【2019-2020】高三化学9月月考试卷
[精品]2019届高三化学9月份月考试题98
![[精品]2019届高三化学9月份月考试题98](https://img.taocdn.com/s3/m/ac53cfc26bec0975f465e26c.png)
重庆市铜梁一中2019届高三化学9月份月考试题7.国际化学年的主题是“化学—我们的生活，我们的未来”。
下列说法正确的是（）A. 可从海水中提取氯化镁，使氯化镁分解获得镁并释放出能量。
B. 推广使用应用原电池原理制成的太阳能电池和氢动力汽车，减少化石能源的使用。
C. 将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，这说明“纳米铜”比铜片更易失电子。
D. 采煤工业上，爆破时把干冰和炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能防止火灾。
8.阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是（）A. 0.01mol乙烯气体被浓溴水完全吸收，反应伴随0.02N A个碳碳共价键断裂。
B. 实验室用电解熔融NaOH制取金属钠，制得2.3g钠电路上至少转移0.1N A个电子。
C. 标况下，44.8LHCl气体溶于1.0L水中，所得溶液每毫升中含2×10-3N A个H+。
D. 含4molHC1的浓盐酸与足量的MnO2混合后充分加热，可产生N A个Cl2分子。
9.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑．对此反应下列说法中正确的是（）A．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有10 mol电子转移。
B．每生成16g氧气就有1molFe2+被还原。
C．Na2O2只作氧化剂。
D．氧化产物只有Na2FeO4。
10. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次减小，其中只有Z为金属元素，X、Y、Z同周期且位于不同奇数族，Z、W同主族，Y、Z的原子序数相差4。
下列说法正确的是（）A.W的简单阴离子半径一定大于Z的简单阳离子半径。
B.最简单氢化物的稳定性：X—定强于Y。
C. Y单质分子的电子式—定为：D. X、W形成化合物的水溶液必须保存在带玻璃塞的细口瓶中。
11．关于有机物a()、b()、c()的说法错误的是（）A．a、b、c互为同分异构体。
湖北省高三化学上学期第一次月考9月精编仿真金卷A卷
湖北省2020届高三化学上学期第一次月考（9月）精编仿真金卷（A卷）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Mn 55 Ba 137一、选择题（每小题3分，共48分）1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A．“雾霾积聚，难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛C．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理不相同D．碳素钢和光导纤维都属于新型的无机非金属材料2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是A．在1mol NaHSO4晶体中，含阳离子数为2N AB．1mol C4H10分子中共价键总数为13N AC．0.5mol·L－1 Ba(NO3)2溶液中，NO−3的数目为N AD．任何条件下，20L N2含有的分子数都不可能为N A3．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸③向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A．①② B．①③ C．①④ D．②③4．下列离子方程式的书写及评价均合理的是5．下列除去杂质的方法不正确的是A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤6．某溶液可能含有Na＋、Fe2＋、Br－、CO2−3、I－、SO2−3六种离子中的几种①在该溶液中加入足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加该橙黄色溶液未变蓝色，则在该溶液中肯定存在的离子组是A．Fe2+、CO2−3、Br－ B．Na＋、SO2−3、I－C．Fe2+、I－、SO2−3 D．Na＋、Br－、CO2−37．把铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3mol NO2和0.2mol NO，下列说法正确的是A．反应后生成的盐只为Fe(NO3)3B．反应后生成的盐只为Fe(NO3)2C．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为1∶3D．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为3∶18．宁夏的硒砂瓜现今已享誉区内外，西瓜富含硒元素，有延年益寿、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。
部编版2020届高三化学上学期月考试题(二)(含解析)
2019高三化学上学期月考试题（二）（含解析）本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。
时量90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Si－28 S－32 Cl －35.5Cr－52 Fe－56 Sr－88第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个符合题意的选项)1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是(C)A．铝及其合金是使用广泛的金属材料，通常用电解氯化铝的方法制备铝B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，常将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化C．采取“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量D．氰化物泄漏时，可直接将其冲入下水道，让其自然消解2．下列应用不涉及．．．氧化还原反应的是(D)A．铝热法冶炼难熔金属B．FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作C．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH33．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是(D)A．2.8 g晶体硅中含有的Si—Si键数目为0.1N AB．常温下，4.6 g NO2气体中含有的分子数为0.1N AC．0.1 mol氯气与足量热的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1N AD．