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浙教版九年级上册科学1.1物质的变化(共34张PPT)
化学变化 化学变化
化学变化
500℃以下 1000℃ 1300℃以上
一、物理变化和化学变化
物理变化:没有别的物质生成的变化 化学变化:有别的物质生成的变化 物理变化和化学变化在本质上有什么不同?
(从微观角度分析） 物理变化的实质: 分子间的距离发生改变 化学变化的实质: 构成物质分子的原子重新 组合，形成了新的分子。
1、取1块硫酸铜晶体，将 它放入大试管中加热，观 察硫酸铜晶体有什么变化
蓝色固体逐渐变白
2、实验完成后,熄灭酒精灯,冷却大试管,再在 冷却后的硫酸铜白色粉末中逐滴加水,观察有体性质：
1、硫酸铜晶体是能溶于水的蓝色固体
2、受热易失去结晶水成为白色固体
3、遇水又重新变成蓝色 这些性质中,哪些是物理性质,哪些是化学性质？
无色溶液 无色溶液 黄色沉淀
证据:颜色的变化.沉淀发生
小结:这个变化中,两种溶液反应生 成沉淀,是此变化是化学变化的证据
2、绿叶的变化
你知道叶子为 什么会发黄吗?
落叶的黄色是由于缺含镁的无机盐或温度 不适等因素引起叶绿素不能形成而造成的
证据：颜色的变化(由绿色变成黄色) 小结:从这两个变化中,我们可以发现物质 的变化常伴随着颜色的变化
判断下列变化是物理变化还化学变化 物理变化 1.把铁块磨成铁粉 2.把湿衣服放在太阳下，晒干了 物理变化 物理变化 3.铁在高温下熔化成铁水 化学变化 4.煤的燃烧 5.碳酸氢铵受热分解为氨气.水.二氧化碳 化学变化 6.空气液化 物理变化 7.铜器生绿锈 化学变化 化学变化 8.二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊 9.酒精挥发 物理变化 化学变化 10.火药爆炸 物理变化 11.灯丝通电后发光放热
根据物质变化的规律,我们可以推测 物质的性质和用途 三、物质变化规律的应用
(新)浙教版九年级科学上册3.1《能量及其形式》优质课件 (共27张PPT)
例 2：
Ｆ＝２００Ｎ 10M
5M
10M 物体重力400N,物体在力Ｆ 的作用下沿斜面向上运动．
小敏重力G=400N
5.功与能的关系：
①能：
物体具有做功的本领，就说物体具有能(单位：焦耳)
②做功的实质：就是能量转化的过程
③功可用来量度能量转化的多少
例 3：
起重机把8000N的重物竖直向上匀速提升5m 后又沿水平方向匀速移动了 2m，在这一过程 中钢丝绳向上的拉力对物体做功多少焦？ 起重机向上提重物时对重物做了功．而又 水平移动2m时没有对重物做功，因为重物 没有在拉力的方向上移动距离．
例 1 、一个人用 50N 的力沿水平方向匀速推一 辆重200N的车前进2m，求这个人对车做功多 少？重力对车做功多少？
例2：有一物体重100牛，把该物体从地面 匀速提到高为1米的桌面上，需要做多少功？ 如果将这个物体用50牛的力沿水平地面拖 动10米，需要做多少功？
注意：提升物体所做的功常直接用W=Gh计算
解： W=Fs= Gh=100N9m=900J 答：人对桶做了900J的功。
（一）怎样才算做功（做功的两个必要因素） • 1、物体要受力的作用 • 2、物体要在力的方向上通过一定的距离
（二）怎样计算功
1、功的公式：功=力×距离 W=F· S 2、功的单位：焦耳（焦）1焦耳=1牛顿· 米
所做的功为（ D ）
A、750焦 C、450焦 B、300焦 D 、0
4、某足球运动员在水平方向用25牛的力，将 10牛的球沿水平地面踢出，踢出后球在地面上 滚了30米才停下来。在这过程中，脚对球所做
的功为（
A、750焦
） C
B、300焦 D、0
C、条件不足
下列情况中，人有没有对所带的皮箱做功：
2.1.2 常见金属材料—浙教版九年级科学上册课件 (共20张PPT)
合金材料生产的太 阳能装置
金和铜的合金-18k金
铝合金主要特点:用其压铸的零部件轻薄,具有表面 光亮,质量轻,强度重量比高,尺寸稳定性,吸震性好, 散热快,抗静电等特点。主要用途:广泛应用于高档家 用电器,如壁挂式电视机外壳.笔记本电脑外壳.通讯
电子产品制.汽造车飞零机.部的件的材制料造。中用为此材什料么加大工制造的 产品可1量00%使的回用收铝再合利用金,符而合不环保用概纯念铝。 ？
起土壤重金属污染.
