兰州市高考化学三模考试试卷(I)卷

兰州市高考化学三模考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共12题；共24分)
1. （2分） (2017高一上·龙泉驿开学考) 我国大力发展水力发电站建设，如葛洲坝，年发电量相当于每年燃烧3000万吨煤的火力发电站了出的电量，水力发电和火力发电相比，下列说法中正确的是（）
①减少CO2的排放有利于减轻温室效应②减少SO2的排放有利于减少降酸雨③减少废渣排放有利减少对土壤、水体污染④减轻白色污染
A . ①②③④
B . ①②③
C . ①②
D . ①
2. （2分） (2018高一下·黑龙江期末) 下列有关化学用语表示正确的是
A . 乙烯的结构简式：
B . 过氧化氢的电子式：
C . 的电子式：
D . 乙酸的球棍模型：
3. （2分） (2018高二下·肇庆期末) 下列说法正确的是（）
A . 石油是混合物，汽油是纯净物，油脂是纯净物
B . 煤中含有煤焦油及多种化工原料，可通过煤的干馏获得
C . 糖都有甜味，淀粉、纤维素也是有甜味的糖
D . 蛋白质是一种营养物质，可以发生水解反应
4. （2分） (2018高一下·西城期末) A和B是短周期的两种元素，它们的离子A－和B2＋具有相同的核外电子层结构，下列说法中正确的是（）
A . 原子序数A＞B
B . 电子总数A＞B
C . 原子半径A＞B
D . 离子半径A－＞B2＋
5. （2分） (2019高一上·长沙期末) 实验室用下图所示装置收集并干燥的气体是（）
A . SO2
B . NH3
C . H2
D . NO
6. （2分） (2019高一上·南昌期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A . Cl2与水反应:Cl2+ H2O = 2H++ Cl-+ClO-
B . AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++ 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+
C . 三氯化铁溶液中加入金属钠：3Na+ Fe3+=3Na+ + Fe
D . NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+ CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+ CO32-
7. （2分） (2016高三下·浉河月考) 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）
A . 常温下水电离出的c（OH﹣）=10﹣13的溶液中：Na+、ClO﹣、F﹣、K+
B . 能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣
C . 含有大量Al3+的溶液：Na+、Cl﹣、S2﹣、OH﹣
D . 能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO 、S2﹣、SO
8. （2分）关于下图装置的叙述，错误的是（）
A . 铜是正极，其质量不变
B . 氢离子在铜表面被氧化，产生气泡
C . 电流从铜片经导线流向锌片
D . 电子从锌片经导线流向铜片
9. （2分） (2016高一上·腾冲期末) 向某无色透明溶液中加入铝片，立刻有大量氢气产生，则下列离子在该溶液中一定不会大量存在的是（）
A . Na+
B . NO
C . CO
D . HCO
10. （2分）(2018·泰州模拟) 已知:①C6H12O6(s)=2C2H5OH(l)+2CO2(g)△H1
②6CO2(g)+6H2O(g)=C6H12O6(s)+6O2 △H2
③2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H3
④2CO2(g)+6H2(g)=C2H5OH(l)+3H2O△H4
下列有关说法正确的是（）
A . H2的燃烧热为
B . 反应①使用催化剂，△H1将减小
C . 标准状况下，反应②生成1.12LO2 ，转移的电子数为0.1×6.02×1023
D . 2△H4=△H1+△H2-6△H3
11. （2分） (2017高二下·唐山期中) 吗丁啉是一种常见的胃药，其有效成分的结构简式如图所示．下列关于该物质的说法中正确的是（）
A . 该物质属于芳香烃
B . 该物质的相对分子质量很大，属于高分子化合物
C . 该物质是一种蛋白质
D . 该物质可以发生水解反应和加成反应
12. （2分） (2018高二上·成都期中) 反应CH3OH(l)+NH3(g)=CH3NH2(g)+H2O(g)在某温度自发向右进行，若反应的│△H│=17kJ/mol，│△H-T△S│=17kJ/mol，则下列正确的是（）
A . △H>0，△H-T△S<0
B . △H<0，△H-T△S >0
C . △H>0，△H-T△S >0
D . △H<0，△H-T△S <0
二、多选题 (共3题；共9分)
13. （3分） (2016高二下·海南期末) 下列实验中操作、现象、结论对应关系正确的一组是（）选
项
操作现象结论
A向稀的苯酚水溶液中滴加浓溴水生成白色沉淀产物三溴苯酚不溶于水
B淀粉和稀硫酸混合共热后，再加少量新制氢氧化铜悬浊液产生红色沉淀淀粉水解可生成葡萄糖
C 溴乙烷和氢氧化钠溶液充分反应后，用足量稀硝酸酸化，再加入
硝酸银溶液
生成淡黄色沉淀
溴乙烷中含有溴元
素
D将溴水加入苯中并充分振荡溴水褪色苯与溴发生了取代反应
A . A
B . B
C . C
D . D
14. （3分） (2018高二上·北京期中) 一定温度下，将一定质量的纯醋酸加水稀释，经实验测定溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确的是（）
A . a、b、c三点溶液的pH:
B . a、b、c三点醋酸的电离程度：
C . 若用湿润的pH试纸测量a处的pH，测量结果偏小
D . 物质的量浓度分别为a、b、c三点的溶液各，用氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：
15. （3分） (2017高二上·柳州期末) 某温度时，发生反应2HI （g）⇌H2 （g）+I2 （g），向三个体积相等的恒容密闭容器A、B、C中，分别加入①2mol HI；②3mol HI；③1mol H2与1mo1I2 ，分别达平衡时，以下关系正确的是（）
A . 平衡时，各容器的压强：②=①=③
B . 平衡时，I2的浓度：②＞①=③
C . 平衡时，I2的体积分数：②=①=③
D . 从反应开始到达平衡的时间：①＞②=③
三、综合题 (共7题；共62分)
16. （6分） (2018高一上·宝坻期末) 铁是人类较早使用的金属之一。