0.1 mol NH4NO3溶于稀氨水中，若溶液呈中性，则溶液中含有的NH＋4数为0.1N A4．下列反应的离子方程式书写正确的是(B)A．向碘化钾溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I－＋H2O2===I2＋2OH－B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液：NH＋4＋HCO－3＋2OH－===NH3·H2O＋CO2－3＋H2OC．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋2H2O5．下述实验不能达到预期实验目的的是(D)A．pH＝1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O2－7、K＋、SO2－4B．c(Ca2＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：NH＋4、SiO2－3、C2O2－4、Br－C．加入铝粉放出大量H2的溶液中：Fe2＋、Na＋、Cl－、NO－3D．NaHCO3溶液中： C6H5O－、CO2－3、Br－、K＋7．Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3。
2019-2020学年河北省邢台市高三(上)第一次摸底化学试卷(9月份) -0801(含答案解析)
2019-2020学年河北省邢台市高三（上）第一次摸底化学试卷（9月份）一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.《厉害了，我的国》展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。
它们与化学有着密切联系。
下列说法正确的是()A. 大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料B. 为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源C. 我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅D. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐2.下列有关化学用语表示正确的是()A. 818O2−离子结构示意图：B. 四氯化碳分子的比例模型：C. 次氯酸的电子式：D. 中子数为16的硫离子： 1632S2−3.下列说法不正确的是()A. 植物秸秆和土豆淀粉在一定条件下水解的产物都可以转化为酒精B. 甲烷、苯、葡萄糖均不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色C. 不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物D. 往蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，产生的沉淀再加水又可溶解4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN−、Cl−B. c(H+)/c(OH−)=1×10−12的溶液中：K+、Na+、CO32−、NO3−C. c(Fe2+)=1mol·L−1的溶液中：K+、H+、MnO4−、SO42−D. 能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42−、HCO3−5.有下列反应：①2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，②2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl，下列说法不正确的是()A. 还原性SO2>HCl>MnCl2 B. 氧化性KMnO4>MnO2>Cl2C. 反应①中HCl表现出酸性和氧化性D. 反应②中水既不是氧化剂也不是还原剂6.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 25℃，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10−9N AB. 标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合后气体的分子数为N AC. 标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N AD. 过量铜与含0.4molHNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2N A7.利用反应NO2+NH3→N2+H2O(未配平)消除NO2的简易装置如图所示。
河北省保定市新区江城乡江城中学2019年高三化学月考试题含解析
河北省保定市新区江城乡江城中学2019年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列化学名词正确的是（）A．三溴笨酚 B．烧碱 C．乙酸乙脂 D．石碳酸参考答案：答案：B2. 下列离子方程式书写正确的是A、向硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳SiO3２－ + CO2 + H2O = CO3２－+ H2SiO3↓B、向澄清石灰水中滴加过量碳酸氢钠HCO3- +OH- +Ca2+==CaCO3↓+H2OC、铜跟浓硝酸反应3Cu2++ 8H＋＋２NO3－=3Cu２＋+2NO+ 4H2OD、在硫酸氢钠溶液中加入等物质的量的氢氧化钡溶液H+＋SO4２－+ Ba2+ + OH-=BaSO4↓ +H2O参考答案：D3. 航天燃料从液态变为固态,是一项重要的技术突破。
铍是高效率的火箭材料,燃烧时放出巨大的能量,已知1 kg金属铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ。
则铍燃烧的热化学方程式正确的是( )A．Be+O2BeO ΔH=-564.3 kJ·mol-1B．Be(s)+O2(g)BeO(s) ΔH=+564.3 kJ·mol-1C．Be(s)+O2(g)BeO(s) ΔH=-564.3 kJ·mol-1D．Be(s)+O2(g)BeO(g) ΔH=-564.3 kJ·mol-1参考答案：C试题分析：A、没有写上状态，故错误；B、燃烧是放热反应，△H<0，故错误；C、氧化铍是固体，故正确；D、氧化铍是固体，不是气体，故错误。
