江苏省盐城市时杨中学2010届高三上学期期中考试(化学)
江苏省盐城市高三上学期期中化学试卷
江苏省盐城市高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高三上·翔安期中) 下列物质的分类结果全部正确的是（）A . NO2﹣﹣酸性氧化物Na2O2﹣﹣碱性氧化物Al2O3﹣﹣两性氧化物B . 漂白粉﹣﹣混合物胆矾﹣﹣纯净物HD﹣﹣单质C . 纯碱﹣﹣碱硫化氢﹣﹣酸小苏打﹣﹣酸式盐D . 盐酸﹣﹣强电解质硫酸钡﹣﹣强电解质醋酸﹣﹣弱电解质2. （2分） (2015高一下·广州期中) 下列有关氨和硝酸实验的现象或结果，正确的是（）A . 浓氨水滴进碱石灰里可制得氨气B . 蘸浓氨水和蘸浓硫酸的玻璃棒靠近会冒白烟C . 锌片与稀硝酸反应可制得氢气D . 铜片与浓硝酸反应可制得一氧化氮3. （2分） (2015高一上·金华月考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（）A . 24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NAB . 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4LC . 常温常压下，22 g氧气和26 g臭氧所含氧原子总数为3 NAD . 18 g重水（D2O）所含电子数为10NA4. （2分）某FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO42﹣的物质的量浓度为6mol•L﹣1 ，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（）A . 11.2gB . 14.0gC . 22.4gD . 33.6g5. （2分）(2015·奉新模拟) 将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观、简明、易记的效果．用数轴表示的下列知识正确的是（）A . 硫及其化合物的化合价与氧化还原反应的关系：B . 分散系的分类：C . AlCl3溶液与NaOH溶液反应后铝元素的存在形式：D . CO2与NaOH溶液反应后的产物6. （2分）生产、生活中离不开各类化学物质．下列化合物中属于碱的是（）A . 烧碱B . 纯碱C . 石灰水D . 生石灰7. （2分） (2018高三上·哈尔滨月考) 宁夏的硒砂瓜现今已享誉区内外，西瓜富含硒元素，有延年益寿、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。
盐城市时杨中学高三化学试卷
盐城市时杨中学高三化学试卷命题：朱正武王正义2004/3/16注意：本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共150分。
考试时间90分钟。
第I卷（选择题共74分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Ba 137一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意）1、2003年诺贝尔化学奖授予了美国科学家Peter Agre和Roderick Mackinnon以表彰他们在“水通道”和“离子通道”的研究成就。
Mackinnon教授的研究内容主要是Na+、K+体积很接近，但在生物体内呈现的差别却高达1万倍，他革命性的让科学家观测Na+、K+在进入离子通道前、通道中以及穿过通道后的状态，可为病人在“离子通道”中寻找具体的病因，并研制相应药物。
下列关于钠、钾的说法正确的是A、单质钠的密度比钾的密度小B、钠和钾在空气中燃烧的产物都是过氧化物C、钠和钾都是短周期元素D、钠和钾的合金[ω(K)= 50%—80% ]在室温下呈液态2、三峡工程是目前世界上最大的水利枢纽，它所提供的清洁、廉价或再生的水电，相当于每年5000万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程的建成和使用有助于控制：①氮氧化物的排放②酸雨的形成③臭氧空洞扩大④温室效应⑤白色污染A、①②④B、②④C、③④D、①②⑤3、人们把食品分为“绿色食品”、“蓝色食品”、“白色食品”等，绿色植物通过光合作用转化的食品叫做“绿色食品”，海洋提供的食品叫做“蓝色食品”，通过微生物发酵制得的食品叫做“白色食品”。
下列物质属于“白色食品”的是A、面粉Ｂ、食醋Ｃ、海带Ｄ、菜油4、下列除去杂质的方法正确的是A、除去N2中的少量的CO：通过足量的灼热的CuO粉末，收集气体B、除去SO2中的少量的C2H4：通过足量的溴水，收集气体C、除去AlCl3溶液中的少量CaCl2：加适量Na2CO3溶液，过滤D、除去MgCl2溶液中少量的FeCl3：加足量MgO，过滤5、由ⅢA族元素A和ⅥA族元素B组成的阴离子有如右图所示结构，从其结构分析，该阴离子所带的电荷数x为A、1B、2C、3D、46、希尔实验是将分离出的叶绿素加到草酸铁溶液中，经光照后发生反应：4Fe3++2H2O === 4Fe2++4H++O2↑，下列有关该实验的说法错误的是A、反应后溶液的pH降低B、每生成1 mol O2转移4 mol电子C、叶绿体被氧化D、该实验可说明光合作用产生的氧气来源于水7、将1×10 -3 mol·L-1的盐酸a L跟下列3种溶液混合后，溶液均成中性。
江苏省盐城市级化学上学期期中考试题及答案.doc
江苏省盐城市级化学上学期期中考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共15题）1.今年的6月5日是世界第45个“世界环境日”，我国今年的主题是“改善环境质量，推动绿色发展”．下列做法不符合这一主题的是A．推广使用节能灯和太阳能路灯B．实行垃圾分类和回收C．减少使用农家肥，大量使用化肥和农药D．出行方式尽量采用步行、骑自行车或乘公交车【答案】C难度：容易知识点：自然界的水单元测试2.“含氟牙膏”、“加铁酱油”中的“氟”、“铁”指的是A.分子B.元素C.离子D.原子【答案】B难度：容易知识点：元素3.下列实验操作不符合规范要求的是A．加热烧杯中液体B．放置洗净的试管C．锌粒放入试管D．嗅闻气体气味【答案】C难度：容易知识点：走进化学实验室4.下列物质属于化合物的是A．水B．硫C．铜D．空气【答案】A难度：容易知识点：元素评卷人得分5.下列变化中，属于化学变化的是A．冰雪融化B．粮食酿酒C．橙子榨汁D．品红扩散【答案】B难度：容易知识点：物质的变化和性质6.下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，不正确的是A．制取气体时，先检查装置的气密性，后装药品B．加热高锰l 难度：容易知识点：二氧化碳和一氧化碳8.下列实验现象的描述中，正确的是A．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾B．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰C．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体D．木炭在氧气中燃烧，生成有刺激性气味的气体【答案】C难度：容易知识点：氧气9.下列有关水的说法，不正确的是A．水能分解，是水的化学性质B．淡水资源是取之不尽、用之不竭的C．用肥皂水可区分硬水和软水D．生活中常用煮沸的方法，使硬水转化为软水【答案】B难度：容易知识点：水的净化10.从分子的角度分析并解释下列事实，不正确的是选项事实解释A碘酒是混合物由不同种分子构成B端午时节粽飘香分子在不断运动着C气体受热膨胀温度升高，分子自身体积增大D固体碘受热升华碘分子间的间隔变大【答案】C难度：容易知识点：分子和原子11.下列关于“不一定”的说法中，不正确的是A．含氧化合物不一定是氧化物B．由分子构成的纯净物不一定只含一种分子C．氧化反应不一定是化合反应D．质子数相等的粒子不一定是同种元素【答案】C难度：容易知识点：分子和原子12.如图是电解水实验的装置图，下列说法错误的是A．在水中加入少量氢氧化钠以增强导电性B．可说明分子在化学变化中可以再分C．由电解水实验得出结论：水是由氢、氧两种元素组成的D．a管生成的气体是O2，b管生成的气体是H2【答案】D难度：中等知识点：水的净化13..用“”和“”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的微观示意图如图所示，下列说法正确的是A．