天津市2020年高考化学模拟试题及答案 (一)

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2020年天津新高考化学全真模拟卷(一)(原卷版)

2020年天津新高考全真模拟卷（一）化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16Na-23 Mg-24 Al-27 S-32Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共36分）一、选择题：本题共12个小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列说法正确的是( )A．电解熔融金属氯化物制备Na、Mg、AlFe(NO)溶液时需加入稀硝酸防止水解B．配制32C．“一带一路”中的丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物。

D．牙齿的矿物质Ca 5(PO4)3OH+F Ca5(PO4)3F+OH-，故使用含氟牙膏可以防止龋齿的形成2．化学与社会、生活、技术密切相关。

下列说法正确的是（）A．有人说“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料C．葡萄酒中通常添加微量SO2，既可以杀菌，又可以防止营养成分被氧化D．交警用含橙色酸性高锰酸钾溶液的仪器检查酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性3．我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯（DMO）和氢气反应获得EG。

反应过程示意图如下：下列说法不正确的是( )。

A．Cu纳米颗粒将氢气解离成氢原子B．反应过程中生成了MG和甲醇C．DMO分子中只有碳氧单键发生了断裂D．EG和甲醇不是同系物4．能正确表示下列反应的离子方程式为( )。

A ．向FeBr 2溶液中通入过量Cl 2：2Fe 2＋＋Cl 2=2Fe 3＋＋2Cl －B ．向碳酸钠溶液中通入少量CO 2：CO 32-＋2CO 2＋H 2O=2HCO 3-C ．向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H 2O 2＋I －=IO 3-＋3H 2OD ．向CuSO 4溶液中通入H 2S ：H 2S ＋Cu 2+=CuS↓＋2H +5．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )A ．用22Na O 或22H O 作反应物制氧气B ．进行中和热的测定C ．蒸干4CuSO 溶液制备42CuSO 5H O ⋅D ．模拟工业制氨气并检验产物6．下列化学原理正确的是( )A ．沸点：HF>HCl>HBr>HIB ．一定条件下4NO 2(g)+O 2(g)2N 2O 5(g)可以自发进行，则H 0∆<C ．常温下，3CH COONa 溶液加水，水电离的()()+-c H c OH g保持不变 D ．标况下，1mol 分别与足量Na 和3NaHCO 反应，生成气体的体积比为2:1 7．对下列实验现象或操作解释错误的是现象或操作解释 A KI 淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO 2，蓝色褪去SO 2具有还原性 B 配制SnCl 2溶液时，先将SnCl 2溶于适量稀盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的锡粒抑制Sn 2+水解，并防止Sn 2+被氧化为Sn 4+C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成不能说明该溶液中一定含有SO 42﹣D 向含有ZnS 和Na 2S 的悬浊液中滴加CuSO 4溶液，生成黑色沉淀K sp （CuS ）＜K sp （ZnS ）8．TⅠ时，分别向10mL 浓度均为0.1mol·L －1的CuCl 2和ZnCl 2溶液中滴加0.1mol·L －1的Na 2S 溶液，滴加过程中－lgc(Cu 2＋)和－lgc(Zn 2＋)与Na 2S 溶液体积(V)的关系如图所示[已知：K sp (ZnS)＞K sp (CuS)，lg3≈0.5]。

2020年天津市河西区高考化学一模试卷 (含答案解析)

2020年天津市河西区高考化学一模试卷一、单选题（本大题共6小题，共36.0分）1.下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是()A. 金属在氯气中燃烧都有棕黄色的烟产生B. 氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质C. 氯水中加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有Cl2存在D. 漂白粉和明矾都常用于水处理，但二者的作用不同2.下列方程式不正确的是()A. 制造漂白粉的化学方程式：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OB. 制备硝基苯的化学方式：−NO2+H2OC. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：Ba2++SO42−=BaSO4↓D. 醋酸钠水解的离子方程式：CH3COO−+H2O⇌CH3COOH+OH−3.四种短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表中的位置如图所示，最外层电子数之和为16。

下列有关说法中错误的是()A. 原子半径大小为Y<X<W<ZB. X和Y能形成一种14电子的离子C. 可利用X通过置换反应制取WD. Z一定能溶于Y的最高价氧化物的水化物4.用下列装置不能完成相应实验的是()A. B.C. D.5.一种检测空气中甲醛(HCHO)含量的电化学传感器的工作原理如图所示。