4. 仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是A. 钠、镁B. 溴、碘C. 食盐、淡水D. 氯气、烧碱参考答案：C略5. 大量事实证明，水溶液中并不存在H+、AlO2﹣等离子，实际存在的是H30+、[Al（OH）4]﹣．铝和强碱溶液的反应可以理解为铝在碱性环境下先与水反应，而后进一步与强碱反应（反应均不可逆）．对于Al与重氢氧化钠（NaOD）的水溶液反应（假定水中不含氘和氚），下列说法正确的是（）A．生成的氢气中只含有D2B．生成的氢气中只含有H2C．生成的氢气中含有H2、HD、D2D．以上判断都不正确参考答案：C解：Al与重氢氧化钠（NaOD）的水溶液反应的过程中，水是氧化剂，金属铝是还原剂，根据铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑），Al（OH）3与NaOD反应生成HDO，则Al（OH）3中的H 与NaOD中的D可结合生成的氢气中含有H2、HD、D2，故选C．6. 尿黑酸是苯丙氨酸和酪氨酸的中间产物，其结构简式为，则下列说法错误的是A.1mol尿黑酸与足量的浓溴水反应，最多消耗3mol Br2B.1mol尿黑酸最多能与4mol H2反应C.尿黑酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7个D.尿黑酸可与碳酸氢钠溶液反应放出CO2，生成2.24LCO2(标况下)需要尿黑酸16.8g参考答案：BA.尿黑酸分子中有3个酚羟基邻位碳上的氢原子可与浓溴水发生取代反应，则1mol尿黑酸与足量的浓溴水反应，最多消耗3mol Br2，正确；B.1mol尿黑酸最多能与3mol H2发生加成反应，错误；C.苯环及与苯环相连的原子一定共面，则尿黑酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7个，正确；D.尿黑酸中只有羧基能与碳酸氢钠溶液反应放出CO2，则生成2.24L即0.1molCO2(标况下)需要尿黑酸0.1mol，即16.8g，正确。
高三化学第一次月考试卷及答案和答题卡
X 高级中学高三化学第一次月考试卷 （2020/9/25）I 选择题（6×8＝48）1.下列说法正确的是A.标准状况下，22.4 L CHCl 3中含有的氯原子数目为3N AB. 100 mL 2.0 mol/L 的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2N AC. 17g 羟基中所含电子数为10N AD . 1mol 固体NaHSO 4含有阴阳离子总数为2N A2. 下列说法正确的是A.1 mol FeCl 3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数目为N AB. 60gSiO 2和12g 金刚石中各含有4N A 个Si －O 键和C －C 键C. 46g NO 2和N 2O 4的混合物所含的分子数为1N AD. 3N A 个NO 2分子跟水分子充分作用，转移（偏移）的电子数为2N A3 . 下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A ．在稀氨水中通入过量CO 2: NH 3·H 2O+CO 2=NH 4++HCO 3-B ．少量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中：SO 2+H 2O+Ca 2++2ClO -=CaSO 3↓+2HClOC ．用稀HNO 3溶液FeS 固体：FeS+2H +=Fe 2++H 2S ↑D ．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca 2++OH -+H ++SO 24-=CaSO 4↓+H 2O4．下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是 A Na + Ba 2+ Cl － SO 42－ B K ＋ AlO 2－ NO 3－ OH －C H ＋ NH ＋4 Al 3+ SO 42－D H ＋ Cl － CH 3COO － NO 3－5. 将Mg 、Cu 组成的混合物26.4g 投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO 气体8.96L ，向反应后的溶液中加入过量的5mol·L -1的NaOH 溶液300mL ，金属离子完全沉淀。
江苏省南京市钟英中学2019-2020学年高三化学月考试卷含解析
江苏省南京市钟英中学2019-2020学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是（）A. x的位置是第2周期、第ⅠA 族B. 离子半径的大小顺序：e+＞f 3+＞g2－＞h－C. 由x、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键D. 简单气态氢化物的稳定性大小顺序： d＞g＞h参考答案：C根据原子序数及化合价判断最前面的元素x是氢元素，y为碳元素，z为氮元素，d为氧元素，e为钠元素，f为铝元素，g为硫元素，h为氯元素。
A、x是氢元素，位置是第一周期、第ⅠA 族，选项A错误；B、具有相同电子层排布的离子，核电荷数越大，半径越小，则离子半径大小g2－＞h－＞e+＞f 3+，选项B错误；C、氢元素、氮元素、氧元素可以组成硝酸铵为离子化合物，选项C正确；D、元素非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越大，故简单气态氢化物的稳定性大小顺序： d＞h＞g，选项D错误。
答案选C。
点睛：本题考查结构、性质、位置关系的应用，根据化合价与原子半径推断元素是解题的关键。
注意对元素周期律的理解掌握。
2. 下列气体①NH3；②NO2；③NO；④O2；⑤SO2中，适于用图K5－32－4装置制取和收集的气体是()。
图K5－32－4A．仅①② B．仅②③C．仅③④ D．仅②⑤参考答案：D略3. 为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42- 和H2O，取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，下列实验叙述中错误的是A.加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B.加少量水，溶液为浅绿色，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色，则证明晶体的成分中含有Fe2+C.加水溶解，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-D.加浓NaOH溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口检验，试纸变红色，则证明晶体的成分中含有NH4+参考答案：D略4. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
高三化学月考试卷及答案
高三化学月考试卷及答案高三化学月考试卷及答案一、选择题（共20分，每题2分）1.【单选】下列元素中，能与卤素形成正四面体结构的是（）A. 钙B. 锰C. 铁D. 钴答案：D2. 【单选】苯酚和酚的分子式分别为C6H6O和C6H5OH，它们的分子式组成相似，但结构不同。
它们是（）A. 极性分子B. 无极分子C. 离子化合物D. 加合物答案：A3. 【单选】常见的溶液浓度表示方法中，不是“体积分数”表示法的是（）A. 饱和度B. 百分数体积C. 摩尔浓度D. 体积分数答案：A4. 【单选】下列离子中，电子构型为[Ar]3d6的是（）A. Fe2+B. Mn2+C. Ni2+D. Cu2+答案：A5. 【单选】铜和硅分别是（）A. 双性离子和金属B. 金属和非金属C. 金属和半金属D. 金属和贵金属答案：C二、填空题（共10分，每题2分）6. 氧化还原反应中，还原剂把电子（）给氧化剂，自己（）为氧化剂。
