高考化学考前周周练模拟题附答案(高三化学考试复习) (7)
高考化学模拟考试题及答案
高考化学模拟考试题及答案近年来，高考化学科目一直是考生们心中的一块难题。
为了帮助考生们更好地备战高考，这里整理了一些常见的高考化学模拟考试题及答案，供考生们参考。
题目一：请写出下列化合物的分子式及结构式。
1. 二氧化碳2. 氨气3. 甲醇4. 氯化铵答案一：1. 二氧化碳：分子式为CO2，结构式为O=C=O。
2. 氨气：分子式为NH3，结构式为H-N-H。
3. 甲醇：分子式为CH3OH，结构式为H-O-H。
4. 氯化铵：分子式为NH4Cl，结构式为H-NH3-Cl。
题目二：下列反应是否属于氧化还原反应？如果是，写出氧化还原反应的化学方程式；如果不是，写出对应的化学方程式。
1. 2Na + Cl2 -> 2NaCl2. HCl + H2O -> H3O+ + Cl-3. 2AgNO3 + Cu -> Cu(NO3)2 + 2Ag答案二：1. 属于氧化还原反应，化学方程式为2Na + Cl2 -> 2NaCl。
2. 不属于氧化还原反应，化学方程式为HCl + H2O -> H3O+ + Cl-。
3. 属于氧化还原反应，化学方程式为2AgNO3 + Cu -> Cu(NO3)2 + 2Ag。
题目三：下列化学方程式中，哪些是酸碱反应？写出对应的酸碱反应式。
1. HCl + NaOH -> NaCl + H2O2. H2SO4 + Ca(OH)2 -> CaSO4 + 2H2O3. CH3COOH + NH3 -> CH3COONH4答案三：1. 属于酸碱反应，酸碱反应式为HCl + NaOH -> NaCl + H2O。
2. 属于酸碱反应，酸碱反应式为H2SO4 + Ca(OH)2 -> CaSO4 +2H2O。
3. 不属于酸碱反应，化学方程式为CH3COOH + NH3 ->CH3COONH4。
这些题目只是化学考试中的一部分，希望对考生们加深对高考化学知识的理解和应用有所帮助。
高三一轮复习化学周练试题
化学试题(附参考答案)7. 化学与社会发展以及人们生活质量的提高有密切关系。
下列的叙述不正确的是( ) A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B．用13C或14C示踪原子可以进行幽门螺旋杆菌的检测C．用NaHCO3溶液可以洗去蔬菜、水果等的残留农药D．使用含钙、镁离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力会减弱8.下列有关实验操作说法中，正确的是（）①用pH试纸测得氯水的pH为2②仅用量筒、烧杯、玻璃棒、蒸馏水和pH试纸，可鉴别pH相等的H2SO4和CH3COOH溶液③分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出④用碱式滴定管量取25.00mL溴水⑤可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量的NaCl杂质⑥在进行过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体A.①③⑤B.③④⑤C.②③⑤D.①③④⑥9. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 0.1 mol CaC2含有的π键的数目为0.1N AB. 25°C时，pH=13的Na2CO3溶液中由水电离出的OH-数目为0.1N AC. 明矾作净水剂是利用其水解产物的消毒杀菌作用D. 4.6 g金属钠与足量氧气反应被氧化成Na2O和Na2O2,生成物中阴离子个数为0.1N A10. 下列叙述正确的是A．等浓度的以下溶液：①(NH4)2SO4②(NH4)2Fe(SO4)2③(NH4)2CO3④NH4Cl 中NH4+浓度从小到大的顺序为④<①<③<②B．20 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液与等体积等浓度的盐酸混合充分反应后的溶液中：c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=2c(Cl-)=0.1 mol/LC．浓度均为1 mol/L的以下溶液：①醋酸②NaOH溶液③盐酸④醋酸钠溶液，其水的电离程度的关系为：④>①>③>②D．相同温度下，pH值相同的CH3COONa溶液与NaHCO3溶液一定存在关系：c(CH3COO-)=c(HCO3-)+2c(CO32-)11. 短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比6：7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。
高考复习化学模拟试题及答案解析(共6套)
高考复习化学模拟试题及答案解析（共6套）高考化学模拟试题精编(一)(考试用时：45分钟试卷满分：100分)一、选择题(每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)7．我国古代的化学工艺已经有相当大的成就，以下对古代文献中有关记载的化学解释不正确的是( )AA．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，负极消耗的气体分子数目为2N AB．2.0 g D2O中含有的质子数、电子数均为N AC．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2＋被氧化时，该反应转移电子数目一定为3N AD．14 g分子式为C n H2n的烃中含有的共价键的数目一定为2N A9．A、B、C、D、E均为周期表中的短周期元素，且原子序数依次增大。
A和B、D、E均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。
已知A和C同主族，B和D同主族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是( )A．B离子半径小于C离子半径B．五种元素中非金属性最强的是DC．由A分别和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是ED．C的最高价氧化物的水化物中化学键类型为离子键和共价键10．下列制备NH3并制取氨水的装置正确且能达到实验目的的是( )11．网络趣味图片“一脸辛酸”，是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构(如图)。
