2019中考化学专题复习 实验探究题(冲刺卷)
2019年中考化学冲刺试卷
2019年中考化学冲刺试卷xx年湖南省益阳市中考化学冲刺试卷（一）一、选择题（18小题；共36分，每题2分）1、“人间仙境，醉美黄石”下列与黄石特色有关的变化中，属于化学变化的是（）A、阳新石榴榨汁B、铁山槐花飘香、大冶铁矿炼铁D、园林博览会花展2、下列实验基本操作正确的是（）A、过滤操作B、滴加试液、点燃酒精灯D、稀释浓硫酸3、有关物质的用途正确的是（）A、氧气：植物光合作用的原料B、氦气：保护气、冰：人工降雨D、金刚石：电极4、下列物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是（）A、氢气、可口可乐饮料、氢氧化钠B、水、矿泉水、海水、氧气、二氧化碳、空气D、铝箔、澄清石灰水、高锰酸钾5、分类法是学习化学的重要思想，下列分类中错误的是（）A、Hl、H2S4、NaHS4都属于酸B、H4、2H5H、H3H都属于有机物、铁、碘、锌元素都属于人体必需微量元素D、煤、石油、天然气都属于化石燃料6、人类只有一个地球，保护地球人人有责、下列有关环境保护的叙述中正确的是（）A、使用乙醇汽油，防止“温室效应”B、污染的空气，会破坏生态平衡、及时焚烧废弃塑料，减少“白色污染”D、工厂用高烟囱排放废气，防止“酸雨”7、下列物质中，能用作钾肥的是（）A、k2S4B、（NH2）2、NH4N3D、a（H2P4）28、水分子分解的微观过程如图所示，下列说法中错误的是（）A、原子是化学变化中的最小粒子B、在化学变化前后，分子和原子的种类都不变、在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分D、在一定条件下，水能分解生成氢气和氧气9、下列叙述正确的是（）A、利用肥皂水可以将硬水软化B、电解水的实验中，正极与负极产生的气体的质量比为1：2 、冬天取暖时，煤炉上一盆水可以防止煤气中毒D、由于氮气的化学性质不活泼，因此常用作保护气10、属于分解反应的是（）A、uS4+2NaH＝NaS4+u（H）2↓B、H23＝2+H2 、2+H2═H23D、2g+22g+11、“高钙奶”中“钙”是指（）A、原子B、元素、分子D、单质12、如图表示三种物质在密闭容器中反应前后质量比例的变化，下列说法正确的是（）A、该反应是分解反应B、该反应中2是生成物、该反应是化合反应D、该反应中a起催化作用13、分析推理是化学学习中最常用的思维方法，下列说法正确的是（）A、溶液具有均一稳定的特征，所以均一稳定的液体都是溶液B、离子都带有电荷，所以带电荷的粒子一定是离子、单质中只含有一种元素，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质D、复分解反应中有沉淀或水或气体生成，所以生成其一的反应一定是复分解反应14、下列化学方程式书写合理，且反应后溶液质量增重的是（）A、Fe（H）3+3Nal═Fel3+3NaHB、2NaH+k23═2kH+Na23 、u（H）2+H2S4═uS4+2H2D、uS4+Ba（H）2═BaS4↓+u（H）215、下列实验操作一定能达到实验目的是（）选项实验目的实验操作 A比较空气和呼出气体中2含量分别伸入燃着的木条 B鉴别铁粉和碳粉观察颜色除去2气体中的气体点燃气体 D鉴别和H2分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯A、AB、B、D、D16、在化学反应A+B2＝AB2中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将8gA和5gB2充分反应，则生成AB2的质量是（）A、10gB、13g、16gD、18g17、有甲、乙、丙三种溶液，甲能使紫色石蕊试液变红，乙能使无色酚酞试液变红，丙与紫色石蕊试液和无色酚酞试液均无变化，则三种溶液的pH值由大到小的顺序为（）A、甲＞丙＞乙B、丙＞乙＞甲、乙＞甲＞丙D、乙＞丙＞甲18、某学生为探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Fe、Ag分别加入到uS4溶液中；②将Fe、Ag分别加入到FeS4溶液中；③将Fe分别加入到uS4、AgN3溶液中；④将u分别加入到FeS4、AgN3溶液中、其中可行的方案有（）A、①或④B、①或②、②或③D、③或④二、填空与简答题（共8小题；42分，每空1分）19、（6分）请用化学用语表示下列物质或微粒：（1）4个氧原子；（2）2个铝离子；（3）由2个氮原子构成的一个分子；（4）2个碳酸钠；（5）正三价氮元素所形成的氧化物；（6）氯酸钾（kl3）是由钾离子和氯酸根（l3﹣）离子构成，则氯酸钙的化学式为。
2019年中考化学总复习冲刺高频考点空气组成的测定数字化实验探究题(word版有答案)
空气组成的测定数字化实验探究题1、用如图所示实验装置测定空气中氧气含量。
1）图1 中，发生反应的化学方程式为。
2）图2中，CD 段气压变化的原因是。
3）实验前广口瓶内空气体积为V，烧杯中水的体积为V 1；实验后烧杯中剩余水的体积为V 2．计算空气中氧气体积分数的表达式为（用V、V1、V 2表示）。
【答案】解：（1）磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷；故填：4P+5O2 2P2O5；（2）红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，氧气被消耗，图象中CD段气压变化的原因是集气瓶中的氧气被消耗，温度逐渐恢复至室温，压强减小。
故填：温度降低至室温、瓶中氧气被消耗；（3）烧杯中水的体积为V1；实验后烧杯中剩余水的体积为V2，即进入广口瓶的水的体积即为消耗的氧气体积，为：V1-V 2，实验前广口瓶内空气体积为V，所以空气中氧气体积分数的表达式为；故填：2、实验是科学探究的重要方法。
如图是测定空气中氧气含量的三套实验装置，请结合图示回答下列问题：（ 1）图一中反应的化学方程式为。
测定氧气含量前必须检查装置的气密性，检查图一装置气密性的方法是 。
（ 2）由图一实验可推知反应后剩余气体的性质：物理性质；化学性质 。
（3）对图一实验进行了如图二所示的改进。
图二装置的试管中空气体积为 25mL ，反应前注射器活塞位于 15mL 刻度处，反应完毕后打开弹簧夹，注射器活塞位于 11mL 刻度处，则该实验测得空气中氧气的体积 分数为 。
小明分析，该实验结果与理论值有差异的可能原因是 （任答 1 点）。
