四川省乐至中学2017-2018学年高三上学期9月月考化学试卷 Word版含解析
四川省眉山中学2017-2018学年高三上学期月考化学试卷(9月份) Word版含解析
2017-2018学年四川省眉山中学高三（上）月考化学试卷（9月份）一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．“保护环境”是我国的基本国策．下列做法不应该提倡的是( )A．采取低碳、节俭的生活方式B．按照规定对生活废弃物进行分类放置C．深入农村和社区宣传环保知识D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等2．N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是( )A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+个数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A3．下列说法正确的是( )A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42﹣或SO32﹣C．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸．如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法4．下列说法不正确的是( )A．聚合物（）可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同5．W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18．下列说法正确的是( )A．单质的沸点：W＞XB．阴离子的还原性：W＞ZC．氧化物的水化物的酸性：Y＜ZD．X与Y不能存在于同一离子化合物中6．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法错误的是( )A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O7．室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关( )二、解答题（共3小题，满分43分）8．（14分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10﹣2，K2=5.4×10﹣5．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水．草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水，升华，170℃以上分解．回答下列问题．（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物．装置C中可观察到的现象是，由此可知草酸晶体分解的产物中有．装置B的主要作用是．（2）乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和图2所示的部分装置（可以重复选用）进行实验．①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、、I，装置H反应管中盛有的物质是．②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是．（3）设计实验证明：草酸的酸性比碳酸的强．9．硫酸亚铁是一种重要的化工产品，在工业上有重要的用途．学生探究烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备绿矾（FeSO4•7H2O式量为278），并进一步计算产品的纯度．工艺流程如下所示：（1）烧渣在进行酸溶时用到的酸为．（2）过程中灼烧时产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是A．品红溶液B．紫色石蕊溶液C．酸性KMnO4溶液D．红色的酚酞试液（3）X是，检验溶液Q中含有的金属阳离子的实验方法是．（4）操作III的操作步骤为蒸发浓缩、、过滤、、干燥．（填操作名称）（5）测定绿矾产品中Fe2+含量的实验步骤：a．称取6.0g产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01mol•L﹣1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积为40.00mL．（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）．①标准液装在滴定管中（填“酸式”或“碱式”），计算上述产品中FeSO4•7H2O的质量分数为；②若在a步操作中，进行定容时仰视刻度线定容，则会使测得的产品中FeSO4•7H2O的质量分数．（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．10．（14分）FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：（1）FeCl3净水的原理是．FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）．（2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3．①若酸性FeCl2废液中c（Fe2+）=2.0×10﹣2mol•L﹣1，c（Fe3+）=1.0×10﹣3mol•L﹣1，c（Cl﹣）=5.3×10﹣2mol•L﹣1，则该溶液的PH约为．②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：□ClO3﹣+□Fe2++□=□Cl﹣+□Fe3++□．（3）FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3++H2O⇌Fe（OH）2++H+ K1Fe（OH）2++H2O⇌Fe（OH）2++H+ K2Fe（OH）++H2O⇌Fe（OH）3+H+ K3以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是．通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3++yH2O⇌Fe x（OH）y（3x﹣y）++yH+欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）．a．降温b．加水稀释c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氧化铁的关键条件是．三、[化学--选修3：物质结构与性质]11．碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述．在基态14C原子中，核外存在对自旋相反的电子．（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是．（3）CS2分子中C原子的杂化轨道类型是．（4）CO能与金属Fe形成Fe（CO）5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于晶体．（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：①在石墨烯晶体中，每个C原子连接个六元环，每个六元环占有个C原子．②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接个六元环．2017-2018学年四川省眉山中学高三（上）月考化学试卷（9月份）一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．“保护环境”是我国的基本国策．下列做法不应该提倡的是( )A．采取低碳、节俭的生活方式B．按照规定对生活废弃物进行分类放置C．深入农村和社区宣传环保知识D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等【分析】保护环境，可从减少污染物的排放、开发新能源等角度分析．【解答】解：A、采取低碳、节俭的生活方式，节省大量的能源，符合保护环境的措施，故A不选；B、垃圾分类有利于环境的保护和资源的再利用，符合保护环境的措施，故B不选；C、伸入农村和社区宣传环保知识，树立保护环境从自我做起、保护环境人人有责的意识，符合保护环境的措施，故C不选；D、经常使用一次性筷子和纸杯，会消耗大量的木材，一次性塑料袋的大量使用会造成白色污染，故措施不合理，故D选；故选D．【点评】本题主要考查环境保护，注意保护环境人人有责，从自我做起，从小事做起，明确环境和人类发展的关系及环境保护意识即可解答，题目难度不大2．N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是( )A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+个数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A【分析】A．一个D2O和H2O分子中质子数都是10，18g的D2O物质的量==0.9mol、18gH2O的物质的量==1mol，根据N=nN A知，其分子数之比等于物质的量之比=0.9mol：1mol=0.9：1，结合分子构成计算质子数；B．n（H2SO3）=0.5mol/L×2L=1mol，亚硫酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，且第二步电离程度远远小于第一步电离程度；C．过氧化钠和水反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，每生成1mol氧气转移电子物质的量=1mol×2×[0﹣（﹣1）]=2mol，据此计算生成0.1mol氧气转移的电子数；C．NO和O2反应方程式为2NO+O2=2NO2，根据方程式知，2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2，但NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2⇌N2O4．【解答】解：A．一个D2O和H2O分子中质子数都是10，18g的D2O物质的量==0.9mol、18gH2O的物质的量==1mol，根据N=nN A知，其分子数之比等于物质的量之比=0.9mol：1mol=0.9：1，二者的分子数分别是0.9N A、N A，结合分子构成知，二者的质子数分别是9N A、10N A，故A错误；B．n（H2SO3）=0.5mol/L×2L=1mol，亚硫酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，且第二步电离程度远远小于第一步电离程度，所以溶液中含有的H+个数远远小于2N A，故B错误；C．过氧化钠和水反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2中O元素的化合价为﹣1价，每生成1mol氧气转移电子物质的量=1mol×2×[0﹣（﹣1）]=2mol，则生成0.1mol 氧气转移的电子0.2mol，电子数为0.2N A，故C正确；D．NO和O2反应方程式为2NO+O2=2NO2，根据方程式知，2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2，但NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2⇌N2O4，所以产物分子数小于2N A，故D错误；故选C．【点评】本题考查阿伏伽德罗常数有关计算，涉及氧化还原反应、可逆反应、弱电解质的电离、同位素等知识点，明确物质的性质、物质结构、物质之间的转化即可解答，易错选项是AD，注意A中D2O的相对分子质量是20，注意D中存在转化关系2NO2⇌N2O4．3．下列说法正确的是( )A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42﹣或SO32﹣C．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸．如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法【分析】A．氯水中的次氯酸能漂白pH试纸；B．白色沉淀为硫酸钡或AgCl，原溶液中可能含有银离子；C．蒸馏操作中需要加入沸石，若在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加，避免发生爆沸现象；D．氯化钠中混有少量的硝酸钾，不能制得硝酸钾的饱和溶液．【解答】解：A．氯水具有强氧化性，能漂白pH试纸，不能用pH试纸测定新制氯水的pH 值，故A错误；B．白色沉淀为硫酸钡或AgCl，则原溶液中可能含银离子，不一定含有SO42﹣或SO32﹣，故B错误；C．液体加热要加沸石或碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取停止加热，待溶液冷却后重新添加碎瓷片，该操作合理，故C 正确；D．氯化钠中混有少量的硝酸钾，氯化钠是大量的，制得的饱和溶液中硝酸钾量较少，不能采取降温结晶的方法，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，把握反应原理、实验评价技能为解答该类题目的关键，注意实验现象与结论的关系，A为易错点，注意氯水具有氧化性的特点，题目难度不大．4．下列说法不正确的是( )A．聚合物（）可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同【分析】A．主链只有C，为加聚产物；B．生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应，均为苯中H被取代；C．油脂碱性条件下水解为皂化反应；D．己烷有五种同分异构体，其碳链结构分别为、、、、．【解答】解：A．主链只有C，为加聚产物，则聚合物（）可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得，故A正确；B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应，是苯中的氢原子被溴原子、硝基、磺基取代，所以都属于取代反应，故B正确；C．油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐，该反应为皂化反应，故C正确；D．己烷有五种同分异构体，其碳链结构分别为、、、、，己烷同分异构体为不同物质，所以其熔沸点不同，且含有支链越多其熔沸点越低，故D错误；故选D．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大．5．W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18．下列说法正确的是( )A．单质的沸点：W＞XB．阴离子的还原性：W＞ZC．氧化物的水化物的酸性：Y＜ZD．X与Y不能存在于同一离子化合物中【分析】W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则则W是H元素，X是N元素，Y、Z为第三周期元素；它们的最外层电子数之和为18，W最外层电子数是1，X最外层电子数是5，Y、Z最外层电子数之和是12，且二者都是主族元素，Y原子序数小于Z，则Y是P元素、Z是Cl元素，A．W、X单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比；B．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；D．X、Y分别是N、P元素，可能存在磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵中．【解答】解：W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则W是H元素，X是N元素，Y、Z为第三周期元素；它们的最外层电子数之和为18，W最外层电子数是1，X最外层电子数是5，Y、Z最外层电子数之和是12，且二者都是主族元素，Y原子序数小于Z，则Y是P元素、Z是Cl元素，A．H、N元素单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，氮气相对分子质量大于氢气，所以单质的沸点：W＜X，故A错误；B．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性W＜Z，所以阴离子的还原性：W＞Z，故B正确；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性P＜Cl，最高价氧化物的水化物酸性H3PO4＜HClO4，但氧化物的水化物的酸性不一定存在此规律，如磷酸酸性大于次氯酸，故C错误；D．