下列说法正确的是()A. 传感器工作时，工作电极电势高B. 工作时，H+通过交换膜向工作电极附近移动C. 当导线中通过1.2×10−6mol电子，进入传感器的甲醛为3×10−3mgD. 工作时，对电极区电解质溶液的pH增大6.室温下，将1.000mol⋅L−1盐酸滴入20.00mL1.000mol⋅L−1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是()A. a点由水电离出的c(H+)<1.0×10−14mol/LB. b点：n(NH4+)+n(NH3⋅H2O)>n(Cl−)C. b点时加入的盐酸体积小于20.00mL，而c点时加入的盐酸体积大于20.00mLD. d点后，温度略下降的主要原因是生成的NH4Cl水解吸热二、流程题（本大题共1小题，共14.0分）7.金属钽(Ta)及其化合物是电子工业和空间技术发展不可缺少的战略原料．Ⅰ.金属钽制备：在惰性气氛下用金属钠还原氟钽酸钾(K2TaF7).(1)K2TaF7中Ta元素的化合价为________．(2)写出在惰性气氛下用金属钠还原氟钽酸钾制备钽反应的化学方程式：________．Ⅱ.从一种含钽废渣(主要含Ta2O5、FeO)中制备硫酸钽[Ta2(SO4)3]的工艺流程如下：(3)粉碎后再进行酸浸的目的是________．(4)氧化时加入40%H2O2的作用是________，H2O2的电子式为________．(5)调节pH在4～5为宜，调节试剂最佳可选用________(填“氢氧化钠”“Ta2(CO3)3”或“氧化镁”)．(6)系列操作的操作名称依次为________、________、过滤、洗涤和干燥．三、实验题（本大题共1小题，共18.0分）8.α−铁纳米粉在现代电子工业上用途极为广泛，用赤铁矿石(含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO等)制备纳米铁颗粒的实验流程如图1：图1 图2己知：部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH：沉淀物Al(OH)3F e(OH)3F e(OH)2C u(OH)2开始沉淀时的pH 3.7 2.37.6 5.4完全沉淀时的pH 5.2 3.29.7 6.7回答以下问题：(1)实验流程中首先对赤铁矿进行“碾碎”，目的是________________．(2)固体A的成分是________(填写化学式)，在滤液A中加H2O2的目的是________(用离子方程式进行说明)．(3)步骤②中需调节pH的范围是________．(4)步骤③中灼烧所需的仪器有酒精灯、三脚架、________(填写三种仪器)，发生反应的化学力程式为________．(5)利用电解原理制备二氧化锰的装置如图2所示．己知二氧化锰在石墨电极上生成，则石墨电极上所发生的电极反应为________，当外电路通过1.5mol电子时，理论上铂电极上生成气体的质量为________g．四、简答题（本大题共2小题，共32.0分）9.有机物J 是我国自主成功研发的一类新药，它属于酯类，分子中除苯环外还含有一个五元环。

2020年天津市南开区高考化学一模试卷 (含解析)

2020年天津市南开区高考化学一模试卷一、单选题（本大题共12小题，共36.0分）1.合成导电高分子化合物PPV的反应为：下列说法正确的是()A. PPV是聚苯乙炔B. PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同C. 该反应为缩聚反应D. 1mol最多可与2molH2发生反应2.下列表示正确的是()A. 二氧化碳的比例模型：B. 丙醛的键线式：C. 次氯酸的电子式：D. 异丙醇的结构简式：CH3CH(OH)CH33.化学在生产生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是()选项性质实际应用A蛋白质受热变性用高温加热的方法杀死流感病毒B明矾溶液显酸性用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈C Na2CO3溶液显碱性用热的纯碱溶液洗去油污D P2O5具有吸水性用P2O5干燥氨气A. AB. BC. CD. D4.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是()A. 7.8 g苯中所含双键数目为0.3N AB. 1.8 g NH4+中含有的电子数为1.1N AC. 标准状况下，22.4 L己烷含有的共价键数目为19 N AD. 6.4 g Cu完全溶于硝酸中，转移的电子数为0.2N A5.900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应：⇌=CH2(g)+H2(g)经一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据如表所示：时间/min010203040n(乙苯)/mol0.400.300.24n2n3n(苯乙烯)/mol0.000.10n10.200.20下列说法正确的是()A. 保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率大于50.0%B. 反应在前20分钟的平均速率为v(H2)=0.008mol/(L⋅min)C. 若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态D. 相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，达到平衡前v 正>v逆6.下列叙述正确的()A. 同一周期的非金属元素，由左到右其氧化物对应水化物的酸性依次递增B. a X n−与 b Y m+两种离子电子层结构相同，则b−a=n+mC. 同一主族非金属元素对应氢化物稳定性依次递增，是由于其相对分子质量依次递增、分子间作用力增强所导致的D. 同一主族非金属元素对应氢化物沸点由上到下依次递增7.对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是()A. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B. 使温度都升高20℃，两溶液的pH均不变C. 加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D. 加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多8.下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3⋅H2O+SO2̲̲̲̲̲̲̲̲NH4++HSO3−B. 碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+̲̲̲̲̲̲̲̲Ca2++CO2↑+H2OC. FeS溶于稀硝酸：FeS+2H+̲̲̲̲̲̲̲̲H2S↑+Fe2+D. Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液：Mg2++2HCO3−+2OH−̲̲̲̲̲̲̲̲MgCO3↓+CO32−+2H2O9.下列实验过程可以达到实验目的的是()选项实验目的实验过程A比较氯与碳的非金属性强弱常温下，用pH试纸测定浓度均为0.1mol L−1的NaCl、Na2CO3溶液的pHB萃取碘水中的碘向碘水中加入花生油，振荡后静置C探究CaO2的强氧化性向酚酞溶液中加入CaO2粉末，观察颜色的变化D探究草酸的漂白性向酸性KMnO4溶液中滴入草酸，并振荡，观察实验现象A. AB. BC. CD. D10.下列说法正确的是()A. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同B. 反应：CH2=CH2+H2→CH3−CH3；△H<O，使用和未使用催化剂时，反应热不同C. 用硝酸这一种试剂就能将MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液鉴别出来D. 依据丁达尔现象就可将分散系分为溶液、胶体与浊液11.已知某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是()A. 分子式为C15H18B. 能使酸性KMnO4溶液褪色，且是氧化反应C. 1mol该物质最多和2molH2加成D. 苯环上的一氯化物有4种12.某太阳能电池的工作原理如图所示．下列说法正确的是()A. 光照时，b极的电极反应式为VO2+−e−+H2O=VO2++2H+B. 光照时，毎转移2mol电子，有2mol H+由a极区经质子交换膜向b极区迁移C. 夜间，a极的电极反应式为V3++e−=V2+D. 硅太阳能电池供电原理与该电池相同二、实验题（本大题共1小题，共16.0分）13.为探究H2O2、SO2、Br2的性质，某小组同学设计如下实验(夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验)。