答案：给，氧化7. 非金属单质中，固态的氯气为（）答案：双原子分子8. 熔点较低的卤素是（），氟气的化学性质是最（）的。
答案：碘，活泼9. 碱金属的钠和镁的活泼程度依次为（）。
答案：Na > Mg10. 化学计量法第一步是（）。
答案：写化学方程式三、简答题（共30分，每题6分）11. 【简答】化学式的含义是什么？它有哪些特点？答案：化学式是表示化学物质元素种类和原子数目的一种符号组合。
化学式具有无歧义性、简洁性、规范性、精确性等特点。
12. 【简答】什么是还原反应和氧化反应？简述它们之间的区别。
答案：还原反应是指某种物质受到一些影响后失去氧化物，同时还受到电子的作用而发生还原现象。
而氧化反应是指某种物质与氧气或其他氧化剂作用时产生氧化物，其中这种物质失去了一定量的电子。
两者的区别在于还原反应物质含有氧化物，而氧化反应物质含有氧气或氧化剂。
13. 【简答】写出硝酸盐中阳离子的组成和性质。
答案：硝酸盐的阳离子是金属离子，常见的有Na+、K+、Mg2+、Fe2+、Cu2+等。
临朐县实验中学202届高三化学9月月考试题含解析
【详解】A．向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，无现象，再通入适量氨气，与二氧化硫反应生成亚硫酸铵,亚硫酸铵与氯化钡溶液反应生成BaSO3白色沉淀，故A正确；
B．石蜡油蒸气分解得到的气体含有烯烃,通入溴水中，溴水褪色，故B错误；
C．Fe2＋遇K3[Fe（CN）6］溶液生成蓝色沉淀,所以向氯化铁和氯化亚铁溶液中滴加几滴K3［Fe（CN)6］,生成蓝色沉淀，故C正确；
A。 c1=0。2
B. b点时溶液的离子浓度：c(C1-）〉c(NH4+)>c（OH—)>c（H+)
D. 电负性:Si〉N〉H
【答案】A
【解析】
【详解】A。固体的Si3N4是原子晶体，是空间立体网状结构，每个Si和周围4个N共用电子对，每个N和周围3个Si共用电子对,Si3N4晶体中，Si位于正八面体的两个顶点，N位于八面体中间平面的4个点，故A正确；
B. 固体的Si3N4是原子晶体，SiH4是分子晶体,Si3N4和SiH4中Si原子均采取sp3杂化，故B错误；
D．溶液C获得绿矾的实验操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列操作，D错误。
答案选C。
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。
11。 将浓度均为0.5mol·L-1的氨水和KOH溶液分别滴入到两份均为20mLc1mol·L—1的AlCl3溶液中，测得溶液的导电率与加入碱的体积关系如图所示.下列说法正确的是
A。 向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再通入适量氨气，产生BaSO3白色沉淀
B。 将石蜡油蒸气分解得到的气体通入溴水中，溴水分层，上层为红棕色
C. 向氯化铁和氯化亚铁溶液中滴加几滴K3［Fe(CN)6］，生成蓝色沉淀
高三9月月考 化学试题
高三年级化学试题（考试时间：90分钟分值：100分）可能用到的相对原子质量: H－1 O－16 C-12 Cu-64 S-32 Na-23 N-14Zn－65 Fe－56 Al-27 Mg-24 K-39 Mn-55一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分)1．下列有关说法正确的是（）A.由同种元素形成的物质是单质B.除去淀粉溶液中少量的Cl-和 Na+ 可用渗析的方法C.金属氧化物都是碱性氧化物D.强电解质和水混合后全都以自由移动的离子形式存在4. NA为阿伏加德罗常数，下列各项叙述中正确的有（）① 0.2mol H2O2完全分解转移的电子数为0．4NA② 25℃、101 KPa下，16gO3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA③ 0.1 mol FeCl3滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA④ 1 mol N2和3 mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2NAA．①②③B．①②④C．①②③④D．②④5．下列说法正确的是 ( )A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B. 失电子难的原子获得电子的能力一定强C. 得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D．要实现Fe2+ Fe3+的转化，必须加入氧化剂6．配置250mL0.5mol/L的NaOH溶液，有下列仪器：①托盘天平、②量筒、③烧杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥500mL容量瓶、⑦药匙、⑧250mL容量瓶、⑨胶头滴管、⑩坩埚，需要用到的仪器有（）A.①③④⑥⑨⑩B.①④⑦⑧⑨⑩C.①③④⑦⑧⑨D.①②④⑤⑧⑨7．三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3 + 5H2O 2NO + HNO3 + 9HF，下列有关该反应的说法正确的是（）A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．HF是还原产物C．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体8．下列推断合理的是（）A ．明矾[KAl （SO 4）2·12H 2O]在水中能形成Al （OH ）3胶体，可用作净水剂B ．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C ．浓H 2SO 4有强氧化性，常温就能与Cu 发生剧烈反应D ．铁和氯气反应生成FeCl 3，铁和I 2反应生成FeI 39．由锌、铁、铝、镁四种金属的两种组成的混合物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是 （ ） A ．锌 B ．铁 C ．铝 D ．镁10．在一定条件下KI 、Zn 、FeBr 2分别与足量的氯气反应，如果3个反应得失电子数目相等，KI 、Zn 、FeBr 2的物质的量之比为（ ）A.1:2:3B.3：2:1C.6:3:2D.2:3:6 二、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共30分)11．混合气体由N 2和CH 4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L ，则混合气体中N 2和CH 4的体积之比为（ ）A.1：1B.1：4C.4：1D.1：212. 在100克浓度为18mol/L.密度为ρ（g/cm 3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加水的体积为（提示：硫酸溶液越浓，其密度越大）（ ） A.小于100mL B.等于100mL C.大于100mL D.无法确定 13．要配制物质的量浓度为2mol ·L－ 1CuSO 4溶液90mL ，下面的操作正确的是（ ）A ．称取32g CuSO 4固体，放入250mL 烧杯中，用100mL 量筒量取100mL 蒸馏水，加 入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B ．称取32g CuSO 4固体，放入100mL 量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC ．称取32g CuSO 4 固体，放入100mL 容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D ．称取50g CuSO 4 . 5H 2O 放入 100 mL 烧杯中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后转移入容量瓶中加蒸馏水至100mL ，盖好瓶塞，反复摇匀。