该反应是化合反应B．该反应有2种生成物C．每个生成物分子由3个原子构成D．参加反应的“”和“”分子的个数比是 2︰1 【答案】A难度：中等知识点：化学方程式单元测试14.下列图象能正确反映对应变化关系的是【答案】D难度：中等知识点：制取氧气15.现有Na2S、Na2SO3组成的混合物，经测定其中硫元素的质量分数为32%，则该混合物中钠元素的质量分数为A. 46%B. 48%C. 50%D. 52% 【答案】A难度：中等知识点：化学式与化合价二、填空题（共3题）1.（1）请用数字和符号填空：①地壳中含量位列第二的非金属元素____________②两个铝原子____________④氯化亚铁__________________（2）在符号“”中H正上方的“+1”表示__________________，H右下角的“2”表示__________________ 【答案】（6分）（1）①Si②2Al③NH4+④FeCl2（2）水中氢元素的化合价为+1价，1个水分子中含有2 个氢原子难度：容易知识点：化学式与化合价2.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
江苏省盐城中学第一学期期中考试高二年级化学(选修)
江苏省盐城中学2009—2010学年度第一学期期中考试高二年级化学（选修）试卷（2009.11）命题人：审题人：试卷说明：本场考试100分钟，满分150分。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Ca－40第Ⅰ卷(选择题共70分)一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有1个选项符合题意）1．甲烷和氯气发生取代反应时，生成物中物质的量最多的是A．CH3Cl B．HCl C．CH2Cl2D．CHCl32．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是A．CaO B．SiO2C．H2O D．Na2O23．金属的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是A．易锈蚀B．易导电C．易导热D．有延展性4．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A．可溶于水B．具有较高的熔点C．熔融状态能导电D．水溶液能导电5．1 mol丁烷在光照情况下，与氯气发生取代反应时消耗氯气物质的量最多为A．4 mol B．8 mol C．10 mol D．2 mol6．下列物质中，含极性键和非极性键且属于极性分子的是A．C2H4B．CH2Cl2 C．C2Cl6 D．C2H3Cl3 7．下列事实与氢键有关的是A．水结成冰体积膨胀，密度变小B．水加热到很高温度都难以分解C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱8．某些离子晶体的空间结构可用下列示意图表示。
图中●和化学式中M分别代表阳离子，图中○和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN2的晶体结构可表示为A B C D9．下列说法中正确的是A．互为同素异形体的晶体熔化时克服的微粒间作用力一定相同B．两种分子晶体的相对分子质量相同，它们的熔点不一定相近C．配体和配位数都相同的两种微粒，它们的空间构型一定相同D．用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体可能是分子晶体10．有关几种气体分子的说法不正确．．．的是A．NH3分子中氮原子采用sp2杂化B．CO2与COS(硫化羰)互为等电子体C．CO的结构式可表示为D．HCN分子呈直线形二、不定项选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
江苏省盐城市高三上学期期中化学试卷(备用)
江苏省盐城市高三上学期期中化学试卷（备用）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A . 氮气的结构式：N=NB . F﹣的结构示意图：C . 中子数为20 的氯原子：2017ClD . NH3 的电子式：2. （2分） (2017高二上·腾冲期末) 含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有Cl﹣为1.8mol，Na+为2mol，Mg2+为0.5mol，则SO 的物质的量为（）A . 0.6molB . 0.7molC . 1.2molD . 1.0mol3. （2分） (2018高一下·上海期中) 化工厂用反应8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2检验氯气管道是否漏气。
下列说法不正确是（）A . 若管道漏气遇氨气会产生白烟B . 该反应中Cl2 是氧化剂C . 该反应中氧化剂和还原剂的比值为3：8D . 每生成1mol N2有6mol电子转移4. （2分）碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH)，下列说法不正确的是（）A . 电池工作时，锌为负极B . 电池工作时，电解液中的OH- 移向负极C . 电池正极发生还原反应D . 锌的质量减少6.5g时，溶液中通过0.2mol电子5. （2分）(2017·新课标Ⅱ卷) 阿伏伽德罗常熟的值为NA ．下列说法正确的是（）A . 1L0.1mol•L﹣1NH4CL溶液中，NH4+的数量为0.1NAB . 2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC . 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD . 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA6. （2分）(2018·甘肃模拟) NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 32gN2H4中含有共价键数5NAB . 37g37Cl2中含有中子数10NAC . 11.2L臭氧中含有1.5NA个氧原子D . 1.0L 0.1mo·L－1NH4Cl溶液中含0.1NA个NH4+7. （2分）(2018·全国Ⅰ卷) NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NAB . 22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAC . 92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NAD . 1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA8. （2分） (2019高三上·浙江月考) 关于反应：CO+ CuO Cu+CO2的叙述正确的是（）A . CO和CO2均属于酸性氧化物，CuO属于碱性氧化物B . 该反应既是氧化还原反应，也是置换反应C . CuO为氧化剂，CO2为氧化产物D . 28gCO参加反应，得到2mol电子9. （2分） (2019高三上·山西月考) 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 3.36LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NAB . 室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NAC . 与常温常压下17gH2O2所含非极性键数目相同的N2H4的分子总数为0.5NAD . 50ML12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移电子数为0.3NA10. （2分）设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是（）A . 标准状况下，6.72 L NO2 与水反应转移的电子数为 0.1NAB . 1 mol Na2O 和 Na2O2 混合物中含有的阴、阳离子总数是 3NAC . 