运用所学知识，回答下列问题。

（1）将FeCl3溶液滴入沸水可以制得Fe(OH)3胶体。

鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是1。

（2）胶体区别于其他分散系的本质特征是1。

（3）人体不易吸收三价铁，所以常用硫酸亚铁治疗缺铁性贫血。

解释补铁的同时服用维生素C的原因1。

（4）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式________。

（5）
工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：
根据上述设计方案并结合所学知识回答以下问题。

检验滤液E中金属阳离子的方法是________。

（6）通入F发生反应的离子方程式为1。

17. （20分）写出下列有机物的系统命名或结构简式：
（1）
（2） CH3CH（CH3）C（CH3）2CH2CH3
（3） 2，2﹣二甲基﹣3﹣乙基己烷
（4） 2﹣甲基﹣2﹣丁烯．
18. （5分） (2016高一上·德阳期末) 某化学小组欲探究常见铁的化合物的氧化性和还原性．请回答下列问题：
请帮助他们完成以下实验报告：
【实验目的】探究铁的化合物的氧化性和还原性
【所用试剂】铁粉、锌片、铜粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水
（1）实验记录
序号实验内容实验观察离子方程式解释与结论
①在FeCl2溶液中
滴入适量氯水溶液由浅绿色
变为黄色
________Fe2+具有还原性
②在FeCl2溶液中/Zn+Fe2+=Zn2+________
加入锌片+Fe
③在FeCl3溶液中
加入足量铁粉
________Fe+2F e3+═3Fe2+Fe3+具有氧化性
④在FeCl3溶液中
通入H2S气体溶液变为浅绿色并
有淡黄色沉淀生成
________Fe3+具有氧化性
【实验结论】Fe3+有氧化性；Fe2+既有氧化性，又有还原性．
（2）亚铁盐在溶液中易被氧化，保存亚铁盐溶液时常加入某种试剂防止亚铁盐被氧化．所加的试剂是________．
19. （6分） (2018高三下·阳高开学考) 实验室以废铁屑为原料制备草酸亚铁晶体（FeC2O4·xH2O）。

过程如下：
已知：①pH＞4时，Fe2+易被氧气氧化；
②相关物质的溶解度曲线如图。

（1）①废铁屑在进行“溶解”前，需要在5%的Na2CO3 溶液中加热数分钟，并洗涤干净，Na2CO3溶液的作用是________。

②用稀硫酸调溶液pH至1～2的目的：一是抑制Fe2+ 和NH4+的水解；二是 ________。

③操作I是为了得到(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，则操作I应进行蒸发浓缩、结晶、过滤。