在辛酸的同分异构体中，含有一个“－COOH”和三个“－CH3”的结构(不考虑立体异构)，除CH3CH2CH2CHCOOHCH(CH3)2外，还有( )A．7种B．11种C．14种D．17种12．LED系列产品是一类新型节能产品。
图甲是NaBH4/H2O2燃料电池的装置示意图，图乙是LED 发光二极管的装置示意图。
下列叙述错误的是( )A ．电池应选用阳离子交换膜，Na ＋向A 极区移动B ．电池A 极区的电极反应式为H 2O 2＋2e －===2OH －C ．每有1 mol NaBH 4参加反应，转移电子数为4N AD ．要使LED 发光二极管正常发光，图乙中的导线a 应与图甲中的B 极相连13．常温下，向1 L 0.100 mol ·L －1的H 2C 2O 4溶液中加入NaOH 固体的过程中，部分微粒的物质的量浓度随pH 的变化曲线如图所示。
高考化学模拟试题及答案
高考化学模拟试题及答案一、选择题（每题2分，共40分）1. 以下哪种物质不是电解质？A. 氯化钠B. 硫酸C. 二氧化碳D. 硝酸钾2. 根据题目分析，二氧化碳在水溶液中能与水反应生成碳酸，因此是电解质，故选项C错误。
其他选项都是电解质，正确答案为C。
3. 下列反应中，属于氧化还原反应的是？A. 2HgO → 2Hg + O2B. CaO + H2O → Ca(OH)2C. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. 2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu4. 氧化还原反应的特征是元素化合价的变化。
选项A中氧元素的化合价从-2变为0，汞元素的化合价从+2变为0，发生了氧化还原反应，故正确答案为A。
5. 以下哪种物质的摩尔质量不是以g/mol为单位？A. 氧气B. 氢气C. 硫酸D. 水6. 摩尔质量是物质的量与质量之间的比例，单位是g/mol。
氧气、氢气、水的摩尔质量分别是32g/mol、2g/mol、18g/mol，而硫酸的摩尔质量是98g/mol，因此正确答案为C。
7. 根据题目分析，以下题目略。
二、填空题（每空2分，共20分）8. 化学方程式书写时需要遵循的两个原则是________和________。
9. 根据题目分析，化学方程式书写时需要遵循的两个原则是“质量守恒”和“能量守恒”。
10. 原子核中质子数和中子数之和称为原子的________。
11. 原子核中质子数和中子数之和称为原子的“质量数”。
12. 根据题目分析，以下题目略。
三、简答题（共20分）13. 请简述什么是化学平衡以及影响化学平衡的因素。
14. 化学平衡是指在一个封闭系统中，正反应和逆反应同时进行，且反应速率相等，系统宏观性质不随时间变化的状态。
影响化学平衡的因素包括温度、压力、浓度和催化剂等。
温度升高，平衡向吸热反应方向移动；压力增大，平衡向气体体积减小的方向移动；浓度增加，平衡向消耗浓度较高的反应物的方向移动；催化剂可以改变反应速率，但不改变平衡位置。
2023-2024学年全国高中高考专题化学人教版高考模拟(含解析)
2023-2024学年全国高考专题化学高考模拟考试总分：65 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 7 小题 ，每题 5 分 ，共计35分 ）1. 化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。
下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（ ）A.改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B.开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用C.研发可降解高分子材料，减少“白色污染”D.过度开采矿物资源，促进地方经济发展2. 在光照条件下，丁烷与足量反应，最多可消耗的物质的量是（ ）A.B.C.D.3. 、、、是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，、的简单离子具有相同电子层结构，的原子半径在短周期主族元素中最大，与同族，的原子序数是的倍。
下列说法中正确的是（ ）A.简单离子半径：B.气态氢化物的热稳定性：C.最高价氧化物对应水化物的酸性：D.能分别与、形成两种常见二元化合物4. 分子式为，苯环上有两个取代基且含羟基的化合物，其可能的结构有（ ）A.种B.种C.种D.种5. “重油-氧气-熔融碳酸钠”燃料电池装置如图所示。
下列说法错误的是（ ）A. 在A 极得电子，最终被还原为B.放电过程中，电子由电极经导线流向电极C.该电池工作时， 经“交换膜”移向极1mol Cl 2Cl 210mol8mol5mol4molW X Y Z W X X W Y Y W 2W <X <ZW <YY >ZW X Y O C 9H 129121516O 2CO 2−3A BCO 2−32B −2+C =O +C−2−D. 参与的电极反应为6. 下列实验方案能达到相应目的的是（ ）目的实验方案除去乙酸乙酯中少量的乙酸在乙酸乙酯中加入足量的饱和碳酸钠溶液，震荡、分液探究是一元弱碱向盛有氨水的试管中滴加酚酞试液，溶液变为浅红色制取胶体向溶液中逐滴加入浓盐酸至过量比较浓硫酸与浓硝酸的氧化性强弱常温下将铁片分别插入浓硫酸与浓硝酸中观察现象A.B.C.D.7. 下列实验方案设计中，可行的是（ ）A.加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B.用萃取的方法分离汽油和煤油C.用溶解、过滤的方法分离和 固体的混合物D.将和的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的卷II （非选择题）二、 解答题 （本题共计 5 小题 ，每题 5 分 ，共计25分 ）8. 物质在水溶液中有不同的行为。
2023-2024学年全国高中高考专题化学人教版高考模拟(含解析)
2023-2024学年全国高考专题化学高考模拟考试总分：117 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 12 小题 ，共计28分 ）1. （2分） 化学与环境、科学、技术密切相关。