2019-2020学年河南省安阳市内黄县第五中学高三化学月考试卷含解析
2019-2020学年河南省安阳市内黄县第五中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列叙述正确的是()A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C．1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数目一定相等参考答案：B略2. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )①无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42－②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、NO3－、AlO2-③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、SO42－、NO3－、Mg2+④在由水电离出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－⑤在溶液中能大量共存，加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3－、NH4+、AlO2－⑥能使酚酞变红色的溶液：Na+、C1－、S2－、SO32－A．②④⑥ B．②④⑤C．①③⑤ D．④⑤参考答案：A略3. 已知：将Cl2通人适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值与温度高低有关．当n（KOH）=amol时，下列有关说法错误的是（）A．若某温度下，反应后=11，则溶液中B．参加反应的氯气的物质的量等于0.5amolC．改变温度，反应中转移电子的物质的量n e的范围：amol≤n e≤amolD．改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为amol参考答案：D【考点】有关范围讨论题的计算；氧化还原反应的计算．【分析】A．设n（ClO﹣）=1mol，反应后=11，则n（Cl﹣）=11mol，根据电子转移守恒计算n（ClO3﹣），据此计算判断；B．由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3），由钾离子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3）=n（KOH）；C．氧化产物只有KClO3时，转移电子最多，氧化产物只有KClO时，转移电子最少，根据电子转移守恒及钾离子守恒计算；D．氧化产物只有KClO3时，其物质的量最大，结合C中计算判断．【解答】解：A．设n（ClO﹣）=1mol，反应后=11，则n（Cl﹣）=11mol，电子转移守恒，5×n（ClO3﹣）+1×n（ClO﹣）=1×n（Cl﹣），即：5×n（ClO3﹣）+1×1mol=1×11mol，解得：n（ClO3﹣）=2mol，故溶液中=，故A正确；B．由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3），由钾离子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3）=n（KOH），故参加反应的氯气的物质的量为：n（Cl2）=n（KOH）=0.5a mol，故B正确；C．氧化产物只有KClO3时，转移电子最多，根据电子转移守恒n（KCl）=5（KClO3），由钾离子守恒：n（KCl）+n（KClO3）=n（KOH），故n（KClO3）=n（KOH）= amol，转移电子最大物质的量为： a mol×5= a mol，氧化产物只有KClO时，转移电子最少，根据电子转移守恒n（KCl）=n（KClO），根据钾离子守恒：n（KCl）+n（KClO）=n（KOH），故：n（KClO）=n（KOH）= a mol，转移电子最小物质的量= a mol×1= a mol，则反应中转移电子的物质的量n e的范围为： a mol≤n e≤ a mol，故C正确；D．氧化产物只有KClO3时，其物质的量最大，由C中计算可知：n最大（KClO3）=n（KOH）= a mol，故D错误；故选D．4. 某温度下反应N2O4(g)2NO2 (g)；ΔH＞0，在密闭容器达平衡，下列说法正确的是A．保持体积不变，加入少许N2O4，平衡向逆反应方向移动B．升高温度v正、v逆都增大，v正增大的倍数小于v逆增大的倍数C．保持体积不变，升高温度，再达平衡时混和气体颜色变深D．达到平衡后，降低温度或减小压强平衡移动的方向一致参考答案：C略5. 可逆反应aA(s) + bB(g)cC(g) + dD(g)，△H=Q kJ/mol，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(P)的关系如图所示，据图分析，以下正确的是（）A．T1＞T2，Q＞0 B．T l＜T2，Q＞0C．P1＞P2，a+b=c+d D．P l＜P2，b=c+d参考答案：D略6. 下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是( )A．Ba2＋、NO、NH、Cl－ B．Ca2＋、HCO、NH、AlO2－C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO D．Mg2＋、NH、SO、K＋参考答案：D略7. 下列说法正确的是（）A．7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×1023B．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5×6.02×1023C．V L a mol·L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl-的数目等于3×6.02×1023D．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A参考答案：D略8. 实验室用酸碱中和滴定的方法测定某未知浓度的NaOH溶液的浓度，实验数据如下表：下列说法中不正确的是A．滴定曲线可用右图中的曲线b来表示B．该NaOH溶液的物质的量浓度为0.1079mol/LC．该滴定实验可选用酚酞作指示剂D．若量取NaOH溶液时开始仰视，后来平视，则测定结果会偏高参考答案：B9. 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
