精选2019高考化学总复习第三章金属及其化合物3-2-2考点二铝的重要化合物的性质及应用学后即练2新人教版
2019届高考化学总复习第3章金属及其化合物第2讲镁铝及其重要化合物3.2.3铝的重要化合物考点课件新人教版
01 教材 高考 02 典例剖析 03 反思归纳 04 拓展提升
一、教材 高考
3．(溯源题)(福建理综)从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、 提取氧化铝的两种工艺流程如下：
与酸反
Al2O3 与碱反
请回答下列问题：
Al2O3
(1)流程甲加入盐酸后生成Al3＋的离子方程式为 __________A_l_2_O_3_＋__6_H_＋__=_=_=_2_A__l3_＋_＋__3_H__2O___________________________
若KAl(SO4)2 ~ 2 Ba(OH)2 则Al3+ ~ 4OH- ~ AlO土矿
再见
(2)流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为 __________S_i_O_2_＋__2_O_H__－_=_=_=__S_iO__3_2-_＋__H_2_O___________________________
考(3题)验探证源滤液源B含于FeR3＋J，必可修取1少P量57“滤铝液的并重加入要_化硫__氰合__化_物_钾_”__(填试剂名称)。 考(4查) 滤视液角E 、常K 中见溶铝质的的重主要要化成合分物是的_N_a性_H__C质_O__3 ( 填 化 学 式 ) ， 写 出 该 溶 _高___考__启___示制__纯__碱要__或注__作_意_发_A_酵_l2_粉O__3_、___A_l_(_O__H)3均具有两性
二、典例剖析
3．将0.1 mol明矾溶于水形成100 mL溶液，以下说法正确的 A．明矾净水是利用了明矾的强氧化性 B．溶液的焰色反应为紫色，这是钾元素的化学性质 C．加入Ba(OH)2溶液至沉淀物质的量达到最大，消耗Ba(OH D．加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀，Al3＋全部转化为
2019版高考化学一轮复习 第三章 金属及其重要化合物 第2节 铝及其重要化合物优质课件
2．足量铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液
反应，产生
H2
的体积比为 VHCl（H2） ＝1∶3。 VNaOH（H2）
3．一定量的铝分别与一定量的盐酸和 NaOH 溶液反 应，若产生 H2 的体积比为13<VVNHaOClH（（HH2）2）<11，则必定是： 铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；铝与 NaOH 溶液 反应时，铝不足而 NaOH 溶液过量。
4．铝的用途
纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活
用品等。
5．对比记忆镁、铝的化学性质
项目
铝
镁
与非金属 能被 Cl2、O2 2Mg＋O2=点==燃==2MgO
反应
氧化
3Mg＋N2=点==燃==Mg3N2
能与沸水反应：
与水反应 反应很困难 Mg＋2H2O==△===
Mg(OH)2＋H2↑
与碱反应 能溶于强碱溶液
(3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量 浓度的 HCl、NaOH 溶液中，二者产生的 H2 相等，则 HCl 和 NaOH 的物质的量浓度之比是________。
解析：(1)根据化学方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋ 3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，得
[即时练习]
足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗
溶质物质的量最少的是( )
A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸
C．盐酸
D．稀硝酸
解析：首先硝酸与金属铝反应不生成氢气，根据生成
物的化学式：Na[Al(OH)4]、Al2(SO4)3、AlCl3，通过物料
守恒可直接判断出等量的铝消耗 NaOH 物质的量最少。
程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，
高考化学一轮复习学案课件(人教版)第3章金属及其化合物第2节铝及其重要化合物
(2)用途：①氧化铝是冶炼铝的原料，化学方程式为______________________； ②氧化铝是较好的耐火材料，可用于制造__________、________和耐高温的________ 等。 2. 氢氧化铝 (1)两性氢氧化物：电离方程式为______________________。 ①与盐酸反应的离子方程式：______________________。 ②与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： ________________________________________________________________________。 (2)受热分解：化学方程式为______________________。