（ 4）与图一实验相比，图三实验的优点是 （答一点）。
图三实验中，为了使氧气反应更充分，实验中采取的措施合理的是 （填序号）。
A ．铜粉平铺在玻璃管中 B ．反复推拉注射器的活塞C ．增加铜粉的质量（5）为了帮助同学们的理解图一实验的原理，利用传感器技术实时测定了图一实验过程中装置内的压强、 温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势如图四所示。
2019年九年级化学中考实验探究题专练(含答案)
2019年九年级化学中考实验探究题一、实验探究题（共10题；共43分）1、（湘潭市2019）根据下列实验装置图回答问题：（1）写出图中仪器a的名称：________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置为________（填字母序号），写出该反应的化学方程式。
若用E装置来收集氧气，集满气体的集气瓶移出水面后应________（填“正放”或“倒放”）在桌面上。
（3）实验室可利用装置F来检验生成的二氧化碳，其现象为，请写出有关的化学方程式。
（4）若用G装置来去除CO中混有的少量CO2，则该装置中最好加入下列哪种试剂________（填字母序号），混合气体应从________（填“M”或“N”）端导管口进入。
A浓硫酸B紫色石蕊溶液C氢氧化钠溶液2、（镇江市2019）.请结合下图回答问题：（1）仪器名称：①________，②________。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集O2，可选用发生装置________（选序号）和收集装置D组合，反应的化学方程式为（3）实验室制取CO2的化学方程式为,用装置C相对于B的优点是，可用装置E收集，理由是．（4）实验室用和稀反应制取FeS 和H2SO4反应制取H2S。
H2S是有毒气体，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。
①制取的化学方程式为.②图中“防倒吸装置”应选择________(选填“甲”或“乙”)③NaOH溶液的作用是．3、（湖北2019）请根据下图回答相关问题：（1）写出两种仪器的名称；a________，d________．（2）收集干燥的CO2气体，可选用________（填“C”或“D”）装置；若改用G、H和I这个组合装置收集，H装置的作用是。
（3）制氢气时若用E装置收集氢气，气体应从________（填“b”或“c”）端进入。
4. （1）为测定空气中氧气的含量，某课外活动小组对课本上的实验做了如下改进：如图1所示，在一个注射器和装有较多铜丝的硬质装璃管内共封闭80mL空气，然后给硬质玻璃管加热，并缓慢向右推动注射器的活塞。
2019年中考化学模拟冲刺卷(4)解析版
2019年中考化学模拟冲刺卷（4）一、单选题（本大题共8小题，共24.0分）1.在20℃时，某固体物质（不含结晶水）的水溶液，经历如图变化（）下列说法你认为正确的（）A. 溶液甲是饱和溶液B. 20℃时，该固体物质的溶解度是40gC. 溶液丙若蒸发10g水，析出的晶体一定大于4gD. 溶液乙溶质的质量分数小于溶液丙溶质的质量分数【答案】B【解析】解：A、第一次蒸发10g水，析出2g晶体析出，甲溶液可能是不饱和溶液也可能是恰好饱和，故选项说法错误。
B、20℃时，蒸发10g水，其饱和溶液能析出4g晶体，则该温度下100g水中最多溶解该物质40g，则20℃时，该固体物质的溶解度是40g，故选项说法正确。
C、溶液丙若蒸发10g水，析出的晶体一定等于4g，故选项说法错误。
D、溶液乙和丙均为该温度下的饱和溶液，溶液乙溶质的质量分数等于溶液丙溶质的质量分数，故选项说法错误。
故选：B。
第一次蒸发10g水，析出2g晶体析出，甲溶液可能是不饱和溶液也可能是恰好饱和，所得乙溶液一定是饱和溶液；第二次温蒸发掉10克水，结果析出4g晶体，则溶液为饱和溶液，说明该温度下蒸发10g水，其饱和溶液能析出4g晶体，进行分析判断。
本题有一定难度，确定第一次蒸发水形成的溶液是否饱和是正确解答本题的关键。
2.下列关于溶液说法正确的是（）A. 将硫酸钠和汽油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液B. 把30%的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为15%C. 向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解D. 配制100g10%的氯化钠溶液一般经过计算、称量（或量取）、溶解、装瓶存放等步骤【答案】D【解析】解：A、汽油难溶于水，将汽油放入水中，充分搅拌后不能形成溶液，故选项说法错误。
B、溶液具有均一性，把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数均为30%，故选项说法错误。
C、一种物质的饱和溶液还能溶解其它的溶质，向20°C时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐能继续溶解，故选项说法错误。
2019年中考化学总复习冲刺高频考点吸入空气与呼出气体的比较实验探究题(word版有答案)
吸入空气与呼出气体的比较实验探究题1、某化学小组对人体吸入的空气和呼出气体进行了如下实验探究。
【提出问题】人体吸入的空气与呼出气体组成有什么不同？【答案】解：（1）所需的氢氧化钠质量为：50g×10%=5g，需要水的质量为：50g-5g=45g，水的体积为：45g÷1g/mL=45mL；【实验操作】（1）实验前应先检查装置的气密性，装入试剂，在医用输液袋中装入VmL气体，连接装置。
（2）打开弹簧夹K1、K2；缓慢将袋中的空气全部排入锥形瓶中。
读出量筒中液体体积为V1mL．氢氧化钠溶液易与二氧化碳反应生成可以溶于水的碳酸钠和水，锥形瓶中氢氧化钠溶液的作用是吸收气体中的二氧化碳，利用减少的液体体积测出二氧化碳的含量，是V-V1；（3）关闭弹簧夹K1、K2，再向烧杯中加入热水（热水温度大于40°C），以促使白磷迅速燃烧。