1 mol Cl2 与足量 Fe 反应转移电子数一定为 3NAD . 1 L 0.1 mol/L 的碳酸钠溶液中的阴离子总数等于 0.1NA11. （2分） (2019高三上·许昌月考) 阿伏加德罗常数的值为NA ，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，2.24LCH3OH分子中共价键的数目为0.5NAB . 1molNa2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2 NAC . 25℃1LpH=12的Na2CO3溶液中，由水电离出H+的数目为0.01NAD . 0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA12. （2分） (2019高三上·汉中月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，2.24 L Cl2通入NaOH溶液中反应转移的电子致为0.2NAB . 常温下，1 L pH=11的NaOH溶液中由水电离出的H+的数目为10-11NAC . 273 K、101 kPa 下．22.4 L由NO和O2组成的混合气体中所含分子总数为NAD . 100 g 34％双氧水中含有H—O键的数目为2NA二、第Ⅱ卷 (共4题；共26分)13. （3分）实验室也可用如图所示的装置制取少量乙酸乙酯．（已知乙酸乙酯在水中的溶解度较大，15℃时100g水中能溶解8.5g）在100mL三颈瓶中，加入4mL乙醇，摇动下慢慢加入5mL浓硫酸，使其混合均匀，并加入几粒沸石．三颈瓶一侧口插入温度计，另一侧口插入恒压滴液漏斗，中间口安一长的刺形分馏柱（整个装置如图）．仪器装好后，在恒压滴液漏斗内加入10mL乙醇和8mL冰醋酸，混合均匀，先向瓶内滴入约2mL的混合液，然后，将三颈瓶在石棉网上小火加热到110～120℃左右，这时蒸馏管口应有液体流出，再从恒压滴液漏斗慢慢滴入其余的混合液，控制滴加速度和馏出速度大致相等，并维持反应温度在110～125℃之间，滴加完毕后，继续加热10分钟，直到温度升高到130℃不再有馏出液为止．试回答下列问题：（1）使用恒压分液漏斗而不使用普通分液漏斗的原因是：________．（2）在实验中控制三颈烧瓶中反应温度在120℃左右．理由是：________．（3）滴加混合液时若速度过快，会使大量乙醇来不及反应而被蒸出，同时也造成________，导致反应速度减慢．14. （10分） (2016高三上·日喀则期中) 电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X，Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：（1）若X，Y都是惰性电极，a是NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：①Y电极上的电极反应式为________．在X极附近观察到的现象是：________检验Y电极产物的方法是：________②电解总反应离子方程式为________．（2）若X和Y仍均为惰性电极，a为CuSO 4 溶液，则电解时的化学反应方程式为________________．通过一段时间后，向所得溶液中加入16g CuO粉末，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为________．（3）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则①X电极的材料是________②Y电极的电极反应式是________（说明：杂质发生的电极反应不必写出）③假若电路中有0.04摩尔电子通过时，阴极增重________克．15. （7分） (2016高三上·日喀则期中) 如图装置，A，B中的电极为多孔的惰性电极；C，D为夹在湿的Na2SO4滤纸条中心的铂夹；电源有a、b两极．若在A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中．切断K1 ，闭合K2、K3通直流电，则：①标出电源的正、负极，a为________极，b为________极．②在湿的Na2SO4溶液滤纸条中心的KMnO4液滴，有什么现象________．③写出电极反应式：A中________．B中________．④若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极．此时切断K2、K3 ，闭合K1 ，则电流表的指针是否移动（填是或否）________．若电流表指针不移动说明理由，若指针移动也说明理由________．16. （6分） (2016高三上·日喀则期中) 某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案．请你帮助他们完成有关实验项目：方案Ⅰ：有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸或稀盐酸中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性．该原理的离子方程式为________．方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性．试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，________并写出电极反应式．正极反应式：________；负极反应式：________；方案Ⅲ：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同：________，用离子方程式表示其反应原理：________．参考答案一、单选题 (共12题；共24分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、二、第Ⅱ卷 (共4题；共26分)13-1、13-2、13-3、14-1、14-2、14-3、15-1、16-1、。
2010-2023历年江苏省盐城市高三上学期期中考试化学试卷(带解析)
2010-2023历年江苏省盐城市高三上学期期中考试化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共20题)1.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。
下列说法正确的是A．Y与Z的最高正价之和等于9B．Y的气态氢化物比W的稳定C．原子半径的大小顺序：r(W)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z)D．XY2与ZY2中的化学键类型相同2.高氯酸铵可用于火箭推进剂，实验室可由NaClO3等原料制取(部分物质溶解度如图)，其实验流程如下：（1）氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为。
（2）80℃时浸取液冷却至0℃过滤，滤渣的主要成分为（写化学式）。
（3）反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为。
（4）已知：2NH4ClO4 N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O，现可提供下列试剂：a.饱和食盐水b.浓H2SO4c.NaOH溶液d.Mge.Cuf.Fe利用下图装置对高氯酸铵热分解产生的三种气体进行分步吸收或收集。
①E中收集到的气体可能是 (填化学式) 。
②装置D的作用可能是。
③A、B、C中盛放的药品依次可以是 (选填:Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)。
