2017秋浙教版九年级科学上册课件：第2章 课时1 金属与氧气和酸的反应 (共34张PPT)
九年级科学(浙教版)上册课件-2.2--金属的化学性质(1)-(共12张PPT)
将一段镁条在 空气中用酒精 灯加热
铝箔不燃烧， 熔化后也不滴 下，表面立即 形成一层薄膜
铝箔剧烈燃烧， 发出耀眼的白光
镁条剧烈燃 烧，发出耀眼 的白光
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(1)进行 1、2 实验的目的是研究铝和氧气反应的剧烈程度 是否与氧气的 有关。
(2)某同学分析 2、3 实验后就得出了如下结论：不同金属
精灯火焰的温度，由此推断，刺破薄膜后液态铝会迅
速和 反应又会形成致密的氧化膜，所以液态铝不
会流出来。 秋季（上学期）《浙教版九年级上
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【解析】 (1)实验 1、2 的不同之处是氧气的浓度，因此 进行 1、2 实验的目的是研究铝和氧气反应的剧烈程度是 否与氧气的浓度有关。
(2)只用镁、铝做实验，选择的金属样品种类太少，不能得
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2．置换反应是初中阶段四大基本反应类型之一。学习时 与前面所学习的分解反应、化合反应、复分解反应进 行比较，更有利于正确构建置换反应的概念。
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科学广场
铝的发展史
1854 年，法国化学家德维尔把铝矾土、木炭、食盐混 合，通入氯气后加热得到 NaCl·AlCl3 复盐，再将此复盐与 过量的钠熔融，得到了金属铝，这时的铝十分珍贵，据说 在一次宴会上，法国皇帝拿破仑三世独自用铝制的刀叉， 而其他人都用银制的餐具。1886 年，美国的豪尔和法国的 海朗特分别独立地电解熔融的铝矾土和冰晶石的混合物 制得了金属铝，奠定了今天大规模生产铝的基础。
(2)①由图示可知，生成的氢气的质量相等，所以硫酸均反应完， 计算可知如果锌恰好反应，则铁有剩余，故错误；②锌、铁与稀 硫酸的反应中，氢元素来自于酸，所以若生成的氢气的质量相等， 硫酸均反应完，故正确；③根据化学方程计算可知每 56 克铁生 成 2 克氢气，每 65 克锌反应生成 2 克氢气，所以若是相等质量 的铁和锌与硫酸反应，铁生成氢气多，而不会相等，故错误；④ 反应物的总质量相等，依据质量守恒定律，反应后溶液的质量＝ 反应前的总质量－气体的质量－不溶物的质量，图示中生成氢气 的质量相等，但剩余的不溶物的质量不同，所以反应结束后所得 溶液质量不相等，故错误。
第1课时 金属与氧气、酸的反应
第九单元金属第二节金属的化学性质第1课时金属与氧气、酸的反应一、知识与技能1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
2.认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，并能解释日常生活中的一些现象。
二、过程与方法1.初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息。
2.初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯。
三、情感态度与价值观通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。
金属与酸反应。
判断金属活动性强弱。
投影仪、镁片、铁片、铝粉、铝片、铜片、被氧化了的镁条与铝片、酒精灯、坩埚钳、镊子、试管夹、试管架、试管、砂纸、火柴、酒精灯、小木条。
准备工作：准备四张小纸条，上面分别写上金、铜、铁、铝，让四位同学抽签，并说明“自己”抽到的金属发言。
师：很高兴又和大家相聚在金属的大家庭中，上节课我们通过实验探究对“彼此”的“性格”有了初步的了解，也知道了“自己”的优缺点和所能从事的工作，谁想来向大家介绍一下“自己”呢？（学生发言：……）师：大家说的非常的好，都向别人介绍了“自己”在物理方面的特性和自己的“本事”，那你们知不知道“自己”在化学方面有些什么样的“性格”呢？好，这节课我们就来继续探究一下金属朋友的化学“性格”。
活动1 通过金属与氧气的反应感受金属活泼性的不同【板书】一、金属与氧气的反应【导入】请同学们想想我们以前有没有接触过某种金属的化学变化？【交流】学生描述汞、铁、镁与氧气反应的现象。
引导学生描述曾经学过的金属与氧气反应的现象，比较这几种金属的活动性。
并得出镁比铁活泼，铁比汞活泼的结论。
【演示】铝粉在氧气中燃烧观察并记录实验现象。
请一位同学上黑板书写上述反应的化学方程式。
【补充】俗话说“真金不怕火炼”、“金入于猛火，色不夺精光”。
由此说明，金在高温下也不与氧气发生反应，金最不活泼。
浙教版科学九年级上册：第2章 物质转化与材料利用 课件(共96张PPT)
