．足量的铁粉与lmolCl2在加热条件下充分反应，转移的电子数为3N A
C．标准状况下，等物质的量的N2和CO所含分子数均为N A
D．7.8 g Na2O2中含有的离子总数目为0.3N A
3．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．将0.2 mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合：
2Al3+＋3SO42-＋3Ba2+＋6OH-==2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
B．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2+＋OH-==BaCO3↓＋H2O
C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O
D．将大理石投入到足量盐酸中：CO32-＋2H+=CO2↑＋H2O
4．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通NO2后仍能大量共存的一组是
A．K+、Na+、Br-、SiO32-B．H+、Fe2+、SO42-、Cl-
C．K+、Ca2+、Cl-、NO3-D．K+、Al3+、NH3·H2O、NO3-
5. 实验室需用480mL 0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，以下操作正确的是
A．称取7.68g硫酸铜，加入480mL水
B．称取12.5g胆矾，配成,480mL溶液
C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水
D．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液
6．下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①Al2O3
NaAlO2
(aq ) Al(OH)3②S SO 3H2SO4
③Fe2O
3
FeCl3
(aq) 无水FeCl3④饱和
NaCl(aq) NaHCO 3Na2CO3
⑤MgCl2
(aq) Mg(OH)2MgO
A．①③⑤B．①④⑤C．②④⑤D．②③④
7．如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色
B．若A为醋酸溶液，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊
C．若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色
D．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中产生白色沉淀
8
9．下列关于物质的用途或变化，说法正确的是
A．生产玻璃和水泥都要用到的原料是石灰石
B．常温下，金属铝不被空气中的氧气氧化，因而能做导线
C．二氧化硅属于硅酸盐材料，玻璃钢属于复合材料
D．
Al
2
O3熔点很高，可用作熔融NaOH的坩埚材料
10．据《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。

假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其下列说法中，你认为不妥当的是
A．硅的含量居第二位，在地球上有丰富的单质硅资源
B．自然界的硅来源丰富，易于开采。

C．硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制
D．硅相对于氢气便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是有开发价值的燃料
11．短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图，下列推论合理的是
A．若Y和Z能形成化合物，则X为氮元素
B．若X、Y、Z的单质常温下都是气体，则Y为氧元素
C．若X、Y、Z是非金属元素，则它们气态氢化物的水溶液都显酸性
D．若X、Y、Z的原子序数之和小于20，则它们都是金属元素
12．下列说法正确的是
图Ⅰ图Ⅱ图Ⅲ图Ⅳ
A ．图I 所示装置用于Cu 和浓H 2SO 4制取少量的SO 2气体
B ．图Ⅱ装置可验证非金属性：Cl ＞
C ＞Si C ．图Ⅲ可用于收集气体H 2、CO 2、Cl 2、NH 3
D ．图Ⅳ表示将SO 2气体通入溴水中，所得溶液的pH 变化
13．纯铁的实际应用范围有限，人们大量使用的是铁的合金。

钢铁是铁和碳的合金总称，其强度高、价格便宜、应用广泛。

在以下关于不锈钢和普通钢的认识中，正确的是 A ．它们的组成元素是相同的 B ．耐腐蚀的性能不一样
C ．它们都属于钢，因此物理性质是一样的
D ．构成普通钢和不锈钢的主要元素都是铁，因此它们的化学性质完全相同
14．1.92g 铜投入一定量浓HNO 3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL 气体。

将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O 2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O 2的体积 A.504mL B. 336mL C. 224 mL D. 168mL 15．已知NH 4+＋AlO 2-＋2H 2O ＝Al(OH)3↓＋NH 3·H 2O 。

向含有等物质的量的NH 4Cl 、AlCl 3和HCl 混合溶液中慢
慢滴加NaOH 溶液至过量,并不断搅拌，可能发生以下离子反应：①H ＋＋OH －＝H 2O ；②Al(OH)3＋OH －
＝AlO 2
－
＋2H 2O ；③Al 3＋
＋3OH －
＝Al(OH)3↓；④NH 4＋
＋OH －
＝NH 3·H 2O ；⑤NH 4＋
＋AlO 2－
＋2H 2O ＝Al(OH)3↓＋NH 3·H 2O 。

其正确的离子反应顺序是
A.①③②④
B. ①③④②
C. ①③②⑤
D.①④③②
16．两份质量相等的Na 2O 2和NaHCO 3混合物，其中一份加入足量的盐酸充分反应后放出2.24L （标准状况）的
气体；将这些气体通入另一份混合物中使其充分反应，气体体积变为2.016L （标准状况）。

则原混合物中Na 2O 2
和NaHCO 3的物质的量之比可能为
A ．3：2
B ．2：1
C ．9：2
D ． 8：1 二、填空题(本题包括3小题，共30分)
17．（10分） 四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z 元素最外层电子数是其电子层数的2倍。

请回答下列问题：
（1）元素Z 位于周期表中的位置 。

（2）实验室制取X 元素的氢化物的化学方程式为 。

（3）W 、Z 的最高价氧化物对应的含氧酸的酸性 ＞ （用化学式表示）。

（4）将W 的单质通入含等物质的量FeBr 2的溶液中，发生反应的离子方程式为 。

（5）Z 和X
形成的一种化合物相对分子质量在170～190之间，且Z 的质量分数约为
70％。

该化合物的化学式为 。

18．（8分）教材显示地球上99％的溴元素存在于海洋中，且海水中Br -的含量一般为0.067g·L -1。

从海水中提取
溴的工业流程如下：
（1）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br 2，利用到溴的性质是 。