Ⅰ. a b d Ⅱ. c b e Ⅲ. b c f3.用海带灰制备单质碘的实验中，涉及的操作正确且能达到实验目的的是水A．用图①所示装置，过滤海带灰浸取液B．用图②所示装置，在滤液中通入Cl2C．用图③所示装置，先放出下层液体，再放出有机层D．用图④所示装置，回收萃取剂苯并获得单质碘4.下列指定反应的离子方程式正确的是A．NaHCO3溶液中加入醋酸溶液：HCO3－+ H+ = CO2↑+ H2OB．NaAlO2溶液中通入过量CO2气体:2AlO2－+ CO2 +3H2O = 2Al(OH)3↓+CO32－C．Fe(OH)2溶于足量稀硝酸：Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2OD．乙醛与含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液共热：CH3CHO + OH－+2Cu(OH)2CH3COO－+ Cu2O↓+3H2O5.（14分）磺酰氯（SO2Cl2）是一种有机氯化剂，也是锂电池正极活性物质。
江苏盐城市时杨中学2025届高三化学第一学期期中复习检测模拟试题含解析
江苏盐城市时杨中学2025届高三化学第一学期期中复习检测模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列图象中，纵坐标为沉淀物的量，横坐标为溶液中加入反应物的物质的量，试按题意将图象中相应的数字序号填入表中的顺序为溶液加入物质相应序号(1)氯化铝溶液加入过量氨水(2)饱和澄清石灰水通入过量CO2气体(3)含少量NaOH的偏铝酸钠溶液通入过量CO2气体(4)含少量NaOH的偏铝酸钠溶液逐滴加入稀盐酸(5)MgCl2、AlCl3的混合溶液逐滴加入NaOH溶液至过量A．①③②④⑤B．③⑤④②①C．①②③④⑤D．③②④⑤①2、《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。
其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的是A．甲苯和水B．硝酸钾和氯化钠C．食盐水和泥沙D．乙酸乙酯和甘油（丙三醇）3、下列变化需要克服共价键的是( )A．干冰的升华B．二氧化硅的熔化C．氯化钾熔化D．汞的气化4、纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是( )A．X可能是金属铜B．Y不可能是氢气C．Z可能是氯化钠D．Z可能是三氧化硫5、已知室温时，0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是A．该溶液的pH=4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离常数约为1×10-7D．稀释HA溶液时，不是所有粒子浓度都一定会减小6、“84”消毒液(工业利用Cl 2与NaOH反应制得）可用于消毒和漂白，下列实验现象的分析不正确的是实验操作实验现象混合后溶液的pH=9.9,短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去。
江苏省盐城中学2010届高三化学上学期期中考试新人教版
盐城中学2010届高三上学期期中考试高三年级化学试题（2009.11）可能用的元素的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5第I 部分（选择题）一、单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．下列化学用语使用正确的是A. NH 4Cl 的电子式：B.次氯酸的结构式: H-Cl-OC.铝离子的结构示意图D. 10个中子的氧原子：O 1882．下列说法正确的是 A ．把100mL10mol·L -1的H 2SO 4跟100mLH 2O 混合，硫酸的物质的量浓度改变为5mol·L -1B ．把100g20%的NaCl 溶液跟100gH 2O 混合后，NaCl 溶液的质量分数是10%C ．把200mL3mol·L -1的BaCl 2溶液跟100mL3mol·L -1的KCl 溶液混合后，溶液中的C (Cl -)仍然是3mol·L -1D ．把100mL20%的NaOH 溶液跟100mLH 2O 混合后，NaOH 溶液的质量分数是10% 3．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A ．常温常压下，22 g 氧气和26 g 臭氧所含氧原子总数为3 N AB ．1L1 mol·L －1FeCl 3完全水解生成N A 个胶体粒子 C ．1 mol SiO 2中含有2 mol Si –O 单键D ．1L 1 mol·L －1的盐酸中，所含氯化氢分子数为N A4．下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。
序号 物质 杂质 除杂质应选用的试剂或操作方法 ① KNO 3溶液 KOH 加入FeCl 3溶液，并过滤 ② FeSO 4溶液CuSO 4 加入过量铁粉，并过滤③ H 2 CO 2通过盛有NaOH 溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶④NaNO 3CaCO 3溶解、过滤、蒸发正确的一组为：A ．①②③④ B．③④ C．②③④ D．①②③5．世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了。
盐城市上册期中化学试题(含答案)
盐城市上册期中化学试题(含答案)一、选择题（培优题较难）1．在一密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的认识正确的是（）物质X Y Z Q反应前质量/g202137反应后质量/g15321未知A．物质Y一定是单质B．反应后物质Q的质量为12gC．反应过程中X、Q的质量比为9：4D．物质Z一定的该反应的催化剂2．宏观辨识和微观剖析是化学核心素养之一。
下列说法正确的是 ( )A．反应前后元素的种类及化合价均未发生改变B．参加反应的和的微粒个数比是4:3C．反应涉及到的物质中,是由原子构成的单质,只有属于氧化物D．该反应生成的单质和化合物的质量比时3：203．鉴别二氧化碳、氧气、空气三种气体，可选用的最佳方法是( )A．将气体分别通入水中B．将燃着的木条分别伸入气体中C．将带火星的木条分别伸入气体中D．将气体分别通入澄清石灰水中4．对于下列几种化学符号，有关说法正确的是①H ②Fe2+③Cu ④P2O5⑤Fe3+⑥NaClA．能表示一个分子的是①④⑥B．表示物质组成的化学式是③④⑥C．②⑤的质子数相同，化学性质也相同D．④中的数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子5．下列物质含有氢分子的是（）A．H2B．H2O2C．H2CO3D．H2O6．河水净化的主要步骤如下图所示。
有关说法错误的是A．步骤Ⅰ可出去难溶性杂质B．X试剂可以是活性炭C．步骤Ⅲ可杀菌．消毒D．净化后的水是纯净物7．下图表示某化学反应的微观示意图，依据图分析判断，下列说法正确的是A．甲物质由5个原子构成B．化学变化的后硅元素的化合价不变C．参加反应的乙的质量和生成的丁中氢元素的质量相等D．参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为l：18．如图，将充满CO2的试管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸馏水中，一段时间后，下列实验现象描述正确的是①试管内液面上升②试管内溶液变红③试管内液面不上升④试管内溶液变蓝⑤试管内溶液不变色A．①②B．①④C．②③D．③⑤9．实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程中，O2和CO含量随时间变化曲线如图，通过分析该图可推理出的结论是A．曲线①表示CO含量的变化B．蜡烛发生了不完全燃烧C．蜡烛由碳、氢元素组成D．蜡烛熄灭时，容器内氧气耗尽10．下列微观模拟图中●和○分别表示不同元素的原子，其中表示单质的是A．B．C．D．11．在进行实验室制取和收集 O2的过程中，有关做法不正确的是A．选择装置①或②作为 O2的发生装置B．选择装置③或④作为O2的收集装置C．装置④有气泡冒出时立即收集气体D．将装置①中的长颈漏斗下端管口插入液面以下12．用“W”型管进行微型实验，如图所示，下列说法错误的是（）A．a处红棕色粉末变为黑色B．a处实验结束时先停止，通入CO，后停止加热C．b处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成D．可利用点燃的方法进行尾气处理13．食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如图所示，其中代表一个碳原子，代表一个氢原子，代表一个氧原子。