磷燃烧产生五氧化二磷，化学反应式为：4P+5O22P2O5；待瓶中气体冷却至室温，打开K2．量筒中的水倒吸，读出量筒中液休体积为V2mL．其数值等于己反应的氧气和二氧化碳之外的气体总体积，测定出的气体成分在空气中所占的体积分数可表示为（4）把氧气、二氧化碳、水蒸气（测湿度）探头放入袋中，开始采集数据（如图1），然后向袋内吹入气体，采集的数据经处理得到图3，由于呼出气体中二氧化碳增多和水蒸气增多，氧气减少，表示氧气体积分数变化的是X，Y的体积分数在60s后逐渐减小的原因是水蒸气冷凝；（5）由图示可知：200s时未采集数据的所有气体，总体积分数为76.66%；【评价与反思】：（6）人体的新陈代谢需要消耗氧气，同时产生二氧化碳，因此呼出气体中所含的氧气的含量比人体吸入空气中氧气含量低，二氧化碳的含量比人体吸入空气中的二氧化碳多。
故答案为：（1）45；（2）K1、K2，CO2，V-V1；（3）向烧杯中加入开水；4P+5O22P2O5，为（4）X，水蒸气冷凝，（5）76.66%；（6）呼出气体中氧气含量比空气中低，二氧化碳的含量比空气中高。
2019年初中毕业会考化学冲刺卷含答案
2019年中考冲刺试卷（基础调研）化 学 2019.5 注意事项:1.本试卷共32题，总分100分。
考试用时100分钟。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、考点名称、考场号、座位号、考试号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡相对应的位置上；并用2B 铅笔认真正确填涂考试号下方的数字。
3.答选择题时必须用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动，请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案；答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区城内的答案一律无效,不得用其他笔答题。
4.考生答题必须答在答题卡上,答在试卷和草稿纸上一律无效。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 0 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 I 127选 择 题(共50分)单项选择题(包括25小题，每题2分,共50分。
每题只有一个．．．．选项符合题意。
)1.下列有关能源问题的说法错误．．的是 A.能源结构向多元、清洁、低碳转型B.科技进步会促进能源的利用C.石油和太阳能都属于可再生能源D.生活中的废热可转化为电能2.下列有关化学用语表示正确的是A.3个氢离子:3HB.氧化铝中铝元素的化合价为+3价:323O AlC.钠离子的结构示意图: D.乙醇的化学式:O H C 523.下列物质的性质与用途对应关系错误．．的是A.干冰升华时吸收大量的热一一致冷剂B.生石灰能与水反应一一食品干燥剂C.酒精具有可燃性一一溶剂D.氮气的化学性质不活泼一一食品防腐4.下图是某市实验操作考查“药品的取用和加热”中部分实验操作示意图。
其中正确的是5.下列关于水的说法错误．．的是A.水是一种重要的溶剂B.可用肥皂水区别硬水和软水C.通过蒸馏的方法可得到纯净水D.通过过滤的方法可以除去水中所有的杂质6.下列关于金属的说法正确的是A.人类使用金属铝的年代早于钢、铁B.“真金不怕火炼”表明金在高温条件下也很难与氧气反应C.通过高炉炼得的铁为纯铁D.生铁是铁和碳的化合物7.下列物质由分子构成的是A.氨气B.氯化钠C.镁D.金刚石8.下列关于溶液的说法中正确的是A.溶液中的溶质可以是一种或多种B.一瓶液体长期放置后不出现分层，该液体就是溶液C.溶液上层的密度小,下层的密度大D.溶液一定是无色、澄清的9.下列关于硫酸和盐酸的说法正确的是A.浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性B.浓硫酸、稀盐酸都能和活泼金属发生反应产生氢气C.浓硫酸、浓盐酸都可用来干燥氧气D.稀硫酸、稀盐酸都能使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液变红色10.下列说法错误．．的是A.甲醛溶液能使蛋白质失去原有的生理功能B.淀粉遇到碘酒(或碘水)呈现蓝色，可用碘酒(或碘水)检验食物中是否含有淀粉C.从新买的衣服边上剪取一段线头放在火上灼烧,闻到一股烧焦羽毛气味,由此可判断这件衣服的面料是全棉的D.糖类、蛋白质、油脂都能提供人类生命活动所需的能量11.下列实验操作中,其中一项的操作目的与其它三项不属于．．．同一类别的,该项操作是A.稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿杯壁缓缓注入盛有水的烧杯中,并不断搅拌B.做中和反应实验时,事先在碱溶液中滴入1~2滴酚酞试液C.做铁丝在氧气中燃烧实验时,集气瓶瓶底预先留少量的水D.给试管里的液体加热时,试管口不对着自己和他人12.下列各组离子在水中能大量共存的是--++-++--++--++3424-223....NO Cl NH K D SO Cl Ba Cu C OH Cl K H B HCO Cl Na H A 、、、、、、、、、、、、 13.下图是某反应的微观示意图。
2019年中考化学复习《实验探究与设计》专项检测题(含答案)
《实验探究与设计》专项检测题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．小明同学在化学课上提出，可以用磁铁来吸一下某金属工艺品是否是铁，就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言属于科学探究环节中的( )A．猜想 B．获得结论 C．收集证据 D．反思与评价2．下列实验现象描述错误的是( )A．电解水时正极产生的氧气比负极产生的氢气多B．白磷自燃产生大量的白烟C．铝丝伸入硫酸铜溶液中铝丝表面有红色物质生成D．铁丝在氧气中剧烈燃烧火星四射,产生黑色固体3．下列化学实验操作正确的是( )A．A B．B C．C D．D4．下列实验操作中，能达到实验目的的是 ( )A．向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水可制得二氧化碳B．用适量的水能区分氧化铜和二氧化锰C．粗盐提纯实验中，蒸发结晶至有较多固体析出时停止加热D．用pH试纸测定溶液酸碱度时，先将pH试纸用水湿润，然后再测定5．小强在探究蜡烛的燃烧过程中,发现罩在火焰上方的烧杯内壁被熏黑,你认为他的以下做法不合适的是( )A．反复实验,并观察是否有相同现象B．查找资料,了解蜡烛的主要成分,探究生成的黑色物质是什么C．认为此现象与本次实验目的无关,不予理睬D．询问老师或同学,讨论生成黑色物质的原因6．下列实验方案与实验结论相对应的是（）A．A B．B C．C D．D7．过生日时，精美的蛋糕上都会插上漂亮的生日蜡烛，点燃后，让我们吹灭。