X、Y分别是N、P元素，可能存在磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵中，磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵都是铵盐，属于离子化合物，故D错误；故选B．【点评】本题考查原子结构和元素性质，为高频考点，涉及离子化合物判断、酸性强弱判断、物质熔沸点高低判断、元素周期律等知识点，正确判断元素是解本题关键，结合物质的结构性质解答，易错选项是C．6．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法错误的是( )A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O【分析】A．根据图知，负极上C6H12O6失电子，正极上O2得电子和H+反应生成水，负极的电极反应式为C6H12O6+6H2O﹣24e﹣=6CO2+24H+，正极的电极反应式为O2+4e﹣+4H+═2H2O；B．葡萄糖在微生物的作用下将化学能转化为电能，形成原电池；C．原电池中，阳离子向正极移动，所以质子通过交换膜从负极区移向正极区；D．燃料电池反应式和燃料燃烧方程式相同．【解答】解：A．根据图知，负极上C6H12O6失电子，正极上O2得电子和H+反应生成水，负极的电极反应式为C6H12O6+6H2O﹣24e﹣=6CO2+24H+，正极的电极反应式为O2+4e﹣+4H+═2H2O，因此CO2在负极产生，故A错误；B．葡萄糖在微生物的作用下将化学能转化为电能，形成原电池，有电流产生，所以微生物促进了反应中电子的转移，故B正确；C．通过原电池的电极反应可知，负极区产生了H+，根据原电池中阳离子向正极移动，可知质子（H+）通过交换膜从负极区移向正极区，故C正确；D．该反应属于燃料电池，燃料电池的电池反应式和燃烧反应式相同，则电池反应式为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O，故D正确；故选A．【点评】本题考查化学电源新型电池，为高频考点，正确判断电解质溶液酸碱性是解本题关键，所有原电池中都是负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，难点是电极反应式的书写．7．室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关( )【分析】n（Na2CO3）=0.05mol，碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解方程式为CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，A．n（H2SO4）=1mol/L×0.05L=0.05mol，H2SO4和Na2CO3反应方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O，根据方程式知，二者恰好反应生成强酸强碱溶液Na2SO4，溶液呈中性，根据电荷守恒判断c（Na+）、c（SO42﹣）相对大小；B．CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，所以得CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，根据方程式知，二者恰好反应生成NaOH，反应后溶液中的溶质是NaOH；C．加水稀释促进碳酸钠水解；D．NaHSO4和Na2CO3反应方程式为：2NaHSO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑，根据方程式知，二者恰好反应生成Na2SO4、H2O、CO2，溶液中的溶质是硫酸钠，溶液呈中性．【解答】解：n（Na2CO3）=0.05mol，碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解方程式为CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，A．n（H2SO4）=1mol/L×0.05L=0.05mol，H2SO4和Na2CO3反应方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O，根据方程式知，二者恰好反应生成强酸强碱溶液Na2SO4，溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒得（Na+）=2c（SO42﹣），故A 错误；B．CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，随着CO32﹣的消耗，CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣向左移动，c（HCO3﹣）减小，反应生成OH﹣，则c（OH﹣）增大，导致溶液中增大，故B正确；C．加水稀释促进碳酸钠水解，但由于体积增大倍数大于促进水解倍数，c（OH﹣）变小，由于溶液中的OH﹣由水电离产生，因此，由水电离出的c（H+）、c（OH﹣）减小，二者浓度之积减小，故C错误；D．NaHSO4和Na2CO3反应方程式为：2NaHSO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑，根据方程式知，二者恰好反应生成Na2SO4、H2O、CO2，溶液中的溶质是硫酸钠，溶液呈中性，溶液由碱性变为中性，溶液的pH减小，因为硫酸氢钠中含有钠离子，所以c（Na+）增大，故D 错误；故选B．【点评】本题为2018年高考题，考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确盐类水解原理及物质之间的反应是解本题关键，结合电荷守恒、盐类水解特点分析解答，易错选项是C，注意C中计算的是水电离出的c（H+）．c（OH﹣）之积而不是溶液中c（H+）．c（OH﹣）之积，为易错点．二、解答题（共3小题，满分43分）8．（14分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10﹣2，K2=5.4×10﹣5．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水．草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水，升华，170℃以上分解．回答下列问题．（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物．装置C中可观察到的现象是有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中有CO2．装置B的主要作用是冷凝（水蒸气和草酸），防止草酸进入装置C反应生成沉淀而干扰CO2的检验．（2）乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和图2所示的部分装置（可以重复选用）进行实验．①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、F、D、G、H、D、I，装置H反应管中盛有的物质是CuO．②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是H中黑色粉末变为红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊．（3）设计实验证明：草酸的酸性比碳酸的强向盛有少量3的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生就说明草酸酸性大于碳酸．【分析】（1）草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解，如果草酸受热分解，分解时会产生二氧化碳而使澄清石灰水变浑浊；草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水，B装置温度较低，有冷凝作用，防止干扰实验；（2）①要检验生成CO，在甲组实验后，用浓氢氧化钠除去二氧化碳，用澄清石灰水检验二氧化碳，用碱石灰干燥CO，利用CO的还原性将CO氧化，再利用澄清石灰水检验生成的二氧化碳，用排水法收集CO；H装置中盛放的物质应该具有氧化性，且和CO反应有明显现象发生；②CO具有还原性，其氧化产物是二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；（3）要证明草酸酸性大于碳酸，可以利用强酸制取弱酸．【解答】解：（1）草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解，如果草酸受热分解，分解时会产生二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成难溶性的碳酸钙沉淀而使澄清石灰水变浑浊，所以C中观察到的现象是：有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成；草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水，草酸易挥发，导致生成的气体中含有草酸，草酸和氢氧化钙反应生成难溶性的草酸钙而干扰二氧化碳的检验，B装置温度较低，有冷凝作用，防止干扰二氧化碳的检验，故答案为：有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊；CO2；冷凝（水蒸气和草酸），防止草酸进入装置C反应生成沉淀而干扰CO2的检验；（2）①要检验生成CO，在甲组实验后，用浓氢氧化钠除去二氧化碳，用澄清石灰水检验二氧化碳，用碱石灰干燥CO，利用CO和CuO发生还原反应生成CO2，再利用澄清石灰水检验生成的二氧化碳，用排水法收集CO避免环境污染，所以其连接顺序是A、B、F、D、G、H、D、I；H装置中盛放的物质应该具有氧化性，且和CO反应有明显现象发生，CuO能被CO还原且反应过程中黑色固体变为红色，现象明显，所以H中盛放的物质是CuO，故答案为：F、D、G、H、D；CuO；②CO具有还原性，其氧化产物是二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，且CO将黑色的CuO还原为红色的Cu，只要H中黑色固体转化为红色且其后的D装置溶液变浑浊就说明含有CO，故答案为：H中黑色粉末变为红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊；（3）要证明草酸酸性大于碳酸，可以利用强酸制取弱酸，向盛有少量NaHCO3的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生就说明草酸酸性大于碳酸，故答案为：向盛有少量NaHCO3的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生就说明草酸酸性大于碳酸．【点评】本题考查性质实验方案设计，为高频考点，侧重考查学生知识综合应用、实验基本操作能力及实验方案设计能力，综合性较强，难点是排列实验先后顺序，根据实验目的及物质的性质进行排列顺序，注意要排除其它因素干扰，题目难度中等．9．硫酸亚铁是一种重要的化工产品，在工业上有重要的用途．学生探究烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备绿矾（FeSO4•7H2O式量为278），并进一步计算产品的纯度．工艺流程如下所示：（1）烧渣在进行酸溶时用到的酸为硫酸．（2）过程中灼烧时产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是BA．品红溶液B．紫色石蕊溶液C．酸性KMnO4溶液D．红色的酚酞试液（3）X是铁粉，检验溶液Q中含有的金属阳离子的实验方法是取待测液于试管中，滴入几滴KSCN，无明显现象，滴入双氧水或氯水，溶液变血红色，则说明溶液中含有亚铁离子．（4）操作III的操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．（填操作名称）（5）测定绿矾产品中Fe2+含量的实验步骤：a．称取6.0g产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01mol•L﹣1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积为40.00mL．（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）．①标准液装在酸式滴定管中（填“酸式”或“碱式”），计算上述产品中FeSO4•7H2O的质量分数为92.7%；②若在a步操作中，进行定容时仰视刻度线定容，则会使测得的产品中FeSO4•7H2O的质量分数偏小．（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．【分析】烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备绿矾，为了减少引入新杂质，所以用硫酸溶解并通入足量氧气，反应后过滤得到滤渣M和溶液N，滤渣M中含硫，灼烧后会产生二氧化硫，溶液N中主要溶质为硫酸铁，加入足量的铁粉反应生成硫酸亚铁，过滤除去多余的铁粉，得到硫酸亚铁溶液，将硫酸亚铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾．（1）本实验要制备绿矾，为了不引入新杂质，要用硫酸溶解；（2）过程中灼烧时产生的气体为SO2，具有还原性和漂白性及酸性氧化物的通性；（3）根据流程分析可知，溶液N中主要溶质为硫酸铁，要制得绿矾要加铁粉，检验亚铁离子可以用KSCN溶液及氧化剂，看溶液颜色的变化；（4）从硫酸亚铁溶液中得到绿矾，要将硫酸亚铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；（5）①高锰酸钾有强氧化性，应用酸式滴定管，根据电子得失守恒有关系式KMnO4～5FeSO4•7H2O，利用高锰酸钾的物质的量可以计算出FeSO4•7H2O的物质的量，进而确定质量分数；②若在a步操作中，进行定容时仰视刻度线定容，则所得样品溶液浓度偏小，消耗的高锰酸钾的体积也会偏小，据此答题．【解答】解：烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备绿矾，为了减少引入新杂质，所以用硫酸溶解并通入足量氧气，反应后过滤得到滤渣M和溶液N，滤渣M中含硫，灼烧后会产生二氧化硫，溶液N中主要溶质为硫酸铁，加入足量的铁粉反应生成硫酸亚铁，过滤除去多余的铁粉，得到硫酸亚铁溶液，将硫酸亚铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾．（1）本实验要制备绿矾，为了不引入新杂质，要用硫酸溶解，故答案为：硫酸；（2）过程中灼烧时产生的气体为SO2，具有还原性和漂白性及酸性氧化物的通性，能使品红褪色，能与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应而使其褪色，能与碱反应使红色的酚酞试液褪色，不能使紫色石蕊溶液褪色，故答案为：B；（3）根据流程分析可知，溶液N中主要溶质为硫酸铁，要制得绿矾要加铁粉，反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3 Fe2+，检验亚铁离子的方法是取待测液于试管中，滴入几滴KSCN，无明显现象，滴入双氧水或氯水，溶液变血红色，则说明溶液中含有亚铁离子，故答案为：铁粉；取待测液于试管中，滴入几滴KSCN，无明显现象，滴入双氧水或氯水，溶液变血红色，则说明溶液中含有亚铁离子；（4）从硫酸亚铁溶液中得到绿矾，要将硫酸亚铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：冷却结晶；洗涤；（5）①高锰酸钾有强氧化性，应用酸式滴定管，高锰酸钾的物质的量为0.01mol•L﹣1×0.04L=0.0004mol，根据电子得失守恒有关系式KMnO4～5FeSO4•7H2O，则6.0g产品中含有。
四川省资阳市乐至中学2018届高三第三次月考理综化学试
乐至中学2018届高三上学期第三次月考理综化学试题第Ⅰ卷（选择题共126分）可能用的相对原子质量：H 1 O 16 N 14 Na 23 S 32 Fe 56 Cr52一、本题每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。
7．中华民族历史悠久，有着优秀的传统文化。
古诗词是中国灿烂文化遗产中的瑰宝，其意蕴含蓄，意境深远。