常温下，铝发 生____，加热 时剧烈反应
3. 镁、铝的制备
工业制备均用电解法，化学方程式分别为__________________________、 __________________________。
答案：
一、1. 银白 金属 较软 较小 ＜ ＜ ＜ 2. 2Mg＋O2==2MgO 4Al＋3O2==2Al2O3 Mg＋Cl2==MgCl2 2Al＋3Cl2==2AlCl3 Mg＋S==MgS
(1)铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足。 (2)铝与氢氧化钠反应时，铝不足而氢氧化钠过量。
1. 向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体 b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全， 得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则 下列关系不正确的是( )
铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的原理
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 1. 等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比＝1∶1 2. 足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠反应，产生氢气的体积比为＝1∶3 3. 一定量的铝分别和一定量的盐酸和氢氧化钠反应，若产生氢气的体积比为(1/3，1) 则必定是：
人教版2019高考化学总复习第三章金属及其化合物3_2_2考点二铝的重要化合物的性质及应用学后即练2
3-2-2 考点二铝的重要化合物的性质及应用5．如图表示AlCl 3 溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线。
以下判断错误的选项是( )A．①线表示Al 3＋的物质的量的变化B．x 表示AlCl 3 的物质的量C．③线表示Al(OH) 3 的物质的量的变化D．④线表示AlO2－的物质的量的变化剖析：AlCl 3 溶液与NaOH溶液混淆有两种方式：向AlCl 3 溶液中迟缓滴加NaOH溶液，开始有积淀生成后积淀溶解，且生成积淀与积淀溶解耗资的NaOH的物质的量之比为3∶1，显然符合题意，则x 表示NaOH的物质的量，B项错误；另一种方式是向NaOH溶液中迟缓滴加AlCl 3 溶液，开始没有积淀，后有积淀生成，与此题图示情况不符。
答案：B6．以下曲线图( 纵坐标为积淀的量，横坐标为加入物质的量) 与对应的选项相符合的是( )A．向 1 L 浓度均为 mol ·L－1 的Ba(OH)2、NaAlO2 混淆溶液中加入mol ·L2、NaAlO2 混淆溶液中加入 mol ·L－ 1的稀H2SO4B．向 1 L 浓度分别为mol·L3、N H4Cl 的混淆溶液中加－1 和mol·L－1 的AlCl－1 和mol·L－1 的AlCl入 mol ·L－1 的稀NaOH溶液C．向烧碱溶液中滴加明矾溶液D．向AlCl 3 溶液中滴加过分氨水2＋－＋剖析：A 项，Ba(OH)2 和NaAlO2 中加入稀H2SO4，发生的反响依次为Ba ＋2OH ＋2H＋S O42－===BaSO4↓＋2H2O、AlO－2＋H 2O===Al(OH)3↓、Al(OH) 3＋3H 2O，＋＋H ＋===Al3＋＋3H所以加 1 L 稀H2SO4 时，Ba(OH)2 反响完，再加L 稀H2SO4 时AlO－2参加反响，再加L 稀H2SO4 时，Al(OH) 3 全部溶解，A正确；B项，向1 L 浓度分别为mol·L－1 和mol·L－1的AlCl 3、NH4Cl 的混淆溶液中加入 mol ·L －1 3 的NaOH溶液，发生的反响依次是Al＋＋3OH－===Al(OH) －＋N H＋4===NH －===AlO－2＋2H3↓、OH 3·H2O、Al(OH) 3＋OH 2O，所以积淀Al 3＋和溶解Al(OH) 3所用NaOH的量之比为3∶1，而图象上看到的是1∶1，B错误；C项，向烧碱溶液中滴加明矾溶液，发生的反响依次是Al 3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O、Al2O、Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓，C错误；D项，AlCl 3 溶液中滴加过分氨水，积淀不会溶解，D错误。
高考一轮复习-化学 第3章 金属及其化合物3-2铝及其重要化合物
Al(OH)3 胶体可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物而
沉降下来，使水澄清
，不能杀菌消毒，
与氯气消毒原理不同。
33
板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)向 1 mol·L－1 AlCl3 溶液中加过量的 6 mol·L－1 NaOH 溶液制备 Al(OH)3 悬浊液。(×) (2)明矾用作净水剂不涉及化学变化。(×) (3)向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2 制 Al(OH)3 的离子 方程式：CO2＋AlO－2 ＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3 。(√) (4)制备 AlCl3 不能采用将溶液直接蒸干的方法。(√ )