（2）上述流程中吹出的溴蒸气，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。

写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式： 。

（3）以上步骤I 中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转化成化合态的溴，其目的是。

（4）实验室从溴水中分离溴还可以用萃取法，下列不可用作溴的萃取剂的是 。

a ．乙酸
b ．四氯化碳
c ．酒精
d ．苯
19．（12分）铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe 2(OH)n （SO 4)3-n/2]m 是一种新型高效的水处理混凝剂，而
高铁酸钾K 2FeO 4是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，某化学探究小组设计如下方案制备上述两种产品，请回答下列问题：
（1）若A 物质为水，一定条件下可得铁的固体氧化物Fe 3O 4，检验Fe 3O 4中铁的化合价，应使用的试剂是
（填标号）。

A ．稀硫酸
B ．稀硝酸
C ．KSCN 溶液
D ．酸性高锰酸钾溶液
（2）在溶液Ⅰ中加入NaClO 3，写出其氧化Fe 2+的离子方程式。

（3）Fe 2O 3与KNO 3和KOH 的混合物加热共融可制得K 2FeO 4。

完成并配平下列化学方程式：
该反应中的氧化剂是 ，每生成1mol K 2FeO 4转移 mol 电子。

（4）为测定溶液I 中铁元素的总含量，实验操作：准确量取20.00mL 溶液I 于带塞锥形瓶中，加入足量H 2O 2，
调节pH<3，加热除去过量H 2O 2；加入过量KI 充分反应后，再用 0.1000mol·L -1 Na 2S 2O 3标准溶液滴定至终
点，消耗标准溶液20.00mL 。

已知：2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 2 I 2+2S 2O 32-=2I -+S 4O 62-
①写出滴定选用的指示剂 ，滴定终点观察到的现象 。

②溶液I 中铁元素的总含量为 g·L -1。

若滴定前溶液中H 2O 2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会 （填“偏高”、“偏低”、“不变
”）。

三、实验题(12分)
20．过氧化钠常用做漂白剂、杀菌剂、消毒剂。

过氧化钠保存不当容易变质。

（1）某课外活动小组欲探究一包过氧化钠样品是否已经变质：取少量样品溶解，加入_______溶液，充分振荡后
有白色沉淀，证明Na 2O 2已经变质。

（2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag 样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠
的质量分数。

①装置中仪器a的名称是。

②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_______。

③写出装置C中发生反应的化学方程式_______。

④实验结束时，在读取实验中生成气体的体积时，你认为合理的是_______ (填选项编号）。

a．直接读取气体体积，不需冷却到室温
b．调整量筒使E、F内液面高度相同
c．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积
⑤读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为_______。

四、计算题(10分)
21．将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。

请回答：（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化
如右图所示。

当V1＝140mL时,则金属粉末中n(Mg)＝mol，V2＝mL。

（2）滴加NaOH溶液mL时Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全。

（3）若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L的
硫酸溶解此混合物后，再加入480 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无
Al(OH)3。

满足此条件的a的取值范围是：
（4）若滴加NaOH溶液至V2ml时,停止滴加NaOH溶液，开始往溶液中通入足量CO2,请写出发生反应的离子方程式。

班级姓名考号
17．（1）。

（2）。

（3）＞（用化学式表示）。

（4）。

（5）。

18．
（1）。

（2）：。

（3 。

（4）。

19．
（1）。

（2）。

（
3
该反应中的氧化剂是，每生成1mol K2FeO4转移mol电子。

（4）①，。

②g·L-1。

会（填“偏高”、“偏低”、“不变”）。

20．1）______。

（2）①。

②_______。

③______ _。

④_______。

⑤_______。

21．
（1）n(Mg)＝mol，V2＝mL
（2）（3）
（4 。

河南省实验中学2013——2014学年上期期中答案
高三 化学
二、填空题
17. （每小题2分，共10分）（1）三周期，ⅥA 族 （2）2NH 4Cl +Ca(OH)2＝CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O ( △ ) （3）HClO 4＞H 2SO 4
（4）2Fe 2+ +2Br -+ 2Cl 2 ＝2Fe 3+ + Br 2 + 4Cl - （5）S 4N 4
18. （每小题2分，共8分）（1）挥发性
（2）Br 2+SO 2+2H 2O=2HBr+H 2SO 4
（3）溴元素的富集(或浓缩溴元素，或步骤I 中溴单质的浓度低，若直接蒸馏，生产成本高；经步骤Ⅱ、Ⅲ，实
际上是将溴水浓缩，合理答案均给分) （4）ac 19．【第（1）（2）小题和第（3）的方程式各2分，其余每空1分，共12分】 （1）ACD
（2）6Fe 2++ClO 3—+6H +=6Fe 3++Cl —+3H 2O
（3） 1、3、4、2K 2FeO 4、3、2H 2O ； KNO 3 3 （4）①淀粉 溶液由蓝色变无色且半分钟不变色
②5.6 偏高
三、实验题(（每空2分，共12分)
20. （1）BaCl 2溶液（合理答案都给分） （2）① 分液漏斗
② 检查装置的气密性
③ 2CO 2+ 2Na 2O 2= 2Na 2CO 3+O 2 （2H 2O+ 2Na 2O 2= 4NaOH+O 2） ④bc
⑤%5639a
V
四、计算题(（每空2分，共10分)
21．(10分)（1）0.04 ; 460
(2) 400
(3 )1> a ≧0.2
(4) CO 2+2H 2O+AlO 2-=Al(OH)3 +HCO 3-。