2020年天津市河西区高考化学一模试卷(含答案解析)

2020年天津市河西区高考化学一模试卷一、单选题（本大题共11小题，共33.0分）1.下列反应属于氧化还原反应的是()A. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B. NH3+HCl=NH4ClC. 2 NaOH+SO2=Na2SO3+H2OD. AlCl3+3NH3⋅H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl2.下列叙述中正确的是()A. H2SO3的酸性比H2CO3的酸性强，说明S的非金属性比C强B. 根据非金属性强弱F>Cl，可以推测沸点HF>HClC. 进行H2O和H2S气体的热分解实验，可确定S、O两种元素的非金属性强弱D. 已知2C+SiO2 高温 ̲̲̲̲̲̲̲̲Si+2CO↑，说明C的非金属性比Si强3.已知反应：2Fe3++2I—⇌2Fe2++I2，用KI溶液和FeCl3溶液进行如下实验。

下列说法不正确的是()A. 实验i中现象说明有Fe2+生成B. K3[Fe(CN)6]和KSCN两种物质中，N元素的化合价均为−3价C. 实验ⅲ中再加入4滴0.1mol・L−1FeCl2溶液，振荡静置，CCl4层溶液颜色无变化D. 实验ⅲ中，与加入CCl4前溶液相比，加入CCl4后的溶液中c(Fe2+)增大4.实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是()A. 滴定前平视读数，滴定后仰视读数B. 滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴C. 取NaOH溶液时先平视读数，后仰视读数D. 盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2次～3次5.吲哚−3−乙酸的结构简式如图所示，下列说法正确的是()A. 能发生银镜发应B. 分子式为C10H10NO2C. 1mol 该物质最多可与5mol H2反应D. 吲哚−3−乙酸可发生加成反应和取代反应6.设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A. 15g甲基(−CH3)中含有的电子数为9N AB. 标准状况下，2.24L辛烷中所含碳原子数为0.8N AC. 0.1mol Fe与足量稀硫酸反应时，转移电子数为0.3N AD. 由2SO2+O2⇌2SO3可知，1mol SO2与1mol O2反应生成的SO3分子数为N A7.某元素X、Y的逐级电离能如图表示，下列说法不正确的是()A. 元素X的常见化合价是+1价B. 元素Y是IIIA族元素C. 元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD. 若元素Y处于第三周期，其单质可与冷水剧烈反应8.“绿色能源”是科学家目前研究的新能源之一．高粱、玉米等绿色植物的种子经发酵，蒸馏就可以得到一种“绿色能源”，这种物质是()A. 氢气B. 甲烷C. 乙醇D. 木炭9.某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=−lg[OH−])与pH的变化关系如图所示，则()A. M点所示溶液导电能力强于Q点B. N点所示溶液中c(CH3COO−)>c(Na+)C. M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D. Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积10.电解池中，阳极的电极材料一定()A. 发生氧化反应B. 与电源正极相连C. 是铂电极D. 得电子11.在不同温度下按照相同物质的量投料发生反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H<0，测得CO的平衡转化率与压强的关系如图所示，有关说法正确的是()A. 反应温度：T1>T2B. 正反应速率：υ正(y)=υ正(w)C. 混合气体密度：ρ(x)>ρ(w)D. 混合气体平均摩尔质量：M(y))<M(z)二、双选题（本大题共1小题，共3.0分）12.下列有关说法正确的是()A. 含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等B. 某物质含有6.02×1023个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是1 molC. 1摩尔氢气分子可以表示为1 mol H2D. 体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同三、实验题（本大题共1小题，共16.0分）13.乙酰乙酸乙酯是有机合成中非常重要的原料，实验室制备乙酰乙酸乙酯的反应原理、装置示意图和有关数据如下所示：密度/(g⋅cm−1)沸点/℃水中溶解性乙酸乙酯0.9077.2难溶乙酰乙酸乙酯 1.02 181微溶乙酸 1.05 118易溶实验步骤：(I)合成：向三颈烧瓶中加入9.8mL无水乙酸乙酯，迅速加入0.1g切细的金属钠。

天津市2020届高三模拟考试化学试题及答案(word版)