下列有关说法正确的是（）①“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的“柳絮”和棉花的成分均含纤维素②“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥漫在空气中的PM2.5固体颗粒③“零落成泥碾作尘，只有香如故”中的“香”体现了分子是由原子构成的④“落红不是无情物，化作春泥更护花”其中包含了复杂的化学变化过程A．①②B．②③C．①④D．③④8．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列各项叙述中正确的是（）A．pH=1的HNO3溶液中，含有0.1N A个H+B．在Na2O2与CO2的反应中．每转移N A个电子时，标准状况下消耗11.2L 的CO2 C．1 L1mol/LFeBr2溶液与1mol氯气反应时转移的电子数为3N AD．23 g Na与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子数在0.25N A和0.5N A之间有相同的电子层结构，R的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能反应生成盐，X的氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱，Y的最高正价与最低负价的代数和为0。
下列说法错误的是（）A．最高价氧化物对应的水化物酸性：R>Y B．原子半径：Z>X>YC．金属单质的活动性：Z>X D．最高正价：Z>R>X11化合物X是一种有机合成中间体，其结构简式如下图。
下列有关X的说法不正确的是（）A．X分子式是C10H6O4B．X分子中有两种含氧官能团C．加热条件下1 mol X最多能与2molNaOH反应D．一定条件下能发生加成、水解、氧化、取代反应12.锌-空气电池适宜用作城市电动车的动力电源，该电池放电时Zn转化为ZnO，其工作原理如图。
乐至县高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
乐至县高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是（）2．下列叙述正确的是A．用氨水清除试管壁附着的银镜B．用氢氧化钠溶液清洗沾在皮肤上的苯酚C．用食醋清除暖瓶水垢（主要成分碳酸钙）D．用碳酸钠溶液清除钢铁制品表面的铁锈3．已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为A．60% B．91% C．84% D．42%4．下列说法错误的是A．从化学成分上看,人造棉、人造丝、人造毛没有区别B．人造纤维都是合成纤维C．“六大纶”都是合成纤维D．用燃烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物5．【福建省莆田市第一中学2017届高三第一次月考】下列用水就能鉴别的一组物质是（）A．苯、己烷、四氯化碳B．乙酸、乙醇、四氯化碳C．苯、乙醇、四氯化碳D．溴苯、乙醇、乙酸6．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A．某无色溶波中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-B．使pH 试纸变红的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应: 2Fe2++H2O2+ 2H+=2Fe3++2H2OD．稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应: H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O7．已知互为同分异构体，下列说法不正确的是A．z的二氯代物有三种B．x、y的一氯代物均只有三种C．x、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色D．x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面8．下列有关有机物的结构说法不正确的是（）A．溴苯中的所有原子处于同一平面中B．氯乙烯中所有原子不可能处于同一平面中C．3－甲基戊烷的一氯代产物有4种（不考虑立体异构）D．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种（不考虑立体异构）9．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是A．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）十c（OH-）B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）>c（C1-）=c（I-）C．CO2的水溶液：c（H+）>c（HCO3-）=2c（CO32-）D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4-）+ c（C2O42-）+c（H2C2O4）] 10．下列说法中有明显错误的是A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率11．将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A．c（HCN）<c（CN－）B．c（Na＋）< c（CN－）C．c（HCN）-c（CN－）=c（OH－）D．c（HCN）+c（CN－）=0.1mol·L－112．2017年春节期间，一种“本宝宝福禄双全”的有机物刷爆朋友圈，其结构简式如下：（-CHO，一种官能团，其名称为醛基），该物质的同分异构体中具有“本宝宝福禄双全”谐音且两个醛基位于苯环间位的有机物有（）A．4种B．6种C．7种D．9种13．下列说法正确的是（）①有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应②向Al2（SO4）3溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，先生成白色沉淀，后沉淀消失③向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成④向CaCl2溶液中通入足量二氧化碳气体，先生成白色沉淀，后沉淀消失⑤101kPa、150℃时，agCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后，Na2O2增重ag⑥为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在刚玉（主要成分是Al2O3）坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量⑦碱性氧化物一定是金属氧化物⑧22.4L的CO气体和28gN2所含的电子数相等A．①②④⑥⑧B．③④⑤C．①⑤⑥⑦D．③⑤⑦14．用氯乙烷制1,2-二氯乙烷，下列转化方案中，最好的是（）A．B．C．D．15．关于下列各图的叙述，正确的是A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6 kJ·mol－1B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B＝AD．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液16．25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表所示：加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（）A. a3>a1>a5>a2>a4B. a4>a2>a5>a1>a3C. a4>a2>a5>a3>a1D. a1>a3>a5>a2>a4的是17．对常温下的溶液，下列叙述不正确．．．A.B. 加入少量固体后，降低C. 该溶液中由电离出的是D. 与等体积的溶液混合后所得溶液显酸性18．Cl2有毒，常用于自来水和游泳池的消毒杀菌。
2017-2018学年高二化学上学期第一次月考(9月)原创模拟卷(A卷,考试版)
…○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○…………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………… 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________2017-2018学年上学期第一次月考（9月）原创卷A 卷高二化学（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：人教选修4第1~2章。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56第Ⅰ卷一、选择题：本题共18个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是 A ．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B ．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C ．物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用D ．吸热反应没有利用价值 2．有效碰撞是指①反应物分子间的碰撞 ②反应物活化分子间的碰撞③能发生化学反应的碰撞 ④反应物活化分子间有合适取向的碰撞 A ．①B ．②C ．②③D ．③④3．下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是4．把下列4种X 的溶液分别加入4个盛有10 mL 2 mol · L −1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL ，此时X 和盐酸缓和地进行反应。
2017—2018高三复习第一次月考化学试题 精品
2017—2018综合高中高三复习第一次月考化学试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共6 页。
满分100分。
考试用90分钟。
答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后，将答卷纸和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题，共45分）注意事项：1．第Ⅰ卷共15小题，每小题3分，45分。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：O 16 Na 23 S 32 C 40 H 1一、选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共45分)1. 下列说法中，不正确的是( )A.研究氯气性质的基本程序为：观察外观→预测其性质→实验和观察→解释和得出结论B.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，可用胶头滴管将多余溶液吸出C.氯水、氨水、盐酸虽然都能导电，但都不是电解质D.Na2O、Na2O2组成元素虽相同，但与CO2反应产物不相同2.下列有关物质分类或归类正确的是( )①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤有机物：酒精、油脂、蔗糖、蛋白质A.①③④B.②④C.②③④D.③⑤3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为N A个B．标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1N A个C．标准状况下，22.4 L空气含有N A个分子D．常温常压下，22.4 L CO2中含有N A个CO2分子4.下列叙述正确的是( )A．胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔现象B．分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液＜胶体＜浊液C．光束通过胶体和浊液时都可以看到一条光亮的通路，而溶液不能D．胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来5．下列有关氧化还原反应说法正确的是( )A ．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B ．氧化还原的本质是元素化合价的升降C ．失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原D ．金属单质在化学反应中一定作还原剂6.氯气溶于水达平后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是( )A ．再通入少量氯气， 减小B ．加入少量固体NaOH ，一定有［Na +］=［Cl -］+［ClO -］C ．加入少量水，水的电离平衡向右移动D ．通入少量SO 2，溶液漂白性增强7．(2011·西安模拟)Na 2S x 在碱性溶液中可被NaClO 氧化为Na 2SO 4，而NaClO 被还原为NaCl ，若反应中Na 2S x 与NaClO 的物质的量之比为1∶16，则x 值是( ) A.2 B.3 C.4 D.58.下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法正确的是( )A.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液B.稀释硫酸时，往装有浓硫酸的烧杯中注入水C.用托盘天平称取10.600 g 的Na 2CO 3固体，溶于1 L 的水可配成0.1 mol/L 的溶液D.检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水 9．下列说法中错误的是( )A ．从1 L 1 mol ·L -1的NaCl 溶液中取出10 mL ，其浓度仍是1 mol ·L -1B ．配制0.5 L 10 mol ·L -1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C ．0.5 L 2 mol ·L -1 BaCl 2溶液中，Ba 2＋和Cl -的总数为3×6.02×1023D ．10 g 98%硫酸(密度为1.84 g ·cm -3)与10 mL 18.4 mol ·L -1硫酸的浓度是不同的 10.(2011·福州模拟)下列离子方程式正确的是( ) A ．过氧化钠与水反应： 2O 22-+2H 2O====O 2↑+4OH -B ．次氯酸钠与Fe(OH)3在碱性溶液中反应生成Na 2FeO 4： 3ClO -+2Fe(OH)3====2FeO 42-+3Cl -+H 2O+4H +C ．向明矾［KAl(SO 4)2·12H 2O ］溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO 42-恰好完全沉淀： 2Al 3++3SO 42-+3Ba 2++6OH -====2Al(OH)3↓+3BaSO 4↓D ．向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg 2++2HCO 3-+2Ca 2++4OH-====Mg(OH)2↓+2CaCO 3↓+2H 2O 11．已知浓硫酸和Fe 3+都可以将Cu 氧化(Fe 3+与Cu 的反应为：2Fe 3++Cu====2Fe 2++Cu 2+)，浓硫酸还可以将Br -氧化成Br 2，Fe 与Br 2反应生成FeBr 3，则有关物质氧化性强弱的顺序为( )A ．H 2SO 4(浓)>Cu 2+>Fe 3+>Br 2 H ClO +-［］［］B．H2SO4(浓)>Br2>Fe3+>Cu2+C．Br2>H2SO4(浓)>Cu2+>Fe3+D．Cu2+>Fe3+>Br2>H2SO4(浓)12.在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加一定量的铁粉，充分反应后有残余固体，将残余固体加入到稀硫酸中，有气泡产生，则下列说法正确的是( )A.残余固体中一定没有铜B.残余固体中含有铁和铜C.最后得到的溶液中一定含有Cu2+D.最后得到的溶液中加入KSCN溶液一定会变红色13.某无色溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的几种。