陕西省咸阳市绿野高中2019年高三化学月考试题含解析
陕西省咸阳市绿野高中2019年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，请从下列仪器中选择适当的实验装置，设计实验，测定Na2O2的纯度(可供选择的反应物有CaCO3固体、6 mol/L 盐酸和蒸馏水)。
下列说法正确的是()。
图K5－33－4A．此实验方案原理是Na2O2与水反应有氧气生成B．实验需用的仪器及顺序是⑥⑦①④C．所用装置的连接顺序为GABFD．所用装置的连接顺序为GCDBAF参考答案：AB略2. A是一种常见的单质，B、C为常见的化合物，A、B、C均含有元素x，它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。
下列说法中正确的是（）A．X元素可能为铝或硅B．反应①和②互为可逆反应C．反应①和②一定为氧化还原反应D．X元素可能是金属，也可能是非金属参考答案：C略3. 把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，两个实验中，首先观察到溶液变红的区域是A．Ⅰ和Ⅲ附近 B．Ⅰ和Ⅳ附近C．Ⅱ和Ⅲ附近 D．Ⅱ和Ⅳ附近参考答案：B略4. 设N为阿伏加德罗常数的值，常温条件下，下列说法正确的是( )A、pH=13的NaOH溶液中OH-离子数目为0.1NB、l L 0.lmol·L-1的氨水中OH-离子数目为0.1NC、I L pH=1的H2SO4溶液中H+离子数目为0.1ND、1 L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中NH4+离子数目为0.1N参考答案：C略5. 下列离子方程式书写正确的是A．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2OB．将过量NaOH溶液滴入同浓度Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋+ 2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+ 2H2O + CO32—C．醋酸钙溶液和硫酸反应：Ca2＋＋SO42-= CaSO4↓D．向酸性FeSO4溶液中加H2O2溶液: 2Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ ==2Fe3+ + 4H2O参考答案：B略6. Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。
安徽省合肥168中学2020届高三化学9月月考
合肥168中学2020届高三第一次月考化学试卷以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H — 1 C1—35.5 O —16 S —32 C —12 Cu —64.5 Fe —56 Na —23 Al —27 P —31 N —14 K —39一、选择题（每题只有一个选项符合题意，1---10题，每题2分，11---20题，每题3分）1、下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是：（ ）A 氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B 有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应C 一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物D 饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大2、现有CuO 和Fe2O3组成的混合物a g ，向其中加入4．0 mol•L–1硫酸溶液25 mL 时恰好完全反应。
若将a g 原混合物在足量CO 中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为A ．1．6 gB ．1.6a gC ．(a －0．8) gD ．(a －1．6) g3、下列关于氧化物的各项叙述正确的是（ ）①酸性氧化物肯定是非金属氧化物 ②不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应③与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物 ④分散系一定是混合物 ⑤浊液均可用过滤的方法分离A ①③B ③④C ②④D ②⑤4． NA 代表阿伏加德罗常数。
下列有关叙述正确的是 ( )A ．标准状况下，2.24LSO3含有的分子数等于0.1NAB ．分子数为NA 的CO 、C2H4混合气体体积约为22.4L ，质量为28gC ．常温下，23100mL1mol /L Na CO 溶液中阴离子总数大于0.1NA D ．3.43gNH 中含N —H 键数目为A0.2N 5、将15.6g Na2O2和5.4g Al 同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL 溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl 气体6.72L （标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是（ ）A 、反应过程中得到6.72L(标准状况)的气体B 、最终无沉淀生成C 、最终得到的溶液中c(NaCl)=1.5mo/LD 、最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)6、下列说法正确的是 ( ) ①标准状况下，22.4 L 己烯含有的分子数为6.02×1023②在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大③7.1 g 氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023④31 g 白磷中含有6×6.02×1023个P —P 键⑤1 mol 乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×1023⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A.①④B.②⑥C.③⑤D.②⑤7、重水A 和普通水B 分别跟足量的金属钠反应，下列说法正确的是 ( )A.A 、B 质量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等B.A 、B 质量相等时，产生气体的质量相等C.A 、B 的物质的量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等D.A 、B 的物质的量相等时，产生气体的质量在同温、同压下相等8、已知a g 气体X2中含有b 个X 原子，那么c g 该气体在0℃、1.01×105 Pa 条件下的体积是（NA 表示阿伏加德罗常数的值） ( ) A.A 2.11N a c b ⋅⋅ L B.A 2.11N c b a ⋅⋅ L C.A 2.11N b c a ⋅⋅ L D.A 2.11N c a b⋅⋅ L 9、下列实验操作会导致实验结果偏低的是 （ ）①配制100 g 10%的CuSO4溶液，称取10 g CuSO4晶体溶于90 g 水中②测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮③配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2 g ，所得溶液的浓度 ④用酸式滴定管量取用98%，密度为1.84 g/cm3的浓H2SO4配制200mL 2 mol ·L-1的稀H2SO4时，先平视后仰视A.