现象――产生蓝色火焰，同时石灰水变浑浊
（3）甲烷具有可燃性，燃烧产生是_C_O__2 __ 和 H2O ，燃烧的化学方程式为
点燃
CH4+2O2 === CO2+2H2O （4）由于甲烷气体与空气或氧气混合点燃时，易 发生爆炸，故使用前需要验纯 。家庭在使用沼气 或天然气体作燃料时要注意安全。
3.除甲烷外，(1) 打火机中液体的主要成分---丁 烷（C4H10） 性质――易被液化、具有可燃性
（1）通常将含 碳 的化合物叫 有机化合物 ，简称 有机物 。 跟有机物相对应的是无机物，它包括 单质 和 无 机化合物 。
（2）碳的氧化物、碳酸、碳酸盐，虽是含 碳 的化合物，但由于它们在结构、组成、性质上 都跟无机化合物相似，所以，通常将它们归到 无机物中。
（3）有机物大多含有碳、 氢 、氧 、氮 等元 素。
要评价,说明理由Biblioteka 。运用科学知识， 提高生活质量
1、下列反应中，不属于置换反应的是（ D ）
A. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 B. 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 ↑ C. Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑ D. 3Fe+2O2=Fe3O4
A 2、下列物质不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（ ）
有关。
(3)能表明盐酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是： 和___。
(4)如果把实验①中盐酸的质量分数改为4％，请你推出铝丝消失
时间(用t表示)的取值范围：
。
★(5)该实验除了用铝丝消失的时间来衡量反应的快慢外，你还能
提出新的方法来衡量该反应的快慢吗? 方法：
。
3. 为测定某铁粉样品（含少量木炭粉）为测定某铁粉样品
浙教版九年级科学上册第二章第二节《金属的化学性质》第一课时
第一课时
找出元素周期表中你熟悉的金属，说说它们有哪些性质？
一、金属与氧气的反应
你能描述这些变化的现象吗？能用化学方程式表示 上述三个变化吗？
镁带在空气中燃烧 铁丝在氧气中燃烧 铜丝在空气中加热
比较三种金属与氧气反应
实验
镁带在空 气中燃烧
铁丝在氧 气中燃烧
铜丝在火 焰上加热
俗话说：“真金不怕火炼”，指纯金在高温时也不会发生化学变化。
1根、据下金图属中与甲氧、气乙反、应丙的、C难丁易.F四程e种度2金(或S属者O的反活4应动)现3性象强的弱剧D顺烈序.A程是度g_判_C_断_l_______________
CuSO4
B.
还有其他不同的实验方案吗？
为什么不同的金属与氧气反应的剧烈程度不一样？
大活多动数 与金探属究能二与：稀金盐属的酸与或盐氧稀溶硫液化酸的铝反反应应保； 护膜，避免了内部的铝进一步发生腐蚀。
1、判断金属活动性的方法一：
俗你话知说 道：金“与真镁金、不铁怕、4火铜A炼相”比l+，，3指它O纯的金活2=在动=高性温如2时何A也？l2不O会3发生化学变化。
解释： 铝很容易跟空气中的氧气发生缓慢氧化，生成致密的氧化铝保护膜，避免了内部的铝进一步发生腐蚀。
现象
化学方程式
发出耀眼的强光，
点燃
生成白色的固体。 2Mg+O2
2MgO
剧烈燃烧火星四射， 生成黑色的固体。
3Fe+2O2
点燃
Fe3O4
铜丝没有燃烧， 表面慢慢变黑。
2Cu+O2 △ 2CuO
为什么不同的金属与 氧气反应的剧烈程度 不一样？
结论：
1、判断金属活动性的方法一： 根据金属与氧气反应的难易程度或者反应现象的剧烈
浙教版科学九年级上册2.2金属的化学性质(1)教学课件共24张PPT
将足量的Fe、Zn两种金属，同时放入2份等质量、等质量分数的稀硫酸中。 斜线越陡，表示反应越快。 纯碱是重要的化工产品，用途广泛。
Fe
Fe+ 2HCl = FeCl2+H2↑
H2+CuO===Cu+H2O （主要成分是Fe2O3）
Zn
将等质量的A、B、C三种+2价金属，同时分别放入3份质量分数相同的足量的稀硫酸中，产生H2的质量与反应时间的关系如图。
（1）你认为他能测出铜的质量分数的合金是 不可盛酸性或碱性物质，否则容器会被腐蚀。
将等质量的Fe、Zn两种金属，同时放入2份质量分数相同的足量的稀硫酸中，画出产生H2的质量与反应时间的关系。
___C_u_—__Z__n_合__金______; 比较：四种基本反应类型
5克该合金,与足量的该稀盐酸充分反应后,测的产生气体0. 镁条、锌粒表面有气泡产生，
②为什么不用稀两HCl？ 种金属反应完，Zn产生的H2更少，
横线更低。
将等质量的Fe、Zn两种金属，同时放入 2份质量分数相同的足量的稀硫酸中， 画出产生H2的质量与消耗金属的关系。
H2 质量
Fe H2 质量
Fe
Zn
Zn
0
反应时间
0
金属质量
斜线表示：反应过程中，消耗等质量 的金属产生H2的多少。消耗等质量的 金属，Fe产生的H2多，斜线更陡。