四川省某重点中学2017-2018学年高三上学期第四次月考化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年四川省某重点中学高三（上）第四次月考化学试卷一、选择题（共7小题，42分）1．下列有关化学与生活说法中，不正确的是（）A．是世界通用的循环再生标志，简称回收标志B．大量生产聚乙烯、聚氯乙烯一次性超薄袋，方便日常生活C．75%的乙醇溶液常用来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性D．页岩气是从页岩层中开采出来的天然气．由于产气的页岩分布广、厚度大，且普遍含气，故可以成为新的化石燃料来源2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1mol[Ag （NH3）2]OH配合物中含有9N A个σ键B．标准状况下，22.4L C2H6O中含C﹣H键5N AC．0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3N AD．KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，生成71g Cl2时，转移的电子数目为2N A3．下列各项中正确的是（）A．在含有大量AlO2﹣的溶液中可能大量共存的离子：NH4+、Na+、Cl﹣、H+B．常温水电离出的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液中可能大量共存的离子：Ba2+、I﹣、NO3﹣、Cl﹣C．Fe（OH）3溶于HBr溶液的离子方程式：2Fe（OH）3+6H++2Br﹣=2Fe2++Br2+6H2O D．少量的SO2通入苯酚钠溶液中离子方程式：C6H5O﹣+SO2+H2O=C6H5OH↓+HSO3﹣4．关于下列四个图象的说法正确的是（）A．已知图①是体系Fe3+（aq）+SCN﹣（aq）⇌Fe（SCN）2+（aq）中的c[Fe（SCN）2+]与温度T的平衡图象．A点与B点相比，A点的c（Fe3+）大B．图②表示镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积V与时间t 的关系．则反应中镁和铝的反应速率之比为2：3C．图③表示电源X极为正极，U形管中为AgNO3溶液，则b管中电极反应式：2H++2e﹣=H2↑D．图④是某温度下，相同体积，相同PH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的曲线．II为醋酸稀释时PH的变化曲线5．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C是金属元素，B是地壳中含量最多的元素，A元素常见化合价为+1和﹣1；A与C的最外层电子数相同，C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍．下列叙述正确的是（）A．元素的原子半径：A＜B＜C＜D＜EB．对应氢化物的热稳定性：D＞EC．B与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同D．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E．6．下列说法正确的是（）A．常温下0.4mol/L HB溶液和0.2mol/L NaOH溶液等体积混合后，则混合后溶液中离子浓度的大小顺序一定为：c（B﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．常温时，pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的氨水等体积混合；pH=2的HCl溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合，各混合溶液中由水电离的c（H+）一定相等C．常温下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2②NH3•H2O ③NH4Cl ④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞③＞④＞②D．0．lmol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB﹣）＞c（H2B）＞c（B2﹣）＞c（OH﹣）7．一定条件下存在反应：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），△H＜0．现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如图所示投料，并在400℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（）A．容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常数相同B．容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率相同C．SO3的体积分数：Ⅱ＜ⅢD．容器Ⅰ中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1二、非选择题（共58分）8．（16分）（2014秋•四川校级月考）氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等．（1）在铜催化作用下F2和过量NH3反应得到NF3，其构型为三角锥形，沸点﹣129℃，则NF3属于晶体．（2）氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H+和N3﹣．①与N3﹣互为等电子体的分子有：（举1例），由此可推知N3﹣的空间构型是．②叠氮化物、氰化物能与Fe3+及Cu2+及Co3+等形成络合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4、Fe（CN）64﹣．写出钴原子在基态时的价电子排布图：；[Co（N3）（NH3）5]SO4中钴的配位数为；CN﹣中C原子的杂化类型是．（3）由叠氮化钠（NaN3）热分解可得纯N2：2NaN3（s）=2Na（l）+3N2（g），有关说法正确的是（选填序号）A．第一电离能（I1）：N＞P＞SB．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小C．钠晶胞结构如图，该晶胞分摊2个钠原子D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性大（4）化学式为Pt（NH3）2Cl2的化合物有两种异构体，其中一种异构体可溶于水，该种异构体的结构可用示意图表示为．9．（10分）（2015•涪城区校级模拟）某合成氨厂利用附近化工厂副产品CaSO4设计了以下制备（NH4）2SO4的工艺流程：请回答以下问题：（1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：．（2）工业上在500℃左右使用铁触媒作为催化剂合成NH3，①铁触媒中含有Fe3+，则Fe3+的核外电子排布式为②500℃时，合成塔中的反应为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol在密闭条件下，下列示意图能说明反应进行到t1时刻时达到平衡状态的是（填字母编号）．（3）沉淀池中反应的化学方程式为（4）在上述流程中可以循环使用的X是（填化学式），从（NH4）2SO4溶液中获得（NH4）2SO4晶体操作的步骤是加热浓缩、、过滤、洗涤、干燥．10．（18分）（2014秋•四川校级月考）ClO2在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为﹣59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得ClO2、K2CO3和CO2．某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO2．（1）A装置中发生反应的化学方程式是．A装置必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、．（2）B装置必须放在冰水浴中，其原因是．（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液．已知（1）NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2•3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl；（2）NaClO2的溶解度曲线如图2所示，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：①；②；③洗涤；④低于60℃干燥；得到成品．（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液．为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成250mL试样；量取V1 mL试样加入到锥形瓶中；步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；（1molClO2与足量的KI反应转移5mol电子）步骤3：加入指示剂，用C mol•L﹣1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL （已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）．①配制250mL c mol•L﹣1 Na2S2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有：．②滴定过程中进行三次平行测定的原因是．③若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果．（填“偏高”、“偏低”或“不变”④原ClO2溶液的浓度为g/L（用步骤中的字母代数式表示）11．（14分）（2013•资阳模拟）我国工业上主要采用以下四种方法降低尾气中的含硫量：方法1 燃煤中加入石灰石，将SO2转化为CaSO3，再氧化为CaSO4方法2 用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化为（NH4）2SO4方法3 高温下用水煤气将SO2还原为S方法4 用Na2SO3溶液吸收SO2，再电解转化为H2SO4（1）方法1中已知：CaO（s）+CO2（g）=CaCO3（s）△H=﹣178.3kJ/molCaO（s）+SO2（g）=CaSO3（s）△H=﹣402.0kJ/mol2CaSO3（s）+O2（g）=2CaSO4（s）△H=﹣2314.8kJ/mol写出CaCO3与SO2反应生成CaSO4的热化学方程式：；此反应的平衡常数表达式为：．（2）方法2中最后产品中含有少量（NH4）2SO3，为测定（NH4）2SO4的含量，分析员设计以下步骤：①准确称取13.9g样品，溶解；②向溶液中加入植物油形成油膜，用滴管插入液面下加入过量盐酸，充分反应，再加热煮沸；③加入足量的氯化钡溶液，过滤；④进行两步实验操作；⑤称量，得到固体23.3g，计算．步骤②的目的是：．步骤④两步实验操作的名称分别为：、．样品中（NH4）2SO4的质量分数：（保留两位有效数字）．（3）据研究表明方法3的气配比最适宜为0.75[即煤气（CO、H2的体积分数之和为90%）：SO2烟气（SO2体积分数不超过15%）流量=30：40]．用平衡原理解释保持气配比为0.75的目的是：．（4）方法4中用惰性电极电解溶液的装置如图所示．阳极电极反应方程式为．2014-2015学年四川省某重点中学高三（上）第四次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，42分）1．下列有关化学与生活说法中，不正确的是（）A．是世界通用的循环再生标志，简称回收标志B．大量生产聚乙烯、聚氯乙烯一次性超薄袋，方便日常生活C．75%的乙醇溶液常用来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性D．页岩气是从页岩层中开采出来的天然气．由于产气的页岩分布广、厚度大，且普遍含气，故可以成为新的化石燃料来源考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；常见的生活环境的污染及治理．分析：A．为垃圾回收标志；B．塑料不易降解，容易造成白色污染；C．酒精可使蛋白质变性；D．天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧放出大量的热，生成二氧化碳和水．解答：解：A．为垃圾回收标志，通常是指可循环利用的废弃物，故A正确；B．塑料不易降解，容易造成“白色污染“，不符合题意，故B错误；C．酒精可使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，故C正确；D．天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧放出大量的热，生成二氧化碳和水，甲烷是一种清洁的能源，故D正确．故选B．点评：本题考查环境污染及治理，侧重于化学与人体健康的考查，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1mol[Ag （NH3）2]OH配合物中含有9N A个σ键B．标准状况下，22.4L C2H6O中含C﹣H键5N AC．0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3N AD．KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，生成71g Cl2时，转移的电子数目为2N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A．单键即为σ键，据此解答即可；B．标准状况下，乙醇是液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算乙醇的物质的量；C．0.1mol Fe最多失去0.3mol电子，0.1molCl2最多需要0.2mol电子，铁剩余；D．由KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O反应可知，KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为0，HCl中Cl元素的化合价由﹣1价升高为0，以此来解答．解答：解：A、1mol[Ag （NH3）2]OH配合物中含有9N A个单键，即9个σ键，故A正确；B、不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L乙醇的物质的量，故B错误；C、0.1mol Fe最多失去0.3mol电子，0.1molCl2最多需要0.2mol电子，铁剩余，故此时转移电子数为0.2mol，故C错误；D、由方程式可知，当生成3mol氯气生成时，有1molKClO3被还原，转移5mol电子，生成n（Cl2）==1mol，则转移mol电子，故D错误，故选A．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系．3．下列各项中正确的是（）A．在含有大量AlO2﹣的溶液中可能大量共存的离子：NH4+、Na+、Cl﹣、H+B．常温水电离出的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液中可能大量共存的离子：Ba2+、I﹣、NO3﹣、Cl﹣C．Fe（OH）3溶于HBr溶液的离子方程式：2Fe（OH）3+6H++2Br﹣=2Fe2++Br2+6H2O D．少量的SO2通入苯酚钠溶液中离子方程式：C6H5O﹣+SO2+H2O=C6H5OH↓+HSO3﹣考点：离子共存问题；离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．含有大量AlO2﹣的溶液中，显碱性；B．常温水电离出的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液，为酸或碱溶液；C．Fe（OH）3溶于HBr溶液，生成溴化铁和水；D．反应生成苯酚和亚硫酸钠．解答：解：A．含有大量AlO2﹣的溶液中，显碱性，不能大量存在NH4+、H+，故A错误；B．常温水电离出的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C．Fe（OH）3溶于HBr溶液，生成溴化铁和水，离子反应为2Fe（OH）3+6H+=2Fe3++6H2O，故C错误；D．反应生成苯酚和亚硫酸钠，离子反应为2C6H5O﹣+SO2+H2O=2C6H5OH↓+SO32﹣，故D 错误；故选B．点评：本题考查离子的共存和离子反应的书写，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大．4．关于下列四个图象的说法正确的是（）A．已知图①是体系Fe3+（aq）+SCN﹣（aq）⇌Fe（SCN）2+（aq）中的c[Fe（SCN）2+]与温度T的平衡图象．A点与B点相比，A点的c（Fe3+）大B．图②表示镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积V与时间t 的关系．则反应中镁和铝的反应速率之比为2：3C．图③表示电源X极为正极，U形管中为AgNO3溶液，则b管中电极反应式：2H++2e﹣=H2↑D．图④是某温度下，相同体积，相同PH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的曲线．