重金属污染
密度在5以上的金属统称为重金属,如金.银.铜.铅.锌.镍. 钴.镉.铬和汞等45种。从环境污染方面所说的重金属,实际上主 要是指汞.镉.铅.铬以及类金属砷等生物毒性显著的重金属,也 指具有一定毒性的一般重金属如锌.铜.钴.镍.锡等。目前最引 起人们注意的是汞.镉.铬.铅等。重金属随废水排出时,即使浓 度很小,也可能造成危害。由重金属造成的环境污染称为重金属 污染。重金属污染的特点表现在以下几方面： (1)水体中的某些重金属可在微生物作用下转化为毒性更强的金 属化合物,如汞的甲基化作用就是其中典型例子;
合金与纯金属相比,性能上发生了改变,说 明物质组成改变会使其性能改变。
三、金属的污染和回收利用
铅、镉等有毒的重金 属污染土壤和水源。
金属污染的来源:
1.日常生活废弃的金属垃圾; 2.大量工业废弃的金属垃圾; 3.工厂排出含重金属的污水.
目前我国的垃圾处理方法主要以填埋为主
1.浪费大量资源
金 2.铝等金属在自然界不会自行分解,积累在 属 土壤中,破坏土壤结构. 污 3.含铅.镉等有毒金属被腐蚀后,导致土壤和 染 地下水源重金属污染及危害生态环境. 危 害 4.大量使用含铅汽油和废弃的电池都可引
铁的物理性质：
常见的酸(第1课时)(PPT课件(初中科学)38张)
1.盐酸能与指导剂反应 能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
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2.把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸 入试管口，如图1-19所示。你看到了什么现象？ 产生大量气泡，燃着的木条熄灭 鸡蛋壳的主要成分是_碳__酸__钙__。
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化学方程式： CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2
盐酸（分析纯） 化学式：HCl 质量分数：37% 净含量：500ml 密度：1.19g/ml 【性状】本品为无色透明液体，
有刺激性气味挥发。
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2．视察试剂瓶中盐酸的颜色和状态。 纯净的盐酸是无色的液体。 （工业盐酸因含杂质Fe3+，呈黄色）
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3. 打开浓盐酸试剂瓶（脸不要正对瓶口上方）， 视察瓶口有什么现象产生。用手轻轻扇动，小 心地闻一下盐酸的气味。盐酸具有_刺__激__性_气味。
化学方程式： CuO + 2 HCl = CuCl2 + H2O
上一页 下一页
溶液为什么会呈现蓝色？
反应后有CuCl2生成，所以呈蓝色。
3.盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水
盐酸 + 金属氧化物
盐 +水
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在盐酸除铁锈的实验中，气体是由 什么反应生成的
【情景和问题的提出】
在盐酸除铁锈的实验中
上一页
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产生的气体是：_氢__气__（__H_2_）_ 化学方程式：
A试管： B试管： D试管：
Fe2O3 + 6 HCl = 2 FeCl3 + 3 H2O
Fe + 2 HCl Zn + 2 HCl
浙江教育出版社初中九年级科学上册全套PPT课件
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1
2
回顾：
(游离态元素与化合态元素)
1.物质是由
组成的；元素
物质是由
构成。 微粒
(分子、原子、离子) 氧元素 O 氧原子 O 氧分子 O2 氧离子 O2- 。 n个氧原子 nO 2个氧分子 2O2 a个氧离子 aO2- 。
5个五氧化二磷分子 2个碳酸根离子 。
硝酸（HNO3）的酸根离子是NO3
醋酸（CH3COOH）的酸根离子是CH3COO
已知硫酸氢钠电离方程式为：
硫酸氢钠
NaHSO4 =Na＋＋H＋＋SO42－
是一种酸 20 吗？
碱
那么生活中哪些食物碱性的呢？
常见的碱性食物： 牛乳、茶、柿子、黄瓜、胡萝 卜、萝卜、菠菜、芋头、海带、马铃薯、卷心菜、 笋、香菇类、油菜、南瓜、豆腐、香蕉、等。