结论：
1、有的金属（活泼金属）能与酸起反 应生成氢气，有的金属（不活泼金属） 不能与酸起反应。
2、不同金属与酸反应的快慢不同。
讨论与思考
实 验 室 通 常 选 用 _Z__n_ 和 _稀__H__2S__O_4_ 反 应 制取氢气。
【精品讲义】浙教版 科学 9年级上册 2.2.1 金属的化学性质—金属与氧气、酸的反应(学生版)
专题2.2金属的化学性质第1课时金属与氧气、酸的反应目录 (1) (3) (4) (5) (6)1.金属与氧气反应金属与其他物质发生反应时，会生成新的物质，表现出金属的化学性质。
有些金属能在氧气中燃烧，有些金属不能燃烧，但都生成相应的氧化物。
氧气的浓度不同，化学反应的现象可能不同。
【注意】①镁条、铝丝在空气中能燃烧。
铁丝在空气中不能燃烧，但在氧气中能燃烧。
②铁在空气中缓慢氧化生成的主要产物是Fe2O3(生锈) 。
铁在氧气中燃烧生成Fe3O4(Fe2O3呈暗红色，Fe3O4呈灰黑色) 。
③金属铝的表面易生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有很好的抗腐蚀性能。
但用钢丝球擦洗铝制容器会破坏氧化膜，会使金属铝进一步被氧化。
2.金属与酸反应金属与盐酸或稀硫酸反应伴随的现象及反应的化学方程式如下表所示：3.置换反应(1)概念：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
金属与稀盐酸、稀硫酸，以及铁与硫酸铜溶液的反应等都属于置换反应。
(2)形式：AB+C→A+CB。
[拓展]置换反应归纳①K、Ca、Na等极活泼金属与水反应产生氢气：2Na+2H2O==2NaOH+ H2↑氢氧化钠②金属与稀硫酸(或盐酸)的置换反应：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑③金属与某些盐溶液的置换反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu④热还原置换反应：H2+ CuOCu+H2O3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe置换反应都属于氧化还原反应。
【归纳】4种化学基本反应类型：一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫作置换反应，表示形式为：A＋BC===B＋AC；化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应(A ＋B===AB)；分解反应是由一种物质生成两种或两种以上物质的反应(AB===A＋B)；复分解反应是两种化合物互相交换成分生成新化合物的反应(AB＋CD===AD＋CB)。
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气泡产生 气泡产生 逐渐溶解 无气泡产生， 缓慢，金属 剧烈，金属 金属无变化 迅速溶解
【控制实验条件】 物理 变化；上述实验使用等浓度的盐酸 (2)打磨三种金属发生的是________
溶液的理由是_________________________________________________ 。 盐酸的浓度不同，会影响反应产生的气体的速率
②⑤ 填写 ，结果没有气泡产生 ，那么滤液中含有的金属离子可能是 _______( 序号)。
①Al3＋ ②Al3＋、Fe2＋ ③Al3＋、Fe3＋
④Fe2＋、Cu2＋
⑤Al3＋、Fe2＋、Cu2＋
(2) 据有关资料报道 ， 世界上每年因腐蚀而报废的金属设备或材料相
当于年产量的 20% ～40%。稀盐酸常用于金属表面除锈 ， 写出反应的化
将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中 ，发现烧杯内的红色
固铜 体 明 显 增 多 ， 一 段 时 间 后 过 滤铁 ， 滤 渣中一定含有的物质是 (或 Cu) (或 Fe) _____________，可能含有的物质是____________。
为了进一步确定可能有的物质是否存在，同学们向滤渣中滴加稀盐酸
5 ．在托盘天平的两个托盘上各放一只烧杯 ，分别注入相同质量分数 、相同质量的稀盐酸，天平平衡。向左边的烧杯中加入10 g金属锌，向 右边的烧杯中加入10 g金属镁，当反应停止后，金属都有剩余，天平指 针的指向是( B )
A．分度盘的左边
B．分度盘的中间 C．分度盘的右边
D．3种情况都有可能
6．(多选)在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯 ，在两只烧杯
镁
白色固体
铝
点燃，__________， 常温下铝表面 _______________， ________，生成一 剧烈燃烧 放出大量的热，生 层致密的________。 成_____________ 变暗 发出耀眼白光
4Al＋3O2点燃 (=====)2Al2O3