2010年盐城中学高三年级第一次化学模拟考试
盐城中学2010届高三年级第一次模拟考试化学试题2010.04 审核：王斌 编校：王思亮 第I 卷选择题 第I 卷(选择题共42分) 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 S-32 1-127 K-39 、单项选择题：(本题包括6小题，每小题3分，共18分。
每小题只有一个 选项符合题意) 1. 2. 下列表述错误的是 A. 太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能 B. 提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是新型无机非金属材料 C. 用CIC 2取代C 2对饮用水消毒，效果更好 D. 雨后彩虹”海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关 下列有关化学用语使用正确的是 A. 醛基的电子式：-CH B. CH 4Si 的结构式：'-..•厂H Z 、H 3. CH 3 IC. 2-甲基-1-丙醇的结构简式： CH3—CH —C H —OHD. AI(OH )3 的电离： J+AIO 2+H 2O- AI(OH )3- A 产+3OH 下列实验装置设计正确，且能达到目的的是 测定乙醇结构式 启r?计干燥的FH 试皴碘的 滴定法测定硫酸 合成氨并检验氨的生成 的物质的量浓度B C 技术、社会、环境密切相关。
下列说法不正确的是 A 4•化学与科学、 A. SiC 的硬度很大，可用作砂纸、砂轮的磨料 | CC 4溶液中分离-并回收CC 4DB. 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C. 常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸D. 过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，可用作高空飞行或潜水的供氧剂 5.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 0.1mol/L 的氯化铝溶液中含有的氯离子数为0.3N AB.常温下，1 molO 2和。
3的混合气体中所含氧原子数为2.5N A -C.标准状况下，11.2 L 的乙烯中含有的共用电子对数为 N AD . 13.0 g 锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体分子数为 0.2N A6•短周期元素 A 、B 、C 、D 的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为32,且原子最外层电子数之和为10； A 、C 原子的最外层电子数之和等于 B 原子的次外层电子数； A 与C, B与D 均为同主族元素。
江苏省时堰中学2010届高三化学上学期学情分析
时堰中学2010届高三学情分析化学试卷（本试卷总分120分，考试时间100分钟）第Ⅰ卷（选择题共54分）一、单项选择题：(每小题3分，共30分)1．下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③锥形瓶；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶。
常用于物质分离的是( )A．①③⑦B．②⑥⑦C．①④⑧D．④⑥⑧2．在空气中加热下列固体物质，发生颜色变化且固体质量增加的是( ) A．纯碱B．氧化钠C．小苏打D．胆矾3. 将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是（）A．B．C．D．4. 下列现象或反应的原理解释正确的是现象或反应原理解释A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用B．合成氨反应需在高温条件下进行该反应为吸热反应C．镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀锡比锌活泼D ．2CO＝C＋O2在任何条件下均不能自发进行该反应△H＞0，△S＜05．下列反应的离子方程式正确的是( )A．盐酸加到氢氧化铁中：Fe(OH)3 + 3H+＝Fe3+ + 3H2OB．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO—+2CO2↑+2H2OC．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3·H2O=AlO-2+4NH+4+2H2OD．水玻璃（硅酸钠水溶液）中滴加稀盐酸：Na2SiΟ3+2H+=H2SiO3↓+2Na+6．某无色溶液里能大量共存，但加入盐酸后不能大量共存的离子组是( ) A．Fe3+、K+、N03—、Ag+B．Mg2+、Na+、CO32—、SO42—C. NH4+、Al3+、Cl—、N03—D．Na+、K+、SO32—、C1—7．下列实验操作或仪器的使用图示中正确的是( )8．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（）A. SO2通入石灰水B. NaOH溶液滴入NaHCO3溶液C. 硫酸中加入锌粉D. AlCl3溶液中滴入NaOH溶液9．设N0表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（）A. 2.3gNa在O2中燃烧，失去电子数目为0.2N0B. 1.6g CH4中含有的质子数为2N0C. 32gO2和32gO3所含原子数目都为2N0D. 1 L 1 mol·L-1 硫酸铁溶液中含有Fe3+离子数目为0.2N010．现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是①观察颜色；②石蕊试剂；③品红溶液，则可选用（）A．①②③ B. 只有①③ C. 只有②③ D.只有①②二．选择题（每小题有一至二个选项符合题意，每小题4分，共24分）11.在一定条件下，分别用高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料分解制氧气，当制得相同质量的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（）A．1：1：1 B. 2：2：1 C. 2：3：1 D. 4：3：212．某晶体水溶液中加入Fe2+的溶液，再加稀HNO3溶液立即变红，另取该晶体，加入NaOH 溶液共热产生一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则这种晶体是（）A．KSCN B. NH4SCN C. NH4Cl D. FeCl313.根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱。
江苏省盐城中学2010届高三第三次模拟(化学)
盐城中学2010届高三第三次模拟考试化学试题第Ⅰ卷 (选择题共42分)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl- 35.5 Ca-40一、单项选择题：（本题包括6小题，每小题3分，共18分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、下列选项中哪一种物质可与陶瓷、钢化玻璃、高强度水泥归为一类？A ．光导纤维B ．有机玻璃C ．砖瓦D ．人造纤维2、下列化学用语正确的是A ．氢氧根离子的电子式：O HB ．2H1sC ．过氧化氢的结构式：H-O-O-HD ．乙酸的实验式：(CH 2O)23、下列有关实验的现象描述正确的是A ．氢气在氯气中安静的燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾产生B ．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体C ．铜在氯气中燃烧，产生白烟，加水溶解后可能得到绿色溶液D ．用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰4、设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．