氯化铜显蓝绿色，氯化铁显黄色。
2、在上述2支试管中分别滴加1毫升氢氧 化钠(NaOH)溶液，试管中发生了什么变 化？
现象：盛氯化铜溶液的试管出现蓝色絮状 沉淀； 盛氯化铁溶液的试管出现红褐色
絮状沉淀。
48
化学反应方程式：
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl 绿色 无色 蓝色絮状沉淀
9
研究硫酸铜：
硫酸铜晶体 CuSO4.5H2O
硫酸铜溶液 CuSO4
硫酸铜粉末 CuSO4
10
活动1：
①现象： ②反应式：
11
活动2：
12
活动3:
13
蒸馏水
食醋
澄清石灰水
如何辨别三种液体呢？
14
酸性物质和碱性物质
混合物 食醋是一种酸溶液，它有酸味，具有酸性。
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1
2
回顾：
(游离态元素与化合态元素)
1.物质是由
组成的；元素
物质是由
构成。 微粒
(分子、原子、离子) 氧元素 O 氧原子 O 氧分子 O2 氧离子 O2- 。 n个氧原子 nO 2个氧分子 2O2 a个氧离子 aO2- 。
5个五氧化二磷分子 2个碳酸根离子 。
硝酸（HNO3）的酸根离子是NO3
醋酸（CH3COOH）的酸根离子是CH3COO
已知硫酸氢钠电离方程式为：
硫酸氢钠
NaHSO4 =Na＋＋H＋＋SO42－
是一种酸 20 吗？
碱
那么生活中哪些食物碱性的呢？
常见的碱性食物： 牛乳、茶、柿子、黄瓜、胡萝 卜、萝卜、菠菜、芋头、海带、马铃薯、卷心菜、 笋、香菇类、油菜、南瓜、豆腐、香蕉、等。
氯化铜显蓝绿色，氯化铁显黄色。
2、在上述2支试管中分别滴加1毫升氢氧 化钠(NaOH)溶液，试管中发生了什么变 化？
现象：盛氯化铜溶液的试管出现蓝色絮状 沉淀； 盛氯化铁溶液的试管出现红褐色
絮状沉淀。
48
化学反应方程式：
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl 绿色 无色 蓝色絮状沉淀
9
研究硫酸铜：
硫酸铜晶体 CuSO4.5H2O
硫酸铜溶液 CuSO4
硫酸铜粉末 CuSO4
10
活动1：
①现象： ②反应式：
11
活动2：
12
活动3:
13
蒸馏水
食醋
澄清石灰水
如何辨别三种液体呢？
14
酸性物质和碱性物质
混合物 食醋是一种酸溶液，它有酸味，具有酸性。
浙教版九年级上册科学第一章第一节物质的变化(49张PPT)
形成蓝色絮状沉淀
4.另取一块硫酸铜晶体，将它放入 大试管中加热，观察硫酸铜晶体 有什么变化。
实验
蓝色晶体逐渐变成白色粉末
二.探究物质变化的方法
活动：探究硫酸铜晶体的变化
5.实验完成后，熄灭酒精灯，冷却大试管，再在 冷却后的硫酸铜白色粉末中逐滴加水，观察有 什么现象产生。
白色固体粉末逐渐变成蓝色晶体
二.探究物质变化的方法
活动：探究硫酸铜晶体的变化
1.取1块硫酸铜晶体，观察它的形状、颜色；
有规则形状的蓝色晶体
2.向盛有硫酸铜晶体的试管中加水，观察晶体 能否溶解，水溶液呈什么颜色；
能溶解，形成蓝色溶液。
二.探究物质变化的方法
活动：探究硫酸铜晶体的变化
3.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察溶液 有什么变化；
3、镁带能燃烧
4、用条形磁铁吸引铁钉 5、水电解生成氢气和氧气
请仔细观察：这其中发生了什么变化？
蜡烛燃烧生成二氧化碳 和水是 化学 变化 蜡烛熔化成烛泪是 物理 变化 ◆化学变化过程中同时发生物理变化。
我们如何了解身边的事物所发生的变化呢？
通过观察和实验，寻找物质变化的证据
常见的物质变化的证据有哪些呢？
答：取少量酒精样品装入试管，加入适量的白色CuSO4粉末，如果 变蓝色，证明该酒精中含水。如不变色，证明是无水酒精。 2.硫酸铜是一种有毒的重金属盐，误服会引起中毒。如果你遇到 这样的紧急情况，会采取什么措施？ 答：可以喝大量牛奶、蛋清或豆浆解毒。原因是上述食品中含有 较多的蛋白质，蛋白质可以跟重金属盐形成不溶于水的化合 物，可以减轻重金属盐类对胃肠黏膜的危害，起到缓解毒性 的作用。 3.为什么在农业上可用波尔多液(含硫酸铜)来消灭病菌？ 答：细菌中蛋白质遇硫酸铜发生变性而使细菌失去活性 。
九年级上科学_物质的酸碱性_ppt优秀课件浙教版
4、不同的酸性物质，酸性有强有弱
pH数值等于7的物质呈中性。
用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH纸试上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照