2020年高三质量调查试卷化学试卷第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

2．本卷共12题，每题3分，共36分。

在每题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。

以下数据供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Fe:56 1．下列叙述正确的是A ．常温下，相同浓度的溶液碱性比较：NaHCO 3 < Na 2CO 3B ．常温下，往Na 2CO 3溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有NaHCO 3、NaClC ．加热FeCl 3溶液至蒸干，可得到纯净的FeCl 3固体D ．常温下，若FeCl 3溶液中含有FeCl 2可用NaOH 溶液鉴别2．以铅蓄电池为外电源，Al 作阳极、Pb 作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。

已知：铅蓄电池中的总反应方程式为：Pb （s ）+ PbO 2（s ）+ 2H 2SO 4（aq ）2PbSO 4（s ）+ 2H 2O （l ）电解的化学方程式：2Al+3H 2O==== Al 2O 3 +3H 2↑ 对该电解过程，下列判断错误的是 A ．电解池：溶液的pH 减小 B ．电解池：SO 42- 移向Al 电极 C ．铅蓄电池：负极质量不变D ．铅蓄电池：工作一段时间后，进行充电时铅蓄电池的负极接电源的负极 3．下列有关化学反应原理判断正确的是放电充电通电A ．若一定条件下，反应H 2(g) + X 2(g)2HX(g)达平衡后，压缩容器，则反应物浓度增大，平衡正向移动B ．已知水合肼(N 2H 4 •H 2O)是二元弱碱，能发生类似于多元酸的电离形式，则在水中它的第二步电离方程式为N 2H 5++H 2ON 2H 62++ OH –C ．同温同压下，H 2(g) + Cl 2(g) = HCl(g)在光照和点燃条件下的∆H 不同D ．在一定条件下的Na 2CO 3溶液，若升高温度，则c (HCO 3–)/ c (CO 32–)减小 4．N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A ．7.8 g Na 2O 2固体中离子总数为0.4 N A B ．1 mol -OH (羟基) 所含电子数为10 N A C ．1 mol Fe 与足量浓盐酸反应转移电子数为3 N A D ．常温下，1L 0.1mol/LNa 2S 溶液中S 2- 数目小于0.1 N A 5．根据已有知识判断下列说法错误的是A ．为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入硅胶B ．汽车使用乙醇汽油与传统汽油相比可以减少尾气污染C ．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土与水果放在一起可以保鲜水果D ．鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性6．在BaCl 2溶液中通入SO 2气体，未见到沉淀。

2020年天津市河西区高考化学一模试卷 (解析版)

2020年天津市河西区高考化学一模试卷一、单选题（本大题共12小题，共36.0分）1.Ca3SiO5是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确的是()A. 可发生反应：Ca3SiO5+4NH4Cl CaSiO3+2CaCl2+4NH3↑+2H2OB. 具有吸水性，需要密封保存C. 能与SO2反应生成新盐D. 与足量盐酸作用，所得固体产物主要为SiO22.下列说法正确的是()A. 猪油和氢氧化钠溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，下层析出高级脂肪酸钠固体B. 氨基酸分子中氨基连接在离羧基最近的碳原子上C. 向鸡蛋清溶液中加入硫酸后产生了沉淀，再加水后沉淀可溶解D. 工业上可用淀粉、纤维素为原料生产葡萄糖3.下列说法能够说明氮的非金属性比磷强的是A. 硝酸比磷酸更稳定B. 硝酸的氧化性比磷酸强C. 硝酸的酸性比磷酸强D. 硝酸比磷酸容易挥发4.在溴化钾和碘化钾的混合溶液中通入一定量氯气，把溶液蒸干后并将剩余物灼烧，最后残余的物质组成可能是()①氯化钾②氯化钾、溴化钾③氯化钾、溴化钾、碘化钾．A. ①B. ②C. ③D. ①②③5.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是()A. Cu2++2OH−=Cu(OH)2↓CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2CO3B. CO32−+2H+=CO2↑+H2O BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2OC. Ca2++CO32−=CaCO3↓Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3D. H++OH−=H2O2KOH+H2CO3=K2CO3+2H2O6.下列说法正确的是()A. ns电子的能量不一定高于(n−1)p电子的能量B. 电子排布式(6C)1s22s22p x2违反了泡利原理C. 电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D. 电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了洪特规则7.下列实验方案正确且能达到实验目的的是()A. 用图1装置制取并收集乙酸乙酯B. 用图2装置除去CO2气体中的HCl杂质C. 用图3装置检验草酸晶体中是否含有结晶水D. 用图4装置可以完成“喷泉实验”8.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. pH=1的溶液中：Fe2+、NO3−、SO42−、Na+B. 由水电离的c(H+)=1×10−14mol⋅L−1的溶液中：Ca2+、K+、Cl−、HCO3−C. c(Fe3+)=0.1mol⋅L−1的溶液中：K+、ClO−、SO42−、SCN−D. c(H+)/c(OH−)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3−、Cl−9.某有机物M的结构简式如图所示：下列说法正确的是()A. 1 mol M最多能与10×22.4 L氢气(标准状况)发生加成反应B. 1 mol M最多能与2 mol NaHCO3反应C. 1 mol M最多能与5 mol NaOH反应D. 1 mol M最多能与2 mol Na反应10.某种新型热激活电池的结构如图所示，电极a的材料是氧化石墨烯(CP)和铂纳米粒子，电极b的材料是聚苯胺(PANI)。