下列有关说法中正确的是（ ）A.可使用填埋法处理未经分类的生活垃圾B.合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C.光化学烟雾的形成与汽车尾气中的氮氧化物有关D.“鸟巢”使用钒氮合金钢，该合金熔点、硬度和强度均比纯铁高2. （2分） 下列表示正确的是（ ）A.的电子式：B.新戊烷的键线式：C.原子结构示意图：D.乙炔的比例模型：3. （2分） 物质的量浓度相同的三种盐、和的溶液，其依次为、、，则、、的酸性由强到弱的顺序是（ ）A.，，B.，，C.，，D.，，CaH 2H :Ca :HF NaX NaY NaZ pH 1098HX HY HZ HX HZ HYHX HY HZHZ HY HXHY HZ HX4. （2分） 随着原子序数的递增，七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。
下列说法中不正确的是（）A.在、、、四种元素中，非金属性最弱的元素位于第三周期第Ⅳ族B.、、三种元素的原子半径：C.元素的最高价氧化物能与氢氧化钠溶液反应D.元素与形成的化合物一定含有离子键和极性共价键5. （2分） 下列离子方程式书写正确的是（ ）A.与稀盐酸：B.铝与热水的反应：C.氧化亚铁中加入稀硝酸：D.溶于稀硫酸：6. （2分） 用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液，当溶液的值等于，则此时（ ）A.醋酸和氢氧化钠物质的量相等B.醋酸和氢氧化钠恰好中和C.氢氧化钠过量D.醋酸有剩余7. （2分） 一种可充电锂-空气电池如图所示。
高三化学周考试题及答案
高三化学周考试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 二氧化碳B. 蔗糖C. 硫酸D. 酒精答案：C2. 原子核外电子排布遵循的规则是：A. 泡利不相容原理B. 能量最低原理C. 洪特规则D. 所有以上规则答案：D3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. CaOD. MgO答案：B4. 根据元素周期表，下列元素中，原子半径最大的是：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A5. 以下反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. HCl + NaOH → NaCl + H2OD. 2Na + Cl2 → 2NaCl答案：D6. 根据酸碱质子理论，下列物质中，属于酸的是：A. NaOHB. H2OC. NH3D. HCl答案：D7. 以下物质中，属于非金属单质的是：A. O2B. NaC. FeD. Cu答案：A8. 根据化学平衡移动原理，下列条件中，会使化学平衡向正反应方向移动的是：A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加生成物浓度D. 减少反应物浓度答案：A9. 根据勒夏特列原理，下列操作中，会使平衡向逆反应方向移动的是：A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加生成物浓度D. 减少反应物浓度答案：C10. 以下物质中，属于弱电解质的是：A. HClB. NaClC. NH3·H2OD. H2O答案：C二、填空题（每题5分，共20分）1. 元素周期表中，同一周期元素的原子半径从左到右逐渐________。
答案：减小2. 根据酸碱中和反应的化学方程式，HCl与NaOH反应生成的盐是________。
答案：NaCl3. 根据化学平衡移动原理，当温度升高时，放热反应的化学平衡会向________方向移动。
答案：逆反应4. 根据电子排布规则，最外层电子数不超过8个的规则称为________规则。
2024新高考化学模拟试题及答案
化 学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡和试卷指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写 在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：Li —7 O —16 Cl —35.5 Ti —48一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1.下列物品具有典型的河南文化特色。
其中所用主要材料属于有机高分子化合物的是 A.汴绣 B. 钧瓷 -C. 青铜器 D. 黄河泥陶2.按一定比例由Mn 、Al 、V 、Fe 等元素构成的超级钢有重要应用。
下列关于金属及其化合物 的说法错误的是 A.二氧化锰与浓盐酸反应，HCl 表现还原性和酸性B. 工业上电解熔融氧化铝(冰晶石)制备金属铝C.用覆铜板制作印刷电路板时，反应中 Fe³*表现氧化性D.V ₂O ₅中 V 为+5价，制备硫酸时，其是氧化剂3.从海带中提取碘的实验过程主要包括：灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取、蒸馏等步骤。
下列说 法错误的是A. “灼烧”时，可用酒精灯直接加热坩埚B.“过滤”时，为加快过滤速率，要用玻璃棒不断搅动漏斗中的液体 A ?C.“氧化”时，可选用 H ₂O ₂作氧化剂D.“萃取”时，若用CCl ₄作萃取剂，则有机层从分液漏斗下方流出4.某研究性学习小组探究影响反应速率的因素及反应速率的大小，测得的实验数据如表所示(忽略溶液体积变化),下列说法错误的是组号反应温度/℃参加反应的物质Na ₂S ₂O ₃H ₂SO ₄H ₂O V/mLc/(mol/L V/mL c/(mol/L)V/mL ① 10 2 0.1 1 0.4 3 ② 30 2 0.1 2 0.2 2 ③ 30 1 0.2 2 0.1 3 ④3010.120.13此卷 不装 订 H.sr姓 名A.实验①②探究温度对反应速率的影响B. 实验②④探究Na₂S₂O₃浓度对反应速率的影响C. 四组实验中实验②的反应速率最大D. 实验③完全反应需要tmin, 平均反应速率：5.用一定量脱脂棉包裹少量Na₂O₂粉末，放入充满SO₂(少量)的圆底烧瓶中充分反应，圆底烧瓶中O₂ 含量变化曲线如图所示，下列说法错误的是氧气%时间/sA.ab 段发生的反应为2Na₂O₂+2SO₂==2Na₂SO₃+O₂B.bc 段发生的反应为2Na₂SO₃+O₂==2Na₂SO₄C.c 点的固体全部为Na₂SO₄D.相同条件下，将SO₂换成CO₂后，重复上述操作，反应结束后O₂ 含量高于c点6.在一定条件下，某化学兴趣小组利用数字化实验的测定数据制得的某物质溶液的pH、溶解氧含量随时间变化的图像如图所示。
2023年高考化学模拟试卷及其答案