某些碱性物质具有一定的去污能力
3、某些碱性物质有一定的去污能力，可以做洗涤剂
沾有油污的瓷砖、玻璃你如何把它擦干净？
酸溶液能使紫色石蕊试液变红色
碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色
质的酸碱性
pH数值越高，碱性越强；
沾有油污的瓷砖、玻璃你如何把它擦干净？ 3、某些碱性物质有一定的去污能力，可以做洗涤剂 1、氢氧化钠、氢氧化钾是强碱 判断物质酸碱性最简单的方法：
Байду номын сангаас呢？
你能举出一些不利的具体例子吗？
2、不同的碱性物质，碱性有强有弱
pH范围：0~14 之间
当pH=7时，物质呈————性。
食醋有酸味 具有酸性 是一种酸溶液
轻轻煽动，仅使少量气体进入鼻孔
弱酸性物质
1、食醋有酸味，具有酸性，是一种酸溶液。
怎样判断物质的酸碱性呢？
pH数值等于7的物质呈中性。
2、不同的碱性物质，碱性有强有弱
1、氢氧化钠、氢氧化钾是强碱
某些碱性物质具有一定的去污能力 3、某些碱性物质有一定的去污能力，可以做洗涤剂 1、氢氧化钠、氢氧化钾是强碱
一、酸性物质
1、食醋有酸味，具有酸性，是一种酸溶液。 2、盐酸、硫酸、硝酸是酸。这三种酸是强酸 3、酸属于酸性物质 4、不同的酸性物质，酸性有强有弱 5、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，浓硝酸具有强烈的腐蚀性
二、碱性物质
1、氢氧化钠、氢氧化钾是强碱 2、不同的碱性物质，碱性有强有弱
3、某些碱性物质有一定的去污能力，可以做洗涤剂
强酸
判断物质酸碱性最简单的方法：
浙教版科学九年级上册：第3章 能量的转化与守恒 课件(共101张PPT)
水的比热是4.2×103焦/(千克·0C)， 其表示什么含义？
若1kg水升高20C需吸收多少热量？ 若2kg水升高10C需吸收多少热量？
若10kg水升高200C需吸收多少热量？
Q=cm(t-t0)
如果要计算物体降温时放出的热量， 计算公式会有什么不同？
例：一块质量为5千克、温度为100C的 铁块加热到2000C，铁块吸收了多少热 量？[C铁=0.46 ×103焦/(千克·0C)]
第三章 能量的转化与守恒
斜面实验
伽利略斜面实验是一种理想实验，该实验必须在 没有的 摩擦前提下才能实验。该实验中小球好 像“记住了”运动的起始高度，事实上，小球 “记住”的是与起始高度相联系的 能量 。
我们的世界充满着能量
龙卷风可以摧毁房屋，拉倒大树
运动场上奔 跑的运动员
具有能量
太阳给我们带来光和热
时功率大?你测量的依据是什么?
想一想
你用什么样的方案来比较同学们的功
率?你的方案须哪些测量工具?
做一做 自己动手设计表格，把所测数据记录下来
姓 体重 高度 名 G/kg h/m
时间 做功 功率 t/s w/J P/W
• １、功率表示做功的_____，功率越快大慢 表示 做功越____。功率的快大小有____和___共W同 t
（1）物体A与水平面的摩擦力大小为多大？ （2）拉力F在2s内移动的距离是多少？ （3）拉力做了多少功？
做功
热传递
改变内 能的方法
做功 实质上是能的转化
其他形式的能与物体内能相 互转化的过程。
热传递 实质上是能的转移
内能从高温物体传递到低温物 体，或者内能从同一物体的高温 部分传递到低温部分的过程。
可见光、红外线、紫外线、微波、X射线等都 是电磁能的表现形式。
浙教版九年级科学上册第3章能量的转化与守恒PPT教学课件
第3章 能量的转化与守恒
第2节 机械能
举重运动员将60千克的杠铃举高 2米，有多少化学能转化为杠铃的 势能？
马拉着车行走100米，需 消耗多少化学能？
思考： 这些能量转化的多少用什么来量度呢？
这两种能量转化情景有什么共同特点？
F
F S
S
一、功的含义 1.含义：物体在力的作用下，并且在这个力的方向通 过一段距离，我们就说这个力对物体做了功。
解： G=mg=60千克×10牛/千克=600牛 W=Gh=600牛×2米=1200焦
答：…
杠铃的势能增加1200焦。
已知马车重3000牛， 匀速行驶时，受到的 阻力为重力的0.2倍， 马拉着车匀速行驶100 米，拉力做多少功？ 解：∵匀速行驶 ∴F=f=0.2G=0.2×3000牛=600牛
W=Fs=600牛×100米=6 × 104焦 答：……
二、功的计算 1.科学上规定，功等于力跟物体在力的方向上通过的距
离的乘积。 功的公式： 功=力×距离
W= F
s
牛
米