2020届天津市河东区高考化学一模考试试题(有答案)

天津市河东区高考一模考试理科综合（化学部分）化学分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，满分100分。

答卷前考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试条形码。

答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷（选择题共36 分）本卷可能用到的相对原子质量：Fe:56 C:12 Na:23 H:1 O:16 N:14 Cu:64本题包括6小题，每小题6分，共36分。

每小题只有一个选项符合题意1．科研、生产和生活中的下列做法，利用了氧化还原反应的是A．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素B．用氯化铁溶液腐蚀铜制印刷电路板C．空气净化器中用活性炭层净化空气D．用热的纯碱溶液去除油污2. 下列有关实验的描述不正确的是A．钠在空气和氯气中燃烧，火焰皆呈黄色，但生成固体颜色不同B．新制饱和氯水和浓硝酸光照下会有气体产生，其成分中有氧气C．次氯酸和过氧化钠都能使品红溶液褪色，其原理是不相同的D．灼烧NaOH固体时不能使用瓷坩埚，因为坩埚中的SiO2能与NaOH反应3．下列实验操作，对实验结果不会产生影响的是A．用蒸馏水湿润pH试纸后测定硫酸钠溶液的pHB．测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中C．用酸碱中和滴定法测定未知浓度的碱液时，在锥形瓶中加入2－3mL酚酞试液作指示剂D．在淀粉溶液中加入稀硫酸加热一段时间后，再滴加银氨溶液检验淀粉的水解产物4．化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如有人分别画出了下列的四个曲线图：有关上述曲线图的说法正确的是A．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B ．图②可以表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时pH 的变化C ．图③可以表示向一定量的明矾溶液中滴加一定浓度的氢氧化钡溶液时产生沉淀的物质的量变化D ．图④可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化 5．下列有关说法正确的是A ．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀 H 2SO 4 中滴加少量 C u(NO 3)2 溶液B ．N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大C ．吸热反应“TiO 2(s)+2Cl 2(g)TiCl 4(g)+O 2(g)”在一定条件下可自发进行，则该反应的ΔS ＜0D ．在稀AgNO 3溶液中加入过量 NaCl 溶液，产生白色沉淀，再加入少量 Na 2S 溶液，出现黑色沉淀，则加入Na 2S 溶液后 c(Ag +) 更小了6．Mg-H 2O 2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。

2020年天津市河东区高考化学一模试卷 (含解析)

2020年天津市河东区高考化学一模试卷一、单选题（本大题共12小题，共36.0分）1.下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是()A. N2B. SO2C. CO2D. CO2.下列说法正确的是()A. 某物质的焰色不显紫色，说明该物质中肯定没有钾元素B. 焰色实验时火焰呈黄色，说明该物质中含有钠元素C. 焰色反应不能用于物质的鉴别D. 做焰色实验时可以用玻璃棒或铁丝蘸取待测液进行实验3.用化学用语表示Na2O+2HCl=2NaCl+H2O中的相关微粒，其中正确的是()A. 中子数为18的Cl原子： 1718ClB. Na2O的电子式：C. H2O的结构式D. Na+的结构示意图：4.下列离子方程式正确的是()A. 石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3−+Ca2++OH−=CaCO3↓+H2OB. 硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠：H++OH−=H2OC. 2mol CO2通入含3mol氢氧化钠的溶液中：CO2+OH−=HCO3−D. 碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32−+2H+=CO2↑+H2O5.用下列有关实验装置进行相应实验，能达到实验目的是()A. 用图1装置制取金属铁B. 用图2装置称量NaOH固体C. 用图3装置蒸干CuCl2饱和溶液制备CuCl2晶体D. 用图4装置制取氨气6.下列除去少量杂质的方法正确的是()A. Zn粉中含少量的ZnO：加入足量稀H2SO4充分反应后过滤B. Cu(NO3)2溶液中含少量AgNO3：加入足量Cu屑充分反应后过滤C. Na2SO4溶液中含少量H2SO4：加入足量Ba(OH)2充分反应后过滤D. CaCO3固体中含少量Na2CO3：加入足量稀HCl充分反应后过滤7.N A是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()A. 1 mol的羟基与1 mol的OH−所含电子数均为9 N AB. 密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2 N AC. 1 L 0.1mol⋅L−1的NaHCO3溶液中HCO3−和CO32−离子数之和为0.1N AD. 在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.2N A8.Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。

天津市2020年高考化学模拟试题及答案 (一)

天津市2020年高考化学模拟试题及答案（一）（试卷满分100分，考试时间60分钟）一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1. 设N A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A. 常温常压下，1.8g甲基(—CD3)中含有的中子数为N AB. 标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对的数目为3N AC. 过量铜与含0.4 mol HNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2N AD. 常温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9 N A2. 下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是A. Mg、Al合金用来制造飞机外壳—合金熔点低B. 食品盒中常放一小袋Fe粉—Fe粉具有还原性C. SiO2用来制造光导纤维—SiO2耐酸性D. 葡萄酒中含SO2—SO2有漂白性3．下列说法不正确的是A．加热或稀释NH4Cl溶液，NH4Cl水解程度均增大B．滴有酚酞试液的氨水中加入NH4Cl固体，溶液颜色变浅C．含有NH4Cl的氨水中，C (NH4+)可能大于C (Cl-)D．纯水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离平衡右移且电离常数变大4. 煤的干馏实验装置如图所示。