II为醋酸稀释时PH的变化曲线考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线；弱电解质在水溶液中的电离平衡；电解原理．专题：图示题．分析：A．根据图象可知，A点与B点相比，A点的c[Fe（SCN）2+]大，可根据化学平衡判断；B．根据图象中可知，反应中镁和铝的反应所需时间之比为2：3，判断其反应速率之比；C．电源X极为正极，则Y极为负极，b为阴极，根据离子放电顺序，银离子先放电；D．醋酸为弱酸，存在电离平衡，当加水稀释时，氢离子浓度减小较慢，以此判断醋酸稀释时，pH的变化曲线．解答：解：A．根据图象可知，A点与B点相比，A点的c[Fe（SCN）2+]大，化学平衡中c[Fe（SCN）2+]大，则Fe3+转化率大，浓度较小，故A错误；B．根据图象中可知，反应中镁和铝的反应所需时间之比为2：3，可知其反应速率之比为3：2，故B错误；C．电源X极为正极，则Y极为负极，b为阴极，根据离子放电顺序，银离子先放电，电极反应式为Ag++e﹣=Ag，故C错误；D．醋酸为弱酸，存在电离平衡，当加水稀释时，氢离子浓度减小较慢，所以醋酸稀释时，pH增大较慢，曲线Ⅱ为醋酸的pH值变化，故D正确；故选：D．点评：本题考查化学平衡图象问题，题目难度中等，本题注意分析图象中曲线的变化特征，把握温度对平衡移动的影响，此为解答该题的关键．5．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C是金属元素，B是地壳中含量最多的元素，A元素常见化合价为+1和﹣1；A与C的最外层电子数相同，C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍．下列叙述正确的是（）A．元素的原子半径：A＜B＜C＜D＜EB．对应氢化物的热稳定性：D＞EC．B与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同D．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E．考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，B是地壳中含量最多的元素，则B为O元素；A元素常见化合价为+1和﹣1，原子序数小于氧，则A为H元素；A 与C的最外层电子数相同，则处于第ⅠA族，C是金属元素，原子序数大于氧元素，则C 为Na元素；C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍，则D的核外电子数为3×（1+8）﹣11=16，则D为硫元素；E的原子序数最大，为主族元素，则E为Cl元素，据此解答．解答：解：短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，B是地壳中含量最多的元素，则B为O元素；A元素常见化合价为+1和﹣1，原子序数小于氧，则A为H元素；A与C的最外层电子数相同，则处于第ⅠA族，C是金属元素，原子序数大于氧元素，则C 为Na元素；C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍，则D的核外电子数为3×（1+8）﹣11=16，则D为硫元素；E的原子序数最大，为主族元素，则E为Cl元素，A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径：H＜O＜Cl＜S ＜Na，即A＜B＜E＜D＜C，故A错误；B．非金属性S＜Cl，非金属性越强，氢化物越稳定，故对应氢化物的热稳定性：D＜E，故B错误；C．B与C形成Na2O、Na2O2，氧化钠含有离子键，过氧化钠含有离子键、共价键，B与D 形成SO3、SO2，只含有共价键，故C错误；D．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故HClO4的酸性最强，故D正确；故选D．点评：本题考查结构性质位置关系，难度不大，推断元素是解题的关键，注意掌握微粒半径、氢化物稳定性、最高价含氧酸的酸性比较规律．6．下列说法正确的是（）A．常温下0.4mol/L HB溶液和0.2mol/L NaOH溶液等体积混合后，则混合后溶液中离子浓度的大小顺序一定为：c（B﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．常温时，pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的氨水等体积混合；pH=2的HCl溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合，各混合溶液中由水电离的c（H+）一定相等C．常温下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2②NH3•H2O ③NH4Cl ④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞③＞④＞②D．0．lmol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB﹣）＞c（H2B）＞c（B2﹣）＞c（OH﹣）考点：离子浓度大小的比较．分析：A．常温下0.4mol/L HB溶液和0.2mol/L NaOH溶液等体积混合后，没有告诉溶液酸碱性，无法判断各离子浓度大小；B．pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的氨水等体积混合生成醋酸铵，pH=2的HCl溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合生成氯化钠，醋酸铵溶液中醋酸根离子和铵根离子水解促进了水的电离，氯化钠不水解，不影响水的电离；C．①铝离子水解抑制铵根离子的水解；②弱碱电离，且电离的程度很弱；③铵根离子水解；④醋酸根离子水解促进铵根离子水解；D．0．lmol/L pH为4的NaHB溶液，溶液显示酸性，说明HB﹣的电离程度大于其水解程度，c（H2B）＜c（B2﹣）．解答：解：A．没有告诉混合液的酸碱性，无法计算混合液中离子浓度大小，故A错误；B．常温下pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的氨水等体积混合生成醋酸铵，溶液显示中性，由于铵根离子、醋酸根离子的水解，促进了水的电离．水的电离程度增大；pH=2的HCl溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合生成氯化钠，溶液为中性，氯化钠不水解，不影响水的电离，所以两溶液中水的电离程度不相同，水电离的c（H+）不相等，故B错误；C．同浓度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2②NH3•H2O③NH4Cl ④CH3COONH4，因①中铝离子水解抑制铵根离子的水解；②中弱碱电离，且电离的程度很弱；③中铵根离子水解；④醋酸根离子水解促进铵根离子水解，则c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞③＞④＞②，故C正确；D．0．lmol/L pH为4的NaHB溶液显示酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），说明HB﹣的电离程度大于其水解程度，则c（H2B）＜c（B2﹣），溶液中离子浓度大小为c（HB﹣）＞c（B2﹣）＞c（H2B），故D错误；故选C．点评：本题考查了离子浓度大小比较、盐的水解原理及其应用，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理及其应用方法，能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理判断溶液中各离子浓度大小．7．一定条件下存在反应：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），△H＜0．现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如图所示投料，并在400℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（）A．容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常数相同B．容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率相同C．SO3的体积分数：Ⅱ＜ⅢD．容器Ⅰ中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1考点：化学平衡的计算．分析：A、容器Ⅰ是绝热容器，反应过程中温度升高，平衡逆向进行；B、容器Ⅱ是恒温恒容，Ⅲ是恒压容器，反应过程中随着SO2转化为SO3，容器Ⅱ的压强会增大，反应速率会比容器Ⅲ大；C、容器Ⅱ是恒温恒容，Ⅲ是恒温恒压，随着反应的进行，容器Ⅱ中压强大于容器Ⅲ，平衡正向进行，三氧化硫含量增大，Ⅱ＞Ⅲ；D、若容器Ⅱ恒温恒容，容器Ⅰ是恒温恒容时，达到相同平衡状态，二氧化硫转化率和三氧化硫转化率之和为1，实际容器Ⅰ是绝热恒容，随着反应的进行，温度升高，平衡逆向进行，二氧化硫转化率减小．解答：解：A、容器Ⅰ是绝热容器，反应过程中温度升高，平衡逆向进行，平衡常数减小，容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常数不相同，故A错误；B、容器Ⅲ是恒压容器，反应过程中压强大于容器Ⅰ，反应速率大，容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率不相同，故B错误；C、容器Ⅱ是恒温恒容，Ⅲ是恒温恒压，随着反应的进行，容器Ⅱ中压强大于容器Ⅲ，平衡正向进行，三氧化硫含量增大，SO3的体积分数：Ⅱ＞Ⅲ，故C错误；D、若容器Ⅱ恒温恒容，容器Ⅰ也是恒温恒容时，达到相同平衡状态，二氧化硫转化率和三氧化硫转化率之和为1，但实际容器Ⅰ是绝热恒容，随反应进行温度升高，平衡逆向进行，二氧化硫转化率减小，因此容器Ⅰ中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1，故D正确；故选D．点评：本题考查了影响化学平衡因素的分析判断，注意容器的条件分析应用，绝热容器使体系温度升高，掌握基础是关键，题目难度中等．二、非选择题（共58分）8．（16分）（2014秋•四川校级月考）氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等．（1）在铜催化作用下F2和过量NH3反应得到NF3，其构型为三角锥形，沸点﹣129℃，则NF3属于分子晶体．（2）氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H+和N3﹣．①与N3﹣互为等电子体的分子有：N2O（举1例），由此可推知N3﹣的空间构型是直线形．②叠氮化物、氰化物能与Fe3+及Cu2+及Co3+等形成络合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4、Fe（CN）64﹣．写出钴原子在基态时的价电子排布图：3d74s2；[Co（N3）（NH3）5]SO4中钴的配位数为6；CN﹣中C原子的杂化类型是sp杂化．（3）由叠氮化钠（NaN3）热分解可得纯N2：2NaN3（s）=2Na（l）+3N2（g），有关说法正确的是AC（选填序号）A．第一电离能（I1）：N＞P＞SB．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小C．钠晶胞结构如图，该晶胞分摊2个钠原子D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性大（4）化学式为Pt（NH3）2Cl2的化合物有两种异构体，其中一种异构体可溶于水，该种异构体的结构可用示意图表示为．考点：元素电离能、电负性的含义及应用；配合物的成键情况；“等电子原理”的应用；分子晶体；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；氮族元素简介．分析：（1）根据沸点判断晶体类型；（2）①根据等电子体的定义分析；根据空间构型的判断方法判断；②根据基态原子的价电子排布式书写规则书写；根据配位数的判断方法判断；根据杂化类型的判断方法判断；（3）A、根据离子半径与晶格能的关系分析；B、根据最外层电子判断第一电离能的大小；C、根据晶胞中原子数的计算方法计算；D、根据氮气的结构分析；（4）根据物质的相似相溶原理分析．解答：解：（1）NF3的沸点较低，所以是分子晶体，故答案为：分子；（2）①N3﹣含有三个原子22个电子，与其等电子体的分子有N2O或CO2或CS2或BeCl2，N3﹣与CO2是等电子体，具有相同的价电子数，它们具有相似的化学结构，二氧化碳是直线型分子，所以N3﹣的空间构型是直线型．故答案为：N2O或CO2或CS2或BeCl2；直线；②钴是37号元素，其基态原子核外电子排布式为[Ar]3d74s2，所以其原子在基态时的价电子排布式为3d74s2；其配位数是1+5=6；CN﹣中价层电子对数=1+=2，所以采取sp杂化，故答案为：3d74s2；6；sp；（3）A、第一电离能（I1）：N＞P＞S，故A正确；B、相同电荷时，晶格能与离子的半径成反比，离子半径越大，晶格能越小，钠离子的离子半径小于钾离子的离子半径，所以NaN3的晶格能大于KN3的晶格能，故B错误；C、钠晶胞中原子数为1+8×=2，故C正确；D、氮气分子中含有氮氮三键，键能较大，所以性质稳定，故D错误；故答案为：AC；（4）根据物质的相似相溶原理，极性溶质极易溶于极性溶剂，水是极性溶剂，所以此种化合物是极性溶质，其异构体的结构可用示意图表示为：，故答案为：．点评：本题考查了晶格能、配位数、分子的空间构型等知识点，分子的空间构型、分子中原子的杂化类型的判断是每年高考的热点，对此知识点一定掌握；元素第一电离能的规律中，要注意异常现象并会解释原因．9．（10分）（2015•涪城区校级模拟）某合成氨厂利用附近化工厂副产品CaSO4设计了以下制备（NH4）2SO4的工艺流程：请回答以下问题：（1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：2NH4HS+O22NH3•H2O+2S↓．（2）工业上在500℃左右使用铁触媒作为催化剂合成NH3，①铁触媒中含有Fe3+，则Fe3+的核外电子排布式为[Ar]3d5②500℃时，合成塔中的反应为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol在密闭条件下，下列示意图能说明反应进行到t1时刻时达到平衡状态的是c、d（填字母编号）．（3）沉淀池中反应的化学方程式为CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4（4）在上述流程中可以循环使用的X是CO2（填化学式），从（NH4）2SO4溶液中获得（NH4）2SO4晶体操作的步骤是加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．考点：制备实验方案的设计．分析：（1）H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS，一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，反应过程中生成一水合氨，依据原子守恒和电子守恒配平书写化学方程式；（2）①根据Fe为26号元素结合核外电子排布规律书写电子排布式；②平衡状态是指外界一定各组份的浓度、物质的量、质量分数、速率不再随时间的改变而改变的动态平衡状态，据此分析；（3）将NH3和CO2通入沉淀池中并加入CaSO4，生成（NH4）2SO4和CaCO3；（4）由工艺流程可知，CaCO3在煅烧炉中分解生成CO2和CaO，CO2循环使用，从溶液中获取晶体应采取蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作．解答：解：（1）H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS，一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，反应过程中生成一水合氨，依据原子守恒和电子守恒配平书写化学方程式为：2NH4HS+O22NH3•H2O+2S↓，故答案为：2NH4HS+O22NH3•H2O+2S↓；。
【月考试卷】四川省2017届高三上学期综合测试(三)理科综合-化学试题 Word版含答案
2016-2017学年度双流中学高三上期理综-化学周考试题（三）注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。