2 .功的单位：焦耳，简称焦（J） 1焦耳=1牛·米
（意义：1牛的力使物体在力的方向上通过1米的距离
时所做的功为1焦。）
焦耳是英国物理学家。1818年12月24日生 于索尔福。他父亲是酿酒厂的厂主。焦耳 从小体弱不能上学，在家跟父亲学酿酒， 并利用空闲时间自学化学、物理。他很喜 欢电学和磁学，对实验特别感兴趣。后来 成为英国曼彻斯特的一位酿酒师和业余科 学家。焦耳可以说是一位靠自学成才的杰 出的科学家。焦耳最早的工作是电学和磁 学方面的研究，后转向对功热转化的实验 研究。1866年由于他在热学、电学和热 力学方面的贡献，被授予英国皇家学会柯 普莱金质奖章。
浙教版九年级科学上册《金属的化学性质》PPT精品课件
样品与50.0 g稀盐酸充分反应(反应的化学方程式:
2Al+6HCl
2AlCl3+3H2↑),铝箔完全溶解后剩余溶液
的总质量为51.7 g。计算样品中单质铝的质量分数。
规
解
律
析
方
法
综
合
练
解:生成氢气的质量为 1.9 g+50.0 g-51.7 g=0.2 g。
设生成 0.2 g 氢气,需要参加反应的单质铝的质量为 x。
量的Zn放入CuCl2和MgCl2的混合溶液中,充分反应后过滤,
所得固体中一定含有的物质是 Cu 。
知
解
识
析
要
点
分
类
练
3.判断下列物质间能否发生置换反应,在括号内填“能”或“不
能”,并写出能发生的反应的化学方程式。
(1)银与盐酸(不能 )
。
(2)铁与稀硫酸( 能 ) Fe+H2SO4
FeSO4+H2↑ 。
规
解
律
析
方
法
综
合
练
(2)实验结论:其他条件都相同时,酸的质量分数越大,反应越
快。图A2-2-6是某资料中铁与2%稀硫酸在恒温条件下,生成
氢气体积随时间变化的图像。请根据实验结论,对曲线进行
适当的修改(用实线画出),使其更合理。
如图所示
图A2-2-6
规
解
律
析
方
法
综
合
练
[解析] (1)要探究酸的质量分数对反应速率的影响,需要在气密
点
分
类
练
知识点 3 置换反应
5.我国是世界上发现、利用金属锑(Sb)较早的国家,目前锑
2Al+6HCl
2AlCl3+3H2↑),铝箔完全溶解后剩余溶液
的总质量为51.7 g。计算样品中单质铝的质量分数。
规
解
律
析
方
法
综
合
练
解:生成氢气的质量为 1.9 g+50.0 g-51.7 g=0.2 g。
设生成 0.2 g 氢气,需要参加反应的单质铝的质量为 x。
量的Zn放入CuCl2和MgCl2的混合溶液中,充分反应后过滤,
所得固体中一定含有的物质是 Cu 。
知
解
识
析
要
点
分
类
练
3.判断下列物质间能否发生置换反应,在括号内填“能”或“不
能”,并写出能发生的反应的化学方程式。
(1)银与盐酸(不能 )
。
(2)铁与稀硫酸( 能 ) Fe+H2SO4
FeSO4+H2↑ 。
规
解
律
析
方
法
综
合
练
(2)实验结论:其他条件都相同时,酸的质量分数越大,反应越
快。图A2-2-6是某资料中铁与2%稀硫酸在恒温条件下,生成
氢气体积随时间变化的图像。请根据实验结论,对曲线进行
适当的修改(用实线画出),使其更合理。
如图所示
图A2-2-6
规
解
律
析
方
法
综
合
练
[解析] (1)要探究酸的质量分数对反应速率的影响,需要在气密
点
分
类
练
知识点 3 置换反应
5.我国是世界上发现、利用金属锑(Sb)较早的国家,目前锑
浙教版初中科学九上3.1《能量及其形式》(共22张PPT)
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15、一年之计，莫如树谷；十年之计 ，莫如 树木； 终身之 计，莫 如树人 。2021年8月2021/8/112021/8/112021/8/118/11/2021
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16、提出一个问题往往比解决一个更 重要。 因为解 决问题 也许仅 是一个 数学上 或实验 上的技 能而已 ，而提 出新的 问题， 却需要 有创造 性的想 像力， 而且标 志着科 学的真 正进步 。2021/8/112021/8/11August 11, 2021
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能量是客观存在的，能量无处不在。 自然现象的发生与变化都离不开能量。 人们的工作与生活也离不开能量。
滴水穿石现象
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水结冰现象