下列说法错误的是A. 可用蓝色石蕊试纸检验a层液体中含有的NH3B. 长导管的作用是导气和冷凝C. 从b层液体中分离出苯的操作是分馏D. c口导出气体可使新制氯水褪色5. X、Y、Z、M为短周期元素，原子序数依次增大，Y、M同主族，X的简单氢化物遇M单质产生白烟，Z的氧化物与M的氢化物不反应，可与Y的氢化物反应。

下列说法正确的是A. X、Y、Z、M四种元素依次是N、O、P、SB. X、Y、Z原子半径依次增大C. 四种元素中Z的氢化物稳定性最强D. Z的化合物常用作无机非金属材料6. 天然气的主要成分为CH4，可将CH4设计成燃料电池，来解决能源问题，装置如图所示。

2020年天津市河西区高三化学高考一模试卷附答案解析

2020年天津市河西区高三化学高考一模试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第Ⅰ卷本卷共12题，每题3分，共36分。

在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

1．下列关于化学与生产、生活的说法不正确．．．的是 A ．NH 3可用作消毒剂 B ．明矾可用作净水剂 C ．Na 2CO 3可用于洗涤油污 D ．铁粉可作为食品的抗氧化剂 2．下列说法正确的是A ．植物油氢化产物属于烃类B ．制作集成电路板的酚醛树脂可导电C ．石油经催化裂化与裂解可获得较多的气态烯烃等产品D ．鸡蛋清中滴加1%醋酸铅溶液产生的沉淀能重新溶于水 3．下列事实不．能．说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是 A ．还原性：S 2－＞ Cl － B ．水溶性：HCl ＞ H 2S C ．稳定性：HCl ＞ H 2S D ．酸性：HClO 4 ＞ H 2SO 4 4．下列有关84消毒液（主要成分是NaClO ）的说法正确是A ．用石蕊试液可检验其溶液具有漂白性B ．敞口放置不会与空气中的CO 2反应C ．该溶液呈中性，对皮肤没有刺激作用D ．可与洁厕灵（含盐酸）混合使用更安全有效 5．下列离子方程式或化学方程式正确的是A ．用CuSO 4溶液除去乙炔中的H 2S ：S 2－+ Cu 2+ = CuS ↓ B ．某种火箭发射逸出的N 2O 4变红棕色：N 2O 42NO 2C ．Na 2O 2用于呼吸面具供氧：Na 2O 2+H 2O = 2NaOH+O 2↑D ．CuSO 4溶液中加入过量氨水：Cu 2++2NH 3·H 2O=Cu(OH)2↓+2NH 4+ 6．某元素原子价电子排布式为3d 54s 2，下列说法正确的是 A ．该元素位于周期表ds 区 B ．该元素的最高化合价为 +5价 C ．该元素位于第四周期第VB 族D ．该元素的某些氧化物可用作催化剂7．下列图中的实验方案，不能．．达到相应实验目的是A ．对钢铁闸门防腐保护钢铁闸门+－海水石墨导线饱和 NaHCO 3 溶液混合气B ．除去CO 2气体中混有的SO 2C ．验证CH 3CH 2Br 与NaOH 乙醇溶液共热产物有乙烯生成酸性 KMnO 4溶液气体产物→H 2O8．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．甲基橙呈红色的溶液：Na ＋、Fe 2＋、I －、NO 3－ B ．c (Al 3＋) = 0.1 mol·L －1的溶液：K ＋、OH －、Cl －、SO 42－ C ．K w /c (H +) = 0.1 mol·L －1的溶液：Na ＋、K ＋、SiO 32－、Cl － D ．c (Mn 2＋) = 0.1 mol·L －1的溶液：K +、H +、MnO 4－、C 2O 42－9．常用的食品抗氧化剂BHT 的合成方法如下图所示（假设原料均能恰好完全反应）：下列说法正确的是A ．原料X 与产品Y 互为同系物B ．产品Y 能与NaHCO 3溶液反应C ．方法一属于氧化反应D ．方法二原子利用率为100%10．科学家利用H 2－N 2生物燃料电池，以固氮酶为正极催化剂、氢化酶为负极催化剂，在室温条件下即实现合成NH 3的同时还获得电能，其工作原理如下图所示：下列叙述不正确．．．的是 A ．该装置是将化学能转化为电能 B ．正极反应：N 2+6e-+6H + = 2NH 3C ．电池工作时H 2在负极发生还原反应D ．电子沿X 极板经导线向Y 极板迁移11．目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术原理为：4NH 3(g)+6NO(g) 5N 2(g)+6H 2O(g) △H =﹣11.63 kJ/mol 。

2020年天津市部分区高考化学一模试卷(有答案解析)