106 g Na 2CO 3晶体中的离子总数大于3N AB ．在铜与硫的反应中，1 mol 铜失去的电子数为2N AC ．在25℃时，压强为1.01×105帕时，11.2L 氧气所含的原子数为N AD ．0.5mol 铝与足量烧碱溶液反应，转移的电子数为1.5N A5、下列物质之间的相互转化不符合 （“→”表示一步反应的是）6、常温，某溶液中加入金属铝后，产生气体，则下列各组离子在该溶液中可以大量共存的是A ．K +、Fe 2+、Cl -、NO 3-B ．Cu 2+、Na +、SO 42-、HS -C ．HCO 3-、 Na +、Cl -、AlO 2-D ．K +、NH 4+、SO 42-、NO 3-二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小甲 乙 丙题就为0分）7、下列离子方程式书写正确的是A. 碳酸钙溶于稀硝酸：CaCO 3+ 2H + ==Ca 2+ +CO 2↑+ H 2OB. 氯化亚铁溶液中加入NaHS 溶液： Fe 2+ + HS ― == FeS↓+ H +C. 碳酸钠稀溶液中通入二氧化碳：CO 32- + CO 2 + H 2O == 2HCO 3-D. 硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH 4+ + OH——== NH 3↑+ H 2O8、以下实验方法能达到目的是A ．皮肤上沾有少量苯酚，立即用大量浓氢氧化钠溶液洗去B ．欲提纯鸡蛋白溶液中的蛋白质，用饱和的醋酸铅溶液进行盐析C ．金属钠非常活泼，应将其保存在汽油中，以隔绝空气和水D ．仅用溴水可鉴别苯、四氯化碳、2-戊烯、乙醇四种无色液体9、下列有关叙述：① 非金属单质N 能从M 的化合物中置换出非金属单质M ；② M 原子比N 原子容易得到电子；③两元素的阴离子在电极上放电时，N -优先于M -；④气态氢化物水溶液的酸性H m M >H n N ；⑤氧化物水化物的酸性H m MO x >H n NO y ；⑥单质熔点M >N 。
江苏省盐城市时杨中学09-10学年高二化学上学期期中考试(选修)新人教版
江苏省盐城市时杨中学09-10学年高二上学期期中考试（化学选修）本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 Ne-20 N-14 O-16 C-12 S-32 Fe-56 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Ca-40 Al-27第Ⅰ卷 选择题（共48分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个正确．．．．．．答案） 1．下列关于有机化学发展史的说法错误．．的是 A ．中国科学家成功合成了结晶牛胰岛素，标志着人类合成蛋白质时代的开始 B ．德国化学家李比希提出运用同位素示踪法研究化学反应历程C ．瑞典科学家贝采利乌斯提出有机化学的概念，使之成为化学的一个重要分支D ．德国化学家维勒用氰酸铵合成尿素，从而打破了无机物和有机物的界限 2．用于制造隐形飞机物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如下图，它属于 A ．无机物 B ．烃C ．高分子化合物D ．有机物3．某烯烃与氢气加成后得到2，2－二甲基丁烷，则该烯烃的名称是 A ．3，3－二甲基－1－丁烯 B ．2，2－二甲基－2－丁烯 C ．2，2－二甲基－1－丁烯D ．2，2－二甲基－3－丁烯4．CH 3COOH 分别跟H-18O-C 2H 5和H-16O-C 2H 5酯化反应后，两者生成的水分子的相对分子质量A ．前者大B ．前者小C ．相等D ．不能确定 5．按碳骨架分类，下列说法正确的是 HC HCS SC=C S SCH CHA ．C 3H 6一定属于链状化合物B ． 属于芳香族化合物C ． 属于脂环化合物D ．OH属于芳香族化合物6．有机物的分离和提纯是有机化学研究的重要内容，下列物质所用的方法不正确．．．的是 A ．酒精和水——分液B ．淀粉溶液中混有氯化钠——用半透膜进行渗析C ．汽油和柴油——分馏D ．三氯甲烷和水——分液 7．一种烃的结构式可以表示为：命名该化合物时，主链上的碳原子数是A ．9B ．11C ．12D ．13 8．下列分子式表示的物质中，具有同分异构体的是A ．C 2H 5ClB ．C 2H 6O C ．CH 2Cl 2D ．C 3H 8二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分，每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意，错选不得分，漏选得2分）9．某烃结构式如下：C C CH CH CH 3，有关其结构说法正确的是A ．所有原子可能在同一平面上B ．所有原子可能在同一条直线上C ．所有氢原子可能在同一平面上D ．所有碳原子可能在同一平面上 10．下图是一个氢核磁共振谱，请你观察图谱，分析其可能是下列物质中CH 3CH 3CHCH 2CH 2CH 2CH 2CH 2CH 2CH 2CH 2CH 2CH 2CH 2CH CH CH CH 3CH 3CH 3CH 3CH 2CH 2CH 2A．CH3CH2CH2CH3B．(CH3)2CHCH 3C．CH3CH2CH2OH D．CH3CH2COOH11．下列各组有机物中，其一氯代物的数目不相等的是A．正戊烷和正己烷B．苯和乙烷C．对二甲苯和2，2-二甲基丙烷D．乙醚(C2H5OC2H5)和2-甲基丙烷12．某有机物在足量O2中完全燃烧，产物只有CO2和H2O，且两者的物质的量之比为1׃2，下列关于该有机物的推断正确的是A．以上数据无法确定该有机物是否含有氧元素B ．该有机物可能是不饱和烃C．该有机物一定是饱和烃D ．该有机物可能是甲醇13．某化合物有碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图有C－H键、O－H键、C－O 键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结构简式是A．CH3CH2OCH3B．CH3CH（OH）CH3C．CH3CH2CH2OH D．CH3CH2CHO14．已知C CHCCllH和C CClHClH互为同分异构体，则化学式C3H5C1的链状同分异构体有A．3种B．4种C．5种D．6种第Ⅱ卷非选择题（共72分）三、实验题（本题共1小题，共14分）15．（14分）实验室用燃烧法测定某种α—氨基酸X (C x H y O z N p)的分子组成。
2010-2023历年江苏省盐城市时杨中学、建湖二中高一上学期期中联考化学试卷(带解析)
2010-2023历年江苏省盐城市时杨中学、建湖二中高一上学期期中联考化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共20题)1.下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器不正确的是2.下列对于某些离子的检验及结论正确的是A．某溶液加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则一定含有CO32一B．某溶液加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则一定含有NH4+C．某溶液滴入BaCl2溶液，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀，则一定含有SO42一D．某溶液加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则一定含有Ba2＋3.标准状况下，112 mL某气体的质量是0.17g，该气体可能是A．O2B．N2C．H2SD．CO24.下列化学用语表达正确的是A．硫原子的结构示意图：B．氨气（NH3）中氮元素的化合价：+3C．氧化铁的化学式：FeOD．碳酸氢钠电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3－5.（10分）实验室在加热条件下制取Cl2的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