打篮球需要能量
自然界中的万物都不停地运动着，而物体的运动往往 伴随着能量的产生。
C. 地热能 D. 来自地球以外天体的能量
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运动员的奔跑
人的学习
植物的生长
瀑布飞流直下
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汽车的行驶 工厂流水线生产
一、我们的世界充满着能量。
你能说说这些我们生活中存在的什么样 的能量吗？
太阳给我们带来光和热
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电给我们带来光明和温暖
炭火的热使食物烤熟
台风能量吹到树木房屋
行驶的汽车撞坏隔离栏
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高空坠物具有能量砸碎玻璃
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9、要学生做的事，教职员躬亲共做； 要学生 学的知 识，教 职员躬 亲共学 ；要学 生守的 规则， 教职员 躬亲共 守。2021/8/112021/8/11Wednesday, August 11, 2021
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用洁净的玻璃棒将待测溶液取出， 滴到标准比色卡上，迅速读出pH值。
常见的酸
一、盐酸
分子式： HCl
（一）盐酸的个性
盐酸是氯化氢的水溶液
观察试剂瓶中盐酸的颜色和状态．
纯净的盐酸是无色的溶液，
工业盐酸因含有铁离子（Fe3+）等杂质而呈现黄色。
物理性质：质软、密度比水小、银白色固体
化学性质：能与水反应（放出热量）
2、硫酸铜晶体俗称胆矾、蓝矾，是一种结晶水 合物。用试管对其加热会慢慢地变成白色粉末， 且试管壁上会有水珠生成。在空气中慢慢冷却时， 白色粉末又会恢复蓝色。试说明硫酸铜的性质， 并推测它的用途。 硫酸铜晶体受热会分解（不稳定性），
pH数值越小，酸性越强; pH数值越大，碱性越强； pH数值等于7的物质呈中性。
实验过程中物质的颜色变化
试剂 水 pH试纸
7 4
紫色石蕊试液
紫色 红色
柠檬汁
白醋 盐酸 肥皂水 洗涤剂
4%氢氧化钠溶液
3
1 10 12 13
红色
红色 蓝色 蓝色 蓝色
根据下表，回答问题：
物质 PH 醋 3 桔子汁 4 食盐水 7 肥皂水 10 洗洁精 12
2、蜜蜂的刺中含有酸性物质，当我们不小心被蜜 蜂刺着后，应用下边哪种物质冲洗（ D ） (已知显酸性的物质与碱性物质反应时酸性会减弱) A、酱油（pH=4.8） C、水（pH=7） B、牛奶（pH=5.6） D、肥皂（pH=8.9）
3、测定溶液的酸碱性用 酸碱指示剂 ，如： 紫色石蕊试液、 无色酚酞试液等 ； 测定溶液的酸碱度用 pH试纸 ，具体方法是：
现象
结论
变红色：是酸性溶液
变蓝色：是碱性溶液 不变色：是中性溶液
在酸性或碱性物质里能 显示出不同颜色的物质
指示剂 石蕊试液（紫色） 酸性溶液 碱性溶液
红色 无色
蓝色 红色
酚酞试液（无色）
蓝色石蕊试纸 红色石蕊试纸
红色
红色
蓝色
蓝色
花名 月季花 菊花 丝瓜花
花的颜色 红色 紫色 黄色
变色情况 酸性 红色 红色 碱性 黄色 黄色
浙教版九年级上册
科学
全册优质课件
物质的变化
世界是物质的，物质又是不断变化的
物质的变化有两种，即 ----------物理变化与化学变化
能说出这些变化是什么 变化吗？ 煤矿自燃
下雨
物理变化与化学变化有什么不同？
没有生成新物质的变化叫做物理变化
即：在变化过程中物质没有改变的变化叫做物理 变化
什么是化学变化呢？ 生成新物质的变化叫做化学变化
黄绿色
红色
黄色
黄绿色
一串红
红色
现有A和B两瓶溶液，它们 分别是稀硫酸和氢氧化钠溶液， 可用什么方法予以鉴别？
物质酸碱性强弱的测定
使用pH试纸：用洁净的玻璃棒将待测溶液 取出，滴到标准比色卡上，迅速读出pH值。
标准比色卡与pH值：
酸 性
中 性
食醋
碱
性
酸性增强
碱性增强
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
硫酸铜遇水会反应成蓝色晶体。 常用硫酸铜来检验水分的存在。ຫໍສະໝຸດ 3、下列叙述中，错误的是（
C）
A、化学变化和化学反应是同一个概念
B、物质发生化学变化时，一定同时发生物理变化 C、化学变化的特征就是一定会有沉淀生成 D、物质的性质决定了物质的变化，物质的变化反映 了物质的性质