那么过滤时适宜的温度为________。

④检验FeC2O4·xH2O沉淀是否洗涤干净的方法是________。

（2）通常用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液测定草酸亚铁晶体的纯度。

已知酸性条件下MnO4－转化为Mn2+，写出MnO4－与Fe2+反应的离子方程式：________。

（3）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）出发，先制备较纯净的FeSO4溶液，再合成FeC2O4·xH2O。

请补充完整由硫铁矿烧渣制备纯净FeSO4溶液的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量硫铁矿烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤，________，过滤，得到较纯净的FeSO4溶液。

20. （8分）(2018·大同模拟) 某学生对Na2SO3 与AgNO3在不同pH下的反应进行探究，过程如下:
（1）调节pH，实验记录如下:
查阅资料得知:
I.Ag2SO3: 白色,难溶于水,溶于过量Na2SO3 的溶液
II.Ag2O:棕黑色,不溶于水，能和酸反应
①推测a 中白色沉淀为Ag2SO3,离子方程式是________。

②推测a 中白色沉淀为Ag2SO4,推测的依据是________。

（2）取b、c 中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。

该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4,实验方法是:另取Ag2SO4 固体置于________溶液中,未溶解。

（3）将X 从溶液中滤出、洗净，为确认其组成，实验如下:
I.向X中滴加稀盐酸，无明显变化
II.向X 中加入过量浓HNO3,产生红棕色气体
III.用Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液检验II中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀
①实验I的目的是________。

②根据上述现象，分析X的性质和元素组成是________。

③II中反应的化学方程式是________。

（4）该同学综合以上实验，分析产生X的原因,认为随着酸性的增强，SO32-还原性增强，并通过进一步实验确认了这种可能性，实验装置如图所示:
①气体Y 是________。

②白色沉淀转化为X 的化学方程式是________。

21. （10分）铁与人类密切相关，几乎无处不在，地壳中大约5%是铁，是含量仅次于铝的金属．它的单质及化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途．根据所学知识回答下列问题：
（1）基态铁原子的电子占据最高的能层的符号为________，与铁同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与铁相同的元素有________种．
（2）下列关于铁的说法，正确的是（填选项字母）
A . 基态铁原子的电子排布式1s22s22p63s23p103d24s2肯定违反了泡利原理
B . 铁属于黑色金属，在周期表中属于d区元素
C . 铁丝可用于焰色反应实验时蘸取待测物，是由于铁在光谱图中无特征的谱线
D . Fe能与CO形成配合物Fe（CO）5 ， 1mol Fe（CO）5中含有的σ键数是10NA
（3）某铁的化合物结构简式如图所示
①组成上述化合物各元素原子电负性由大到小的顺序为________
②上述化合物中氮原子的杂化方式为________
③在上图中用“→”标出亚铁离子的配位键．________
（4）类卤素离子SCN﹣可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H﹣S﹣C≡N ）和异硫氰酸（H﹣N=C=S），这两种酸中沸点较高的是________;
（5）铁单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如图A、B所示，若铁原子的半径是rcm，则这两种晶体密度之比是________．
22. （7分） (2018高一下·顺义期末) 研究金属与硝酸的反应，实验如下。

实验（20oC）现象
Ⅰ．过量铜粉、2 mL 0.5 mol/L HNO3无色气体（遇空气变红棕色），溶液变为蓝色
Ⅱ．过量铁粉、2 mL 0.5 mol/L HNO3 6 mL无色气体（经检测为H2），溶液几乎无色（1）Ⅰ中的无色气体是________。

（2）Ⅱ中生成H2的离子方程式是________。

（3）研究Ⅱ中的氧化剂
① 甲同学认为该浓度的硝酸中H+的氧化性大于NO3- ，所以NO3-没有发生反应。

乙同学依据Ⅰ和Ⅱ证明了甲的说法错误，其实验证据是________。

② 乙同学通过分析，推测出NO3-也能被还原，依据是________，进而他通过实证实该溶液中含有NH4+，其实验操作是________。

（4）根据实验，金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素有________；试推测还可能有哪些因素影响________（列举1条）。

参考答案一、单选题 (共12题；共24分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
二、多选题 (共3题；共9分)
13-1、
14-1、
15-1、
三、综合题 (共7题；共62分) 16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
16-5、
16-6、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
18-1、
18-2、
19-1、
19-2、
19-3、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、22-1、22-2、
22-3、22-4、。