2023 高考化学模拟试卷及其答案2023 高考化学模拟试卷第一卷1.生活中的一些问题常涉及到化学学问以下表达不正确的选项是A.维生素 C 具有复原性在人体内起抗氧化作用B.加碘食盐、含氟牙膏、富硒养分品、高钙牛奶、加铁酱油等等这里的碘、氟、硒指的是分子钙、铁则分别是钙离子和铁离子C.日本大地震后防疫人员在震区四周撒石灰进展环境消毒防止灾后消灭疫情D.为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质常在包装袋中放入硫酸亚铁2.设NA 为阿伏加德罗常数的值以下表达正确的选项是A.标准状况下 18gD2O 中所含的质子数为 10NAB.标准状况下 11.2LO2 参与反响转移的电子数确定为 2 NAC.28gN2 和CO 的混合气体中含有的分子数为 NAD.5.6g 铁与足量稀硫酸反响失去电子数为 0.3 NA3.以下事实不能用勒夏特列原理解释的是A.溴水中有平衡：Br2+H2O HBr+ HBrO 参与 AgNO3 溶液后溶液颜色变浅B.合成 NH3 反响为提高 NH3 的产率理论上应实行相对较低温度的措施C.高压比常压有利于合成 SO3 的反响D.对CO(g) + NO2 (g) CO2 (g)+ NO(g) 平衡体系增大压强可使颜色变深4.下述转化关系可用于合成解痉药奥昔布宁的前体(化合物丙)。
甲乙丙以下说法正确的选项是A.化合物甲的分子式为 C10H10O3 分子中的含氧官能团有醛基和酯基B.化合物乙能发生消去反响且生成的有机物能和溴发生加成反响C.化合物乙与 NaOH 水溶液在加热条件下反响生成化合物丙D.化合物丙能和氯化铁溶液发生显色反响5.以下说法中正确的选项是A.25℃时NH4CN 水溶液显碱性则25℃时的电离平衡常数K(NH3H2O)K(HCN)B.5℃时Mg(OH)2 固体在 20 mL 0.01 molL-1 氨水中的 Ksp 比在 20 mL0.01 molL-1NH4Cl 溶液中的 Ksp 小C.p H 试纸测得制氯水的 pH 为4.5D.F eCl3 溶液和 Fe2(SO4)3 溶液加热蒸干、灼烧都得到 Fe2O36.碱性电池有容量大放电电流大的特点被广泛应用。
高考化学模拟试题及答案
高考化学模拟试题及答案导读：我根据大家的需要整理了一份关于?高考化学模拟试题及答案?的内容,具体内容：想提前预知高考化学的难度,可以通过练习模拟试题来了解.下面是由我带来的,答案仅供参考.高考化学模拟试题：7.化学与生产、生活密切相关.以下有关表达正确的选项是〔〕...想提前预知高考化学的难度,可以通过练习模拟试题来了解.下面是由我带来的,答案仅供参考.高考化学模拟试题：7.化学与生产、生活密切相关.以下有关表达正确的选项是〔〕A.泡沫灭火器中用的是苏打和硫酸铝8.通过干馏可将煤中含有的苯、甲苯等物质别离出来C.地沟油通过水解反响可得到车用汽油9.家庭用洁厕灵与〃84消毒液〃不能同时使用10以下实验操作或表达正确的选项是〔〕A.通过导电实验证实氢氧化铁胶体带正电11除去苯中溶有的少量乙醇,参加水,振荡,然后分液C.进行蒸馏操作时.应用温度计准确测量沸腾液体的温度D.从海带中提取碘时用到的药品有双氧水和NaOH溶液12分子式为C8H8的某芳香烃,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,也能与澳水反响.该芳香烃在一定条件下与H2完全加成,其生成物的一氯代物的种类有〔〕13.以下物质在20℃下的Ksp如下：以下说法不正确的选项是()A.20℃时.AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液中.Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是Ag2CrO4>AgClB.20℃时,向相同浓度的KCl和KBr混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液.会先生成浅黄色沉淀C.20℃时,向相同浓度的KCl和KBr混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液, 当两种沉淀共存时.c(Br-)： C(C1-)=2.7X10-3D.在100ml AgCl、AgBr、Agl饱和的混合溶液中参加足量浓AgNO3溶液,产生沉淀AgI质量最多11.有关以下图像的分析错误的选项是()12.对以下装置作用的分析或解释正确的选项是()A.装置甲可除去HCl中的Cl2杂质B.装置乙可吸收SO2,并预防倒吸C.装置丙石灰水变浑浊即可证实非金属性：Si>CD.装置丁可制取并收集NO气体13.某温度下,体积和pH都相同的稀硫酸和硫酸铝溶液加水稀释时的pH 变化曲线如图,以下有关说法正确的选项是()A.加等量的水后硫酸中水电离出的C(H+)与硫酸铝中水电离出的C(H+) 的比值比稀释前的比值增大B.a 点溶液中有：c(H+)+c(Al3+)=c(OH-)+c(SO42 —)C.体积和pH都相同的稀硫酸和硫酸铝溶液与等浓度的NaOH反响,消耗NaOH的体积相等D.b、c两溶液水电离出的c(OH-)相等26.(13分)过氧化钙是一种新型的多功能无机化工产品,常温下是无色或淡黄色粉末,易溶于酸.难溶于水、乙醇等溶剂.某实验小组在实验室用钙盐制取Ca028H20沉淀(该反响是一个放热反响).(1)仪器X的名称是.将装置A与B连接后要检查气密性,检查气密性的方法为(2)仪器B的作用是.(3)写出A中发生反响的化学方程式：.(4)制取Ca028H20 一般在0〜5℃的低温下进行,原因是.生成Ca028H20 的化学方程式为.(5)2.76 g Ca028H20样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线,140℃时完全脱水,杂质受热不分解)如下图.①试确定60℃时CaO2xH20中x二.②该样品中CaO2的质量分数为.27.(17分)铜、铝、硫及其它们的化合物应用广泛,如Cu可用作催化剂、制作印刷电路铜板等.II.粗铜精炼：利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯, 以下表达正确的选项是.A.电解时以精铜作阳极B.电解时阴极发生氧化反响C.粗铜连接电源负极,其电极反响是Cu — 2e—二Cu2+D.电解后.电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥E.整个过程溶液中的Cu2+浓度减少III.铜及其化合物的性质探究：将洁净的铜丝放在火焰上加热.并趁热插入到乙醇中,铜丝外表的现象为,发生的反响为.W.无水氯化铝是一种重要的化工原料.利用明矶石：K2S04A12(S04)32A12036H20］制备无水氯化铝的流程如下：(1)验证焙烧炉产生的气体含有S02的方法是.(2)吸收焙烧炉中产生的S02,以下装置合理的是(填代号).(3)氯化炉中发生反响的化学反响方程式为.(4)生产氯化铝的过程中会产生S02、C12等大气污染物,假设将二者根据一定比例通入水中可减少或消除污染.