4、在环境问题上，科学家最新的构想是“变废为宝， 资源循环”。例如
有何意义呢？
1、1806年，英国化学家戴维用电解法从苏打中 得到一种新的金属，他对新金属做了以下的实验： 取一块金属，用小刀切下一块投入水中，它浮于 水面，并与水发生剧烈的反应，在水面上急速地 转动，发出嘶嘶的声音，立即熔化成闪亮的银白 色小球，并逐渐缩小，最后完全消失。请说明该 金属具有哪些物理性质和化学性质。
这样既可以解决能源问题，又能消除污染。上述的构 想中（1）和（2）两个转化属于（ C ）
A、均为物理变化 C、均为化学变化
B、分别为物理变化和化学变化 D、分别为化学变化和物理变化
物理变化 物质的变化
认识 推测
化学变化 化学性质 物理性质
在化学变化 中体现出来 的性质。 如可燃性、 氧化性、
稳定性、 酸碱性等。
能使紫色石蕊试液变红色的是 醋和桔子汁， 酸性最强的是 醋 ，碱性最强的是 洗洁精 ， 中性的是 食盐水 。
贫瘠的盐碱地 被酸雨危害的森林
1、土壤的酸碱性直接影响农作物的生长。 已知某地区土壤显弱碱性，参照下表，从 土壤酸碱性考虑，在该地区适宜种植的作 物是（ B ） 小麦：5.5~6.5 西瓜：6.0~7.0 A、西瓜 B、甘草 油菜：5.8~6.7 甘草：7.2~8.5 C、小麦 D、油菜
本 质 区 别
即：在变化过程中物质发生改变的变化叫做化学变化
化学变化的结果是有“新物质”生成。 如果把反应物看成是“旧物质”，下 面对“新物质”和“旧物质”的理解 正确的是（ C ）
即，新物质是指与变化前的物质在 组成结构、性质用途上有所不同的物质
A、新物质是指世界上没有的物质 B、新物质不会再变成其它的物质 C、新物质和旧物质的性质和用途不可能完全相同 D、新物质的元素组成和旧物质的元素组成肯定不 同
物质的性质
决定
反映
物质的用途
颜色、状态、密度、溶解性、导 电性、导热性、熔点沸点等等
怎样判断 物质的酸 碱性呢？
石蕊
酚酞
氢 氧 化 钠 石蕊 酸 稀 硫 酸 稀 盐 溶液 溶液
氢 氧 化 钙
酸溶液能使紫色石蕊试液变红色 碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色
物质酸碱性的测定： 方法
使用紫色 石蕊试液
秋 天 的 树 叶
无色的硝酸铅 和碘化钾混合
“钢水”出炉
澄清石灰水中加入碳酸 钠溶液 出现白色沉淀 即变浑浊
氯化铁溶液中 滴入硫氰化钾
黄色溶液变成 血红色
我们可以通过观察、实验的方法，从物 质的状态、颜色、温度（吸热或放热）、 有无沉淀或气体生成等方面，寻找各种 证据进行分析，从而认识物质的变化和 变化规律，来推测它们的性质。
物理变化与化学变化在微观构成上 有什么不同的变化？
物理变化过程中，构成物质的分子不会 发生改变，即分子大小和分子的构成是 不会变化的，只是分子间距离变化了。
化学变化中，构成物质的分子会分解为原子，原子进行重 新组合，形成了新的分子。（即为化学变化的实质）
物理变化中分子不变，化学变化中分子改变
现实中，怎样才能对物质的变化 作出正确的判断呢？
常见的酸
一、盐酸
分子式： HCl
（一）盐酸的个性
盐酸是氯化氢的水溶液
观察试剂瓶中盐酸的颜色和状态．
纯净的盐酸是无色的溶液，
工业盐酸因含有铁离子（Fe3+）等杂质而呈现黄色。
物理性质：质软、密度比水小、银白色固体
化学性质：能与水反应（放出热量）
2、硫酸铜晶体俗称胆矾、蓝矾，是一种结晶水 合物。用试管对其加热会慢慢地变成白色粉末， 且试管壁上会有水珠生成。在空气中慢慢冷却时， 白色粉末又会恢复蓝色。试说明硫酸铜的性质， 并推测它的用途。 硫酸铜晶体受热会分解（不稳定性），
pH数值越小，酸性越强; pH数值越大，碱性越强； pH数值等于7的物质呈中性。
实验过程中物质的颜色变化
试剂 水 pH试纸
7 4
紫色石蕊试液
紫色 红色
柠檬汁
白醋 盐酸 肥皂水 洗涤剂
4%氢氧化钠溶液
3
1 10 12 13
红色
红色 蓝色 蓝色 蓝色
根据下表，回答问题：
物质 PH 醋 3 桔子汁 4 食盐水 7 肥皂水 10 洗洁精 12
2、蜜蜂的刺中含有酸性物质，当我们不小心被蜜 蜂刺着后，应用下边哪种物质冲洗（ D ） (已知显酸性的物质与碱性物质反应时酸性会减弱) A、酱油（pH=4.8） C、水（pH=7） B、牛奶（pH=5.6） D、肥皂（pH=8.9）
3、测定溶液的酸碱性用 酸碱指示剂 ，如： 紫色石蕊试液、 无色酚酞试液等 ； 测定溶液的酸碱度用 pH试纸 ，具体方法是：
现象
结论
变红色：是酸性溶液
变蓝色：是碱性溶液 不变色：是中性溶液
