乙醛.

第二节 乙醛
一、乙醛的分子结构
H O • 结构式： H—C—C—H H • 分子式： C2H4O
O • 结构简式：CH3—C—H 或 CH3CHO
O • 官能团： —C—H 或 —CHO
二、乙醛的物理性质
• • • • 1、无色、有刺激性气味的液体； 2、密度比水小，沸点是20.8℃； 3、易挥发，易燃烧； 4、能跟水、乙醇、氯仿等互溶。
能被还原成醇 甲醛的化学性质 与乙醛相似 能被氧化成羧酸
能起银镜反应，能与新制的 氢氧化铜反应
用途：浸制标本，制药，香料，燃料。
醛类：含有醛基—CHO的有机物
饱和一元醛的通式： CnH2n+1CHO 或者： CnH2nO 醛类具有和乙醛类似的化学性质： 加成反应 氧化反应
燃烧 催化氧化 被弱氧化剂氧化
三、乙醛的化学性质
1、乙醛的加成反应 H H H H Ni H—C—C=O + H2 H—C—C—OH △ H H H 把有机物分子中加入氢原子或失去氧 原子的反应叫做还原反应。
把有机物分子中加入氧原子或失去氢 原子的反应叫做氧化反应。
三、乙醛的化学性质
2、乙来自百度文库的氧化反应 a 催化氧化 O 催化剂 2CH3—C—H + O2 △ 2CH3COOH 工业制乙酸 乙醇
氧化（脱氢） 还原（加氢） 氧化（加氧）
乙醛
乙酸
三、乙醛的化学性质
2、乙醛的氧化反应 b 燃烧 2CH3CHO + 5O2
点燃
4CO2 + 4H2O
三、乙醛的化学性质
2、乙醛的氧化反应 c 被弱氧化剂氧化 I 银镜反应
AgNO3溶液 + 稀氨水 继续滴加氨水 沉淀恰好 完全溶解 生成白色沉淀
银氨溶液
CH3CHO + 2[Ag(NH3)2]OH + 3NH3 + 2Ag↓+ H2O
△
CH3COONH4
解释： 银被还原，乙醛被氧化成乙酸，乙酸又和氨 反应生成乙酸铵。
银镜反应注意事项
• （1）试管内壁必须洁净； • （2）60℃水浴加热，不能用酒精灯直接 加热； • （3）加热时不可振荡和摇动试管； • （4）须用新配制的银氨溶液，氨水不能 过量（防此生成易爆炸的物质）； • （5）乙醛用量不可太多； • （6）实验后，银镜用HNO3浸泡，再用水 洗。
CO2、H2O
银镜反应
羧 酸
Cu(OH)2 能使高锰酸钾、溴水褪色
作业
• P113~114 一、二、三、四（三、四做在 作业本上）
滴入3滴乙醛 试管内壁上附有一层 光亮如镜的金属银 水浴加热 1、检验醛基的存在 2、工业上利用这个反应，把银均匀地镀在玻璃上 制镜或者保温瓶胆
三、乙醛的化学性质
2、乙醛的氧化反应 c 被弱氧化剂氧化
制银氨溶液： AgNO3 + NH3· H2O = AgOH↓+ NH4NO3 AgOH + 2NH3· H2O = [Ag(NH3)2]OH + 2H2O 氢氧化二氨合银（络合物） 银镜反应：
三、乙醛的化学性质
2、乙醛的氧化反应 c 被弱氧化剂氧化 Ⅱ 和Cu(OH)2反应
现象：试管内有红色沉淀产生 注意：a 氢氧化铜必须 新制；b 直接加热
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 CH3CHO + 2Cu(OH)2 + 2H2O
△
CH3COOH + Cu2O
此反应可以检验醛基存在
乙醛性质的小节：
1、加成反应 2、氧化反应
a 燃烧 b 催化氧化 c 被弱氧化剂氧化
醛+H2
醇
乙酸
（银氨溶液、新制的Cu(OH)2） d 使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色
甲醛
（也叫蚁醛，分子结构最简单的醛） 无色、有刺激性气味的气体，易溶于水， （35%~40%的甲醛水溶液叫做福尔马林）