试设计简单实验检验二者是否恰好完全反响.(简要捕述实验步骤、现象和结论).仪器自选;可供选择试剂如下：①滴加酚酞的氢氧化钠溶液②氯化亚铁溶液③硫氰化钾溶液④品红溶液(5)某实验小组设计了电化学方法进行二氧化硫的回收利用.利用电化学法将尾气中的S02气体转化为氮肥硫酸铵,模拟装置如图：试写出S02气体发生的电极反响式为28.(13分)硫、碳、氮等元素及其化合物与人类的生产生活密切相关, 其中.硫酸、氨气、硝酸都是重要的化工原料.而S02、N0、N02、C0等相应氧化物又是主要的环境污染物：(1)过度排放CO2会造成〃温室效应〃,而煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径.煤综合利用的一种途径如下图.：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) AH1= +131.3 kJmol-C(s)十 2H20(g)=C02(g)+2H2(g) AH2= +90 kJmol-那么一氧化碳与水蒸气反响生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是.(2)298 K时.将氨气放入体积固定的密闭容器中使其发生分解反响.当反响到达平衡状态后.改变其中一个条件X.Y随X的变化符合图中曲线的是(填字号)：a.当X表示温度时,Y表示氨气的物质的量b.当X表示压强时.Y表示氨气的转化率c.当X表示反响时间时.Y表示混合气体的密度d.当x表示氨气的物质的量时.Y表示某一生成物的物质的量(3)燃煤产生的烟气中的氮氧化物NOx(主要为NO、NO2)易形成污染.必须经脱除达标后才能排放：能作脱除剂的物质很多.以下说法正确的选项是(填序号)：a.用H2O作脱除剂,不利于吸收含氮烟气中的NOb.用Na2SO3作脱除剂,O2会降低Na2SO3的利用率c.用CO作脱除剂,会使烟气中NO2的浓度增加d.用尿素［CO(NH2)2］作脱除剂.在一定条件下能有效将NOx氧化为N2(5)①常温下.假设将2 mol NH3(g)和l mol 323)通入1 L水中.可得pH=10的溶液,那么该溶液中浓度最大的阴离子是；②常温下,将O.01 molL- NaOH溶液和0.01 molL-(NH4)2SO4溶液等体37.［化学一一选修3］物质结构与性质：(15分)有A、B、C、D、E五种元素.其相关信息如下：请答复以下问题.(1)写出E元素原子基态时M层的电子排布式(2)C元素单质分子中含有和键的键数之比为.(3)解释在水中的溶解度C7H150H比乙醇低的原因是：：C2A4分子中c 原子轨道的杂化类型是.(4)A、C、E三种元素可形成：【E(CA3)412+配离子,其中存在的化学键类型有(填序号)：①配位键②金属键③极性共价键④非极性共价键⑤离子键⑥氢键假设【E(CA3)412+具有对称的空间构型.且当【E(CA3)412+中的两个CA3 分子被两个Cl 一取代时.能得到两种不同结构的产物,那么【E(CA3)412+ 的空间构型为(填序号).a.平面正方形b.正四面体c.三角锥型d.V型(5)B与D可形成离子化合物.其晶胞结构如下图.其中D离子的配位数为.假设该晶体的密度为a gcm-3,那么该晶胞中距离最近的B和D之间的距离是cm(写出表达式即可,NA代表阿伏加得罗常数)高考化学模拟试题答案：7.D 8.B 9.B 10.D 11.B 12.D 13.A〃的还:。
2023-2024学年全国高中高考专题化学人教版高考模拟(含解析)
2023-2024学年全国高考专题化学高考模拟考试总分：106 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 10 小题 ，共计29分 ）1. （2分） 下列叙述中，错误的是（ ）A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持反应生成硝基苯B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成，二溴乙烷D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成，二氯甲苯2. （2分） 已知、、 、四种离子均具有相同的电子层结构。
下列关于、、、四种元素的描述，不正确的是（ ）A.金属性： ，还原性：B.原子序数：C.原子最外层电子数：D. 原子半径：3. （2分） 常温时，用滴定溶液，中和后加水至，若滴定时终点判断有误差：①多加滴②少加滴（设滴为）则①和②浓度的比值是（ ）A.B.C.D.4. （2分） 已知：与反应的；与反应的，则在水溶液中电离的等于（ ）A.55−60C ∘12−24−X +Y 2+Z −W 2−X Y Z W X >Y >W 2−Z −Y >X >Z >WZ >W >Y >XX >Y >Z >W0.01mol/L S H 2O 40.01mol/LNaOH 100mL 1H S H 2O 41S H 2O 410.05mL H +10505×103104HCN(aq)NaOH(aq)△H =−12.1kJ ⋅mol −1HCl(aq)NaOH(aq)△H =−57.3kJ ⋅mol −1HCN △H +45.2kJ ⋅mol −1−45.2kJ ⋅mo −1B.C.D.5. （2分） 下列有机物中，存在同分异构体的是（ ）A.B.C.D.6. （2分） 铅的冶炼大致过程如下：①富集：将方铅矿进行浮选；②焙烧：；③制粗铅：；．下列说法正确的是（ ）．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化．方铅矿焙烧反应中，是还原剂，还原产物只有．整个冶炼过程中，制取共转移电子．将冶炼成理论上至少需要碳7. （4分） 下列各组中的物质均能发生加成反应的是（ ）A.乙烯和乙醇B.苯和氯乙烯C.乙酸和溴乙烷D.丙烯和丙烷8. （4分） 室温下，将固体溶于水配成溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论不正确的是（ ）加入的物质结论反应结束后，溶液中增大由水电离出的变小固体 反应完全后，溶液和均变大A.B.C.−45.2kJ ⋅mol −1−69.4kJ ⋅mol −1+69.4kJ ⋅mol −1CH 4C C H 3H 3C C C H 3H 2H 3C C C C H 3H 2H 2H 3(PbS)2PbS +32PbO +2S O 2======高温O 2PbO +C Pb +CO ======高温PbO +CO Pb +C ======高温O 2A B PbS PbOC 1molPb 2molD 1molPbS Pb 6g 0.05molN C a 2O 3100mL A 50mL1mol ⋅S L −1H 2O 4c(N )=2c(S )a +O 2−4B 0.05molCaO c(O )H −c(HC )O −3C 50mL O H 2c()⋅c(O )H +H −D 0.1molNaHSO 4pH c(N )a +ABCD.9. （4分） 已知、、、具有相同的电子层结构。