可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 647．下列说法不正确的是A．硫酸可用于精炼石油、金属加工之前的酸洗 B．氨易液化，常用作制冷剂C．二氧化硫可用来加工食品，以使食品增白 D．硅是半导体材料，用作光电池8．下列关于有机物的说法中错误的是( )A．苯与硝酸在一定条件下可反应 B．聚乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色C．葡萄糖可转化为乙醇 D．煤液化后可得到甲醇9．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N AB．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1N AC．78g苯中含有的碳碳双键数目为3N AD．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N A氢金属或合金，该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2＋M===NiOOH＋MH 下列说法正确的是( )A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移C．NiMH电池可以是硫酸溶液作为电解质溶液D．NiMH电池电子由负极→正极→电解质溶液→负极，形成闭合回路A．气态氢化物的热稳定性：X＞W B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞XC ．简单离子半径：Z ＞WD ．工业上用Y 单质还原Z 的氧化物得Z 的单质 13. 常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是A.向pH=3盐酸中加入pH=11的氨水等体积混合后，溶液中c(Cl -)> c(NH 4+) B.将CH 3COONa 溶液从20℃升温至30℃，溶液中33(CH COO )(CH COOH)(OH )c c c --⋅增大C.向硫酸中加入氨水至中性，溶液中c (NH 4+)=c (SO 42-)D. 向Na 2CO 3溶液加入NaOH 固体，c HCO －3c CO 2－3减小 26（14分）.某探究小组用KMnO 4酸性溶液与H 2C 2O 4溶液反应中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素。
乐至县高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
乐至县高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是知咖啡酸的结构如右图所示。
关于咖啡酸的描述正确的是（）A．分子式为C9H5O4B．1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应C．与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应D．能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应3．【辽宁省重点高中协作校2018届高三上学期第一次阶段考试】下列关于化学与环境的叙述中错误的是（）A．燃煤时鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生B．利用汽车尾气催化装置可将尾气中的NO和CO转化为无害气体C．“煤改气”、“煤改电”等工程有利于减少雾霾D．工业废气排放之前必须回收处理以防污染大气4．实验室下列物质的保存方法中，不正确的是（）A．氯化亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中B．氢氧化钠溶液盛装在广口试剂瓶中C．过氧化钠要密封保存D．铝片放在不密封的容器里的是5．常温下，化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。
根据表中信息判断下列说法不正确．．．A.B. 表中最稳定的共价键是H-F 键C.D.6． 将一定量Na 2O 2和NaHCO 3混合后，在密闭容器中加热充分反应，排除气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项不正确的是（ ）7． 下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是A ．用洁净铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定不含K +B ．向溶液中加入盐酸酸化的BaCl 2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含SO 42﹣C ．向溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含CO 32﹣D ．向某溶液中加入KSCN 溶液无现象，再滴入少量H 2O 2，呈血红色，则该溶液中一定含有Fe 2+ 8． 【湖南省永州市2018届高三上学期第一次模拟】下列关于有机化合物的叙述正确的是（ ） A ．乙酸和乙醇均能与NaOH 溶液发生反应 B ．碘酒可使蛋白质变性，医疗上常用作消毒杀菌 C ．乙稀使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色均属于氧化反应 D ．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应 9． 设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A ．标准状况下，5.6L CCl 4含有的分子数为0.25N A B ．标准状况下，14 g 氮气含有的核外电子数为5N AC ．标准状况下，22.4 L 任意比的氢气和氯气的混气中含有分子总数均为N AD ．在标准状况下，18gH 2O 所含有的电子数不是10N A 10．在无色溶液中，下列离子能大量共存的是A ．Mg 2+、SO 42－、K +、Cl －B ．Na + 、NH 4+ 、NO 3－、MnO 4－C ．K + 、Cu 2+ 、Cl －、Br －D ．Ba 2+ 、Na + 、OH －、HCO 3－11．实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸共热制乙酸乙酯，在饱和碳酸钠溶液的上层得无色油状液体，加入紫色石蕊试液后在界面处上层呈红色下层呈蓝色，振荡时，有气泡产生，且红色消失。
四川省乐至中学高三化学上学期9月月考试题(含解析)
四川省乐至中学2016届高三上学期第一次月考理综化学试题7．据报道:双酚基丙烷(BPA,分子式为C15H16O2)可能降低男性及女性的生育能力。
下列有关判断不正确．．．的是 ( )A.BPA的摩尔质量是228 g·mol-1B. 1 mol BPA在标准状况下的体积约为22.4 LC.BPA属于有机化合物D.1 mol BPA中含有6.02×1023个分子8．设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是 ( )A.4.6 g C7H8和C3H8O3的混合物中所含氢原子总数为0.2N AB.标准状况下,11.2 L C2H5OH中所含的分子数为0.5N AC.常温常压下,0.4 mol Na2O2所含的共价键数目为0.4N AD.在1 L 0.1 mol·L-1碳酸钠溶液中,阴离子总数小于0.1N A9．能正确表示下列反应的离子方程式为 ( )A. FeS溶于过量的HNO3 (稀)中:FeS+2H＋ ===Fe2＋ +H2S↑B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3― +OH― ===CO32― +H2OC.大理石溶于醋酸中CaCO3 +2CH3COOH === Ca2＋+2CH3COO―+CO2↑+H2OD.少量SO2通入苯酚钠溶液中:C6H5O―+SO2 +H2O ===C6H5OH +HSO3―10．某溶液中含有Na+、Al3+、NO3―、SO42―（不考虑水中的H+、OH―）四种离子，已知Na+、Al3+、NO3―的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+与SO42―的个数比为（）A． 1：2 B． 1：4C． 3：4 D． 3：211．下列有关叙述正确的是 ( )A.Li在空气中燃烧主要生成Li2O2B.CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应, 因此它们都属于酸性氧化物C.用光束分别照射稀豆浆、硅酸胶体、氢氧化铁胶体,都可以观察到丁达尔效应D.二氧化硅既能与NaOH反应,又能与HF反应,因此属于两性氧化物12．标准状况下,m g A气体与n g B气体的分子数相等,下列说法不正确．．．的是 ( )A.标准状况下,等质量的气体A与气体B的体积比为m:nB.25 ℃时,等质量的气体A与气体B的分子数之比为n:mC.同温同压下,气体A与气体B的密度之比为m:nD.标准状况下,等体积的气体A和气体B的质量比为m:n13．在t℃时,将agNH3完全溶解于水,得到VmL溶液,假设该溶液的密度为ρg/cm3,质量分数为w,其中含NH4+的物质的量为b mol.下列叙述中正确的是 ( )A.溶质的质量分数w＝a/(Vρ－a）*100％B. 溶液中c（OH-）＝1000b/V （mol/L）+c（H+）C.溶质的物质的量浓度c＝a/17V （mol/L）D.上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的质量分数大于0.5w26．(13分)黄钾铵铁矾的化学式可表示为KNH4Fe x(SO4)y(OH)z,它不溶于水,某化学小组同学通过下列实验测定黄钾铵铁矾的化学式:①称取m g样品,加入稀硝酸充分溶解,将所得溶液转移到100 mL容量瓶中定容得溶液A。
高三化学上学期9月月考试卷(含解析)
2015-2016学年四川省达州市大竹县文星中学高三（上）月考化学试卷（9月份）一、单选题：1．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并高温下灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（）A．向CuSO4溶液中加入适量铁粉B．等物质的量浓度、等体积的FeCl3与KI溶液混合C．等物质的量的NaHCO3与Na2O2溶于水D．在Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体2．人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”．在“五金”顺序中，把一种金属的位置向后移一位，正好符合某化学规律．这种金属和该化学规律是（）A．铁、金属活动性顺序表 B．金、质量守恒定律C．银、元素周期律D．铜、金属密度顺序表3．下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（）A．向稀硝酸中加入铁粉B．向氯化铝溶液中加入过量的氨水C．向NaOH溶液中通入CO2气体D．向MgSO4、H2SO4的混合液中加入过量的Ba（OH）2溶液4．分别用一定量等量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制备单质铜，有人设计了以下两种方案：①Fe H2Cu，②CuO CuSO4Cu．对制备得到Cu的量，下列判断正确的（）A．一样多B．①多 C．②多 D．无法判断5．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程．下列有关说法正确的是（）A．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3B．Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁6．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+H2OB．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe2++2Br﹣+3Cl2=4Fe3++6Cl﹣+Br2C．明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2OD．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4+8H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+4H2O7．检验某溶液中是否含有K+、Fe3+、Cl﹣、Mg2+、I﹣、CO32﹣、SO42﹣，限用的试剂有：盐酸硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液．设计如下实验步骤，并记录相关现象．下列叙述不正确的是（）A．该溶液中一定有I﹣、CO32﹣、SO42﹣、K+B．试剂①为硝酸钡C．通过黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在Cl﹣D．试剂②一定为盐酸8．下列关于有机物的说法正确的是（）A．糖类、油脂、蛋白质一定都能发生水解反应B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C．一定条件下，理论上1mol苯和1mol甲苯均能与3molH2反应D．乙醇、乙酸均能与NaOH稀溶液反应，因为分子中均含有官能团“﹣OH”9．实验是化学研究的基础．下列关于各实验装置的叙述正确的是（）A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢10．如图所示的五中元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是（）A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C．物质WY2，W3X4，WZ4均有熔点高，硬度大的特性D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ411．我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其他材料电池，电池总反应为V2O5+xLi Li x V2O5．下列说法中正确的是（）A．电池在放电时，Li+向负极移动B．锂在放电时做正极，充电时为阳极C．该电池充电时阳极的反映为Li x V2O5﹣xe﹣═V2O5+xLi+D．V2O5只是锂发生反应的载体，不参与电池反应12．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，则下列说法正确的是（）A．KNO3是还原剂，其中N元素被氧化B．生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物C．若有65 g NaN3参加反应，则被氧化N的物质的量为3.2molD．每转移1 mole﹣，可生成标准状况下N2的体积为35.84L二、填空题：13．氮元素能形成多种多样的化合物．请回答：（1）298K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣a kJ/mol （a＞0）．N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1．达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：①298k时，该反应的平衡常数为L•mol﹣1（精确到0.01）；②下列情况不能用来判断该反应是否处于平衡状态的是．A．混合气体的密度保持不变B．混合气体的颜色不再变化C．混合气体的气体压强保持不变③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6mol、n（N2O4）=1.2mol，则此时v逆v 正（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）常温条件下，向100mL 0.1mol•L﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．试分析图中a、b、c、d、e五个点（该条件下硫酸第二步电离是完全的）．①a点溶液的pH 1（填“＞”、“＜”或“=”）；②b点溶液中发生水解反应的离子是；③c点溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序为；④d、e点对应溶液中，水电离程度大小关系是d e（填“＞”、“＜”或“=”）．三、推断题：14．（2015•永州校级四模）某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如图所示：根据以上信息，回答下列问题：（1）溶液X中除H+外还肯定含有的离子是；（2）写出有关离子方程式：步骤①中生成A ；步骤②生成沉淀I ．（4）假设测定A、F、I均为0.01mol，10mL X溶液中n（H+）=0.04mol，而沉淀C物质的量0.07mol，能说明该溶液不能确定的阴离子存在的理由是．四、实验题：15．（2015秋•大竹县校级月考）（1）工业合成氨与制备HNO3一般可连续生产，其流程如图1：①写出工业合成氨的化学方程式，上述尾气中的NO2一定条件下可与氨气反应转化为氮气，则该反应的化学方程式为．②某同学在实验室蒸馏含有Mg（NO3）2的稀硝酸制取浓硝酸，除导管、酒精灯、牛角管、锥形瓶外，还需的玻璃仪器有．（2）某兴趣小组采用图2装置制取并探究SO2气体的性质．①下列实验方案适用于上图所示装置制取所需SO2的是（填序号）．A．Na2SO3溶液与HNO3B．Na2SO3固体与浓硫酸C．固体硫在纯氧中燃烧D．铜与浓H2SO4②组装完仪器后，检查装置气密性的方法是：．③若要证明c中生成的气体是SO2，d中加入品红溶液后，打开活塞b，反应开始，待d中溶液后，再（填实验的操作）试管d中的溶液，颜色又恢复，证明气体是SO2．④指导老师指出应增加一尾气吸收装置，并帮助同学们设计了如图3装置，其中合理的是（填序号）．五、计算题：16．（2015秋•大竹县校级月考）向100mLBaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，产生的沉淀的物质的量（n）和加入溶液B的体积（V）关系如图．（1）当加入B溶液110mL时，溶液中的沉淀为（化学式）（2）从90mL至100 mL之间加入10mL B溶液时发生的离子反应方程式六、综合题：17．（2015秋•大竹县校级月考）南海某小岛上，可利用的淡水资源相当匮乏，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示山泉水属于硬水．。