21
板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
(5)甲、乙两烧杯中各盛有 100 mL 3 mol·L－1 的盐酸和 NaOH 溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束 后，测得生成的气体体积比为 V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入 铝粉的质量为___A_____。
A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g
(2)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2 ＋3H2↑。其反应机理 应为：铝先与强碱溶液中的水反应生成 H2 和 Al(OH)3，然 后 Al(OH)3 再与 NaOH 反应生成 H2O 和 NaAlO2，反应中 铝作还原剂，水作氧化剂，NaOH 无电子得失。
13
板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
2×27 g
3 mol
5．4 g
0.3 mol
即投入的铝粉为 5.4 g。
25
板块一
高考化学一轮复习 第三章 金属及其化合物 2 铝及其重要化合物课件
_A _l _O _2 _ _C _O _2 _ __2 _H _2 O __= _= _= = _A __l _O _H _ _3 _ _ _H __C _O _3 __；
③NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合：
_3 _A _l _O _2 _ _A _l _3 _ _6 _H __2 O _= _= _= _= _4 _A _l _ _O _H _ _3 _ __。
3.Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后， 溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-且溶液呈中性，则
Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为( )
A.3∶2∶1
B.2∶4∶1
C.2∶3∶1
D.4∶2∶1
【解析】选B。所得溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-， 且溶液呈中性，说明只含有NaCl一种溶质，根据钠元 素、氯元素守恒可知n(Na)=n(HCl)，即满足 n(Na2O2)∶n(HCl)=1∶2即可，选项中只有B符合。
【解析】选A。铝能溶于稀硝酸，在浓硝酸中钝化，
A错；浓氨水会挥发出NH3，NH3与AlCl3溶液反应生成
Al(OH)3沉淀，B正确；Al2O3+2OH-=A=lO=2 =2 +H2O，
A
l
O
+2 CO2+2H2O====Al(OH)H3↓C+O
3
，C正确；根据
Al3++3OH-====Al(OH)3↓，Al3++4OHA l-O=2 ===
4.(2016·黄冈模拟)下列化学实验操作，能得到相应 的纯净物的是( ) A.将一块带有氧化膜的铝片浸入浓烧碱溶液中，当恰 好全部反应完毕时，再将生成溶液加热蒸干，便得到 了纯净的NaAlO2 B.向NaAlO2溶液中加入适量的AlCl3溶液，将所得沉淀 过滤、洗涤、加热灼烧，便得到纯净的化合物Al(OH)3
2019届高考化学总复习第3章金属及其化合物第2讲镁铝及其重要化合物3.2.3铝的重要化合物考点课件新人教版
铝的重要化合物
01 教材 高考 02 典例剖析 03 反思归纳 04 拓展提升
一、教材 高考
3．(溯源题)(福建理综)从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中 提取氧化铝的两种工艺流程如下：
与酸反应：
Al2O3、Fe2O3、MgO 与碱反应：
请回答下列问题：
Al2O3、SiO2
(1)流程甲加入盐酸后生成Al3＋的离子方程式为 __________A_l_2_O_3_＋__6_H_＋__=_=_=_2_A__l3_＋_＋__3_H__2O____________________________
考考题查(_2_)_探视流__程源角__乙__加源常_S_入i_O于见_烧2_＋R铝_碱_2J_的O后必_H_生重_修－_成=要_1=_S_=P化iO_S5_i73合O_2“-_的3铝_2物-_＋离的_的_H子_重2性_方O_要_质程__化式__为合__物___”_________________ 高考((34))启验滤证示液滤E 液、要BK注含中F意溶e3A＋质，l2的O可主3取、要少A成量l(分滤O液H是)并_N3_均a加_H_具入_C_O__有硫__3_(两氰_填_化_性化_钾_学__式(填)试，剂写名出称该)。溶 质 的 一 种 用 途
若KAl(SO4)2 ~ 2 Ba(OH)2 则Al3+ ~ 4OH- ~ AlO2-
转解析
三、反思归纳
根据物质类别，分离、提纯铝土矿
四、拓展提升