现将17.4 g MnO2投入到400g质量分数为36.5%的浓盐酸(浓盐酸过量)中加热，充分反应后（不考虑盐酸挥发），求：(1)标准状况下生成Cl2的体积为多少？(2)剩余HCl的物质的量为多少？6.能用来区别NH4Cl、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂(必要时可以加热)是A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．Ba(OH)2溶液7.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16g O2中含有的氧分子数为N AB．1mol Zn变为Zn2+时失去的电子数目为N AC．常温常压下，11.2 L H2中含有的氢分子数为0.5N AD．1L 1 mol·L-1 BaCl2溶液中含有的钡离子数为N A8.同温、同压下，决定气体体积的主要因素是A．气体分子的直径B．气体的分子数目C．气体分子间的平均距离D．气体分子的摩尔质量9.6分)（1）在标准状况下，有下列物质：①4 g H2②33.6 L CH4③1 molH2O ④3.01×1023个O2 ，其中含分子数最多的是（请在横线上填写序号，下同），含原子数最少的是，质量最大的是，体积最小的是；（2）含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42一的物质的量是；（3）若1克H2O中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数用含a的代数式可表示为。
江苏省盐城中学10-11学年高二上学期期中(化学选修试题)
江苏省盐城中学2010—2011学年度第一学期期中考试高二年级化学（选修）试题（2010．11）命题人：陈惠军 陈 一 审题人：高炳东试卷说明：本场考试100分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16Ⅰ 选择题(共71分)一、单项选择题：(本题包括9小题，每小题4分，共计36分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
) 1．下列分子式只能表示一种物质的是：Ａ．C 3H 8 Ｂ．C 3H 5Cl Ｃ．C 2H 6O Ｄ．C 2H 4O 22．两种气态烃组成的混合气体0．1mol ，完全燃烧得0．16molCO 2和3．6g 水,下列说法正确的是： A ．混合气体中一定有甲烷和乙烯 B ．混合气体中一定有甲烷 Ｃ．混合气体中一定有乙烷 Ｄ．混合气体中一定有乙炔 ３．通过核磁共振氢谱可以推知（CH 3）2CHCH 2CH 2OH 有多少种化学环境的氢原子 A ．3 B ．4C ．5D ．64．鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌作用。
已知角鲨烯分子有30个碳原子，且只有6个碳碳双键，且不含环状结构，则其分子式为 A ．3060C H B ．3056C H C ．3052C H D ．3050C H 5．下列各组物质中，一定既不是同系物，又不是同分异构体的是 A ．B ．乙酸和C 17H 35COOH C ．CH 2O 2和C 3H 6O 2D ．苯甲酸和6．香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。
OHOCH 32CH CH 2……OHOCH 3CHO 丁香酚香兰素有关上述两种化合物的说法正确的是 A ．常温下，1mol 丁香酚只能与1molBr 2反应B ．丁香酚不能使FeCl 3溶液发生显色反应C ．1mol 香兰素最多能与3mol 氢气发生加成反应D ．香兰素分子中至少有12个原子共平面7．某羧酸的衍生物A ，其分子式为C 6H 12O 2，实验表明A 和NaOH 溶液共热生成B 和C ，B 和盐酸反应生成有机物D ，C 在铜作催化剂和加热条件下连续氧化可得D 。
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苏省盐城市时杨中学2010届高三上学期期中考试（化学）本试卷分选择题和非选择题两部分。
共120分。
考试时间100分钟。
意事项：答题前，考生务必将自己的学校、姓名、考试号写在答题卡上。
考试结束后，交回答题卡。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Si 28P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 I 127第Ⅰ卷（选择题共48分）一、单项选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意)1．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。
下列实验中所选用的仪器合理的是①用50mL量筒取4.2mL稀硫酸；②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体；④用碱式滴定管取23.10mL溴水；⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物；⑥用250mL容量瓶配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液。
A．①②④ B．②③④⑥ C．③⑥ D．③⑤⑥2．大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
在下列假设（猜想）引导下的探究肯定是没有意义的是A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B．探究Na与水的反应可能有O2生成C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuSD．探究向滴有酚酞试液的Na0H溶液中通以 Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致3．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是A．氯化铁溶液中加入还原性铁粉B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液 D．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸4．已知2－丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡：下列说法正确的是A ．顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定B ．顺-2-丁烯的燃烧热比反-2-丁烯大C ．加压和降温有利于平衡向生成顺-2-丁烯反应方向移动D ．反-2-丁烯氢化的热化学方程式为：H 3CH 3HHC CCH 33HHCC 顺-2-丁烯反-2-丁烯(g)+H 2(g)→CH 3CH 2CH 2CH 3(g) △H =－123.1 kJ·mol5．向3FeCl 和2BaCl 的酸性混合溶液中通入2SO 气体，有白色沉淀生成。
此沉淀是 A ．4BaSOB ．FeSC ．3BaSOD ．S6．将Na 2O 2、HCl 和Al 2O 3起溶于一定量的水中，完全反应后测得所得溶液中只含有Na +、AlO 2一、Cl 一(不考虑AlO 2一的水解和H 2O 的电离)，则Na 2O 2、HCl 、Al 2O 3的物质的量之比不可能是A ．2∶2∶1B ．3∶3∶1 C．3∶4∶1 D．4∶6∶17．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H 2SiO 3，在该溶液中可以大量共存的离子组是 A ．K +、Na +、HCO 3-、NO 3- B ．Na+、SO42-、Cl -、 ClO -C ．H +、Mg 2+、SO 42-、NO 3- D ．Ag +、K +、NO 3-、Na +8．著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。
稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。