我们学化学的第一个探究实验也是观察和描述蜡烛的燃烧。
如下图所示是实验中的几个步骤，请分析下列结论不正确的是( )A．实验要先观察物质的物理性质，这是与平时点燃蜡烛的明显不同之处B．由图1可以清楚地观察到外焰温度最高C．由图2可见烧杯内澄清的石灰水变浑浊D．由图3可证明蜡烛是气体燃烧8．如图所示的实验中，发生了化学变化的是( )A．A B．B C．C D．D9．某同学将锌粒放入CuSO4溶液中，发现锌粒表面有红色物质析出，同时还有少量物色无味气泡产生，对产生气泡的“异常现象”，下列猜想无科学道理的是（）A．产生的气体可能是CO2 B．产生的气体可能是H2C．CuSO4溶液中可能含有少量酸 D．CuSO4溶液的pH可能小于710．已知：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
2019年中考化学复习冲刺奥教版第2章《空气、物质的构成》科学探究题(word版有答案)
奥教版第2章《空气、物质的构成》科学探究题1、某同学利用如图装置验证空气中氧气的体积分数，将装有足量红磷的燃烧匙置于瓶内中间，并把装有足量白磷的燃烧匙浸没在蒸馏水下。
图乙表示用氧气传感器测量的容器内氧气浓度变化曲线图。
【提出问题】足量红磷在密闭的四颈平底烧瓶内燃烧熄灭后，容器中是否有氧气剩余？【猜想假设】猜想①：有氧气剩余；猜想②：无氧气剩余。
【实验验证】该小组同学按图组装好实验装置，利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷燃烧直至熄灭；待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷居然也被点燃。
（1）激光笔的作用是。
（2）红磷燃烧产物与瓶底热水反应生成磷酸（H3PO4）的化学方程式为。
（3）实验过程中，燃烧匙内的白磷先未燃着的原因是。
【实验结论】根据上述实验现象，得出结论如下：（4）结论1：猜想正确。
结论2：课本上用“燃烧红磷测定空气中氧气含量”的方法是（填“严谨或“不严谨”）的，其理由是。
【拓展延伸】图2是该小组同学从开始实验到最后装置冷却后的整个实验过程中，用氧气传感器测量容器内氧气浓度变化的曲线图。
（5）在图中（填“A、B、C、D、E”）点时红磷燃烧熄灭；请你解释曲线AB段、DE段氧气浓度变化的主要原因：①；②。
小组同学通过査阅资料可知，验证空气中氧气体积分数较好的药品是铁丝绒，利用铁与氧气、水等的缓慢氧化，可以将空气中氧气浓度消耗至0.2%．将足量细铁丝绒置于试管底部，并倒扣在装有水的烧杯中（如图3），一段时间后你将看到的现象是。
【答案】2H2H【实验改进】小邹同学改进了教材中的实验，设计出了如图2所示的实验装置。
实验步骤如下：①如图2所示，连接仪器，检查装置的气密性，发现装置的气密性良好。
②在集气瓶里装进适量a体积的水，燃烧匙里放一块白磷（白磷燃烧所需要的最低温度是40℃），并在酒精灯上把玻璃棒下端加热，按图示装置把集气瓶中的空气密封起来，把长导管的另一端放入盛有足量水的烧杯中。
2019年中考化学复习冲刺必刷题科学探究之《质量守恒定律的实验探究》专题(word版有答案)
2019年中考化学科学探究之《质量守恒定律的实验探究》1、化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做镁条在空气中燃烧的实验（如图1）。
同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，产生的大量白烟弥漫到空气中，最后在石棉网上得到一些白色固体。
（1）镁条燃烧的化学方程式是 ；（2）同学们通过称量发现：在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量。
小马认为这个反应不遵循质量守恒定律。
你 （“同意”或“不同意”）他的观点。
你认为出现这样实验结果的原因可能是 。
（3）小红按如图2装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么？【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg 3N 2）固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【做出猜想】黄色固体是Mg 3N 2【实验探究】请设计实验，验证猜想【反思与交流】空气中N 2的含量远大于O 2的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO 却远多于Mg 3N 2，合理的解释是 。
答案：解：（1）镁条燃烧水槽氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+O 22MgO 。
故填：2Mg+O 22MgO 。
（2）不同意他的观点，出现这样实验结果的原因可能是反应生成的氧化镁部分扩散到空气中。
故填：不同意；反应生成的氧化镁部分扩散到空气中。
（3）【实验探究】实验过程如下所示：空气中N2的含量远大于O2的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2，合理的解释是相同条件下，镁更容易和氧气反应。
故填：相同条件下，镁更容易和氧气反应。
2、某组同学对上述部分反应前后物质的质量进行了称量，发现有的反应后物质质量增加、而有的质量减少。
对此，该组同学展开进一步的定量探究，验证质量守恒定律。
（1）如图1所示，实验前天平平衡。
①将注射器中适量的稀盐酸注入锥形瓶中，反应的化学方程式为，观察到天平的指针（填“偏左”、“偏右”或“在标尺中央”，下同）。
2019年中考化学压轴专题训练：实验探究题(含2019试题)及答案解析
实验探究1 •某兴趣小组设计实验探究碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应过程中的放、吸热情况。
操作步骤为：①向试剂1中加入试剂2 ,搅拌、测温；②静置、测温；③再加入试剂3,搅拌、测温、记录。