向含有AlO2-、CO32-、OH－的混合溶液中逐滴加入盐酸， 依次写出所发生反应的离子方程式。 提示：Ⅰ.OH－＋H＋===H2O； Ⅱ.AlO2－＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓(AlO－ 2 比 CO23－先反应)； Ⅲ.CO23－＋H＋===HCO3－； Ⅳ.HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O[HCO－ 3 比 Al(OH)3 先反应]； Ⅴ.Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
高考化学总复习 第三章 金属及其化合物 3-2-2 考点二 铝的重要化合物的性质及应用 新人教版
===4Al(OH)3↓
2 偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图象
偏铝酸盐溶液中逐滴 稀盐酸中逐滴加偏铝 操作
加稀盐酸至过量 酸盐溶液至过量
立即产生白色沉淀→ 无沉淀→出现沉淀→
现象 渐多→最多→渐少→ 渐多→最多→沉淀不
消失
消失
图象
AlO－ 2 ＋H＋＋H2O=== 离子方 Al(OH)3↓
程式 Al(OH)3＋3H＋===Al3＋ ＋3H2O
注意：①中，n(沉淀)＝b mol，n(AlO－ 2 )＝(a－b) mol。 ②中，n(沉淀)＝4a－ 3 b mol，n(Al3＋)＝a－4a－ 3 b＝b－3 a mol。
二、铝及其化合物转化的图象分析 1 可溶性铝盐溶液与 NaOH 溶液反应的图象
可溶性铝盐溶液 NaOH 溶液中逐滴加 操作 中逐滴加入 NaOH 入可溶性铝盐溶液至
；
(4) AlO－ 2 ＋4H＋===Al3＋＋2H2O
；
(5)① AlO－ 2 ＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－ 3 ；
② AlO－ 2 ＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓
；
(6) Al(OH)3＋OH－===AlO－ 2 ＋2H2O
。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) 1．MgO、Al2O3 的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也 用其电解冶炼对应的金属。( × ) 2．AlCl3 溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－ 2 ＋4NH＋ 4 ＋2H2O。( × ) 3．下列物质的转化在给定条件下能够实现： Al2O3Na―O―H→aqNaAlO2(aq)―C―O→2 Al(OH)3。( √ )
方法三：相互促进水解法 制备相同质量的 Al(OH)3，方法三用的原料最少，成本最低。
高考化学总复习 第3章第2讲《铝及其重要化合物备课精品课件》
• [思考1]铝是活泼金属，为什么铝制品具 有一定的耐腐蚀能力常用来作各种材料？
• [思考2]铝热反应发生的原因是什么？
• 二、铝的重要化合物
• 1．氧化铝和氢氧氧化铝化(A铝l2O3的) 比较氢氧化铝[Al(OH)3]
物理性质
白色固体，熔点很高
白色胶状物质，难溶 于水
化学 性质
与酸反应 与碱反应
• 4．向20 mL某物质的量浓度的AlCl3溶液 中滴入2 mol·L－1NaOH溶液时，得到的 Al(OH)3沉淀质量与所滴加的NaOH溶液 的体积(mL)关系如图所示，试回答下列 问题：
• (1)图中A点表示的意义是________________ __________________________。
• (2)图中B点表示的意义是_________________ _________________________。
• (3)上述两步反应用总的离子方程式可表示为： ___________________________________________ _________________________________________。
(2)足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液 反应，产生氢气的体积比为VVNHaOClHHH22＝1∶3。
(3)一定量的铝分别和一定量的盐酸和氢氧化钠反应， 若产生氢气的体积比为13<VVNHaOClHHH22<11，则必定是：
①铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足。 ②铝与氢氧化钠反应时，铝不足而氢氧化钠过量。 解题时应充分利用上述过量关系快速求解。
• ②平均值法
• 平均值法是混合物组分含量求解的常用方 法，可设平均摩尔质量，要注意结合化合 价进行转化。
近年高考化学总复习第三章金属及其化合物3-2-2考点二铝的重要化合物的性质及应用学后即练1新人教版
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3—2-2 考点二铝的重要化合物的性质及应用1．向30 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 mol·L－1的NaOH 溶液，若产生0.78 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为（) A．3 mL B．7.5 mL C．15 mL D．17。
5 mL解析：解法1:把该题的信息转化为图象，用图象法求解，如图所示：当生成沉淀0。
01 mol时需NaOH 0。