高考化学复习周周练化学试卷.docx
高中化学学习材料周周练化学试卷7、下列有机反应中，属于取代反应的是 ( )A．甲苯与酸性高锰酸钾溶液混合 B．苯、浓硫酸和浓硝酸混合水浴加热C．乙醇和氧气在铜存在下加热 D．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中8、右图为元素周期表短周期的一部分。
关于A～G七种元素的叙述正确的是( )A． E、F、G形成的单质中都含有共价键B．形成的简单阴离子半径：E>F>C>DC．B、C、D三种元素的氢化物的稳定性依次减弱D．A、B、E的氢化物都能跟HNO3发生化合反应9、下列离子方程式正确的是( )A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4OH- = AlO-2 + 2H2OB．氯气通入水中： Cl2 + H2O = 2H+ + Cl-+ ClO-C．钠投入水中： Na +2H2O=Na++2OH-+H2↑D．向硅酸钠溶液中通入过量的CO2： SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO-310、用电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确．．．的是( )A．当原电池负极消耗m g气体时，电解池阴极有m g气体生成B．电解池的阳极反应式为：4OH－－4e－＝2H2O + O2↑C．电解后，c(Na2SO4)不变，且溶液中有晶体析出D．反应后，原电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大11、常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数（Ksp）依次为1.8×10-10mol2·L-2、5.0×10-13mol2·L-2、8.3×10-17mol2·L-2。
下列有关说法错误的是( )A．常温下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgIB．在AgCl饱和溶液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成C．在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成D．在AgI饱和溶液中加入NaI固体有AgI沉淀析出12、某无色溶液中可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。
高考化学模拟题四套(附答案)
高考化学模拟测试题一可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108第Ⅰ卷（选择题共50分）本卷共25道小题，每小题2分，共50分。
在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一个选项。
1．保护环境是公民的责任和义务。
下列说法正确的是A．大量使用含磷洗涤剂会带来白色污染B．减少使用氟氯代烷的目的是为了减少酸雨C．大量开采地下水，以满足社会对水的需求D．西安城区限制冬季燃煤供暖，是因为燃烧化石燃料会产生二氧化硫2．某溶液中含有HCO3—、CO32—、SO32—、Na+、NO3—五种离子。
若向其中加入Na2O2充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变．．的是A．NO3—B．CO32—、NO3—C．SO32—、NO3—D．CO32—、NO3—、Na+3．下列各组物质中，能发生不．同．化学反应的是①C与O2②P与Cl2③Fe与Cl2④Na与O2⑤CO2与NaOH溶液⑥Cu与硝酸⑦ AgNO3溶液与氨水⑧AlCl3溶液与氨水A．除③外B．除③⑧外C．除③⑦外D．除⑥⑦⑧外4．下列说法不正确．．．的是A．硫酸厂生产过程中的污水，含有硫酸等杂质，可用石灰乳中和处理B．充分利用硫酸厂生产过程中产生的“废热”，可使硫酸厂向外界输出大量的能量C．硫酸厂靠近原料产地比靠近硫酸消费中心更为有利D．硫酸厂不应建在人口稠密的居民区和环保要求高的地区5．如图所示，锥形瓶中加入亚硫酸钠和1:1的硫酸，玻璃管内装入分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是序号（1）（2）（3）A 褪色褪色变红B 变红变红褪色C 变红褪色褪色D 褪色变红褪色6．化学用语是学习化学的重要工具。
下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应4OH–– 4e–2H 2O + O2↑B．表示中和热的离子方程式H+ + OH–H 2O；△H=–57.3 kJ/molO Al(OH)3 + 3H+C．明矾水解反应的离子方程式Al3+ + 3HD．硫酸铵浓溶液与氢氧化钠浓溶液混合的离子方程式NH 4+ + OH–NH3↑+ H2O7．在一定条件下，下列粒子的还原性顺序为：Cl–<Br–<Fe2+<I–<SO2，由此判断以下各反应在溶液中不能．．发生的是+ 2H2O 2Fe2+ + SO42–+ 4H+A．2Fe3+ + SOB ．I 2 + SO 2 + 2H 2O 4H + + SO 42–+ 2I –C ．2Fe 2+ + Cl 22Fe 3+ + 2Cl –D ．2Br – + 4H + + SO 42–SO 2 + Br 2 + 2H 2O8．某有机物的结构简式为。
高考化学模拟试题参考答案
2NaOH+1
0HF Na2Z
r
F6 +S
i
F4 +6H2O]
-1
1
7.
6k
J·mo
l (
2 分)
C2H6(
g) ΔH =-1
Z
r
F +6H +4
e Z
r+6HF↑ (
2 分)
的活 性 降 低 (
1 分) (
3)< (
2 分 ) 0.
8(
2
(
2 分) (
3)
A、
D(
2 分) (
4)
4∶1(
-1
-12
9
9.
6k
J·mo
l ;④ H2 (
g)+
1
O2(
g)
2
-1
H2O(
l) ΔH4=-2
8
5.
8k
J·mo
l ;
⑤C2H6(
g)
7
+ O2(
l) ΔH5 =
2CO2 (
g)
g)+3H2O(
2
-1
-15
5
9.