得到了如下数据：试剂1试剂2 温度/ C溶解后温度IC静置后温度I C试剂3 温度I C混合后温度I CO.5gNa2CO IomLHO 20.023.320.010mL HCl ( 20%)20.023.70.5gNaHCO3IomLHO 20.018.520.010mL HCI (20%) 20.20.8A∙Na2CO在溶于水的过程中放出热量BNaHCO在溶于水的过程中吸收热量C. 其它条件相同时，碳酸氢钠溶液与盐酸混合过程中放出的热量更多D. 实验中，若同一列试剂的温度及所取的量不同，则实验结论的可信度降低2•“江北水乡•运河古城”是今日枣庄的城市名片，而她又素以“煤城”著称。
煤是一种重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，变为清洁能源。
煤的气化和液化流程如下图所示：[来源:www.shulihua .n etwww.shulihua .n et]【查阅资料】水煤气是混合气体，由两种无色无味的气体组成，可以燃烧。
【提出问题】水煤气是什么？【猜想假设】根据资料和反应物判断，水煤气可能是：①一氧化碳和氢气；②二氧化碳和氢气。
(1)___________________________________________________________________________ 提出以上猜想的依据是【设计实验】请从下列装置中选择一种，设计简单的实验证明猜想。
NHoH[来源:](2)________________________________________________________________________________ 你选择的装置是—(—填字母代HN F石灰水号)，可能的现象为________________________________________________________________________________ 。
2019年中考化学总复习冲刺高频考点实验数据处理或误差分析实验探究题(word版有答案)
实验数据处理或误差分析实验探究题1、甲、乙、丙三同学在学完了第二单元后，对测定空气中氧气含量的实验非常感兴趣，想探究能否用其它物质来代替红磷完成该实验．他们选取了以下几种物质：铁丝、硫粉、木炭、镁条（镁是一种金属）．凭已有知识他们进行了讨论：【答案】解：（1）铁丝在空气中不燃烧，铁丝只能在纯净的氧气中燃烧；（2）木炭燃烧消耗氧气，但也同时生成气体二氧化碳，产生的气体二氧化碳占据了消耗掉的氧气的空间，压强不变；（3）测定空气中氧气的体积分数利用的是压强的改变，所以若把红磷换成木炭，木炭和氧气反应又生成二氧化碳，没有改变集气瓶内的压强，达不到实验目的，可将集气瓶中放上能吸收二氧化碳的氢氧化钠溶液，即可达到实验目的；（4）镁在燃烧时消耗了瓶内的气体，使压强变小，外界大气压将水压入瓶中；为了让实验取得成功，得保证装置不漏气，因此该同学进行实验时的第一步应是检查装置的气密性；在进行实验时，为了使镁条变得光亮应用砂纸打磨；（5）占空气体积分数78%的氮气不能溶于水，因此所消耗氮气不会是由于溶解所造成，故可猜想氮气与镁条发生反应而被消耗；因为镁条在点燃的条件下可以和氧气以外的气体反应，因此不能用镁条代替红磷测定空气中氧气含量；（6）实验后发现测得的氧气体积分数小于l/5，造成这种结果的可能原因：红磷的量不足；瓶内氧气没有耗尽；装置漏气，使外界空气进入瓶内；未冷却至室温就打开弹簧夹，使进入瓶内的水的体积减少；（7）①燃烧停止并冷却，由于左瓶中压强降低，若打开止水夹a、c后，水进入左瓶中；②若打开止水夹b、c后，由于木炭燃烧生成二氧化碳，压强不变，因此右瓶中没有什么变化；③若打开止水夹a、b、c，由于整个装置中的气体总体积减小，压强变小，因此水进入两个集气瓶中．故答案为：（1）铁丝在空气中不能燃烧；（2）产生的气体占据了消耗掉的氧气的空间，压强不变；（3）氢氧化钠溶液；（4）消耗了瓶内的气体，使压强变小，外界大气压将水压入瓶中；检查装置的气密性；用砂纸打磨；（5）氮气与镁条反应而减少；不能；（6）气密性不好；红磷量不足；（7）①水进入左瓶中；②没有什么变化；③水进入两个集气瓶中；气体总体积减小，压强变小．2、活动探究一、实验是进行科学探究的重要方式，请根据如图甲回答问题：解：活动探究一（1）（1）过滤实验中玻璃棒的作用是引流．故答案为：引流．（2）酸类因为溶于水时电离出的阳离子相同，有形同的化学性质，又因为溶于水时电离出的阴离子或酸根离子不同，其性质也存在差异．故答案为：阴离子或酸根离子．（3）蜡烛燃烧的产物有水、二氧化碳等，验证有水的生成时，看到集气瓶内壁出现水雾，证明有水生成．故答案为：集气瓶内壁出现水雾，证明有水生成．（4）将小试管放入冷水中，会使水蒸气的冷凝效果更好．故答案为：将小试管放入冷水中．活动探究二（1）注射器内气体减少的量就是氧气的体积，则实验测得空气中氧气的体积分数为：（2）装置二与装置一装置比较，装置二中的气球在玻璃管的后部，更易让空气流通，氧气与铜能充分反应；（3）在测定空气中氧气的体积分数时，实验后发现测定氧气的体积分数低于五分之一，可能的原因有：①铜粉的量可能不足，没有将氧气消耗尽；②装置可能漏气，；③实验中可能未冷却至室温就读数等．故答案为：（1）15%；（2）装置二；能让空气更易流通，全部通过铜粉，使氧气与铜粉充分反应；（3）铜粉的量不足；未待装置完全冷却至室温就读数（其他合理答案也可）．3、钠的化合物在日常生活中应用广泛，请回答下列问题．（2）根据化合价规则，在化合物中各元素正负化合价的代数和为零，次氯酸钠中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，所以氯元素的化合价为+1价；故填：+1；（3）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；故填：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；（4）①将海水进行蒸发可得到粗盐．将粗盐经溶解、过滤和蒸发等步骤，可初步提纯得到精盐蒸发结晶，故填：过滤，蒸发；②要除去CaCl2和MgCl2等可溶性杂质，可以将该食盐溶解后，依次加入过量的NaOH溶液除去氯化镁、加入过量的碳酸钠溶液除去氯化钙，最后加入盐酸故填：Na2CO3，HCl；③使用碳酸钠制取氯化钠成本高，而海水中富含氯化钠，成本低，故填：成本比较高或海水中富含氯化钠，成本低；（5）①配制溶液的顺序是取固体、称量、将固体加入烧杯中，量取水倒入烧杯中，搅拌，故填：②⑤①④③；②称量氯化钠的质量为10g+5g+3.2g=18.2g，砝码缺少一个角，则称量的氯化钠的质量变小，导致溶液的溶质质量分数变小，故填：18.2，小于；（6）①根据图1是钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，氯化钠是由离子构成的；故填：离子；②氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成，盐酸是由氢离子和氯离子构成，反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，所以图中A、B、C处应填入的化学符号依次为OH-、H+、H2O；故填：复分解，OH- H+ H2O．