四川省资阳市乐至县2018届九年级学业水平测试化学试题(无答案)
乐至县2018届初中毕业班学业水平考试题一．选择题（本大题包括7小题，共21分；每小题只有一个选项符合题意）1．化学物质通常都有其“功”与“过”，以下对化学物质的评价不符合事实的是（）A．氧气可供人呼吸但会使食物变质B．化肥能促进植物生长但会污染土壤C．一氧化碳可用于冶炼金属但会使人中毒D．二氧化碳能灭火但会造成酸雨2．下列图示中的“错误实验操作”与图下面对应的“可能产生的后果”不一致的是（）3．如图表示两种物质发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子，小球间的短线代表原子间的结合．下列说法中不正确的是（）A．图示有4种分子B．图示反应前后原子个数不变C．图示发生了复分解反应D．图示产物为混合物4．2015年，中国女科学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，理由是她和她的团队先驱性地发现了青蒿素，开创了疟疾治疗新方法。
下列关于青蒿素（化学式是C15H22O5）的叙述正确的是：（）A. 青蒿素由三种原子构成；B. 青蒿素属于有机高分子化合物；C. 青蒿素中碳元素和氧元素的质量比为3：1；D.青蒿素的相对分子质量为2825．分析、推理和类比是化学学习中常用的思维方法。
下列分析、推理或类比正确的是：（）A．物质与氧气发生的反应属于氧化反应，所以氧化反应一定有氧气参加B．酸碱发生中和反应会生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应C．无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，所以不能使无色酚酞溶液变色的一定是酸性溶液D．碳酸盐能与盐酸反应生成气体，所以能与盐酸反应生成气体的一定是碳酸盐6．要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（）①硝酸铵和水；②铁和稀硫酸；③固体氢氧化钠和水；④生石灰和水；⑤石灰石和稀盐酸．A．①②③④⑤B．②③④⑤C．②③⑤D．②④⑤7．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是：( )A.NaCl溶液（MgCl2）——加入过量的NaOH溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性。
四川省乐至中学最新高三上学期9月月考生物试卷 Word版含答案
乐至中学高第五期第一次月考理科综合试题可能用到的相对原子质量C=12，O＝16,Cl=35．5，S＝3２,Ｋ=39,Ｆｅ=56，Cu＝64,Ba=13７.一、选择题1.下列关于化合物的说法，正确的是（）A。
有些蛋白质具有信息传递作用，如性腺分泌的性激素B。
水分和无机盐在人体内的平衡有利于保持内环境稳态Ｃ。
真核生物的遗传物质都是ＤＮA，部分原核生物遗传物质是ＲNＡD。
糖原是重要的多糖，当人体血糖浓度降低时，可通过肌糖原的分解来直接调节血糖平衡2. 生物实验中常常需要设置对照,以下对照设置正确的是（）A．研究光照强度对植物光合作用的影响,分别在黑暗和光照条件下进行B．探究温度对酶活性的影响，只需设置0℃和1００℃即可C.探究Cａ２+的吸收是否为主动运输,使细胞外Cａ2+浓度大于或小于细胞内液D.研究细胞核的功能，把蝾螈的受精卵横缢成有核和无核二部分3。
下列与细胞分裂相关的叙述,正确的是( )A。
二倍体生物体细胞有丝分裂过程中,染色体DＮA与细胞质ＤNA平均分配B．人体细胞减数第一次分裂后期与减数第二次分裂后期细胞中都有两个染色体组C. 蛙的红细胞在分裂时不出现纺锤丝，但有染色体出现Ｄ．生物前后代染色体数目的恒定都是通过有丝分裂实现的４．下列关于光合作用的叙述，错误的是Ａ．暗反应阶段既有C 5的生成又有C 5的消耗B 。
光反应阶段不需要酶的参与Ｃ．光合作用过程中既有［H]的产生又有［Ｈ］的消耗Ｄ。
光合作用过程将光能转换成有机物中的化学能5．下列对细胞分化、 细胞衰老和细胞癌变的叙述比较合理的一项是ﻩA ．都发生了遗传物质的改变 B ．分化、衰老和癌变的细胞都受机体控制的 ﻩＣ.都发生了形态、 结构和功能的改变 Ｄ．三类细胞中酶的种类完全不同6。
对下列示意图的相关描述,正确的是 （ )A 。
图甲细胞处于质壁分离状态，则①内溶液的浓度高于②内溶液的浓度B 。
对应图乙（ｂ）所示的过程来维持细胞内外浓度差异的物质是(ａ）中的Na+ Ｃ．图丙曲线１为最适温度下反应物浓度对酶促反应速率的影响，如果将反应温度升图丁高10℃,变化后的曲线最可能是４Ｄ.图丁中Ⅲ一８是携带者的概率为2／3二、非选择题29.（15分）生物膜系统在细胞的生命活动中发挥着极其重要的作用。
2018年四川省资阳市乐至县宝林中学高三化学上学期期末试题含解析
2018年四川省资阳市乐至县宝林中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 根据原子序数，下列各组原子能以离子键结合的是()A．20,9 B．6,16 C．11,17 D．14,8参考答案：AC略2. 下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是（）①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸③向AgNO3溶液中逐滴加过量的氨水④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A．①② B．①③ C．①④ D．②③参考答案：C略3. 下列除去杂质的方法正确的是A. 除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B. 除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C. 除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D. 除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤参考答案：C略4. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是A.粗硅SiCl4SiB.Mg(OH)2MgCl2(aq) MgC.Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3D.AgNO3(aq)[ Ag(NO3)2]OH(aq) Ag参考答案：A试题分析：A、Si＋2Cl2 SiCl4，SiCl4＋2H2Si＋4HCl，符合题意，故正确；B、工业上电解熔融状态下的MgCl2，需要MgCl2溶液转变成MgCl2固体，然后转化成熔融状态，不符合题意，故错误；C、FeCl3溶液蒸发时，Fe3＋水解，最终得到的是Fe2O3，因此需要在HCl气流中进行蒸发，不符合题意，故错误；D、蔗糖不是还原性糖，应先水解，在与银氨溶液反应得到Ag，不符合题意，故错误。
5. 下列有关说法正确的是A．黄铜、硬铝、碳素钢都属于合金材料B．水晶、陶瓷、玻璃的主要成分都是硅酸盐C．根据是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液D．油脂的皂化、淀粉制葡萄糖、蛋白质的颜色反应均属于水解反应参考答案：A6. 还原沉淀法是处理含铬（Cr2O72﹣和CrO42﹣）废水常用方法，过程如下：CrO42﹣Cr2O72﹣Cr3+Cr（OH）3已知废水中Cr的含量为26.0g?L﹣1，当溶液中离子浓度小于10﹣5mol/L时认为离子已经沉淀完全，常温下，K sp[Cr（OH）3]=1×10﹣32．有关叙述中不正确的是（）A．上述三个转化中只有一个涉及氧化还原反应B．第二步离子方程式为：Cr2O72﹣+14H++6Fe2+=2Cr3++7H2O+6Fe3+C．处理含铬废水可使用强碱Ba（OH）2，也可以使用弱碱氨水D．当pH≥5时，废水中铬元素沉淀完全参考答案：C【考点】氧化还原反应．【分析】A．第二步反应中Cr、Fe元素的化合价发生变化；B．酸性条件下，Cr2O72﹣与Fe2+发生氧化还原反应；C．用强碱Ba（OH）2会引入杂质；D．根据K sp[Cr（OH）3]=c（Cr3+）×c3（OH﹣）计算．【解答】解：A．第二步反应为Cr2O72﹣+14H++6Fe2+=2Cr3++7H2O+6Fe3+，反应中Cr、Fe元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A正确；B．酸性条件下，Cr2O72﹣与Fe2+发生氧化还原反应生成铬离子和三价铁离子，其反应的离子方程式为：Cr2O72﹣+14H++6Fe2+=2Cr3++7H2O+6Fe3+，故B正确；C．用强碱Ba（OH）2调节pH会引入杂质Ba2+，Ba2+是重金属离子会污染水，故C错误；D．当溶液中离子浓度小于10﹣5mol/L时认为离子已经沉淀完全，当pH=5时，溶液中c （OH﹣）=10﹣9mol/L，K sp[Cr（OH）3]=c（Cr3+）×（10﹣9）3=1×10﹣32，则c（Cr3+）=10﹣5mol/L，所以当pH≥5时，c（Cr3+）≤10﹣5mol/L，即废水中铬元素沉淀完全，故D正确．故选C．【点评】本题考查难溶电解质的溶解平衡，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度中等．7. 下列说法正确的是A. ，且该反应为吸热反应B．x=2C. 若平衡后保持温度不变，改变容器体积平衡不移动D.℃下，若起始时向甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%参考答案：C略8. 下列说法正确的是（）A．医疗上使用的131I和127I互为同位素B．C、N、O的最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性依次增强C．aA+、bB2+、cC―-三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数c＞a＞b D．P、S、Cl原子半径依次减小，对应含氧酸的酸性依次增强参考答案：A略9. 赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，对于该反应，下列说法正确的是 () A．该反应的氧化剂只有Cu2OB．Cu既是氧化产物，又是还原产物C．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶6参考答案：C根据反应方程式，标出发生变化的元素的化合价：可以看出Cu2O和Cu2S中Cu的化合价均降低，因此二者均为氧化剂，产物中的Cu来源于＋1价Cu，只为还原产物，A、B错误．Cu2S中的Cu化合价降低，S化合价升高，因此Cu2S既是氧化剂又是还原剂，C正确．反应中还原产物为Cu，氧化产物是SO2，二者的物质的量之比为6∶1，D错误．10. 下列类比关系正确的是A. AlCl3与过量NaOH溶液反应生成[Al(OH)4]—，则与过量NH3·H2O反应也生成[Al(OH)4]—B. Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应C. Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3D. Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2参考答案：B略11. 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A．Na2O2、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B．纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D．混合物、分散系、胶体从属关系如图所示参考答案：D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；化学基本反应类型．【分析】A、Na2O2属于过氧化物，Al2O3属于两性氧化物；B、纯碱是碳酸钠，属于盐；C、氧化性酸和还原性盐可以发生氧化还原反应；D、混合物包含分散系，分散系包含胶体．【解答】解：A、Na2O2属于过氧化物，不属于碱性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，MgO 属于碱性氧化物，故A错误；B、纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，故B错误；C、酸、碱、盐之间发生的反应也可能是氧化还原反应，故C错误；D、混合物包含分散系，分散系包含胶体，故D正确；故选D．12. 在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g)Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如题7图所示。
乐至县高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
乐至县高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．某同学利用下图装置探究SO2的性质。
的是下列有关反应的方程式，不正确．．．A．①中溶液显红色的原因：CO32－+ H2O HCO3－+ OH－B．①中溶液红色褪去的原因：2SO2 + CO32－+ H2O == CO2+ 2HSO3－C．②中溶液显黄绿色的原因：Cl2+ H2O == HCl + HClOD．②中溶液黄绿色褪去的原因：SO2+ Cl2 + 2H2O == H2SO4 + 2HCl2．下列变化过程，属于放热反应的是（）①工业合成氨②酸碱中和反应③水蒸气变成液态水④固体NaOH溶于水⑤Na在Cl2中燃烧⑥食物腐败⑦浓H2SO4稀释A．①②③④⑤⑥⑦B．②③④⑤C．①②⑤⑥D．①②⑤⑥⑦3．工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。