在酸性或碱性物质里能 显示出不同颜色的物质
指示剂 石蕊试液（紫色） 酸性溶液 碱性溶液
红色 无色
蓝色 红色
酚酞试液（无色）
蓝色石蕊试纸 红色石蕊试纸
红色
红色
蓝色
蓝色
花名 月季花 菊花 丝瓜花
花的颜色 红色 紫色 黄色
变色情况 酸性 红色 红色 碱性 黄色 黄色
浙教版九年级上册
科学
全册优质课件
物质的变化
世界是物质的，物质又是不断变化的
物质的变化有两种，即 ----------物理变化与化学变化
能说出这些变化是什么 变化吗？ 煤矿自燃
下雨
物理变化与化学变化有什么不同？
没有生成新物质的变化叫做物理变化
即：在变化过程中物质没有改变的变化叫做物理 变化
什么是化学变化呢？ 生成新物质的变化叫做化学变化
黄绿色
红色
黄色
黄绿色
一串红
红色
现有A和B两瓶溶液，它们 分别是稀硫酸和氢氧化钠溶液， 可用什么方法予以鉴别？
物质酸碱性强弱的测定
使用pH试纸：用洁净的玻璃棒将待测溶液 取出，滴到标准比色卡上，迅速读出pH值。
标准比色卡与pH值：
酸 性
中 性
食醋
碱
性
酸性增强
碱性增强
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
硫酸铜遇水会反应成蓝色晶体。 常用硫酸铜来检验水分的存在。ຫໍສະໝຸດ 3、下列叙述中，错误的是（
C）
A、化学变化和化学反应是同一个概念
B、物质发生化学变化时，一定同时发生物理变化 C、化学变化的特征就是一定会有沉淀生成 D、物质的性质决定了物质的变化，物质的变化反映 了物质的性质
4、在环境问题上，科学家最新的构想是“变废为宝， 资源循环”。例如
有何意义呢？
1、1806年，英国化学家戴维用电解法从苏打中 得到一种新的金属，他对新金属做了以下的实验： 取一块金属，用小刀切下一块投入水中，它浮于 水面，并与水发生剧烈的反应，在水面上急速地 转动，发出嘶嘶的声音，立即熔化成闪亮的银白 色小球，并逐渐缩小，最后完全消失。请说明该 金属具有哪些物理性质和化学性质。
这样既可以解决能源问题，又能消除污染。上述的构 想中（1）和（2）两个转化属于（ C ）
A、均为物理变化 C、均为化学变化
B、分别为物理变化和化学变化 D、分别为化学变化和物理变化
物理变化 物质的变化
认识 推测
化学变化 化学性质 物理性质
在化学变化 中体现出来 的性质。 如可燃性、 氧化性、
稳定性、 酸碱性等。
能使紫色石蕊试液变红色的是 醋和桔子汁， 酸性最强的是 醋 ，碱性最强的是 洗洁精 ， 中性的是 食盐水 。
贫瘠的盐碱地 被酸雨危害的森林
1、土壤的酸碱性直接影响农作物的生长。 已知某地区土壤显弱碱性，参照下表，从 土壤酸碱性考虑，在该地区适宜种植的作 物是（ B ） 小麦：5.5~6.5 西瓜：6.0~7.0 A、西瓜 B、甘草 油菜：5.8~6.7 甘草：7.2~8.5 C、小麦 D、油菜
本 质 区 别
即：在变化过程中物质发生改变的变化叫做化学变化
化学变化的结果是有“新物质”生成。 如果把反应物看成是“旧物质”，下 面对“新物质”和“旧物质”的理解 正确的是（ C ）
即，新物质是指与变化前的物质在 组成结构、性质用途上有所不同的物质
A、新物质是指世界上没有的物质 B、新物质不会再变成其它的物质 C、新物质和旧物质的性质和用途不可能完全相同 D、新物质的元素组成和旧物质的元素组成肯定不 同
物质的性质
决定
反映
物质的用途
颜色、状态、密度、溶解性、导 电性、导热性、熔点沸点等等
怎样判断 物质的酸 碱性呢？
石蕊
酚酞
氢 氧 化 钠 石蕊 酸 稀 硫 酸 稀 盐 溶液 溶液
氢 氧 化 钙
酸溶液能使紫色石蕊试液变红色 碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色
物质酸碱性的测定： 方法
使用紫色 石蕊试液
秋 天 的 树 叶
无色的硝酸铅 和碘化钾混合
“钢水”出炉
澄清石灰水中加入碳酸 钠溶液 出现白色沉淀 即变浑浊
氯化铁溶液中 滴入硫氰化钾
黄色溶液变成 血红色
我们可以通过观察、实验的方法，从物 质的状态、颜色、温度（吸热或放热）、 有无沉淀或气体生成等方面，寻找各种 证据进行分析，从而认识物质的变化和 变化规律，来推测它们的性质。
物理变化与化学变化在微观构成上 有什么不同的变化？
物理变化过程中，构成物质的分子不会 发生改变，即分子大小和分子的构成是 不会变化的，只是分子间距离变化了。
化学变化中，构成物质的分子会分解为原子，原子进行重 新组合，形成了新的分子。（即为化学变化的实质）
物理变化中分子不变，化学变化中分子改变
现实中，怎样才能对物质的变化 作出正确的判断呢？