8k
J·mo
l ;
③+④×2-⑤得副反应:
C2H2 (
C2H6 (
g)+2H2 (
和 MnO4- 。 ① 取 部 分 溶 液,加 入 适 量 的
产生无色无味的气体和白色沉
Na2O2 固体,
淀,
因为过 氧 化 钠 和 水 反 应 生 成 氢 氧 化 钠 和
氧气,
所以 无 色 无 味 的 气 体 是 O2 ,一 定 不 是
高考化学模拟试题及答案
高考化学模拟试题及答案7.化学与生产、生活密切相关.下列有关叙述正确的是A.泡沫灭火器中用的是苏打和硫酸铝B.通过干馏可将煤中含有的苯、甲苯等物质分离出来C.地沟油通过水解反应可得到车用汽油D.家庭用洁厕灵与"84消毒液”不能同时使用8.下列实验操作或叙述正确的是A.通过导电实验证明氢氧化铁胶体带正电B.除去苯中溶有的少量乙醇，加入水，振荡，然后分液C.进行蒸馏操作时.应用温度计准确测量沸腾液体的温度D.从海带中提取碘时用到的药品有双氧水和NaOH溶液9.分子式为C8H8的某芳香烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能与溴水反应。
该芳香烃在一定条件下与H2完全加成，其生成物的一氯代物的种类有A.5种B.6种C.7种D.8种10.已知下列物质在20℃下的Ksp如下：下列说法不正确的是A.20℃时.AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液中.Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是Ag2CrO4>AgClB.20℃时，向相同浓度的KCl和KBr混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液.会先生成浅黄色沉淀C.20℃时，向相同浓度的KCl和KBr混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液，当两种沉淀共存时.cBr-：CC1-=2.7×10-3D.在100ml AgCl、 AgBr 、AgI饱和的混合溶液中加入足量浓AgNO3溶液，产生沉淀AgI质量最多11.有关下列图像的分析错误的是12.对下列装置作用的分析或解释正确的是A.装置甲可除去HCl中的Cl2杂质B.装置乙可吸收SO2，并防止倒吸C.装置丙石灰水变浑浊即可证明非金属性：Si>CD.装置丁可制取并收集NO气体13.某温度下，体积和pH都相同的稀硫酸和硫酸铝溶液加水稀释时的pH变化曲线如图，下列有关说法正确的是A.加等量的水后硫酸中水电离出的CH+与硫酸铝中水电离出的CH+的比值比稀释前的比值增大B.a点溶液中有：cH++cAl3+=cOH-+cSO42一C.体积和pH都相同的稀硫酸和硫酸铝溶液与等浓度的NaOH反应，消耗NaOH的体积相等D.b、c两溶液水电离出的cOH-相等26.13分过氧化钙是一种新型的多功能无机化工产品，常温下是无色或淡黄色粉末，易溶于酸。
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高考化学考前周周练模拟卷1、《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。
”文中涉及的操作方法是( )A.蒸馏B.升华C.干馏D.萃取 2、化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（ ） A. 棉花、蚕丝、腈纶均为天然纤维 B. 淀粉可用于制取葡萄糖、乙醇、乙酸 C. 氢氧化铝可用于中和胃酸过多 D. 纯碱溶液可用于去除餐具表面的油污 3、AN 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A. 34g 22H O 中含有的化学键数目为3ANB. 1mol 2SO 溶于足量水，溶液中23H SO 、3HSO -与23SO -粒子的物质的量之和为A NC. 常温常压下，17g 甲基(143CH -)所含的中子数为11AND. 22.4L 2Cl 在一定条件下与铁粉完全反应，转移电子数为2A N 4、下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是( ) 选项 实验操作实验现象 结论 A将湿润淀粉碘化钾试纸靠近盛有气体X 的集气瓶口 试纸变蓝X —定是2ClB向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加32Ba(NO )溶液 出现白色沉淀 容液X 中一定含有2-4SOC向23Na CO 溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入2NaAlO 溶液中产生白色浑浊酸性：醋酸 > 碳酸 > 氢氧化铝D向酸性高锰酸钾溶液中滴加溶液褪色，并产生22H O 表现还原性22H O 溶液大最气泡5、25℃时，向10mL0.1mol·L -1一元弱碱XOH 溶液中逐滴滴加0.1mol·L -1的HCl 溶液，溶液的AG (H )[lg ](OH )c AG c +-=变化如图所示（溶液混合时体积变化忽略不计）。
下列说法不正确的是( )A.若a=-8，则K b (XOH)≈10-5B.M 点表示盐酸和XOH 恰好完全反应C.R 点溶液中可能存在c(X +)+c(XOH)=c(Cl -) D.M 点到N 点，水的电离程度先增大后减小6、CH 4与Cl 2生成CH 3Cl 的反应过程中，中间态物质的能量关系如下图所示（Ea 表示活化能），下列说法不正确的是（ ）A. 已知Cl 是由2Cl 在光照条件下化学键断裂生成的，该过程可表示为：B. 相同条件下，E a 越大反应速率越慢C. 图中，其大小与1a E 、2a E 无关D. 4CH 转化为3CH Cl 的过程中，所有C-H 发生了断裂 7、在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)，CO 2的平衡浓度c (CO 2)与温度T 的关系如图所示。
下列说法错误的是（）A．反应CO(g)+H 2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH﹥0B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有v(正)﹥v(逆)C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)大D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1﹤K28、草酸亚铁(FeC2O4·nH2O)溶解度冷水中0.22g，热水中0.026g，具有强还原性，常用作分析试剂及显影剂。
某化学小组利用工业废铁屑设计如下装置制备草酸亚铁晶体。
回答下列问题：（1）实验前需将废铁屑在5%的Na2CO3溶液中加热并用蒸馏水洗涤干净，则Na2CO3溶液的作用是___________。
（2）.组装好装置后首先需要检验装置的气密性，其方法是______________________。
实验过程中装置c的作用是______________________。
（3）.实验过程：在相应装置添加试剂后，需要让a瓶中反应先进行一段时间以排除空气，进行的操作是打开K1将一定量稀硫酸加入a瓶后关闭K1，同时还要进行的操作是___________，一段时间后，需要将a装置中的硫酸亚铁溶液导入装置b中，其操作是___________。