4、硫化氢（H2S）是一种没有颜色，具有臭鸡蛋气味的有毒气体，其密度比空气大，且能溶于水形成氢硫酸，在空气中点燃硫化氢气体有SO2和水生成．实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）与稀硫酸混合，在常温下发生复分解反应，制得硫化氢气体，试回答：（3）某化学兴趣小组的同学在实验室配制溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，并用其测定某氢氧化钠溶液溶质的质量分数．图2表示用上述配制的稀盐酸与40g某氢氧化钠溶液发生反应过程中，使用数字传感仪测得溶液温度变化的曲线．①该图象说明中和反应，（放热或吸热）②当加入25g盐酸溶液时，所得溶液中的微粒有：（用化学符号表示）．③试求氢氧化钠溶液的溶质质量分数．【答案】解：（1）硫化氢气体在空气中燃烧生成的是水和二氧化硫；反应方程式为：2H2S+3O22SO2+2H2O；（2）①制取硫化氢是用的固态硫化亚铁和液态稀硫酸，而且反应不需要加热；所以气体发生装置可以选择制B装置；②y因为硫化氢密度比空气大，若用C装置收集H2S气体，进气口应为长管b；③酸能使紫色石蕊试液变红，为了验证硫化氢的水溶液呈酸性，可将气体通入装置D．D中所盛的试剂应该是紫色石蕊试剂；反应现象为溶液变红；④硫化氢溶于水形成酸，所以用碱液吸收，所以为了防止多余的H2S气体逸出污染环境，可将其通入装置E吸收．E中试剂为NaOH溶液；（3）①观察坐标看出随着盐酸的加入，发生中和反应，溶液的温度逐渐升高，因此反应是放热的；②由于盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，加入25g盐酸溶液时盐酸过量，所以反应后的溶液中含有氯化钠、盐酸，氯化钠电离出钠离子和氯离子，盐酸中电离出氢离子和氯离子，溶液中还存在水分子；③解：设40克该氢氧化钠溶液中溶质的质量为x，根据题意可知加入盐酸为20克时恰好完全反应NaOH+HCl═NaCl+H2O40 36.5x 20gⅹ7.3%氢氧化钠溶液的溶质质量分数：答：该氢氧化钠溶液中溶质质量分数4%．故答案为：（1）2H2S+3O22SO2+2H2O；（2）①B；②b；③紫色石蕊试液；④氢氧化钠溶液（其他合理答案均可）（3）①放热；②H2O、Na+、Cl-和H+③解：设40克该氢氧化钠溶液中溶质的质量为x，根据题意可知加入盐酸为20克时恰好完全反应NaOH+HCl═NaCl+H2O40 36.5x 20gⅹ7.3%氢氧化钠溶液的溶质质量分数：答：该氢氧化钠溶液中溶质质量分数4%．5、某化学兴趣小组的同学对空气中氧气含量的测定实验进行探究。
安徽六安2019中考冲刺化学试题与解析一
安徽六安 2019 中考冲刺化学试题与分析（一）一、单项选择题：〔每题 2 分，共20 分〕1、以下变化属于化学变化的是：A、双氧水制氧气B、蜡烛燃烧C、湿衣服经太阳晒后变干D、分别空气制氧气【分析】选AB。
湿衣服中的水受热蒸发；分别空气制氧气是依据氧气和氮气的沸点不一样。
2、在实质生活中，以下物质的用途与其化学性质没关的是：A、用小苏打治疗胃酸过多症B、干冰用于人工降雨C、用食醋除去热水瓶中的水垢D、熟石灰用于改良酸性土壤【分析】选B。
干冰升华吸热使水蒸气冷凝降雨，属于物理变化，与物理性质相关。
3、甲醛〔 CH2O〕是室内污染的主要成分之一，它本源于室内装修所用的油漆、胶合板等材料。
以下关于甲醛的说法错误的选项是：A、甲醛是由 C、 H、O三种元素构成B、甲醛分子是由一个碳原子和一个水分子构成C、一个甲醛分子含有四个原子D、甲醛分子中 C、 H、 O原子个数比是 1： 2：1【分析】选 B。
分子由原子构成，甲醛分子由一个碳原子和 2 个氢原子和一个氧原子构成。
2的天然气可以装入2的钢瓶中，由此可以说明的是：4、在加压条件下， 25mA、分子的大小可以改变B、分子由原子构成C、分子之间有间隔D、分子在不停地运动【分析】选 C。
气体体积变小是由于气体分子间的间隔大，加压时间隔变小。
5、防毒面具的滤毒罐顶用来吸附毒气的物质是：尿素 CO〔NH〕22A、炭黑B、活性炭C、木炭D、石墨净重： 50Kg【分析】选B。
活性炭的吸附成效最好。
含氮量： 45.8%6、右图是益农化肥厂生产的一种化肥包装袋上的部分说明，益农化肥厂生产该化肥属于：A、氮肥B、磷肥C、钾肥D、复合肥【分析】选A。
尿素中含农作物所需的营养元素为氮元素，因此属于氮肥。
7、依据以下原子结构表示图判断，化学性质最稳固的是：【分析】选 C。
元素的性质与原子最外层上的电子数量亲近相关，最外层电子数是8 的属于稳固结构。
8、某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水的水样，用 PH计〔测 PH的仪器〕每隔 10 分钟测一次 PH，其数据以下表所示，此中雨水酸性最强的时辰是：测准时间9： 009： 109： 209： 30PHA、 9： 00B、 9： 10C、 9： 20D、 9： 30【分析】选D。
2019年中考化学模拟冲刺卷(2)解析版
2019年中考化学模拟冲刺卷（2）一、单选题（本大题共8小题，共16.0分）1.植物的光合作用可表示为：6nCO2+5n H2O淀粉+6nO2根据该信息，下列说法正确的是（）A. 淀粉属于有机物B. 淀粉中含有碳、氢、氧、氮元素C. 淀粉的相对分子质量为162gD. 淀粉中碳、氧原子的个数比为6：5【答案】A【解析】解：植物的光合作用可表示为：二氧化碳+水→淀粉+氧气，二氧化碳和水两种物质中含有碳、氧、氢三种元素，生成物氧气是由氧元素组成的，依据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，则淀粉中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，所以A、淀粉属于有机物，故A正确；B、淀粉中一定含有碳、氢，可能含有氧元素，故B错误；C、相对分子质量单位是“1”，而不是“g”，故C错误；D、淀粉的化学计量数不能确定，所以淀粉中碳、氧原子的个数比为不能确定，故D错误。