只有①B.只有②C.②③④D.①③④10、将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉m g 水（溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出），所得溶液体积为V L ，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为M ，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为（ ）A ．Lmol VM ma /2 B ．L mol VM ma /100 C ．L mol VM ma /220 D ．L mol VM ma /5011、高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
教学资料参考范本【2019-2020】高三化学9月月考试卷撰写人：__________________部门：__________________时间：__________________相对原子质量：Na-23 Cl-35.5 N-14 O-16 H-1 Fe-56 C-12 Si-28 K-39 Cr-527. 化学与生活、社会发展息息相关。
下列说法不正确的是A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D. 氢氧化铝具有弱碱性，可用作胃酸中和剂8. 以下反应的离子方程式正确的是A. 钠与水反应： Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B. 铁用盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C. 碳酸钙放入稀盐酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD. Cu(OH)2和硝酸反应：Cu (OH)2+2H+=Cu2++2H2O9. 用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ )A. 含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 LB. 46gNO2和N2O4的混合物含氧原子数为2NAC. 任何条件下，22.4LNH3与18gH2O所含电子数均为10NAD. 56gFe与足量盐酸反应转移电子数为3NA10. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（）A. 在某无色透明的溶液中:NH4+、K+、Cu2+、C1-B. 有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-C. 使石蕊试液变红的溶液中:HCO3-、NH4+、NO3-、K+D. 在强碱溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-11. 小王同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。
原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应：2Mg＋CO22MgO＋C，下列关于该反应的判断正确的是( )A. Mg元素化合价由0价升高到＋2价，所以MgO是还原产物B. 由此反应可以判断氧化性CO2>MgO，还原性Mg>CC. CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应D. Mg原子得到的电子数目等于碳原子失去的电子数目12. 电解饱和NaCl溶液是化学工业的重要反应之一。
20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρg·cm-3，物质的量浓度为cmol·L-1，则下列说法中不正确的是（）A. 温度高于20℃时，饱和NaCl溶液的密度大于ρg·cm-3B. 此溶液中NaCl的质量分数为58.5c/(1000ρ)%C. 20℃时，浓度小于c mol·L-1的NaCl溶液是不饱和溶液D. 20℃时，饱和NaCl溶液的溶解度S=5850c/(1000ρ-58.5c)g13. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（）26．（15分）在Na＋浓度为0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：取该溶液100 mL)：(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的阳离子是________。
(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为_____________________________________________________________ ___________。
(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)(4)判断K浓度，若不存在说明理由_____________________________________________________________ ___________。
27. （14分）铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒。
工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：完成下列填空：（1）溶液配制：称取一定量纯净的K2Cr2O7晶体配制100ml标准溶液，用蒸馏水完全溶解后，全部转移至___________中，加蒸馏水离刻度线1---2厘米处，改用__________加水至刻度线。
（2）含Cr2O72-离子的废水在酸性条件下用Fe3O4处理，反应的离子方程式如下，配平该离子反应方程式：_____Cr2O72-+ Fe3O4 + H+ →Cr3+ + Fe3++ H2O（3）工业上处理含Cr2O72-的废水时，一般将剧毒的Cr2O72-转化为Cr3+,以碳为阴极，铁作阳极，电解处理含NaCl、Cr2O72-的酸性废水。
写出电极反应：阳极_____________________ 阴极_______________________；用铁做阳极的目的是：_____________________（4）反应⑤是可逆反应，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式：______________________（5）向上述反应后的溶液中加入碱溶液，让废水的pH升至8～10，控制适当的温度，使产物中的金属阳离子全部转变为沉淀。