（4）.b中生成的沉淀需过滤、洗涤、干燥，洗涤时最好选用下列试剂中的___________(填序号)。
检验洗涤干净的方法是___________。
a.硫酸 b．冷水 c热水（5）.准确称取9g草酸亚铁晶体(FeC2O4·nH2O)于锥形瓶中，加入一定量硫酸溶解并加热至50℃，然后用1.0mol·L－1的KMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时用去30mL标准溶液。
滴定反应为：10(FeC2O4·nH2O)+6KMnO4+24H2SO4=5Fe2(SO4)3+20CO2↑+6MnSO4+3K2SO4+(24+10n)H2O。
①判断滴定终点的依据为___________。
②n=___________。
9、某兴趣小组在定量分析了镁渣[含有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3、Al2O3、Fe2O3和SiO2]中Mg 含量的基础上，按如下流程制备六水合氯化镁(MgCl2·6H2O)。
700℃煅烧Ⅰ镁渣A固体B固液混合物C固液混合物D固体渣E溶液FMgCl2·6H2ONH4Cl溶液Ⅱ蒸氨ⅢⅣⅤ相关信息如下：①700℃只发生MgCO3和Mg(OH)2的分解反应。
②NH4Cl溶液仅与体系中的MgO反应，且反应程度不大。
③“蒸氨”是将氨从固液混合物中蒸出来，且须控制合适的蒸出量。
请回答：（1）.下列说法正确的是________。
A．步骤Ⅰ，煅烧样品的容器可以用坩埚，不能用烧杯和锥形瓶B．步骤Ⅲ，蒸氨促进平衡正向移动，提高MgO的溶解量C．步骤Ⅲ，可以将固液混合物C先过滤，再蒸氨D．步骤Ⅳ，固液分离操作可采用常压过滤，也可采用减压过滤（2）步骤Ⅲ，需要搭建合适的装置，实现蒸氨、吸收和指示于一体(用硫酸溶液吸收氨气)。
①选择必须的仪器，并按连接顺序排列(填写代表仪器的字母，不考虑夹持和橡皮管连接)：热源→________。
②为了指示蒸氨操作完成，在一定量硫酸溶液中加指示剂。
请给出并说明蒸氨可以停止时的现象________。
（3）溶液F经盐酸漆化、蒸发、结晶、过滤、洗涤和低温干燥得到产品。
取少量产品溶于水后发现溶液呈碱性。
①含有的杂质是________。
②从操作上分析引入杂质的原因是________。
（4）有同学采用盐酸代替步骤Ⅱ中的NH4Cl溶液处理固体B，然后除杂，制备MgCl2溶液。
已知金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围：请给出合理的操作排序(从下列操作中选取，按先后次序列出字母，操作可重复使用)：固体B→a→()→()→()→()→()→()→MgCl2溶液→产品。
a．用盐酸溶解 b．调pH＝3.0 c．调pH＝5.0 d．调pH＝8.5e．调pH＝11.0 f．过滤g．洗涤10、游离态氮称为惰性氮,游离态氮转化为化合态氮称之为氮的活化,在氮的循环系统中,氮的过量“活化”,则活化氮开始向大气和水体过量迁移,氮的循环平衡被打破,导致全球环境问题（1）氮的活化工业合成氨是氮的活化重要途径之一,在一定条件下,将N2和H2通入到体积为0.5L的恒容容器中,反应过程中各物质的物质的量变化如下图所示:10min内用NH3表示该反应的平均速率,v(NH3)=__________。
在第10min和第25min改变的条件可能分别是__________、__________(填字母)。
A.加了催化剂B. 升高温度C. 增加NH3的物质的量D.压缩体积E.分离出氨气下列说法能说明该可逆反应达到平衡状态的是__________(填字母)。
A. 容器中气体密度不变B. 容器中压强不变C. 3v(H2)正=2v(NH3)逆D. N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2（2）催化转化为惰性氮已知:SO2、CO、NH3等都可以催化还原氮氧化物生成惰性氮。
在25°C、101KPa时,N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H1= -92.4kJ/mol.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2= -571.6 kJ/molN2(g)+O2(g)=2NO(g) △H3= +180kJ/mol则NO与NH3反应生成惰性氮的热化学方程式__________。
在有氧条件下,新型催化剂M能催化CO与NO x反应生成N2。
现向某密闭容器中充入等物质的量浓度的NO2和CO气体,维持恒温恒容,在催化剂作用下发生反应: 4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) △H<0相关数据如下:0min 5min 10min 15min 20min c(NO2) /mol·L-1 2.0 1.7 1.56 1.5 1.5c(N2) /mol·L-10 0.15 0.22 0.25 0.25①计算此温度下的化学平衡常数K=__________,②实验室模拟电解法吸收NO x装置如图,(图中电极均为石墨电极)。
若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验(a<b),电解时NO2发生反应的电极反应式:__________。
11、Fe、Co、Ni均为第Ⅷ族元素，它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。
（1）基态Co原子的价电子排布式为____________（2）已知HN 3是一种弱酸，其在水溶液中的电离方程式为HN3H++N3-,与N3-互为等电子体的一种分子为：_______，N3-离子杂化类型为___________。
（3）Co3+的一种配离子[Co(N3)(NH3)5]2+中，Co3+的配位数是___________，1mol该配离子中所含σ键的数目为____（4）某蓝色晶体中，Fe2+、Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个CN-，K+位于立方体的某恰当位置上。
据此可知该晶体的化学式为____________（5）NiO的晶体结构如下图所示，其中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C 离子坐标参数为_______________。
12、某有机物F()在自身免疫性疾病的治疗中有着重要的应用，工业上以乙烯和芳香族化合物B为基本原料制备F的路线图如下：（1）乙烯生成A的原子利用率为100%，则X是___________(填化学式)，F中含氧官能团的名称为___________。
（2）.E→F的反应类型为___________，B的结构简式为___________，若E的名称为咖啡酸，则F的名称是___________。
（3）.写出D与NaOH溶液反应的化学方程式：_________________________________。
（4）.E有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有___________种，其中核磁共振氢谱有6个峰的物质的结构简式为___________。
①能发生水解反应、银镜反应且1mol该物质最多可还原出4 mol Ag②遇FeCl3溶液发生显色反应③分子中没有甲基，且苯环上有2个取代基（5）以乙烯为基本原料，设计合成路线合成2-丁烯酸，写出合成路线：______________________(其他试剂任选)。