03 mol或0。
11 mol，显然B项符合题意.解法2:已知n（AlCl3)＝0.03 mol，n[Al（OH)3]＝0。
01 mol，由沉淀的物质的量小于氯化铝的物质的量可推知此题可能有两个答案：一是氢氧化钠不足，二是氢氧化钠过量。
当碱的量不足时,则V(NaOH)＝错误! L＝0.007 5 L＝7。
5 mL；当碱过量时，则V（NaOH)＝错误! L＝0。
027 5 L＝27.5 mL.答案:B2．某学习小组在实验室进行下列两组实验：(1）将350 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液逐滴滴入100 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中；(2)将100 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液逐滴滴入350 mL 1 mol·L－1 NaOH 溶液中.这两组实验的结果是（）A．现象不同，生成Al（OH)3的量相同B．现象不同，（1）生成Al(OH)3的量比（2)多C．现象不同，（2)生成Al(OH)3的量比（1）多D．现象相同,生成Al(OH）3的量相同解析：350 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液中n（NaOH）＝0。
高三化学一轮复习 第三章 金属及其化合物 第二节 铝及其重要化合物课件
基础知识梳理 典考例点解研析析方突法破 考点能力突破
2.(2013·山东卷)足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物 质的量最少的是( ) A.氢氧化钠溶液 B.稀硫酸 C.盐酸 D.稀硝酸
若产生氢气的体积比为
，则必定
(1)铝与盐酸反应时，铝过量而HCl不足。 (2)铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而NaOH过量。
基础知识梳理 典考例点解研析析方突法破 考点能力突破
(密码改编)将 5.4 g Al 投入 200.0 mL 2.0 mol/L 的某溶液中有氢气产
生,充分反应后有金属剩余。该溶液可能为( )
项中 n(H+)分别为 0.8 mol、0.4 mol,2Al+6H+ H+有剩余,D 项中铝有剩余。
2Al3++3H2↑,所以 C 项中
1.(2015·合肥质检)将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四 份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，产生氢气最多的是( ) A.3 mol·L-1HCl B.4 mol·L-1HNO3 C.8 mol·L-1NaOH D.18 mol·L-1H2SO4
2NaAlO2+3H2↑,
思考感悟 1.铝和镁都比铁活泼，但是为何在空气中镁和铝比铁更耐腐蚀？ 2.工业上制备金属铝，为何不电解熔融的氯化铝？
基础自知主识梳理 典例解析方法 考点能力突破
二、铝的重要化合物
1.氧化铝(Al2O3) (1)氧化铝的物理性质:白色固体,熔点高、难溶于水。 (2)氧化铝的化学性质——两性氧化物。
高考化学二轮复习第三章金属及其化合物3.2铝镁及其重要化合物
考纲要求：
1．了解铝、镁及其重要化合物的制备方法。 2．掌握铝、镁及其重要化合物的主要性质及其应用。
考点一
铝的性质及应用
？ 学什么
双基为本，基稳才能楼高
一 两个方面突破铝 的性质
1．铝的物理性质
注意
铝是地壳中元素含量最高的金属元素。
2．掌握铝的化学性质与用途 (1)铝的化学性质
写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式：
(2)铝的制备及用途
制备
电解熔融
Al2O3：
电解 2Al2O3=====4Al＋3O2↑
①纯铝用作导线 用途
②铝合金制备汽车、飞机、生活用品等
二
铝与酸、碱反应生 成H2的量的关系
铝分别与盐酸、NaOH溶液反应的化学方程式为
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
2．氢氧化铝 (1)物理性质 白色胶状固体，有较强的 吸附 性。 (2)化学性质
写出上图标号中有关反应的化学方程式或离子方程式： ① Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O； ② Al(OH)3＋OH－===AlO－ 2 ＋2H2O ；
△ ③ 2Al(OH)3=====Al2O3＋3H2O 。
的量之比也为1∶2，即与0.3 mol盐酸完全反应的Al为2.7 g，与
NaOH溶液反应的Al为5.4 g。答案：A
考点二
铝的重要化合物
？ 学什么
双基为本，基稳才能楼高
一 突破铝的3种重要 化合物
1．氧化铝
[思考] 能否用氧化铝坩埚熔融 NaOH 固体？ 提示：不能；因为 Al2O3 能与 NaOH 发生反应。
注意
(1)Al(OH)3的电离
Al(OH)3具有两性，能溶于强酸(如盐酸)、强碱(如NaOH 溶液)，但不溶于弱酸(如H2CO3)、弱碱溶液(如氨水)。
2019高考化学总复习第三章金属及其化合物3_2_2考点二铝的重要化合物的性质及应用基础小题快练新人教版