下列说法不正确的是已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中发生水解②氧化性：Ni2＋（高浓度）>H＋>Ni2＋（低浓度）A．碳棒上发生的电极反应：4OH－－4e－=O2↑＋2H2OB．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pHD．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变4．【2016年高考天津卷】下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是（）A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸B．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性C．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽D．氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成离子，在电场作用下向负极移动5．下列离子方程式正确的是（）A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2OB．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2OC．氧化铜与稀硫酸反应：2H++O2﹣═H2OD．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O6．将一定量Na2O2和NaHCO3混合后，在密闭容器中加热充分反应，排除气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项不正确的是（7．某有机物的分子式为C5H10O2,该有机物能发生银镜反应，但不能与钠反应产生氢气，也不能发生水解反应，则该有机物可能的结构有A．8种B．9种C．10种D．11种8．当反应达到平衡后，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高转化率的是A. ①②④B. ①④⑥C. ②③⑥D. ③⑤⑥9．下列说法正确的是（）A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水10．11.2g铁粉与2.2g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热，冷却后加入足量盐酸，在标况下收集到的气体的体积是A．11.2L B．5.6L C．4.48L D．2.24L11．工业上可由乙苯生产苯乙烯，反应原理如下：下列说法正确的是A．酸性高锰酸钾溶液和溴水都可以用来鉴别乙苯和苯乙烯B．乙苯、苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应，氧化反应C．乙苯的一氯取代产物有共有5种D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多均为712．在反应3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O中被氧化的硫与被还原的硫的关系是A．物质的量之比为2∶1 B．质量比为2∶1C．质量比为1∶2 D．物质的量之比为1∶113．有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V314．下列叙述正确的是A．0.1 mol·L－1氨水中，c（OH-）=c（NH4+）B．10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12C．在0.1 mol·L－1的（NH4）2SO4溶液中，c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H＋）＞c（OH－）D．0.1 mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）15．广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置．下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是（）A．B．C．D．16．如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图，下列关于该实验的叙述中，不正确的是（）A．向a试管中先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸B ．可将饱和碳酸钠溶液换成氢氧化钠溶液C ．试管b 中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象D ．实验时加热试管a 的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率 17．下列说法错误的是A ．氯化铵溶液，加水稀释时，c （NH 4+）/c （Cl -）的值一定减小B ．0.1 mol·L -1的盐酸和0.1 mol·L -1的弱酸HA 溶液分别加水稀释10倍：pH （HA ） > pH （盐酸）C ．已知25℃时，HA 的K a =6.25×10—5，当pH 为5.0时，HA 溶液中()()c HA c A-= 0.16D ．某二元酸的酸式盐NaHA 溶液中必然存在：c （H +）+c （A 2—）=c （OH —）+c （H 2A ）18．今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供 4mol/L 的 FeCl 3溶液（其他用品略），某合作学A ．第①组溶液中 c （FeB ．第②组剩余固体是铜铁混合物C ．第④组反应后的滤液中 c （Fe 2+）=6 mol/LD ．原混合粉末中 n （Fe ）：n （Cu ）=3：219．在一定温度下，a 的容积保持不变，b 的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等。
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四川省乐至中学2017-2018学年高三上学期第一次月考理综化学试题7．据报道:双酚基丙烷(BPA,分子式为C15H16O2)可能降低男性及女性的生育能力。
下列有关判断不正确．．．的是()A.BPA的摩尔质量是228 g·mol-1B. 1 mol BPA在标准状况下的体积约为22.4 LC.BPA属于有机化合物D.1 mol BPA中含有6.02×1023个分子8．设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是()A.4.6 g C7H8和C3H8O3的混合物中所含氢原子总数为0.2N AB.标准状况下,11.2 L C2H5OH中所含的分子数为0.5N AC.常温常压下,0.4 mol Na2O2所含的共价键数目为0.4N AD.在1 L 0.1 mol·L-1碳酸钠溶液中,阴离子总数小于0.1N A9．能正确表示下列反应的离子方程式为()A. FeS溶于过量的HNO3 (稀)中:FeS+2H＋===Fe2＋+H2S↑B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3―+OH―===CO32―+H2OC.大理石溶于醋酸中CaCO3 +2CH3COOH === Ca2＋+2CH3COO―+CO2↑+H2OD.少量SO2通入苯酚钠溶液中:C6H5O―+SO2 +H2O ===C6H5OH +HSO3―10．某溶液中含有Na+、Al3+、NO3―、SO42―（不考虑水中的H+、OH―）四种离子，已知Na+、Al3+、NO3―的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+与SO42―的个数比为（）A．1：2 B．1：4C．3：4 D．3：211．下列有关叙述正确的是()A.Li在空气中燃烧主要生成Li2O2B.CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应, 因此它们都属于酸性氧化物C.用光束分别照射稀豆浆、硅酸胶体、氢氧化铁胶体,都可以观察到丁达尔效应D.二氧化硅既能与NaOH反应,又能与HF反应,因此属于两性氧化物12．标准状况下,m g A气体与n g B气体的分子数相等,下列说法不正确．．．的是()A.标准状况下,等质量的气体A与气体B的体积比为m:nB.25 ℃时,等质量的气体A与气体B的分子数之比为n:mC.同温同压下,气体A与气体B的密度之比为m:nD.标准状况下,等体积的气体A和气体B的质量比为m:n13．在t℃时,将agNH3完全溶解于水,得到VmL溶液,假设该溶液的密度为ρg/cm3,质量分数为w,其中含NH4+的物质的量为b mol.下列叙述中正确的是()A.溶质的质量分数w＝a/(Vρ－a）*100％B. 溶液中c（OH-）＝1000b/V （mol/L）+c（H+）C.溶质的物质的量浓度c＝a/17V （mol/L）D.上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的质量分数大于0.5w26．(13分)黄钾铵铁矾的化学式可表示为KNH4Fe x(SO4)y(OH)z,它不溶于水,某化学小组同学通过下列实验测定黄钾铵铁矾的化学式:①称取m g样品,加入稀硝酸充分溶解,将所得溶液转移到100 mL容量瓶中定容得溶液A。
②量取25.00 mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体9.32 g。
③量取25.00 mL溶液A,加入足量NaOH溶液,加热,收集到标准状况下气体224 mL,同时有红褐色沉淀生成。
④将步骤③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧,最终得固体4.80 g。
试回答下列问题:(1)步骤①的操作中需使用的玻璃仪器除了容量瓶外,还有（3分）。
(2)根据步骤②可计算m g黄钾铵铁钒中(填离子符号)（2分）的物质的量为（2分）。
(3)步骤③收集的气体是（2分）,步骤④中最终所得固体是（2分）。
(4)黄钾铵铁矾的化学式为（2分）。
27．(15分)实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）容量瓶不能用于______（填序号）．A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．贮存溶液C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D．用来加热溶解固体溶质（2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度______0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度______0.1mol/L （计算结果保留一位小数）．（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为______mL （计算结果保留一位小数）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方在配制过程中，下列操作中，能引起误差偏高的有______（填代号）．①未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中②定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出③定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线④定容时，俯视刻度线．28．(15分)现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+,阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-。
现将它们分别配成0.1 mol·L-1的溶液，进行如下实验：①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C;②向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失;③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,无明显现象;④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。
根据上述实验现象,回答下列问题:(1)实验②中反应的化学方程式是________________________________________________________________________（4分）；(2)E溶液是________（1分）,判断依据是__________________________________（2分）;(3)写出下列四种化合物的化学式:A________（2分）、C________（2分）、D________（2分）、F________（2分）。
36．【化学与技术略】（15分）37．【物质结构与性质】（15分）氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：请回答下列问题：(1)基态B原子的电子排布式为________（2分）；B和N相比，电负性较大的是_______（2分），BN中B元素的化合价为________（2分）。
(2)BF3分子中，F—B—F的键角是______（2分，B原子的杂化轨道类型为________（2分），BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF－4的立体构型为________（2分）。
(3)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________（2分），层间作用力为________（1分）。
38．【有机化学基础】（15分）聚酰胺-66常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物，可利用下列路线合成：H2O已知反应：R—CN――→R—COOHH＋H2R—CN――→R—CH2NH2Ni(1)能与银氨溶液反应的B的同分异构体的结构简式为_______（3分）。
(2)D的结构简式为________（3分）；①的反应类型为________（3分）。
(3)为检验D中的官能团，所用试剂包括NaOH水溶液及______（3分）。
(4)由F和G生成H的反应方程式为______________________（3分）。
7．解析:BPA在标准状况下不是气体。
答案:B8．解析:A项应为0.4N A;B项乙醇不是气体;D项应大于0.1N A。
答案:C9．解析：硝酸具有氧化性，能氧化FeS，因此产物应该是硝酸铁、硫酸和一氧化氮，故A错；B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中除了生成碳酸钠外还有氨气生成，方程式为NH4++HCO3﹣-+2OH-=CO32-+2H2O+NH3↑，故B错误；C．碳酸钙和醋酸在离子反应中应保留化学式，大理石溶于醋酸中的离子反应为CaCO3+2CH3COOH =Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，答案:CD．SO2不足产物应该是SO32-，少量SO2通入苯酚钠溶液中的离子反应为2C6H5O﹣+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32-，故D错误；10．解：令Na+、Al3+、Cl﹣的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，根据溶液中电荷守恒有n （Na+）+3n（Al3+）=n（NO3﹣）+2n（SO42﹣），即3mol+3×2mol=1mol+2n（SO42﹣），解得n（SO42﹣）=4mol，答案：A．11．解析：Li在空气中燃烧只生成Li2O,A错误;NO2溶于水除生成HNO3外,还有NO生成, 故NO2不是酸性氧化物,B错误;稀豆浆、硅酸胶体、氢氧化铁胶体都能产生丁达尔效应,C 正确;SiO2与HF反应不是生成盐和水,SiO2不是两性氧化物,D错误。
答案：C12．解析:标准状况下,等质量的气体A与气体B的物质的量之比等于其体积之比,等于其摩尔质量的反比,即n∶m,A项错误。
答案：A13．解析:A错,其质量分数为溶质质量除以总质量,应该为a/Vρ*100％；B对,正负离子应该相等,则c(OH-)=1000b/V + c（H+）；C错，物质的量浓度为物质的量除以体积,(a/17)/(V/1000) = 1000a/17V ；D错,由于水的密度要大于氨水的密度,因此加入的水的质量要大于原溶液质量,所以溶质质量分数就小于0.5w。
答案：B26. (13分)(1)烧杯、玻璃棒、胶头滴管(3分)(2)SO42－(2分) 0.04 mol (2分)(3)NH3(2分) Fe2O3 (2分)(4)KNH4Fe6(SO4)4(OH)12(2分)解析②的沉淀为硫酸钡，硫酸钡的物质的量就等于溶液中硫酸根的物质的量：n（SO42－）=n（BaSO4）="0.04" mol③所得气体为氨气，溶液中铵离子物质的量就等于氨气的物质的量：n（NH4＋）=n（NH3）="0.01" mol,④最终得到的固体是氧化铁，根据铁原子守恒，溶液中的铁离子物质的量为：n（Fe3＋）=2n（Fe2O3）="0.06" mol黄钾铵铁矾[KNH4Fex（SO4）y（OH）z]中，n（K＋）=n（NH4＋）="0.01" mol，根据电荷守恒：n（OH－）=n（K＋）+n（NH4＋）+3n（Fe3＋）-2n（SO42－）="0.12" mol n（K＋）：n（NH4＋）：n（Fe3＋）：n（SO42－）：n（OH－）=1：1：6：4：12黄钾铵铁矾的化学式为KNH4Fe6（SO4）4（OH）12，27．(15分)（1）BCD；(3分)（2）2.0 (2分)；小于(2分)；小于(2分)；（3）13.6mL (2分)；稀释浓硫酸的方法为：将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌(2分)；①④(2分)．28．（1）AgNO3+NH3·H2O====AgOH↓+NH4NO3(2分)AgOH+2NH3·H2O====Ag(NH3)2OH+2H2O(2分)(2)碳酸钾(1分)由①中碱性强弱的顺序可知：E是碳酸盐。