2020年天津市部分区高考化学一模试卷题号一二三四总分得分一、单选题（本大题共4小题，共24.0分）1.中华传统文化对人类文明进步贡献巨大。

《本草纲目》“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气…其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。

运用化学知识对其进行分析，则这种方法是（）A. 分液B. 升华C. 萃取D. 蒸馏2.下列说法正确的是（）A. 刚落下的酸雨随时间增加酸性逐渐增强，是由于雨水中溶解了CO2B. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果C. 氧化性：HClO＞稀H2SO4，故非金属性：Cl＞SD. 将饱和FeCl3溶液煮沸至红褐色，可制得氢氧化铁胶体3.实验操作及现象实验结论A其他条件相同，测定等浓度的HCOOK和K2S溶液的pH 比较K a1（HCOOH）和K a2（H2S）的大小B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+C 向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液，溶液变浑浊酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸DC2H5OH与浓硫酸混合后加热到170℃，制得的气体使酸性KMnO4溶液褪色一定是制得的乙烯使酸性KMnO4溶液褪色A B C D4.在混合导体透氧膜反应器中一步同时制备氨合成气（N2，H2）和液体燃料合成气（CO、H2），其工作原理如图所示，下列说法错误的是（）A. 膜Ⅰ侧反应为：H2O+2e-=H2+O2，O2+4e-=2O2-B. 膜Ⅱ侧相当于原电池的负极C. 膜Ⅱ侧发生的反应为：CH4+O2--2e-=2H2+COD. 膜Ⅱ每消耗1 mol CH4，膜Ⅰ侧一定生成1molH2二、双选题（本大题共2小题，共12.0分）5.下列叙述正确的是（）A. 用牺牲阳极的阴极保护法保护船舶时，将船舶与锌块相连B. 往含硫酸的淀粉水解液中，先加氢氧化钠溶液，再加碘水，检验淀粉是否水解完全C. 反应3Si（s）+2N2（g）=Si3N3（s）能自发进行，则该反应的△H＜0D. 已知BnSO4的K sp=c（Ba2+）•c（SO42-），所以BaSO4在硫酸钠溶液中溶解达到饱和时有c（Ba2+）=c（SO42-）=6.已如反应：CH2=CHCH2（g）+Cl2（g）⇌CH2=CHCH2Cl（g）+HCl（g）。

2020年天津市河东区高考化学等级模拟试卷(一)

2020年天津市河东区高考化学等级模拟试卷（一）一、单选题（本大题共12小题，共36.0分）1.下列对预防“新型冠状病毒肺炎”的一些认识，你认为合理的是()A. 制作口罩的无纺布材料聚丙烯是天然高分子材料B. 将84消毒液与酒精混合使用消毒效果更佳C. 用于消毒的医用酒精中乙醇的体积分数为95%D. 可以直接用氯水做漂白、杀菌、消毒剂2.下列有关化学基本概念的依据正确的是()A. 溶液与胶体：本质区别是能否发生丁达尔效应B. 纯净物与混合物：是否仅由一种物质组成C. 强电解质与弱电解质：根据其溶液的导电能力强弱D. 极性分子与非极性分子：根据化学键的极性判断3.下列反应需要破坏共价键的是()A. 晶体硅熔化B. 碘升华C. 冰融化成水D. NaCl溶于水4.下列化学用语对事实的表述正确的是()A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH−催化剂△C17H35COOC2H5+H218OB. 向Na2SiO3溶液中通入过量的SO2：SiO32−+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32−C. 由Na和Cl形成离子键的过程：D. NaHSO4熔融电离：NaHSO4− 熔融 Na++H++SO42−5.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()A. 用装置甲分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液B. 用装置乙除去实验室制取乙烯中混有的少量SO2C. 用装置丙加热AlCl3溶液制备无水AlCl3固体D. 用装置丁获取少量SO2气体6.已知有机物M在一定条件下可转化为N.下列说法正确的是()A. 该反应类型为取代反应B. N分子中所有碳原子共平面C. M中苯环上的一氯代物共有4种D. 可用溴水鉴别M和N7.下列说法正确的是()A. 同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高B. 原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满M层再排N层C. 同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大D. 同一周期中，ⅡA与ⅢA族元素原子的核电荷数都相差18.X、Y、Z、W均为常见短周期非金属元素，常温下，其最简单氢化物水溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH和原子半径的关系如图所示。

2020年天津新高考化学全真模拟卷(一)(解析版)

2020年天津新高考化学全真模拟卷（一）（考试时间：90分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共36分）一、选择题：本题共12个小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与生产、生活密切相关，下列说法都正确的是①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②今年洪涝灾害地区很多，灾区重建要使用大量钢材，钢材是合金③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A．①②③④B．①②④⑥C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥【答案】B【解析】①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关，河水中有泥沙胶体，在入海口与海水中的电解质发生聚沉，①正确；②今年洪涝灾害地区很多，灾区重建要使用大量钢材，钢材是铁与碳等合金元素形成的合金，②正确；③“钡餐”中使用的硫酸钡是强电解质，③不正确；④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置，④正确；⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，氯气分子中有非极性键，二氧化氯分子中含有极性键，⑤不正确；⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物，⑥正确。