3-2-2 考点二 铝的重要化合物的性质及应用一、铝的化合物的性质及应用1．相同物质的量的下列物质分别与等浓度的NaOH 溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是( )A ．AlB ．Al 2O 3C ．Al(OH)3D ．AlCl 3解析：1 mol Al 2O 3能与2 mol NaOH 溶液反应，1 mol Al 、1 mol Al(OH)3能与1 mol NaOH 溶液反应，1 mol AlCl 3最多能与4 mol NaOH 溶液反应。
答案：D2．下列除去杂质的方法不正确的是( )A ．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B ．用过量氨水除去Fe 3＋溶液中的少量Al 3＋C ．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO 2后过滤D ．MgO 中混有少量Al 2O 3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO 解析：氨水与Fe 3＋和Al 3＋均反应生成氢氧化物沉淀，不符合除杂的要求。
答案：B3．下列各组物质，不能按 (“→”表示反应一步完成)关系转化的是( )解析：A 项：Al 2O 3――→NaAlO 2――→22Al(OH)3――→△Al 2O 3；B 项：AlCl 3――→氨水Al(OH)3――→NaOH NaAlO 2――→HCl AlCl 3；C 项：Al ―→Al(OH)3不能一步完成；D 项：MgCl 2――→NaOH Mg(OH)2――→△MgO ――→HClMgCl 2。
答案：C4．下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH 溶液反应的是( ) ①SiO 2 ②Al ③Al 2O 3 ④Al(OH)3 ⑤Na 2CO 3溶液 ⑥Ca(HCO 3)2溶液 ⑦NH 4HCO 3溶液 ⑧KHSO 4溶液 A ．④⑥⑦⑧ B ．②③④⑥⑦ C ．①②③④⑦D ．②③④⑤⑧解析：SiO 2与盐酸不反应；Al 与盐酸、NaOH 溶液反应均生成氢气；Al 2O 3为两性氧化物，Al(OH)3为两性氢氧化物，两者均能与盐酸、NaOH 溶液反应；碳酸钠溶液与盐酸反应，与NaOH 溶液不反应；Ca(HCO 3)2溶液与盐酸、NaOH 溶液均能反应；NH 4HCO 3溶液与盐酸、NaOH 溶液均能反应；KHSO 4溶液与盐酸不反应，因此B.②③④⑥⑦属于合理选项。
2019届高考化学总复习第3章金属及其化合物第2讲镁铝及其重要化合物3.2.2铝的性质及用途考点课件新人教版
再见
铝的性质及用途
01 教材 高考 02 典例剖析 03 反思归纳
04
一、教材 高考
3．(溯源题)(2016·上海化学，20改编)已知NaOH＋Al(OH)3―→ 向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐 渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中发 程式分别为： _________C_O_2_＋__2O__H_－_=_=_=_C_O_3_2_-＋__H_2O__、_A__l2_O_3＋__2_O_H__－_＋_3_H_2_O_=_=_=_2_[_A_l(_O _________________2_A_l_＋__2O__H_－_＋__6_H_2O__=_=_=_2[_A_l_(O_H__)4_]－__＋_3_H_2_↑______
A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．盐酸 D．稀硝酸
提示：铝与酸、碱均反应生成氢气，但是硝酸除外 。 比例关系为：2Al~6H+~3H2 2Al~2OH-~3H2
三、反思归纳
铝与酸或碱反应生成H2的量的关系 2Al＋6HCl===＋3H2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ (1)等质量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠溶液分别反应： ①产生H2的物质的量相等。 ②消耗H＋、OH－的物质的量之比为n(H＋)∶n(OH－)＝ (2)足量的铝分别与等物质的量的HCl和NaOH反应： ①消耗Al的物质的量之比为1∶3。 ②生成H2的物质的量之比为1∶3。
考题探源 源于教材RJ必修1 P51“实验3－4：铝与盐酸和氢 反应”及其拓展 考查视角 铝和常见酸、碱的反应特点 高考启示 要把握铝与酸碱反应的实质，注意铝与稀硝酸反应 常温下铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。
二、典例剖析
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3-2-2 考点二铝的重要化合物的性质及应用
5．如图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线。
下列判断错误的是( )
A．①线表示Al3＋的物质的量的变化
B．x表示AlCl3的物质的量
C．③线表示Al(OH)3的物质的量的变化
D．④线表示AlO－2的物质的量的变化
解析：AlCl3溶液与NaOH溶液混合有两种方式：向AlCl3溶液中缓慢滴加NaOH溶液，开始有沉淀生成后沉淀溶解，且生成沉淀与沉淀溶解消耗的NaOH的物质的量之比为3∶1，显然符合题意，则x表示NaOH的物质的量，B项错误；另一种方式是向NaOH溶液中缓慢滴加AlCl3溶液，开始没有沉淀，后有沉淀生成，与本题图示情况不符。