已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce 4+>Fe 3+。
下列说法正确的是A ．电解熔融Ce02制Ce ，铈在阳极获得B ．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI 4+2H 2↑C ．用Ce(S04)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce 4++2Fe 2+=Ce 3++2Fe 3+D．四种稳定的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它们互称为同位素二、不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。
每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
9．下列离子方程式正确的是A．向Ag(NH3)2OH溶液中加足量氢溴酸：Ag(NH3)2++ OH-+3H+=Ag++2NH4++H2OB．Ba(HCO3)2溶液与Ba(OH)2溶液任意比混合：Ba2++HCO3—+OH—═BaCO3↓+H2OC．FeCl3溶液中撒入CaCO3粉末有气泡产生：2Fe3＋＋3CaCO3＋3H2O＝2Fe(OH)3↓＋3Ca2＋＋3CO2↑D．向NH4HCO3溶液中加入足量NaAlO2溶液：NH4++AlO2—+2H2O＝ NH3·H2O+ Al(OH)3↓10.CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是A.Cs显+3价，I、Cl均显－1价B.Cs显+1价，Cl显+1价，I显－1价C.在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成D.在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成11．北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。
S-诱抗素的分子结构如右图，下列关于该物质的说法正确的是A．其分子式为C15H22O4B．1 mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOHC．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色12．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关N A的叙述中正确的有①0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.5N A②7.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数为0.5N A③1mol α-氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在10 N A对共用电子④250mL2mol/L的氨水中含有NH3·H2O的分子数为0.5N A⑤3.0 g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数为0.1N A⑥18g D2O（重水）完全电解，转移N A个电子OCOOHOH⑦标准状况下，2.24L CHCl 3含有的分子数为0.1N A⑧电解精炼铜时，当阳极溶解32 g 铜时，转移的电子数为N A 个 A ．2个 B ．3个 C ．4个 D ．5个13．氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，有关物质产率与温度的关系如右图。
4NH 3(g)＋5O 2(g) 4NO(g)＋6H 2O(g) △H ＝－905 kJ ·mol －1①4NH 3(g)＋3O 2(g)2N 2(g)＋6H 2O(g)△H ＝－1268 kJ ·mol －1② 下列说法中正确的是A ．工业上氨催化氧化生成 NO 时，温度应控制在 780～840℃之间B ．工业上采用物料比n (O 2)／n (NH 3)在1.7～2.0，主要是为了提高反应速率C ．加压可提高NH 3生成NO 的转化率D ．N 2氧化为NO 的热化学方程式为：N 2(g)＋O 2(g)2NO(g) △H ＝＋181.5 kJ·mol －114、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL ，平均分成两份。
向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO 气体)。
向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。
下列分析或结果错误．．的是 A ．原混合酸中NO 3－物质的量为0.2 molB ．OA 段产生的是NO ，AB 段的反应为Fe+2Fe 3+=3Fe 2+，BC 段产生氢气C ．第二份溶液中最终溶质为FeSO 4D ．H 2SO 4浓度为5 mol·L －1第Ⅱ卷（非选择题 共72分）产率100%NON 2T /℃800 900780840三、（本题包括1小题，共10分）15．（10分）维生素C （C 6H 8O 6，相对分子质量为176）可溶于水，具有强还原性，在碱性溶液中易被空气氧化，在酸性介质中较为稳定。
维生素C 通常用标准I 2溶液（I 2在水中溶解度很小，易溶于KI 溶液，I 2+I –I 3–，故标准I 2溶液应配成I 2的KI 溶液）进行滴定，原理如下：（1）滴定过程中应选用 （填酸式或碱式）滴定管盛放标准I 2溶液，滴定所用的指示剂为，出现现象时即为滴定终点。
（2）待测维生素C 溶液在配制过程中，可以加入下列试剂中的 （填字母） A ．0.1 mol·L -1CH 3COOH B ．0.1 mol·L -1HNO 3 C ．0.1 mol·L-1NaOHD ．0.1 mol·L-1Na 2SO 3（3）配制一定物质的量浓度的标准I 2溶液所需玻璃仪器有 （填字母） A ．容量瓶 B ．胶头滴管 C ．玻璃棒 D ．烧杯 E ．量筒（4）将1.0 g 维生素样品制成100 mL 溶液，取25 mL 用0.1 mol·L -1的I 2溶液滴定，滴定前后滴定管中示数如图，则样品中维生素C 的质量分数为 。
四、（本题包括2小题，共22分）16、（10分）氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂, 还可用于颜料, 防腐等工业。
该物质露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐，在热水中易水解生成氧化铜水合物而呈红色。
已知pH 为5时，＋2价铜已开始以碱式盐的形式沉淀。
某兴趣小组去一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查，技术人员向他们展示了处理废料的综合利用方案：⑴ 加入的A 是 ，通入的B 是 。
⑵ 反应②的离子方程式是 。
为提高Cu 2Cl 2的产率，常在反应②的溶液中加入适量稀2C l 2产率%碱溶液，控制pH 为3.5。
这样做的目的是 。
⑶ 保持各反应物的最佳配比，改变温度，测得Cu 2Cl 2产率的变化如下图所示。
则溶液温度控制在 时，Cu 2Cl 2的产率已达到94%，当温度高于65℃时，Cu 2Cl 2产率会下降，其原因可能是 。
17．（12分）高铁酸钾（K 2FeO 4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。
（1）已知：4FeO 42－＋10H 2O 4Fe(OH)3＋8OH －＋3O 2。
K 2FeO 4在处理水的过程中所起的作用有 。
（2）将适量K 2FeO 4溶解于pH ＝4.74的溶液中，配制成c (FeO 42－) ＝1.0 mmol ·L －1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c (FeO 42－)的变化，结果见图Ⅰ。
该实验的目的是 ；发生反应的△H 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）FeO 42－在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。