综上所述，说法正确的是①②④⑥，故选B。

2．在抗击“2019新型冠状病毒”的过程中，大量防护和消毒用品投入使用。

下列有关说法正确的是A．二氧化氯泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者的消毒原理相同B．聚丙烯和聚四氟乙烯为生产防护服的主要原料，二者均属于有机高分子材料C．真丝织品和棉纺织品可代替无纺布生产防护口罩，二者均可防止病毒渗透D．保持空气湿度和适当降温可减少新型冠状病毒传染，二者均可防止病毒滋生【答案】B【解析】A. 二氧化氯具有强的氧化性，能够使病毒氧化变质而失去生理活性，因而具有杀菌消毒作用，而酒精则是由于其使蛋白质脱水发生变性而消毒，因此二者的消毒原理不相同，A错误；B. 聚丙烯和聚四氟乙烯都是高聚物，均属于有机高分子材料，B正确；C. 真丝织品和棉纺织品的空隙大，具有很好的渗透性，不能阻止病毒渗透，因此不能代替无纺布生产防护口罩，C错误；D. 保持空气湿度和适当降温不能阻止病毒滋生，D错误。

2020年天津市新华中学高考化学一模试卷(有答案解析)

2020年天津市新华中学高考化学一模试卷题号一二总分得分一、单选题（本大题共6小题，共36.0分）1.化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是（）A. 生活中钢铁制生锈主要是由于发生吸氧腐蚀所致。

B. 将NH3催化氧化生成NO，属于氮的固定C. 维纶被称为“人造棉花”，是因为其分子链上含有羟基的缘故D. 氢氧化铝是医用的胃酸中和剂的一种2.下列关于有机化合物的说法正确的是（）A. 除去苯甲酸中少量硝酸钾可以用重结晶法B. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明甲基活化了苯环C. 不能用水鉴别苯、溴苯和乙醛D. 油脂的皂化反应属于加成反应3.短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示。

R原子最外层电子数是电子层数的2倍。

Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T能形成化合物Z2T．下列推断正确的是（）A. 简单离子半径；T＞Z＞YB. Z2Y、Z2Y2所含有的化学键类型相同C. 由于X2Y的沸点高于X2T，可推出X2Y的稳定性强于X2TD. ZXT的水溶液显弱碱性，促造了水的电离4.下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（）A. 甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强B. 乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C. 丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性D. 丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集NO气体5.在微生物作用下电解有机废水（含CH3COOH），可获得清洁能源H2其原理如图所示，正确的是（）A. 通电后，H+通过质子交换膜向右移动，最终右侧溶液PH减小B. 电源A极为负极C. 通电后，若有22.4LH2生成，则转移0.2mol电子D. 与电源A极相连的情性电极上发生的反应为CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2↑+8H+6.在恒温条件下，向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2，发生如下两个反应：①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)△H1<0 平衡常数K1②2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H2<0 平衡常数K210分钟时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20％，10分钟内用ClNO(g)表示的平均反应速率v(ClNO)=7.5×10-3mol/(L·min)。

2020年天津市部分区高考化学一模试卷 (含解析)

2020年天津市部分区高考化学一模试卷一、单选题（本大题共12小题，共36.0分）1.将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。

在图所示的情境中，下列有关说法正确的是()A. 阴极的电极反应式为Fe−2e−=Fe2+B. 金属M的活动性比Fe的活动性弱C. 钢铁设施表面因积累大量电子而被保护D. 钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快2.下列关于化学用语表达正确的是()A. CC14的电子式为B. CaC12的电子式为C. CO2的电子式为D. 乙烯的结构式：CH2=CH23.下列分子为极性分子的是()A. BF3B. NH3C. SO3D. CS24.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 常温下，1L0.1mol·L−1醋酸钠溶液中加入醋酸至溶液为中性，则溶液含醋酸根离子数为0.1N AB. 6g SiO2晶体中含有Si−O键的数目为0.2N AC. 1mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯分子数为N AD. 某温度下，pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离的H+总数为0.01N A5.下列说法中，正确的是A. 糖类、油脂和蛋白质都是人体所需要的营养素B. 节日焰火的五彩缤纷是某些金属单质性质的体现C. 化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素D. 为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂6.下列各种溶液中通入SO2后，既无沉淀又无气体产生的有几种()①Ba(OH)2②Ba(NO3)2③Na2S④BaCl2⑤Ca(ClO)2⑥Fe(NO3)3⑦H2O2⑧NaClOA. 3B. 4C. 5D. 67.北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S−诱抗素制剂，以保持鲜花盛开，S−诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子的说法中正确的是()A. 含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B. 含有苯环、羟基、羰基、羧基C. 1mol该分子能与含2mol NaOH的溶液完全反应D. 该分子能与溴水反应而使溴水褪色且1mol能与4 mol Br2反应8.下列叙述不正确的是()A. c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2SO4]<c[(NH4HSO4]<c(NH4Cl)B. 欲除去CuCl2溶液中混有少量的FeCl3，可加入CuOC. 0.2mol/L HCl溶液与等体积0.05mol/L Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH=1D. 0.2mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32−)+c(OH−)9.采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如图所示。