故选：A。
根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，通过对比反应前后物质水、二氧化碳以及生成的氧气的组成元素，推断淀粉的元素组成进行分析。
本题难度不大，掌握质量守恒定律（反应前后，元素种类不变）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
2.下列化学符号，书写不正确的是（）A. 三个铁离子：3Fe2+B. n个一氧化碳分子：nCOC. 氧化镁中，镁元素显+2价：OD. 四个氢原子：4H【答案】A【解析】解：A、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。
若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故三个铁离子可表示为：3Fe3+；故选项错误；B、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则n个一氧化碳分子可表示为：nCO；故选项正确；C、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化镁中，镁元素显+2价，故可表示为：O；故选项正确；D、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
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中考化学专题复习实验探究题（冲刺卷）1.酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用，如图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时烧杯中溶液的pH随加入液体体积的变化曲线及相关的实验操作，请从中获取信息，回答下列问题（1）①烧杯中盛放的是溶液。
②曲线上坐标为（18，7）的点所表示的意义。
③曲线上坐标为（15，12）的点表示的溶液中的微粒有（用化学用语表示）。
（2）小明完成上述实验几天后发现，忘记盖上盛放氢氧化钠溶液试剂瓶的瓶塞，请帮助小明完成如下实验方案来检验氢氧化钠溶液是否变质。
①请写出方案二中发生反应的化学方程式。
②你认为方案一的实验设计是否正确？（填“正确”或“不正确”），请说明理由。
2.在学习“酸和碱”后，瑞娟同学对“硫在氧气中燃烧”实验进行再探究。
想到实验生成的二氧化硫是非金属氧化物，提出疑问：二氧化硫能否与水反应生成酸？为此，瑞娟同学做了如F实验：将点燃的硫伸人盛有氧气的集气瓶(有少量的水)中，反应中产生刺激性气味的气体；反应后，盖紧集气瓶口的玻璃片，振荡集气瓶；再打开玻璃片，仍能闻到刺激性气味；随后向其中滴入几滴紫色的石蕊试液，瓶中液体变为红色。
瑞娟同学产生许多困惑：这种能使石蕊试液变红色的物质是什么？怎样防止二氧化硫排放到空气中去？瑞娟询问老师，老师告知：在涉及的反应中，二氧化硫与二氧化碳的性质相似；二氧化硫与水反应生成“亚硫酸”(化学式为H2SO3)；亚硫酸还可进一步与氧气反应生成硫酸。
请你帮助瑞娟同学解答下列问题：(1)请结合下列图示中所给实验用品，设计一个实验用来验证：二氧化硫不能使石蕊变红色。
实验操作：__________________________________；(2)分别写出生成亚硫酸、硫酸的两个化学方程式：①____________；②_____________。
(3)以上两个化学反应都属于________反应(填基本反应类型)；亚硫酸中硫元素的化合价为____价。
(4)亚硫酸、硫酸、盐酸和碳酸都能使石蕊试液变红色，从微观角度分析原因是________；(5)为更多的吸收二氧化硫，防止二氧化硫散发至空气中。
有以下试剂，你认为用来代替集气瓶中的水最为合适的是_________(填序号)。
①饱和氧氧化钙溶液；②饱和氯化钠溶液；③浓盐酸；④饱和氢氧化钠溶液3.某兴趣小组计划对空气成分进行探究，以下是他们的实验设计方案：(1)除去二氧化碳和水蒸气：图1中装置B的作用是___________________，装置A、B顺序能否颠倒_________(填“能”或“否”)。
(2)除去氧气：该小组根据教材中拉瓦锡研究空气成分的实验原理，除去了(1)中得到的气体中的氧气。
在拉瓦锡的经典实验中(装置如图2)，使用汞的优点有_______。
A.汞为液态，在加热的条件下只与氧气反应且生成物为固体B.时间足够长，能将密闭装置中的氧气几乎耗尽C.无法观察装置中气体体积的变化D.得到的氧化汞粉末加热生成的气体体积+剩余气体体积=原空气体积(3)分析误差：该小组按设计方案得到的氮气密度(假设要除去的气体均已除净)与氮气的实际密度有误差，产生误差的原因是___________________。
(4)拓展与延伸：实验室如何制取氮气呢？请阅读资料并回答下列问题：资料：①仪器B的名称是______。
②利用上述仪器和重铬酸铵在实验室制取少量氮气，其发生装置应选择的仪器有_____(填序号)，还必须．．补充的一种仪器是_______________。
若用上述装置制氧气，反应的化学方程式为________________________。
③根据已有知识，收集氮气只能用________法，理由是______________________。
该小组欲进行镁在氮气中的燃烧实验，现收集一瓶含水约1/5体积的氮气，该如何操作____________。
4.小明在登山的过程中发现山上的岩石是红色的，他根据所学知识猜测岩石中可能含有氧化铁，为了验证猜想并到测定其含量，小明进行了以下提究：【查阅资料】①一定温度下，CH4可将Fe2O3还原为单质铁，若温度控制不当，还可生成少量的Fe3O4．②单质铁和Fe3O4均能被磁铁吸引。
【实验探究】（1）小明利用A装置进行实验。
在点燃酒精喷灯之前先通入一段时间CH4，目的是。
（2）小明将A装置中得到的固体经过水洗、过滤、干燥处理后，再通过B装置进行实验，观察到仪器a中的现象为，从而得出了岩石中含有氧化铁的结论。
（3）小明将反应后的B装置冷却到室温，根据量筒内水的体积V（产生气体的体积），通过有关计算求出了岩石中氧化铁的质量分数。
【评价反思】实验后小明经过认真反思，认为：（1）在实验中对甲烷的使用没有“物尽共用”，请你给出一条合理建议：。