答案：B
6．下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物质的量)与对应的选项相符合的是( )
A．向1 L浓度均为0.1 mol·L－1的Ba(OH)2、NaAlO2混合溶液中加入0.1 mol·L－1的稀H2SO4
B．向1 L浓度分别为0.1 mol·L－1和0.3 mol·L－1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 mol·L－1的稀NaOH溶液
C．向烧碱溶液中滴加明矾溶液
D．向AlCl3溶液中滴加过量氨水
解析：A项，Ba(OH)2和NaAlO2中加入稀H2SO4，发生的反应依次为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O、AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，所以加1 L 稀H2SO4时，Ba(OH)2反应完，再加0.5 L稀H2SO4时AlO－2参加反应，再加1.5 L稀H2SO4时，Al(OH)3全部溶解，A正确；B项，向1 L浓度分别为0.1 mol·L－1和0.3 mol·L－1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 mol·L－1的NaOH溶液，发生的反应依次是Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、OH－＋NH＋4===NH3·H2O、Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O，所以沉淀Al3＋和溶解Al(OH)3所用NaOH的量之比为3∶1，而图象上看到的是1∶1，B错误；C项，向烧碱溶液中滴加明矾溶液，发生的反应依次是Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O、Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓，C错误；D项，AlCl3溶液中滴加过量氨水，沉淀不会溶解，D错误。
答案：A
7．现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH 溶液的体积如下图所示。
原溶液中Cl－与SO2－4的物质的量之比为( )
A．1∶3 B．2∶3
C．6∶1 D．3∶1
解析：OA上升的直线表示Al(OH)3和Mg(OH)2一起沉淀，AB下降的直线表示Al(OH)3沉淀溶解，B点表示Al(OH)3完全溶解。
AB段完全溶解Al(OH)3消耗NaOH 0.1 L，则Al3＋生成Al(OH)3消耗NaOH 0.3 L，沉淀Mg2＋消耗NaOH 0.1 L，因而n(AlCl3)∶n(MgSO4)＝2∶1，所以，n(Cl－)∶n(SO2－4)＝6∶1。
答案：C
8．某溶液中可能含有H＋、NH＋4、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO2－3、SO2－4、NO－3中的几种。
①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加
入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。
则下列说法正确的是( )
A．溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋
B．溶液中n(NH＋4)＝0.2 mol
C．溶液中一定不含CO2－3，可能含有SO2－4和NO－3
D．n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1
解析：由①知溶液中一定含有H＋，一定没有CO2－3、NO－3，由②知溶液中一定含有Mg2＋、Al3＋，由图象可知溶液中还一定含有NH＋4，且n(NH＋4)＝0.7 mol－0.5 mol＝0.2 mol，n(H＋)＝0.1 mol，n(Al3＋)＝0.8 mol－0.7 mol＝0.1 mol，沉淀Al3＋、Mg2＋共消耗0.4 mol OH－，其中沉淀Al3＋消耗0.3 mol OH－，沉淀Mg2＋消耗0.1 mol OH－，根据Mg2＋～2OH－，可得n(Mg2＋)＝0.05 mol，故只有选项B正确。
答案：B
9．某同学取一定量的Al、Fe混合物，与2.0 L极稀的HNO3充分反应，假设HNO3的还原产物全部为铵盐。
在反应后的溶液中，逐滴加入4 mol·L－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生的沉淀的物质的量的关系如图所示。
分析图象回答问题：
(1)DE段发生反应的离子方程式为_________________________
________________________________________________________。
(2)请写出任意一个Al、Fe与极稀的HNO3反应的化学方程式：_______________________________________________________。
(3)B点对应的沉淀的物质的量为________mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为。