氧化膜 白色固体
铁
剧烈燃烧 点燃， 火星四射 ________ ， 3Fe＋2O2点 持续加热发红，__________， 燃 离火变冷 放出大量的热， 黑色固体 (=====)Fe3O4 生成 __________
A．放出H2的质量是A＞B＞C
B．金属活动性顺序A＞B＞C C．相对原子质量是A＞B＞C
D．反应速率最大的是A
8．(1)铝、铜、铁为日常生活中常见的金属。某化学兴趣小组的同学
在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时 ，进行了如图所示实验。在 A 实验中发生反应的化学方程式为________________________________。 Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
9．铬(Cr)是重要的金属材料，越来越受到人们的关注。某化学兴趣小
组对Cr、Al、Cu的金属活动性顺序进行探究，过程如下：
【提出假设】 (1)对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设：
a．Al＞Cr＞Cu b．Cr＞Al＞Cu
c．__________________ Al＞Cu＞Cr
【设计实验】同温下，取大小相同的打磨过的金属薄片，分别投入到
3． 向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量 ，下图是反应过程中某 物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化关系，则Y不可能表示( C )
A．消耗铁粉的质量 B．生成硫酸亚铁的质量
C．溶液的总质量 D．生成氢气的质量
4．向盛有一定质量稀硫酸的烧杯中加入过量的锌粉，下列4个图象中
，能正确反映对应变化关系的是( D )
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 。保护金属资源 ， 人人有 学方程式 _______________________________ 责 ， 请 写 出 一 条 防 止 铁 制 品 生 锈 的 方 法 _________________________________________________ 。 涂油(或搪瓷、刷漆、电镀等)
第2章 物质转化与材料利用
课时1
金属与氧气和酸的反应
一、金属与氧气的反应
1．金属与氧气的反应
金属 在空气中 常温下表面逐渐变 暗，点燃，剧烈燃 烧，发出耀眼的白 光，生成白色固体 在氧气中 点燃， 剧烈燃烧 ___________ ，发 出耀眼的_____， 白光 生成__________ 化学方程式 2Mg＋O2点燃 (=====)2MgO
知识点1 金属与氧气的反应
1．下列关于实验现象的描述正确的是(
B
)
A．铁丝在空气中燃烧火星四射，生成黑色固体 B．镁条在氧气中燃烧生成白色固体
C．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
D．白磷在空气中燃烧产生大量白雾
知识点2 金属与酸的反应
2．(多选 )现有等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同 的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示 (已知X、 BC Y在生成物中化合价均为＋2价)。则下列说法不正确的是( ) A．生成氢气的质量：X＞Y B．相对原子的质量：X＞Y C．金属活动性：X＞Y D．消耗硫酸的质量：X＞Y
里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，将天平调节至平衡。然
后向左盘的烧杯中加入8.4 g铁，反应物之间恰好完全反应。欲使天平恢 复平衡，则可向右盘的烧杯中加入( AC )
A．8.4 g铝 B．8.4 g氧化钙
C．8.4 g镁 D．8.4 g碳酸镁
7．将质量相等的 A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分 数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所 示。根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是(已知：A，B，C在生 成物中均为＋2价)( A )
铜
2Cu＋ 加热生成黑色 O2△(=====)2 加热，生成 固体，潮湿空 CuO 黑色物质 ____________ 气中，生成铜 2Cu＋O2＋CO2 _ 绿而被腐蚀 ＋H2O=== Cu2(OH)2CO3
即使在高温时 也不与氧气反 应
银、金
二、金属与酸的反应
2． 由一种单质跟一种化合物发生反应生成另一种单质和另一种化合 物的反应叫做____________，其特点是____________ 。 一换一 置换反应