（2）若B装置的固体含有一定量的Fe3O4，则会导致测得的岩石中氧化铁的质量分数比实际含量（填“偏高”、“偏低”或“不变”），请你利用处理后的固体，CuSO4溶液、磁铁等试剂及用品，结合资料所给信息，设计实验证明是否含有Fe3O4实验步骤：；实验现象：；实验结论：5.某化学学习小组的同学对一瓶敞口放置氢氧化钙固体的化学成分产生了兴趣，他们根据自己所学知识进行如下探究:[提出问题]该瓶药品的化学成分是什么?[查阅资料](1)氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应而变质。
(2)氢氧化钙的溶解度曲线如图:[猜想假设]猜想一:Ca(OH)2猜想二:__________猜想三:CaCO3[实验验证][得出结论]甲同学认为猜想二正确。
[反思交流](1)乙同学认为甲同学的结论不合理,他认为猜想_____也可能正确,原因是______。
(2)丙同学认为要想验证猜想二正确,还需做如下实验:取实验(1)中未溶解固体于试管中，向试管中滴加适量稀盐酸,如有_______,则猜想二正确。
[拓展提升]要想验证反应后物质的成分，除需验证有生成物以外，还应考虑反应物是否________________。
6.钠是一种活泼金属，常温下能与氧气、水等物质发生反应。
钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O ═2NaOH+H2↑．在实验室，小亮先取定量的硫酸铜溶液于烧杯中，再取一小块钠投入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，并对滤液的成分进行探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性【猜想与假设】猜想一：Na2SO4猜想二：Na2SO4和NaOH猜想三：猜想四：Na2SO4、CuSO4和NaOH分析：小明认为猜想不合理，理由是（用化学方程式表示）。
【拓展延伸】金属活动性顺序表中钠及前面的金属（填“能”或“不能”）把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来。
参考答案1.氢氧化钠在加入稀盐酸18mL时，稀盐酸与氢氧化钠恰好反应。
溶液的pH是7Na+、Cl﹣、OH﹣产生了白色沉淀BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl不正确在氢氧化钠和碳酸钠的混合液中，滴入少量稀盐酸时，稀盐酸先与氢氧化钠反应【解答】解：（1）①由图象可知，开始时溶液的pH大于7，说明了烧杯中盛放的是氢氧化钠溶液。
②由图示可知，曲线上坐标为（18，7）的点所表示的意义是：在加入稀盐酸18mL时，稀盐酸与氢氧化钠恰好反应，溶液的pH是7。
③曲线上坐标为（15，12）的点表示在加入稀盐酸18mL时，稀盐酸未将氢氧化钠安全反应，溶液中有生成的氯化钠和未反应的氢氧化钠，微粒有：Na+、Cl﹣、OH﹣。
（2）由于碳酸钠能与氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀和氯化钠，所以反应的现象是：产生了白色沉淀；①由上述分析可知，方案二中发生反应的化学方程式是：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。
②方案一的实验设计不正确，理由是：在氢氧化钠和碳酸钠的混合液中，滴入少量稀盐酸时，稀盐酸先与氢氧化钠反应。
故答为：（1）①氢氧化钠；②在加入稀盐酸18mL时，稀盐酸与氢氧化钠恰好反应。
溶液的pH是7。
③Na+、Cl﹣、OH﹣。
（2）产生了白色沉淀；①BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。
②不正确；在氢氧化钠和碳酸钠的混合液中，滴入少量稀盐酸时，稀盐酸先与氢氧化钠反。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
2.【答案】(1)将石蕊试液染成紫色的干燥的纸花放入盛有二氧化硫的集气瓶内 (2) SO2+H2O=H2SO3(3)2H2SO3+O2=2H2SO4 (4)化合 (5)＋4 (6)溶液中都有H＋ (7)④【解析】(1)验证二氧化硫不能使石蕊变红色的实验操作：取一朵用石蕊溶液染成的紫色的干燥纸花，将干燥的纸花放入盛满二氧化硫的集气瓶中，观察纸花是否变红；(2)二氧化硫与水反应生成亚硫酸，反应的化学方程式为：SO2+H2O=H2SO3；亚硫酸与氧气反应生成硫酸，反应的化学方程式为：2H2SO3+O2=2H2SO4；(3) 以上两个化学反应的生成物只有一种，属于化合反应；H2SO3中氢元素显+1价，氧元素显-2价，所以硫元素显+4价；(4)亚硫酸、硫酸、盐酸和碳酸都显酸性是因为它们的溶液中都含有氢离子；(5)①饱和氧氧化钙溶液能和二氧化硫反应，但溶液浓度较小，效果不好，故不行；②饱和氯化钠溶液不和二氧化硫反应，故不行；③浓盐酸不和二氧化硫反应，故不行；④饱和氢氧化钠溶液能和二氧化硫反应，但溶液浓度较大，效果好，故可行。
3.【答案】(1). 除去水蒸气(或除水)(2). 否(3). ABD(4). 得到的气体中还含有稀有气体(5). 锥形瓶(6). CDF(7). 酒精灯(8). 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(2KClO32KCl + 3O2↑)(9). 排水法(10). 氮气密度接近空气且难溶于水(11). 向集气瓶中装满水，倒扣入水槽中，当收集到约剩余1/5体积水时，停止收集，移出集气瓶，放在实验台上。
【解析】本题考查了测定空气里氧气含量的探究，常见气体的检验与除杂方法，化学方程式的书写。
气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
（1）浓硫酸具有吸水性，图1中装置B的作用是：除去水蒸气；气体从溶液通过会带出部分水蒸气，装置A、B顺序不能颠倒；（2）A、汞为液态，在加热的条件下只与氧气反应且生成物为固体，正确；B、汞与氧气在加热时反应生成氧化汞，时间足够长，能将密闭装置中的氧气几乎耗尽，正确；C、汞是液体，当容器内压强改变时，液面的位置发生改变，能观察装置中气体体积的变化，错误；D、汞与氧气在加热时反应生成氧化汞，氧化汞受热分解生成汞和氧气，得到的氧化汞粉末加热生成的气体体积+剩余气体体积=原空气体积，正确。