回收所得的Cr(OH)3，经处理后又可转变成K2Cr2O7。
纯净的K2Cr2O7常用于准确测定Na2S2O3溶液的物质的量浓度，方法如下：① Cr2O72- +6I- +14H+ →3I2 + 2Cr3+ + 7H2O ② 2S2O32- + I2→S4O62- + 2I- ，准确称取纯净的K2Cr2O7 0.294g ，配成溶液，加足量KI,用Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。
则Na2S2O3溶液的物质的量浓度为_____________________（保留四位有效数字）。
28. （14分）某化学实验室以一种工业上的废渣(废渣主要含有MgCO3、MgSiO3和少量Fe、Al的氧化物)为原料，制备MgCO3·3H2O。
实验流程如下图所示：（1）为了加快废渣的酸溶速率，可采取的办法有_________(任写一点)，酸溶时废渣中主要成分发生反应的离子方程式为___________________________________。
（2）加入30%H2O2的目的是__________________________________。
（3）用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+, 萃取分液完成后，检验水相中是否含有Fe3+的最佳试剂是__________________________。
（4）室温下，除去MgSO4溶液中的A13+(使Al3+浓度小于1×10-6mol/L)而不引入其它杂质，应加入的试剂X为_____________________。
（5）右图为不同反应温度下所得水合碳酸镁的X射线衍射谱图。
由图可知，干燥时需控制温度范围为___________________，温度较高时MgCO3·3H2O发生转化的化学方程式为_______________________________。
35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。
回答下列问题：（1）写出基态As原子的核外电子排布式________________________。
（2）根据元素周期律，原子半径Ga_____________As，第一电离能Ga____________As。
（填“大于”或“小于”）（3）AsCl3分子的立体构型为____________________，其中As的杂化轨道类型为_________。
（4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是_____________________。
（5）GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm-3，其晶胞结构如图所示。
该晶体的类型为________________,Ga与As以________键键合。
Ga和As的摩尔质量分别为MGa g·mol-1 和MAs g·mol-1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏伽德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________________。
36. [化学——选修5：有机化学基础]（15分）缩醛在有机合成中常用于保护羰基或作为合成中间体，同时还是一类重要的香料，广泛应用于化妆品、食物、饮料等行业。
G是一种常用的缩醛，分子中含有一个六元环和一个五元环结构。
下面是G的一种合成路线：已知：①芳香烃A含氢元素的质量分数为8.7%，A的质谱图中，分子离子峰对应的最大质荷比为92； D的产重可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
②同一个碳原子连接两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
③回答下列问题：（1）A的结构简式是_____________________，E的名称是____________________________。
（2）由D生成E的反应类型是________，E→F的反应条件是_________________________。
（3）由B生成N的化学方程式为___________________________。
（4）有研究发现，维生素C可以作为合成G物质的催化剂，具有价廉、效率高、污染物少的优点。
维生素C的结构如右图。
则维生素C分子中含氧官能团名称为_____________。
（5）缩醛G的结构简式为______________。
G有多种同分异构体，写出其中能同时满足以下条件的所有同分异构体的结构简式：_________________________。
①既能发生银镜反应，又能与FeC13发生显色反应；②核磁共振氢谐为4组峰。
（6）写出用2-丁烯为原料（其他无机试剂任选）制备顺丁橡胶（顺式聚1,3-丁二烯）的合成路线：__________________________________。
答案一、选择题（42分，每题6分）7. C 8. D . 9. B 10. D 11. B 12. B 13. A 二．填空题（共58分）26. （15分）(1)Ag＋、Mg2＋、Ba2＋ (2)SiO＋2H＋===H2SiO3↓(3)(4)是（分）27. （14分）(1). 100ml容量瓶胶头滴管（各1分）(2). 1，6，62，2，18，31(3). Fe－2e－=Fe2＋ 2H＋＋2e－=H2↑ 让铁失去电子，生成Fe2＋，提供还原剂，以便将Cr2O72－还原成Cr3＋(4). 2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O (5). 0.2400mol·L－1（以上每空2分）28.（14分）（1）升高温度、搅拌、提高硫酸浓度等（2分，答案合理即给分）MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑ MgSiO3+2H+=Mg2++H2SiO3 （4分，各2分）（2）将Fe2+氧化为Fe3+ ，便于除去（2分）（3）KSCN 溶液（2分）（4）MgO、Mg(OH)2、MgCO3或Mg2(OH)2 CO3 （2分，任写一种即可）（5）293K~313K（313K以下也可）（1分）5MgCO3·3H2O === Mg5 (OH)2 (CO3)4· 4H2O+CO2↑+10H2O （1分）11 / 11 35. （15分）（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3(2) 大于, 小于 （3）三角锥形 sp3（4）GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体，离子晶体GaF3的熔沸点高；（以上每空2分）（5）原子晶体； 共价键, （各1分，共3分）3033A 410()100%3()Ga As Ga As N r r M M πρ-⨯+⨯+36. （15分） (1). 1,2-二氯乙烷（各1分）(2). 加成反应（1分） NaOH 水溶液，加热 （2分）(3). （2分） (4). 羟基、酯基（2分）(5). （2分），（各1分）(6). （2分）。